كلوريد البنزويل هو مادة كلورية عضوية مفيدة لإنتاج البيروكسيدات
كلوريد البنزويل، المعروف أيضًا باسم كلوريد البنزين كاربونيل، هو مركب عضوي كلور له الصيغة C6H5COCl.


رقم CAS: 98-88-4
رقم المفوضية الأوروبية: 202-710-8
رقم الترخيص: MFCD00000653
الصيغة الخطية: C6H5COCl
الصيغة الكيميائية: C7H5ClO



كلوريد حمض البنزويك، ألفا كلوروبنزالديهايد، كلوريد البنزويك، 98-88-4، حمض البنزويك، كلوريد، كلوريد البنزويك، كلوريد البنزويل، ألفا كلوروبنزالديهايد، كلوريد حمض البنزويك، البنزالديهايد، ألفا كلورو، CCRIS 802، HSDB 383، EINECS 202 -710-8، UNII-VTY8706W36، BRN 0471389، DTXSID9026631، CHEBI:82275، BenzoylChloride-13C7، VTY8706W36، كلوريد البنزويل-كربونيل-13c، البنزالديهايد، .alpha.-كلورو-، DTXCID106631، EC 202 -710-8، 4 -09-00-00721 (مرجع دليل بيلستين)، بنزويلكلوريد، كلورورو دي بنزويلو، كلوريد البنزويل، ReagentPlus(R)، >=99%، UN1736، كلوريد البنزويل، كلوريد البنزويل، كلوريد البنزويل، كلوريد البنزويك، BzCl، كلوريد البنزويل- , PhCOCl، Bz-Cl، MFCD00000653، كلوريد البنزويل، .alpha.-Chlorobenzaldehyde، البنزالديهايد، |A-كلورو-، SCHEMBL1241، حمض البنزويك، كلوريد، كلوريد البنزويل [MI]، كلوريد البنزويل، كاشف ACS، كلوريد البنزويل، كاشف ACS، كلوريد البنزويل [HSDB]، كلوريد البنزويل [INCI]، CHEMBL2260719، كلوريد البنزويل، AR، >=99%، كلوريد البنزويل، LR، >=99%، CS-B1785، Tox21_200431، كلوريد البنزويل، كاشف ACS، 99%، AKOS000121308 ، رقم الأمم المتحدة 1736، CAS-98-88-4، كلوريد البنزويل، بوروم، > = 99% (GC)، كلوريد البنزويل، ReagentPlus(R)، 99%، NCGC00248610-01، NCGC00257985-01، كلوريد البنزويل، pa، 98 -100.5%، PS-10801، B0105، كلوريد ثنائي بنزويل (كلوريد البنزويل)، FT-0622741، FT-0639824، كلوريد البنزويل، درجة أولى SAJ، >=98.0%، C19168، A845919، Q412825، InChI=1/C7H5ClO/c8 -7(9)6-4-2-1-3-5-6/h1-5، بنزالدهيد، α-كلورو-، كلوريد بنزين كربونيل، حمض البنزويك، كلوريد، α-كلوروبنزالدهيد، رقم الأمم المتحدة 1736، كلوريد بنزين كربونيل، α- كلوروبنزالديهايد، كلوريد حمض البنزويك، ألفا كلوروبنزالدهيد، كلوريد البنزين كاربونيل، كلوريد حمض البنزويك



كلوريد البنزويل هو سائل عديم اللون ذو رائحة مزعجة حادة.
كلوريد البنزويل هو مادة كيميائية صناعية تستخدم لإنتاج الأصباغ والأدوية والعطور
كلوريد البنزويل هو سائل عديم اللون ومدخن ذو رائحة مزعجة.


يظهر كلوريد البنزويل كسائل مشتعل عديم الرائحة.
كلوريد البنزويل هو أحد أنواع مركبات هاليد الأسيل ويستخدم بشكل رئيسي في صناعة البيروكسيدات.
يعتبر كلوريد البنزويل بمثابة لبنة بناء كيميائية حاسمة في إنتاج المركبات المختلفة والأدوية والأصباغ والعطور ومبيدات الأعشاب.


كلوريد البنزويل ينتمي إلى البنزين وهو كلوريد الأسيل.
يشبه كلوريد البنزويل حمض البنزويك من حيث الوظيفة.
على الرغم من أنه مفيد بشكل عام في مجالات أخرى، مثل صناعة الألوان والعطور والأدوية والراتنجات، إلا أن كلوريد البنزويل مفيد للغاية لإنتاج البيروكسيدات.


يتم تسجيل كلوريد البنزويل بموجب لائحة REACH ويتم تصنيعه و/أو استيراده إلى المنطقة الاقتصادية الأوروبية بمعدل ≥ 10000 طن سنويًا.
كلوريد البنزويل، المعروف أيضًا باسم كلوريد البنزين كاربونيل، هو مركب عضوي كلور له الصيغة C7H5ClO.


كلوريد البنزويل هو سائل عديم اللون ومدخن ذو رائحة مزعجة، ويتكون من حلقة بنزين (C6H6) مع بديل كلوريد الأسيل (−C(=O)Cl).
يعد كلوريد البنزويل مفيدًا بشكل أساسي في إنتاج البيروكسيدات ولكنه مفيد بشكل عام في مجالات أخرى مثل تحضير الأصباغ والعطور والمستحضرات الصيدلانية والراتنجات.


كلوريد البنزويل هو مادة كلورية عضوية مفيدة لإنتاج البيروكسيدات.
يظهر كلوريد البنزويل على شكل سائل مدخن عديم اللون ذو رائحة نفاذة.
نقطة وميض كلوريد البنزويل هي 162 درجة فهرنهايت.


كثافة كلوريد البنزويل 10.2 رطل / جالون.
كلوريد البنزويل هو كلوريد أسيل يتكون من البنزين حيث يتم استبدال الهيدروجين بمجموعة كلوريد الأسيل.
يعد كلوريد البنزويل مادة كيميائية وسيطة مهمة لتصنيع المواد الكيميائية الأخرى والأصباغ والعطور ومبيدات الأعشاب والمستحضرات الصيدلانية.


كلوريد البنزويل له دور كعامل مسرطن.
كلوريد البنزويل هو كلوريد الأسيل وعضو في البنزين.
يرتبط كلوريد البنزويل وظيفيًا بحمض البنزويك.


يُعرف كلوريد البنزويل أيضًا بكلوريد كربونيل البنزين.
الصيغة الكيميائية لكلوريد البنزويل هي C7H5ClO.
كلوريد البنزويل سائل عديم اللون، درجة غليانه 198 درجة، يدخن في الهواء الرطب.


كلوريد البنزويل له رائحة نفاذة وبخاره يسبب سيلان غزير للعينين والأنف.
كلوريد البنزويل غير قابل للذوبان عمليا في الماء.



استخدامات وتطبيقات كلوريد البنزويل:
يستخدم كلوريد البنزويل من قبل العمال المحترفين (استخدامات واسعة النطاق)، في التركيب أو إعادة التعبئة، في المواقع الصناعية وفي التصنيع.
يستخدم كلوريد البنزويل في المنتجات التالية: المواد الكيميائية المخبرية ومنظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه.
يستخدم كلوريد البنزويل في المجالات التالية: البحث العلمي والتطوير والخدمات الصحية.


ومن المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لكلوريد البنزويل في البيئة من: الاستخدام الداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء).
يستخدم كلوريد البنزويل في المنتجات التالية: المواد الكيميائية المخبرية ومنظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه.


كلوريد البنزويل له استخدام صناعي يؤدي إلى تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة).
يستخدم كلوريد البنزويل في المجالات التالية: البحث العلمي والتطوير والخدمات الصحية.
يستخدم كلوريد البنزويل في صناعة: المواد الكيميائية.


يمكن أن يحدث إطلاق كلوريد البنزويل إلى البيئة من الاستخدام الصناعي: كخطوة وسيطة في مواصلة تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة)، وفي مساعدات المعالجة في المواقع الصناعية، وكمساعدة في المعالجة، والمواد في الأنظمة المغلقة مع الحد الأدنى من الإطلاق.
ومن المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لكلوريد البنزويل في البيئة من: الاستخدام الداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء).


يستخدم كلوريد البنزويل ويتم إنتاج بعض الأصباغ باستخدام كلوريد البنزيل كوسيط كيميائي.
يستخدم كلوريد البنزويل في تطوير التصوير الفوتوغرافي، ويستخدم كلوريد البنزويل.
يستخدم كلوريد البنزويل في عملية البنزويل، ويستخدم كلوريد البنزويل لتقليل الكارهة للماء.


يستخدم كلوريد البنزويل في صناعة العطور.
من أجل صنع البيروكسيدات، يستخدم كلوريد البنزويل في المقام الأول.
يستخدم كلوريد البنزويل في إنتاج البيروكسيدات أو إنتاج العطور والأدوية والراتنجات.


يستخدم كلوريد البنزويل لتخليق البيروكسيدات.
يستخدم كلوريد البنزويل في إنتاج الأصباغ والعطور.
يستخدم كلوريد البنزويل أيضًا في تصنيع الأدوية والراتنجات.


يستخدم كلوريد البنزويل من قبل العمال المحترفين (استخدامات واسعة النطاق)، في التركيب أو إعادة التعبئة، في المواقع الصناعية وفي التصنيع.
يستخدم كلوريد البنزويل في المنتجات التالية: المواد الكيميائية المخبرية ومنظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه.
يستخدم كلوريد البنزويل في المجالات التالية: البحث العلمي والتطوير والخدمات الصحية.


ومن المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لكلوريد البنزويل في البيئة من: الاستخدام الداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء).
يمكن أن يحدث إطلاق كلوريد البنزويل إلى البيئة من خلال الاستخدام الصناعي: تركيب المخاليط.


يستخدم كلوريد البنزويل في المنتجات التالية: المواد الكيميائية المخبرية ومنظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه.
كلوريد البنزويل له استخدام صناعي يؤدي إلى تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة).
يستخدم كلوريد البنزويل في المجالات التالية: البحث العلمي والتطوير والخدمات الصحية.


يستخدم كلوريد البنزويل في صناعة: المواد الكيميائية.
يمكن أن يحدث إطلاق هذه المادة إلى البيئة من خلال الاستخدام الصناعي: كخطوة وسيطة في مواصلة تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة)، وفي مساعدات المعالجة في المواقع الصناعية، وكمساعدات في التصنيع، والمواد في الأنظمة المغلقة مع الحد الأدنى من الإطلاق.


ومن المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لكلوريد البنزويل في البيئة من: الاستخدام الداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء).
يستخدم كلوريد البنزويل أيضًا في تخليق مركبات عضوية متنوعة، بما في ذلك البوليمرات والأصباغ والمركبات الحلقية غير المتجانسة مثل البيريدين والكينولين.


وهو فعال في تخليق أحماض كلوريد البنزويل المستبدلة بالهيدروكسي.
اعتمادًا على ظروف التفاعل، يخضع كلوريد البنزويل لتحولات مختلفة.
يتفاعل كلوريد البنزويل بسهولة مع الأمينات لينتج الأميدات، ومع الكحولات ليشكل الإسترات، ومع الفينولات لينتج إسترات الأريل.


علاوة على ذلك، يمكن أن يشارك كلوريد البنزويل في تفاعلات مع الأحماض الكربوكسيلية لإنتاج كلوريد الأسيل، ومع الثيول لتوليد الثيوسترات.
يستخدم كلوريد البنزويل على نطاق واسع لتخليق البيروكسيدات.
يستخدم كلوريد البنزويل في إنتاج الأصباغ والعطور.


يستخدم كلوريد البنزويل أيضًا في تصنيع الأدوية والراتنجات.
يستخدم كلوريد البنزويل على نطاق واسع لتخليق البيروكسيدات.
يستخدم كلوريد البنزويل في إنتاج الأصباغ والعطور.


يستخدم كلوريد البنزويل أيضًا في تصنيع الأدوية والراتنجات.
يستخدم كلوريد البنزويل في الطب وفي صناعة المواد الكيميائية الأخرى.
يستخدم كلوريد البنزويل في الغازات المسيلة للدموع لتفريق الغوغاء.


كلوريد البنزويل مفيد بشكل رئيسي في إنتاج البيروكسيدات.
كلوريد البنزويل مفيد أيضًا في تحضير الأصباغ والعطور والمستحضرات الصيدلانية والراتنجات.
يستخدم كلوريد البنزويل أيضًا في التصوير الفوتوغرافي وإنتاج التانين الاصطناعي.



تحضير كلوريد البنزويل:
يتم تحضير كلوريد البنزويل بسهولة أكبر في المختبر عن طريق تقطير حمض البنزويك مع خماسي كلوريد الفوسفور أو مع كلوريد الثيونيل.
C6H5COOH + PCI5 → C6H5COCl + POCl3 + HCI
C6H5COOH + SOCl2 → C6H5COCl + SO2 + HCI

يتم إنتاج كلوريد البنزويل أيضًا من خلال تفاعل كلوريد الكربونيل على البنزين في وجود كلوريد الألومنيوم اللامائي (تفاعل فريدل كرافتس).
C6H6 + ClCOCl → C6H5COCl + HCI
يتم تصنيع كلوريد البنزويل تجاريًا عن طريق كلورة البنزالديهيد المغلي.
C6H5CHO + Cl2 → C6H5COCl + HCI



الخواص الكيميائية لكلوريد البنزويل:
يتم تحلل كلوريد البنزويل ببطء بالماء الساخن لتكوين حمض البنزويك.
C6H5COCl + H2O → C6H5COOH + HCI

يتفاعل كلوريد البنزويل مع الكحول والفينول لتكوين استرات.
C6H5COCl + C2H5OH → C6H5COOC2H5 + HCI
C6H5COCl + C6H5OH → C6H5COOC6H5 + HCI

يخضع كلوريد البنزويل لأسيلة فريدل كرافت في وجود كلوريد الألومنيوم اللامائي.
يتفاعل كلوريد البنزويل مع البنزوفينون المتكون من البنزين.
C6H5COCl + C6H6 → C6H5COC6H5 + HCI



صيغة وهيكل كلوريد البنزويل:
الصيغة الكيميائية لكلوريد البنزويل هي C7H5ClO
يتكون كلوريد الأسيل الذي يسمى كلوريد البنزويل من البنزين مع مجموعة كلوريد الأسيل بدلاً من ذرة الهيدروجين.



تفاعلات كلوريد البنزويل:
تشمل بعض تفاعلات كلوريد البنزويل المهمة:
1.
N-فينيل بنزاميد هو المنتج الرئيسي وحمض الهيدروكلوريك هو نتيجة ثانوية للتفاعل بين الأنيلين وكلوريد البنزويل.
زوج وحيد من ذرات N يهاجم الكربون الحمضي لكلوريد البنزويل.
2.
في وجود كلوريد الألومنيوم اللامائي، يخضع كلوريد البنزويل لأسيلة فريدل كرافت.
عند دمجه مع البنزين، ينتج كلوريد البنزويل البنزوفينون.
يخضع كلوريد البنزويل لأسيلة فريدل كرافت
3.
يتم إنتاج البنزاميد عندما يتفاعل كلوريد البنزويل مع الأمونيا الزائدة.
يتفاعل كلوريد البنزويل مع الأمونيا الزائدة



الخصائص الفيزيائية لكلوريد البنزويل:
يتمتع كلوريد البنزويل برائحة نفاذة قوية وله ظل خفيف من اللون الأصفر.
يظهر كلوريد البنزويل كسائل مدخن عديم اللون.
نقطة انصهار كلوريد البنزويل هي -1 درجة مئوية.

درجة غليان كلوريد البنزويل هي 197.2 درجة مئوية.
كثافة كلوريد البنزويل هي 1.211 جم/سم3
كلوريد البنزويل قابل للذوبان في البنزين والأثير والكلوروفورم وثاني كبريتيد الكربون.



الخواص الكيميائية لكلوريد البنزويل:
يتفاعل كلوريد البنزويل مع الكحول لإنتاج الإسترات المناسبة.
C6H5COCl+C2H5OH ⟶ C6H5COOC2H5+HCl

يتحد الماء الساخن وكلوريد البنزويل لتكوين حمض البنزويك وحمض الهيدروكلوريك.
C6H5COCl+H2O ⟶ C6H5CO2H+HCl

يتشكل N-إيثيل بنزاميد عندما يتحد كلوريد البنزويل والإيثيل أمين.
C6H5COCl+C2H5NH2 ⟶ C6H5CONHC2H5+HCl



ذوبان كلوريد البنزويل:
كلوريد البنزويل قابل للامتزاج مع الماء والأثير والبنزين وثاني كبريتيد الكربون وكلوريد رباعي الكربون.
كلوريد البنزويل غير متوافق مع العوامل المؤكسدة القوية والقواعد القوية والكحوليات.



نظرة عامة على كلوريد البنزويل:
مركب الكلور العضوي:
الاستخدام الأكثر أهمية لكلوريد البنزويل هو إنتاج بيروكسيد البنزويل، الذي يستخدم عادة لعلاج الجلد، كبادئ في صناعة البوليمر ولتبييض القمح والأرز.
كلوريد البنزويل هو مركب عضوي كلور عديم اللون ذو رائحة كريهة.



تحضير كلوريد البنزويل:
يتم إنتاج كلوريد البنزويل من البنزوتريكلوريد باستخدام الماء أو حمض البنزويك:
C6H5CCl3 + H2O → C6H5COCl + 2 حمض الهيدروكلوريك
C6H5CCl3 + C6H5CO2H → 2 C6H5COCl + حمض الهيدروكلوريك

كما هو الحال مع كلوريدات الأسيل الأخرى، يمكن توليد كلوريد البنزويل من الحمض الأصلي وعوامل الكلورة القياسية مثل خماسي كلوريد الفوسفور، وكلوريد الثيونيل، وكلوريد الأوكساليل.
تم تحضير كلوريد البنزويل لأول مرة عن طريق معالجة البنزالديهيد بالكلور.
تتضمن الطريقة المبكرة لإنتاج كلوريد البنزويل كلورة كحول البنزيل.



تفاعلات كلوريد البنزويل:
يتفاعل كلوريد البنزويل مع الماء لينتج حمض الهيدروكلوريك وحمض البنزويك:
C6H5COCl + H2O → C6H5COOH + حمض الهيدروكلوريك
كلوريد البنزويل هو كلوريد الأسيل النموذجي.

يتفاعل كلوريد البنزويل مع الكحولات ليعطي الإسترات المقابلة.
وبالمثل، يتفاعل كلوريد البنزويل مع الأمينات ليعطي الأميد.
يخضع كلوريد البنزويل لأسيلة فريدل كرافتس مع المركبات العطرية ليعطي البنزوفينونات المقابلة والمشتقات ذات الصلة.

مع الكربونات، يعمل كلوريد البنزويل مرة أخرى كمصدر لسينثون البنزويل الموجبة، C6H5CO+.
يتم إنتاج بيروكسيد البنزويل، وهو كاشف شائع في كيمياء البوليمرات، صناعيًا عن طريق معالجة كلوريد البنزويل مع بيروكسيد الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم:
2 C6H5COCl + H2O2 + 2 NaOH → (C6H5CO)2O2 + 2 NaCl + 2 H2O



الخصائص الفيزيائية والكيميائية للبنزويل كلوريد:
الصيغة الكيميائية: C7H5ClO
الكتلة المولية:140.57 جم•مول−1
المظهر: سائل عديم اللون
الرائحة: تشبه البنزالديهايد ولكنها أكثر نفاذة
الكثافة: 1.21 جم/مل، سائل
نقطة الانصهار: -1 درجة مئوية (30 درجة فهرنهايت؛ 272 كلفن)
نقطة الغليان: 197.2 درجة مئوية (387.0 درجة فهرنهايت؛ 470.3 كلفن)
الذوبان في الماء: يتفاعل ويشكل كلوريد الهيدروجين عند ملامسته للماء
القابلية المغناطيسية (χ): -75.8•10−6 سم3/مول
الوزن الجزيئي: 140.56 جم/مول
XLogP3: 2.9
عدد المتبرعين بسندات الهيدروجين: 0
عدد متقبل سندات الهيدروجين: 1
عدد السندات القابلة للتدوير: 1
الكتلة الدقيقة: 140.0028925 جم/مول

الكتلة أحادية النظائر: 140.0028925 جم/مول
مساحة السطح القطبي الطوبولوجي: 17.1 Ų
عدد الذرات الثقيلة: 9
الرسوم الرسمية: 0
التعقيد: 106
عدد ذرات النظائر: 0
عدد مراكز ستيريو الذرة المحددة: 0
عدد مركز ستريو الذرة غير المحدد: 0
عدد مراكز ستيريو السندات المحددة: 0
عدد مراكز الاستريو غير المحددة: 0
عدد الوحدات المرتبطة تساهمياً: 1
المجمع هو Canonicalized: نعم
رقم CAS: 98-88-4
رقم مؤشر المفوضية الأوروبية: 607-012-00-0
رقم المفوضية الأوروبية: 202-710-8

صيغة التل: C₇H₅Cl O
الصيغة الكيميائية: C₆H₅COCl
الكتلة المولية: 140.57 جم/مول
رمز النظام المنسق: 2916 32 00
نقطة الغليان: 197.2 درجة مئوية (1013 هبأ)
الكثافة: 1.210 جم/سم3 (20 درجة مئوية)
حد الانفجار: 2.5 - 27% (V)
نقطة الوميض: 72 درجة مئوية
درجة حرارة الاشتعال: 600 درجة مئوية
نقطة الانصهار: -0.6 درجة مئوية
قيمة الرقم الهيدروجيني: 2 (1 جم/لتر، H₂O)
ضغط البخار: 0.5 هبأ (20 درجة مئوية)
الحالة الفيزيائية: صافية، سائلة
اللون: عديم اللون
الرائحة: نفاذة

نقطة الانصهار/نقطة التجمد:
نقطة الانصهار/المدى: -1 درجة مئوية
نقطة الغليان الأولية ونطاق الغليان: 198 درجة مئوية
القابلية للاشتعال (الصلبة والغازية): لا توجد بيانات متاحة
حدود القابلية للاشتعال أو الانفجار العلوي/السفلي:
حد الانفجار العلوي: 27%(V)
الحد الأدنى للانفجار: 2,5%(V)
نقطة الوميض: 72 درجة مئوية - كوب مغلق
درجة حرارة الاشتعال الذاتي: 600 درجة مئوية عند 1.013 hPa
درجة حرارة التحلل: لا توجد بيانات متاحة
الرقم الهيدروجيني: 2 عند 1 جم/لتر (صحيفة بيانات سلامة المواد الخارجية)

اللزوجة
اللزوجة الحركية: لا توجد بيانات متاحة
اللزوجة الديناميكية: لا توجد بيانات متاحة
الذوبان في الماء: 2 جم/لتر
معامل التقسيم:
ن-أوكتانول/ماء: لا توجد بيانات متاحة
ضغط البخار: 1 hPa عند 32 درجة مئوية
الكثافة: 1211 جم/مل عند 25 درجة مئوية
الكثافة النسبية: 1,21 عند 20 درجة مئوية
كثافة البخار النسبية: 4,85 - (الهواء = 1.0)
خصائص الجسيمات: لا توجد بيانات متاحة
الخصائص المتفجرة: لا توجد بيانات متاحة

خصائص الأكسدة: لا يوجد
معلومات السلامة الأخرى:
البخار النسبي 4,85 - (الهواء = 1.0)
الصيغة الكيميائية: C7H5ClO
الكتلة المولية/ الوزن الجزيئي: 140.57 جرام/مول
الكثافة: 1.21 جرام/سم3
نقطة الانصهار: -1 درجة مئوية (272 كلفن)
نقطة الغليان: 197.2 درجة مئوية (470.3 كلفن)
المظهر: سائل عديم اللون
نقطة الغليان: 387 درجة فهرنهايت
الوزن الجزيئي: 140.57
نقطة التجمد/نقطة الانصهار: 30.2 درجة فهرنهايت

ضغط البخار: 0.4 ملم زئبق
نقطة الوميض: 162 درجة فهرنهايت
كثافة البخار: 4.88
الثقل النوعي: 1.211
إمكانية التأين:
الحد الأدنى للانفجار (LEL): 1.2%
الحد الأعلى للانفجار (UEL): 4.9%
تصنيف الصحة NFPA: 3
تصنيف النار NFPA: 2
تصنيف تفاعل NFPA: 2
نقطة الغليان/المدى: 197 درجة مئوية (1.013 هبأ)
اللون: عديم اللون إلى مصفر
الكثافة: 1.21 جم/سم3 (20 درجة مئوية)

نقطة الاشتعال: 93 درجة مئوية
الشكل: سائل
الصف: التركيب الكيميائي
المواد غير المتوافقة: المعادن، القواعد القوية، الماء، الكحولات، الأمينات
الحد الأدنى للانفجار: 2.5%(V)
نقطة الانصهار/المدى: -1 درجة مئوية
معامل التقسيم: لا توجد بيانات متاحة
نسبة النقاء: 99.00
تفاصيل النقاء: >=99.00%
الذوبان في الماء: يتحلل عند ملامسته للماء.
حد الانفجار العلوي: 27%(V)
ضغط البخار: 0.84 هبأ (25 درجة مئوية)
اللزوجة: لا توجد بيانات متاحة
قيمة الرقم الهيدروجيني: لا توجد بيانات متاحة
خط الإنتاج: بوروم
درجة حرارة التخزين: المحيطة



تدابير الإسعافات الأولية لكلوريد البنزويل:
-وصف تدابير الإسعافات الأولية:
*نصيحة عامة:
يحتاج المسعفون إلى حماية أنفسهم.
* في حالة الاستنشاق:
بعد الاستنشاق:
هواء نقي.
استدعاء الطبيب على الفور.
* في حالة ملامسة الجلد:
خلع جميع الملابس الملوثة فورا.
شطف الجلد بالماء/الدش.
اتصل بالطبيب على الفور.
* في حالة الاتصال بالعين:
بعد الاتصال بالعين:
شطف مع الكثير من الماء.
استدعاء طبيب العيون على الفور.
إزالة العدسات اللاصقة.
*أذا تم أبتلاعها:
بعد البلع:
اجعل الضحية يشرب الماء (كأسين على الأكثر).
اتصل بالطبيب على الفور.
لا تحاول تحييد.
- الإشارة إلى أي رعاية طبية فورية وعلاج خاص مطلوب:
لا تتوافر بيانات



تدابير الإطلاق العرضي لكلوريد البنزويل:
- الاحتياطات الشخصية ومعدات الحماية وإجراءات الطوارئ
*نصائح للموظفين غير العاملين في حالات الطوارئ:
التأكد من التهوية الكافية.
-الاحتياطات البيئية
لا تدع المنتج يفسد.
– طرق ومواد الاحتواء والتنظيف
تغطية المصارف.
جمع وربط وضخ الانسكابات.
مراعاة القيود المادية المحتملة.
تعامل بعناية مع مادة ماصة للسائل.
التخلص منها بشكل سليم.
تنظيف المنطقة المتضررة.



تدابير مكافحة الحرائق بكلوريد البنزويل:
-وسائل الإطفاء:
*وسائط الإطفاء المناسبة:
ثاني أكسيد الكربون (CO2)
بودرة جافة
* وسائل الإطفاء غير المناسبة:
ماء رغوي
-نصيحة لرجال الاطفاء:
البقاء في منطقة الخطر فقط باستخدام جهاز التنفس المستقل.
منع ملامسة الجلد عن طريق الحفاظ على مسافة آمنة أو من خلال ارتداء الملابس الواقية المناسبة.
-مزيد من المعلومات:
قمع (هدم) الغازات/الأبخرة/الضباب باستخدام نفاث رذاذ الماء.



ضوابط التعرض/الحماية الشخصية لكلوريد البنزويل:
-المعلمات السيطرة:
-المكونات مع معلمات التحكم في مكان العمل:
-ضوابط التعرض:
--معدات الحماية الشخصية:
* حماية العين/الوجه:
استخدام معدات لحماية العين.
نظارات السلامة المناسبة بإحكام
*حماية الجلد:
اتصال كامل:
المادة: فيتون
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0,7 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
سبلاش الاتصال:
المادة: الكلوروبرين
الحد الأدنى لسماكة الطبقة: 0,65 ملم
وقت الاختراق: 30 دقيقة
*حماية الجسم:
ملابس واقية مقاومة للأحماض
*حماية الجهاز التنفسي:
نوع الفلتر الموصى به: نوع الفلتر ABEK
-التحكم في التعرض البيئي:
لا تدع المنتج يفسد.



التعامل مع كلوريد البنزويل وتخزينه:
-الاحتياطات للتعامل الآمن:
*نصائح للتعامل الآمن:
العمل تحت غطاء محرك السيارة.
*نصائح للحماية من الحريق والانفجار:
اتخاذ تدابير وقائية ضد التفريغ ثابت.
*قياس علالي:
تغيير الملابس الملوثة على الفور.
تطبيق حماية الجلد الوقائية.
اغسل اليدين والوجه بعد التعامل مع المادة.
-شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
*شروط التخزين:
مغلق بإحكام.
يُحفظ في مكا�� جيد التهوية.
ابقِ مغلقًا أو في منطقة لا يمكن الوصول إليها إلا للأشخاص المؤهلين أو المصرح لهم.
تخزين تحت غاز خامل.
حساس للرطوبة.



استقرار وتفاعل كلوريد البنزويل:
-الاستقرار الكيميائي:
المنتج مستقر كيميائيا في ظل الظروف المحيطة القياسية (درجة حرارة الغرفة).

كلوريد البنزويل، المعروف أيضًا باسم كلوريد البنزين كاربونيل، هو مركب عضوي كلور له الصيغة C7H5ClO.
كلوريد البنزويل هو سائل عديم اللون ومدخن ذو رائحة مزعجة، ويتكون من حلقة بنزين (C6H6) مع بديل كلوريد الأسيل (−C(=O)Cl).
يعد كلوريد البنزويل مفيدًا بشكل أساسي في إنتاج البيروكسيدات ولكنه مفيد بشكل عام في مجالات أخرى مثل تحضير الأصباغ والعطور والمستحضرات الصيدلانية والراتنجات.

رقم CAS: 98-88-4
رقم المفوضية الأوروبية: 202-710-8
الصيغة الخطية:: C6H5COCl
الوزن الجزيئي: 140.57


يُعرف كلوريد البنزويل أيضًا بكلوريد كربونيل البنزين.
الصيغة الكيميائية لكلوريد البنزويل هي C7H5ClO.
كلوريد البنزويل سائل عديم اللون، درجة غليانه 198 درجة، يدخن في الهواء الرطب.

كلوريد البنزويل له رائحة نفاذة وبخاره يسبب سيلان غزير للعينين والأنف.
كلوريد البنزويل غير قابل للذوبان عمليا في الماء.


يظهر كلوريد البنزويل على شكل سائل مدخن عديم اللون ذو رائحة نفاذة.
نقطة وميض كلوريد البنزويل هي 162 درجة فهرنهايت.
Lachrymator، مهيج للجلد والعينين.

كلوريد البنزويل مادة أكالة للمعادن والأنسجة.
كثافة كلوريد البنزويل 10.2 رطل / جالون.
كلوريد البنزويل في الطب وفي صناعة المواد الكيميائية الأخرى.

كلوريد البنزويل هو كلوريد أسيل يتكون من البنزين حيث يتم استبدال الهيدروجين بمجموعة كلوريد الأسيل.
يعد كلوريد البنزويل مادة كيميائية وسيطة مهمة لتصنيع المواد الكيميائية الأخرى والأصباغ والعطور ومبيدات الأعشاب والمستحضرات الصيدلانية.

كلوريد البنزويل له دور كعامل مسرطن.
كلوريد البنزويل هو كلوريد الأسيل وعضو في البنزين.
يرتبط كلوريد البنزويل وظيفيًا بحمض البنزويك.


كلوريد البنزويل يتكون من البنزين الذي يتم فيه استبدال الهيدروجين بمجموعة كلوريد الأسيل.
يعد كلوريد البنزويل مادة كيميائية وسيطة مهمة لتصنيع المواد الكيميائية الأخرى والأصباغ والعطور ومبيدات الأعشاب والمستحضرات الصيدلانية.


كلوريد البنزويل هو مادة كلورية عضوية مفيدة لإنتاج البيروكسيدات.
يستخدم كلوريد البنزويل أيضًا في تخليق مركبات عضوية متنوعة، بما في ذلك البوليمرات والأصباغ والمركبات الحلقية غير المتجانسة مثل البيريدين والكينولين.
كلوريد البنزويل له دور فعال في تخليق أحماض كلوريد البنزويل المستبدلة بالهيدروكسي.


اعتمادًا على ظروف التفاعل، يخضع كلوريد البنزويل لتحولات مختلفة.
يتفاعل كلوريد البنزويل بسهولة مع الأمينات لينتج الأميدات، ومع الكحولات ليشكل الإسترات، ومع الفينولات لينتج إسترات الأريل.
علاوة على ذلك، يمكن أن يشارك كلوريد البنزويل في تفاعلات مع الأحماض الكربوكسيلية لإنتاج كلوريد الأسيل، ومع الثيول لتوليد الثيوسترات.












استخدامات كلوريد البنزويل:
يستخدم كلوريد البنزويل في الغازات المسيلة للدموع لتفريق الغوغاء.
كلوريد البنزويل مفيد بشكل رئيسي في إنتاج البيروكسيدات.

كلوريد البنزويل مفيد أيضًا في تحضير الأصباغ والعطور والمستحضرات الصيدلانية والراتنجات.
يستخدم كلوريد البنزويل أيضًا في التصوير الفوتوغرافي وإنتاج التانين الاصطناعي.


تحضير كلوريد البنزويل:
يتم إنتاج كلوريد البنزويل من البنزوتريكلوريد باستخدام الماء أو حمض البنزويك:
C6H5CCl3 + H2O → C6H5COCl + 2 حمض الهيدروكلوريك
C6H5CCl3 + C6H5CO2H → 2 C6H5COCl + حمض الهيدروكلوريك

كما هو الحال مع كلوريدات الأسيل الأخرى، يمكن توليد كلوريد البنزويل من الحمض الأصلي وعوامل الكلورة القياسية مثل خماسي كلوريد الفوسفور، وكلوريد الثيونيل، وكلوريد الأوكساليل.
تم تحضير كلوريد البنزويل لأول مرة عن طريق معالجة البنزالديهيد بالكلور.
تتضمن الطريقة المبكرة لإنتاج كلوريد البنزويل كلورة كحول البنزيل.


تفاعلات كلوريد البنزويل:
يتفاعل كلوريد البنزويل مع الماء لينتج حمض الهيدروكلوريك وحمض البنزويك:
C6H5COCl + H2O → C6H5COOH + حمض الهيدروكلوريك
كلوريد البنزويل هو كلوريد الأسيل النموذجي.

يتفاعل كلوريد البنزويل مع الكحولات ليعطي الإسترات المقابلة.
وبالمثل، يتفاعل كلوريد البنزويل مع الأمينات ليعطي الأميد.
يخضع كلوريد البنزويل لأسيلة فريدل كرافتس مع المركبات العطرية ليعطي البنزوفينونات المقابلة والمشتقات ذات الصلة.


مع الكربونات، يعمل كلوريد البنزويل مرة أخرى كمصدر لسينثون البنزويل الموجبة، C6H5CO+.
يتم إنتاج بيروكسيد البنزويل، وهو كاشف شائع في كيمياء البوليمرات، صناعيًا عن طريق معالجة كلوريد البنزويل مع بيروكسيد الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم:

2 C6H5COCl + H2O2 + 2 NaOH → (C6H5CO)2O2 + 2 NaCl + 2 H2O



تطبيقات كلوريد البنزويل:
يمكن استخدام كلوريد البنزويل في تخليق وحدات البناء العضوية التالية:
• N,N-ثنائي إيثيل بنزاميد عن طريق التكثيف مع ثنائي إيثيل أمين
• N-2-بروموفينيل بنزاميد عن طريق التفاعل مع 2-بروموانيلين عن طريق N-benzoylation
• بروبارجيل بنزوات عن طريق O- بنزويل من كحول البروبارجيل

الأسئلة المتداولة حول كلوريد البنزويل:
س1
ما هو الفرق بين كلوريد البنزيل وكلوريد البنزويل؟
كلوريد البنزيل هو هاليد عطري له الصيغة الكيميائية C6H5CH2Cl.
كلوريد البنزويل هو كلوريد أسيل له الصيغة الكيميائية C6H5COCl.

س2
2. كيف يتم الحصول على كلوريد البنزويل؟
يتم إنتاج كلوريد البنزويل من خلال تفاعل كلوريد الكربونيل على البنزين في وجود كلوريد الألومنيوم اللامائي (تفاعل فريدل كرافتس).
يمكن أيضًا إنتاج كلوريد البنزويل من تفاعل حمض البنزويك مع خماسي كلوريد الفوسفور.

س3
3. هل كلوريد البنزويل قابل للذوبان في الماء؟
قابل للذوبان في الماء قليلا، قابل للذوبان بسهولة في المذيبات العضوية مثل الكحول والأسيتون، الخ.
يتفاعل كلوريد البنزويل مع الماء الساخن لينتج حمض البنزويك

س 4
4. ما هو تأثير كلوريد البنزويل على الإيثانامين؟
يتفاعل كلوريد البنزويل مع الإيثيل أمين لينتج N- إيثيل بنزاميد:
C6H5COCl + C2H5NH2 → C6H5CONHC2H5 + حمض الهيدروكلوريك.

س5
5. كيف يتم الحصول على حمض البنزويك من كلوريد البنزويل؟
يتفاعل كلوريد البنزويل مع الماء الساخن لإنتاج حمض البنزويك وحمض الهيدروكلوريك: C6H5COCl + H2O → C6H5CO2H + HCl.




معلومات السلامة عن كلوريد البنزويل :
تدابير الإسعافات الأولية:
وصف تدابير الإسعافات الأولية:
نصيحة عامة:
استشارة الطبيب.
اعرض ورقة بيانات السلامة هذه على الطبيب الحاضر.
الخروج من المنطقة الخطرة:

في حالة استنشاقه:
إذا استنشقت، انقل الشخص إلى الهواء النقي.
إذا لم يكن في التنفس، وإعطاء التنفس الاصطناعي.
استشارة الطبيب.
في حالة ملامسة الجلد:
قم بخلع الملابس الملوثه والاحذيه حالا.
يغسل بالصابون و الكثير من الماء.
استشارة الطبيب.

في حالة الاتصال بالعين:
شطف جيدا مع الكثير من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل واستشارة الطبيب.
استمر في شطف العيون أثناء النقل إلى المستشفى.

أذا تم أبتلاعها:
لا تقم بتحريض القيء.
يحظر إعطاء أي شيء عن طريق الفم لشخص فاقد الوعي.
شطف الفم بالماء.
استشارة الطبيب.

تدابير مكافحة الحرائق:
إطفاء وسائل الإعلام:
وسائط الإطفاء المناسبة:
استخدم رذاذ الماء أو الرغوة المقاومة للكحول أو المواد الكيميائية الجافة أو ثاني أكسيد الكربون.
المخاطر الخاصة الناشئة عن المادة أو المخلوط
أكاسيد الكربون، أكاسيد النيتروجين (NOx)، غاز كلوريد الهيدروجين

نصيحة لرجال الاطفاء:
قم بارتداء جهاز تنفس مستقل لمكافحة الحرائق إذا لزم الأمر.
تدابير مواجهة التسرب العارض:
الاحتياطات الشخصية ومعدات الحماية وإجراءات الطوارئ
استخدم معدات الحماية الشخصية.

تجنب استنشاق الأبخرة أو الضباب أو الغازات.
إخلاء الموظفين إلى مناطق آمنة.

الاحتياطات البيئية:
منع المزيد من التسرب أو الانسكاب إذا كان القيام بذلك آمنًا.
لا تدع المنتج يفسد.
يجب تجنب التصريف في البيئة.

طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
امتصاص المواد الماصة الخاملة والتخلص منها كنفايات خطرة.
يُحفظ في حاويات مناسبة ومغلقة للتخلص منه.

المناولة والتخزين:
الاحتياطات للتعامل الآمن:
تجنب استنشاق البخار أو الضباب.

شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
احتفظ بالحاوية مغلقة بإحكام في مكان جاف وجيد التهوية.
يجب إعادة إغلاق الحاويات التي يتم فتحها بعناية وإبقائها في وضع مستقيم لمنع التسرب.
فئة التخزين (TRGS 510): 8A: مواد خطرة قابلة للاحتراق والتآكل

ضوابط التعرض / الحماية الشخصية:
المعلمات السيطرة:
مكونات مع معلمات التحكم في مكان العمل
لا تحتوي على مواد ذات قيم محدودة بالتعرض المهني.
ضوابط التعرض:
الضوابط الهندسية المناسبة:
يتم التعامل معه وفقًا لممارسات الصحة والسلامة الصناعية الجيدة.
غسل اليدين قبل فترات الراحة وفي نهاية يوم العمل.

معدات الحماية الشخصية:
حماية العين/الوجه:
نظارات السلامة المناسبة بإحكام.
Faceshield (8 بوصة كحد أدنى).
استخدم معدات حماية العين التي تم اختبارها واعتمادها بموجب المعايير الحكومية المناسبة مثل NIOSH (الولايات المتحدة) أو EN 166 (الاتحاد الأوروبي).

حماية الجلد:
التعامل مع القفازات.
يجب أن يتم فحص قفازات قبل استخدامها.
استخدم القفازات المناسبة
تقنية الإزالة (دون لمس السطح الخارجي للقفاز) لتجنب ملامسة الجلد لهذا المنتج.
تخلص من القفازات الملوثة بعد استخدامها وفقًا للقوانين المعمول بها والممارسات المخبرية الجيدة.
غسل وتجفيف اليدين.

اتصال كامل:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0.11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
المواد التي تم اختبارها: ديرماتريل (KCL 740 / Aldrich Z677272، الحجم M)
الاتصال سبلاش
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0.11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
المواد التي تم اختبارها: ديرماتريل (KCL 740 / Aldrich Z677272، الحجم M)
ولا ينبغي تفسيره على أنه يقدم موافقة على أي سيناريو استخدام محدد.

حماية الجسم:
بدلة كاملة للحماية من المواد الكيميائية، ويجب اختيار نوع معدات الحماية حسب تركيز وكمية المادة الخطرة في مكان العمل المحدد.
حماية الجهاز التنفسي:
عندما يُظهر تقييم المخاطر أن أجهزة التنفس التي تعمل على تنقية الهواء مناسبة، استخدم جهاز تنفس كامل الوجه مع مجموعة متعددة الأغراض (الولايات المتحدة) أو خراطيش جهاز التنفس من النوع ABEK (EN 14387) كنسخة احتياطية للضوابط الهندسية.

إذا كان جهاز التنفس هو الوسيلة الوحيدة للحماية، فاستخدم جهاز تنفس الهواء المزود لكامل الوجه.
استخدم أجهزة التنفس ومكوناتها التي تم اختبارها واعتمادها بموجب المعايير الحكومية المناسبة مثل NIOSH (الولايات المتحدة) أو CEN (الاتحاد الأوروبي).
السيطرة على التعرض البيئي
منع المزيد من التسرب أو الانسكاب إذا كان القيام بذلك آمنًا.
لا تدع المنتج يفسد.
يجب تجنب التصريف في البيئة.

الثبات والتفاعلية:
الاستقرار الكيميائي:
مستقر في ظل ظروف التخزين الموصى بها.
المواد غير المتوافقة:
وكلاء مؤكسدة قوية:
منتجات التحلل الخطرة:
منتجات التحلل الخطرة التي تتشكل تحت ظروف الحريق.
أكاسيد الكربون، أكاسيد النيتروجين (NOx)، غاز كلوريد الهيدروجين.

اعتبارات التخلص منها:
طرق معالجة النفايات:
منتج:
تقديم الحلول الفائضة وغير القابلة لإعادة التدوير لشركة التخلص المرخصة.
اتصل بخدمة التخلص من النفايات المهنية المرخصة للتخلص من هذه المواد.
التعبئة والتغليف الملوثة:
التخلص من المنتج وغير المستخدمة


الخصائص الكيميائية والفيزيائية لكلوريد البنزويل:
الصيغة الكيميائية C7H5ClO
الكتلة المولية 140.57 جم•مول−1
مظهر سائل عديم اللون
رائحة البنزالديهايد ولكنها أكثر نفاذة
الكثافة 1.21 جم/مل، سائل
نقطة الانصهار -1 درجة مئوية (30 درجة فهرنهايت؛ 272 كلفن)
نقطة الغليان 197.2 درجة مئوية (387.0 درجة فهرنهايت; 470.3 كلفن)
قابلية الذوبان في الماء لتكوين كلوريد الهيدروجين عند ملامسته للماء
القابلية المغناطيسية (χ) -75.8•10−6 سم3/مول
كثافة البخار: 4.88 (مقابل الهواء)
مستوى الجودة: 200
ضغط البخار: 1 مم زئبق (32 درجة مئوية)
الفحص: 98.0-100.5%
99%
الشكل : سائل
درجة حرارة الاشتعال الذاتي: 1056 درجة فهرنهايت
EXPL. ليم. : 4.9%
الشوائب: .002% مركبات P
ign. البقايا: .000.005%
معامل الانكسار: n20/D 1.553 (مضاء)
درجة الحرارة: 198 درجة مئوية (مضاءة)
MP: -1 درجة مئوية (مضاءة)
درجة الحرارة الانتقالية: نقطة التجمد −2.0-0.0 درجة مئوية
الكثافة: 1.211 جم/مل عند 25 درجة مئوية (مضاءة)
آثار الكاتيون
الحديد: .000.001%
المعادن الثقيلة (مثل Pb): .000.001%
الوزن الجزيئي 140.56 جم / مول
XLogP3 2.9
عدد المتبرعين بسندات الهيدروجين 0
عدد متقبل سندات الهيدروجين 1
عدد السندات القابلة للتدوير 1
الكتلة الدقيقة 140.0028925 جم/مول
الكتلة أحادية النظائر 140.0028925 جم / مول
مساحة السطح القطبي الطوبولوجي 17.1 Ų
عدد الذرات الثقيلة 9
التهمة الرسمية 0
التعقيد 106
عدد ذرات النظائر 0
تعريف Atom Stereocenter Count 0
عدد مركز ستريو الذرة غير المحدد 0
عدد مركز مجسم السندات المحدد 0
عدد مراكز ستيريو السندات غير المحددة 0
عدد الوحدات المرتبطة تساهميًا 1
المجمع هو Canonicalized نعم
نقطة الغليان 197.2 درجة مئوية (1013 هبأ)
الكثافة 1.21 جم/سم3 (20 درجة مئوية)
حد الانفجار 2.5 - 27%(V)
نقطة الوميض 93 درجة مئوية
درجة حرارة الاشتعال 600 درجة مئوية
نقطة الانصهار -0.6 درجة مئوية
قيمة الرقم الهيدروجيني 2 (1 جم/لتر، H₂O، 20 درجة مئوية)
ضغط البخار 0.5 هبأ (20 درجة مئوية)
معامل الانكسار 1.5537 (20 درجة مئوية، 589 نانومتر)
الذوبان (20 درجة مئوية) (التحلل)
الفحص (GC، المنطقة٪) ≥ 99.0٪ (أ / أ)
الكثافة (د 20 درجة مئوية / 4 درجات مئوية) 1.210 - 1.214
الهوية (IR) تجتاز الاختبار
الصيغة الكيميائية: C7H5ClO
نقطة الوميض: 162 درجة فهرنهايت (NTP، 1992)
الحد الأدنى للانفجار (LEL): 1.2% (NTP، 1992)
الحد الأعلى للانفجار (UEL): 4.9% (NTP، 1992)
درجة حرارة الاشتعال التلقائي: البيانات غير متوفرة
نقطة الانصهار: 30.2 درجة فهرنهايت (NTP، 1992)
ضغط البخار: 0.4 مم زئبق عند 68 درجة فهرنهايت؛ 1 ملم زئبق عند 89.8 درجة فهرنهايت (NTP، 1992)
كثافة البخار (بالنسبة للهواء): 4.88 (NTP، 1992)
الجاذبية النوعية: 1.211 عند 77 درجة فهرنهايت (خفر السواحل الأمريكي، 1999)
نقطة الغليان: 387 درجة فهرنهايت عند 760 ملم زئبق (NTP، 1992)
الوزن الجزيئي: 140.57 (NTP، 1992)
الذوبان في الماء: يتحلل (NTP، 1992)
نقطة الغليان 197.2 درجة مئوية (1013 هبأ)
الكثافة 1.210 جم/سم3 (20 درجة مئوية)
حد الانفجار 2.5 - 27%(V)
نقطة الوميض 72 درجة مئوية
درجة حرارة الاشتعال 600 درجة مئوية
نقطة الانصهار -0.6 درجة مئوية
قيمة الرقم الهيدروجيني 2 (1 جم/لتر، H₂O)
ضغط البخار 0.5 هبأ (20 درجة مئوية)


مرادفات كلوريد البنزويل:
كلوريد البنزويل
98-88-4
حمض البنزويك، كلوريد
كلوريد البنزين كاربونيل
كلوريد البنزويل
ألفا كلوروبنزالديهيد
كلوريد حمض البنزويك
البنزالديهايد، ألفا كلورو-
سيكريس 802
اتش اس دي بي 383
اينكس 202-710-8
UNII-VTY8706W36
بي آر إن 0471389
دتكسيد9026631
الشابي:82275
كلوريد البنزويل-13C7
VTY8706W36
كلوريد البنزويل-كربونيل-13ج
البنزالديهايد، ألفا.-كلورو-
دتكسيد106631
إيك 202-710-8
4-09-00-00721 (مرجع كتيب بيلشتاين)
البنزويلكلوريد
كلورورو دي بنزويلو
كلوريد البنزويل، ReagentPlus(R)، >=99%
UN1736
كلوريد البنزويل
كلوريد البنزويل
كلوريد البيزويل
كلوريد البنزويك
بزكل
كلوريد البنزويل-
PhCOCl
بي زد-كل
MFCD00000653
كلوريد البنزويل [UN1736] [تآكل]
.ألفا.-كلوروبنزالدهيد
البنزالديهايد، |أ-كلورو-
مخطط1241
حمض البنزويك، كلوريد
كلوريد البنزويل [MI]
كلوريد البنزويل، كاشف ACS
كلوريد البنزويل، كاشف ACS،
كلوريد البنزويل [HSDB]
كلوريد البنزويل [INCI]
كيمبل2260719
كلوريد البنزويل، AR، >=99%
كلوريد البنزويل، LR، >=99%
CS-B1785
Tox21_200431
STL264120
كلوريد البنزويل، كاشف ACS، 99%
AKOS000121308
الأمم المتحدة 1736
كاس-98-88-4
كلوريد البنزويل، بوروم، >=99% (GC)
كلوريد البنزويل، ReagentPlus(R)، 99%
NCGC00248610-01
NCGC00257985-01
كلوريد البنزويل، PA، 98-100.5%
بس-10801
ب0105
كلوريد ثنائي البنزويل (كلوريد البنزويل)
فت-0622741
فت-0639824
كلوريد البنزويل، SAJ درجة أولى، >=98.0%
C19168
A845919
س412825
InChI=1/C7H5ClO/c8-7(9)6-4-2-1-3-5-6/h1-5

كلوريد البنزويل

 

كلوريد البنزويل = كلوريد بنزين كاربونيل

 

رقم كاس: 98-88-4

رقم EC: 202-710-8

خلد. الصيغة: C7H5ClO

كلوريد البنزويل ، المعروف أيضًا باسم كلوريد البنزين كاربونيل ، هو مركب عضوي كلوري مع الصيغة C7H5ClO .

كلوريد البنزويل سائل مدخن عديم اللون ذو رائحة مزعجة.

يعتبر كلوريد البنزويل مفيدًا بشكل أساسي في إنتاج البيروكسيدات ، ولكنه غالبًا ما يكون مفيدًا في مجالات أخرى مثل تحضير الأصباغ والعطور والمستحضرات الصيدلانية والراتنجات.

 

يتم استخدامه لإنتاج كلوريد البنزويل والتخليق العضوي والصبغ والمواد الخام الصيدلانية ، والبادئ البنزويل بيروكسايد ، و t-butyl peroxybenzoate ، ومبيدات الآفات ومبيدات الأعشاب.

يعتبر كلوريد البنزويل أحد الكاشفات الهامة للبنزويل والبنزيل.

يستخدم كلوريد البنزويل في إنتاج بيروكسيد البنزويل وثانيًا في إنتاج البنزوفينون ، بنزوات البنزيل ، بنزيل السليلوز.

 

تطبيقات كلوريد البنزويل:

المواد الوسيطة لصبغ كلوريد البنزويل ، البادئ ، ماصات الأشعة فوق البنفسجية ، الإضافات المطاطية ، الأدوية ، إلخ. باستخدام ل.

كلوريد البنزويل هو الوسيط لمبيد الأعشاب ميتاميترون ومبيد الحشرات بروبارجيت أو البنزين هيدرازين أو وسيط الغذاء.

يتم استخدامه لإنتاج كلوريد البنزويل والتخليق العضوي والصبغ والمواد الخام الصيدلانية ، والبادئ البنزويل بيروكسايد ، وبنزوات T- بيوتيل بيروكسي ، ومبيدات الآفات ومبيدات الأعشاب.

 

كلوريد البنزويل مبيد حشري جديد ، وسيط من مادة إيزوكسازول باراثيون (إيسوكساثيون ، كارفوس).

يعتبر كلوريد البنزويل أحد الكاشفات الهامة للبنزويل والبنزيل.

يستخدم معظم كلوريد البنزويل في إنتاج البنزويل بيروكسايد وثانيًا في إنتاج البنزوفينون ، بنزوات البنزيل ، بنزيل السليلوز.

يحفز بيروكسيد البنزويل بادئ البلمرة لإنتاج بلاستيك مونومر ، بوليستر ، إيبوكسي ، راتينج أكريليك ، عامل ذاتي المعالجة ، وهو مادة ألياف زجاجية ، مطاط الفلور ، عوامل ربط متشابكة من السيليكون ، زيت مكرر ، دقيق مبيض ، مزيل تلوين من الألياف انتظر.

 

أكثر من 20 شركة محلية لإنتاج كلوريد البنزويل.

تنتج بعض الشركات المصنعة أيضًا كلوريد الحمض وتبلغ الطاقة الإنتاجية 10000 طن.

ومع ذلك ، وفقًا لمسح عام 2003 ، يتم التحكم في استخدام الطرق الملوثة بواسطة قيود حكومية ، في حين أن الربح منخفض جدًا وأسعار المواد الخام أعلى بسبب استخدام خط إنتاج صغير ملوث.

لهذا السبب ، توقف معظم الشركات المصنعة عن الإنتاج.

يمكن أن يؤدي التفاعل الإضافي مع كلوريد الحمض أيضًا إلى إنتاج أنهيدريد حامض ، ويعتبر أنهيدريد حمض البنزويك هو الغرض الرئيسي لعوامل الأسيلة ، والتي يمكن أيضًا استخدامها كعامل تبييض وتدفق أحد المكونات ، ويمكن أيضًا استخدامها للتحضير. ذهب البنزويل بيروكسايد.

الكواشف للتحليل ، ولكن أيضًا للتوابل والتركيب العضوي.

 

مستحضرات كلوريد البنزويل:

يتم إنتاج كلوريد البنزويل من البنزوتريكلوريد باستخدام الماء أو حمض البنزويك:

C6H5CCl3 + H2O → C6H5COCl + 2 HCl

C6H5CCl3 + C6H5CO2H → 2 C6H5COCl + HCl

كما هو الحال مع كلوريد الأسيل الأخرى ، يمكن إنتاج كلوريد البنزويل من الحمض الأم وعوامل الكلورة القياسية مثل خماسي كلوريد الفوسفور وكلوريد الثيونيل وكلوريد الأوكساليل.

تم تحضير كلوريد البنزويل أولاً بمعالجة البنزالديهايد بالكلور.

كانت إحدى الطرق المبكرة لإنتاج كلوريد البنزويل تنطوي على كلورة كحول البنزيل.

 

تفاعلات كلوريد البنزويل:

يتفاعل كلوريد البنزويل مع الماء لإنتاج حمض الهيدروكلوريك وحمض البنزويك:

C6H5COCl + H2O → C6H5CO2H + HCl

كلوريد البنزويل هو كلوريد أسيل نموذجي.

يتفاعل كلوريد البنزويل مع الكحوليات ليعطي الإسترات المقابلة.

وبالمثل ، يتفاعل كلوريد البنزويل مع الأمينات لإعطاء الأميد.

 

يخضع كلوريد البنزويل لأسيل فريدل كرافتس مع مركبات عطرية لإعطاء البنزوفينونات المقابلة والمشتقات ذات الصلة.

مع الكربونات ، يعمل كلوريد البنزويل مرة أخرى كمصدر لـ "PhCO +".

 

يُنتج البنزويل بيروكسايد ، وهو كاشف شائع في كيمياء البوليمر ، صناعيًا عن طريق معالجة كلوريد البنزويل ببيروكسيد الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم:

2 C6H5COCl + H2O2 + 2 NaOH → (C6H5CO)2O2 + 2 NaCl + 2 H2O

الخصائص الفيزيائية والكيميائية لكلوريد البنزويل:

منتج كلوريد البنزويل النقي هو سائل عديم اللون وشفاف قابل للاشتعال ويتعرض للهواء في الهواء.

في الصناعة ، يكون كلوريد البنزويل أصفر شاحبًا قليلاً مع رائحة نفاذة قوية.

يحتوي بخار كلوريد البنزويل على تأثير محفز قوي للأغشية المخاطية للعينين والجلد والجهاز التنفسي عن طريق تحفيز الأغشية المخاطية وتمزق العينين.

نقطة انصهار كلوريد البنزويل هي -1.0 ℃ ، ونقطة الغليان 197.2 ℃ ، والكثافة النسبية 1.212 (20 ℃) ​​، ونقطة الوميض 72 ℃ ، ومعامل الانكسار (n20) 1.554.

 

قابل للذوبان في البنزويل كلوريد الأثير والكلوروفورم والبنزين وثاني كبريتيد الكربون.

يمكن أن يتحلل ببطء في الماء أو الإيثانول والأمونيا ، وينتج كلوريد البنزويل وحمض البنزويك والبنزاميد وبنزوات الإيثيل وكلوريد الهيدروجين.

في المختبر ، يمكن الحصول على كلوريد البنزويل عن طريق تقطير حمض البنزويك وخماسي كلوريد الفوسفور تحت ظروف اللامائية.

يمكن تحقيق عملية الإنتاج الصناعي باستخدام كلوريد الثيونيل بنزالديهايد.

يعتبر كلوريد البنزويل وسيطًا مهمًا في تحضير الأصباغ والعطور والأكاسيد الفوقية العضوية والراتنجات والأدوية.

يستخدم كلوريد البنزويل أيضًا في التصوير الفوتوغرافي وإنتاج التانين الاصطناعي ، والذي كان يستخدم سابقًا كغاز مهيج في الحرب الكيميائية.

 

الخواص الكيميائية لكلوريد البنزويل:

سائل شفاف عديم اللون. رائحة نفاذة؛ البخار يسبب الدموع. قابل للذوبان في الأثير وثاني كبريتيد الكربون. يتحلل في الماء. قابل للاشتعال.

كلوريد البنزويل هو سائل عديم اللون إلى بني قليلاً وله رائحة قوية نفاذة.

 

تطبيقات كلوريد البنزويل:

المواد الوسيطة للصبغ ، البادئ ، ماصات الأشعة فوق البنفسجية ، الإضافات المطاطية ، الأدوية ، إلخ. باستخدام ل.

كلوريد البنزويل هو الوسيط لمبيد الأعشاب ميتاميترون ومبيد الحشرات بروبارجيت أو البنزين هيدرازين أو وسيط الغذاء.

يتم استخدامه لإنتاج كلوريد البنزويل والتخليق العضوي والصبغ والمواد الخام الصيدلانية ، والبادئ البنزويل بيروكسايد ، وبنزوات T- بيوتيل بيروكسي ، ومبيدات الآفات ومبيدات الأعشاب.

يعتبر كلوريد البنزويل أحد الكاشفات الهامة للبنزويل والبنزيل.

يستخدم معظم كلوريد البنزويل في إنتاج البنزويل بيروكسايد وثانيًا في إنتاج البنزوفينون ، بنزوات البنزيل ، بنزيل السليلوز.

يحفز البنزويل بيروكسيد بادئ البلمرة لإنتاج بلاستيك مونومر ، بوليستر ، إيبوكسي ، راتينج أكريليك ، عامل ذاتي المعالجة ، وهو مادة ألياف زجاجية ، مطاط الفلور ، عوامل ربط متشابكة من السيليكون ، زيت مكرر ، دقيق مبيض ، مزيل تلوين من الألياف.

يمكن أن يؤدي التفاعل الإضافي مع كلوريد الحمض أيضًا إلى إنتاج أنهيدريد حامض ، ويعتبر أنهيدريد حمض البنزويك هو الغرض الرئيسي لعوامل الأسيلة ، والتي يمكن أيضًا استخدامها كعامل تبييض وتدفق أحد المكونات ، ويمكن أيضًا استخدامها للتحضير. ذهب البنزويل بيروكسايد.

في التحليل العضوي لعمل مشتقات البنزويل لأغراض التعريف.

الوصف: كلوريد أسيل سائل يستخدم كعامل بنزويلاتينج.

طرق الإنتاج: يمكن تحضير كلوريد البنزويل من حمض البنزويك عن طريق التفاعل مع PCl5 أو SOCl2 ، ومن البنزالديهايد عن طريق المعالجة بـ POCl3 أو SO2Cl2 ، ومن ثلاثي كلوريد البنزو بالتحلل المائي الجزئي في وجود H2SO4 أو FeCl3 ، من كلوريد البنزال عن طريق المعالجة بالأكسجين. من المصدر الجذري والعديد من ردود الفعل المختلفة الأخرى.

الاستخدامات الصناعية لكلوريد البنزويل:

-جلود

- وكلاء التشطيب

- الوسطاء

- عوامل الأكسدة / الاختزال

- مضافات الطلاء ومضافات الطلاء غير المحددة في الفئات الأخرى

- الملدنات

- معينات معالجة غير مذكورة بخلاف ذلك

 

استخدامات المستهلك لكلوريد البنزويل:

- الأقمشة والمنسوجات والمصنوعات الجلدية غير المغطاة في مكان آخر

- الأثاث والمفروشات غير المغطاة في مكان آخر

- الدهانات والطلاءات

-منتجات العناية الشخصية

- المنتجات البلاستيكية والمطاطية غير المغطاة في مكان آخر

 

طرق إنتاج كلوريد البنزويل:

- يتم إنتاج كلوريد البنزويل تجاريًا من البنزوتريكلوريد ، والذي يمكن الحصول عليه عن طريق كلورة التولوين.

- يستمر تفاعل الكلورة خطوة بخطوة من خلال كلوريد البنزيل وكلوريد البنزال.

يتم بعد ذلك تحلل البنزوتريكلوريد جزئيًا بكمية محدودة من الماء.

- هذا التسلسل من التفاعلات يستهلك كميات كبيرة من الكلور.

- عملية بديلة تستخدم حمض البنزويك.

تُستخدم كلوريدات الفوسفور أو كلوريدات الحديديك كمحفزات في خطوة التحلل لكلا العمليتين.

- يمكن أيضًا صنع كلوريد البنزويل عن طريق تفاعل حمض البنزويك مع الفوسجين أو كلوريد الثيونيل أو خماسي كلوريد الفوسفور ؛ كلورة البنزالديهايد ، كحول البنزيل أو بنزوات البنزيل ؛ والتفاعل المباشر للبنزين مع الفوسجين أو مزيج من أول أكسيد الكربون والكلور.

- قد يحتوي كلوريد البنزويل المحضر بالعمليات التقليدية على آثار من كلوريد كلوروبنزويل ، ولكن المنتج الناتج عن تفاعل أنهيدريد الفثاليك المنصهر وكلوريد الهيدروجين عند 200 درجة مئوية يكون خاليًا من هذه الشوائب.

 

معلومات التصنيع العامة

قطاعات الصناعة التحويلية

- جميع الصناعات الكيماوية العضوية الأساسية الأخرى

- تصنيع كافة المنتجات والمستحضرات الكيماوية الأخرى

- الأثاث وتصنيع المنتجات ذات الصلة

- تصنيع مختلف

- صناعة الدهانات والطلاء

- الإنتاج الصيدلاني والصيدلاني

- تصنيع المواد البلاستيكية والراتنج

- تصنيع المنتجات البلاستيكية

- صناعة المنسوجات والملابس الجاهزة والجلود

 

تطبيقات وخصائص كلوريد البنزويل:

إنتاج مادة البنزويل بيروكسيد (محفز لصناعة البوليمر)

مقدمة للبنزوفينون وبعض مثبتات الأشعة فوق البنفسجية الأخرى

رائد في مجال الكيماويات الزراعية وتطبيقات الأدوية

الدهانات والأصباغ

 

استخدامات كلوريد البنزويل:

يستخدم كلوريد البنزويل كمادة كيميائية وسيطة في تصنيع بعض الأصباغ والمنتجات الصيدلانية والعطور والمنكهات.

يستخدم كلوريد البنزويل أيضًا كمحسن للصور.

يمكن استخدام كلوريد البنزويل في تصنيع التانينات الاصطناعية وكعامل إزالة الصمغ في البترول.

تم استخدام كلوريد البنزويل كغاز مهيج في الحرب الكيميائية.

 

الخصائص الفيزيائية لكلوريد البنزويل:

كلوريد البنزويل سائل عديم اللون ذو رائحة نفاذة للغاية.

يحتوي كلوريد البنزويل على عتبة رائحة تبلغ 0.044 جزء في المليون (جزء في المليون).

كلوريد البنزويل غير قابل للذوبان في الماء.

الصيغة الكيميائية لكلوريد البنزويل هي C7H7Cl ووزنه الجزيئي 126.59 جم / مول.

يبلغ ضغط البخار لكلوريد البنزويل 1.20 ملم زئبق عند 25 درجة مئوية ولوغاريتم معامل تفريق الأوكتانول / الماء يبلغ ( 2.70 (log Kow

 

حول كلوريد البنزويل

معلومات مفيدة

يتم تسجيل كلوريد البنزويل بموجب لائحة REACH ويتم إنتاجه و / أو استيراده في المنطقة الاقتصادية الأوروبية بسعر 10،000 طن سنويًا.

يستخدم كلوريد البنزويل من قبل العمال المحترفين (الاستخدامات الشائعة) ، والصياغة أو إعادة التعبئة ، والمواقع الصناعية والتصنيع.

 

استخدامات المستهلك

ليس لدى ECHA بيانات متاحة للجمهور حول ما إذا كان يمكن استخدام المادة أو المنتجات الكيميائية التي يمكن استخدامها.

لا تمتلك الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية بيانات مسجلة علنًا حول الطرق التي من المرجح أن يتم إطلاق كلوريد البنزويل من خلالها في البيئة.

 

عمر خدمة المادة

لا تمتلك الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية بيانات مسجلة علنًا حول الطرق التي من المرجح أن يتم إطلاق كلوريد البنزويل من خلالها في البيئة.

ليس لدى ECHA بيانات مسجلة علنًا توضح ما إذا كانت المادة قد تمت معالجتها أو على المواد التي تمت معالجتها.

 

الاستخدامات الشائعة من قبل المتخصصين

يستخدم كلوريد البنزويل في المنتجات التالية: المواد الكيميائية المخبرية ومنظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه.

يستخدم كلوريد البنزويل في البحث العلمي والتطوير والرعاية الصحية.

قد تنتج الإطلاقات الأخرى من كلوريد البنزويل في البيئة عن: الاستخدام الداخلي (على سبيل المثال ، سوائل غسيل / منظفات الماكينات ومنتجات العناية بالسيارات والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة والعطور ومعطرات الجو).

 

صياغة أو إعادة التعبئة

ليس لدى ECHA بيانات متاحة للجمهور حول ما إذا كان يمكن استخدام المادة أو المنتجات الكيميائية التي يمكن استخدامها.

قد يحدث إطلاق كلوريد البنزويل في البيئة من الاستخدام الصناعي: صياغة المخاليط.

 

 

 

يستخدم في المواقع الصناعية

يستخدم كلوريد البنزويل في المنتجات التالية: المواد الكيميائية المخبرية ومنظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه.

يحتوي كلوريد البنزويل على استخدام صناعي ينتج عنه إنتاج مادة أخرى (استخدام مواد وسيطة).

يستخدم كلوريد البنزويل في البحث العلمي والتطوير والرعاية الصحية.

يستخدم كلوريد البنزويل في صناعة المواد الكيميائية.

يمكن أن يحدث إطلاق كلوريد البنزويل في البيئة من الاستخدام الصناعي: كخطوة وسيطة في التصنيع الإضافي لمادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة) ، في مساعدات المعالجة في المصانع الصناعية ، كمساعدات المعالجة ، والحد الأدنى من المواد الإطلاق في الأنظمة المغلقة.

قد تنتج الإطلاقات الأخرى من كلوريد البنزويل في البيئة عن: الاستخدام الداخلي (على سبيل المثال ، سوائل غسيل / منظفات الماكينات ومنتجات العناية بالسيارات والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة والعطور ومعطرات الجو).

أسماء IUPAC

كلوريد حمض البنزويك ، كلوريد فينيل كاربونيل ، كلوريد فينيل كاربوكسيل

كلوريد البنزويل

كلوريد البنزويل

كلوريد البنزويل

كلوريد البنزويل

كلوريد البنزويل

كلوريد البنزويل

كلوريد البنزويل

كلوريد البنزويل

كلوريد البنزويل

 

 

 

 

المرادفات:

ألفا كلوروبنز ألدهيد

كلوريد البنزويل ، الكاشف ،> = 99٪

كلوريد البنزويل. REAGENTPLUS TM> = 99٪

كلوريد البنزويل ، REAGENTPLUS ، 99٪

كلوريد البنزويل ، 99٪ ، مادة كيميائية

البنزويل كلوريد الكاشف (TM) 99٪

كلوريد البنزويل ، ACS

كلوريد البنزويل غرام

كلوريد البنزويل ، 99٪ +

كلوريد البنزويل لتحليل الـ ACS 98٪ +

كلوريد البنزويل ، نقي ، 99٪

مادة كلوريد البنزويل (ACS)

كلوريد البنزويل

BzCl

الأحمر الأساسي 1

البنزوكسالون

4-كلورو كاربونيل بوليسترين

ألفا - كلورو - بنزالديهايد

بنزالديهيد ، ألفا كلورو-

- كلوروبنزالديهيد

كلوريد البنزويل

BRN 0471389

بنزالديهيد ، أ- كلورو-

كلوريد البنزويل

البنزويل كوريت

كلوريد بيزويل

كلوريد البنزويك

BzCl

كلوريد البنزويل-

PhCOCl

Bz- Cl

كلوريد البنزويل  [UN1736] مادة أكالة 

ألفا كلوروبنزالديهايد

247-558-3 [إينكس]

471389

98-88-4 [RN]

أ- كلوروبنزالديهايد

البنزالديهيد ، ألفا كلورو-

كلوريد حمض البنزويك

حمض البنزويك ، كلوريد

كلوريد البنزويل [اسم الدليل / ACD] [اسم ACD / IUPAC] [Wiki]

كلوريد البنزويل [UN1736] [مادة أكالة]

بنزويل كلوريد [ألماني] [اسم ACD / IUPAC]

Chlorure de benzoyle [فرنسي] [ACD / IUPAC Name]

DM6600000

VTY8706W36

100-09-4 [RN]

2719-27-9 [RN]

4-09-00-00721 (مرجع دليل بيلشتاين) [Beilstein]

43019-90-5 [RN]

52947-05-4 [RN]

59748-37-7 [RN]

 

حمض الأنيسك

بنزالديهيد ، ألفا كلورو -

كلوريد بنزين كاربونيل

كلوريد البنزويل - (RING-13C6)

كلوريد البنزويل ، كاشف ACS

كلوريد البنزويل | كلوريد البنزويل

البنزويل كلوريد

كلوريد البنزويل d5

كلوريد سيكلوهكسانيكربونيل [ACD / اسم الفهرس] [اسم ACD / IUPAC]

EINECS 202-710-8

كلوريد هكسا هيدرو بنزويل

InChI=1/C7H5ClO/c8-7(9)6-4-2-1-3-5-6/h1-5

MFCD01865658 [رقم MDL]

O- كلوروفورم بنزين

PS-10801

UNII:VTY8706W36

UNII-VTY8706W36

ألفا كلورو بنزالديهايد

ألفا كلورو بنزالديهايد

苯甲酰氯 [الصينية]

البنزويل كلوريد (tr)

هرمون البنزويل (tr)

كلوريد البنزويل (tr)

البنزويل كلوريد (tr)

 

كلوريد البنزين كربونيل هو كلوريد أسيل يتكون من البنزين حيث يتم استبدال الهيدروجين بمجموعة كلوريد الأسيل.
يعد كلوريد البنزين كاربونيل مادة كيميائية وسيطة مهمة لتصنيع المواد الكيميائية الأخرى والأصباغ والعطور ومبيدات الأعشاب والمستحضرات الصيدلانية.
كلوريد البنزين كاربونيل له دور كعامل مسرطن.

كاس: 98-88-4
مف: C7H5ClO
ميغاواط: 140.57
اينكس: 202-710-8

كلوريد البنزين كاربونيل هو كلوريد الأسيل وعضو في البنزين.
يرتبط كلوريد البنزين كاربونيل وظيفيًا بحمض البنزويك.
يظهر كلوريد البنزين كربونيل على شكل سائل مدخن عديم اللون ذو رائحة نفاذة.
نقطة الوميض 162 درجة فهرنهايت.
Lachrymator، مهيج للجلد والعينين.
تآكل المعادن والأنسجة.
الكثافة 10.2 رطل / جالون.
يستخدم في الطب وفي صناعة المواد الكيميائية الأخرى.
كلوريد البنزين كربونيل، المعروف أيضًا باسم كلوريد البنزين كربونيل، هو مركب عضوي كلوري له الصيغة C7H5ClO.
كلوريد البنزين كربونيل هو سائل عديم اللون ومدخن ذو رائحة مزعجة، ويتكون من حلقة بنزين (C6H6) مع بديل كلوريد الأسيل (−C(=O)Cl).

يعد كلوريد البنزين كربونيل مفيدًا بشكل أساسي في إنتاج البيروكسيدات ولكنه مفيد بشكل عام في مجالات أخرى مثل تحضير الأصباغ والعطور والمستحضرات الصيدلانية والراتنجات.
كلوريد البنزين كاربونيل، C7H6O2 (أو C6H5COOH)، هو مادة صلبة بلورية عديمة اللون وأبسط حمض كربوكسيلي عطري.
الاسم مشتق من صمغ الجاوي، الذي كان لفترة طويلة المصدر الوحيد لحمض البنزويك.
ويستخدم هذا الحمض الضعيف وأملاحه كمادة حافظة للطعام.
يعتبر كلوريد البنزين كاربونيل مادة هامة لتخليق العديد من المواد العضوية الأخرى.
يستخدم كلوريد البنزين كاربونيل كمادة كيميائية وسيطة في تحضير الأصباغ والعطور والبيروكسيدات والأدوية والراتنجات.
يستخدم كلوريد البنزين كربونيل أيضًا في التصوير الفوتوغرافي؛ كمثبطات لصمغ البنزين، وفي صناعة العفص الاصطناعي.
كان كلوريد البنزين كاربونيل يستخدم سابقًا كغاز مهيج في الحرب الكيميائية.

الخواص الكيميائية لكلوريد البنزين كاربونيل
نقطة الانصهار: -1 درجة مئوية (مضاءة)
نقطة الغليان: 198 درجة مئوية (مضاءة)
الكثافة: 1.211 جم/مل عند 25 درجة مئوية (مضاءة)
كثافة البخار: 4.88 (مقابل الهواء)
ضغط البخار: 1 ملم زئبق (32 درجة مئوية)
معامل الانكسار: n20/D 1.553 (مضاء)
fp: 156 درجة فهرنهايت
درجة حرارة التخزين: يحفظ تحت +30 درجة مئوية.
الذوبان: الأسيتونيتريل (قليلاً)، الكلوروفورم (باعتدال)
الشكل: سائل
اللون: واضح
الرائحة: خاصية لاذعة.
نطاق الرقم الهيدروجيني: 2 إلى 1 جم/لتر
الرقم الهيدروجيني: 2 (1 جم/لتر، H2O، 20 درجة مئوية)
الحد المتفجر: 2.5-27%(V)
الذوبان في الماء: يتفاعل
نقطة التجمد: -1 درجة مئوية
حساس: حساس للرطوبة
ميرك: 141112
بي آر إن: 471389
حدود التعرض ACGIH: السقف 0.5 جزء في المليون
الاستقرار: مستقر. سريع الغضب. غير متوافق مع العوامل المؤكسدة القوية والماء والكحول والقواعد القوية. يتفاعل بعنف مع DMSO وبقوة مع القلويات.
إنتشيكي: PASDCCFISLVPSO-UHFFFAOYSA-N
LogP: 1.44 عند 21 درجة مئوية ودرجة الحموضة 6
مرجع قاعدة بيانات CAS: 98-88-4 (مرجع قاعدة بيانات CAS)
مرجع الكيمياء NIST: كلوريد البنزين كربونيل (98-88-4)
الوكالة الدولية لبحوث السرطان: 2A (المجلد 29، الملحق 7، 71) 1999
نظام تسجيل المواد التابع لوكالة حماية الب��ئة: كلوريد البنزين كربونيل (98-88-4)

الخصائص الفيزيائية والكيميائية
إن منتج كلوريد البنزين النقي هو سائل عديم اللون وشفاف قابل للاشتعال، والذي يدخن عند تعرضه للهواء الموجود في الهواء.
وفي الصناعة، يكون كلوريد البنزين كربونيل أصفر شاحب قليلاً، وله رائحة نفاذة قوية.
لبخار كلوريد البنزين كاربونيل تأثير منشط قوي للأغشية المخاطية للعين والجلد والجهاز التنفسي، وذلك من خلال تحفيز الأغشية المخاطية ودموع العين.
نقطة انصهار كلوريد البنزين كربونيل هي -1.0 درجة مئوية، ونقطة الغليان هي 197.2 درجة مئوية، والكثافة النسبية هي 1.212 (20 درجة مئوية)، في حين أن نقطة الوميض هي 72 درجة مئوية، ومعامل الانكسار (n20) هو 1.554.

كلوريد البنزين كاربونيل قابل للذوبان في الأثير والكلوروفورم والبنزين وثاني كبريتيد الكربون.
يمكن أن يتحلل كلوريد البنزين كاربونيل تدريجياً في الماء أو الإيثانول والأمونيا التي تولد حمض البنزويك وتولد البنزاميد وبنزوات الإيثيل وكلوريد الهيدروجين.
في المختبر، يمكن الحصول على كلوريد البنزين كاربونيل عن طريق تقطير حمض البنزويك وخماسي كلوريد الفوسفور تحت الظروف اللامائية.
يمكن الحصول على عملية الإنتاج الصناعي باستخدام كلوريد الثيونيل بنزالدهيد. يعد كلوريد البنزين كاربونيل وسيطًا مهمًا لتحضير الأصباغ والعطور والبيروكسيدات العضوية والراتنجات والأدوية.
يستخدم كلوريد البنزين كربونيل أيضًا في التصوير الفوتوغرافي وإنتاج التانين الاصطناعي، والذي كان يستخدم سابقًا كغاز مهيج في الحرب الكيميائية.
كلوريد البنزين كاربونيل هو سائل عديم اللون إلى بني طفيف ذو رائحة قوية نفاذة. البخار يسبب الدموع.
قابل للذوبان في الأثير وثاني كبريتيد الكربون. يتحلل في الماء.
كلوريد البنزين كاربونيل هو كلوريد أسيل سائل يستخدم كعامل بنزويلات.

الاستخدامات
يستخدم كلوريد البنزين كاربونيل في التخليق العضوي، والأصباغ والمواد الخام الصيدلانية، وتصنيع بيروكسيد البنزويل البادئ، وبيروكسي بنزوات تي بوتيل، والمبيدات الحشرية ومبيدات الأعشاب.
في المبيدات الحشرية، يعد كلوريد البنزين كربونيل مبيدًا حشريًا جديدًا، وهو عبارة عن باراثيون أيزوكسازول محفز (إيزوكساثيون، كارفوس) وسيط.
يعتبر كلوريد البنزين كاربونيل من أهم كاشف البنزويل والبنزيل.
يستخدم معظم كلوريد البنزين كاربونيل في إنتاج بيروكسيد البنزويل، وثانيًا لإنتاج البنزوفينون، بنزوات البنزيل، السليلوز البنزيل.
يحفز بيروكسيد البنزويل بادئ البلمرة للبلاستيك المونومر، والبوليستر، والإيبوكسي، وإنتاج راتنجات الأكريليك، وعامل المعالجة الذاتية، وهو عبارة عن مادة من الألياف الزجاجية، ومطاط الفلور، وعوامل تشابك السيليكون، والزيت المكرر، والدقيق المبيض، وإزالة لون الألياف.

يستخدم كلوريد البنزين كاربونيل في صناعة الأصباغ الوسيطة.
للأسيلة، أي إدخال مجموعة البنزويل في الكحوليات والفينولات والأمينات (تفاعل شوتن-باومان)؛ في صناعة بيروكسيد البنزويل والأصباغ الوسيطة.
في التحليل العضوي لصنع مشتقات البنزويل لأغراض التعريف.
يستخدم كلوريد البنزين كاربونيل على نطاق واسع لتخليق البيروكسيدات.
يستخدم كلوريد البنزين كاربونيل في إنتاج الأصباغ والعطور.
يستخدم كلوريد البنزين كاربونيل أيضًا في تصنيع الأدوية والراتنجات.

تحضير
يتم إنتاج كلوريد البنزين كاربونيل من البنزوتريكلوريد باستخدام الماء أو حمض البنزويك:

C6H5CCl3 + H2O → C6H5COCl + 2 حمض الهيدروكلوريك
C6H5CCl3 + C6H5CO2H → 2 C6H5COCl + حمض الهيدروكلوريك
كما هو الحال مع كلوريدات الأسيل الأخرى، يمكن توليد كلوريد بنزين كربونيل من الحمض الأصلي وعوامل الكلورة القياسية مثل خماسي كلوريد الفوسفور، وكلوريد الثيونيل، وكلوريد الأوكساليل.
تم تحضير كلوريد البنزين كاربونيل لأول مرة عن طريق معالجة البنزالديهيد بالكلور.
طريقة مبكرة لإنتاج كلوريد البنزين كاربونيل تتضمن كلورة كحول البنزيل.

تفاعلات
يتفاعل كلوريد البنزين كاربونيل مع الماء لينتج حمض الهيدروكلوريك وحمض البنزويك:

C6H5COCl + H2O → C6H5COOH + حمض الهيدروكلوريك
كلوريد البنزويل هو كلوريد الأسيل النموذجي.
يتفاعل كلوريد البنزين كربونيل مع الكحولات ليعطي الإسترات المقابلة.
وبالمثل، يتفاعل كلوريد البنزين كاربونيل مع الأمينات ليعطي الأميد.
يخضع كلوريد البنزين كاربونيل لعملية أسيلة فريدل كرافتس مع المركبات العطرية ليعطي البنزوفينونات المقابلة والمشتقات ذات الصلة.
مع الكربانيونات، يعمل كلوريد البنزين كربونيل مرة أخرى كمصدر لسينثون البنزويل الموجبة، C6H5CO+.
يتم إنتاج بيروكسيد البنزويل، وهو كاشف شائع في كيمياء البوليمرات، صناعيًا عن طريق معالجة كلوريد البنزويل مع بيروكسيد الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم:

2 C6H5COCl + H2O2 + 2 NaOH → (C6H5CO)2O2 + 2 NaCl + 2 H2O

الملف التفاعلي
يتفاعل كلوريد البنزين كربونيل بعنف مع المذيبات البروتينية مثل الكحولات، ومع الأمينات والأميدات (على سبيل المثال ثنائي ميثيل فورماميد) ومع القواعد غير العضوية.
يسبب التحلل العنيف لثنائي ميثيل سلفوكسيد.
قد يتفاعل بقوة أو انفجار إذا تم مزجه مع ثنائي إيزوبروبيل إيثر أو إيثرات أخرى في وجود كميات ضئيلة من الأملاح المعدنية.
يجب أن يتم إجراء عملية أسيلة فريدل-كرافت للنفثالين باستخدام كلوريد البنزين كربونيل، المحفز بواسطة AlCl3، فوق نقطة انصهار الخليط، وإلا قد يكون التفاعل عنيفًا.

تفاعل كيميائي
التفاعل مع الماء تفاعل بطيء مع الماء لإنتاج أبخرة حمض الهيدروكلوريك.
يكون التفاعل أسرع مع البخار؛ التفاعل مع المواد الشائعة: تآكل بطيء للمعادن ولكن لا يوجد خطر مباشر؛ الاستقرار أثناء النقل: غير مناسب؛ عوامل تحييد الأحماض والمواد الكاوية: رماد الصودا والماء والجير؛ البلمرة: لا تحدث؛ مثبط البلمرة: غير مناسب.

المرادفات
كلوريد البنزويل
98-88-4
حمض البنزويك، كلوريد
كلوريد البنزين كاربونيل
كلوريد البنزويل
ألفا كلوروبنزالديهيد
كلوريد حمض البنزويك
البنزالديهايد، ألفا كلورو-
سيكريس 802
اتش اس دي بي 383
اينكس 202-710-8
كلورورو دي بنزويلو
UNII-VTY8706W36
بي آر إن 0471389
دتكسيد9026631
الشابي:82275
كلوريد البنزويل-13C7
VTY8706W36
UN1736
كلوريد البنزويل-كربونيل-13ج
البنزالديهايد، ألفا.-كلورو-
دتكسيد106631
إيك 202-710-8
4-09-00-00721 (مرجع كتيب بيلشتاين)
البنزويلكلوريد
كلوريد البنزويل، ReagentPlus(R)، >=99%
(1،2،3،4،5،6-13C6) كلوريد سيكلوهكساترين كربونيل
كلوريد البنزويل
كلوريد البنزويل
كلوريد البيزويل
كلوريد البنزويك
بزكل
كلوريد البنزويل-
PhCOCl
بي زد-كل
MFCD00000653
BZC (رمز كريس)
كلوريد البنزويل [UN1736] [تآكل]
.ألفا.-كلوروبنزالدهيد
البنزالديهايد، |أ-كلورو-
مخطط1241
حمض البنزويك، كلوريد
كلوريد البنزويل [MI]
كلوريد البنزويل، كاشف ACS
كلوريد البنزويل، كاشف ACS،
كلوريد البنزويل [HSDB]
كلوريد البنزويل [INCI]
كيمبل2260719
كلوريد البنزويل، AR، >=99%
كلوريد البنزويل، LR، >=99%
CS-B1785
Tox21_200431
NA1736
STL264120
كلوريد البنزويل، كاشف ACS، 99%
AKOS000121308
CS-T-48737
الأمم المتحدة 1736
كاس-98-88-4
كلوريد البنزويل، بوروم، >=99% (GC)
كلوريد البنزويل، ReagentPlus(R)، 99%
NCGC00248610-01
NCGC00257985-01
كلوريد البنزويل [UN1736] [تآكل]
كلوريد البنزويل، سنويا، 98-100.5%
لس-42590
بس-10801
ب0105
كلوريد ثنائي البنزويل (كلوريد البنزويل)
فت-0622741
فت-0639824
كلوريد البنزويل، SAJ درجة أولى، >=98.0%
C19168
A845919
س412825
InChI=1/C7H5ClO/c8-7(9)6-4-2-1-3-5-6/h1-5

 كلوريد البوتاسيوم

 

رقم CAS 7447-40-7

رقم EC 231-211-8

رقم E : E508

البوتاسيوم معدن موجود في العديد من الأطعمة وهو ضروري لوظائف الجسم المختلفة ، وخاصة ضربات القلب.

يستخدم كلوريد البوتاسيوم لمنع أو علاج انخفاض مستويات البوتاسيوم في الدم (نقص بوتاسيوم الدم).

كلوريد البوتاسيوم (بوكل أو ملح البوتاسيوم) هو ملح معدن هاليد يتكون من البوتاسيوم والكلور.

كلوريد البوتاسيوم عديم الرائحة وله مظهر بلوري زجاجي أبيض أو عديم اللون.

يذوب الصلب بسهولة في الماء ، ومحاليل كلوريد البوتاسيوم لها طعم يشبه الملح.

 

يمكن الحصول على كلوريد البوتاسيوم من قيعان البحيرات المجففة القديمة.

يستخدم بوكل كسماد ، في الطب ، والتطبيقات العلمية ومعالجة الأغذية حيث يمكن أن يعرف كلوريد البوتاسيوم باسم المضاف رقم  E508 .

يحدث كلوريد البوتاسيوم بشكل طبيعي كمعدن سيلفيت وبالاقتران مع كلوريد الصوديوم مثل سيلفينيت.

يستخدم معظم كلوريد البوتاسيوم المنتج في صنع سماد يسمى البوتاسيوم ، حيث أن نمو العديد من النباتات مقيد بتوافر البوتاسيوم.

يُعرف كلوريد البوتاسيوم ، الذي يُباع كسماد ، باسم مورات البوتاسيوم (MOP) .

تُباع الغالبية العظمى من أسمدة البوتاس في جميع أنحاء العالم على أنها MOPs .

 

الاستخدام الطبي لكلوريد البوتاسيوم

المقال الرئيسي: كلوريد البوتاسيوم (استخدام طبي)

البوتاسيوم عنصر حيوي في جسم الإنسان ، وعلى الرغم من أنه يمكن أيضًا إعطاء كلوريد البوتاسيوم عن طريق الوريد ، فإن كلوريد البوتاسيوم عن طريق الفم هو الطريقة الشائعة لعلاج انخفاض البوتاسيوم في الدم.

كلوريد البوتاسيوم مدرج في قائمة الأدوية الأساسية لمنظمة الصحة العالمية.

تسبب الجرعة الزائدة فرط بوتاسيوم الدم ، وهو أمر قابل للعكس في بعض جراحات القلب المفتوح ، والذي يمكن أن يعطل إشارات الخلايا إلى الحد الذي يتوقف فيه القلب.

 

استخدام كلوريد البوتاسيوم في المطبخ

يمكن استخدام كلوريد البوتاسيوم كبديل لملح الطعام ، ولكن بسبب الطعم الضعيف والمر وغير المملح لكلوريد البوتاسيوم ، غالبًا ما يتم خلط كلوريد البوتاسيوم مع ملح الطعام العادي (كلوريد الصوديوم) لتحسين المذاق لتكوين ملح منخفض الصوديوم.

إضافة 1 جزء في المليون من الثوماتين يقلل بشكل كبير من هذه المرارة.

تم الإبلاغ أيضًا عن شكاوى من المرارة أو الطعم الكيميائي أو المعدني مع كلوريد البوتاسيوم المستخدم في الأطعمة.

 

في صناعة

كمواد خام كيميائية ، يستخدم كلوريد البوتاسيوم لإنتاج هيدروكسيد البوتاسيوم ومعدن البوتاسيوم.

يستخدم كلوريد البوتاسيوم أيضًا في الطب ، والحقن المميتة ، والممارسة العلمية ، وتجهيز الأغذية ، والصابون ، وكبديل خالٍ من الصوديوم لملح الطعام لأولئك الذين يهتمون بالتأثيرات الصحية للصوديوم.

الخواص الكيميائية

الدقة

كلوريد البوتاسيوم قابل للذوبان في المذيبات القطبية المختلفة.

 

محاليل كلوريد البوتاسيوم هي معايير شائعة لمعايرة التوصيل الكهربائي للمحاليل (الأيونية) ، على سبيل المثال ، لأن محاليل KCl مستقرة وتسمح بقياسات قابلة للتكرار.

في المحلول المائي ، يتأين كلوريد البوتاسيوم بشكل أساسي إلى أيونات K + و Cl- مذابة تمامًا.

 

الأكسدة والاختزال والتحويل إلى معدن البوتاسيوم

على الرغم من أن البوتاسيوم أكثر حساسية للكهرباء من الصوديوم ، يمكن اختزال KCl إلى معدن عن طريق التفاعل مع الصوديوم المعدني عند 850 درجة مئوية لأنه يمكن إزالة البوتاسيوم الأكثر تطايرًا عن طريق التقطير (انظر مبدأ Le Chatelier):

KCl(l) + Na(l) ⇌ NaCl(l) + K(g)

هذه الطريقة هي الطريقة الرئيسية لإنتاج البوتاسيوم المعدني.

يفشل التحليل الكهربائي (المستخدم في الصوديوم) بسبب قابلية ذوبان البوتاسيوم العالية في البوتاسيوم المنصهر.

 

الخصائص الفيزيائية

يعتمد كلوريد البوتاسيوم على هيكل مكعب محوره الوجه.

يبلغ ثابت شعرية كلوريد البوتاسيوم 6.3 Å تقريبًا. تنقسم البلورات بسهولة في ثلاثة اتجاهات.

بعض الميزات الأخرى

نطاق الإرسال: 210 نانومتر إلى 20 ميكرومتر

الموصلية = 92٪ عند 450 نانومتر وتزداد خطياً إلى 94٪ عند 16 ميكرومتر

معامل الانكسار = 1.456 عند 10 ميكرومتر

خسارة الانعكاس = 6.8٪ عند 10 ميكرومتر (سطحين)

dN / dT (معامل التمدد) = −33.2 × 10−6 / ° C

dL / dT (تدرج معامل الانكسار) = 40 × 10−6 / ° C

الموصلية الحرارية = 0.036 واط / (سم • كلفن)

عتبة الضرر (نيومان ونوفاك): 4 جيجاواط / سم 2 أو 2 جول / سم 2 (0.5 أو 1 نانوثانية سرعة التأثير) ؛ 4.2 جول / سم 2 (1.7 نانوثانية معدل النبض كوفاليف وفايزولوف)

كما هو الحال مع المركبات الأخرى المحتوية على البوتاسيوم ، يعطي مسحوق KCl لهب أرجواني.

 

يتم استخراجه من معادن كلوريد البوتاسيوم والسلفيت والكارناليت والبوتاس.

يتم أيضًا استخلاص كلوريد البوتاسيوم من محلول ملحي ويمكن إنتاجه من المحلول عن طريق التبلور أو التعويم أو الفصل الكهروستاتيكي من المعادن المناسبة.

كلوريد البوتاسيوم هو منتج ثانوي لإنتاج حمض النيتريك من نترات البوتاسيوم وحمض الهيدروكلوريك.

 

يتم إنتاج الغالبية العظمى من كلوريد البوتاسيوم كبوتاس من الدرجة الزراعية والصناعية في كندا وساسكاتشوان وروسيا وبيلاروسيا.

شكلت ساسكاتشوان وحدها أكثر من 25 ٪ من إنتاج البوتاسيوم العالمي في عام 2017.

 

كلوريد البوتاسيوم هو معدن هاليد يتكون من البوتاسيوم والكلوريد.

يحافظ البوتاسيوم على التوتر داخل الخلايا ، وهو ضروري لتوصيل الأعصاب ، وتقلص عضلات القلب والهيكل العظمي والملساء ، وإنتاج الطاقة ، وتخليق الأحماض النووية ، والحفاظ على ضغط الدم ، ووظيفة الكلى الطبيعية.

هذا العامل له تأثيرات محتملة خافضة للضغط ويمكن أن يمنع نقص بوتاسيوم الدم عند تناوله كمكمل غذائي.

يظهر كلوريد البوتاسيوم على شكل بلورات مكعبة بيضاء عديمة اللون.

طعم مالح قوي.

كلوريد البوتاسيوم عبارة عن ملح كلوريد معدني مع أيون عداد K (+) .

يعمل كلوريد البوتاسيوم كسماد.

كلوريد البوتاسيوم هو ملح بوتاسيوم وكلوريد غير عضوي.

 

المنتجات المنزلية والتجارية / الشركات

توفر الفئات التالية معلومات عن 264 منتجًا استهلاكيًا تحتوي على كلوريد البوتاسيوم:

• منتجات السيارات
• في المنزل
• لاند سكيب / فناء
• رعاية شخصية
• مبيدات الآفات
• رعاية الحيوانات الاليفة

 

كلوريد البوتاسيوم الاستخدامات الصناعية

الكيماويات الزراعية (غير مبيدات الآفات)

الوسطاء

الكيماويات المختبرية

مواد تغذية المعادن

عوامل الطلاء وعوامل معالجة الأسطح

معينات المعالجة ، غير المدرجة على خلاف ذلك

معينات المعالجة الخاصة بإنتاج البترول

 

استخدامات المستهلك كلوريد البوتاسيوم

المنتجات الزراعية (غير مبيدات الآفات)

منتجات العناية بالهواء

منتجات التجمد وإزالة الجليد

مواد البناء / البناء غير مغطاة في مكان آخر

المنتجات الكهربائية والإلكترونية

معالجة الغذاء

استخدام المختبر

المنتجات المعدنية غير مغطاة في مكان آخر

استخدام غير TSCA

الدهانات والطلاءات

منتجات ورقية

المنتجات البلاستيكية والمطاطية غير مغطاة في مكان آخر

 

قطاعات الصناعة التحويلية

الزراعة والغابات والصيد والصيد

جميع الصناعات الكيميائية الأساسية غير العضوية الأخرى

تصنيع المنتجات المعدنية المصنعة

تصنيع متنوع

أنشطة حفر واستخراج ودعم النفط والغاز

صنع المبيدات والأسمدة والكيماويات الزراعية الأخرى

إنتاج المستحضرات الصيدلانية والصيدلانية

إنتاج المعادن الأولية

خدمات

 

رقم CAS  7447-40-7

رقم EC 231-211-8

فئة ACS ، ISO ، Reag. Ph يورو

ذروة الصيغة ClK

الصيغة الكيميائية KCl

الكتلة المولية 74.56 غ / مول

 

نقطة الغليان 1413 درجة مئوية (1013 هيكتوباسكال)

الكثافة 1.98 غ / سم 3 (20.0 درجة مئوية)

نقطة الانصهار 770 درجة مئوية

قيمة الأس الهيدروجيني 5.5 - 8.5 (50.0 جم / لتر ، H₂O ، 20.0 درجة مئوية)

الكثافة الظاهرية 1000 كغ / م 3

القرار 347 غ / لتر

 

ما هو كلوريد البوتاسيوم وكيف يعمل كلوريد البوتاسيوم (آلية المفعول)؟

تستخدم مستحضرات البوتاسيوم لمكملات البوتاسيوم لعلاج أو منع انخفاض مستويات البوتاسيوم في الدم (نقص بوتاسيوم الدم).

البوتاسيوم معدن أساسي (إلكتروليت) مهم لوظيفة كل خلية في الجسم.

على سبيل المثال ، كلوريد البوتاسيوم مهم في التوصيل العصبي وتقلص العضلات ووظائف الكلى.

كمية البوتاسيوم الغذائية العادية اليومية هي 40-150 ميلي مكافئ. يحدث نقص البوتاسيوم عندما يتجاوز فقدان البوتاسيوم المدخول.

يمكن أن يكون سبب استنفاد البوتاسيوم هو القيء أو الإسهال المفرط ، والحماض الكيتوني السكري ، ومدرات البول (على سبيل المثال ، فوروسيميد [لازيكس]) ، والصيام ، واضطرابات نادرة في الغدد الكظرية.

 

كلوريد البوتاسيوم دواء يستخدم لمنع أو علاج مستويات البوتاسيوم المنخفضة في الجسم.

البوتاسيوم معدن يحتاجه جسمك من أجل حسن سير عمل القلب والعضلات والكلى والأعصاب والجهاز الهضمي.

يمكن لأمراض وأمراض وأدوية معينة إزالة البوتاسيوم من الجسم.

يعمل كلوريد البوتاسيوم عن طريق تعويض البوتاسيوم المفقود ومنع النقص.

 

الأطعمة التي تحتوي على كلوريد البوتاسيوم

وفقًا لكارولين ويست باسريللو ، MS ، RDN ، LDN ، المتحدث باسم أكاديمية التغذية وعلم التغذية ، يمكن العثور على كلوريد البوتاسيوم ليس فقط في بدائل الملح ، ولكن أيضًا في هذه

الأطعمة:

رقاقة

الحساء

يجعد

الحبوب

مقبلات مجمدة

 

 

ما هو كلوريد البوتاسيوم؟

الجواب: كلوريد البوتاسيوم معدن شائع يتواجد بشكل طبيعي.

يُستخرج كلوريد البوتاسيوم عادةً من التربة عن طريق تعدين البوتاسيوم بالمحلول ؛ أي ، يتم حقن الماء حيث توجد رواسب كلوريد البوتاسيوم ، ويذيب الماء كلوريد البوتاسيوم ويتم ضخ المحلول الملحي المشبع مرة أخرى إلى السطح ويتبخر الماء تاركًا وراءه كلوريد البوتاسيوم.

يمكن أيضًا استخلاص كلوريد البوتاسيوم من البحر بطريقة مماثلة تُستخدم لإنتاج بعض أملاح البحر.

كلوريد البوتاسيوم هو أحد المعادن الموجودة في مياه البحر والتي يمكن استخلاصها عن طريق التبخر الشمسي التقليدي.

هل كلوريد البوتاسيوم آمن للأكل؟

الجواب: نعم. تمت الموافقة على كلوريد البوتاسيوم من قبل إدارة الغذاء والدواء الأمريكية (FDA) باعتباره معترفًا به عمومًا على أنه آمن (GRAS) كمكون لجميع الأغراض في الأطعمة دون قيود بخلاف ممارسات التصنيع الجيدة الحالية (cGMP) ؛ المستويات المطلوبة لتحقيق التأثير التكنولوجي المقصود في منتج غذائي.

 

هل كلوريد البوتاسيوم ضار بي؟

الإجابة: يتم دعم سلامة الاستهلاك الفموي لكلوريد البوتاسيوم من خلال تاريخه الطويل في الغذاء والقبول التنظيمي لاستخدام الغذاء في الولايات المتحدة ومن قبل العديد من المنظمات العلمية الدولية والسلطات التنظيمية.

المدخول اليومي المقبول (ADI) من أملاح الكلوريد (بما في ذلك كلوريد البوتاسيوم) "غير محدود" ، مما يدل على سميتها المنخفضة للغاية بالنسبة للإنسان.

 

أين يستخدم كلوريد البوتاسيوم في الأطعمة؟

الإجابة: وفقًا لاستخدامات كلوريد البوتاسيوم المعتمدة من GRAS ، يتم استخدامه كمُحسِّن للنكهة ، وعامل توابل ، ومكمل غذائي ، وعامل للتحكم في درجة الحموضة ، ومثبت أو مثخن.

ومع ذلك ، يستخدم كلوريد البوتاسيوم في المنتجات الغذائية لغرضين رئيسيين.

الأول هو توفير تخصيب البوتاسيوم في الأطعمة.

ثانيًا ، إنه بديل للملح لتقليل محتوى الصوديوم في الأطعمة.

مثل الملح (ويسمى أيضًا كلوريد الصوديوم) ، يوفر كلوريد البوتاسيوم طعمًا مالحًا ويمكن أن يلعب أدوارًا وظيفية أخرى (على سبيل المثال ، إدارة الميكروبات ، وتعديل البروتين ، وتحسين النكهة) التي غالبًا ما تؤثر على طعم المنتجات الغذائية وملمسها وفترة صلاحيتها.

 

ما هي بعض المنتجات الغذائية التي تحتوي على كلوريد البوتاسيوم؟

الإجابة: يستخدم كلوريد البوتاسيوم على نطاق واسع كبديل للملح أو لإثراء البوتاسيوم في العديد من المنتجات الغذائية المختلفة ، بما في ذلك:

 

صيغ الأطفال

الحبوب

مقبلات مجمدة

اللحوم

أطعمة خفيفة مثل رقائق البطاطس

المشروبات الرياضية / المنحل بالكهرباء

الحساء

الصلصات

الوجبات الخفيفة / ألواح الطعام

 

ما هي الاستخدامات الأخرى غير الغذائية لكلوريد البوتاسيوم؟

الجواب: إن أكبر استخدام لكلوريد البوتاسيوم هو كسماد.

مثل البشر والعديد من الكائنات الحية الأخرى ، تحتاج النباتات إلى البوتاسيوم لتزدهر. يشار عادة إلى الأسمدة / كلوريد البوتاسيوم الصناعي باسم البوتاس.

يستخدم كلوريد البوتاسيوم أيضًا في سوائل غسيل الكلى في صناعة الأدوية ، من بين أشياء أخرى.

يساعد كلوريد البوتاسيوم في سائل غسيل الكلى على الحفاظ على توازن الشوارد في الجسم.

هل هناك طريقة أخرى لتقليل الملح / الصوديوم بدون استخدام كلوريد البوتاسيوم؟

الإجابة: للطبخ المنزلي ، يمكن استخدام الأعشاب والتوابل لإضفاء نكهة على الأطباق.

بالنسبة للمنتجات المحضرة تجاريًا ، يمكن للمنكهات والأعشاب أن تعزز أو تعزز مذاق الأطعمة ؛ ومع ذلك ، لا يزال مصنع الأغذية بحاجة إلى النظر في الأدوار الوظيفية الرئيسية الأخرى للملح في المنتج الغذائي (مثل الملمس ، وإدارة الميكروبات).

اعتمادًا على الدور الوظيفي ، يمكن استخدام بدائل أخرى غير الصوديوم ، على سبيل المثال. كلوريد المغنيسيوم وكلوريد الكالسيوم ؛ ومع ذلك ، يمكنهم أحيانًا إنشاء نكهات "غير متوقعة".

 

الاستخدام الزراعي كلوريد البوتاسيوم

يعتبر كلوريد البوتاسيوم أكثر سماد البوتاسيوم استخدامًا نظرًا لتكلفته المنخفضة نسبيًا ويحتوي على نسبة أكبر من البوتاسيوم مقارنة بمعظم المصادر الأخرى: 50 إلى 52 بالمائة كلفن (60 إلى 63 بالمائة كو) و 45 إلى 47 بالمائة كلور.

يذهب أكثر من 90 في المائة من إنتاج البوتاس العالمي إلى تغذية النبات.

يقوم المزارعون بنشر KCL على سطح التربة قبل الحرث والغرس.

يمكن أيضًا وضع كلوريد البوتاسيوم في شريط مركّز بجانب البذور. نظرًا لأن السماد القابل للذوبان سيزيد من تركيز الملح القابل للذوبان ، يتم وضع نطاقات KCl بجانب البذرة حتى لا تتلف النبات المنبت.

يذوب كلوريد البوتاسيوم بسرعة في ماء التربة.

سيتم الاحتفاظ بـ K⁺ في مواقع تبادل الكاتيونات سالبة الشحنة للطين والمواد العضوية.

يتحرك جزء Cl⁻ بسهولة مع الماء.

يمكن إذابة درجة نقية من بوكل بشكل خاص للأسمدة السائلة أو تطبيقها من خلال أنظمة الري.

يتوفر كلوريد البوتاسيوم في مجموعة متنوعة من الأشكال وأحجام الجسيمات.

يستخدم كلوريد البوتاسيوم في المقام الأول كمصدر لتغذية K .

ومع ذلك ، هناك مناطق تستجيب فيها النباتات بشكل إيجابي لتطبيق Cl⁻ .

غالبًا ما يكون كلوريد البوتاسيوم هو المادة المفضلة لتلبية هذه الحاجة.

لا توجد تأثيرات كبيرة على الماء أو الهواء بالتزامن مع معدلات الاستخدام العادية لـ KCl .

قد تكون التركيزات العالية من الأملاح المحيطة بالأسمدة القابلة للذوبان أهم عامل يجب مراعاته.

ثم يتم نقلها إلى مصنع معالجة حيث يتم سحق الخام وفصل أملاح K من أملاح الصوديوم.

يمكن أن يختلف لون كلوريد البوتاسيوم من الأحمر إلى الأبيض ، اعتمادًا على مصدر خام السيلفينيت.

يأتي اللون المحمر من آثار أكسيد الحديد.

لا يوجد فرق زراعي بين الشكلين الأحمر والأبيض لكلوريد البوتاسيوم.

 

خواص كلوريد البوتاسيوم

كلوريد البوتاسيوم في حالته الصلبة قابل للذوبان في العديد من المذيبات القطبية ، بما في ذلك الماء.

يتأين الملح إلى الكاتيونات والبوتاسيوم في هذه المذيبات القطبية.

تمت مناقشة بعض الخصائص الفيزيائية والكيميائية الأخرى لكلوريد البوتاسيوم في هذا القسم الفرعي.

 

الخصائص الفيزيائية

تتكون بلورات كلوريد البوتاسيوم من خلايا وحدة مكعبة مركزية الوجه (FCC) .

الكتلة المولية لـ KCl هي 74.5513 غ / مول.

تبلغ كثافة كلوريد البوتاسيوم في الحالة الصلبة البلورية 1.984 جرام لكل سنتيمتر مكعب.

نقاط انصهار وغليان كلوريد البوتاسيوم هي 1040 كلفن و 1690 كلفن على التوالي.

تقابل قابلية ذوبان KCl في الماء عند 0 درجة مئوية و 20 درجة مئوية و 100 درجة مئوية 217.1 جم / لتر و 253.9 جم / لتر و 360.5 جم / لتر على التوالي.

كلوريد البوتاسيوم قابل للذوبان بدرجة عالية في الكحوليات ، ولكنه غير قابل للذوبان في الأثير (مركبات عضوية بصيغة R-O-R ') .

 

الخواص الكيميائية

نظرًا لأن كلوريد البوتاسيوم يتأين تمامًا إلى K + و Cl- أيونات في الماء ، فإن المحلول المائي الناتج يُظهر قيم توصيل كهربائية عالية.

على الرغم من أن الصوديوم يحتوي على إيجابية كهربائية أقل مقارنة بالبوتاسيوم ، يمكن تقليل كلوريد البوتاسيوم إلى معدن بمساعدة الصوديوم المعدني.

يتم الحصول على كلوريد البوتاسيوم عن طريق تسخين KCl مع الصوديوم المعدني إلى درجة حرارة 850 درجة مئوية.

المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل هي

KCl + Na - NaCl + K

عندما يخضع كلوريد البوتاسيوم ، وهو الشكل الصلب لكلوريد البوتاسيوم ، لاختبار اللهب ، يمكن ملاحظة أنه يحترق بلون بنفسجي شاحب أو لهب أرجواني ، كما تفعل معظم المركبات الأخرى المحتوية على البوتاسيوم.

المرادفات:

14336-88-0

231-211-8

7447-40-7

كلوريد دراسيلني

الكلور ديبوتاسيوم

كلورو بوتاسيكو

ملح بوتاسيوم حمض الهيدروكلوريك (1: 1)

كاليوم كلوريد

كلوريد البوتاسيوم

Silvit ( KCl )

Kloropotassuril diffu-K

Duffi-K

Kaleorod

Kalium S .R .

Kalium-duriles

 

كلوريد البوتاسيوم هو ملح معدن هاليد يستخدم في مجموعة متنوعة من المجالات.
الاستخدام السائد لكلوريد البوتاسيوم هو أن يكون بمثابة سماد يوفر البوتاسيوم للنباتات ويمنعها من الإصابة بأمراض معينة.
إلى جانب ذلك ، يمكن استخدام كلوريد البوتاسيوم في الصناعات الغذائية والطبية.

CAS: 7447-40-7
MF: ClK
ميغاواط: 74.55
EINECS: 231-211-8

كعلاج لنقص بوتاسيوم الدم ، يتم تناول حبوب كلوريد البوتاسيوم لموازنة مستويات البوتاسيوم في الدم ومنع نقص البوتاسيوم في الدم.
في صناعة المواد الغذائية ، يعمل كلوريد البوتاسيوم كمجدد للكهرباء وبديل جيد للملح للأغذية ، بالإضافة إلى عامل ثبات لإعطاء نسيج متناسق للطعام ، وبالتالي لتقوية بنيته.
كلوريد البوتاسيوم عبارة عن ملح كلوريد معدني مع مضاد K (+).
كلوريد البوتاسيوم له دور كسماد.
كلوريد البوتاسيوم هو ملح بوتاسيوم وكلوريد غير عضوي وملح بوتاسيوم غير عضوي.
كلوريد البوتاسيوم هو ملح معدني قابل للذوبان في الماء يتكون من البوتاسيوم والكلور.
يمكن استخلاص كلوريد البوتاسيوم من المعادن والمياه المالحة.
يمكن استخدام كلوريد البوتاسيوم في صناعات مثل مستحضرات التجميل والأغذية والطب الحيوي والكيماويات والأسمدة.
يستخدم كلوريد البوتاسيوم لسنوات عديدة لتصحيح نقص البوتاسيوم.
ارتبط استخدام الأقراص سريعة المفعول بآفات الغشاء المخاطي المعدي المعوي ، مما أدى إلى انسحابها بشكل عام.

الخواص الكيميائية لكلوريد البوتاسيوم
نقطة الانصهار: 770 درجة مئوية (مضاءة)
نقطة الغليان: 1420 درجة مئوية
الكثافة: 1.98 جم / مل عند 25 درجة مئوية (مضاءة)
معامل الانكسار: n20 / D 1.334
Fp: 1500 درجة مئوية
درجة حرارة التخزين: 2-8 درجة مئوية
الذوبان H2O: قابل للذوبان
الشكل: بلورات عشوائية
اللون الابيض
الثقل النوعي: 1.984
الرائحة: عديم الرائحة
نطاق PH: 7
PH: 5.5-8.0 (20 ℃ ، 50 مجم / مل في H2O)
الذوبان في الماء: 340 جم / لتر (20 درجة مئوية)
حساسة: استرطابي
λmax: 260 نانومتر Amax: 0.02
λ: 280 نانومتر Amax: 0.01
ميرك: 14،7621
التسامي: 1500 درجة مئوية
BRN: 1711999
فئة BCS: 1
الاستقرار: مستقر. غير متوافق مع عوامل مؤكسدة قوية ، أحماض قوية. يحفظ بعيداً عن الرطوبة. استرطابي.
InChIKey: WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M
مرجع قاعدة بيانات CAS: 7447-40-7 (مرجع قاعدة بيانات CAS)
مرجع الكيمياء NIST: كلوريد البوتاسيوم (7447-40-7)
نظام تسجيل المواد لوكالة حماية البيئة: كلوريد البوتاسيوم (7447-40-7)

كلوريد البوتاسيوم ، KCI ، المعروف أيضًا باسم مورات البوتاسيوم وسيلفيت ، هو مادة صلبة بلورية عديمة اللون ذات طعم مالح يذوب عند 776 درجة مئوية (1420 درجة فهرنهايت).
كلوريد البوتاسيوم قابل للذوبان في الماء ، ولكنه غير قابل للذوبان في الكحول.
يستخدم كلوريد البوتاسيوم في الأسمدة ، والمستحضرات الصيدلانية ، والتصوير الفوتوغرافي ، وكبديل للملح.
يحدث كلوريد البوتاسيوم على شكل بلورات عديمة الرائحة عديمة اللون أو مسحوق بلوري أبيض ، ذو مذاق ملحي كريه.

الشبكة البلورية عبارة عن هيكل مكعب محوره الوجه.
يحدث كلوريد البوتاسيوم بشكل طبيعي في صورة معدن سيلفيت (KCl) وكارناليت (KCl · MgCl2 · 6H2O) ؛ يتم إنتاج كلوريد البوتاسيوم صناعيًا عن طريق التبلور الجزئي لهذه الرواسب أو من المحاليل من المحاليل الملحية.
يتمتع كلوريد البوتاسيوم بخاصية مثيرة للاهتمام تتمثل في كونه أكثر قابلية للذوبا�� من كلوريد الصوديوم في الماء الساخن ولكنه أقل قابلية للذوبان في البرد.
كلوريد البوتاسيوم له سمية منخفضة.

الاستخدامات
يستخدم كلوريد البوتاسيوم في المستحضرات الدوائية وكمضاف غذائي وكاشف كيميائي.
من الممكن أن يقلل كلوريد البوتاسيوم الصوديوم في نظامك الغذائي عن طريق استبدال كلوريد البوتاسيوم بملح الطعام (كلوريد الصوديوم) ، والذي قد يكون أكثر صحة.
يستخدم كلوريد البوتاسيوم المنصهر أيضًا في إنتاج التحليل الكهربائي للبوتاسيوم المعدني.
يوجد كلوريد البوتاسيوم أيضًا في محلول ملحي بمياه البحر ويمكن استخراجه من معدن الكرناليت.
يستخدم حوالي 4-5٪ من إنتاج البوتاس في التطبيقات الصناعية.

في عام 1996 ، كان الإمداد العالمي من البوتاس الصناعي قريبًا من 1.35 مليون طن من ثاني أكسيد الكربون.
كلوريد البوتاسيوم نقي بنسبة 98-99٪ ، مقارنة بمواصفات البوتاس الزراعية 60٪ K2O كحد أدنى (ما يعادل 95٪ KCl).
يجب أن يحتوي البوتاس الصناعي على 62٪ على الأقل من K2O وأن يحتوي على مستويات منخفضة جدًا من Na و Mg و Ca و SO4 و Br.
يتم إنتاج هذا البوتاس عالي الجودة من قبل عدد قليل من المنتجين في جميع أنحاء العالم.

كلوريد البوتاسيوم ، المعروف أيضًا باسم البوتاس الكاوي ، هو أكبر منتج بحجم K للاستخدام غير السماد.
يتم إنتاج كلوريد البوتاسيوم عن طريق التحليل الكهربائي لـ KCl الصناعي ويستخدم على نطاق واسع لتصنيع الصابون والمنظفات والشحوم والمواد الحفازة والمطاط الصناعي والمباريات والأصباغ والمبيدات الحشرية.
كلوريد البوتاسيوم هو أيضًا سماد سائل وكمكون في البطاريات القلوية والمواد الكيميائية لمعالجة أفلام التصوير.
كلوريد البوتاسيوم مادة خام في إنتاج أملاح K المختلفة ، بشكل رئيسي كربونات K ، وكذلك السترات ، والسيليكات ، والأسيتات ، إلخ.
تمنح كربونات البوتاسيوم وضوحًا ممتازًا للزجاج ، وبالتالي يتم استخدامها لمعظم العدسات البصرية ، والنظارات ، والكريستال الناعم ، والأواني الزجاجية ، والأواني الخزفية وأنابيب التلفزيون.

يستخدم كلوريد البوتاسيوم بشكل كبير في الصناعات الغذائية والأدوية.
تُستخدم المركبات والأملاح المشتقة من البوتاس أيضًا في إنتاج تدفقات المعادن ، واللحوم المعالجة ، والصلب المقسى ، ومبخرات الورق ، والصلب المقوى ، وعوامل التبييض ، ومسحوق الخبز ، وكريمة التارتار والمشروبات.
في جميع أنحاء العالم ، يقدر استخدام كلوريد البوتاسيوم الصناعي على النحو التالي: المنظفات والصابون ، 30-35٪ ؛ زجاج وسيراميك 25-28٪؛ المنسوجات والأصباغ 20-22٪؛ الكيماويات والأدوية ، 13-15٪ ؛ واستخدامات أخرى ، 7-5٪ (UNIDO-IFDC، 1998).

كلوريد البوتاسيوم ، الذي يشار إليه عادة باسم مورات البوتاس ، هو المصدر الأكثر شيوعًا للبوتاس (K2O) ، ويمثل حوالي 95 ٪ من إنتاج البوتاس في العالم.
يُستخرج كل البوتاس التجاري (90٪) تقريبًا من المصادر الطبيعية لرواسب ملح البوتاسيوم التي تحدث في طبقات رقيقة في أحواض ملح كبيرة تكونت نتيجة تبخر البحار القديمة.
تمثل البحيرات المالحة الحالية والمحلول الملحي الطبيعي حوالي 10٪ من إجمالي البوتاس القابل للاسترداد.
يتبع الاستخراج الطحن والغسيل والغربلة والتعويم والبلورة والتكرير والتجفيف.
يستخدم أكثر من 90٪ من إجمالي استهلاك كلوريد البوتاسيوم في إنتاج الأسمدة.
يمثل إنتاج هيدروكسيد البوتاسيوم أكثر من 90٪ من الاستخدامات غير الأسمدة أو الصناعية لكلوريد البوتاسيوم.
يستخدم كلوريد البوتاسيوم أيضًا في إنتاج بعض الأسمدة السائلة الزراعية.

تشمل استخدامات KCl:
كلوريد البوتاسيوم هو ملح غير عضوي يستخدم في صناعة الأسمدة ، حيث أن نمو العديد من النباتات محدود بسبب تناولها للبوتاسيوم.
البوتاسيوم في النباتات مهم للتنظيم التناضحي والأيوني ، ويلعب دورًا رئيسيًا في توازن الماء ويرتبط ارتباطًا وثيقًا بالعمليات التي تدخل في تخليق البروتين.
في المحاليل العازلة ، خلايا القطب.
يمكن استخدام كلوريد البوتاسيوم لتحضير محلول ملحي بالفوسفات ، ولاستخلاص البروتينات وإذابتها.
تستخدم في المحاليل العازلة والطب والتطبيقات العلمية ومعالجة الأغذية.
تستخدم في المغذيات. عامل التبلور بديل الملح خميرة الطعام.
المضافات الغذائية / الغذائية: يستخدم كلوريد البوتاسيوم كمغذٍ و / أو مكمل غذائي.
يعمل كلوريد البوتاسيوم أيضًا كمكمل غذائي للبوتاسيوم في العلف الحيواني.

المستحضرات الصيدلانية: كلوريد البوتاسيوم عامل علاجي مهم ، يستخدم بشكل أساسي في علاج نقص بوتاسيوم الدم والحالات المصاحبة له.
كلوريد البوتاسيوم حالة قاتلة حيث يفشل الجسم في الاحتفاظ بما يكفي من البوتاسيوم للحفاظ على الصحة.
المواد الكيميائية المخبرية: يستخدم كلوريد البوتاسيوم في خلايا القطب ، والمحاليل العازلة ، والتحليل الطيفي.
طين الحفر لصناعة إنتاج النفط: يستخدم كلوريد البوتاسيوم كمكيف في طين التنقيب عن النفط وكمثبت للصخر الزيتي لمنع التورم.
مثبطات اللهب وعوامل منع الحريق: يستخدم كلوريد البوتاسيوم كمكون في مطفأة الحريق الكيميائية الجافة.
العوامل المضادة للتجمد: يستخدم كلوريد البوتاسيوم لإذابة الجليد في الشوارع والممرات.

كلوريد البوتاسيوم هو كاشف يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء الحيوية والبيولوجيا الجزيئية.
كلوريد البوتاسيوم هو أحد مكونات المحلول الملحي المخزن بالفوسفات (PBS ، رقم المنتج P 3813) ومخزن تفاعل البوليميراز المتسلسل (PCR) (50 ملي كلوريد البوتاسيوم).
يستخدم كلوريد البوتاسيوم أيضًا في دراسات نقل الأيونات وقنوات البوتاسيوم.
يستخدم كلوريد البوتاسيوم أيضًا في إذابة البروتينات واستخلاصها وتنقيتها وبلورتها.
تم الإبلاغ عن استخدام كلوريد البوتاسيوم في تبلور أوكتاميرات هيستون الأساسية.
كلوريد البوتاسيوم هو عنصر غذائي ومكمل غذائي وعامل تبلور موجود على شكل بلورات أو مسحوق.

كلوريد البوتاسيوم له قابلية ذوبان تبلغ 1 جم في 2.8 مل من الماء عند 25 درجة مئوية و 1 جم في 1.8 مل من الماء المغلي.
كلوريد البوتاسيوم وكلوريد الصوديوم وكلوريد المغنيسيوم يقلل من قابليته للذوبان في الماء.
يستخدم كلوريد البوتاسيوم كبديل للملح ومكملات معدنية.
كلوريد البوتاسيوم له استخدام اختياري في الهلام والمعلبات المحلاة صناعياً.
يستخدم كلوريد البوتاسيوم كمصدر للبوتاسيوم لأنواع معينة من المواد الهلامية الكاراجينان.
يستخدم كلوريد البوتاسيوم ليحل محل كلوريد الصوديوم في الأطعمة منخفضة الصوديوم.

الاستخدامات الزراعية
الموريات من البوتاس أو كلوريد البوتاسيوم ، هو سماد رئيسي للبوتاس.
كلوريد البوتاسيوم قابل للذوبان في الماء ويتم مزجه بشكل عام مع مكونات أخرى لجعله سمادًا متعدد العناصر الغذائية.
يحتوي كلوريد البوتاسيوم على مؤشر ملح أعلى من كبريتات البوتاسيوم ويوصى به لمعظم المحاصيل باستثناء التبغ والبطاطس والعنب الحساسة لأيونات الكلوريد.

يتم خلط كلوريد البوتاسيوم ، المعروف أيضًا باسم مورات البوتاس ، بشكل عام مع مكونات أخرى لجعله سمادًا متعدد المغذيات.
كلوريد البوتاسيوم مادة صلبة بلورية بيضاء ، متوفرة بدرجات ناعمة وخشنة وحبيبية.
كلوريد البوتاسيوم هو الناقل الأقل تكلفة للبوتاسيوم في سوق الأسمدة.
يحتوي هذا السماد المهم على حوالي 48 إلى 52٪ من الأغذية النباتية مثل البوتاسيوم وحوالي 48٪ كلوريد.
يمتزج البوتاسيوم الخشن جيدًا مع مركبات N-P الحبيبية لتكوين سماد متعدد المغذيات ممزوج بـ NPK.
يقدر استهلاك ما لا يقل عن 78٪ من أملاح البوتاسيوم في جميع أنحاء العالم ، على شكل كلوريد البوتاسيوم ، ويستخدم أكثر من 90٪ من البوتاسيوم المعالج كسماد.

يعتبر الوحل والجفت والرمال عمومًا تعاني من نقص البوتاسيوم ، في حين أن التربة القاحلة غنية بالبوتاسيوم في الغالب ، حيث تحتوي على 448 كجم / هكتار أو أكثر من البوتاسيوم المتاح بسهولة.
كلوريد البوتاسيوم محايد وقابل للذوبان في الماء تمامًا.
يمكن تطبيق كلوريد البوتاسيوم على جميع أنواع التربة والمحاصيل غير الحساسة للكلوريدات.
يتم امتصاص بوتاسيوم التربة القابل للذوبان والاحتفاظ به بواسطة غرويات التربة وبالتالي منعه من الترشيح.
تأخذ الجذور البوتاسيوم في الشكل الأيوني.
من الأفضل استخدام كلوريد البوتاسيوم إما أثناء البذر أو قبله.
ومع ذلك ، عندما تكون التربة خفيفة أو خشنة الملمس ، فقد يفقد البوتاسيوم المطبق من خلال الترشيح.
لذلك ، يفضل استخدام كلوريد البوتاسيوم في جرعات مقسمة.
في التربة الثقيلة ، يتم وضع السماد بشكل مفيد في شرائط ، كما في حالة الأسمدة الفوسفاتية.

يتم تصنيع كلوريد البوتاسيوم من معادن البوتاس أو محلول ملحي.
سيلفينيت ، وهو خليط من كلوريد البوتاسيوم والهاليت ، هو معدن البوتاس الرئيسي المستخدم في تصنيع كلوريد البوتاسيوم.
يتم استخراج نسبة كبيرة من كلوريد البوتاسيوم وتنقيتها إما عن طريق التعويم أو عملية التبلور.
تتضمن كلتا العمليتين ، اللتين تعتبر فيهما عملية التعويم أكثر شيوعًا ، فصل كلوريد البوتاسيوم عن كلوريد الصوديوم.
كلوريد البوتاسيوم الناعم مادة حرة التدفق لا تتكتل في الأماكن الجافة.

التطبيقات الصيدلانية
يستخدم كلوريد البوتاسيوم على نطاق واسع في مجموعة متنوعة من التركيبات الصيدلانية بالحقن وغير الوريدية.
الاستخدام الأساسي لكلوريد البوتاسيوم ، في مستحضرات الحقن والعين ، هو إنتاج محاليل متساوية التوتر.
يستخدم كلوريد البوتاسيوم أيضًا علاجيًا في علاج نقص بوتاسيوم الدم.
توجد العديد من أشكال الجرعات الصلبة من كلوريد البوتاسيوم بما في ذلك: أقراص محضرة بالضغط المباشر والتحبيب ؛ أقراص فوار؛ أقراص مغلفة ، مستدامة الإصدار ؛ أقراص مصفوفة الشمع ؛ كبسولات دقيقة ؛ حبيبات ؛ وتركيبات المضخات التناضحية.

من الناحية التجريبية ، كثيرًا ما يستخدم كلوريد البوتاسيوم كدواء نموذجي في تطوير أشكال جرعات صلبة جديدة ، خاصة بالنسبة للمنتجات ذات الإطلاق المستدام أو المنتجات المعدلة الإطلاق.
يستخدم كلوريد البوتاسيوم أيضًا على نطاق واسع في صناعة المواد الغذائية كمكمل غذائي ، وعامل تحكم في درجة الحموضة ، ومثبت ، ومكثف ، وعامل التبلور.
يمكن أيضًا استخدام كلوريد البوتاسيوم في تركيبات الرضع.

الاستخدامات الصناعية
كلوريد البوتاسيوم عبارة عن مركب بلوري عديم اللون أو أبيض من تركيبة KCl ، ويستخدم في حمامات الملح المصهور للمعالجة الحرارية للفولاذ.
الثقل النوعي 1.987.
يتكون الحمام المكون من ثلاثة أجزاء من كلوريد البوتاسيوم وجزئين من كلوريد الباريوم لتصلب مثاقب الصلب الكربوني وأدوات أخرى.
يتم تسخين الأدوات الفولاذية في هذا الحمام وإخمادها في محلول حامض الكبريتيك بنسبة 3٪ ، ولها سطح لامع للغاية.
يتكون الحمام المشترك من كلوريد البوتاسيوم والملح الشائع ويمكن استخدامه لدرجات حرارة تصل إلى 900 درجة مئوية.
يستخدم كلوريد البوتاسيوم في صناعة البورسلين كعامل تثبيت في معاطف غطاء التيتانيوم.
بشكل عام ، فإن كميات كلوريد البوتاسيوم ، عند استخدامه كمحلول إلكتروليت ، ستكون تقريبًا مماثلة لنتريت الصوديوم ، الذي يحل محله.
ومع ذلك ، لا يساعد كلوريد البوتاسيوم في مقاومة التمزق كما يفعل النتريت.
الميزة الرئيسية في استخدام كلوريد البوتاسيوم هي التحرر من الاصفرار أو القشدة عند استخدامه في المينا الزرقاء-البيضاء.
قد يكون لكلوريد البوتاسيوم تأثير سلبي على اللمعان وقد يتسبب في انخفاض طفيف في خصائص مقاومة الحمض في المينا ، على الرغم من أن التأثير الأخير قابل للنقاش إلى حد ما.

أساليب الانتاج
يحدث كلوريد البوتاسيوم بشكل طبيعي كمعدن سيلفيت أو سيلفين ؛ كما أنه يوجد في معادن أخرى مثل السيلفينيت والكرناليت والكاينيت.
تجاريًا ، يتم الحصول على كلوريد البوتاسيوم عن طريق التبخر الشمسي لمحلول ملحي أو عن طريق استخراج الرواسب المعدنية.

الملف التفاعلي
كلوريد البوتاسيوم ليس بشكل عام شديد التفاعل.
تفاعل عنيف مع BrF3 ومزيج من خليط برمنجنات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك.
يتفاعل مع حامض الكبريتيك المركز لتوليد أبخرة من كلوريد الهيدروجين.

المخاطر الصحية
كلوريد البوتاسيوم هو أحد المكونات الأساسية للجسم للضغط الاسموزي داخل الخلايا والتخزين المؤقت ، ونفاذية الخلايا ، والتوازن الحمضي القاعدي ، وتقلص العضلات ، ووظيفة الأعصاب.

الأعراض: جرعات كبيرة من كلوريد البوتاسيوم عادة ما تسبب القيء ، لذلك من النادر حدوث تسمم حاد عن طريق الفم.
إذا لم يكن هناك تلف سابق في الكلى ، يتم إفراز كلوريد البوتاسيوم بسرعة.
التسمم يزعج إيقاع القلب.
الجرعات الكبيرة عن طريق الفم يمكن أن تسبب تهيج الجهاز الهضمي ، والتطهير ، والضعف ، واضطرابات الدورة الدموية.

المرادفات
كلوريد البوتاسيوم
7447-40-7
يستسل
كلوتريكس
سيلفيت
سلو ك
كلور كون
نيوباكاسال
موريات كلوريد البوتاس
كلورفسسينت
كاليتابس
كاوكلور
بوتافيسسينت
كلورين
بفيكلور
أحادي كلوريد البوتاسيوم
Rekawan
كلوروبوتاسوريل
كلور لايت
KCl- يؤخر Zyma
K- استمرار
كاي سيل
كلوريد أحادي البوتاسيوم
K- الإيجار
كاون كل
كاون كل
مايكرو- K
ستيروبوتاسيوم
أكرونيتول
كالكوريد
كالوريد
كاليدورون
كاليجلوتول
كاليلينتي
كالينورم
كاليولايت
كلورفس
ميوبوتاسيو
بوتاسون
سيليكا
كلوريد البوتاس
دوركال
دوريولات
إنبوت
كادالكس
كاليبور
كاليبوز
كيليت
بوتاسول
سيلفيت طبيعي
كاليوم دوريلس
كاليوم دوروليس
كاليوم ريتارد
كاليوم دوريت
Rekawan ريتارد
K-Lyte / Cl
لينتو كاليوم
K- لور
K- تاب
كاي إم
بيتر كال
عشرة ك
كاليترانس يؤخر
مورات البوتاسيوم
Durules-K
كاليوم- ر
كاي سيل
ريبون ك
كاليوم ريال
ديفو- K
K-Predne-Dome
كالينور-ريتارد ب
تأخر KCL
لينتو ك
كلوريد البوتاسيوم (بوكل)
سوبر ك
الترا ك كلور
ألترا- K- كلور
Addi-K
سينا- K
كى كير
K- جراد
كاليوم كلوريد
سبان- ك
كايسيل
كلور ك زاف
Micro-K Extentcaps
بالإضافة إلى كاليوم يؤخر
كالي مرياتيكوم
K-Lyte Cl
كاتو
كاي سي إل
Apo-K
علامة التبويب K
K- دور
K- سول
ليو- K
مايكرو- K LS
Micro-Kalium Retard
رم- ك
كلوريد البوتاسيوم
يقشر كلوريد البوتاسيوم
أقراص Slow-K
كالينورم ديبوتاب
نو ك
كاون كل 10
ثلاثي كلوريد ثلاثي البوتاسيوم
K- نورم
إنفاليت
سوبر كي (ملح)
كوليوم
K-SR
أقراص كاون كل
كاليوم اس.
ثنائي كلوريد ثنائي البوتاسيوم
كلوريد دراسيلني
البوتاسيوم Cl
Klor-Con M20
كاون Cl-10
مايكرو- K 10
البوتاسيوم ؛ كلوريد
سيلفيت (بوكل)
كلوريد دراسيلني [التشيك]
إبيكلور
سيلفين
كلور كون M10
Klor-Con M15
كاسويل رقم 686
كالي كلوراتوم
كالي كلوريد
كلوريد البوتاسيوم (K3Cl3)
KCL
كلوريد البوتاسي
كلوريد البوتاسيوم [جان]
كلوريد البوتاسيوم
كلور كون 10
CCRIS 1962
كلوريد (مثل البوتاسيوم)
كلوريدوم كالي
HSDB 1252
K + 10
K-10
EINECS 231-211-8
كاليوم إس
مجلس الأمن القومي 77368
مجلس الأمن القومي -77368
كلوريد البوتاسيوم 10 ميكرون في عبوة بلاستيكية
كلوتريكس (تينيسي)
الكود الكيميائي لمبيدات الآفات EPA 013904
كلوريد البوتاسيوم في عبوة بلاستيكية
كلور كون (تينيسي)
INS رقم 508
UNII-660YQ98I10
تشيبي: 32588
كاون كل (تينيسي)
INS-508
K-dur (TN)
البوتاسيوم (كلوريد)
كلوريد البوتاسيوم 30 ميكرومتر في عبوة بلاستيكية
كلوريد البوتاسيوم 40 ميكرومتر في عبوة بلاستيكية
كلوريد الثاليوم البوتاسيوم (KTlCl)
[بوكل]
MFCD00011360
14336-88-0
660YQ98I10
KCL (TN)
كلوريد البوتاسيوم (I)
كلوريد البوتاسيوم [USP: JAN]
كلوريد البوتاسيوم ، أر ، 99.5٪
K + 8
KSR
كلوريد البوتاسيوم ، كاشف ACS
DTXSID5021178
هـ 508
E-508
كلوريد البوتاسيوم 20 ميكرون في عبوة بلاستيكية
EC 231-211-8
NSC77368
كيسيل
كلوريد البوتاسيوم المكون THAM-E
(بوكل)
B1653
كلوريد البوتاسيوم مكون نصفياً
مكون كلوريد البوتاسيوم من THAM-E
كلوريد البوتاسيوم المكون من TIS-U-SOL
مكون نصف كلوريد البوتاسيوم
مكون كلوريد البوتاسيوم من TIS-U-SOL
كلوريد البوتاسيوم ، جاف للغاية
كلوريد البوتاسيوم (II)
كلوريد البوتاسيوم [II]
كالورود
Kayback
كاسكاي
سيلورا
كلوريد البوتاسيوم (مارت.)
كلوريد البوتاسيوم [مارت.]
كاليوم دوريليس
ملح عشب البحر
كاون الترا
كاون سي
ريبون- ك
دافي- ك
ساندو ك
كلوريد البوتاسيوم (EP مونوغراف)
كلوريد البوتاسيوم [EP MONOGRAPH]
كلوريد البوتاسيوم (USP MONOGRAPH)
كلوريد البوتاسيوم [USP MONOGRAPH]
ليو ك
سال دايججنوم سيلفي
علامة التبويب K.
K-lyte / C1
كلوريد البوتاسيوم KM
كلوريد البوتاسيوم BP
ترونا موريات البوتاس
كلوريد البوتاسيوم ترونا
كلوروبوتاسوريل ديفو- ك
بوتاسالان
كلوريد البوتاسيوم ، ACS
بطيئة ك
كلوريد البوتاسيوم ، USP.
الكلوروفيسنت
بوتاش مورات
إنسيل كيو سي إل
ملح كلوريد البوتاسيوم
ملح بوتاسيوم حمض الهيدروكلوريك (1: 1)
أقراص بطيئة K
كلوريد البوتاسيوم (S)
كلوريد البوتاسيوم (ACN
كلورو دي بوتاسيو (كيكل)
معيار كلوريد البوتاسيوم
D0E9JM
WLN: KA G
كلوريد البوتاسيوم KC
B1653 [لغة]
KALI MURIATICUM [هبوس]
DTXCID601178
كلوريد البوتاسيوم ، الغذاء الصف
إنسيل كلوريد البوتاسيوم
كلوريد البوتاسيوم [مي]
CHEMBL1200731
كلوريد البوتاسيوم (FRU Grade)
كلوريد البوتاسيوم [FCC]
10MEQ كلوريد البوتاسيوم
كلوريد البوتاسيوم 20 ميقا
كلوريد البوتاسيوم 40 ميقا
محلول كلوريد البوتاسيوم ، 1 م
11118_FLUKA
كلوريد البوتاسيوم (JP15 / USP)
كلوريد البوتاسيوم (JP17 / USP)
كلوريد البوتاسيوم [HSDB]
كلوريد البوتاسيوم [INCI]
كلوريد البوتاسيوم ، الصف البصري
WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M
كلوريد البوتاسيوم [VANDF]
كلوريد البوتاسيوم ، LR ،> = 99٪
AMY37139
CS-B1714
HY-Y0537
كلوريد البوتاسيوم [USP-RS]
كلوريد البوتاسيوم [WHO-DD]
كلوريد البوتاسيوم [WHO-IP]
كلوريد البوتاسيوم ، ACS ، 99.5٪
STR03715
كلوريد البوتاسيوم - درجة الحفر
IN2900
كلوريد البوتاسيوم ، AR ،> = 99.5٪
AKOS015902779
AKOS024438069
AKOS024457458
DB00761
KALII CHLORIDUM [WHO-IP LATIN]
LS-1643
كلوريد البوتاسيوم [ORANGE BOOK]
الكلوريد (كبوتاسيوم) [فاندف]
البوتاسيوم (كالكلوريد) [فاندف]
كلوريد البوتاسيوم ، BioXtra ،> = 99.0٪
كلوريد البوتاسيوم ، بي بي ، دكتوراه يورو. درجة
E508
درجة الكيمياء الحيوية كلوريد البوتاسيوم = 99٪
فت -0645107
P1757

كلوريد البيفالويل، المعروف أيضًا باسم كلوريد حمض تريميثيل أسيتيك، هو سائل عديم اللون ومتطاير ذو رائحة قوية.
كلوريد البيفالويل هو سائل عديم اللون إلى أصفر فاتح ذو رائحة نفاذة.
يستخدم كلوريد بيفالويل (PIVCL) في إنتاج المستحضرات الصيدلانية والكيماويات الزراعية.

رقم CAS: 3282-30-2
رقم المفوضية الأوروبية: 221-921-6
الصيغة الكيميائية: C5H9ClO
الكتلة المولية: 120.58 جم·مول−1

كلوريد بيفالويل، 3282-30-2، كلوريد تريميثيل أسيتيل، 2،2-ثنائي ميثيل بروبانويل كلوريد، كلوريد بروبانويل، 2،2-ثنائي ميثيل، كلوريد بيفاليل، 2،2-ثنائي ميثيل بروبيونيل كلوريد، كلوريد حمض بيفاليك، كلوريد بيفاليل، كلوريد بيفاليك، نيوبنتانويل كلوريد، 2،2-ثنائي ميثيل بروبيونيل كلوريد، JQ82J0O21T، 2،2،2-تريميثيل أسيتيل كلوريد، DTXSID4027529، 2،2-ثنائي ميثيل بروبيونيك كلوريد الحمض، بيفالويل كلوريد، كلوريد بيفالويل، بيفالويل كلوريد، UNII-JQ82J0O21T، كلوريد بفالويل، PivCl، بيفالو يل- كلوريد، 2،2، كلوريد ثنائي ميثيل بروبانويل، tBuCOCl، Piv-Cl، t-BuCOCl، EINECS 221-921-6، UN2438، PVCL، ثلاثي ميثيل أسيتيل كلوريد، كلوريد ثلاثي ميثيل أسيتيل، كلوريد ثلاثي ميثيل أسيتيل، كلوريد ثلاثي ميثيل أسيتيل، كلوريد ثلاثي ميثيل أسيتيل، تي بوتيل كربونيل كلوريد، كلوريد ثلاثي ميثيل أسيتيل، كلوريد ثلاثي ميثيل أسيتيل، (CH3) 3CCOCl، كلوريد ثالثي بوتيل كربونيل، EC 221-921-6، كلوريد الأسيتيل، ثلاثي ميثيل-، SCHEMBL1404، كلوريد حمض ثلاثي ميثيل أسيتيك، 2،2-ثنائي ميثيل بروبانويل كلوريد، 2،2-ثنائي ميثيل بروبيونيل كلوريد، 2،2،2-تريميثيل أسيتيل كلوريد، 2،2-ثنائي ميثيل بروبيونيل كلوريد، كلوريد تريميثيل أسيتيل، 99٪، DTXCID907529، TERT-BUTYL CHLORO KETONE، 2،2-ثنائي ميثيل بروبانويل كلوريد، CHEMBL3183814، كلوريد 2،2-ثنائي ميثيل بروبيونيكسيد، STR00119، ZINC15349 60 ، Tox21_200646، BBL011382، MFCD00000709، STL146483، 2،2-ثنائي ميثيل كلوريد حمض البروبيونيك، AKOS000121190، UN 2438، NCGC00248779-01، NCGC00258200-01، 1،1-DIMETHYLETHANECAR كلوريد البونيل، CAS-3282-30-2، FT-0652320 , P0677، كلوريد بيفالويل، بوروم، >=98.0% (GC)، EN300-19178، كلوريد تريميثيل أسيتيل [UN2438] [سم]، A821441، J-523982، Q2017164، F2190-0014، 2,2-ثنائي ميثيل بروبانويل كلوريد [ACD/ اسم IUPAC]، 2,2، ثنائي ميثيل بروبانويلكلوريد [ألماني] [اسم ACD/IUPAC]، 221-921-6 [EINECS]، 3282-30-2 [RN]، Chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle [فرنسي] [ACD/ اسم IUPAC]، كلوريد بيفالويل، كلوريد بيفاليل، كلوريد البروبانويل، 2،2-ثنائي ميثيل- [ACD/اسم المؤشر]، كلوريد تريميثيل أسيتيل، [503-30-0] [RN]، 1،3-أكسيد البروبيلين، 102382 [بيلستين ]، 15722-48-2 [RN]، 2،2،2-تريميثيل أسيتيل كلوريد، 2،2-ثنائي ميثيل بروبيونيل كلوريد، 2،2-ثنائي ميثيل بروبيونيل كلوريد، 2،2-ثنائي ميثيل بروبيونيل كلوريد، كلوريد تريميثيل أسيتيل، كلوريد الأسيتيل، ثلاثي ميثيل -، سيكلوكسابوتان، MFCD00005167 [رقم MDL]، كلوريد نيوبنتانويل، أوكسيتان [اسم ACD/الفهرس] [اسم ACD/IUPAC] [ويكي]، PI-44939، كلوريد حمض البيفاليك، كلوريد بيفالول، كلوريد بيفالويل، RQ6825000، STR00119، ثالثي فاليريل كلوريد، كلوريد تريميثيل أسيتيل [UN2438] [سم]، كلوريد تريميثيل أسيتيل، أكسيد تريميثيلين، رقم الأمم المتحدة 2438

كلوريد البيفالويل هو كلوريد أسيل متفرع السلسلة.
تم تصنيع كلوريد البيفالويل لأول مرة على يد ألكسندر بتلروف في عام 1874 عن طريق تفاعل حمض البيفاليك مع خماسي كلوريد الفوسفور.

ويستخدم كلوريد البيفالويل كمدخل في صناعة بعض الأدوية والمبيدات الحشرية ومبيدات الأعشاب.

كلوريد البيفالويل (PC) هو مركب تفاعلي يستخدم في تصنيع المستحضرات الصيدلانية والأصباغ والمركبات العضوية الأخرى.
يمكن استخدام كلوريد البيفالويل كمقدمة للأميدات، وهي عوامل دوائية مهمة.

يخضع الكمبيوتر الشخصي للتألق الكيميائي عند تفاعله مع فلوريد الهيدروجين وثنائي كرومات البوتاسيوم في وجود أميد.
يمكن استخدام آلية التفاعل هذه للكشف عن كميات صغيرة من أجهزة الكمبيوتر في المحلول.
لقد ثبت أن PC له تأثيرات مضادة للالتهابات في أمراض المناعة الذاتية وتم التحقيق فيه لاستخدامه كمثبط لـ cox-2.

كلوريد البيفالويل، المعروف أيضًا باسم كلوريد حمض تريميثيل أسيتيك، هو سائل عديم اللون ومتطاير ذو رائحة قوية.
كلوريد البيفالويل هو كاشف مؤلكل ويستخدم على نطاق واسع في التخليق العضوي لتخليق المستحضرات الصيدلانية والكيماويات الزراعية والمركبات العضوية الأخرى.
يستخدم كلوريد البيفالويل أيضًا في صناعة الأدوية والمبيدات الحشرية والمركبات الأخرى.

كلوريد البيفالويل هو سائل عديم اللون إلى أصفر فاتح ذو رائحة نفاذة.
يتحلل كلوريد البيفالويل في وجود الماء.

يستخدم كلوريد بيفالويل (PIVCL) في إنتاج المستحضرات الصيدلانية والكيماويات الزراعية.

يتم تسجيل كلوريد البيفالويل بموجب لائحة REACH ويتم تصنيعه و/أو استيراده إلى المنطقة الاقتصادية الأوروبية بمعدل يتراوح من ≥ 1 إلى <10 طن سنويًا.
يستخدم كلوريد البيفالويل في التركيب أو إعادة التعبئة في المواقع الصناعية وفي التصنيع.

كلوريد البيفالويل هو منتج طبيعي موجود في رهوديولا الوردية مع توفر البيانات.
يظهر كلوريد البيفالويل على شكل سائل مدخن عديم اللون ذو رائحة نفاذة.

كلوريد البيفالويل شديد السمية عن طريق الاستنشاق أو البلع أو امتصاص الجلد.
كلوريد البيفالويل هو أبخرة تهيج العيون والأغشية المخاطية.
كلوريد البيفالويل يسبب تآكل معظم المعادن والأنسجة.

يستخدم كلوريد البيفالويل كمقدمة في تحضير مشتقات ثالثي بوتيل بيروكسيبيفالات، جوتيفيرون أ، والذي يمكن استخدامه في علاج الملاريا.
يستخدم كلوريد البيفالويل كمادة خام في إنتاج دواء حمض الأميد الاصطناعي ودواء إستر الفينول.
بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام كلوريد بيفالويل لتخليق المكونات الصيدلانية الفعالة مثل أمينوبنزيل بنيسيلين، سيفالكسين، سيفازولين، ديبيفرين وديبيفاليل إيبينفرين.

يستخدم كلوريد البيفالويل أيضًا في البلمرة الثقيلة، وعامل أسيلة N للأمينات، وقواعد شيف، والبيروليدينونات، بالإضافة إلى عامل أسيلة O للكحولات واللاكتونات والسكريات.

نظرة عامة على سوق كلوريد البيفالويل:
يتم تصنيف كلوريد البيفالويل على أنه مادة كيميائية ضارة مع العديد من القيود على التعامل مع كلوريد البيفالويل وتخزينه.
يستخدم كلوريد البيفالويل ككتلة بناء في صناعة الأدوية والكيماويات الزراعية.

في الصناعات الدوائية، يعمل كلوريد البيفالويل ككاشف أسيلي مهم.
يعتبر كلوريد البيفالويل مادة خام رئيسية تستخدم في تركيب الأميدات والدهون.

ومن الأدوية المهمة الأخرى التي يتم تصنيعها باستخدام كلوريد البيفالويل هي البنزيل بنسلين، والأدرينالين، والسيفازولين، وأدوية أخرى.
في الصناعات الكيماوية الزراعية، يستخدم كلوريد البيفالويل في استخدام كلوريد البيفالويل في إنتاج المواد الوسيطة للمبيدات الحشرية.
المنتج الكيميائي الزراعي الرئيسي الذي تم الحصول عليه من كلوريد البيفالويل هو كلوريد الكلوروبيفالويل.

في الصناعات الكيميائية، تستخدم كلوريدات البيفالويل في تركيب الكيتونات والمجموعات الأمينية والأنهيدريدات.

ديناميات سوق كلوريد البيفالويل:
يرتبط الاستهلاك العالمي لكلوريدات البيفالويل بشكل أساسي بنمو الصناعات الدوائية والكيماويات الزراعية.
والتي هي المحركات الرئيسية لنمو سوق كلوريدات Pivaloyl حول العالم.

يتم توحيد سوق كلوريد Pivaloyl العالمي لعدد قليل من اللاعبين العالميين والإقليميين فقط.
اللاعبون الرئيسيون في أسواق كلوريد Pivaloyl العالمية هم بشكل رئيسي من الصين والهند.

هذه البلدان هي الرائدة عالميا في مجال المواد الكيماوية الزراعية.
ويتسارع الطلب على الكيماويات الزراعية في هذه المناطق بشكل رئيسي بسبب الموقف الإيجابي للحكومة تجاه الزراعة.

أطلقت حكومة الهند مبادرات مثل Pradhan Mantri Krishi Sinchai Yojana (PMKSY)، والتي تساعد على دعم المزارعين في هذه المناطق.
ومن خلال هذه المخططات، تستهدف الحكومة زيادة إيرادات البلاد من قطاعات الزراعة.

هذا الموقف الإيجابي في تطوير القطاع الزراعي سيعزز سوق كلوريد البيفالويل العالمي في هذه البلدان.
وتتبع نفس الاستراتيجية العديد من البلدان النامية الأخرى في آسيا وأجزاء أخرى من العالم.

إن تقلب العملة الدولية له آثار سلبية على سوق كلوريد البيفالويل.
كما أثارت قابلية الاشتعال والتآكل العالية لكلوريد البيفالويل مخاوف تتعلق بالسلامة فيما يتعلق بنقل كلوريد البيفالويل من قبل الشركة المصنعة بحيث ينطوي على مخاطر عالية.
هذه بعض العوامل المقيدة لنمو سوق كلوريد Pivaloyl.

تحليل سوق كلوريد البيفالويل:
نمت الصناعات الكيماوية الزراعية بشكل ملحوظ في منطقة آسيا والمحيط الهادئ بسبب الطلب المتزايد على المحاصيل الغذائية في هذه المناطق.
تعد الصين والهند من الدول الرائدة في إنتاج الكيماويات الزراعية، والتي تستخدم في التنمية الإقليمية في قطاع الزراعة.
وبالتالي من المتوقع أن يشهد الاستهلاك الإجمالي لكلوريدات البيفالويل نمواً كبيراً في هذه المناطق.

يشهد سوق كلوريد البيفالويل العالمي في الصين والهند نموًا أعلى بسبب العديد من المخالفات الحكومية، والتي تشجع نمو الزراعة في هذه المناطق.
إلى جانب الصناعات الكيماوية الزراعية، أظهرت الصناعات الدوائية والكيميائية نموًا كبيرًا في مناطق آسيا والمحيط الهادئ، مما يعزز سوق كلوريد البيفالويل العالمي.

تنمو الصناعات الدوائية بمعدل نمو سنوي مركب مكون من رقم واحد في أوروبا وأمريكا.
وبما أن استخدام كلوريدات البيفالويل يرتبط بتصنيع الأدوية، فمن المتوقع أن ترتفع كلوريدات البيفالويل العالمية في هذه المناطق.
يعتبر قطاع الزراعة هو القطاع الأقل مساهمة في الناتج المحلي الإجمالي للبلاد في الولايات المتحدة، ويساهم بشكل أقل في سوق كلوريدات البيفالويل العالمية.

ستظهر أسواق أمريكا اللاتينية والشرق الأوسط وأفريقيا لكلوريد Pivaloyl نموًا راكدًا في الفترة المتوقعة بسبب النمو المحدود في صناعات الكيماويات الزراعية والصيدلانية في هذه المناطق.

لمحة سريعة عن سوق كلوريد البيفالويل (2022 إلى 2032):
من المتوقع أن يرتفع الطلب العالمي على كلوريد البيفالويل بمعدل نمو سنوي مركب يتراوح بين 4.3% إلى 6% خلال الفترة المتوقعة بين عامي 2022 و2032.
تؤدي التطبيقات المتزايدة لكلوريد البيفالويل عبر الصناعات الدوائية والكيماويات الزراعية إلى دفع النمو في سوق كلوريد البيفالويل العالمي.

كلوريد بيفالويل، ويُسمى أيضًا 2، 2- ثنائي ميثيل بروبانول كلوريد، عبارة عن كلوريد أسيل ذو سلسلة ذات رائحة نفاذة.
يتم استخدام كلوريد البيفالويل بشكل متزايد ككتلة بناء في صناعات الكيماويات الزراعية والأدوية وتكرير المواد الكيميائية.

على مر السنين، أصبح كلوريد البيفالويل وسيطًا شائع الاستخدام لإنتاج المواد الكيميائية الزراعية مثل المبيدات الحشرية ومبيدات الأعشاب والمبيدات الحشرية والمركبات الصيدلانية وفي تصنيع استرات البيروكسي.
من المتوقع أن يؤدي التوسع السريع في صناعة الأدوية الناجم عن تزايد انتشار الأمراض المزمنة والمعدية المختلفة، وتزايد الوعي الصحي، وزيادة الإنفاق على الأدوية إلى دفع الطلب على كلوريد البيفالويل خلال الفترة المتوقعة.
يتم استخدام كلوريد البيفالويل على نطاق واسع لتصنيع المنتجات الصيدلانية مثل DPE، سيفازولين، ديبيفرين، أمينوبنزيل بنيسيلين، سيفالكسين، والإبينفرين الرقمي.

الطلب الدافع في سوق كلوريد بيفالويل:
يعد النمو السريع لصناعات الاستخدام النهائي مثل الكيماويات والكيماويات الزراعية والأدوية عاملاً رئيسياً يدفع الطلب على كلوريد البيفالويل.

أصبح كلوريد البيفالويل مرشحًا وسيطًا مثاليًا لتصنيع مجموعة واسعة من المنتجات الصيدلانية والكيميائية الزراعية.

أدت عوامل مثل ارتفاع الأمراض في جميع أنحاء العالم وزيادة الإنفاق على الرعاية الصحية إلى تحفيز نمو صناعة الأدوية في جميع أنحاء العالم.
ينفق الناس مبالغ كبيرة على الأدوية الصيدلانية.
نظرًا لأن العديد من هذه المستحضرات الصيدلانية يتم تصنيعها باستخدام كلوريد البيفالويل كمادة وسيطة، فإن الارتفاع المتزايد لهذه المنتجات سيدفع في النهاية الطلب على كلوريد البيفالويل خلال الفترة المتوقعة.

وبالمثل، فإن المخاوف المتزايدة بشأن انعدام الأمن الغذائي تدفع المزارعين إلى استخدام الكيماويات الزراعية مثل مبيدات الأعشاب والأسمدة والمبيدات الحشرية، وما إلى ذلك.
وفقًا لمنظمة الأغذية والزراعة (الفاو) التابعة للأمم المتحدة، ظلت مستويات الجوع على مستوى العالم مرتفعة بشكل مثير للقلق خلال عام 2021، حيث يواجه حوالي 193 مليون شخص انعدام الأمن الغذائي الحاد.
يعمل هذا كحافز لنمو سوق كلوريد البيفالويل ومن المرجح أن يستمر هذا الاتجاه خلال الفترة المتوقعة.

التحديات التي تواجهها صناعة كلوريد البيفالويل:
على الرغم من التطبيقات المتعددة لكلوريد البيفالويل، هناك عوامل معينة تحد من نمو صناعة كلوريد البيفالويل.
وتشمل بعض هذه العوامل وجود لوائح صارمة تتعلق باستخدام المبيدات الحشرية ومبيدات الآفات، والطبيعة الخطرة لكلوريد البيفالويل، وتوافر مختلف المواد الصيدلانية البديلة ومبيدات الآفات.

تقوم العديد من البلدان بوضع لوائح بشأن الاستخدام المفرط للمبيدات الحشرية ومبيدات الآفات لأنها ضارة بالإنسان والحيوان والبيئة.
وهذا بدوره يخلق تحديات كبيرة لمصنعي كلوريد البيفالويل.

تطبيقات البحث العلمي لكلوريد البيفالويل:
يستخدم كلوريد البيفالويل في مجموعة متنوعة من تطبيقات البحث العلمي، مثل تخليق الببتيدات، وتخليق المركبات الحلقية غير المتجانسة، وتخليق الأمينات.
يستخدم كلوريد البيفالويل أيضًا في تصنيع البوليمرات، مثل البوليسترين والبولي إيثيلين.
بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام كلوريد البيفالويل في تصنيع الأدوية والكيماويات الزراعية والمركبات العضوية الأخرى.

استخدامات كلوريد بيفالويل:
يستخدم كلوريد البيفالويل كمقدمة في تحضير مشتقات ثالثي بوتيل بيروكسيبيفالات، جوتيفيرون أ، والذي يمكن استخدامه في علاج الملاريا.
يستخدم كلوريد البيفالويل كمادة خام في إنتاج دواء حمض الأميد الاصطناعي ودواء إستر الفينول.

بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام كلوريد بيفالويل لتخليق المكونات الصيدلانية الفعالة مثل أمينوبنزيل بنيسيلين، سيفالكسين، سيفازولين، ديبيفرين وديبيفاليل إيبينفرين.
يستخدم كلوريد البيفالويل أيضًا في البلمرة الثقيلة، وعامل أسيلة N للأمينات، وقواعد شيف، والبيروليدينونات، بالإضافة إلى عامل أسيلة O للكحولات واللاكتونات والسكريات.

يستخدم كلوريد البيفالويل كوسيط كيميائي.
يستخدم كلوريد البيفالويل كمقدمة في تحضير مشتقات ثالثي بوتيل بيروكسيبيفالات، جوتيفيرون أ، والذي يمكن استخدامه في علاج الملاريا.

يستخدم كلوريد البيفالويل كمادة خام في إنتاج دواء حمض الأميد الاصطناعي ودواء إستر الفينول.
بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام كلوريد بيفالويل لتخليق المكونات الصيدلانية الفعالة مثل أمينوبنزيل بنيسيلين، سيفالكسين، سيفازولين، ديبيفرين وديبيفاليل إيبينفرين.

يستخدم كلوريد البيفالويل أيضًا في البلمرة الثقيلة، وعامل أسيلة N للأمينات، وقواعد شيف، والبيروليدينونات، بالإضافة إلى عامل أسيلة O للكحولات واللاكتونات والسكريات.

الاستخدامات في المواقع الصناعية:
كلوريد البيفالويل له استخدام صناعي يؤدي إلى تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة).
يستخدم كلوريد البيفالويل في صناعة: المواد الكيميائية.
يمكن أن يحدث إطلاق كلوريد بيفالويل إلى البيئة من خلال الاستخدام الصناعي: كخطوة وسيطة في مواصلة تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة).

استخدامات الصناعة:
متوسط
وسيطة

معلومات التصنيع العامة لكلوريد بيفالويل:

قطاعات الصناعة التجهيزية:
جميع الصناعات الكيميائية العضوية الأساسية الأخرى
تصنيع المبيدات الحشرية والأسمدة والكيماويات الزراعية الأخرى
صناعة الأدوية والأدوية

طريقة تصنيع كلوريد بيفالويل:
يتم تصنيع كلوريد البيفالويل من حمض ثلاثي ميثيل أسيتيك وكلوريد الثيونيل.
يتم التفاعل في أنبوب أو دورق مغلق عند درجة حرارة 40-60 درجة مئوية.

يكون التفاعل طاردًا للحرارة ويكتمل التفاعل خلال ساعتين تقريبًا.
العائد من رد الفعل عادة ما يكون في حدود 75-95٪.

التركيب الكيميائي لكلوريد بيفالويل:
يتضمن التركيب الكيميائي للجزيء ترتيب الذرات والروابط الكيميائية التي تربط الذرات معًا.
يحتوي جزيء كلوريد البيفالويل على إجمالي 15 رابطة (روابط).
هناك 6 روابط (روابط) غير H، و1 رابطة (روابط) متعددة، و1 رابطة (روابط) قابلة للتدوير، و1 رابطة (روابط) مزدوجة، و1 (روابط) أسيل هالوجينيد (أليفاتية).

تُسمى صورة التركيب الكيميائي ثنائية الأبعاد لكلوريد بيفالويل أيضًا بالصيغة الهيكلية، وهي الترميز القياسي للجزيئات العضوية.
من المفترض أن ذرات الكربون في التركيب الكيميائي لكلوريد بيفالويل موجودة في الزاوية (الزوايا) ولم تتم الإشارة إلى ذرات الهيدروجين المرتبطة بذرات الكربون - تعتبر كل ذرة كربون مرتبطة بما يكفي من ذرات الهيدروجين لتزويد ذرة الكربون بـ أربع سندات.

تعتمد صورة التركيب الكيميائي ثلاثية الأبعاد لكلوريد بيفالويل على نموذج الكرة والعصا الذي يعرض الموقع ثلاثي الأبعاد للذرات والروابط بينها.
وبالتالي فإن نصف قطر الكرات أصغر من أطوال القضبان لتوفير رؤية أوضح للذرات والروابط في جميع أنحاء نموذج التركيب الكيميائي لكلوريد بيفالويل.

الملف التفاعلي لكلوريد Pivaloyl:
كلوريد بيفاويل حمضي.
غير متوافق مع القواعد (بما في ذلك الأمينات)، والعوامل المؤكسدة القوية، والكحوليات.
قد يتفاعل بقوة أو انفجار إذا تم مزجه مع ثنائي إيزوبروبيل إيثر أو إيثرات أخرى في وجود كميات ضئيلة من الأملاح المعدنية.

التعامل مع كلوريد البيفالويل وتخزينه:

الاستجابة للتسرب غير الناري:
قم بإزالة جميع مصادر الإشعال (ممنوع التدخين أو المشاعل أو الشرر أو اللهب) من المنطقة المجاورة.
يجب تأريض جميع المعدات المستخدمة عند التعامل مع كلوريد بيفالويل.

لا تلمس و لا تتحرك علي المادة المنسكبة.
أوقف التسرب إذا كان بإمكانك القيام بذلك دون مخاطرة.

منع دخول في المجاري المائية والمجاري والأقبية أو المناطق المحصورة.
يمكن استخدام رغوة قمع البخار لتقليل الأبخرة.

انسكاب صغير:
يتم امتصاصه مع التربة أو الرمل أو غيرها من المواد غير القابلة للاحتراق ونقلها إلى حاويات للتخلص منها لاحقًا.
استخدم أدوات نظيفة غير قابلة للإثارة لتجميع المواد الممتصة.

تسرب كبير:
السد متقدم بفارق كبير عن انسكاب السائل للتخلص منه لاحقًا.
قد يؤدي رذاذ الماء إلى تقليل البخار، لكنه قد لا يمنع الاشتعال في الأماكن المغلقة.

تدابير الإسعافات الأولية لكلوريد بيفالويل:
اتصل بالرقم 911 أو خدمة الطوارئ الطبية.
تأكد من أن العاملين في المجال الطبي على دراية بكلوريد (كلوريد) البيفالويل المعني واتخاذ الاحتياطات اللازمة لحماية أنفسهم.

انقل الضحية إلى الهواء النقي إذا كان من الممكن القيام بذلك بأمان.
إعطاء التنفس الاصطناعي إذا المصاب لا يتنفس.

لا تقم بإجراء الإنعاش من الفم إلى الفم إذا تناول الضحية أو استنشق كلوريد بيفالويل؛ غسل الوجه والفم قبل إجراء التنفس الصناعي.
استخدم قناع الجيب المجهز بصمام أحادي الاتجاه أو أي جهاز طبي تنفسي مناسب آخر.

إدارة الأكسجين إذا هناك صعوبة في التنفس.
إزالة وعزل الملابس والأحذية الملوثة.

في حالة ملامسة المادة، اغسل الجلد أو العينين على الفور بالماء الجاري لمدة 20 دقيقة على الأقل.
غسل الجلد بالماء والصابون.

في حالة الحروق، قم بتبريد الجلد المصاب على الفور لأطول فترة ممكنة باستخدام الماء البارد.
لا تقم بإزالة الملابس إذا كانت ملتصقة بالجلد.

حافظ على هدوء الضحية ودفئها.
قد تتأخر آثار التعرض (الاستنشاق أو البلع أو ملامسة الجلد) للمادة.

مكافحة الحرائق بكلوريد البيفالويل:
غالبية هذه المنتجات لديها نقطة وميض منخفضة للغاية.
قد يكون استخدام رذاذ الماء عند مكافحة الحرائق غير فعال.

سوف يحترق الميثانول (UN1230) بلهب غير مرئي.
استخدم طريقة بديلة للكشف (الكاميرا الحرارية، مقبض المكنسة، وما إلى ذلك).

حريق صغير:
مادة كيميائية جافة، ثاني أكسيد الكربون، رذاذ الماء أو رغوة مقاومة للكحول.

حريق كبير:
رذاذ الماء أو الضباب أو الرغوة المقاومة للكحول.
إذا كان من الممكن القيام بذلك بأمان، فقم بنقل الحاويات غير التالفة بعيدًا عن المنطقة المحيطة بالنار.

الجريان السطحي للسد من مكافحة الحرائق للتخلص منه لاحقًا.
تجنب توجيه تيارات مستقيمة أو صلبة مباشرة إلى المنتج.

الحرائق التي تشمل الخزانات أو حمولات السيارات/المقطورات:
قم بمكافحة الحرائق من أقصى مسافة أو استخدم أجهزة التدفق الرئيسية غير المأهولة أو فوهات المراقبة.
قم بتبريد الحاويات التي تحتوي على كميات كبيرة من الماء حتى بعد انتهاء الحريق.

قم بالسحب فوراً في حالة ارتفاع الصوت من أجهزة السلامة الخاصة بالتنفيس أو تغير لون الخزان.
ابتعد دائمًا عن الدبابات التي اشتعلت فيها النيران.

في حالة الحرائق الهائلة، استخدم أجهزة التدفق الرئيسي غير المأهولة أو فوهات المراقبة.
إذا كان ذلك مستحيلاً، انسحب من المنطقة واترك النار مشتعلة.

تدابير الإطلاق العرضي لكلوريد البيفالويل:

العزل والإخلاء:

الإجراء الاحترازي الفوري:
عزل منطقة الانسكاب أو التسرب لمسافة لا تقل عن 50 مترًا (150 قدمًا) في جميع الاتجاهات.

نار:
إذا كان هناك حريق في خزان أو عربة قطار أو شاحنة صهريج، فاعزل نفسك لمسافة 800 متر (1/2 ميل) في جميع الاتجاهات؛ ضع في اعتبارك أيضًا الإخلاء الأولي لمسافة 800 متر (1/2 ميل) في جميع الاتجاهات.

معرفات كلوريد بيفالويل:
رقم CAS: 3282-30-2
مرجع بيلشتاين: 102382
شيمبل: ChEMBL3183814
كيم سبايدر: 56272
بطاقة معلومات الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية: 100.019.929
رقم المفوضية الأوروبية: 221-921-6
الرقم التعريفي لـ PubChem: 62493
يوني: JQ82J0O21T
رقم الأمم المتحدة: 2438
لوحة تحكم كومبتوكس (EPA): DTXSID4027529
إنشي: إنشي = 1S/C5H9ClO/c1-5(2,3)4(6)7/h1-3H3
المفتاح: JVSFQJZRHXAUGT-UHFFFAOYSA-N
الابتسامات: CC(C)(C)C(=O)Cl

المرادفات (المرادفات): كلوريد بيفالويل، كلوريد تريميثيل أسيتيل
الصيغة الخطية: (CH3)3CCOCl
رقم CAS: 3282-30-2
الوزن الجزيئي: 120.58
بيلشتاين: 385668
رقم المفوضية الأوروبية: 221-921-6
رقم الترخيص: MFCD00000709
معرف مادة PubChem: 24900440
ناكريس: NA.22

رقم CAS: 3282-30-2
رقم المفوضية الأوروبية: 221-921-6
صيغة التل: C₅H₉ClO
الصيغة الكيميائية: (CH₃)₃CCOCl
الكتلة المولية: 120.58 جم/مول
رمز النظام المنسق: 2915 90 70

EC / رقم القائمة: 221-921-6
رقم سجل المستخلصات الكيميائية: 3282-30-2
مول. الصيغة: C5H9ClO

رقم المنتج: P0677
طريقة النقاء/التحليل: >98.0%(T)
الصيغة الجزيئية / الوزن الجزيئي: C5H9ClO = 120.58
الحالة الفيزيائية (20 درجة مئوية): سائل
درجة حرارة التخزين: 0-10 درجة مئوية
تخزين تحت غاز خامل: تخزين تحت غاز خامل
الحالة التي يجب تجنبها: حساسة للرطوبة، حساسة للحرارة
CAS RN: 3282-30-2
رقم تسجيل ريكسيس: 385668
معرف مادة PubChem: 125310048
SDBS (AIST Spectral DB): 2154
رقم الترخيص: MFCD00000709

خصائص كلوريد بيفالويل:
الصيغة الكيميائية: C5H9ClO
الكتلة المولية: 120.58 جم·مول−1
الكثافة: 0.985
نقطة الانصهار: −57 درجة مئوية (−71 درجة فهرنهايت؛ 216 كلفن)
نقطة الغليان: 105.5 درجة مئوية (221.9 درجة فهرنهايت؛ 378.6 كلفن)
معامل الانكسار (ND): 1.412

نقطة الغليان: 105 درجة مئوية (1013 ��بأ)
الكثافة: 0.98 جم/سم 3 (20 درجة مئوية)
حد الانفجار: 1.9 - 7.4% (V)
نقطة الوميض: 13 درجة مئوية
درجة حرارة الاشتعال: 455 درجة مئوية
نقطة الانصهار: 87 - 88 درجة مئوية
ضغط البخار: 38.59 هبأ (20 درجة مئوية)

كثافة البخار: >1 (مقابل الهواء)
مستوى الجودة: 200
ضغط البخار: 36 ملم زئبق (20 درجة مئوية)
الفحص: 99%
معامل الانكسار: n20/D 1.412 (مضاء)
درجة الحرارة: 105-106 درجة مئوية (مضاءة)
الكثافة: 0.979 جم/مل عند 25 درجة مئوية (مضاءة)
سلسلة الابتسامات: CC(C)(C)C(Cl)=O
إنشي: 1S/C5H9ClO/c1-5(2,3)4(6)7/h1-3H3
مفتاح إنشي: JVSFQJZRHXAUGT-UHFFFAOYSA-N

الوزن الجزيئي: 120.58
إكسلوجP3-AA: 2.2
عدد المتبرعين بسندات الهيدروجين: 0
عدد متقبل سندات الهيدروجين: 1
عدد السندات القابلة للتدوير: 1
الكتلة الدقيقة: 120.0341926
الكتلة أحادية النظائر: 120.0341926
مساحة السطح القطبي الطوبولوجي: 17.1 Ų
عدد الذرات الثقيلة: 7
التعقيد: 80.6
عدد ذرات النظائر: 0
عدد مراكز ستيريو الذرة المحددة: 0
عدد مركز ستريو الذرة غير المحدد: 0
عدد مراكز ستيريو السندات المحددة: 0
عدد مراكز الاستريو غير المحددة: 0
عدد الوحدات المرتبطة تساهمياً: 1
المجمع هو Canonicalized: نعم

مواصفات كلوريد بيفالويل:
الفحص (طريقة المورفولين): ≥ 98.0%
الكثافة (د 20 درجة مئوية / 4 درجة مئوية): 0.979 - 0.982
الهوية (IR): اجتياز الاختبار

المنتجات ذات الصلة من كلوريد بيفالويل:
1،1-ديميثوكسيبوتان
(E) -6,6-ثنائي ميثيل-2-هبت-1-إن-4-ين-1-أمين
2،2-ديميثوكسيبوتان
ثنائي ميثيل ترانس-3-هيكسينيديوات
ثنائي ميثيل هيدروكسياسبارتات، خليط من الدياستيريومرات

أسماء كلوريد بيفالويل:

أسماء العمليات التنظيمية:
كلوريد بيفاويل
كلوريد بيفاويل
كلوريد بيفالويل
كلوريد ثلاثي ميثيل أسيتيل
التوجيه، الملحق الثاني - RID

أسماء كاس:
كلوريد البروبانويل
2,2-ثنائي ميثيل-

أسماء الأيوباك:
2,2-كلوريد ثنائي ميثيل بروبانويل
2،2-ثنائي ميثيل بروبانويل كلوريد
2،2-ثنائي ميثيل بروبانويل كلوريد
2،2-كلوريد حمض ثنائي ميثيل بروبيونيك
كلوريد بيفاويل

الاسم المفضل في IUPAC:
2,2-كلوريد ثنائي ميثيل بروبانويل

الأسماء التجارية:
1,1-ثنائي ميثيل إيثان كربونيل كلوريد
2,2-كلوريد ثنائي ميثيل بروبانويل
2,2-كلوريد حمض ثنائي ميثيل بروبيونيك
2,2-ثنائي ميثيل بروبيونيل كلوريد
كلوريد نيوبنتانويل
كلوريد حمض البيفاليك
كلوريد بيفالوليل
كلوريد بيفالويل
كلوريد بيفالويل (6CI، 7CI، 8CI)
بيفالويلكلوريد
كلوريد بيفاليل
كلوريد البروبانويل، 2،2-ثنائي ميثيل-
كلوريد البروبانويل، 2،2-ثنائي ميثيل- (9CI)
ثالثي بوتيل كلورو كيتون
ثالثي بوتيل كربونيل كلوريد
كلوريد ثلاثي ميثيل أسيتيل

اسماء اخرى:
كلوريد ثلاثي ميثيل أسيتيل
كلوريد بيفاويل
كلوريد بيفاليل
نيوبنتانويلكلوريد

معرف آخر:
3282-30-2

كلوريد السترونتيوم هو ملح السترونتيوم والكلوريد.
كلوريد السترونتيوم هو ملح "نموذجي"، يشكل محاليل مائية محايدة.
كما هو الحال مع جميع مركبات كلوريد السترونتيوم، ينبعث هذا الملح لونًا أحمر ساطعًا في اللهب، ويشيع استخدامه في الألعاب النارية لهذا الغرض.

كاس: 10476-85-4
مف: Cl2Sr
ميغاواط: 158.53
اينكس: 233-971-6

خصائص كلوريد السترونتيوم متوسطة بين تلك الخاصة بكلوريد الباريوم، وهو أكثر سمية، وكلوريد الكالسيوم.
كلوريد السترونتيوم هو ملح غير عضوي يتكون من السترونتيوم والكلوريد.
في التخليق العضوي، يمكن استخدام كلوريد السترونتيوم كمورد لتصنيع أنواع أخرى من مركب السترونتيوم.
بالمقارنة مع الكبريتيد، فإنه يتمتع بميزة عدم التفاعل مع الأكسجين وثاني أكسيد الكربون، مما يسهل التعامل الصناعي.
يستخدم سداسي كلوريد السترونتيوم في معاجين الأسنان للأسنان الحساسة.
يمكن أيضًا استخدام كلوريد السترونتيوم لتقليل حساسية الأسنان من خلال تغطية الأنابيب المجهرية في العاج بالنهايات العصبية التي تعرضت لانحسار اللثة.
يمكن استخدام كلوريد السترونتيوم أيضًا كعامل تلوين أحمر في الألعاب النارية.

أظهرت دراسة حديثة أيضًا أن التركيبة الموضعية الجديدة التي تحتوي على كلوريد السترونتيوم يمكن أن تقلل بشكل فعال من شدة ومدة الحكة الناجمة عن قطع البقر.
في الأبحاث البيولوجية، تم استخدام كلوريد السترونتيوم بنجاح للحث على تنشيط بويضات الفئران في النقل النووي والتجارب الأخرى، وهو أمر مهم في فهم آليات الإخصاب والتطور الجنيني المبكر.
لا يتم تصنيف كلوريد السترونتيوم على أنه مادة خطرة في لوائح النقل.
كلوريد السترونتيوم: مركب أبيض، SrCl2.
يمكن تحضير الملح اللامائي (مكعب؛ r.d. 3.05؛ mp.872°C؛ b.p.1250°C) عن طريق تمرير الكلور فوق السترونتيوم الساخن.

كلوريد السترونتيوم مادة مائعة ويشكل بسهولة سداسي هيدرات SrCl2·6H2O (r.d. 2.67).
يمكن إجراء ذلك عن طريق تحييد حمض الهيدروكلوريك باستخدام كربونات السترونتيوم أو أكسيد أو هيدروكسيد.
يستخدم كلوريد السترونتيوم في الشعلات العسكرية.
سداسي كلوريد السترونتيوم (SrCl2 · 6H2O) هو كلوريد فلز قلوي أرضي مائي.
عند التشعيع γ عند 77 درجة كلفن، فإنه يوفر وجود جذري له e.s.r. معلمات تشبه HO2.
تم تقييم تدرج المجال الكهربائي للكلور (EFG) وموترات التحول الكيميائي (CS) لكلوريد السترونتيوم من خلال استخدام التحليل الطيفي للرنين المغناطيسي النووي (NMR) للحالة الصلبة 35/37Cl.

الخواص الكيميائية لكلوريد السترونتيوم
نقطة الانصهار: 874 درجة مئوية (مضاءة)
نقطة الغليان: 1250 درجة مئوية/1 ATM (مضاءة)
الكثافة: 3 جم/مل عند 25 درجة مئوية (مضاءة)
معامل الانكسار: 1.650
فب: 1250 درجة مئوية
درجة حرارة التخزين: 2-8 درجة مئوية
الذوبان H2O: قابل للذوبان
الشكل: مسحوق
اللون الابيض
الجاذبية النوعية: 3.052
الذوبان في الماء: قابل للذوبان في الماء، قابل للذوبان بشكل طفيف في الإيثانول والأسيتون.
غير قابلة للذوبان في الأمونيا.
حساس: استرطابي
ميرك: 148840
الاستقرار: استرطابي
مرجع قاعدة بيانات CAS: 10476-85-4 (مرجع قاعدة بيانات CAS)
مرجع الكيمياء NIST: ثنائي كلوريد السترونتيوم (10476-85-4)
نظام تسجيل المواد الخاص بوكالة حماية البيئة: كلوريد السترونتيوم (SrCl2) (10476-85-4)

كلوريد السترونتيوم، SrCl2 هو ملح السترونتيوم والكلور.
كلوريد السترونتيوم أيوني وقابل للذوبان في الماء.
كلوريد السترونتيوم أقل سمية من كلوريد الباريوم BaCl2، على الرغم من أنه أكثر سمية من كلوريد الكالسيوم CaCl2.
ينبعث كلوريد السترونتيوم بلون أحمر ساطع عند تسخينه في اللهب.
يمكن تحضير كلوريد السترونتيوم من تفاعل هيدروكسيد السترونتيوم أو كربونات السترونتيوم مع حمض الهيدروكلوريك.
يمكن أيضًا تحضير كلوريد السترونتيوم من خلال اتحاد العناصر السترونتيوم والكلور.

الخصائص الفيزيائية
كلوريد السترونتيوم له الصيغة SrCl2 ويبلغ الوزن الجزيئي 247.43 جم / سم 3.
كلوريد السترونتيوم هو ملح نموذجي، يشكل محاليل مائية متعادلة.
يمكن تحضير كلوريد السترونتيوم عن طريق معالجة هيدروكسيد السترونتيوم أو كربونات السترونتيوم مع حمض الهيدروكلوريك:

Sr(OH)2＋ 2HCl → SrCl2＋ 2H2O
SrCO3+2HCl←SrCl2+CO2+H2O

التبلور من محلول مائي بارد يعطي سداسي الهيدرات، SrCl2·6H2O.
ويحدث جفاف هذا الملح على مراحل، تبدأ عند درجة حرارة أعلى من 61 درجة مئوية وتنتهي عند 320 درجة مئوية، حيث يحدث الجفاف الكامل.
ثنائي الهيدرات، SrCl2 · 2H2O، هو شكل شبه مستقر قبل أن تبدأ الأنهيدرات في التشكل عند 200 درجة مئوية.
تحتوي الهيدرات المتكونة في المحلول على ماء أو اثنين أو ستة مياه متبلورة.
SrCl2 · 6H2O هو نظام سداسي يتكون من بلورات عديمة اللون ذات إبرة طويلة.
يفقد كلوريد السترونتيوم أربعة مياه بلورية من الماء عند 61.4 درجة مئوية لتكوين بلورات صفائحية من SrCl2·2H2O والتي تصبح مونوهيدرات عند 100 درجة مئوية وأنهيدرات عند 200 درجة مئوية.
هيدرات شائعة أخرى، SrCl2 · 2H2O، تتكون من إبر بلورية بيضاء ذات طعم حاد ومرير.

يمكن تحضير كلوريد السترونتيوم عن طريق دمج SrCO3 مع CaCl2 عند درجة حرارة عالية ثم استخلاص المصهور مع الماء.
يتم بعد ذلك تركيز المحلول ومن ثم تبلوره لتكوين SrCl2 · 6H2O، والذي يتم بعد ذلك تجفيفه عند 68 درجة مئوية لتكوين ثنائي الهيدرات.
كلوريد السترونتيوم اللامائي عبارة عن بلورة عديمة اللون أو مسحوق أبيض يبلغ وزنه الجزيئي 158.53 جم / مول وكثافته 3.05 جم / سم 3.
تبلغ درجة انصهار كلوريد السترونتيوم 875 درجة مئوية ودرجة غليانه 1250 درجة مئوية.
كلوريد السترونتيوم قابل للذوبان بسهولة في الماء ولكنه قابل للذوبان بشكل طفيف في الكحول اللامائي والأسيتون.
كلوريد السترونتيوم غير قابل للذوبان في الأمونيا السائلة.

بناء
في الحالة الصلبة، كلوريد السترونتيوم يعتمد هيكل الفلوريت.
في مرحلة البخار، يكون جزيء SrCl2 غير خطي بزاوية Cl-Sr-Cl تبلغ حوالي 130 درجة.
وهذا استثناء لنظرية VSEPR التي تتنبأ بالبنية الخطية.
تم الاستشهاد بحسابات مبدئية لاقتراح أن المساهمات من المدارات d الموجودة في الغلاف الموجود أسفل غلاف التكافؤ هي المسؤولة.
اقتراح آخر هو أن استقطاب قلب الإلكترون لذرة السترونتيوم يسبب تشويهًا لكثافة الإلكترون الأساسية التي تتفاعل مع روابط Sr-Cl.

الاستخدامات
كلوريد السترونتيوم هو مقدمة لمركبات أخرى من السترونتيوم، مثل كرومات السترونتيوم الأصفر، وكربونات السترونتيوم، وكبريتات السترونتيوم.
إن تعرض المحاليل المائية لكلوريد السترونتيوم لملح الصوديوم للأنيون المرغوب غالباً ما يؤدي إلى تكوين الراسب الصلب:

SrCl2 + Na2CrO4 → SrCrO4 + 2 NaCl
SrCl2 + Na2CO3 → SrCO3 + 2 NaCl
SrCl2 + Na2SO4 → SrSO4 + 2 كلوريد الصوديوم
غالبًا ما يستخدم كلوريد السترونتيوم كعامل تلوين أحمر في الألعاب النارية.
يضفي كلوريد السترونتيوم لونًا أحمر أكثر كثافة على النيران من معظم البدائل.
يستخدم كلوريد السترونتيوم بكميات صغيرة في صناعة الزجاج والمعادن.
عادة ما يتم إعطاء النظير المشع السترونتيوم-89، المستخدم لعلاج سرطان العظام، على شكل كلوريد السترونتيوم.
تتطلب أحواض مياه البحر كميات صغيرة من كلوريد السترونتيوم، والذي يتم استهلاكه أثناء نمو بعض ا��عوالق.

كلوريد السترونتيوم هو مقدمة لمركبات أخرى من السترونتيوم، مثل SrCrO4 الأصفر، والذي يستخدم كمثبط لتآكل الألومنيوم.
كلوريد السترونتيوم هو المركب الذي يستخدم عادة كعامل تلوين أحمر في الألعاب النارية.
يضفي كلوريد السترونتيوم لونًا أحمر أكثر كثافة على النيران مقارنة بالبدائل الأخرى.
يستخدم كلوريد السترونتيوم بكميات صغيرة في صناعة الزجاج والمعادن.
النظير المشع، السترونتيوم 89، يستخدم لعلاج سرطان العظام.
عادة ما يتم إعطاء كلوريد السترونتيوم على شكل كلوريد السترونتيوم.

تتطلب أحواض مياه البحر كميات صغيرة من كلوريد السترونتيوم، والذي يتم استهلاكه في إنتاج الهياكل الخارجية لبعض العوالق.
كلوريد السترونتيوم مفيد في تقليل حساسية الأسنان عن طريق تشكيل حاجز فوق الأنابيب المجهرية في النهايات العصبية المحتوية على العاج والتي أصبحت مكشوفة بسبب انحسار اللثة.
كلوريد السترونتيوم عبارة عن إبر بيضاء مصنوعة عن طريق دمج كلوريد الكالسيوم مع كربونات الصوديوم.
كلوريد السترونتيوم قابل للذوبان في الماء والكحول. كان كلوريد السترونتيوم هاليدًا شائعًا لصنع مستحلبات طباعة كلوريد الكولوديون.

العناية بالأسنان
كلوريد السترونتيوم مفيد في تقليل حساسية الأسنان عن طريق تشكيل حاجز فوق الأنابيب المجهرية في العاج التي تحتوي على النهايات العصبية التي أصبحت مكشوفة بسبب انحسار اللثة.
تُعرف هذه المنتجات في الولايات المتحدة باسم Elecol وSensodyne، وتسمى "معاجين أسنان كلوريد السترونتيوم"، على الرغم من أن معظمها يستخدم الآن الملح الصخري (KNO3) بدلاً من ذلك والذي يعمل كمسكن بدلاً من كونه حاجزًا.

البحوث البيولوجية
يؤدي التعرض القصير لكلوريد السترونتيوم إلى تنشيط التوالد العذري للبويضات والذي يستخدم في البحوث البيولوجية التنموية.

تخزين الأمونيوم
تستخدم إحدى الشركات التجارية مادة صلبة صناعية قائمة على كلوريد السترونتيوم تسمى AdAmmine كوسيلة لتخزين الأمونيوم عند ضغط منخفض، وذلك للاستخدام بشكل أساسي في تقليل انبعاثات أكاسيد النيتروجين في مركبات الديزل.
يزعمون أن موادهم الحاصلة على براءة اختراع يمكن أيضًا تصنيعها من بعض الأملاح الأخرى، لكنهم اختاروا كلوريد السترونتيوم للإنتاج الضخم.
بحثت الشركة السابقة أيضًا في استخدام الأمونيوم المخزن كوسيلة لتخزين وقود الأمونيوم الاصطناعي تحت العلامة التجارية HydrAmmine والاسم الصحفي "قرص الهيدروجين"، ومع ذلك، لم يتم تسويق هذا الجانب تجاريًا.
عملياتها وموادها حاصلة على براءة اختراع.
استخدمت تجاربهم المبكرة كلوريد المغنيسيوم، وهو مذكور أيضًا في تلك المقالة.

اختبار التربة
يستخدم كلوريد السترونتيوم مع حامض الستريك في اختبارات التربة كمستخلص عالمي للمغذيات النباتية.

تحضير
يمكن تحضير كلوريد السترونتيوم عن طريق معالجة هيدروكسيد السترونتيوم المائي أو كربونات السترونتيوم مع حمض الهيدروكلوريك:

Sr(OH)2 + 2 حمض الهيدروكلوريك → SrCl2 + 2 H2O
التبلور من المحلول المائي البارد يعطي سداسي هيدرات SrCl2·6H2O.
يحدث تجفيف هذا الملح على مراحل، بدءًا من درجة حرارة أعلى من 61 درجة مئوية (142 درجة فهرنهايت).
يحدث الجفاف الكامل عند 320 درجة مئوية (608 درجة فهرنهايت).

تحضير
يتم الحصول على كلوريد السترونتيوم عن طريق إذابة كربونات السترونتيوم في حمض الهيدروكلوريك المركز.
يتم تشكيل سداسي الهيدرات، SrCl2 · 6H2O، عند التبلور تحت درجة حرارة أقل من 61 درجة مئوية.
عند الجفاف، يذوب سداسي الهيدرات في ماء التبلور عند درجة حرارة 61 درجة مئوية.
بعد المرور بمرحلتي ثنائي ومونوهيدرات، يصبح كلوريد السترونتيوم مجففًا بالكامل عند 320 درجة مئوية.

المرادفات
التحليل الطيفي الذري للسترونتيوم STD. كونك. 1.00 جرام ريال أمبولة
كلوريد السترونتيوم 0.1 م الحل
كلوريد السترونتيوم، لا مائي، حد أدنى 95%
السترونتيوم التحليل الطيفي الذري التركيز القياسي 1.00 جرام ريال
محلول كلوريد السترونتيوم
كلوريد السترونتيوم، جاف للغاية
السترونتيوم ثنائي كلوريد
كلوريد السترونتيوم، لا مائي: 99.995%
كلوريد السترونتيوم
السترونتيوم ثنائي كلوريد
محلول السترونتيوم 1000 جزء في المليون
محلول السترونتيوم 10000 جزء في المليون

السيتريمونيوم ، أو كلوريد سيتيل ترايميثيل الأمونيوم (CTAC) ، هو مطهر موضعي وخافض للتوتر السطحي.
السيتريمونيوم هو مركب رباعي الأمونيوم يستخدم كمادة حافظة.
السيتريمونيوم هو منظم كاتيوني رباعي.


رقم كاس: 112-02-7
رقم المفوضية الأوروبية: 203-928-6
رقم MDL: MFCD00011773
الصيغة الخطية: CH3 ( CH2) 15N ( Cl ) (CH3) 3
الصيغة الكيميائية: C19H42ClN
Chem / IUPAC: 1-Hexadecanaminium ، N ، N ، N - ثلاثي ميثيل - ، كلوريد


السيتريمونيوم على خصائص مضادة للكهرباء الساكنة ومضادة للتجعد وفك تشابك الشعر.
السيتريمونيوم طبيعيًا أو صناعيًا اعتمادًا على طريقة صنعه.
وبطبيعة الحال ، يُشتق كلوريد السيتريمونيوم من الزيوت النباتية.
السيتريمونيوم هو في الأساس مركب رباعي من الأمونيوم يعمل بشكل جيد كمادة حافظة.


السيتريمونيوم في شكل سائل مصفر أو مادة صلبة شمعية.
السيتريمونيوم بموجب لائحة REACH ويتم تصنيعه و / أو استيراده إلى المنطقة الاقتصادية الأوروبية ، بسعر 1000 ين إلى أقل من 10000 طن سنويًا.


السيتريمونيوم له تأثير مضاد للجراثيم ومضاد للعفن.
السيتريمونيوم عامل حافظة ومضاد للكهرباء الساكنة.
السيتريمونيوم في مكيف الشعر والشامبو ومنتجات تصفيف الشعر ومثبتات الشعر ومنتجات العناية الشخصية الأخرى.


السيتريمونيوم هو مكيف كاتيوني سائل رباعي.
سيتريمونيوم هو كاتيون أمونيوم رباعي تستخدم أملاحه كمطهرات.
السيتريمونيوم هو عامل خافض للتوتر السطحي كاتيوني.


السيتريمونيوم هو ملح أمونيوم كاتيوني رباعي يستخدم كمكيف معتدل للشعر.
السيتريمونيوم هو ملح أمونيوم رباعي يخدم وظائف متعددة في منتجات العناية الشخصية ، بما في ذلك العمل كمنشط سطحي / مستحلب ينظف البشرة عن طريق خلط الماء بالأوساخ والزيوت المراد شطفها.


السيتريمونيوم هو سائل عديم اللون إلى أصفر شاحب في شكل مادة خام.
اعتبر تقرير مراجعة مكونات مستحضرات التجميل لعام 2012 أن كلوريد السيتريمونيوم آمن بكميات تصل إلى 10٪ عند استخدامه في تركيبات الشطف.
السيتريمونيوم هو منظم كاتيوني رباعي.


السيتريمونيوم على خصائص مضادة للكهرباء الساكنة ومضادة للتجعد وفك تشابك الشعر.
السيتريمونيوم مطهر موضعي.
السيتريمونيوم هو ملح أمونيوم رباعي ، ويتم التحكم بدرجة كبيرة في تركيزه في مستحضرات التجميل من قبل لوائح الدولة.


السيتريمونيوم هو مكون مضاد للكهرباء الساكنة يساعد على ترطيب الشعر.
السيتريمونيوم مشابه جدًا لمكون تكييف آخر يسمى كلوريد البيهينتريمونيوم .
السيتريمونيوم هو عامل خافض للتوتر السطحي كاتيوني - كلوريد سيتريمونيوم - يستخدم بشكل أساسي كعامل تكييف في مستحضرات شطف الشعر.


السيتريمونيوم مركب رباعي الأمونيوم واضح مع الوظائف التالية.
السيتريمونيوم هو ملح أمونيوم كاتيوني رباعي يستخدم كعامل تكييف خفيف للشعر.
السيتريمونيوم هو محلول فعال بنسبة 29 - 30٪ من سيتيل كلوريد الأمونيوم تريميثيل .


كلوريد السيتريمونيوم هو عامل خافض للتوتر السطحي كاتيوني الأمونيوم رباعي يستخدم في الغالب في تطبيقات العناية الشخصية.
السيتريمونيوم هو سائل له خصائص مضادة للكهرباء الساكنة ومنعم للشعر ، مما يجعله مفيدًا لمكيفات الشعر والشطف.
الجزء النشط يتراوح بين 29٪ و 31٪ ويكون عمومًا عند مستوى نشط بنسبة 30٪.


السيتريمونيوم هو مكيف كاتيوني رباعي سائل.
استخدم مستوى كلوريد السيتريمونيوم 0.5-4٪ ، أضفه إلى مرحلة الماء.
السيتريمونيوم عامل حافظة ومضاد للكهرباء الساكنة.


السيتريمونيوم هو إضافة رائعة لأي مكيف أو علاج تصفيف.
السيتريمونيوم في صناعة المستحضرات الصيدلانية ومركبات وقاية النبات
السيتريمونيوم في منتجات الغسيل حيث لا توجد مواد خافضة للتوتر السطحي أنيونية.


أضف كلوريد السيتريمونيوم إلى الطور المائي خلال أي مرحلة من مراحل التصنيع.
كلوريد السيتريمونيوم عبارة عن رواسب بيضاء ضعيفة الذوبان في الماء.
السيتريمونيوم هو مركب رباعي من الأمونيوم مع سلسلة C16.


السيتريمونيوم هو رباعي أحادي الألكيل.
يوفر هذا التكييف النشط القائم على C-16 توازنًا جيدًا لتكييف الشعر مع سهولة الاستخدام في التركيب.
السيتريمونيوم عبارة عن سائل صافٍ مائل للإصفرار قليلًا ، وله رائحة مميزة متأصلة ، وخافض للتوتر السطحي كاتيوني 24-26٪


قم بتضمين كلوريد السيتريمونيوم في مرحلة الماء الساخن للوصفات.
السيتريمونيوم على البارد إذا كانت الوصفة لا تتطلب حرارة.
السيتريمونيوم مشتقًا من النباتات أو الحيوانات أو اصطناعيًا.



استخدامات وتطبيقات كلوريد السيتريمونيوم:
يستخدم كلوريد السيتريمونيوم في المنتجات التالية: منتجات الغسيل والتنظيف ومستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية والعطور والعطور ومواد التلميع والشموع والمبيدات الحيوية (مثل المطهرات ومنتجات مكافحة الآفات) .
السيتريمونيوم في البيئة من: الاستخدام الداخلي كمساعدات معالجة.


من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لكلوريد السيتريمونيوم في البيئة من: الاستخدام الخارجي في المواد طويلة العمر ذات معدل الإطلاق المنخفض (مثل مواد البناء والتشييد المعدنية والخشبية والبلاستيكية) ، والاستخدام الداخلي في المواد طويلة العمر مع معدل إطلاق منخفض ( مثل الأرضيات والأثاث ولعب الأطفال ومواد البناء والستائر والأحذية والمنتجات الجلدية ومنتجات الورق والكرتون والمعدات الإلكترونية) ، والاستخدام الخارجي في المواد طويلة العمر ذات معدل الإطلاق العالي (مثل الإطارات والمنتجات الخشبية المعالجة والمنسوجات و الأقمشة ، وسادات الفرامل في الشاحنات أو السيارات ، وصنفرة المباني (الجسور والواجهات) أو المركبات (السفن)) والاستخدام الداخلي في المواد طويلة العمر ذات معدل الإطلاق العالي (مثل التحرر من الأقمشة والمنسوجات أثناء الغسيل وإزالة الدهانات الداخلية) .


السيتريمونيوم في المواد المعقدة ، دون أن يقصد الإطلاق: المركبات والآلات ، والأجهزة الميكانيكية والمنتجات الكهربائية / الإلكترونية (مثل أجهزة الكمبيوتر ، والكاميرات ، والمصابيح ، والثلاجات ، والغسالات).
يستخدم كلوريد السيتريمونيوم من قبل المستهلكين ، في السلع ، بواسطة عمال محترفين (استخدامات واسعة الانتشار) ، في التركيب أو إعادة التعبئة ، في المواقع الصناعية وفي التصنيع .


السيتريمونيوم في المنتجات التي تحتوي على مواد تعتمد على: الخشب (مثل الأرضيات والأثاث ولعب الأطفال) والأقمشة والمنسوجات والملابس (مثل الملابس ، والمراتب ، والستائر أو السجاد ، ولعب المنسوجات).
السيتريمونيوم في المنتجات التالية: منتجات الطلاء والمواد اللاصقة ومانعات التسرب والمواد المالئة والمعاجين والجص وطين التشكيل والبوليمرات ومنتجات الغسيل والتنظيف.


يستخدم كلوريد السيتريمونيوم في المجالات التالية: أعمال البناء والتشييد.
السيتريمونيوم في البيئة من: الاستخدام الداخلي (على سبيل المثال ، سوائل غسيل / منظفات الغسالة ، ومنتجات العناية بالسيارات ، والدهانات والطلاء أو المواد اللاصقة ، والعطور ومعطرات الجو) والاستخدام في الهواء الطلق مما يؤدي إلى التضمين في المواد أو عليها (على سبيل المثال عامل الربط في الدهانات والطلاء أو المواد اللاصقة).


يستخدم كلوريد السيتريمونيوم في المنتجات التالية: مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية ، والبوليمرات ، ومنتجات الغسيل والتنظيف ، ومنتجات معالجة المنسوجات والأصباغ ، ومنتجات الطلاء ، والمواد اللاصقة ومانعات التسرب ، ومنتجات العناية بالهواء ، والحشو ، والمعاجين ، والجص ، وطين النمذجة ، ومنظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه والمزلقات والشحوم والتلميع والشموع.


السيتريمونيوم في البيئة من الاستخدام الصناعي: صياغة المخاليط والتركيب في المواد.
يستخدم كلوريد السيتريمونيوم في المنتجات التالية: منتجات وصبغات معالجة المنسوجات ، منظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه ، منتجات الغسيل والتنظيف والبوليمرات .


يستخدم كلوريد السيتريمونيوم في المجالات التالية: أعمال البناء والتشييد والتعدين البحري.
السيتريمونيوم في صناعة: المنسوجات والجلود أو الفراء والمنتجات المعدنية (مثل الجص والأسمنت).
السيتريمونيوم في البيئة من الاستخدام الصناعي: في معالجة المواد المساعدة في المواقع الصناعية ، في إنتاج المواد ، كمساعدات معالجة وكمساعدات معالجة.


السيتريمونيوم في البيئة من الاستخدام الصناعي: تصنيع المادة.
المواد الخافضة للتوتر السطحي للأمونيوم الرباعية طويلة السلسلة ، مثل كلوريد سيتيل ترايميثيل الأمونيوم (CTAC) ، بشكل عام مع الكحولات الدهنية طويلة السلسلة ، مثل كحول الستياريلي ، في تركيبات من مكيفات الشعر والشامبو.


يكون تركيز المادة الخافضة للتوتر السطحي الموجبة في المكيفات عمومًا من 1 إلى 2٪ وتكون تركيزات الكحول عادةً مساوية أو أكبر من تلك الموجودة في المواد الخافضة للتوتر السطحي الموجبة.
يؤدي النظام الثلاثي ، الفاعل بالسطح / الكحول الدهني / الماء ، إلى بنية رقائقية تشكل شبكة متسربة تؤدي إلى مادة هلامية.


السيتريمونيوم هو مكون سائل مصفر يستخدم على نطاق واسع في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية.
السيتريمونيوم أيضًا في شكل مادة صلبة أو معجون. يقدم كلوريد السيتريمونيوم فوائد كونه مادة حافظة أو مطهر.
السيتريمونيوم أيضًا بشكل شائع لتقليل الشحنات الساكنة في الشعر.


كلوريد السيتريمونيوم جيدًا مع جميع المكونات الأخرى تقريبًا ويمكن العثور عليه بشكل شائع في منتجات مثل الشامبو والبلسم.
يمكن استخدام كلوريد السيتريمونيوم مع المواد الخافضة للتوتر السطحي غير الأيونية والكاتيونية ومعظم المذيبات القطبية.
السيتريمونيوم مكون للعديد من تطبيقات العناية بالشعر.


السيتريمونيوم هو أمونيوم رباعي يستخدم في مستحضرات التجميل لخصائصه المضادة للكهرباء الساكنة.
نظرًا لأنه مادة خافضة للتوتر السطحي كاتيوني ، فإن كلوريد السيتريمونيوم يوزع الماء والزيت ، وبالتالي يعزز الاتساق الناعم والممتع.
غالبًا ما يستخدم كلوريد السيتريمونيوم في العناية بالشعر بدلاً من (أو أحيانًا مع) السيليكون.


يمكن أيضًا استخدام كلوريد السيتريمونيوم كمادة حافظة.
السيتريمونيوم بنعومة ممتازة ويستخدم على نطاق واسع في الشامبو ومنتجات العناية بالشعر ومنعمات الأقمشة وغيرها من المنتجات.
السيتريمونيوم كمستحلبات في الأصباغ والأصباغ وصناعة الإسفلت وغيرها من الصناعات.


السيتريمونيوم كمستحلب لمقاومة طين مستحلب الزيت في الماء بدرجة حرارة عالية ويستخدم أيضًا كعامل مضاد للالتصاق في صناعة اللاتكس عند حفر الآبار العميقة في صناعة حقول النفط.
السيتريمونيوم على وظيفة تحفيزية فريدة لنقل الطور ويستخدم على نطاق واسع في الصناعة الكيميائية الدقيقة والتوليف الصيدلاني والصناعات الأخرى.


يؤدي استخدام كلوريد السيتريمونيوم في مكيفات وغسول الكريم إلى تحسين التمشيط الرطب والجاف ويقلل الكهرباء الساكنة.
نظرًا لأنه كاتيوني ، يستخدم كلوريد السيتريمونيوم بشكل أساسي في منتجات العناية بدلاً من الشامبو.
السيتريمونيوم بشكل متكرر في مستحضرات ترطيب الشعر والبلسم ومثبتات الشعر ومنتجات العناية بالبشرة.


عند استخدامه في منتجات الشعر ، يوفر كلوريد السيتريمونيوم سهولة في التمشيط والنعومة.
السيتريمونيوم هو عامل تكييف خفيف للشعر.
السيتريمونيوم في مكيفات وغسول الكريم لتحسين التمشيط الرطب والجاف وتقليل الكهرباء الساكنة.


كلوريد السيتريمونيوم كمطهر موضعي كمادة حافظة بسبب قدرته على تثبيط نمو الكائنات الحية الدقيقة.
السيتريمونيوم كعامل خافض للتوتر السطحي (للتنظيف والاستحلاب) وعامل تعليق.
عند استخدامه كعامل تكييف ، لا يوجد أي قيود على استخدام كلوريد السيتريمونيوم .


عادةً ما يستخدم كلوريد السيتريمونيوم بين 0.1٪ و 2٪ كعامل تكييف في المكيفات.
السيتريمونيوم على مكيف ممتاز مع خصائص مضادة للكهرباء الساكنة ، ومضادة للتجعد وفك تشابك الشعر.
السيتريمونيوم له خصائص استحلاب جيدة قادرة على خلط الزيت والماء.


يستخدم كلوريد السيتريمونيوم بشكل فعال لتنعيم الشعر الخشن.
السيتريمونيوم له خصائص مضادة للميكروبات.
السيتريمونيوم بتوافق ممتاز مع المواد الخافضة للتوتر السطحي غير الأيونية والكاتيونية ومعظم المذيبات القطبية.


عامل التكييف الموجب المستخدم في التكييف ومنتجات العناية بالشعر.
السيتريمونيوم في صناعة المثبتات المضادة للكهرباء الإستاتيكية لوشن ومكيفات الشعر وكريمات تصفيف الشعر.
كمادة خافضة للتوتر السطحي الكاتيوني ، يتم امتصاص كلوريد السيتريمونيوم في الأسطح سالبة الشحنة دون ترك فيلم مرئي على الشعر ، على سبيل المثال.


السيتريمونيوم هو ملح أمونيوم كاتيوني رباعي يستخدم كعامل تكييف خفيف للشعر وله خصائص ممتازة لفك تشابك الشعر والتي يشيع استخدامها في شطفه وتركه في مكيفات الشعر.
كلوريد السيتريمونيوم ينعم خيوط الشعر للتحكم في التجعد والتطاير بعيدًا.


السيتريمونيوم على فوائد مطهرة موضعية ويمكن استخدامه كمادة حافظة نظرًا لقدرته على تثبيط نمو الكائنات الحية الدقيقة.
السيتريمونيوم كعامل خافض للتوتر السطحي كمنظف يزيل الأوساخ والحطام والزيوت ويقلل من تطاير الكهرباء الساكنة .
السيتريمونيوم هو أيضًا مستحلب ، مما يعني أنه يساعد في خلط اثنين أو أكثر من الحلول التي عادة ما تنفصل (مثل الزيت والماء).


نظرًا لأنه يمكن صنع الشامبو والبلسم من الزيوت النباتية الطبيعية ولكن من المفترض أن تكون قابلة للذوبان في الماء ، فإن هذا المكون يساعد في تكوين ملمس ومظهر ورغوة مثالية.
السيتريمونيوم هو الأكثر شيوعًا في العناية بالشعر (بما في ذلك صبغات الشعر) حيث يوفر خصائص منعمة بالإضافة إلى فوائد مضادة للتجعد ومضادة للكهرباء الساكنة وفك تشابك الشعر.


السيتريمونيوم كجزء من خلطات المواد الحافظة التجميلية ويمكن استخدامه لمنع الروائح غير المرغوب فيها من التكوّن داخل التركيبة.
يمكن استخدام كلوريد السيتريمونيوم مع المواد الخافضة للتوتر السطحي غير الأيونية والكاتيونية ومعظم المذيبات القطبية.
السيتريمونيوم مكون للعديد من تطبيقات العناية بالشعر


ليس فقط تكييف كلوريد السيتريمونيوم يعمل أيضًا كمواد حافظة عن طريق منع نمو البكتيريا في المحاليل السائلة ، وبالتالي يساعد المنتجات على الاستمرار لفترة أطول.
السيتريمونيوم هو أيضًا مادة خافضة للتوتر السطحي: قابل للذوبان جزئيًا في الماء وقابل للذوبان جزئيًا في الزيت ، ويسمح للزيت والماء بالتشتت ويعطي المنتجات تناسقًا جيدًا ورغوة تنظيف لطيفة.


في الواقع ، يختلف عدد ذرات الكربون التي تحتويها فقط ، مما يغير قليلاً من ملمس البلسم على الشعر عند تطبيق كلوريد السيتريمونيوم ، حيث يكون كلوريد السيتريمونيوم خفيفًا جدًا ، ويكاد يكون غير محسوس عندما يكون الشعر لا يزال رطبًا ، بينما ، مع البهينتريمونيوم ، يمكنك يمكن أن تشعر حقًا بالمنتج.


السيتريمونيوم أيضًا في مكيفات الشعر والشامبو ، كعامل تكييف.
يستخدم كلوريد السيتريمونيوم للاستخدام الخارجي فقط.
يستخدم كلوريد السيتريمونيوم مكيفات الهواء ، وشامبو الشعر ، وغسول الشعر ، ومنتجات مكافحة فراز.


كمادة خافضة للتوتر السطحي الكاتيوني ، يتم امتصاص كلوريد السيتريمونيوم على الأسطح سالبة الشحنة دون ترك غشاء مرئي ، على سبيل المثال على الشعر.
السيتريمونيوم أيضًا على تطبيقات في تصنيع المثبتات المضادة للكهرباء الساكنة للتلويح الدائم وغسول الشعر والشامبو وكريمات التصفيف.
يستخدم كلوريد السيتريمونيوم عامل مضاد للكهرباء الساكنة ، مبيد حيوي تجميلي ، عامل استحلاب وخافض للتوتر السطحي ، مضاد للميكروبات ، مادة حافظة.


السيتريمونيوم أيضًا كمطهر موضعي ومادة حافظة نظرًا لقدرته على تثبيط نمو الكائنات الحية الدقيقة.
السيتريمونيوم كعامل خافض للتوتر السطحي (للتنظيف والاستحلاب) وعامل تعليق.
السيتريمونيوم في التكييف وغسول الكريم من التمشيط الرطب والجاف ويقلل الكهرباء الساكنة.


السيتريمونيوم في مكيف الشعر والشامبو ومنتجات تصفيف الشعر ومثبتات الشعر ومنتجات العناية الشخصية الأخرى.
كيميائيًا ، كلوريد السيتريمونيوم عبارة عن عامل خافض للتوتر السطحي للأمونيوم رباعي الكاتيوني طويل السلسلة وغالبًا ما يتم دمجه مع الكحولات الدهنية طويلة السلسلة ، مثل الكحول الدهني ، عن طريق تركيبات من مكيف الشعر والشامبو.


نظرًا لأنه مادة خافضة للتوتر السطحي كاتيوني (بمعنى موجب الشحنة) ، يجذب كلوريد السيتريمونيوم الشحنات السالبة الناتجة عن الخلط اليومي ، خاصة في الطقس البارد والجاف.
السيتريمونيوم على مضاد للتجعد ومضاد للكهرباء الساكنة.


كلوريد السيتريمونيوم ينعم خيوط الشعر للتحكم في التجعد والتطاير والتجعيدات المتعرجة.
في الواقع ، يعتبر كلوريد السيتريمونيوم فعالًا جدًا في فك تشابك الشعر المصبوغ بالرياح لدرجة أنك قد استخدمته بشكل شبه مؤكد.
السيتريمونيوم شائع في عوامل تكييف الشعر مثل الصابون والشامبو.


في صناعة مستحضرات التجميل ، بسبب تركيبته الكيميائية ، يستخدم كلوريد السيتريمونيوم بشكل أساسي في منتجات العناية بالشعر والشامبو ، بينما يستخدم في المنسوجات كمضاد للكهرباء الساكنة وملدنات.
نظرًا لتأثيرها المطهر ، يمكن أن تحتوي المطهرات أيضًا على كلوريد السيتريمونيوم .


السيتريمونيوم حيث يكون التكييف الخفيف إلى المعتدل وأداء فك التشابك مطلوبًا.
السيتريمونيوم قابل للذوبان في الماء البارد ، ويظهر قابلية جيدة للاشتعال الرطب والجاف وقدرة الشطف النظيفة.
السيتريمونيوم في المجالات التالية: مكيفات ترك على الشعر وشطفه ، وتكييف الموس ، وكريمات التمشيط وأقنعة الشعر.


السيتريمونيوم مركب رباعي يفضل استخدامه كمادة مضافة للتكييف وله تأثير إيجابي على قابلية الاشتعال الرطب والجاف .
يفضل استخدام كلوريد السيتريمونيوم كمادة مضافة للتكييف.
نظرًا لأن كلوريد السيتريمونيوم كاتيوني ، فإنه يستخدم بشكل أساسي في منتجات التكييف بدلاً من الشامبو.


-بلسم الشعر- شعر طبيعي:
منتج لتكييف وتنعيم الشعر
مفيد للشعر العادي و / أو التالف
يصبح الشعر لامعًا وله خصائص مضادة للكهرباء الساكنة.
بعد تطبيق كلوريد السيتريمونيوم ، يصبح التمشيط أسهل (رطب - جاف)
شطف بسهولة غير تراكمية


- تطبيقات كلوريد السيتريمونيوم :
*العناية بالشعر
*شامبو وبلسم
*لون الشعر
*رعاية الحيوانات الاليفة
* رعاية الحيوانات الأليفة TSCA
* رعاية الحيوانات الأليفة DSL


- الاستخدامات النموذجية لكلوريد السيتريمونيوم
*مكيف الشعر
* كريمات ترطيب البشرة
*شامبو
* تركيبات مطهرة
* جزء من نظام وقائي


- الاستخدامات التجميلية:
العوامل المضادة للميكروبات
العوامل المضادة للكهرباء الساكنة
مواد حافظة
السطحي
السطحي - الاستحلاب



فوائد كلوريد السيتريمونيوم:
* بلسم ممتاز مع خصائص مضادة للكهرباء الساكنة ، ومضادة للتجعد وفك تشابك الشعر
* له خصائص استحلاب جيدة قادرة على مزج الزيت والماء
* فعال بشكل خاص لتنعيم الشعر الخشن
* له خصائص خفيفة مضادة للميكروبات
* توافق ممتاز مع المواد الخافضة للتوتر السطحي غير الأيونية والكاتيونية ومعظم المذيبات القطبية



لمحة سريعة عن كلوريد السيتريمونيوم:
* ملح الأمونيوم الرباعي الذي يخدم وظائف متعددة في منتجات العناية الشخصية
* يعمل كخافض للتوتر السطحي / مستحلب ينظف البشرة عن طريق خلط الماء بالأوساخ والزيوت المراد شطفها بعيدًا
* رائج في العناية بالشعر لفوائد التكييف ، ومقاومة التجعد ، ومقاومة الكهرباء الساكنة ، وفك تشابك الشعر
* يساهم بفوائد حافظة ويمكن استخدامه لمنع الروائح غير المرغوب فيها
* تعتبر آمنة بنسبة تصل إلى 10٪ في منتجات الشطف (يوصى باستخدام كميات أقل للمنتجات التي تُترك)



فوائد كلوريد السيتريمونيوم:
* فعال مضاد للكهرباء الساكنة لتقليل الذبابة وتحسين قابلية تصفيف الشعر.
* يساعد كلوريد السيتريمونيوم أيضًا في قابلية الاحتراق الرطب .



وظائف كلوريد السيتريمونيوم:
* الفاعل بالسطح الموجبة
*مكيف الشعر
*التوتر السطحي،
* الفاعل بالسطح (الموجبة)



وظائف كلوريد السيتريمونيوم:
* مضادات الميكروبات:
السيتريمونيوم على إبطاء نمو الكائنات الحية الدقيقة على الجلد ويعارض نمو الميكروبات
* الاستاتيكيه:
السيتريمونيوم الكهرباء الساكنة عن طريق تحييد الشحنة الكهربائية على السطح

*مستحضر استحلاب:
السيتريمونيوم تكوين الخلائط الحميمة بين السوائل غير القابلة للامتزاج عن طريق تعديل التوتر السطحي (الماء والزيت)
* مادة حافظة:
كلوريد السيتريمونيوم تطور الكائنات الدقيقة في مستحضرات التجميل.



حقائق علمية عن كلوريد السيتريمونيوم:
السيتريمونيوم والبروميد ، وكلوريد ستارتريمونيوم ، يحملان شحنة موجبة تجذبهما إلى الجلد وبروتينات الشعر سالبة الشحنة ، وهو ما يمثل استخدامهما كمضاد للكهرباء الساكنة.
بالإضافة إلى ذلك ، فإن بروميد السيتريمونيوم لديه القدرة على تعطيل الأغشية السطحية للكائنات الحية الدقيقة وقد تم استخدامه في المطهرات.



لماذا يستخدم كلوريد السيتريمونيوم؟
السيتريمونيوم مكون رائع ينقل فوائده لكل من الشعر والجلد.
السيتريمونيوم بشكل أساسي في منتجات العناية بالشعر مثل بخاخات الشعر والشامبو.

*العناية بالشعر:
السيتريمونيوم هو مكون مضاد للكهرباء الساكنة يقلل بشكل كبير من التجعد والتطاير .
السيتريمونيوم أيضًا على تنعيم الأعمدة وإضفاء لمعان عليها

*العناية بالبشرة:
كلوريد السيتريمونيوم كمطهر ويمنع نمو الكائنات الحية الدقيقة على سطح الجلد.
السيتريمونيوم أيضًا على خلط الماء جيدًا بالزيت بحيث يمكن غسل الأوساخ والغبار جيدًا



ماذا يفعل كلوريد السيتريمونيوم في تركيبته؟
* مضادات الميكروبات
* الاستاتيكيه
* مادة حافظة



لمحة عن سلامة كلوريد السيتريمونيوم:
السيتريمونيوم آمن للشعر والبشرة.
في منتجات الإجازة ، يوصى ألا يزيد مستوى استخدام كلوريد السيتريمونيوم عن 0.25٪.
بخلاف ذلك ، يعمل كلوريد السيتريمونيوم جيدًا على جميع أنواع البشرة.
ومع ذلك ، يوصى بإجراء اختبار التصحيح قبل التطبيق الكامل لتجنب أي آثار سلبية للمنتج.



بدائل كلوريد السيتريمونيوم:
* بولي كواترنيوم 7
* بروميد السيتريمونيوم
* كلوريد ستيرريمونيوم



ما هو كلوريد السيتريمونيوم؟
كلوريد سيتريمونيوم وبروميد سيتريمونيوم وكلوريد ستارتريمونيوم هي أملاح الأمونيوم الرباعية.
في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية ، تُستخدم هذه المكونات في تركيب مكيفات الشعر ، صبغات الشعر وألوانه ، ومنتجات العناية بالشعر الأخرى ، وفي بعض منتجات العناية بالبشرة.



لماذا يستخدم كلوريد السيتريمونيوم في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية؟
جميع المكونات الثلاثة تمنع أو تمنع تراكم الكهرباء الساكنة.
كلوريد السيتريمونيوم وبروميد السيتريمونيوم أيضًا على تطهير الجلد أو منع الرائحة عن طريق تدمير أو تثبيط نمو الكائنات الحية الدقيقة ومن خلال مساعدة الماء على الاختلاط بالزيت والأوساخ حتى يمكن شطفها بعيدًا.
كما أنها تساعد في تكوين المستحلبات عن طريق تقليل التوتر السطحي للمواد المراد استحلابها وتساعد على توزيع أو تعليق مادة صلبة غير قابلة للذوبان في سائل ما.



الخصائص الفيزيائية والكيميائية لكلوريد السيتريمونيوم:
الكتلة المولية: 320.00 جم / مول
نقطة الغليان: 475.54 درجة مئوية
نقطة الانصهار: 233-234 درجة مئوية
الرقم الهيدروجيني: حمضي
الذوبان: قابل للذوبان في الماء
الحالة الفيزيائية: سائل
اللون: عديم اللون
الرائحة: لا توجد بيانات متاحة
نقطة الانصهار / نقطة التجمد: لا توجد بيانات متاحة
نقطة الغليان الأولية ونطاق الغليان: لا توجد بيانات متاحة
القابلية للاشتعال (صلب ، غاز): لا توجد بيانات متاحة
حدود القابلية للاشتعال أو الانفجار العلوية / السفلية: لا توجد بيانات متاحة
نقطة الوميض: لا ينطبق
الاشتعال الذاتي : لا توجد بيانات متاحة
درجة حرارة التحلل: لا توجد بيانات متاحة
الرقم الهيدروجيني : 6،0 - 7،0 عند 20 جم / لتر عند 20 درجة مئوية
اللزوجة
اللزوجة ، الحركية: لا توجد بيانات متاحة
اللزوجة ، ديناميكية: <0 ، 1 باس عند 20 درجة مئوية
الذوبان في الماء: لا توجد بيانات متاحة
معامل التقسيم: n- أوكتانول / ماء: لا توجد بيانات متاحة
ضغط البخار: لا توجد بيانات متاحة
الكثافة: 0.965 - 0.975 جم / سم 3
الكثافة النسبية: لا توجد بيانات متاحة
كثافة البخار النسبية: لا توجد بيانات متاحة
خصائص الجسيمات: لا توجد بيانات متاحة

الخواص المتفجرة: غير مصنفة على أنها متفجرة.
الخصائص المؤكسدة: لا يوجد
معلومات السلامة الأخرى: لا توجد بيانات متاحة
المقايسة: 95.00 إلى 100.00
المواد الكيميائية للأغذية المدرجة في الدستور الغذائي: لا
الثقل النوعي: 0.96800 @ 25.00 درجة مئوية.
نقطة الوميض: 32.00 درجة فهرنهايت. TCC (0.00 درجة مئوية) ( تقديريًا )
تسجيل الدخول (س / ث): 3.230
قابل للذوبان في: الماء ، 440 مجم / لتر عند 30 درجة مئوية ( exp )
الذوبان في الماء: 6.3e-06 ملغ / مل
تسجيل الدخول : 1.84
تسجيل الدخول : 2.69
سجلات : -7.7
الشحنة الفسيولوجية: 1
عدد متقبل الهيدروجين: 0
عدد المتبرعين بالهيدروجين: 0
مساحة السطح القطبية: 0 Å2
عدد السندات القابلة للتدوير: 15
الانكسار: 104.99 م 3 • مول -1
الاستقطاب : 41.09 3
عدد الخواتم: 0
التوافر البيولوجي: 1
قاعدة الخمسة: نعم
الشبح : نعم
فيبر : لا
قاعدة تشبه MDDR: لا



إجراءات الإسعافات الأولية لكلوريد السيتريمونيوم:
-وصف تدابير الإسعافات الأولية:
*نصيحة عامة:
يحتاج المسعفون إلى حماية أنفسهم.
اعرض ورقة بيانات سلامة المواد هذه على الطبيب الحاضر.
* في حالة الاستنشاق:
بعد الاستنشاق:
هواء نقي.
استدعاء الطبيب.
* في حالة ملامسة الجلد:
خلع جميع الملابس الملوثة فورا.
اشطف الجلد بالماء / الاستحمام.
اتصل بالطبيب على الفور.
* في حالة ملامسة العين:
بعد ملامسة العين:
اشطفيه بالكثير من الماء.
اتصل على الفور بطبيب العيون.
انزع العدسات اللاصقة.
*أذا تم أبتلاعها:
بعد البلع:
اجعل الضحية يشرب الماء (كأسان على الأكثر).
اتصل بالطبيب على الفور.
لا تحاول تحييد .
- الإشارة إلى أي عناية طبية فورية وعلاج خاص مطلوب:
لا تتوافر بيانات



اجراءات الانبعاث العرضي لكلوريد السيتريمونيوم:
- الاحتياطات الشخصية ومعدات الحماية وإجراءات الطوارئ:
* نصيحة لغير العاملين في حالات الطوارئ:
تأكد من وجود تهوية كافية.
- الاحتياطات البيئية:
لا تدع المنتج يفسد.
- طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
تغطية المصارف.
جمع الانسكابات وربطها وضخها.
مراعاة القيود المحتملة للمواد.
تناول مادة ماصة للسائل.
التخلص منها بشكل سليم.
نظف المنطقة المصابة.



إجراءات مكافحة الحرائق باستخدام كلوريد السيتريمونيوم:
-وسائط إطفاء:
* وسائط إطفاء غير مناسبة:
بالنسبة لهذه المادة / المخلوط ، لا توجد قيود على عوامل الإطفاء.
-مزيد من المعلومات:
منع مياه إطفاء الحريق من تلوث المياه السطحية أو شبكة المياه الجوفية.



ضوابط التعرض / الحماية الشخصية لكلوريد السيتريمونيوم:
-المعلمات السيطرة:
- المكونات مع معلمات التحكم في مكان العمل:
-ضوابط التعرض:
--معدات الحماية الشخصية:
* حماية العين / الوجه:
استخدم معدات لحماية العين.
نظارات أمان مناسبة بإحكام
*حماية الجلد:
تعامل مع القفازات.
اغسل يديك وجففهما.
اتصال كامل:
المادة: مطاط النتريل
سمك الطبقة الدنيا: 0 ، 11 مم
وقت الاختراق: 480 دقيقة
الاتصال سبلاش:
المادة: مطاط النتريل
سمك الطبقة الدنيا: 0 ، 11 مم
وقت الاختراق: 480 دقيقة
*حماية الجسم:
ملابس واقية
- التحكم في التعرض البيئي:
لا تدع المنتج يفسد.



معالجة وتخزين كلوريد السيتريمونيوم:
-شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
*شروط التخزين:
مغلق بإحكام.



استقرار وفاعلية كلوريد السيتريمونيوم:
-تفاعلية:
لا تتوافر بيانات
-الاستقرار الكيميائي:
المنتج مستقر كيميائيًا في ظل الظروف المحيطة القياسية (درجة حرارة الغرفة ).
- الشروط الواجب تجنبها:
لا توجد معلومات متاحة



المرادفات:
N ، N ، N -Trimethylhexadecan-1-aminium chloride
كلوريد ألكيل تراي إيثيل الأمونيوم
سيتيل كلوريد الأمونيوم تريميثيل
كلوريد سيتيل ترايميثيل الأمونيوم
CTAC
كلوريد هيكساديسيل ترايميثيل الأمونيوم
ن- كلوريد سداسي كلوريد ثلاثي ميثيل الأمونيوم
N ، N ، N -Trimethyl-1-hexadecanaminium chloride
Palmityltrimethylammonium كلوريد
كلوريد ثلاثي ميثيل هيكساديسيلامونيوم
N ، N ، N -Trimethyl-1-hexadecanaminium
كلوريد Hexadecyltrimethylammonium
1631 ق
ادوجين 444
أدوجين 444-29
اليكوات 1529
Aliquat 6
أمونيكس سيتاك 25
Ammonyx سيتاك
Ammonyx سيتاك 30
أركواد 16
أركواد 16-25
أركواد 16-25LO
أركواد 16-25 واط
اركواد 16-26
أركواد 16-29
أركواد 16-29 واط
أركواد 16-50
BP 40
Barquat CT 29
ج 16TAC
كاليفورنيا 2350
سيتاك
CTAC
CTAC 1
CTAC 30KC
CTACL
CTMA
425- أقراص
429 _
كاتينال سي تي سي 70 إي تي
كاتيوجين TMP
كاتيوجين TMR
الكاتيون PB 300
الكاتيون PB 40
كاتيوني 1631
سيتاك 30
كلوريد سيتيل ترايميثيلاميوميوم
كلوريد سيتيل ترايميثيل الأمونيوم
د ١٦٣١
دييكوارت أ
Dehyquart A-CA
Dehyquart A-CE
دوديجن 1383
28 ولايات ميكرونيزيا الموحدة
جينامين CTAC
جينامين سي تي ايه سي 50
جينامين CTAC 50ET
HDTMA- Cl
HTAC
Incroquat سي تي سي 30
انتكسان سي تي سي 29
انتكسان سي تي سي 29
انتكسان سي تي سي 50
ليبون تي
N- سيتيل- N ، N ، N - كلوريد ثلاثي ميثيل الأمونيوم
كلوريد هيكساديسيل ترايميثيل الأمونيوم
كلوريد سيتيل ترايميثيل الأمونيوم
(1-هيكساديسيل ) كلوريد ثلاثي ميثيل الأمونيوم
CTAC
N ، N ، N -Trimethylhexadecan-1-aminium chloride
سيتيل كلوريد الأمونيوم ثلاثي الميثيل
كلوريد الأمونيوم سيتيل ( ثلاثي ميثيل )
هيكساديسيل ( ثلاثي ميثيل )
N ، N ، N -Trimethyl-1-Hexadecanaminium Chloride
Palmityltrimethylammonium كلوريد
كلوريد ثلاثي ميثيل أمونيوم
كلوريد ثلاثي ميثيل هكساديسيلامونيوم

كلوريد الصوديوم المعروف باسم الملح (على الرغم من أن ملح البحر يحتوي أيضًا على أملاح كيميائية أخرى)، هو مركب أيوني له الصيغة الكيميائية NaCl، ويمثل نسبة 1:1 من أيونات الصوديوم والكلوريد.
في مستحضرات التجميل، غالبًا ما يستخدم كلوريد الصوديوم كمكثف في الشامبو وجل الاستحمام أو في المستحضرات الفموية لتنظيف الروائح الكريهة والقضاء عليها.
يستخدم كلوريد الصوديوم لعلاج أو منع فقدان الصوديوم الناجم عن الجفاف أو التعرق الزائد أو أسباب أخرى.

رقم CAS: 7647-14-5
رقم المفوضية الأوروبية: 231-598-3
الصيغة الكيميائية: كلوريد الصوديوم
الكتلة المولية: 58.443 جم/مول

كلوريد الصوديوم، 7647-14-5، ملح، ملح طعام، هاليت، ملح، ملح صخري، ملح عادي، التهاب التغصنات، بيوركس، كلوريد الصوديوم، ملح معالج باليود، الطبقة العلوية، كلوريد الصوديوم (NaCl)، هيبوسالين، أحادي كلوريد الصوديوم، مرن، جينجيفيل، صوديوم بطيء، ملح بحري، كلوريد الصوديوم، ملح SS، كلوريد الصوديوم، كلوريد الصوديوم، أدسورباناك، هايبرسال، صوديوم، كلوريد، ثلاثي كلوريد الصوديوم، كريستال أبيض، مزيج HG، ملح (مكون)، كوليت، ملح متساوي التوتر، كلوريد الصوديوم (Na4Cl4)، كاسويل رقم 754، محلول ملحي عادي، ناتروم مورياتيكوم، ملح إضافي 200 ناعم، ملح إضافي 325 ناعم، محلول كلوريد الصوديوم، منقى، Arm-A-Vial، CCRIS 982، ملح شجيري، HSDB 6368، الكود الكيميائي للمبيدات الحشرية EPA 013905، 14762- 51-7، MFCD00003477، NSC-77364، كلوريد الصوديوم، مفرط التوتر، LS-1700، 10% حقن كلوريد الصوديوم، CHEBI:26710، 451W47IQ8X، آير، كلوريد الصوديوم، فائق الجفاف، كلوريد الصوديوم [الألمانية]، ملح القصبات الهوائية، هاليت (كلوريد الصوديوم) )، كلوريد الصوديوم، كاشف ACS، >=99.0%، كلوريد الصوديوم-36، EINECS 231-598-3، NSC 77364، كلوريد الصوديوم (Na36Cl)، كلوريد الصوديوم [USP:JAN]، متساوي التوتر، كوتشزالز، مافيرون، ملح الصخور، تيتريسول، كلورورو سوديكو، كلوريد الصوديوم، سولسيل، UNII-451W47IQ8X، كلوريد الصوديوم، مياه البحر، واتسال، أوزوشيو بيريو إم، كلور الصوديوم، أدسورباناك (TN)، محلول ملحي فائق النعومة، كلوريد الصوديوم في حاوية بلاستيكية، ملح كلوريد الصوديوم، المعلبات. 999، كلوريد الصوديوم ACS، محلول كلوريد الصوديوم، 1 م، محلول ملحي 0.9٪، كلوريد الصوديوم 3٪ في حاوية بلاستيكية، كلوريد الصوديوم 5٪ في حاوية بلاستيكية، نيتريت سوبراسيل، ملحي، كلوريد الصوديوم، كلوريد الصوديوم، قرص، كلوريد الصوديوم (8CI)، كلوريد الصوديوم 0.9% في حاوية بلاستيكية، ملح كلوريد الصوديوم الأحادي، 0.9% كلوريد الصوديوم، كلوريد الصوديوم 0.45% في حاوية بلاستيكية، كلوريد الصوديوم 23.4% في حاوية بلاستيكية، كلوريد الصوديوم، متساوي التوتر، UNII-VR5Y7PDT5W، ملح (6CI، 7CI)، VR5Y7PDT5W، ملح خاص 100/95، كلوريد الصوديوم 0.9%، WLN: NA G، EC 231-598-3، كلوريد الصوديوم [II]، كلوريد الصوديوم [MI]، كلوريد الصوديوم 0.9% في حاوية بلاستيكية معقمة، كلوريد الصوديوم، كاشف ACS , B1655 [لغة]، كلوريد الصوديوم [JAN]، محلول ملحي RNS60، كلوريد الصوديوم (JP17/USP)، كلوريد الصوديوم [HSDB]، كلوريد الصوديوم [INCI]، كلوريد الصوديوم، الدرجة البصرية، كلوريد الصوديوم [VANDF]، كلوريد الصوديوم لا مائي، كلوريد الصوديوم البكتيري 0.9% في حاوية بلاستيكية، CHEMBL1200574، DTXSID3021271، NATRUM MURIATICUM [HPUS]، RNS-60 COMPONENT SALINE، متساوي التوتر، محلول كلوريد الصوديوم، درجة كيميائية حيوية كلوريد الصوديوم، 7647-14-5 (صلب)، كلوريد الصوديوم [ USP-RS]، كلوريد الصوديوم [WHO-DD]، كلوريد الصوديوم [WHO-IP]، الصوديوم، كلوريد، لا مائي، NSC77364، كلوريد الصوديوم، AR، >=99.9%، كلوريد الصوديوم، LR، >=99.5%، الصوديوم كلوريد، درجة التحليل الطيفي، STR02627، كلوريد الصوديوم، MANAC، مدمج، كلوريد الصوديوم [الكتاب الأخضر]، كلوريد الصوديوم، > = 99%، درجة AR، كلوريد الصوديوم [كتاب برتقالي]، AKOS024438089، AKOS024457457، كلوريد الصوديوم [دراسة EP]، كلوريد الصوديوم، البكتيريا، DB09153، كلوريد الصوديوم [دراسة USP]، كلوريد الصوديوم، درجة تقنية، 95%، كلوريد الصوديوم، درجة تقنية، 97%، NATRII Chloridum [WHO-IP LATIN]، كلوريد الصوديوم، دكتوراه يورو، USP درجة، كلوريد الصوديوم، pa، 99-100.5%، 32343-72-9، كلوريد الصوديوم، NIST(R) SRM(R) 919b، كلوريد الصوديوم، ReagentPlus(R)، >=99%، كلوريد الصوديوم، USP، 99.0 -100.5%، كلوريد الصوديوم، USP، 99.0-101.0%، FT-0645114، Q2314، S0572، كلوريد الصوديوم، BioXtra، >=99.5% (AT)، كلوريد الصوديوم، SAJ درجة أولى، >=99.0%، كلوريد الصوديوم، تم اختباره وفقًا لـ Ph.Eur., D02056، كلوريد الصوديوم، أساس المعادن النزرة بنسبة 99.999%، كلوريد الصوديوم، درجة JIS الخاصة، >=99.5%، كلوريد الصوديوم، درجة المعادن النزرة، 99.99%، المعيار النظائري للكلور، NIST SRM 975a، كلوريد الصوديوم، درجة كاشف Vetec(TM)، 99%، الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك، أيون (1-) (1:1)، كلوريد الصوديوم، بيوريس. pa، >=99.5% (AT)، كلوريد الصوديوم، NIST(R) SRM(R) 2201، قرص بصري بلوري كلوريد الصوديوم انتقائي للأيونات، 13 مم × 2 مم، غير مصقول، قرص بصري بلوري كلوريد الصوديوم، 25 مم × 5 مم، غير مصقول , القرص البصري كريستال كلوريد الصوديوم، 32 مم × 3 مم، غير مصقول، القرص البصري كريستال كلوريد الصوديوم، 13 مم × 1 مم، مصقول على كلا الجانبين، القرص البصري كريستال كلوريد الصوديوم، 13 مم × 2 مم، مصقول كلا الجانبين، القرص البصري كريستال كلوريد الصوديوم، 22 مم × 4 مم ، مصقول كلا الجانبين، قرص بصري كريستال كلوريد الصوديوم، 25 مم × 2 مم، مصقول كلا الجانبين، قرص بصري كريستال كلوريد الصوديوم، 25 مم × 4 مم، مصقول كلا الجانبين، قرص بصري كريستال كلوريد الصوديوم، 32 مم × 3 مم، مصقول كلا الجانبين، كريستال كلوريد الصوديوم قرص بصري، 38 مم × 6 مم، مصقول من الجانبين، كلوريد الصوديوم، BioUltra، للبيولوجيا الجزيئية،> = 99.5٪ (AT)، كلوريد الصوديوم، بيوريس. pa، >=99.5% (AT)، مسحوق أو بلورات، كلوريد الصوديوم، درجة الكاشف، >=98%، +80 حجم جسيم شبكي، كلوريد الصوديوم، المعيار المرجعي لدستور الأدوية الأمريكي (USP)، معيار الصوديوم لـ AAS، جاهز- للاستخدام، يمكن إرجاعه إلى BAM، في H2O، مستطيل بصري بلوري كلوريد الصوديوم، 30 مم × 15 مم × 4 مم، غير مصقول، مستطيل بصري بلوري كلوريد الصوديوم، 38.5 مم × 19.5 مم × 4 مم، غير مصقول، مستطيل بصري كريستال كلوريد الصوديوم، 41 مم × 23 مم × 6 مم، غير مصقول، كلوريد الصوديوم، لا مائي، خرز، -10 شبكة، 99.99% من المعادن النزرة، كلوريد الصوديوم، لا مائي، خرز، -10 شبكة، 99.999% أساس من المعادن النزرة، كلوريد الصوديوم، PA، كاشف ACS، ريج. إسو، ريج. دكتوراه يورو، 99.5%، كلوريد الصوديوم، بلورات عشوائية، درجة بصرية، 99.98% أساس من المعادن النزرة، قرص بصري بلوري كلوريد الصوديوم، 32 مم × 3 مم (محفور)، مصقول على كلا الجانبين، مستطيل بصري بلوري كلوريد الصوديوم، 30 مم × 15 مم × 4 مم (محفور)، مصقول على كلا الجانبين، مستطيل بصري كريستالي من كلوريد الصوديوم، 30 مم × 15 مم × 4 مم، مصقول على كلا الجانبين، مستطيل بصري كريستالي من كلوريد الصوديوم، 38.5 مم × 19.5 مم × 4 مم، مصقول على كلا الجانبين، كلوريد الصوديوم، لا مائي، حر- التدفق، Redi-Dri(TM)، ReagentPlus(R)، >=99%، كلوريد الصوديوم، لا مائي، Redi-Dri(TM)، التدفق الحر، كاشف ACS، >=99%، كلوريد الصوديوم، معتمد من BioPerformance، > = 99% (المعايرة)، تم اختبار ثقافة الخلية، كلوريد الصوديوم، يفي بالمواصفات التحليلية لدرجة الدكتوراه الأوروبية، BP، USP، 99.0-100.5%، كلوريد الصوديوم، المعيار الثانوي الصيدلاني؛ مادة مرجعية معتمدة، كلوريد الصوديوم، بيوريس. السلطة الفلسطينية، كاشف ACS، ريج. إسو، ريج. دكتوراه يورو، >=99.5%، مستطيل بصري بلوري كلوريد الصوديوم، 38.5 مم × 19.5 مم × 4 مم (محفور)، مصقول على كلا الجانبين، كلوريد الصوديوم، كاشف حيوي، مناسب لزراعة الخلايا، ومناسب لزراعة خلايا الحشرات، ومناسب للنباتات زراعة الخلايا، >=99%، كلوريد الصوديوم، مادة مرجعية معتمدة لقياس المعايرة، معتمدة من قبل BAM، وفقًا للمعيار ISO 17025، >=99.5%، كلوريد الصوديوم، للبيولوجيا الجزيئية، DNase، RNase، والبروتياز، لم يتم اكتشاف أي شيء، >= 98% (معايرة)، كلوريد الصوديوم [اسم ACD/IUPAC] [Wiki]، 231-598-3 [EINECS]، 7647-14-5 [RN]، كلور الصوديوم [فرنسي] [اسم ACD/IUPAC]، كلورورو سوديكو [إسباني]، ملح عادي، كلوريد الصوديوم [الصيغة]، كلوريد الصوديوم [لاتيني]، كلوريد الصوديوم [ألماني] [اسم ACD/IUPAC]، ملح صخري، أحادي كلوريد الصوديوم، ملح الطعام، 20510-55-8 [RN]، ادسورباناك ( TN)، AGN-PC-04A0NG، Arm-A-Vial، Brinewate Superfine، Chloridemissing، كلورورو سوديكو، Flexivial، Gingivyl، Halite (NaCl)، HaliteSalt231-598-3MFCD00003477، Hypersal، Hyposaline، ملح الطعام المعالج باليود (Iodide)، متساوي التوتر. ، Isotopicmissing، Kochsalz، Mafiron، MFCD00003477 [رقم MDL]، MFCD00198119، NaCl 10 أقراص، كلوريد الصوديوم، OmniPur Sodium Chloride - CAS 7647-14-5 - Calbiochem، OmniPur(R) كلوريد الصوديوم، ملح البحر، كلوريد الصوديوم (35Cl) [اسم ACD/IUPAC]، كلوريد الصوديوم (USP، BP، Ph. Eur.، JP)، كلوريد الصوديوم (USP، BP، Ph. Eur.، JP) نقي، كلوريد الصوديوم ACS، كلوريد الصوديوم الفسيولوجي المفقود، أقراص كلوريد الصوديوم - ، CAS 7647-14-5 - كالبيوكيم، كلوريد الصوديوم -35 CL، كلوريد الصوديوم، هيدروكلوريد الصوديوم، كلوريد الصوديوم، Sodiummissing، Solsel، ملح SS، Titrisol، الطبقة العليا، Uzushio Biryuu M، Watesal A، الكريستال الأبيض، WLN: NA G

كلوريد الصوديوم هو الاسم الكيميائي للملح.
الصوديوم هو المنحل بالكهرباء الذي ينظم كمية الماء في الجسم.

يلعب الصوديوم أيضًا دورًا في النبضات العصبية وتقلصات العضلات.
يستخدم كلوريد الصوديوم لعلاج أو منع فقدان الصوديوم الناجم عن الجفاف أو التعرق الزائد أو أسباب أخرى.

يُعرف كلوريد الصوديوم عادة بالملح.
يوجد الملح بشكل طبيعي بمستويات منخفضة في جميع الأطعمة، ولكن يتم إضافة مستويات عالية إلى العديد من الأطعمة المصنعة مثل الوجبات الجاهزة ومنتجات اللحوم مثل لحم الخنزير المقدد وبعض حبوب الإفطار والجبن وبعض الخضروات المعلبة وبعض الخبز والوجبات الخفيفة المالحة.

كلوريد الصوديوم (NaCl)، المعروف باسم الملح، هو أحد أكثر المعادن وفرة على وجه الأرض وهو عنصر غذائي أساسي للعديد من الحيوانات والنباتات.
يوجد كلوريد الصوديوم بشكل طبيعي في مياه البحر وفي التكوينات الصخرية تحت الأرض.

كلوريد الصوديوم المعروف باسم الملح (على الرغم من أن ملح البحر يحتوي أيضًا على أملاح كيميائية أخرى)، هو مركب أيوني له الصيغة الكيميائية NaCl، ويمثل نسبة 1:1 من أيونات الصوديوم والكلوريد.
مع كتل مولية تبلغ 22.99 و35.45 جم/مول على التوالي، يحتوي 100 جم من NaCl على 39.34 جم Na و60.66 جم Cl.

كلوريد الصوديوم هو الملح الأكثر مسؤولية عن ملوحة مياه البحر والسائل خارج الخلية للعديد من الكائنات متعددة الخلايا.
في شكل كلوريد الصوديوم الصالح للأكل، يُستخدم الملح (المعروف أيضًا باسم ملح الطعام) بشكل شائع كتوابل ومواد حافظة للأغذية.

يتم استخدام كميات كبيرة من كلوريد الصوديوم في العديد من العمليات الصناعية، وكلوريد الصوديوم هو مصدر رئيسي لمركبات الصوديوم والكلور المستخدمة كمواد أولية لمزيد من التركيبات الكيميائية.
تطبيق رئيسي آخر لكلوريد الصوديوم هو إزالة الجليد من الطرق في الطقس شبه المتجمد.

يُعرف كلوريد الصوديوم عادة بالملح، وهو مركب أيوني له الصيغة الكيميائية (NaCl)، ويمثل نسبة 1:1 من أيونات الكلوريد والصوديوم.
كلوريد الصوديوم هو الملح الأكثر مسؤولية عن ملوحة مياه البحر والسائل خارج الخلية لمختلف الكائنات متعددة الخلايا.

كلوريد الصوديوم هو ملح الصوديوم المعروف أيضًا باسم ملح الطعام، ويستخدم عادة في الطعام لتمليح الطعام.
كلوريد الصوديوم هو المادة الأساسية في الصناعة الكيميائية لإنتاج الصودا والكلور.

في مستحضرات التجميل، غالبًا ما يستخدم كلوريد الصوديوم كمكثف في الشامبو وجل الاستحمام أو في المستحضرات الفموية لتنظيف الروائح الكريهة والقضاء عليها.
قد يميل ملح الطعام (حسب التركيز المستخدم) في بعض الحالات إلى تجفيف الجلد وتهيج فروة الرأس.
كلوريد الصوديوم مسموح به في المواد العضوية.

كلوريد الصوديوم (صيغته الكيميائية NaCl)، المعروف بملح الطعام، والملح الصخري، وملح البحر، ومعدن الهاليت، هو مركب أيوني يتكون من بلورات مكعبة الشكل مكونة من عنصري الصوديوم والكلور.
كلوريد الصوديوم هو المسؤول عن ملوحة محيطات العالم.

كان كلوريد الصوديوم ذا أهمية منذ العصور القديمة وله مجموعة كبيرة ومتنوعة من الاستخدامات.
أحد أكبر استخدامات كلوريد الصوديوم هو أحد مكونات الملح الذي يستخدمه البشر في تناول الأطعمة وإعدادها.
يمكن تحضير كلوريد الصوديوم كيميائيًا ويتم الحصول عليه عن طريق استخراج وتبخير الماء من مياه البحر والمحلول الملحي.

يستخدم كلوريد الصوديوم بشكل شائع كتوابل ومواد حافظة للأغذية في شكل كلوريد الصوديوم الصالح للأكل من ملح الطعام.
تُستخدم كميات كبيرة معينة من كلوريد الصوديوم في العديد من العمليات الصناعية، وهي مصدر رئيسي لمركبات الصوديوم والكلور التي تستخدم كمواد أولية لمزيد من التركيبات الكيميائية.

التطبيق الرئيسي الثاني لكلوريد الصوديوم هو إزالة الجليد من الطرق في الطقس شبه المتجمد.
يتكون حوالي 1% إلى 5% من مياه البحر من كلوريد الصوديوم.

كلوريد الصوديوم مادة بلورية صلبة بيضاء اللون.
ويسمى كلوريد الصوديوم محلول ملحي في شكل مائي.

الوزن الجزيئي لكلوريد الصوديوم هو 58.44 جم / مول.
هذا مركب قابل للذوبان في الماء مع كاتيون الصوديوم وأنيون الكلوريد.

كلوريد الصوديوم معروف على نطاق واسع باسم ملح الطعام ويستخدم في الغالب في صناعة المواد الغذائية لأغراض الحفظ والنكهة.
قيمة الرقم الهيدروجيني لـ NaCl هي 7.

كلوريد الصوديوم عبارة عن هاليد معدني يتكون من الصوديوم والكلوريد مع إمكانية استبدال الصوديوم والكلوريد.
عندما ينضب الصوديوم في الجسم، يجب استبداله من أجل الحفاظ على الأسمولية داخل الخلايا، والتوصيل العصبي، وتقلص العضلات ووظيفة الكلى الطبيعية.

كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام هو مادة معدنية تنتمي إلى فئة أكبر من المركبات تسمى الأملاح الأيونية.
يُعرف الملح في صورته الطبيعية لكلوريدات الصوديوم بالملح الصخري أو الهاليت.

يتواجد كلوريد الصوديوم بكميات كبيرة في المحيطات، حيث يحتوي كل لتر على حوالي 35 جرامًا من كلوريد الصوديوم، أي ما يعادل نسبة ملوحة تبلغ 3.5%.
كلوريد الصوديوم ضروري للحياة الحيوانية، والملوحة هي واحدة من أذواق الإنسان الأساسية.

تحتوي أنسجة الحيوانات على كميات أكبر من الملح مقارنة بالأنسجة النباتية.
يعد الملح أحد أقدم توابل الطعام وأكثرها انتشارًا، ويعتبر التمليح طريقة مهمة لحفظ الطعام.

يتم إنتاج كلوريد الصوديوم من مناجم الملح أو عن طريق تبخر مياه البحر أو مياه الينابيع الغنية بالمعادن في برك ضحلة.
ويستخدم كلوريد الصوديوم في العديد من العمليات الصناعية وفي صناعة كلوريد البوليفينيل والبلاستيك ولب الورق والعديد من المنتجات الاستهلاكية الأخرى.
ومن الإنتاج العالمي السنوي البالغ حوالي 200 مليون طن من كلوريد الصوديوم، يستخدم 6٪ فقط للاستهلاك البشري.

وتشمل الاستخدامات الأخرى تكييف المياه، وإزالة الجليد على الطرق السريعة، والتطبيقات الزراعية المختلفة.
بالنسبة للبشر، يعد الملح مصدرًا رئيسيًا للصوديوم.

الصوديوم ضروري للحياة:
يساعد كلوريد الصوديوم الأعصاب والعضلات على العمل بشكل صحيح، وكلوريد الصوديوم هو أحد العوامل المشاركة في تنظيم محتوى الماء.

كلوريد الصوديوم هو ملح كلوريد غير عضوي يحتوي على الصوديوم (1+) كأيون مضاد.
كلوريد الصوديوم له دور مقيئ ومثبط للهب.
كلوريد الصوديوم هو كلوريد غير عضوي وملح صوديوم غير عضوي.

كلوريد الصوديوم، مع الصيغة الجزيئية NaCl، هو مركب أيوني.
يُعرف كلوريد الصوديوم بالملح أيضًا.

يحدث كلوريد الصوديوم في المياه الساحلية والمحيطات.
كلوريد الصوديوم موجود أيضًا على شكل ملح صخري.

يتكون كلوريد الصوديوم من حوالي 1 إلى 5 في المائة من مياه البحر.
كلوريد الصوديوم مادة صلبة بلورية بيضاء.
الوزن الجزيئي لكلوريد الصوديوم هو 58.44 جم / مول.

يتكون كلوريد الصوديوم من كاتيون الصوديوم وأنيون الكلوريد وهو قابل للذوبان في الماء.
نسبة أيونات الصوديوم والكلوريد هي 1:1.

يُعرف كلوريد الصوديوم عمومًا بأنه ملح الطعام وهو مفيد بشكل أساسي في الحفظ والنكهة في صناعة المواد الغذائية.
كلوريد الصوديوم لديه الرقم الهيدروجيني 7.

يحدث كلوريد الصوديوم على شكل بلورات مكعبة عديمة اللون.
وفي البحار والمياه الساحلية يوجد كلوريد الصوديوم مما يجعلها مالحة.

ويتكون حوالي 1-5 في المائة من كلوريد الصوديوم من مياه البحر.
تم العثور على كلوريد الصوديوم أيضًا كمعدن الهاليت.

المنحل بالكهرباء، كلوريد الصوديوم، وكلوريد الصوديوم المعروف باسم الملح.
كلوريد الصوديوم متوفر بسهولة وغير مكلف.

يعد كلوريد الصوديوم من المتطلبات الأساسية للحياة، ويوجد في جميع أنحاء الأرض في الرواسب الطبيعية تحت الأرض مثل الهاليت المعدني وعلى شكل تبخر مختلط في البحيرات المالحة.
الملح هو أكبر مكون للمواد الصلبة الذائبة الموجودة في مياه البحر.

تم العثور على الودائع تحت الأرض في جميع أنحاء العالم.
يصنف منتجو الملح إنتاجهم من خلال الطرق الثلاث المستخدمة لإنتاج كلوريد الصوديوم: التبخر الميكانيكي للمحلول الملحي المستخرج من المحلول، مثل الملح المحبب المتبخر؛ التعدين تحت الأرض لرواسب الهاليت، أي الملح الصخري؛ والتبخر الشمسي لمياه البحر، أو المياه المالحة الطبيعية، أو المياه المالحة المستخرجة من المحلول مثل الملح الشمسي.

الملح في المحلول هو التصنيف الرابع، على سبيل المثال، محلول ملحي مستخرج من المحلول يستخدم عادة كمواد خام لإنتاج المواد الكيميائية.
يستهلك معظم سكان العالم الملح، ويلزم تناول ما لا يقل عن 500 ملغ/يوم للحفاظ على الصحة.

ومع ذلك، هناك مجموعات سكانية تحتاج إلى تقييد تناولها بسبب مشاكل صحية مثل ارتفاع ضغط الدم.
تم تحديد أكثر من 14000 استخدام للملح.

يتم تسجيل كلوريد الصوديوم بموجب لائحة REACH ويتم تصنيعه و/أو استيراده إلى المنطقة الاقتصادية الأوروبية بمعدل يتراوح بين ≥ 100000 إلى <1000000 طن سنويًا.
يتم استخدام كلوريد الصوديوم من قبل المستهلكين، في المواد، من قبل العمال المحترفين (استخدامات واسعة النطاق)، في التركيب أو إعادة التعبئة، في المواقع الصناعية وفي التصنيع.

الملح مركب غير عضوي، وهذا يعني أن كلوريد الصوديوم لا يأتي من مادة حية.
يتم تصنيع كلوريد الصوديوم عندما يجتمع Na (الصوديوم) و Cl (الكلوريد) معًا لتكوين مكعبات بلورية بيضاء.

يحتاج جسمك إلى الملح ليقوم بوظائفه، ولكن القليل جدًا أو الكثير من الملح يمكن أن يكون ضارًا بصحتك.

في حين أن الملح يستخدم بشكل متكرر في الطهي، يمكن أيضًا العثور على كلوريد الصوديوم كعنصر في الأطعمة أو محاليل التنظيف.
في الحالات الطبية، عادةً ما يقوم طبيبك أو ممرضتك بإدخال كلوريد الصوديوم كحقنة.

يتم جمع كلوريد الصوديوم في كيمياء ملح الطعام على شكل كلوريد الصوديوم (NaCl).
كلوريد الصوديوم يتبلور اللون الأبيض.

الملح هو أحد مصادر الغذاء لجميع الكائنات الحية.
كلوريد الصوديوم هو أيضًا مادة مهمة تجاريًا.

لقد كان ملح الطعام حاجة مهمة عبر التاريخ في جميع أنحاء العالم.
الملح هو أحد الأجزاء الأساسية والأساسية للحياة.

كلوريد الصوديوم هو أحد الأيونات المنبعثة الموجودة في السوائل خارج الخلية، بما في ذلك بلازما الدم.
وفي هذه الحالة، يلعب كلوريد الصوديوم دورًا مهمًا في العديد من العمليات الحياتية الداعمة.

معظم كلوريد الصوديوم، وهو جزء لا غنى عنه في النظام الغذائي، يأتي من الأملاح.
ويمكن تعويض تمليح الاستهلاك إلى حد ما عن طريق استهلاك البقوليات والفواكه والخضروات.

قد تختلف نسبة التأثيرات النباتية إلى المعادن اعتمادًا على مكان زراعة كلوريد الصوديوم.
لأن التربة تعطي التربة التي تنظم جغرافيا المحتوى المعدني للتربة التي تنمو فيها.

استخدام الملح يخضع لقيود معينة.
لكن هذا الوضع انتهى إلى أن أصبح الملح مادة تجارية.
تم وصف الملح على الفور بأنه ذهب أبيض.

درجة انصهار كلوريد الصوديوم، أي ملح الطعام النقي، هي 801 درجة.
لا يحدث التحلل أثناء الذوبان.

عند 1440 درجة، يتحول كلوريد الصوديوم إلى بخار.
كلوريد الصوديوم هو هيكل نقي وعديم اللون وبلوري.
يوجد كلوريد الصوديوم في ملح الطعام، المذاب في البحر، كملح صخري وفي صورة مجففة في المناطق الداخلية البحرية.

تطبيقات كلوريد الصوديوم:

صناعة رماد الصودا:
في عملية سولفاي، كلوريد الصوديوم مفيد لإنتاج كربونات الصوديوم وكلوريد الكالسيوم.
وفي المقابل، تُستخدم كربونات الصوديوم، بالإضافة إلى عدد كبير من المواد الكيميائية الأخرى، في صناعة الزجاج، وبيكربونات الصوديوم.
كلوريد الصوديوم مفيد لإنتاج كبريتات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك في عملية مانهايم وعملية هارجريفز.

صناعة الكلور والقلويات:
كلوريد الصوديوم هو نقطة البداية لعملية الكلور القلوي، وعملية تصنيع الكلور الاصطناعي وهيدروكسيد الصوديوم إما في خلية زئبقية، أو خلية غشائية، أو خلية غشائية.
لعزل الكلور عن هيدروكسيد الصوديوم، يتطلب كل منهما شكلاً مختلفًا. لعزل الكلور عن هيدروكسيد الصوديوم، يتطلب كل منهما شكلاً مختلفًا.

يتضمن PVC والمطهرات والمذيبات بعض تطبيقات الكلور.
يتطلب هيدروكسيد الصوديوم إنتاج الورق والصابون والألمنيوم في المصانع.

تليين المياه:
يحتوي الماء العسر على أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم التي تتفاعل مع نشاط الصابون وتساهم في ترسب الرواسب المعدنية القلوية في الآلات المنزلية والصناعية والأنابيب على نطاق أو فيلم.
لاستخراج الأيونات المخالفة التي تسبب الصلابة، تستخدم وحدات تخفيف الماء التجارية والسكنية راتنجات التبادل الأيوني.
استخدام كلوريد الصوديوم لإنتاج وتجديد هذه الراتنجات.

ملح الطريق:
الاستخدام الرئيسي الثاني للملح هو إزالة الجليد ومكافحة الجليد على الطرق السريعة، سواء في صناديق الحصى أو المنتشرة بواسطة شاحنات الخدمة الشتوية.
تكون الطرق "مضادة للجليد" على النحو الأمثل باستخدام محلول ملحي (محلول مركز من الملح في الماء) استعدادًا لتساقط الثلوج، مما يزيل الترابط بين الجليد الثلجي وسطح الأرض.

إن الاستخدام المكثف للملح أثناء تساقط الثلوج يتجنب هذه الممارسة.
تعتبر مخاليط المحلول الملحي والملح، وأحيانًا مع عوامل إضافية بما في ذلك كلوريد الكالسيوم، مفيدة في إزالة الجليد.
إن استخدام الملح أو المحلول الملحي بدرجة أقل من -10 درجة مئوية غير فعال.

استخدامات كلوريد الصوديوم:
بالإضافة إلى الاستخدامات المحلية المألوفة للملح، فإن التطبيقات الأكثر شيوعًا للإنتاج البالغ حوالي 250 مليون طن سنويًا تشمل المواد الكيميائية وإزالة الجليد.

كلوريد الصوديوم عبارة عن مسحوق بلوري مكعب عديم اللون أو مسحوق بلوري أبيض، يوجد منتشرًا على نطاق واسع على الأرض، في مياه البحر، وما إلى ذلك، وهو مكون ضروري للجسم وبالتالي للنظام الغذائي.
يشكل كلوريد الصوديوم أكثر من 90 بالمائة من المكونات غير العضوية لمصل الدم وهو الملح الرئيسي المشارك في الحفاظ على التوتر الأسموزي للدم والأنسجة.
يستخدم كلوريد الصوديوم في مراحل حفظ الجلود وتخليلها في إنتاج الجلود.

تم تحديد أكثر من 14000 استخدام مختلف لكلوريد الصوديوم، وتصنف صناعة الملح عمومًا استخدامات كلوريد الصوديوم في 5 فئات رئيسية:
1) الكيميائية
2) تذويب الطريق السريع وتحقيق الاستقرار
3) استخدام الأغذية وتصنيعها
4) الزراعة
5) تكييف المياه.
يتم تصنيف الاستخدامات المتبقية على أنها متنوعة.

تشمل الصناعات الرئيسية التي تستخدم كلوريد الصوديوم، بترتيب تنازلي للكمية المستهلكة، التنقيب عن النفط والغاز، والمنسوجات، والصباغة، واللب والورق، ومعالجة المعادن، والدباغة ومعالجة الجلود، وصناعة المطاط.

المواد الكيميائية (هيدروكسيد الصوديوم، رماد الصودا، كلوريد الهيدروجين، الكلور، الصوديوم المعدني)، طلاء السيراميك، المعادن، معالجة الجلود، المواد الحافظة الغذائية، المياه المعدنية، صناعة الصابون (التمليح)، مخففات المياه المنزلية، إزالة الجليد من الطرق السريعة، تجديد الأيونات. الراتنجات التبادلية، التصوير الفوتوغرافي، توابل الطعام، مبيدات الأعشاب، إطفاء الحرائق، المفاعلات النووية، غسول الفم، الطب (الإرهاق الحراري)، تمليح الأصباغ، المحاليل فائقة التبريد.
تُستخدم البلورات المفردة في التحليل الطيفي والأشعة فوق البنفسجية والأشعة تحت الحمراء.

يستخدم كلوريد الصوديوم لنكهات الطعام، والمواد الغذائية، وإنتاج البلاستيك، وإنتاج الورق، وتكييف المياه، وإزالة الجليد، والتطبيقات الزراعية.
يتم إنتاج كلوريد الصوديوم من مناجم الملح أو عن طريق تبخر مياه البحر أو مياه الينابيع الغنية بالمعادن في برك ضحلة.

الوصف المعدني:
الملح، المعروف أيضًا باسم كلوريد الصوديوم، له العديد من الاستخدامات النهائية.
تقريبًا كل شخص في العالم لديه اتصال مباشر أو غير مباشر بالملح يوميًا.

يضيف الناس الملح بشكل روتيني إلى طعامهم كمحسن للنكهة أو يضعون الملح الصخري على الممرات لإزالة الجليد في الشتاء.
يستخدم كلوريد الصوديوم كمادة خام في صناعة الكلور والصودا الكاوية؛ يتم استخدام هاتين المادتين الكيميائيتين غير العضويتين في صنع العديد من منتجات الاستخدام النهائي ذات الصلة بالمستهلك، مثل بلاستيك البولي فينيل كلورايد (PVC) المصنوع من الكلور والمواد الكيميائية المستخدمة في صناعة عجينة الورق المصنعة من الصودا الكاوية.

الوظائف الكيميائية
ويستخدم الملح، بشكل مباشر أو غير مباشر، في إنتاج العديد من المواد الكيميائية التي تستهلك معظم إنتاج العالم.

صناعة الكلور والقلويات:
كلوريد الصوديوم هو نقطة البداية لعملية الكلورالكالي، وهي العملية الصناعية لإنتاج الكلور وهيدروكسيد الصوديوم، حسب المعادلة الكيميائية
2NaCl+2H2O → Cl2+H2+2NaOH

يتم إجراء هذا التحليل الكهربائي إما في خلية زئبقية أو خلية غشائية أو خلية غشائية.
يستخدم كل واحد منهم طريقة مختلفة لفصل الكلور عن هيدروكسيد الصوديوم.

هناك تقنيات أخرى قيد التطوير بسبب الاستهلاك العالي للطاقة في التحليل الكهربائي، حيث يمكن أن يكون للتحسينات الصغيرة في الكفاءة عوائد اقتصادية كبيرة.
تشمل بعض تطبيقات الكلور إنتاج اللدائن الحرارية البلاستيكية والمطهرات والمذيبات.

يستخدم هيدروكسيد الصوديوم على نطاق واسع في العديد من الصناعات المختلفة مما يتيح إنتاج الورق والصابون والألمنيوم وما إلى ذلك.

صناعة رماد الصودا:
يستخدم كلوريد الصوديوم في عملية سولفاي لإنتاج كربونات الصوديوم وكلوريد الكالسيوم.
وتستخدم كربونات الصوديوم بدورها لإنتاج الزجاج، وبيكربونات الصوديوم، والأصباغ، بالإضافة إلى عدد لا يحصى من المواد الكيميائية الأخرى.
في عملية مانهايم، يتم استخدام كلوريد الصوديوم لإنتاج كبريتات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك.

معيار:
يحتوي كلوريد الصوديوم على معيار دولي تم إنشاؤه بواسطة ASTM International.
يُسمى المعيار ASTM E534-13 وهو طرق الاختبار القياسية للتحليل الكيميائي لكلوريد الصوديوم.
توفر هذه الطرق المذكورة إجراءات لتحليل كلوريد الصوديوم لتحديد ما إذا كان كلوريد الصوديوم مناسبًا للاستخدام والتطبيق المقصود لكلوريد الصوديوم.

استخدامات صناعية متنوعة:
يتم استخدام كلوريد الصوديوم بكثافة، لذلك حتى التطبيقات البسيطة نسبيًا يمكن أن تستهلك كميات هائلة.
في التنقيب عن النفط والغاز، يعد الملح عنصرًا مهمًا في سوائل الحفر في حفر الآبار.

يستخدم كلوريد الصوديوم للتلبد وزيادة كثافة مائع الحفر للتغلب على ضغوط الغاز المرتفعة في البئر.
عندما يصل الحفر إلى تكوين ملح، تتم إضافة الملح إلى سائل الحفر لتشبع المحلول من أجل تقليل الذوبان داخل طبقة الملح.
يستخدم الملح أيضًا لزيادة معالجة الخرسانة في الأغلفة الأسمنتية.

في المنسوجات والصباغة، يستخدم الملح كمحلول ملحي لفصل الملوثات العضوية، ولتعزيز "تمليح" رواسب الصبغ، ولمزجه مع الأصباغ المركزة لتوحيدها.
أحد الأدوار الرئيسية لكلوريد الصوديوم هو توفير الشحنة الأيونية الموجبة لتعزيز امتصاص أيونات الأصباغ سالبة الشحنة.

يستخدم كلوريد الصوديوم أيضًا في معالجة الألومنيوم والبريليوم والنحاس والصلب والفاناديوم.
وفي صناعة اللب والورق، يستخدم الملح لتبييض لب الخشب.

ويستخدم كلوريد الصوديوم أيضًا في صنع كلورات الصوديوم، التي تضاف مع حمض الكبريتيك والماء لتصنيع ثاني أكسيد الكلور، وهو مادة كيميائية ممتازة للتبييض تعتمد على الأكسجين.
أصبحت عملية ثاني أكسيد الكلور، التي نشأت في ألمانيا بعد الحرب العالمية الأولى، أكثر شعبية بسبب الضغوط البيئية لتقليل مركبات التبييض المكلورة أو إزالتها.
في دباغة ومعالجة الجلود، يضاف الملح إلى جلود الحيوانات لمنع النشاط الميكروبي على الجانب السفلي من الجلود وجذب الرطوبة مرة أخرى إلى الجلود.

وفي صناعة المطاط، يستخدم الملح في صناعة أنواع المطاط البونا والنيوبرين والمطاط الأبيض.
يتم استخدام الملح المحلول الملحي وحمض الكبريتيك لتخثير اللاتكس المستحلب المصنوع من البيوتاديين المكلور.

ويضاف الملح أيضًا لتأمين التربة ولتوفير الصلابة للأساس الذي تُبنى عليه الطرق السريعة.
يعمل الملح على تقليل تأثيرات التحول الناتج في باطن السطح بسبب التغيرات في الرطوبة وحمل حركة المرور.

يستخدم كلوريد الصوديوم أحيانًا كمجفف رخيص الثمن وآمن بسبب خصائص كلوريد الصوديوم الاسترطابية، مما يجعل التمليح وسيلة فعالة لحفظ الأغذية تاريخيًا. يسحب الملح الماء من البكتيريا من خلال الضغط الأسموزي، مما يمنع كلوريد الصوديوم من التكاثر، وهو مصدر رئيسي لفساد الطعام. على الرغم من توافر المجففات الأكثر فعالية، إلا أن القليل منها آمن للبشر.

تليين المياه:
يحتوي الماء العسر على أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم التي تتداخل مع عمل الصابون وتساهم في تراكم طبقة أو طبقة من الرواسب المعدنية القلوية في المعدات والأنابيب المنزلية والصناعية.
تستخدم وحدات تخفيف الماء التجارية والسكنية راتنجات التبادل الأيوني لإزالة الأيونات التي تسبب العسر.
يتم إنشاء هذه الراتنجات وتجديدها باستخدام كلوريد الصوديوم.

ملح الطريق:
الاستخدام الرئيسي الثاني للملح هو إزالة الجليد ومكافحة الجليد على الطرق، سواء في صناديق الحصى أو نشره بواسطة مركبات الخدمة الشتوية.
تحسبًا لتساقط الثلوج، يتم "مقاومة الجليد" على النحو الأمثل باستخدام محلول ملحي (محلول ملح مركز في الماء)، مما يمنع الترابط بين الجليد الثلجي وسطح الطريق.

يتجنب هذا الإجراء الاستخدام المكثف للملح بعد تساقط الثلوج.
لإزالة الجليد، يتم استخدام خليط من المحلول الملحي والملح، وأحيانًا مع عوامل إضافية مثل كلوريد الكالسيوم و/أو كلوريد المغنيسيوم.
يصبح استخدام الملح أو المحلول الملحي غير فعال عند درجة حرارة -10 درجة مئوية (14 درجة فهرنهايت).

يأتي الملح المستخدم في إزالة الجليد في المملكة المتحدة في الغالب من منجم واحد في وينسفورد في شيشاير.
قبل التوزيع، يتم خلط كلوريد الصوديوم مع أقل من 100 جزء في المليون من فيروسيانيد الصوديوم كعامل مضاد للتكتل، مما يتيح للملح الصخري التدفق بحرية خارج مركبات الحبيبات على الرغم من تخزينه قبل الاستخدام.
وفي السنوات الأخيرة، تم أيضًا استخدام هذه المادة المضافة في ملح الطعام.

وقد تم استخدام إضافات أخرى في ملح الطرق لتقليل التكاليف الإجمالية.
على سبيل المثال، في الولايات المتحدة، تم خلط محلول الكربوهيدرات الثانوي الناتج عن معالجة بنجر السكر بالملح الصخري وتم لصقه على أسطح الطرق بنسبة 40% أفضل من الملح الصخري السائب وحده.
ونظرًا لبقاء كلوريد الصوديوم على الطريق لفترة أطول، لم يكن من الضروري تكرار المعالجة عدة مرات، مما يوفر الوقت والمال.

في المصطلحات الفنية للكيمياء الفيزيائية، الحد الأدنى لنقطة التجمد لخليط الماء والملح هو -21.12 درجة مئوية (−6.02 درجة فهرنهايت) لـ 23.31٪ بالوزن من الملح.
ومع ذلك، فإن التجميد بالقرب من هذا التركيز يكون بطيئًا للغاية بحيث يمكن الوصول إلى نقطة الانصهار البالغة -22.4 درجة مئوية (−8.3 درجة فهرنهايت) بحوالي 25٪ بالوزن من الملح.

تأثيرات بيئيه:
وينتهي ملح الطريق في مسطحات المياه العذبة ويمكن أن يضر النباتات والحيوانات المائية عن طريق تعطيل قدرتها على التنظيم التناضحي.
يشكل وجود الملح في كل مكان في المناطق الساحلية مشكلة في أي تطبيق طلاء، لأن الأملاح المحاصرة تسبب مشاكل كبيرة في الالتصاق.

تقوم السلطات البحرية وبناة السفن بمراقبة تركيزات الملح على الأسطح أثناء البناء.
تعتمد تركيزات الملح القصوى على الأسطح على السلطة والتطبيق.

يتم استخدام لائحة المنظمة البحرية الدولية (IMO) في الغالب وتحدد مستويات الملح بحد أقصى 50 ملغم / م 2 من الأملاح القابلة للذوبان والتي يتم قياسها على أنها كلوريد الصوديوم.
تتم هذه القياسات عن طريق اختبار بريسل.
يعد التملح (زيادة الملوحة، المعروف أيضًا باسم متلازمة تملح المياه العذبة) وما يتبعه من زيادة ترشيح المعادن مشكلة مستمرة في جميع أنحاء أمريكا الشمالية والممرات المائية العذبة الأوروبية.

في إزالة الجليد على الطرق السريعة، ارتبط الملح بتآكل أسطح الجسور والمركبات وقضبان وأسلاك التسليح والهياكل الفولاذية غير المحمية المستخدمة في بناء الطرق.
كما يؤثر الجريان السطحي ورش المركبات والملح الذي تحمله الرياح على التربة والغطاء النباتي على جانب الطريق والمياه السطحية المحلية وإمدادات المياه الجوفية.

على الرغم من العثور على دليل على التحميل البيئي للملح أثناء ذروة الاستخدام، إلا أن أمطار الربيع وذوبان الجليد عادة ما تخفف تركيزات الصوديوم في المنطقة التي تم تطبيق الملح فيها.
وجدت دراسة أجريت عام 2009 أن ما يقرب من 70% من ملح الطريق الذي يتم تطبيقه في منطقة مترو مينيابوليس-سانت بول يتم الاحتفاظ به في مستجمعات المياه المحلية.

الاستبدال:
تقوم بعض الوكالات باستبدال البيرة ودبس السكر وعصير البنجر بدلاً من ملح الطريق.
تستخدم الخطوط الجوية المزيد من الجليكول والسكر بدلاً من المحاليل الملحية لإزالة الجليد.

صناعة الأغذية والزراعة:
لا تستطيع العديد من الكائنات الحية الدقيقة العيش في بيئة مالحة: حيث يتم سحب الماء من خلاياها عن طريق عملية التناضح.
ولهذا السبب يستخدم الملح لحفظ بعض الأطعمة، مثل لحم الخنزير المقدد أو السمك أو الملفوف.

يضاف الملح إلى الطعام، إما من قبل منتج الغذاء أو من قبل المستهلك، كمحسن للنكهة، مادة حافظة، مادة رابطة، مادة مضافة للتحكم في التخمير، عامل للتحكم في الملمس، ومطور للألوان.
ينقسم استهلاك الملح في صناعة المواد الغذائية، بترتيب تنازلي للاستهلاك، إلى منتجات معالجة الأغذية الأخرى، وتغليف اللحوم، والتعليب، والخبز، ومنتجات الألبان، ومطاحن الحبوب.

يضاف الملح لتعزيز تطور اللون في لحم الخنزير المقدد ولحم الخنزير ومنتجات اللحوم المصنعة الأخرى.
كمادة حافظة، يمنع الملح نمو البكتيريا.

يعمل الملح كمواد رابطة في النقانق ليشكل مادة هلامية مكونة من اللحم والدهون والرطوبة.
يعمل الملح أيضًا كمحسن للنكهة وكمطري.

في العديد من صناعات الألبان، يضاف الملح إلى الجبن كعامل للتحكم في اللون والتخمير والملمس.
يشمل قطاع الألبان الفرعي الشركات التي تصنع الزبدة والحليب المكثف والمبخر والحلويات المجمدة والآيس كريم والجبن الطبيعي والمعالج ومنتجات الألبان المتخصصة.

في التعليب، يضاف الملح في المقام الأول كمحسن للنكهة وكمادة حافظة.
يستخدم كلوريد الصوديوم أيضًا كحامل للمكونات الأخرى، وعامل التجفيف، ومثبط الإنزيم، والمطري.

أثناء الخبز، يضاف الملح للتحكم في معدل التخمر في عجينة الخبز.
يستخدم كلوريد الصوديوم أيضًا لتقوية الغلوتين (مركب البروتين والماء المرن في بعض أنواع العجائن) وكمحسن للنكهة، مثل طبقة على المخبوزات.

تحتوي فئة تجهيز الأغذية أيضًا على منتجات مطاحن الحبوب.
تتكون هذه المنتجات من طحن الدقيق والأرز وتصنيع أغذية الإفطار من الحبوب والدقيق المخلوط أو المجهز.
يستخدم الملح أيضًا كعامل توابل، على سبيل المثال في رقائق البطاطس، والمعجنات، وطعام القطط والكلاب.

يستخدم كلوريد الصوديوم في الطب البيطري كعامل مسبب للقيء.
ويعطى كلوريد الصوديوم على شكل محلول مشبع دافئ.
يمكن أن يحدث التقيؤ أيضًا بسبب وضع كمية صغيرة من الملح العادي أو بلورات الملح في البلعوم.

الدواء:
يستخدم كلوريد الصوديوم مع الماء كأحد المحاليل الأولية للعلاج الوريدي.
يحتوي رذاذ الأنف غالبًا على محلول ملحي.

مكافحة الحريق:
كلوريد الصوديوم هو عامل الإطفاء الرئيسي في طفايات الحريق (Met-LX، Super D) المستخدمة في حرائق المعادن القابلة للاحتراق مثل المغنيسيوم والبوتاسيوم والصوديوم وسبائك NaK (الفئة D).
يضاف مسحوق اللدائن الحرارية إلى الخليط، إلى جانب العزل المائي (ستيرات المعدن) وعوامل منع التكتل (فوسفات ثلاثي الكالسيوم) لتشكيل عامل الإطفاء.

عندما يتم وضع كلوريد الصوديوم على النار، يعمل الملح كمشتت للحرارة، حيث يبدد الحرارة من النار، ويشكل أيضًا قشرة تستبعد الأكسجين لإخماد النار.
تذوب المادة البلاستيكية وتساعد القشرة على الحفاظ على سلامة كلوريد الصوديوم حتى يبرد المعدن المحترق إلى ما دون درجة حرارة الاشتعال لكلوريد الصوديوم.

تم اختراع هذا النوع من الطفايات في أواخر الأربعينيات من القرن الماضي كوحدة تعمل بالخرطوشة، على الرغم من أن إصدارات الضغط المخزنة أصبحت شائعة الآن.
الأحجام الشائعة هي 30 رطلاً (14 كجم) محمولة و350 رطلاً (160 كجم) ذات عجلات.

المطهر:
منذ العصور الوسطى على الأقل، استخدم الناس الملح كعامل تنظيف يفرك على الأسطح المنزلية.
يستخدم كلوريد الصوديوم أيضًا في العديد من العلامات التجارية للشامبو ومعجون الأسنان، وبشكل شعبي لإزالة الجليد عن الممرات وبقع الجليد.

الاستخدام البصري:
تتمتع بلورات كلوريد الصوديوم الخالية من العيوب بنفاذية بصرية تبلغ حوالي 90% للأشعة تحت الحمراء، وتحديدًا بين 200 نانومتر و20 ميكرومتر.
لذلك تم استخدامها في المكونات البصرية (النوافذ والمنشورات) التي تعمل في هذا النطاق الطيفي، حيث يوجد عدد قليل من البدائل غير الممتصة وحيث تكون متطلبات غياب عدم التجانس المجهري أقل صرامة مما هي عليه في النطاق المرئي.

على الرغم من أن بلورات NaCl غير مكلفة، إلا أنها تكون ناعمة ومرطبة - وعندما تتعرض للهواء المحيط، فإنها تغطي تدريجيًا "بالصقيع".
وهذا يحد من تطبيق كلوريد الصوديوم في البيئات الجافة، أو مناطق التجميع المغلقة بالفراغ، أو للاستخدامات قصي��ة المدى مثل النماذج الأولية.
في الوقت الحاضر، يتم استخدام مواد مثل سيلينيد الزنك (ZnSe)، وهي أقوى ميكانيكيًا وأقل حساسية للرطوبة، بدلاً من كلوريد الصوديوم في النطاق الطيفي للأشعة تحت الحمراء.

استخدامات واسعة النطاق من قبل العمال المحترفين:
يستخدم كلوريد الصوديوم في المنتجات التالية: منظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه والأسمدة والمواد الكيميائية لمعالجة المياه ومنتجات مكافحة التجمد والمواد الكيميائية المخبرية ومنتجات معالجة المنسوجات والأصباغ ومنتجات الغسيل والتنظيف.
يستخدم كلوريد الصوديوم في المجالات التالية: الزراعة والغابات وصيد الأسماك وأعمال البناء والتشييد والبحث العلمي والتطوير والخدمات الصحية والطباعة ونسخ الوسائط المسجلة.

يستخدم كلوريد الصوديوم في صناعة: المنسوجات، الجلود أو الفراء، الأخشاب والمنتجات الخشبية والمنتجات الغذائية.
من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لكلوريد الصوديوم في البيئة من: الاستخدام الداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء)، والاستخدام الخارجي والاستخدام الخارجي في الأنظمة القريبة بأقل قدر ممكن الإطلاق (على سبيل المثال، السوائل الهيدروليكية في نظام تعليق السيارات، ومواد التشحيم في زيت المحرك، وسوائل الكسر).

الاستخدامات في المواقع الصناعية:
يستخدم كلوريد الصوديوم في المنتجات التالية: منظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه، والأحبار والأحبار، ومنتجات معالجة المنسوجات والأصباغ، ومنتجات معالجة الجلود، والمواد الكيميائية والأصباغ الورقية، والمواد الكيميائية لمعالجة المياه، ومنتجات معالجة الأسطح المعدنية.
ويستخدم كلوريد الصوديوم في المجالات التالية: تركيب المخاليط و/أو إعادة التعبئة، والخدمات الصحية والبحث العلمي والتطوير.

يستخدم كلوريد الصوديوم لتصنيع: المنسوجات والجلود أو الفراء والمواد الكيميائية ولب الورق ومنتجات الورق والمنتجات المعدنية (مثل الجص والأسمنت) والمعدات الكهربائية والإلكترونية والبصرية.
يمكن أن يحدث إطلاق كلوريد الصوديوم في البيئة من الاستخدام الصناعي: في إنتاج السلع، وفي مساعدات المعالجة في المواقع الصناعية، وتركيب المخاليط، كخطوة وسيطة في مواصلة تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة)، والتركيب في المواد و من المواد في الأنظمة المغلقة مع الحد الأدنى من الإطلاق.

استخدامات الصناعة:
ماص
الكيماويات الزراعية (غير المبيدات الحشرية)
عوامل مضادة للالتصاق
عامل مضاد للكهرباء الساكنة
وكيل تبيض
عوامل التبييض
عامل حفاز
عامل التنظيف
مزيل الروائح الكريهة
صبغ
حشو
عامل التعويم
عامل التدفق
مقوي
متوسط
وسيطة
المواد الكيميائية المخبرية
إضافات الطلاء ومضافات الطلاء غير الموصوفة في فئات أخرى
الصباغ
عوامل الطلاء وعوامل معالجة السطح
مادة حافظة
مساعدات المعالجة غير محددة بطريقة أخرى
مساعدات المعالجة، غير المذكورة في مكان آخر
مساعدات المعالجة الخاصة بإنتاج البترول
منعم ومكيف
تعديلات التربة (الأسمدة)
عامل فصل (ترسيب) المواد الصلبة، غير محدد بطريقة أخرى
عامل استقرار
العوامل النشطة السطحية
معدل السطح
الفاعل بالسطح (العامل النشط السطحي)
أدوات ضبط اللزوجة
عامل تنظيم الرقم الهيدروجيني

الاستخدامات الاستهلاكية:
ويستخدم كلوريد الصوديوم في المنتجات التالية: مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية والأسمدة والعطور ومنتجات مكافحة التجمد والمواد الكيميائية لمعالجة المياه ومنتجات الغسيل والتنظيف.
ومن المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لكلوريد الصوديوم في البيئة من: الاستخدام الداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء) والاستخدام الخارجي.

استخدامات استهلاكية أخرى:
مروج الالتصاق/التماسك
الكيماويات الزراعية (غير المبيدات الحشرية)
عوامل التبييض
منير
عامل حفاز
مزيل الروائح الكريهة
صبغ
حشو
وسيطة
إضافات الطلاء ومضافات الطلاء غير الموصوفة في فئات أخرى
الصباغ
عوامل الطلاء وعوامل معالجة السطح
مادة حافظة
مساعدات المعالجة، غير المذكورة في مكان آخر
تعديلات التربة (الأسمدة)
العوامل النشطة السطحية
معدل السطح
الفاعل بالسطح (العامل النشط السطحي)
عامل سماكة

العمليات الصناعية التي تنطوي على خطر التعرض:
دباغة الجلود ومعالجتها

مجالات استخدام كلوريد الصوديوم:
ويستخدم الملح بشكل مباشر أو غير مباشر في صناعة العديد من المواد الكيميائية التي تستهلك معظم إنتاج العالم.
يستخدم كلوريد الصوديوم لإنتاج كربونات الصوديوم وكلوريد الكالسيوم بواسطة عملية سولفاي.

وتستخدم كربونات الصوديوم في إنتاج الزجاج وبيكربونات الصوديوم والأصباغ بالإضافة إلى عدد من المواد الكيميائية الأخرى.
يستخدم كلوريد الصوديوم في عملية مانهايم وعملية هارجريفز لإنتاج كبريتات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك.

في التنقيب عن النفط والغاز، يعد الملح عنصرًا مهمًا في سوائل الحفر أثناء الحفر.
يستخدم كلوريد الصوديوم لزيادة كثافة وتكتل مائع الحفر للتغلب على ضغط الغاز عالي الجودة.

يستخدم الملح أيضًا لزيادة تصلب الخرسانة في الأرصفة الأسمنتية.
في المنسوجات والصباغة، يستخدم الملح كمحلول ملحي لفصل الملوثات العضوية، ولتعزيز "تمليح" رواسب الصبغة، وتوحيدها عن طريق خلطها مع الأصباغ المركزة.

إحدى المهام الرئيسية لكلوريد الصوديوم هي توفير شحنة أيونية موجبة لتعزيز امتصاص الأيونات السالبة الشحنة.
يستخدم كلوريد الصوديوم أيضًا في معالجة الألومنيوم والبريليوم والنحاس والصلب والفاناديوم.

وفي صناعة اللب والورق، يستخدم الملح لتبييض لب الخشب.
ويستخدم كلوريد الصوديوم أيضًا في صناعة كلورات الصوديوم، وهي مادة كيميائية ممتازة للتبييض تعتمد على الأكسجين لإنتاج أكسيد الكلور مع حمض الكبريتيك والماء.

النقاط الرئيسية لكلوريد الصوديوم:
يعتبر كلوريد الصوديوم من العناصر الغذائية الأساسية ويستخدم في الرعاية الصحية للمساعدة في منع المرضى من الإصابة بالجفاف.
يستخدم كلوريد الصوديوم كمادة حافظة للأغذية وكتوابل لتعزيز النكهة.

ويستخدم كلوريد الصوديوم أيضًا في التصنيع لصناعة البلاستيك والمنتجات الأخرى، ويستخدم كلوريد الصوديوم لإزالة الجليد عن الطرق والأرصفة.

يتم تنظيم الملح من قبل إدارة الغذاء والدواء (FDA) باعتباره مكونًا "معترفًا به عمومًا على أنه آمن" (GRAS).
مادة GRAS هي مادة لها تاريخ طويل من الاستخدام الآمن والشائع في الأطعمة، أو التي تم تحديد أنها آمنة للاستخدام المقصود، بناءً على العلوم المثبتة.

فوائد كلوريد الصوديوم:
يعتبر كلوريد الصوديوم من العناصر الغذائية الأساسية ويستخدم في الرعاية الصحية للمساعدة في منع المرضى من الإصابة بالجفاف.
يستخدم كلوريد الصوديوم كمادة حافظة للأغذية وكتوابل لتعزيز النكهة.

يستخدم كلوريد الصوديوم أيضًا في التصنيع لصنع البلاستيك والمنتجات الأخرى.
يستخدم كلوريد الصوديوم أيضًا لإزالة الجليد من الطرق والأرصفة.

الطب والصحة:
تستخدم المستشفيات محلول كلوريد الصوديوم عن طريق الوريد لتزويد المرضى بالمياه والملح لتخفيف الجفاف.
كلوريد الصوديوم ضروري للحفاظ على توازن السوائل بالكهرباء في جسم الشخص.
إذا أصبحت مستويات الشوارد منخفضة جدًا أو مرتفعة جدًا، فقد يصاب الشخص بالجفاف أو الإفراط في شرب الماء، وفقًا لمكتبة الطب الوطنية الأمريكية.

نكهة الطعام والمواد الحافظة:
تم استخدام كلوريد الصوديوم لإضفاء النكهة على الأطعمة وحفظها منذ آلاف السنين.
باعتباره مادة حافظة، يساعد الملح على منع التلف ويساعد في الحفاظ على الأطعمة مثل اللحوم الجاهزة للأكل والجبن آمنة للأكل.
يستخدم الملح أيضًا في عمليات تخمير الأطعمة مثل مخلل الملفوف والمخللات والكفير.

تصنيع:
تُستخدم كميات كبيرة من كلوريد الصوديوم في أماكن التصنيع الصناعية لصنع مجموعة من المنتجات.
يتم تصنيع البلاستيك والورق والمطاط والزجاج والكلور والبوليستر والمبيضات المنزلية والصابون والمنظفات والأصباغ باستخدام كلوريد الصوديوم.

طرق إزالة الجليد:
غالبًا ما يتم إزالة الجليد من الطرق والأرصفة بواسطة الملح الصخري.
الملح الصخري هو نفس نوع الملح المستخدم على مائدة العشاء قبل طحن كلوريد الصوديوم إلى بلورات أنعم.

كيمياء كلوريد الصوديوم:

كلوريد الصوديوم الصلب:
في كلوريد الصوديوم الصلب، يحاط كل أيون بستة أيونات ذات شحنة معاكسة كما هو متوقع على أسس كهروستاتيكية.
تقع الأيونات المحيطة في رؤوس المجسم الثماني المنتظم.

في لغة التعبئة المتقاربة، يتم ترتيب أيونات الكلوريد الأكبر (حجمها 167 ميكرومتر) في مصفوفة مكعبة بينما تملأ أيونات الصوديوم الأصغر (116 ميكرومتر) جميع الفجوات المكعبة (الفراغات ثماني السطوح) بينها.
تم العثور على نفس البنية الأساسية في العديد من المركبات الأخرى ويعرف عادة باسم بنية NaCl أو بنية بلورات الملح الصخري.

يمكن تمثيل كلوريد الصوديوم على شكل شبكة مكعبة مركزية الوجه (fcc) ذات أساس ثنائي الذرات أو كشبكتين مكعبتين متداخلتين مركزيتين على الوجه.
تقع الذرة الأولى عند كل نقطة شبكية، وتقع الذرة الثانية في منتصف المسافة بين نقاط الشبكة على طول حافة خلية الوحدة FCC.

كلوريد الصوديوم الصلب لديه نقطة انصهار تبلغ 801 درجة مئوية.
الموصلية الحرارية لكلوريد الصوديوم كدالة لدرجة الحرارة لها حد أقصى يبلغ 2.03 وات/(سم كلفن) عند 8 كلفن (−265.15 درجة مئوية؛ −445.27 درجة فهرنهايت) وتنخفض إلى 0.069 عند 314 كلفن (41 درجة مئوية؛ 106 درجة فهرنهايت) ).
كلوريد الصوديوم يتناقص أيضًا مع المنشطات.

يسمح التصوير بالفيديو في الوقت الحقيقي بدقة ذرية بتصور المرحلة الأولية من النواة البلورية لكلوريد الصوديوم.
من المحاليل الباردة (شبه التجميد)، يتبلور الملح مع الماء المرطب على هيئة هيدروهاليت (ثنائي الهيدرات NaCl·2H2O NaCl·2H2O).
في عام 2023، تم اكتشاف كلوريد الصوديوم أنه تحت الضغط، يمكن أن يشكل كلوريد الصوديوم الهيدرات NaCl·8.5H2O وNaCl·13H2O.

محاليل مائية:
إن التجاذب بين أيونات Na+ و Cl− في المادة الصلبة قوي جدًا لدرجة أن المذيبات عالية القطبية فقط مثل الماء تذيب NaCl جيدًا.

عندما يذوب في الماء، يتفكك إطار كلوريد الصوديوم حيث تصبح أيونات Na+ وCl− محاطة بجزيئات الماء القطبية.
تتكون هذه المحاليل من مركب مائي معدني له الصيغة [Na(H2O)8]+، بمسافة Na-O تبلغ 250 م.

وأيونات الكلوريد أيضًا مذابة بشدة، وكل منها محاطة بمتوسط ستة جزيئات من الماء.
محاليل كلوريد الصوديوم لها خصائص مختلفة تمامًا عن الماء النقي.
نقطة الانصهار هي -21.12 درجة مئوية (−6.02 درجة فهرنهايت) لنسبة 23.31% من كتلة الملح، ونقطة غليان المحلول الملحي المشبع تقترب من 108.7 درجة مئوية (227.7 درجة فهرنهايت).

الرقم الهيدروجيني لمحاليل كلوريد الصوديوم:
يبقى الرقم الهيدروجيني لمحلول كلوريد الصوديوم ≈7 بسبب القاعدة الضعيفة للغاية لأيون Cl−، وهو القاعدة المرافقة للحمض القوي حمض الهيدروكلوريك.
بمعنى آخر، ليس لـ NaCl أي تأثير على الرقم الهيدروجيني للنظام في المحاليل المخففة حيث تكون تأثيرات القوة الأيونية ومعاملات النشاط ضئيلة.

المتغيرات الكيميائية والهيكلية:
يحتوي الملح الشائع على نسبة مولية من الصوديوم والكلور تبلغ 1:1.
في عام 2013، تم اكتشاف مركبات الصوديوم والكلوريد ذات العناصر الكيميائية المختلفة؛ تم التنبؤ بخمسة مركبات جديدة (على سبيل المثال، Na3Cl، Na2Cl، Na3Cl2، NaCl3، وNaCl7).

وقد تم إثبات وجود بعضها تجريبيًا عند ضغوط عالية وظروف أخرى: كلوريد الصوديوم المكعب والمستقيم، وكلوريد الصوديوم الرباعي المعدني ثنائي الأبعاد، وكلوريد الصوديوم السداسي الغريب.
يشير هذا إلى أن المركبات التي تنتهك الحدس الكيميائي ممكنة، في أنظمة بسيطة تحت ظروف غير محيطة.

حدوث كلوريد الصوديوم:
يذوب معظم ملح العالم في المحيطات.
توجد كمية أقل في القشرة الأرضية على شكل معدن الهاليت القابل للذوبان في الماء (الملح الصخري)، وتوجد كمية صغيرة على شكل جزيئات ملح البحر المعلقة في الغلاف الجوي.
هذه الجسيمات هي نوى تكثيف السحب السائدة بعيدًا في البحر، والتي تسمح بتكوين السحب في هواء غير ملوث.

خصائص كلوريد الصوديوم:
كلوريد الصوديوم عديم اللون في شكله النقي.
كلوريد الصوديوم استرطابي إلى حد ما، أو يمتص الماء من الغلاف الجوي.

يذوب الملح بسهولة في الماء.
إن ذوبان كلوريد الصوديوم في الماء ماص للحرارة، مما يعني أن كلوريد الصوديوم يأخذ بعض الطاقة الحرارية من الماء.
يذوب كلوريد الصوديوم عند 1474 درجة فهرنهايت (801 درجة مئوية)، ويغلي عند 2670 درجة فهرنهايت (1465 درجة مئوية)، ويبلغ كثافته 2.16 جم / سم 3 (عند 25 درجة مئوية)، ويوصل الكهرباء عند ذوبانه أو في الحالة المنصهرة.

الخصائص الفيزيائية:
كلوريد الصوديوم، وهو مادة صلبة بلورية بيضاء، يحتوي على كثافة 2.165 جم / مل، ونقطة انصهار 801 درجة مئوية، ونقطة الغليان حوالي 1413 درجة مئوية.
يتوفر كلوريد الصوديوم أيضًا كمحاليل مائية بتركيزات مختلفة، والتي تُعرف باسم المحاليل الملحية.

الخواص الكيميائية:
كلوريد الصوديوم مركب قابل للذوبان بسهولة في الماء والمذيبات القطبية الأخرى وهو مادة صلبة مستقرة.
يتحلل كلوريد الصوديوم فقط عند درجات حرارة عالية لينتج أبخرة سامة من أكسيد ثنائي الصوديوم (Na2O) وحمض الهيدروكلوريك (HCl).

إنتاج كلوريد الصوديوم:
يتم إنتاج الملح حاليًا بكميات كبيرة عن طريق تبخر مياه البحر أو الماء المالح من الآبار المالحة والبحيرات المالحة.
يعد تعدين الملح الصخري أيضًا مصدرًا رئيسيًا.

والصين هي المورد الرئيسي للملح في العالم.
في عام 2017، قدر الإنتاج العالمي بنحو 280 مليون طن، أكبر خمسة منتجين (بمليون طن) هم الصين (68.0)، الولايات المتحدة (43.0)، الهند (26.0)، ألمانيا (13.0)، وكندا (13.0).
الملح هو أيضا نتيجة ثانوية لتعدين البوتاسيوم.

طرق تصنيع كلوريد الصوديوم:
يمكن استخراج رواسب الملح تحت الأرض عن طريق حفر الآبار في عروق الهاليت، وحقن المياه العذبة أو المعاد تدويرها من خلال أغلفة الآبار لإذابة الملح، وترك فترة بقاء طويلة بما يكفي حتى يصل المحلول الملحي إلى التشبع بكلوريد الصوديوم.
يتم استخراج المحلول الملحي الناتج من خلال آبار أخرى في نفس حقل المحلول الملحي أو المعرض.

تستقر الشوائب غير القابلة للذوبان، مثل الأنهيدريت (كبريتات الكالسيوم) في الرواق الموجود تحت الأرض، بينما يتم ضخ محلول كلوريد الصوديوم المشبع، الذي يسمى المحلول الملحي الأخضر (غير المعالج أو المكرر)، إلى الخزانات الموجودة على السطح.
يتم ضخ المحلول الملحي الأخضر من الكهف الموجود تحت الأرض ونقله عبر خط أنابيب إلى مصفاة الملح القريبة لمعالجته وتحويله إلى ملح محبب متبخر أو يستخدم كمواد خام لإنتاج الكلور القلوي.
يتم حاليًا إنتاج كل الملح الغذائي الذي يتم بيعه أو استخدامه في الولايات المتحدة تقريبًا عن طريق تبخير محلول ملحي مشبع في وعاء مفرغ.

طريقة التنقية: إعادة البلورة.

التعدين تحت الأرض التقليدي: يتم استخراج الملح الصخري من الرواسب الجوفية عن طريق الحفر والتفجير.
منذ أواخر الخمسينيات من القرن الماضي، زاد استخدام آلات التعدين المستمر في مناجم الملح.
يتمتع عمال المناجم المستمرون برؤوس متحركة ودوارة مع لقم قطع ذات رؤوس كربيد.

تقوم آلات التعدين بحفر الملح، مما يلغي الحاجة إلى خطوات التقطيع والحفر والتفجير.
يتم نقل الملح المسحوق من الكسارة الأولية عبر الحزام الناقل إلى كسارات المرحلة الثانية والثالثة، ومن ثم إلى محطات الفحص لفصله إلى درجات المنتج القياسية المحددة لاستخدامات نهائية محددة.

يتم إنتاج الملح الشمسي التجاري عن طريق التبخر الطبيعي لمياه البحر أو الماء المالح في أحواض ترابية كبيرة مسدودة تسمى المكثفات.
ويتم التبخر عن طريق الإشعاع الشمسي وحركة الرياح، مما ينتج محلول ملحي مركز يحتوي على أملاح معدنية مذابة.

تُعرف عملية فصل الأنواع البلورية بالتبلور التجزيئي.
يبدأ إنتاج الملح الشمسي عندما يدخل مصدر المحلول الملحي، وهو عادة مياه البحر، إلى نظام البركة الشمسية وينتقل بدوره من بركة إلى أخرى إما عن طريق الضخ أو عن طريق الجاذبية.

يترسب كلوريد الصوديوم مع التبخر المستمر مكوناً طبقة ملحية سمكها 10-25 سم.
يستغرق كلوريد الصوديوم ما يصل إلى عامين لإنتاج الملح من وقت إدخال مياه البحر في نظام بركة الملح.

يتم تحميل الملح المحصود في شاحنات ونقله إلى محطة غسيل، حيث يتم غسل الملح بمحلول ملحي نظيف مشبع تقريبًا لإزالة الجسيمات واستبدال محلول ملحي محمّل بالمغنيسيوم ملتصق ببلورات الملح.
يتم الحصول على كلوريد الصوديوم، أو الملح الصخري، من تعدين الغرف والأعمدة تحت الأرض أو التعدين بالمحلول (حيث يتم ضخ المياه إلى رواسب الملح الصخري، وإعادتها إلى السطح، وتبخيرها).

معلومات التصنيع العامة لكلوريد الصوديوم:

قطاعات الصناعة التجهيزية:
تصنيع المواد اللاصقة
الزراعة والغابات وصيد الأسماك والقنص
جميع الصناعات الكيميائية غير العضوية الأساسية الأخرى
جميع الصناعات الكيميائية العضوية الأساسية الأخرى
تصنيع جميع المنتجات والمستحضرات الكيميائية الأخرى
صناعة مواد الرصف الأسفلت والأسقف والطلاء
بناء
تصنيع المنتجات المعدنية المصنعة
تصنيع منتجات الأغذية والمشروبات والتبغ
صناعة الغاز الصناعي
التعدين (باستثناء النفط والغاز) وأنشطة الدعم
تصنيع متنوعة
غير معروف أو يمكن التأكد منه بشكل معقول
أنشطة حفر واستخراج ودعم النفط والغاز
أخرى (يتطلب معلومات إضافية)
صناعة الدهانات والطلاء
صناعة الورق
تصنيع المبيدات الحشرية والأسمدة والكيماويات الزراعية الأخرى
صناعة البتروكيماويات
مصافي البترول
تصنيع المعادن الأولية
صناعة أحبار الطباعة
تصنيع المنتجات المطاطية
خدمات
صناعة الصابون ومركبات التنظيف ومحضرات المراحيض
صناعة المنسوجات والملابس والجلود
تصنيع معدات النقل
خدمات
تجارة الجملة والتجزئة
تصنيع المنتجات الخشبية

آلية عمل كلوريد الصوديوم:
يعمل الصوديوم والكلوريد — الشوارد الرئيسية في حجرة السوائل خارج الخلايا (أي خارج الخلية) — معًا للتحكم في الحجم خارج الخلية وضغط الدم.
ترتبط الاضطرابات في تركيزات الصوديوم في السائل خارج الخلية باضطرابات توازن الماء.

يؤدي التقطير داخل السلى لحقن كلوريد الصوديوم بنسبة 20% إلى الإجهاض وموت الجنين.
على الرغم من أن الآلية لم يتم تحديدها بشكل قاطع، إلا أن بعض الدراسات تشير إلى أن النشاط المجهض للدواء قد يكون عن طريق البروستاجلاندين المنطلق من الخلايا الساقطة التي تضررت بواسطة محاليل كلوريد الصوديوم مفرطة التوتر.
عادة ما تكون انقباضات الرحم المفرطة التوتر الناجمة عن كلوريد الصوديوم كافية للتسبب في إخلاء كل من الجنين والمشيمة؛ ومع ذلك، قد يكون الإجهاض غير مكتمل لدى 25-40٪ من المرضى.

تاريخ استخدام كلوريد الصوديوم:
في بعض أجزاء من نصف الكرة الغربي وفي الهند، تم إدخال استخدام الملح من قبل الأوروبيين، ولكن في أجزاء من أفريقيا الوسطى لا يزال كلوريد الصوديوم ترفًا متاحًا للأغنياء فقط.
حيث يعيش الناس بشكل أساسي على الحليب واللحوم النيئة أو المشوية (حتى لا يتم فقدان أملاح كلوريد الصوديوم الطبيعية)، فإن مكملات كلوريد الصوديوم غير ضرورية؛ فالبدو مع قطعانهم من الأغنام أو قطعان الماشية، على سبيل المثال، لا يأكلون الملح أبدًا مع طعامهم.
من ناحية أخرى، يحتاج الأشخاص الذين يعتمدون في الغالب على الحبوب أو الخضروات أو اللحوم المسلوقة إلى مكملات الملح.

يرتبط الاستخدام المعتاد للملح ارتباطًا وثيقًا بالتقدم من الحياة البدوية إلى الحياة الزراعية، وهي خطوة في الحضارة أثرت بشكل عميق على طقوس وعبادات جميع الأمم القديمة تقريبًا.
وكان يُعبد الآلهة باعتبارهم مقدمي ثمار الأرض الطيبة، وكان الملح يُدرج عادة في القرابين التي تتكون كليًا أو جزئيًا من عناصر الحبوب.
وكانت مثل هذه القرابين سائدة عند اليونانيين والرومان وعند عدد من الشعوب السامية.

عادة ما يتم عقد العهود على وجبة قربانية، حيث يكون الملح عنصرًا ضروريًا.
إن الصفات الحافظة للملح جعلت من كلوريد الصوديوم رمزًا مناسبًا بشكل خاص لتماسك دائم وختم كلوريد الصوديوم مع الالتزام بالإخلاص.

وهكذا اكتسبت كلمة ملح دلالات عالية التقدير والشرف في اللغات القديمة والحديثة.
تشمل الأمثلة الإقرار العربي "بيننا ملح"، والتعبير العبري "لأكل ملح القصر"، والعبارة الفارسية الحديثة نامك حرام، "غير صحيح للملح" (أي خائن أو جاحد).
في اللغة الإنجليزية، يصف مصطلح "ملح الأرض" شخصًا يتمتع بتقدير كبير.

يساهم الملح بشكل كبير في معرفتنا بطرق التجارة السريعة القديمة.
أحد أقدم الطرق في إيطاليا هو طريق سالاريا (طريق الملح) الذي كان يتم من خلاله نقل الملح الروماني من أوستيا إلى أجزاء أخرى من إيطاليا.

يحكي هيرودوت عن طريق القوافل الذي وحد واحات الملح في الصحراء الليبية.
كانت التجارة القديمة بين بحر إيجه وساحل البحر الأسود في جنوب روسيا تعتمد إلى حد كبير على أحواض الملح (برك لتبخير مياه البحر للحصول على الملح) عند مصب نهر دنيبر وعلى الأسماك المالحة التي يتم جلبها من هذه المنطقة.

تعد الصين والولايات المتحدة والهند وألمانيا وكندا وأستراليا أكبر منتجي الملح في العالم في أوائل القرن الحادي والعشرين.

روابط كلوريد الصوديوم:
يرتبط المركب الأيوني مثل كلوريد الصوديوم ببعضه بواسطة رابطة أيونية.
يتشكل هذا النوع من الروابط عندما تتجاذب الأيونات المشحونة بشكل معاكس.

يشبه هذا الجذب جاذبية قطبين متقابلين للمغناطيس.
يتشكل الأيون أو الذرة المشحونة عندما تكتسب الذرة أو تفقد إلكترونًا واحدًا أو أكثر.
ويسمى كلوريد الصوديوم كاتيونًا في حالة وجود شحنة موجبة، ويسمى أنيونًا في حالة وجود شحنة سالبة.

الصوديوم (الرمز الكيميائي Na) هو معدن قلوي ويميل إلى فقدان إلكترون لتكوين أيون الصوديوم الموجب (Na+).
الكلور (الرمز الكيميائي Cl) هو مادة لا فلزية ويميل إلى اكتساب إلكترون لتكوين أيون الكلوريد السالب (Cl-).

تتجاذب الأيونات Na+ و Cl- المشحونة بشكل معاكس لتكوين رابطة أيونية.
يتم تجميع العديد من أيونات الصوديوم والكلوريد معًا بهذه الطريقة، مما ينتج عنه ملح ذو شكل بلوري مميز.

الترتيب ثلاثي الأبعاد أو الشبكة البلورية للأيونات في كلوريد الصوديوم هو أن كل Na+ محاط بستة أنيونات (Cl-) وكل Clis محاط بستة كاتيونات (Na+).
وبالتالي فإن المركب الأيوني لديه توازن من الأيونات المشحونة بشكل متعاكس ومجموع الشحنات الموجبة والسالبة متساوية.

سلامة كلوريد الصوديوم:
يتم تنظيم كلوريد الصوديوم من قبل إدارة الغذاء والدواء الأمريكية (FDA) باعتباره مكونًا "معترف به عمومًا على أنه آمن" (GRAS).
مادة GRAS هي مادة لها تاريخ طويل من الاستخدام الآمن والشائع في الأطعمة، أو التي تم تحديد أنها آمنة للاستخدام المقصود، بناءً على العلوم المثبتة.
لا تحتاج هذه المواد إلى موافقة إدارة الغذاء والدواء (FDA) قبل استخدامها.

تتطلب إدارة الغذاء والدواء الأمريكية أن تتضمن الملصقات الغذائية معلومات عن محتوى الصوديوم في المنتج.
بالإضافة إلى ذلك، توصي المبادئ التوجيهية الغذائية الأمريكية الصادرة عن وزارتي الصحة والخدمات الإنسانية والزراعة (USDA) في الولايات المتحدة بأن لا يستهلك معظم الناس أكثر من 2300 ملليجرام من الصوديوم يوميًا، أو حوالي ملعقة صغيرة من ملح الطعام.

تشير إدارة الغذاء والدواء الأمريكية إلى أن استهلاك الكثير من الملح يمكن أن يساهم في ارتفاع ضغط الدم.
يكون بعض الأشخاص أكثر حساسية لتأثيرات الملح من غيرهم ويجب عليهم تناول كمية أقل من كلوريد الصوديوم.

معرفات كلوريد الصوديوم:
رقم CAS: 7647-14-5
مرجع بيلشتاين: 3534976
الشابي: الشابي:26710
شيمبل: ChEMBL1200574
كيم سبايدر: 5044
بطاقة معلومات الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية: 100.028.726
رقم المفوضية الأوروبية: 231-598-3
مرجع الجملين: 13673
برميل: D02056
شبكة: الصوديوم + كلوريد
الرقم التعريفي لـ PubChem: 5234
رقم RTECS: VZ4725000
يوني: 451W47IQ8X
لوحة تحكم كومبتوكس (EPA): DTXSID3021271
إنشي: إنشي = 1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1
المفتاح: FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M
InChI=1/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1
المفتاح: FAPWRFIFSIZLT-REWHXWOFAE
يبتسم: [Na+].[Cl-]

رقم CAS: 7647-14-5
رقم المفوضية الأوروبية: 231-598-3
الصف: ACS، ISO، ريج. دكتوراه يورو
صيغة هيل: ClNa
الصيغة الكيميائية: كلوريد الصوديوم
الكتلة المولية: 58.44 جم/مول
رمز النظام المنسق: 2501 00 99
مستوى الجودة: MQ300

EC / رقم القائمة: 231-598-3
رقم سجل المستخلصات الكيميائية: 7647-14-5
مول. الصيغة: كلنا

الخصائص النموذجية لكلوريد الصوديوم:
الصيغة الكيميائية: كلوريد الصوديوم
الكتلة المولية: 58.443 جم/مول
المظهر: بلورات مكعبة عديمة اللون
الرائحة: عديم الرائحة
الكثافة: 2.17 جم/سم3
نقطة الانصهار: 800.7 درجة مئوية (1,473.3 درجة فهرنهايت؛ 1,073.8 كلفن)
نقطة الغليان: 1,465 درجة مئوية (2,669 درجة فهرنهايت; 1,738 كلفن)
الذوبان في الماء: 360 جم/1000 جم ماء نقي عند درجة حرارة T = 25 درجة مئوية
الذوبان في الأمونيا: 21.5 جم/لتر
الذوبان في الميثانول: 14.9 جم/لتر
القابلية المغناطيسية (χ): .230.2·10−6 سم3/مول
معامل الانكسار (nD): 1.5441 (عند 589 نانومتر)

نقطة الغليان: 1461 درجة مئوية (1013 هبأ)
الكثافة: 2.17 جم/سم3 (20 درجة مئوية)
نقطة الانصهار: 801 درجة مئوية
قيمة الرقم الهيدروجيني: 7 (H₂O)
ضغط البخار: 1.3 هبأ (865 درجة مئوية)
الكثافة الظاهرية: 1140 كجم/م3
الذوبان: 358 جم/لتر

الوزن الجزيئي: 58.44
عدد المتبرعين بسندات الهيدروجين: 0
عدد متقبل سندات الهيدروجين: 1
عدد السندات القابلة للتدوير: 0
الكتلة الدقيقة: 57.9586220
الكتلة أحادية النظائر: 57.9586220
مساحة السطح القطبي الطوبولوجي: 0 Ų
عدد الذرات الثقيلة: 2
التعقيد: 2
عدد ذرات النظائر: 0
عدد مراكز ستيريو الذرة المحددة: 0
عدد مركز ستريو الذرة غير المحدد: 0
عدد مراكز ستيريو السندات المحددة: 0
عدد مراكز الاستريو غير المحددة: 0
عدد الوحدات المرتبطة تساهمياً: 2
المجمع هو Canonicalized: نعم

مواصفات كلوريد الصوديوم:
الفحص (أرجنتومتري): ≥ 99.5%
المقايسة (الأرجنتومترية؛ محسوبة على المادة المجففة): 99.0 - 100.5%
الهوية: اجتياز الاختبار
ظهور الحل: اجتياز الاختبار
الحموضة أو القلوية: يجتاز الاختبار
قيمة الرقم الهيدروجيني (5%؛ ماء): 5.0 - 8.0
مادة غير قابلة للذوبان: ≥ 0.005%
بروميد (Br): ≥ 0.005%
كلورات ونترات (كما NO₃): ≥ 0.003%
هيكساسيانوفيرات II: ≥ 0.0001%
الفيروسيانيدات: يجتاز الاختبار
اليوديد (I): ≥ 0.001%
النتريت (NO₂): يجتاز الاختبار
الفوسفات (PO₄): ≥ 0.0005%
الكبريتات (SO₄): ≥ 0.001%
إجمالي النيتروجين (N): ≥ 0.0005%
المعادن الثقيلة (مثل الرصاص): ≥ 0.0005%
المعادن الثقيلة (ACS): ≥ 0.0005%
كما (الزرنيخ): ≥ 0.00004%
يجتاز الاختبار ≥ 0.001%
الكالسيوم (الكالسيوم): ≥ 0.002%
النحاس (النحاس): ≥ 0.0002%
الحديد (الحديد): ≥ 0.0001%
ك (البوتاسيوم): ≥ 0.005%
ملغ (ماغنيسيوم): ≥ 0.001%
رواسب الكالسيوم والمغنيسيوم وR₂O₃: ≥ 0.005%
المغنيسيوم والمعادن الأرضية القلوية (كالكالسيوم): ≥ 0.0100%
الخسارة عند التجفيف (105 درجة مئوية، ساعتين): ≥ 0.5%

هيكل كلوريد الصوديوم:
البنية البلورية: مكعب ذو محور الوجه، cF8
المجموعة الفضائية: FM3m (رقم 225)
ثابت الشبكة:: a = 564.02 م
وحدات الصيغة (Z): 4
هندسة التنسيق: ثماني السطوح في Na + ثماني السطوح في Cl−

الكيمياء الحرارية لكلوريد الصوديوم:
السعة الحرارية (C): 50.5 جول/(كمول)
الإنتروبيا المولية القياسية (S⦵298): 72.10 J/(K·mol)
المحتوى الحراري القياسي للتكوين (ΔfH⦵298): −411.120 كيلوجول/مول

المركبات ذات الصلة لكلوريد الصوديوم:

الأنيونات الأخرى:
فلوريد الصوديوم
بروميد الصوديوم
يوديد الصوديوم
أستاتيد الصوديوم

الكاتيونات الأخرى:
كلوريد الليثيوم
كلوريد البوتاسيوم
كلوريد الروبيديوم
كلوريد السيزيوم
كلوريد الفرانسيوم

أسماء كلوريد الصوديوم:

أسماء العمليات التنظيمية:
كلوريد الصوديوم

اسم كاس:
كلوريد الصوديوم (NaCl)

أسماء الأيوباك:
كلورورو الصوديوم
ملح الطعام
كلوريد الصوديوم
كلوريد الصوديوم
كتلة التفاعل من كلوريد البوتاسيوم وكلوريد الصوديوم
تفاعل كتلة الصوديوم والكلور
سيرسال
سوديو كلورورو
كلوريد الصوديوم
كلوريد الصوديوم
كلوريد الصوديوم
كلوريد الصوديوم (NaCl)
كلوريد الصوديوم، ملح الطعام، الملح العادي
كلوريد الصوديوم، جامعة جنوب المحيط الهادئ
كلوريد الصوديوم
كلوريد الصوديوم

الأسماء التجارية:
(أوليجو) الحديد-DTPA
صودا الكلورك
صودا الكلور
متحمس IJzerchelaat DTPA
مخلب الحديد المتقد DTPA
إجزرشيلات DTPA
كلاب الحديد DTPA
بيسال 25
ملح نقي
محلول ملحي منقى
سيرسال
كلوريد الصوديوم
كلوريد الصوديوم
سول دروجوا
سول برزيميسلوا
Sól techniczna (ملح تقني)، كلورك صودا (كلوريد الصوديوم)، سينتيتيكزني كلوريك صودا (كلوريد الصوديوم الاصطناعي)، سول دروجوا (ملح للطرق).

اسماء اخرى:
ملح الطعام
الملح العادي
الهاليت
الملح الصخري
ملح الطعام
ملح البحر
مالحة
ملح

معرفات أخرى:
11062-32-1
11062-32-1
11062-43-4
11062-43-4
418758-90-4
418758-90-4
7440-23-5
7647-14-5
8028-77-1
8028-77-1

كلوريد الصوديوم المعروف باسم الملح (على الرغم من أن ملح البحر يحتوي أيضًا على أملاح كيميائية أخرى)، هو مركب أيوني له الصيغة الكيميائية NaCl، ويمثل نسبة 1:1 من أيونات الصوديوم والكلوريد.
في مستحضرات التجميل، غالبًا ما يستخدم كلوريد الصوديوم كمكثف في الشامبو وجل الاستحمام أو في المستحضرات الفموية لتنظيف الروائح الكريهة والقضاء عليها.
يستخدم كلوريد الصوديوم لعلاج أو منع فقدان الصوديوم الناجم عن الجفاف أو التعرق الزائد أو أسباب أخرى.

رقم CAS: 7647-14-5
رقم المفوضية الأوروبية: 231-598-3
الصيغة الكيميائية: كلوريد الصوديوم
الكتلة المولية: 58.443 جم/مول

كلوريد الصوديوم، 7647-14-5، ملح، ملح طعام، هاليت، ملح، ملح صخري، ملح عادي، التهاب التغصنات، بيوركس، كلوريد الصوديوم، ملح معالج باليود، الطبقة العلوية، كلوريد الصوديوم (NaCl)، هيبوسالين، أحادي كلوريد الصوديوم، مرن، جينجيفيل، صوديوم بطيء، ملح بحري، كلوريد الصوديوم، ملح SS، كلوريد الصوديوم، كلوريد الصوديوم، أدسورباناك، هايبرسال، صوديوم، كلوريد، ثلاثي كلوريد الصوديوم، كريستال أبيض، مزيج HG، ملح (مكون)، كوليت، ملح متساوي التوتر، كلوريد الصوديوم (Na4Cl4)، كاسويل رقم 754، محلول ملحي عادي، ناتروم مورياتيكوم، ملح إضافي 200 ناعم، ملح إضافي 325 ناعم، محلول كلوريد الصوديوم، منقى، Arm-A-Vial، CCRIS 982، ملح شجيري، HSDB 6368، الكود الكيميائي للمبيدات الحشرية EPA 013905، 14762- 51-7، MFCD00003477، NSC-77364، كلوريد الصوديوم، مفرط التوتر، LS-1700، 10% حقن كلوريد الصوديوم، CHEBI:26710، 451W47IQ8X، آير، كلوريد الصوديوم، فائق الجفاف، كلوريد الصوديوم [الألمانية]، ملح القصبات الهوائية، هاليت (كلوريد الصوديوم) )، كلوريد الصوديوم، كاشف ACS، >=99.0%، كلوريد الصوديوم-36، EINECS 231-598-3، NSC 77364، كلوريد الصوديوم (Na36Cl)، كلوريد الصوديوم [USP:JAN]، متساوي التوتر، كوتشزالز، مافيرون، ملح الصخور، تيتريسول، كلورورو سوديكو، كلوريد الصوديوم، سولسيل، UNII-451W47IQ8X، كلوريد الصوديوم، مياه البحر، واتسال، أوزوشيو بيريو إم، كلور الصوديوم، أدسورباناك (TN)، محلول ملحي فائق النعومة، كلوريد الصوديوم في حاوية بلاستيكية، ملح كلوريد الصوديوم، المعلبات. 999، كلوريد الصوديوم ACS، محلول كلوريد الصوديوم، 1 م، محلول ملحي 0.9٪، كلوريد الصوديوم 3٪ في حاوية بلاستيكية، كلوريد الصوديوم 5٪ في حاوية بلاستيكية، نيتريت سوبراسيل، ملحي، كلوريد الصوديوم، كلوريد الصوديوم، قرص، كلوريد الصوديوم (8CI)، كلوريد الصوديوم 0.9% في حاوية بلاستيكية، ملح كلوريد الصوديوم الأحادي، 0.9% كلوريد الصوديوم، كلوريد الصوديوم 0.45% في حاوية بلاستيكية، كلوريد الصوديوم 23.4% في حاوية بلاستيكية، كلوريد الصوديوم، متساوي التوتر، UNII-VR5Y7PDT5W، ملح (6CI، 7CI)، VR5Y7PDT5W، ملح خاص 100/95، كلوريد الصوديوم 0.9%، WLN: NA G، EC 231-598-3، كلوريد الصوديوم [II]، كلوريد الصوديوم [MI]، كلوريد الصوديوم 0.9% في حاوية بلاستيكية معقمة، كلوريد الصوديوم، كاشف ACS , B1655 [لغة]، كلوريد الصوديوم [JAN]، محلول ملحي RNS60، كلوريد الصوديوم (JP17/USP)، كلوريد الصوديوم [HSDB]، كلوريد الصوديوم [INCI]، كلوريد الصوديوم، الدرجة البصرية، كلوريد الصوديوم [VANDF]، كلوريد الصوديوم لا مائي، كلوريد الصوديوم البكتيري 0.9% في حاوية بلاستيكية، CHEMBL1200574، DTXSID3021271، NATRUM MURIATICUM [HPUS]، RNS-60 COMPONENT SALINE، متساوي التوتر، محلول كلوريد الصوديوم، درجة كيميائية حيوية كلوريد الصوديوم، 7647-14-5 (صلب)، كلوريد الصوديوم [ USP-RS]، كلوريد الصوديوم [WHO-DD]، كلوريد الصوديوم [WHO-IP]، الصوديوم، كلوريد، لا مائي، NSC77364، كلوريد الصوديوم، AR، >=99.9%، كلوريد الصوديوم، LR، >=99.5%، الصوديوم كلوريد، درجة التحليل الطيفي، STR02627، كلوريد الصوديوم، MANAC، مدمج، كلوريد الصوديوم [الكتاب الأخضر]، كلوريد الصوديوم، > = 99%، درجة AR، كلوريد الصوديوم [كتاب برتقالي]، AKOS024438089، AKOS024457457، كلوريد الصوديوم [دراسة EP]، كلوريد الصوديوم، البكتيريا، DB09153، كلوريد الصوديوم [دراسة USP]، كلوريد الصوديوم، درجة تقنية، 95%، كلوريد الصوديوم، درجة تقنية، 97%، NATRII Chloridum [WHO-IP LATIN]، كلوريد الصوديوم، دكتوراه يورو، USP درجة، كلوريد الصوديوم، pa، 99-100.5%، 32343-72-9، كلوريد الصوديوم، NIST(R) SRM(R) 919b، كلوريد الصوديوم، ReagentPlus(R)، >=99%، كلوريد الصوديوم، USP، 99.0 -100.5%، كلوريد الصوديوم، USP، 99.0-101.0%، FT-0645114، Q2314، S0572، كلوريد الصوديوم، BioXtra، >=99.5% (AT)، كلوريد الصوديوم، SAJ درجة أولى، >=99.0%، كلوريد الصوديوم، تم اختباره وفقًا لـ Ph.Eur., D02056، كلوريد الصوديوم، أساس المعادن النزرة بنسبة 99.999%، كلوريد الصوديوم، درجة JIS الخاصة، >=99.5%، كلوريد الصوديوم، درجة المعادن النزرة، 99.99%، المعيار النظائري للكلور، NIST SRM 975a، كلوريد الصوديوم، درجة كاشف Vetec(TM)، 99%، الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك، أيون (1-) (1:1)، كلوريد الصوديوم، بيوريس. pa، >=99.5% (AT)، كلوريد الصوديوم، NIST(R) SRM(R) 2201، قرص بصري بلوري كلوريد الصوديوم انتقائي للأيونات، 13 مم × 2 مم، غير مصقول، قرص بصري بلوري كلوريد الصوديوم، 25 مم × 5 مم، غير مصقول , القرص البصري كريستال كلوريد الصوديوم، 32 مم × 3 مم، غير مصقول، القرص البصري كريستال كلوريد الصوديوم، 13 مم × 1 مم، مصقول على كلا الجانبين، القرص البصري كريستال كلوريد الصوديوم، 13 مم × 2 مم، مصقول كلا الجانبين، القرص البصري كريستال كلوريد الصوديوم، 22 مم × 4 مم ، مصقول كلا الجانبين، قرص بصري كريستال كلوريد الصوديوم، 25 مم × 2 مم، مصقول كلا الجانبين، قرص بصري كريستال كلوريد الصوديوم، 25 مم × 4 مم، مصقول كلا الجانبين، قرص بصري كريستال كلوريد الصوديوم، 32 مم × 3 مم، مصقول كلا الجانبين، كريستال كلوريد الصوديوم قرص بصري، 38 مم × 6 مم، مصقول من الجانبين، كلوريد الصوديوم، BioUltra، للبيولوجيا الجزيئية،> = 99.5٪ (AT)، كلوريد الصوديوم، بيوريس. pa، >=99.5% (AT)، مسحوق أو بلورات، كلوريد الصوديوم، درجة الكاشف، >=98%، +80 حجم جسيم شبكي، كلوريد الصوديوم، المعيار المرجعي لدستور الأدوية الأمريكي (USP)، معيار الصوديوم لـ AAS، جاهز- للاستخدام، يمكن إرجاعه إلى BAM، في H2O، مستطيل بصري بلوري كلوريد الصوديوم، 30 مم × 15 مم × 4 مم، غير مصقول، مستطيل بصري بلوري كلوريد الصوديوم، 38.5 مم × 19.5 مم × 4 مم، غير مصقول، مستطيل بصري كريستال كلوريد الصوديوم، 41 مم × 23 مم × 6 مم، غير مصقول، كلوريد الصوديوم، لا مائي، خرز، -10 شبكة، 99.99% من المعادن النزرة، كلوريد الصوديوم، لا مائي، خرز، -10 شبكة، 99.999% أساس من المعادن النزرة، كلوريد الصوديوم، PA، كاشف ACS، ريج. إسو، ريج. دكتوراه يورو، 99.5%، كلوريد الصوديوم، بلورات عشوائية، درجة بصرية، 99.98% أساس من المعادن النزرة، قرص بصري بلوري كلوريد الصوديوم، 32 مم × 3 مم (محفور)، مصقول على كلا الجانبين، مستطيل بصري بلوري كلوريد الصوديوم، 30 مم × 15 مم × 4 مم (محفور)، مصقول على كلا الجانبين، مستطيل بصري كريستالي من كلوريد الصوديوم، 30 مم × 15 مم × 4 مم، مصقول على كلا الجانبين، مستطيل بصري كريستالي من كلوريد الصوديوم، 38.5 مم × 19.5 مم × 4 مم، مصقول على كلا الجانبين، كلوريد الصوديوم، لا مائي، حر- التدفق، Redi-Dri(TM)، ReagentPlus(R)، >=99%، كلوريد الصوديوم، لا مائي، Redi-Dri(TM)، التدفق الحر، كاشف ACS، >=99%، كلوريد الصوديوم، معتمد من BioPerformance، > = 99% (المعايرة)، تم اختبار ثقافة الخلية، كلوريد الصوديوم، يفي بالمواصفات التحليلية لدرجة الدكتوراه الأوروبية، BP، USP، 99.0-100.5%، كلوريد الصوديوم، المعيار الثانوي الصيدلاني؛ مادة مرجعية معتمدة، كلوريد الصوديوم، بيوريس. السلطة الفلسطينية، كاشف ACS، ريج. إسو، ريج. دكتوراه يورو، >=99.5%، مستطيل بصري بلوري كلوريد الصوديوم، 38.5 مم × 19.5 مم × 4 مم (محفور)، مصقول على كلا الجانبين، كلوريد الصوديوم، كاشف حيوي، مناسب لزراعة الخلايا، ومناسب لزراعة خلايا الحشرات، ومناسب للنباتات زراعة الخلايا، >=99%، كلوريد الصوديوم، مادة مرجعية معتمدة لقياس المعايرة، معتمدة من قبل BAM، وفقًا للمعيار ISO 17025، >=99.5%، كلوريد الصوديوم، للبيولوجيا الجزيئية، DNase، RNase، والبروتياز، لم يتم اكتشاف أي شيء، >= 98% (معايرة)، كلوريد الصوديوم [اسم ACD/IUPAC] [Wiki]، 231-598-3 [EINECS]، 7647-14-5 [RN]، كلور الصوديوم [فرنسي] [اسم ACD/IUPAC]، كلورورو سوديكو [إسباني]، ملح عادي، كلوريد الصوديوم [الصيغة]، كلوريد الصوديوم [لاتيني]، كلوريد الصوديوم [ألماني] [اسم ACD/IUPAC]، ملح صخري، أحادي كلوريد الصوديوم، ملح الطعام، 20510-55-8 [RN]، ادسورباناك ( TN)، AGN-PC-04A0NG، Arm-A-Vial، Brinewate Superfine، Chloridemissing، كلورورو سوديكو، Flexivial، Gingivyl، Halite (NaCl)، HaliteSalt231-598-3MFCD00003477، Hypersal، Hyposaline، ملح الطعام المعالج باليود (Iodide)، متساوي التوتر. ، Isotopicmissing، Kochsalz، Mafiron، MFCD00003477 [رقم MDL]، MFCD00198119، NaCl 10 أقراص، كلوريد الصوديوم، OmniPur Sodium Chloride - CAS 7647-14-5 - Calbiochem، OmniPur(R) كلوريد الصوديوم، ملح البحر، كلوريد الصوديوم (35Cl) [اسم ACD/IUPAC]، كلوريد الصوديوم (USP، BP، Ph. Eur.، JP)، كلوريد الصوديوم (USP، BP، Ph. Eur.، JP) نقي، كلوريد الصوديوم ACS، كلوريد الصوديوم الفسيولوجي المفقود، أقراص كلوريد الصوديوم - ، CAS 7647-14-5 - كالبيوكيم، كلوريد الصوديوم -35 CL، كلوريد الصوديوم، هيدروكلوريد الصوديوم، كلوريد الصوديوم، Sodiummissing، Solsel، ملح SS، Titrisol، الطبقة العليا، Uzushio Biryuu M، Watesal A، الكريستال الأبيض، WLN: NA G

كلوريد الصوديوم هو الاسم الكيميائي للملح.
الصوديوم هو المنحل بالكهرباء الذي ينظم كمية الماء في الجسم.

يلعب الصوديوم أيضًا دورًا في النبضات العصبية وتقلصات العضلات.
يستخدم كلوريد الصوديوم لعلاج أو منع فقدان الصوديوم الناجم عن الجفاف أو التعرق الزائد أو أسباب أخرى.

يُعرف كلوريد الصوديوم عادة بالملح.
يوجد الملح بشكل طبيعي بمستويات منخفضة في جميع الأطعمة، ولكن يتم إضافة مستويات عالية إلى العديد من الأطعمة المصنعة مثل الوجبات الجاهزة ومنتجات اللحوم مثل لحم الخنزير المقدد وبعض حبوب الإفطار والجبن وبعض الخضروات المعلبة وبعض الخبز والوجبات الخفيفة المالحة.

كلوريد الصوديوم (NaCl)، المعروف باسم الملح، هو أحد أكثر المعادن وفرة على وجه الأرض وهو عنصر غذائي أساسي للعديد من الحيوانات والنباتات.
يوجد كلوريد الصوديوم بشكل طبيعي في مياه البحر وفي التكوينات الصخرية تحت الأرض.

كلوريد الصوديوم المعروف باسم الملح (على الرغم من أن ملح البحر يحتوي أيضًا على أملاح كيميائية أخرى)، هو مركب أيوني له الصيغة الكيميائية NaCl، ويمثل نسبة 1:1 من أيونات الصوديوم والكلوريد.
مع كتل مولية تبلغ 22.99 و35.45 جم/مول على التوالي، يحتوي 100 جم من NaCl على 39.34 جم Na و60.66 جم Cl.

كلوريد الصوديوم هو الملح الأكثر مسؤولية عن ملوحة مياه البحر والسائل خارج الخلية للعديد من الكائنات متعددة الخلايا.
في شكل كلوريد الصوديوم الصالح للأكل، يُستخدم الملح (المعروف أيضًا باسم ملح الطعام) بشكل شائع كتوابل ومواد حافظة للأغذية.

يتم استخدام كميات كبيرة من كلوريد الصوديوم في العديد من العمليات الصناعية، وكلوريد الصوديوم هو مصدر رئيسي لمركبات الصوديوم والكلور المستخدمة كمواد أولية لمزيد من التركيبات الكيميائية.
تطبيق رئيسي آخر لكلوريد الصوديوم هو إزالة الجليد من الطرق في الطقس شبه المتجمد.

يُعرف كلوريد الصوديوم عادة بالملح، وهو مركب أيوني له الصيغة الكيميائية (NaCl)، ويمثل نسبة 1:1 من أيونات الكلوريد والصوديوم.
كلوريد الصوديوم هو الملح الأكثر مسؤولية عن ملوحة مياه البحر والسائل خارج الخلية لمختلف الكائنات متعددة الخلايا.

كلوريد الصوديوم هو ملح الصوديوم المعروف أيضًا باسم ملح الطعام، ويستخدم عادة في الطعام لتمليح الطعام.
كلوريد الصوديوم هو المادة الأساسية في الصناعة الكيميائية لإنتاج الصودا والكلور.

في مستحضرات التجميل، غالبًا ما يستخدم كلوريد الصوديوم كمكثف في الشامبو وجل الاستحمام أو في المستحضرات الفموية لتنظيف الروائح الكريهة والقضاء عليها.
قد يميل ملح الطعام (حسب التركيز المستخدم) في بعض الحالات إلى تجفيف الجلد وتهيج فروة الرأس.
كلوريد الصوديوم مسموح به في المواد العضوية.

كلوريد الصوديوم (صيغته الكيميائية NaCl)، المعروف بملح الطعام، والملح الصخري، وملح البحر، ومعدن الهاليت، هو مركب أيوني يتكون من بلورات مكعبة الشكل مكونة من عنصري الصوديوم والكلور.
كلوريد الصوديوم هو المسؤول عن ملوحة محيطات العالم.

كان كلوريد الصوديوم ذا أهمية منذ العصور القديمة وله مجموعة كبيرة ومتنوعة من الاستخدامات.
أحد أكبر استخدامات كلوريد الصوديوم هو أحد مكونات الملح الذي يستخدمه البشر في تناول الأطعمة وإعدادها.
يمكن تحضير كلوريد الصوديوم كيميائيًا ويتم الحصول عليه عن طريق استخراج وتبخير الماء من مياه البحر والمحلول الملحي.

يستخدم كلوريد الصوديوم بشكل شائع كتوابل ومواد حافظة للأغذية في شكل كلوريد الصوديوم الصالح للأكل من ملح الطعام.
تُستخدم كميات كبيرة معينة من كلوريد الصوديوم في العديد من العمليات الصناعية، وهي مصدر رئيسي لمركبات الصوديوم والكلور التي تستخدم كمواد أولية لمزيد من التركيبات الكيميائية.

التطبيق الرئيسي الثاني لكلوريد الصوديوم هو إزالة الجليد من الطرق في الطقس شبه المتجمد.
يتكون حوالي 1% إلى 5% من مياه البحر من كلوريد الصوديوم.

كلوريد الصوديوم مادة بلورية صلبة بيضاء اللون.
ويسمى كلوريد الصوديوم محلول ملحي في شكل مائي.

الوزن الجزيئي لكلوريد الصوديوم هو 58.44 جم / مول.
هذا مركب قابل للذوبان في الماء مع كاتيون الصوديوم وأنيون الكلوريد.

كلوريد الصوديوم معروف على نطاق واسع باسم ملح الطعام ويستخدم في الغالب في صناعة المواد الغذائية لأغراض الحفظ والنكهة.
قيمة الرقم الهيدروجيني لـ NaCl هي 7.

كلوريد الصوديوم عبارة عن هاليد معدني يتكون من الصوديوم والكلوريد مع إمكانية استبدال الصوديوم والكلوريد.
عندما ينضب الصوديوم في الجسم، يجب استبداله من أجل الحفاظ على الأسمولية داخل الخلايا، والتوصيل العصبي، وتقلص العضلات ووظيفة الكلى الطبيعية.

كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام هو مادة معدنية تنتمي إلى فئة أكبر من المركبات تسمى الأملاح الأيونية.
يُعرف الملح في صورته الطبيعية لكلوريدات الصوديوم بالملح الصخري أو الهاليت.

يتواجد كلوريد الصوديوم بكميات كبيرة في المحيطات، حيث يحتوي كل لتر على حوالي 35 جرامًا من كلوريد الصوديوم، أي ما يعادل نسبة ملوحة تبلغ 3.5%.
كلوريد الصوديوم ضروري للحياة الحيوانية، والملوحة هي واحدة من أذواق الإنسان الأساسية.

تحتوي أنسجة الحيوانات على كميات أكبر من الملح مقارنة بالأنسجة النباتية.
يعد الملح أحد أقدم توابل الطعام وأكثرها انتشارًا، ويعتبر التمليح طريقة مهمة لحفظ الطعام.

يتم إنتاج كلوريد الصوديوم من مناجم الملح أو عن طريق تبخر مياه البحر أو مياه الينابيع الغنية بالمعادن في برك ضحلة.
ويستخدم كلوريد الصوديوم في العديد من العمليات الصناعية وفي صناعة كلوريد البوليفينيل والبلاستيك ولب الورق والعديد من المنتجات الاستهلاكية الأخرى.
ومن الإنتاج العالمي السنوي البالغ حوالي 200 مليون طن من كلوريد الصوديوم، يستخدم 6٪ فقط للاستهلاك البشري.

وتشمل الاستخدامات الأخرى تكييف المياه، وإزالة الجليد على الطرق السريعة، والتطبيقات الزراعية المختلفة.
بالنسبة للبشر، يعد الملح مصدرًا رئيسيًا للصوديوم.

الصوديوم ضروري للحياة:
يساعد كلوريد الصوديوم الأعصاب والعضلات على العمل بشكل صحيح، وكلوريد الصوديوم هو أحد العوامل المشاركة في تنظيم محتوى الماء.

كلوريد الصوديوم هو ملح كلوريد غير عضوي يحتوي على الصوديوم (1+) كأيون مضاد.
كلوريد الصوديوم له دور مقيئ ومثبط للهب.
كلوريد الصوديوم هو كلوريد غير عضوي وملح صوديوم غير عضوي.

كلوريد الصوديوم، مع الصيغة الجزيئية NaCl، هو مركب أيوني.
يُعرف كلوريد الصوديوم بالملح أيضًا.

يحدث كلوريد الصوديوم في المياه الساحلية والمحيطات.
كلوريد الصوديوم موجود أيضًا على شكل ملح صخري.

يتكون كلوريد الصوديوم من حوالي 1 إلى 5 في المائة من مياه البحر.
كلوريد الصوديوم مادة صلبة بلورية بيضاء.
الوزن الجزيئي لكلوريد الصوديوم هو 58.44 جم / مول.

يتكون كلوريد الصوديوم من كاتيون الصوديوم وأنيون الكلوريد وهو قابل للذوبان في الماء.
نسبة أيونات الصوديوم والكلوريد هي 1:1.

يُعرف كلوريد الصوديوم عمومًا بأنه ملح الطعام وهو مفيد بشكل أساسي في الحفظ والنكهة في صناعة المواد الغذائية.
كلوريد الصوديوم لديه الرقم الهيدروجيني 7.

يحدث كلوريد الصوديوم على شكل بلورات مكعبة عديمة اللون.
وفي البحار والمياه الساحلية يوجد كلوريد الصوديوم مما يجعلها مالحة.

ويتكون حوالي 1-5 في المائة من كلوريد الصوديوم من مياه البحر.
تم العثور على كلوريد الصوديوم أيضًا كمعدن الهاليت.

المنحل بالكهرباء، كلوريد الصوديوم، وكلوريد الصوديوم المعروف باسم الملح.
كلوريد الصوديوم متوفر بسهولة وغير مكلف.

يعد كلوريد الصوديوم من المتطلبات الأساسية للحياة، ويوجد في جميع أنحاء الأرض في الرواسب الطبيعية تحت الأرض مثل الهاليت المعدني وعلى شكل تبخر مختلط في البحيرات المالحة.
الملح هو أكبر مكون للمواد الصلبة الذائبة الموجودة في مياه البحر.

تم العثور على الودائع تحت الأرض في جميع أنحاء العالم.
يصنف منتجو الملح إنتاجهم من خلال الطرق الثلاث المستخدمة لإنتاج كلوريد الصوديوم: التبخر الميكانيكي للمحلول الملحي المستخرج من المحلول، مثل الملح المحبب المتبخر؛ التعدين تحت الأرض لرواسب الهاليت، أي الملح الصخري؛ والتبخر الشمسي لمياه البحر، أو المياه المالحة الطبيعية، أو المياه المالحة المستخرجة من المحلول مثل الملح الشمسي.

الملح في المحلول هو التصنيف الرابع، على سبيل المثال، محلول ملحي مستخرج من المحلول يستخدم عادة كمواد خام لإنتاج المواد الكيميائية.
يستهلك معظم سكان العالم الملح، ويلزم تناول ما لا يقل عن 500 ملغ/يوم للحفاظ على الصحة.

ومع ذلك، هناك مجموعات سكانية تحتاج إلى تقييد تناولها بسبب مشاكل صحية مثل ارتفاع ضغط الدم.
تم تحديد أكثر من 14000 استخدام للملح.

يتم تسجيل كلوريد الصوديوم بموجب لائحة REACH ويتم تصنيعه و/أو استيراده إلى المنطقة الاقتصادية الأوروبية بمعدل يتراوح بين ≥ 100000 إلى <1000000 طن سنويًا.
يتم استخدام كلوريد الصوديوم من قبل المستهلكين، في المواد، من قبل العمال المحترفين (استخدامات واسعة النطاق)، في التركيب أو إعادة التعبئة، في المواقع الصناعية وفي التصنيع.

الملح مركب غير عضوي، وهذا يعني أن كلوريد الصوديوم لا يأتي من مادة حية.
يتم تصنيع كلوريد الصوديوم عندما يجتمع Na (الصوديوم) و Cl (الكلوريد) معًا لتكوين مكعبات بلورية بيضاء.

يحتاج جسمك إلى الملح ليقوم بوظائفه، ولكن القليل جدًا أو الكثير من الملح يمكن أن يكون ضارًا بصحتك.

في حين أن الملح يستخدم بشكل متكرر في الطهي، يمكن أيضًا العثور على كلوريد الصوديوم كعنصر في الأطعمة أو محاليل التنظيف.
في الحالات الطبية، عادةً ما يقوم طبيبك أو ممرضتك بإدخال كلوريد الصوديوم كحقنة.

يتم جمع كلوريد الصوديوم في كيمياء ملح الطعام على شكل كلوريد الصوديوم (NaCl).
كلوريد الصوديوم يتبلور اللون الأبيض.

الملح هو أحد مصادر الغذاء لجميع الكائنات الحية.
كلوريد الصوديوم هو أيضًا مادة مهمة تجاريًا.

لقد كان ملح الطعام حاجة مهمة عبر التاريخ في جميع أنحاء العالم.
الملح هو أحد الأجزاء الأساسية والأساسية للحياة.

كلوريد الصوديوم هو أحد الأيونات المنبعثة الموجودة في السوائل خارج الخلية، بما في ذلك بلازما الدم.
وفي هذه الحالة، يلعب كلوريد الصوديوم دورًا مهمًا في العديد من العمليات الحياتية الداعمة.

معظم كلوريد الصوديوم، وهو جزء لا غنى عنه في النظام الغذائي، يأتي من الأملاح.
ويمكن تعويض تمليح الاستهلاك إلى حد ما عن طريق استهلاك البقوليات والفواكه والخضروات.

قد تختلف نسبة التأثيرات النباتية إلى المعادن اعتمادًا على مكان زراعة كلوريد الصوديوم.
لأن التربة تعطي التربة التي تنظم جغرافيا المحتوى المعدني للتربة التي تنمو فيها.

استخدام الملح يخضع لقيود معينة.
لكن هذا الوضع انتهى إلى أن أصبح الملح مادة تجارية.
تم وصف الملح على الفور بأنه ذهب أبيض.

درجة انصهار كلوريد الصوديوم، أي ملح الطعام النقي، هي 801 درجة.
لا يحدث التحلل أثناء الذوبان.

عند 1440 درجة، يتحول كلوريد الصوديوم إلى بخار.
كلوريد الصوديوم هو هيكل نقي وعديم اللون وبلوري.
يوجد كلوريد الصوديوم في ملح الطعام، المذاب في البحر، كملح صخري وفي صورة مجففة في المناطق الداخلية البحرية.

تطبيقات كلوريد الصوديوم:

صناعة رماد الصودا:
في عملية سولفاي، كلوريد الصوديوم مفيد لإنتاج كربونات الصوديوم وكلوريد الكالسيوم.
وفي المقابل، تُستخدم كربونات الصوديوم، بالإضافة إلى عدد كبير من المواد الكيميائية الأخرى، في صناعة الزجاج، وبيكربونات الصوديوم.
كلوريد الصوديوم مفيد لإنتاج كبريتات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك في عملية مانهايم وعملية هارجريفز.

صناعة الكلور والقلويات:
كلوريد الصوديوم هو نقطة البداية لعملية الكلور القلوي، وعملية تصنيع الكلور الاصطناعي وهيدروكسيد الصوديوم إما في خلية زئبقية، أو خلية غشائية، أو خلية غشائية.
لعزل الكلور عن هيدروكسيد الصوديوم، يتطلب كل منهما شكلاً مختلفًا. لعزل الكلور عن هيدروكسيد الصوديوم، يتطلب كل منهما شكلاً مختلفًا.

يتضمن PVC والمطهرات والمذيبات بعض تطبيقات الكلور.
يتطلب هيدروكسيد الصوديوم إنتاج الورق والصابون والألمنيوم في المصانع.

تليين المياه:
يحتوي الماء العسر على أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم التي تتفاعل مع نشاط الصابون وتساهم في ترسب الرواسب المعدنية القلوية في الآلات المنزلية والصناعية والأنابيب على نطاق أو فيلم.
لاستخراج الأيونات المخالفة التي تسبب الصلابة، تستخدم وحدات تخفيف الماء التجارية والسكنية راتنجات التبادل الأيوني.
استخدام كلوريد الصوديوم لإنتاج وتجديد هذه الراتنجات.

ملح الطريق:
الاستخدام الرئيسي الثاني للملح هو إزالة الجليد ومكافحة الجليد على الطرق السريعة، سواء في صناديق الحصى أو المنتشرة بواسطة شاحنات الخدمة الشتوية.
تكون الطرق "مضادة للجليد" على النحو الأمثل باستخدام محلول ملحي (محلول مركز من الملح في الماء) استعدادًا لتساقط الثلوج، مما يزيل الترابط بين الجليد الثلجي وسطح الأرض.

إن الاستخدام المكثف للملح أثناء تساقط الثلوج يتجنب هذه الممارسة.
تعتبر مخاليط المحلول الملحي والملح، وأحيانًا مع عوامل إضافية بما في ذلك كلوريد الكالسيوم، مفيدة في إزالة الجليد.
إن استخدام الملح أو المحلول الملحي بدرجة أقل من -10 درجة مئوية غير فعال.

استخدامات كلوريد الصوديوم:
بالإضافة إلى الاستخدامات المحلية المألوفة للملح، فإن التطبيقات الأكثر شيوعًا للإنتاج البالغ حوالي 250 مليون طن سنويًا تشمل المواد الكيميائية وإزالة الجليد.

كلوريد الصوديوم عبارة عن مسحوق بلوري مكعب عديم اللون أو مسحوق بلوري أبيض، يوجد منتشرًا على نطاق واسع على الأرض، في مياه البحر، وما إلى ذلك، وهو مكون ضروري للجسم وبالتالي للنظام الغذائي.
يشكل كلوريد الصوديوم أكثر من 90 بالمائة من المكونات غير العضوية لمصل الدم وهو الملح الرئيسي المشارك في الحفاظ على التوتر الأسموزي للدم والأنسجة.
يستخدم كلوريد الصوديوم في مراحل حفظ الجلود وتخليلها في إنتاج الجلود.

تم تحديد أكثر من 14000 استخدام مختلف لكلوريد الصوديوم، وتصنف صناعة الملح عمومًا استخدامات كلوريد الصوديوم في 5 فئات رئيسية:
1) الكيميائية
2) تذويب الطريق السريع وتحقيق الاستقرار
3) استخدام الأغذية وتصنيعها
4) الزراعة
5) تكييف المياه.
يتم تصنيف الاستخدامات المتبقية على أنها متنوعة.

تشمل الصناعات الرئيسية التي تستخدم كلوريد الصوديوم، بترتيب تنازلي للكمية المستهلكة، التنقيب عن النفط والغاز، والمنسوجات، والصباغة، واللب والورق، ومعالجة المعادن، والدباغة ومعالجة الجلود، وصناعة المطاط.

المواد الكيميائية (هيدروكسيد الصوديوم، رماد الصودا، كلوريد الهيدروجين، الكلور، الصوديوم المعدني)، طلاء السيراميك، المعادن، معالجة الجلود، المواد الحافظة الغذائية، المياه المعدنية، صناعة الصابون (التمليح)، مخففات المياه المنزلية، إزالة الجليد من الطرق السريعة، تجديد الأيونات. الراتنجات التبادلية، التصوير الفوتوغرافي، توابل الطعام، مبيدات الأعشاب، إطفاء الحرائق، المفاعلات النووية، غسول الفم، الطب (الإرهاق الحراري)، تمليح الأصباغ، المحاليل فائقة التبريد.
تُستخدم البلورات المفردة في التحليل الطيفي والأشعة فوق البنفسجية والأشعة تحت الحمراء.

يستخدم كلوريد الصوديوم لنكهات الطعام، والمواد الغذائية، وإنتاج البلاستيك، وإنتاج الورق، وتكييف المياه، وإزالة الجليد، والتطبيقات الزراعية.
يتم إنتاج كلوريد الصوديوم من مناجم الملح أو عن طريق تبخر مياه البحر أو مياه الينابيع الغنية بالمعادن في برك ضحلة.

الوصف المعدني:
الملح، المعروف أيضًا باسم كلوريد الصوديوم، له العديد من الاستخدامات النهائية.
تقريبًا كل شخص في العالم لديه اتصال مباشر أو غير مباشر بالملح يوميًا.

يضيف الناس الملح بشكل روتيني إلى طعامهم كمحسن للنكهة أو يضعون الملح الصخري على الممرات لإزالة الجليد في الشتاء.
يستخدم كلوريد الصوديوم كمادة خام في صناعة الكلور والصودا الكاوية؛ يتم استخدام هاتين المادتين الكيميائيتين غير العضويتين في صنع العديد من منتجات الاستخدام النهائي ذات الصلة بالمستهلك، مثل بلاستيك البولي فينيل كلورايد (PVC) المصنوع من الكلور والمواد الكيميائية المستخدمة في صناعة عجينة الورق المصنعة من الصودا الكاوية.

الوظائف الكيميائية
ويستخدم الملح، بشكل مباشر أو غير مباشر، في إنتاج العديد من المواد الكيميائية التي تستهلك معظم إنتاج العالم.

صناعة الكلور والقلويات:
كلوريد الصوديوم هو نقطة البداية لعملية الكلورالكالي، وهي العملية الصناعية لإنتاج الكلور وهيدروكسيد الصوديوم، حسب المعادلة الكيميائية
2NaCl+2H2O → Cl2+H2+2NaOH

يتم إجراء هذا التحليل الكهربائي إما في خلية زئبقية أو خلية غشائية أو خلية غشائية.
يستخدم كل واحد منهم طريقة مختلفة لفصل الكلور عن هيدروكسيد الصوديوم.

هناك تقنيات أخرى قيد التطوير بسبب الاستهلاك العالي للطاقة في التحليل الكهربائي، حيث يمكن أن يكون للتحسينات الصغيرة في الكفاءة عوائد اقتصادية كبيرة.
تشمل بعض تطبيقات الكلور إنتاج اللدائن الحرارية البلاستيكية والمطهرات والمذيبات.

يستخدم هيدروكسيد الصوديوم على نطاق واسع في العديد من الصناعات المختلفة مما يتيح إنتاج الورق والصابون والألمنيوم وما إلى ذلك.

صناعة رماد الصودا:
يستخدم كلوريد الصوديوم في عملية سولفاي لإنتاج كربونات الصوديوم وكلوريد الكالسيوم.
وتستخدم كربونات الصوديوم بدورها لإنتاج الزجاج، وبيكربونات الصوديوم، والأصباغ، بالإضافة إلى عدد لا يحصى من المواد الكيميائية الأخرى.
في عملية مانهايم، يتم استخدام كلوريد الصوديوم لإنتاج كبريتات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك.

معيار:
يحتوي كلوريد الصوديوم على معيار دولي تم إنشاؤه بواسطة ASTM International.
يُسمى المعيار ASTM E534-13 وهو طرق الاختبار القياسية للتحليل الكيميائي لكلوريد الصوديوم.
توفر هذه الطرق المذكورة إجراءات لتحليل كلوريد الصوديوم لتحديد ما إذا كان كلوريد الصوديوم مناسبًا للاستخدام والتطبيق المقصود لكلوريد الصوديوم.

استخدامات صناعية متنوعة:
يتم استخدام كلوريد الصوديوم بكثافة، لذلك حتى التطبيقات البسيطة نسبيًا يمكن أن تستهلك كميات هائلة.
في التنقيب عن النفط والغاز، يعد الملح عنصرًا مهمًا في سوائل الحفر في حفر الآبار.

يستخدم كلوريد الصوديوم للتلبد وزيادة كثافة مائع الحفر للتغلب على ضغوط الغاز المرتفعة في البئر.
عندما يصل الحفر إلى تكوين ملح، تتم إضافة الملح إلى سائل الحفر لتشبع المحلول من أجل تقليل الذوبان داخل طبقة الملح.
يستخدم الملح أيضًا لزيادة معالجة الخرسانة في الأغلفة الأسمنتية.

في المنسوجات والصباغة، يستخدم الملح كمحلول ملحي لفصل الملوثات العضوية، ولتعزيز "تمليح" رواسب الصبغ، ولمزجه مع الأصباغ المركزة لتوحيدها.
أحد الأدوار الرئيسية لكلوريد الصوديوم هو توفير الشحنة الأيونية الموجبة لتعزيز امتصاص أيونات الأصباغ سالبة الشحنة.

يستخدم كلوريد الصوديوم أيضًا في معالجة الألومنيوم والبريليوم والنحاس والصلب والفاناديوم.
وفي صناعة اللب والورق، يستخدم الملح لتبييض لب الخشب.

ويستخدم كلوريد الصوديوم أيضًا في صنع كلورات الصوديوم، التي تضاف مع حمض الكبريتيك والماء لتصنيع ثاني أكسيد الكلور، وهو مادة كيميائية ممتازة للتبييض تعتمد على الأكسجين.
أصبحت عملية ثاني أكسيد الكلور، التي نشأت في ألمانيا بعد الحرب العالمية الأولى، أكثر شعبية بسبب الضغوط البيئية لتقليل مركبات التبييض المكلورة أو إزالتها.
في دباغة ومعالجة الجلود، يضاف الملح إلى جلود الحيوانات لمنع النشاط الميكروبي على الجانب السفلي من الجلود وجذب الرطوبة مرة أخرى إلى الجلود.

وفي صناعة المطاط، يستخدم الملح في صناعة أنواع المطاط البونا والنيوبرين والمطاط الأبيض.
يتم استخدام الملح المحلول الملحي وحمض الكبريتيك لتخثير اللاتكس المستحلب المصنوع من البيوتاديين المكلور.

ويضاف الملح أيضًا لتأمين التربة ولتوفير الصلابة للأساس الذي تُبنى عليه الطرق السريعة.
يعمل الملح على تقليل تأثيرات التحول الناتج في باطن السطح بسبب التغيرات في الرطوبة وحمل حركة المرور.

يستخدم كلوريد الصوديوم أحيانًا كمجفف رخيص الثمن وآمن بسبب خصائص كلوريد الصوديوم الاسترطابية، مما يجعل التمليح وسيلة فعالة لحفظ الأغذية تاريخيًا. يسحب الملح الماء من البكتيريا من خلال الضغط الأسموزي، مما يمنع كلوريد الصوديوم من التكاثر، وهو مصدر رئيسي لفساد الطعام. على الرغم من توافر المجففات الأكثر فعالية، إلا أن القليل منها آمن للبشر.

تليين المياه:
يحتوي الماء العسر على أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم التي تتداخل مع عمل الصابون وتساهم في تراكم طبقة أو طبقة من الرواسب المعدنية القلوية في المعدات والأنابيب المنزلية والصناعية.
تستخدم وحدات تخفيف الماء التجارية والسكنية راتنجات التبادل الأيوني لإزالة الأيونات التي تسبب العسر.
يتم إنشاء هذه الراتنجات وتجديدها باستخدام كلوريد الصوديوم.

ملح الطريق:
الاستخدام الرئيسي الثاني للملح هو إزالة الجليد ومكافحة الجليد على الطرق، سواء في صناديق الحصى أو نشره بواسطة مركبات الخدمة الشتوية.
تحسبًا لتساقط الثلوج، يتم "مقاومة الجليد" على النحو الأمثل باستخدام محلول ملحي (محلول ملح مركز في الماء)، مما يمنع الترابط بين الجليد الثلجي وسطح الطريق.

يتجنب هذا الإجراء الاستخدام المكثف للملح بعد تساقط الثلوج.
لإزالة الجليد، يتم استخدام خليط من المحلول الملحي والملح، وأحيانًا مع عوامل إضافية مثل كلوريد الكالسيوم و/أو كلوريد المغنيسيوم.
يصبح استخدام الملح أو المحلول الملحي غير فعال عند درجة حرارة -10 درجة مئوية (14 درجة فهرنهايت).

يأتي الملح المستخدم في إزالة الجليد في المملكة المتحدة في الغالب من منجم واحد في وينسفورد في شيشاير.
قبل التوزيع، يتم خلط كلوريد الصوديوم مع أقل من 100 جزء في المليون من فيروسيانيد الصوديوم كعامل مضاد للتكتل، مما يتيح للملح الصخري التدفق بحرية خارج مركبات الحبيبات على الرغم من تخزينه قبل الاستخدام.
وفي السنوات الأخيرة، تم أيضًا استخدام هذه المادة المضافة في ملح الطعام.

وقد تم استخدام إضافات أخرى في ملح الطرق لتقليل التكاليف الإجمالية.
على سبيل المثال، في الولايات المتحدة، تم خلط محلول الكربوهيدرات الثانوي الناتج عن معالجة بنجر السكر بالملح الصخري وتم لصقه على أسطح الطرق بنسبة 40% أفضل من الملح الصخري السائب وحده.
ونظرًا لبقاء كلوريد الصوديوم على الطريق لفترة أطول، لم يكن من الضروري تكرار المعالجة عدة مرات، مما يوفر الوقت والمال.

في المصطلحات الفنية للكيمياء الفيزيائية، الحد الأدنى لنقطة التجمد لخليط الماء والملح هو -21.12 درجة مئوية (−6.02 درجة فهرنهايت) لـ 23.31٪ بالوزن من الملح.
ومع ذلك، فإن التجميد بالقرب من هذا التركيز يكون بطيئًا للغاية بحيث يمكن الوصول إلى نقطة الانصهار البالغة -22.4 درجة مئوية (−8.3 درجة فهرنهايت) بحوالي 25٪ بالوزن من الملح.

تأثيرات بيئيه:
وينتهي ملح الطريق في مسطحات المياه العذبة ويمكن أن يضر النباتات والحيوانات المائية عن طريق تعطيل قدرتها على التنظيم التناضحي.
يشكل وجود الملح في كل مكان في المناطق الساحلية مشكلة في أي تطبيق طلاء، لأن الأملاح المحاصرة تسبب مشاكل كبيرة في الالتصاق.

تقوم السلطات البحرية وبناة السفن بمراقبة تركيزات الملح على الأسطح أثناء البناء.
تعتمد تركيزات الملح القصوى على الأسطح على السلطة والتطبيق.

يتم استخدام لائحة المنظمة البحرية الدولية (IMO) في الغالب وتحدد مستويات الملح بحد أقصى 50 ملغم / م 2 من الأملاح القابلة للذوبان والتي يتم قياسها على أنها كلوريد الصوديوم.
تتم هذه القياسات عن طريق اختبار بريسل.
يعد التملح (زيادة الملوحة، المعروف أيضًا باسم متلازمة تملح المياه العذبة) وما يتبعه من زيادة ترشيح المعادن مشكلة مستمرة في جميع أنحاء أمريكا الشمالية والممرات المائية العذبة الأوروبية.

في إزالة الجليد على الطرق السريعة، ارتبط الملح بتآكل أسطح الجسور والمركبات وقضبان وأسلاك التسليح والهياكل الفولاذية غير المحمية المستخدمة في بناء الطرق.
كما يؤثر الجريان السطحي ورش المركبات والملح الذي تحمله الرياح على التربة والغطاء النباتي على جانب الطريق والمياه السطحية المحلية وإمدادات المياه الجوفية.

على الرغم من العثور على دليل على التحميل البيئي للملح أثناء ذروة الاستخدام، إلا أن أمطار الربيع وذوبان الجليد عادة ما تخفف تركيزات الصوديوم في المنطقة التي تم تط��يق الملح فيها.
وجدت دراسة أجريت عام 2009 أن ما يقرب من 70% من ملح الطريق الذي يتم تطبيقه في منطقة مترو مينيابوليس-سانت بول يتم الاحتفاظ به في مستجمعات المياه المحلية.

الاستبدال:
تقوم بعض الوكالات باستبدال البيرة ودبس السكر وعصير البنجر بدلاً من ملح الطريق.
تستخدم الخطوط الجوية المزيد من الجليكول والسكر بدلاً من المحاليل الملحية لإزالة الجليد.

صناعة الأغذية والزراعة:
لا تستطيع العديد من الكائنات الحية الدقيقة العيش في بيئة مالحة: حيث يتم سحب الماء من خلاياها عن طريق عملية التناضح.
ولهذا السبب يستخدم الملح لحفظ بعض الأطعمة، مثل لحم الخنزير المقدد أو السمك أو الملفوف.

يضاف الملح إلى الطعام، إما من قبل منتج الغذاء أو من قبل المستهلك، كمحسن للنكهة، مادة حافظة، مادة رابطة، مادة مضافة للتحكم في التخمير، عامل للتحكم في الملمس، ومطور للألوان.
ينقسم استهلاك الملح في صناعة المواد الغذائية، بترتيب تنازلي للاستهلاك، إلى منتجات معالجة الأغذية الأخرى، وتغليف اللحوم، والتعليب، والخبز، ومنتجات الألبان، ومطاحن الحبوب.

يضاف الملح لتعزيز تطور اللون في لحم الخنزير المقدد ولحم الخنزير ومنتجات اللحوم المصنعة الأخرى.
كمادة حافظة، يمنع الملح نمو البكتيريا.

يعمل الملح كمواد رابطة في النقانق ليشكل مادة هلامية مكونة من اللحم والدهون والرطوبة.
يعمل الملح أيضًا كمحسن للنكهة وكمطري.

في العديد من صناعات الألبان، يضاف الملح إلى الجبن كعامل للتحكم في اللون والتخمير والملمس.
يشمل قطاع الألبان الفرعي الشركات التي تصنع الزبدة والحليب المكثف والمبخر والحلويات المجمدة والآيس كريم والجبن الطبيعي والمعالج ومنتجات الألبان المتخصصة.

في التعليب، يضاف الملح في المقام الأول كمحسن للنكهة وكمادة حافظة.
يستخدم كلوريد الصوديوم أيضًا كحامل للمكونات الأخرى، وعامل التجفيف، ومثبط الإنزيم، والمطري.

أثناء الخبز، يضاف الملح للتحكم في معدل التخمر في عجينة الخبز.
يستخدم كلوريد الصوديوم أيضًا لتقوية الغلوتين (مركب البروتين والماء المرن في بعض أنواع العجائن) وكمحسن للنكهة، مثل طبقة على المخبوزات.

تحتوي فئة تجهيز الأغذية أيضًا على منتجات مطاحن الحبوب.
تتكون هذه المنتجات من طحن الدقيق والأرز وتصنيع أغذية الإفطار من الحبوب والدقيق المخلوط أو المجهز.
يستخدم الملح أيضًا كعامل توابل، على سبيل المثال في رقائق البطاطس، والمعجنات، وطعام القطط والكلاب.

يستخدم كلوريد الصوديوم في الطب البيطري كعامل مسبب للقيء.
ويعطى كلوريد الصوديوم على شكل محلول مشبع دافئ.
يمكن أن يحدث التقيؤ أيضًا بسبب وضع كمية صغيرة من الملح العادي أو بلورات الملح في البلعوم.

الدواء:
يستخدم كلوريد الصوديوم مع الماء كأحد المحاليل الأولية للعلاج الوريدي.
يحتوي رذاذ الأنف غالبًا على محلول ملحي.

مكافحة الحريق:
كلوريد الصوديوم هو عامل الإطفاء الرئيسي في طفايات الحريق (Met-LX، Super D) المستخدمة في حرائق المعادن القابلة للاحتراق مثل المغنيسيوم والبوتاسيوم والصوديوم وسبائك NaK (الفئة D).
يضاف مسحوق اللدائن الحرارية إلى الخليط، إلى جانب العزل المائي (ستيرات المعدن) وعوامل منع التكتل (فوسفات ثلاثي الكالسيوم) لتشكيل عامل الإطفاء.

عندما يتم وضع كلوريد الصوديوم على النار، يعمل الملح كمشتت للحرارة، حيث يبدد الحرارة من النار، ويشكل أيضًا قشرة تستبعد الأكسجين لإخماد النار.
تذوب المادة البلاستيكية وتساعد القشرة على الحفاظ على سلامة كلوريد الصوديوم حتى يبرد المعدن المحترق إلى ما دون درجة حرارة الاشتعال لكلوريد الصوديوم.

تم اختراع هذا النوع من الطفايات في أواخر الأربعينيات من القرن الماضي كوحدة تعمل بالخرطوشة، على الرغم من أن إصدارات الضغط المخزنة أصبحت شائعة الآن.
الأحجام الشائعة هي 30 رطلاً (14 كجم) محمولة و350 رطلاً (160 كجم) ذات عجلات.

المطهر:
منذ العصور الوسطى على الأقل، استخدم الناس الملح كعامل تنظيف يفرك على الأسطح المنزلية.
يستخدم كلوريد الصوديوم أيضًا في العديد من العلامات التجارية للشامبو ومعجون الأسنان، وبشكل شعبي لإزالة الجليد عن الممرات وبقع الجليد.

الاستخدام البصري:
تتمتع بلورات كلوريد الصوديوم الخالية من العيوب بنفاذية بصرية تبلغ حوالي 90% للأشعة تحت الحمراء، وتحديدًا بين 200 نانومتر و20 ميكرومتر.
لذلك تم استخدامها في المكونات البصرية (النوافذ والمنشورات) التي تعمل في هذا النطاق الطيفي، حيث يوجد عدد قليل من البدائل غير الممتصة وحيث تكون متطلبات غياب عدم التجانس المجهري أقل صرامة مما هي عليه في النطاق المرئي.

على الرغم من أن بلورات NaCl غير مكلفة، إلا أنها تكون ناعمة ومرطبة - وعندما تتعرض للهواء المحيط، فإنها تغطي تدريجيًا "بالصقيع".
وهذا يحد من تطبيق كلوريد الصوديوم في البيئات الجافة، أو مناطق التجميع المغلقة بالفراغ، أو للاستخدامات قصيرة المدى مثل النماذج الأولية.
في الوقت الحاضر، يتم استخدام مواد مثل سيلينيد الزنك (ZnSe)، وهي أقوى ميكانيكيًا وأقل حساسية للرطوبة، بدلاً من كلوريد الصوديوم في النطاق الطيفي للأشعة تحت الحمراء.

استخدامات واسعة النطاق من قبل العمال المحترفين:
يستخدم كلوريد الصوديوم في المنتجات التالية: منظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه والأسمدة والمواد الكيميائية لمعالجة المياه ومنتجات مكافحة التجمد والمواد الكيميائية المخبرية ومنتجات معالجة المنسوجات والأصباغ ومنتجات الغسيل والتنظيف.
يستخدم كلوريد الصوديوم في المجالات التالية: الزراعة والغابات وصيد الأسماك وأعمال البناء والتشييد والبحث العلمي والتطوير والخدمات الصحية والطباعة ونسخ الوسائط المسجلة.

يستخدم كلوريد الصوديوم في صناعة: المنسوجات، الجلود أو الفراء، الأخشاب والمنتجات الخشبية والمنتجات الغذائية.
من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لكلوريد الصوديوم في البيئة من: الاستخدام الداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء)، والاستخدام الخارجي والاستخدام الخارجي في الأنظمة القريبة بأقل قدر ممكن الإطلاق (على سبيل المثال، السوائل الهيدروليكية في نظام تعليق السيارات، ومواد التشحيم في زيت المحرك، وسوائل الكسر).

الاستخدامات في المواقع الصناعية:
يستخدم كلوريد الصوديوم في المنتجات التالية: منظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه، والأحبار والأحبار، ومنتجات معالجة المنسوجات والأصباغ، ومنتجات معالجة الجلود، والمواد الكيميائية والأصباغ الورقية، والمواد الكيميائية لمعالجة المياه، ومنتجات معالجة الأسطح المعدنية.
ويستخدم كلوريد الصوديوم في المجالات التالية: تركيب المخاليط و/أو إعادة التعبئة، والخدمات الصحية والبحث العلمي والتطوير.

يستخدم كلوريد الصوديوم لتصنيع: المنسوجات والجلود أو الفراء والمواد الكيميائية ولب الورق ومنتجات الورق والمنتجات المعدنية (مثل الجص والأسمنت) والمعدات الكهربائية والإلكترونية والبصرية.
يمكن أن يحدث إطلاق كلوريد الصوديوم في البيئة من الاستخدام الصناعي: في إنتاج السلع، وفي مساعدات المعالجة في المواقع الصناعية، وتركيب المخاليط، كخطوة وسيطة في مواصلة تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة)، والتركيب في المواد و من المواد في الأنظمة المغلقة مع الحد الأدنى من الإطلاق.

استخدامات الصناعة:
ماص
الكيماويات الزراعية (غير المبيدات الحشرية)
عوامل مضادة للالتصاق
عامل مضاد للكهرباء الساكنة
وكيل تبيض
عوامل التبييض
عامل حفاز
عامل التنظيف
مزيل الروائح الكريهة
صبغ
حشو
عامل التعويم
عامل التدفق
مقوي
متوسط
وسيطة
المواد الكيميائية المخبرية
إضافات الطلاء ومضافات الطلاء غير الموصوفة في فئات أخرى
الصباغ
عوامل الطلاء وعوامل معالجة السطح
مادة حافظة
مساعدات المعالجة غير محددة بطريقة أخرى
مساعدات المعالجة، غير المذكورة في مكان آخر
مساعدات المعالجة الخاصة بإنتاج البترول
منعم ومكيف
تعديلات التربة (الأسمدة)
عامل فصل (ترسيب) المواد الصلبة، غير محدد بطريقة أخرى
عامل استقرار
العوامل النشطة السطحية
معدل السطح
الفاعل بالسطح (العامل النشط السطحي)
أدوات ضبط اللزوجة
عامل تنظيم الرقم الهيدروجيني

الاستخدامات الاستهلاكية:
ويستخدم كلوريد الصوديوم في المنتجات التالية: مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية والأسمدة والعطور ومنتجات مكافحة التجمد والمواد الكيميائية لمعالجة المياه ومنتجات الغسيل والتنظيف.
ومن المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لكلوريد الصوديوم في البيئة من: الاستخدام الداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء) والاستخدام الخارجي.

استخدامات استهلاكية أخرى:
مروج الالتصاق/التماسك
الكيماويات الزراعية (غير المبيدات الحشرية)
عوامل التبييض
منير
عامل حفاز
مزيل الروائح الكريهة
صبغ
حشو
وسيطة
إضافات الطلاء ومضافات الطلاء غير الموصوفة في فئات أخرى
الصباغ
عوامل الطلاء وعوامل معالجة السطح
مادة حافظة
مساعدات المعالجة، غير المذكورة في مكان آخر
تعديلات التربة (الأسمدة)
العوامل النشطة السطحية
معدل السطح
الفاعل بالسطح (العامل النشط السطحي)
عامل سماكة

العمليات الصناعية التي تنطوي على خطر التعرض:
دباغة الجلود ومعالجتها

مجالات استخدام كلوريد الصوديوم:
ويستخدم الملح بشكل مباشر أو غير مباشر في صناعة العديد من المواد الكيميائية التي تستهلك معظم إنتاج العالم.
يستخدم كلوريد الصوديوم لإنتاج كربونات الصوديوم وكلوريد الكالسيوم بواسطة عملية سولفاي.

وتستخدم كربونات الصوديوم في إنتاج الزجاج وبيكربونات الصوديوم والأصباغ بالإضافة إلى عدد من المواد الكيميائية الأخرى.
يستخدم كلوريد الصوديوم في عملية مانهايم وعملية هارجريفز لإنتاج كبريتات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك.

في التنقيب عن النفط والغاز، يعد الملح عنصرًا مهمًا في سوائل الحفر أثناء الحفر.
يستخدم كلوريد الصوديوم لزيادة كثافة وتكتل مائع الحفر للتغلب على ضغط الغاز عالي الجودة.

يستخدم الملح أيضًا لزيادة تصلب الخرسانة في الأرصفة الأسمنتية.
في المنسوجات والصباغة، يستخدم الملح كمحلول ملحي لفصل الملوثات العضوية، ولتعزيز "تمليح" رواسب الصبغة، وتوحيدها عن طريق خلطها مع الأصباغ المركزة.

إحدى المهام الرئيسية لكلوريد الصوديوم هي توفير شحنة أيونية موجبة لتعزيز امتصاص الأيونات السالبة الشحنة.
يستخدم كلوريد الصوديوم أيضًا في معالجة الألومنيوم والبريليوم والنحاس والصلب والفاناديوم.

وفي صناعة اللب والورق، يستخدم الملح لتبييض لب الخشب.
ويستخدم كلوريد الصوديوم أيضًا في صناعة كلورات الصوديوم، وهي مادة كيميائية ممتازة للتبييض تعتمد على الأكسجين لإنتاج أكسيد الكلور مع حمض الكبريتيك والماء.

النقاط الرئيسية لكلوريد الصوديوم:
يعتبر كلوريد الصوديوم من العناصر الغذائية الأساسية ويستخدم في الرعاية الصحية للمساعدة في منع المرضى من الإصابة بالجفاف.
يستخدم كلوريد الصوديوم كمادة حافظة للأغذية وكتوابل لتعزيز النكهة.

ويستخدم كلوريد الصوديوم أيضًا في التصنيع لصناعة البلاستيك والمنتجات الأخرى، ويستخدم كلوريد الصوديوم لإزالة الجليد عن الطرق والأرصفة.

يتم تنظيم الملح من قبل إدارة الغذاء والدواء (FDA) باعتباره مكونًا "معترفًا به عمومًا على أنه آمن" (GRAS).
مادة GRAS هي مادة لها تاريخ طويل من الاستخدام الآمن والشائع في الأطعمة، أو التي تم تحديد أنها آمنة للاستخدام المقصود، بناءً على العلوم المثبتة.

فوائد كلوريد الصوديوم:
يعتبر كلوريد الصوديوم من العناصر الغذائية الأساسية ويستخدم في الرعاية الصحية للمساعدة في منع المرضى من الإصابة بالجفاف.
يستخدم كلوريد الصوديوم كمادة حافظة للأغذية وكتوابل لتعزيز النكهة.

يستخدم كلوريد الصوديوم أيضًا في التصنيع لصنع البلاستيك والمنتجات الأخرى.
يستخدم كلوريد الصوديوم أيضًا لإزالة الجليد من الطرق والأرصفة.

الطب والصحة:
تستخدم المستشفيات محلول كلوريد الصوديوم عن طريق الوريد لتزويد المرضى بالمياه والملح لتخفيف الجفاف.
كلوريد الصوديوم ضروري للحفاظ على توازن السوائل بالكهرباء في جسم الشخص.
إذا أصبحت مستويات الشوارد منخفضة جدًا أو مرتفعة جدًا، فقد يصاب الشخص بالجفاف أو الإفراط في شرب الماء، وفقًا لمكتبة الطب الوطنية الأمريكية.

نكهة الطعام والمواد الحافظة:
تم استخدام كلوريد الصوديوم لإضفاء النكهة على الأطعمة وحفظها منذ آلاف السنين.
باعتباره مادة حافظة، يساعد الملح على منع التلف ويساعد في الحفاظ على الأطعمة مثل اللحوم الجاهزة للأكل والجبن آمنة للأكل.
يستخدم الملح أيضًا في عمليات تخمير الأطعمة مثل مخلل الملفوف والمخللات والكفير.

تصنيع:
تُستخدم كميات كبيرة من كلوريد الصوديوم في أماكن التصنيع الصناعية لصنع مجموعة من المنتجات.
يتم تصنيع البلاستيك والورق والمطاط والزجاج والكلور والبوليستر والمبيضات المنزلية والصابون والمنظفات والأصباغ باستخدام كلوريد الصوديوم.

طرق إزالة الجليد:
غالبًا ما يتم إزالة الجليد من الطرق والأرصفة بواسطة الملح الصخري.
الملح الصخري هو نفس نوع الملح المستخدم على مائدة العشاء قبل طحن كلوريد الصوديوم إلى بلورات أنعم.

كيمياء كلوريد الصوديوم:

كلوريد الصوديوم الصلب:
في كلوريد الصوديوم الصلب، يحاط كل أيون بستة أيونات ذات شحنة معاكسة كما هو متوقع على أسس كهروستاتيكية.
تقع الأيونات المحيطة في رؤوس المجسم الثماني المنتظم.

في لغة التعبئة المتقاربة، يتم ترتيب أيونات الكلوريد الأكبر (حجمها 167 ميكرومتر) في مصفوفة مكعبة بينما تملأ أيونات الصوديوم الأصغر (116 ميكرومتر) جميع الفجوات المكعبة (الفراغات ثماني السطوح) بينها.
تم العثور على نفس البنية الأساسية في العديد من المركبات الأخرى ويعرف عادة باسم بنية NaCl أو بنية بلورات الملح الصخري.

يمكن تمثيل كلوريد الصوديوم على شكل شبكة مكعبة مركزية الوجه (fcc) ذات أساس ثنائي الذرات أو كشبكتين مكعبتين متداخلتين مركزيتين على الوجه.
تقع الذرة الأولى عند كل نقطة شبكية، وتقع الذرة الثانية في منتصف المسافة بين نقاط الشبكة على طول حافة خلية الوحدة FCC.

كلوريد الصوديوم الصلب لديه نقطة انصهار تبلغ 801 درجة مئوية.
الموصلية الحرارية لكلوريد الصوديوم كدالة لدرجة الحرارة لها حد أقصى يبلغ 2.03 وات/(سم كلفن) عند 8 كلفن (−265.15 درجة مئوية؛ −445.27 درجة فهرنهايت) وتنخفض إلى 0.069 عند 314 كلفن (41 درجة مئوية؛ 106 درجة فهرنهايت) ).
كلوريد الصوديوم يتناقص أيضًا مع المنشطات.

يسمح التصوير بالفيديو في الوقت الحقيقي بدقة ذرية بتصور المرحلة الأولية من النواة البلورية لكلوريد الصوديوم.
من المحاليل الباردة (شبه التجميد)، يتبلور الملح مع الماء المرطب على هيئة هيدروهاليت (ثنائي الهيدرات NaCl·2H2O NaCl·2H2O).
في عام 2023، تم اكتشاف كلوريد الصوديوم أنه تحت الضغط، يمكن أن يشكل كلوريد الصوديوم الهيدرات NaCl·8.5H2O وNaCl·13H2O.

محاليل مائية:
إن التجاذب بين أيونات Na+ و Cl− في المادة الصلبة قوي جدًا لدرجة أن المذيبات عالية القطبية فقط مثل الماء تذيب NaCl جيدًا.

عندما يذوب في الماء، يتفكك إطار كلوريد الصوديوم حيث تصبح أيونات Na+ وCl− محاطة بجزيئات الماء القطبية.
تتكون هذه المحاليل من مركب مائي معدني له الصيغة [Na(H2O)8]+، بمسافة Na-O تبلغ 250 م.

وأيونات الكلوريد أيضًا مذابة بشدة، وكل منها محاطة بمتوسط ستة جزيئات من الماء.
محاليل كلوريد الصوديوم لها خصائص مختلفة تمامًا عن الماء النقي.
نقطة الانصهار هي -21.12 درجة مئوية (−6.02 درجة فهرنهايت) لنسبة 23.31% من كتلة الملح، ونقطة غليان المحلول الملحي المشبع تقترب من 108.7 درجة مئوية (227.7 درجة فهرنهايت).

الرقم الهيدروجيني لمحاليل كلوريد الصوديوم:
يبقى الرقم الهيدروجيني لمحلول كلوريد الصوديوم ≈7 بسبب القاعدة الضعيفة للغاية لأيون Cl−، وهو القاعدة المرافقة للحمض القوي حمض الهيدروكلوريك.
بمعنى آخر، ليس لـ NaCl أي تأثير على الرقم الهيدروجيني للنظام في المحاليل المخففة حيث تكون تأثيرات القوة الأيونية ومعاملات النشاط ضئيلة.

المتغيرات الكيميائية والهيكلية:
يحتوي الملح الشائع على نسبة مولية من الصوديوم والكلور تبلغ 1:1.
في عام 2013، تم اكتشاف مركبات الصوديوم والكلوريد ذات العناصر الكيميائية المختلفة؛ تم التنبؤ بخمسة مركبات جديدة (على سبيل المثال، Na3Cl، Na2Cl، Na3Cl2، NaCl3، وNaCl7).

وقد تم إثبات وجود بعضها تجريبيًا عند ضغوط عالية وظروف أخرى: كلوريد الصوديوم المكعب والمستقيم، وكلوريد الصوديوم الرباعي المعدني ثنائي الأبعاد، وكلوريد الصوديوم السداسي الغريب.
يشير هذا إلى أن المركبات التي تنتهك الحدس الكيميائي ممكنة، في أنظمة بسيطة تحت ظروف غير محيطة.

حدوث كلوريد الصوديوم:
يذوب معظم ملح العالم في المحيطات.
توجد كمية أقل في القشرة الأرضية على شكل معدن الهاليت القابل للذوبان في الماء (الملح الصخري)، وتوجد كمية صغيرة على شكل جزيئات ملح البحر المعلقة في الغلاف الجوي.
هذه الجسيمات هي نوى تكثيف السحب السائدة بعيدًا في البحر، والتي تسمح بتكوين السحب في هواء غير ملوث.

خصائص كلوريد الصوديوم:
كلوريد الصوديوم عديم اللون في شكله النقي.
كلوريد الصوديوم استرطابي إلى حد ما، أو يمتص الماء من الغلاف الجوي.

يذوب الملح بسهولة في الماء.
إن ذوبان كلوريد الصوديوم في الماء ماص للحرارة، مما يعني أن كلوريد الصوديوم يأخذ بعض الطاقة الحرارية من الماء.
يذوب كلوريد الصوديوم عند 1474 درجة فهرنهايت (801 درجة مئوية)، ويغلي عند 2670 درجة فهرنهايت (1465 درجة مئوية)، ويبلغ كثافته 2.16 جم / سم 3 (عند 25 درجة مئوية)، ويوصل الكهرباء عند ذوبانه أو في الحالة المنصهرة.

الخصائص الفيزيائية:
كلوريد الصوديوم، وهو مادة صلبة بلورية بيضاء، يحتوي على كثافة 2.165 جم / مل، ونقطة انصهار 801 درجة مئوية، ونقطة الغليان حوالي 1413 درجة مئوية.
يتوفر كلوريد الصوديوم أيضًا كمحاليل مائية بتركيزات مختلفة، والتي تُعرف باسم المحاليل الملحية.

الخواص الكيميائية:
كلوريد الصوديوم مركب قابل للذوبان بسهولة في الماء والمذيبات القطبية الأخرى وهو مادة صلبة مستقرة.
يتحلل كلوريد الصوديوم فقط عند درجات حرارة عالية لينتج أبخرة سامة من أكسيد ثنائي الصوديوم (Na2O) وحمض الهيدروكلوريك (HCl).

إنتاج كلوريد الصوديوم:
يتم إنتاج الملح حاليًا بكميات كبيرة عن طريق تبخر مياه البحر أو الماء المالح من الآبار المالحة والبحيرات المالحة.
يعد تعدين الملح الصخري أيضًا مصدرًا رئيسيًا.

والصين هي المورد الرئيسي للملح في العالم.
في عام 2017، قدر الإنتاج العالمي بنحو 280 مليون طن، أكبر خمسة منتجين (بمليون طن) هم الصين (68.0)، الولايات المتحدة (43.0)، الهند (26.0)، ألمانيا (13.0)، وكندا (13.0).
الملح هو أيضا نتيجة ثانوية لتعدين البوتاسيوم.

طرق تصنيع كلوريد الصوديوم:
يمكن استخراج رواسب الملح تحت الأرض عن طريق حفر الآبار في عروق الهاليت، وحقن المياه العذبة أو المعاد تدويرها من خلال أغلفة الآبار لإذابة الملح، وترك فترة بقاء طويلة بما يكفي حتى يصل المحلول الملحي إلى التشبع بكلوريد الصوديوم.
يتم استخراج المحلول الملحي الناتج من خلال آبار أخرى في نفس حقل المحلول الملحي أو المعرض.

تستقر الشوائب غير القابلة للذوبان، مثل الأنهيدريت (كبريتات الكالسيوم) في الرواق الموجود تحت الأرض، بينما يتم ضخ محلول كلوريد الصوديوم المشبع، الذي يسمى المحلول الملحي الأخضر (غير المعالج أو المكرر)، إلى الخزانات الموجودة على السطح.
يتم ضخ المحلول الملحي الأخضر من الكهف الموجود تحت الأرض ونقله عبر خط أنابيب إلى مصفاة الملح القريبة لمعالجته وتحويله إلى ملح محبب متبخر أو يستخدم كمواد خام لإنتاج الكلور القلوي.
يتم حاليًا إنتاج كل الملح الغذائي الذي يتم بيعه أو استخدامه في الولايات المتحدة تقريبًا عن طريق تبخير محلول ملحي مشبع في وعاء مفرغ.

طريقة التنقية: إعادة البلورة.

التعدين تحت الأرض التقليدي: يتم استخراج الملح الصخري من الرواسب الجوفية عن طريق الحفر والتفجير.
منذ أواخر الخمسينيات من القرن الماضي، زاد استخدام آلات التعدين المستمر في مناجم الملح.
يتمتع عمال المناجم المستمرون برؤوس متحركة ودوارة مع لقم قطع ذات رؤوس كربيد.

تقوم آلات التعدين بحفر الملح، مما يلغي الحاجة إلى خطوات التقطيع والحفر والتفجير.
يتم نقل الملح المسحوق من الكسارة الأولية عبر الحزام الناقل إلى كسارات المرحلة الثانية والثالثة، ومن ثم إلى محطات الفحص لفصله إلى درجات المنتج القياسية المحددة لاستخدامات نهائية محددة.

يتم إنتاج الملح الشمسي التجاري عن طريق التبخر الطبيعي لمياه البحر أو الماء المالح في أحواض ترابية كبيرة مسدودة تسمى المكثفات.
ويتم التبخر عن طريق الإشعاع الشمسي وحركة الرياح، مما ينتج محلول ملحي مركز يحتوي على أملاح معدنية مذابة.

تُعرف عملية فصل الأنواع البلورية بالتبلور التجزيئي.
يبدأ إنتاج الملح الشمسي عندما يدخل مصدر المحلول الم��حي، وهو عادة مياه البحر، إلى نظام البركة الشمسية وينتقل بدوره من بركة إلى أخرى إما عن طريق الضخ أو عن طريق الجاذبية.

يترسب كلوريد الصوديوم مع التبخر المستمر مكوناً طبقة ملحية سمكها 10-25 سم.
يستغرق كلوريد الصوديوم ما يصل إلى عامين لإنتاج الملح من وقت إدخال مياه البحر في نظام بركة الملح.

يتم تحميل الملح المحصود في شاحنات ونقله إلى محطة غسيل، حيث يتم غسل الملح بمحلول ملحي نظيف مشبع تقريبًا لإزالة الجسيمات واستبدال محلول ملحي محمّل بالمغنيسيوم ملتصق ببلورات الملح.
يتم الحصول على كلوريد الصوديوم، أو الملح الصخري، من تعدين الغرف والأعمدة تحت الأرض أو التعدين بالمحلول (حيث يتم ضخ المياه إلى رواسب الملح الصخري، وإعادتها إلى السطح، وتبخيرها).

معلومات التصنيع العامة لكلوريد الصوديوم:

قطاعات الصناعة التجهيزية:
تصنيع المواد اللاصقة
الزراعة والغابات وصيد الأسماك والقنص
جميع الصناعات الكيميائية غير العضوية الأساسية الأخرى
جميع الصناعات الكيميائية العضوية الأساسية الأخرى
تصنيع جميع المنتجات والمستحضرات الكيميائية الأخرى
صناعة مواد الرصف الأسفلت والأسقف والطلاء
بناء
تصنيع المنتجات المعدنية المصنعة
تصنيع منتجات الأغذية والمشروبات والتبغ
صناعة الغاز الصناعي
التعدين (باستثناء النفط والغاز) وأنشطة الدعم
تصنيع متنوعة
غير معروف أو يمكن التأكد منه بشكل معقول
أنشطة حفر واستخراج ودعم النفط والغاز
أخرى (يتطلب معلومات إضافية)
صناعة الدهانات والطلاء
صناعة الورق
تصنيع المبيدات الحشرية والأسمدة والكيماويات الزراعية الأخرى
صناعة البتروكيماويات
مصافي البترول
تصنيع المعادن الأولية
صناعة أحبار الطباعة
تصنيع المنتجات المطاطية
خدمات
صناعة الصابون ومركبات التنظيف ومحضرات المراحيض
صناعة المنسوجات والملابس والجلود
تصنيع معدات النقل
خدمات
تجارة الجملة والتجزئة
تصنيع المنتجات الخشبية

آلية عمل كلوريد الصوديوم:
يعمل الصوديوم والكلوريد — الشوارد الرئيسية في حجرة السوائل خارج الخلايا (أي خارج الخلية) — معًا للتحكم في الحجم خارج الخلية وضغط الدم.
ترتبط الاضطرابات في تركيزات الصوديوم في السائل خارج الخلية باضطرابات توازن الماء.

يؤدي التقطير داخل السلى لحقن كلوريد الصوديوم بنسبة 20% إلى الإجهاض وموت الجنين.
على الرغم من أن الآلية لم يتم تحديدها بشكل قاطع، إلا أن بعض الدراسات تشير إلى أن النشاط المجهض للدواء قد يكون عن طريق البروستاجلاندين المنطلق من الخلايا الساقطة التي تضررت بواسطة محاليل كلوريد الصوديوم مفرطة التوتر.
عادة ما تكون انقباضات الرحم المفرطة التوتر الناجمة عن كلوريد الصوديوم كافية للتسبب في إخلاء كل من الجنين والمشيمة؛ ومع ذلك، قد يكون الإجهاض غير مكتمل لدى 25-40٪ من المرضى.

تاريخ استخدام كلوريد الصوديوم:
في بعض أجزاء من نصف الكرة الغربي وفي الهند، تم إدخال استخدام الملح من قبل الأوروبيين، ولكن في أجزاء من أفريقيا الوسطى لا يزال كلوريد الصوديوم ترفًا متاحًا للأغنياء فقط.
حيث يعيش الناس بشكل أساسي على الحليب واللحوم النيئة أو المشوية (حتى لا يتم فقدان أملاح كلوريد الصوديوم الطبيعية)، فإن مكملات كلوريد الصوديوم غير ضرورية؛ فالبدو مع قطعانهم من الأغنام أو قطعان الماشية، على سبيل المثال، لا يأكلون الملح أبدًا مع طعامهم.
من ناحية أخرى، يحتاج الأشخاص الذين يعتمدون في الغالب على الحبوب أو الخضروات أو اللحوم المسلوقة إلى مكملات الملح.

يرتبط الاستخدام المعتاد للملح ارتباطًا وثيقًا بالتقدم من الحياة البدوية إلى الحياة الزراعية، وهي خطوة في الحضارة أثرت بشكل عميق على طقوس وعبادات جميع الأمم القديمة تقريبًا.
وكان يُعبد الآلهة باعتبارهم مقدمي ثمار الأرض الطيبة، وكان الملح يُدرج عادة في القرابين التي تتكون كليًا أو جزئيًا من عناصر الحبوب.
وكانت مثل هذه القرابين سائدة عند اليونانيين والرومان وعند عدد من الشعوب السامية.

عادة ما يتم عقد العهود على وجبة قربانية، حيث يكون الملح عنصرًا ضروريًا.
إن الصفات الحافظة للملح جعلت من كلوريد الصوديوم رمزًا مناسبًا بشكل خاص لتماسك دائم وختم كلوريد الصوديوم مع الالتزام بالإخلاص.

وهكذا اكتسبت كلمة ملح دلالات عالية التقدير والشرف في اللغات القديمة والحديثة.
تشمل الأمثلة الإقرار العربي "بيننا ملح"، والتعبير العبري "لأكل ملح القصر"، والعبارة الفارسية الحديثة نامك حرام، "غير صحيح للملح" (أي خائن أو جاحد).
في اللغة الإنجليزية، يصف مصطلح "ملح الأرض" شخصًا يتمتع بتقدير كبير.

يساهم الملح بشكل كبير في معرفتنا بطرق التجارة السريعة القديمة.
أحد أقدم الطرق في إيطاليا هو طريق سالاريا (طريق الملح) الذي كان يتم من خلاله نقل الملح الروماني من أوستيا إلى أجزاء أخرى من إيطاليا.

يحكي هيرودوت عن طريق القوافل الذي وحد واحات الملح في الصحراء الليبية.
كانت التجارة القديمة بين بحر إيجه وساحل البحر الأسود في جنوب روسيا تعتمد إلى حد كبير على أحواض الملح (برك لتبخير مياه البحر للحصول على الملح) عند مصب نهر دنيبر وعلى الأسماك المالحة التي يتم جلبها من هذه المنطقة.

تعد الصين والولايات المتحدة والهند وألمانيا وكندا وأستراليا أكبر منتجي الملح في العالم في أوائل القرن الحادي والعشرين.

روابط كلوريد الصوديوم:
يرتبط المركب الأيوني مثل كلوريد الصوديوم ببعضه بواسطة رابطة أيونية.
يتشكل هذا النوع من الروابط عندما تتجاذب الأيونات المشحونة بشكل معاكس.

يشبه هذا الجذب جاذبية قطبين متقابلين للمغناطيس.
يتشكل الأيون أو الذرة المشحونة عندما تكتسب الذرة أو تفقد إلكترونًا واحدًا أو أكثر.
ويسمى كلوريد الصوديوم كاتيونًا في حالة وجود شحنة موجبة، ويسمى أنيونًا في حالة وجود شحنة سالبة.

الصوديوم (الرمز الكيميائي Na) هو معدن قلوي ويميل إلى فقدان إلكترون لتكوين أيون الصوديوم الموجب (Na+).
الكلور (الرمز الكيميائي Cl) هو مادة لا فلزية ويميل إلى اكتساب إلكترون لتكوين أيون الكلوريد السالب (Cl-).

تتجاذب الأيونات Na+ و Cl- المشحونة بشكل معاكس لتكوين رابطة أيونية.
يتم تجميع العديد من أيونات الصوديوم والكلوريد معًا بهذه الطريقة، مما ينتج عنه ملح ذو شكل بلوري مميز.

الترتيب ثلاثي الأبعاد أو الشبكة البلورية للأيونات في كلوريد الصوديوم هو أن كل Na+ محاط بستة أنيونات (Cl-) وكل Clis محاط بستة كاتيونات (Na+).
وبالتالي فإن المركب الأيوني لديه توازن من الأيونات المشحونة بشكل متعاكس ومجموع الشحنات الموجبة والسالبة متساوية.

سلامة كلوريد الصوديوم:
يتم تنظيم كلوريد الصوديوم من قبل إدارة الغذاء والدواء الأمريكية (FDA) باعتباره مكونًا "معترف به عمومًا على أنه آمن" (GRAS).
مادة GRAS هي مادة لها تاريخ طويل من الاستخدام الآمن والشائع في الأطعمة، أو التي تم تحديد أنها آمنة للاستخدام المقصود، بناءً على العلوم المثبتة.
لا تحتاج هذه المواد إلى موافقة إدارة الغذاء والدواء (FDA) قبل استخدامها.

تتطلب إدارة الغذاء والدواء الأمريكية أن تتضمن الملصقات الغذائية معلومات عن محتوى الصوديوم في المنتج.
بالإضافة إلى ذلك، توصي المبادئ التوجيهية الغذائية الأمريكية الصادرة عن وزارتي الصحة والخدمات الإنسانية والزراعة (USDA) في الولايات المتحدة بأن لا يستهلك معظم الناس أكثر من 2300 ملليجرام من الصوديوم يوميًا، أو حوالي ملعقة صغيرة من ملح الطعام.

تشير إدارة الغذاء والدواء الأمريكية إلى أن استهلاك الكثير من الملح يمكن أن يساهم في ارتفاع ضغط الدم.
يكون بعض الأشخاص أكثر حساسية لتأثيرات الملح من غيرهم ويجب عليهم تناول كمية أقل من كلوريد الصوديوم.

معرفات كلوريد الصوديوم:
رقم CAS: 7647-14-5
مرجع بيلشتاين: 3534976
الشابي: الشابي:26710
شيمبل: ChEMBL1200574
كيم سبايدر: 5044
بطاقة معلومات الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية: 100.028.726
رقم المفوضية الأوروبية: 231-598-3
مرجع الجملين: 13673
برميل: D02056
شبكة: الصوديوم + كلوريد
الرقم التعريفي لـ PubChem: 5234
رقم RTECS: VZ4725000
يوني: 451W47IQ8X
لوحة تحكم كومبتوكس (EPA): DTXSID3021271
إنشي: إنشي = 1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1
المفتاح: FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M
InChI=1/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1
المفتاح: FAPWRFIFSIZLT-REWHXWOFAE
يبتسم: [Na+].[Cl-]

رقم CAS: 7647-14-5
رقم المفوضية الأوروبية: 231-598-3
الصف: ACS، ISO، ريج. دكتوراه يورو
صيغة هيل: ClNa
الصيغة الكيميائية: كلوريد الصوديوم
الكتلة المولية: 58.44 جم/مول
رمز النظام المنسق: 2501 00 99
مستوى الجودة: MQ300

EC / رقم القائمة: 231-598-3
رقم سجل المستخلصات الكيميائية: 7647-14-5
مول. الصيغة: كلنا

الخصائص النموذجية لكلوريد الصوديوم:
الصيغة الكيميائية: كلوريد الصوديوم
الكتلة المولية: 58.443 جم/مول
المظهر: بلورات مكعبة عديمة اللون
الرائحة: عديم الرائحة
الكثافة: 2.17 جم/سم3
نقطة الانصهار: 800.7 درجة مئوية (1,473.3 درجة فهرنهايت؛ 1,073.8 كلفن)
نقطة الغليان: 1,465 درجة مئوية (2,669 درجة فهرنهايت; 1,738 كلفن)
الذوبان في الماء: 360 جم/1000 جم ماء نقي عند درجة حرارة T = 25 درجة مئوية
الذوبان في الأمونيا: 21.5 جم/لتر
الذوبان في الميثانول: 14.9 جم/لتر
القابلية المغناطيسية (χ): .230.2·10−6 سم3/مول
معامل الانكسار (nD): 1.5441 (عند 589 نانومتر)

نقطة الغليان: 1461 درجة مئوية (1013 هبأ)
الكثافة: 2.17 جم/سم3 (20 درجة مئوية)
نقطة الانصهار: 801 درجة مئوية
قيمة الرقم الهيدروجيني: 7 (H₂O)
ضغط البخار: 1.3 هبأ (865 درجة مئوية)
الكثافة الظاهرية: 1140 كجم/م3
الذوبان: 358 جم/لتر

الوزن الجزيئي: 58.44
عدد المتبرعين بسندات الهيدروجين: 0
عدد متقبل سندات الهيدروجين: 1
عدد السندات القابلة للتدوير: 0
الكتلة الدقيقة: 57.9586220
الكتلة أحادية النظائر: 57.9586220
مساحة السطح القطبي الطوبولوجي: 0 Ų
عدد الذرات الثقيلة: 2
التعقيد: 2
عدد ذرات النظائر: 0
عدد مراكز ستيريو الذرة المحددة: 0
عدد مركز ستريو الذرة غير المحدد: 0
عدد مراكز ستيريو السندات المحددة: 0
عدد مراكز الاستريو غير المحددة: 0
عدد الوحدات المرتبطة تساهمياً: 2
المجمع هو Canonicalized: نعم

مواصفات كلوريد الصوديوم:
الفحص (أرجنتومتري): ≥ 99.5%
المقايسة (الأرجنتومترية؛ محسوبة على المادة المجففة): 99.0 - 100.5%
الهوية: اجتياز الاختبار
ظهور الحل: اجتياز الاختبار
الحموضة أو القلوية: يجتاز الاختبار
قيمة الرقم الهيدروجيني (5%؛ ماء): 5.0 - 8.0
مادة غير قابلة للذوبان: ≥ 0.005%
بروميد (Br): ≥ 0.005%
كلورات ونترات (كما NO₃): ≥ 0.003%
هيكساسيانوفيرات II: ≥ 0.0001%
الفيروسيانيدات: يجتاز الاختبار
اليوديد (I): ≥ 0.001%
النتريت (NO₂): يجتاز الاختبار
الفوسفات (PO��): ≥ 0.0005%
الكبريتات (SO₄): ≥ 0.001%
إجمالي النيتروجين (N): ≥ 0.0005%
المعادن الثقيلة (مثل الرصاص): ≥ 0.0005%
المعادن الثقيلة (ACS): ≥ 0.0005%
كما (الزرنيخ): ≥ 0.00004%
يجتاز الاختبار ≥ 0.001%
الكالسيوم (الكالسيوم): ≥ 0.002%
النحاس (النحاس): ≥ 0.0002%
الحديد (الحديد): ≥ 0.0001%
ك (البوتاسيوم): ≥ 0.005%
ملغ (ماغنيسيوم): ≥ 0.001%
رواسب الكالسيوم والمغنيسيوم وR₂O₃: ≥ 0.005%
المغنيسيوم والمعادن الأرضية القلوية (كالكالسيوم): ≥ 0.0100%
الخسارة عند التجفيف (105 درجة مئوية، ساعتين): ≥ 0.5%

هيكل كلوريد الصوديوم:
البنية البلورية: مكعب ذو محور الوجه، cF8
المجموعة الفضائية: FM3m (رقم 225)
ثابت الشبكة:: a = 564.02 م
وحدات الصيغة (Z): 4
هندسة التنسيق: ثماني السطوح في Na + ثماني السطوح في Cl−

الكيمياء الحرارية لكلوريد الصوديوم:
السعة الحرارية (C): 50.5 جول/(كمول)
الإنتروبيا المولية القياسية (S⦵298): 72.10 J/(K·mol)
المحتوى الحراري القياسي للتكوين (ΔfH⦵298): −411.120 كيلوجول/مول

المركبات ذات الصلة لكلوريد الصوديوم:

الأنيونات الأخرى:
فلوريد الصوديوم
بروميد الصوديوم
يوديد الصوديوم
أستاتيد الصوديوم

الكاتيونات الأخرى:
كلوريد الليثيوم
كلوريد البوتاسيوم
كلوريد الروبيديوم
كلوريد السيزيوم
كلوريد الفرانسيوم

أسماء كلوريد الصوديوم:

أسماء العمليات التنظيمية:
كلوريد الصوديوم

اسم كاس:
كلوريد الصوديوم (NaCl)

أسماء الأيوباك:
كلورورو الصوديوم
ملح الطعام
كلوريد الصوديوم
كلوريد الصوديوم
كتلة التفاعل من كلوريد البوتاسيوم وكلوريد الصوديوم
تفاعل كتلة الصوديوم والكلور
سيرسال
سوديو كلورورو
كلوريد الصوديوم
كلوريد الصوديوم
كلوريد الصوديوم
كلوريد الصوديوم (NaCl)
كلوريد الصوديوم، ملح الطعام، الملح العادي
كلوريد الصوديوم، جامعة جنوب المحيط الهادئ
كلوريد الصوديوم
كلوريد الصوديوم

الأسماء التجارية:
(أوليجو) الحديد-DTPA
صودا الكلورك
صودا الكلور
متحمس IJzerchelaat DTPA
مخلب الحديد المتقد DTPA
إجزرشيلات DTPA
كلاب الحديد DTPA
بيسال 25
ملح نقي
محلول ملحي منقى
سيرسال
كلوريد الصوديوم
كلوريد الصوديوم
سول دروجوا
سول برزيميسلوا
Sól techniczna (ملح تقني)، كلورك صودا (كلوريد الصوديوم)، سينتيتيكزني كلوريك صودا (كلوريد الصوديوم الاصطناعي)، سول دروجوا (ملح للطرق).

اسماء اخرى:
ملح الطعام
الملح العادي
الهاليت
الملح الصخري
ملح الطعام
ملح البحر
مالحة
ملح

معرفات أخرى:
11062-32-1
11062-32-1
11062-43-4
11062-43-4
418758-90-4
418758-90-4
7440-23-5
7647-14-5
8028-77-1
8028-77-1

كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مركب عضوي
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مشتق أمونيوم رباعي قابل للذوبان في الماء من صمغ الغوار.
يمنح كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم خصائص مرطبة للشامبو ومنتجات العناية بالشعر بعد الشامبو.


رقم السجل التجاري: 65497-29-2

رقم المفوضية الأوروبية: 613-809-4

الصيغة الجزيئية: C6H16NO2.

الوزن الجزيئي: 652.03 جم/مول

اسم IUPAC: صمغ الغوار، 2-هيدروكسي-3-(تريميثيل الأمونيو) بروبيل إيثر، كلوريد.


كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مشتق أمونيوم رباعي من صمغ الغوار
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم المستخدم في منتجات تكييف الشعر.
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مسحوق ناعم أبيض أو أصفر مشتق من حبوب الغار.

كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو نوع من الجلاكتومانان، وهو عديد السكاريد.
تأتي حبوب الغار من نبات الغار، وهو من البقوليات.

تحتوي حبة النبات على السويداء الكبير، وهو جزء من البذرة الذي يعمل كمخزن غذائي للنبات النامي.
يحتوي جزء كبير من السويداء على صمغ الجلاكتومانان، الذي يشكل هلامًا لزجًا يسمى صمغ الغوار عند مزجه بالماء البارد.

غالبًا ما يستخدم كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم كعامل مضاد للكهرباء الساكنة ومرطب للبشرة أو الشعر
كما يزيد كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم من اللزوجة.

يوجد أيضًا كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم في مئات من منتجات العناية الشخصية، مثل الشامبو والبلسم وعلاجات القشرة ومنتجات تصفيف الشعر والصابون ومثبتات الشعر وغيرها من المنتجات.
يستخدم كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم كمزيل لتشابك الشعر.

كيف يتم تصنيع كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم؟
يبدأ إنتاج كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم بطحن حبوب الغار للحصول على الصمغ الطبيعي.
يتم بعد ذلك تنقية هذا العلكة وتصفيته وتفاعله مع الإيبوكسيدات.
تتضمن إحدى الطرق تحويل الغار مع 3-كلورو-2 هيدروكسيبروبلي ثلاثي ميثيل كلوريد الأمونيوم.

يعتبر كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم آمنًا للاستخدام في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية بتركيز أقصى يبلغ 0.05%.
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم قابل للتحلل الحيوي وله ميل منخفض جدًا للتراكم الحيوي.

هل كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم طبيعي أم صناعي؟
يتم الحصول على كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم من بذور نبات الغار، مما يجعله مكونًا طبيعيًا ومركبًا عضويًا.

ما الفرق بين كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم وصمغ الغوار؟
عندما يتعلق الأمر بـ كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم و Guar Guar، فإن الأول هو شكل مشتق من صمغ الغوار.
في حين يتم الحصول على صمغ الغار أيضًا من نبات الغار، فهو عبارة عن عديد السكاريد، في حين أن كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو كلوريد.

هل يعتبر كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم مكونًا جيدًا لشعرك؟
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم كاتيوني، مما يعني أنه مشحون بشكل إيجابي.
وهذا يجعله مكونًا مثاليًا لتحييد الشحنات السلبية في شعرك والتي تتركه متشابكًا أو مليئًا بالكهرباء الساكنة.
يعتبر كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم فعالًا أيضًا في تقليل التجعد وإضافة الرطوبة.

كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم قابل للذوبان في الماء
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مركب عضوي

كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مشتق أمونيوم رباعي من الغار (المعروف أيضًا باسم الفاصوليا العنقودية).
وهذا يعني أنها مادة يحتوي تركيبها الكيميائي على أربع مجموعات كربون مرتبطة بذرة نيتروجين موجبة الشحنة.
بينما مشتق من النباتات، هناك جزء اصطناعي منه.

لماذا يتم استخدام كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم؟
على الرغم من أنه عامل ترطيب رائع لكل من البشرة والشعر، فإن كلوريد جوار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم مفيد بشكل خاص كمنتج للعناية بالشعر.
نظرًا لأنه مشحون بشكل إيجابي، أو كاتيوني، فإنه يحيد الشحنات السالبة على خصلات الشعر التي تسبب ثبات الشعر أو تشابكه.
والأفضل من ذلك، أنه يفعل ذلك دون إرهاق الشعر.
مع هذا المكون، يمكنك الحصول على شعر حريري وغير ساكن ويحتفظ بحجمه.

كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مكون مسحوق أصفر أو أبيض
يتم الحصول على كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم من حبوب الغار.

يستخدم كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم بشكل عام في الشامبو ومنتجات الشعر الأخرى حيث يعمل كمكيف وعامل مضاد للكهرباء الساكنة.
يستخدم كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم أيضًا في منتجات العناية بالبشرة حيث يعمل على ترطيب البشرة بعمق.

الصيغة الكيميائية لـ كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هي C6H16NO2.
وعلاوة على ذلك، يتم استخدامه كبديل للسيليكون القاسي.

ما هي استخدامات كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم؟
تتمثل الوظيفة الرئيسية لـ كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم في توسيع خصائص الترطيب لمنتجات العناية بالشعر.
يستخدم أيضًا كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم في بعض الأحيان في منتجات العناية بالبشرة لتحقيق نفس النتائج.

*العناية بالشعر: كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مكون مشحون إيجابيًا، يلغي الشحنة السالبة على الشعر مما يتسبب في ثباته أو تشابكه.
هذا المكون يجعل الشعر ناعمًا كالحرير دون أن يثقله

*العناية بالبشرة: يغذي كلوريد الغوار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم البشرة ويزيد أيضًا من لزوجة التركيبات.

كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مكون نباتي مستخرج من حبوب الغار.
على الرغم من أنه يتم الحصول عليه من وسائل طبيعية، إلا أنه لا يزال اصطناعيًا بسبب طريقة تصنيعه.

بعد اكتمال عملية الاستخلاص والحصول على الصمغ الطبيعي من حبوب الغار، يتم بعد ذلك تنقيته وتصفيته.
بعد ذلك، يتم تفاعل الصمغ الطبيعي مع الإيبوكسيدات لتكوين كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم.

ماذا يفعل كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم في التركيبة؟
-تأثير الاستاتيكيه
-تكييف الشعر
-تكييف الجلد
-التحكم في اللزوجة

يشيع استخدام كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم كعامل تكييف في تركيبات الشامبو.
يشكل كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم مركبًا متحدًا مع المواد الخافضة للتوتر السطحي الأنيونية من تركيبة الشامبو عند التخفيف والرواسب على سطح الشعر مما يوفر التكييف في شكل قوى تمشيط رطبة منخفضة.
تحدث ظاهرة التخفيف والترسيب عندما يتم تخفيف النظام إلى أقل من التركيز المذيلي الحرج للمواد الخافضة للتوتر السطحي بالشامبو، مما يؤدي إلى تكوين كوسيرفات غير قابل للذوبان.
تعتمد خصائص coacervate المتكون على مجموعة متنوعة من خصائص البوليمر، بما في ذلك الوزن الجزيئي وكثافة الشحنة، بالإضافة إلى تكوين المواد الخافضة للتوتر السطحي ووجود الإلكتروليتات.
بالإضافة إلى ذلك، يُستخدم كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم في تركيبات الصابون السائل وغسول الجسم، ومكيفات الشعر، ومنتجات تصفيف الشعر، ومستحضرات العناية بالبشرة.

هيدروكسي بروبيل غوار كلوريد هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مركب عضوي ذو خصائص مشحونة، مشتق من صمغ الغوار.
الغوار (Cyamopsis tetragonoloba) هو محصول البقوليات المستأنسة، مع معظم إنتاج العالم في الهند.
تنمو النباتات المزروعة إلى ارتفاع حوالي متر واحد، ولها سيقان وأوراق مشعرة.
من المعروف أن الأوراق وقرون البذور والبذور صالحة للأكل، وغالبًا ما يتم طهيها في الكاري.
يتم تجفيف البذور المحصودة أو "حبوب الغار" وتحميصها وترطيبها وطحنها لإنتاج صمغ الغوار.

يتمتع Hydroxypropyl كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم بخصائص تجعله مفيدًا بشكل خاص في تركيبات العناية بالشعر.
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو كاتيوني (مشحون بشكل إيجابي) ويعمل عن طريق تحييد الشحنات السالبة على خصلات الشعر التي تسبب الكهرباء الساكنة والتشابك.
يمكن أيضًا استخدام هذا المكون في منتجات العناية الشخصية لتكثيف التركيبات وتوفير فوائد تكييف البشرة.

كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مركب عضوي قابل للذوبان في الماء.
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو نبات مشتق من نبات الغار (الفاصوليا العنقودية).

على الرغم من أن كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم يعتمد على النباتات، إلا أنه يحتوي على جزء صناعي منه.
يتم حصاد حبوب الغار من شجيرة صمغ الغار.

يُزرع كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم في الهند وباكستان
يستخدم كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم لإضفاء القشدة.

وبالتالي يتم إضافتها إلى منتجات الألبان.
كما أنها تستخدم بدلا من المكونات التي تحتوي على الغلوتين.
وأشهر الأطعمة التي حدث فيها هذا هو بعض أنواع الخبز.

يعتبر كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم عامل ترطيب رائع للبشرة والشعر.
يعتبر كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم مفيدًا بشكل خاص كمنتج للعناية بالشعر.

نظرًا لأن كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم مشحون بشكل إيجابي، أو كاتيوني، فإنه يعمل على تحييد الشحنات السالبة على خصلات الشعر التي تجعل الشعر ثابتًا أو متشابكًا. والأفضل من ذلك، أنه يفعل ذلك دون إرهاق الشعر.
يعتبر كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم آمنًا بشكل عام.

يعتبر كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم مكونًا مرطبًا يستخدم في منتجات العناية بالبشرة والعناية بالشعر.
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مكون قابل للذوبان في الماء مشتق من مصادر نباتية.
يستخدم كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم بشكل عام في منتجات العناية بالشعر لأنه يساعد على تقليل الكهرباء الساكنة مع الحفاظ على حجمه.

لماذا يتم استخدام كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم؟
يعتبر كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم عامل تكييف لكل من الجلد والشعر مما يعني أنه يساعد على الترطيب.
في حين أن كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم يستخدم أحيانًا في تركيبات العناية بالبشرة، فإنه يُستخدم في كثير من الأحيان في منتجات العناية بالشعر.

يستخدم كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم على نطاق واسع في منتجات العناية بالشعر بسبب الفائدة الإضافية المتمثلة في المساعدة على تقليل الكهرباء الساكنة بين خصلات الشعر.
يساعد ذلك على تقليل التجعد وتقليل التطاير.
يقوم كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم بذلك من خلال شحنته الإيجابية، مما يؤدي إلى تحييد الشحنات السلبية الموجودة على الشعر والتي تسبب الكهرباء الساكنة.
يعد كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم أيضًا مكونًا خفيف الوزن حيث يتم استخدامه غالبًا بدلاً من المكونات الأخرى المضادة للكهرباء الساكنة التي تكون أثقل وتثقل الشعر.

التطبيق والخصائص
*كلوريد هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو بديل كاتيوني طبيعي لصمغ الغار.
*يساهم كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم في سُمك ممتاز وتأثير مرطب لمنتجات العناية بالشعر ومنتجات العناية بالبشرة.

*يعمل كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم على تحسين قابلية التمشيط الرطب والجاف ويحافظ على ليونة الشعر ونعومته ونابضًا.
* يقلل كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم من تحفيز غسل الجلد
*يضفي كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم شعورًا بالانزلاق والراحة.
*يتم استخدام كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم مع polyquaternium-7، polyquaternium-49(M-550,M-2001)، وسيكون تكييفه أكثر ممتازة.
* يستخدم كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم بشكل رئيسي في شامبو اللؤلؤ وسائل الغسيل والكريم والصابون السائل ومنتجات العناية.
* عند تركيب المذيب، قم بتوزيعه في الماء على الخليط.
*بعد ذوبانه في الماء تزداد اللزوجة ببطء.
*إذا استخدم حمض الأكتريك لتعديل الرقم الهيدروجيني إلى 6، فستزداد لزوجة المذيب على الفور.
*التركيز المفترض هو 0.2 – 0.5%

كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو بوليمر كاتيوني مشتق طبيعيًا ويشيع استخدامه كعامل ترطيب في الشامبو، وبلسم الشطف الكريمي، وجل الاستحمام، وغسول الجسم، وتركيبات منظف البشرة.
العمود الفقري للبوليمر، المشتق من حبوب الغار، هو عديد السكاريد مانوز-جالاكتوز الذي تم كيه لتعزيز جوهرية الشعر والجلد.
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مسحوق أصفر اللون يتدفق بحرية
يحتوي كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم على رائحة أمينية طفيفة.

يُستخدم كلوريد Guar Hdyroxypropyltrimonium بشكل عام في منتجات العناية بالشعر لأنه يساعد على تقليل الكهرباء الساكنة مع الحفاظ على حجمه.
يستخدم كلوريد Guar Hdyroxypropyltrimonium على نطاق واسع في منتجات العناية بالشعر
كلوريد هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مركب عضوي وهو مشتق أمونيوم رباعي قابل للذوبان في الماء من صمغ الغوار.

عادةً ما يستخدم كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم في التركيبات بمستويات تركيز تتراوح من 0.10% إلى 0.50%، وهو متوافق تمامًا مع معظم المواد الخافضة للتوتر السطحي الأنيونية والكاتيونية والمذبذبة الشائعة.
يعد كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم مناسبًا بشكل مثالي للاستخدام في الشامبو المرطب ومنتجات تنظيف البشرة المرطبة.

عند استخدامه في تركيبات التنظيف الشخصية، يضفي كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم ملمسًا ناعمًا وأنيقًا على البشرة.
كما أنه يعزز خصائص المشط الرطب والمشط الجاف في الشامبو وأنظمة تكييف الشعر.
على عكس المكونات المشابهة، فإن كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم يرطب نفسه في الماء ولا يحتاج إلى تحمض أثناء الاستخدام.

التطبيقات
*شامبو اثنان في واحد
* مكيفات شطف كريم
* جل التصفيف والموس
* منظفات الوجه
* جل الاستحمام وغسول الجسم
*صابون اليد السائل
* قطع الصابون

ما هي فوائد كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم للبشرة أو الشعر؟
يعزز كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم سهولة تمشيط الشعر المبلل
يعزز كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم راحة تمشيط الشعر الجاف
يعمل كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم على تحسين التحكم في الشعر
يعمل كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم على تحسين جودة الرغوة وثباتها وملمسها
يزيد كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم من التوصيل النشط للسيليكون
يضفي كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم إحساسًا ناعمًا وأنيقًا على البشرة من تركيبات التنظيف الشخصية.

الاستخلاص: كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مشتق من بذور الغار.
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو نوع من الجلاكتومانان، وهو عديد السكاريد، الذي يشكل هلامًا لزجًا يسمى صمغ الغوار عند مزجه بالماء البارد.

الفوائد: غالبًا ما يستخدم كعامل مضاد للكهرباء الساكنة ومرطب للشعر أو الجلد
كما يزيد كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم من لزوجة مستحضرات التجميل.

يُشتق صمغ الغار من بذور نبات الغار المعروف علمياً باسم الشامواه تيتراجونولوبوس، وهو يحتوي على سكر/عديد السكاريد عالي الوزن الجزيئي يسمى جالاكتومانان.
يأتي كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم على شكل مسحوق مصفر، ذو رائحة مميزة ولكن باهتة.


الخصائص العامة:

* نقطة الانصهار:> 300 درجة مئوية

* الذوبان: قابل للذوبان في الماء

* اللزوجة: عالية

*نقطة الوميض: 93.3 درجة مئوية

*الوصف المادي: مسحوق عديم اللون إلى أصفر

*اللون الأصفر

*الشكل: صلب

*الكثافة: 1.3 جم/مل

*الرائحة: عديم الرائحة


Guar Hdyroxypropyltrimonium Chloride عبارة عن مسحوق ناعم أبيض أو أصفر مشتق من حبوب الغار.
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم قابل للذوبان في الماء
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مركب عضوي

كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مشتق أمونيوم رباعي من الغار
يستخدم كلوريد Guar Hdyroxypropyltrimonium في منتجات تكييف الشعر.
يشيع استخدام كلوريد Guar Hdyroxypropyltrimonium كعامل تكييف في تركيبات الشامبو.

الاستخدام والفوائد:
الجالاكتومانان هو جزيء كبير، لذلك يتم استخدامه لتوفير تأثير مكثف في التركيبة.
إلا أنه لا يشكل مادة هلامية فقط لزيادة اللزوجة، وهو ما يمكن اعتباره خاصية خاصة به.
مشكلة أخرى في بعض الأحيان مع المكثفات هي أنها تضعف التأثير الرغوي للمادة الخافضة للتوتر السطحي، ولكن في حالة صمغ الغوار، فإنها تعزز تأثير الرغوة، مما يجعلها خيارًا مثاليًا للشامبو وغسول اليدين وغسول الجسم.
كونه أيضًا جزيء سكر، يمكنه جذب جزيئات الماء والاحتفاظ بها، حتى عند وضعها على الجلد أو الشعر، مما يؤدي إلى تأثير مرطب على الشعر والجلد الجاف.

يتوفر صمغ الغوار في الغالب على شكل ملح الأمونيوم الرباعي - كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم، وهو شكل مستقر تمامًا من صمغ الغوار.
يوفر كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم تأثيرًا أكثر ترطيبًا من الشكل الطبيعي لصمغ الغار.
يستخدم كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم في المستحضرات والكريمات وغسول الجسم والشامبو والبلسم وجل الاستحمام وما إلى ذلك.

كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم عبارة عن مادة راتنجية مصنوعة من حبوب الغار.
صمغ الغوار هو نوع من عديد السكاريد يسمى غالاكتومانان المصنوع من نباتات البقوليات التي تتكون من العمود الفقري متعدد المانوز الذي ترتبط به مجموعات الجالاكتوز.
مشتقات صمغ الغوار التي يمكن استخدامها أيضًا في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية تشمل هيدروكسي بروبيل غوار، وكلوريد هيدروكسي بروبيل تريمونيوم وكلوريد هيدروكسي بروبيل غوار.
من بين مكونات الغار هذه، يُستخدم كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم بشكل متكرر في مستحضرات التجميل.
يمكن استخدام كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم في منتجات الاستحمام، ومكيفات الشعر، وصبغات الشعر، ومنتجات العناية بالشعر الأخرى ومنتجات العناية بالبشرة.

كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مشتق قابل للذوبان في الماء من صمغ الغار الطبيعي
يوفر كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم خصائص مرطبة للشامبو ومنتجات العناية بالشعر بعد الشامبو.
Guar Hdyroxypropyltrimonium Chloride عبارة عن مسحوق ناعم أبيض أو أصفر مشتق من حبوب الغار.

كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو نوع من الجلاكتومانان، وهو عديد السكاريد
غالبًا ما يستخدم كلوريد Guar Hdyroxypropyltrimonium كعامل مضاد للكهرباء الساكنة ومرطب للشعر أو الجلد.
كما يزيد كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم من اللزوجة.
يوجد كلوريد Guar Hdyroxypropyltrimonium أيضًا في مئات منتجات العناية الشخصية، مثل الشامبو والبلسم وعلاجات القشرة ومنتجات تصفيف الشعر والصابون ومثبتات الشعر وغيرها من المنتجات.

كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مشتق قابل للذوبان في الماء من صمغ الغار الطبيعي
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم (GHPT) هو مضاد للالتهابات ويستخدم أيضًا كعامل سماكة وتكييف ومضاد للكهرباء الساكنة.
يساعد كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم في الحفاظ على فعالية المنتج.

تشير بعض الشركات المصنعة إلى أنها تتمتع أيضًا بقدرات تنعيم البشرة.
يضفي كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم ترطيبًا ممتازًا للبشرة في الكريمات أو المستحضرات التي لا يمكن استخدامها على الوجه.

يضيف كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم تزييتًا للمنتج عند ملامسته للجلد.
هناك بعض الأدلة على أنه يمكن أن يعزز لزوجة التركيبة واستقرارها.
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مشتق من صمغ الغوار.

كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مشتق أمونيوم رباعي من صمغ الغوار
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مسحوق ناعم أبيض أو أصفر مشتق من حبوب الغار.
يستخدم كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم كمزيل لتشابك الشعر.

كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم قابل للتحلل البيولوجي
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم قابل للذوبان في الماء

كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مكون مسحوق أصفر أو أبيض
يتم الحصول على كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم من حبوب الغار.
يستخدم كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم كبديل للسيليكون القاسي.

يغذي كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم البشرة ويزيد أيضًا من لزوجة التركيبات.
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مركب عضوي قابل للذوبان في الماء.

كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو نبات مشتق من نبات الغار (الفاصوليا العنقودية).
يستخدم كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم لإضفاء القشدة.
يساعد كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم على تقليل الكهرباء الساكنة مع الحفاظ على الحجم.

يعمل كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم على تحسين قابلية التمشيط الرطب والجاف ويحافظ على تزييت الشعر وناعمًا ونابضًا.
يستخدم كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم بشكل رئيسي في شامبو اللؤلؤ وسائل الغسيل والقشدة والصابون السائل ومنتجات العناية.

يحتوي كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم على رائحة أمينية طفيفة.
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مركب عضوي

كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم هو مشتق أمونيوم رباعي قابل للذوبان في الماء من صمغ الغوار.
يعمل كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم على تحسين جودة الرغوة وثباتها وملمسها
يزيد كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم من التوصيل النشط للسيليكون


المرادفات:

كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم
صمغ الغوار، 2-هيدروكسي-3-(تريميثيل الأمونيو) بروبيل إيثر، كلوريد
B16G315W7A
65497-29-2
UNII-B16G315W7A
جاكوار سي 14 اس
جاكوار سي 15
جاكوار سي 17
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم
كوزميديا جار سي 261
صمغ الغوار، إيثر مع 3-كلورو-2-هيدروكسي بروبيل تريميثيل الأمونيوم كلوريد
غار، 2-هيدروكسي-3-تريميثيلامونيوبروبيل إيثر، كلوريد
جاكوار سي 13 اس
صمغ الغار الكاتيوني
com.aquacat
Aquacat محلول كاتيوني واضح
كوزميديا ​​جوار سي 261
صمغ الغوار، إيثر مع كلوريد 3-كلورو-2-هيدروكسي بروبيل تريميثيل الأمونيوم
جار هيدروكسي بروكلوريد البيلتريمونيوم
الغار، 2-هيدروكسي-3-تريميثيلامونيوبروبيل الأثير، كلوريد
جاكوار سي 17
N- هانس الغار الكاتيوني
جاكوارك15
جاكوارك17
jaguarc14s
jaguarc13s
cosmediaguarc261
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيون
2-هيدروكسي-3-(تريمثيلامونيو) بروبيل إيثر كلوريد صمغ الغار
صمغ الغار كلوريد، 2-هيدروكسي-3-(تريمثيلامونيو) بروبيل إيثر
صمغ الغار، 2-هيدروكسي-3-(تريمثيلامونيو) إيثر بروبيل، كلوريد
صمغ الغار، 2هيدروكسي3(تريمثيلامونيو)بروبيل إيثر،كلوريد
صمغ الغار، إيثر مع 3-كلورو-2-هيدروكسي بروبيل تريمثيلامونيوم كلوريد؛ غار، 2-هيدروكسي-3-تريمثيلامونيوبروبيل إيثر، كلوريد
كلوريد هيدروبروبيل التريمونيوم
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم
O-[2-هيدروكسي-3-(تريمثيلامونيو)بروبيل] كلوريد صمغ الغار
صمغ الغار، 2-هيدروكسي بروبيل 2-هيدروكسي-3-(تريميثيل الأمونيو) بروبيل إيثر، كلوريد
الغواركات CP 500KC
جاكوار سي 16
كلوريد الغار هيدروكسي بروبيل تريمونيوم
كوزميديا جار سي 261
صمغ الغوار، إيثر مع 3-كلورو-2-هيدروكسي بروبيل تريميثيل الأمونيوم كلوريد
غار، 2-هيدروكسي-3-تريميثيلامونيوبروبيل إيثر، كلوريد
جاكوار سي 13 اس
صمغ الغار الكاتيوني

كلوريد الفضة هو ملح غير عضوي.
كلوريد الفضة مركب كيميائي له الصيغة الكيميائية AgCl .


رقم CAS: 7783-90-6
رقم المفوضية الأوروبية: 232-033-3
الصيغة الكيميائية: AgCl



كلوريد الفضة (I)، Cerargyrite ، Chlorargyrite ، Horn Silver، كلوريد الأرجنتينوس، كلوريد الفضة، 7783-90-6، كلوروسيلفر ، AgCl ، أحادي كلوريد الفضة ، Mark II، Caswell No. 735A، EINECS 232-033-3، UNII-MWB0804EO7، الكود الكيميائي للمبيدات الحشرية لوكالة حماية البيئة 072506، MWB0804EO7، EC 232-033-3، كلوريد الفضة ( AgCl )، كلوريد الفضة ( AgCl )، كلوريد الفضة ( سينت )، أحادي كلوريد الفضة مارك II , كلوريد الفضة (I)، بريميون ، مطهر للعناية باليدين والبشرة، كلوريد الفضة (I)، شديد الجفاف، DTXCID2015251، HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M، كلوريد الفضة، PA، 99.6%، كلوريد الفضة، بوروم ، >=99.5%، AKOS024438107، كلوريد الفضة، ReagentPlus (R)، 99%، CS-0031738، FT-0693927، كلوريد الفضة، 99.999% أساس المعادن النزرة، كلوريد الفضة، درجة SAJ الخاصة، > = 99.5%، Q216918، كلوريد الفضة، لا مائي، خرز ، -10 شبكة، 99.998٪ أساس المعادن النزرة، AgCl ، ver (I) ChL ، Chlorosilver ، كلوريد الفضة ، كلوريد الفضة، كلوريد السيلفي ( Ⅰ ) ، أحادي كلوريد الفضة ، كلوريد الفضة (I)، أحادي كلوريد الفضة ، كلوريد الفضة 99+،



كلوريد الفضة مركب كيميائي بلوري أبيض له الصيغة AgCl .
يتحول كلوريد الفضة الموجود في أنبوب الاختبار إلى اللون الأرجواني سريعًا، خاصة في المختبر المشمس، وذلك لأن كلوريد الفضة ينقسم إلى فضة وكلور.
يتم تحضير كلوريد الفضة عند إضافة كلوريد الصوديوم إلى محلول نترات الفضة، فينتج راسب أبيض من كلوريد الفضة.


كلوريد الفضة هو مثال على صبغة الملح المعروفة المستخدمة لإضفاء اللون الكهرماني على الزجاج.
كلوريد الفضة مركب كيميائي له الصيغة الكيميائية AgCl .
هذه المادة الصلبة البلورية البيضاء، كلوريد الفضة، معروفة بقابليتها المنخفضة للذوبان في الماء وحساسيتها للضوء.


عند الإضاءة أو التسخين، يتحول كلوريد الفضة إلى الفضة (والكلور)، وهو ما يُشار إليه باللون الرمادي إلى الأسود أو الأرجواني في بعض العينات.
يتواجد كلوريد الفضة بشكل طبيعي في صورة معدن الكلورارجيريت .
يتم إنتاج كلوريد الفضة عن طريق تفاعل التحويل لاستخدامه في التصوير الفوتوغرافي وفي أجهزة قياس الأس الهيدروجيني كأقطاب كهربائية.


كلوريد الفضة هو كلوريد الفضة الذي يتواجد بشكل طبيعي في صورة معدن الكلورارجيريت .
الفضة عنصر فلزي رمزه الكيميائي Ag وعدده الذري 47.
يتواجد كلوريد الفضة بشكل طبيعي في شكله النقي الحر، على شكل سبيكة مع الذهب ومعادن أخرى، وفي معادن مثل الأرجنتيت والكلورارجيريت .


كلوريد الفضة، AgCl ، عبارة عن مادة صلبة بلورية بيضاء معروفة بقابليتها المنخفضة للذوبان في الماء.
يتواجد كلوريد الفضة بشكل طبيعي في صورة معدن الكلورارجيريت .
يتحول كلوريد الفضة إلى الفضة والكلور، عند تعرضه لأشعة الشمس أو الحرارة.


كلوريد الفضة يعتمد لجنة الاتصالات الفدرالية بنية NaCl ، حيث تكون أيونات Ag+ محاطة بأشكال مثمنة مكونة من ستة بروابط كلوريد.
كلوريد الفضة مركب صلب بلوري أبيض اللون.
في المعمل يتم تحضير كلوريد الفضة من محلول AgNO3 بالترسيب بمحلول NaCl .


كلوريد الفضة هو ما يقرب من 75٪ من الفضة من حيث الوزن.
ينصهر كلوريد الفضة عند درجة حرارة 455 درجة مئوية ويغلي عند 1550 درجة مئوية.
كلوريد الفضة هو أحد مركبات الكلوريد القليلة المعروفة بأنها غير قابلة للذوبان في الماء.


فقط PbCl2 وHg2CL2 يشتركان في هذه الخاصية الفريدة، حيث أن PbCl2 قابل للذوبان في الماء الساخن.
وبالتالي، فإن الترسيب الانتقائي للفضة من محلول أيوني فلز مختلط هو الطريقة المثالية.
عند الترسيب، يميل كلوريد الفضة إلى التكتل في كتل أكبر وأكبر.


يتم تعزيز هذا عن طريق الانفعالات الخفيفة.
لتحسين معدلات الترسيب الصلبة والحصول على محاليل الترشيح الناتجة واضحة من عمليات فصل السائل/الصلبة، يعتبر مبدأ تعزيز التكتل هذا مهمًا.
من الناحية الكهروكيميائية، كلوريد الفضة نبيل جدًا.


الجهد القياسي بالنسبة للهيدروجين هو 0.2223 V للتفاعل التالي.
AgCl (S) + e- → Ag° + Cl-…………………………………………………………(1)
على هذا النحو، يمكن اختزاله عن طريق أزواج الأكسدة وال��ختزال التي تحتوي على العديد من المواد الأقل نبلًا.


وقد تم تكييف هذه المعرفة من قبل صناعة البطاريات.
وخير مثال على ذلك هو استخدام بطاريات AgCl -Mg لطوربيدات الغواصات.
هنا يبدأ زوج الأكسدة والطاقة الكهربائية الناتجة اللازمة لقيادة المروحة عن طريق الغمر في مياه البحر، وهو إلكتروليت ممتاز.


أيضًا، بسبب محدودية ذوبانه وخصائصه الكهروكيميائية الملائمة، يستخدم كلوريد الفضة كمادة في تصنيع الأقطاب الكهربائية المرجعية الكهروكيميائية.
بالمقارنة مع الكالوميل أو قطب الهيدروجين، فإن كلوريد الفضة هو الخيار المفضل لمعظم تطبيقات الأقطاب الكهربائية المرجعية.


ولعل الاستخدام الأعظم لكلوريد الفضة هو استغلال خصائصه الكيميائية الضوئية.
ويرتبط هذا ارتباطًا مباشرًا بقدرة الطاقة الضوئية على تحويل كلوريد الفضة بسهولة إلى معدن الفضة.
عند تعرضه للضوء، يتحول كلوريد الفضة إلى اللون البنفسجي في البداية ثم إلى اللون الأسود في النهاية؛ وهي متحللة إلى عناصرها.


ويتم تمثيل ذلك على النحو التالي:
2AgCl (S) + ضوء → 2Ag° + Cl2 …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
على هذا النحو، تشكل كلوريدات الفضة والبروميدات واليوديدات الموجودة في الفيلم أساس التصوير الفوتوغرافي.


كلوريد الفضة عبارة عن مسحوق حبيبي أبيض أو بلورات مكعبة؛ معامل الانكسار 2.071؛ يغمق عند التعرض للضوء. الكثافة 5.56 جم/سم3؛ صلابة محمد 2.5؛ يذوب عند 455 درجة مئوية؛ يتبخر عند 1547 درجة مئوية؛ وضغط البخار 1 و5 تور عند 912 و1019 درجة مئوية؛ غير قابلة للذوبان في الماء والكحول والأحماض المخففة. قابل للذوبان في محلول الأمونيا وحمض الكبريتيك المركز، السيانيد القلوي، كربونات الأمونيوم. قابل للذوبان أيضًا في محلول بروميد البوتاسيوم وثيوكبريتات الصوديوم.


كلوريد الفضة هو كلوريد الفضة الذي يتواجد بشكل طبيعي في صورة معدن الكلورارجيريت .
يستخدم كلوريد الفضة في صناعة ورق الصور الفوتوغرافية وطلاء الفخار.
يوجد كلوريد الفضة أيضًا في ملونات الزجاج الملون، والضمادات، وغيرها من منتجات شفاء الجروح، ويمكن استخدامه كترياق للتسمم بالزئبق.


الفضة عنصر فلزي رمزه الكيميائي Ag وعدده الذري 47.
يتواجد كلوريد الفضة بشكل طبيعي في شكله النقي الحر، على شكل سبيكة مع الذهب ومعادن أخرى، وفي معادن مثل الأرجنتيت والكلورارجيريت .
هذه المادة الصلبة البلورية البيضاء، كلوريد الفضة، معروفة جيدًا بقابليتها المنخفضة للذوبان في الماء (يذكرنا هذا السلوك بكلوريدات Tl + وPb2+).


يوصف كلوريد الفضة بأنه مركب كيميائي بلوري أبيض له الصيغة AgCl .
يتحول كلوريد الفضة الموجود في أنبوب الاختبار إلى اللون الأرجواني بسرعة، خاصة في حالة المختبر المشمس بسبب تفكك كلوريد الفضة إلى كل من الكلور والفضة.


يمكن تحضير كلوريد الفضة بإضافة مركب كلوريد الصوديوم إلى محلول نترات الفضة؛ يحدث راسب أبيض من كلوريد الفضة.
يعد كلوريد الفضة أيضًا مثالاً على صبغة الملح المعروفة، والتي تستخدم لإضفاء اللون الكهرماني على الزجاج.


كلورو الفضة هو الاسم الآخر لكلوريد الفضة.
كلوريد الفضة، والمختصر بـ AgCl ، هو مركب كيميائي.
هذه المادة البلورية البيضاء، كلوريد الفضة، معروفة جيدًا بعدم قدرتها على الذوبان في الماء.


تشمل المصادر الطبيعية لكلوريد الفضة معدن الكلورارجيريت .
نظرًا لأن كلوريد الفضة ينقسم إلى فضة وكلور، فإن كلوريد الفضة الموجود في أنبوب الاختبار يتحول بسرعة إلى اللون الأرجواني، خاصة في البيئة المشمسة.


عند إضافة كلوريد الصوديوم إلى محلول نترات الفضة، يظهر راسب كلوريد الفضة الأبيض.
كلوريد الفضة هو صبغة ملحية معروفة تستخدم لتوفير اللون الكهرماني للزجاج.
صيغة كلوريد الفضة هي مادة بيضاء صلبة بلورية.


كلوريد الفضة غير قابل للذوبان في الماء والكحول والأحماض المخففة.
يذوب كلوريد الفضة بسهولة في الأمونيا وحمض الكبريتيك والسيانيد القلوي وحمض الهيدروكلوريك ومحلول بروميد البوتاسيوم.
يتواجد كلوريد الفضة بشكل طبيعي كمعدن، مثل الكلورارجيريت .


يمكن تصنيع كلوريد الفضة تجاريًا عن طريق تجانس المحاليل المائية لكلوريد الصوديوم ونترات الفضة.
كلوريد الفضة هو مادة غير عضوية حساسة للضوء تستخدم عادة في التصوير الفوتوغرافي.
كلوريد الفضة له وزن جزيئي قدره 143.32 جرام/ مول وهو مادة صلبة بيضاء بلورية.


كثافة كلوريد الفضة 5.56 جرام /سم3.
كلوريد الفضة لديه نقطة انصهار تبلغ 455 درجة مئوية.
كلوريد الفضة لديه نقطة غليان تبلغ 1547 درجة مئوية.


كلوريد الفضة هو مثال رئيسي للملح الذي لا يذوب في الماء.
لا يمكن أيضًا إذابة كلوريد الفضة في الأحماض المخففة أو الكحوليات.
وتستخدم الأمونيا والسيانيد القلوي وبروميد البوتاسيوم وحمض الكبريتيك وحمض الهيدروكلوريك لجعله قابلاً للذوبان.


كلوريد الفضة، مركب كيميائي، AgCl ، مادة صلبة بلورية بيضاء مكعبة.
كلوريد الفضة غير قابل للذوبان تقريبًا في الماء ولكنه قابل للذوبان في محلول مائي من الأمونيا أو سيانيد البوتاسيوم أو ثيوكبريتات الصوديوم ("hypo").
عند تعرضه للضوء، يتحول كلوريد الفضة إلى اللون الأزرق الرمادي الغامق بسبب تحلله إلى الفضة المعدنية والكلور الذري.


يعد كلوريد الفضة مادة مفيدة لتطبيقات الأشعة تحت الحمراء العميقة حيث تمثل الحساسية للرطوبة مشكلة.
تتشوه هذه البلورة الناعمة تحت الحرارة والضغط ويمكن تشكيلها في قوالب مصقولة لإنشاء نوافذ وعدسات للأشعة تحت الحمراء.
الاستخدام الرئيسي لكلوريد الفضة هو في تصنيع نوافذ الخلايا الصغيرة التي يمكن التخلص منها للتحليل الطيفي، والمعروفة باسم الخلايا الصغيرة.


تحتوي هذه النوافذ على انخفاض بسماكة يمكن التحكم فيها مضغوطًا على السطح.
يتم تعويض التكلفة الكامنة لمادة كلوريد الفضة مقابل سهولة التصنيع.
تعتبر عملية عمل كلوريد الفضة معقدة، ولكن يمكن تبسيطها إلى عدة مراحل أساسية.


عند التعرض لمحلول مائي، تتفاعل أيونات الفضة الموجودة داخل كلوريد الفضة مع أيونات الكلوريد، مما يؤدي إلى تكوين كلوريد الفضة.
هذا التفاعل قابل للعكس، مما يسمح لكلوريد الفضة بالتفكك إلى أيونات الفضة والكلوريد عند تعرضه لبيئة حمضية أو قاعدية.
بالإضافة إلى ذلك، يتمتع كلوريد الفضة بالقدرة على الارتباط بالبروتينات والجزيئات الأخرى داخل الجسم، مما يؤدي إلى تعديلات في بنيتها ووظيفتها.


علاوة على ذلك، عند امتصاصه في الجسم، يمكن أن يتفاعل كلوريد الفضة مع الخلايا ويحدث تغييرات في عملية التمثيل الغذائي.
كاشف كلوريد الفضة، الحبيبي، هو مركب كيميائي من الفضة والكلور، له الصيغة الجزيئية AgCl .
كلوريد الفضة مركب كيميائي له الصيغة الكيميائية AgCl .


هذه المادة الصلبة البلورية البيضاء، كلوريد الفضة، معروفة بقابليتها المنخفضة للذوبان في الماء.
عند الإضاءة أو التسخين، يتحول كلوريد الفضة إلى الفضة، وهو ما يشير إليه اللون الرمادي إلى الأسود أو الأرجواني في بعض العينات.



استخدامات وتطبيقات كلوريد الفضة:
يستخدم كلوريد الفضة في صناعة ورق الصور الفوتوغرافية وطلاء الفخار.
يوجد كلوريد الفضة أيضًا في ملونات الزجاج الملون، والضمادات، وغيرها من منتجات شفاء الجروح، ويمكن استخدامه كترياق للتسمم بالزئبق.
تشمل الاستخدامات الأخرى للتصوير الفوتوغرافي صناعة ورق التصوير الفوتوغرافي، حيث يتفاعل كلوريد الفضة مع الفوتونات لتكوين صور كامنة عبر الاختزال الضوئي ؛ وفي العدسات الفوتوكرومية، مع الاستفادة من تحويلها العكسي إلى معدن Ag.


على عكس التصوير الفوتوغرافي، حيث يكون التخفيض الضوئي لا رجعة فيه، يمنع الزجاج "احتجاز" الإلكترون.
تُستخدم هذه العدسات الفوتوكرومية بشكل أساسي في النظارات الشمسية.
إن قابلية ذوبان كلوريد الفضة المنخفضة تجعله إضافة مفيدة لطلاء الزجاج الفخاري لإنتاج " التزجيج " بريق ".


تم استخدام كلوريد الفضة كترياق للتسمم بالزئبق، مما يساعد في التخلص من الزئبق.
الاستخدامات الأخرى لـ AgCl ما يلي: في الضمادات ومنتجات التئام الجروح، لإنشاء ظلال صفراء وعنبرية وبنية في صناعة الزجاج الملون، كمكون بصري ناقل للأشعة تحت الحمراء ، حيث يمكن ضغطه على الساخن في أشكال النوافذ والعدسات، وكعنصر بصري ناقل للأشعة تحت الحمراء. عامل مضاد للميكروبات


الشكل الأكثر فعالية للبطارية التي يتم تنشيطها بالماء يستخدم المغنيسيوم كالأنود وكلوريد الفضة كالقطب الموجب.
ويستخدم كلوريد الفضة في الطلاء الكهربائي وتلميع المرايا وفي صناعة السبائك.
يستخدم كلوريد الفضة كترياق يتفاعل مع السم لإنتاج مركب كيميائي غير ضار.


ويستخدم كلوريد الفضة في الأدوية، كما تستخدم أملاح الفضة في الأفلام الفوتوغرافية.
يستخدم النوع الأكثر كفاءة من البطاريات التي يتم تنشيطها بالماء المغنيسيوم كأنود وكلوريد الفضة كقطب موجب.
يستخدم كلوريد الفضة في طلاء وتلميع المرآة بالكهرباء، وكذلك في تصنيع السبائك.


كترياق، يتفاعل كلوريد الفضة مع السم لتكوين جزيء كيميائي غير ضار.
وتستخدم أملاح الفضة في صناعة الأفلام الفوتوغرافية، كما تستخدم في صناعة المستحضرات الصيدلانية.
بسبب قابليته المحدودة للذوبان، يعتبر كلوريد الفضة مادة مضافة مفيدة لطلاء السيراميك في تطوير " التزجيج" بريق ."


لأن كلوريد الفضة يتفاعل مع الفوتونات لتكوين صورة كامنة عن طريق الاختزال الضوئي ، فإنه يستخدم لصنع ورق الصور الفوتوغرافية.
كلوريد الفضة لديه مجموعة متنوعة من التطبيقات، بما في ذلك: التصوير الفوتوغرافي، والإلكترونيات، والطب، والكيماويات
كلوريد الفضة مركب يتكون من الفضة والكلور.


كلوريد الفضة عبارة عن مادة صلبة بيضاء اللون تُستخدم غالبًا في التصوير الفوتوغرافي.
ويستخدم كلوريد الفضة أيضًا في بعض أنواع البطاريات.
يستخدم كلوريد الفضة في طلاء الفضة والحصول على الفضة النقية.


ويجد الملح أيضًا تطبيقات في التصوير الفوتوغرافي والبصريات؛ في الزجاج الفوتوكرومي. وفي الأقطاب الكهربائية والبطاريات.
يستخدم كلوريد الفضة في صناعة محلول الفضة المطهر. ويحدث مثل السيراجيريت المعدنية .
يستخدم كلوريد الفضة في أفلام التصوير الفوتوغرافي، ولطلاء الزجاج الفضي، وكمطهر، ولامتصاص الأشعة تحت الحمراء في العدسات.


يستخدم كلوريد الفضة في طلاء الفضة.
نظرًا لخاصية الاختزال العكسي لمعدن الفضة، يُستخدم كلوريد الفضة في العدسات الفوتوكرومية.
يستخدم كلوريد الفضة ككاثود في البطاريات المنشطة بمياه البحر. في الكيمياء الكهربائية، يتم استخدام قطب كلوريد الفضة لقياسات الجهد.


كلوريد الفضة كمضاد للتسمم بالزئبق، ويزيل الزئبق من الجسم.
يستخدم كلوريد الفضة في صناعة الزجاج.
كلوريد الفضة مفيد في إنتاج الضمادات ومنتجات التئام الجروح والتزجيج . منتجات اللمعان ومزيلات العرق الشخصية، بالإضافة إلى الحفاظ على مياه الشرب في خزانات المياه على المدى الطويل؛ يتم استخدام تركيبته الصيدلانية كعامل مضاد للجراثيم.


يعد كلوريد الفضة مهمًا جدًا كمستقطب خطي في منطقة الأشعة تحت الحمراء (2–23 مم).
يكون معامل الانكسار ثابتًا تقريبًا في منطقة الأشعة تحت الحمراء وتكون زاوية الاستقطاب مستقلة تقريبًا عن الطول الموجي.
زوايا الاستقطاب هي 63°43' (3 ملم)، 63°20' (10 ملم)، و63°33' (20 ملم)، مما يدل على اختلاف الزاوية أقل من 18 لـ 2: 2-23 ملم.


البولاريسكوب عادةً عن طريق ترتيب ست صفائح من الألواح بسمك 0.5 مم على شكل نوع السقف .
الباكليت أو البلاستيك جيد لمادة علبة الحامل.
يستخدم كلوريد الفضة في طلاء الفضة، وفي صناعة مستحضرات الفضة المطهرة.


يوجد كلوريد الفضة في الطبيعة على شكل قرن فضي، ويتكون هذا المسحوق الأبيض من مزيج من الكلوريد القابل للذوبان ونترات الفضة.
يمكن أيضًا تكوين بروميد الفضة عن طريق تعريض الفضة المعدنية لأبخرة البروم كما في عملية داجيروتيب.
كلوريد الفضة قابل للذوبان في ثيوكبريتات الصوديوم، ومحاليل بروميد البوتاسيوم، والأمونيا القوية.


كان هاليد الفضة هذا هو أول هاليد يتم ملاحظته عند الغسق تلقائيًا عن طريق التعرض للضوء.
شكل كلوريد الفضة أساس الرسم الضوئي، وطباعة الورق المملح، وطباعة الزلال، والكولوديون -كلوريد الملوثات العضوية الثابتة، وكلوريد الجيلاتين، وورق الغازلايت.


يستخدم كلوريد الفضة في التصوير الفوتوغرافي والقياس الضوئي والبصريات والبطاريات والزجاج الفوتوكرومي والفضة الطلاء، وإنتاج الفضة النقية، وكمطهر.
تُستخدم البلورات المفردة لخلايا امتصاص الأشعة تحت الحمراء وعناصر العدسة وككاشف مختبري
تم استخدام كلوريد الفضة كترياق للتسمم بالزئبق، مما يساعد في التخلص من الزئبق.


يستخدم كلوريد الفضة ككاثود في البطاريات المنشطة بمياه البحر. في الكيمياء الكهربائية، يتم استخدام قطب كلوريد الفضة لقياسات الجهد.
يستخدم كلوريد الفضة في صناعة ورق الصور الفوتوغرافية لأنه يتفاعل مع الفوتونات لإنتاج صورة كامنة عن طريق الاختزال الضوئي .


يُستخدم كلوريد الفضة في العدسات الفوتوكرومية، مع الاستفادة مرة أخرى من تحويله العكسي إلى معدن Ag.
يستخدم كلوريد الفضة في منتجات التئام الجروح وفي الضمادات.
يستخدم كلوريد الفضة لإنشاء ظلال العنبر والبني والأصفر في صناعة الزجاج الملون.


يُستخدم كلوريد الفضة كمكون بصري ناقل للأشعة تحت الحمراء حيث يمكن ضغطه على الساخن في أشكال العدسات والنافذة.
يستخدم كلوريد الفضة كعامل مضاد للميكروبات: للحفاظ على مياه الشرب في خزانات المياه على المدى الطويل، وفي عدد قليل من منتجات مزيل العرق الشخصية.


هناك العديد من التطبيقات لكلوريد الفضة، بما في ذلك تلك المستخدمة في الكيمياء الكهربائية، وتكنولوجيا الأشعة تحت الحمراء، والعدسات الضوئية، وورق الصور الفوتوغرافية، وكذلك الضمادات.
كلوريد الفضة هو كاشف تحليلي يستخدم في بعض الاختبارات المعملية لتحديد مدى نقاء المنتجات الأخرى وما إذا كان يمكن تصنيفها بدرجة نقاء كافية للاستخدام في مستحضرات التجميل أو العناية الشخصية أو الأدوية أو الأطعمة والمشروبات.


هذا السلوك الحساس للضوء هو أساس عمليات التصوير الفوتوغرافي.
نظرًا لأن بروميد الفضة " AgBr" ويوديد الفضة "كلوريد الفضة" يتفاعلان بشكل مماثل، فإن أملاح هاليد الفضة الثلاثة هذه تُستخدم في صنع الأفلام والألواح الفوتوغرافية.


كل من البروميد واليوديد أقل قابلية للذوبان في الماء وأكثر حساسية للضوء من الكلوريد.
يشكل البروميد بلورات مكعبة صفراء فاتحة. ويشكل اليوديد بلورات مكعبة صفراء سداسية أو صفراء برتقالية، حسب درجة الحرارة.
إلى جانب استخدامه في التصوير الفوتوغرافي، يستخدم كلوريد الفضة في طلاء الفضة، ويستخدم يوديد الفضة لبذر السحب.


يتواجد الكلوريد والبروميد واليوديد بشكل طبيعي في صورة معادن السيرارجيريت والبروميريت واليوديريت على التوالي .
فلوريد الفضة AgF بلورات مكعبة عديمة اللون؛ كلوريد الفضة أكثر قابلية للذوبان في الماء من هاليدات الفضة الأخرى.


-استخدام كلوريد الفضة كمادة قطب كهربائي
يتم تحديد سطوع الصمام الثنائي الباعث للضوء (LED) بواسطة الجهد الأمامي ( Vf ) اللازم لجعل مصباح LED يضيء.
كلما ارتفع Vf ، كلما كان مؤشر LED أكثر سطوعًا.
Vf عالي يبلغ 2.5 فولت، مما يجعله اختيارًا جيدًا لمادة القطب الكهربائي في مصابيح LED.



استخدامات كلوريد الفضة في التصوير الفوتوغرافي:
تم استخدام كلوريد الفضة ونترات الفضة في التصوير الفوتوغرافي منذ بدايته، وهما معروفان بحساسيتهما للضوء.
وكان أيضًا جزءًا حيويًا من عملية التوعية بنمط داجيروتيب، حيث تم تدخين الصفائح الفضية بالكلور لإنتاج طبقة رقيقة من كلوريد الفضة.

ومن العمليات الشهيرة الأخرى التي استخدمت كلوريد الفضة هي عملية الفضة الجيلاتينية حيث تم استخدام بلورات كلوريد الفضة المدمجة في الجيلاتين لإنتاج الصور.
ومع ذلك، مع التقدم في التصوير الفوتوغرافي الملون، تضاءلت طرق التصوير بالأبيض والأسود.
على الرغم من أن التصوير الفوتوغرافي الملون يستخدم كلوريد الفضة، إلا أنه يعمل فقط كوسيط لتحويل الضوء إلى أصباغ صورة عضوية.



استخدامات قطب كلوريد الفضة:
كلوريد الفضة هو أحد مكونات قطب كلوريد الفضة وهو قطب مرجعي شائع في الكيمياء الكهربائية.
يعمل القطب كقطب الأكسدة والاختزال القابل للعكس ويكون التوازن بين معدن الفضة الصلب وكلوريد الفضة في محلول كلوريد بتركيز معين.

وهو عادةً ما يكون القطب المرجعي الداخلي في أجهزة قياس الأس الهيدروجيني، وغالبًا ما يستخدم كلوريد الفضة كمرجع في قياسات التخفيض المحتملة.
وكمثال على الأخير، يعتبر قطب كلوريد الفضة هو القطب المرجعي الأكثر استخدامًا لاختبار أنظمة التحكم في التآكل للحماية الكاثودية في بيئات مياه البحر .



استخدام كلوريد الفضة كقطب كهربائي:
يعتبر كلوريد الفضة خيارًا مناسبًا لاستخدامه كقطب كهربائي مرجعي.
في الكيمياء الكهربائية ، تستخدم الصناعة نوعين من الأقطاب الكهربائية لإجراء القياسات المحتملة.

يُطلق على أحد أنواع الأقطاب الكهربائية اسم قطب المؤشر الذي يتميز بخاصية معينة تسمح للقطب الكهربائي بالاستجابة بشكل انتقائي للتغيرات في نشاط المادة التحليلية التي يتم قياسها.
على الجانب الآخر، هناك حاجة إلى قطب كهربائي مرجعي في النظام الذي يمتلك خاصية تسمح لكلوريد الفضة بالبقاء مستقرًا للتغيرات في نشاط المادة التحليلية التي يتم قياسها.

لكي يكون للقياسات المحتملة سياق، يجب أن يتكون القطب المرجعي بطريقة تظل مستقرة مع مرور الوقت للتغيرات المحتملة التي يتم قياسها بينما يستجيب قطب المؤشر بشكل تفاعلي.
يتكون القطب المرجعي لكلوريد الفضة من سلك فضي مطلي بطبقة من كلوريد الفضة الصلب مغمور في محلول مشبع بكلوريد البوتاسيوم وكلوريد الفضة.



كلوريد الفضة في صورة إلكتروليت:
يعتبر كلوريد الفضة إلكتروليتًا قويًا.
كلوريد الفضة هو أحد المركبات الأيونية القليلة غير القابلة للذوبان والتي تعتبر إلكتروليتات قوية.
لا يوجد فعليًا أي شكل غير منفصل من مركب كلوريد الفضة في المحلول، حتى لو كانت كميات صغيرة تذوب في الماء، فإنها تذوب على شكل أيونات فقط.



الحصول على كلوريد الفضة من كلوريد الصوديوم:
في تفاعل الإزاحة المزدوج بين محلول نترات الفضة المائي ومحلول كلوريد الصوديوم المائي، يتكون كلوريد الفضة ونترات الصوديوم.
محلول نترات الفضة ومحلول كلوريد الصوديوم كلاهما محلول عديم اللون .

عند تفاعل هذه المحاليل مع بعضها البعض تنتج راسبًا أبيض ومحلولًا عديم اللون .
المحلول الناتج هو نترات الصوديوم.
الراسب الناتج هو كلوريد الفضة.

ثم لا تتفاعل المركبات الناتجة، كلوريد الفضة ونترات الصوديوم مع بعضها البعض.
يمكن فصل كلوريد الفضة عن نترات الصوديوم بإضافة الماء إلى المحلول لإذابة نترات الصوديوم لأنها قابلة للذوبان في الماء بينما راسب كلوريد الفضة لا يذوب في الماء.
ومن ثم يمكن الحصول على كلوريد الفضة من خلال الفصل والترشيح.



الخواص الكيميائية لكلوريد الفضة:
كلوريد الفضة، AgCl ، عبارة عن مسحوق حبيبي أبيض اللون يصبح داكنًا عند تعرضه للضوء ، ويتحول في النهاية إلى اللون الأسود.
يوجد كلوريد الفضة في عدة تعديلات تختلف في السلوك تجاه الضوء والذوبان في المذيبات المختلفة.

كلوريد الفضة قابل للذوبان في هيدروكسيد الأمونيوم، وحمض الكبريتيك المركز، ومحاليل ثيوكبريتات الصوديوم وبروميد البوتاسيوم، قابل للذوبان بشكل طفيف جدًا في الماء، ويمكن صهره وصبه وتصنيعه مثل المعدن.

يتم الحصول على كلوريد الفضة عن طريق تسخين محلول نترات الفضة وإضافة حمض الهيدروكلوريك أو محلول ملحي.
يتم غلي الكل ثم تصفيته.
يجب أن يتم ذلك في الظلام أو تحت ضوء أحمر ياقوتي.

يستخدم كلوريد الفضة في التصوير الفوتوغرافي والقياس الضوئي والبصريات والبطاريات والزجاج الفوتوكرومي والفضة الطلاء، وإنتاج الفضة النقية، وكمطهر.
تُستخدم البلورات المفردة لخلايا امتصاص الأشعة تحت الحمراء وعناصر العدسة وككاشف مختبري



طرق تنقية كلوريد الفضة:
أعد بلورة كلوريد الفضة من محلول conc NH3 عن طريق التحميض باستخدام حمض الهيدروكلوريك (HCl) ، وتصفية المادة الصلبة، وغسلها بـ H2O، وتجفيفها في الفراغ.
كلوريد الفضة قابل للذوبان في NH3 ويجب حفظه في الظلام.



النظام البلوري لكلوريد الفضة:
تنتمي الشبكة الفضائية لكلوريد الفضة إلى النظام المكعب، وبنيتها الملحية الصخرية لها ثابت شبكي قدره a=0.554 نانومتر، Ag– Cl =0.277 نانومتر.
لا يحدث الانقسام.



تحضير كلوريد الفضة:
يتم تحضير كلوريد الفضة بإضافة محلول كلوريد فلز قلوي ببطء إلى محلول ساخن من نترات الفضة.
يتم غلي خليط المحلول:
Ag+ (aq) + Cl¯ (aq) → AgCl (s)

يتم غسل الراسب بالماء الساخن.
تتم تنقية كلوريد الفضة عن طريق إذابته في محلول الأمونيا، وتصفية أي بقايا غير قابلة للذوبان، ثم إضافة حمض الهيدروكلوريك لإعادة ترسيب كلوريد الفضة.
يجب أن يتم التحضير في الظلام في الضوء الأحمر الياقوتي.



هل كلوريد ا��فضة غير قابل للذوبان في الماء؟
لا، على الرغم من أن كلوريد الفضة و NaCl يبدوان متشابهين، إلا أن الشحنة النووية الفعالة لأيون Ag تكون أكبر بكثير مقارنة بأيون Na+.
وهكذا، وفقًا لقانون فاجان ، فإنه يستقطب أنيون الكلوريد ويشكل الرابطة بينهما بشكل أكثر تساهمية (في " NaCl" ، يحمل Na (NaCl) شحنة موجبة إجمالية، ويحمل الكلوريد شحنة سالبة.

وبالتالي، لا يوجد إلكترون بين Cl وNa، وبالتالي فهو ليس تساهميًا.
بينما في Cl وAg، عند حدوث الاستقطاب، فإن الإلكترون الموجود على Cl - يتجه نحو أيون Ag+.
لذلك، تأتي كمية من الشحنة الكهربائية بين أيون Cl - وAg+ وهذا يشكل رابطة تساهمية.



تحضير كلوريد الفضة:
كلوريد الفضة غير معتاد لأنه، على عكس معظم أملاح الكلوريد، لديه قابلية ذوبان منخفضة جدًا.
يتم تصنيع كلوريد الفضة بسهولة عن طريق الاستبدال: دمج محلول مائي من نترات الفضة (القابل للذوبان) مع ملح كلوريد قابل للذوبان، مثل كلوريد الصوديوم (الذي يستخدم صناعيًا كوسيلة لإنتاج AgCl )، أو كلوريد الكوبالت ( II).
سوف يترسب كلوريد الفضة الذي يتشكل على الفور.

AgNO3+NaCl ⟶ AgCl↓+NaNO3
2AgNO3+CoCl2 ⟶ 2AgCl↓+ Co( NO3)2

ويمكن أيضًا إنتاجه عن طريق تفاعل معدن الفضة مع الماء الملكي ؛ ومع ذلك، فإن عدم ذوبان كلوريد الفضة يبطئ التفاعل.
كلوريد الفضة هو أيضًا منتج ثانوي لعملية ميلر، حيث يتفاعل معدن الفضة مع غاز الكلور عند درجات حرارة مرتفعة.



تاريخ كلوريد الفضة:
كلوريد الفضة معروف منذ العصور القديمة.
وقد أنتجه المصريون القدماء كوسيلة لتكرير الفضة، وذلك عن طريق تحميص خامات الفضة مع الملح لإنتاج كلوريد الفضة، الذي يتحلل فيما بعد إلى الفضة والكلور.

ومع ذلك، تم تحديد كلوريد الفضة لاحقًا على أنه مركب متميز من الفضة في عام 1566 بواسطة جورج فابريسيوس .
كلوريد الفضة، المعروف تاريخيًا باسم القرنية القمرية والذي يمكن ترجمته على أنه "قرن الفضة" لأن القمر كان اسمًا رمزيًا كيميائيًا للفضة، كان أيضًا وسيطًا في عمليات تكرير الفضة التاريخية الأخرى.

أحد الأمثلة على ذلك هو عملية أوغستين التي تم تطويرها في عام 1843، حيث يتم تحميص خام النحاس الذي يحتوي على كميات صغيرة من الفضة في ظروف الكلورة ويتم ترشيح كلوريد الفضة الناتج عن طريق محلول ملحي، حيث يكون أكثر قابلية للذوبان.

تم تصنيع الأفلام الفوتوغرافية المعتمدة على الفضة لأول مرة في عام 1727 على يد يوهان هاينريش شولز باستخدام نترات الفضة.
إلا أنه لم ينجح في صنع صور دائمة، إذ تلاشت.
لاحقًا في عام 1816، تم إدخال استخدام كلوريد الفضة في التصوير الفوتوغرافي بواسطة نيكيفور نيبس .



هيكل كلوريد الفضة:
الصلبة تتبنى لجنة الاتصالات الفدرالية بنية NaCl ، حيث يحاط كل أيون Ag+ بمجسم مثمن مكون من ستة بروابط كلوريد. يتبلور AgF و AgBr بالمثل.
ومع ذلك، فإن علم البلورات يعتمد على حالة التبلور، وفي المقام الأول تركيز أيون الفضة الحر، كما هو موضح في الصور اليسرى (اللون الرمادي والبريق المعدني يرجع إلى نصف الفضة المخفضة).

فوق 7.5 جيجا باسكال ، يتحول كلوريد الفضة إلى طور KOH أحادي الميل.
ثم عند 11 GPa ، يخضع لتغيير طور آخر إلى طور TlI لتقويم العظام .



تفاعلات كلوريد الفضة:
AgCl في المحاليل التي تحتوي على بروابط مثل الكلوريد والسيانيد وثلاثي فينيل الفوسفين والثيوسلفات والثيوسيانات والأمونيا.
ويتفاعل كلوريد الفضة مع هذه الروابط وفق المعادلات التوضيحية التالية:

AgCl (s )+ Cl −( aq ) ⟶ AgCl2−( aq )
AgCl (s )+ 2S2O32−( aq ) ⟶ (Ag(S2O3)2)3−( aq )+ Cl −( aq )
AgCl (s )+ 2NH3( aq ) ⟶ Ag(NH3)2+( aq )+ Cl −( aq )

تستخدم هذه التفاعلات لترشيح كلوريد الفضة من خامات الفضة، والسيانيد هو الأكثر استخدامًا، والذي يتم تحويله لاحقًا إلى معدن الفضة.
لا يتفاعل كلوريد الفضة مع حمض النيتريك، ولكنه يتفاعل مع حمض الكبريتيك لإنتاج كبريتات الفضة.
ثم يتم بروتونة الكبريتات في وجود حمض الكبريتيك إلى ثنائي كبريتات، والذي يمكن عكسه عن طريق التخفيف.
يستخدم هذا التفاعل لفصل الفضة عن معادن مجموعة البلاتين الأخرى.

معظم المجمعات المشتقة من كلوريد الفضة هي ثنائية، وثلاثية، وفي حالات نادرة، رباعية الإحداثيات، وتعتمد هندسة التنسيق الخطية والمثلثية ورباعية السطوح، على التوالي.
3AgCl(s )+ Na3AsO3( aq ) ⟶ Ag3AsO3(s)+3NaCl( aq )

3AgCl(s )+ Na3AsO4( aq ) ⟶ Ag3AsO4(s)+3NaCl( aq )
لهذين التفاعلين أهمية خاصة في التحليل النوعي لـ AgCl في المختبرات حيث أن كلوريد الفضة يكون أبيض اللون، والذي يتغير إلى
Ag3AsO3 وهو أصفر، أو Ag3AsO4 وهو بني محمر.



كيمياء كلوريد الفضة:
في أحد التفاعلات الأكثر شهرة في الكيمياء، فإن إضافة نترات الفضة المائية عديمة اللون إلى محلول كلوريد الصوديوم عديم اللون بنفس الدرجة ينتج عنه راسب أبيض معتم من AgCl :
Ag +( aq )+ Cl −( aq ) ⟶ AgCl (s)

يعد هذا التحويل اختبارًا شائعًا لوجود الكلوريد في المحلول.
بسبب وضوحه، يتم استخدام كلوريد الفضة بسهولة في المعايرة، مما يعطي الحالة النموذجية لقياس الأرجنتين .

منتج الذوبان ، Ksp ، لكلوريد الفضة في الماء هو 1.77×10−10 في درجة حرارة الغرفة، مما يشير إلى أن 1.9 ملغ فقط (أي،
1.77×10−10 mol من كلوريد الفضة سوف يذوب في لتر من الماء.
يمكن تحديد محتوى الكلوريد في المحلول المائي كميًا عن طريق وزن كلوريد الفضة المترسب، وهو غير قابل للاسترطاب نظرًا لأن AgCl هو أحد كلوريدات الفلزات الانتقالية القليلة التي لا تتفاعل مع الماء.

الأيونات المتداخلة في هذا الاختبار هي البروميد واليوديد، بالإضافة إلى مجموعة متنوعة من الروابط.
بالنسبة إلى AgBr و AgI ، تكون قيم Ksp هي 5.2 x 10−13 و8.3 x 10−17 على التوالي.
كما أن بروميد الفضة (أبيض مصفر قليلاً) ويوديد الفضة (أصفر لامع) أكثر حساسية للضوء من كلوريد الفضة.

لون AgCl إلى اللون الداكن سريعًا عند تعرضه للضوء عن طريق تحلله إلى عنصر الكلور والفضة المعدنية.
يستخدم هذا التفاعل في التصوير الفوتوغرافي والسينمائي وهو كما يلي:

Cl − + hν → Cl + e− (إثارة أيون الكلوريد، الذي يتخلى عن إلكترونه الإضافي في نطاق التوصيل)
Ag+ + e− → Ag (تحرير أيون الفضة الذي يكتسب إلكترونًا ليصبح ذرة الفضة)
هذه العملية غير قابلة للعكس لأن ذرة الفضة المتحررة عادة ما توجد في عيب بلوري أو موقع شوائب بحيث تنخفض طاقة الإلكترون بدرجة كافية بحيث يتم "احتجازه".



التواجد الطبيعي لكلوريد الفضة:
يتواجد كلوريد الفضة بشكل طبيعي في صورة الكلورارجيريت في المناطق القاحلة والمؤكسدة في رواسب الفضة.
اليوديد ، تتم إضافة الكلمات بروميان ويودي قبل الاسم، على التوالي.
يعد هذا المعدن مصدرًا للفضة ويتم ترشيحه بواسطة السيانيد ، حيث ينتج مركب [ Ag( CN)2] القابل للذوبان.



الخواص الكيميائية لكلوريد الفضة:
يخضع كلوريد الفضة لتفاعل التحلل في وجود ضوء الشمس لتكوين الفضة والكلور.
التفاعل الكيميائي هو على النحو التالي.
2AgCl → 2Ag + Cl2

يتفاعل كلوريد الفضة مع قواعد مثل الأمونيا مكونًا مركبًا معقدًا يسمى أيون ثنائي أمونيوم الفضة وأيون الكلوريد.
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl–
دعونا نلقي نظرة على الخواص الكيميائية لكلوريد الفضة.

يخضع كلوريد الفضة لتفاعل تحلل في وجود ضوء الشمس لإنتاج الكلور والفضة.
يمكن إعطاء التفاعل الكيميائي لنفسه على النحو التالي:
AgCl → Ag + Cl

يتفاعل كلوريد الفضة مع قاعدة مثل الأمونيا، مكونًا مركبًا معقدًا يعرف باسم أيون الكلوريد وأيون ثنائي الفضة .
يمكن إعطاء التفاعل الكيميائي لنفسه على النحو التالي:
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl–



هيكل كلوريد الفضة:
المادة الصلبة تتبنى هيكل fcc "NaCl" ، حيث يحاط كل أيون Ag+ بمجسم مثمن مكون من 6 بروابط كلوريد.
وبالمثل، يتبلور AgBr وAGF.
ومع ذلك، يعتمد علم البلورات على حالة التبلور، وبشكل رئيسي في تركيز أيون الفضة الحر.



تحضير كلوريد الفضة:
يتم إعطاء كلوريد الفضة على أنه غير عادي، حيث أنه، على عكس معظم أملاح الكلوريد، يحتوي على ذوبان منخفض جدًا.
يمكن تصنيع كلوريد الفضة بسهولة عن طريق عملية الاستبدال، والتي تجمع بين محلول مائي من نترات الفضة (قابل للذوبان) مع ملح كلوريد قابل للذوبان، مثل كلوريد الكوبالت ( II) أو كلوريد الصوديوم.

سوف يترسب كلوريد الفضة المتكون على الفور.
في الكيمياء الكهربائية، يوصف قطب كلوريد الفضة بأنه قطب مرجعي شائع.
إن قابلية ذوبان كلوريد الفضة المنخفضة تجعله إضافة مفيدة لطلاء الزجاج الفخاري لتشكيل " التزجيج " بريق ".



طبيعي من كلوريد الفضة:
وفقًا لاسمه الكيميائي، فإن كلوريد الفضة يسبب تآكلًا شديدًا للعديد من المعادن الموجودة فوق الفضة في السلسلة الكهروكيميائية.
كلوريد الفضة ضار أيضًا بالبيئة.
عندما يتلامس كلوريد الفضة مع الجلد أو العينين أو الجهاز التنفسي، فإنه يسبب تهيجًا.
كما أن كلوريد الفضة حساس للضوء ويستخدم في تطوير الأفلام الفوتوغرافية.



هيكل كلوريد الفضة:
كلوريد الفضة لديه لجنة الاتصالات الفدرالية بنية NaCl ، مع كل أيون Ag+ محاط بمجسم مثمن مكون من ستة بروابط كلوريد.
يتبلور AgBr وAGF بنفس الطريقة.
ومن ناحية أخرى، يتأثر علم البلورات بظروف التبلور ، وخاصة تركيز أيونات الفضة الحرة.



تحضير كلوريد الفضة:
كلوريد الفضة فريد من نوعه لأنه، على عكس معظم أملاح الكلوريد، غير قابل للذوبان على الإطلاق.
يتم إنتاج كلوريد الفضة بسهولة من خلال عملية التبادل، والتي تتضمن خلط محلول مائي قابل للذوبان من نترات الفضة مع ملح كلوريد قابل للذوبان، مثل كلوريد الصوديوم أو كلوريد الكوبالت ( II).

سوف يترسب كلوريد الفضة الناتج على الفور.
AgNO3 + كلوريد الصوديوم → AgCl + NaNO3
2AgNO3 + CoCl2 → 2AgCl + Co( NO3)2



خصائص كلوريد الفضة:
الخصائص الفيزيائية لكلوريد الفضة:
يأتي كلوريد الفضة على شكل مسحوق أبيض.
كلوريد الفضة ليس له رائحة .
بخار كلوريد الفضة هو 670/1Pa .
كلوريد الفضة غير قابل للذوبان في الماء.



الخواص الكيميائية لكلوريد الفضة:
في وجود ضوء الشمس، يتحلل كلوريد الفضة لينتج الفضة والكلور.
وفيما يلي التفاعل الكيميائي.
2AgCl → 2Ag + Cl2

عندما يتحد كلوريد الفضة مع قاعدة، مثل الأمونيا، فإنه يشكل جزيءًا معقدًا يعرف باسم أيون ثنائي أمين الفضة وأيون الكلوريد.
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl–



فصل كلوريد الفضة عن الماء:
بما أن كلوريد الفضة مركب صلب أبيض غير قابل للذوبان في الماء، فيمكن فصل الاثنين بسهولة من خلال تقنية الترشيح إذا تم تمرير الخليط عبر ورق الترشيح.
الراسب الأبيض العالق على ورق الترشيح هو كلوريد الفضة.

ويكون الراشح المتجمع في الدورق الموجود أسفل ورقة الترشيح عبارة عن ماء.
ويمكن تقطير هذا الماء لتحقيق النقاء.

التقطير لتنقية المياه هي عملية تعتمد على التبخر والتكثيف.
يتم تسخين المياه الملوثة لتكوين البخار، في حين أن المركبات الجزيئية مثل كلوريد الفضة لا تتبخر وتبقى.
ثم يبرد البخار ليتكثف على شكل قطرات ماء نقي متجمعة بشكل منفصل.



الخواص الكيميائية لكلوريد الفضة:
كلوريد الفضة هو مادة بلورية بيضاء قابلة للذوبان بشكل طفيف في الماء.
كلوريد الفضة قاعدة ضعيفة ويمكن استخدامها لتكوين الأملاح مع الأحماض.



هيكل كلوريد الفضة:
يتكون هيكل كلوريد الفضة من ذرة فضة محاطة بست ذرات كلور في شكل مربع.
لجزيء كلوريد الفضة شكل منحني، حيث توجد ذرة الفضة في المركز وذرات الكلور في الزوايا.



تحضير كلوريد الفضة:
يمكن تحضير محلول كلوريد الفضة عن طريق إذابة معدن الفضة في حمض الهيدروكلوريك.



لماذا كلوريد الفضة قابل للذوبان في الأمونيا ومعرف يوديد الفضة غير قابل للذوبان في الأمونيا؟
يرجع الفرق في الذوبان بين كلوريد الفضة ويوديد الفضة في الأمونيا إلى الاختلاف في قوة روابط الأمونيا-كلوريد الفضة ويوديد الأمونيا-الفضة.
تعتبر رابطة الأمونيا وكلوريد الفضة أقوى من رابطة الأمونيا ويوديد الفضة، لذا فإن كلوريد الفضة أكثر قابلية للذوبان في الأمونيا من يوديد الفضة.



هل كلوريد الفضة غير قابل للذوبان في الماء؟
في حين أن كلوريد الفضة قابل للذوبان في الماء، إلا أنه ليس قابلاً للذوبان بدرجة كبيرة.
كلوريد الفضة لديه قابلية ذوبان حوالي 2 جرام لكل لتر في درجة حرارة الغرفة.



كلوريد الفضة في صورة إلكتروليت:
يعتبر كلوريد الفضة إلكتروليتًا جيدًا لأنه قابل للذوبان في الماء ولا يتفاعل مع المواد الأخرى الموجودة في البطارية.
يعد كلوريد الفضة أيضًا موصلًا جيدًا للكهرباء، مما يعني أنه يمكنه حمل التيار الكهربائي عبر البطارية.

احصل على كلوريد الفضة من كلوريد الصوديوم
التفاعل بين كلوريد الصوديوم ونترات الفضة ينتج كلوريد الفضة ونترات الصوديوم أيضًا.
2NaCl( aq ) + AgNO3( aq ) → AgCl (s) + NaNO3( aq )

فصل كلوريد الفضة عن الماء
يمكن فصل كلوريد الفضة عن الماء عن طريق ترشيح الخليط من خلال مرشح الفحم المنشط.
سوف يمتص كلوريد الفضة الفحم المنشط بينما يتدفق الماء من خلاله.



الخصائص الفيزيائية والكيميائية لكلوريد الفضة:
الصيغة الكيميائية: AgCl
الكتلة المولية: 143.32 جم·مول−1
المظهر: أبيض صلب
الكثافة: 5.56 جم سم−3
نقطة الانصهار: 455 درجة مئوية (851 درجة فهرنهايت، 728 كلفن)
نقطة الغليان: 1,547 درجة مئوية (2,817 درجة فهرنهايت; 1,820 كلفن)
الذوبان في الماء: 520 ميكروغرام /100 غرام عند 50 درجة مئوية
منتج الذوبان ( Ksp ): 1.77×10− 10[ 1]
الذوبان: قابل للذوبان في NH3، conc. حمض الهيدروكلوريك ، con.
H2SO4، السيانيد القلوي، (NH4)2CO3، KBr ، Na2S2O3؛
غير قابلة للذوبان في الكحول والأحماض المخففة.
القابلية المغناطيسية (χ): .049.0·10−6 سم3/ مول
معامل الانكسار ( nD ): 2.071
الوزن الجزيئي: 143.32 جم/ مول

عدد المتبرعين بسندات الهيدروجين: 0
عدد متقبل سندات الهيدروجين: 0
عدد السندات القابلة للتدوير: 0
الكتلة الدقيقة: 141.87394 جم/ مول
أحادية النظائر : 141.87394 جم/ مول
مساحة السطح القطبي الطوبولوجي: 0 Å ²
عدد الذرات الثقيلة: 2
الرسوم الرسمية: 0
التعقيد: 2
عدد ذرات النظائر: 0
مراكز ستيريو الذرة المحددة : 0
مركز ستريو الذرة غير المحدد : 0
مراكز ستيريو السندات المحددة : 0
مراكز الاستريو غير المحددة : 0
عدد الوحدات المرتبطة تساهمياً: 1
المجمع هو Canonicalized : نعم
AgCl : كلوريد الفضة
الكثافة: 5.56 جم/سم3
الوزن الجزيئي/ الكتلة المولية: 143.32 جم/ مول

نقطة الغليان: 1,547 درجة مئوية
نقطة الانصهار: 455 درجة مئوية
الصيغة الكيميائية: AgCl
الرائحة : لا رائحة
المظهر: مسحوق أبيض
التعقيد: 2
البخار : 670/1 باسكال
وحدة الرابطة التساهمية: 1
الذوبان: غير قابل للذوبان في الماء
الحالة المادية : صلبة
اللون الابيض
الرائحة: عديم الرائحة
نقطة الانصهار/نقطة التجمد:
نقطة الانصهار/المدى: 455 درجة مئوية - مضاءة.
نقطة الغليان الأولية ونطاق الغليان: 1.554 درجة مئوية عند 1.013 هبأ
القابلية للاشتعال (الصلبة والغازية): المنتج غير قابل للاشتعال.
حدود القابلية للاشتعال أو الانفجار العلوي/السفلي: لا توجد بيانات متاحة

نقطة الوميض: غير قابل للتطبيق
الاشتعال التلقائي : لا توجد بيانات متاحة
درجة حرارة التحلل: لا توجد بيانات متاحة
الرقم الهيدروجيني : لا توجد بيانات متاحة
اللزوجة
اللزوجة الحركية: لا توجد بيانات متاحة
اللزوجة الديناميكية: لا توجد بيانات متاحة
الذوبان في الماء: 0.00188 جم/لتر عند 25 درجة مئوية
معامل التقسيم: n- أوكتانول / وتر:
لا ينطبق على المواد غير العضوية
ضغط البخار: 1 hPa عند 912 درجة مئوية
الكثافة: 5,560 جم/سم3
الكثافة النسبية: لا توجد بيانات متاحة
كثافة البخار النسبية: لا توجد بيانات متاحة
خصائص الجسيمات: لا توجد بيانات متاحة

الخصائص المتفجرة: لا توجد بيانات متاحة
خصائص الأكسدة: لا يوجد
معلومات السلامة الأخرى: لا توجد بيانات متاحة
رقم CAS: 7783-90-6
رقم المفوضية الأوروبية: 232-033-3
صيغة التل: AgCl
الصيغة الكيميائية: AgCl
الكتلة المولية: 143.32 جم/ مول
رمز النظام المنسق: 2843 29 00
الكثافة: 5.560 جم/سم3
نقطة الانصهار: 455 درجة مئوية
ضغط البخار: 1 هبأ (912 درجة مئوية)
الذوبان : 0.00188 جم/لتر
نقطة الانصهار: 455 درجة مئوية (مضاءة)
نقطة الغليان: 1550 درجة مئوية

الكثافة: 5.56
البخار : 1 ملم زئبق (912 درجة مئوية)
الانكسار : 2.071
نقطة الوميض: 1550 درجة مئوية
التخزين : يخزن في درجة حرارة +5 درجة مئوية إلى +30 درجة مئوية.
الذوبان : 0.00188 جم/لتر
الشكل : خرز
اللون الأصفر
الثقل النوعي: 5.56
الذوبان في الماء: 1.93 ملجم/لتر (25 درجة مئوية)
حساس: حساس للضوء
ميرك: 14.8509
ثابت ناتج الذوبان ( Ksp ): pKsp : 9.75
الاستقرار: مستقر، ولكن يتغير لونه في الضوء.
إنتشيكي : HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M

قاعدة بيانات CAS : 7783-90-6 ( مرجع قاعدة بيانات CAS )
المضافات غير المباشرة المستخدمة في المواد الملامسة للأغذية: كلوريد الفضة
درجات الطعام الخاصة بـ EWG: 2
ادارة الاغذية والعقاقير UNII: MWB0804EO7
مرجع الكيمياء NIST: كلوريد الفضة ( 7783-90-6)
نظام تسجيل المواد التابع لوكالة حماية البيئة: كلوريد الفضة (7783-90-6)
قانون حرية المعلومات للمبيدات الحشرية (FOIA): كلوريد الفضة
الصيغة المركبة: ClAg
الوزن الجزيئي: 143.32
المظهر: مسحوق أبيض
نقطة الانصهار: 480 درجة مئوية (860 درجة فهرنهايت)
نقطة الغليان: 1,547 درجة مئوية (2,817 درجة فهرنهايت)
الكثافة: 5.6 جم/سم3
الذوبان في H2O: 520 ميكروجرام /100 جم (50 درجة مئوية)

معامل الانكسار: 2
المرحلة / البنية البلورية: الهاليت
نسبة بواسون: 0.4
الحرارة النوعية: 360 جول/كجم-ك
الموصلية الحرارية: 1.2 واط/م ك
التمدد الحراري: 31 ميكرومتر/م ك
معامل يونج: 20 جيجا باسكال
الكتلة الدقيقة: 141.874 جم/ مول
أحادية النظائر : 141.873947 دا
الصيغة الكيميائية: AgCl
الكتلة المولية: 143.32 جم/ مول
المظهر: أبيض صلب
الكثافة: 5.5 جم/سم3
نقطة الانصهار: 961 درجة مئوية
نقطة الغليان: 1413 درجة مئوية



تدابير الإسعافات الأولية لكلوريد الفضة:
-وصف تدابير الإسعافات الأولية:
*نصيحة عامة:
اعرض ورقة بيانات سلامة المواد هذه على الطبيب الحاضر.
* في حالة الاستنشاق:
بعد الاستنشاق:
المنعش .
* في حالة ملامسة الجلد:
خلع جميع الملابس الملوثة فورا.
شطف الجلد بالماء/الدش.
* في حالة الاتصال بالعين:
بعد الاتصال بالعين:
شطف مع الكثير من الماء.
إزالة العدسات اللاصقة.
*أذا تم أبتلاعها:
بعد البلع:
اجعل الضحية يشرب الماء (كأسين على الأكثر).
استشر الطبيب إذا شعرت بالإعياء.
- الإشارة إلى أي رعاية طبية فورية وعلاج خاص مطلوب:
لا تتوافر بيانات



تدابير الإطلاق العرضي لكلوريد الفضة:
-الاحتياطات البيئية:
لا تدع المنتج يدخل المصارف.
- طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
تغطية المصارف.
جمع وربط وضخ الانسكابات.
مراعاة القيود المادية المحتملة.
خذها جافة.
التخلص منها بشكل سليم.
تنظيف المنطقة المتضررة.



تدابير مكافحة الحرائق بكلوريد الفضة:
-وسائل الإطفاء:
*وسائط الإطفاء المناسبة:
استخدام وسائل الإطفاء المناسبة للظروف المحلية والبيئة المحيطة.
* وسائل الإطفاء غير المناسبة:
بالنسبة لهذه المادة/الخليط، لا توجد حدود لعوامل الإطفاء.
-مزيد من المعلومات
قمع (هدم) الغازات/الأبخرة/الضباب باستخدام نفاث رذاذ الماء.
منع مياه إطفاء الحرائق من تلويث المياه السطحية أو نظام المياه الجوفية.



ضوابط التعرض/الحماية الشخصية لكلوريد الفضة:
-المعلمات السيطرة
- المكونات مع معلمات التحكم في مكان العمل
-ضوابط التعرض
--معدات الحماية الشخصية
* حماية العين/الوجه
استخدام معدات لحماية العين.
نظارات حماية
*حماية الجلد
اتصال كامل
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0.11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
الاتصال سبلاش
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0.11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
*حماية الجسم
ملابس واقية
*حماية الجهاز التنفسي
نوع الفلتر الموصى به: نوع الفلتر P1
-السيطرة على التعرض البيئي
لا تدع المنتج يدخل المصارف.



التعامل مع كلوريد الفضة وتخزينه:
-شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
*شروط التخزين:
لا توجد حاويات معدنية.
مغلق بإحكام.
جاف.
التعامل مع وتخزينها تحت غاز خامل.
حساس للضوء.
حساس للرطوبة.
*فئة التخزين:
فئة التخزين (TRGS 510): 8B: غير قابل للاحتراق،



استقرار وتفاعل كلوريد الفضة:
-التفاعل:
لا تتوافر بيانات
-الاستقرار الكيميائي:
المنتج مستقر كيميائياً في ظل الظروف المحيطة القياسية (درجة حرارة الغرفة ).
-شروط يجب تجنبها:
لا توجد معلومات متاحة

كلوريد الكالسيوم

رقم CAS : 10043-52-4

رقم EC: 233-140-8

 

 

كلوريد الكالسيوم مركب غير عضوي ، وهو ملح له الصيغة الكيميائية CaCl2 .

كلوريد الكالسيوم مادة صلبة بلورية بيضاء في درجة حرارة الغرفة وكلوريد الكالسيوم قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية.

يمكن تكوين كلوريد الكالسيوم عن طريق معادلة حمض الهيدروكلوريك بهيدروكسيد الكالسيوم.

يمكن أن يساعد كلوريد الكالسيوم في تجديد الكالسيوم ويكون ترياقًا للتسمم بالمغنيسيوم.

كلوريد الكالسيوم هو أيضًا جهاز ضبط درجة الحموضة / مطهر الماء ، لذلك يستخدم كلوريد الكالسيوم بشكل شائع كمحلول ملحي في محطات التبريد وكأداة للتحكم في الجليد والغبار على الطرق.

كلوريد الكالسيوم يمتص الرطوبة من الهواء وكلوريد الكالسيوم يمتص الماء عند إضافة كلوريد الكالسيوم إلى السوائل.

 

يوجد كلوريد الكالسيوم بشكل شائع كمادة صلبة رطبة بالصيغة العامة CaCl2 (H2O) x حيث

x = 0 و 1 و 2 و 4 و 6.

تستخدم هذه المركبات بشكل أساسي لإزالة الصقيع والتحكم في الغبار.

نظرًا لأن الملح اللامائي مسترطب ، يستخدم كلوريد الكالسيوم كمجفف.

 

استخدامات كلوريد الكالسيوم:

عن طريق خفض نقطة تجمد الماء ، يتم استخدام كلوريد الكالسيوم لمنع تكوين الجليد ويستخدم في إذابة الجليد.

هذا التطبيق يستهلك معظم كلوريد الكالسيوم.

كلوريد الكالسيوم غير ضار نسبيًا بالنباتات والتربة.

كعامل لإزالة الجليد ، يكون كلوريد الكالسيوم أكثر فعالية في درجات الحرارة المنخفضة من كلوريد الصوديوم.

عندما يتم تفريقه لهذا الاستخدام ، يأخذ كلوريد الكالسيوم عادة شكل كريات صغيرة بيضاء قطرها بضعة ملليمترات وتسمى حبيبات.

يمكن لمحاليل كلوريد الكالسيوم أن تمنع التجمد عند درجات حرارة منخفضة تصل إلى -52 درجة مئوية (-62 درجة فهرنهايت) ، مما يجعل كلوريد الكالسيوم مثاليًا لملء إطارات معدات المزرعة كصابورة سائلة ومساعدة الجر في المناخات الباردة.

يستخدم كلوريد الكالسيوم أيضًا في مزيلات الرطوبة الكيميائية المنزلية والصناعية.

 

على الارصفة

يتم رش كلوريد الكالسيوم على الطرق ، مما يمنع التجوية ويعطي كلوريد الكالسيوم مظهرًا رطبًا حتى في الطقس الجاف.

ثاني أكبر تطبيق لكلوريد الكالسيوم يستفيد من طبيعة الرطوبة لكلوريد الكالسيوم ولزوجة هيدرات كلوريد الكالسيوم ؛

كلوريد الكالسيوم ماص للرطوبة بدرجة عالية ، كما أن ترطيب كلوريد الكالسيوم هو تفاعل طارد للحرارة.

يحافظ المحلول المركز على طبقة سائلة على سطح الطرق الترابية ، مما يمنع تكون الغبار.

يحافظ كلوريد الكالسيوم على جزيئات الغبار الدقيقة على الطريق ويوفر طبقة توسيد.

إذا سمح لها بالتحليق ، سيبدأ الركام الكبير في الانزلاق وسيتعطل المسار.

يقلل استخدام كلوريد الكالسيوم من الحاجة إلى التدرج بنسبة تصل إلى 50٪ والحاجة إلى مواد مالئة بنسبة تصل إلى 80٪.

 

في الغذاء

يقدر متوسط ​​تناول كلوريد الكالسيوم كمضافات غذائية بحوالي 160-345 مغ / يوم.

يُسمح باستخدام كلوريد الكالسيوم كمادة مضافة للغذاء في الاتحاد الأوروبي كعامل حبس وقابض تحت الرقم E509 .

كلوريد الكالسيوم معترف به عمومًا على أنه آمن (GRAS) من قبل إدارة الغذاء والدواء الأمريكية.

يُحظر بشكل عام استخدام كلوريد الكالسيوم في إنتاج المنتجات العضوية بموجب البرنامج العضوي الوطني الأمريكي.

 

في أحواض السمك البحرية ، يعتبر كلوريد الكالسيوم وسيلة لتوفير الكالسيوم المتاح حيوياً لقشريات كربونات الكالسيوم مثل الرخويات وبعض الكائنات المجوفة.

يمكن أيضًا استخدام هيدروكسيد الكالسيوم (خليط kalkwasser) أو مفاعل الكالسيوم.

 

كعامل شد ، يستخدم كلوريد الكالسيوم في الخضروات المعلبة ، وتحويل خثارة فول الصويا إلى توفو ، وإنتاج بديل للكافيار من عصائر الخضار أو الفاكهة.

يشيع استخدام كلوريد الكالسيوم كمحلول إلكتروليت في المشروبات الرياضية والمشروبات الأخرى ، بما في ذلك المياه المعبأة في زجاجات.

يستخدم المذاق شديد الملوحة لكلوريد الكالسيوم لتحلية المخللات دون زيادة محتوى الصوديوم في الطعام.

تُستخدم خصائص تثبيط نقطة التجمد لكلوريد الكالسيوم في الشوكولاتة المليئة بالكراميل لإبطاء تجميد الكراميل.

أيضًا ، غالبًا ما يضاف كلوريد الكالسيوم إلى شرائح التفاح للحفاظ على قوامها.

يستخدم كلوريد الكالسيوم أحيانًا في عملية التخمير لتصحيح النقص في المعادن في مياه التخمير.

يؤثر كلوريد الكالسيوم على النكهة والتفاعلات الكيميائية أثناء عملية التخمير ويمكن أن يؤثر أيضًا على وظيفة الخميرة أثناء التخمير.

 

في صناعة الجبن ، يُضاف أحيانًا كلوريد الكالسيوم إلى الحليب المعالج (المبستر / المتجانس) لاستعادة التوازن الطبيعي بين الكالسيوم والبروتين في الكازين.

يضاف كلوريد الكالسيوم قبل التخثر.

يستخدم كلوريد الكالسيوم عن طريق رش الشجرة في أواخر موسم النمو لمنع ظهور البقع الفطرية والقرع المر على التفاح.

 

المختبر وعمليات التجفيف ذات الصلة

غالبًا ما تمتلئ أنابيب التجفيف بكلوريد الكالسيوم.

يجفف عشب البحر بكلوريد الكالسيوم لاستخدامه في إنتاج كربونات الصوديوم.

تمت الموافقة على كلوريد الكالسيوم اللامائي من قبل إدارة الأغذية والعقاقير (FDA) كوسيلة مساعدة في التعبئة لضمان الجفاف (CPG 7117.02) .

يمكن تجفيف الملح المائي لإعادة استخدامه ، ولكن إذا تم تسخينه بسرعة فسوف يذوب في الماء الخاص به من الماء ويشكل مادة صلبة مدمجة صلبة عند تبريده.

 

تطبيقات مختلفة

يستخدم كلوريد الكالسيوم في الخلطات الخرسانية لتسريع الإعداد الأولي ، ولكن أيونات الكلوريد تسبب تآكل حديد التسليح ، لذلك لا ينبغي استخدامه في الخرسانة المسلحة.

يمكن أيضًا استخدام الشكل اللامائي من كلوريد الكالسيوم لهذا الغرض ويمكن أن يوفر مقياسًا للرطوبة في الخرسانة.

تم العثور على كلوريد الكالسيوم كمادة مضافة في البلاستيك وطفايات الحريق ، كمادة مضافة للتحكم في السقالات في أفران الصهر (تكتل ولصق المواد التي تمنع تحميل الفرن من الانخفاض) ، وكمخفف في المنقي.

يستخدم الذوبان الطارد للحرارة لكلوريد الكالسيوم في علب التسخين الذاتي ومنصات التسخين.

 

في صناعة البترول ، يستخدم كلوريد الكالسيوم لزيادة كثافة المحاليل الملحية الخالية من المواد الصلبة.

يستخدم كلوريد الكالسيوم أيضًا لمنع تورم الطين في الطور المائي لسوائل حفر المستحلب المقلوب.

 

يعمل CaCl كمواد متدفقة عن طريق خفض نقطة الانصهار في عملية Davy للإنتاج الصناعي لمعدن الصوديوم عن طريق التحليل الكهربائي لمادة NaCl المنصهرة.

وبالمثل ، يتم استخدام CaCl2 كتدفق وكهارل في عملية FFC Cambridge لإنتاج التيتانيوم ، حيث يضمن التبادل المناسب لأيونات الكالسيوم والأكسجين بين الأقطاب الكهربائية.

يستخدم كلوريد الكالسيوم أيضًا في إنتاج الفحم النشط.

يمكن استخدام كلوريد الكالسيوم لترسيب أيونات الفلوريد من الماء كمادة CaF2 غير قابلة للذوبان.

كلوريد الكالسيوم هو أيضًا أحد المكونات المستخدمة في الأواني الخزفية.

 

يعلق كلوريد الكالسيوم جزيئات الطين لتطفو في المحلول ، مما يسهل استخدام كلوريد الكالسيوم في تقنيات الصب المنزلقة المختلفة.

تم استخدام ثنائي هيدرات كلوريد الكالسيوم (20 بالمائة من الوزن) المذاب في الإيثانول (95 بالمائة ABV) كمعقم للذكور.

يتم حقن المحلول في خصيتي الحيوان. يتسبب نخر أنسجة الخصية في غضون شهر في التعقيم.

يستورد منتجو الكوكايين في كولومبيا أطنانًا من كلوريد الكالسيوم لتوفير المزيد من المذيبات الخاضعة للرقابة المشددة على القائمة الحمراء للهيئة الدولية لمراقبة المخدرات.

 

الخواص

يذوب كلوريد الكالسيوم في الماء ، وينتج مركب الكلوريد والأكوا +[Ca (H2O) 6] 2 .

على هذا النحو ، فإن هذه المحاليل هي مصادر للكالسيوم "الحر" وأيونات الكلوريد الحرة.

يوضح هذا التفسير حقيقة أن هذه المحاليل تتفاعل مع مصادر الفوسفات لإعطاء راسب صلب من فوسفات الكالسيوم:

3 CaCl2 + 2 PO3−4 → Ca3(PO4)2 + 6 Cl−

يحتوي كلوريد الكالسيوم على نسبة عالية جدًا من التغير في المحتوى الحراري للمحلول ، وهو ما يشير إليه الارتفاع الكبير في درجة الحرارة المصاحب لتحلل الملح اللامائي في الماء.

هذه الميزة هي أساس التطبيق الأكبر حجمًا.

يمكن تحليل كلوريد الكالسيوم المصهور كهربائيا لإعطاء معدن الكالسيوم وغاز الكلور:

CaCl2 → Ca + Cl2

التحضير

في أجزاء كثيرة من العالم ، يتم الحصول على كلوريد الكالسيوم من الحجر الجيري كمنتج ثانوي لعملية Solvay ، والتي تتبع صافي التفاعل التالي:

2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2

بلغ استهلاك أمريكا الشمالية في عام 2002 1529000 طن (3.37 مليار جنيه).

في الولايات المتحدة ، يتم الحصول على معظم كلوريد الكالسيوم عن طريق التنقية من محلول ملحي.

 

كما هو الحال مع معظم منتجات الملح الفوقي ، تتشكل عادة آثار الكاتيونات الأخرى من الفلزات القلوية والفلزات القلوية الترابية والأنيونات الأخرى من الهالوجينات (المجموعة 17) ، لكن التركيزات لا تكاد تذكر.

 

كلوريد الكالسيوم مادة صلبة من الأبيض إلى الأبيض المصفر. يغرق ويختلط بالماء.

كلوريد الكالسيوم هو ملح كالسيوم وكلوريد غير عضوي.

كلوريد الكالسيوم له دور الأسمدة.

 

الاستخدمات :

إزالة الجليد

السيطرة على الغبار ، واستقرار الطريق

في الصناعة (مبرد ، ذوبان الفحم ، إلخ.)

سوائل حفر النفط والغاز

صناعة الأسمنت

صابورة الإطارات

صناعات متنوعة

 

كلوريد الكالسيوم مركب صلب بلوري عديم الرائحة قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية.

لكونها نوعًا من الملح ، فإن هذه المادة الكيميائية ماصة للرطوبة ، مما يعني أنها تستطيع جذب وامتصاص جزيئات الماء من محيطها.

يحتوي كلوريد الكالسيوم على مجموعة متنوعة من التطبيقات ويمكن أن يشكل مخاطر صحية محتملة إذا لم يتم استخدامه بشكل صحيح.

هذه بعض النصائح المهمة للتعامل مع كلوريد الكالسيوم وتخزينه بأمان.

الاستخدامات الشائعة لكلوريد الكالسيوم

يستخدم كلوريد الكالسيوم في مجموعة متنوعة من الصناعات.

لذلك ، تُستخدم هذه المادة في صنع عوامل إزالة الجليد من الطرق والمحلول الملحي. تشمل

 

التطبيقات الشائعة الأخرى:

السيطرة على الغبار

تجفيف

مزيلات الرطوبة القائمة على الملح

تكلس مياه الاحواض

زيادة عسر الماء في حمامات السباحة

المضافات الغذائية

 

كلوريد الكالسيوم هو معدن محدد للعلاج الفوري لتكزز نقص كالسيوم الدم (مستويات منخفضة بشكل غير طبيعي من الكالسيوم في الجسم والتي تسبب تشنج العضلات).

يستخدم حقن كلوريد الكالسيوم أيضًا في إنعاش القلب ، وعدم انتظام ضربات القلب ، وفرط مغنسيوم الدم ، والجرعة الزائدة من حاصرات قنوات الكالسيوم ، والجرعة الزائدة من حاصرات بيتا.

يتوفر كلوريد الكالسيوم تحت العلامات التجارية المختلفة التالية أو الأسماء الأخرى : CaCl و  CaCl2 .

 

وصف عام

هيكساهيدرات كلوريد الكالسيوم عبارة عن هيدرات ملح غير سامة يمكن استخدامها في تخزين حرارة تغيير الطور للحرارة المنخفضة.

يحتوي كلوريد الكالسيوم على نقطة انصهار كامنة تبلغ 170-190 كيلوجول / كيلوجرام ودرجة حرارة انصهار من 29 إلى 30 درجة مئوية.

 

الطلب

سداسي هيدرات كلوريد الكالسيوم هو مادة متغيرة الطور (PCM) تستخدم على نطاق واسع في تخزين الطاقة الشمسية وتطبيقات البناء.

 

كلوريد الكالسيوم مركب أيوني من الكالسيوم والكلور.

كلوريد الكالسيوم قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية وهو سائل.

كلوريد الكالسيوم هو ملح يكون صلبًا في درجة حرارة الغرفة ويتصرف مثل هاليد أيوني نموذجي.

يحتوي كلوريد الكالسيوم على العديد من التطبيقات الشائعة ، مثل محلول ملحي لمحطات التبريد ، والتحكم في الجليد والغبار على الطرق والأسمنت.

يمكن إنتاج كلوريد الكالسيوم مباشرة من الحجر الجيري ، ولكن يتم إنتاجه أيضًا بكميات كبيرة كمنتج ثانوي لعملية سولفاي.

بسبب طبيعتها الاسترطابية ، يجب تخزينها في حاويات مغلقة بإحكام.

 

الصيغة : CaCl2

الكتلة الجزيئية : 111.0

نقطة الغليان : 1670 درجة مئوية

نقطة الانصهار: 772 درجة مئوية

الكثافة (عند 25 درجة مئوية) : 2.2 جم / سم مكعب

الذوبان في الماء ، جم / 100 مل عند 20 درجة مئوية: 74.5 (جيد)

 

يتم استهلاك أكبر كمية في منع تكوين الجليد وإزالة الجليد.

يستخدم كلوريد الكالسيوم أيضًا على نطاق واسع في صناعة الأغذية ويجد استخدامه في الخضروات المعلبة ، كمادة قابضة في صناعة الجبن ، وكإلكتروليت في مشروبات الطاقة.

 

القطاعات

-الطب

-زيوت التشحيم

- معالجة المياه

- غاز البترول

- صناعة المنظفات

- في لتغذية الحيوانات

- الطلاءات والبناء

- في صناعة الغذاء والتغذية

- الزراعة

- مستحضرات التجميل

- البوليمرات

- في صناعة الممحات

سيساعد كلوريد الكالسيوم الحليب الذي يتم شراؤه من المتجر ، والحليب الخام المخزن في البرد ، وحليب الماعز على تكوين خثارة أقوى.

الجلطة الأكثر صلابة أسهل في القطع وتنتج عائدًا أكبر.

 

يتم إنتاج كلوريد الكالسيوم كمنتج ثانوي لرماد الصودا ، وتوكوياما هو المنتج الوحيد في اليابان.

كلوريد الكالسيوم هو نوع من الملح غير العضوي.

يولد كلوريد الكالسيوم كمية كبيرة من الحرارة استجابةً للماء ويقلل بشكل كبير من درجة تجمد الماء ، مما يجعله مضادًا قويًا وفعالًا للتجمد بالإضافة إلى عامل إذابة الثلج والجليد.

يستخدم كلوريد الكالسيوم أيضًا كمادة مضافة للأغذية والمشروبات ، خاصة في فلفل حريف للتحكم في صلابة البيرة والمشروبات الغازية ، ولإنتاج التوفو.

 

التطبيقات العامة

مضاد للتجمد / ذوبان الجليد للطرق

مقاومة الأتربة للأرضيات والطرق غير المعبدة

مزيل الرطوبة

محلول ملحي

معالجة مياه الصرف الصحي (إزالة الفلور ، التحييد)

مضافات غذائية

 

التعريف ومجالات الاستخدام:

إنتاج وإنتاج قطاع الكالسيوم ، زيادة المياه (lH 2 O) 6] 2+ .

في هذه المسارات ، تعتبر هذه الحلول مصادر للري "المجاني" بالكالسيوم والساليسين.

يساعد هذا التفسير هذه المذيبات على التفاعل مع مصادر الفوسفات لإعطاء راسب فوسفات الكالسيوم:

3 CaC 2 + 2 PO 3-

4 Ca → 3 (PO 4 ) 2 + 6 Cl -

يُظهر مستوى الكالسيت مؤشر محتوى حراري مرتفع للغاية مع ارتفاع درجة حرارة الماء من الماء.

يمكن إزالة معدن الكالسيوم القابل للذوبان ، ومعدن الكالسيوم وغاز الكلور.

CaC 2 , Ca + Cl → 2

مجالات الاستخدام

كطلاء مسحوق في المباني لأنه مادة استرطابية.

كمادة بلاستيكية

كمادة في غبار النار

ذوبان الجليد على الطرق (غير مجهز مثل الملح العادي)

الخرسانة / الاسمنت:

يعمل كلوريد الكالسيوم على تجفيف الخرسانة بسرعة خاصة في الطقس البارد ، ويعطي الخرسانة متانة وقوة.

 

في العلاج: تقليل نسبة الفلورين في مياه الشرب.

أيضا ، في معالجة مياه الصرف الصحي من المنشآت الصناعية مثل مصافي النفط ومصانع الألمنيوم.

 

التنقيب عن النفط / الحفر:

يستخدم كلوريد الكالسيوم على نطاق واسع.

في الرياضة

في الأطعمة المعلبة (في الوجبات)

في بعض الشوكولاتة

في الحليب والجبن (كمكمل للكالسيوم)

في التخمير (كإنزيم)

في حالة التجميد: كمجمد

في علف الحيوان: الحمى وخفض الحليب والوقاية من الأمراض في الأبقار الحلوب

إعطاء النباتات الرياضيات

بميزانية منخفضة

تقويم الحصاد لإعطاء أهمية لرفوف الفواكه والخضروات

 

ما هو كلوريد الكالسيوم؟

كلوريد الكالسيوم هو ملح طبيعي مشتق من الحجر الجيري.

كلوريد الكالسيوم مادة صلبة بيضاء ويمكن إنتاجها صناعياً.

كلوريد الكالسيوم صلب في درجة حرارة الغرفة وقابل للذوبان في الماء.

 

ماذا يفعل كلوريد الكالسيوم في منتجاتنا؟

غالبًا ما يستخدم كلوريد الكالسيوم كمكمل غذائي ، ومثبت ، ومكثف ومكثف في الأطعمة ؛ غالبًا ما يوجد كلوريد الكالسيوم في المخبوزات ومنتجات الألبان والمشروبات والعصائر والقهوة والشاي والتوابل والهلام ومنتجات اللحوم ومنتجات أخرى.

لذلك ، كلوريد الكالسيوم عامل تجفيف.

يوجد كلوريد الكالسيوم في العشرات من منتجات العناية الشخصية مثل زيوت الاستحمام ومزيل العرق وواقي الشمس والبلسم والمكياج.

 

يوجد كلوريد الكالسيوم بشكل طبيعي في الحجر الجيري. إنتاجه هو في المقام الأول تفاعل الحجر الجيري مع حمض الهيدروكلوريك.

غالبًا ما يتم إنتاج كلوريد الكالسيوم تجاريًا كمنتج ثانوي في عملية الأمونيا والصودا (تسمى عملية سولفاي).

يمكن أيضًا صنع كلوريد الكالسيوم عن طريق تفاعلات الاستبدال مع أملاح الكالسيوم والكلوريد الأخرى ، وفي الولايات المتحدة يمكن تصنيع كلوريد الكالسيوم عن طريق تركيز وتنقية محلول ملحي من بحيرات الملح ورواسب الملح.

 

الاستخدامات :

لكلوريد الكالسيوم عدة تطبيقات:

نظرًا لأن كلوريد الكالسيوم مادة رطبة بشدة ، يمكن تمرير الهواء أو الغازات الأخرى عبر عمود كلوريد الكالسيوم لإزالة الرطوبة.

على وجه الخصوص ، غالبًا ما يستخدم كلوريد الكالسيوم لتعبئة أنابيب التجفيف لاستبعاد الرطوبة الجوية من إعداد التفاعل مع السماح للغازات بالتسرب.

يمكن أيضًا إضافة كلوريد الكالسيوم إلى السوائل لإزالة الماء المعلق أو المذاب.

 

بهذه السعة ، يُعرف كلوريد الكالسيوم كعامل تجفيف أو عامل تجفيف.

يتحول كلوريد الكالسيوم إلى محلول ملحي حيث يمتص الماء أو بخار الماء من المادة المراد تجفيفها:

CaCl2 + 2 H2O → CaCl2•2H2O

عملية الذوبان شديدة الحرارة وتولد درجات حرارة بسرعة حوالي 60 درجة مئوية (140 درجة فهرنهايت).

يمكن أن يسبب هذا حروقًا إذا أكل الإنسان أو الحيوانات الأخرى كريات كلوريد الكالسيوم الجافة.

الأطفال الصغار أكثر عرضة للحروق من البالغين ويجب إبقاء كريات كلوريد الكالسيوم بعيدًا عن متناولهم.

بمساعدة الحرارة الشديدة المتولدة أثناء إذابة كلوريد الكالسيوم ، يستخدم كلوريد الكالسيوم أيضًا كمركب لصهر الجليد.

على عكس كلوريد الصوديوم الأكثر شيوعًا (ملح الصخور أو الهاليت) ، فإن كلوريد الكالسيوم غير ضار نسبيًا بالنباتات والتربة.

 

يكون كلوريد الكالسيوم أيضًا أكثر فعالية في درجات الحرارة المنخفضة من كلوريد الصوديوم.

عند الاستغناء عن هذا الاستخدام ، يأخذ كلوريد الكالسيوم عادة شكل كرات بيضاء صغيرة يبلغ قطرها بضعة مليمترات وتسمى حبيبات (انظر الصورة في أعلى الصفحة).

يستخدم كلوريد الكالسيوم في الخلطات الخرسانية للمساعدة في تسريع الإعداد الأولي.

ومع ذلك ، فإن أيون الكلوريد يسبب تآكل حديد التسليح ، لذلك لا ينبغي استخدام كلوريد الكالسيوم في الخرسانة المسلحة.

يستخدم كلوريد الكالسيوم للتحكم في الغبار على بعض الطرق السريعة ، حيث تحتفظ طبيعته الرطبة بطبقة سائلة على سطح الطريق تحبس الغبار.

كلوريد الكالسيوم شديد الملوحة في الذوق ويستخدم كمكون في بعض الأطعمة ، وخاصة المخللات ، لإضفاء طعم مالح دون زيادة محتوى الصوديوم في الطعام.

يستخدم كلوريد الكالسيوم أيضًا كمكون في الخضروات المعلبة للحفاظ على الصلابة.