الكاربيتول هو مذيب اصطناعي يتم إنتاجه عن طريق إيثوكسيل الإيثانول، ويستخدم في مستحضرات التجميل لتعزيز قابلية ذوبان المكونات النشطة، وتحسين نسيج المنتج، وتعزيز الفعالية.
يعمل الكاربيتول كمذيب فائق ومعزز للفعالية، مما يسهل امتصاص المكونات النشطة في الجلد ويوفر تطبيقًا أكثر سلاسة لمختلف تركيبات مستحضرات التجميل.
الكاربيتول هو سائل شفاف عديم الرائحة يعمل كمرطب ومحسن للاختراق، مما يجعله ذا قيمة في منتجات العناية بالبشرة والعناية بالشعر لتحسين الاحتفاظ بالرطوبة وتعزيز فعالية المكونات النشطة.

رقم CAS: 111-90-0
رقم المفوضية الأوروبية: 203-919-7
الصيغة الجزيئية: C6H14O3
الكتلة المولية: 134.17 جم/مول

مرادفات: APV، DECS، dowanol، dioxitol، Carbitol، diglycol، solvolsol، transcutol، dowanol de، ethyl digol، poly-solv de، ektasolve de، o-ethyldigol، Ethyl Carbitol، ethoxy diglycol، 2-Ethoxyethoxy، losungsmittel apv، 3 ،6-ديوكسا-1-أوكتانول، 3،6-ديوكسا-1-أوكتانول، 3،6-ديوكسا-1-أوكتانول، 3،6-ديوكساوكتان-1-أول، 3،6-ديوكساوكتان-1-أول، كاربيتول سيلوسولف، كاربيتول سيلوسولف، إيثيل داي إيثيل جليكول، إيثيل ثنائي إيثيلين جلايكول، 2- (إيثوكسي إيثوكسي) إيثانول، 2 (2- إيثوكسي إيثوكسي) إيثانول، ديجليكول مونو إيثيل إيثر، 2 - (2 - إيثوكسي إيثيلين) إيثانول، 1 - هيدروكسي - 3،6 - ديوكساوكتان، 2 - (بيتا إيثوكسي إيثوكسي) الإيثانول، إيثيلين جليكول إيثيل إيثر، 3-أوكسابنتان-1،5-ثنائي إيثيل إيثر، 2،2'-أوكسيبيس-إيثانومونو إيثيل إيثر، ديثيلين جليكول مونو إيثيل إيثر، إيثيلين ديجليكول موني إيثيل إيثر، إيثر أحادي إيثيل ديثيلين جليكول، إيثانول، 2,2'-أوكسيبيس-، إيثر أحادي إيثيل، ديثيلين جلايكول مونيثيل إيثر، 2-(2-إيثوكسييثوكسي)- إيثانول، 2-(2-إيثوكسييثوكسي)إيثانول، ديثيلين جلايكول مونيثيل إيثر، إيثانول، 2(2إيثوكسييثوكسي)، إيثانول، 2 -(2-إيثوكسييثوكسي)-، وداي إيثيلين جليكول موني إيثيل إيثر، دي إيثيلين جليكول موني إيثيل إيثر، 2- (2- إيثوكسي إيثوكسي) إيثانول، إيثيلي جليكول، ديثيلين جليكول موني إيثيل إيثر، ديثيلين جليكول موني إيثيل إيثر، إيثيل دي جليكول، إيثيل ديجول، ديثيلين جليكول موني إيثيل إيثر، ثنائي إيثيلين جلايكول مونو إيثيل إيثر، تريفالين SF، يونيسيبت EDG، 2-(2-إيثوكسييثوكسي)إيثانول، ترانسكوتول، مذيب كاربيتول، ديوكسيتول، 1-هيدروكسي-3،6-ديوكساوكتان، بولي-سولف دي، سولفولسول، ترانسكوتول، 2-(بيتا) -إيثوكسي إيثوكسي) إيثانول، 2- (إيثوكسي إيثوكسي) إيثانول، أو-إيثيلديجول، 3،6-ديوكسا-1-أوكتانول، 3،6-ديوكساوكتان-1-أول، APV، ديثيلين جليكول إيثيل إيثر، ديثيلين جليكول مونو إيثيل إيثر، ديجليكول، ديجليكول مونو إيثيل إيثر، ديوكسيتول، كاربيتول، كاربيتول سيلوسولف، دوانول، دوانول دي، إكتاسولف دي، إيثانول، 2،2'-أوكسيبيس-، إيثر أحادي إيثيل، إيثوكسي ديجليكول، إيثيل ديثيلين جليكول، إيثيل ديجول، إيثيل كاربيتول، إيثيلين ديجليكول موني إيثيل إيثر، لوسونجسميتل APV، إيثر أحادي إيثيل ثنائي إيثيلين جلايكول، 2،2'-أوكسي ثنائي إيثانول-إيثوكسي إيثان (1: 1)، DECS، 2(2-إيثوكسي إيثوكسي) إيثانول،

يستخدم الكاربيتول على نطاق واسع في صناعة مستحضرات التجميل كمذيب في التركيبات.
في الأساس، هذا يعني أن الكاربيتول يعمل على إذابة المكونات النشطة أو المكونات الأخرى، بحيث يتم دمجها بشكل أفضل في المنتج، مما يزيد من تأثير التركيبة على الجلد.

لذلك، من الشائع جدًا العثور على الكاربيتول في التركيبات السائلة، مثل الأمصال والمحاليل، التي تحتوي على الكاربيتول.
في الواقع، يزيد الكاربيتول من تغلغل مكونات مستحضرات التجميل الأخرى في الجلد، مما يجعل عمل المنتج أكثر فعالية.
يتم تصنيع الكاربيتول صناعيًا من خلال إيثوكسيل الإيثانول.

لذلك، لا يتطلب الكاربيتول أي مصادر حيوانية لتصنيعه، مما يجعله مثاليًا للعلامات التجارية ومستحضرات التجميل النباتية.
الكاربيتول هو أحد المكونات المستخدمة في منتجات العناية بالبشرة والعناية بالشعر لتحسين نسيج ووظيفة التركيبات.

يستخدم الكاربيتول بشكل أساسي كمذيب، مما يسمح بإذابة المكونات الأخرى في التركيبات التي تساعد المكونات الرئيسية على العمل بشكل أكثر فعالية.
يعمل الكربيتول أيضًا على تحسين نسيج أو سمك التركيبة، مما يجعلها أخف وزنًا وأسهل في الانتشار.

يتم إنتاج الكاربيتول عن طريق إيثوكسيل الإيثانول.
الإيثوكسيل هو تفاعل كيميائي يضاف فيه أكسيد الإيثيلين إلى الركيزة.

في هذه الحالة، الكاربيتول هو الإيثانول، وهو نوع من الكحول.
يمكن تصنيف الكاربيتول على أنه جلايكول.
يحتوي التركيب الجزيئي للجليكول على مجموعتي هيدروكسيل (OH) مرتبطتين بذرات كربون مختلفة.

بالإضافة إلى الكاربيتول، هناك العديد من أنواع المركبات المختلفة التي تنتمي إلى هذه العائلة، مثل البروبيلين جليكول، والبوتيلين جليكول، والبولي إيثيلين جليكول، وغيرها.
الكاربيتول هو سائل عديم اللون ذو رائحة خفيفة لطيفة.

الكاربيتول هو مذيب اصطناعي.
تستخدم المذيبات للحفاظ على المكونات معًا في المنتج.
يمكن أن تساعد في إذابة المكونات إلى قواعد مستقرة أو المساعدة في توزيع المكونات بالتساوي في جميع أنحاء المنتج.

يساعد الكربيتول أيضًا على توصيل المكونات الرئيسية الأخرى إلى الجلد.
الكاربيتول، المعروف أيضًا باسم ثنائي إيثيلين جلايكول مونو إيثيل إيثر، هو سائل شفاف عديم الرائحة ينتمي إلى مجموعة إيثرات الجليكول.

الكاربيتول هو سائل لطيف عديم الرائحة يستخدم بشكل رئيسي كمذيب فائق ومعزز لفعالية المكونات النشطة التجميلية مثل فيتامين C للعناية بالبشرة، أو DHA النشط للتسمير الذاتي أو المعيار الذهبي المضاد لحب الشباب، بيروكسيد البنزويل.
الكاربيتول غير مهيج وغير مخترق وغير كوميدوغينيك عند وضعه على الجلد.

خلصت مراجعة مكونات مستحضرات التجميل (CIR) إلى أن الكاربيتول آمن للاستخدام في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية.
كاربيتول من الدرجة الصيدلانية عالي النقاء يلبي أو يتجاوز متطلبات دراسات NF/EP بما في ذلك قيمة الفحص والمذيبات المتبقية ومحتوى الشوائب الإجمالي.

كاربيتول هو استرطابي، حساس للضوء.
الكاربيتول عبارة عن سوائل شفافة وعديمة اللون تقريبًا.
الكاربيتول هو مذيب من الدرجة التجميلية يتوافق مع دراسات USP/NF الحالية.

يعتبر الكاربيتول مناسبًا بشكل خاص لمستحضرات العناية بالبشرة حيث يعمل كمذيب وحامل ممتاز.
إن قابلية ذوبان الكاربيتول في الإيثانول والبروبيلين جليكول والزيوت النباتية والماء وبوتيلين جليكول تجعل من الكاربيتول مذيبًا قيمًا أو مذيبًا مشتركًا يمكن استخدامه في المراحل المحبة للماء أو المحبة للدهون.

الكاربيتول هو مذيب وناقل آمن للاستخدام في مستحضرات التجميل.
يمكن أن يعمل الكاربيتول كمذيب في العديد من المواد.

يعد الكاربيتول أيضًا ناقلًا آمنًا وفعالًا لتوصيل المواد المختلفة إلى الجلد.
الكاربيتول قابل للذوبان في الماء والإيثانول والجليكولات (مثل البروبيلين جليكول والبوتيلين جليكول) والزيوت الطبيعية الأخرى.

الكاربيتول هو الكحول الأثيري الذي يتوافق مع الصيغة: CH3CH2O(CH2)2O(CH2)2OH.
الصيغة الخطية للكاربيتول هي C2H5OCH2CH2OCH2CH2OH.

في عام 2013، خلصت اللجنة العلمية الأوروبية لسلامة المستهلك إلى أن استخدام الكاربيتول لا يمثل خطرًا في التركيبات التجميلية التي تُترك على البشرة بتركيز أقصى يبلغ 2.6%.
الكاربيتول هو مذيب ينتمي إلى عائلة جلايكول الأثير.

الكاربيتول هو سائل شفاف عديم اللون ذو رائحة خفيفة وهو قابل للامتزاج بالماء والكحول والعديد من المذيبات العضوية.
الكاربيتول هو سائل استرطابي عديم اللون إلى أصفر شاحب ذو رائحة أثيرية خفيفة.

الكاربيتول هو سائل شفاف عديم اللون ذو رائحة خفيفة.
يعتبر الكاربيتول مذيبًا صناعيًا آمنًا وجيد التحمل ويساعد على تحسين وظيفة منتجات العناية بالبشرة واختراقها وملمسها.

يحظى الكربيتول بشعبية خاصة في منتجات التسمير بدون التعرض للشمس نظرًا للطريقة التي يسهل بها التوزيع السلس ويقلل الخطوط.
يمكن أيضًا العثور على الكاربيتول في العديد من منتجات العناية الشخصية الأخرى التي تتراوح من مصل العناية بالبشرة إلى صبغات الشعر.

كمادة خام، يظهر الكاربيتول كسائل صافٍ وقابل للذوبان في الماء.
في عام 2013، خلصت اللجنة العلمية الأوروبية لسلامة المستهلك إلى أن استخدام الكاربيتول لا يشكل خطرًا في تركيبات مستحضرات التجميل التي تُترك على البشرة بتركيز أقصى قدره 2.6% "مع الأخذ في الاعتبار الاستخدامات الأخرى التي تم تقييمها مسبقًا (10% في الشطف- من المنتجات، 7.0% في تركيبة صبغات الشعر المؤكسدة و5% في صبغات الشعر غير المؤكسدة).

الكاربيتول هو عامل إذابة ومذيب ومرطب ومرطب ومعطر يستخدم على نطاق واسع في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية.
الكربيتول يعزز فعالية التركيبات التجميلية.

الصيغة الكيميائية للكاربيتول هي C6H14O3.
تكون درجة كاربيتول أعلى إذا تم استخدامها في المنتجات التي قد لا تلبي إرشادات السلامة الصناعية أو متطلبات الحكومة الأمريكية والدولية.

ستكون النتيجة أقل إذا تم استخدامها في المنتجات التي تلبي إرشادات ومتطلبات السلامة هذه.
يستخدم الكاربيتول على نطاق واسع كمذيب، وحامل للمذيبات، ومحسن للعطور، ومرطب، ومذيب مشترك، وعامل تقليل اللزوجة.

الكاربيتول هو مشتق اصطناعي (إيثوكسيلي) من كحول الحبوب (كحول الشرب والإيثانول) يستخدم على نطاق واسع في تطبيقات العناية بالبشرة والشعر كمذيب ممتاز، وحامل، ومعدل لزوجة، ومرطب، ومحسن للاختراق، وعطر، وما إلى ذلك.
بفضل خاصية الذوبان القوية، يقوم Carbitol بحل المكونات النشطة غير القابلة للذوبان أو القابلة للذوبان بشكل طفيف مثل الكبريت أو النحاس Usnate مع تقليل لزوجة التركيبة.

في العديد من التطبيقات، يعمل الكاربيتول على تحسين مستويات الاختراق ويعزز كفاءة المكونات النشطة.
يتمتع كاربيتول بأمان وتنوع رائعين في كل من المستحضرات المائية والزيتية، بالإضافة إلى ترطيب البشرة وتكييفها.
بالإضافة إلى ذلك، يعمل الكاربيتول على تحسين ملمس البشرة وتشحيمها وخصائص توزيعها للمنتج.

نظرة عامة على سوق كاربيتول:
من المتوقع أن يؤدي حجم سوق Carbitol إلى تطوير الإيرادات ونمو السوق الأسي بمعدل نمو سنوي مركب ملحوظ خلال الفترة المتوقعة من 2023-2030.
يمكن أن يعزى نمو السوق إلى الطلب المتزايد على امتلاك الكاربيتول لتطبيقات الرعاية الصحية ومستحضرات التجميل والمواد الكيميائية والتطبيقات الأخرى عبر المستوى العالمي.

من المتوقع أن يصل حجم سوق الكربيتول إلى XX دولارًا بحلول عام 2025، بعد نموه بمعدل نمو سنوي مركب قدره 4.2٪ خلال 2020-2025.
الكاربيتول هو مذيب من الدرجة التجميلية قابل للذوبان في الإيثانول.

الكاربيتول هو أحد مكونات بقع الخشب للخشب، لضبط الخيوط والقماش الملتوية وتكييفها في صابون النسيج وطباعة المنسوجات وطلاءات اللاكيه ويستخدم بشكل أساسي لإذابة المكونات لتقليل اللزوجة.

نظرًا لتطبيق Carbitol الواسع في منتجات العناية بالبشرة والشعر، ومكياج الوجه والعين، ومنتجات النظافة الشخصية، والعطور، ومنتجات الحلاقة، من المتوقع أن ينمو سوق Carbitol خلال الفترة المتوقعة.

استخدامات الكاربيتول:
يستخدم الكاربيتول في المقام الأول كمذيب في مستحضرات التجميل للمساعدة في إذابة أو تعليق مكونات التركيبة الأخرى.
الكاربيتول قابل للذوبان في العديد من المذيبات الأخرى مثل الإيثانول والبروبيلين جليكول والزيوت النباتية، ولهذا السبب يوجد الكاربيتول في كل مستحضرات التجميل الأخرى تقريبًا مثل مضادات التعرق والصابون ومزيلات طلاء الأظافر والعطور ومكيفات الشعر وما إلى ذلك.

يعمل الكاربيتول بشكل جيد كمذيب وحامل في مستحضرات العناية بالبشرة، لذا فإن الكاربيتول مناسب بشكل خاص لهذه المنتجات.
يمكن استخدام الكاربيتول في مراحل محبة للماء أو محبة للدهون بسبب قابليته للذوبان في الإيثانول والبروبيلين جليكول والزيوت النباتية والماء وبوتيلين جليكول.

يعتبر الكاربيتول أيضًا مذيبًا مفيدًا أو مذيبًا مشتركًا.
يستخدم الكاربيتول على نطاق واسع كمذيب، وحامل للمذيبات، ومحسن للعطر، ومرطب، ومذيب مشترك، وعامل تقليل اللزوجة.

يعتبر الكاربيتول مذيبًا فائقًا ومعززًا لفعالية تركيبات مستحضرات التجميل.
الكربيتول يعزز تغلغل مستحضرات التجميل النشطة في الجلد.

يساعد الكاربيتول على إصلاح الأطراف المتقصفة للشعر التالف.
يحسن تثبيت لون منتجات التسمير الذاتي باستخدام DHA.
نظرًا لخصائصه الممتازة في الذوبان، يمكن استخدام الكاربيتول في كل أنواع مستحضرات التجميل تقريبًا.

نظرًا لخصائصه القابلة للذوبان، فإن للكاربيتول تطبيقات في كل أنواع مستحضرات التجميل تقريبًا، بما في ذلك مضادات التعرق، والصابون المضاد للميكروبات، ومزيلات طلاء الأظافر، والعطور، ومكيفات الشعر، وصبغات الشعر، ومجموعة متنوعة من منتجات العناية بالبشرة.
يستخدم الكاربيتول عادةً بتركيزات تتراوح بين 1 و10%.

يمكن للمذيبات أيضًا أن تزيد من فعالية المكونات النشطة في تركيبة المنتج عن طريق تعزيز امتصاصها عبر الجلد.
على سبيل المثال، غالبًا ما يستخدم الكاربيتول لتعزيز فعالية المكونات النشطة مثل فيتامين C، أو DHA النشط للتسمير الذاتي، أو البنزويل بيروكسايد.
بالإضافة إلى منتجات العناية بالبشرة، يمكن استخدام الكاربيتول في منتجات العناية بالشعر حيث يعطي لونًا أكثر تجانسًا ويدوم لفترة أطول.

وفقًا للشركة المصنعة، قد يمنع الكاربيتول أيضًا تكوين الأطراف المتقصفة.
علاوة على ذلك، يتم استخدام المذيبات مثل كاربيتول لتخفيف التركيبات وتقليل اللزوجة.
يتوافق مصطلح اللزوجة مع مفهوم "السمك".

إن تقليل لزوجة التركيبة يجعل المنتج أكثر قابلية للانتشار عند وضعه على الجلد أو الشعر.
لا تساعد المرطبات مثل كاربيتول على منع جفاف الجلد فحسب، بل تعمل أيضًا على تأخير علامات الشيخوخة.
مع فقدان الجلد للرطوبة بسبب العوامل الداخلية والخارجية، يبدأ الكاربيتول في إظهار علامات الشيخوخة، مثل الخطوط والتجاعيد والترهل وتقشر الجلد.

لذلك، فإن استخدام منتجات العناية بالبشرة التي تحتوي على مواد مرطبة سيساعد على جذب الرطوبة إلى الجلد، مما يؤدي إلى بشرة أكثر نعومة ونعومة مع تقليل التجاعيد ومظهر أكثر امتلاءً.
في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية بالبشرة، يعمل الكاربيتول في المقام الأول كمذيب.

يستخدم الكاربيتول عادةً كمذيب للنيتروسليلوز وألياف الأسيتات والراتنجات الاصطناعية والطلاء.
يستخدم الكاربيتول كعامل تلوين ومثبت للمستحلب وحبر الطباعة ومذيب فيتامين ب 12 في صناعة الجلود.

يستخدم الكاربيتول كمخفف للطلاء، وعامل إزالة الطلاء، والمواد الخام لصنع الطلاء بالرش في صناعة الطلاء.
يمكن أيضًا استخدام الكاربيتول كصبغ لصنع الألياف في صناعة النسيج.

يمكن استخدام الكاربيتول لصنع الأسيتات ومثبت المستحلب.
الكاربيتول قابل للذوبان في الإيثانول والبروبيلين جليكول والزيوت النباتية والماء وبوتيلين جليكول.

إلى جانب الاستخدام المذكور أعلاه، يمكن أيضًا استخدام الكاربيتول كمذيب لصبغ الخشب والصابون البترولي وحمض السلفونيك البترولي.
يمكن أيضًا استخدام الكاربيتول ككاشف تلوين غير قابل للطلاء ووسيط للمركبات العضوية في الصناعة الاصطناعية العضوية وعامل كيمياء التحليل.

يستخدم الكاربيتول بشكل رئيسي كمذيب ذو درجة غليان عالية للطلاء وحبر الطباعة والأصباغ والراتنج والنيتروسليلوز.
بالإضافة إلى ذلك، يستخدم الكاربيتول على نطاق واسع في وصف سائل الكبح للسيارات عالية الجودة.
يمكن استخدام الكاربيتول لجعل مشتق الإستر وسيطًا.

يستخدم الكاربيتول بشكل شائع في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية بسبب قابليته الممتازة للذوبان في الماء والمذيبات المختلفة.
يعمل الكاربيتول كعنصر متعدد الاستخدامات، مما يعزز توصيل وامتصاص المركبات المفيدة الأخرى.

الكاربيتول مناسب لمنتجات العناية بالبشرة.
الكاربيتول هو مادة مذيبة يمكن العثور عليها في منتجات الشعر والمكياج ومنتجات الاستحمام.

يعتبر الكاربيتول مناسبًا بشكل خاص لمستحضرات العناية بالبشرة حيث يعمل كمذيب وحامل ممتاز.
يضمن كاربيتول التوزيع المتساوي للمكونات في جميع أنحاء المنتج، لمساعدته على العمل بشكل أفضل.

إن قابلية ذوبان الكاربيتول في الإيثانول والبروبيلين جليكول والزيوت النباتية والماء وبوتيلين جليكول تجعل من الكاربيتول مذيبًا قيمًا أو مذيبًا مشتركًا يمكن استخدامه في المراحل المحبة للماء أو المحبة للدهون.
يستخدم الكاربيتول كمكون عطري، ومذيب، وعامل خفض اللزوجة، ومرطب، وكقاعدة عطرية.

يستخدم الكاربيتول منتجات العناية بالشمس ومستلزمات النظافة ومنتجات العناية الشخصية والعطور والعناية بالشعر.
يستخدم الكاربيتول للعناية بالبشرة مثل التركيبات المضادة لحب الشباب ومنتجات الكريم/الغسول الأخرى.
يستخدم الكاربيتول بشكل رئيسي في المذيبات المتبادلة في الطلاء والحبر.

Carbitol هو مذيب متوافق مع دراسات USP/NF الحالية وهو مناسب بشكل خاص لمستحضرات العناية بالبشرة حيث يعمل Carbitol كمذيب وحامل ممتاز.
إن قابلية ذوبان الكاربيتول في الإيثانول والبروبيلين جليكول والزيوت النباتية والماء وبوتيلين جليكول تجعل من الكاربيتول مذيبًا قيمًا أو مذيبًا مشتركًا يمكن استخدامه في المرحلة المحبة للماء أو المحبة للدهون.

يوجد الكاربيتول في جميع أنواع منتجات العناية الشخصية، بما في ذلك مزيلات العرق وصبغات الشعر.
يستخدم الكاربيتول بشكل شائع في تركيبات تلوين الشعر (سواء كانت شبه دائمة أو دائمة) لأن الكاربيتول يمكن أن يساعد في التلوين.

يمكن أن يصل الكاربيتول إلى الشعر بشكل أفضل.
يستخدم الكاربيتول مذيبًا ومُحسِّنًا للاختراق للمساعدة في الحصول على العناصر النشطة بشكل أعمق في الجلد.

عند استخدامه في منتجات العناية بالبشرة، من المعروف أن الكاربيتول يساعد المكونات الرئيسية على الامتصاص بشكل أكثر فعالية.
يستخدم الكاربيتول بشكل شائع كمذيب، وحامل للمذيبات، ومحسن للعطر، ومرطب، ومذيب مشترك، وعامل تقليل اللزوجة.

يعمل الكاربيتول كمذيب، وحامل للمذيبات، ومحسن للعطر، ومرطب، ومذيب مشترك، وعامل تقليل اللزوجة.
يقدم Carbitol التوزيع المتساوي للمنتج.

الكاربيتول مناسب لمستحضرات التجميل ومستحضرات العناية بالشعر والبشرة.
يستخدم الكاربيتول بشكل رئيسي كمذيب متبادل في الدهانات والأحبار.

يستخدم كاربيتول تلوين غير الطلاء، وطباعة الألياف، وعامل الصباغة، والورنيش، وأرق الطلاء.
تاريخيًا، تم استخدام الكاربيتول كمعزز للتركيبات الموضعية.

تثبت سلامة الاستخدام والتهيج المنخفض الموثق من خلال العديد من دراسات السمية أسبقية الاستخدام في جميع أنحاء العالم في الأدوية الموضعية المعتمدة.
يستخدم الكاربيتول بشكل شائع كعامل ترطيب API للمستحضرات الموضعية حيث يعمل الكاربيتول كمذيب فعال ومذاب.

إن قابلية ذوبان الكاربيتول في الإيثانول والبروبيلين جليكول والزيوت النباتية والماء وبوتيلين جليكول تجعل من الكاربيتول مذيبًا قيمًا أو مذيبًا مشتركًا يمكن استخدامه في المراحل المحبة للماء أو المحبة للدهون.
يجب إضافة الكاربيتول إلى التركيبة عند مستوى الاستخدام المناسب.

الكاربيتول هو مذيب ومحسن للاختراق ومذيب ومرطب.
الكاربيتول هو سائل عديم الرائحة يستخدم بشكل أساسي كمذيب فائق ومعزز للفعالية نظرًا لقدرته على جعل المكونات تخترق الجلد بشكل أفضل.

يعمل الكاربيتول كمرطب ويجذب الرطوبة من الهواء ويسحبها إلى بشرتك، ويحسن الكاربيتول الاحتفاظ بالرطوبة في الجلد، وقد يساعد المكونات الموضعية الأخرى على الأداء بشكل جيد.
يمنع الكاربيتول الجلد من الجفاف ويؤخر أيضًا علامات الشيخوخة.

يستخدم الكاربيتول بتركيز 1-10%.
يعزز الكاربيتول فعالية بعض المكونات النشطة.
يمنح الكربيتول لونًا أكثر تماسكًا ويدوم لفترة أطول للشعر، ويمنع أيضًا تقصف الأطراف.

تُستخدم المذيبات مثل الكاربيتول لصنع تركيبات أرق وتقليل لزوجة التركيبة لجعل التركيبة قابلة للانتشار بسهولة على الجلد أو الشعر.
بخلاف ذلك يمكن أيضًا استخدام الكاربيتول في منتجات العناية بالشعر حيث يعطي لونًا أكثر تجانسًا ويدوم لفترة أطول.

وفقا للشركة المصنعة، قد يمنع كاربيتول تشكيل الأطراف المتقصفة.
في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية، يستخدم الكاربيتول في تركيب منتجات الشعر والحمام، ومكياج العيون والوجه، والعطور، ومنتجات النظافة الشخصية، ومنتجات الحلاقة والعناية بالبشرة.

في تطبيقات العناية بالشعر، يوفر كاربيتول تثبيتًا موحدًا وطويل الأمد للون، مما يمنع ويصلح الأطراف المتقصفة.
يُستخدم الكاربيتول في جميع أنواع منتجات العناية بالبشرة والشعر، بما في ذلك مستحضرات مكافحة حب الشباب والدباغة الذاتية وترطيب الشعر، بالإضافة إلى المنظفات ومضادات التعرق والصابون.

الكاربيتول هو مذيب فائق ومعزز لفعالية تركيبات مستحضرات التجميل.
يعزز الكربيتول تغلغل مستحضرات التجميل النشطة في الجلد.

يمنع الكاربيتول الجلد من الجفاف ويؤخر أيضًا علامات الشيخوخة.
يساعد الكاربيتول على إصلاح الأطراف المتقصفة للشعر التالف.

يعمل الكاربيتول على تحسين تثبيت اللون لمنتجات التسمير الذاتي باستخدام DHA.
نظرًا لخصائصه الممتازة في الذوبان، يمكن استخدام الكاربيتول في كل أنواع مستحضرات التجميل تقريبًا.

استخدامات المرطب:
وأخيرًا، يعمل الكاربيتول كمرطب مرطب.
المرطب مادة محبة للماء.

تجذب المواد المرطبة الرطوبة الموجودة في الهواء القريب وتحتفظ بها عن طريق الامتصاص، مما يؤدي إلى سحب بخار الماء إلى السطح أو تحته.
تعمل المرطبات على تحسين الاحتفاظ بالرطوبة وقد تساعد أيضًا مكونات العناية بالبشرة الموضعية الأخرى على أداء أفضل.

العناية بالبشرة:
يعمل الكاربيتول كمرطب ويجذب الرطوبة من الهواء ويسحبها إلى بشرتك، ويحسن الكاربيتول الاحتفاظ بالرطوبة في الجلد، وقد يساعد المكونات الموضعية الأخرى على الأداء بشكل جيد.
يمنع الكاربيتول الجلد من الجفاف ويؤخر أيضًا علامات الشيخوخة.

يستخدم الكاربيتول بتركيز 1-10%.
يعزز الكربيتول فعالية بعض المكونات النشطة مثل فيتامين C، أو DHA النشط للتسمير الذاتي، أو البنزويل بيروكسايد، وبالتالي فهو يستخدم في مصل فيتامين C.

العناية بالشعر:
يمنح الكربيتول لونًا أكثر تماسكًا ويدوم لفترة أطول للشعر، ويمنع أيضًا تقصف الأطراف.
تُستخدم المذيبات مثل الكاربيتول لصنع تركيبات أرق وتقليل لزوجة التركيبة لجعل التركيبة قابلة للدهن بسهولة على الجلد أو الشعر.

الاستخدام التاريخي:
يتمتع الكاربيتول بتاريخ طويل من الاستخدام في صناعة مستحضرات التجميل.
تم دمج الكاربيتول في العديد من منتجات العناية بالشعر نظرًا لقدرته على تعزيز امتصاص المكونات، وبالتالي تحسين فعالية علاجات إعادة نمو الشعر.
بينما تسلط البيانات التاريخية الضوء على فعالية كاربيتول، يتم إجراء المزيد من الدراسات العلمية باستمرار لاستكشاف فوائد كاربيتول المحتملة في مكافحة تساقط الشعر والشيب.

تطبيقات الكاربيتول:

مستحضرات التجميل والعناية الشخصية هي أحد التطبيقات الرئيسية للكاربيتول:
يستخدم الكاربيتول في مستحضرات التجميل وتركيبات العناية الشخصية كمذيب ومعزز للفعالية.
يعزز الكربيتول تغلغل مستحضرات التجميل النشطة في الجلد ويساعد على إصلاح الأطراف المتقصفة للشعر التالف.

مع تزايد عدد منتجات التجميل الجديدة والاهتمام بالمظهر الجيد، أدى كاربيتول إلى ارتفاع كبير في سوق منتجات التجميل ومستحضرات التجميل.

أصبحت منطقة آسيا والمحيط الهادئ أكبر مستهلك ومنتج للكاربيتول.
وقد وصل الإنتاج إلى مستويات عالية، وأصبحت المنطقة مركزًا مهمًا لتصدير مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية إلى الدول المتقدمة، مثل الولايات المتحدة.

ومن المتوقع أن يشهد السوق في دول مثل كوريا الجنوبية وإندونيسيا ارتفاعا سريعا في الطلب على منتجات العناية الشخصية، وذلك بسبب النمو في سوق مستحضرات التجميل.
من المتوقع أن ينمو سوق العناية بالبشرة العالمي بمعدل متوسط يبلغ حوالي 5% سنويًا.

شهدت الصناعة تحولاً من الطلب من المستهلكين الأكبر سناً إلى قاعدة المستهلكين الأصغر سناً.
أصبح الناس أكثر وعيًا بأنفسهم بشكل متزايد، ومن ثم بدأوا في استخدام العناية بالبشرة في سن مبكرة بشكل متزايد من أجل تأخير علامات الشيخوخة.
بسبب كل هذه العوامل، من المرجح أن ينمو سوق كاربيتول في جميع أنحاء العالم خلال الفترة المتوقعة.

فوائد الكاربيتول:
يعد تعزيز تأثيرات مستحضرات التجميل لدينا على الجلد ميزة رائعة بالفعل، ولكن هناك فوائد أخرى رائعة يوفرها الكاربيتول.
يسمح الكاربيتول بإذابة المكونات النشطة الأخرى، بالإضافة إلى العطور المحتملة.

علاوة على ذلك، يحتوي الكاربيتول على مرطبات طفيفة. وهذا يعني أن الكاربيتول يترك بشرتك أكثر نعومة وسلاسة.
يمكنك أن تفهم بالفعل سبب كون الكاربيتول أحد مستحضرات العناية بالبشرة المفضلة، أليس كذلك؟

أخيرًا، بالنسبة لأولئك الذين يحبون استخدام مستحضرات التسمير الذاتية والحصول على بشرة مسمرة بدون التعرض لأشعة الشمس، فإن إحدى الوظائف التي يؤديها كاربيتول هي إطالة تأثير هذا التسمير على الجلد.
لهذا السبب، يحظى كاربيتول أيضًا بشعبية كبيرة في صناعة مستحضرات التجميل للعناية بالجسم والتسمير الذاتي.

تعزيز الامتصاص:
يساعد الكاربيتول في امتصاص المكونات النشطة في فروة الرأس، مما يضمن وصولها إلى بصيلات الشعر حيث يمكنها ممارسة آثارها المفيدة.

تحسين الفعالية:
من خلال تعزيز الامتصاص، يزيد الكاربيتول من فعالية علاجات إعادة نمو الشعر، مما يعزز صحة الشعر وقوته.

خصائص الترطيب:
يتمتع الكربيتول بخصائص مرطبة، مما يساعد على الحفاظ على فروة الرأس رطبة وتغذيتها ومتوازنة، مما يخلق بيئة مثالية لنمو الشعر.

تعزيز استقرار المنتج:
يساهم الكاربيتول في استقرار منتجات العناية بالشعر وطول عمرها، مما يضمن الحفاظ على فعاليتها مع مرور الوقت.

أصل الكاربيتول:
ينتج عن إيثوكسيل الإيثانول كاربيتول.
الإيثوكسيل هو تفاعل كيميائي يضاف فيه أكسيد الإيثيلين إلى الركيزة.
في هذه الحالة، الكاربيتول هو الإيثانول، وهو نوع من الكحول.

وظائف الكاربيتول:
وفي مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية، تُستخدم هذه المكونات في تركيب منتجات الشعر والحمام، ومكياج العيون والوجه، والعطور، ومنتجات النظافة الشخصية، ومنتجات الحلاقة والعناية بالبشرة.
يستخدم الكاربيتول كمذيبات وعوامل خفض اللزوجة في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية.

Solubilizer للعديد من العناصر النشطة. تعزيز فعالية لمستحضرات التجميل وخاصة. واقية من الشمس.
يوفر الكربيتول تلوينًا أكثر اتساقًا ويمنع تقصف الأطراف في منتجات العناية بالشعر.

مرطب:
يحافظ الكاربيتول على المحتوى المائي لمستحضرات التجميل سواء في عبوتها أو على الجلد.

مذيب:
كاربيتول يذيب المواد الأخرى.

التعطير :
يستخدم الكاربيتول في صناعة العطور والمواد الخام العطرية.

وظائف أخرى:
مرطب
تعطير
مذيب

خصائص الكاربيتول:
الكاربيتول هو سائل شفاف عديم اللون ذو رائحة خفيفة.
نقاء كاربيتول: 99.50% كحد أدنى.

الكاربيتول قابل للذوبان في الإيثانول والماء:
الكاربيتول قابل للذوبان جزئيًا في الزيوت النباتية.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية:
خصائص سائل امتصاص الماء عديم اللون ومستقر وقابل للاشتعال.
هناك رائحة طيبة معتدلة، لزجة قليلا.
قابلية الذوبان قابلة للامتزاج مع الماء والأسيتون والبنزين والكلوروفورم والإيثانول وثنائي إيثيل إيثر والبيريدين وما إلى ذلك.

سلامة كاربيتول:
الكاربيتول غير مهيج وغير مخترق وغير كوميدوغينيك عند وضعه على الجلد.
تخلص مراجعة مكونات مستحضرات التجميل (CIR) إلى أن الكاربيتول آمن للاستخدام في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية.

التعامل مع وتخزين الكاربيتول:

شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي حالات عدم توافق:

شروط التخزين:
مغلق بإحكام.
استرطابي.

استقرار وتفاعل الكاربيتول:

الاستقرار الكيميائي:
المنتج مستقر كيميائيًا في ظل الظروف المحيطة القياسية (درجة حرارة الغرفة).

تدابير الإسعافات الأولية للكاربيتول:

في حالة استنشاقه:

بعد الاستنشاق:
الهواء النقي.

في حالة ملامسة الجلد:
خلع جميع الملابس الملوثة على الفور.
شطف الجلد بالماء/الدش.

في حالة الاتصال بالعين:

بعد الاتصال بالعين:
شطف مع الكثير من الماء.
إزالة العدسات اللاصقة.

إذا ابتلع:

بعد البلع:
اجعل الضحية يشرب الماء (كأسين على الأكثر).
استشر الطبيب إذا شعرت بالإعياء.

إشارة إلى أي رعاية طبية فورية وعلاج خاص مطلوب:
لا توجد بيانات متاحة

تدابير مكافحة الحرائق من كاربيتول:

إطفاء وسائل الإعلام:

وسائط الإطفاء المناسبة:
ثاني أكسيد الكربون (CO2)
مسحوق جاف

وسائل الإطفاء غير المناسبة:
بالنسبة لهذه المادة/الخليط، لا توجد حدود لعوامل الإطفاء.

مزيد من المعلومات:
منع مياه إطفاء الحرائق من تلويث المياه السطحية أو نظام المياه الجوفية.

تدابير الإطلاق العرضي للكاربيتول:

الاحتياطات البيئية:
لا تدع المنتج يدخل المصارف.

طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
تغطية المصارف.
جمع وربط وضخ الانسكابات.
مراعاة القيود المادية المحتملة.
تناول مادة ماصة للسائل.
التخلص منه بشكل صحيح.
تنظيف المنطقة المتضررة.

ضوابط التعرض / الحماية الشخصية للكاربيتول:

معدات الحماية الشخصية:

حماية العين/الوجه:
استخدام معدات لحماية العين.
نظارات السلامة

حماية الجلد:

الاتصال الكامل:
المادة: مطاط البوتيل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0,7 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة

سبلاش الاتصال:
المواد: قفازات لاتكس
الحد الأدنى لسماكة الطبقة: 0,6 ملم
وقت الاختراق: 30 دقيقة

السيطرة على التعرض البيئي:
لا تدع المنتج يدخل المصارف.

معرفات الكاربيتول:
الصيغة الجزيئية: C6H14O3
الكتلة المولية: 134.17 جم/مول
الكثافة: 0.999 جم/مل عند 25 درجة مئوية (قيمة الأدب)
نقطة الانصهار: -80 درجة مئوية
نقطة الغليان: 202 درجة مئوية (قيمة الأدب)
نقطة الوميض: 205 درجة فهرنهايت
الذوبان في الماء: امتزاج
الذوبان: قابل للامتزاج في الأسيتون والبنزين والكلوروفورم والإيثانول والأثير.
ضغط البخار: 0.12 ملم زئبق (20 درجة مئوية)
كثافة البخار: 4.63 (مقابل الهواء)
المظهر: سائل شفاف عديم اللون
اللون: عديم اللون واضح
الرائحة: فاكهي ضعيف. خفيفة ومميزة.

كاس: 111-90-0
اينكس: 203-919-7
إنشي: إنشي = 1/C4H10O3.C4H10O/c5-1-3-7-4-2-6;1-3-5-4-2/h5-6H,1-4H2;3-4H2,1-2H3
إنتشيكي: XXJWXESWEXIICW-UHFFFAOYSA-N

مؤشر ميرك: 14,1800
رقم التسجيل: 1736441
pKa: 14.37 ± 0.10 (متوقع)
حالة التخزين: يحفظ في درجة حرارة أقل من +30 درجة مئوية.
الاستقرار: مستقر. استرطابي.
حساس: استرطابي
حد الانفجار: 1.8-12.2% (V)
معامل الانكسار: n20/D 1.427 (قيمة الأدب)
مدل: MFCD00002872
رقم CAS: 111-90-0
الصيغة الكيميائية: C2H5OCH2CH2OCH2CH2OH
الاسم: ديثيلين جلايكول مونو إيثيل إيثر (DE)
المظهر: سائل عديم اللون وشفاف
النقاء (GC) ± 99%

خصائص الكاربيتول:
نطاق التقطير (760 مم زئبق درجة مئوية): 198.0-205.0
محتوى الماء ‰¤ 0.1% (كف)
الحموضة (ASH AC) ±٪
الجاذبية النوعية (d420): 0.9885 ± 0.005
اللون ‰¤ (بت-كو): 15
نقطة الغليان: 196 درجة مئوية
نقطة الانصهار: -77.7 درجة مئوية
الذوبان: قابل للذوبان في إيثيل الأثير،
قابل للامتزاج مع الماء والإيثانول والأسيتون والبنزين
اللزوجة: 3.85 مللي باسكال
الحالة المادية: سائلة، صافية
اللون: عديم اللون

الرائحة: غير متوفرة
نقطة الانصهار/نقطة التجمد: نقطة الانصهار: -76 درجة مئوية
نقطة الغليان الأولية ونطاق الغليان: 202 درجة مئوية (مضاءة)
القابلية للاشتعال (الصلبة والغازية): غير متوفرة
حدود القابلية للاشتعال أو الانفجار العلوي/السفلي:
حد الانفجار العلوي: 23.5% (V)،
الحد الأدنى للانفجار: 1.2% (V)
نقطة الوميض: 96 درجة مئوية - كوب مغلق
درجة حرارة الاشتعال الذاتي: غير متوفر
درجة حرارة التحلل: غير متوفر
الرقم الهيدروجيني: غير متوفر
الذوبان في الماء: قابل للذوبان
معامل التقسيم: ن-أوكتانول/ماء: غير متوفر
ضغط البخار: 0.16 hPa عند 20 درجة مئوية
الكثافة: 0.999 جم/سم³ عند 25 درجة مئوية (مضاءة)
الكثافة النسبية: غير متوفرة

كثافة البخار النسبية: غير متوفرة
خصائص الجسيمات: غير متوفر
خصائص المتفجرة: غير متوفر
خصائص الأكسدة: لا يوجد
معلومات السلامة الأخرى: البخار النسبي: 4.63 - (الهواء = 1.0)
تسمية INCI: كاربيتول
المظهر: سائل واضح
الذوبان: قابل للذوبان في الإيثانول، البروبيلين جليكول، الزيوت النباتية، الماء، بوتيلين جليكول
مستويات الاستخدام المقترحة: 1-10%
إرشادات الصياغة: أضف إلى مرحلة الصياغة المائية
التخزين: محمي من الضوء المباشر والرطوبة عند درجة حرارة 50 درجة فهرنهايت - 77 درجة فهرنهايت (10 درجة مئوية -25 درجة مئوية)
مدة الصلاحية: 12 شهرًا من تاريخ الصنع

كارميلوز الصوديوم هو ملح الصوديوم لكربوكسي ميثيل السليلوز، وهو إيثر السليلوز الأنيوني الذي تم فيه استبدال بعض مجموعات الهيدروكسيل من جزيء السليلوز بمجموعة كربوكسي.
كارميلوز الصوديوم هو عامل سماكة يتم تصنيعه عن طريق تفاعل السليلوز (لب الخشب، وبر القطن) مع مشتق حمض الأسيتيك (الحمض الموجود في الخل).
كارميلوز الصوديوم هو ملح صوديوم قابل للتشتت في الماء من إيثر كربوكسي ميثيل السليلوز الذي يشكل محلول غرواني واضح.

رقم CAS: 9004-32-4
رقم المفوضية الأوروبية: 618-378-6
الصيغة الجزيئية: [C6H7O2(OH)x(OCH2COONa)]

كارميلوز الصوديوم أو صمغ السليلوز هو مشتق من السليلوز مع مجموعات كربوكسي ميثيل (-CH2-COOH) المرتبطة ببعض مجموعات الهيدروكسيل من مونومرات الجلوكوبيرانوز التي تشكل العمود الفقري للسليلوز.
غالبًا ما يستخدم صوديوم كارميلوز كملح الصوديوم، صوديوم كارميلوز.
كان يتم تسويق كارميلوز الصوديوم تحت اسم Tylose، وهي علامة تجارية مسجلة لشركة SE Tylose.

كارميلوز الصوديوم هو بوليمر أنيوني قابل للذوبان في الماء مشتق من السليلوز عن طريق الأثير، واستبدال مجموعات الهيدروكسيل بمجموعات كربوكسي ميثيل في سلسلة السليلوز.

كارميلوز الصوديوم هو ملح صوديوم قابل للتشتت في الماء من إيثر كربوكسي ميثيل السليلوز الذي يشكل محلول غرواني واضح.
كارميلوز الصوديوم عبارة عن مادة استرطابية لها القدرة على امتصاص أكثر من 50٪ من الماء عند الرطوبة العالية.
كارميلوز الصوديوم هو أيضًا مشتق بوليمري طبيعي يمكن استخدامه في المنظفات والصناعات الغذائية والنسيجية.

كارميلوز الصوديوم، وهو البوليمر الحيوي المائي الأكثر استخدامًا على نطاق واسع في المختبر في الوقت الحاضر، هو مشتق خطي من السليلوز يتم استبداله ببقايا الجلوكوبيرانوز المرتبطة بـ β ومجموعات كربوكسي ميثيل.

كارميلوز الصوديوم هو ملح الصوديوم لكربوكسي ميثيل السليلوز، وهو إيثر السليلوز الأنيوني الذي تم فيه استبدال بعض مجموعات الهيدروكسيل من جزيء السليلوز بمجموعة كربوكسي.
يعتبر صوديوم كارميلوز، والذي يشار إليه أيضًا باسم صمغ السليلوز، بمثابة مادة رابطة ومكثفة فعالة للتطبيقات المعتمدة على الماء بما في ذلك المواد اللاصقة والطلاءات والأحبار وعبوات الهلام وطين الحفر وأقطاب البطارية.

كارميلوز الصوديوم هو ملح الصوديوم من أربوكسيميثيل السليلوز ويستخدم بشكل متكرر كعامل لزج ومعجون وعامل حاجز.

كارميلوز الصوديوم هو أحد مشتقات السليلوز الذي يتكون من العمود الفقري للسليلوز المكون من مونومرات الجلوكوبيرانوز ومجموعات الهيدروكسيل المرتبطة بمجموعات كربوكسي ميثيل.
يضاف صوديوم كارميلوز إلى المنتجات الغذائية كمعدل لزوجة أو مكثف ومستحلب.
يعد صوديوم كارميلوز أيضًا أحد البوليمرات اللزجة الأكثر شيوعًا المستخدمة في الدموع الاصطناعية، وقد أثبت فعاليته في علاج أعراض جفاف العين المائي الناتج عن نقص الدموع وتصبغ سطح العين.

تسمح الخصائص اللزجة والمخاطية وكذلك الشحنة الأنيونية لصوديوم كارميلوز بفترة احتجاز طويلة على سطح العين.
كارميلوز الصوديوم هو الملح الأكثر استخدامًا.

كارميلوز الصوديوم هو أحد السليلوز المعدل المهم، وهو السليلوز القابل للذوبان في الماء، والذي يستخدم على نطاق واسع في العديد من تطبيقات الأغذية والأدوية والمنظفات وطلاء الورق وعامل التشتيت وغيرها.
من المحتمل أن تؤدي إضافة كارميلوز الصوديوم إلى زيادة خصائص الهدرجة ونزع الهيدروجين للمغنيسيوم.

كارميلوز الصوديوم هو عامل سماكة يتم تصنيعه عن طريق تفاعل السليلوز (لب الخشب، وبر القطن) مع مشتق حمض الأسيتيك (الحمض الموجود في الخل).
ويسمى صوديوم كارميلوز أيضًا صمغ السليلوز.

يعتبر صوديوم كارميلوز آمنًا منذ فترة طويلة، لكن دراسة أجريت عام 2015 بتمويل من المعاهد الوطنية للصحة أثارت بعض الشكوك.
وجد كارميلوز الصوديوم أن كلاً من كارميلوز الصوديوم ومستحلب آخر (بوليسوربات 80) يؤثران على بكتيريا الأمعاء ويسببان ¬أعراض مرض التهاب الأمعاء وتغيرات أخرى في الأمعاء، بالإضافة إلى السمنة ومجموعة من عوامل خطر الإصابة بالأمراض المرتبطة بالسمنة والمعروفة باسم متلازمة التمثيل الغذائي.

وفي الفئران التي كانت معرضة للإصابة بالتهاب القولون، ساهمت المستحلبات في تعزيز المرض.
ومن المحتمل أن يكون كارميلوز الصوديوم، متعدد السوربات، وكارميلوز الصوديوم، والمستحلبات الأخرى تعمل مثل المنظفات لتعطيل الطبقة المخاطية التي تبطن الأمعاء، وأن نتائج الدراسة قد تنطبق على المستحلبات الأخرى أيضًا.
هناك حاجة إلى البحث لتحديد التأثيرات طويلة المدى لهذه المستحلبات وغيرها عند المستويات التي يستهلكها الناس.

لا يتم امتصاص صوديوم كارميلوز أو هضمه، لذا تسمح إدارة الغذاء والدواء الأمريكية بإدراج صوديوم كارميلوز مع "الألياف الغذائية" على الملصقات الغذائية.
كارميلوز الصوديوم ليس صحيًا مثل الألياف التي تأتي من الأطعمة الطبيعية.

كارميلوز الصوديوم هو بوليمر أنيوني قابل للذوبان في الماء يعتمد على مادة خام سليلوزية متجددة.
يعمل صوديوم كارميلوز كمعدل للريولوجيا، وموثق، ومشتت، ومنتج ممتاز للفيلم.
هذه السمات تجعل كارميلوز الصوديوم خيارًا مفضلاً باعتباره غروانيًا مائيًا حيويًا في تطبيقات متعددة.

كارميلوز الصوديوم أو صمغ السليلوز هو مشتق من السليلوز مع مجموعات كربوكسي ميثيل (-CH2-COOH) المرتبطة ببعض مجموعات الهيدروكسيل من مونومرات الجلوكوبيرانوز التي تشكل العمود الفقري للسليلوز.
كارميلوز الصوديوم، ملح الصوديوم هو الشكل الأكثر استخدامًا لصمغ السليلوز.

يستخدم كارميلوز الصوديوم في مجموعة متنوعة من الصناعات كمكثف و/أو لتحضير مستحلبات مستقرة في كل من المنتجات الغذائية وغير الغذائية.
يستخدم صوديوم كارميلوز ذو الحبيبات الدقيقة غير القابل للذوبان كراتنج التبادل الكاتيوني في كروماتوجرافيا التبادل الأيوني لتنقية البروتينات.
كما تم استخدام كارميلوز الصوديوم على نطاق واسع لتوصيف نشاط الإنزيم من إندوجلوكاناز (جزء من مجمع السليوليز).

يمكن استخدام كارميلوز الصوديوم لتثبيت جسيمات الحديد النانوية، والتي يمكن استخدامها أيضًا في إزالة الكلور من الأسطح الملوثة.
يمكن أيضًا استخدام كارميلوز الصوديوم كمصفوفة بوليمرية لتكوين مركب مع ألياف نانوية بلورية لتطوير بوليمرات حيوية مستدامة.
يمكن أن يرتبط صوديوم كارميلوز أيضًا بقطب كربوني صلب لتصنيع بطاريات أيونات الصوديوم.

كارميلوز الصوديوم هو ملح صوديوم قابل للتشتت في الماء من إيثر كربوكسي ميثيل السليلوز الذي يشكل محلول غرواني واضح.
كارميلوز الصوديوم عبارة عن مادة استرطابية لها القدرة على امتصاص أكثر من 50٪ من الماء عند الرطوبة العالية.
كارميلوز الصوديوم هو أيضًا مشتق بوليمري طبيعي يمكن استخدامه في المنظفات والصناعات الغذائية والنسيجية.

كارميلوز الصوديوم عبارة عن بوليمر أنيوني بمحلول مصفى مذاب في الماء البارد أو الساخن.
يعمل كارميلوز الصوديوم كمعدل للريولوجيا السميكة، وعامل الاحتفاظ بالرطوبة، وعامل بناء الملمس/الجسم، وعامل التعليق، وعامل الربط في المنتجات الشخصية ومعجون الأسنان.

إن إضافة صوديوم كارميلوز إلى معجون الأسنان له تأثيرات واضحة على الارتباط وبنية الجسم.
نظرًا لقدرة كارميلوز الصوديوم الجيدة على الاستبدال الموحد، والتحمل الممتاز للملح ومقاومة الأحماض، يمكن بثق معجون الأسنان بسهولة ويظهر مظهرًا أفضل، ويضفي ملمسًا ناعمًا ومريحًا.

كارميلوز الصوديوم، يظهر الصوديوم على شكل مسحوق ليفي أبيض حر التدفق، ويستخدم بشكل شائع كمفكك معتمد من إدارة الأغذية والعقاقير (FDA) في تصنيع الأدوية.
تعمل المواد المتفككة على تسهيل تفكك القرص في القناة المعوية بعد تناوله عن طريق الفم.
بدون مادة مفككة، قد لا تذوب الأقراص بشكل مناسب وقد تؤثر على كمية المادة الفعالة الممتصة، مما يقلل الفعالية.

وفقًا للجنة المختارة للمواد الغذائية GRAS التابعة لإدارة الغذاء والدواء الأمريكية، فإن صوديوم كارميلوز غير ممتص فعليًا.
يعتبر صوديوم كارميلوز آمنًا بشكل عام عند استخدامه بكميات عادية.

كارميلوز الصوديوم هو ملح الصوديوم لإيثر كربوكسي ميثيل السليلوز الذي يتم الحصول عليه من المواد النباتية.
في جوهر الأمر، كارميلوز الصوديوم هو سليلوز معدل كيميائيًا يحتوي على مجموعة إيثر كربوكسي ميثيل (-O-CH2-COO-) مرتبطة ببعض مجموعات الهيدروكسيل من مونومرات الجلوكوبيرانوز التي تشكل العمود الفقري للسليلوز.

يتوفر صوديوم كارميلوز بدرجات مختلفة من الاستبدال، بشكل عام في نطاق 0.6 - 0.95 مشتقات لكل وحدة مونومر، والأوزان الجزيئية.
يتم توفير الدرجات التجارية من صوديوم كارميلوز باللون الأبيض إلى مساحيق حبيبية بيضاء تقريبًا، عديمة الرائحة والمذاق.

كارميلوز الصوديوم هو أحد مشتقات السليلوز، حيث يرتبط جزء من الهيدروكسيل بمجموعة كربوكسي ميثيل (–CH2–COOH) على شكل إيثر.
لا يذوب صوديوم كارميلوز في الماء في صورة حمضية، لكنه يذوب جيدًا في المذيبات القاعدية.

يتم استخدامها، على سبيل المثال، لمراقبة الترشيح أو لزيادة لزوجة سوائل الحفر.
يتوفر كارميلوز الصوديوم بدرجات لزوجة ومستويات نقاء مختلفة.

كارميلوز الصوديوم قادر على تكوين المواد الهلامية الصلبة.
كما يعمل كارميلوز الصوديوم على تقوية تأثير المستحلبات ويمنع تكون الكتل الجوهرية غير المرغوب فيها.

نظرًا لأن كارميلوز الصوديوم يشكل أغشية قوية وناعمة، فإن كارميلوز الصوديوم يستخدم أيضًا كعامل طلاء.
كارميلوز الصوديوم هو مشتق السليلوز الوحيد الذي يمكنه أيضًا تكوين الرغاوي وتثبيتها.

كارميلوز الصوديوم مشتق من السليلوز الطبيعي، أو الألياف النباتية.
في شكل كارميلوز الصوديوم الجاف، يكون مسحوقًا أبيض أو رمادي أو أصفر عديم الرائحة وعديم النكهة ويذوب في الماء.
عند استخدامه في مستحضرات التجميل، يمنع كارميلوز الصوديوم المستحضرات والكريمات من الانفصال ويتحكم في سمك وملمس السوائل والكريمات والمواد الهلامية.

كارميلوز الصوديوم (من الناحية الفنية، كربوكسي ميثيل السليلوز) هو عائلة من مشتقات الس��يلوز المعدلة كيميائيًا والتي تحتوي على مجموعة إيثر كربوكسي ميثيل (-O-CH2-COO-) المرتبطة ببعض مجموعات الهيدروكسيل من مونومرات الجلوكوبيرانوز التي تشكل العمود الفقري للسليلوز.
عندما يتم استرداد كارميلوز الصوديوم وتقديمه على شكل ملح الصوديوم، فإن البوليمر الناتج هو ما يعرف باسم كارميلوز الصوديوم، وله الصيغة الكيميائية العامة، [C6H7O2(OH)x(OCH2COONa)y]n.

تم اكتشاف صوديوم كارميلوز بعد وقت قصير من الحرب العالمية الأولى وتم إنتاجه تجاريًا منذ أوائل الثلاثينيات.
يتم إنتاج صوديوم كارميلوز عن طريق معالجة السليلوز بمحلول هيدروكسيد الصوديوم المائي متبوعًا بحمض أحادي كلورو أسيتيك أو ملح صوديوم كارميلوز.

في تفاعل مواز يتم إنتاج اثنين من المنتجات الثانوية، كلوريد الصوديوم وجليكولات الصوديوم.
وبمجرد إزالة هذه المنتجات الثانوية، يتم الحصول على صوديوم كارميلوز عالي النقاء.

كقاعدة عامة، تحتوي المادة التي تم الحصول عليها على زيادة طفيفة في هيدروكسيد الصوديوم ويجب تحييدها.
يمكن أن تؤثر نقطة النهاية المعادلة على خصائص كارميلوز الصوديوم.
في الخطوة النهائية، يتم تجفيف كارميلوز الصوديوم، وطحنه إلى حجم الجسيمات المرغوب فيه، وتعبئته.

يتطلب القانون من صوديوم كارميلوز الغذائي والصيدلاني أن يحتوي على ما لا يقل عن 99.5% من صوديوم كارميلوز نقي وبحد أقصى 0.5% من الأملاح المتبقية (كلوريد الصوديوم وجليكولات الصوديوم).
يمكن أن تتراوح درجة الإحلال (DS) بين 0.2-1.5، على الرغم من أن صوديوم كارميلوز يتراوح عمومًا بين 0.6-0.95.

يحدد DS سلوك كارميلوز الصوديوم في الماء: الدرجات ذات DS > 0.6 تشكل محاليل غروانية في الماء تكون شفافة وواضحة، أي كلما زاد محتوى مجموعات كربوكسي ميثيل، زادت قابلية الذوبان وأصبحت المحاليل التي يتم الحصول عليها أكثر سلاسة.
يميل صوديوم كارميلوز مع DS أقل من 0.6 إلى أن يكون قابلاً للذوبان جزئيًا فقط.

يتوفر صوديوم كارميلوز على شكل مسحوق حبيبي أبيض إلى أبيض تقريبًا، عديم الرائحة والمذاق.

كارميلوز الصوديوم هو ملح الصوديوم لإيثر كربوكسي ميثيل المكون من 13 سليلوز.
يحتوي صوديوم كارميلوز على ما لا يقل عن 6.0 بالمائة ولا يزيد عن 12.0 بالمائة من 14 صوديوم (Na) على الأساس المجفف، أي ما يعادل 0.53 -1.45 درجة من 15 استبدال.

تطبيقات كارميلوز الصوديوم:
كارميلوز الصوديوم (CMC، ميثيل السليلوز، ميثيل السليلوز) هو صمغ السليلوز المعدل (مثخن هو E461).
يميل كارميلوز الصوديوم إلى إعطاء محاليل واضحة ولزجة قليلاً.

وهي بشكل عام قابلة للذوبان في الماء البارد وغير قابلة للذوبان في الماء الساخن.
يستخدم صوديوم كارميلوز لتكثيف المشروبات الجافة والشراب والتموجات والآيس كريم، وكذلك لتثبيت الآيس كريم والعجين والحليب الحامض.
يمنح صوديوم كارميلوز الاحتفاظ بالرطوبة لخليط الكيك ويربط الماء ويكثف طبقة التزيين.

يمكن استخدام كارميلوز الصوديوم كمواد رابطة في تحضير أحبار الجرافين ذات الصفائح النانوية لتصنيع الخلايا الشمسية الحساسة للصبغ (DSSCs).
يمكن أيضًا استخدام كارميلوز الصوديوم كمُحسِّن للزوجة في تطوير أحبار تعتمد على التيروزيناز لتشكيل أقطاب كهربائية لتطبيقات أجهزة الاستشعار الحيوية.
يستخدم كارميلوز الصوديوم كمادة داعمة لمجموعة متنوعة من الكاثودات والأنودات لخلايا الوقود الميكروبية.

يستخدم كارميلوز الصوديوم كمادة مضافة فعالة للغاية لتحسين كارميلوز الصوديوم وخصائص المعالجة في مختلف مجالات التطبيق - من المواد الغذائية ومستحضرات التجميل والأدوية إلى منتجات صناعات الورق والنسيج.

إضافات مواد البناء، وأحبار الطباعة، والطلاءات، والمواد الصيدلانية، والأغذية، ومستحضرات التجميل، والورق أو المنسوجات - هناك قائمة طويلة ومتنامية من التطبيقات.
توفر مشتقات السليلوز ذات الأغراض الخاصة التي تنتجها شركة Wolff Cellulosics فوائد غير مرئية ولكن لا غنى عنها في عدد لا يحصى من المنتجات اليومية.

مجالات التطبيق:
تؤدي منتجاتنا السليولوزية جميع أنواع الوظائف المختلفة في مجالات التطبيق المختلفة.

وتشمل قدراتهم ما يلي:
احتباس الماء
التبلور
الاستحلاب
تعليق
استيعاب
استقرار
الترابط
تشكيل الأفلام

يستخدم كارميلوز الصوديوم أيضًا في العديد من التطبيقات الطبية.

بعض الأمثلة تشمل:
جهاز للرعاف (نزيف الأنف).
يتم تغطية بالون بولي كلوريد الفينيل (PVC) بنسيج محبوك من كارميلوز الصوديوم معزز بالنايلون.

يتم نقع الجهاز في الماء لتكوين مادة هلامية، يتم إدخالها في أنف البالون ثم نفخها.
إن الجمع بين البالون المنفوخ والتأثير العلاجي لصوديوم كارميلوز يوقف النزيف.

القماش المستخدم كضمادة بعد العمليات الجراحية للأنف والأذن والحنجرة.

يتم إضافة الماء لتكوين مادة هلامية، ويتم إدخال هذا الجل في تجويف الجيوب الأنفية بعد الجراحة.
في طب العيون، يستخدم كارميلوز الصوديوم كعامل تشحيم في محاليل الدموع الاصطناعية لعلاج جفاف العيون.

وفي الطب البيطري، يستخدم صوديوم كارميلوز في جراحات البطن في الحيوانات الكبيرة، وخاصة الخيول، لمنع تكون التصاقات الأمعاء.

تطبيقات البحث:
يمكن استخدام صوديوم كارميلوز غير القابل للذوبان (غير قابل للذوبان في الماء) في تنقية البروتينات، خاصة في شكل أغشية ترشيح مشحونة أو كحبيبات في راتنجات التبادل الكاتيوني لكروماتوغرافيا التبادل الأيوني.
انخفاض قابلية ذوبان صوديوم كارميلوز هو نتيجة لانخفاض قيمة DS (عدد مجموعات كربوكسي ميثيل لكل وحدة أنهيدروجلوكوز في سلسلة السليلوز) مقارنة بصوديوم كارميلوز القابل للذوبان.

يوفر صوديوم كارميلوز غير القابل للذوبان خصائص فيزيائية مشابهة للسليلوز غير القابل للذوبان، في حين تسمح مجموعات الكربوكسيل المشحونة سالبًا لكارميلوز الصوديوم بالارتباط بالبروتينات المشحونة إيجابيًا.
يمكن أيضًا ربط صوديوم كارميلوز غير القابل للذوبان كيميائيًا لتعزيز القوة الميكانيكية لصوديوم كارميلوز.

علاوة على ذلك، تم استخدام صوديوم كارميلوز على نطاق واسع لتوصيف نشاط الإنزيم من إندوجلوكاناز (جزء من مجمع السليوليز)؛ يعتبر صوديوم كارميلوز ركيزة محددة للغاية للسيلولاز ذات التأثير الداخلي، حيث تم تصميم بنية صوديوم كارميلوز لإزالة بلورة السليلوز وإنشاء مواقع غير متبلورة مثالية لعمل إندوجلوكاناز.
يعد صوديوم كارميلوز مرغوبًا فيه لأنه يمكن قياس منتج التحفيز (الجلوكوز) بسهولة باستخدام اختبار السكر المختزل، مثل حمض 3،5-دينيتروساليسيليك.

يعد استخدام صوديوم كارميلوز في فحوصات الإنزيمات مهمًا بشكل خاص في فحص إنزيمات السليلوز اللازمة لتحويل الإيثانول السليولوزي بشكل أكثر كفاءة.
تم إساءة استخدام صوديوم كارميلوز في العمل المبكر مع إنزيمات السليلوز، حيث ربط العديد منها نشاط السليلوز الكامل مع التحلل المائي لصوديوم كارميلوز.
عندما أصبحت آلية إزالة بلمرة السليلوز مفهومة بشكل أفضل، أصبح كارميلوز الصوديوم واضحًا أن السليلوز الخارجي هو المسيطر في تحلل السليلوز البلوري (مثل أفيسيل) وغير القابل للذوبان (مثل صوديوم كارميلوز).

في التطبيقات الغذائية:
يستخدم كارميلوز الصوديوم كمثبت، ومثخن، وفيلم سابق، وعامل تعليق وموسع.
وتشمل التطبيقات الآيس كريم، والضمادات، والفطائر، والصلصات، والحلويات.
يتوفر صوديوم كارميلوز بلزوجة مختلفة اعتمادًا على الوظيفة التي يؤديها صوديوم كارميلوز.

في التطبيقات غير الغذائية:
يباع صوديوم كارميلوز تحت مجموعة متنوعة من الأسماء التجارية ويستخدم كمكثف ومستحلب في العديد من مستحضرات التجميل، وكذلك كعلاج للإمساك.
مثل السليلوز، كارميلوز الصوديوم غير قابل للهضم، وليس ساما، وليس مسببا للحساسية.
يستخدم بعض الممارسين هذا لفقدان الوزن.

علاج الإمساك:
عند تناوله، لا تمتص الأمعاء ميثيل السليلوز ولكنه يمر عبر الجهاز الهضمي دون أي عائق.
يجذب صوديوم كارميلوز كميات كبيرة من الماء إلى القولون، مما ينتج عنه براز أكثر ليونة وكثافة.

يستخدم كارميلوز الصوديوم لعلاج الإمساك والرتوج والبواسير ومتلازمة القولون العصبي.
ينبغي تناول كارميلوز الصوديوم بكميات كافية من السوائل لمنع الجفاف.
نظرًا لأن كارميلوز الصوديوم يمتص الماء والمواد السامة المحتملة ويزيد من اللزوجة، يمكن أيضًا استخدام كارميلوز الصوديوم لعلاج الإسهال.

المزلق:
يستخدم ميثيل السليلوز كمواد تشحيم شخصية متغيرة اللزوجة. كارميلوز الصوديوم هو العنصر الرئيسي في KY Jelly.

الدموع واللعاب الاصطناعي:
تستخدم المحاليل التي تحتوي على ميثيل السليلوز أو مشتقات السليلوز المماثلة كبديل للدموع أو اللعاب في حالة اضطراب الإنتاج الطبيعي لهذه السوائل.

تحجيم الورق والمنسوجات:
يستخدم ميثيل السليلوز كتحجيم في إنتاج الورق والمنسوجات.
كارميلوز الصوديوم يحمي الألياف من امتصاص الماء أو الزيت.

مؤثرات خاصة:
إن المظهر اللزج واللزج للمستحضر المناسب من ميثيل السليلوز مع الماء، بالإضافة إلى خصائص كارميلوز الصوديوم غير السامة وغير المسببة للحساسية والصالحة للأكل، يجعل كارميلوز الصوديوم شائع الاستخدام في المؤثرات الخاصة للصور المتحركة والتلفزيون حيثما يجب أن تكون الأوحال الدنيئة محاكاة.
في فيلم Ghostbusters، على سبيل المثال، كانت المادة اللزجة التي استخدمتها الكيانات الخارقة للطبيعة في "تلوين" Ghostbusters عبارة عن محلول مائي سميك من ميثيل السليلوز.

غالبًا ما يستخدم صوديوم كارميلوز أيضًا في صناعة المواد الإباحية لمحاكاة السائل المنوي بكميات كبيرة، من أجل تصوير أفلام تتعلق بصنم القذف الجنسي.
يُفضل صوديوم كارميلوز على السائل المنوي المزيف المعتمد على الغذاء (مثل الحليب المكثف) لأن هذا المحلول الأخير يمكن أن يسبب مشاكل في كثير من الأحيان، خاصة عندما يحتوي المكون المستخدم على السكر.
يُعتقد أن السكر يشجع عدوى الخميرة عندما يتم حقن كارميلوز الصوديوم في المهبل.

التطبيقات في التركيبات الصيدلانية أو التكنولوجيا:
كارميلوز الصوديوم (من الناحية الفنية، كربوكسي ميثيل السليلوز) هو عائلة من مشتقات السليلوز المعدلة كيميائيًا والتي تحتوي على مجموعة إيثر كربوكسي ميثيل (-O-CH2-COO-) المرتبطة ببعض مجموعات الهيدروكسيل من مونومرات الجلوكوبيرانوز التي تشكل العمود الفقري للسليلوز.
عندما يتم استرداد كارميلوز الصوديوم وتقديمه على شكل ملح الصوديوم، فإن البوليمر الناتج هو ما يعرف باسم كارميلوز الصوديوم، وله الصيغة الكيميائية العامة، [C6H7O2(OH)x(OCH2COONa)y]n.

تم اكتشاف صوديوم كارميلوز بعد وقت قصير من الحرب العالمية الأولى وتم إنتاجه تجاريًا من�� أوائل الثلاثينيات.
يتم إنتاج صوديوم كارميلوز عن طريق معالجة السليلوز بمحلول هيدروكسيد الصوديوم المائي متبوعًا بحمض أحادي كلورو أسيتيك أو ملح صوديوم كارميلوز.

في تفاعل مواز يتم إنتاج اثنين من المنتجات الثانوية، كلوريد الصوديوم وجليكولات الصوديوم.
بمجرد إزالة هذه المنتجات الثانوية، يتم الحصول على صوديوم كارميلوز الصوديوم عالي النقاء.

كقاعدة عامة، تحتوي المادة التي تم الحصول عليها على زيادة طفيفة في هيدروكسيد الصوديوم ويجب تحييدها.
يمكن أن تؤثر نقطة النهاية المعادلة على خصائص كارميلوز الصوديوم.
في الخطوة النهائية، يتم تجفيف كارميلوز الصوديوم، وطحنه إلى حجم الجسيمات المرغوب فيه، وتعبئته.

يتطلب القانون من صوديوم كارميلوز الغذائي والصيدلاني أن يحتوي على ما لا يقل عن 99.5% من صوديوم كارميلوز نقي وبحد أقصى 0.5% من الأملاح المتبقية (كلوريد الصوديوم وجليكولات الصوديوم).
يمكن أن تتراوح درجة الإحلال (DS) بين 0.2-1.5، على الرغم من أن صوديوم كارميلوز يتراوح عمومًا بين 0.6-0.95.

يحدد DS سلوك كارميلوز الصوديوم في الماء: الدرجات ذات DS > 0.6 تشكل محاليل غروانية في الماء تكون شفافة وواضحة، أي كلما زاد محتوى مجموعات كربوكسي ميثيل، زادت قابلية الذوبان وأصبحت المحاليل التي يتم الحصول عليها أكثر سلاسة.
يميل صوديوم كارميلوز مع DS أقل من 0.6 إلى أن يكون قابلاً للذوبان جزئيًا فقط.

يتوفر صوديوم كارميلوز على شكل مسحوق حبيبي أبيض إلى أبيض تقريبًا، عديم الرائحة والمذاق.

استخدامات كارميلوز الصوديوم:
يستخدم كارميلوز الصوديوم في طين الحفر والمنظفات والدهانات المستحلبة الراتنجية والمواد اللاصقة وأحبار الطباعة وأحجام المنسوجات.
يستخدم صوديوم كارميلوز أيضًا كمادة غروية وقائية، ومثبت للأطعمة، ومضاف صيدلاني.

يستخدم كارميلوز الصوديوم كملين كبير، ومستحلب ومكثف في مستحضرات التجميل والمستحضرات الصيدلانية، ومثبت للكواشف.
تم تسجيل كارميلوز الصوديوم سابقًا في الولايات المتحدة لاستخدامه كمبيد حشري لنباتات الزينة والزهور.

يُسمح باستخدام كارميلوز الصوديوم كعنصر خامل في منتجات المبيدات غير الغذائية.
يستخدم كارميلوز الصوديوم كعامل مضاد للتكتل، وعامل تجفيف، ومستحلب، ومساعد صياغة، ومرطب، ومثبت أو مثخن، ونسيج في الأطعمة.

مقدمة:
يستخدم كارميلوز الصوديوم في مجموعة متنوعة من التطبيقات التي تتراوح من إنتاج الغذاء إلى العلاجات الطبية.
يستخدم كارميلوز الصوديوم عادة كمعدل لزوجة أو مثخن، ولتثبيت المستحلبات في مختلف المنتجات، الغذائية وغير الغذائية.

يستخدم كارميلوز الصوديوم في المقام الأول لأن كارميلوز الصوديوم له لزوجة عالية، وغير سام، ويعتبر بشكل عام مضاد للحساسية، حيث أن مصدر الألياف الرئيسي هو إما لب الخشب اللين أو وبر القطن.
تشمل المنتجات غير الغذائية منتجات مثل معجون الأسنان، والمسهلات، وحبوب الحمية، والدهانات المائية، والمنظفات، وأحجام المنسوجات، والكمادات الحرارية القابلة لإعادة الاستخدام، والمنتجات الورقية المختلفة، ومواد الترشيح، والأغشية الاصطناعية، وتطبيقات التئام الجروح، وكذلك في صناعة الجلود للمساعدة. حواف مصقولة.

علم الطعام:
يستخدم كارميلوز الصوديوم في الطعام تحت رقم E E466 أو E469 (عندما يتم تحلل كارميلوز الصوديوم إنزيميًا)، كمعدل لزوجة أو مثخن، ولتثبيت المستحلبات في العديد من المنتجات، بما في ذلك الآيس كريم.
يستخدم كارميلوز الصوديوم أيضًا على نطاق واسع في المنتجات الغذائية الخالية من الغلوتين ومنخفضة الدهون.

يُستخدم صوديوم كارميلوز لتحقيق الطرطرات أو الاستقرار البارد في النبيذ، وهو ابتكار قد يوفر ميجاوات من الكهرباء المستخدمة لتبريد النبيذ في المناخات الدافئة.
يعد صوديوم كارميلوز أكثر استقرارًا من حمض الميتارتاريك وهو فعال جدًا في تثبيط ترسيب الطرطرات.
يُذكر أن صوديوم كارميلوز أن بلورات KHT، في وجود صوديوم كارميلوز، تنمو بشكل أبطأ وتغير شكلها.

ويصبح شكلها مسطحًا لأنها تفقد وجهين من الوجوه السبعة، مما يغير أبعادها.
تتفاعل جزيئات صوديوم كارميلوز، المشحونة سلبيًا عند درجة حموضة النبيذ، مع السطح الكهربي للبلورات، حيث تتراكم أيونات البوتاسيوم.
يحدث النمو البطيء للبلورات وتعديل شكلها بسبب التنافس بين جزيئات الصوديوم كارميلوز وأيونات البيتارترات للارتباط ببلورات KHT.

استخدامات الطهي المحددة:
يستخدم مسحوق الصوديوم كارميلوز على نطاق واسع في صناعة الآيس كريم، لصنع الآيس كريم دون تماوج أو درجات حرارة منخفضة للغاية، وبالتالي القضاء على الحاجة إلى المخضات التقليدية أو خلطات الثلج المملح.
يستخدم كارميلوز الصوديوم في الخبز والكعك.
إن استخدام كارميلوز الصوديوم يمنح الرغيف جودة محسنة بتكلفة أقل، وذلك عن طريق تقليل الحاجة إلى الدهون.

يستخدم كارميلوز الصوديوم أيضًا كمستحلب في البسكويت.
من خلال توزيع الدهون بشكل موحد في العجين، يعمل صوديوم كارميلوز على تحسين تحرير العجين من القوالب والقواطع، مما يؤدي إلى الحصول على بسكويت ذو شكل جيد دون أي حواف مشوهة.
يمكن أن يساعد صوديوم كارميلوز أيضًا في تقليل كمية صفار البيض أو الدهون المستخدمة في صنع البسكويت.

استخدام صوديوم كارميلوز في تحضير الحلوى يضمن تشتتًا سلسًا في زيوت النكهة، ويحسن الملمس والجودة.
يستخدم كارميلوز الصوديوم في العلكة والسمن وزبدة الفول السوداني كمستحلب.

استخدامات اخرى:
في منظفات الغسيل، يتم استخدام كارميلوز الصوديوم كبوليمر معلق للتربة مصمم للترسب على القطن والأقمشة السليلوزية الأخرى، مما يخلق حاجزًا سالب الشحنة أمام التربة في محلول الغسيل.
يستخدم صوديوم كارميلوز أيضًا كعامل سماكة، على سبيل المثال، في صناعة التنقيب عن النفط كعنصر في طين الحفر، حيث يعمل صوديوم كارميلوز كمعدل لزوجة وعامل لاحتجاز الماء.

يستخدم كارميلوز الصوديوم أحيانًا كرابط كهربائي في تطبيقات البطاريات المتقدمة (مثل بطاريات أيونات الليثيوم)، خاصة مع أنودات الجرافيت.
تسمح قابلية ذوبان كارميلوز الصوديوم في الماء بمعالجة أقل سمية وتكلفة من المواد الرابطة غير القابلة للذوبان في الماء، مثل فلوريد البولي فينيلدين التقليدي (PVDF)، الذي يتطلب ن-ميثيل بيروليدون (NMP) السام للمعالجة.
غالبًا ما يستخدم صوديوم كارميلوز مع مطاط ستايرين بوتادين (SBR) للأقطاب الكهربائية التي تتطلب مرونة إضافية، على سبيل المثال للاستخدام مع الأنودات المحتوية على السيليكون.

يستخدم صوديوم كارميلوز أيضًا في عبوات الثلج لتكوين خليط سهل الانصهار مما يؤدي إلى نقطة تجمد أقل، وبالتالي قدرة تبريد أكبر من الثلج.

كما تم استخدام المحاليل المائية لصوديوم كارميلوز لتفريق أنابيب الكربون النانوية، حيث يُعتقد أن جزيئات صوديوم كارميلوز الطويلة تلتف حول الأنابيب النانوية، مما يسمح لها بالانتشار في الماء.

في عمليات الترميم والحفظ، يُستخدم كارميلوز الصوديوم كمادة لاصقة أو مثبتة (الاسم التجاري Walocel، Klucel).

العمليات الصناعية التي تنطوي على خطر التعرض:
إنتاج وتكرير البترول
المنسوجات (صناعة الألياف والأقمشة)
الطلاء (الأصباغ والمجلدات والمبيدات الحيوية)
العمل مع المواد اللاصقة والمواد اللاصقة
الزراعة (المبيدات)

التفاعلات الضارة لكارميلوز الصوديوم:
تعد التأثيرات على الالتهابات ومتلازمة التمثيل الغذائي المرتبطة بالميكروبات والتهاب القولون موضوعًا للبحث.
يُقترح أن يكون كارميلوز الصوديوم سببًا محتملاً لالتهاب الأمعاء، من خلال تغيير الكائنات الحية الدقيقة في الجهاز الهضمي البشري، وقد تم اقتراحه كعامل محفز في أمراض الأمعاء الالتهابية مثل التهاب القولون التقرحي ومرض كرون.

على الرغم من أنه يُعتقد أن هذا غير شائع، إلا أنه توجد تقارير عن حالات تفاعلات شديدة مع صوديوم كارميلوز.
ويعتقد أن اختبار الجلد هو أداة تشخيصية مفيدة لهذا الغرض.
كان كارميلوز الصوديوم هو العنصر النشط في ماركة Ezricare Artificial Tears لقطرات العين والتي تم سحبها بسبب التلوث البكتيري المحتمل.

تحضير كارميلوز الصوديوم :
يتم تصنيع كارميلوز الصوديوم عن طريق تفاعل السليلوز المحفز بالقلويات مع حمض الكلوروسيتيك.
تجعل مجموعات الكربوكسيل القطبية (الحمض العضوي) السليلوز قابلاً للذوبان ومتفاعلًا كيميائيًا.
يمكن أيضًا تحويل الأقمشة المصنوعة من السليلوز - مثل القطن أو حرير الفيسكوز - إلى صوديوم كارميلوز.

بعد التفاعل الأولي، ينتج الخليط الناتج حوالي 60% كارميلوز صوديوم و40% أملاح (كلوريد الصوديوم وجليكولات الصوديوم).
صوديوم كارميلوز هو ما يسمى صوديوم كارميلوز التقني، والذي يستخدم في المنظفات.

يتم استخدام عملية تنقية إضافية لإزالة الأملاح لإنتاج كارميلوز الصوديوم النقي، والذي يستخدم في التطبيقات الغذائية والصيدلانية.
يتم أيضًا إنتاج درجة متوسطة "شبه منقاة"، تُستخدم عادةً في التطبيقات الورقية مثل ترميم المستندات الأرشيفية.

هيكل وخصائص كارميلوز الصوديوم:
تعتمد الخصائص الوظيفية لكارميلوز الصوديوم على درجة إحلال بنية السليلوز [أي عدد مجموعات الهيدروكسيل التي تم تحويلها إلى مجموعات كربوكسي ميثيلين (أوكسي) في تفاعل الاستبدال]، بالإضافة إلى طول سلسلة العمود الفقري للسليلوز هيكل ودرجة تجميع بدائل كربوكسي ميثيل.

بناء:
كارميلوز الصوديوم هو إيثر السليلوز الأيوني النموذجي والمنتج المستخدم بشكل متكرر هو ملح الصوديوم كارميلوز، وكذلك أملاح الأمونيوم والألومنيوم.
في بعض الأحيان، يمكن إنتاج أحماض الصوديوم كارميلوز.

عندما تكون درجة الاستبدال (أي متوسط قيمة مجموعات الهيدروكسيل المتفاعلة مع استبدال كل مونومر جلوكوز لا مائي) هي 1، تكون الصيغة الجزيئية لكارميلوز الصوديوم هي [C6H7O2 (OH) 2OCH2COONa] n.
مع التجفيف عند درجة حرارة 105 درجة مئوية ووزن ثابت، يكون محتوى الصوديوم 6.98-8.5%.

المظهر والذوبان:
صوديوم كارميلوز النقي هو مسحوق ليفي أبيض أو أبيض حليبي أو جزيئات، عديم الرائحة والمذاق.
كارميلوز الصوديوم غير قابل للذوبان في المذيبات العضوية مثل الميثانول والكحول وثنائي إيثيل الأسيتون والأسيتون والكلوروفورم والبنزين ولكنه قابل للذوبان في الماء.
تعد درجة الإحلال عاملاً مهمًا يؤثر على الذوبان في الماء كما أن لزوجة كارميلوز الصوديوم لها أيضًا تأثير كبير على الذوبان في الماء.

بشكل عام عندما تكون اللزوجة ضمن 25-50 باسكال ودرجة الإحلال حوالي 0.3 فإن كارميلوز الصوديوم يظهر قابلية ذوبان قلوية وعندما تكون درجة الإحلال أكثر من 0.4 فإن كارميلوز الصوديوم يظهر قابلية للذوبان في الماء.
مع ظهور DS، ��تحسن شفافية الحل وفقًا لذلك.
بالإضافة إلى ذلك، فإن تجانس الاستبدال له أيضًا تأثير كبير على الذوبان.

استرطابي:
سيزداد المحتوى المائي لتوازن صوديوم كارميلوز مع ارتفاع رطوبة الهواء ولكنه يتناقص مع ارتفاع درجة الحرارة.
عند درجة حرارة الغرفة ومتوسط رطوبة 80-85%، يكون محتوى الماء المتوازن أكثر من 26% ولكن محتوى الرطوبة في صوديوم كارميلوز أقل من 10%، أي أقل من السابق.
وفيما يتعلق بشكل كارميلوز الصوديوم، فحتى لو كان محتوى الماء حوالي 15%، فلا يبدو أن هناك اختلافًا في المظهر.

ومع ذلك، عندما يصل محتوى الرطوبة إلى ما يزيد عن 20%، يمكن ملاحظة الالتصاق المتبادل بين الجسيمات وكلما زادت اللزوجة، أصبح صوديوم كارميلوز أكثر وضوحًا.
بالنسبة لهذه المركبات عالية الاستقطاب الجزيئي مثل كارميلوز الصوديوم، فإن درجة الاسترطابية لا تتأثر فقط بالرطوبة النسبية ولكن أيضًا بعدد القطبية.

كلما ارتفعت درجة استبدال نظام التشغيل، أي كلما زاد عدد القطبية، زادت قوة الاسترطابية.
علاوة على ذلك، تؤثر التبلور أيضًا على صوديوم كارميلوز، وكلما زادت التبلور، كلما كان الاسترطابي أصغر.

التوافق:
يتمتع صوديوم كارميلوز بتوافق جيد مع الأنواع الأخرى من المواد اللاصقة القابلة للذوبان في الماء والملينات والراتنجات.
على سبيل المثال، كارميلوز الصوديوم متوافق مع المواد اللاصقة الحيوانية، هلام ثنائي ميثوكسي ثنائي ميثيل يوريا، الصمغ العربي، البكتين، صمغ الكثيراء، جلايكول الإثيلين، السوربيتول، الجلسرين، السكر المحول، النشا القابل للذوبان وجينات الصوديوم.

كارميلوز الصوديوم متوافق أيضًا مع الكازين، كارميلوز صوديوم الميلامين - راتنجات الفورمالديهايد وإيثيلين جليكول، راتنجات اليوريا فورمالدهايد إيثيلين جليكول، ميثيل السليلوز، كحول البولي فينيل (PVA)، حمض فوسفات نيتريلوتري أسيتيك، وسيليكات الصوديوم ولكن الدرجة أقل قليلاً.
محلول صوديوم كارميلوز 1% متوافق مع معظم الأملاح غير العضوية.

التفكك ثابت:
في مصفوفة البوليمر العملاقة لكارميلوز الصوديوم، هناك الكثير من مجموعات التحليل الكهربائي (مجموعات كربوكسي ميثيل).
الحموضة مماثلة لتلك الخاصة بحمض الأسيتيك وثابت التفكك هو 5×10-5.
قوة التفكك لها تأثير كبير على الخواص الكهربائية لصوديوم كارميلوز.

الخصائص البيوكيميائية:
على الرغم من صعوبة تعفن محلول كارميلوز الصوديوم مقارنة بالعلكة الطبيعية، إلا أنه في ظل ظروف معينة، تمكن بعض الميكروبات من تعفن كارميلوز الصوديوم، خاصة مع تفاعلات السليلوز والتاكا أميليز، مما يؤدي إلى انخفاض لزوجة المحلول.
كلما زاد DS الصوديوم كارميلوز، كلما قل تأثر كارميلوز الصوديوم بالإنزيمات وذلك لأن السلسلة الجانبية المرتبطة ببقايا الجلوكوز تمنع التحلل الإنزيمي.

بما أن عمل الإنزيم يؤدي إلى كسر السلسلة الرئيسية لصوديوم كارميلوز ويولد السكر المختزل، بهذه الطريقة ستنخفض درجة البلمرة وبالتالي تنخفض لزوجة المحلول.
لا يمكن أن تتحلل الإنزيمات الهاضمة داخل جسم الإنسان على صوديوم كارميلوز ولا يتحلل صوديوم كارميلوز في العصارة الهضمية الحمضية أو القلوية.

التعامل مع وتخزين كارميلوز الصوديوم:

شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:

شروط التخزين:
مغلق بإحكام.
جاف.

استقرار وتفاعل كارميلوز الصوديوم:

التفاعل:
ينطبق ما يلي بشكل عام على المواد والمخاليط العضوية القابلة للاشتعال: في التوزيع الدقيق المقابل، عند الدوران، يمكن افتراض احتمال حدوث انفجار غباري بشكل عام.

الاستقرار الكيميائي:
يعتبر صوديوم كارميلوز مستقرًا كيميائيًا في ظل الظروف المحيطة القياسية (درجة حرارة الغرفة).

إمكانية التفاعلات الخطرة:

ردود الفعل العنيفة ممكنة مع:
عوامل مؤكسدة قوية

الشروط التي يجب تجنبها:
لا توجد معلومات متاحة

المواد غير المتوافقة:
لا تتوافر بيانات

تدابير الإسعافات الأولية لكارميلوز الصوديوم:

في حالة استنشاقه:

بعد الاستنشاق:
هواء نقي.

في حالة ملامسة الجلد:
خلع جميع الملابس الملوثة فورا.
شطف الجلد بالماء/الدش.

في حالة الاتصال بالعين:

بعد الاتصال بالعين:
شطف مع الكثير من الماء.
إزالة العدسات اللاصقة.

أذا تم أبتلاعها:

بعد البلع:
اجعل الضحية يشرب الماء (كأسين على الأكثر).
استشر الطبيب إذا شعرت بالإعياء.

إشارة إلى أي رعاية طبية فورية وعلاج خاص مطلوب:
لا تتوافر بيانات

تدابير مكافحة الحرائق من كارميلوز الصوديوم:

وسائط الإطفاء المناسبة:
رغوة الماء ثاني أكسيد الكربون (CO2) مسحوق جاف

وسائل الإطفاء غير المناسبة:
بالنسبة لكارميلوز الصوديوم، لا توجد حدود لعوامل الإطفاء.

المخاطر الخاصة الناشئة عن صوديوم كارميلوز أو خليطه:
طبيعة منتجات التحلل غير معروفة.
سريع الغضب.
تطور غازات أو أبخرة احتراق خطرة محتملة في حالة نشوب حريق.

نصيحة لرجال الاطفاء:
في حالة نشوب حريق، قم بارتداء جهاز تنفس مستقل.

مزيد من المعلومات:
منع مياه إطفاء الحرائق من تلويث المياه السطحية أو نظام المياه الجوفية.

مقاييس الإطلاق العرضي لصوديوم كارميلوز:

الاحتياطات الشخصية ومعدات الحماية وإجراءات الطوارئ:

نصائح للموظفين غير العاملين في حالات الطوارئ:
تجنب استنشاق الغبار.
إخلاء منطقة الخطر، ومراقبة إجراءات الطوارئ، واستشارة خبير.

الاحتياطات البيئية:
لا تدع المنتج يفسد.

طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
تغطية المصارف.
جمع وربط وضخ الانسكابات.

مراعاة القيود المادية المحتملة.
تناولها جافة.

التخلص منها بشكل سليم.
تنظيف المنطقة المتضررة.
تجنب توليد الغبار.

معرفات كارميلوز الصوديوم:
رقم CAS: 9004-32-4
الشابي: الشابي:85146
شيمبل: ChEMBL1909054
كيم سبايدر: لا يوجد
بطاقة معلومات الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية: 100.120.377
رقم E: E466 (مكثفات، ...)
يوني: 05JZI7B19X
لوحة تحكم كومبتوكس (EPA): DTXSID7040441

EC / رقم القائمة: 618-378-6
رقم سجل المستخلصات الكيميائية: 9004-32-4

مرادف (مرادفات): ملح الصوديوم كربوكسي ميثيل السليلوز
رقم CAS: 9004-32-4
رقم الترخيص: MFCD00081472
ناكريس: NA.23

الشابي: الشابي:85146
شيمبل: ChEMBL1909054
كيم سبايدر: لا يوجد
بطاقة معلومات الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية: 100.120.377
رقم E: E466 (مكثفات، ...)
يوني: 05JZI7B19X
لوحة تحكم كومبتوكس (EPA): DTXSID7040441
الصيغة الكيميائية: C8H15NaO8
الكتلة المولية: متغيرة
يبتسم: CC(=O)[O-].C(C(C(C(C(C=O)O)O)O)O)O.[Na+]
مفتاح إنشي: QMGYPNKICQJHLN-UHFFFAOYSA-M
إنشي: إنشي = 1S/C6H12O6.C2H4O2.Na/c7-1-3(9)5(11)6(12)4(10)2-8;1-2(3)4;/h1,3-6 ,8-12H,2H2;1H3,(H,3,4);/q;;+1/p-1

رقم المنتج: C0603
الصيغة الجزيئية / الوزن الجزيئي: [C6H7O2(OH)x(OCH2COONa)y]__n
الحالة الفيزيائية (20 درجة مئوية): صلبة
تخزين تحت غاز خامل: تخزين تحت غاز خامل
الحالة التي يجب تجنبها: استرطابي
CAS RN: 9004-32-4
مؤشر ميرك (14): 1829
رقم الترخيص: MFCD00081472

الحالة الفيزيائية عند 20 درجة مئوية: صلبة:
اللون: مسحوق أبيض تقريبًا:
الرائحة: عديم الرائحة
قيمة الرقم الهيدروجيني: 6.5 - 8.5
الكثافة [جم/سم3]: 1.59:
الذوبان في الماء [٪ الوزن]: قابل للذوبان في الماء

الحالة المادية: صلبة
الذوبان: قابل للذوبان في الماء (20 ملغم/مل).
التخزين: يخزن في درجة حرارة الغرفة

خصائص كارميلوز الصوديوم:
الشكل: مسحوق
مستوى الجودة: 200
درجة حرارة الاشتعال الذاتي: 698 درجة فهرنهايت
مول بالوزن: متوسط ميغاواط ~ 700000
مدى وضع العلامات: 0.9 مجموعات كربوكسي ميثيل لكل وحدة أنهيدروجلوكوز
mp: 270 درجة مئوية (ديسمبر)
إنتشي: 1S/C6H12O6.C2H4O2.Na/c7-1-3(9)5(11)6(12)4(10)2-8;1-2(3)4;/h1,3-6,8 -12H,2H2;1H3,(H,3,4);
مفتاح إنشي: DPXJVFZANSGRMM-UHFFFAOYSA-N

السجلP: -3.6:
pKa (أقوى حمضية): 11.8
pKa (أقوى أساسي): -3
الشحنة الفسيولوجية: 0
عدد متقبل الهيدروجين: 6
عدد المتبرعين بالهيدروجين: 5
مساحة السطح القطبي: 118.22 Ų
عدد السندات القابلة للتدوير: 5
الانكسار: 37.35 م³·مول⁻¹
الاستقطاب: 16.07 ų
عدد الحلقات: 0
التوافر البيولوجي: نعم
القاعدة الخامسة: نعم
مرشح غوس: لا
قاعدة فيبر: لا
القاعدة المشابهة لـ MDDR: لا

المظهر: مسحوق أبيض إلى كريمي اللون
الفحص (مثل Na؛ معايرة HClO4، على أساس لا مائي): 6.5 - 9.5%
الهوية: اجتياز الاختبار
الرقم الهيدروجيني (محلول 1٪): 6.5 - 8.0
اللزوجة (محلول 1%؛ 20 درجة مئوية على أساس جاف): 250 - 350 قطعة
مظهر الحل: يجتاز الاختبار
مادة غير قابلة للذوبان في الماء: اجتاز الاختبار
الخسارة عند التجفيف (عند 105 درجة مئوية): الحد الأقصى 10%
الرماد الكبريتي (مثل SO4؛ على أساس جاف): 20 - 29.3%
كلوريد (Cl): الحد الأقصى 0.25%
جليكولات الصوديوم: الحد الأقصى 0.4%
المعادن الثقيلة (مثل الرصاص): الحد الأقصى 0.002%
الزرنيخ (مثل): الحد الأقصى 0.0003%
الحديد (الحديد): الحد الأقصى 0.02%

الحالة التي يجب تجنبها: استرطابي
المحتوى (Na، مادة التجفيف): 6.0 إلى 8.5%
خسارة التجفيف: الحد الأقصى. 10.0%
قيمة الأثير (كمادة تجفيف): 0.5 إلى 0.8
مؤشر ميرك (14): 1829
الحالة الفيزيائية (20 درجة مئوية): صلبة
معرف مادة PubChem: 87565248
رتكس #: FJ5950000
تخزين تحت غاز خامل: تخزين تحت غاز خامل
اللزوجة: 500.0 إلى 900.0 مللي باسكال-ثانية (2%، H2O، 25 درجة مئوية)

الوزن الجزيئي: 262.19 جم/مول
عدد المتبرعين بسندات الهيدروجين: 5
عدد متقبل سندات الهيدروجين: 8
عدد السندات القابلة للتدوير: 5
الكتلة الدقيقة: 262.06646171 جم/مول
الكتلة أحادية النظائر: 262.06646171 جم/مول
مساحة السطح القطبي الطوبولوجي: 158²
عدد الذرات الثقيلة: 17
التعقيد: 173
عدد ذرات النظائر: 0
عدد مراكز ستيريو الذرة المحددة: 0
عدد مركز ستريو الذرة غير المحدد: 4
عدد مراكز ستيريو السندات المحددة: 0
عدد مراكز الاستريو غير المحددة: 0
عدد الوحدات المرتبطة تساهمياً: 3
المجمع هو Canonicalized: نعم

مواصفات كارميلوز الصوديوم:
المظهر: أبيض إلى أصفر فاتح إلى مسحوق برتقالي فاتح إلى كريستال
المحتوى (Na، مادة التجفيف): 6.0 إلى 8.5%
قيمة الأثير (كمادة تجفيف): 0.5 إلى 0.8
خسارة التجفيف: الحد الأقصى. 10.0%
اللزوجة: 900 إلى 1400 مللي باسكال-ثانية (1%، H2O، 25 درجة مئوية)
اسم FooDB: كربوكسي ميثيل السليلوز، ملح الصوديوم

أسماء كارميلوز الصوديوم:

اسم العملية التنظيمية:
السليلوز، إيثر كربوكسي ميثيل، ملح الصوديوم

أسماء الأيوباك:
2،3،4،5،6-خماسي هيدروكسي هكسانال هيدريد الصوديوم
حمض الاسيتيك؛ 2،3،4،5،6-بنتاهيدروكسيهيكسانال. صوديوم
كربوكسي ميثيل السليلوز
كربوكسي ميثيل السليلوز
كربوكسي ميثيل السليلوز الصوديوم
ملح كربوكسي ميثيل السليلوز الصوديوم
كربوكسي ميثيل السليلوز، ملح الصوديوم
كربوكسي ميثيل السليلوز
كربوكسي ميثيل السليلوز
ملح كربوكسي ميثيل السليلوز الصوديوم
السليلوز كربوكسي ميثيل ملح الصوديوم
صمغ السليلوز
صمغ السليلوز
السليلوز، إيثر كربوكسي ميثيل، ملح الصوديوم
نا كربوكسي ميثيل السليلوز
محلول كربوميثول الصوديوم
الصوديوم كربوكسيل ميثيل السليلوز
محلول كربوميثول الصوديوم
محلول كربوميثول الصوديوم
محلول كربوميثول الصوديوم
الصوديوم السليلوز كربوكسي ميثيل الأثير

اسم تجاري:
كربوكسيميلسيلولوسا

اسماء اخرى:
كربوكسي ميثيل السليلوز الصوديوم
كربوكسي ميثيل السليلوز
ملح كربوكسي ميثيل السليلوز الصوديوم
أملاح الصوديوم كربوكسي ميثيل السليلوز
كربوكسي ميثيل إيثر السليلوز ملح الصوديوم
كربوكسي ميثيل السليلوز ملح الصوديوم
كربوكسي ميثيل السليلوز، ملح الصوديوم
السليلوز كربوكسي ميثيل ملح الصوديوم
السليلوز، كربوكسي ميثيل الأثير، الصوديوم
محلول كربوميثول الصوديوم
محلول كربوميثول الصوديوم
محلول كربوميثول الصوديوم
كربوكسي ميثيل السليلوز
كارميلوز
E466

معرف آخر:
9004-32-4

مرادفات كارميلوز الصوديوم:
صمغ السليلوز
سي إم سي
نا سي إم سي
جليكولات السليلوز الصوديوم
الصوديوم سي إم سي
السليلوز حمض الجليكوليك ملح الصوديوم
محلول كربوميثول الصوديوم
غليكولات الصوديوم السليلوز
تايلوز الصوديوم
تايلوز الصوديوم
سي إم سي
اللجنة العسكرية المركزية
اللجنة العسكرية المركزية (تن):
كربوكسي ميثيل السليلوز الصوديوم
كربوكسي ميثيل سلولوز الصوديوم (usp)
كارميلوز الصوديوم:
كارميلوز الصوديوم (JP15)
سيلوفيسك
السليوفيسك (TN):
الصوديوم 2،3،4،5،6-حمض الخليك بنتاهيدروكسي هكسانال
9004-32-4
محلول كربوميثول الصوديوم
صمغ السليلوز
كربوكسي ميثيل السليلوز، ملح الصوديوم
الصوديوم؛ 2،3،4،5،6-بنتاهيدروكسي هكسانال؛ خلات
كربوكسي ميثيل سلولوز الصوديوم (USP)
كربوكسي ميثيل السليلوز السليلوز كربوكسي ميثيل الأثير
مسحوق سي إم سي
السلوفيسك (TN)
C8H15NaO8
كارميلوز الصوديوم (JP17)
كيمبل242021
سي إم سي (تينيسي)
الشابي:31357
E466
ك 625
D01544
كربوكسي ميثيل السليلوز الصوديوم - اللزوجة 100 - 300 مللي باسكال
السليلوز حمض الجليكوليك ملح الصوديوم (ن = 500 تقريبًا)
كربوكسي ميثيل السليلوز الصوديوم (العدد = 500 تقريبًا) غليكولات سليلوز الصوديوم (العدد = 500 تقريبًا)
تايلوز الصوديوم (العدد = 500 تقريبًا)
تايلوز الصوديوم (ن = حوالي 500)
12M31Xp
1400 لتر
2000 ميجا هرتز
30000أ
7H3SF
7H3Sx
7H4Xf
7L2C
7مكسف
9H4F-سمك
9H4Xf
9M31X
9M31Xf
اي جي
تيار متردد من سول
انتيزول
اويه
أكواسيل
أكوابلاست
بلانوس
سي إم سي
CMC-نا
سيلكوسان
سيلوفاس
السيلوجين
سيلبرو
سيلوجيل
سيبول
اللجنة العسكرية المركزية-Clt
اللجنة العسكرية المركزية-لفت
كمكنا
كولويل
كوفاجيل
ديهيدازول
ديكو
حل
DTE-Nv
إيثوكسوز
F-سل
فينفيكس
HPC-Mfp
الكومينتانغ
كيكولات
لوفوسا
لوسيل
ماربولوز
ميسيل
ناتريوم-كاربوكسيميثيل-السليلوز
نيمسيل
أوراباسي
باتس-V
باك آر
ريلاتين
Scmc
سيروجيل
سيشوزيل
صنروز
تبت
VinoStab
يو-إيه
يو-إل
يو-م
البدائل::
أحادي السكاريد السداسي
ألدهيد متوسط السلسلة
بيتا هيدروكسي ألدهيد
ملح خلات
ألفا هيدروكسي ألدهيد
ملح حمض الكربوكسيل
الكحول الثانوي
مشتق من حمض الكربوكسيل
حمض الكربوكسيل
ملح فلز قلوي عضوي
حمض أحادي الكربوكسيل أو مشتقاته
بوليول
ملح الصوديوم العضوي
ألدهيد
مشتق الهيدروكربون
الكحول
أكسيد عضوي
مجموعة الكاربونيال
الكحول الأولي
ملح عضوي
زوتيريون عضوي
مركب حلقي أليفاتي
كربوكسي ميثيل السليلوز
السليلوز، كربوكسي ميثيل الأثير
7H3SF
ايه سي دي سول. نف
ايه كيه يو-دبليو 515
أكوابلاست
أفيسيل RC/CL
ب 10
ب 10 (عديد السكاريد)
بلانوس BS 190
بلانوس بي دبليو إم
CM- ملح الصوديوم السليلوز
سي إم سي
سي إم سي 2
سي إم سي 3M5T
سي إم سي 41 أ
سي إم سي 4H1
سي إم سي 4M6
سي إم سي 7H
سي إم سي 7H3SF
سي إم سي 7L1
سي ام سي 7 م
سي ام سي 7MT
ملح الصوديوم CMC
كاربوز 1M
ملح كربوكسي ميثيل السليلوز الصوديوم
كربوكسي ميثيل السليلوز الصوديوم، منخفض الاستبدال
كارميلوز الصوديوم، منخفض الاستبدال
كارميثوس
سيلوفاس
سيلوفاس ب
سيلوفاس B5
سيلوفاس ب50
سيلوفاس B6
سيلوفاس ج
سيلوجيل ج
السيلوجين 3H
العلاقات العامة السلوجين
السيلوجين WS-C
سيلبرو
سيلوفيكس إف إف 100
سيلوفريش
سيلوجيل
السليلوز كربوكسي ميثيل ملح الصوديوم
حمض السليلوز الجليكوليك، ملح الصوديوم
صمغ السليلوز
غليكولات الصوديوم السليلوز
السليلوز، إيثر كربوكسي ميثيل، ملح الصوديوم، قليل الاستبدال
سيلوفيسك
كولويل
كوبيجيل بي بي 25
كورلوس أ 590
كورلوس أ 610
كورلوس ايه 650
كورلوز F 1000G
كورلوس ف 20
كورلوس ف 370
كورلوز ف 4
كورلوز ف 8
ديسيل 1150
ديسيل 1180
اديفاس ب
إيثوكسوز
غرامة العلكة HES
جليكوسيل تا
الكومينتانغ 212
الكي إم تي 300
الكي إم تي 500
الكي إم تي 600
لوفوسا
لوفوسا 20alk.
لوفوسا تينيسي
لوسيل (السكاريد)
ماجول بي إل إكس
مودوكول 1200
NaCm- ملح السليلوز
نيمسيل س
نيمل ZSB 10
نيمل ZSB 16
نيمسيل slc-T
بوليفيبرون 120
ريفريش بلس، تركيبة سيلوفريش
س 75 م
سانلوس SN 20A
هاتف سارسيل
الصوديوم CM- السليلوز
الصوديوم سي إم سي
كربوكس ميثيل السليلوز الصوديوم
محلول كربوميثول الصوديوم
محلول كربوميثول الصوديوم
جليكولات السليلوز الصوديوم
غليكولات الصوديوم السليلوز
ملح الصوديوم من كربوكسي ميثيل السليلوز
تايلوز 666؛ تايلوز ج
تايلوز سي 1000P
تايلوز سي 30
تايلوز سي 300
تايلوز سي 600
تايلوز سي بي 200
سلسلة تايلوز سي بي
تايلوز سي بي آر 400
سلسلة تايلوز CBR
تايلوز سي بي اس 30
تايلوز سي بي اس 70
تايلوز سي آر
تايلوز سي آر 50
تايلوز دي كيه إل
يونيسول آر إتش
كربوكسي ميثيل السليلوز، ملح الصوديوم
السليلوز، إيثر كربوكسي ميثيل، ملح الصوديوم
أوراباسي
السليلوز كربوكسي ميثيل الأثير، ملح الصوديوم
سيثيلوز
سيل-أو-براندت
جليكوسيلون
كاربوز د
زيلو موسين
تايلوز إم جي إيه
سيلولاكس
بوليسيل
محلول كربوميثول الصوديوم
9004-32-4
الصوديوم؛ 2،3،4،5،6-بنتاهيدروكسي هكسانال؛ خلات
UNII-NTZ4DNW8J6
UNII-6QM647NAYU
UNII-WR51BRI81M
UNII-7F32ERV10S
كربوكسي ميثيل سيلولوز، ملح الصوديوم
كربوكسي ميثيل سلولوز الصوديوم (USP)
كربوكسي ميثيل السليلوز الصوديوم [دستور الأدوية الأمريكي]
محلول كربوميثول الصوديوم؛ (دوكس 11)
مسحوق سي إم سي
السلوفيسك (TN)
كارميلوز الصوديوم (JP17)
كيمبل242021
سي إم سي (تينيسي)
الشابي:31357
E466
كربوكسي ميثيل السليلوز الصوديوم (MW 250000)
D01544
خلات الصوديوم - هيكسوز (1:1:1) [فرنسي] [اسم ACD/IUPAC]
Natriumacetat -hexose (1:1:1) [الألمانية] [اسم ACD/IUPAC]
خلات الصوديوم - هيكسوز (1:1:1) [اسم ACD/IUPAC]
[9004-32-4] [رن]
9004-32-4 [رن]
سي إم سي [الاسم التجاري]
كربوكسي ميثيل السليلوز، ملح الصوديوم
كربوكسي ميثيل السليلوز الصوديوم [دستور الأدوية الأمريكي]
كارميلوز الصوديوم [JP15]
سيلوفيسك [الاسم التجاري]
cmc
MFCD00081472

Caroat في حد ذاته ملح غامض نسبيا ، لكن مشتقه المسمى Oxone له قيمة تجارية.
يتم إنتاج Caroat من حمض بيروكسي سلفوريك ، والذي يتم إنشاؤه في الموقع عن طريق الجمع بين الزيت وبيروكسيد الهيدروجين.
يفقد Caroate ، وهو مادة صلبة بيضاء قابلة للذوبان في الماء ، أقل من 1٪ من طاقته المؤكسدة شهريا.

رقم سجل المستخلصات الكيميائية: 37222-66-5
الصيغة الجزيئية: H3KO13S3 (-4)
الوزن الجزيئي: 346.29
رقم EINECS: 609-357-2

يشير الكروات إلى الملح الثلاثي 2KHSO5 · KHSO4· K2SO4.
Caroat ، الذي يشار إليه غالبا باسم Oxone أو MPS (مركب أحادي الكبريت) ، هو مركب كيميائي له الصيغة الجزيئية KHSO5.
يتمتع Caroat بعمر افتراضي أطول من بيروكسوسلفات البوتاسيوم.

Caroat هو عامل مؤكسد قوي ومطهر قوي.
التحييد الدقيق لهذا المحلول مع هيدروكسيد البوتاسيوم يسمح بتبلور الملح الثلاثي.
يستخدم Caroat على نطاق واسع للتنظيف.

يقوم Caroat بتبييض أطقم الأسنان ، وأكسدة الملوثات العضوية في حمامات السباحة ، [بحاجة لمصدر] وتنظيف الرقائق لتصنيع الإلكترونيات الدقيقة.
Caroat هو اسم علامة تجارية لمنتج معين يحتوي على Oxone ، وغالبا ما يتم اختصاره ك MPS.
Caroat عبارة عن مسحوق أبيض بلوري أو مادة حبيبية تستخدم كعامل مؤكسد قوي ومطهر في تطبيقات مختلفة ، كما هو مذكور في الاستجابة السابقة.

Caroat هو اسم علامة تجارية مرتبط بهذه التركيبة المحددة من Oxone ، ويستخدم بشكل شائع في معالجة مياه حمامات السباحة والمنتجعات الصحية ، بالإضافة إلى عمليات تنقية المياه والصرف الصحي الأخرى.
يعرف كاروات أو بيروكسوسلفات البوتاسيوم بقدرته على أكسدة الملوثات العضوية وغير العضوية بشكل فعال ، مما يجعله أداة قيمة في الحفاظ على جودة المياه والتطهير والتفاعلات الكيميائية المختلفة.

كبريتات الكاروات (المعروفة أيضا باسم كبريتات البوتاسيوم) هي مركب غير عضوي يستخدم لمجموعة متنوعة من الأغراض ، بدءا من التطبيقات الصناعية إلى المختبرية.
الكاروات مادة صلبة بلورية بيضاء يبلغ وزنها الجزيئي 222.2 جم / مول.
الكاروات عامل مؤكسد يستخدم في مجموعة متنوعة من التفاعلات الكيميائية ويمكن استخدامه كعامل حفاز لتفاعلات البلمرة والأكسدة.

كبريتات الكاروات لديها مجموعة واسعة من التطبيقات ، من التخليق الكيميائي إلى المعالجة البيئية.
يستخدم Caroat على نطاق واسع كعامل مؤكسد ، على سبيل المثال ، في حمامات السباحة والمنتجعات الصحية (يشار إليها عادة باسم monopersulfate أو "MPS").
Caroat هو ملح البوتاسيوم لحمض بيروكسي مونوسولفوريك.

عادة ما يشير Caroat إلى الملح الثلاثي المعروف باسم بيروكسوسلفات البوتاسيوم.
جهد القطب القياسي ل Caroat هو +1.81 فولت مع تفاعل نصف يولد كبريتات الهيدروجين (الرقم الهيدروجيني = 0): HSO5− + 2 H+ + 2 e− → HSO4− + H2O

Caroat هو مؤكسد متعدد الاستخدامات في التخليق العضوي.
Caroat يؤكسد الألدهيدات إلى الأحماض الكربوكسيلية. في وجود المذيبات الكحولية ، يمكن الحصول على استرات.
قد تشق الألكينات الداخلية إلى حمضين كربوكسيليين (انظر أدناه) ، بينما قد تكون الألكينات الطرفية إيبوكسيد.

تعطي الكبريتيدات السلفونات ، والأمينات الثالثية تعطي أكاسيد الأمين ، والفوسفين تعطي أكاسيد الفوسفين.
مزيد من التوضيح للقوة التأكسدية لهذا الملح هو تحويل مشتق أكريدين إلى أكسيد أكريدين- N المقابل.
يمكن تصنيع كبريتات الكاروات عن طريق أكسدة كبريتات البوتاسيوم مع بيروكسيد الهيدروجين.

يتم التفاعل في وسط مائي باستخدام عامل حفاز مثل ثاني أكسيد المنجنيز.
التفاعل طارد للحرارة، والناتج مادة صلبة بلورية بيضاء.
Caroat في حد ذاته ملح غامض نسبيا ، لكن مشتقه المسمى Oxone له قيمة تجارية.

Caroat عبارة عن مسحوق بلوري أبيض قابل للذوبان في الماء وله نقطة انصهار تبلغ حوالي 100 درجة مئوية.
Caroat شديد التفاعل مع معظم المركبات العضوية ويمكنه أكسدة مجموعة واسعة من المواد ، بما في ذلك الكبريتيدات والأمينات والكحول.
يتحلل Caroat بسهولة في وجود الحرارة والرطوبة وهو حساس لعدة عوامل مثل درجة الحرارة ودرجة الحموضة والتركيز.

Caroat هو مؤكسد متعدد الاستخدامات.
Caroat يؤكسد الألدهيدات إلى الأحماض الكربوكسيلية. في وجود المذيبات الكحولية ، يمكن الحصول على استرات.
قد تشق الألكينات الداخلية إلى حمضين كربوكسيليين (انظر أدناه) ، بينما قد تكون الألكينات الطرفية إيبوكسيد.
تعطي الكبريتيدات السلفونات ، والأمينات الثالثية تعطي أكاسيد الأمين ، والفوسفين تعطي أكاسيد الفوسفين.

يوضح القوة التأكسدية لهذا الملح تحويل مشتق أكريدين إلى أكسيد أكريدين-N المقابل
يمكن تحقيق تخليق Caroat عن طريق إضافة بيروكسيد الهيدروجين إلى كبريتات هيدروجين البوتاسيوم ، يليه تفاعل المركب الناتج مع هيدروكسيد البوتاسيوم.
يتم توصيف Caroat باستخدام طرق مختلفة مثل حيود الأشعة السينية والتحليل الحراري والتحليل الطيفي بالأشعة تحت الحمراء.

كبريتات الكاروات مؤكسد قوي للغاية.
قد يعمل Caroat أيضا كعامل مبيد للجراثيم لأن علاج الجراثيم البكتيرية بهذا العامل يؤدي إلى تلف الغشاء الداخلي للجراثيم.
يلعب دورا في الهلجنة المؤكسدة لمختلف مركبات الكربونيل والكيتون.

يمكن أن يتفاعل Caroat أيضا مع الكيتونات لتشكيل الديوكسيران ، مع تخليق ثنائي ميثيل ديوكسيران (DMDO) الذي يكون تمثيليا.
هذه عوامل مؤكسدة متعددة الاستخدامات ويمكن استخدامها لإيبوكسدة الأوليفينات.
على وجه الخصوص ، إذا كان الكيتون البادئ هو chiral ، فقد يتم إنشاء الإيبوكسيد بشكل انتقائي ، والذي يشكل أساس إيبوكسيد شي.

Caroat هو مسحوق بلوري أبيض يستخدم على نطاق واسع كعامل مؤكسد في مختلف التطبيقات الصناعية والعلمية.
الصيغة الكيميائية للكاروات هي KHSO5 وهي معروفة أيضا بأسماء Oxone و monopersulfate البوتاسيوم و monohydrate بيروسلفات البوتاسيوم.
Caroat هو مؤكسد قوي ويستخدم عادة في إنتاج المنظفات والمطهرات وعوامل التبييض.

يتم استخدام العديد من الطرق التحليلية لتحديد نقاء وتركيز Caroat.
تتضمن هذه الطرق التحليل الوزني والمعايرة بالتحليل الحجمي والكروماتوغرافيا الغازية.
كما تستخدم طرق مثل الكروماتوغرافيا السائلة عالية الأداء (HPLC) وقياس الطيف الكتلي (MS) لإجراء تحليلات أكثر تقدما.

الكروات وبيروكسيد الهيدروجين في وعاء التفاعل ، أضف المحفز إلى خليط التفاعل ، حرك خليط التفاعل عند درجة حرارة 50-60 درجة مئوية لمدة 2-3 ساعات ، قم بتبريد خليط التفاعل إلى درجة حرارة الغرفة ، قم بتصفية منتج كبريتات الكروات الناتج ، اغسل المنتج بالماء لإزالة أي شوائب ، جفف المنتج تحت فراغ للحصول على مركب كبريتات الكروات النهائي.

لدى Caroat مجموعة متنوعة من تطبيقات البحث العلمي ، بما في ذلك تخليق البوليمرات ، وأكسدة المركبات العضوية ، وإنتاج الأدوية.
يستخدم Caroat أيضا في معالجة مياه الصرف الصحي وفي إزالة التلوث من المواد الخطرة.
تم استخدام Caroat في تخليق السكريات وعديدات الببتيد والبوليمرات.

كما تم استخدام Caroat في أكسدة المركبات العضوية ، مثل الكحول والكيتونات ، وفي إنتاج الأدوية.
يعمل الكاروات كعامل مؤكسد، وهو ما يعني أنه يمكنه نقل الإلكترونات من جزيء إلى آخر.
الكاروات هو مستقبل للإلكترونات، وهو ما يعني أنه يمكنه قبول إلكترونات من جزيئات أخرى.

تحدث أكسدة المركبات العضوية عندما يقبل Caroat الإلكترونات من المركب العضوي وينقلها إلى جزيئات الأكسجين.
ينتج عن هذا التفاعل إنتاج الماء وثاني أكسيد الكربون.
Caroat هو مصدر بوتاسيوم معتدل للذوبان في الماء والحمض للاستخدامات المتوافقة مع الكبريتات.

الكروات عبارة عن أملاح أو استرات حمض الكبريتيك تتكون عن طريق استبدال أحد ذرتي الهيدروجين أو كليهما بفلز.
معظم مركبات كبريتات المعادن قابلة للذوبان بسهولة في الماء لاستخدامات مثل معالجة المياه ، على عكس الفلورايد والأكاسيد التي تميل إلى أن تكون غير قابلة للذوبان.
الأشكال العضوية المعدنية قابلة للذوبان في المحاليل العضوية وأحيانا في كل من المحاليل المائية والعضوية.

يمكن أيضا تشتيت الأيونات المعدنية باستخدام الجسيمات النانوية العالقة أو المطلية وترسبها باستخدام أهداف الاخرق ومواد التبخر لاستخدامات مثل الخلايا الشمسية وخلايا الوقود.
يتوفر Caroat بشكل عام على الفور في معظم المجلدات.
يمكن النظر في أشكال عالية النقاء وشبه ميكرون ومسحوق نانوي.

نقطة الانصهار: >70 درجة مئوية (ديسمبر)
الكثافة: 1.12-1.20
الذوبان: الماء (قليلا)
شكل: مسحوق بلوري حبيبي
اللون: أبيض
PH: درجة الحموضة: 1.4 ~ 1.9 (50 جم / لتر ، 25 درجة مئوية)
الذوبان في الماء: 250 جم / لتر (20 درجة مئوية)
حساس: استرطابي
الاستقرار: استرطابي

يتم تقليل الاستقرار من خلال وجود كميات صغيرة من الرطوبة والمواد الكيميائية القلوية والمواد الكيميائية التي تحتوي على ماء الترطيب والمعادن الانتقالية بأي شكل من الأشكال و / أو أي مادة يمكن أن يتفاعل معها Caroat.
نظرا لأن تحلل Caroat طارد للحرارة ، يمكن أن يتسارع التحلل ذاتيا إذا سمحت ظروف التخزين بارتفاع درجة حرارة المنتج.

Caroat متاح في كل من الأشكال الحبيبية والسائلة.
من خلال الغربلة أو الطحن أو معالجة الضغط / التحبيب ، يتم إنتاج العديد من الدرجات الحبيبية (العادية ، PS16 ، و CG) والتي تختلف في توزيع حجم الجسيمات (الجدول 3).
يتم تصميم المنتجات السائلة خصيصا لتحسين استقرار الأكسجين النشط.

كاروات المعروفة باسم KPMS أو Oxone.
Caroat هو منتج حبيبي أبيض يوفر أكسدة غير مكلورة في مجموعة متنوعة من التطبيقات مثل: المعالجة الصناعية ، وإنتاج اللب والورق ، ومعالجة مياه الصرف الصحي ، والتنظيف الصناعي والمنزلي ، وإنتاج النفط والغاز ، وتنظيف أطقم الأسنان.

يوفر Caroat المصنوع طريقة خضراء لاحتياجات الأكسدة الصناعية والاستهلاكية.
Caroat هو محلول غير مكلور لاحتياجات الأكسدة وهو مستقر للغاية وسهل الاستخدام في المحلول.
Caroat هو أحد مكونات الملح الثلاثي مع الصيغة 2KHSO5 · KHSO4· K2SO4 التي يتم تسويقها من قبل شركتين: Evonik (Degussa سابقا) تحت الاسم التجاري Caroat و DuPont تحت الاسم التجاري Caroat - وهو اسم تجاري أصبح الآن جزءا من مفردات الكيمياء القياسية.

يعتبر Caroat أكثر صداقة للبيئة من بعض المطهرات والعوامل المؤكسدة الأخرى.
عندما يتحلل Caroat ، فإنه يشكل كبريتات وأكسجين ، وهما أقل ضررا بالبيئة مقارنة بالمركبات المكلورة التي تنتجها المطهرات القائمة على الكلور.
بالإضافة إلى دورها في الصرف الصحي لحمامات السباحة والمنتجعات الصحية ، يستخدم Caroat أيضا للتحكم الميكروبيولوجي في أنظمة معالجة المياه الصناعية وأبراج التبريد.

يساعد Caroat على منع نمو الكائنات الحية الدقيقة الضارة التي يمكن أن تؤدي إلى الحشف الحيوي والتآكل.
يتوافق Caroat مع مجموعة واسعة من المواد الكيميائية لمعالجة المياه وغالبا ما يستخدم مع منتجات معالجة المياه الأخرى لتحقيق جودة المياه المطلوبة.
الكاروات عامل مؤكسد قوي ، مما يعني أنه يمكنه نقل ذرات الأكسجين إلى مواد أخرى ، مما يتسبب في تفاعلات كيميائية تكسر الملوثات العضوية وغير العضوية.

يمكن استخدام Caroat لتدمير أو إلغاء تنشيط مجموعة متنوعة من الشوائب.
عند التعامل مع Caroat ، من المهم اتباع احتياطات السلامة ، بما في ذلك ارتداء معدات الحماية الشخصية المناسبة (PPE) ، لأنها قد تكون مزعجة للجلد والعينين والجهاز التنفسي.
يخضع استخدام ومعالجة Caroat للوائح والمبادئ التوجيهية التي وضعتها السلطات المحلية والوطنية.

من الضروري اتباع هذه اللوائح لضمان الاستخدام الآمن والفعال.
يحتوي Caroat على العديد من الخصائص البيولوجية التي تجعله مفيدا في مختلف التطبيقات الطبية والعلمية.
يحتوي Caroat على خصائص قوية مضادة للفيروسات ومضادة للبكتيريا والفطريات ويستخدم في إنتاج المطهرات وعوامل التعقيم.

من المعروف أن Caroat عامل تعقيم فعال في صناعة الأغذية والمشروبات.
كبريتات كاروات لديها مجموعة متنوعة من الآثار الكيميائية الحيوية والفسيولوجية.
يستخدم Caroat في معالجة مياه الصرف الصحي وفي إزالة التلوث من المواد الخطرة.

يستخدم Caroat أيضا في تخليق السكريات والببتيدات والبوليمرات.
تم استخدام Caroat في أكسدة المركبات العضوية ، مثل الكحول والكيتونات ، وفي إنتاج الأدوية.
ثبت أن Caroat له تأثيرات مضادة للميكروبات ومضادة للالتهابات.

الميزة الرئيسية لاستخدام Caroat في التجارب المعملية هي تكلفتها المنخفضة وتوافرها على نطاق واسع.
كما أن Caroat سهل الاستخدام نسبيا ويمكن تخزينه لفترات طويلة من الزمن دون أن يفقد فعاليته.
ومع ذلك ، من المهم ملاحظة أن Caroat عامل مؤكسد قوي ويجب التعامل معه بحذر.

يمكن أن يسبب Caroat تهيج الجلد ويجب عدم استنشاقه أو تناوله.
لدى Caroat مجموعة واسعة من التطبيقات المحتملة ، من التخليق الكيميائي إلى المعالجة البيئية.
في المستقبل ، يمكن استخدام Caroat لتطوير بوليمرات ومستحضرات صيدلانية جديدة ، وكذلك لتطوير طرق أكثر كفاءة لمعالجة مياه الصرف الصحي وإزالة التلوث من المواد الخطرة.

يمكن أيضا استخدام Caroat لتطوير محفزات جديدة لتفاعلات الأكسدة ولتطوير طرق أكثر كفاءة لتخليق المركبات العضوية.
بالإضافة إلى ذلك ، يمكن استخدام Caroat لتطوير طرق جديدة لإنتاج الوقود والطاقة.

يستخدم:
يستخدم Caroat anufacture من مبيضات الغسيل الجاف ، مركب غسيل المنظفات المبيض ، مساحيق التنظيف ، منظفات الأطباق البلاستيكية ، والمنظفات المعدنية. معادلات موجة الشعر والمستحضرات الصيدلانية. تفاعلات مؤكسدة عامة.
يستخدم Caroat على نطاق واسع في التجارب العلمية بسبب خصائصه المؤكسدة القوية.
يستخدم Caroat بشكل شائع في تحليل العينات البيئية ، مثل التربة والماء والهواء.

بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدام Caroat في إنتاج الورق واللب ، وكذلك في تخليق المركبات العضوية المختلفة.
يمكن استخدام Caroat في حمامات السباحة للحفاظ على نقاء المياه ، وبالتالي السماح للكلور في حمامات السباحة بالعمل على تعقيم المياه بدلا من تنقية المياه ، مما يؤدي إلى تقليل الكلور اللازم للحفاظ على نظافة حمامات السباحة.
أحد عيوب استخدام Caroat في حمامات السباحة هو أنه يمكن أن يتسبب في قراءة اختبار المياه DPD الشائع للكلور المشترك بشكل غير صحيح.

علاوة على ذلك ، يمكن تشكيل المنتجات الثانوية أثناء معالجة البيروكسي مونوسلفات ، والتي تكون في بعض الأحيان أكثر سمية من الملوثات الأصلية.
يستخدم Caroat لتبييض ألياف البولي أميد والسليلوز.
ومع ذلك ، يستخدم Caroat عادة فقط لتنظيف الصوف وتقليل انكماشه.

عندما يتم استخدام Caroat لأكسدة مياه البركة ، فإنه يتفاعل مع المستحم والنفايات العضوية الأخرى ، والتي هي في الأساس مركبات قائمة على النيتروجين ، لتشكيل الكلورامين.
هذه المنتجات الثانوية لها رائحة كريهة وتعتبر كريهة.
يتفاعل Caroat أيضا مع المركبات القائمة على النيتروجين التي يدخلها السباحون ، ولكن لأنه لا يحتوي على الكلور ، فإنه لا يشكل الكلورامين في عملية الأكسدة.

زاد استخدام Caroat بسرعة بسبب ثباته المتأصل ، والمناولة البسيطة ، والطبيعة غير السامة ، وتعدد استخدامات الكاشف والتكلفة المنخفضة نسبيا.
يستخدم Caroat كعلاج صدمة غير الكلور لأكسدة الملوثات العضوية ، مثل الطحالب والبكتيريا والأمونيا ، في حمامات السباحة وأحواض الاستحمام الساخنة.
يساعد Caroat في الحفاظ على وضوح المياه وجودتها دون قسوة الكلور.

يستخدم Caroat في معالجة مياه الصرف الصناعي والبلدية لتحطيم الملوثات العضوية وتقليل التأثير البيئي للمياه التي يتم تصريفها.
يستخدم Caroat كعامل مؤكسد في التفاعلات الكيميائية المختلفة ، خاصة في المختبرات والعمليات الصناعية.
يمكن استخدام Caroat لبدء أو تسريع التفاعلات الكيميائية التي تتضمن نقل الإلكترونات.

تحتوي بعض منظفات الغسيل على Caroat لتعزيز إزالة البقع وتبييض الأقمشة.
يمكن استخدام Caroat كمطهر لمختلف التطبيقات ، بما في ذلك التعقيم في الصناعة الطبية والرعاية الصحية.
يستخدم Caroat كعلاج صدمة غير الكلور لتعقيم حمامات السباحة وأحواض الاستحمام الساخنة.

يساعد Caroat على أكسدة الملوثات العضوية والقضاء عليها ، مثل الطحالب والبكتيريا والأمونيا ، مما يحافظ على صفاء المياه وجودتها دون الرائحة القوية أو التهيج المرتبط بالكلور.
يستخدم Caroat في كل من أنظمة معالجة مياه الصرف الصناعي والبلدية لتحطيم الملوثات العضوية.
يساعد Caroat على تقليل التأثير البيئي للمياه التي يتم تصريفها عن طريق أكسدة المواد الضارة.

يستخدم Caroat كعامل مؤكسد قوي لبدء أو تسريع التفاعلات الكيميائية التي تنطوي على نقل الإلكترونات.
يمكن استخدام Caroat في تفاعلات التوليف العضوية وغير العضوية المختلفة.
تحتوي بعض منظفات الغسيل على Caroat لتعزيز إزالة البقع وتبييض الأقمشة.

يساعد Caroat على تكسير وإزالة البقع والمخلفات العضوية من الملابس.
يمكن استخدام Caroat كمطهر لمختلف التطبيقات ، مثل التعقيم في الصناعة الطبية والرعاية الصحية.
Caroat فعال في قتل البكتيريا والفيروسات.

في أبراج التبريد وأنظمة المياه الصناعية الأخرى ، يستخدم Caroat لمنع نمو الكائنات الحية الدقيقة الضارة ، مما يقلل من الحشف الحيوي والتآكل.
يستخدم Caroat في صناعة التنظيف لإزالة البقع والأوساخ من السجاد والمفروشات.
يمكن استخدام Caroat في صناعة اللب والورق لتبييض منتجات الورق وإزالة الحبر.

يمكن استخدام Caroat لتطهير وتعقيم أدوات طب الأسنان والأدوات الطبية.
يمكن استخدام Caroat لتنظيف ومعالجة سوائل الحفر في قطاع النفط والغاز.
في أنظمة تربية الأحياء المائية ، مثل المزارع السمكية ، يمكن استخدام Caroat لتطهير المياه والتحكم في نمو الطحالب والكائنات الحية الدقيقة الضارة ، مما يساهم في صحة الأسماك وجودة المياه.

يمكن استخدام Caroat لتعقيم المعدات والحاويات والأسطح في صناعة الأغذية والمشروبات لضمان النظافة ومنع التلوث.
قد تستخدم المختبرات Caroat لتطهير معدات المختبرات والأواني الزجاجية والأسطح للحفاظ على بيئة معقمة للتجارب والأبحاث.
في منتجات التنظيف المنزلية ومزيلات العفن والعفن الفطرية الاحترافية ، يمكن أن يساعد Caroat في القضاء على هذه الفطريات من الأسطح المختلفة.

يستخدم Caroat في معالجة المنسوجات لإزالة المنسوجات وتمشيرها وتبييضها ، مما يساعد على إزالة الشوائب وتحقيق المستويات المطلوبة من البياض.
يستخدم Caroat أحيانا في المراقبة والاختبار البيئي لقياس وجود ملوثات محددة.
في بعض أنظمة تنقية الهواء والماء ، يمكن استخدام Caroat لإزالة الروائح والملوثات من خلال الأكسدة.

يمكن استخدام Caroat في العناية بالجروح للمساعدة في تطهير وتعزيز التئام الجروح والجروح الطفيفة.
يمكن استخدام Caroat لتطهير المعدات وأنظمة الري والتربة للسيطرة على انتشار الأمراض النباتية.
يستخدم Caroat في الكيمياء التحليلية لمختلف الاختبارات والتحليلات الكيميائية بسبب خصائصه المؤكسدة.

ملف السمية والسلامة:
تم إجراء العديد من الدراسات لتقييم سمية وسلامة Caroat في النماذج الحيوانية والبشرية.
في حين أنه يعتبر عموما غير سام بتركيزات منخفضة ، فقد ثبت أن التعرض لفترات طويلة لتركيزات عالية من Caroat يسبب تهيج الجلد ومشاكل في الجهاز التنفسي وتلف العين.
لذلك ، يجب اتخاذ احتياطات السلامة المناسبة أثناء التعامل مع Caroat في التجارب العلمية.

المرادفات:
10361-76-9
كاروات
إم بي إس
كاروات
كاروات
مونوبيرسلفات البوتاسيوم

كازينات الصوديوم هو نوع من المستحلب القابل للذوبان في الماء.
يحتوي كازينات الصوديوم على وظيفة التثبيت وتقوية البروتين والسماكة والرغوة وما إلى ذلك.
كازينات الصوديوم هي أيضًا معززة لتغذية البروتين.

كاس: 9005-46-3
مف: غير متوفر
ميغاواط: 0
اينكس: 618-419-8

كما تم استخدام كازينات الصوديوم في الخبز والبسكويت والحبوب الأخرى.
كازينات الصوديوم هو مصدر بروتين عالي الجودة.
يتكون كازينات الصوديوم من بروتين الحليب ويتم تحلله وامتصاصه للمشاركة في عملية التمثيل الغذائي الطبيعي للجسم.
لا يوجد تركيب كيميائي محدد لكازينات الصوديوم.
في التحليل الكهربي، هناك ما لا يقل عن 20 نوعا مختلفا من مكونات البروتين. المكونات الرئيسية هي خليط من الكازين ألفا، الكازين بيتا والكابا الكازين (بدلاً من البروتينات البسيطة).

على الرغم من أنه يعتبر عادة البروتين الرئيسي في الحليب (حوالي 3%)، إلا أن الكازين هو في الواقع عبارة عن مجموعة غروانية تتكون من عدة بروتينات يمكن تحديدها مع الفوسفور والكالسيوم.
يمكن ترسيب كازينات الصوديوم بحمض عند درجة حموضة 4.7 أو باستخدام إنزيم المنفحة (الرينين).
يُطلق على كازينات الصوديوم في الطريقة الأخيرة اسم باراكازين، ويتم تطبيق المصطلح على أي من أجزاء الكازين المعنية، على سبيل المثال، α، β، κ، إلخ.

كازينات الصوديوم هو مركب مشتق من الكازين، وهو بروتين موجود في حليب الثدييات.
كازينات الصوديوم هو البروتين السائد في حليب البقر والمسؤول عن مظهره الأبيض المعتم.
كازينات الصوديوم جزء لا يتجزأ من العديد من المنتجات المعتمدة على الحليب مثل الآيس كريم والجبن.
يمكن فصل بروتينات الكازين عن الحليب واستخدامها بشكل مستقل كمكمل أو مادة مضافة لتكثيف المنتجات الغذائية المختلفة وتركيبها وتثبيتها.

الكازين هو بروتين موجود في الحليب وله خصائص مثبطة ضد الليستيريا المستوحدة.
لقد ثبت أن كازينات الصوديوم لها تأثير مثبط عند استخدامها في كبسولات دقيقة ويمكن استخدامها لمنع نمو البكتيريا مثل العصية اللبنية الحمضية.
قد يكون لكازينات الصوديوم أيضًا تأثير على إنتاج فيتامين ب12.
تساعد عملية التغليف على حماية الكازين من التحلل بواسطة بخار الماء والمستحلبات، وهي مواد تمنع تمييع الكازين في الرطوبة.
يمكن إبطاء معدل نمو السكان باستخدام الكازين بسبب تأثيره على البروتينات، وعلى وجه التحديد التركيزات.
يؤثر كازينات الصوديوم أيضًا على السكان من خلال تأثيره على بروتينات الجزء الثابت.

كازينات الصوديوم هو منتج الكازين الذي يتم إنتاجه من الكازين الحمضي الطازج ("الرطب") لإنشاء مكون كازين أكثر وظيفية مناسب لمجموعة واسعة من التطبيقات.
تتم إضافة راسب حمضي إلى الحليب منزوع الدسم مما يؤدي إلى تكوين درجة حموضة تبلغ 4.6 الكازين تجلط الدم.
يتم إجراء سلسلة من عمليات الغسيل على التخثر المترسب بالحمض لإزالة أي شوائب. يتم بعد ذلك وضع الخثارة المتخثرة خلال عملية لتقليل حجم الجسيمات قبل إضافة القلويات (مثل هيدروكسيد الصوديوم أو كربونات الصوديوم) لجلب الرقم الهيدروجيني إلى 6.7.
بمجرد الوصول إلى الرقم الهيدروجيني المطلوب، سيبدأ الكازين في الذوبان إلى الكازينات.
يتم بعد ذلك وضع المنتج خلال عملية التجفيف بالرش ويتم تعبئته في أكياس وفقًا لاحتياجات العملاء. يوجد كازينات الصوديوم على شكل مسحوق أبيض إلى أبيض مصفر.
التركيب العام لكازينات الصوديوم هو >88% بروتين، <1% لاكتوز، <5% رماد، <2% دهون، و<8% رطوبة، وكلها تختلف قليلاً حسب الشركة المصنعة.
كازينات الصوديوم هو الشكل الأكثر قابلية للذوبان في الماء من الكازين ويختلف عن الكازين الحمضي والكازين المنفحة التي لا تذوب في الماء.

الخواص الكيميائية لكازينات الصوديوم
درجة حرارة التخزين: 2-8 درجة مئوية
الذوبان: H2O: قابل للذوبان 50 ملغ/مل، الصف الثالث، أصفر فاتح
الشكل: مسحوق مجفف بالتجميد
الرقم الهيدروجيني: الرقم الهيدروجيني (10 جم / لتر، 25 درجة مئوية): 6.0 ~ 7.5
الذوبان في الماء: قابل للذوبان في الماء المغلي. غير قابلة للذوبان في الإيثانول.
نظام تسجيل المواد التابع لوكالة حماية البيئة (EPA): كازينات الصوديوم (9005-46-3)

الاستخدامات
كازينات الصوديوم هو ملح الصوديوم الكازين، وهو بروتين الحليب.
يستخدم كازينات الصوديوم كمصدر للبروتين ولخصائصه الوظيفية مثل ربط الماء والاستحلاب والتبييض والخفق.
كازينات الصوديوم المستخدمة في مبيضات القهوة، والطبقة المخفوقة غير الألبان، واللحوم المصنعة، والحلويات.

كازينات الصوديوم هو البروتين الفوسفوري الموجود في الحليب الطازج. يُطلق على المنتج المتخثر بالرينين أحيانًا اسم باراكازين.
تسمي التسميات البريطانية الكازين من كازينوجين الحليب الطازج وكازين المنتج المتخثر.
يوجد كازينات الصوديوم في الحليب ومن المحتمل أن يكون ملح الكالسيوم.
لا يتخثر كازينات الصوديوم بالحرارة.
يتم ترسيب كازينات الصوديوم بواسطة الأحماض والرينين، وهو إنزيم بروتيني يتم الحصول عليه من معدة العجول.
كازينات الصوديوم هو بروتين مترافق ينتمي إلى مجموعة البروتينات الفسفورية.

يمكن لإنزيم التربسين أن يتحلل من الببتون المحتوي على الفوسفور.
يستخدم المنتج التجاري المعروف أيضًا باسم الكازين في المواد اللاصقة والمجلدات والطلاءات الواقية وغيرها من المنتجات.
المادة المنقاة عبارة عن مسحوق أبيض غير قابل للذوبان في الماء.
في حين أن كازينات الصوديوم غير قابلة للذوبان أيضًا في المحاليل الملحية المحايدة، إلا أنها قابلة للتشتت بسهولة في القلويات المخففة وفي المحاليل الملحية مثل أكسالات الصوديوم وأسيتات الصوديوم.

كازينات الصوديوم مناسبة ل:
1.تحضير علائق تحتوي على الكازين لدراسة التأثير الغذائي لفيتامين E في علائق طائر Litopenaeus vannamei postlarve
2.في اختبار لتحديد نشاط محلول ثلاثي الانزيمات يحتوي على التربسين والكيموتربسين والببتيداز
3.دراسة لمعرفة تأثير إعطاء هرمون النمو البقري (bST) وتسريب الكازين المنفوخ على استقلاب النتروجين في أبقار الهولشتاين
4. كمكون من عرقلة الحل في التطعيم المناعي.

طلاء
طلاء كازينات الصوديوم هو وسيلة سريعة الجفاف وقابلة للذوبان في الماء يستخدمها الفنانون.
تم استخدام طلاء كازينات الصوديوم منذ العصور المصرية القديمة كشكل من أشكال الطلاء الحراري، وكان يستخدم على نطاق واسع من قبل الرسامين التجاريين كمادة مفضلة حتى أواخر الستينيات عندما أصبح الكازين أقل شعبية مع ظهور طلاء الأكريليك.
لا يزال يستخدم كازينات الصوديوم على نطاق واسع من قبل رسامي المناظر الطبيعية، على الرغم من أن الأكريليك قد حقق تقدمًا في هذا المجال أيضًا.

صمغ
يتم تصنيع أصماغ كازينات الصوديوم من الكازين والماء والقلويات (عادةً مزيج من الجير المطفأ وهيدروكسيد الصوديوم).
يُقشط الحليب لإزالة الدهن، ثم يُحمض الحليب بحيث يترسب الكازين على شكل خثارة الحليب.
يتم غسل الخثارة (إزالة مصل اللبن)، ثم يتم ضغط الخثارة لعصر الماء (ويمكن حتى تجفيفها وتحويلها إلى مسحوق).
يتم خلط كازينات الصوديوم مع القلويات (عادة هيدروكسيد الصوديوم والكالسيوم) لصنع الغراء.

المواد اللاصقة المصنوعة من خليط مختلف من القلويات لها خصائص مختلفة.
يمكن أيضًا إضافة المواد الحافظة.
وكانت مشهورة في الأعمال الخشبية، بما في ذلك صناعة الطائرات، حتى أواخر طائرة دي هافيلاند الباتروس في عام 1939.
يستخدم غراء كازينات الصوديوم أيضًا في تصنيع المحولات (على وجه التحديد لوحة المحولات) نظرًا لنفاذية الزيت.
في حين أن أحد الأسباب هو طبيعته غير السامة، إلا أن العامل الرئيسي هو أنه كان اقتصاديًا في الاستخدام.

في نهاية القرن العشرين، استبدل بوردن الكازين في جميع مواده اللاصقة الشائعة بمواد اصطناعية مثل PVA.
على الرغم من استبدالها إلى حد كبير بالراتنجات الاصطناعية، إلا أن المواد اللاصقة القائمة على الكازين لا تزال تستخدم في بعض التطبيقات المتخصصة، مثل تصفيح الأبواب المقاومة للحريق ووضع العلامات على الزجاجات.
يتم لصق كازينات الصوديوم بسرعة مع زيادة درجة الحرارة، مما يجعل من السهل وضع الأغشية الرقيقة بسرعة على ملصقات الجرار والزجاجات على خط الإنتاج.

طعام
تحتوي العديد من الأطعمة والمبيضات والطبقة على مجموعة متنوعة من الكازينات.
تعمل كازينات الصوديوم كمضاف غذائي أكبر لتثبيت الأطعمة المصنعة، ومع ذلك يمكن للشركات اختيار استخدام كازينات الكالسيوم لزيادة محتوى الكالسيوم وتقليل مستويات الصوديوم في منتجاتها.
الاستخدامات الغذائية الرئيسية للكازين هي للمساحيق التي تتطلب التشتت السريع في الماء، بدءا من مبيضات القهوة إلى حساء الكريمة سريعة التحضير.
قدم ميد جونسون منتجًا في أوائل العشرينيات من القرن الماضي اسمه Casec لتخفيف اضطرابات الجهاز الهضمي ومشاكل الجهاز الهضمي عند الرضع والتي كانت سببًا شائعًا لوفاة الأطفال في ذلك الوقت.
يُعتقد أن كازينات الصوديوم تعمل على تحييد الكابسيسين، المكون النشط (الساخن) للفلفل، والجلابينو، والهابانيروس، والفلفل الحار الآخر.

صناعة الجبنة
يتكون الجبن من البروتينات والدهون من الحليب، وعادة ما يكون حليب الأبقار أو الجاموس أو الماعز أو الأغنام.
يتم إنتاج كازينات الصوديوم عن طريق التخثر الناتج عن زعزعة استقرار مذيلة الكازين، والتي تبدأ عمليات التجزئة والتركيز الانتقائي.
عادة، يتم تحمض الحليب ثم تخثره بإضافة المنفحة، التي تحتوي على إنزيم بروتيني يعرف باسم الرينين؛ يتم الحصول عليه تقليديًا من معدة العجول، ولكنه يتم إنتاجه حاليًا في كثير من الأحيان من الكائنات الحية الدقيقة المعدلة وراثيًا.
يتم بعد ذلك فصل المواد الصلبة وضغطها للحصول على الشكل النهائي.

على عكس العديد من البروتينات، لا يتخثر الكازين بالحرارة.
أثناء عملية التخثر، تعمل بروتياز تخثر الحليب على الجزء القابل للذوبان من الكازين، κ-الكازين، وبالتالي تنشأ حالة ميسيلار غير مستقرة تؤدي إلى تكوين الجلطة.
عندما يتخثر مع الكيموسين، يسمى الكازين أحيانًا باراكازين.
الكيموسين (EC 3.4.23.4) عبارة عن بروتياز أسبارتيك يعمل على تحليل الرابطة الببتيدية في Phe105-Met106 من الكازين κ، ويعتبر البروتياز الأكثر كفاءة في صناعة صناعة الجبن (Rao et al., 1998).
من ناحية أخرى، تستخدم المصطلحات البريطانية مصطلح الكازينوجين للبروتين غير المتخثر، والكازين للبروتين المتخثر.
وبما أن كازينات الصوديوم موجودة في الحليب، فهي ملح الكالسيوم.

مكملات البروتين
من الخصائص الجذابة لجزيء الكازين قدرته على تكوين هلام أو جلطة في المعدة، مما يجعله فعالًا جدًا في توفير العناصر الغذائية.
الجلطة قادرة على توفير إطلاق بطيء ومستمر للأحماض الأمينية في مجرى الدم، ويستمر أحيانًا لعدة ساعات.
في كثير من الأحيان يتوفر الكازين على شكل كازين متحلل، حيث يتم تحلله بواسطة بروتياز مثل التربسين.
من المعروف أن الأشكال المحللة مائيًا ذات مذاق مر، وغالبًا ما يرفض الرضع وحيوانات المختبر مثل هذه المكملات لصالح الكازين السليم.

البلاستيك والألياف
بعض أقدم المواد البلاستيكية كانت تعتمد على الكازين.
على وجه الخصوص، كان الجلاليث معروفًا باستخدامه في الأزرار.
يمكن تصنيع الألياف من الكازين المبثوق.
كان اللانيتال، وهو قماش مصنوع من ألياف الكازين (المعروف باسم أرالاك في الولايات المتحدة)، يتمتع بشعبية خاصة في إيطاليا خلال ثلاثينيات القرن العشرين.
الابتكارات الحديثة، مثل Qmilk، توفر استخدامًا أكثر دقة للألياف في الأقمشة الحديثة.

الاستخدامات الطبية وطب الأسنان
تُستخدم المركبات المشتقة من الكازين في منتجات إعادة تمعدن الأسنان لتثبيت فوسفات الكالسيوم غير المتبلور (ACP) وإطلاق الـ ACP على أسطح الأسنان، حيث يمكن أن يسهل إعادة التمعدن.
تُستخدم أحيانًا الأنظمة الغذائية التي تحتوي على كازينات الصوديوم والغلوتين في الطب البديل للأطفال المصابين بالتوحد.
اعتبارًا من عام 2015، كانت الأدلة على أن مثل هذه الأنظمة الغذائية لها أي تأثير على السلوك أو الأداء المعرفي والاجتماعي لدى الأطفال المصابين بالتوحد محدودة وضعيفة.

استخدامات تكنولوجيا النانو
تتمتع كازينات الصوديوم بإمكانية استخدامها كمواد نانوية نظرًا لمصدرها المتاح بسهولة (الحليب) وميلها إلى التجميع الذاتي في ألياف أميلويد.

إجراءات الكيمياء الحيوية/الفيزيولوجية
يمكن أن يكون ألفا-كازين مناعة عند الأطفال الصغار، والأجسام المضادة لـ-ألفا-كازين لها تفاعل متبادل قوي مع الأنسولين.
يمكن أن يفسر هذا التأثير المناعة الذاتية غير الشائعة للأنسولين، لكن لا يبدو أنه يتطور إلى مرض السكري من النوع الأول.

المرادفات
كازين الصوديوم
الكازين الصوديوم
7473P66J9E
ملح الكازين الصوديوم
كازين الصوديوم
الكازين، مركب الصوديوم
الكازين، ملح الصوديوم
الكازينات، الصوديوم
ملح الصوديوم كازين
DTXSID2044187
نوتروز
كازينات الصوديوم (II)
UNII-7473P66J9E

كازين الصوديوم 

 

رقم CAS: 9005-46-3

رقم 618-419-8 EC

تعريف كازينات الصوديوم:

كازينات الصوديوم نوع من المستحلبات القابلة للذوبان في الماء.

يستخدم كازينات الصوديوم لتثبيت البروتين ، والتقوية ، والسماكة ، والرغوة ، إلخ. له ميزات.

كازينات الصوديوم هي أيضًا معزز لتغذية البروتين.

كما تم استخدام كازينات الصوديوم في الخبز والبسكويت والحبوب الأخرى.

مثل الكازين ، يعتبر كازينات الصوديوم مصدر بروتين عالي الجودة.

 

يتكون كازينات الصوديوم من بروتين الحليب ويتم تحللها وامتصاصها للمشاركة في التمثيل الغذائي الطبيعي للجسم.

لا يحتوي كازينات الصوديوم على بنية كيميائية محددة.

هناك ما لا يقل عن 20 نوعًا مختلفًا من مكونات البروتين في التحليل الكهربي.

المكونات الرئيسية هي خليط من الكازين ألفا وبيتا كازين وكابا الكازين (بدلاً من البروتينات البسيطة).

 

يمكن استخدام كازينات الصوديوم في الأطعمة والمشروبات والأدوية ومنتجات العناية بالصحة والشخصية والزراعة / علف الحيوانات / الدواجن.

يستخدم كازينات الصوديوم كمستحلب غذائي ومكثف في الخبز والبسكويت والحلويات والكعك والآيس كريم ومشروبات الزبادي والسمن والصلصة والوجبات السريعة واللحوم والمأكولات البحرية.

كازينات الصوديوم هو الاسم الكيميائي الحيوي للكازين ، وهو نوع من البروتين الموجود في حليب جميع الثدييات.

يعتبر الكازين ، الذي يعني "الجبن" باللغة اللاتينية ، مكونًا مهمًا للجبن التجاري ومصدرًا أساسيًا للبروتين.

يعاني بعض الأشخاص من حساسية تجاه كازينات الصوديوم وقد تم ربطهم ببعض الأمراض البشرية ، خاصة التوحد ومشاكل الجهاز الهضمي.

 

كازينات الصوديوم مركب مشتق من بروتين الكازين الموجود في حليب الثدييات.

الكازين هو البروتين السائد في حليب البقر وهو مسؤول عن مظهره الأبيض المعتم.

يُعد كازينات الصوديوم جزءًا لا يتجزأ من العديد من منتجات الألبان ، مثل الآيس كريم والجبن.

يمكن فصل بروتينات الكازين عن الحليب واستخدامها بشكل مستقل كمكمل أو مادة مضافة لتكثيف وتركيب واستقرار المنتجات الغذائية المختلفة.

يمكن استخدام كازينات الصوديوم كمكمل بروتيني ولتغيير بنية وثبات المنتجات المختلفة مثل المخبوزات والجبن والآيس كريم والأدوية والصابون.

 

كيف يتم صنع كازينات الصوديوم؟

غالبًا ما يتم استخدام المصطلحين الكازين وكازينات الصوديوم بالتبادل ، لكنهما يختلفان قليلاً على المستوى الكيميائي.

كازينات الصوديوم مركب يتكون عندما يتم استخلاص بروتينات الكازين كيميائياً من الحليب الخالي من الدسم.

 

أولاً ، يتم فصل الخثارة التي تحتوي على الكازين الصلب عن مصل اللبن ، وهو الجزء السائل من الحليب.

يمكن القيام بذلك عن طريق إضافة إنزيمات خاصة إلى الحليب أو مادة حمضية مثل عصير الليمون أو الخل.

بعد فصل الخثارة عن مصل اللبن ، يتم معالجتها بمادة أساسية تسمى هيدروكسيد الصوديوم قبل تجفيفها إلى مسحوق.

 

يمكن بعد ذلك استخدام مسحوق كازينات الصوديوم الناتج في مجموعة متنوعة من الأطعمة ، بما في ذلك:

-مسحوق البروتين

-كريم القهوة

-الجبنه

- البوظة

- وجبات خفيفة بنكهة الجبن

- السمن

-قضبان حديدية

-اللحوم المصنعة

-شوكولاتة

- في الخبز

 

ما هو كازينات الصوديوم؟

الغرض الأساسي من كازينات الصوديوم هو استخدامه كمستحلب.

يساهم استحلاب كازين الصوديوم بشكل أساسي في تكوين الكازين.

هذا لأن الكازين عبارة عن بروتين ، وجزيئاته لها مجموعات محبة للماء ومضادة للماء ، ويمكن أن تنجذب إلى الماء والمواد الزيتية لتحقيق الاستحلاب.

مما يتكون كازينات الصوديوم؟

يتكون الكازين الصوديوم من البروتين والدهون والكالسيوم والصوديوم واللاكتوز وغيرها.

 

كيف يتم صنع كازينات الصوديوم؟

مثل كازينات الكالسيوم ، يتم إنتاج كازينات الصوديوم بمعالجة خثارة الكازين بمادة قلوية ، حيث يكون هيدروكسيد الصوديوم.

بهذه الطريقة ، يتم تحويل الكازين غير القابل للذوبان إلى شكله القابل للذوبان.

 

كيف يتم إنتاج الكازين؟

بشكل عام ، يُصنع الكازين من الحليب الخالي من الدسم بطريقتين ، إما الترسيب الحمضي أو تخثر المنفحة ، أحدهما هو الكازين الحمضي والآخر هو الكازين المنفحة.

 

تطبيقات:

-كريم ليكور

- مشروبات مغذية

-الجبن المعالج والأطعمة القابلة للدهن

-الشوربات

- وكيل خرق

- مقشدة غير ألبان

-اللحوم المصنعة

 

كازينات الصوديوم مركب مشتق من الكازين ، البروتين الرئيسي في الحليب.

يستخدم كازينات الصوديوم على نطاق واسع كمضافات غذائية بسبب خصائصه الغذائية والوظيفية المختلفة.

يستخدم كازينات الصوديوم في المكملات الغذائية والأطعمة المصنعة مثل الجبن والآيس كريم والخبز واللحوم المعالجة ، وكذلك في مجموعة متنوعة من مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية.

 

كازينات الصوديوم ، ملح الصوديوم في الكازين (بروتين الحليب) ، هو مضاف غذائي متعدد الوظائف ، إلى جانب كازينات الكالسيوم ، هو بروتين حليب يستخدم على نطاق واسع كمستحلب أو مثخن أو مثبت في الأطعمة.

يوفر كازينات الصوديوم التغذية والذوق والشم وكذلك تحسين خصائص الطعام أثناء المعالجة والتخزين.

 

فيما يلي عملية التصنيع البسيطة:

1 . حمض الكازين

بعد أن يتم تقشير الحليب الطازج وبسترته ، يضاف الحمض (حمض اللاكتيك ، حمض الأسيتيك ، حمض الهيدروكلوريك أو حمض الكبريتيك) ويتم تعديل الأس الهيدروجيني إلى 4.6 بحيث تفقد مذيلات الكازين شحنتها وتتصلب وتتراكم. ثم يتم إجراء التحييد والتجفيف.

 

2 . الكازين المنفحة

يضاف الإنزيم الناضج لتكوين راسب مصنوع من الحليب الخالي من الدسم ، ثم يتخثر.

 

يحتوي هذا المكون على الميزات التالية:

- خصائص استحلاب جيدة

- ذوبان جيد في الماء

- خصائص الجلد جيدة

-ملف نكهة منخفضة

- قيمة غذائية جيدة

- استقرار معوجة جيد

 

يمكن استخدام هذا المكون في التطبيقات التالية:

- الصلصات المخفوقة

مبيضات القهوة

-كريم ليكور

-منتجات الطعام

-مكون مزيج رطب للسكان الحساسة

- غير مخصص للاستخدام كمكون دراي ميكس للأطفال دون سن 12 شهرًا.

 

التعاضد

كازينات الصوديوم نفسها عبارة عن بروتين عالي الوزن الجزيئي وله لزوجة معينة في محلول مائي.

يمكن أن يؤدي الاستخدام مع مكثفات معينة مثل الكاراجينان وصمغ الغوار و CMC إلى تحسين سماكة واستقرار التعليق بشكل كبير.

التأثير التآزري مع الكاراجينان هو الأفضل ، يمكنه تحسين قدرة الاستحلاب وكذلك زيادة اللزوجة.

 

حرارة ثابتة

يمكن تعقيم مستحلب كازينات الصوديوم لفترة طويلة عند 120 درجة مئوية دون الإضرار باستقراره ووظائفه.

 

ما هي تطبيقات الصوديوم كازينات؟

كاسينات الصوديوم استحلاب ، رغوة ، سماكة ، ترطيب ، تبلور وخصائص أخرى بالإضافة إلى بروتين ، كاسينات الصوديوم يستخدم على نطاق واسع في الصناعات الغذائية ومستحضرات التجميل والأدوية.

 

الغذاء

استخدامات كازينات الصوديوم في درجة الغذاء أوسع من الكازين بسبب خاصية الذوبان في الماء.

الاستخدامات الشائعة هي الآيس كريم ومنتجات اللحوم والخبز والحبوب وما إلى ذلك.

دعونا نرى وظائف كازينات الصوديوم واستخداماتها المقترحة في فئات الطعام.

 

السجق

يمكن أن يوفر كازينات الصوديوم توزيعًا متساويًا للدهون ، ويزيد من لزوجة اللحوم.

الاستخدام الشائع: 0.2-0.5٪.

 

البوظة

يحتوي الآيس كريم على كمية معينة من الدهون وجوامد الحليب الخالية من الدسم.

الاستخدام الشائع لكازينات الصوديوم هو 0.2-0.3٪.

يضاف كازينات الصوديوم على النحو التالي:

 

هناك عدة أنواع من الكازينات ، ولكن يفضل بشكل عام كازينات الصوديوم لأنه أكثر قابلية للذوبان في الماء ، مما يعني أنه يمتزج بسهولة مع المواد الأخرى.

كازينات الصوديوم هو مكمل غذائي ومكمل غذائي مشتق من بروتين الكازين في الحليب.

 

استخدامات مختلفة

كازينات الصوديوم مكون له العديد من التطبيقات الواسعة والمفيدة في صناعات الأغذية ومستحضرات التجميل والعناية الشخصية.

 

المكملات الغذائية

يشكل الكازين حوالي 80٪ من البروتين الموجود في حليب البقر ، بينما يشكل مصل اللبن نسبة 20٪ المتبقية.

يعتبر كازينات الصوديوم خيارًا شائعًا للبروتين في المكملات الغذائية مثل مساحيق البروتين وألواح الوجبات الخفيفة وبدائل الوجبات ، حيث يوفر مصدرًا غنيًا للبروتين عالي الجودة والكامل.

 

تعتبر البروتينات كاملة إذا كانت تحتوي على جميع الأحماض الأمينية الأساسية التسعة التي يحتاجها جسمك للبقاء بصحة جيدة.

تظهر الأبحاث أن الكازين يمكن أن يدعم نمو وإصلاح أنسجة العضلات ، مما يجعله خيارًا مكملاً للبروتين شائعًا بين الرياضيين ورفع الأثقال.

بسبب المظهر الجانبي المناسب للأحماض الأمينية لكازينات الصوديوم ، غالبًا ما يستخدم كازينات الصوديوم أيضًا كمصدر بروتين في تركيبات الرضع.

 

المضافات الغذائية

إلى جانب كونه مصدرًا كبيرًا للبروتين ، يحتوي كازينات الصوديوم على العديد من الخصائص الوظيفية التي تجعله مادة مضافة شائعة في صناعة الأغذية.

على سبيل المثال ، يتمتع كازينات الصوديوم بقدرة عالية على امتصاص الماء ، مما يعني أنه يمكن استخدامه لتغيير نسيج الأطعمة مثل العجين والمخبوزات التجارية.

غالبًا ما يستخدم كازينات الصوديوم أيضًا كمستحلب لتعليق الدهون والزيوت في منتجات مثل اللحوم المصنعة والمعالجة.

كما أن خصائص الذوبان الفريدة لكازينات الصوديوم تجعله مفيدًا في إنتاج الأجبان الطبيعية والمعالجة ، بينما تجعله خصائص الرغوة مادة مضافة مثالية في منتجات مثل الصلصات المخفوقة والآيس كريم.

 

تطبيقات أخرى

على الرغم من أن كازينات الصوديوم تضاف غالبًا إلى الأطعمة ، إلا أن كازينات الصوديوم تستخدم أيضًا لتغيير البنية والاستقرار الكيميائي للعديد من المنتجات الأخرى مثل الأدوية الصيدلانية والصابون والمكياج ومنتجات العناية الشخصية.

 

عامل استقرار مستحلب يمكنه منع الانكماش والتشوه الناتج عن انخفاض محتوى جوامد الحليب.

تقليل محتوى اللاكتوز في المستحضر ، ومنع تبلور اللاكتوز أثناء تجميد المنتج النهائي وتخزينه.

 

مخبز

يتحد كازينات الصوديوم مع بروتين الغلوتين لتحسين استقرار شبكة الغلوتين واحتباس الغازات ، وزيادة مرونة ومتانة العجين.

بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن يتفاعل كازينات الصوديوم أيضًا مع الأميلوز ، مما يؤدي إلى تليين الخبز وإطالة مدة صلاحيته.

صديق القهوة

كازينات الصوديوم هو المكون الرئيسي لسجادة القهوة أو مقشدة غير الألبان بسبب خصائصه الثلاثة:

 

مع نسبة عالية من البروتين.

له تأثير استحلاب قوي مع الزيت ويمكن أن يمنع تكتل الزيت وترسبه.

تجعل القهوة طعم المنتج أكثر لذة من خلال زيادة لزوجة المتة والشعور بتركه في الفم.

 

دعم غذائي

نظرًا لارتفاع نسبة البروتين في كازينات الصوديوم ، يمكن دمج كازينات الصوديوم مع منتجات الحبوب لإنتاج منتجات الحبوب عالية البروتين وأغذية المسنين وأغذية الرضع وأغذية مرضى السكري.

بالإضافة إلى ذلك ، يمكن إضافة كازينات الصوديوم إلى منتجات الألبان مثل المارجرين والشوكولاتة والصلصات المخفوقة والحلويات والجبن كمستحلب وعامل رغوة لزيادة لزوجة المرحلة المائية ، وتثبيت نظام الاستحلاب ، وزيادة لزوجة الفقاعات. وتجنب كرات الزيت.

 

مستحضرات التجميل

وفقًا لـ "قاعدة بيانات المفوضية الأوروبية للحصول على معلومات حول مستحضرات التجميل والمكونات" ، يعمل كازينات الصوديوم كعامل مضاد للكهرباء الساكنة والعناية بالشعر والعناية بالبشرة في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية.

 

خصائص كازينات الصوديوم:

أبيض إلى لون مصفر ، مسحوق يتدفق بحرية ، طعم ورائحة حليب نموذجية ، بدون رائحة غريبة.

 

تطبيقات كازينات الصوديوم:

المكملات الغذائية (أغذية الأطفال والتغذية الرياضية) ، مبيضات القهوة ، المشروبات ومنتجات الحمية ، صناعة اللحوم ، الجبن المعالج والقاسي.

 

فوائد كازينات الصوديوم:

تحسين الخصائص الغذائية ، الاستحلاب العالي ، خصائص التبلور (اللزوجة الجيدة) ، إثراء المنتجات بالأحماض الأمينية العضوية ، قدرة الرغوة ، امتصاص الماء والزيت.

 

يحتوي الكازين على مجموعة واسعة من الاستخدامات ، من كونه المكون الرئيسي للجبن لاستخدامه كمضافات غذائية.

أكثر أشكال الكازين شيوعًا هو كازينات الصوديوم.

في الحليب ، يخضع الكازين للفصل الطوري لتكوين مذيلات الكازين الغروية ، وهو نوع من المكثفات الجزيئية الحيوية المفرزة.

تتمتع بروتينات الكازينات عالية النقاء هذه بقيمة غذائية جيدة وخصائص وظيفية ممتازة (مستحلب ، سماكة).

 

الحمية:

- التغذية السريرية

- أغذية التخسيس والمغذية

 

الصناعات الغذائية:

- تجهيز اللحوم

- لحوم وجبات جاهزة

- منتجات الحليب

- مبيضات القهوة

 

يمكن لإنزيم التربسين تحلل الببتون المحتوي على الفوسفور.

يُعرف أيضًا باسم الكازين ، ويستخدم المنتج التجاري في المواد اللاصقة والمواد اللاصقة والطلاءات الواقية وغيرها من المنتجات.

المادة النقية عبارة عن مسحوق أبيض غير قابل للذوبان في الماء.

كما أن كازينات الصوديوم غير قابلة للذوبان في المحاليل الملحية المحايدة ، بينما كازينات الصوديوم قابلة للتشتت بسهولة في القلويات المخففة ومحاليل الملح مثل أكسالات الصوديوم وخلات الصوديوم.

 

تعريف كازينات الصوديوم:

على الرغم من أن الكازين يعتبر عمومًا البروتين الرئيسي في الحليب (حوالي 3٪) ، إلا أنه في الواقع عبارة عن ركام غرواني يتكون من الفوسفور والكالسيوم ، بالإضافة إلى العديد من البروتينات التي يمكن تحديدها.

يوجد كازينات الصوديوم في الحليب كمركب غير متجانس يسمى كازينات الكالسيوم ويمكن تكسيره بعدة طرق.

يمكن ترسيب كازينات الصوديوم بالحمض عند درجة الحموضة 4.7 أو باستخدام المنفحة الإنزيمية.

يمكن تخصيص منتج الطريقة الثانية لأي من كسور الكازين ذات الصلة ، أي α ، β ، κ ، إلخ. يطلق عليه باراكاسين تدار.

كازينات الصوديوم هي منتجات بروتينية تستخدم بشكل رئيسي في الصناعات الغذائية والرياضية والنظام الغذائي بسبب خصائصها الوظيفية المختلفة.

معلومات المنتج

يتم إنتاج كازينات الصوديوم من الحليب الطازج الخالي من الدسم.

عن طريق التحييد ، يتم إذابة الجلطات التي تم الحصول عليها من تخثر حمض اللبن منزوع الدسم.

بعد ذلك ، يصبح البروتين الموجود في الجلطة وظيفيًا وقابل للذوبان.

أخيرًا ، يضاف القلوي (هيدروكسيد الصوديوم أو الصودا) المحتوي على الصوديوم.

بعد ذلك ، يكون الجفاف (التجفيف) هو الخطوة الأخيرة.

 

تُعرف كازينات الصوديوم المجففة بالرش باللزوجة العالية وخصائص الاستحلاب.

لهذا السبب ، غالبًا ما يتم استخدامها في الوجبات الجاهزة والنقانق ومبيضات القهوة ومنتجات الألبان الأخرى.

تطبيقات كازينات الصوديوم:

- وجبات جاهزة للأكل

-منتجات الحليب

- علم التغذية

- تجهيز اللحوم (مثل النقانق)

-غذاء رياضي

-مبيضات القهوة

 

 

 

-مزايا المنتج

كازينات الصوديوم لها خصائص استحلاب وتثخين.

كاسينات الصوديوم له خصائص تركيب

يحتوي كازينات الصوديوم على لزوجة منخفضة

 

يُصنع كازينات الصوديوم من الكازين ، وهو البروتين الأساسي الموجود في الحليب ، والذي يستخدم كمضاف غذائي ممتاز ولأغراض صناعية لاحتوائه على نسبة عالية من البروتين والقيمة الغذائية.

يستخدم كازينات الصوديوم في الصناعات الغذائية لتحسين جودة المنتجات.

كازينات الصوديوم آمن تمامًا للاستهلاك حيث تم الإعلان عنه كمضاف غذائي غير محدود من قبل منظمة الأغذية والزراعة ومنظمة الصحة العالمية ، لذلك يتم استخدامه في جميع أنواع المنتجات الغذائية مثل منتجات اللحوم والأطعمة المحمصة والقشدة الاصطناعية وشريك القهوة وأغذية الأطفال والجبن ، كعكات مختلفة. وسكاكر ومشروبات وأدوية للاستخدام اليومي والمزيد.

إنه عملي للغاية بالنسبة للكريمات التي توفر الشفافية وتساعد على تحسين بنية الرغوة.

يحتوي كازينات الصوديوم على نكهة حليبية معتدلة تجعله مثاليًا للاستخدام في التركيبات الحساسة للنكهة والمشروبات عالية البروتين.

مجالات الاستخدام:

كازينات الصوديوم هو ملح الصوديوم في بروتين الحليب.

يستخدم كازينات الصوديوم كمصدر للبروتين ولخصائصه الوظيفية مثل ربط الماء والاستحلاب والتبييض والجلد.

يستخدم كازينات الصوديوم في مبيضات القهوة والصلصات المخفوقة غير الألبان واللحوم المصنعة والحلويات.

الكازين هو البروتين الفسفوري للحليب الطازج. يُطلق على منتج رينين المتخثر أحيانًا اسم باراكازين.

تشير المصطلحات البريطانية إلى كازين كازينوجين الحليب الطازج وكازين المنتج المتخثر.

المرادفات:

الكازين الصوديوم

حليب الكازين بالصوديوم

ملح كاسين الصوديوم

الكازين ، مركب الصوديوم

الكازين ومجمعات الصوديوم

كاسين الصوديوم

luodanbaisuanna

ldbsn

مجمع الصوديوم

نوتروس

كازين الصوديوم

صنف طعام كاسينات الصوديوم

الكازين من حليب البقر والصوديوم

الكازين (تقني) (هيدروليزيد حمض)

كازينات الصوديوم عملي.

 

الكافور عبارة عن مادة شمعية معطرة مشتقة من خشب شجرة الكافور، وهي شجرة دائمة الخضرة موطنها آسيا.
الكافور (/ˈkæmfər/) مادة صلبة شمعية عديمة اللون ولها رائحة قوية.


رقم CAS: 76-22-2
464-49-3 (ص)
464-48-2 (س)
رقم المفوضية الأوروبية: 200-945-0
رقم الترخيص: MFCD00074738
الاسم العلمي: Cinnamomum camphora
الصيغة الكيميائية: C10H16O


ينتمي الكافور إلى مجموعة من المركبات العضوية المعروفة باسم الكيتونات terpenoid.
كانت البنية والتفاعلات الخاصة بالكافور من المشكلات المهمة في الكيمياء العضوية في القرن التاسع عشر.
الكافور النقي عبارة عن مادة صلبة شمعية بيضاء تذوب عند حوالي 178 درجة - 179 درجة مئوية (352 درجة - 354 درجة فهرنهايت).


يصنف الكافور على أنه تربينويد وكيتون حلقي.
يوجد الكافور في خشب الغار الكافور (Cinnamomumcamphora)، وهي شجرة كبيرة دائمة الخضرة توجد في شرق آسيا؛ وفي شجرة الكابور (Dryobalanops sp.)، وهي شجرة خشبية طويلة من جنوب شرق آسيا.


يوجد الكافور أيضًا في بعض الأشجار الأخرى ذات الصلة في عائلة الغار، ولا سيما Ocotea usambarensis.
تحتوي أوراق إكليل الجبل (Rosmarinus officinalis) على 0.05 إلى 0.5% من الكافور، بينما تحتوي عشبة الكافور (Heterotheca) على حوالي 5%.
المصدر الرئيسي للكافور في آسيا هو ريحان الكافور (والد الريحان الأزرق الأفريقي).


يمكن أيضًا إنتاج الكافور صناعيًا من زيت التربنتين.
الكافور هو مركب حلزوني، موجود في اثنين من المتصاوغات الضوئية المحتملة كما هو موضح في المخططات الهيكلية.
التركيب الموجود على اليسار هو الكافور (+) الموجود بشكل طبيعي ((1R,4R)-بورنان-2-واحد)، في حين أن صورته المرآة الموضحة على اليمين هي (-) - الكافور ((1S,4S)- بورنان-2-واحد).


الكافور له استخدامات قليلة ولكنه ذو أهمية تاريخية كمركب يمكن تنقيته بسهولة من المصادر الطبيعية.
الكافور مادة كيميائية يتم تصنيعها عن طريق تقطير لحاء وخشب شجرة الكافور.
اليوم، عادة ما يتم تصنيع الكافور من زيت التربنتين.


الكافور له رائحة مميزة جدا.
يبدو أن الكافور يحفز الأعصاب ويساعد في علاج أعراض مثل الألم والحكة.
في الأنف، يبدو أن الكافور يخلق إحساسًا بالبرد بحيث يصبح التنفس أسهل.


تشمل منتجات الكافور زيت الكافور أو أرواح الكافور.
الكافور هو مسحوق يأتي في الأصل من لحاء وخشب شجرة الكافور.
اليوم، معظم الكافور اصطناعي.


يوجد الكافور في بعض المنتجات التي يتم تطبيقها على الجلد، بما في ذلك العلاجات المعتمدة من إدارة الغذاء والدواء.
الكافور مركب عضوي ذو رائحة نفاذة وعفنة إلى حد ما، وقد استخدم لعدة قرون كأحد مكونات البخور وكعلاج طبي.
الاستخدامات الحديثة للكافور كانت كمادة ملدنة لنترات السليلوز وكطارد للحشرات، وخاصة بالنسبة للعث.


الصيغة الجزيئية للكافور هي C10H16O.
يوجد الكافور في نبات الغار الكافور، Cinnamomum camphora، الشائع في الصين وتايوان واليابان.
ويتم عزله عن طريق تمرير البخار عبر الخشب المسحوق وتكثيف الأبخرة. يتبلور الكافور من الجزء الزيتي من نواتج التقطير ويتم تنقيته بالضغط والتسامي.


منذ أوائل ثلاثينيات القرن العشرين، تم تصنيع الكافور من خلال عدة عمليات من مركب α-pinene.
الكافور له رائحة وطعم قويين ويمتص بسهولة عن طريق الجلد.
يُصنع الكافور حاليًا من زيت التربنتين، لكنه لا يزال آمنًا للاستخدام طالما أنك تستخدمه بشكل صحيح.


الكافور لديه القدرة على آثار جانبية، وخاصة إذا كنت تستخدمه بجرعات عالية.
يظهر الكافور على شكل مسحوق بلوري عديم اللون أو أبيض اللون وله رائحة قوية تشبه رائحة النفتالين.
الكافور له نفس كثافة الماء تقريبًا.


الكافور هو كيتون أحادي التربين حلقي يحمل بديل أوكسو في الموضع 2.
الكافور هو أحادي التربينويد الموجود بشكل طبيعي.
الكافور له دور كمادة أيضية للنبات.


الكافور هو أحادي التربينويد البورني وكيتون أحادي التربي�� الحلقي.
الكافور هو منتج طبيعي موجود في Xylopia Aromatica وXylopia sericea وغيرها من الكائنات الحية التي تتوفر عنها البيانات.
الكافور (CAS 464-48-2) هو مادة شمعية بيضاء أو شفافة تم استخدامها لعدة قرون لخصائصها الطبية، وفي الطقوس الدينية، وفي الطبخ.


الكافور مادة شمعية بيضاء أو شفافة توجد في خشب الغار الكافور وأشجار أخرى في آسيا وبورنيو.
يتم إنتاج الكافور أيضًا صناعيًا من زيت التربنتين.
زيت الكافور عطري ويتم امتصاصه من خلال الجلد.


يمكن أن يوفر الكافور فوائد صحية مختلفة، بما في ذلك تخفيف الألم وتخفيف تهيج الجلد.
يتم استخراج زيت الكافور من خشب شجر الكافور المعروف علمياً باسم Cinnamomum camphora، وهو ذو رائحة قوية.
يمكن أيضًا تصنيع الكافور من زيت التربنتين.


الكافور هو مركب بلوري أبيض مشتق من خشب كافورا القرفة.
ومن أهم خصائص الكافور رائحته القوية وطعمه اللاذع.
يتم الحصول على الكافور من خلال عملية التقطير بالبخار، وتنقية، وتسامي لحاء وخشب كافورا القرفة.


الكافور (الكانفور بالإسبانية) مادة صلبة بيضاء ذات رائحة عطرة قوية.
الكافور هو تربين طبيعي يوجد في الأشجار من فصيلة الغار (Lauraceae)، ولا سيما غار الكافور، أو كافورا القرفة، موطنه الأصلي شرق وجنوب آسيا وينمو الآن في جميع أنحاء العالم.


يمكن أن يتواجد الكافور في اثنين من المتصاوغات الضوئية: (+) - أو (R) - الكافور (كما هو موضح)، وهو الأيزومر الطبيعي السائد، و (-) - أو (S) - الكافور 1، والذي يوجد في المريمية الرملية (Artemisia filifolia)، وهو نبات مزهر. نبات موطنه غرب الولايات المتحدة.
عادة ما يكون الكافور الاصطناعي عبارة عن خليط راسيمي من اثنين من المتصاوغات الضوئية.


الكافور عبارة عن مادة شمعية معطرة مشتقة من خشب شجرة الكافور، وهي شجرة دائمة الخضرة موطنها آسيا.
الكافور مادة بيضاء ذات رائحة قوية تستخدم عادة في المراهم الموضعية والمواد الهلامية المستخدمة لقمع السعال وآلام العضلات.
الكافور هو زيت أساسي أبيض صلب متطاير ذو رائحة قوية يتم الحصول عليه من جنسين من شجرة الكافور ويستخدم منذ العصور القديمة في بلاد فارس كمادة عطرية ذات خصائص مطهرة وطاردة للحشرات.


تم اكتشاف فضائل الكافور الطبية في وقت لاحق في العصر الإسلامي.
الكافور، المعروف أيضًا باسم "كابور"، هو مركب أبيض يشبه الكريستال ذو رائحة وطعم لاذع قوي.
يُشتق الكافور من خشب نبات الكافور (Cinnamomum camphora).



استخدامات وتطبيقات الكافور:
في القرن العشرين، تم استخدام الكافور كمخدر عن طريق الحقن، ولتحفيز النوبات لدى المصابين بالفصام في محاولة لعلاج الذهان.
وللكافور استخدام محدود في الطب البيطري عن طريق الحقن العضلي لعلاج صعوبات التنفس لدى الخيول.
كانت أولى المواد البلاستيكية المهمة التي صنعها الإنسان عبارة عن مواد بلاستيكية منخفضة النيتروجين (أو "قابلة للذوبان") من النيتروسليلوز (البيروكسيلين).


في العقود الأولى من صناعة البلاستيك، تم استخدام الكافور بكميات هائلة: كمادة ملدنة تصنع السليلويد من النيتروسليلوز، وفي ورنيش النيتروسليلوز وغيرها من المواد البلاستيكية والطلاءات.
الطب البديل والرائحة: يستخدم الكافور لرائحته، وسائل التحنيط، وكدواء موضعي، وكمادة كيميائية تصنيعية، وفي الاحتفالات الدينية.


أشارت الدراسات الحديثة إلى أنه يمكن استخدام زيت الكافور الأساسي كمطهر فعال ضد النمل الناري الأحمر، حيث أنه يؤثر على سلوك الهجوم والتسلق والتغذية للعمال الكبار والصغار.
يستخدم الكافور أيضًا كمادة مضادة للميكروبات.


وفي التحنيط، كان زيت الكافور أحد المكونات التي استخدمها المصريون القدماء في التحنيط.
يطلق الكافور الصلب أبخرة تشكل طبقة واقية من الصدأ، وبالتالي يتم تخزينه في صناديق الأدوات لحماية الأدوات من الصدأ.
الكافور هو أيضًا علاج جلدي معتمد من إدارة الغذاء والدواء الأمريكية (FDA) لعلاج الألم الناتج عن لدغات الحشرات والقروح الباردة والحروق الخفيفة.


قد يساعد الكافور في علاج الحكة.
هناك بعض الأدلة على أن الكريم الذي يحتوي على الكافور بالإضافة إلى مكونين آخرين قد يساعد في علاج أعراض هشاشة العظام.
لا توجد جرعة قياسية للكافور.


كان يُصنع الكافور عن طريق تقطير لحاء وخشب شجرة الكافور.
اليوم، يتم تصنيع الكافور عادة من زيت التربنتين.
يستخدم الكافور في منتجات مثل Vicks VapoRub.


يمكن فرك منتجات الكافور على الجلد (تطبيق موضعي) أو استنشاقها.
يطبق الناس الكافور على الجلد لتخفيف الألم وتقليل الحكة.
كما تم استخدام الكافور لعلاج فطريات أظافر القدم، والثآليل، ولدغات الحشرات، والقروح الباردة، والبواسير، وهشاشة العظام.


يتم وضع الكافور على الجلد لزيادة تدفق الدم المحلي وباعتباره "مضادًا للتهيج"، مما يقلل الألم والتورم عن طريق التسبب في التهيج.
يقوم بعض الأشخاص بوضع الكافور على الجلد لعلاج أمراض الشعب الهوائية وعلاج أعراض القلب.
ويستخدم الكافور أيضًا كقطرة للأذن ولعلاج الحروق الطفيفة.


ومن المهم عدم وضع الكافور على الجلد المكسور، لأنه يمكن أن يدخل الجسم بسرعة ويصل إلى تركيزات عالية بما يكفي للتسبب في التسمم.
بعض الناس يستنشقون الكافور لتقليل الرغبة في السعال.
الكافور هو علاج شعبي راسخ، ويشيع استخدامه.


الكافور معتمد من إدارة الغذاء والدواء الأمريكية كمدلك للصدر بتركيزات أقل من 11%.
الكافور معتمد من إدارة الغذاء والدواء الأمريكية (FDA) للاستخدام على الجلد كمسكن للألم بتركيزات تتراوح من 3% إلى 11%.
يستخدم الكافور في العديد من منتجات الفرك لتخفيف الألم المرتبط بالقروح الباردة، ولسعات ولدغات الحشرات، والحروق الطفيفة، والبواسير.


الكافور معتمد من إدارة الغذاء والدواء الأمريكية للاستخدام على الجلد للمساعدة في الحكة أو التهيج بتركيزات تتراوح من 3% إلى 11%.
يستخدم الناس الكافور للسعال والألم والحكة.
يستخدم الكافور أيضًا لعلاج لدغات الحشرات وحب الشباب والعديد من الحالات الأخرى، ولكن لا يوجد دليل علمي جيد يدعم معظم هذه الاستخدامات.


الكافور عنصر شائع في العلاجات المطبقة على الجلد للسعال وتهيج الجلد.
للكافور مجموعة واسعة من الاستخدامات الموضعية بسبب خصائصه المضادة للبكتيريا والفطريات والمضادة للالتهابات.
يمكن استخدام الكافور لعلاج الأمراض الجلدية وتحسين وظيفة الجهاز التنفسي وتخفيف الألم.


استمر في القراءة لمعرفة المزيد حول الاستخدامات المختلفة للكافور والأدلة العلمية الداعمة له.
الكافور (Cinnamomum camphora) هو تربين (مركب عضوي) يستخدم عادة في الكريمات والمراهم والمستحضرات. زيت الكافور هو الزيت المستخرج من خشب أشجار الكافور ويتم معالجته بالتقطير بالبخار.


يمكن استخدام الكافور موضعياً لتخفيف الألم والتهيج والحكة.
يستخدم الكافور أيضًا لتخفيف احتقان الصدر والحالات الالتهابية.
الكافور يخفف الاحتقان والسعال: يعمل زيت الكافور كمزيل للاحتقان ومثبط للسعال.


الاستخدامات الأخرى للكافور: البحث العلمي محدود بالنسبة لبعض الاستخدامات المزعومة للكافور والأدلة غير مؤكدة إلى حد كبير.
يمكن أيضًا استخدام زيت الكافور لعلاج: تساقط الشعر، حب الشباب، الثآليل، آلام الأذن، القروح الباردة، البواسير، أعراض أمراض القلب، ضعف الدورة الدموية، انتفاخ البطن، القلق، الاكتئاب، تشنجات العضلات، وانخفاض الرغبة الجنسية.


يستخدم الكافور في صناعة مستحضرات العثة، والمستحضرات الصيدلانية، والمنكهات.
يستخدم الكافور موضعياً كمضاد للحكة الجلدية وكعامل مضاد للعدوى.
للكافور مجموعة متنوعة من الاستخدامات بما في ذلك استخدامه كما يلي: مادة ملدنة صناعية؛ طارد الحشرات. نكهة الأطعمة والمشروبات؛ ومن الناحية الطبية كمضاد للحكة، ومسكن خفيف، ومضاد للتهيج.


يعد الابتلاع هو الطريق الأكثر شيوعًا للتعرض المتعمد وغير المتعمد
يعمل الكافور كمنشط للجهاز العصبي المركزي ويمكن أن يسبب نوبات معممة.
الرعاية الداعمة هي الدعامة الأساسية لعلاج التسمم بالكافور.


الكافور هو كيتون أحادي التربين ثنائي الحلقة ويوجد على نطاق واسع في النباتات، وخاصة كافورا القرفة.
يستخدم الكافور موضعياً كمضاد للحكة الجلدية وكعامل مضاد للعدوى.
قضت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية بأنه لا يمكن تسويق زيت الكافور في الولايات المتحدة، وأنه لا يمكن لأي منتج أن يحتوي على تركيز أعلى من 11%.


ومع ذلك، يمكن العثور على الكافور في العديد من الأدوية المتاحة بدون وصفة طبية بتركيزات أقل.
يأتي الكافور في العديد من الأصناف الكيميائية، ولكل منها تركيبات مختلفة من الزيوت العطرية.
المكون الرئيسي لأوراق القرفة الكافور هو الكافور.


يحتوي الكافور على مكونات أخرى مثل اللينالول، والأوجينول، والسافرول، والسينول، والميرسين، والنيروليدول، والكامفين، والبورنيول.
في جميع أنحاء العالم، تم استخدام الكافور لعدة قرون لعلاج مجموعة متنوعة من الأمراض.
هناك العديد من الاستخدامات المبلغ عنها للكافور، بما في ذلك علاج نزلات البرد والازدحام، والحماية من الأمراض، ومكافحة الآفات، وكمعطر للهواء، وفي الاحتفالات الدينية.


وقد تم استخدام مستحضرات الكافور داخليا وخارجيا لعلاج مجموعة متنوعة من الأمراض، بدءا من مشاكل الجهاز التنفسي إلى آلام الروماتيزم.
الاستخدام الرئيسي للكافور هو تقليل السعال.
يحتوي النبات على مواد تشكل عند ملامستها للماء طبقة واقية تغطي بطانة الجهاز التنفسي العلوي، مما يقلل من التهيج الميكانيكي ويمنع منعكس السعال.


يتم تناول الشاي في بعض الأحيان لإزالة الإفرازات من الجهاز التنفسي العلوي، ولكن لا ينصح بهذا النوع من الاستخدام، بسبب سمية الكافور المحتملة.
الجرعة العلاجية تقارب الجرعة السامة.


وقد استخدم الكافور في الطب الشعبي لعدة قرون.
للكافور، برائحته المألوفة والنفاذة، مجموعة واسعة من الاستخدامات، بما في ذلك كمادة ملدنة للسليلوز المعدل؛ في اللك والورنيش والبلاستيك؛ كبديل طارد للعث لثنائي كلورو البنزين؛ وكمادة حافظة في مستحضرات التجميل وسوائل التحنيط.


وفي الطب يدخل الكافور ضمن الكريمات والمراهم الموضعية لعلاج الحكة والتهيج وآلام المفاصل؛ ويتم استخدامه داخليًا لمنع أو تخفيف الغازات في الجهاز الهضمي.
الكافور هو مادة عطرية قابلة للاشتعال تم تقطيرها في الأصل من لحاء وخشب شجرة الكافور، ولكن يتم إنتاجها الآن بشكل أساسي من زيت التربنتين.


يستخدم الكافور كعنصر نشط في المراهم وزيوت الكافور والمواد الهلامية، التي توضع موضعياً على الجلد لتخفيف الحكة ال��وضعية (الحكة) أو الألم، أو توضع على الصدر أو الحلق لتخفيف السعال والاحتقان، أو تضاف إلى استنشاق البخار ل تخفيف السعال.
يعمل الكافور عن طريق التهيج المضاد.


في البداية يهيج الكافور النهايات العصبية تحت الجلد أو الأغشية المخاطية، لكن التعرض المستمر له يقلل حساسية النهايات العصبية ويقلل من حساسيتها للألم والحكة، ويقلل من الرغبة في السعال عند استنشاقه.
تم استخدام الكافور تقليديًا كعنصر في العديد من علاجات السعال والبرد التي لا تستلزم وصفة طبية (OTC)، وللعطر في مستحضرات التجميل والعطور، وكعامل منكه في الطعام.


تُستخدم كرات الكافور كطارد للحشرات، كما تم استخدام الكافور كمُبخر أثناء الموت الأسود، وهو الطاعون الذي انتشر عبر أوروبا في القرن الرابع عشر.
وفي الهند، يتم حرق كريات الكافور في المعابد أثناء أداء الطقوس الدينية.
غالبًا ما يستخدم الكافور لفوائده العلاجية وفي الممارسات الروحية أيضًا.


- استخدامات الكافور المضادة للتشنج:
يمكن أيضًا استخدام منتجات الكافور كفرك للعضلات. قد يساعد في تخفيف تشنجات العضلات وتصلبها.
وجدت دراسة أجريت عام 2004 أن الكافور له خصائص مضادة للتشنج ومرخية.


-مكعبات الكافور:
تم استخدام الكافور كدواء شعبي على مر القرون، وربما كان الأكثر شيوعًا كمزيل للاحتقان.
تم استخدام الكافور في سومطرة القديمة لعلاج الالتواء والتورمات والالتهابات.
كما تم استخدام الكافور لعدة قرون في الطب الصيني التقليدي لأغراض مختلفة.
وفي أوروبا، تم استخدام الكافور بعد عصر الموت الأسود.


- الكافور يعالج فطريات أظافر القدم:
الخصائص المضادة للفطريات للكافور تجعله مفيدًا في علاج فطريات أظافر القدم.
وجدت الأبحاث التي أجريت عام 2011 أن استخدام Vicks VapoRub، الذي يحتوي على الكافور بالإضافة إلى زيت المنثول والأوكالبتوس، كان فعالاً في علاج فطريات أظافر القدم.


- استخدامات أخرى متخصصة للكافور:
يستخدم الرماة الكافور لتلوين المنظار الأمامي والخلفي للبنادق لمنع المنظار من الانعكاس.
يتم ذلك عن طريق تسليط الضوء على كمية صغيرة من الكافور، الذي يحترق عند درجة حرارة منخفضة نسبيًا، واستخدام السخام المتصاعد من اللهب لترسيب طبقة على سطح مثبت فوقه.
تاريخيًا، تم استخدام هذا السخام الأسود أيضًا لتغطية مخططات تسجيلات الباروغراف.


- استخدامات الكافور في مكافحة الآفات والمواد الحافظة:
يُعتقد أن الكافور سام للحشرات، وبالتالي يستخدم أحيانًا كمادة طاردة.
يستخدم الكافور كبديل لكرات النفتالين.
تُستخدم بلورات الكافور أحيانًا لمنع إتلاف مجموعات الحشرات بواسطة الحشرات الصغيرة الأخرى.
ويحفظ الكافور في الملابس المستخدمة في المناسبات الخاصة والمهرجانات، وأيضاً في زوايا الخزانات باعتباره طارداً للصراصير.
يمكن استخدام دخان كريستال الكافور أو أعواد بخور الكافور كطارد للبعوض صديق للبيئة.


-استخدامات عطر الكافور:
في العالم العربي القديم، كان الكافور أحد مكونات العطور الشائعة.
أشار الصينيون إلى أفضل الكافور باسم "عطر دماغ التنين"، وذلك بسبب "رائحته النفاذة والنفاذة" و"قرون من عدم اليقين بشأن مصدره وطريقة نشأته".


– استخدامات الكافور في الطهي:
واحدة من أقدم الوصفات المعروفة للآيس كريم والتي يرجع تاريخها إلى أسرة تانغ تتضمن الكافور كمكون.
تم استخدام الكافور لتذوق الخبز المخمر في مصر القديمة.
في أوروبا القديمة والعصور الوسطى، كان الكافور يستخدم كعنصر في الحلويات.
تم استخدام الكافور في مجموعة واسعة من الأطباق المالحة والحلوة في كتب الطبخ باللغة العربية في العصور الوسطى، مثل الكتاب الطبيخ الذي جمعه ابن سيار الوراق في القرن العاشر.

كما تم استخدام الكافور أيضًا في الأطباق الحلوة والمالحة في نعمتناما، وفقًا لكتاب كتب في أواخر القرن الخامس عشر لسلاطين ماندو.
الكافور هو المكون الرئيسي للتوابل المعروفة باسم "الكافور الصالح للأكل" (أو الكابور)، والتي يمكن استخدامها في الحلويات التقليدية في جنوب الهند مثل Payasam وChakkarai Pongal.


- الاستخدامات العلاجية الموضعية للكافور:
يتم تطبيق الكافور عادة كدواء موضعي ككريم للبشرة أو مرهم لتخفيف الحكة الناتجة عن لدغات الحشرات أو تهيج الجلد الطفيف أو آلام المفاصل.
يتم امتصاصه في البشرة، حيث يحفز الكافور النهايات العصبية الحساسة للحرارة والبرودة، مما ينتج إحساسًا دافئًا عند تطبيقه بقوة، أو إحساسًا باردًا عند تطبيقه بلطف، مما يشير إلى خصائصه كمضاد للتهيج.
العمل على النهايات العصبية يؤدي أيضًا إلى تسكين موضعي طفيف.


-استخدامات الكافور في الرذاذ التنفسي:
يستخدم الكافور أيضًا عن طريق الهباء الجوي، عادة عن طريق استنشاق البخار، وأحيانًا على شكل أجهزة استنشاق أنفية ذات علامة تجارية، لمنع السعال وتخفيف احتقان مجرى الهواء العلوي بسبب نزلات البرد.


- يعالج التهابات المفاصل استخدامات الكافور:
قد تكون منتجات الكافور مثل Icy Hot وBiofreeze فعالة في تخفيف الألم والالتهاب والتورم الناتج عن التهاب المفاصل.
إن الأحاسيس الساخنة أو الباردة التي تنشأ بعد تطبيق هذه الكريمات قد تصرفك عن الألم.
كما ثبت أن الكافور له تأثيرات مضادة للالتهابات في النماذج الحيوانية المفيدة في علاج التهاب المفاصل.
للاستخدام، ضعي كريم الكافور على أي منطقة متأثرة عدة مرات في اليوم.


-شفاء الحروق:
يمكن استخدام بلسم وكريمات الكافور لعلاج جروح الحروق.
وجدت دراسة أجريت على الحيوانات عام 2018 أن مرهمًا يحتوي على الكافور وزيت السمسم والعسل يقلل من وقت الشفاء لجروح الحروق من الدرجة الثانية، وتبين أنه أكثر فائدة من استخدام الفازلين.
لاستخدام الكافور، ضع مرهمًا على المنطقة المصابة مرة واحدة يوميًا.


-يخفف الألم:
يساعد تطبيق الكافور على الجلد على تخفيف الألم والالتهابات. وجدت دراسة صغيرة أجريت عام 2015 أن الرذاذ الذي يحتوي على مكونات طبيعية مثل الكافور والمنثول والزيوت الأساسية من القرنفل والأوكالبتوس كان فعالاً في تخفيف الألم الخفيف إلى المتوسط.
تم تطبيق الرذاذ على المفاصل والكتفين وأسفل الظهر لمدة 14 يومًا.
قد تشعر بالوخز أو الدفء أو التبريد عند استخدام منتجات الكافور.
ضع رذاذ الكافور أو مرهمه على المنطقة المصابة عدة مرات في اليوم.


- الكافور للبشرة:
يمكن استخدام المستحضرات والكريمات التي تحتوي على الكافور لتخفيف تهيج الجلد والحكة وقد تساعد في تحسين المظهر العام للبشرة.
يمتلك الكافور خصائص مضادة للبكتيريا والفطريات مما يجعله مفيدًا في شفاء الالتهابات.
وجدت دراسة أجريت على الحيوانات عام 2015 أن الكافور فعال في علاج الجروح والتجاعيد الناتجة عن الأشعة فوق البنفسجية، مما يجعله عنصرًا محتملاً في مستحضرات التجميل المضادة للشيخوخة.
وقد يكون ذلك بسبب قدرة الكافور على زيادة إنتاج الإيلاستين والكولاجين.
استخدمي كريم الكافور على المنطقة التي ترغبين في علاجها مرة واحدة على الأقل يوميًا.


-ألم:
الكافور هو عنصر شائع في أدوية تخفيف الألم، بما في ذلك المسكنات الموضعية.
قد يساعد الكافور في علاج آلام وأوجاع العضلات، مع تنشيط الدورة الدموية، من خلال التفاعل مع المستقبلات الموجودة على الأعصاب الحسية.
يمكن أن يساعد الكافور أيضًا في تقليل آلام العضلات والمفاصل المزمنة على مدى فترات أطول.
على سبيل المثال، أظهرت إحدى الدراسات التي أجريت عام 2016 أن الكافور ساعد في تخفيف آلام أسفل الظهر.
من خلال العمل المزدوج الساخن والبارد، يخدر الكافور ويبرد النهايات العصبية، ثم يدفئ المنطقة المؤلمة لأنه يزيد الدورة الدموية لتصلب المفاصل والعضلات.


– السعال والاحتقان:
يحظى الكافور بشعبية كبيرة في العلاج بالروائح، لأنه يساعد في تخفيف احتقان الجهاز التنفسي.
يحتوي الكافور أيضًا على خصائص مضادة للسعال يمكن أن تساعد في تخفيف السعال لدى الأطفال والبالغين.
لهذه الأسباب، يعتبر الكافور أحد مكونات تدليك الصدر الشائع الذي يباع دون وصفة طبية.


- الاستخدامات المحتملة للكافور في علاج مشاكل الجهاز التنفسي:
قد يكون للكافور خصائص مزيلة للاحتقان ويقلل الالتهاب في الرئتين والحلق.
قد يساعد في إدارة كتل الأنف ويعالج الاحتقان.
قد يعمل الكافور على الأعصاب ويقلل من السعال عن طريق العمل كمثبط للسعال.
قد يكون الكافور فعالاً ضد العديد من اضطرابات الجهاز التنفسي.


- الاستخدامات المحتملة للكافور لإدارة الألم:
يحفز الكافور النهايات العصبية التي تقلل الأعراض مثل الألم والحكة عند تطبيقه موضعياً على الجلد.
يمكن استخدام الكافور أيضًا لعلاج الألم الحاد.
يعمل الكافور على إزالة حساسية النهايات العصبية عند وضعه على الجلد ويعطي إحساسًا دافئًا.
الكافور مفيد أيضًا في تخفيف آلام العضلات والمفاصل.
ومع ذلك، هناك حاجة إلى مزيد من الأبحاث لإثبات تأثيرات الكافور في إدارة الألم.
ويستحسن أخذ نصيحة الأطباء قبل تناول الكافور.


– الاستخدامات المحتملة للكافور للبشرة:
يستخدم الكافور على الجلد لتخفيف الحكة.
يمكن استخدام أوراق الكافور في علاج الحالات التي تتميز بالتهاب الجلد التحسسي مثل التهاب الجلد التأتبي.
يمتلك الكافور نشاطًا مضادًا للالتهابات وقد يساعد في تقليل مستوى الجلوبيولين المناعي E في الدم.


- الاستخدامات المحتملة للكافور لعلاج هشاشة العظام:
يحدث التهاب المفاصل العظمي بسبب تآكل الغضروف الواقي الذي يحمي حواف العظام.
يمكن استخدام الكافور مع كبريتات الجلوكوزامين وكبريتات الكوندرويتين لتقليل الألم المرتبط بالتهاب المفاصل العظمي.
عند تطبيقه محليًا، يمكن أن يساعد الكافور في تخفيف آلام المفاصل المرتبطة بالتهاب المفاصل.
ولكن لا توجد دراسات كافية تثبت صحة تأثير الكافور على البشر.
وبالتالي يجب عليك اتباع الاحتياطات والإرشادات التي يقدمها الطبيب قبل استخدام الكافور.


- الاستخدامات المحتملة للكافور للوقاية من انخفاض ضغط الدم:
وجدت دراسة أن كلا من ضغط الدم الانقباضي والانبساطي يرتفعان باستخدام خليط من مستخلص الكافور والزعرور (كورودين).
قد يكون كورودين علاجًا آمنًا وفعالًا لانخفاض ضغط الدم (انخفاض ضغط الدم).
ومع ذلك، فإن الجرعة المثالية ومدة العلاج لا تزال غير واضحة.
وبالتالي، يجب تناول جرعة وشكل الكافور الآمن للبشر تحت إشراف الطبيب.


- الاستخدامات الموضعية المقترحة للكافور تشمل:
*آلام وحكة طفيفة بسبب لدغات الحشرات، والحروق والخدوش الطفيفة، والحكة والطفح الجلدي من اللبلاب السام، والبلوط السام أو السماق.
* الثآليل والقرو�� الباردة
*آلام العضلات
*آلام المفاصل
*آلام الظهر
*السعال والاحتقان (أيضًا عند استنشاق البخار)


-استخدامات الكافور في الأيورفيدا:
في علم الأيورفيدا القديم، يشار إليه أيضًا باسم شاندرابهاسما (مسحوق القمر).
وفقًا لنص الأيورفيدا "Raj Nighantu"، هناك حوالي 14 نوعًا مختلفًا من Karpura (Kapur)، من بينها، يعد Bhimseni Karpura أحد أفضل الأنواع للأغراض العلاجية.
الكافور خفيف (لاغو)، ورق فيريا (تبريد طبيعي)، روكشا (خصائص تجفيف)، مر، لاذع وحلو المذاق، يساعد في تحقيق التوازن بين بيتا وكافا دوشا بسهولة.
الكافور هو عشب نادر، على الرغم من كونه مبردًا، إلا أنه يوازن كافا دوشا ويقلل الدهون ويوازن الآلام والأوجاع الناجمة عن فاتا.



خصائص الكافور:
قد يكون للكافور خصائص مفيدة مختلفة مثل:
* قد يظهر الكافور نشاطًا مطهرًا
* قد يكون للكافور خاصية مضادة للحكة (تستخدم لتخفيف الحكة).
* قد يكون للكافور خاصية مسكنة (تخفيف الألم الموضعي).
* قد يظهر الكافور نشاطًا مضادًا للالتهابات
* قد يُظهر الكافور خاصية مقشع (إفراز البلغم).
* قد يكون للكافور خصائص مضادة للعدوى
* قد يكون للكافور نشاط مضاد للسرطان
* قد يكون للكافور خاصية مضادة للتشنج
* قد يحتوي الكافور على خاصية مضادة للفطريات



طقوس الكافور الدينية:
ويستخدم الكافور على نطاق واسع في الاحتفالات الدينية الهندوسية.
يتم تنفيذ آرتي بعد وضعها على حامل وإشعال النار فيها عادة كخطوة أخيرة من البوجا.
وقد ذكر الكافور في القرآن بأنه رائحة الخمر التي تعطى للمؤمنين في الجنة.



فوائد الكافور:
يفيد الكافور في مختلف الاهتمامات.
يساعد الكافور في السيطرة على الالتهاب ويضيف تأثيرًا مهدئًا على الجسم.
الكافور له تأثير علاجي على الجلد.
بسبب تأثيره المهدئ والمهدئ، يتحكم الكافور في تفشي الجلد أو الطفح الجلدي عند تطبيقه محليًا على المنطقة المصابة.
يعالج الكافور حب الشباب وندبات حب الشباب بشكل فعال، عند استخدامه مع زيت جوز الهند أو زيت الزيتون.



كيفية استخدام الكافور؟
يمكن استخدام الكافور بأشكال مختلفة مثل:
*بلسم الكافور
* زيت الكافور
* كريم الكافور



ماذا تعني الألوان المختلفة؟
هناك أربع درجات وألوان لزيت الكافور:
*الأبيض: هذا هو النوع الوحيد المستخدم في التطبيقات العلاجية.
على الرغم من اسمه، الكافور هو واضح أو حليبي قليلا جدا في شكل سائل.
*البني والأصفر: كلاهما سامان، حيث يحتويان على مستويات عالية من السافرول المكون للنبات الطبيعي.
*الأزرق: درجة لونية سامة أخرى.
يجب على الشخص أن يستخدم فقط زيت الكافور الشفاف أو الشاحب جدًا.



ما هو استخدام زيت الكافور؟
زيت الكافور لديه مجموعة متنوعة من الاستخدامات.
يتمتع الكافور بخصائص مضادة للالتهابات وغالبًا ما يكون أحد مكونات فرك البخار والمراهم والبلسم.
يستخدم الكثير من الناس الكافور لتخفيف التهيج والحكة والألم.
كعنصر في منتجات مختلفة، يمكن أن يساعد الكافور أيضًا في تخفيف حالات الالتهابات واحتقان الصدر.
بالإضافة إلى ذلك، يحظى زيت الكافور بشعبية كبيرة في الطبخ، خاصة في الهند.



كيف يعمل الكافور؟
يبدو أن الكافور يحفز النهايات العصبية التي تخفف الأعراض مثل الألم والحكة عند تطبيقه على الجلد.
الكافور فعال أيضًا ضد الفطريات التي تسبب التهابات في أظافر القدم.
في الأنف، يبدو أن الكافور يخلق إحساسًا بالبرد بحيث يصبح التنفس أسهل.



لماذا يأخذ الناس الكافور؟
فرك مرهم الكافور على الحلق والصدر قد يساعد في علاج السعال.
يعتبر الكافور مكونًا معتمدًا من إدارة الغذاء والدواء الأمريكية (FDA) في العلاجات التي لا تستلزم وصفة طبية مثل التدليك بالبخار.



إنتاج الكافور:
الكافور الطبيعي:
تم إنتاج الكافور كمنتج غابي لعدة قرون، حيث يتم تكثيفه من البخار المنبعث من تحميص رقائق الخشب المقطوعة من نبات الكافور، وبعد ذلك عن طريق تمرير البخار عبر الخشب المسحوق وتكثيف الأبخرة.
بحلول أوائل القرن التاسع عشر، تم استنفاد معظم احتياطيات شجرة الكافور مع وجود مساحات كبيرة متبقية في اليابان وتايوان، حيث تجاوز الإنتاج التايواني الإنتاج الياباني بشكل كبير.

كان الكافور أحد الموارد الأساسية التي استخرجتها القوى الاستعمارية التايوانية، فضلاً عن كونه واحدًا من أكثر الموارد ربحًا.
في البداية، احتكر الصينيون ثم اليابانيون الكافور التايواني.
وفي عام 1868، أبحرت قوة بحرية بريطانية إلى ميناء آنبينغ وطالب الممثل البريطاني المحلي بإنهاء احتكار الكافور الصيني.
وبعد رفض الممثل الإمبراطوري المحلي، قصف البريطانيون المدينة واستولوا على الميناء.
وشهدت "لوائح الكافور" التي تم التفاوض عليها بين الجانبين بعد ذلك نهاية قصيرة لاحتكار الكافور.



الكافور الاصطناعي:
يتم إنتاج الكافور من ألفا بينين، وهو متوفر بكثرة في زيوت الأشجار الصنوبرية ويمكن تقطيره من زيت التربنتين المنتج كمنتج جانبي لللب الكيميائي.
باستخدام حمض الأسيتيك كمذيب ومع التحفيز بواسطة حمض قوي، يتم تحويل ألفا بينين إلى أسيتات إيزوبورنيل.
التحلل المائي لهذا الإستر يعطي الأيزوبورنيول الذي يمكن أكسدته ليعطي كافور راسيمي.
على النقيض من ذلك، يوجد الكافور بشكل طبيعي على شكل كافور D، وهو الـ (R)-enantiomer.



تفاعلات الكافور:
لقد تم فحص تفاعلات الكافور على نطاق واسع.
وتشمل بعض التحولات التمثيلية
السلفنة:
الأكسدة مع ثاني أكسيد السيلينيوم إلى الكافوركينون
يمكن أيضًا اختزال الكافور إلى الأيزوبورنيول باستخدام بوروهيدريد الصوديوم.



الكيمياء الحيوية للكافور:
التخليق الحيوي للكافور من بيروفوسفات جيرانيل
التخليق الحيوي
في التخليق الحيوي، يتم إنتاج الكافور من بيروفوسفات جيرانيل، عن طريق دورة بيروفوسفات الليناويل إلى بيروفوسفات بورنيل، يليه التحلل المائي إلى بورنيول والأكسدة إلى كافور.



أصل الكلمة من الكافور:
كلمة كافور مشتقة في القرن الرابع عشر من الفرنسية القديمة: كافر، نفسها من لاتينية العصور الوسطى: كامفورا، من العربية: كافور، بالحروف اللاتينية: كافور، ربما من خلال السنسكريتية: कर्पूर، بالحروف اللاتينية: كاربورا، على ما يبدو من لغة الملايو الأسترونيزية: كابور "ليمون " ( الطباشير).
في لغة الملايو القديمة، كان الكافور يسمى كابور باروس، ويعني "طباشير باروس"، في إشارة إلى باروس، وهو ميناء قديم بالقرب من سيبولجا الحديثة على الساحل الغربي لسومطرة.
كان هذا الميناء يتاجر بالكافور المستخرج من أشجار كافور بورنيو (Dryobalanops Aromatica) التي كانت متوفرة بكثرة في المنطقة.



تاريخ الكافور الاصطناعي:
عندما أدى استخدامه في الصناعات الكيميائية الناشئة (الموضح أدناه) إلى زيادة كبيرة في حجم الطلب في أواخر القرن التاسع عشر، تبع ذلك احتمال حدوث تغييرات في العرض والسعر.

في عام 1911، ذكر روبرت كينيدي دنكان، وهو كيميائي صناعي ومعلم، أن الحكومة الإمبراطورية اليابانية حاولت مؤخرًا (1907-1908) احتكار إنتاج الكافور الطبيعي كمنتج للغابات في آسيا ولكن تم منع الاحتكار من خلال تطوير الكافور الطبيعي. البدائل التوليفية الكاملة، والتي بدأت بشكل "أكاديمي بحت وغير تجاري تمامًا" مع التقرير الأول لجوستاف كومبا:

"...لكنها حسمت مصير الاحتكار الياباني...
لأنه لم يكد يتم إنجازه حتى أثار انتباه جيش جديد من المحققين - الكيميائيين الصناعيين.

وسرعان ما امتلأت مكاتب براءات الاختراع في العالم بالتركيبات التجارية المزعومة للكافور، ومن بين العمليات المفضلة التي تشكلت شركات لاستغلالها، أسفرت المصانع عن ذلك، وفي وقت قصير للغاية، وهو عامين بعد تخليق الكافور الاصطناعي الأكاديمي، تم كل ذرة من ذرة الكافور. جيد كالمنتج الطبيعي، دخل أسواق العالم...

ومع ذلك، فإن الكافور الاصطناعي لا يحل محل المنتج الطبيعي إلى حد يكفي لتدمير صناعة زراعة الكافور، ولا يمكنه ذلك.
ووظيفتها الوحيدة الحالية والمستقبلية المحتملة هي العمل كضابط دائم للاحتكار، والعمل كعجلة توازن لتنظيم الأسعار ضمن حدود معقولة.

تم تأكيد هذا الفحص المستمر لنمو الأسعار في عام 1942 في دراسة عن تاريخ شركة دوبونت، حيث قال ويليام س. داتون: "لا غنى عن الكافور الطبيعي في صناعة البلاستيك البيروكسيلين، وهو مستورد من فورموزا ويباع عادة بحوالي 50 سنتا للرطل، وقد وصل إلى مستوى سعر مرتفع بلغ 3.75 دولار في عام 1918 [وسط اضطراب التجارة العالمية والطلب الشديد على المتفجرات الذي خلقته الحرب العالمية الأولى].

استجاب الكيميائيون العضويون في شركة دوبونت بتصنيع الكافور من زيت التربنتين لجذوع الصنوبر في جنوب الولايات المتحدة، وكانت النتيجة أن سعر الكافور الصناعي المباع في الكثير من السيارات في عام 1939 كان يتراوح بين 32 سنتًا و35 سنتًا للرطل.
كانت خلفية توليف غوستاف كومبا على النحو التالي.

في القرن التاسع عشر، كان من المعروف أن حمض النيتريك يؤكسد الكافور إلى حمض الكافوريك.
نشر هالر وبلانك شبه تخليق للكافور من حمض الكافوريك.
وعلى الرغم من أنهم أظهروا بنيتها، إلا أنهم لم يتمكنوا من إثباتها.

تم نشر أول تخليق كامل لحمض الكافوريك بواسطة كومبا في عام 1903.
كانت مدخلاته عبارة عن أكسالات ثنائي إيثيل وحمض 3،3 ثنائي ميثيل بنتانويك، والتي تفاعلت بتكثيف كلايزن لإنتاج حمض الدايكيتوكامفوريك.
أنتجت الميثيل مع يوديد الميثيل وإجراءات الاختزال المعقدة حمض الكافوريك.
نشر ويليام بيركين توليفة أخرى بعد وقت قصير.

في السابق، تم تصنيع بعض المركبات العضوية (مثل اليوريا) في المختبر كدليل على المفهوم، ولكن الكافور كان منتجًا طبيعيًا نادرًا وله طلب عالمي.
أدركت كومبا ذلك، وبدأت الإنتاج الصناعي للكافور في تاينيونكوسكي، فنلندا، في عام 1907 (مع وجود منافسة كبيرة، كما ذكر كينيدي دنكان).



كيف يتم بيع الكافور؟
ويباع الكافور على شكل مكعبات أو كرات صلبة، أو على شكل بلسم أو مرهم، أو في منتجات البخار.
يجب أن يتم تصنيف جميع المنتجات التي تحتوي على الكافور بالمكونات، واتجاهات الاستخدام، والتحذيرات المناسبة، ومعلومات الشركة المصنعة.
تُباع هذه المنتجات في عبوات بلاستيكية شفافة وقد تحتوي على ملصقات ملونة صغيرة بها صور مثل الغزلان أو الدببة أو القوارب.



الكافور في المصادر الفارسية المبكرة:
أول ذكر للكافور في بلاد فارس موجود في النصوص البهلوية: يذكر البونداهيسن الكابور في فئة النباتات العطرية التي تشمل أيضًا خشب الصندل، واللبان، والهيل، ووادرانجبوي، ومؤلف كتاب Ḵosrow ī kawadān ud rēdag-ē، يقارن بين أنواع مختلفة من الكافور. يقول: «ورائحة الكابور مثل رائحة السفينة الدستورية».

ومع ذلك، فإن الشاه نامه هو أهم مصدر لدينا للمعلومات حول الكافور في بلاد فارس ما قبل الإسلام.
ويُعتقد أن جمشيد قد أحضر الكافور مع مواد عطرية أخرى، مثل البن والمسك وخشب الصبر والعنبر وماء الورد، وقد ذكر استخدام الكافور عدة مرات.

كان الكافور مادة نادرة وثمينة وغريبة، ولذلك كان يُقدَّر كهدية تليق بالملوك؛ على هذا النحو، فهي تظهر بين الهدايا التي أرسلها إمبراطور الصين (فاضفور) إلى الإسكندر، وبين الهدايا التي قدمها ملك الهند لأصحاب برام الخامس غور، وبين تلك التي أرسلها راي (راجا) الهند إلى خسرو أنا أنوشرافان.

وفقًا لشاه نامه، تم أيضًا استخدام الكافور وغيره من الروائح العطرية الغريبة (خشب الصبر والعنبر والمسك) لتحنيط جثث الأبطال والشخصيات الملكية - وهي ممارسة تبدو وكأنها انتهاك صارخ للطقوس الزرادشتية الصارمة المتمثلة في كشف الجثث. للنسور والوحوش المفترسة.
وفقًا لشاه نامه، كانت الجثث المميزة تُحنط بشكل سطحي بالكافور وما إلى ذلك، وتُتوج بالمسك، وتُلف بالديبا (نوع من الساتان الملون أو الديباج الحريري)، ثم تُكفن وتوضع في الدِّمامات المحمية (غرف الموت).

يبدو أن هذا النوع من التحنيط الجنائزي كان يتمتع بميزة مراعاة كرامة الموتى واحترام قدسية الأرض.
ليس من المستبعد أن يكون استخدام الكافور في كل من الوضوء الإسلامي للموتى والحنوت الإمامي أو التحنيت متأثرًا بالممارسات الجنائزية الساسانية.

رغبة الملوك الفرس في امتلاك كميات كبيرة من الكافور أكدها البيروني، الذي يروي من "أخبار الفرس" (أخبار الفرسان) أن العروض الغنية التي قدمها ملك الهند إلى أنوشيرافان شملت "ألف رجل من الصبر " "والخشب" و"عشرة رجال من الكافور مثل الفستق أو أكبر". ويروي أيضًا أن البضائع الموجودة في بيت الخزانة (المسمى بهار حورام) من خسرو الثاني (بارفيز) في قطسيفون تضمنت مائة سلة، تحتوي كل منها على ألف كيس مسك ومائة كيس من الكافور.

ولما دخل العرب المدائن سنة 16هـ/637م وجدوا كافوراً كثيراً، فاتخذوه ملحاً حتى استعملوه في الخبز واكتشفوا مرارته.
في الشعر الفارسي الكلاسيكي، غالبًا ما يُستخدم الكافور كرمز للبياض، خاصة في التشبيهات التي تتضمن الشعر الأبيض كعلامة على الشيخوخة.

في الماضي، عندما كان يتم الاحتفاظ بالعبيد السود، كان يُطلق على الذكور أحيانًا الاسم الأول المثير للسخرية كافور؛ ومن هنا المثل الذي لا يزال ساريًا، بار آكس نهاند نام-إي زانجي كافور، "الزنجي يُدعى على العكس من ذلك كافور".

الاستخدامات الجنائزية للكافور في العصر الإسلامي.
تم ذكر الكافور في القرآن (76:5) باعتباره خلاطًا (مزاجًا) في كوب يشرب منه الأبرار في الجنة، وفي الإسلام يلعب الكافور دورًا مهمًا في الطقوس الجنائزية.

وأقدم ذكر لاستخدام الكافور في وضوء الموتى جاء في حديث منسوب إلى النبي صلى الله عليه وسلم في وضوء جنازة ابنته زينب.
وأمر بغسلها ثلاثاً أو خمساً (أو أكثر إذا لزم الأمر) بالماء والسدر، مع إضافة قليل من الكافور إلى الغسلة الأخيرة.

لا تزال وصية النبي فيما يتعلق بالكافور والسدر ملتزمة من قبل المسلمين السنة.
أما في الفقه الإمامي فإن غسل الميت بماء الكافور هو أحد الوضوء الواجب الثلاثة.
الحنوت الإمامي أو التحنيط للميت هو الممارسة الواجبة المتمثلة في فرك الكافور على سبعة أجزاء من الجثة (الجبهة والكفين والركبتين وإبهام القدمين) بعد الوضوء المذكور أعلاه.



مصادر الكافور:
تشير قصص الهدايا الملكية في شاه نامه إلى أن الكافور جاء من الصين والهند في العصور القديمة.
في الواقع، يمثل هذان المصطلحان الجغرافيان، في تعريفهما الغامض في العصور الوسطى، المنطقتين الرئيسيتين لإنتاج الكافور في آسيا: منطقة شرقية تشمل اليابان وفورموزا والصين، حيث يتم الحصول على الكافور من شجرة لوروس كافورا إل. كافورا نيس) من عائلة Lauraceae؛ والمنطقة الجنوبية الشرقية بما في ذلك الهند الصينية، وبورنيو، وسومطرة والتي عادة ما يشير إليها البحارة والجغرافيون في العصور الوسطى ببساطة باسم هند (الهند)، حيث يتم الحصول على الكافور من شجرة Dryobalanops Aromatica Gärtn.

ومن ثم فإن الكافور لم يُنتج في الهند ذاتها، رغم أن هذا الاعتقاد الخاطئ استمر طوال القرون الأولى من العصر الإسلامي.
من أوائل المؤلفين الذين ناقشوا الكافور، يوحنا ب. ماسوية/ماسوية، اعتبرت الكافور أحد "المواد العطرية البسيطة" الخمس الرئيسية (إلى جانب المسك والعنبر وخشب الصبر والزعفران) وذكرت ستة أصناف من الكافور (أفضلها، المسمى الرباهي، هو "الأبيض" "يشبه الملح") بالإضافة إلى مساعد (مصعد) تم الحصول عليه من جميع الأصناف، لكنه يعتقد أنها جاءت جميعها من بلاد فارس ومن سوفالا في الهند.

ولكن منذ القرن الثالث/التاسع فصاعدًا، ومع تزايد السفر البري والبحري إلى جنوب شرق وشرق آسيا، تم العثور على المزيد والمزيد من المعلومات في المصادر العربية والفارسية حول الكافور وأماكنه الأصلية وأصنافه واستخداماته الطبية. ويذكر أحد الجغرافيين الأوائل في هذه الفترة، ابن ورداذبة (القرن الثالث/التاسع)، بعض الأماكن التي تم العثور فيها على الكافور في جنوب شرق آسيا: جبال زباج، وجزيرة بالوس، وجزيرة تيومة.
المسعودي (القرن الرابع/ العاشر) يسمي بلاد الفنصور في أرخبيل جنوب شرق آسيا، حيث كان يتم استيراد الكافور الفنصوري، وعدد من الجزر الجبلية في بحر كاندورانج (خليج سيام)، حيث يوجد كل من الكافور وماع ال. تم العثور على كافور.

من المحتمل أن أقدم وصف تفصيلي لأصناف الكافور هو وصف إسحاق بن. عمران طبيب صيدلي من بغداد: الكافور يستورد من سفالة وبلد كلح والزباج وخاصة من حريج (الصين الصغرى).
الكافور عبارة عن مادة صمغية حمراء لامعة توجد في التجاويف الموجودة في قلب شجرة محلية. وأفضل الكافور المسمى رباحي على اسم ملك معين رباح ينتج الكافور الأبيض بالتسامي.

وأجود وأغلى أنواع الكافور الرباهي موجود في الفنصور.
هناك ثلاثة أنواع ذات جودة رديئة، والتي يجب صقلها للحصول على الكافور الأبيض؛ والرباحي محبوب، والآخر معمول.



الخصائص الفيزيائية والكيميائية للكافور:
الصيغة الكيميائية: C10H16O
الكتلة المولية: 152.237 جم•مول−1
المظهر: بلورات بيضاء وشفافة
الرائحة: عطرة ونفاذة
الكثافة: 0.992 جم•سم−3
نقطة الانصهار: 175–177 درجة مئوية (347–351 درجة فهرنهايت؛ 448–450 كلفن)
نقطة الغليان: 209 درجة مئوية (408 درجة فهرنهايت، 482 كلفن)
الذوبان في الماء: 1.2 جم • دسم−3
الذوبان في الأسيتون: ~2500 جم • ديسيمتر -3
الذوبان في حمض الأسيتيك: ~2000 جم•دم−3
الذوبان في ثنائي إيثيل الأثير: ~ 2000 جم•دم−3
الذوبان في الكلوروفورم: ~1000 جم•دم−3
الذوبان في الإيثانول: ~1000 جم•دم−3
سجل ف: 2.089
ضغط البخار: 4 ملم زئبق (عند 70 درجة مئوية)
الدوران اللولبي ([α]D): +44.1°
القابلية المغناطيسية (χ): −103×10−6 سم3/مول
رقم CAS: 76-22-2
الوزن الجزيئي: 152.23
بيلشتاين: 1907611
رقم المفوضية الأوروبية: 200-945-0
رقم الترخيص: MFCD00074738
الوزن الجزيئي: 152.23 جم/مول
إكسلوجP3-AA: 2.2
عدد المتبرعين بسندات الهيدروجين: 0
عدد متقبل سندات الهيدروجين: 1
عدد السندات القابلة للتدوير: 0
الكتلة الدقيقة: 152.120115130 جم/مول
الكتلة أحادية النظائر: 152.120115130 جم/مول
مساحة السطح القطبي الطوبولوجي: 17.1 Ų
عدد الذرات الثقيلة: 11
الرسوم الرسمية: 0
المعقدة: 217
عدد ذرات النظائر: 0
عدد مراكز ستيريو الذرة المحددة: 0
عدد مركز ستريو الذرة غير المحدد: 2
عدد مراكز ستيريو السندات المحددة: 0
عدد مراكز الاستريو غير المحددة: 0
عدد الوحدات المرتبطة تساهمياً: 1
المجمع هو Canonicalized: نعم



تدابير الإسعافات الأولية للكافور:
-وصف تدابير الإسعافات الأولية:
*نصيحة عامة:
اعرض ورقة بيانات سلامة المواد هذه على الطبيب الحاضر.
* في حالة الاستنشاق:
بعد الاستنشاق:
هواء نقي.
* في حالة ملامسة الجلد:
خلع جميع الملابس الملوثة فورا.
شطف الجلد بالماء/الدش.
* في حالة الاتصال بالعين:
بعد الاتصال بالعين:
شطف مع الكثير من الماء.
استدعاء طبيب العيون على الفور.
إزالة العدسات اللاصقة.
*أذا تم أبتلاعها:
بعد البلع:
اجعل الضحية يشرب الماء على الفور (كأسين على الأكثر).
استشارة الطبيب.
- الإشارة إلى أي رعاية طبية فورية وعلاج خاص مطلوب:
لا تتوافر بيانات



تدابير الإطلاق العرضي للكافور:
-الاحتياطات البيئية:
لا تدع المنتج يفسد.
- طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
تغطية المصارف.
جمع وربط وضخ الانسكابات.
مراعاة القيود المادية المحتملة.
تناول مادة ماصة للسائل.
التخلص منها بشكل سليم.
تنظيف المنطقة المتضررة.



تدابير مكافحة الحرائق في الكافور:
-وسائل الإطفاء:
*وسائط الإطفاء المناسبة:
استخدام وسائل الإطفاء المناسبة للظروف المحلية والبيئة المحيطة.
* وسائل الإطفاء غير المناسبة:
بالنسبة لهذه المادة/الخليط، لا توجد حدود لعوامل الإطفاء.
-مزيد من المعلومات:
قمع (هدم) الغازات/الأبخرة/الضباب باستخدام نفاث رذاذ الماء.
منع مياه إطفاء الحرائق من تلويث المياه السطحية أو نظام المياه الجوفية.



ضوابط التعرض/الحماية الشخصية للكافور:
-المعلمات السيطرة:
-المكونات مع معلمات التحكم في مكان العمل:
-ضوابط التعرض:
--معدات الحماية الشخصية:
* حماية العين/الوجه:
استخدام معدات لحماية العين
نظارات السلامة المناسبة بإحكام
*حماية الجلد:
التعامل مع القفازات.
غسل وتجفيف اليدين.
اتصال كامل:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0,11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
سبلاش الاتصال:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0,11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
*حماية الجسم:
ملابس واقية
*حماية الجهاز التنفسي:
نوع الفلتر الموصى به: نوع الفلتر ABEK
-التحكم في التعرض البيئي:
لا تدع المنتج يفسد.



التعامل مع وتخزين الكافور:
-شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
*شروط التخزين:
مغلق بإحكام.
* استقرار التخزين:
درجة حرارة التخزين الموصى بها: 2 - 8 درجات مئوية
حساس للضوء.
* فئة التخزين
فئة التخزين (TRGS 510): 12:
السوائل غير القابلة للاحتراق



استقرار وتفاعل الكافور:
-التفاعل:
لا تتوافر بيانات
-الاستقرار الكيميائي:
المنتج مستقر كيميائيا في ظل الظروف المحيطة القياسية (درجة حرارة الغرفة).
-شروط يجب تجنبها:
لا توجد معلومات متاحة



المرادفات:
(±)-كافور، 1،7،7-تريميثيل ثنائي التدوير[2.2.1]هبتان-2-واحد
1,7,7-تريميثيل ثنائي التدوير[2.2.1]هبتان-2-واحد
2- بورنانون
بورنان-2-واحد
2-كامفانون
فورموزا
الكانفور
كافورا
كامفر
كامفر دي لورييه
كامفر جومي
كامفرييه
سمفير
دل-كافور
دل-كامفر
فورموزا الكافور
صمغ الكافور
كامبفير
كاربورا
كاربورام
لوريل كافور
روح الكافور
2- بورنانون
2-كامفانون
1,7,7-تريميثيل ثنائي التدوير[2.2.1]هبتان-2-واحد.
كافور
76-22-2
2-كامفانون
DL- الكافور
2- بورنانون
(+/-)- الكافور
1,7,7-تريميثيل ثنائي التدوير[2.2.1]هبتان-2-واحد
بورنان-2-واحد
(+)- الكافور
21368-68-3
ألفانون
كامبفير
فورموزا كافور
كافور الغار
ماتريكاريا كافور
الكافور الاصطناعي
بورنان، 2-أوكسو-
464-48-2
ل-(-)-كافور
1,7,7-تريميثيل نوركافور
كافور اليابان
2-كامفونون
زيت الكافور
2- الكمفانون
دي إل-بورنان-2-واحد
2-كيتو-1,7,7-ثلاثي ميثيل نوركامفان
د-(+)-كافور
نوركافور، 1،7،7-تريميثيل-
1,7,7-تريميثيلبيسيكلو[2.2.1]-2-هيبتانون
دتكسيد5030955
الشابي:36773
4,7,7-ثلاثي ميثيل ثنائي الحلقات[2.2.1]هيبتان-3-واحد
كاسويل رقم 155
الكافور الاصطناعي
دتكسيد3010955
1،7،7-تريميثيلبيسيكلو (2.2.1) -2-هيبتانون
1،7،7-ثلاثي ميثيل ثنائي الحلقات (2.2.1) هيبتان-2-واحد
زانغ تشي
Bicyclo [2.2.1] هيبتان-2-واحد، 1،7،7-تريميثيل-
إتش إس دي بي 37
(-)-الكانفور
MFCD00074738
( علامة التعجب المقلوبة أ) - الكافور
الكافور، (1ص،4ص)-(+)-
الكافور، (+/-)-
اينكس 200-945-0
اينكس 244-350-4
UNII-5TJD82A1ET
الكود الكيميائي للمبيدات الحشرية لوكالة حماية البيئة (EPA) 015602
بي آر إن 1907611
بي آر إن 3196099
AI3-18783
(1RS، 4RS) -1،7،7-ثلاثي ميثيل ثنائي سيكلو (2.2.1) هيبتان -2-واحد
فورموزا
Bicyclo[2.2.1]هبتان-2-واحد، 1،7،7-تريميثيل-، (.+/-.)-
الكافور (دستور الأدوية الأمريكي)
إيك 200-945-0
0-07-00-00135 (مرجع كتيب بيلشتاين)
4-07-00-00213 (مرجع كتيب بيلشتاين)
دراجة هوائية [2.2.1] هيبتان-2-واحد، 1،7،7-تريميثيل-، (1R)-
الكافور الراسيمي
NSC26351
تفريق أصفر3
الكافور الطبيعي
DL-2-بورنانون
()-كافور
هيت (ملح/ميكس)
سارنا (ملح/ميكس)
(؟)-كافور
دي إل-كافور (JP17)
(.+/-.)- الكافور
مخطط16068
الكافور، (.+/-.)-
MLS001055495
كيمبل15768
DivK1c_000724
GTPL2422
HMS502E06
KBio1_000724
Bicyclo[2.2.1]هبتان-2-واحد، 1،7،7-تريميثيل-، (1S)-
NINDS_000724
HMS2268A06
HMS3885J06
8008-51-3
هي-N0808
Tox21_200237
BBL012963
s3851
s4516
STK803534
أكوس000118728
AKOS022060577
ايه سي-5284
سي سي جي-266237
سي سي جي-266238
DB14156
LMPR0102120001
الأمم المتحدة 2717
كاس-76-22-2
IDI1_000724
كود المبيدات الحشرية USEPA/OPP: 015602
NCGC00090681-05
NCGC00090730-01
NCGC00090730-02
NCGC00090730-05
NCGC00257791-01
ايه سي-15523
SMR000386909
SY035827
VS-03622
(1R,4R)-1,7,7-تريميثيلنوربورنان-2-واحد
C1251
CS-0009813
فت-0607017
فت-0607018
فت-0608303
4،7،7-تريميثيل-3-بيسيكلو [2.2.1] هيبتانون
EN300-19186
1،7،7-تريميثيل-بيسيكلو[2.2.1]هبتان-6-واحد
C00809
C18369
D00098
E75814
1,7,7-تريميثيل-بيسيكلو[2.2.1]هبتان-2-واحد
A838646
س181559
س-200784
دبليو-109539
دبليو-110530
(+/-)-1,7,7-تريميثيل-ثنائي سيكلو[2,2,1]هيبتان-2-واحد
F0001-0763
Z104473074
(1ر،4ص)-كافور
(ص)- الكافور
الكافور (طبيعي)
الكافور D- الشكل
زيت الكافور
الكافور (د)
كافورا
د- الكافور
دكستروكافور
الكافور الطبيعي

الكافور هو مركب عضوي شمعي أبيض اللون يتم دمجه في المستحضرات والمراهم والكريمات.
الكافور هو أيضًا عنصر نشط يتم دمجه في غالبية الأدوية التي لا تستلزم وصفة طبية لتخفيف نزلات البرد والسعال.
يتم الحصول على الكافور من خشب شجرة الكافور، حيث تتم معالجة المستخلص من خلال التقطير بالبخار.

كاس: 76-22-2
مف: C10H16O
ميغاواط: 152.23
اينكس: 200-945-0

يتميز الكافور برائحة نفاذة وطعم قوي، ويمكن امتصاصه في الجلد بسهولة.
حاليًا، يتم استخراج الكافور الاصطناعي من زيت التربنتين، ويعتبر آمنًا للاستخدام طالما تم الالتزام بالمؤشرات المناسبة.
تم تسجيل الكافور في الكتب القديمة للطب الصيني التقليدي، مثل Pin Hui Jing Yao، وBen Cao Gang Mu، وSheng Lian Fang.
كان هناك تاريخ طويل في استخدام الطب الصيني التقليدي للكافور.
كيتون يتواجد بشكل طبيعي في خشب شجرة الكافور (Cinnamomum camphora).
مركب عضوي أبيض اللون ذو رائحة نفاذة مميزة.
الكافور هو مركب حلقي وكيتون، تم الحصول عليه سابقًا من خشب شجرة الكافور ولكن الآن يتم تصنيعه صناعيًا.

يستخدم الكافور كمادة ملينة للسيليلويد وكمبيد حشري ضد عث الملابس.
سيكليكيتوني بلوري أبيض، C10H16O؛ بحث وتطوير. 0.99؛ mp179 درجة مئوية؛ ب. 204 درجة مئوية.
تم الحصول على الكافور سابقًا من خشب شجرة الكافور الفرموزية، ولكن يمكن الآن تصنيعه.
الكافور له رائحة مميزة مرتبطة باستخدامه في كرات النفتالين.
الكافور هو مادة ملدنة في السيليلويد.
مسحوق بلوري عديم اللون أو أبيض اللون ذو رائحة قوية تشبه رائحة النفتالين.
بنفس كثافة الماء تقريبًا.
تنبعث منها أبخرة قابلة للاشتعال فوق 150 درجة فهرنهايت.
تستخدم لصنع التدقيق العثة، والمستحضرات الصيدلانية، والمنكهات.

الكافور مادة صلبة شمعية عديمة اللون ولها رائحة قوية.
يصنف الكافور على أنه تربينويد وكيتون حلقي.
يوجد الكافور في خشب الغار الكافور (Cinnamomumcamphora)، وهي شجرة كبيرة دائمة الخضرة توجد في شرق آسيا؛ وفي شجرة الكابور (Dryobalanops sp.)، وهي شجرة خشبية طويلة من جنوب شرق آسيا.
يوجد الكافور أيضًا في بعض الأشجار الأخرى ذات الصلة في عائلة الغار، ولا سيما Ocotea usambarensis.
تحتوي أوراق إكليل الجبل (Rosmarinus officinalis) على 0.05 إلى 0.5% من الكافور، بينما تحتوي عشبة الكافور (Heterotheca) على حوالي 5%.
المصدر الرئيسي للكافور في آسيا هو ريحان الكافور (والد الريحان الأزرق الأفريقي).
يمكن أيضًا إنتاج الكافور صناعيًا من زيت التربنتين.

الكافور هو مركب حلزوني، موجود في اثنين من المتصاوغات الضوئية المحتملة كما هو موضح في المخططات الهيكلية.
التركيب الموجود على اليسار هو الكافور (+) الموجود بشكل طبيعي ((1R,4R)-بورنان-2-واحد)، في حين أن صورته المرآة الموضحة على اليمين هي (-) - الكافور ((1S,4S)- بورنان-2-واحد).
الكافور له استخدامات قليلة ولكنه ذو أهمية تاريخية كمركب يمكن تنقيته بسهولة من المصادر الطبيعية.

الخواص الكيميائية للكافور
نقطة الانصهار: 175-177 درجة مئوية (مضاءة)
نقطة الغليان: 204 درجة مئوية (مضاءة)
الكثافة: 0.992
كثافة البخار: 5.2 (مقابل الهواء)
ضغط البخار: 4 ملم زئبق (70 درجة مئوية)
معامل الانكسار: 1.5462 (تقديري)
الوكالة الفيدرالية لإدارة الطوارئ: 4513 | دي إل-كامفور
فب: 148 درجة فهرنهايت
درجة حرارة التخزين: يحفظ تحت +30 درجة مئوية.
الذوبان: قابل للذوبان في الأسيتون والإيثانول وثنائي إيثيل إيثر والكلوروفورم وحمض الأسيتيك.
النموذج: أنيق
اللون: أبيض أو عديم اللون
الرائحة: بنسبة 10.00% في ثنائي بروبيلين جلايكول. كافوري
نوع الرائحة: كافوري
النشاط البصري: [α]20/D +0.15 إلى -0.15°، c = 10% في الإيثانول
الحد المتفجر: 0.6-4.5%(V)
الذوبان في الماء: 0.12 جم/100 مل (25 درجة مئوية)
ميرك: 141732
رقم لجنة الخبراء المشتركة: 2199
رقم التسجيل: 1907611
ثابت قانون هنري: (x 10-5 atm?m3/mol): 3.00 عند 20 درجة مئوية (تقريبي - محسوب من الذوبان في الماء وضغط البخار)
حدود التعرض: TLV-TWA 12 مجم/م3 (2 جزء في المليون)، STEL 18 مجم/م3 (3 جزء في المليون) (ACGIH)؛ IDLH 200 ملجم/م3 (NIOSH).
الاستقرار: مستقر. سريع الغضب. غير متوافق مع العوامل المؤكسدة القوية والأملاح المعدنية والمواد القابلة للاحتراق والمواد العضوية.
إنتشيكي: DSSYKIVIOFKYAU-MHPPCMCBSA-N
السجل: 2.38
مرجع قاعدة بيانات CAS: 76-22-2 (مرجع قاعدة بيانات CAS)
مرجع الكيمياء NIST: الكافور (76-22-2)
نظام تسجيل المواد التابع لوكالة حماية البيئة: الكافور (76-22-2)

تم العثور على كلا الأيزومرين البصريين على نطاق واسع في الطبيعة، مع كون (+)- الكافور هو الأكثر وفرة.
فالكافور، على سبيل المثال، هو المكون الرئيسي للزيوت التي يتم الحصول عليها من شجرة الكافور C.camphora.
يتم إنتاج الكافور عن طريق التقطير التجزيئي وبلورة زيت الكافور، أو صناعيًا عن طريق إزالة الهيدروجين من الأيزوبورنيول فوق محفز النحاس.
نظرًا لخصائصه النفاذة ورائحته النعناعية الخفيفة، يستخدم الكافور فقط في تعطير المنتجات الصناعية.
الكافور هو أكثر أهمية بكثير كمادة ملدنة.
الكافور، C1oH160، المعروف أيضًا باسم d-2-camphanone، الكافور الياباني، كافور الغار، كافور فورموزا، وصمغ الكافور، هو كيتون تيربين.

الكافور مادة صلبة عديمة اللون ذات رائحة مميزة يتم الحصول عليها من خشب ولحاء شجرة الكافور، وهي قابلة للذوبان في الماء والكحول.
للكافور شكلان نشطان بصريًا (دكسترو وليفو) وخليط غير نشط بصريًا (راسيمي) من هذين الشكلين.
ويستخدم الكافور في المستحضرات الصيدلانية، وفي المطهرات، وفي المتفجرات، وفي تقوية البلاستيك النيتروسليلوز.
عديم اللون إلى الأبيض، حبيبات أو بلورات أو بلورات شمعية شبه صلبة قابلة للاشتعال، ذات رائحة قوية أو نفاذة أو عطرية أو عطرية.
تركيز عتبة الرائحة هو 0.27 جزء في المليون.

تاريخ
لقد مرت عملية البحث والتطوير للكافور بدءًا من استخلاص المنتج الطبيعي وحتى تصنيع الأدوية الكيميائية الحديثة.
لفترة طويلة، استخرج الصينيون الكافور بشكل رئيسي من شجرة الكافور (Cinnamomum camphora)، ولحاء جذر قرفة البودنير، وشجرة كافور يونان.
مع تطور الصناعة الكيميائية، بدأ الإنسان في استخدام طرق التركيب الكيميائي للحصول على كمية كبيرة من الكافور.
في الوقت الحاضر، تم تطوير عملية التركيب الكيميائي للكافور في الصين بشكل جيد. وينقسم الكافور الاصطناعي إلى درجات صناعية وصيدلانية.
يحتوي الكافور الصناعي على نسبة تصل إلى 96% أو أعلى، والكافور من الدرجة الصيدلانية ذو النقاء العالي يمكن أن يلبي معايير دستور الأدوية.

الاستخدامات
للكافور مجموعة واسعة من الاستخدامات بناءً على خصائصه المضادة للالتهابات والفطريات والبكتيريا.
يمكن استخدام الكافور لعلاج بعض الأمراض الجلدية، وتعزيز وظيفة الجهاز التنفسي وكمسكن للآلام.
يمكن أيضًا الإشارة إلى الكافور لعلاج انخفاض الرغبة الجنسية، وتشنجات العضلات، ��القلق، والاكتئاب، وانتفاخ البطن، وضعف الدورة الدموية، والذرة، وأعراض أمراض القلب، والقروح الباردة، وآلام الأذن، وحب الشباب، وتساقط الشعر.
يعتبر الكافور فعالاً في علاج السعال والألم وتهيج الجلد أو تخفيف الحكة والتهاب المفاصل العظمي.
لكن لا توجد أدلة كافية تعزز فعاليته كعلاج للبواسير والثآليل وانخفاض ضغط الدم وعلاج لدغات الحشرات.

علم العقاقير
الكافور سام للإنسان.
جرعة زائدة من الكافور يمكن أن تسبب التهيج، والنعاس، وتشنجات العضلات، والقيء، والتشنجات، والصرع، وأعراض أخرى.
الجرعة المميتة من الكافور هي 50-500 ملغم / كغم (عن طريق الفم).
بشكل عام، 2 جرام من الكافور يمكن أن يسبب سمية خطيرة، و4 جرام من الكافور سوف يسبب سمية قاتلة.
يمكن أن يسبب الكافور إحساسًا باردًا مشابهًا للنعناع عند وضعه على جلد الإنسان.
بالإضافة إلى ذلك، الكافور له تأثير مخدر موضعي طفيف.
يمكن للكافور أن يعمل على الغشاء المخاطي في الجهاز الهضمي لإنتاج درجة معينة من التأثير المحفز.

جرعة مناسبة من الكافور يمكن أن تجعل الناس يشعرون بالدفء والراحة في المعدة، ولكن الجرعة العالية من الكافور سوف تسبب الغثيان والقيء.
تأثير الكافور على الجهاز العصبي المركزي واضح.
يمكن أن يؤثر الكافور على المنطقة الحركية لقشرة المخ وجذع الدماغ لإنتاج نوبات تشبه الصرع.
ويعتقد بشكل عام أن الكافور قد يكون له بعض التأثيرات العلاجية على المرضى الذين يعانون من قصور القلب الحاد أو الانهيار المتكرر.
جرعة منخفضة (50 ملغ) قد تعالج تعب القلب الخفيف وأمراض أخرى.
يحتوي مستقلب الكافور المؤكسد على تأثيرات أكثر وضوحًا منشط للقلب وارتفاع ضغط الدم والجهاز التنفسي.

يمكن أن يمتص الجسم الكافور بعد تناوله عن طريق الفم بسهولة من خلال الأغشية المخاطية وتحت الجلد والعضلات.
يحدث استقلاب الكافور في الجسم الحي بشكل رئيسي في الكبد.
يتأكسد الكافور أولاً إلى الكافورول ثم يمر بالمرحلة الثانية من عملية التمثيل الغذائي لإنتاج الجلوكورونيد المترافق مع حمض الجلوكورونيك.
وأخيرا، يتم إخراج الغالبية العظمى من مقترن الجلوكورونيد من البول.

الجرعة
الجرعة الموضعية من الكافور هي 3-11% كمرهم.
لتهيج الجلد والحكة والألم، يجب وضع 3-11% من المرهم على الجلد 3-4 مرات في اليوم.
لعلاج السعال ونزلات البرد، يمكن دهن طبقة كثيفة من مرهم الكافور بنسبة 4.7-5.3% بالتساوي على الصدر.
بالنسبة لالتهاب المفاصل العظمي، يمكن تطبيق تركيبة موضعية تتكون من 32 ملجم / جم من الكافور، و 50 ملجم / جم من كبريتات الكوندرويتين، و 30 ملجم / جم من كبريتات الجلوكوزامين بناءً على متطلبات الفرد لمدة 8 أسابيع تقريبًا.
لتخفيف احتقان الجهاز التنفسي عن طريق الاستنشاق، يجب وضع ملعقة كبيرة من الكافور لكل لتر من الماء في جهاز التبخير 3 مرات يوميًا.
تقترح الأكاديمية الأمريكية لطب الأطفال أن نسبة الكافور يجب ألا تتجاوز 11% بالنسبة للمنتجات الموضعية وتستبعد استخدام الكافور عن طريق الفم عند الأطفال لأنه قد يؤدي إلى التسمم والوفاة.

يستخدم الكافور كملدن لإسترات السليلوز والإيثرات. في صناعة البلاستيك والسيمين. في مستحضرات التجميل، والطلاء، والأدوية، والمتفجرات، والألعاب النارية؛ وكطارد للعثة.
يُنسب إلى الكافور خصائص مخدرة ومضادة للالتهابات ومطهر وقابض ومبرد ومنعش، ويُعتقد أنه يحفز الدورة الدموية ووظيفتها قليلاً.
بمجرد امتصاصه عن طريق الأنسجة تحت الجلد، يتحد الكافور في الجسم مع حمض الجلوكورونيك ويتم إطلاقه عن طريق البول.
الكافور فعال لعلاج البشرة الدهنية وحب الشباب، وله رائحة تشبه رائحة الكافور.
في التركيزات العالية، يمكن أن يكون الكافور مهيجًا ويخدر الأعصاب الحسية الطرفية.
يُشتق الكافور الطبيعي من شجرة دائمة الخضرة موطنها آسيا، على الرغم من أن بديلها الاصطناعي يُستخدم الآن في كثير من الأحيان.

التفاعلات
لا توجد تفاعلات دوائية خفيفة أو معتدلة أو شديدة معروفة مرتبطة بالكافور.
ومع ذلك، إذا اقترح الطبيب أو الصيدلي أنه يمكن استخدام الكافور أثناء تناول أدوية معينة، فإنهم على دراية بالتفاعلات الدوائية المحتملة ويمكنهم وضع المريض تحت المراقبة.
ينبغي للمرء دائمًا إخطار الطبيب أو الصيدلي إذا كانت لديه مخاوف صحية أو أسئلة تتعلق بالكافور.

آثار جانبية
تشمل الآثار الجانبية الشائعة المرتبطة بالكافور تهيج الجلد واحمراره، وحرقان في الحلق والفم، والقيء، والغثيان، وجفاف الشفاه، والطفح الجلدي، والأكزيما، والنوبات، ومشاكل في الجهاز التنفسي، والسمية، ومشاكل في فروة الرأس ومشاكل في الصدر.
عند الأمهات الحوامل أو المرضعات، قد يؤدي الكافور إلى أضرار جسدية وعصبية للجنين النامي حيث يمكن امتصاص الكافور من خلال المشيمة.
يمكن أيضًا امتصاص الكافور من خلال الجلد وبالتالي يمكن أن يلوث الحليب عند النساء المرضعات.
يعتبر الكافور ضارًا بشكل استثنائي للأشخاص المصابين بمرض باركنسون لأنه يتفاعل سلبًا مع أدوية باركنسون ويمكن أن يؤدي إلى مستويات سمية عالية.

المخاطر الصحية
أبخرة الكافور يمكن أن تهيج العينين والأنف والحنجرة.
في البشر، يمكن الشعور بهذا التهيج عند تركيز > 3 جزء في المليون.
التعرض لفترة طويلة يمكن أن يسبب الصداع، والدوخة، وفقدان حاسة الشم.
يمكن أن يسبب الابتلاع الصداع والغثيان والقيء والإسهال، وفي الجرعات العالية يمكن أن يؤدي إلى التشنج وضيق التنفس والغيبوبة.
الجرعات العالية يمكن أن تكون ضارة بالجهاز الهضمي والكلى والدماغ.
قد تنتج النار غازات مزعجة و/أو سامة.
الاتصال قد يسبب حروقا في الجلد والعينين.
قد يؤدي ملامسة المادة المنصهرة إلى حدوث حروق شديدة في الجلد والعينين.
الجريان السطحي من السيطرة على الحرائق قد يسبب التلوث.

خطر الحريق
مادة قابلة للاشتعال/قابلة للاشتعال.
قد يشتعل بسبب الاحتكاك أو الحرارة أو الشرر أو اللهب.
قد يحترق البعض بسرعة مع تأثير حرق التوهج.
قد تنفجر أو تحترق المساحيق أو الغبار أو النشارة أو الثقب أو الخراطة أو القطع بعنف متفجر.
قد يتم نقل المادة في صورة منصهرة عند درجة حرارة قد تكون أعلى من نقطة الوميض.
قد يشتعل من جديد بعد إطفاء الحريق.

إنتاج
الكافور الطبيعي
تم إنتاج الكافور كمنتج غابي لعدة قرون، حيث يتم تكثيفه من البخار المنبعث من تحميص رقائق الخشب المقطوعة من الأشجار ذات الصلة، وبعد ذلك عن طريق تمرير البخار عبر الخشب المسحوق وتكثيف الأبخرة.
بحلول أوائل القرن التاسع عشر، تم استنفاد معظم احتياطيات شجرة الكافور مع وجود مساحات كبيرة متبقية في اليابان وتايوان، حيث تجاوز الإنتاج التايواني الإنتاج الياباني بشكل كبير.
كان الكافور أحد الموارد الأساسية التي استخرجتها القوى الاستعمارية التايوانية، فضلاً عن كونه واحدًا من أكثر الموارد ربحًا.

في البداية، احتكر الصينيون ثم اليابانيون الكافور التايواني.
وفي عام 1868، أبحرت قوة بحرية بريطانية إلى ميناء آنبينغ وطالب الممثل البريطاني المحلي بإنهاء احتكار الكافور الصيني.
وبعد رفض الممثل الإمبراطوري المحلي، قصف البريطانيون المدينة واستولوا على الميناء.
وشهدت "لوائح الكافور" التي تم التفاوض عليها بين الجانبين بعد ذلك نهاية قصيرة لاحتكار الكافور.

الكافور الاصطناعي
يتم إنتاج الكافور من ألفا بينين، وهو متوفر بكثرة في زيوت الأشجار الصنوبرية ويمكن تقطيره من زيت التربنتين المنتج كمنتج جانبي لللب الكيميائي.
باستخدام حمض الأسيتيك كمذيب ومع التحفيز بواسطة حمض قوي، يتم تحويل ألفا بينين إلى أسيتات إيزوبورنيل.
التحلل المائي لهذا الإستر يعطي الأيزوبورنيول الذي يمكن أكسدته ليعطي كافور راسيمي.
على النقيض من ذلك، يوجد الكافور بشكل طبيعي على شكل كافور D، وهو الـ (R)-enantiomer.

المرادفات
كافور
DL- الكافور
76-22-2
2-كامفانون
2- بورنانون
(+/-)- الكافور
بورنان-2-واحد
1,7,7-تريميثيل ثنائي التدوير[2.2.1]هبتان-2-واحد
(+)- الكافور
21368-68-3
ألفانون
كامبفير
د-كافور
فورموزا كافور
كافور الغار
ماتريكاريا كافور
الكافور الاصطناعي
بورنان، 2-أوكسو-
1,7,7-تريميثيل نوركافور
464-48-2
كافور اليابان
2-كامفونون
زيت الكافور
2- الكمفانون
ل-(-)-كافور
دي إل-بورنان-2-واحد
2-كيتو-1,7,7-ثلاثي ميثيل نوركامفان
كاسويل رقم 155
د-(+)-كافور
نوركافور، 1،7،7-تريميثيل-
زانغ تشي
كامبفر [الألمانية]
1,7,7-تريميثيلبيسيكلو[2.2.1]-2-هيبتانون
إتش إس دي بي 37
2-كمفانون [التشيكي]
دتكسيد5030955
الشابي:36773
الكافور، (1ص،4ص)-(+)-
4,7,7-ثلاثي ميثيل ثنائي الحلقات[2.2.1]هيبتان-3-واحد
(1R)-(+)-أمفور
الكافور (الاصطناعية)
الكافور، (+/-)-
اينكس 200-945-0
اينكس 244-350-4
هويلي دي كامفر [فرنسي]
UNII-5TJD82A1ET
الكود الكيميائي للمبيدات الحشرية لوكالة حماية البيئة (EPA) 015602
بي آر إن 1907611
بي آر إن 3196099
الكانفور
الكافور الاصطناعي
AI3-18783
الكافور الياباني
دتكسيد3010955
الكافور جامعة جنوب المحيط الهادئ
1،7،7-تريميثيلبيسيكلو (2.2.1) -2-هيبتانون
1،7،7-ثلاثي ميثيل ثنائي الحلقات (2.2.1) هيبتان-2-واحد
د-2-كامفانون
د-2- بورنانون
بيسيكلو (2.2.1) هيبتان-2-واحد، 1،7،7-تريميثيل-
Bicyclo [2.2.1] هيبتان-2-واحد، 1،7،7-تريميثيل-
الكافور (دستور الأدوية الأمريكي)
الكافور [دستور الأدوية الأمريكي]
(-)-الكانفور
(1ص)-كافور
الكافور (الاصطناعية)
إيك 200-945-0
0-07-00-00135 (مرجع كتيب بيلشتاين)
4-07-00-00213 (مرجع كتيب بيلشتاين)
مسحوق الكافور
(1RS، 4RS) -1،7،7-ثلاثي ميثيل ثنائي سيكلو (2.2.1) هيبتان -2-واحد
بيسيكلو (2.2.1) هيبتان-2-واحد، 1،7،7-تريميثيل-، (1R)-
دراجة هوائية [2.2.1] هيبتان-2-واحد، 1،7،7-تريميثيل-، (1R)-
Bicyclo[2.2.1]هبتان-2-واحد، 1،7،7-تريميثيل-، (1S)-
فورموزا
Bicyclo[2.2.1]هبتان-2-واحد، 1،7،7-تريميثيل-، (.+/-.)-
اينكس 207-355-2
UN2717
(+-)- الكافور
AI3-01698
الكافور، (1R) - الأيزومر
الكافور، (+-) - الأيزومر
(+) - بورنان - 2 - واحد
بيسيكلو (2.2.1) هيبتان-2-واحد، 1،7،7-تريميثيل-، (1S)-
الكافور الراسيمي
NSC26351
تفريق أصفر3
اينكس 207-354-7
NA2717
نسك 26351
الكافور الطبيعي
بورنان-2-أون
DL-2-بورنانون
كامفر (syntetisk)
()-كافور
هيت (ملح/ميكس)
ديكسترو، لايفو-كافور
سارنا (ملح/ميكس)
الكافور - اصطناعي
(؟)-كافور
بورنان - 2 - واحد
دي إل-كافور (JP17)
CPO (رمز كريس)
(.+/-.)- الكافور
D0H1QY
UNII-SV6B76DK9N
مسحوق الكافور - صناعي
مخطط16068
الكافور، (.+/-.)-
بيسيكلو (2.2.1) هيبتان-2-واحد، 1،7،7-تريميثيل-، (1ثيتا)-
MLS001055495
كيمبل15768
DivK1c_000724
الكافور، (+-)-
GTPL2422
HMS502E06
KBio1_000724
NINDS_000724
HMS2268A06
HMS3885J06
8008-51-3
هي-N0808
Tox21_200237
BBL012963
إل إس-126
MFCD00074738
s3851
s4516
STK803534
( علامة التعجب المقلوبة أ) - الكافور
أكوس000118728
AKOS022060577
ايه سي-5284
سي سي جي-266237
سي سي جي-266238
DB14156
LMPR0102120001
لس-1691
الأمم المتحدة 2717
كاس-76-22-2
IDI1_000724
كود المبيدات الحشرية USEPA/OPP: 015602
NCGC00090681-05
NCGC00090730-01
NCGC00090730-02
NCGC00090730-05
NCGC00257791-01
ايه سي-15523
لس-48718
SMR000386909
VS-03622
(1R,4R)-1,7,7-تريميثيلنوربورنان-2-واحد
C1251
CS-0009813
فت-0607017
فت-0607018
فت-0608303
4،7،7-تريميثيل-3-بيسيكلو [2.2.1] هيبتانون
EN300-19186
1،7،7-تريميثيل-بيسيكلو[2.2.1]هبتان-6-واحد
C00809
C18369
D00098
E75814
1,7,7-تريميثيل-بيسيكلو[2.2.1]هبتان-2-واحد
الكافور الاصطناعي [UN2717] [الصلبة القابلة للاشتعال]
A838646
س181559
بيسيكلو [2.2.1] هيبتان-2-أونا، 1،7،7-تريمتيل-
س-200784
دبليو-109539
دبليو-110530
(+/-)-1,7,7-تريميثيل-ثنائي سيكلو[2,2,1]هيبتان-2-واحد
F0001-0763
Z104473074
كافور (انظر أيضًا DL-كامفور (21368-68-3) و دي-كافور (464-49-3))
DL-كافور (انظر أيضًا D-كافور (464-49-3) و DL-كافور (21368-68-3))

الكبريت عبارة عن مادة صلبة بلورية صفراء أو مسحوق يتم نقله غالبا في الحالة المنصهرة.
الكبريت ، هو عنصر غير معدني موجود في شكل بلوري أو غير متبلور وفي أربعة نظائر مستقرة.
الكبريت هو أيضا عنصر أساسي لجميع أشكال الحياة باعتباره المكون الرئيسي للأحماض الأمينية والفيتامينات والعديد من العوامل المساعدة الأخرى.

رقم سجل المستخلصات الكيميائية: 7704-34-9
الصيغة الجزيئية: S8
الوزن الجزيئي: 256.52
رقم EINECS: 231-722-6

ينتمي الكبريت إلى عنصر كيميائي غير معدني (منتج نقي: مادة صلبة بلورية صفراء) تحت الرمز S.
يوجد في أنواع مختلفة من الأشكال والمركبات مثل معادن الكبريتيد والكبريتات التي يمكن العثور عليها في كل مكان حول الكون والأرض.
يذوب الكبريت عند درجات حرارة تتراوح من 112.8 درجة مئوية (234 درجة فهرنهايت) للشكل المعيني إلى 120.0 درجة مئوية (248 درجة فهرنهايت) للكبريت غير المتبلور ، وتغلي جميع الأشكال عند 444.7 درجة مئوية (835 درجة فهرنهايت).

يوجد الكبريت ككبريت حر في العديد من المناطق البركانية وغالبا ما يرتبط بالجبس والحجر الجيري.
يستخدم الكبريت كوسيط كيميائي ومبيد للفطريات وفي تقسية المطاط.
الكبريت مادة صلبة بلورية صفراء

يمكن أن يتفاعل الكبريت بنشاط مع العديد من العناصر الأخرى.
الكبريت له تطبيقات في أنواع مختلفة من المجالات.
على سبيل المثال ، أحد أكبر تطبيقاته هو إنتاج حمض الكبريتيك للكبريتات والأسمدة الفوسفاتية.

يستخدم الكبريت أيضا في تصنيع المبيدات الحشرية ومبيدات الفطريات ومبيدات الجراثيم.
في المستحضرات الصيدلانية ، يمكن استخدام الكبريت لتصنيع أنواع كثيرة من المضادات الحيوية المحتوية على الكبريت.
الكبريت (يتهجى أيضا الكبريت في اللغة الإنجليزية البريطانية) هو عنصر كيميائي برمز S والرقم الذري 16.

الكبريت وفير ومتعدد التكافؤ وغير معدني.
في ظل الظروف العادية ، تشكل ذرات الكبريت جزيئات ثماني ذرية دورية ذات صيغة كيميائية S8.
الكبريت الأولي هو مادة صلبة بلورية صفراء زاهية في درجة حرارة الغرفة.

الكبريت عنصر غير فلزي ويوجد في مجموعة متنوعة من المتآصلات ، مما يعني أنه يمكن أن يوجد في أشكال مختلفة بتراكيب جزيئية مختلفة.
عادة ما يكون الكبريت مادة صلبة صفراء زاهية في درجة حرارة الغرفة والضغط القياسي.
الكبريت غير قابل للذوبان في الماء ولكنه يذوب في المذيبات العضوية.

يعرف الكبريت برائحته المميزة عند حرقه والتي تشبه رائحة البيض الفاسد.
هذه الرائحة ناتجة عن تكوين غاز كبريتيد الهيدروجين.
يمكن أن يشكل الكبريت مركبات تحتوي على مجموعة واسعة من العناصر الأخرى ، وهو مكون مهم للعديد من المعادن والجزيئات العضوية.

الكبريت هو عاشر أكثر العناصر وفرة من حيث الكتلة في الكون والخامس على الأرض.
على الرغم من أنه يوجد أحيانا في شكل أصلي نقي ، إلا أن الكبريت على الأرض يحدث عادة كمعادن كبريتيد وكبريتات.
نظرا لكونه وفيرا في شكله الأصلي ، كان الكبريت معروفا في العصور القديمة ، حيث تم ذكره لاستخداماته في الهند القديمة واليونان القديمة والصين ومصر القديمة.

تاريخيا وفي الأدب يسمى الكبريت أيضا الكبريت ، وهو ما يعني "حرق الحجر".
اليوم ، يتم إنتاج جميع عناصر الكبريت تقريبا كمنتج ثانوي لإزالة الملوثات المحتوية على الكبريت من الغاز الطبيعي والبترول.
أكبر استخدام تجاري للعنصر هو إنتاج حمض الكبريتيك للأسمدة الكبريتية والفوسفاتية ، والعمليات الكيميائية الأخرى.

يستخدم الكبريت في أعواد الثقاب والمبيدات الحشرية ومبيدات الفطريات.
العديد من مركبات الكبريت ذات رائحة كريهة ، ورائحة الغاز الطبيعي المعطر ، ورائحة الظربان ، والجريب فروت ، والثوم ناتجة عن مركبات الكبريت العضوي.
يعطي كبريتيد الهيدروجين الرائحة المميزة للبيض المتعفن والعمليات البيولوجية الأخرى.

الكبريت هو عنصر أساسي لجميع أشكال الحياة ، ولكن دائما تقريبا في شكل مركبات الكبريت العضوية أو الكبريتيدات المعدنية.
الأحماض الأمينية (اثنان من البروتينات: السيستين والميثيونين ، والعديد من الأحماض الأخرى غير المشفرة: السيستين ، التوراين ، إلخ) واثنين من الفيتامينات (البيوتين والثيامين) هي مركبات الكبريت العضوية الحاسمة للحياة. تحتوي العديد من العوامل المساعدة أيضا على الكبريت ، بما في ذلك الجلوتاثيون ، وبروتينات الحديد والكبريت.
تمنح روابط ثاني كبريتيد ، S-S ، القوة الميكانيكية وعدم قابلية الذوبان لبروتين الكيراتين (من بين أمور أخرى) ، الموجود في الجلد الخارجي والشعر والريش.

الكبريت هو أحد العناصر الكيميائية الأساسية اللازمة لأداء الوظائف الكيميائية الحيوية وهو عنصر من المغذيات الكبيرة لجميع الكائنات الحية.
يشكل الكبريت عدة جزيئات متعددة الذرات. المتآصل الأكثر شهرة هو ثماني الكبريت ، cyclo-S8.
المجموعة النقطية ل cyclo-S8 هي D4d وعزم ثنائي القطب هو 0 D.

OctaSulphur عبارة عن مادة صلبة ناعمة صفراء زاهية عديمة الرائحة ، لكن العينات غير النقية لها رائحة مشابهة لرائحة أعواد الثقاب.
يذوب الكبريت عند 115.21 درجة مئوية (239.38 درجة فهرنهايت) ، ويغلي عند 444.6 درجة مئوية (832.3 درجة فهرنهايت) ويتسامى أكثر أو أقل بين 20 درجة مئوية (68 درجة فهرنهايت) و 50 درجة مئوية (122 درجة فهرنهايت).
عند 95.2 درجة مئوية (203.4 درجة فهرنهايت) ، تحت درجة حرارة الانصهار ، يتغير سيكلو أوكتا كبريت من α أوكتا كبريت إلى β متعدد الأشكال.

لم يتغير هيكل حلقة S8 تقريبا بسبب تغيير الطور هذا ، مما يؤثر على التفاعلات بين الجزيئات.
بين درجات حرارة الانصهار والغليان ، يغير ثماني الكبريت متآصله مرة أخرى ، ويتحول من β-octaSulphur إلى γ-Sulphur ، مصحوبا مرة أخرى بكثافة أقل ولكن زيادة اللزوجة بسبب تكوين البوليمرات.
في درجات الحرارة المرتفعة ، تنخفض اللزوجة مع حدوث إزالة البلمرة.

يفترض الكبريت المنصهر لونا أحمر داكنا أعلى من 200 درجة مئوية (392 درجة فهرنهايت).
تبلغ كثافة الكبريت حوالي 2 جم / سم 3 ، اعتمادا على المتآصل. جميع المتآصلات المستقرة هي عوازل كهربائية ممتازة.
الكبريت غير قابل للذوبان في الماء ولكنه قابل للذوبان في ثاني كبريتيد الكربون، وبدرجة أقل، في المذيبات العضوية غير القطبية الأخرى، مثل البنزين والتولوين.

الكبريت ، وهو عنصر حيوي للحياة ، موجود عالميا في جميع الكائنات الحية.
باعتباره غير معدني ، فإنه يتخذ أشكالا مختلفة داخل العديد من المركبات مثل البروتينات والكربوهيدرات والدهون.
يمكن العثور على الكبريت في الكبريتات والكبريتيدات وحمض الكبريتيك.

تصنفه وفرة الكبريت على أنه العنصر العاشر الأكثر انتشارا في الكون ويمكن العثور عليه في العديد من المعادن والصخور.
في مجال الكيمياء الحيوية ، يعمل الكبريت كأداة قيمة للتحقيق في بنية ووظائف البروتينات والكربوهيدرات والدهون.
علاوة على ذلك ، في مجال علم وظائف الأعضاء ، يساعد الكبريت في فحص التمثيل الغذائي الخلوي.

في ظل الظروف العادية ، يتحلل الكبريت ببطء شديد لتكوين كبريتيد الهيدروجين وحمض الكبريتيك بشكل أساسي:
١⁄٢ إس ٨ + ٤ إتش ٢ أو → ٣ ساعات ثانية + إتش ٢ إس ٢ إس ٤
يتضمن التفاعل امتزاز البروتونات على مجموعات S8 ، يليه عدم التناسب في منتجات التفاعل.

طاقات التأين الثانية والرابعة والسادسة للكبريت هي 2252 kJ/mol و 4556 kJ/mol و 8495.8 kJ/mol على التوالي.
يعتمد تكوين نواتج تفاعلات الكبريت مع المؤكسدات (وحالة أكسدتها) على ما إذا كان الإطلاق من طاقة التفاعل يتغلب على هذه العتبات.
قد يؤدي تطبيق المحفزات و / أو إمدادات الطاقة الخارجية إلى تغيير حالة أكسدة الكبريت وتكوين منتجات التفاعل.

في حين أن التفاعل بين الكبريت والأكسجين في الظروف العادية يعطي ثاني أكسيد الكبريت (حالة الأكسدة +4) ، فإن تكوين ثالث أكسيد الكبريت (حالة الأكسدة +6) يتطلب درجة حرارة 400-600 درجة مئوية ووجود محفز.
في التفاعلات مع عناصر ذات سالبية كهربائية أقل ، يتفاعل كمؤكسد ويشكل الكبريتيدات ، حيث يكون له حالة أكسدة -2.

يتفاعل الكبريت مع جميع العناصر الأخرى تقريبا باستثناء الغازات النبيلة ، حتى مع الإيريديوم المعدني غير التفاعلي المعروف (ينتج ثاني كبريتيد الإيريديوم).
بعض هذه التفاعلات تحتاج إلى درجات حرارة مرتفعة.
الكبريت، S هو عنصر لافلزي يوجد في صورة بلورية أو غير متبلورة وفي أربعة نظائر مستقرة.

يذوب الكبريت عند درجات حرارة تتراوح من 112.8 درجة مئوية (234 درجة فهرنهايت) للشكل المعيني إلى 120.0 درجة مئوية (248 درجة فهرنهايت) للكبريت غير المتبلور ، وتغلي جميع الأشكال عند 444.7 درجة مئوية (835 درجة فهرنهايت).
يوجد الكبريت ككبريت حر في العديد من المناطق البركانية وغالبا ما يرتبط بالجبس والحجر الجيري.
يستخدم الكبريت كوسيط كيميائي ومبيد للفطريات وفي تقسية المطاط.

يحتوي الكبريت على مادة صلبة بلورية صفراء شاحبة مع رائحة باهتة من البيض الفاسد.
الكبريت ، خطر الحريق والانفجار فوق 450 درجة فهرنهايت.
يشكل الكبريت أكثر من 30 متآصل صلب ، أكثر من أي عنصر آخر.

إلى جانب الكبريت ، هناك العديد من الحلقات الأخرى المعروفة.
إزالة ذرة واحدة من التاج يعطي S7 ، وهو أصفر عميق أكثر من S8. يكشف تحليل HPLC ل "الكبريت الأولي" عن خليط توازن من الكبريت بشكل أساسي ، ولكن مع S7 وكميات صغيرة من S6.
تم إعداد حلقات أكبر ، بما في ذلك S12 و S18.

يتم إنتاج الكبريت غير المتبلور أو "البلاستيكي" عن طريق التبريد السريع للكبريت المنصهر - على سبيل المثال ، عن طريق سكبه في الماء البارد.
تظهر دراسات علم البلورات بالأشعة السينية أن الشكل غير المتبلور قد يكون له بنية حلزونية مع ثماني ذرات لكل دورة.

الكبريت الملفوف الطويل يجعل المادة البنية مرنة ، وبكميات كبيرة هذا الشكل له ملمس المطاط الخام.
هذا الشكل شبه مستقر في درجة حرارة الغرفة ويعود تدريجيا إلى المتآصل الجزيئي البلوري ، الذي لم يعد مرنا.
تحدث هذه العملية في غضون ساعات إلى أيام ، ولكن يمكن تحفيزها بسرعة.

يعتبر الكبريت مادة صلبة لا فلزية.
بلورات الليمون الأصفر ثماني السطوح (أو المعينية) ، والتي تسمى أيضا "الكبريت" ويشار إليها باسم الكبريت "ألفا".
تبلغ كثافة هذا النوع من الكبريت 2.06 جم / سم 3 ، مع نقطة انصهار تبلغ 95.5 درجة مئوية.

بلورات موشورية أحادية الميل ، لونها أصفر فاتح.
يشار إلى هذا المتآصل باسم الكبريت "بيتا". تبلغ كثافته 1.96 جم / سم 3 ، مع نقطة انصهار تبلغ 119.3 درجة مئوية.
يتكون الكبريت غير المتبلور عندما يتم تبريد الكبريت المنصهر بسرعة.

الكبريت غير المتبلور ناعم ومرن ، وعندما يبرد ، يعود إلى الشكل المتآثر لتقويم العظام.
الكبريت ، في شكله الأولي ، شائع إلى حد ما وليس له طعم أو رائحة إلا عندمافي ملامسة الأكسجين ، عندما يشكل كميات صغيرة من ثاني أكسيد الكبريت.
الكبريت هو خامس أكثر العناصر شيوعا من حيث الكتلة في الأرض.

يمكن العثور على الكبريت بالقرب من الينابيع الساخنة والمناطق البركانية في أجزاء كثيرة من العالم ، وخاصة على طول حلقة النار في المحيط الهادئ. يتم استخراج هذه الرواسب البركانية حاليا في إندونيسيا وتشيلي واليابان.
هذه الرواسب متعددة الكريستالات ، مع أكبر بلورة مفردة موثقة بقياس 22×16×11 سم.
تاريخيا ، كانت صقلية مصدرا رئيسيا للكبريت في الثورة الصناعية.

تم العثور على بحيرات الكبريت المنصهر يصل قطرها إلى ~ 200 متر في قاع البحر ، المرتبطة بالبراكين المغمورة ، على أعماق تكون فيها نقطة غليان الماء أعلى من نقطة انصهار الكبريت.
يتم تصنيع الكبريت الأصلي بواسطة البكتيريا اللاهوائية التي تعمل على معادن الكبريتات مثل الجبس في قباب الملح.

توجد رواسب كبيرة في القباب المالحة على طول ساحل خليج المكسيك ، وفي التبخر في أوروبا الشرقية وغرب آسيا.
يمكن إنتاج الكبريت الأصلي عن طريق العمليات الجيولوجية وحدها.

كانت رواسب الكبريت الأحفورية من قباب الملح ذات يوم أساسا للإنتاج التجاري في الولايات المتحدة وروسيا وتركمانستان وأوكرانيا.
حاليا ، لا يزال الإنتاج التجاري يتم في منجم Osiek في بولندا.
هذه المصادر هي الآن ذات أهمية تجارية ثانوية ، ومعظمها لم يعد يعمل.

تشمل مركبات الكبريت الشائعة التي تحدث بشكل طبيعي معادن الكبريتيد ، مثل البايرايت (كبريتيد الحديد) ، والزنجفر (كبريتيد الزئبق) ، والجالينا (كبريتيد الرصاص) ، والسفاليريت (كبريتيد الزنك) ، وستيبنايت (كبريتيد الأنتيمون) ؛ ومعادن الكبريتات، مثل الجبس (كبريتات الكالسيوم)، والألونت (كبريتات ألومنيوم البوتاسيوم)، والباريت (كبريتات الباريوم).
على الأرض ، تماما كما هو الحال على قمر المشتري Io ، يحدث الكبريت الأولي بشكل طبيعي في الانبعاثات البركانية ، بما في ذلك الانبعاثات من الفتحات الحرارية المائية.
المصدر الصناعي الرئيسي للكبريت هو الآن البترول والغاز الطبيعي.

كان الكبريت معروفا للكيميائيين منذ العصور القديمة باسم الكبريت.
أثبت لافوازييه في عام 1772 أن الكبريت عنصر. اشتق العنصر اسمه من كل من الأسماء السنسكريتية واللاتينية Sulvere و Sulphurium ، على التوالي.
ينتشر الكبريت على نطاق واسع في الطبيعة ، في قشرة الأرض والمحيطات والنيازك والقمر والشمس وبعض النجوم.

يوجد الكبريت أيضا في الغازات البركانية والغازات الطبيعية والخامات البترولية والينابيع الساخنة.
تم العثور على الكبريت في جميع الحياة النباتية والحيوانية تقريبا.
معظم الكبريت الطبيعي موجود في كبريتيد الحديد في عباءة الأرض العميقة.

تبلغ وفرة الكبريت في قشرة الأرض حوالي 350 مجم / كجم.
يقدر متوسط تركيز الكبريت في مياه البحر بحوالي 0.09٪.
يوجد الكبريت في قشرة الأرض كعنصر الكبريت (غالبا ما يوجد بالقرب من البراكين) والكبريتيدات والكبريتات.

أهم الخامات المحتوية على الكبريت هي بيريت الحديد ، FeS2. كالكوبايرايت ، CuFeS2 ؛ سفاليريت ، ZnS ؛ غالينا ، PbS ؛ الزنجفر الزئبق ؛ الجبس CaSO4 • 2H2O ؛ أنهيدريت CaSO4 ؛ كيسيريت ، MgSO4 • H2O ؛ سيليستيت ، SrSO4 ؛ الباريت ، BaSO4 ؛ و. ستيبنيت ، Sb2S3.
هناك ما مجموعه 24 نظيرا للكبريت. جميع هذه باستثناء أربعة منها مشعة.
فيما يلي النظائر الأربعة المستقرة ومساهمتها في إجمالي وفرة الكبريت في مناطق الأرض: يساهم S-32 بنسبة 95.02٪ في وفرة الكبريت. S-33 ، فقط 0.75 ٪ ؛ S-34,4.21٪ ؛ و S-36 ، 0.02 ٪.

كونه متاحا بكثرة في شكله الأصلي ، كان الكبريت معروفا في العصور القديمة ويشار إليه في التوراة (سفر التكوين).
تشير الترجمات الإنجليزية للكتاب المقدس المسيحي عادة إلى حرق الكبريت باسم "الكبريت" ، مما أدى إلى ظهور مصطلح عظات "النار والكبريت" ، حيث يتم تذكير المستمعين بمصير الدينونة الأبدية التي تنتظر غير المؤمنين وغير التائبين.
الكبريت من هذا الجزء من الكتاب المقدس[50] أن الجحيم يعني ضمنا "رائحة الكبريت" (على الأرجح بسبب ارتباطه بالنشاط البركاني).

وفقا لبردية إيبرس ، تم استخدام مرهم الكبريت في مصر القديمة لعلاج الجفون الحبيبية.
تم استخدام الكبريت للتبخير في اليونان ما قبل الكلاسيكية. [51] هذا مذكور في الأوديسة.
يناقش بليني الأكبر الكبريت في الكتاب 35 من تاريخه الطبيعي ، قائلا إن مصدره الأكثر شهرة هو جزيرة ميلوس.

أعطى الكيميائيون الأوروبيون الأوائل الكبريت رمزا كيميائيا فريدا ، مثلثا فوق صليب.
الاختلاف المعروف باسم الكبريت له رمز يجمع بين صليب ذو قضيبين فوق ليمنيسكات.
في علاج الجلد التقليدي ، تم استخدام الكبريت الأولي (بشكل رئيسي في الكريمات) للتخفيف من حالات مثل الجرب والسعفة والصدفية والأكزيما وحب الشباب. آلية العمل غير معروفة - على الرغم من أن عنصر الكبريت يتأكسد ببطء إلى حمض الكبريت ، وهو (من خلال عمل الكبريتيت) عامل اختزال خفيف ومضاد للبكتيريا.

يظهر الكبريت في عمود من القلويات الثابتة (غير الحمضية) في جدول كيميائي لعام 1718.
استخدم أنطوان لافوازييه الكبريت في تجارب الاحتراق ، وكتب عن بعضها في عام 1777.
كانت رواسب الكبريت في صقلية المصدر المهيمن لأكثر من قرن.

بحلول أواخر القرن 18 ، تم استيراد حوالي 2000 طن سنويا من الكبريت إلى مرسيليا ، فرنسا ، لإنتاج حمض الكبريتيك لاستخدامه في عملية Leblanc.
في بريطانيا الصناعية ، مع إلغاء التعريفات الجمركية على الملح في عام 1824 ، ارتفع الطلب على الكبريت من صقلية إلى أعلى.
أدت السيطرة البريطانية المتزايدة واستغلال تعدين وتكرير ونقل الكبريت ، إلى جانب فشل هذا التصدير المربح في تحويل اقتصاد صقلية المتخلف والفقير ، إلى أزمة الكبريت عام 1840 ، عندما أعطى الملك فرديناند الثاني احتكارا لصناعة الكبريت لشركة فرنسية ، منتهكا اتفاقية تجارية سابقة عام 1816 مع بريطانيا.

في عام 1867 ، تم اكتشاف عنصر الكبريت في رواسب تحت الأرض في لويزيانا وتكساس.
تم تطوير عملية Frasch الناجحة للغاية لاستخراج هذا المورد.
في أواخر القرن 18 ، استخدم صانعو الأثاث الكبريت المنصهر لإنتاج تطعيمات زخرفية.

لا يزال الكبريت المنصهر يستخدم أحيانا لوضع البراغي الفولاذية في ثقوب خرسانية محفورة حيث تكون مقاومة الصدمات العالية مطلوبة لنقاط ربط المعدات المثبتة على الأرض.
تم استخدام مسحوق الكبريت النقي كمنشط طبي وملين.
مع ظهور عملية الاتصال ، يتم استخدام غالبية الكبريت اليوم لصنع حمض الكبريتيك لمجموعة واسعة من الاستخدامات ، وخاصة الأسمدة.

في الآونة الأخيرة ، أصبح المصدر الرئيسي للكبريت هو البترول والغاز الطبيعي.
ويرجع ذلك إلى الحاجة إلى إزالة الكبريت من الوقود من أجل منع الأمطار الحمضية ، وقد أدى إلى فائض من الكبريت.

نقطة الانصهار: 114 °C
نقطة الغليان: 445 °C
الكثافة: 2.36
كثافة البخار: 8.9 (مقابل الهواء)
ضغط البخار: 1 ملم زئبق (183.8 درجة مئوية)
نقطة الوميض: 168 درجة مئوية
الذوبان: ثاني كبريتيد الكربون: وفقا ل 1 جم / 5 مل
شكل: مسحوق
اللون: أصفر
الثقل النوعي: 2.07
الرائحة: عند 100.00٪. الكبريت
المقاومة: 2E23 μΩ-سم ، 20 °C
الذوبان في الماء: غير قابل للذوبان
ميرك: 13,9059 / 13,9067

يعرض الكبريت مجموعة رائعة من الخصائص الفريدة.
اليوم ، هناك كيميائيينكرسون أجزاء كبيرة من حياتهم المهنية لدراسة هذا العنصر غير العادي.
على سبيل المثال ، عندمايذوب الكبريت ، تزداد لزوجته ، ويتحول إلى اللون الأسود المحمر أثناء تسخينه.

بعد 200 درجة مئوية ، يبدأ اللون في التفتيح ، ويتدفق كسائل أرق.
يحترق الكبريت بلهب أزرق هادئ جميل.
كان الاسم الإنجليزي القديم للكبريت "الكبريت" ، وهو ما يعني "الحجر الذي يحترق".

هذا هو أصل المصطلح "النار والكبريت"عند الإشارة إلى الحرارة الشديدة.
فوق 445 درجة مئوية ، يتحول الكبريت إلى غاز ، وهو برتقالي غامقأصفر ولكن يصبح لونه أفتح مع ارتفاع درجة الحرارة.
الكبريت هو عامل مؤكسد ولديه القدرة على الاندماج مع معظم العناصر الأخرى لتشكيل مركبات.

الكبريت معروف منذ العصور القديمة في المقام الأول لأنه مادة شائعة إلى حد ما.
الكبريت هو العنصر 15 الأكثر شيوعا في الكون ، وعلى الرغم من أنه غير موجود في جميع مناطق الأرض ، إلا أن هناك رواسب كبيرة في جنوب تكساس ولويزيانا ، وكذلك في جميع البراكين. يشكل الكبريت حوالي 1٪ من قشرة الأرض.

الكبريت هو عنصر موجود في العديد من المعادن الشائعة ، مثل جالينا (PbS) ، بيريت (ذهب أحمق ، FeS2) ، سفاليريت (ZnS) ، سينابار (HgS) ، وسيليستيت (SrSO4) ، من بين أمور أخرى.
يتم استرداد حوالي 1/4 من جميع الكبريت المشتراة اليوم من إنتاج النفط.
غالبية الكبريت هو نتيجة أو منتج ثانوي لتعدين المعادن الأخرى من الخامات التي تحتوي على الكبريت.

يتم استخراج الكبريت من خلال طريقة الاسترداد المعروفة باسم عملية Frasch ، والتي اخترعها Herman Frasch في ألمانيا في أوائل أواخر القرن التاسع عشر.
هذه العملية تجبر المياه شديدة السخونة ، تحت الضغط ، على رواسب الكبريت العميقة تحت الأرض.
ثم يجبر الهواء المضغوط الكبريت المنصهر على السطح ، حيث يتم تبريده. هناك طرق أخرى لتعدين الكبريت ، ولكنعملية Frasch هي الأهم والأكثر اقتصادا.

يوجد الكبريت في صقلية وكندا وأوروبا الوسطى ودول النفط العربية ، وكذلك في جنوب الولايات المتحدة في تكساس ولويزيانا وفي الخارج تحت خليج المكسيك.
يتفاعل الكبريت مع العديد من المعادن. المعادن الكهربية تعطي أملاح البولي كبريتيد.
يتعرض النحاس والزنك والفضة للهجوم من قبل الكبريت ، انظر تشويه.

على الرغم من أن العديد من كبريتيدات المعادن معروفة ، إلا أن معظمها يتم تحضيره عن طريق تفاعلات درجات الحرارة العالية للعناصر.
يدرس علماء الجيولوجيا أيضا نظائر كبريتيد المعادن في الصخور والرواسب لدراسة الظروف البيئية في ماضي الأرض.
الكبريت: الرمز S. عنصر أصفر غير معدني ينتمي إلى المجموعة 16 (VIB سابقا) من الجدول الدوري ؛ أ.ن. 16; ر.أ.م. 32.06; R.D. 2.07 (معيني) ؛ م.ب. 112.8 درجة مئوية; بي بي 444.674 درجة مئوية.

يحدث العنصر في العديد من معادن الكبريتيد والكبريتات ويوجد الكبريت الأصلي أيضا في صقلية والولايات المتحدة الأمريكية (تم الحصول عليها بواسطة عملية Frasch).
يمكن أيضا الحصول على الكبريت من كبريتيد الهيدروجين عن طريق عملية كلوز.
الكبريت له أشكال متآثرة مختلفة.

أقل من 95.6 درجة مئوية الشكل البلوري المستقر معيني. فوق درجة الحرارة هذه يتحول العنصر إلى شكل triclinic.
تحتوي هذه الأشكال البلورية على جزيئات S8 حلقية.
عند درجات حرارة أعلى بقليل من نقطة انصهاره ، يكون الكبريت المنصهر سائلا أصفر يحتوي على حلقات S8 (كما هو الحال في الشكل الصلب).

عند حوالي 160 درجة مئوية ، تشكل ذرات الكبريت سلاسل ويصبح السائل أكثر لزوجة وبني غامق.
إذا تم تبريد الكبريت المنصهر بسرعة من درجة الحرارة هذه (على سبيل المثال عن طريق سكبه في الماء البارد) ، يتم الحصول على مادة صلبة بنية محمرة تعرف باسم الكبريت البلاستيكي.
فوق 200 درجة مئوية تنخفض اللزوجة.

يحتوي بخار الكبريت على خليط من جزيئات S2 و S4 و S6 و S8.
زهور الكبريت هي مسحوق أصفر يتم الحصول عليه عن طريق تسامي البخار. يتم استخدامه كمبيد للفطريات النباتية.
يستخدم العنصر أيضا لإنتاج حمض الكبريتيك ومركبات الكبريت الأخرى.

الكبريت هو عنصر أساسي في الكائنات الحية ، يحدث في الأحماض الأمينية السيستين والميثيونين وبالتالي في العديد من البروتينات.
الكبريت هو أيضا أحد مكونات مستقلبات الخلايا المختلفة ، على سبيل المثال أنزيم A. يتم امتصاص الكبريت بواسطة النباتات من التربة مثل أيون الكبريتات (SO42-).

المركبات التي تحتوي على روابط متعددة بين الكربون والكبريت غير شائعة، ويستثنى من ذلك ثاني كبريتيد الكربون، وهو سائل عديم اللون متطاير يشبه تركيب ثاني أكسيد الكربون.
يتم استخدامه ككاشف لصنع حرير البوليمر والعديد من مركبات الكبريت العضوي.
على عكس أول أكسيد الكربون ، فإن أحادي كبريتيد الكربون مستقر فقط كغاز مخفف للغاية ، موجود بين الأنظمة الشمسية.

مركبات الكبريت العضوي هي المسؤولة عن بعض الروائح الكريهة للمواد العضوية المتحللة.
تعرف على نطاق واسع باسم الرائحة في الغاز الطبيعي المنزلي ورائحة الثوم ورذاذ الظربان.
ليست كل مركبات الكبريت العضوية رائحتها كريهة في جميع التركيزات: مونوتربينويد المحتوي على الكبريت (الجريب فروت ميركابتان) بتركيزات صغيرة هو الرائحة المميزة للجريب فروت ، ولكن له رائحة ثيول عامة بتركيزات أكبر.

تم استخدام خردل الكبريت ، وهو حويصلة قوية ، في الحرب العالمية الأولى كعامل تعطيل.
روابط الكبريت-الكبريت هي مكون تركيبي يستخدم لتقوية المطاط، على غرار جسور ثاني كبريتيد التي تصلب البروتينات (انظر البيولوجية أدناه).
في النوع الأكثر شيوعا من "المعالجة" الصناعية أو تصلب وتقوية المطاط الطبيعي ، يتم تسخين عنصر الكبريت بالمطاط لدرجة أن التفاعلات الكيميائية تشكل جسور ثاني كبريتيد بين وحدات الأيزوبرين من البوليمر.

هذه العملية ، الحاصلة على براءة اختراع في عام 1843 ، جعلت المطاط منتجا صناعيا رئيسيا ، خاصة في إطارات السيارات.
بسبب الحرارة والكبريت ، سميت العملية بالفلكنة ، بعد الإله الروماني للصياغة والبراكين.

طرق الإنتاج
يتم استرداد عنصر الكبريت من رواسب الخام الموجودة في جميع أنحاء العالم.
يتم الحصول على الكبريت تجاريا من خلال عملية Frasch ، والانتعاش من الآبار الغارقة في قباب الملح.
يتم دفع الماء الساخن تحت الضغط إلى الرواسب الجوفية لإذابة الكبريت.

ثم يتم إحضار الكبريت السائل إلى السطح.
يتم استرداد الكبريت عن طريق التقطير.
في كثير من الأحيان يتركز الخام عن طريق تعويم الزبد.

كما يتم استرداد عنصر الكبريت كمنتج ثانوي في معالجة الغاز الطبيعي والبترول.
تنتج عمليات تكرير الغاز الطبيعي وخام البترول كبريتيد الهيدروجين ، والذي قد يحدث أيضا بشكل طبيعي.
يتم فصل كبريتيد الهيدروجين عن الغازات الهيدروكربونية عن طريق الامتصاص في محلول مائي من المذيب القلوي مثل أمين أحادي الإيثانول.

يتركز كبريتيد الهيدروجين في هذا المذيب ويتم تجريد الغاز وأكسدته بواسطة الهواء عند درجة حرارة عالية في وجود محفز (عملية كلوز).
يمكن الحصول على عنصر الكبريت أيضا عن طريق صهر خامات الكبريتيد بعامل اختزال ، مثل فحم الكوك أو الغاز الطبيعي ، أو عن طريق تقليل ثاني أكسيد الكبريت.
يمكن العثور على الكبريت من تلقاء نفسه وتاريخيا كان يتم الحصول عليه عادة في هذا الشكل. كان البايرايت أيضا مصدرا للكبريت.

في المناطق البركانية في صقلية ، في العصور القديمة ، تم العثور عليها على سطح الأرض ، وتم استخدام "العملية الصقلية": تم تكديس رواسب الكبريت وتكديسها في أفران الطوب المبنية على سفوح التلال المنحدرة ، مع وجود فراغات جوية بينها.
بعد ذلك ، تم سحق بعض الكبريت ، وانتشر فوق الخام المكدس واشتعل ، مما تسبب في ذوبان الكبريت الحر أسفل التلال.
في نهاية المطاف ، ظهرت الرواسب المحمولة على السطح ، وحفر عمال المناجم الأوردة التي انتشرت في النهاية في المناظر الطبيعية الصقلية بمناجم متاهة.

كان التعدين غير ميكانيكي وكثيف العمالة ، حيث كان المعتلون يحررون الخام من الصخور ، ويحمل أولاد المناجم أو الكاروسي سلال من الخام إلى السطح ، غالبا عبر ميل أو أكثر من الأنفاق.
بمجرد وصول الخام إلى السطح ، تم تقليله واستخراجه في أفران الصهر.
تم استخراج الكبريت الأولي من قباب الملح (التي تحدث أحيانا في شكل نقي تقريبا) حتى أواخر القرن 20 .

يتم إنتاج الكبريت الآن كمنتج جانبي للعمليات الصناعية الأخرى مثل تكرير النفط ، حيث يكون الكبريت غير مرغوب فيه.
كمعدن ، يعتقد أن الكبريت الأصلي تحت قباب الملح هو مورد معدني أحفوري ، ينتج عن طريق عمل البكتيريا اللاهوائية على رواسب الكبريتات.
تمت إزالته من مناجم القبة المالحة هذه بشكل رئيسي من خلال عملية Frasch.

في هذه الطريقة ، تم ضخ الماء شديد التسخين في رواسب الكبريت الأصلية لإذابة الكبريت ، ثم أعاد الهواء المضغوط المنتج المنصهر النقي بنسبة 99.5٪ إلى السطح.
طوال القرن 20 أنتج هذا الإجراء عنصر الكبريت الذي لا يتطلب المزيد من التنقية.
نظرا للعدد المحدود من رواسب الكبريت هذه والتكلفة العالية لتشغيلها ، لم يتم استخدام عملية تعدين الكبريت هذه بطريقة رئيسية في أي مكان في العالم منذ عام 2002.

اليوم ، يتم إنتاج الكبريت من البترول والغاز الطبيعي والموارد الأحفورية ذات الصلة ، والتي يتم الحصول عليها منها بشكل أساسي كبريتيد الهيدروجين.
يمكن ترقية مركبات الكبريت العضوي ، وهي شوائب غير مرغوب فيها في البترول ، عن طريق تعريضها للكبريت المائي ، الذي يشق روابط C-S:
R-S-R + 2 H2 → 2 RH + H2S

يتم تحويل كبريتيد الهيدروجين الناتج من هذه العملية ، وكذلك كما يحدث في الغاز الطبيعي ، إلى كبريت عنصري بواسطة عملية كلوز.
تستلزم هذه العملية أكسدة بعض كبريتيد الهيدروجين إلى ثاني أكسيد الكبريت ثم تناسب الاثنين:
3 O2 + 2 H2S → 2 SO2 + 2 H2O
SO2 + 2 H2S → 3 S + 2 H2O

ونظرا لارتفاع محتوى الكبريت في رمال أثاباسكا النفطية، توجد الآن مخزونات من الكبريت الأولي من هذه العملية في جميع أنحاء ألبرتا، كندا.
هناك طريقة أخرى لتخزين الكبريت وهي مادة رابطة للخرسانة ، حيث يكون للمنتج الناتج العديد من الخصائص المرغوبة (انظر الخرسانة الكبريتية).
لا يزال يتم استخراج الكبريت من الرواسب السطحية في الدول الفقيرة ذات البراكين ، مثل إندونيسيا ، ولم تتحسن ظروف العمال كثيرا منذ أيام بوكر تي واشنطن.

يستخدم
الكبريت عنصر أساسي لجميع أشكال الحياة ، ويستخدم على نطاق واسع في العمليات الكيميائية الحيوية مثل التفاعلات الأيضية.
يستخدم عنصر الكبريت بشكل أساسي كسلائف لمواد كيميائية أخرى مثل حمض الكبريتيك.
يستخدم الكبريت بشكل متزايد كعنصر من مكونات الأسمدة.

يمكن استخدام الكبريت كمكون من مكونات المبيدات أيضا.
يقلل الكبريت (الغروي) من نشاط الغدة الدهنية ويذيب الطبقة السطحية للجلد من الخلايا الجافة والميتة.
يشيع استخدام هذا المكون في صابون ومستحضرات حب الشباب ، وهو مكون رئيسي في العديد من مستحضرات حب الشباب.

الكبريت هو مضاد خفيف للصرف الصحي يستخدم في كريمات حب الشباب والمستحضرات.
الكبريت يحفز الشفاء عند استخدامه على الطفح الجلدي. الكبريت قد يسبب تهيج الجلد.
يستخدم عنصر الكبريت في فلكنة المطاط. صنع البارود الأسود كمكيف للتربة ؛ كمبيد للفطريات. تحضير عدد من كبريتيدات المعادن ؛ وإنتاج ثاني كبريتيد الكربون.

يستخدم الكبريت أيضا في المباريات. تبييض لب الخشب والقش والحرير والصوف ؛ وفي تخليق العديد من الأصباغ.
تستخدم الكبريتات المترسبة والمتسامية من الدرجة الصيدلانية كمبيدات للجرب وكمطهرات في المستحضرات والمراهم.
تشمل مركبات الكبريت المهمة حمض الكبريتيك وثاني أكسيد الكبريت وكبريتيد الهيدروجين 890 وثالث أكسيد الكبريت وعدد من كبريتيدات المعادن وأملاح أكسو المعادن مثل الكبريتات وثنائي الكبريتات والكبريتات.

الكبريت مادة خام حاسمة في الصناعة الكيميائية.
يستخدم الكبريت في إنتاج حمض الكبريتيك ، وهو أحد أكثر المواد الكيميائية الصناعية استخداما.
حمض الكبريتيك ضروري لمختلف العمليات الصناعية ، بما في ذلك تصنيع الأسمدة والمنظفات والمتفجرات.

تستخدم مركبات الكبريت أو الكبريت في الأسمدة لتوفير العناصر الغذائية الأساسية للنباتات ، في المقام الأول في شكل كبريتات.
الكبريت هو أحد مكونات المركبات الصيدلانية والأدوية المختلفة.
على سبيل المثال ، تستخدم مركبات الكبريت في المضادات الحيوية وفي علاج بعض الأمراض الجلدية.

الكبريت هو عنصر حاسم في عملية الفلكنة للمطاط ، مما يحسن مرونة وقوة ومتانة المواد المطاطية.
مركبات الكبريت موجودة في النفط الخام والغاز الطبيعي.
يجب إزالتها أثناء عمليات التكرير لتقليل التلوث البيئي ومنع التآكل.

يعتبر الكبريت من المغذيات الثانوية للنباتات.
تستخدم الأسمدة المحتوية على الكبريت لمعالجة نقص الكبريت في التربة وتعزيز نمو النبات الصحي.
تستخدم مركبات الكبريت في بعض المبيدات الحشرية ومبيدات الفطريات للسيطرة على الآفات والأمراض في الزراعة.

تستخدم مركبات الكبريت في عملية التعويم لفصل المعادن في التعدين.
يستخدم ثاني أكسيد الكبريت ، وهو مركب كبريتي ، كمادة حافظة في الأطعمة والمشروبات لمنع التلف.
الكبريت هو واحد من السلع الرئيسية الأربعة للصناعة الكيميائية.

استخدام الكبريت للحمض هو استخراج خامات الفوسفات لإنتاج الأسمدة التصنيعية.
تشمل التطبيقات الأخرى لحمض الكبريتيك تكرير النفط ومعالجة مياه الصرف الصحي واستخراج المعادن.
يتفاعل الكبريت مباشرة مع الميثان لإعطاء ثاني كبريتيد الكربون ، والذي يستخدم لتصنيع السيلوفان والحرير الصناعي.

أحد استخدامات الكبريت الأولي هو في تقسية المطاط ، حيث تتشابك سلاسل البولي كبريتيد مع البوليمرات العضوية. تستخدم كميات كبيرة من الكبريتات لتبييض الورق والحفاظ على الفواكه المجففة.
العديد من المواد الخافضة للتوتر السطحي والمنظفات (مثل كبريتات لوريل الصوديوم) هي مشتقات الكبريتات.
يتم استخراج كبريتات الكالسيوم والجبس (CaSO4 · 2H2O) على نطاق 100 مليون طن كل عام لاستخدامها في الأسمنت البورتلاندي والأسمدة.

يستخدم الكبريت في المنتجات التالية: منظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه والممتزات .
الكبريت له استخدام صناعي يؤدي إلى تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة).
يستخدم الكبريت في المجالات التالية: صياغة المخاليط و / أو إعادة التعبئة.

يستخدم الكبريت لتصنيع: المواد الكيميائية ومنتجات المطاط.
يمكن أن يحدث إطلاق الكبريت في البيئة من الاستخدام الصناعي: في مساعدات المعالجة في المواقع الصناعية ، كخطوة وسيطة في مزيد من التصنيع لمادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة) ، كمساعد معالجة ، للمواد في الأنظمة المغلقة مع الحد الأدنى من الإطلاق ، تصنيع المادة ، في إنتاج المواد ، كمساعد معالجة وتصنيع اللدائن الحرارية.

الكبريت هو عنصر غذائي أساسي لنمو النبات.
تستخدم الأسمدة المحتوية على الكبريت ، مثل كبريتات الأمونيوم ، لمعالجة نقص الكبريت في التربة وتعزيز نمو النبات الصحي.
تحتوي بعض المضادات الحيوية ، مثل البنسلين والسيفالوسبورين ، على الكبريت في تركيبها الجزيئي.

تستخدم مركبات الكبريت في منتجات العناية بالبشرة لمعالجة الأمراض الجلدية مثل حب الشباب والصدفية.
الكبريت هو عنصر رئيسي في عملية الفلكنة للمطاط ، مما يحسن مرونة ومتانة ومقاومة الحرارة للمواد المطاطية.
تتم إزالة مركبات الكبريت من النفط الخام والغاز الطبيعي أثناء عمليات التكرير لمنع التلوث البيئي والتآكل أثناء عمليات المصب.

يستخدم ثاني أكسيد الكبريت (SO2) والمركبات المحتوية على الكبريت كمواد حافظة في الأطعمة والمشروبات لمنع التلف والحفاظ على نضارة.
تستخدم مركبات الكبريت في بعض المبيدات الحشرية ومبيدات الفطريات للسيطرة على الآفات والأمراض في المحاصيل الزراعية.
تستخدم مركبات الكبريت في عملية التعويم لفصل المعادن الثمينة عن الخام في صناعة التعدين.

يستخدم حمض الكبريتيك في بطاريات الرصاص الحمضية التي توجد عادة في المركبات وأنظمة الطاقة الاحتياطية.
تستخدم مركبات الكبريت لإزالة انبعاثات ثاني أكسيد الكبريت (SO2) من العمليات الصناعية للحد من تلوث الهواء.
تستخدم أصباغ الكبريت ، والمعروفة أيضا باسم الأصباغ القائمة على الكبريت ، في صناعة النسيج لتلوين الأقمشة والألياف.

يستخدم الكبريت الأولي أحيانا في مواد البناء ، بما في ذلك الخرسانة ، لتحسين خصائص معينة مثل قابلية التشغيل والمتانة.
يستخدم ثيوسلفات الصوديوم ، وهو مركب كبريتي ، كمثبت فوتوغرافي لإزالة هاليد الفضة غير المكشوف من مستحلبات التصوير الفوتوغرافي.
الكبريت هو أحد مكونات المسحوق الأسود ، وهو خليط يستخدم في المتفجرات والأسلحة النارية المبكرة.

تستخدم مركبات الكبريت ككواشف في التفاعلات الكيميائية المختلفة لتخليق مركبات جديدة.
يستخدم الكبريت في عملية دباغة الجلود لتحسين متانته ومرونته ومقاومته للماء.
يستخدم ثاني أكسيد الكبريت في صناعة الورق لتبييض اللب لإنشاء منتجات ورقية بيضاء.

تستخدم مركبات الكبريت لإزالة الكلور من المياه في معالجة مياه الصرف الصحي وصيانة حمامات السباحة.
تستخدم نظائر الكبريت في الدراسات الجيولوجية لفهم تاريخ الأرض وعملياتها.
تساهم المركبات المحتوية على الكبريت في نكهات وروائح بعض الأطعمة والمشروبات ، مثل الثوم والبصل.

يستخدم ثاني أكسيد الكبريت في صناعة النبيذ كمادة حافظة ومضادة للأكسدة لمنع التلف.
يستخدم حمض الكبريتيك في استخراج المعادن من خاماتها ، مثل النحاس والنيكل.
يشارك الكبريت في تشابك جزيئات المطاط لإنشاء شبكة تعزز خصائص المطاط.

يستخدم الكبريت ككاشف للتحليل النوعي في مختبرات الكيمياء.
تم استخدام الكبريت تاريخيا في السطح المذهل لأعواد الثقاب لإشعال اللهب.
تستخدم المبيدات الحشرية القائمة على الكبريت لمكافحة الحشرات والعث على المحاصيل.

تستخدم المركبات المحتوية على الكبريت كإضافات علف للماشية لتحسين الهضم والصحة العامة.
تستخدم مركبات الكبريت في إنتاج أشباه الموصلات والأجهزة الإلكترونية.

تستخدم مركبات الكبريت في عمليات التنغيم الفوتوغرافي لتغيير لون ومظهر الصور الفوتوغرافية.
يمكن أن تساعد مركبات الكبريت في عمليات المعالجة البيولوجية لتنظيف التربة الملوثة.

ملف الأمان:
يعتبر الكبريت الأولي عموما ذو سمية منخفضة ، لكن التعرض لمركبات الكبريت مثل غاز كبريتيد الهيدروجين يمكن أن يكون خطيرا وساما.
يجب استخدام احتياطات السلامة المناسبة والتهوية ومعدات الحماية عند التعامل مع مركبات الكبريت.
السم عن طريق الابتلاع ، عن طريق الوريد ، والطرق داخل الصفاق.

العديد من مركبات الكبريت سامة ولكنها ضرورية للحياة.
الغاز من عنصر الكبريت من معظم مركبات الكبريت سام عند استنشاقه ومميت عند تناوله.
هذا هو السبب في أن مركبات الكبريت فعالة لإبادة الفئران والفئرانوكذلك مكون من المبيدات الحشرية.

سمية مركبات الكبريت:
معظم أملاح الكبريتات القابلة للذوبان ، مثل أملاح إبسوم ، غير سامة.
يتم امتصاص أملاح الكبريتات القابلة للذوبان بشكل سيئ وملين.
عند حقنها عن طريق الحقن ، يتم ترشيحها بحرية عن طريق الكلى والتخلص منها بسمية قليلة جدا بكميات متعددة الجرامات.

عندما يحترق الكبريت في الهواء ، فإنه ينتج ثاني أكسيد الكبريت.
في الماء ، ينتج هذا الغاز حمض الكبريت والكبريتيت. الكبريتات هي مضادات الأكسدة التي تمنع نمو البكتيريا الهوائية والمضافات الغذائية المفيدة بكميات صغيرة.
بتركيزات عالية ، تضر هذه الأحماض بالرئتين أو العينين أو الأنسجة الأخرى.

ثالث أكسيد الكبريت (المصنوع عن طريق الحفز من ثاني أكسيد الكبريت) وحمض الكبريتيك بالمثل شديد الحموضة والتآكل في وجود الماء.
حمض الكبريتيك هو عامل تجفيف قوي يمكنه تجريد جزيئات الماء المتاحة ومكونات الماء من السكر والأنسجة العضوية.

المرادفات
231-722-6
7704-34-9
9035-99-8
أجري سول
طقم الغرواني الكبريت
أكويليت
أسولفا سوبرا
الكبريت الذري
بنسلفاويد
الكبريت
الكبريت الغروي
الغروية-S
ديفيسولفور
عنصر الكبريت
دقيق الكبريت
كبريت الدقيق
زهور الكبريت
زهور الكبريت
جوفراتيف
الأرض فوكل الكبريت
الكبريت العفوة الأرض
الكبريت المترسب
S
سوفريال
سولفا
سوفري
سوفير [ISO-الفرنسية]
سبيرلوكس-إس
سبيرسول
Spersul thiovit
الكبريت المتسامي
الكبريت المتسامي
سوفا
سوفران
سوفران د
سولفكس
الكبريت
سلفورون
سلفوسبور
كبريت
الكبريت (0)
الكبريت (JP17)
الكبريت (المنصهر)
الكبريت [NA1350] [الفئة 9]
الكبريت [UN1350] [مادة صلبة قابلة للاشتعال]
الكبريت 10 ميكروغرام / مل في إيزوكتان
ذرة الكبريت
مبيد للجراثيم الكبريت ، التبخير
مركبات الكبريت
هيدريد الكبريت
هيدروكسيد الكبريت
الكبريت في محلول قياسي إيزوكتان ، سبيكبور ، 100 جم / جم (0.010٪)
الكبريت في محلول قياسي متساوي الأوكتان ، Specpure ، 10 جم / جم (0.001٪)
الكبريت في محلول قياسي إيزوكتان ، Specpure؟، 25 جم / جم (0.0025٪)
مرهم الكبريت
ترسب الكبريت
صابون الكبريت
بخار الكبريت
الكبريت ، 99.998 ٪ أساس المعادن النزرة
الكبريت ، 99.999٪
الكبريت ، الغروية ، التكنيشيوم -99 شبه المستقر المسمى
الكبريت ، عنصري
الكبريت ، رقائق ، > = 99.99٪ أساس المعادن النزرة
الكبريت ، LR ، > = 99٪
الكبريت المنصهر [NA2448] [الفئة 9]
الكبريت المنصهر [UN2448] [مادة صلبة قابلة للاشتعال]
الكبريت ، أحادي الميل
الكبريت ، PESTANAL (R) ، المعيار التحليلي
الكبريت الصيدلاني
الكبريت ، مسحوق ، 99.98 ٪ أساس المعادن النزرة
الكبريت ، مسحوق ، الغروية
الكبريت ، ترسب
الكبريت المترسب (USP)
الكبريت ، المترسب [USP]
الكبريت ، المشذب ، > = 99.99 أساس المعادن النزرة
الكبريت ، puriss. ، 95.0 ٪
الكبريت ، puriss. ، 99.5-100.5 ٪ ، يفي بالمواصفات التحليلية للدكتوراه.
الكبريت ، purum p.a. ، > = 99.5٪ (T)
الكبريت ، درجة الكاشف ، مسحوق ، منقى بالتكرير ، -100 حجم جسيم شبكي
الكبريت ، درجة الكاشف ، المنقى عن طريق التسامي ، -100 حجم الجسيمات شبكة ، مسحوق
الكبريت ، المعينية
الكبريت ، SAJ الصف الأول ، > = 98.0٪
الكبريت الصلب
الكبريت ، تسامي
الكبريت ، تسامي (USP)
الكبريت ، تسامي [USP]
سوليكول
سولكول
كبريت
الكبريت [ISO]
الكبريت ، المترسب ، المتسامي أو الغروي
سلسول
سلطاف
سوبر كوزان
سوبر سيكس
سفوفل
تكنيكول
تكنيسكان الكبريت الغرواني
تيسولويد
ثيولوكس
ثيون
ثيوفيت
ثيوفيت إس
ثيوزول
الترا الكبريت
ويتاسول
زولفيس
الكبريت (>80 في المائة)
الكبريت غير القابل للذوبان
الكبريت 16
الكبريت -16
DTXCID7014941
DTXSID9034941
2-(بيرفلوروألكيل) إيثيل أليل كبريتيد

الأمونيوم لوريل سلفات هو أنيوني خافض للتوتر السطحي.
كبريتات لوريل الأمونيوم (ALS) هو الاسم الشائع لكبريتات دوديسيل الأمونيوم (CH3 (CH2) 10CH2OSO3NH4).
الأمونيوم لوريل سلفات سائل لزج أصفر.
الأمونيوم لوريل سلفات هو ملح أمونيوم من كبريتات لوريل.


رقم كاس: 2235-54-3
رقم المفوضية الأوروبية: 218-793-9
الصيغة الخطية: CH3 (CH2) 11OSO3NH4
الصيغة الكيميائية: C12H29NO4S


الأمونيوم لوريل سلفات مركب عضوي ينتمي إلى عائلة كبريتات الألكيل.
الأمونيوم لوريل سلفات هو سائل شفاف عديم اللون أو أصفر شاحب يستخدم عادة كعامل رغوة وخافض للتوتر السطحي في العديد من منتجات العناية الشخصية والتنظيف.


على الرغم من أن كبريتات لوريل الأمونيوم تشبه كبريتات لوريل الصوديوم ، إلا أن لها بنية جزيئية مختلفة.
لا تخترق كبريتات الأمونيوم لوريل الجلد بسهولة ، لذلك تعتبر أقل تهيجًا.
قد ترغب في معرفة المزيد وفهم هذه المواد الكيميائية حتى تتمكن من تحديد أيهما أفضل لشعرك.


الهدف الأساسي من كبريتات الأمونيوم لوريل هو تنظيف شعرك.
الأمونيوم لوريل سلفات هي كبريتات تسمح للشامبو الخاص بك بالرغوة.
تجذب كبريتات لوريل الأمونيوم الماء والزيت ، مما يعني أنها قادرة على إزالة الأوساخ والزيوت والمزيد من شعرك والسماح لها بشطفها بسهولة.


عند استخدام الشامبو المصنوع من هذا المكون ، ستنهي الاستحمام بشعرك بالنعومة والنظافة.
الأمونيوم لوريل كبريتات هو خافض للتوتر السطحي ، مما يعني أنه يعطل التوتر السطحي للمواد.
في هذه الحالة ، تطلق كبريتات الأمونيوم لوريل الأوساخ والتلوث وتراكم المنتجات والزيوت وخلايا الجلد الميتة والمزيد من شعرك لتتركه نظيفًا.


الأمونيوم لوريل سلفات هو أيضًا مكون غير مكلف يستخدمه المصنعون ، مما يعني أنك تدفع أقل للشامبو.
تم العثور على كبريتات الأمونيوم لوريل آمنة للاستخدام ، إلا إذا كان لديك حساسية أو حساسية الجلد.
الأمونيوم لوريل سلفات هو عامل خافض للتوتر السطحي أنيوني يوفر رغوة غنية وناعمة بالإضافة إلى قابلية التحلل البيولوجي.


يحسن الأمونيوم لوريل سلفات من قابلية الشعر ونعومته.
أداء التنظيف اللطيف للأمونيوم لوريل سلفات يضفي نعومة على البشرة.
عندما يتم دمج كبريتات الأمونيوم لوريل مع ALES ، سيتم تعزيز التأثير.


الأمونيوم لوريل سلفات لا ينطبق في النظام القلوي.
كبريتات لوريل الأمونيوم بديل طبيعي 100٪ لـ SLES.
تتمتع كبريتات لوريل الأمونيوم بخصائص تنظيف ورغوة ممتازة ، بينما تظل قابلة للتحلل بشكل كامل.


الأمونيوم لوريل سلفات هو عامل عدواني إلى حد ما ولكن عادة ما يتحمله بشكل جيد عندما يتم تخفيفه باستخدام مادة خافضة للتوتر السطحي الأخرى.
تنتج كبريتات لوريل الأمونيوم رغوة غنية ودسمة.
هذا محلول مائي بنسبة 28٪.


تُشتق كبريتات لوريل الأمونيوم من كحول لوريل ، الذي يتم الحصول عليه من زيت جوز الهند أو زيت نواة النخيل وحمض الكبريتيك.
الأمونيوم لوريل سلفات هي مادة خافضة للتوتر السطحي قوية ، مما يعني أنها قادرة على اختراق وتفكيك التوتر السطحي للزيوت والمواد الأخرى ، مما يسمح بغسلها بسهولة أكبر.


على الرغم من احتمالية حدوث تهيج ، إلا أن كبريتات الأمونيوم لوريل تعتبر آمنة للاستخدام في منتجات العناية الشخصية عند استخدامها وفقًا للإرشادات الموصى بها وبتركيزات مناسبة.
الصيغة الكيميائية لكبريتات الأمونيوم لوريل هي C12H29NO4S ، والتي تمثل الصيغة الجزيئية للمركب.


بدلاً من ذلك ، تحتوي مطهرات الأيدي عادةً على الكحول أو عوامل أخرى مضادة للميكروبات تقتل البكتيريا والفيروسات دون الحاجة إلى عامل رغوي.
عند استخدامها بتركيزات مناسبة ووفقًا للإرشادات الموصى بها ، تعتبر كبريتات الأمونيوم لوريل عمومًا آمنة للاستخدام في منتجات العناية الشخصية.


يتكون الجزيء من سلسلة هيدروكربونية طويلة غير قطبية ومجموعة نهائية قطبية للكبريتات ، مما يجعل الجمع بينهما مادة خافضة للتوتر السطحي.
يسمح هذان المكونان للمركب بالذوبان بين الجزيئات القطبية وغير القطبية.
تصنف كبريتات لوريل الأمونيوم على أنها كبريتات ألكيل وهي مادة خافضة للتوتر السطحي أنيونية توجد بشكل أساسي في الشامبو وغسول الجسم كعامل رغوة.


كبريتات لوريل هي مواد خافضة للتوتر السطحي عالية الرغوة تعمل على تعطيل التوتر السطحي للماء جزئيًا عن طريق تكوين مذيلات حول جزيئات الماء عالية القطبية عند السطح البيني للهواء.
الأمونيوم لوريل سلفات هو كبريتات أمونيوم لوريل مشتق من الكحول الدهني.


تظهر كبريتات الأمونيوم لوريل كسائل أصفر فاتح.
قد تطفو أو تغرق كبريتات لوريل الأمونيوم وتختلط بالماء.
في حين أن كبريتات لوريل الأمونيوم ذات صلة ، ليست هي نفسها كبريتات لوريث الأمونيوم (ALES) التي تعمل بطريقة مماثلة ولكنها تحتوي على مجموعات "إيثر" إضافية في النهاية الدهنية للجزيء.


الأمونيوم لوريل سلفات ، المعروف أيضًا باسم ALS هو جزيء شائع الاستخدام قائم على الدهون.
عادة ما يتم صنع كبريتات لوريل الأمونيوم من زيت جوز الهند أو زيت نواة النخيل.
يتم تكسير جزيئات الدهون في الزيت ثم تتفاعل لإنتاج شيء يسمى `` الفاعل بالسطح '' - وهو مركب يستخدم غالبًا في المنظفات والمستحلبات (المثبت) وعامل الرغوة والمشتت.


هذا يجعل من الممكن تصميم كبريتات لوريل الأمونيوم بحجم الجسيمات بما في ذلك مشتتات الأكريليك أو الستايرين أكريليك أو VaE.
أيضا ، الأمونيوم لوريل سلفات هي مادة مضافة غذائية غير مباشرة تعتمد على القوائم التي نشرتها إدارة الغذاء والدواء الأمريكية (FDA).
الأمونيوم لوريل سلفات هو الاسم الشائع لكبريتات دوديسيل الأمونيوم (CH3 (CH2) 10CH2OSO3NH4).


يتكون الأنيون من سلسلة هيدروكربونية غير قطبية ومجموعة نهائية قطبية كبريتات.
مزيج من المجموعات غير القطبية والقطبية يمنح خصائص الفاعل بالسطح لأنيون: الأمونيوم لوريل سلفات يسهل حل كل من المواد القطبية وغير القطبية.


تصنف كبريتات لوريل الأمونيوم على أنها إستر كبريتات.
تستخدم كبريتات لوريل الأمونيوم بشكل أساسي في الشامبو وغسيل الجسم كعامل رغوة.
كبريتات لوريل هي مواد خافضة للتوتر السطحي عالية الرغوة تعمل على تعطيل التوتر السطحي للماء جزئيًا عن طريق تكوين المذيلات في السطح البيني للهواء.


الأمونيوم لوريل سلفات هو الاسم الشائع لكبريتات دوديسيل الأمونيوم (CH3 (CH2) 10CH2OSO3NH4).
يشير الدوديسيل إلى وجود سلسلة كربون مكونة من 12 عضوًا في العمود الفقري الجزيئي والتي تسمح للجزيء بالارتباط بأجزاء غير قطبية من الجزيئات بينما يسمح رأس الكبريتات القطبية العالية للجزيء بالترابط مع الجزيئات القطبية مثل الماء.


الأمونيوم لوريل سلفات هي مادة خافضة للتوتر السطحي شائعة في العديد من مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية.
يتم إنتاج كبريتات لوريل الأمونيوم عادةً عن طريق تفاعل كحول لوريل مع غاز ثالث أكسيد الكبريت لتكوين كبريتات لوريل ، والتي يتم تحييدها بعد ذلك باستخدام هيدروكسيد الأمونيوم لتكوين كبريتات لوريل الأمونيوم.


ينتج عن هذه العملية مادة خافضة للتوتر السطحي متعددة الاستخدامات تستخدم على نطاق واسع في مستحضرات التجميل لما تتمتع به من خصائص تنظيف ورغوة ممتازة.
كبريتات لوريل هي مواد خافضة للتوتر السطحي عالية الرغوة تعطل التوتر السطحي للماء عن طريق تكوين مذيلات حول جزيئات الماء القطبية.
الأمونيوم لوريل سلفات هو عامل منظف شائع جدًا يمكن اشتقاقه من زيت جوز الهند أو زيت نواة النخيل.


يحب الأمونيوم لوريل سلفات لقدراته الرائعة على الرغوة ويمكن أن يساعد في تكوين رغوة كريمية وفاخرة في منتجات الاستحمام.
ترتبط سلفات لوريل الأمونيوم ارتباطًا كيميائيًا ارتباطًا وثيقًا بـ SLS المعروف بشدته ، لكن جزء الأمونيوم يجعله أكثر اعتدالًا.
تنتج كبريتات لوريل الأمونيوم رغوة عالية واستجابة لزوجة ممتازة ، مع تنظيف جيد وخفة.


يُظهر الأمونيوم لوريل سلفات تآزرًا جيدًا مع Betaines ويوفر العديد من إمكانيات الصياغة.
يوصى بالتخزين المؤقت في نطاق الأس الهيدروجيني من 4 إلى 7.
تصنف كبريتات لوريل الأمونيوم على أنها كبريتات ألكيل وهي مادة خافضة للتوتر السطحي أنيونية توجد بشكل أساسي في الشامبو وغسول الجسم كعامل رغوة.



استخدامات وتطبيقات كبريتات الأمونيوم لوريل:
يستخدم كبريتات الأمونيوم لوريل الشامبو ، وحمامات الفقاعات ، وجل الاستحمام ، والغسول الأنثوي ومنتجات الشطف.
كما أن كبريتات لوريل الأمونيوم قابلة للتحلل الحيوي ولا تتراكم في البيئة ، مما يجعلها خيارًا أكثر استدامة للتنظيف وتطبيقات العناية الشخصية.


يشيع استخدام كبريتات لوريل الأمونيوم في الشامبو وغسول الجسم ومنتجات العناية الشخصية الأخرى لإحداث تأثير الرغوة وللمساعدة في إزالة الأوساخ والزيوت والشوائب الأخرى من الجلد والشعر.
مستوى الاستخدام النموذجي لكبريتات الأمونيوم لوريل هو 1-20٪.


يمكن أن تضيف كبريتات الأمونيوم لوريل إلى طور الماء من الصيغ.
تستخدم كبريتات لوريل الأمونيوم للاستخدام الخارجي فقط.
يستخدم كبريتات الأمونيوم لوريل شامبو عالي الجودة ، حمام فقاعات ، شامبو أطفال ، غسل اليدين ، ومنتجات غسيل رغوية أخرى.


يستخدم الأمونيوم لوريل سلفات كعامل رغوة في معجون الأسنان ومكونات الرغوة والغسيل في الشامبو والشامبو والحمامات الرغوية والمنظفات المنزلية ومنتجات التنظيف الصناعية مثل السجاد والأقمشة الدقيقة.
تستخدم كبريتات لوريل الأمونيوم أيضًا في مستحضرات التجميل والمنسوجات ومعالجة المعادن والطباعة والصباغة.


يمكن أن ينتج عن الجمع بين منتجات كبريتات الأمونيوم لوريل وكبريتات الأمونيوم لوريث تأثيرات تآزرية ممتازة ، مثل الرغوة الكثيفة والغنية ، والشعور الخفيف للغاية ، وأداء سماكة ممتاز.
خصائص كبريتات الأمونيوم لوريل: عجينة تشبه الهلام ، رائحة مميزة خفيفة


أداء كبريتات الأمونيوم لوريل: قابل للذوبان في الماء ، مع ترطيب ، إزالة التلوث ، رغوة ، تشتت ، قوة منخفضة لإزالة الشحوم وخصائص استحلاب ، تهيج منخفض ، لا ضرر ، سهل التحلل البيولوجي.
تستخدم كبريتات الأمونيوم لوريل الأقمشة والمنسوجات والجلود غير المغطاة في أي مكان آخر


يمكن استخدام كبريتات لوريل الأمونيوم في مجموعة متنوعة من المنظفات وتركيبات العناية الشخصية.
يمكن استخدام كبريتات لوريل الأمونيوم في الأنظمة التي تتطلب استجابة لزوجة ممتازة وحساسة لوجود هيدروتروب.
تعتبر كبريتات لوريل الأمونيوم خيارًا ممتازًا لمنتجات الهلام.


بالإضافة إلى ذلك ، سوف ينتج عن الأمونيوم لوريل سلفات رغوة وفيرة ومتوافقة مع Alkanolamides و amphoterics.
الأمونيوم لوريل سلفات هو خافض للتوتر السطحي مع قدرات الاستحلاب. نظرًا لخصائص المنظفات ، عند مستويات الأس الهيدروجيني الحمضية المعتدلة ، يمكن استخدامه كمطهر خافض للتوتر السطحي أنيوني.


تعتبر كبريتات الأمونيوم لوريل من أكثر المواد الخافضة للتوتر السطحي تهيجًا ، مما يسبب الجفاف واحمرار الجلد.
اليوم ، يتم دمج كبريتات الأمونيوم لوريل مع المكونات المضادة للتهيج لتقليل الحساسية أو استبدالها بمادة سطحية أقل تهيجًا ولكنها مماثلة ، مثل كبريتات الأمونيوم لوريث.


غالبًا ما يتم استخدام كبريتات لوريل الأمونيوم بدلاً من المنظفات المهيجة مثل SLS (كبريتات لوريل الصوديوم).
لكن كبريتات الأمونيوم لوريل يمكن أيضًا أن تهيج الجلد والأغشية المخاطية ، لذلك غالبًا ما تستخدم مع مواد أخرى توازن تأثيرها.


غالبًا ما توجد كبريتات لوريل الأمونيوم في منتجات النظافة مثل المنظفات والشامبو والصابون وتحظى بشعبية بسبب تنوعها الكبير في الاستخدامات وتكلفتها الرخيصة نسبيًا.
في كل من الشامبو ومعجون الأسنان ، يمكن أن تكون كبريتات الأمونيوم لوريل مسؤولة عن الرغوة والرغوة التي يتم إنتاجها أثناء الاستخدام لأنها تشكل طبقة رقيقة تحبس الهواء في فقاعات.


تستخدم كبريتات لوريل الصوديوم وكبريتات لوريل الأمونيوم على نطاق واسع في الشامبو ومنتجات الاستحمام وملونات الشعر ومكياج الوجه ومزيلات العرق والعطور ومستحضرات الحلاقة ؛ ومع ذلك ، يمكن العثور عليها أيضًا في تركيبات المنتجات الأخرى.
نظرًا لأن الأمونيوم لوريل سلفات أقل تهيجًا مقارنةً بالمادة الفعالة بالسطح الشائعة ، كبريتات لوريل الصوديوم (SLS) ، فهي بديل جيد لهذا المكون ، على سبيل المثال في منظفات غسل الأطباق والمنظفات المنزلية الأخرى.


كمكون للغسيل ، يتم تضمين كبريتات الأمونيوم لوريل أيضًا في المنظفات للتطبيقات الصناعية مثل تنظيف وصيانة السيارات.
في صناعة البناء ، يتم استخدام كبريتات الأمونيوم لوريل في عوامل خفض الوزن والإضافات التي تجذب الهواء / اللدائن لألواح الجبس.
في الصناعة الكيميائية ، وخاصة في عمليات بلمرة المستحلب ، توفر كبريتات الأمونيوم لوريل ثباتًا ممتازًا لتشتت البوليمر عند نطاقات الأس الهيدروجيني المنخفضة.


تعتبر كبريتات لوريل الأمونيوم آمنة للاستخدام في مستحضرات التجميل عند استخدامها بتركيزات مناسبة.
الأمونيوم لوريل سلفات هو عامل خافض للتوتر السطحي مثالي للاستخدام في الشامبو الحمضي وتركيبات العناية الشخصية الأخرى مثل صابون اليدين ومنتجات الاستحمام.
يمكن أيضًا استخدام كبريتات لوريل الأمونيوم في العديد من تطبيقات المنظفات.


تتمتع كبريتات لوريل الأمونيوم باستجابة لزوجة ممتازة عند صياغتها بشكل صحيح مع الألكانولاميدات والمواد المذبذبة ، وتنتج كميات كبيرة من الرغوة.
نظرًا لأنه منتج ذو رغوة عالية ، يمكن استخدام كبريتات الأمونيوم لوريل في شامبو السجاد والمفروشات.


سوف تصدر كبريتات لوريل الأمونيوم رائحة الأمونيا عندما يكون الرقم الهيدروجيني قلويًا.
تلعب كبريتات لوريل الأمونيوم دورًا مهمًا في هذه التركيبات من خلال تقليل التوتر السطحي بين المواد المختلفة ، مما يسمح لها بالخلط بفعالية.


الصيغة الكيميائية لكبريتات لوريل الأمونيوم هي C12HNO4S ، وهي مشتقة من كحول لوريل ، مما يجعلها مشتقة من النباتات في بعض الحالات.
يساعد هذا المكون متعدد الاستخدامات في تكوين رغوة فاخرة ، وتعزيز خصائص التنظيف والرغوة للشامبو وغسول الجسم ومنظفات الوجه ، مما يوفر تجربة ممتعة ومنعشة.


تستخدم كبريتات لوريل الأمونيوم على نطاق واسع في العديد من مستحضرات التجميل ، لا سيما في الشامبو ومستلزمات العناية بالشعر.
تسمح خصائصه الاستثنائية الخافضة للتوتر السطحي بإزالة الأوساخ والزيوت الزائدة والشوائب من الشعر وفروة الرأس بشكل فعال ، مما يترك شعوراً بالنظافة والانتعاش.


علاوة على ذلك ، ينتج عن الأمونيوم لوريل سلفات رغوة غنية ، مما يعزز تجربة استخدام الشامبو بشكل عام.
يمتد تنوع هذا المكون إلى ما هو أبعد من العناية بالشعر ، حيث يمكن العثور عليه أيضًا في بعض منتجات العناية بالبشرة ، حيث يساعد في خلق خصائص التنظيف والرغوة.


غالبًا ما يتم استخدام كبريتات الأمونيوم لوريل سلفات كعامل خافض للتوتر السطحي (رئيسي) في رغوة عالية ، وحمامات فقاعات فعالة من حيث التكلفة ، ومنظفات وشامبو.
يتم استخدام كبريتات الأمونيوم لوريل عالية الفعالية أيضًا في محاليل التنظيف المنزلية حيث تكون إزالة الشحوم والأوساخ أمرًا بالغ الأهمية.
نصائح حول الصياغة: مثل معظم المواد الخافضة للتوتر السطحي ، فإن هذا يتحمل الحرارة.


يمكن مزجه مع المواد الخافضة للتوتر السطحي غير الأيونية أو المذبذبة لتحسين الأداء والاعتدال على الجلد والشعر.
الأمونيوم لوريل سلفات هو بديل أكثر اعتدالًا لكبريتات لوريل الصوديوم ويمكن تغليظه بالملح.
كبريتات لوريل الأمونيوم أو ALS هو عامل خافض للتوتر السطحي أنيوني.


ولذلك تستخدم كبريتات لوريل الأمونيوم على نطاق واسع في جل الاستحمام والشامبو.
يبدو أن كبريتات لوريل الأمونيوم أقل تهيجًا من شقيقها المزيف SLS (كبريتات لوريل الصوديوم).
تم ترخيص كبريتات لوريل الأمونيوم كمنتج عضوي.


يمكن اشتقاق كبريتات لوريل الأمونيوم من جوز الهند وتستخدم بشكل أساسي كعامل منظف.
تعتبر كبريتات لوريل الأمونيوم لطيفة وفعالة.
الأمونيوم لوريل سلفات هو أنيوني خافض للتوتر السطحي.


هذا يعني أن كبريتات الأمونيوم لوريل يقلل من التوتر السطحي للماء ، مما يجعل الماء ينتشر بسهولة أكبر.
يضاف الأمونيوم لوريل سلفات إلى المنتجات كعامل رغوة وكمطهر.
يجب استخدام كبريتات لوريل الأمونيوم في الشامبو منخفض الأس الهيدروجيني أو هلام الاستحمام لأن أنظمة الأس الهيدروجيني المرتفعة تفوح منها رائحة الأمونيا.


عادة ما يتم استخدام كبريتات لوريل الأمونيوم بنسبة 20-35٪.
تم تصميم كبريتات لوريل الأمونيوم للشامبو منخفض الحموضة ومنتجات الاستحمام والمنظفات التي تتطلب رغوة كثيفة وغنية ولون منخفض ورائحة منخفضة.
تستخدم كبريتات لوريل الأمونيوم عامل رغوة عالي للشامبو وعامل إزالة الرغوة والمطاط الصناعي ومستحلب بلمرة المستحلب.


- الاستخدامات التجميلية لكبريتات الأمونيوم لوريل:
* عوامل التطهير
* عوامل الرغوة
* السطحي



ماذا تفعل كبريتات الأمونيوم لوريل في التركيبة؟
*تطهير
* الرغوة
*التوتر السطحي



تطبيقات كبريتات الأمونيوم لوريل في منتجات التجميل:
تحتوي كبريتات لوريل الأمونيوم على بنية كيميائية حيث يتم تصنيفها كعضو في مجموعة كبيرة من المركبات تسمى المواد الخافضة للتوتر السطحي.
تحيط جزيئات الفاعل بالسطح بالأوساخ ، مما يسمح لجزيئاتها بالانفصال عن السطح النظيف ثم شطفها بالماء.
بالإضافة إلى ذلك ، فإن خصائص الرغوة الجيدة لهذا المركب تزيد من تأثير التطهير والشعور بالانتعاش بعد التطبيق (أمونيوم لوريل
الكبريتات ينظف بعمق ويزيل شحوم الجلد وسطح الشعر).
ترتبط خصائص تنظيف كبريتات الأمونيوم لوريل ارتباطًا مباشرًا بقدرتها على إنتاج كميات كبيرة من الرغوة المستقرة.
تسمح قدرتها على إنتاج رغوة كثيفة ومستقرة بالحصول على فقاعات هواء دقيقة ومشتتة بشكل متساوٍ.

الرغوة هي نظام يتم فيه تشتيت الهواء (أو الغازات الأخرى) في سائل. لا تحتوي السوائل النقية على خصائص رغوة ، ولكن لوحظ تكون الرغوة بعد إضافة المواد الخافضة للتوتر السطحي في مثل هذه الأنظمة.
تعتمد قدرة رغوة لوريل سلفات الأمونيوم بشكل كبير على تركيزها ودرجة حموضة المحلول وصلابة الماء.
الأهم من ذلك ، يتم الحفاظ على خصائص التطهير والرغوة الجيدة لهذا المركب حتى في وجود الدهون المفرطة.



وظائف كبريتات الأمونيوم لوريل:
* عامل التنظيف:
تساعد كبريتات لوريل الأمونيوم في الحفاظ على نظافة السطح
*وكيل رغوة:
تلتقط كبريتات لوريل الأمونيوم فقاعات صغيرة من الهواء أو الغازات الأخرى في حجم صغير من السائل عن طريق تغيير التوتر السطحي للسائل
*التوتر السطحي:
يقلل كبريتات لوريل الأمونيوم من التوتر السطحي لمستحضرات التجميل ويساهم في التوزيع المتساوي للمنتج أثناء الاستخدام



لماذا يتم استخدام كبريتات الأمونيوم لوريل في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية؟
تعتبر كبريتات لوريل الصوديوم وكبريتات لوريل الأمونيوم من العوامل الخافضة للتوتر السطحي التي تساعد في خلط الزيت والماء.
على هذا النحو ، يمكنهم تنظيف الجلد والشعر من خلال مساعدة الماء على الاختلاط بالزيت والأوساخ بحيث يمكن شطفها أو تعليق المكونات ضعيفة الذوبان في الماء.

الأمونيوم لوريل كبريتات هو عامل سطحي آخر موجود في معظم مستحضرات التجميل.
نظرًا لخصائص التطهير والرغوة الجيدة جدًا ، فضلاً عن تأثيرها الخفيف على الجلد والشعر (مقارنةً بـ SLS) ، غالبًا ما يتم اختيار كبريتات الأمونيوم لوريل لتصنيع الشامبو وجل الاستحمام ورغوة الحلاقة والعديد من المنتجات الأخرى.



خصائص كبريتات الأمونيوم لوريل:
الأمونيوم لوريل سلفات هو مركب آخر من مجموعة كبيرة من المواد الخافضة للتوتر السطحي التي تلعب دورًا مهمًا بشكل أساسي في صناعة مستحضرات التجميل.
الأمونيوم لوريل سلفات (هذا هو اسم INCI للمادة) هو مركب أنيوني ينتمي إلى مجموعة كبريتات الألكيل.
الاسم الكيميائي لهذا الفاعل بالسطح هو كبريتات الأمونيوم لوريل.
رقم CAS للأمونيوم لوريل سلفات هو 90583-11-2.
الأمونيوم لوريل سلفات حساسة للماء العسر.



كيف تعمل كبريتات الأمونيوم لوريل؟
الجزء الرئيسي من هذا الجزيء هو قسم "كبريتات اللوريل".
يحتوي جزء كبريتات اللوريل على طرف دهني ونهاية مشحونة ، مما يتيح له العمل كمحول بين الزيت والماء والذي من شأنه أن يتنافر مع بعضهما البعض ويرفض الاختلاط.
بنفس الطريقة التي يمكن أن يساعد بها سائل الغسيل الماء في غسل الشحوم من مقلاة ، يمكن للمنظفات الموجودة في المنظفات والصابون إزالة الماكياج والحطام الدهني على الوجه عن طريق شدها بنهايتها الدهنية ثم سحبها بعيدًا عن طريق سحب الماء المشحون. نهاية.



ما هو الفرق بين كبريتات الصوديوم لوريل وكبريتات الأمونيوم لوريل:
يتمثل الاختلاف الرئيسي بين كبريتات لوريل الصوديوم وكبريتات لوريل الأمونيوم في أن كبريتات لوريل الصوديوم أقل قابلية للذوبان في الماء ، بينما تكون كبريتات لوريل الأمونيوم أكثر قابلية للذوبان في الماء.
كبريتات لوريل الصوديوم وكبريتات الأمونيوم لوريل نوعان من المواد الخافضة للتوتر السطحي.

المواد الخافضة للتوتر السطحي هي مركبات عضوية لديها القدرة على خفض التوتر السطحي بين مركبين مختلفين.
إنها جزيئات برمائية ذات ذيل كاره للماء ورأس محبة للماء.
الجزء المقاوم للماء يصد الماء ، بينما الجزء المحب للماء يجذب الماء.
يمكن أن يكون الجزء المقاوم للماء إما فلوروكربون أو سيلوكسان أو هيدروكربون ، في حين أن الرأس المحب للماء مشحون كهربائيًا إيجابًا أو سالبًا أو محايدًا.

وفقًا لنوع الشحنة الموجودة في الرأس المضاد للماء ، هناك أربعة أنواع من المواد الخافضة للتوتر السطحي: أنيونية الفاعل بالسطح ، وخافضات التوتر السطحي غير الأيونية ، والمواد الخافضة للتوتر السطحي الكاتيونية ، والمواد الخافضة للتوتر السطحي.
تندرج كل من كبريتات لوريل الصوديوم وكبريتات لوريل الأمونيوم ضمن فئة العوامل الخافضة للتوتر السطحي الأنيونية.



كيفية استخدام كبريتات الأمونيوم لوريل:
امزج كبريتات الأمونيوم لوريل إيثر مع الماء بالتركيز الموصى به وحركه حتى يتم تكوين خليط متجانس.
dd غيرها من المواد الخافضة للتوتر السطحي والمكونات المعززة مثل الزيوت الأساسية ، اعتمادًا على منتجك وحاجتك ، وتخلط بشكل صحيح.
يضاف هذا الخليط إلى القاعدة الدافئة للمنتج ويقلب حتى يتم الحصول على السماكة والقوام المطلوب.



فوائد وتطبيقات كبريتات الأمونيوم لوريل:
تعتبر كبريتات لوريل الأمونيوم فعالة للغاية بينما تكون حساسة وممتعة للبشرة.
الأمونيوم لوريل سلفات هو منظف رائع ومعزز للرغوة من شأنه تحسين فعالية وملمس منتج DIY الخاص بك.
ستعطي كبريتات لوريل الأمونيوم تركيبتك ملمسًا غنيًا ودسمًا ، بالإضافة إلى فقاعات سميكة ورقيقة.

لأن كبريتات الأمونيوم لوريل طبيعية وعضوية ، فهي مثالية للأشخاص ذوي البشرة الحساسة لدرجة الحموضة.
تعتبر كبريتات لوريل الأمونيوم بديلاً رائعًا لمنتجات الكبريتات ، مما يسمح بتركيبة خالية من الكبريتات.
الأمونيوم لوريل سلفات فعال أيضا مع الماء العسر.
يمكن إضافة كبريتات لوريل الأمونيوم إلى السلع الصلبة أو الكريمية دون غليان المحلول.



كيف تعمل كبريتات الأمونيوم لوريل:
تعمل كبريتات الأمونيوم لوريل عن طريق إزالة الأوساخ والشوائب المختلطة بالزيوت في بشرتك وشعرك.
تعمل كبريتات الأمونيوم لوريل عن طريق السماح بخلط هذه الزيوت بالماء ، والتي يمكن الآن شطفها بسهولة ، وبالتالي تنظيف المنطقة المرغوبة.



تركيز وذوبان كبريتات الأمونيوم لوريل:
ينصح باستخدام كبريتات لوريل الأمونيوم بتركيز 30٪ للحصول على أفضل النتائج.
الأمونيوم لوريل سلفات قابل للذوبان في الماء والكحوليات ولكنه غير قابل للذوبان في الزيوت المتطايرة.



ما هي كبريتات الأمونيوم لوريل في الشامبو؟
كبريتات الأمونيوم لوريل هي مادة خافضة للتوتر السطحي (تُعرف أيضًا باسم عامل منظف) في الشامبو.
تساعد كبريتات لوريل الأمونيوم على رغوة الشامبو والرغوة ، وتزيل الأوساخ والزيوت من شعرك حتى يتمكن الماء من شطفه بالكامل.



كيف يتم استخدام كبريتات الأمونيوم لوريل في صابون اليد أو المطهر؟
يشيع استخدام كبريتات لوريل الأمونيوم في صابون اليد كعامل رغوة وخافض للتوتر السطحي.
تساعد كبريتات لوريل الأمونيوم على تكوين رغوة غنية تزيل الأوساخ والزيوت والشوائب الأخرى من الجلد بشكل فعال.



العمل في حل كبريتات الأمونيوم لوريل:
تشكل كبريتات لوريل الأمونيوم ، مثلها مثل أي مادة خافضة للتوتر السطحي ، أساسًا جيدًا للمنظفات نظرًا للطريقة التي تعطل بها رابطة الهيدروجين في الماء.
الرابطة الهيدروجينية هي المساهم الأساسي في ارتفاع التوتر السطحي للماء.
في المحلول ، يتم فصل أنيون كبريتات لوريل وكاتيونات الأمونيوم.

الأول يصطف نفسه فيما يعرف باسم micelle ، حيث تشكل الأيونات كرة ، مع الرؤوس القطبية (الكبريتات) على سطح الكرة وذيول اللاقطبية الكارهة للماء تشير إلى الداخل نحو المركز.
ترتب جزيئات الماء حول الميلي نفسها حول الرؤوس القطبية ، لكن هذا يعطل روابطها الهيدروجينية مع الماء المحيط بها.
التأثير العام لوجود هذه المذيلات في بيئة مائية (مائية) هو أن الماء يصبح أكثر قدرة على اختراق أشياء مثل ألياف القماش أو الشعر ، كما أنه يصبح متاحًا بسهولة أكبر لحل أي شيء يخرج من المادة المذكورة أعلاه.



دلالات كبريتات الأمونيوم لوريل:
تجعل تعدد استخداماته وأدائه سلفات الأمونيوم لوريل سلفات المادة الخافضة للتوتر السطحي الرئيسية لمعظم المنظفات الصديقة للبيئة ، وخاصة في مستحضرات التجميل الطبيعية.
يجب تخفيف كبريتات لوريل الأمونيوم باستخدام مواد خافضة للتوتر السطحي ألطف وتنعيم.
تقدم كبريتات لوريل الأمونيوم أداءً عاليًا حتى في الجرعات الصغيرة.
حماية من درجات الحرارة المنخفضة (يجب حفظها في درجات حرارة تزيد عن 10 درجات) ، لا تعمل كبريتات الأمونيوم لوريل بشكل جيد في الماء العسر ويجب عدم استخدامها في تركيبات الأس الهيدروجيني الأعلى من 7.5.



كبريتات الأمونيوم لوريل مقابل كبريتات الصوديوم لوريل
الأمونيوم لوريل كبريتات وكبريتات لوريل الصوديوم كلاهما كبريتات تسمح للشامبو بالرغوة والرغوة.
كلاهما يزيل الأوساخ والزيوت من شعرك وفروة رأسك حتى تشعر بالنظافة بعد الانتهاء من استخدامها.
تختلف كبريتات لوريل الأمونيوم لأنها جزيء أكثر تعقيدًا وأكبر وله كتلة جزيئية أثقل.
هذا يجعل من الصعب على جزيئات كبريتات الأمونيوم لوريل اختراق الطبقات الخارجية من الجلد.
نتيجة لذلك ، تسبب كبريتات لوريل الأمونيوم تهيجًا أقل من كبريتات لوريل الصوديوم.



فوائد كبريتات الأمونيوم لوريل في الشامبو:
الفائدة الرئيسية من استخدام الشامبو مع كبريتات الأمونيوم لوريل هو أنه يسمح لك برغوة الشامبو لإزالة الأوساخ والزيوت من شعرك.
الدهون التي تصنعها فروة رأسك بشكل طبيعي ترتبط بالملوثات والأوساخ وخلايا الجلد الميتة وبقايا المنتج والمزيد ، وهذا المكون هو ما يسمح للشامبو برفع هذه العناصر من شعرك وترك شعرك نظيفًا.
الأمونيوم لوريل سلفات أخف من كبريتات لوريل الصوديوم ، وهو جزيء أكبر.
هذا يعني أن كبريتات الأمونيوم لوريل تواجه مشكلة في دخول بشرتك.
تعتبر كبريتات لوريل الأمونيوم أقل تهيجًا من الكبريتات الأخرى ، لكنك ما زلت تنهي الاستحمام وأنت تشعر بالنظافة.



العمل في حل كبريتات الأمونيوم لوريل:
فوق تركيز الميلي الحرج ، تنتظم الأنيونات في مذيلة ، حيث تشكل كرة مع الرؤوس القطبية المحبة للماء لجزء الكبريتات على السطح الخارجي (السطح) للكرة وذيول غير قطبية كارهة للماء تشير إلى الداخل نحو المركز.
وترتب جزيئات الماء حول الميلي بدورها نفسها حول الرؤوس القطبية ، مما يعطل قدرتها على الارتباط الهيدروجيني مع جزيئات الماء الأخرى المجاورة.

التأثير الكلي لهذه المذيلات هو تقليل التوتر السطحي للمحلول ، والذي يوفر قدرة أكبر على اختراق أو "تبليل" الأسطح المختلفة ، بما في ذلك الهياكل المسامية مثل القماش والألياف والشعر.
وفقًا لذلك ، يسمح هذا المحلول المنظم للحل بإذابة التربة والشحوم وما إلى ذلك بسهولة في هذه الركائز وعلى هذه الركائز.
ومع ذلك ، تظهر كبريتات لوريل قدرة ضعيفة على تعليق التربة.



الخصائص الفيزيائية والكيميائية لكبريتات الأمونيوم لوريل:
الحالة الفيزيائية: سائل
اللون: لا توجد بيانات متاحة
الرائحة: لا توجد بيانات متاحة
نقطة الانصهار / نقطة التجمد: لا توجد بيانات متاحة
نقطة الغليان الأولية ونطاق الغليان: لا توجد بيانات متاحة
القابلية للاشتعال (صلب ، غاز): لا توجد بيانات متاحة
حدود القابلية للاشتعال أو الانفجار العلوية / السفلية: لا توجد بيانات متاحة
نقطة الوميض:> 110 درجة مئوية
درجة حرارة الاشتعال الذاتي: لا توجد بيانات متاحة
درجة حرارة التحلل: لا توجد بيانات متاحة
الرقم الهيدروجيني: 6،8
اللزوجة
اللزوجة ، الحركية: لا توجد بيانات متاحة
لزوجة ، ديناميكية: لا توجد بيانات متاحة

الذوبان في الماء عند 20 درجة مئوية قابل للذوبان
معامل التقسيم: n- أوكتانول / ماء: لا توجد بيانات متاحة
ضغط البخار: لا توجد بيانات متاحة
الكثافة: 1.02 جم / سم 3 عند 20 درجة مئوية
الكثافة النسبية: لا توجد بيانات متاحة
كثافة البخار النسبية: لا توجد بيانات متاحة
خصائص الجسيمات: لا توجد بيانات متاحة
الخواص المتفجرة: غير مصنفة على أنها متفجرة.
الخصائص المؤكسدة: لا يوجد
معلومات السلامة الأخرى: لا توجد بيانات متاحة
الصيغة الكيميائية: C12H29NO4S
الكتلة المولية: 283.43 جم / مول
المظهر: سائل لزج مصفر
الكثافة: 1.02 جم / سم 3
نقطة الغليان: 418 درجة مئوية (784 درجة فهرنهايت ، 691 كلفن)

المقايسة: 95.00 إلى 100.00
المواد الكيميائية للأغذية المدرجة في الدستور الغذائي: لا
نقطة الغليان: 417.00 إلى 418.00 درجة مئوية. @ 760.00 ملم زئبق (تقديريًا)
ضغط البخار: 0.000000 مم زئبق عند 25.00 درجة مئوية. (EST)
نقطة الوميض: 404.00 درجة فهرنهايت. TCC (206.60 درجة مئوية) (تقديريًا)
تسجيل الدخول (س / ث): 5.395 (تقديريا)
قابل للذوبان في: الماء ، 163.7 مجم / لتر عند 25 درجة مئوية (تقديريًا)
الوزن الجزيئي ： 283.43
الكتلة المطابقة: 283.181732
رقم المفوضية الأوروبية ： 218-793-9
UNII ： Q7AO2R1M0B
معرف DSSTox ： DTXSID2027462
اللون / الشكل ： سائل نقي
رمز النظام المنسق : 2923900090

المظهر: سائل شفاف ، لزج ،
اللون: عديم اللون إلى أصفر فاتح ،
الكتلة المولية: تقريبًا. 294 جم / مول ،
الكثافة: تقريبًا. 1.0 جم / مل ،
PSA ： 75.8
XLogP3 ： 5.13140
المظهر : تظهر كبريتات الأمونيوم لوريل كسائل أصفر فاتح.
قد تطفو أو تغرق وتختلط بالماء.
الكثافة ： 0.994720 جم / سم 3 عند درجة الحرارة: 35 درجة مئوية
نقطة الغليان ： 417.9 درجة مئوية عند 760 مم زئبق
نقطة الوميض 110 درجة مئوية
معامل الانكسار ： n20 / D 1.37
شروط التخزين يحفظ في مكان بارد وجاف ومظلم في حاوية أو أسطوانة محكمة الغلق.
تفاعلات الهواء والماء ： قابل للذوبان في الماء.

الوزن الجزيئي: 283.43
عدد المتبرعين برابطة الهيدروجين: 1
عدد متقبل رابطة الهيدروجين: 4
عدد السندات القابلة للتدوير: 11
الكتلة المطابقة: 283.18172958
الكتلة أحادية النظير: 283.18172958
المساحة السطحية القطبية الطوبولوجية: 75.8
عدد الذرات الثقيلة: 18
التعقيد: 230
عدد الوحدات المرتب��ة تساهميًا: 2
المركب هو Canonicalized: نعم
رقم كاس: 2235-54-3
الصيغة الكيميائية: C12H29NO4S
الكتلة المولية: 283.43 جم / مول
المظهر: سائل لزج مصفر
الكثافة: 1.02 جم / سم 3
نقطة الغليان: 418 درجة مئوية (784 درجة فهرنهايت ، 691 كلفن)



إجراءات الإسعافات الأولية لكبريتات الأمونيوم لوريل:
-وصف تدابير الإسعافات الأولية:
*نصيحة عامة:
اعرض ورقة بيانات سلامة المواد هذه على الطبيب الحاضر.
* في حالة الاستنشاق:
بعد الاستنشاق:
هواء نقي.
* في حالة ملامسة الجلد:
خلع جميع الملابس الملوثة فورا.
اشطف الجلد بالماء / الاستحمام.
* في حالة ملامسة العين:
بعد ملامسة العين:
اشطفيه بالكثير من الماء.
اتصل بطبيب العيون.
انزع العدسات اللاصقة.
*أذا تم أبتلاعها:
بعد البلع:
اجعل الضحية يشرب الماء على الفور (كأسان على الأكثر).
استشر الطبيب.
- الإشارة إلى أي عناية طبية فورية وعلاج خاص مطلوب:
لا تتوافر بيانات



إجراءات الانبعاث العرضي لكبريتات الأمونيوم لوريل:
- الاحتياطات البيئية:
لا تدع المنتج يفسد.
- طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
تغطية المصارف.
جمع الانسكابات وربطها وضخها.
مراعاة القيود المحتملة للمواد.
تناول مادة ماصة للسائل.
التخلص منها بشكل سليم.
نظف المنطقة المصابة



إجراءات مكافحة حرائق كبريتات الأمونيوم لوريل:
-وسائط إطفاء:
* وسائط إطفاء مناسبة:
ماء
رغوة
ثاني أكسيد الكربون (CO2)
بودرة جافة
* وسائط إطفاء غير مناسبة:
بالنسبة لهذه المادة / المخلوط ، لا توجد قيود على عوامل الإطفاء.
-مزيد من المعلومات:
منع مياه إطفاء الحريق من تلوث المياه السطحية أو شبكة المياه الجوفية.



ضوابط التعرض / الحماية الشخصية لكبريتات الأمونيوم لوريل:
-المعلمات السيطرة:
- المكونات مع معلمات التحكم في مكان العمل:
-ضوابط التعرض:
--معدات الحماية الشخصية:
* حماية العين / الوجه:
استخدم معدات لحماية العين.
نظارات حماية
*حماية الجلد:
تعامل مع القفازات.
اغسل يديك وجففهما.
اتصال كامل:
المادة: مطاط النتريل
سمك الطبقة الدنيا: 0،11 مم
وقت الاختراق: 480 دقيقة
الاتصال سبلاش:
المادة: مطاط النتريل
سمك الطبقة الدنيا: 0،11 مم
وقت الاختراق: 480 دقيقة
*حماية الجسم:
ملابس واقية
- التحكم في التعرض البيئي:
لا تدع المنتج يفسد.



معالجة وتخزين كبريتات الأمونيوم لوريل:
-شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
*شروط التخزين:
مغلق بإحكام.
* استقرار التخزين:
درجة حرارة التخزين الموصى بها: 15-25 درجة مئوية



استقرار وفاعلية كبريتات الأمونيوم لوريل:
-تفاعلية:
لا تتوافر بيانات
- الشروط الواجب تجنبها:
لا توجد معلومات متاحة
-المواد غير المتوافقة:
لا تتوافر بيانات



المرادفات:
ملح مونوديسيل إستر الأمونيوم
كبريتات دوديسيل الأمونيوم
كبريتات الأمونيوم لوريل
كبريتات دوديسيل الأمونيوم
ملح الأمونيوم كبريتات دوديسيل
كبريتات دوديسيل الأمونيوم
استر مونوديسيل ، ملح الأمونيوم
كبريتات دوديسيل الأمونيوم
كبريتات دوديسيل الأمونيوم
كبريتات دوديسيل الأمونيوم ، إستر مونوديسيل ، ملح الأمونيوم
حامض الكبريتيك ، استر أحادي الطبقة ، ملح الأمونيوم (1: 1)
حامض الكبريتيك ، إستر مونوديسيل ، ملح الأمونيوم
كبريتات دوديسيل الأمونيوم
كبريتات الأمونيوم لوريل
كبريتات الأمونيوم دوديسيل
ملح أمونيوم لوريل كبريتات
بريسولين
سينوبون
نيوبون لام
كبريتات الأمونيوم لوريل
مابروفيكس إن إتش
أكيبوسال ALS 33
مونتوبول LA 20
كبريتات الأمونيوم ن دوديسيل
كبريتات كونكو أ
ريتشونول صباحا
سيبرول L 22
تكسابون أ 400
تكسابون سبيشال
الجنيه الاسترليني صباحا
Sipon LA 30
سيبون إل 22
ايمرسول 6430
أفيرول 200
إيمال م
إيمال أ
تكسابون ALS
إيمال 25 م
ستاندابول أ
سيكلوريل ماجستير
ستيبانول صباحا
مابروفيكس MH
Standapol ALS
Emal AD 25R
ستيبانول AM-V
Cedepon LA 30LV
رودابون L 22
بوليستب ب 7
إمبيكول أل 30
سيرديت دي اف ان 30
تكسابون أ
رودابون L 22C
ك 12 أ
إمبيكول AL 70A2
تكسابون ALS-IS
لاتيمول 25 م
سلفوكيم ALS
تيكسابون ايه ال اس بنز
سلفوكيم ALS-K
70- أقراص
ستيبانول ALS 2
Starfroth HG 3
ك 12 أ 25
تكسابون ALSIS T
ستيبانول AM 30KE
ستيبونول AM 30-KE
25 م
كبريتال LA-BE
142-32-5
244066-72-6
1370724-70-1

ثنائي إيثيل سلفات هو مركب كيميائي شديد السمية ومن المحتمل أن يكون مسرطنًا وله الصيغة CAS رقم 64-67-5.
تُستخدم كبريتات ثنائي إيثيل في المقام الأول كعامل إيثيل في صناعة الأصباغ والأصباغ والمواد الكيميائية للنسيج، وكعامل تشطيب في إنتاج المنسوجات.
يتم استخدام كبريتات ثنائي إيثيل كعامل مؤلكل لتحضير مشتقات إيثيل من الفينولات والأمينات والثيول.

رقم CAS: 64-67-5
رقم المفوضية الأوروبية: 200-589-6
الصيغة الكيميائية: C4H10O4S
الكتلة المولية: 154.18 جم·مول−1

كبريتات ثنائي إيثيل، 64-67-5، حمض الكبريتيك، ثنائي إيثيل إستر، كبريتات ثنائي إيثيل، ثنائي إيثيل سلفات، ثنائي إيثيل سلفات، إستر ثنائي إيثيل حامض الكبريتيك، UNII-K0FO4VFA7I، ثنائي إيثيلستر كيسليني سيروف، NSC 56380، K0FO4VFA7I، CHEBI:34699، MFCD00009 099، DSSTox_CID_4045، DSSTox_RID_77265، DSSTox_GSID_24045، ثنائي إيثيل رباعي أوكسوسولفات، ثنائي إيثيل كبريتات، DES (VAN)، CAS-64-67-5، CCRIS 242، HSDB 1636، ديثيلستر كيسليني سيروف، EINECS 200-589-6، UN1594، ثنائي إيثيل سلفات، ثنائي إيثيل كبريتات، AI3-15355 ، ثنائي إيثيل الكبريتيك حمض، EtOSO3Et، كبريتات ثنائي إيثيل، 98%، EC 200-589-6، SCHEMBL1769، WLN: 2OSWO2، إستر ثنائي إيثيل حامض الكبريتيك، BIDD:ER0594، CHEMBL163100، DTXSID1024045، BCP25766، NSC56380، ZINC1686883، Tox21_202402، Tox21_300169، NSC-56380، STL268863، AKOS009157686، MCULE-1621267036، الأمم المتحدة 1594، كبريتات الإيثيل، NCGC00164138-01، NCGC00164138-02، NCGC00164138-03، NCGC00253940-01، NCGC00259951-0 1، M292، D0525، FT-0624858، حمض الكبريتيك، ثنائي إيثيل إستر، كبريتات ثنائي إيثيل ، Q421338، J-520306، F0001-1737، DES، ثنائي إيثيل سلفات، ثنائي إيثيل كبريتات، ثنائي إيثيل رباعي أوكسوسولفات، ثنائي إيثيل سلفات، Et2SO4، كبريتات إيثيل، إستر ثنائي إيثيل حامض الكبريتيك، إستر ثنائي إيثيل حامض الكبريتيك، 200-589-6، 2-بيروليدينون، 1- إيثينيل، بوليمر و2-(ثنائي ميثيل أمينو) إيثيل 2-ميثيل-2-بروبينوات، مركب مع كبريتات ثنائي إيثيل، 64-67-5، ثنائي إيثيل سلفات، ثنائي إيثيل مونوسلفات، ثنائي إيثيل كبريتات، ثنائي إيثيلستر كيسيليني سيروف، ثنائي إيثيل سلفات، MFCD00009099، كبريتات ثنائي إيثيل، إستر ثنائي إيثيل حامض الكبريتيك، حامض الكبريتيك، إستر ثنائي إيثيل، [64-67-5]، 2OSWO2، DES (VAN)، ثنائي إيثيل سلفات، كبريتات الإيثيل، ثنائي إيثيل رباعي الأوكسولفات، ثنائي إيثيل سلفات، إيثيل إيثوكسي سلفونات، إستر ثنائي إيثيل حامض الكبريتيك، كبريتات الإيثيل، ثنائي إيثيل حامض الكبريتيك. استر، حمض الكبريتيك استر، الأمم المتحدة 1594

كبريتات ثنائي إيثيل هو مركب كيميائي شديد السمية وقابل للاحتراق ومن المحتمل أن يكون مسرطنًا وله الصيغة (C2H5)2SO4.
توجد كبريتات ثنائي إيثيل كسائل زيتي عديم اللون مع رائحة نعناع باهتة، وهو يسبب تآكل الأنسجة والمعادن.

يتم استخدام كبريتات ثنائي إيثيل كعامل مؤلكل لتحضير مشتقات إيثيل من الفينولات والأمينات والثيول.
تستخدم كبريتات ثنائي إيثيل في صناعة الأصباغ والمنسوجات.

ثنائي إيثيل سلفات هو مركب كيميائي شديد السمية ومن المحتمل أن يكون مسرطنًا وله الصيغة CAS رقم 64-67-5.
تحدث كبريتات ثنائي إيثيل كسائل لزج عديم اللون برائحة النعناع.

يتم استخدام كبريتات ثنائي إيثيل كعامل مؤلكل لتحضير مشتقات إيثيل من الفينولات والأمينات والثيول.

تُستخدم كبريتات ثنائي إيثيل في المقام الأول كعامل إيثيل في صناعة الأصباغ والأصباغ والمواد الكيميائية للنسيج، وكعامل تشطيب في إنتاج المنسوجات.
من المتوقع أن تكون كبريتات ثنائي إيثيل مادة مسرطنة للإنسان.

وجدت دراسة الحالات والشواهد المتداخلة التي أجريت على 17 ورمًا حميدًا في المخ لدى العاملين في مصنع للبتروكيماويات أن خطر الإصابة بسرطان الدماغ يرتبط بالتعرض لكبريتات ثنائي إيثيل.
تم الإبلاغ عن أن ثنائي إيثيل سلفات يسبب الأورام محليًا وجهازيًا

تشير الأدلة في الحيوانات والبشر إلى أن السرطنة قد تكون ناجمة عن طريقة عمل مطفرة.
ومع ذلك، لا توجد بيانات كافية للتوصية بـ TWA مناسب.

كبريتات ثنائي إيثيل هو مركب كيميائي شديد السمية وقابل للاحتراق ومن المحتمل أن يكون مسرطنًا وله الصيغة (C2H5)2SO4.
توجد كبريتات ثنائي إيثيل كسائل زيتي عديم اللون مع رائحة نعناع باهتة، وهو يسبب تآكل الأنسجة والمعادن.

يتم استخدام كبريتات ثنائي إيثيل كعامل مؤلكل لتحضير مشتقات إيثيل من الفينولات والأمينات والثيول.
تستخدم كبريتات ثنائي إيثيل أيضًا كعامل إيثيل قوي.
تستخدم كبريتات ثنائي إيثيل في صناعة الأصباغ والمنسوجات.

تنتمي كبريتات ثنائي إيثيل، والمعروفة أيضًا باسم DES، إلى فئة المركبات العضوية المعروفة باسم ثنائيات حمض الكبريتيك.
هذه هي مركبات عضوية تحتوي على المجموعة الوظيفية ثنائي إستر حمض الكبريتيك ذات البنية العامة ROS(OR')(=O)=O، (R,R'=مجموعة أورجانيل).

بناءً على مراجعة الأدبيات، تم نشر عدد كبير من المقالات حول ثنائي إيثيل سلفات.
تم التعرف على كبريتات ثنائي إيثيل في دم الإنسان كما ورد في (PMID: 31557052).

كبريتات ثنائي إيثيل ليست مستقلبًا طبيعيًا وتوجد فقط في الأفراد المعرضين لهذا المركب أو مشتقات كبريتات ثنائي إيثيل.
من الناحية الفنية، تعد كبريتات ثنائي إيثيل جزءًا من الإكسبوسوم البشري.

يمكن تعريف الإكسبوسوم على أنه مجموعة من جميع حالات التعرض للفرد في حياته وكيفية ارتباط تلك التعرضات بالصحة.
يبدأ تعرض الفرد قبل الولادة ويتضمن إهانات من مصادر بيئية ومهنية.

يتم تسجيل كبريتات ثنائي إيثيل بموجب لائحة REACH ويتم تصنيعها و/أو استيرادها إلى المنطقة الاقتصادية الأوروبية بمعدل يتراوح من ≥ 1 إلى <10 طن سنويًا.
يتم استخدام كبريتات ثنائي إيثيل في المواقع الصناعية.

ثنائي إيثيل سلفات هو سائل زيتي عديم اللون ومسبب للتآكل ويصبح داكنًا مع تقدم العمر وله رائحة نعناع باهتة.
تستخدم كبريتات ثنائي إيثيل بشكل رئيسي كعامل إيثيل في التخليق العضوي وفي صناعة الأصباغ والمنسوجات.

ويؤدي التعرض لهذه المادة إلى تهيج شديد في العينين والجلد والجهاز التنفسي.
تعد كبريتات ثنائي إيثيل مادة مطفرة محتملة ومن المتوقع بشكل معقول أن تكون مادة مسرطنة للإنسان بناءً على دليل على قدرتها على السرطنة في حيوانات التجارب وقد تترافق مع الإصابة بسرطان الحنجرة.

يتم استخدام كبريتات ثنائي إيثيل كعامل إيثيل وكوسيط كيميائي.
لا توجد معلومات متاحة عن التأثيرات الحادة (قصيرة الأجل)، أو المزمنة (طويلة الأجل)، أو الإنجابية، أو التنموية لثنائي إيثيل سلفات في البشر.

في دراسة وبائية، ارتبط معدل الوفيات الزائد بسبب سرطان الحنجرة بالتعرض المهني لتركيزات عالية من ثنائي إيثيل كبريتات.
في إحدى الدراسات، أصيبت الفئران التي تعرضت عن طريق الفم لثنائي إيثيل سلفات بأورام في المعدة.

صنفت الوكالة الدولية لأبحاث السرطان (IARC) كبريتات ثنائي إيثيل ضمن المجموعة 2A، وهي مادة مسرطنة محتملة للإنسان.
كبريتات ثنائي إيثيل هو مركب كيميائي شديد السمية ومن المحتمل أن يكون مسرطنًا وله الصيغة (C2H5)2SO4.

توجد كبريتات ثنائي إيثيل كسائل زيتي عديم اللون مع رائحة نعناع باهتة وهو مادة أكالة.
يتم استخدام كبريتات ثنائي إيثيل كعامل مؤلكل لتحضير مشتقات إيثيل من الفينولات والأمينات والثيول.
تستخدم كبريتات ثنائي إيثيل في صناعة الأصباغ والمنسوجات

كبريتات ثنائي إيثيل هو مركب كيميائي شديد السمية ومن المحتمل أن يكون مسرطنًا وله الصيغة (C2H5)2SO4.
توجد كبريتات ثنائي إيثيل كسائل زيتي عديم اللون مع رائحة نعناع باهتة وهو مادة أكالة.
يتم استخدام كبريتات ثنائي إيثيل كعامل مؤلكل لتحضير مشتقات إيثيل من الفينولات والأمينات والثيول.

تستخدم كبريتات ثنائي إيثيل في صناعة الأصباغ والمنسوجات.
يمكن تحضير كبريتات ثنائي إيثيل عن طريق امتصاص الإيثيلين في حمض الكبريتيك المركز أو عن طريق تدخين حمض الكبريتيك في ثنائي إيثيل إيثر أو إيثانول.

كبريتات ثنائي إيثيل هي عامل مؤلكل قوي يعمل على إيثيل الحمض النووي وبالتالي فهو سام للجينات.

كبريتات ثنائي الإيثيل سائل عديم اللون صيغته (C2H5)2SO4.
تحتوي كبريتات ثنائي الإيثيل على رائحة النعناع مع نقطة انصهار تبلغ حوالي -25 درجة مئوية ونقطة غليان تبلغ 209.5 درجة مئوية حيث تتحلل كبريتات ثنائي إيثيل.
عند تسخينه أو خلطه بالماء الساخن، يتم إطلاق أبخرة مهيجة.

لا تذوب كبريتات ثنائي إيثيل في الماء، ولكنها قابلة للامتزاج مع الكحول والأثير ومعظم المذيبات العضوية القطبية.
توجد كبريتات ثنائي الإيثيل في الغلاف الجوي في الطور الغازي.

سوف تتفاعل كبريتات ثنائي إيثيل مع جذري الهيدروكسيل ولها عمر قصير في الغلاف الجوي حيث تتحلل كبريتات ثنائي إيثيل إلى كبريتات إيثيل كبريتات الهيدروجين والإيثانول.
عند التسخين أو الخلط مع الماء الساخن، سوف تتحلل كبريتات ثنائي إيثيل إلى كبريتات هيدروجين إيثيل وكحول.

يتم استخدام كبريتات ثنائي إيثيل كعامل إيثيل وكوسيط كيميائي.
في دراسة وبائية، ارتبط معدل الوفيات الزائد بسبب سرطان الحنجرة بالتعرض المهني لتركيزات عالية من ثنائي إيثيل كبريتات.

كبريتات ثنائي إيثيل هي مادة مصنفة ضمن مجموعة المواد المسرطنة.
لم يتم تحديد قيمة التركيز الأقصى المسموح به لهذه المادة في هواء مكان العمل في بولندا.

بسبب استخدام كبريتات ثنائي الإيثيل في الشركات المحلية، هناك حاجة لتطوير طريقة حساسة لتقدير كبريتات ثنائي إيثيل في بيئة العمل.
أجريت الدراسات باستخدام تقنية الفصل اللوني للغاز (GC).

تم استخدام كروماتوجرافيا Agilent Technologies، السلسلة 7890A، مع كاشف انتقائي للكتلة في التجربة.
تم إجراء الفصل على عمود شعري باستخدام Rtx-5MS (30 م × 0.25 مم × 0.25 ميكرومتر).

تمت دراسة إمكانية استخدام أنابيب ماصة مملوءة بالكربون المنشط (100 مجم / 50 مجم) وهلام السيليكا (100 مجم / 50 مجم) وبوراباك كيو (150 مجم / 75 مجم) لامتصاص كبريتات ثنائي إيثيل.
تم تطوير طريقة أخذ عينات الهواء المحتوي على ثنائي كبريتات الإيثيل.

ومن بين المواد الماصة لامتصاص كبريتات ثنائي إيثيل تم اختيار Porapak Q.
يتضمن تحديد البخار الممتز امتزاز كبريتات ثنائي إيثيل، باستخدام خليط ثنائي كلورو ميثان/ميثانول (5:95، حجم/حجم) والتحليل الكروماتوجرافي للمحلول الذي تم الحصول عليه.

الطريقة خطية (r = 0.999) ضمن نطاق العمل الذي تم فحصه وهو 0.27 - -5.42 ميكروجرام / مل، وهو ما يعادل تركيزات الهواء 0.0075 - 0.15 ملجم / م 3 لعينة هواء سعة 36 لترًا.
تسمح الطريقة التحليلية الموصوفة في هذه الورقة بالتقدير الانتقائي لكبريتات ثنائي إيثيل في هواء مكان العمل في وجود كبريتات ثنائي ميثيل، والإيثانول، وثنائي كلورو ميثان، وثلاثي إيثيل أمين، وإيثانول 2- (ثنائي إيثيل أمينو)، وثلاثي إيثيلين تيترامين.

يوفر الاختراع طريقة تستخدم لتحضير ثنائي إيثيل كبريتات.
وفقا لهذه الطريقة، يتم تسليم محلول مختلط يحتوي على كبريتات هيدروجين إيثيل و/أو كبريتات ثنائي إيثيل من خلال سطح التقطير التفاعلي عند درجة حرارة معينة، وفي الوقت نفسه، يتم تنفيذ التقطير بالضغط المنخفض، بحيث يتم تواجد كبريتات ثنائي إيثيل في المحلول المختلط و يتم فصل حمض الكبريتيك المتولد على سطح تفاعل التقطير بسرعة، ويتم جمع نفايات حمض الكبريتيك في المحلول المختلط والمتولدة على سطح تفاعل التقطير في مجمع سائل النفايات، ويتم جمع الإيثانول في مجمع الغاز الخلفي.
يمكن تحقيق إعادة تدوير نفايات حمض الكبريتيك والإيثانول المجمع؛ الطريقة منخفضة التكلفة. ولا يتم تفريغ أي حمض النفايات.

تحسين طريقة تقدير كبريتات ثنائي الإيثيل في أماكن العمل
كبريتات ثنائي إيثيل هي مادة مصنفة ضمن مجموعة المواد المسرطنة.

لم يتم تحديد قيمة التركيز الأقصى المسموح به لهذه المادة في هواء مكان العمل في بولندا.
بسبب استخدام كبريتات ثنائي الإيثيل في الشركات المحلية، هناك حاجة لتطوير طريقة حساسة لتقدير كبريتات ثنائي إيثيل في بيئة العمل.

أجريت الدراسات باستخدام تقنية الفصل اللوني للغاز (GC).
تم استخدام كروماتوجرافيا Agilent Technologies، السلسلة 7890A، مع كاشف انتقائي للكتلة في التجربة.

تم إجراء الفصل على عمود شعري باستخدام Rtx-5MS (30 م × 0.25 مم × 0.25 ميكرومتر).
تمت دراسة إمكانية استخدام أنابيب ماصة مملوءة بالكربون المنشط (100 مجم / 50 مجم) وهلام السيليكا (100 مجم / 50 مجم) وبوراباك كيو (150 مجم / 75 مجم) لامتصاص كبريتات ثنائي إيثيل.

تم تطوير طريقة أخذ عينات الهواء المحتوي على ثنائي كبريتات الإيثيل.
ومن بين المواد الماصة لامتصاص كبريتات ثنائي إيثيل تم اختيار Porapak Q.

يتضمن تحديد البخار الممتز امتزاز كبريتات ثنائي إيثيل، باستخدام خليط ثنائي كلورو ميثان/ميثانول (5:95، حجم/حجم) والتحليل الكروماتوجرافي للمحلول الذي تم الحصول عليه.
الطريقة خطية (r = 0.999) ضمن نطاق العمل الذي تم فحصه وهو 0.27 - -5.42 ميكروجرام/مل، وهو ما يعادل تركيزات الهواء 0.0075-0.15 ملجم/م³ لعينة هواء سعة 36 لترًا.

تسمح الطريقة التحليلية الموصوفة في هذه الورقة بالتقدير الانتقائي لكبريتات ثنائي إيثيل في هواء مكان العمل في وجود كبريتات ثنائي ميثيل، والإيثانول، وثنائي كلورو ميثان، وثلاثي إيثيل أمين، وإيثانول 2- (ثنائي إيثيل أمينو)، وثلاثي إيثيلين تيترامين.

سوق كبريتات الإيثيل: مقدمة
تُعرف كبريتات ثنائي إيثيل أيضًا باسم ثنائي إيثيل أحادي كبريتات وإستر ثنائي إيثيل حمض الكبريتيك.
كبريتات ثنائي الإيثيل سائل عديم اللون ذو رائحة نعناع خفيفة.
كبريتات ثنائي إيثيل هو مذيب صناعي، وهو مادة مسرطنة للغاية.

تعتبر كبريتات ثنائي إيثيل مركب كيميائي شديد السمية.
تمتلك كبريتات الإيثيل خصائص شديدة التآكل للمعادن.

كبريتات ثنائي إيثيل هو عامل مؤلكل قوي.
تستخدم كبريتات ثنائي إيثيل بشكل أساسي في تكوين مشتقات الإيثيل مثل الأمين والثيول والفينول ومشتقات أخرى.

تستخدم كبريتات ثنائي إيثيل على نطاق واسع في التركيب الكيميائي كمركب كيميائي وسيط.
تمتلك كبريتات ثنائي إيثيل تطبيقات صناعية في صناعة الأصباغ والمنسوجات والطلاء.
تشمل التطبيقات الرئيسية لكبريتات ثنائي إيثيل منتجات العناية الشخصية والمستحضرات الصيدلانية والمنظفات والنكهات والعطور.

من المتوقع أن تؤدي زيادة الطلب على المواد الكيميائية الوسيطة في إنتاج أصباغ الشعر وأصباغ النسيج والأصباغ الأخرى إلى زيادة الطلب على كبريتات ثنائي إيثيل خلال الفترة المتوقعة.
ومن المتوقع أن يؤدي النمو في صناعة المستحضرات الصيدلانية، بسبب ارتفاع الطلب على الأدوية والأدوية الجنيسة، إلى زيادة الطلب على المواد الكيميائية الوسيطة مثل كبريتات ثنائي إيثيل في السنوات القليلة المقبلة.

كبريتات ثنائي إيثيل شديدة السمية.
قد يؤدي التعرض لكبريتات ثنائي إيثيل إلى تهيج العين والطفح الجلدي ومشاكل في التنفس.
هذا هو أحد العوامل الرئيسية المقدرة لعرقلة سوق كبريتات ثنائي الإيثيل العالمي في السنوات القليلة المقبلة.

سوق كبريتات الإيثيل: التقسيم
من حيث التطبيق، يمكن تقسيم سوق ثنائي إيثيل كبريتات العالمي إلى عامل مؤلكل، ووسيط كيميائي، وغيرها.
من المتوقع أن يحتفظ قطاع عوامل الألكلة بحصة كبيرة من سوق كبريتات ثنائي الإيثيل العالمي خلال الفترة المتوقعة.

تستخدم كبريتات ثنائي إيثيل بشكل رئيسي في تخليق الأمينات والثيول ومشتقات الفينول في تطبيقات مختلفة.
ومن المرجح أن يؤدي هذا إلى زيادة الطلب على كبريتات ثنائي إيثيل في السنوات القليلة المقبلة.

استنادًا إلى صناعة المستخدم النهائي، يمكن تقسيم سوق ثنائي كبريتات الإيثيل إلى الأصباغ والمنسوجات والأدوية والكيماويات الزراعية والعناية الشخصية.
ومن المتوقع أن يشكل قطاع الأصباغ والمنسوجات حصة رئيسية من السوق في المستقبل القريب.

يتم استخدام كبريتات ثنائي إيثيل في تصنيع أصباغ النسيج في العديد من البلدان.
ومن المرجح أن يؤدي ذلك إلى زيادة الطلب على كبريتات ثنائي الإيثيل في المستقبل القريب.

سوق كبريتات الإيثيل: التوقعات على مستوى المنطقة
بناءً على المنطقة، يمكن تقسيم سوق ثنائي إيثيل الكبريت العالمي إلى أمريكا الشمالية وأوروبا وآسيا والمحيط الهادئ وأمريكا اللاتينية والشرق الأوسط وأفريقيا.
ومن المتوقع أن تشكل أمريكا الشمالية وأوروبا حصة كبيرة، بعد منطقة آسيا والمحيط الهادئ، خلال فترة التوقعات.
تتمتع الولايات المتحدة وألمانيا وفرنسا بحضور قوي لشركات تصنيع الأصباغ الكبرى التي تستخدم كبريتات ثنائي إيثيل.

من حيث الحجم، من المتوقع أن تمتلك منطقة آسيا والمحيط الهادئ حصة رائدة في السوق خلال الفترة المتوقعة.
إن التواجد القوي لشركات الكيماويات التي تتمتع بشبكة توزيع راسخة منتشرة في جميع أنحاء العالم هو الذي يقود سوق ثنائي كبريتات الإيثيل في المنطقة.

من المرجح أن يتوسع سوق ثنائي كبريتات الإيثيل في أمريكا اللاتينية والشرق الأوسط وأفريقيا بوتيرة بطيئة في السنوات القليلة المقبلة.
من المتوقع أن تؤدي الزيادة في التصنيع السريع في البرازيل والمملكة العربية السعودية وجنوب إفريقيا إلى تعزيز سوق كبريتات ثنائي الإيثيل في هذه البلدان خلال الفترة المتوقعة.

استخدامات ثنائي إيثيل سلفات:
يتم استخدام كبريتات ثنائي إيثيل كعامل مؤلكل لتحضير مشتقات إيثيل من الفينولات والأمينات والثيول.
تستخدم كبريتات ثنائي إيثيل في صناعة الأصباغ والمنسوجات.

يمكن تحضير كبريتات ثنائي إيثيل عن طريق امتصاص الإيثيلين في حمض الكبريتيك المركز أو عن طريق تدخين حمض الكبريتيك في ثنائي إيثيل إيثر أو إيثانول.
كبريتات ثنائي إيثيل هي عامل مؤلكل قوي يعمل على إيثيل الحمض النووي وبالتالي فهو سام للجينات.

تستخدم كبريتات ثنائي إيثيل بشكل رئيسي كعامل إيثيل في التخليق العضوي.
الاستخدامات الرئيسية هي كمادة وسيطة في صناعة الأصباغ، كعامل إيثيل في إنتاج الأصباغ، كعامل تشطيب في صناعة المنسوجات وكعامل صبغ في الورق الخالي من الكربون.
توجد تطبيقات أصغر في المواد الكيميائية الزراعية، وفي المنتجات المنزلية، وفي الصناعات الدوائية والتجميلية، وككاشف مختبري، وكمسرّع في كبريتات الإيثيلين وفي عمليات الكبريتات الصغيرة.

يمكن استخدام كبريتات ثنائي إيثيل كمادة متفاعلة لتخليق:
مركبات نشطة بيولوجيا مثل بيسبيرازول، بيرازولوبيريميدين وبيريدين تحتوي على أجزاء أنتيبيرينيل.

N-مستبدل-2-ستايريل-4(3H)-كينازولينونات.
السوائل الأيونية التي تحتوي على كاتيونات البيروليدينيوم والبيبريدينيوم والمورفولينيوم، لها تطبيقات محتملة ككهارل.

الاستخدام الأساسي لكبريتات ثنائي إيثيل هو كمادة كيميائية وسيطة (عامل إيثيل) في تخليق مشتقات إيثيل من الفينولات والأمينات والثيول؛ كمسرع في كبريتات الإيثيلين. وفي بعض عمليات السلفنة.
يتم استخدام كبريتات ثنائي إيثيل لتصنيع الأصباغ والأصباغ والورق الخالي من الكربون والمنسوجات.

تعتبر كبريتات ثنائي إيثيل مادة وسيطة في عملية الترطيب غير المباشر (الحمض القوي) لتحضير الإيثانول الاصطناعي من الإيثيلين.
وتستخدم كميات أقل في المنتجات المنزلية ومستحضرات التجميل والمواد الكيميائية الزراعية والأدوية والكواشف المخبرية.
في عام 1966، تم استخدام ثنائي إيثيل سلفات كمطفرة لإنشاء مجموعة لوثر من الشعير.

يتم استخدام كبريتات ثنائي إيثيل في المقام الأول كعامل إيثيل، وأيضا كمسرع في كبريتات الإيثيلين وفي بعض السلفونات.
كبريتات ثنائي إيثيل هي أيضًا مادة كيميائية وسيطة لمشتقات إيثيل الفينولات والأمينات والثيول، وكعامل مؤلكل.

تستخدم كبريتات ثنائي الإيثيل بشكل رئيسي في صناعة الأصباغ. يستخدم أيضًا كعامل إيثيل (إنتاج الأصباغ)، وعامل تشطيب (تصنيع المنسوجات)، وعامل صبغ (ورق خالي من الكربون)، ومسرع (كبريتات الإيثيلين)؛ تستخدم أيضًا في المواد الكيميائية الزراعية والمنتجات المنزلية والأدوية ومستحضرات التجميل.

كعامل إيثيل؛ كمسرع في كبريتات الإيثيلين. وسيط في إنتاج طريقة واحدة من الكحول الإيثيلي من الإيثيلين وحمض الكبريتيك

الاستخدامات الرئيسية هي كمادة وسيطة في صناعة الأصباغ، كعامل إيثيل في إنتاج الأصباغ، كعامل تشطيب في صناعة المنسوجات وكعامل صبغ في الورق الخالي من الكربون.
توجد تطبيقات أصغر في المواد الكيميائية الزراعية، وفي المنتجات المنزلية، وفي الصناعات الدوائية ومستحضرات التجميل، وككاشف مختبري، وكمسرع في كبريتات الإيثيلين وفي بعض عمليات الكبريتة.

وسيط كيميائي لمشتقات الإيثيل من الفينولات والأمينات والثيول وكعامل مؤلكل.
بشكل رئيسي كعامل إيثيل؛ كمسرع في كبريتات الإيثيلين. في بعض السلفونات.

استخدامات صناعة كبريتات الإيثيل:
وكلاء التشطيب
وسيطة،
مساعدات المعالجة، غير المذكورة في مكان آخر،
العوامل النشطة السطحية.

الاستخدامات الاستهلاكية لكبريتات ثنائي الإيثيل:
منتجات العناية بالتنظيف والتأثيث،
منتجات الأقمشة والمنسوجات والجلود غير المغطاة في مكان آخر،
منتجات ورقية.






عملية تصنيع كبريتات ثنائي الإيثيل:
يتم إنتاج كبريتات ثنائي الإيثيل من الإيثيلين وحمض الكبريتيك المركز.
يتم غلي غاز الإيثيلين من خلال محلول حمض الكبريتيك المركز.
يمكن أيضًا إنتاج كبريتات ثنائي إيثيل عن طريق خلط حمض الكبريتيك المركز في محلول من الكحول الإيثيلي أو إيثر الإيثيل.

طرق تصنيع كبريتات الإيثيل:
محضر من الإيثانول + حامض الكبريتيك. عن طريق امتصاص الإيثيلين في حامض الكبريتيك. من ثنائي إيثيل الأثير وحمض الكبريتيك المدخن.

معلومات التصنيع العامة لكبريتات الإيثيل:

قطاعات صناعة تصنيع كبريتات الإيثيل:
جميع الصناعات الكيميائية العضوية الأساسية الأخرى،
أنشطة التنقيب عن النفط والغاز واستخراجه ودعمه،
صناعة الورق,
صناعة الصابون ومركبات التنظيف ومحضرات المراحيض.
صناعة المنسوجات والملابس والجلود.

يمكن استخدامه كعامل مطفر لإنتاج نوع جديد من الشعير يسمى لوثر؛ ومع ذلك، لم يتم العثور على أي دليل على أن كبريتات ثنائي الإيثيل تستخدم حاليًا تجاريًا لهذا الغرض.

الطريقة المستخدمة لتحضير ثنائي إيثيل سلفات:
يوفر الاختراع طريقة تستخدم لتحضير ثنائي إيثيل كبريتات.
وفقا لهذه الطريقة، يتم تسليم محلول مختلط يحتوي على كبريتات هيدروجين إيثيل و/أو كبريتات ثنائي إيثيل من خلال سطح التقطير التفاعلي عند درجة حرارة معينة، وفي الوقت نفسه، يتم تنفيذ التقطير بالضغط المنخفض، بحيث يتم تواجد كبريتات ثنائي إيثيل في المحلول المختلط و يتم فصل حمض الكبريتيك المتولد على سطح تفاعل التقطير بسرعة، ويتم جمع نفايات حمض الكبريتيك في المحلول المختلط والمتولدة على سطح تفاعل التقطير في مجمع سائل النفايات، ويتم جمع الإيثانول في مجمع الغاز الخلفي.
يمكن تحقيق إعادة تدوير نفايات حمض الكبريتيك والإيثانول المجمع؛ الطريقة منخفضة التكلفة. ولا يتم تفريغ أي حمض النفايات.

كبريتات الإيثيل هي نوع من عوامل الإيثيل المهمة، وهي أيضًا وسيطة مهمة للصناعة مثل صناعة المواد الكيميائية العضوية والمواد الكيميائية الزراعية والطب.
نظرًا لأن نقطة الغليان مرتفعة، فإن تنفيذ تفاعل الإيثيل لا يحتاج إلى ضغط مرتفع، وبالتالي يمكن استخدام كبريتات الإيثيل كنوع من عوامل الإيثيل المرغوبة.
تحضير كبريتات الإيثيل ولها طرق متعددة، تتلخص بعدة طرق: طريقة كلوريد السلفوريل-إيثانول، طريقة حمض الكلورسلفونيك-إيثانول، طريقة كبريتات الإيثر، طريقة كلوريد سلفوريل-إيثانول-صوديوم-كلور، طريقة كلوريد سلفوريل-كلوريد الثيونيل-إيثانول. ، عملية حامض الكبريتيك - الإيثيلين، طريقة حامض الكبريتيك - الإيثانول.

في معظم الحالات، تحتاج جميعها بالطريقة المذكورة أعلاه مع عملية التقطير تحت الضغط، إلى تقطير كبريتات الإيثيل، والباقي بعد التقطير يحتوي على حمض الكبريتيك.
يتم تنفيذ العملية المشابهة تقريبًا لعملية حمض الكبريتيك-الإيثيلين وطريقة حمض الكبريتيك-الإيثانول، في خطوتين.

بالنسبة لطريقة حمض الكبريتيك-الإيثانول، فإن الخطوة الأولى هي عن طريق خلط حمض الكبريتيك والإيثانول، لأن تفاعل حمض الكبريتيك والإيثانول هو تفاعل عكسي، ويحتوي بشكل رئيسي على حمض الفينيك الناتج في الخليط الناتج، والماء، وحمض الكبريتيك غير المتفاعل، والإيثانول غير المتفاعل، عموما محتوى حمض الفينيك عموما في نطاق 20-60%؛ الخطوة الثانية هي عن طريق التقطير تحت الضغط عند 120-180 درجة مئوية لهذا الخليط، وفي هذه العملية، يتفاعل حمض الفينيك ويولد كبريتات إيثيل المنتج، ويتم تخفيف الضغط في وقت واحد ويتم التقطير.
في هذه العملية، إذا لم يكن من الممكن تقطير كبريتات الإيثيل في الوقت المناسب، فإن كفاءة التحويل التي يتحول فيها حمض الفينيك إلى كبريتات الإيثيل ستنخفض، في نفس الوقت لأن حمض الكبريتيك ينتج العديد من التفاعلات الجانبية عند الأكسدة عند درجات حرارة عالية بشكل جيد جدًا بشكل عام.

بالنسبة لعملية حمض الكبريتيك والإيثيلين، فإن الخطوة الأولى هي تمرير الإيثين في حامض الكبريتيك في درجة حرارة معينة، ويحتوي بشكل رئيسي على كبريتات الإيثيل في الخليط الناتج عن هذه العملية، وحمض الفينيك وحمض الكبريتيك، وفقًا للوثيقة (تحريرات Zhang Yue.
الرسم التخطيطي لتدفق التحضير الوسيط الكيميائي الدقيق، مطبعة الصناعة الكيميائية، 1999، الصفحات 372 ~ 374)، في الخليط، المحتوى حوالي كبريتات الإيثيل بنسبة 43٪، وحمض الفينيك بنسبة 45٪، وحمض الكبريتيك بنسبة 12٪؛ الخطوة الثانية مشابهة لطريقة حمض الكبريتيك-الإيثانول، وهي أيضًا التقطير تحت الضغط عند 120-180 درجة مئوية. بغض النظر عن الوصف من العملية المذكورة، سواء كانت طريقة حمض الكبريتيك-الإيثانول، أو عملية حمض الكبريتيك-الإيثيلين، فكلها تحتاج إلى خليط من المركبات مثل مثل إستر إيثيل هيدروجين حامض الكبريت، يتفاعل حمض الكبريتيك تحت التسخين ويقطر منتج كبريتات الإيثيل.
وفي الوقت نفسه، بعد تقطير كبريتات الإيثيل، فإن الجزء المتبقي يحتوي بشكل أساسي على حمض الكبريتيك.

تعتمد طريقة المعلومات الببليوغرافية الحالية التقطير الثابت، وفي تحضير كبريتات الإيثيل، تكون كفاءة التقطير منخفضة، ولا يمكن تقطير كبريتات إيثيل المنتج في الوقت المناسب.
في هذه الحالة، نظرًا لوجود الكثير من سائل ما قبل التفاعل مثل حمض الكبريتيك في المقطر، بالإضافة إلى كبريتات الإيثيل المقطر، تكون كبريتات الإيثيل المتبقية أقل وأقل، ومن الصعب أن يتبخر منتج كبريتات الإيثيل من كمية كبيرة من حمض الكبريتيك ، لذلك يحتوي على العديد من المنتجات ويبقى في الجزء السفلي ولا يمكن تقطيره؛ مرة أخرى، بسبب وجود حمض الكبريتيك في درجة حرارة عالية يكون لديه أكسجين قوي، مما يجعل هذه الخطوة تتفاعل في العملية الثابتة، وتنتج الكثير من التفاعل الجانبي، وبالتالي يكون إنتاج المنتج منخفضًا.
تكلفة التحضير مرتفعة، والحمض المستهلك الناتج كثير.

وفقا للأدبيات، فإن كبريتات الإيثيل التي لا تزال طريقة التقطير غالبا ما تقوم بتحضير طن تقريبا وتنتج حمض الكبريتيك الحمضي المستهلك بمقدار 2 طن.
نظرًا لتسخينه لفترة طويلة، يحتوي على العديد من مواد الكربنة في نفايات حمض الكبريتيك المكتسبة، مما يجعل نفايات حمض الكبريتيك هذه ذات شكل بني للسمك، وقيمة إعادة التدوير منخفضة جدًا، ولا يمكن التخلص منها بشكل عام إلا كنفايات، سوف يسبب تلوثا كبيرا جدا مثل هذا.
لذلك حتى الوقت الحاضر، لا يوجد لدى السكان المحليين أيضًا إمكانية تحضير كبريتات الإيثيل لإنتاج كميات كبيرة.

تحضير كبريتات الإيثيل:
يمكن تحضير كبريتات ثنائي إيثيل عن طريق امتصاص الإيثيلين في حمض الكبريتيك المركز أو عن طريق تدخين حمض الكبريتيك في ثنائي إيثيل إيثر أو إيثانول ويتم تنقيته باستخدام التصحيح في وسط مفرغ.
ويمكن القيام بذلك على نطاق واسع بما يكفي للإنتاج التجاري.
ويمكن بعد ذلك شراء كبريتات ثنائي إيثيل كمنتج تقني أو للاستخدام في بيئة معملية بنقاء 99.5% أو 95% إلى 98% على التوالي.

التصنيف الدوائي لكبريتات ثنائي الإيثيل:

عوامل ألكلة كبريتات ثنائي الإيثيل:
مواد كيميائية شديدة التفاعل تُدخل جذور الألكيل إلى الجزيئات النشطة بيولوجيًا وبالتالي تمنع عملها بشكل سليم.
يتم استخدام العديد منها كعوامل مضادة للأورام، ولكن معظمها شديد السمية، وله تأثيرات مسرطنة، ومطفرة، وماسخة، ومثبطة للمناعة.
كما تم استخدامها كمكونات في الغازات السامة.

مطفرة كبريتات ثنائي الإيثيل:
العوامل الكيميائية التي تزيد من معدل الطفرة الجينية عن طريق التدخل في وظيفة الأحماض النووية.
الكلاستوجين هو مطفر محدد يسبب تشققات في الكروموسومات.

تطبيق كبريتات الإيثيل:
يبدأ التصنيع التجاري لكبريتات ثنائي الإيثيل بالإيثيلين وحمض الكبريتيك بنسبة 96٪ بالوزن عند 60 درجة مئوية.
يتم تسخين الخليط الناتج المكون من 43% بالوزن من كبريتات ثنائي إيثيل، و45% بالوزن من كبريتات هيدروجين الإيثيل و12% بالوزن من حمض الكبريتيك مع كبريتات الصوديوم اللامائية تحت فراغ، ويتم الحصول على كبريتات ثنائي إيثيل بنسبة 86%؛ المنتج التجاري نقي بنسبة 99٪ تقريبًا.
تخفيف تركيز حامض الكبريتيك الإيثيلين بالماء والاستخلاص يعطي عائدًا بنسبة 35٪.

في تفاعل الإيثيلين مع حمض الكبريتيك، يمكن أن تحدث الخسائر بسبب تفاعلات جانبية متعددة، بما في ذلك الأكسدة والتحلل المائي والجفاف والبلمرة، خاصة عند تركيزات حمض الكبريتيك ~ 98٪ بالوزن.
يُعتقد أن كبريتات ثنائي الإيثيل يتم إنتاجها تجاريًا بواسطة شركتين، إحداهما في
الولايات المتحدة الأمريكية وواحدة في اليابان.

ويقدر الإنتاج السنوي للولايات المتحدة بنحو 5000 طن.
تعتبر كبريتات ثنائي الإيثيل مادة وسيطة في عملية الترطيب غير المباشر (الحمض القوي) لإنتاج الإيثانول الذي يتضمن الإيثيلين وحمض الكبريتيك.
تفاعل الإيثيلين مع حمض الكبريتيك معقد، ويلعب الماء دورًا رئيسيًا في تحديد تركيزات كبريتات الألكيل الوسيطة.

في كندا، يتم استخدام كبريتات ثنائي إيثيل بشكل أساسي لصنع مواد كيميائية أخرى يتم استخدامها بعد ذلك في تصنيع المواد المنعمة المستخدمة لزيادة امتصاص المناديل الورقية.
ويمكن أيضًا استخدام كبريتات ثنائي إيثيل في صناعة المنتجات المستخدمة في تصنيع مجموعة متنوعة من المواد والمنتجات الأخرى، بما في ذلك الأصباغ والعطور وأملاح الأمونيوم الرباعية المستخدمة كمواد خافضة للتوتر السطحي أو مواد مندفة في معالجة المياه.

يمكن أيضًا استخدام كبريتات ثنائي إيثيل كعامل إيثيل في تصنيع المنتجات التجارية مثل المطهرات والطين العضوي.
واستنادا إلى أحدث البيانات المتاحة، لا يتم تصنيع ثنائي إيثيل سلفات في كندا، ولكن يتم استيراده إلى كندا.

عولجت ديدان القز من صنف NB4D2 باستخدام كبريتات ثنائي إيثيل المطفرة الكيميائية.
تم إخضاع اليرقات لطريقتين من العلاج أي إعطاء المطفّر الكيميائي عن طريق الفم وحقن 8 ملم و10 ملم من المطفر الكيميائي عبر جدار الجسم.
وتمت دراسة التأثير المميت للمطفر في الجيل اللاحق.

كان التأثير جذريًا على بنية ومورفولوجيا الكروموسومات المنصفية.
وقد تم ملاحظة وتوثيق العديد من الانحرافات الهيكلية والفسيولوجية والعددية.
بعض التغيرات العددية، مثل تحريض polyploids، تعزى إلى التحسينات التي لوحظت في التعبير عن الخصائص التجارية في دودة القز

يمكن استخدام كبريتات ثنائي إيثيل كمادة متفاعلة لتخليق:
مركبات نشطة بيولوجيا مثل بيسبيرازول، بيرازولوبيريميدين وبيريدين تحتوي على أجزاء أنتيبيرينيل.

N-مستبدل-2-ستايريل-4(3H)-كينازولينونات.
السوائل الأيونية التي تحتوي على كاتيونات البيروليدينيوم والبيبريدينيوم والمورفولينيوم، لها تطبيقات محتملة ككهارل.

يمكن أيضًا استخدام كبريتات ثنائي إيثيل كعامل مؤلكل لتخليق 1-ألكيل/أرالكيل-2-(1-أريلسوفونيل ألكيل)بنزيميدازول والسائل الأيوني إيثيل ميثيلميدازول إيثيل سلفات.

خصائص ثنائي إيثيل سلفات:
كبريتات ثنائي إيثيل سائل حساس للرطوبة.
يمكن أن يؤدي التسخين إلى إطلاق الغازات والأبخرة السامة.

تصبح كبريتات ثنائي إيثيل أكثر قتامة بمرور الوقت.
تشكل كبريتات ثنائي إيثيل الكحول الإيثيلي وكبريتات الإيثيل وفي النهاية حمض الكبريتيك عند تعرضها للماء.
كبريتات ثنائي الإيثيل قابلة للاحتراق أيضًا. عند حرقها، يتم إنتاج أكاسيد الكبريت والأثير والإيثيلين.

الخواص الكيميائية:
ثنائي إيثيل سلفات هو سائل زيتي عديم اللون ذو رائحة خفيفة تشبه رائحة النعناع، والتي تصبح داكنة مع تقدم العمر.
كبريتات ثنائي إيثيل قابلة للامتزاج مع الكحول والأثير.
عند درجات الحرارة المرتفعة، تتحلل كبريتات ثنائي إيثيل بسرعة إلى كبريتات مونو إيثيل وكحول

التعامل مع وتخزين كبريتات الإيثيل:

استجابة الانسكاب غير الناري لكبريتات ثنائي الإيثيل:
تخلص من جميع مصادر الإشعال (ممنوع التدخين أو المشاعل أو الشرر أو اللهب في المنطقة المجاورة).
لا تلمس الحاويات التالفة أو المواد المنسكبة إلا إذا كنت ترتدي الملابس الواقية المناسبة.
أوقف التسرب إذا كنت تستطيع استخدام ثنائي إيثيل سلفات دون مخاطرة.

منع دخول في المجاري المائية والمجاري والأقبية أو المناطق المحصورة.
غطيها بطبقة من البلاستيك لمنع انتشارها.
يمتص أو يغطى بالأرض الجافة أو الرمل أو غيرها من المواد غير القابلة للاحتراق وينقل إلى حاويات.
لا تضع الماء في الأوعية.

التخزين الآمن:
فصل من المواد الغذائية والأعلاف.
احتفظ بها في غرفة جيدة التهوية.
تخزين في منطقة دون استنزاف أو الوصول الصرف الصحي.

سلامة كبريتات الإيثيل:
مادة مسرطنة مؤكدة مع بيانات مسرطنة وسرطانية تجريبية.
السم عن طريق الاستنشاق وتحت الجلد.

سامة إلى حد ما عن طريق الابتلاع والاتصال.
تهيج شديد للجلد.

مسخ تجريبي.
تم الإبلاغ عن بيانات الطفرة.
قابلة للاشتعال عند تعرضها للحرارة أو اللهب. يمكن أن تتفاعل مع المواد المؤكسدة.

الرطوبة تسبب تحرير H2SO4.
تفاعل عنيف مع ثالثي بيوتوكسيد البوتاسيوم.
يتفاعل بعنف مع 3,8-دنيترو-6-فينيلفينانثريدين + الماء.

التفاعل مع الحديد + الماء يشكل غاز الهيدروجين المتفجر.
لمكافحة الحرائق، استخدم رغوة الكحول، ورغوة H2O، وثاني أكسيد الكربون، والمواد الكيميائية الجافة.

عند تسخينها حتى تتحلل، تنبعث كبريتات ثنائي إيثيل أبخرة سامة من أكاسيد الكبريت.
انظر أيضًا الكبريتات.

شروط التخزين:
يجب أن يكون موقع التخزين قريبًا قدر الإمكان من المختبر الذي ستستخدم فيه المواد المسرطنة، بحيث لا يلزم حمل سوى الكميات الصغيرة المطلوبة للتجربة.
يجب حفظ المواد المسرطنة في قسم واحد فقط من الخزانة، أو في ثلاجة أو مجمد مقاوم للانفجار (اعتمادًا على الخصائص الكيميائية الفيزيائية) والذي يحمل الملصق المناسب.

يجب الاحتفاظ بجرد يوضح كمية المادة المسرطنة وتاريخ الحصول على ثنائي إيثيل سلفات.
يجب أن تكون مرافق التوزيع متجاورة لمنطقة التخزين.

الإسعافات الأولية لكبريتات الإيثيل:

الاستنشاق:
الخروج للهواء الطلق.
إذا لم يكن في التنفس، وإعطاء التنفس الاصطناعي.
إذا كان التنفس صعبا، أعط الأكسجين.

العيون أو الجلد:
الري بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل؛ إبقاء الجفون مفتوحة إذا لزم الأمر.
استشر طبيب العيون على الفور.
غسل الجلد بالماء والصابون.

السرعة في إزالة المواد من الجلد لها أهمية بالغة.
إزالة الملابس والأحذية الملوثة في الموقع.

إبقاء الضحية هادئًا والحفاظ على درجة حرارة الجسم الطبيعية.
قد تتأخر التأثيرات؛ إبقاء الضحية تحت الملاحظة.

ابتلاع:
إذا كان المصاب واعيًا، أعطه كأسين من الماء واطلب منه أن يتقيأ.

مكافحة الحرائق بمادة ثنائي إيثيل سلفات:

حريق صغير:
مادة كيميائية جافة أو ثاني أكسيد الكربون أو رذاذ الماء.

حريق كبير:
رذاذ الماء أو الضباب أو الرغوة العادية.
انقل الحاويات من منطقة الحريق إذا كنت تستطيع استخدام ثنائي إيثيل سلفات دون مخاطرة.

مياه التحكم في حرائق السد للتخلص منها لاحقًا؛ لا تبعثر المادة.
استخدم رذاذ الماء أو الضباب؛ لا تستخدم تيارات مستقيمة.

الحرائق التي تشمل الخزانات أو حمولات السيارات/المقطورات:
مكافحة الحرائق من أقصى مسافة أو استخدام حاملات الخراطيم غير المأهولة أو فوهات المراقبة.
لا تضع الماء في الأوعية.

قم بتبريد الحاويات التي تحتوي على كميات كبيرة من الماء حتى بعد انتهاء الحريق.
قم بالسحب فوراً في حالة ارتفاع الصوت من أجهزة السلامة الخاصة بالتنفيس أو تغير لون الخزان.

ابتعد دائمًا عن الدبابات التي اشتعلت فيها النيران.
في حالة الحرائق الهائلة، استخدم حاملات خراطيم غير مأهولة أو فوهات مراقبة؛ إذا كان ذلك مستحيلاً، انسحب من المنطقة واترك النار مشتعلة.

إجراءات مكافحة الحرائق من كبريتات الإيثيل:
استخدم مادة كيميائية جافة أو رغوة أو ثاني أكسيد الكربون أو رذاذ الماء.

استخدام رذاذ الماء للحفاظ حاويات مكشوفة النار بردا.
اقترب من النار من اتجاه الريح لتجنب الأبخرة الخطرة ومنتجات التحلل السامة.

عزل وإخلاء ثنائي إيثيل سلفات:
كإجراء احترازي فوري، قم بعزل منطقة الانسكاب أو التسرب في جميع الاتجاهات لمسافة لا تقل عن 50 مترًا (150 قدمًا) للسوائل و25 مترًا (75 قدمًا) على الأقل للمواد الصلبة.

تسرب:
قم بزيادة مسافة العزل المبينة أعلاه، حسب الضرورة، في اتجاه الريح.

نار:
إذا كان هناك حريق في خزان أو عربة قطار أو شاحنة صهريج، فاعزل نفسك لمسافة 800 متر (1/2 ميل) في جميع الاتجاهات؛ ضع في اعتبارك أيضًا الإخلاء الأولي لمسافة 800 متر (1/2 ميل) في جميع الاتجاهات.

التخلص من انسكاب كبريتات ثنائي الإيثيل:

الحماية الشخصية:
ملابس واقية كاملة بما في ذلك أجهزة التنفس المستقلة.
لا تترك هذه المادة الكيميائية تدخل إلى البيئة.

قم بجمع السوائل المتسربة والمتسربة في حاويات قابلة للغلق قدر الإمكان.
امتصاص السائل المتبقي في الرمال أو ماصة خاملة.
ثم قم بتخزينها والتخلص منها وفقًا للوائح المحلية.

طرق تنظيف كبريتات الإيثيل:
يمكن استخدام مانع الجسيمات عالي الكفاءة (HEPA) أو مرشحات الفحم لتقليل كمية المواد المسرطنة في خزانات السلامة ذات التهوية بالهواء المنهك، أو أغطية المختبرات، أو صناديق القفازات، أو غرف الحيوانات.
إن غلاف المرشح المصمم بحيث يمكن نقل المرشحات المستخدمة إلى كيس بلاستيكي دون تلويث موظفي الصيانة متاح تجاريًا.
يجب وضع المرشحات في أكياس بلاستيكية مباشرة بعد إزالتها.

يجب إغلاق الكيس البلاستيكي على الفور.
يجب أن يتم وضع علامة على الحقيبة المختومة بشكل صحيح.

ينبغي وضع أو جمع سوائل النفايات في حاويات مناسبة للتخلص منها.
يجب تأمين الغطاء ووضع العلامات على الزجاجات بشكل صحيح.

بمجرد ملئها، يجب وضع الزجاجات في كيس بلاستيكي، حتى لا يتلوث السطح الخارجي.
يجب أيضًا أن يكون الكيس البلاستيكي مغلقًا ومُلصقًا.
يجب تطهير الأواني الزجاجية المكسورة عن طريق الاستخلاص بالمذيبات، أو عن طريق التدمير الكيميائي، أو في محارق مصممة خصيصًا.

قم بإيقاف التسرب أو السيطرة عليه، إذا كان من الممكن القيام بذلك دون مخاطر لا داعي لها.
استخدم رذاذ الماء لتبريد وتشتيت الأبخرة وحماية الموظفين.

إطلاق النهج من عكس اتجاه الريح.
امتصاص المواد غير القابلة للاحتراق للتخلص منها بشكل سليم.
التنظيف الفوري والإزالة ضرورية.

طرق التخلص من كبريتات الإيثيل:
في وقت المراجعة، تخضع معايير معالجة الأراضي أو ممارسات التخلص من الدفن (المدافن الصحية) لمراجعة كبيرة.
قبل تنفيذ التخلص من بقايا النفايات (بما في ذلك حمأة النفايات)، تشاور مع الهيئات التنظيمية البيئية للحصول على إرشادات بشأن ممارسات التخلص المقبولة.

لا توجد طريقة عالمية للتخلص من جميع المركبات المسببة للسرطان، ولم يتم اختبار الطرق المحددة للتدمير الكيميائي المنشورة على جميع أنواع النفايات المحتوية على مواد مسرطنة.
يجب التعامل مع ملخص طرق الاستفادة والتوصيات المقدمة كدليل فقط.

قد يكون الحرق هو الطريقة الوحيدة الممكنة للتخلص من نفايات المختبرات الملوثة الناتجة عن التجارب البيولوجية.
ومع ذلك، ليست كل المحارق مناسبة لهذا الغرض.

ربما يكون النوع الأكثر كفاءة هو النوع الذي يعمل بالغاز، حيث يتم احتراق المرحلة الأولى مع نسبة هواء أقل من العناصر المتكافئة إلى الوقود، تليها مرحلة ثانية بها هواء زائد.
بعضها مصمم لقبول محاليل المذيبات المائية والعضوية، وإلا فإن كبريتات ثنائي الإيثيل ضرورية لامتصاص المحلول المذاب في مادة مناسبة قابلة للاحتراق، مثل نشارة الخشب.
وبدلاً من ذلك، يمكن استخدام التدمير الكيميائي، خاصة عندما يتم تدمير كميات صغيرة في المختبر.

يمكن التخلص من مرشحات HEPA (مانعة الجسيمات عالية الكفاءة) عن طريق الحرق.
بالنسبة لمرشحات الفحم المستهلكة، يمكن تجريد المادة الممتزة عند درجة حرارة عالية والنفايات المسببة للسرطان الناتجة عن هذه المعالجة التي يتم إجراؤها وحرقها في محرقة.

النفايات السائلة:
يجب أن يتم التخلص عن طريق الحرق عند درجة حرارة تضمن الاحتراق الكامل.

النفايات الصلبة:
يجب التخلص من جثث حيوانات المختبر وفضلات الأقفاص والنفايات الصلبة المتنوعة عن طريق الحرق عند درجة حرارة عالية بما يكفي لضمان تدمير المواد الكيميائية المسرطنة أو مستقلباتها.

التدابير الوقائية من كبريتات الإيثيل:
يمنع التدخين أو الشرب أو الأكل أو تخزين الأطعمة أو أوعية أو أدوات الطعام والشراب واستخدام مستحضرات التجميل في أي مختبر.
يجب على جميع الموظفين إزالة القفازات، في حالة ارتدائها، بعد الانتهاء من الإجراءات التي تم فيها استخدام المواد المسرطنة.
يجب عليهم غسل اليدين، ويفضل استخدام موزعات المنظفات السائلة، وشطفها جيدًا.

وينبغي النظر في الطرق المناسبة لتنظيف الجلد، تبعاً لطبيعة المادة الملوثة.
لا يمكن التوصية بأي إجراء قياسي، ولكن يجب تجنب استخدام المذيبات العضوية.
ينبغي استخدام ماصات السلامة في جميع عمليات سحب العينة.

في المختبر الكيميائي، يجب دائمًا ارتداء القفازات والعباءات، ومع ذلك، لا ينبغي افتراض أن القفازات توفر الحماية الكاملة.
قد تكون الأقنعة أو أجهزة التنفس المجهزة بعناية ضرورية عند العمل مع الجسيمات أو الغازات، وقد توفر المآزر البلاستيكية التي تستخدم لمرة واحدة حماية إضافية.
إذا كانت العباءات ذات لون مميز، فهذا تذكير بأنه لا ينبغي ارتداؤها خارج المختبر.

يجب تنفيذ العمليات المتعلقة بالتوليف والتنقية تحت غطاء جيد التهوية.
يجب تنفيذ الإجراءات التحليلية بعناية ويجب إزالة الأبخرة المتصاعدة أثناء الإجراءات.
يجب الحصول على مشورة الخبراء قبل استخدام خزانات الأبخرة الموجودة وعند تركيب خزانات أبخرة جديدة.

من المرغوب فيه أن تكون هناك وسائل لتقليل معدل استخلاص الهواء، بحيث يمكن التعامل مع المساحيق المسببة للسرطان دون نفخ المسحوق حول الغطاء.
يجب أن تبقى صناديق القفازات تحت ضغط الهواء السلبي.
يجب أن تكون تغييرات الهواء كافية، بحيث لا يحدث تجمع لأبخرة المواد المسرطنة المتطايرة.

يمكن استخدام خزانات السلامة البيولوجية ذات التدفق الصفحي الرأسي لاحتواء الإجراءات المخبرية بشرط أن يكون تدفق هواء العادم كافيًا لتوفير تدفق هواء داخلي عند الفتحة الأمامية للخزانة، كما أن فتحات الهواء الملوثة التي تكون تحت ضغط إيجابي تكون مسربة. ضيق.
لا ينبغي أبدًا استخدام أغطية التدفق الصفحي الأفقي أو خزانات الأمان، حيث يتم نفخ الهواء المفلتر عبر منطقة العمل باتجاه المشغل.

يجب اختبار كل خزانة أو خزانة دخان سيتم استخدامها قبل بدء العمل (على سبيل المثال، بقنبلة دخان) وتثبيت الملصق على ثنائي إيثيل سلفات، مع تحديد تاريخ الاختبار وقياس متوسط تدفق الهواء.
ويجب تكرار هذا الاختبار بشكل دوري وبعد أي تغييرات هيكلية.

معرفات كبريتات ثنائي الإيثيل:
رقم CAS: 64-67-5
الشابي: الشابي:34699
شيمبل: ChEMBL163100
كيم سبايدر: 5931
بطاقة معلومات الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية: 100.000.536
كيج: C14706
الرقم التعريفي لـ PubChem: 6163
رقم RTECS: WS7875000
UNII: K0FO4VFA7I
لوحة تحكم كومبتوكس (EPA): DTXSID1024045
إنتشي:
إنتشي = 1S/C4H10O4S/c1-3-7-9(5,6)8-4-2/h3-4H2,1-2H3
المفتاح: فحص DENRZWYUOJLTMF-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C4H10O4S/c1-3-7-9(5,6)8-4-2/h3-4H2,1-2H3
المفتاح: DENRZWYUOJLTMF-UHFFFAOYAR
ابتسامات: O=S(=O)(OCC)OCC

خصائص ثنائي إيثيل سلفات:
الصيغة الكيميائية: C4H10O4S
الكتلة المولية: 154.18 جم·مول−1
المظهر: سائل عديم اللون
الكثافة: 1.2 جم/مل
نقطة الانصهار: −25 درجة مئوية (−13 درجة فهرنهايت؛ 248 كلفن)
نقطة الغليان: 209 درجة مئوية (408 درجة فهرنهايت؛ 482 كلفن) (تتحلل)
الذوبان في الماء: يتحلل في الماء
ضغط البخار: 0.29 ملم زئبق
القابلية المغناطيسية (χ): -86.8·10−6 سم3/مول

الوزن الجزيئي: 154.19
إكسلوجP3: 1.1
عدد المتبرعين بسندات الهيدروجين: 0
عدد متقبل سندات الهيدروجين: 4
عدد السندات القابلة للتدوير: 4
الكتلة الدقيقة: 154.02997997
الكتلة أحادية النظائر: 154.02997997
مساحة السطح القطبي الطوبولوجي: 61 Ų
عدد الذرات الثقيلة: 9
التعقيد: 130
عدد ذرات النظائر: 0
عدد مراكز ستيريو الذرة المحددة: 0
عدد مركز ستريو الذرة غير المحدد: 0
عدد مراكز ستيريو السندات المحددة: 0
عدد مراكز الاستريو غير المحددة: 0
عدد الوحدات المرتبطة تساهمياً: 1
المجمع هو Canonicalized: نعم

مستوى الجودة: 200
كثافة البخار: 5.3 (مقابل الهواء)
ضغط البخار:
<0.01 ملم زئبق (20 درجة مئوية)
2 ملم زئبق (55 درجة مئوية)
الفحص: 98٪
الشكل: سائل
معامل الانكسار: n20/D 1.399 (مضاء)
درجة الحرارة: 208 درجة مئوية (مضاءة)
mp: -24 درجة مئوية (مضاءة)
الكثافة: 1.177 جم/مل عند 25 درجة مئوية (مضاءة)

المركبات ذات الصلة من كبريتات الإيثيل:
ثنائي ميثيل سلفات
ثنائي إيثيل كبريتيت

أسماء ثنائي إيثيل سلفات:

اسم IUPAC المفضل لكبريتات ثنائي الإيثيل:
كبريتات الإيثيل

أسماء أخرى من كبريتات الإيثيل:
استر ثنائي إيثيل حمض الكبريتيك

الأسماء المترجمة لثنائي إيثيل سلفات:
ثنائي إيثيل سلفات
ثنائي إيثيل سلفات
ثنائي إيثيل سلفات
كبريتات ديتيل
كبريتات ديتيل
ديتيل سلفات
ديتيل-szulfát
ديتيلسولفاتو
ديتيل سلفاتاس
ديتيلسولفاتس
كبريتات الديتيل
ديتيل سلفات
ديتيل سلفات
ديتييليسولفاتي
النظام الغذائي السلفات
ثنائي هيثيل سلفات
siarczan Dietylu
كبريتات ثنائي إيثيل
سلفاتو دي ديتيلو
سلفاتو دي ديتيلو
السياحة في الصين
كبريتات الديتيل
أسماء كاس
حمض الكبريتيك، ثنائي إيثيل استر

أسماء IUPAC لكبريتات ثنائي الإيثيل:
كبريتات الإيثيل
كبريتات الإيثيل
كبريتات الإيثيل
كبريتات ثنائي الإيثيل
كبريتات الإيثيل
كبريتات الإيثيل
كبريتات الإيثيل
كبريتات الإيثيل
كبريتات ثنائي الإيثيل
كبريتات الإيثيل
تسجيل كبريتات ثنائي إيثيل REACH SCC < 1000 طن سنويًا DKSH Marketing Services إسبانيا SAU
ثنائي إيثيل سلفات
استر ثنائي إيثيل حمض الكبريتيك

وصف:
كبريتات الباريوم (الاصطناعية) (أو الكبريتات) هي مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية BaSO4.
كبريتات الباريوم (الاصطناعية) هي مادة صلبة بلورية بيضاء عديمة الرائحة وغير قابلة للذوبان في الماء.
توجد كبريتات الباريوم (الاصطناعية) في صورة معدن الباريت، وهو المصدر التجاري الرئيسي للباريوم والمواد المحضرة منه.
يتم استغلال المظهر الأبيض المعتم وكثافته العالية في تطبيقاته الرئيسية.


رقم CAS، 7727-43-7
رقم المفوضية الأوروبية، 231-784-4


كبريتات الباريوم (BaSO₄)، والمعروفة أيضًا باسم بلانك فيكس، هي مسحوق أبيض ثقيل غير قابل للذوبان، عديم الرائحة والمذاق.
تتمتع كبريتات الباريوم (الصناعية) بقدرة قوية على امتصاص الأشعة السينية، مع عدم نفاذ الأشعة السينية إليها.

كبريتات الباريوم (الاصطناعية) هو مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية BaSO4.
كبريتات الباريوم (الاصطناعية) هي مادة صلبة بلورية بيضاء عديمة الرائحة وغير قابلة للذوبان في الماء.
يتم استغلال المظهر الأبيض المعتم وكثافته العالية في تطبيقاته الرئيسية.

كبريتات الباريوم المترسبة قابلة للتطبيق على نطاق واسع في صناعات مثل مسحوق الطلاء، طلاء الدهانات، الصباغ، الورق، البلاستيك، المطاط، الحبر، وما إلى ذلك بسبب نقائها، امتصاص الزيت المنخفض، نقطة الاحتراق العالية، عدم الذوبان في الماء، قيمة PH الدقيقة، أطول مدة الصلاحية، غير سمية وفعالية.
كبريتات الباريوم المترسبة هي كبريتات الباريوم الاصطناعية المترسبة بحجم جسيم محدد.
يمكن استخدام هذا المنتج بشكل فعال للدهانات الصناعية والمينا والمواد البلاستيكية.

كبريتات الباريوم (الاصطناعية) تُعرف أيضًا باسم blanc Fixe، وهو منتج كبريتات الباريوم عالي النقاء والمنتج صناعيًا يعمل كموسع في إنتاج الدهانات والطلاءات والبلاستيك.
كبريتات الباريوم (الاصطناعية) خاملة تمامًا وتمتلك مقاومة عالية للتعرض الخارجي والمواد الكيميائية الأخرى.
يحتوي مرسب كبريتات الباريوم على حجم جسيمات دقيق للغاية يبلغ 0.7 ميكرومتر وتوزيع ضيق لحجم الجسيمات، وهو مناسب بشكل مثالي للتطبيقات شديدة اللمعان.


استخدامات كبريتات الباريوم (الصناعية):
سوائل الحفر:
يتم استهلاك حوالي 80% من إنتاج كبريتات الباريوم في العالم، ومعظمه من المعادن النقية، كأحد مكونات سائل حفر آبار النفط.
تعمل كبريتات الباريوم (الاصطناعية) على زيادة كثافة السائل، مما يزيد من الضغط الهيدروستاتيكي في البئر ويقلل من فرصة الانفجار.


عامل التباين الإشعاعي:
غالبًا ما يتم استخدام كبريتات الباريوم (الاصطناعية) في المعلق طبيًا كعامل تباين إشعاعي للتصوير بالأشعة السينية والإجراءات التشخيصية الأخرى.
تُستخدم كبريتات الباريوم (الاصطناعية) غالبًا في تصوير الجهاز الهضمي خلال ما يُعرف بالعامية باسم "وجبة الباريوم".
يتم إعطاء كبريتات الباريوم (الاصطناعية) عن طريق الفم، أو عن طريق حقنة شرجية، كمعلق من الجزيئات الدقيقة في محلول سميك يشبه الحليب (غالبًا مع إضافة عوامل التحلية والنكهة).

على الرغم من أن الباريوم معدن ثقيل، ومركباته القابلة للذوبان في الماء غالبًا ما تكون شديدة السمية، إلا أن ذوبان كبريتات الباريوم المنخفض يحمي المريض من امتصاص الكميات الضارة من المعدن.
تتم أيضًا إزالة كبريتات الباريوم بسهولة من الجسم، على عكس Thorotrast، الذي تم استبداله.
ونظرًا للعدد الذري المرتفع نسبيًا (Z = 56) للباريوم، فإن مركباته تمتص الأشعة السينية بقوة أكبر من المركبات المشتقة من النوى الأخف.


الصباغ:
يتم استخدام غالبية كبريتات الباريوم الاصطناعية كأحد مكونات الصبغة البيضاء للدهانات.
في الطلاء الزيتي، تكون كبريتات الباريوم شفافة تقريبًا، وتستخدم كمواد حشو أو لتعديل الاتساق.
تبيع إحدى الشركات المصنعة الرئيسية للطلاء الزيتي للفنانين "الأبيض الدائم" الذي يحتوي على خليط من صبغة التيتانيوم البيضاء (TiO2) وكبريتات الباريوم.

مزيج كبريتات الباريوم وكبريتيد الزنك (ZnS) هو صبغة غير عضوية تسمى ليثوبون.
في التصوير الفوتوغرافي يتم استخدامه كطلاء لبعض أوراق التصوير الفوتوغرافي.
كما تستخدم كبريتات الباريوم (الاصطناعية) كطلاء لتوزيع الضوء بالتساوي.


الطلاء العاكس للحرارة:
كبريتات الباريوم عاكسة للغاية لكل من الضوء المرئي والأشعة فوق البنفسجية.
استخدمه الباحثون كعنصر في الطلاء الذي يعكس 98.1% من إجمالي الإشعاع الشمسي، وبالتالي تبريد الأسطح التي تم تطبيقه عليها.

وهذا يتناقض مع الدهانات البيضاء المتوفرة تجاريًا والتي يمكنها عكس 80 إلى 90% فقط من ضوء الشمس.
وباستخدام نيتريد البورون الصفائحي النانوي السداسي، تم تقليل سمك الطبقة إلى 0.15 ملم.


منير الورق:
يتم طلاء طبقة رقيقة من كبريتات الباريوم تسمى باريتا لأول مرة على السطح الأساسي لمعظم ورق الصور الفوتوغرافية لزيادة انعكاس الصورة، مع ظهور أول ورق من هذا النوع في عام 1884 في ألمانيا.
يتم بعد ذلك طلاء مستحلب هاليد الفضة الحساس للضوء فوق طبقة الباريتا.
يحد طلاء الباريتا من تغلغل المستحلب في ألياف الورق ويجعل المستحلب أكثر تجانسًا، مما يؤدي إلى الحصول على لون أسود أكثر تجانسًا.

قد يتم بعد ذلك توفير طبقات إضافية لتثبيت الصورة وحمايتها.
تم استخدام Baryta أيضًا لتفتيح الأوراق المخصصة للطباعة بالحبر النفاث.


حشو البلاستيك:
تُستخدم كبريتات الباريوم بشكل شائع كمواد حشو للمواد البلاستيكية لزيادة كثافة البوليمر في تطبيقات تخميد الكتلة الاهتزازية. وفي بلاستيك البولي بروبيلين والبوليسترين، يتم استخدامه كمواد حشو بنسب تصل إلى 70٪.
كبريتات الباريوم (الاصطناعية) لها تأثير على زيادة مقاومة الأحماض والقلويات والعتامة.
تُستخدم هذه المركبات أيضًا كمواد حماية من الأشعة السينية بسبب عتامة الراديو المحسنة.


في الحالات التي تكون فيها قابلية التصنيع والوزن أمرًا مثيرًا للقلق، قد يتم تفضيل المواد المركبة ذات نسبة الكتلة العالية (70-80٪) من كبريتات الباريوم على الدروع الفولاذية الأكثر استخدامًا.


الاستخدامات المتخصصة:
تستخدم كبريتات الباريوم في اختبارات التربة.
تستخدم اختبارات درجة حموضة التربة والصفات الأخرى للتربة مؤشرات ملونة، ويمكن للجزيئات الصغيرة (عادةً الطين) من التربة أن تحجب خليط الاختبار وتجعل من الصعب رؤية لون المؤشر.
تضاف كبريتات الباريوم إلى الخليط وترتبط بهذه الجزيئات، مما يجعلها أثقل فتسقط في القاع، تاركة محلولًا أنقى.


في قياس الألوان، يتم استخدام كبريتات الباريوم كموزع شبه مثالي عند قياس مصادر الضوء.
في صب المعادن، غالبًا ما يتم طلاء القوالب المستخدمة بكبريتات الباريوم لمنع المعدن المنصهر من الارتباط بالقالب.
تُستخدم كبريتات الباريوم (الاصطناعية) أيضًا في بطانات الفرامل، والرغاوي المقاومة للصوت، وطلاءات المساحيق، وحشوات قناة الجذر.

وكبريتات الباريوم هي أحد مكونات الكريات "المطاطية" التي تستخدمها الشرطة التشيلية.
يساعد هذا مع السيليكا الحبيبات في الحصول على صلابة تبلغ 96.5 شاطئًا.


دعم المحفز:
يتم استخدام كبريتات الباريوم كعامل محفز عند هدرجة المجموعات الوظيفية الحساسة بشكل انتقائي للاختزال الزائد.
مع مساحة سطح منخفضة، يكون وقت اتصال الركيزة مع المحفز أقصر وبالتالي يتم تحقيق الانتقائية.
يستخدم البلاديوم على كبريتات الباريوم أيضًا كعامل مساعد في اختزال روزنموند.


الألعاب النارية:
بما أن مركبات الباريوم تنبعث منها ضوء أخضر مميز عند تسخينها عند درجة حرارة عالية، فغالبًا ما تستخدم أملاح الباريوم في تركيبات الألعاب النارية الخضراء، على الرغم من أن أملاح النترات والكلورات أكثر شيوعًا.
تُستخدم كبريتات الباريوم بشكل شائع كأحد مكونات تركيبات الألعاب النارية "القوية".
صناعة النحاس:
بما أن كبريتات الباريوم لديها نقطة انصهار عالية وغير قابلة للذوبان في الماء، فإنها تستخدم كمادة إطلاق في صب ألواح الأنود النحاسية.
يتم صب ألواح الأنود في قوالب نحاسية، لذلك لتجنب الاتصال المباشر للنحاس السائل مع قالب النحاس الصلب، يتم استخدام مسحوق كبريتات الباريوم الناعم في الماء كطلاء على سطح القالب.
وهكذا، عندما يتصلب النحاس المنصهر على شكل لوحة الأنود، يمكن تحريره بسهولة من قالبه.


القياسات الإشعاعية:
تستخدم كبريتات الباريوم أحيانًا (أو PTFE) لتغليف الجزء الداخلي من الكرات المدمجة بسبب الانعكاس العالي للمادة وخصائص لامبرت القريبة.


الطباعة ثلاثية الأبعاد للأسلحة النارية:
يتم إدراج كبريتات الباريوم ضمن المواد المقبولة من قبل BATF لتصنيع الأسلحة النارية البلاستيكية و/أو مكوناتها، وذلك لتحقيق الامتثال للمتطلبات الفيدرالية الأمريكية التي تنص على أن جهاز الأشعة السينية قد يكون قادرًا على تصوير شكل السلاح الناري البلاستيكي أو مكوناته بدقة. عنصر.



تطبيقات كبريتات الباريوم (الاصطناعية):
لكبريتات الباريوم العديد من التطبيقات التجارية.
تُستخدم كبريتات الباريوم (الاصطناعية) لإنتاج جزيئات صبغية دقيقة ذات حجم موحد، تُعرف باسم "بلان فيكس".
تم استخدام كبريتات الباريوم (الاصطناعية) كسائل حفر، وكصبغة في الدهانات، وكمادة حشو في البلاستيك لتحسين المقاومة ضد الأحماض والحموضة.

تُستخدم كبريتات الباريوم (الاصطناعية) أيضًا في صناعة الطلاء العاكس للحرارة والمطاط والزجاج والورق، وكذلك في القياسات الإشعاعية.
تُستخدم كبريتات الباريوم (الاصطناعية) أيضًا في الطب سريريًا كعامل تباين للتصوير بالأشعة السينية وغيرها من الإجراءات التشخيصية ومستحضرات التجميل كواقي من الشمس، من بين تطبيقات أخرى.


تتم إضافة كبريتات الباريوم إلى أنواع مختلفة من الراتنجات الاصطناعية مثل راتنجات الأكريل كمادة منتشرة للضوء، وبالتالي فهي فعالة في نشر الضوء مثل الضوء المنقول والضوء المنعكس.

يتم استخدام كبريتات الباريوم للمواد الخام البلاستيكية البيضاء مثل حبيبات الراتنج والصفائح العاكسة الشفافة المعتمة (ورقة البراقة).

يتم الآن تطوير كبريتات الباريوم (الاصطناعية) كمواد مضافة (حشو غير عضوي) مثل الألواح العاكسة والأفلام البصرية.


إنتاج كبريتات الباريوم (الاصطناعية):
يتم الحصول على كل الباريوم المستهلك تجاريًا تقريبًا من الباريت، والذي غالبًا ما يكون غير نقي للغاية.
تتم معالجة الباريت عن طريق اختزال الكبريتات الحرارية والكيميائية (TSR)، المعروف أيضًا باسم الاختزال الكربوثيرمالي (التسخين باستخدام فحم الكوك) لإعطاء كبريتيد الباريوم:
BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO
وعلى النقيض من كبريتات الباريوم، فإن كبريتيد الباريوم قابل للذوبان في الماء ويتحول بسهولة إلى أكسيد وكربونات وهاليدات.


لإنتاج كبريتات الباريوم عالية النقاء، تتم معالجة الكبريتيد أو الكلوريد بحمض الكبريتيك أو أملاح الكبريتات:
BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S
غالبًا ما تسمى كبريتات الباريوم المنتجة بهذه الطريقة بلانك فيكس، وهي كلمة فرنسية تعني "الأبيض الدائم".
بلانك فيكس هو شكل الباريوم الموجود في المنتجات الاستهلاكية، مثل الدهانات.


يتم إنتاج كبريتات الباريوم في المختبر من خلال الجمع بين محاليل أيونات الباريوم وأملاح الكبريتات.
نظرًا لأن كبريتات الباريوم ه�� أقل أملاح الباريوم سمية بسبب عدم ذوبانه، تتم أحيانًا معالجة النفايات التي تحتوي على أملاح الباريوم بكبريتات الصوديوم لشل حركة (إزالة السموم) من الباريوم.
كبريتات الباريوم هي واحدة من أملاح الكبريتات غير القابلة للذوبان.

ويتم استغلال ذوبانه المنخفض في التحليل النوعي غير العضوي كاختبار لأيونات Ba2+، وكذلك للكبريتات.
قد تحتوي المواد الخام غير المعالجة مثل الباريت الطبيعي المتكون تحت الظروف الحرارية المائية على العديد من الشوائب، أو الكوارتز، أو حتى السيليكا غير المتبلورة.


تاريخ كبريتات الباريوم (الاصطناعية):
يتم اختزال كبريتات الباريوم إلى كبريتيد الباريوم بواسطة الكربون.
أدى الاكتشاف العرضي لهذا التحويل منذ عدة قرون إلى اكتشاف أول فوسفور صناعي.
والكبريتيد، على عكس الكبريتات، قابل للذوبان في الماء.


خلال الجزء الأول من القرن العشرين، خلال فترة الاستعمار الياباني، تم العثور على الهوكوتوليت بشكل طبيعي في منطقة ينابيع بيتو الساخنة بالقرب من مدينة تايبيه، تايوان.
الهوكوتولايت هو معدن مشع يتكون في الغالب من PbSO4 وBaSO4، ولكنه يحتوي أيضًا على آثار من اليورانيوم والثوريوم والراديوم.
وقد حصد اليابانيون هذه العناصر للاستخدامات الصناعية، كما طوروا العشرات من “حمامات الينابيع الساخنة العلاجية” في المنطقة.


التطبيقات الرئيسية لكبريتات الباريوم (الاصطناعية):
• البلاستيك والبوليمرات
• المواد اللاصقة والمواد المانعة للتسرب
• النفط والغاز
• لب الورق والورق
• التعامل مع المنسوجات
• مواد التشحيم
• منتجات البناء والتشييد
• الطلاء والطلاءات
• ممحاة
• اغطية الارضية



معلومات السلامة عن كبريتات الباريوم (الاصطناعية):
تدابير الإسعافات الأولية:
وصف تدابير الإسعافات الأولية:
نصيحة عامة:
استشارة الطبيب.
اعرض ورقة بيانات السلامة هذه على الطبيب الحاضر.
الخروج من المنطقة الخطرة:

في حالة استنشاقه:
إذا استنشقت، انقل الشخص إلى الهواء النقي.
إذا لم يكن في التنفس، وإعطاء التنفس الاصطناعي.
استشارة الطبيب.
في حالة ملامسة الجلد:
قم بخلع الملابس الملوثه والاحذيه حالا.
يغسل بالصابون و الكثير من الماء.
استشارة الطبيب.

في حالة الاتصال بالعين:
شطف جيدا مع الكثير من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل واستشارة الطبيب.
استمر في شطف العيون أثناء النقل إلى المستشفى.

أذا تم أبتلاعها:
لا تقم بتحريض القيء.
يحظر إعطاء أي شيء عن طريق الفم لشخص فاقد الوعي.
شطف الفم بالماء.
استشارة الطبيب.

تدابير مكافحة الحرائق:
إطفاء وسائل الإعلام:
وسائط الإطفاء المناسبة:
استخدم رذاذ الماء أو الرغوة المقاومة للكحول أو المواد الكيميائية الجافة أو ثاني أكسيد الكربون.
المخاطر الخاصة الناشئة عن المادة أو المخلوط
أكاسيد الكربون، أكاسيد النيتروجين (NOx)، غاز كلوريد الهيدروجين

نصيحة لرجال الاطفاء:
قم بارتداء جهاز تنفس مستقل لمكافحة الحرائق إذا لزم الأمر.
تدابير مواجهة التسرب العارض:
الاحتياطات الشخصية ومعدات الحماية وإجراءات الطوارئ
استخدم معدات الحماية الشخصية.

تجنب استنشاق الأبخرة أو الضباب أو الغازات.
إخلاء الموظفين إلى مناطق آمنة.

الاحتياطات البيئية:
منع المزيد من التسرب أو الانسكاب إذا كان القيام بذلك آمنًا.
لا تدع المنتج يفسد.
يجب تجنب التصريف في البيئة.

طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
امتصاص المواد الماصة الخاملة والتخلص منها كنفايات خطرة.
يُحفظ في حاويات مناسبة ومغلقة للتخلص منه.

المناولة والتخزين:
الاحتياطات للتعامل الآمن:
تجنب استنشاق البخار أو الضباب.

شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
احتفظ بالحاوية مغلقة بإحكام في مكان جاف وجيد التهوية.
يجب إعادة إغلاق الحاويات التي يتم فتحها بعناية وإبقائها في وضع مستقيم لمنع التسرب.
فئة التخزين (TRGS 510): 8A: مواد خطرة قابلة للاحتراق والتآكل

ضوابط التعرض / الحماية الشخصية:
المعلمات السيطرة:
مكونات مع معلمات التحكم في مكان العمل
لا تحتوي على مواد ذات قيم محدودة بالتعرض المهني.
ضوابط التعرض:
الضوابط الهندسية المناسبة:
يتم التعامل معه وفقًا لممارسات الصحة والسلامة الصناعية الجيدة.
غسل اليدين قبل فترات الراحة وفي نهاية يوم العمل.

معدات الحماية الشخصية:
حماية العين/الوجه:
نظارات السلامة المناسبة بإحكام.
Faceshield (8 بوصة كحد أدنى).
استخدم معدات حماية العين التي تم اختبارها واعتمادها بموجب المعايير الحكومية المناسبة مثل NIOSH (الولايات المتحدة) أو EN 166 (الاتحاد الأوروبي).

حماية الجلد:
التعامل مع القفازات.
يجب أن يتم فحص قفازات قبل استخدامها.
استخدم القفازات المناسبة
تقنية الإزالة (دون لمس السطح الخارجي للقفاز) لتجنب ملامسة الجلد لهذا المنتج.
تخلص من القفازات الملوثة بعد استخدامها وفقًا للقوانين المعمول بها والممارسات المخبرية الجيدة.
غسل وتجفيف اليدين.

اتصال كامل:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0.11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
المواد التي تم اختبارها: ديرماتريل (KCL 740 / Aldrich Z677272، الحجم M)
الاتصال سبلاش
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0.11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
المواد التي تم اختبارها: ديرماتريل (KCL 740 / Aldrich Z677272، الحجم M)
ولا ينبغي تفسيره على أنه يقدم موافقة على أي سيناريو استخدام محدد.

حماية الجسم:
بدلة كاملة للحماية من المواد الكيميائية، ويجب اختيار نوع معدات الحماية حسب تركيز وكمية المادة الخطرة في مكان العمل المحدد.
حماية الجهاز التنفسي:
عندما يُظهر تقييم المخاطر أن أجهزة التنفس التي تعمل على تنقية الهواء مناسبة، استخدم جهاز تنفس كامل الوجه مع مجموعة متعددة الأغراض (الولايات المتحدة) أو خراطيش جهاز التنفس من النوع ABEK (EN 14387) كنسخة احتياطية للضوابط الهندسية.

إذا كان جهاز التنفس هو الوسيلة الوحيدة للحماية، فاستخدم جهاز تنفس الهواء المزود لكامل الوجه.
استخدم أجهزة التنفس ومكوناتها التي تم اختبارها واعتمادها بموجب المعايير الحكومية المناسبة مثل NIOSH (الولايات المتحدة) أو CEN (الاتحاد الأوروبي).
السيطرة على التعرض البيئي
منع المزيد من التسرب أو الانسكاب إذا كان القيام بذلك آمنًا.
لا تدع المنتج يفسد.
يجب تجنب التصريف في البيئة.

الثبات والتفاعلية:
الاستقرار الكيميائي:
مستقر في ظل ظروف التخزين الموصى بها.
المواد غير المتوافقة:
وكلاء مؤكسدة قوية:
منتجات التحلل الخطرة:
منتجات التحلل الخطرة التي تتشكل تحت ظروف الحريق.
أكاسيد الكربون، أكاسيد النيتروجين (NOx)، غاز كلوريد الهيدروجين.

اعتبارات التخلص منها:
طرق معالجة النفايات:
منتج:
تقديم الحلول الفائضة وغير القابلة لإعادة التدوير لشركة التخلص المرخصة.
اتصل بخدمة التخلص من النفايات المهنية المرخصة للتخلص من هذه المواد.
التعبئة والتغليف الملوثة:
التخلص من المنتج وغير المستخدمة





الخصائص الكيميائية والفيزيائية لكبريتات الباريوم (الاصطناعية):
الصيغة الكيميائية BaSO4
الكتلة المولية، 233.39 جم/مول
المظهر، بلوري أبيض
رائحة، عديم الرائحة
الكثافة 4.49 جم/سم3
نقطة الانصهار، 1580 درجة مئوية (2880 درجة فهرنهايت؛ 1850 كلفن)
نقطة الغليان، 1600 درجة مئوية (2910 درجة فهرنهايت؛ 1870 كلفن) (تتحلل)
الذوبان في الماء، 0.2448 مجم/100 مل (20 درجة مئوية)
0.285 مجم/100 مل (30 درجة مئوية)
منتج الذوبان (Ksp)، 1.0842 × 10−10 (25 درجة مئوية)
الذوبان، غير قابل للذوبان في الكحول، قابل للذوبان في حامض الكبريتيك المركز والساخن
القابلية المغناطيسية (χ)، .371.3•10−6 سم3/مول
معامل الانكسار (ND)، 1.636 (ألفا)
بناء،
التركيب البلوري، معيني العظام
الكيمياء الحرارية,
السعة الحرارية (C)، 101.7 جول/(مول ك)
المولية القياسية
(S⦵298), 132 J/(mol•K)
المحتوى الحراري القياسي
للتكوين (ΔfH⦵298)، −1465 كيلوجول/مول
الوزن المولي
233.38 جم/مول
نقطة الانصهار
1,580 درجة مئوية
نقطة الغليان
1600 درجة مئوية
كثافة
4.49 جم/سم3
نماذج
أبيض، بلوري
تخزين
درجة حرارة الغرفة
كثافة
4.5 جرام لكل سنتيمتر مكعب (جم/سم3)
نقطة الانصهار
1,580 درجة مئوية
الذوبان
غير قابل للذوبان في الماء
استمارة
مسحوق
الصيغة الجزيئية
باسو4
درجة
الصف الصناعية
الاستخدام
تُستخدم كبريتات الباريوم (الاصطناعية) لمساعدة الأطباء على فحص المريء (الأنبوب الذي يربط الفم والمعدة)، والمعدة، والأمعاء باستخدام الأشعة السينية أو التصوير المقطعي المحوسب.
الكثافة 4.5
DV50um، 0.5-0.7
امتصاص الزيت، 13
باسو4، 98.5
Fe2O3، 0.004
كاو، 0.15
Al2O3، 0.01
سيليكات، 0.01
المعادن الثقيلة، 0.01
ملح قابل للذوبان، 0.2
الرطوبة 0.2
خطاب النوايا، 0.5
البياض، 98






الخصائص الفيزيائية:
1. المظهر: كبريتات الباريوم الاصطناعية عبارة عن مسحوق أبيض عديم الرائحة.
2. الكثافة: تتمتع كبريتات الباريوم (الاصطناعية) بكثافة عالية نسبيًا تبلغ حوالي 4.5 جرام لكل سنتيمتر مكعب.
3. نقطة الانصهار: تبلغ نقطة انصهار كبريتات الباريوم الاصطناعية حوالي 1580 درجة مئوية (2876 درجة فهرنهايت).
4. الذوبان: كبريتات الباريوم غير قابلة للذوبان عمليا في الماء والمذيبات العضوية، مما يجعلها شديدة المقاومة للذوبان.

الخواص الكيميائية:
1. الصيغة الكيميائية: BaSO4
2. الاستقرار: كبريتات الباريوم الاصطناعية مستقرة كيميائيا وغير متفاعلة في الظروف العادية.
3. مقاومة الأحماض: كبريتات الباريوم (الاصطناعية) شديدة المقاومة للأحماض، بما في ذلك الأحماض المعدنية القوية مثل حمض الهيدروكلوريك وحمض الكبريتيك.
4. التفاعلية: لا تخضع كبريتات الباريوم لتفاعلات كيميائية كبيرة مع معظم المواد الكيميائية الشائعة. ومع ذلك، فإنه يمكن أن يتفاعل مع بعض عوامل الاختزال القوية، مثل مسحوق الألومنيوم والمغنيسيوم، عند درجات حرارة عالية.


خصائص أخرى:

1. القدرة الإشعاعية: تتمتع كبريتات الباريوم بقدرة إشعاعية ممتازة، مما يجعلها مفيدة كعامل تباين في الأشعة السينية والأشعة المقطعية.
كبريتات الباريوم (الاصطناعية) ليست سامة ولا تشكل خطرا على المرضى عند استخدامها في التصوير الطبي.

2. حجم الجسيمات ونقاوتها: يمكن أن تختلف جزيئات كبريتات الباريوم الاصطناعية في الحجم، وتتراوح عادة من نانومتر إلى ميكرومتر.
يعتمد نقاء المركب على عملية التصنيع ويمكن تصميمه لتطبيقات محدد��.

3. عدم الذوبان: عدم ذوبان كبريتات الباريوم في القناة الهضمية يجعلها عامل فعال للدراسات التصويرية للجهاز الهضمي، مثل وجبات الباريوم أو الحقن الشرجية للباريوم.

الأسئلة المتداولة حول كبريتات الباريوم (الاصطناعية):

س: ما هو استخدام كبريتات الباريوم الاصطناعية؟

ج: كبريتات الباريوم الاصطناعية لها تطبيقات مختلفة.
تُستخدم كبريتات الباريوم (الاصطناعية) بشكل شائع كمواد مالئة في الدهانات والطلاءات والمواد البلاستيكية لتعزيز عتامةها وسطوعها ومقاومتها للعوامل الجوية.
تُستخدم كبريتات الباريوم (الاصطناعية) أيضًا كعامل تباين ظليل للأشعة في التصوير الطبي، مثل الأشعة السينية والأشعة المقطعية.
وبالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام كبريتات الباريوم في سوائل حفر آبار النفط كعامل ترجيح.

س: هل كبريتات الباريوم الاصطناعية سامة؟

ج: تعتبر كبريتات الباريوم الاصطناعية غير سامة نسبياً.
لا يمتص الجسم كبريتات الباريوم (الاصطناعية) ويمر عبر الجهاز الهضمي دون أن يتم استقلابه.

ومع ذلك، بكميات كبيرة، يمكن أن تسبب كبريتات الباريوم (الاصطناعية) ضررا إذا تم تناولها أو استنشاقها.
من المهم التعامل مع كبريتات الباريوم (الاصطناعية) بعناية، واتباع إرشادات السلامة، وتجنب الاتصال المباشر أو الابتلاع.

س: هل يمكن إذابة كبريتات الباريوم الاصطناعية في الماء أو المذيبات الأخرى؟

ج: لا، كبريتات الباريوم الاصطناعية غير قابلة للذوبان عمليا في الماء والمذيبات العضوية.
تعتبر عدم القابلية للذوبان إحدى خصائصه المرغوبة، حيث تسمح باستخدامه كمادة مستقرة وغير متفاعلة في تطبيقات مختلفة.

س: هل لكبريتات الباريوم الاصطناعية أي آثار بيئية؟

ج: تعتبر كبريتات الباريوم بشكل عام خاملة بيئيًا ولا تشكل مخاطر بيئية كبيرة.
ومع ذلك، كما هو الحال مع أي مادة كيميائية، من المهم التعامل معها والتخلص منها بشكل صحيح وفقًا للوائح المحلية لمنع تلوث الماء أو التربة.

س: هل يمكن إعادة تدوير أو إعادة معالجة كبريتات الباريوم الاصطناعية؟

ج: لا يتم عادة إعادة تدوير أو إعادة معالجة كبريتات الباريوم الاصطناعية بسبب انخفاض تكلفتها ووفرتها.
بعد الاستخدام، غالبًا ما يتم التخلص من كبريتات الباريوم (الاصطناعية) كنفايات غير خطرة باتباع الإجراءات المناسبة لإدارة النفايات.

س: هل هناك أي بدائل لكبريتات الباريوم الاصطناعية؟

ج: نعم، هناك مواد بديلة يمكن أن تخدم أغراضًا مماثلة في تطبيقات مختلفة.
على سبيل المثال، في المجال الطبي، يمكن استخدام عوامل التباين البديلة لإجراءات تصوير محددة.
في صناعات الطلاء والطلاء، يمكن استخدام مواد حشو أو عوامل تعتيم أخرى.
يعتمد اختيار البديل على المتطلبات المحددة والخصائص المرغوبة لتطبيق معين.

كبريتات البوتاسيوم، صيغتها الكيميائية K2SO4، هي مركب كيميائي غير عضوي ومصدر غذائي ضروري للنباتات.
كبريتات البوتاسيوم قابلة للذوبان في الماء ولكنها غير قابلة للذوبان في الإيثانول.
تستخدم كبريتات البوتاسيوم في المقام الأول كسماد لتحسين إنتاجية المحاصيل.

رقم CAS: 7778-80-5
رقم المفوضية الأوروبية: 231-915-5
الصيغة الجزيئية: K2O4S
الوزن الجزيئي (جم/مول): 174.25

مرادفات: كبريتات البوتاسيوم، 7778-80-5، كبريتات ثنائي البوتاسيوم، كبريتات البوتاسيوم، ملح ثنائي بوتاسيوم حمض الكبريتيك، حمض الكبريتيك، ملح البوتاسيوم، أركانوم دوبليكاتوم، حمض الكبريتيك، ملح ثنائي البوتاسيوم، كبريتات البوتاسيوم، ثنائي البوتاسيوم، كبريتات، تارتاروس فيتريولاتوس، كالي الكبريت، البوتاسيوم. كبريتات (2:1)، K2SO4، بوتاسيوم (كبريتات)، MFCD00011388، ملح بوتاسيوم حامض الكبريتيك (1:2)، 10233-01-9، 1K573LC5TV، INS NO.515(I)، CHEBI:32036، INS-515 (I)، E-515(I)، كبريتات الكالسيوم، كاسويل رقم 702، كبريتات البوتاسيوم [JAN]، سلفاتو دي بوتاسيو، كبريتات البوتاسيوم (K2(SO4))، HSDB 5047، EINECS 231-915-5، EINECS 233 -558-0، الكود الكيميائي للمبيدات الحشرية لوكالة حماية البيئة (EPA) 005603، ملح بوتاسيوم حمض الكبريتيك، UNII-1K573LC5TV، كبريتات الكالسيوم، كبريتات البوتاسيوم، ACS، كبريتات البوتاسيوم [USAN:JAN]، كبريتات البوتاس، كبريتات البوتاسيوم، (S)، EC 231-915 -5، كبريتات البوتاسيوم (K2SO4)، كبريتات البوتاسيوم [MI]، كالي سولفوريكوم [HPUS]، كبريتات البوتاسيوم [FCC]، CHEMBL2021424، DTXSID6029701، كبريتات البوتاسيوم [HSDB]، كبريتات البوتاسيوم [INCI]، كبريتات البوتاسيوم [USAN]، البوتاسيوم كبريتات (JP17/USAN)، كبريتات البوتاسيوم [VANDF]، كبريتات البوتاسيوم [MART.]، كبريتات البوتاسيوم [WHO-DD]، كبريتات البوتاسيوم BLI801، كبريتات البوتاسيوم، درجة الكيمياء الحيوية، BLI-801 مكون كبريتات البوتاسيوم، AKOS025243249، حمض الكبريتيك ، ملح البوتاسيوم (1:؟)، DB14499، كبريتات البوتاسيوم [الكتاب البرتقالي]، البوتاسيوم (كبريتات) [VANDF]، كبريتات البوتاسيوم [EP MONOGRAPH]، كبريتات البوتاسيوم، تحتوي في الحالة الجافة على أكثر من 52 في المائة وزنًا من K2O، فيشرتاب&trade؛ أقراص MT-37 كيلدال، فيشرتاب™ أقراص ST-35 كيلدال، فيشرتاب&trade؛ أقراص ST-AUTO Kjeldahl، كبريتات البوتاسيوم، 99.997% (أساس معدني)، D01726، كبريتات البوتاسيوم، معادن ضئيلة بدرجة 99.95%، Q193054، مكون مجموعة SUPREP BOWEL PREP KIT كبريتات البوتاسيوم، كبريتات البوتاسيوم مكون مجموعة SUPREP BOWEL PREP KIT

يمكن وصف كبريتات البوتاسيوم بأنها مركب كيميائي غير عضوي له الصيغة الكيميائية K2SO4.
يمكن أيضًا الإشارة إلى كبريتات البوتاسيوم إما على أنها كبريتات ثنائي البوتاسيوم أو ملح ثنائي بوتاسيوم حمض الكبريتيك.

تتواجد كبريتات البوتاسيوم بشكل طبيعي في البحيرات المالحة والحمم البركانية.
مظهر كبريتات البوتاسيوم هو مسحوق بلوري أبيض عديم اللون أو مجرد بلورات.

كبريتات البوتاسيوم عديمة الرائحة تمامًا ولها طعم قاسٍ ومالح ومرير.
كبريتات البوتاسيوم تذوب في الماء، ولكن كبريتات البوتاسيوم غير قابلة للذوبان في الإيثانول.

كبريتات البوتاسيوم مركب كيميائي غير عضوي.
تُعرف كبريتات البوتاسيوم أيضًا بملح ثنائي بوتاسيوم حامض الكبريتيك أو كبريتات ثنائي البوتاسيوم.

تتواجد كبريتات البوتاسيوم بشكل طبيعي في الحمم البركانية والبحيرات المالحة.
تظهر كبريتات البوتاسيوم على شكل مسحوق أو بلورات عديمة اللون إلى بيضاء.

كبريتات البوتاسيوم عديمة الرائحة ولها طعم مرير وصلب ومالح.
كبريتات البوتاسيوم تذوب في الماء ولكنها غير قابلة للذوبان في الإيثانول.

كبريتات البوتاسيوم ذات الصيغة الكيميائية K2SO4.
كبريتات البوتاسيوم عبارة عن ملح بوتاسيوم بلوري أبيض غير قابل للذوبان في الماء.
تحتوي كبريتات البوتاسيوم على 50-53% بوتاسيوم (K2O) ومتوسط محتوى الكبريت 16-20%.

كما تحمل كبريتات البوتاسيوم الكبريت، وهو العنصر الغذائي الضروري للنباتات.
يستخدم نقص الكبريت كمصدر للبوتاسيوم والكبريت في الحالات.

لا ينبغي الخلط بين كبريتات البوتاسيوم ومركبات الكالسيوم.
تتكون كبريتات البوتاسيوم من ملح حمضي وملح قلوي بعد القرن السابع عشر، وقد بقيت كبريتات البوتاسيوم حتى اليوم.

يتم الحصول على كبريتات البوتاسيوم من محلول ملحي من سالار دي أتاكاما وتستخدم في صناعة الحوائط الجافة في صناعة البناء والتشييد.

يتم تسجيل كبريتات البوتاسيوم بموجب لائحة REACH ويتم تصنيعها و/أو استيرادها إلى المنطقة الاقتصادية الأوروبية بمعدل يتراوح بين ≥ 1,000,000 إلى <10,000,000 طن سنويًا.
يتم استخدام كبريتات البوتاسيوم من قبل المستهلكين، في المواد، من قبل العمال المحترفين (استخدامات واسعة النطاق)، في التركيب أو إعادة التعبئة، في المواقع الصناعية وفي التصنيع.

تحتوي كبريتات البوتاسيوم على البوتاسيوم (K) والكبريت (S) - وهما من العناصر الغذائية الأساسية التي تحتاجها النباتات لتحقيق النمو الأمثل والوصول إلى أقصى إمكاناتها.

عادة ما يتم إضافة سماد البوتاسيوم لتحسين إنتاجية وجودة النباتات التي تنمو في التربة التي تفتقر إلى إمدادات كافية من هذه العناصر الغذائية الأساسية.
معظم الأسمدة K تأتي من رواسب الملح القديمة الموجودة في جميع أنحاء العالم.
كلمة "بوتاس" هي مصطلح عام يشير في أغلب الأحيان إلى كلوريد البوتاسيوم (KCl)، ولكن كبريتات البوتاسيوم تنطبق أيضًا على جميع الأسمدة الأخرى المحتوية على K، مثل كبريتات البوتاسيوم (كبريتات البوتاسيوم، والتي يشار إليها عادة باسم كبريتات البوتاس، أو إجراءات التشغيل القياسية).

يمكن استخدام كبريتات البوتاسيوم كمكون غذائي وكمواد مغذية.
يعمل البوتاسيوم مع الصوديوم لتطبيع إيقاعات القلب وتنظيم توازن النفايات في الجسم.
تحافظ كبريتات البوتاسيوم أيضًا على القلوية المناسبة لسوائل الجسم وتساعد في تقليل ارتفاع ضغط الدم.

كبريتات البوتاسيوم هي مصدر بوتاسيوم قابل للذوبان في الماء والأحماض بشكل معتدل للاستخدامات المتوافقة مع الكبريتات.
مركبات الكبريتات هي أملاح أو استرات حمض الكبريتيك التي تتشكل عن طريق استبدال أحد ذرتي الهيدروجين أو كليهما بمعدن.

معظم مركبات كبريتات الفلز قابلة للذوبان بسهولة في الماء لاستخدامات مثل معالجة المياه، على عكس الفلوريدات والأكاسيد التي تميل إلى أن تكون غير قابلة للذوبان.
تكون الأشكال المعدنية العضوية قابلة للذوبان في المحاليل العضوية وأحيانًا في المحاليل المائية والعضوية.

يمكن أيضًا تشتيت الأيونات المعدنية باستخدام الجسيمات النانوية المعلقة أو المغلفة وترسيبها باستخدام أهداف الرش ومواد التبخر لاستخدامات مثل الخلايا الشمسية وخلايا الوقود.
كبريتات البوتاسيوم متاحة بشكل عام على الفور في معظم الأحجام.
ويمكن النظر في أشكال عالية النقاء، وأشكال تحت الميكرون والمسحوق النانوي.

كبريتات البوتاسيوم عنصر غذائي مهم للنباتات.
يحتوي سماد كبريتات البوتاسيوم أيضًا على 18% كبريت في صورة كبريتات.

يعد الكبريت عنصرًا غذائيًا مهمًا، تمامًا مثل النيتروجين والفوسفور والبوتاسيوم، ويوجد في بنية البروتينات في النباتات.
كبريتات البوتاسيوم لها فوائد ضد النباتات.

ويلاحظ نقص البوتاسيوم في الغالب في الزراعة المروية والمناطق المطيرة.
ويجب إعطاء سماد كبريتات ��لبوتاسيوم للتربة الرملية الفقيرة بالمادة العضوية.

تستخدم كبريتات البوتاسيوم في الغالب في البطاطس والتبغ والخضروات والفواكه والحمضيات والبقوليات والذرة والقطن وبنجر السكر والدفيئات الزراعية.
إذا لم يتم إعطاء كبريتات البوتاسيوم بكمية كافية يمكن رؤية بقع بنية صفراء أو حمراء على أجزاء الأوراق الخضراء للنباتات.

يعمل البوتاسيوم على موازنة نسبة الحمض إلى السكر في الثمار، ويؤثر على اللون، ويزيد من الطعم والرائحة، ويقلل من مشكلة تساقط الثمار.
توفر كبريتات البوتاسيوم زيادة في التحمل ضد الصقيع والبرد.

تطبيقات كبريتات البوتاسيوم:
يتم استخدام كبريتات البوتاسيوم في الأسمنت الجبس، لصنع الشب والزجاج، كمضاف غذائي، في الأسمدة، كمسرع في ورق الحائط، كعامل تحكم في التوسع لمواد طب الأسنان، كمسهل طبي وبيطري، وكمصدر للكبريتات البيطرية. .

تطبيقات أخرى:
الكيماويات الزراعية (غير المبيدات الحشرية)
المواد الكاشطة
وكلاء زرع
عوامل المعالجة السطحية

استخدامات كبريتات البوتاسيوم:
يمكن إعطاء الاستخدام المهيمن لمركب كبريتات البوتاسيوم كسماد.
لا تحتوي كبريتات البوتاسيوم على الكلوريد، مما قد يؤدي إلى ضرر لعدد قليل من المحاصيل.

ويمكن تفضيل سلفات البوتاسيوم لهذه المحاصيل والتي تشمل بعض الفواكه والخضروات والتبغ.
لا تزال المحاصيل ذات الحساسية الأقل تتطلب كبريتات البوتاسيوم لتحقيق النمو الأمثل إذا كانت التربة المعنية تتراكم الكلوريد من مياه الري.

يمكن أيضًا استخدام الملح الخام أحيانًا في صناعة الزجاج.
يمكن استخدام كبريتات البوتاسيوم كمخفض للوميض في شحنات الوقود الدافع للمدفعية.

تعمل كبريتات البوتاسيوم أيضًا على تقليل الارتداد ووميض الكمامة والضغط الزائد للانفجار.
في بعض الأحيان، يمكن استخدام كبريتات البوتاسيوم كوسيلة بديلة للتفجير مثل الصودا في تفجير الصودا لأن كبريتات البوتاسيوم أكثر صلابة وقابلة للذوبان في الماء بالمثل.
تُستخدم كبريتات البوتاسيوم أيضًا في الألعاب النارية مع نترات البوتاسيوم لتوليد لهب أرجواني.

تستخدم كبريتات البوتاسيوم في الغالب كسماد للمحاصيل التي تشمل التبغ وبعض الخضروات والفواكه.
تستخدم كبريتات البوتاسيوم كبديل للملح.

يتم استخدام كبريتات البوتاسيوم في شحنات وقود المدفعية كمخفض للوميض.
تستخدم كبريتات البوتاسيوم في تفجير الصودا.

تستخدم كبريتات البوتاسيوم كمكمل للأعلاف الحيوانية.
تستخدم كبريتات البوتاسيوم في إنتاج مواد التشحيم والأصباغ.

تستخدم كبريتات البوتاسيوم في صناعة السيراميك والزجاج.
تستخدم كبريتات البوتاسيوم في إنتاج ألواح الجبس.

تستخدم كبريتات البوتاسيوم لتصنيع كبريتات الألومنيوم البوتاسيوم.
تستخدم كبريتات البوتاسيوم لإنتاج الأسمنت الجبس.
تستخدم كبريتات البوتاسيوم في المتفجرات كمادة مانعة للوميض

الاستخدام السائد لكبريتات البوتاسيوم هو الأسمدة.
لا تحتوي كبريتات البوتاسيوم على الكلوريد، مما قد يكون ضارًا لبعض المحاصيل.

ويفضل استخدام سلفات البوتاسيوم لهذه المحاصيل والتي تشمل التبغ وبعض الفواكه والخضروات.
قد تظل المحاصيل الأقل حساسية بحاجة إلى كبريتات البوتاسيوم لتحقيق النمو الأمثل إذا كانت التربة تتراكم الكلوريد من مياه الري.

ويستخدم الملح الخام أيضًا أحيانًا في صناعة الزجاج.
تُستخدم كبريتات البوتاسيوم أيضًا كمخفض وميض في شحنات وقود المدفعية.

تعمل كبريتات البوتاسيوم على تقليل وميض الكمامة والارتداد والضغط الزائد للانفجار.
تستخدم كبريتات البوتاسيوم أحيانًا كوسيلة تفجير بديلة تشبه الصودا في تفجير الصودا لأن كبريتات البوتاسيوم أكثر صلابة وقابلة للذوبان في الماء بالمثل.

يمكن أيضًا استخدام كبريتات البوتاسيوم في الألعاب النارية مع نترات البوتاسيوم لتوليد لهب أرجواني.
تم استخدام محلول 5% من كبريتات البوتاسيوم في بداية القرن العشرين كطارد موضعي للبعوض.

استخدامات واسعة النطاق من قبل العمال المحترفين:
تستخدم كبريتات البوتاسيوم في المنتجات التالية: الأسمدة ومنتجات وقاية النباتات ومنتجات الغسيل والتنظيف والمواد الكيميائية المخبرية.
تستخدم كبريتات البوتاسيوم في المجالات التالية: الزراعة والغابات وصيد الأسماك وتركيب المخاليط و/أو إعادة التعبئة.
من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لكبريتات البوتاسيوم في البيئة من: الاستخدام الخارجي والداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء).

الاستخدامات في المواقع الصناعية:
تستخدم كبريتات البوتاسيوم في المنتجات التالية: منظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه ومنتجات وأصباغ معالجة المنسوجات ومنتجات معالجة الجلود والمواد الكيميائية والأصباغ الورقية.
لكبريتات البوتاسيوم استخدام صناعي يؤدي إلى تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة).

تستخدم كبريتات البوتاسيوم في المجالات التالية: تركيب المخاليط و/أو إعادة التعبئة والتعدين والخدمات الصحية.
تستخدم كبريتات البوتاسيوم لتصنيع: المواد الكيميائية والمنتجات المعدنية (مثل الجص والأسمنت).
يمكن أن يحدث إطلاق كبريتات البوتاسيوم إلى البيئة من الاستخدام الصناعي: في إنتاج السلع، وفي تجهيز المواد المساعدة في المواقع الصناعية، كخطوة وسيطة في مواصلة تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة) ومعالجة التآكل الصناعي بمعدل إطلاق مرتفع ( على سبيل المثال، عمليات الصنفرة أو تجريد الطلاء عن طريق السفع بالخردق).

استخدامات الصناعة:
الكيماويات الزراعية (غير المبيدات الحشرية)
عامل حفاز
عامل التنظيف
عامل التشحيم
مساعدات المعالجة، غير المذكورة في مكان آخر
المواد الدافعة وعوامل النفخ
تعديلات التربة (الأسمدة)

الاستخدامات الاستهلاكية:
تستخدم كبريتات البوتاسيوم في المنتجات التالية: الأسمدة ومنتجات وقاية النباتات.
من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لكبريتات البوتاسيوم في البيئة من: الاستخدام الخارجي، والاستخدام الداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء) والاستخدام الداخلي في المواد طويلة العمر. مع معدل إطلاق مرتفع (مثل الإطلاق من الأقمشة والمنسوجات أثناء الغسيل وإزالة الدهانات الداخلية).

استخدامات استهلاكية أخرى:
الكيماويات الزراعية (غير المبيدات الحشرية)
غير معروف أو يمكن التأكد منه بشكل معقول
تعديلات التربة (الأسمدة)

الاستخدام الزراعي:
هناك حاجة إلى البوتاسيوم لإكمال العديد من الوظائف الأساسية في النباتات، مثل تنشيط التفاعلات الإنزيمية، وتصنيع البروتينات، وتكوين النشا والسكريات، وتنظيم تدفق الماء في الخلايا والأوراق.
في كثير من الأحيان، تكون تركيزات البوتاسيوم في التربة منخفضة جدًا بحيث لا تدعم نمو النبات الصحي.

تعتبر كبريتات البوتاسيوم مصدرًا ممتازًا للتغذية K للنباتات.
لا يختلف الجزء K من كبريتات البوتاسيوم عن أسمدة البوتاس الشائعة الأخرى.

ومع ذلك، توفر كبريتات البوتاسيوم أيضًا مصدرًا قيمًا لـ S، الذي يتطلبه تخليق البروتين ووظيفة الإنزيم.
مثل K، يمكن أن يكون S أيضًا ناقصًا جدًا بحيث لا يتمكن من نمو النبات بشكل مناسب.

علاوة على ذلك، ينبغي تجنب إضافات الكلور في بعض أنواع التربة والمحاصيل.
في مثل هذه الحالات، تعتبر كبريتات البوتاسيوم مصدرًا مناسبًا جدًا لـ K.

كبريتات البوتاسيوم قابلة للذوبان بنسبة الثلث فقط مثل كلوريد البوتاسيوم، لذلك لا يتم إذابة كبريتات البوتاسيوم بشكل شائع لإضافتها من خلال مياه الري إلا إذا كانت هناك حاجة إلى كميات إضافية من كبريتات البوتاسيوم.

تتوفر بشكل شائع العديد من أحجام الجسيمات.
ينتج المصنعون جزيئات دقيقة (أصغر من 0.015 مم) لعمل محاليل للري أو الرش الورقي، لأنها تذوب بسرعة أكبر.
ويجد المزارعون أن الرش الورقي لكبريتات البوتاسيوم طريقة مناسبة لإضافة المزيد من البوتاسيوم والكبريت إلى النباتات، لتكملة العناصر الغذائية المأخوذة من التربة.

ومع ذلك، يمكن أن يحدث تلف الأوراق إذا كان التركيز مرتفعًا جدًا.

الممارسات الإدارية:
كثيرًا ما يستخدم المزارعون كبريتات البوتاسيوم للمحاصيل التي يكون فيها الكلور الإضافي - من سماد KCl الأكثر شيوعًا - غير مرغوب فيه.
يكون مؤشر الملح الجزئي لكبريتات البوتاسيوم أقل مما هو عليه في بعض أسمدة K الشائعة الأخرى، لذلك تتم إضافة ملوحة إجمالية أقل لكل وحدة من K.

قياس الملح (EC) من محلول كبريتات البوتاسيوم أقل من ثلث التركيز المماثل لمحلول KCl (10 مليمول لكل لتر).
عندما تكون هناك حاجة إلى معدلات عالية من كبريتات البوتاسيوم، يوصي المهندسون الزراعيون عمومًا باستخدام كبريتات البوتاسيوم بجرعات متعددة.
يساعد هذا على تجنب تراكم فائض البوتاسيوم بواسطة النبات ويقلل أيضًا من أي ضرر محتمل للملح.

العمليات الصناعية التي تنطوي على خطر التعرض:
إنتاج الأسمنت
صناعة الزجاج

مجالات استخدام سلفات البوتاسيوم:
تساعد كبريتات البوتاسيوم النبات على مقاومة الجفاف والبرد والحرارة والأمراض والآفات.
كبريتات البوتاسيوم تمكن النباتات من استخدام المياه اقتصاديا.

تستخدم كبريتات البوتاسيوم في البطاطس والتبغ والخضروات والفواكه وتعمل على تحسين جودتها.
كبريتات البوتاسيوم مفيد لاستخدام كبريتات البوتاسيوم في النباتات الزيتية مثل الزيتون وعباد الشمس والكانولا والفول السوداني وفول الصويا.

بالإضافة إلى ذلك، من خلال زيادة جودة القش في الحبوب، تمنع كبريتات البوتاسيوم كذب المحصول، مما يسبب خسائر في الغلة.
يمكن استخدام كبريتات البوتاسيوم في جميع أنواع الإنتاج الزراعي.

أنواع المنتجات:

يوصى باستخدام كبريتات البوتاس (SOP) للمحاصيل التي لا تتحمل الكلوريد:
عباد الشمس
كروم العنب
الفاكهة ذات النواة الحجرية
الكشمش الأسود
بذور البطاطس
البطاطس للاستهلاك البشري
طماطم
الفجل
كوهيرابي
بازيلاء
سبانخ
جزر
كراث
فجل حار
الهندباء البرية
أناناس
خيار
فاكهة الكيوي
قهوة
شاي
البطاطس النشا للمعالجة
التبغ
الكشمش الأحمر
عنب الثعلب
توت العُليق
الفراولة
بلاك بيري
توت
مانجو
الحمضيات
الفلفل
الفلفل الحار
أفوكادو
الكاجو
لوز
خَوخ
كاكاو
القفزات
بومس والحجر
الفواكه (خاصة الكرز)
حبوب بوش
الفول
خيار
شمام
بصلة
الخس
الخضروات المبكرة
جميع المحاصيل تحت الزجاج
الصنوبريات
الزهور ونباتات الزينة وكذلك تشتيل وزراعة معظم النباتات

فوائد سلفات البوتاسيوم:
كبريتات البوتاسيوم هي سماد البوتاس الأكثر شيوعًا، حيث تعمل كمصدر ممتاز للبوتاسيوم والكلوريد، وكبريتات البوتاسيوم ليست مناسبة في جميع الإعدادات.
كما يكتشف الكثيرون، فإن SOP لا يحسن الإنتاجية وجودة المحاصيل فحسب، بل تقدم كبريتات البوتاسيوم أيضًا عددًا من المزايا:

كلوريدات مخفضة:
يشكل الكلوريد مكونًا مهمًا في MOP.
في حين أن هذا هو الأفضل بالنسبة لبعض المحاصيل، إلا أن كبريتات البوتاسيوم يمكن أن تكون ضارة للمحاصيل الأخرى الحساسة للكلوريدات، مثل بعض الفواكه والخضروات والمكسرات.
تندرج العديد من المحاصيل الحساسة للكلوريد ضمن فئة القيمة العالية، لذا فإن تحسين الجودة والإنتاجية أمر بالغ الأهمية بشكل خاص.

بالإضافة إلى ذلك، إذا تمت إضافة MOP إلى التربة الغنية بالفعل بالكلوريدات، فقد تحدث التسمم.
عند العمل مع المحاصيل الحساسة للكلوريد أو التربة الغنية بالكلوريد، يوفر SOP الحل الأمثل، حيث أن كبريتات البوتاسيوم أقل بكثير في الكلوريدات.

الكبريت المضاف:
بالإضافة إلى البوتاسيوم، توفر كبريتات البوتاسيوم أيضًا الكبريت المتوفر في النبات.
لقد أصبح نقص الكبريت شائعا بشكل متزايد في السنوات الأخيرة، مما يجعل المنتجات التي تشمل المغذيات الثانوية مرغوبة بشكل متزايد.

انخفاض الملوحة:
تحتوي كبريتات البوتاسيوم على مؤشر ملوحة أقل من معظم أسمدة البوتاس، مما يجعل كبريتات البوتاسيوم الخيار المفضل عندما تكون ملوحة التربة مثيرة للقلق.

آلية عمل كبريتات البوتاسيوم:
البوتاسيوم هو الكاتيون الرئيسي (الأيون الموجب) داخل الخلايا الحيوانية، في حين أن الصوديوم هو الكاتيون الرئيسي خارج الخلايا الحيوانية.
تؤدي اختلافات تركيز هذه الجسيمات المشحونة إلى اختلاف في الجهد الكهربائي بين داخل الخلايا وخارجها، وهو ما يُعرف بالجهد الغشائي.

يتم الحفاظ على التوازن بين البوتاسيوم والصوديوم عن طريق مضخات الأيونات في غشاء الخلية.
إن إمكانات غشاء الخلية الناتجة عن أيونات البوتاسيوم والصوديوم تسمح للخلية بتوليد جهد فعل - "ارتفاع" من التفريغ الكهربائي.

تعد قدرة الخلايا على إنتاج التفريغ الكهربائي أمرًا بالغ الأهمية لوظائف الجسم مثل النقل العصبي وتقلص العضلات ووظيفة القلب.
يعد البوتاسيوم أيضًا معدنًا أساسيًا ضروريًا لتنظيم توازن الماء وضغط الدم ومستويات الحموضة.

هيكل وخصائص كبريتات البوتاسيوم:
هناك شكلان بلوريان معروفان.
Orthorhombic β-K2SO4 هو الشكل الشائع، لكن كبريتات البوتاسيوم تتحول إلى α-K2SO4 فوق 583 درجة مئوية.
هذه الهياكل معقدة، على الرغم من أن الكبريتات تتبنى هندسة رباعية السطوح النموذجية.

كبريتات البوتاسيوم لا تشكل هيدرات، على عكس كبريتات الصوديوم.
ويتبلور الملح على شكل أهرامات مزدوجة سداسية الجوانب، مصنفة على أنها معينية.

فهي شفافة وصلبة للغاية ولها طعم مرير ومالح.
الملح قابل للذوبان في الماء، لكنه غير قابل للذوبان في محاليل هيدروكسيد البوتاسيوم، أو في الإيثانول المطلق.

إنتاج كبريتات البوتاسيوم:
تم إنتاج حوالي 1.5 مليون طن في عام 1985، عادةً عن طريق تفاعل كلوريد البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك، وهو ما يشبه عملية مانهايم لإنتاج كبريتات الصوديوم.

تتضمن العملية تكوينًا وسيطًا لثنائي كبريتات البوتاسيوم، وهو تفاعل طارد للحرارة يحدث في درجة حرارة الغرفة:
بوكل + H2SO4 → حمض الهيدروكلوريك + KHSO4

الخطوة الثانية من العملية ماصة للحرارة، وتتطلب مدخلات الطاقة:
بوكل + KHSO4 → حمض الهيدروكلوريك + K2SO4

يعتبر البوتاسيوم عنصرًا وفيرًا نسبيًا في القشرة الأرضية، ويتم إنتاج سماد البوتاس في كل قارة مأهولة.
ومع ذلك، نادرا ما توجد كبريتات البوتاسيوم في شكل نقي في الطبيعة.
بدلا من ذلك يتم خلط كبريتات البوتاسيوم بشكل طبيعي مع الأملاح التي تحتوي على المغنيسيوم والصوديوم والكلوريد (Mg، Na و Cl، على التوالي).

تتطلب هذه المعادن معالجة إضافية لفصل مكوناتها.
تاريخياً، تم تصنيع كبريتات البوتاسيوم عن طريق تفاعل KCl مع حمض الكبريتيك.

ومع ذلك، اكتشف الباحثون لاحقًا أنه يمكنهم معالجة عدد من المعادن الأرضية لإنتاج كبريتات البوتاسيوم، وهي طريقة الإنتاج الأكثر شيوعًا الآن.
على سبيل المثال، يتم استخراج المعادن الطبيعية المحتوية على K (مثل الكينيت والشونيت) وشطفها بعناية بمحلول الماء والملح لإزالة المنتجات الثانوية وإنتاج كبريتات البوتاسيوم.
تستخدم صناعة التعدين عملية مماثلة لحصاد كبريتات البوتاسيوم من بحيرة سولت ليك الكبرى في ولاية يوتا ومن الرواسب المعدنية تحت الأرض.

في نيو مكسيكو، يتم فصل كبريتات البوتاسيوم من معادن اللانجبينايت عن طريق تفاعل كبريتات البوتاسيوم مع محلول كلوريد البوتاسيوم، الذي يزيل المنتجات الثانوية (مثل المغنيسيوم) ويترك كبريتات البوتاسيوم.
وتُستخدم تقنيات معالجة مماثلة في أجزاء كثيرة من العالم، اعتمادًا على المواد الخام التي يمكن الوصول إليها.

الخطوات المتبعة للحصول على كبريتات البوتاسيوم هي كما يلي:
سحق معدن لانغبينيت
غسله
استخراج المعدن
فصل

تتم بعد ذلك معالجة كبريتات البوتاسيوم بمحلول مائي من كلوريد البوتاسيوم لفصل جزأين الملح المزدوج عن بعضهما البعض.

ويمكن أيضًا إنتاج مركب كبريتات البوتاسيوم صناعيًا.
وهذا ممكن عن طريق معالجة كلوريد البوتاسيوم بحمض الكبريتيك الخام.

طرق تصنيع كبريتات البوتاسيوم:
تفاعل كلوريد البوتاسيوم مع خام اللانجبينيت، أو الشوينيت الناتج من خام الكينيت، أو كبريتات الصوديوم (الجلاسيريت هو مادة وسيطة معزولة)؛ تفاعل كلوريد البوتاسيوم مع حامض الكبريتيك أو ثاني أكسيد الكبريت والماء والأكسجين. التعافي من مخلفات السكر

بمعالجة كلوريد البوتاسيوم إما بحامض الكبريتيك أو بثاني أكسيد الكبريت والهواء والماء (عملية هارجريفز).
عن طريق التبلور الجزئي لخام الكبريتات الطبيعي؛ من محاليل البحيرة المالحة.

ملح البوتاسيوم لحمض الكبريتيك.
أول ملح البوتاس تم إنتاجه تجاريًا فينا من أي شيء آخر غير رماد الخشب.

تم إنتاج كبريتات البوتاسيوم من الألونيت.
يتم تصنيع الكبريتات أيضًا من غبار مطحنة الأسمنت واللانغبينيت ومن الموريات عن طريق المعالجة بكبريتات الصوديوم أو المغنيسيوم أو بحمض الكبريتيك.

معلومات التصنيع العامة لكبريتات البوتاسيوم:

قطاعات الصناعة التجهيزية:
الزراعة والغابات وصيد الأسماك والقنص
جميع الصناعات الكيميائية غير العضوية الأساسية الأخرى
جميع الصناعات الكيميائية العضوية الأساسية الأخرى
تصنيع جميع المنتجات والمستحضرات الكيميائية الأخرى
صناعة المتفجرات
تصنيع المنتجات المعدنية المصنعة
تصنيع متنوعة
غير معروف أو يمكن التأكد منه بشكل معقول
تصنيع المبيدات الحشرية والأسمدة والكيماويات الزراعية الأخرى
صناعة زيوت التشحيم والشحوم البترولية
صناعة الأدوية والأدوية

الموارد الطبيعية لكبريتات البوتاسيوم:
الشكل المعدني لكبريتات البوتاسيوم، الأركانيت، نادر نسبيًا.
الموارد الطبيعية لكبريتات البوتاسيوم هي معادن وفيرة في ملح ستاسفورت.
هذه هي التبلور المشترك لكبريتات البوتاسيوم وكبريتات المغنيسيوم والكالسيوم والصوديوم.

المعادن ذات الصلة هي:
كينيت، KMg(SO4)·Cl·3H2O
شونيت (المعروف الآن باسم بيكروميريت)، K2SO4·MgSO4·6H2O
ليونيت، K2SO4 · MgSO4 · 4H2O
لانجبينيت، K2Mg2(SO4)3
أفثيتاليت (المعروف سابقًا باسم جلاسيرايت)، K3Na(SO4)2
بوليهاليت، K2SO4 · MgSO4 · 2CaSO4 · 2H2O

ويمكن فصل كبريتات البوتاسيوم عن بعض هذه المعادن، مثل الكينيت، لأن الملح المقابل له أقل قابلية للذوبان في الماء.
يمكن دمج كيسيريت MgSO4·H2O مع محلول كلوريد البوتاسيوم لإنتاج كبريتات البوتاسيوم.

تاريخ كبريتات البوتاسيوم:
عُرفت كبريتات البوتاسيوم منذ أوائل القرن الرابع عشر.
تمت دراسة كبريتات البوتاسيوم بواسطة جلوبر وبويل وتاخينيوس.

في القرن السابع عشر، سُميت كبريتات البوتاسيوم بـ arcanuni أو sal duplicatum، حيث كانت كبريتات البوتاسيوم عبارة عن مزيج من ملح حمضي مع ملح قلوي.
تُعرف كبريتات البوتاسيوم أيضًا باسم الجير اللاذع وملح جلاسر أو سال بوليكريستوم جلاسير على اسم الكيميائي الصيدلاني كريستوفر جلاسر الذي قام بتحضير كبريتات البوتاسيوم واستخدامها طبيًا.

تُعرف باسم arcanum duplicatum ("السر المزدوج") أو الدواء الشافي المكرر في الطب ما قبل الحديث، وقد تم تحضير كبريتات البوتاسيوم من البقايا (caput mortuum) المتبقية من إنتاج أكوا فورتيس (حمض النيتريك، HNO3) من النترات (نترات البوتاسيوم، KNO3) وزيت الزاج (حمض الكبريتيك، H2SO4) عبر عملية جلوبر:
2 KNO3 + H2SO4 → 2 HNO3 + K2SO4

تم إذابة البقايا في الماء الساخن، وتصفيتها، وتبخيرها إلى بشرة.
ثم تُترك كبريتات البوتاسيوم لتتبلور.
تم استخدام كبريتات البوتاسيوم كمدر للبول ومعرق.

وفقًا لموسوعة تشامبرز، تم شراء الوصفة مقابل خمسمائة ثالر بواسطة تشارلز فريدريك، دوق هولشتاين-جوتورب.
كتب شرودر، طبيب الدوق، عجائب استخدامات كبريتات البوتاسيوم العظيمة في حالات الوسواس المرضي، والحمى المستمرة والمتقطعة، والحجر، والاسقربوط، وأكثر من ذلك.

تفاعلات كبريتات البوتاسيوم:

تحمض:
يتم إنتاج كبريتات هيدروجين البوتاسيوم (المعروفة أيضًا باسم ثنائي كبريتات البوتاسيوم)، KHSO4، بسهولة عن طريق تفاعل K2SO4 مع حمض الكبريتيك.
تشكل كبريتات البوتاسيوم أهرامات معينية، والتي تذوب عند درجة حرارة 197 درجة مئوية (387 درجة فهرنهايت).

تذوب كبريتات البوتاسيوم في ثلاثة أجزاء من الماء عند درجة حرارة 0 درجة مئوية (32 درجة فهرنهايت).
يتصرف المحلول كما لو كان متجانسا كبريتات البوتاسيوم، K2SO4 وH2SO4، موجودين جنبًا إلى جنب غير مدمجين؛ فائض من الإيثانول يترسب كبريتات طبيعية (مع القليل من ثنائي كبريتات) مع فائض من الحمض المتبقي.

يكون سلوك الملح الجاف المنصهر مشابهًا عند تسخينه إلى عدة مئات من الدرجات؛ تعمل كبريتات البوتاسيوم على السيليكات والتيتانات وما إلى ذلك، بنفس الطريقة التي يعمل بها حمض الكبريتيك الذي يتم تسخينه إلى ما بعد نقطة الغليان الطبيعية لكبريتات البوتاسيوم.
ومن ثم تستخدم كبريتات البوتاسيوم بشكل متكرر في الكيمياء التحليلية كعامل تفكك.

معرفات كبريتات البوتاسيوم:
رقم CAS: 7778-80-5
الشابي: الشابي:32036
كيمبل: ChEMBL2021424
كيم سبايدر: 22915
بطاقة معلومات الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية: 100.029.013
رقم المفوضية الأوروبية: 231-915-5
رقم E: E515(i) (منظمات الحموضة، ...)
KEGG: فحص D01726
الرقم التعريفي لـ PubChem: 24507
رقم RTECS: TT5900000
UNII: 1K573LC5TV
لوحة معلومات كومبتوكس (EPA): DTXSID6029701
InChI: InChI=1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
المفتاح: فحص OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
المفتاح: OTYBMLCTZGSZBG-NUQVWONBAU
يبتسم: [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O

رقم CAS: 7778-80-5
رقم المفوضية الأوروبية: 231-915-5
الصف: ACS، ISO، ريج. دكتوراه يورو
صيغة التل: K₂O₄S
الصيغة الكيميائية: K₂SO₄
الكتلة المولية: 174.27 جم/مول
رمز النظام المنسق: 3105 10 00
مستوى الجودة: MQ300

مرادفات: كبريتات البوتاسيوم
الصيغة الخطية: K2SO4
رقم CAS: 7778-80-5
الوزن الجزيئي: 174.26

EC / رقم القائمة: 5-915-231
رقم سجل المستخلصات الكيميائية: 7778-80-5
مول. الصيغة: K2O4S

الصيغة الخطية: K2SO4
رقم الترخيص: MFCD00011388
رقم المفوضية الأوروبية: 231-915-5
بيلشتاين/رقم ريكسيس: N/A
الرقم التعريفي لـ Pubchem: 24507
اسم IUPAC: كبريتات ثنائي البوتاسيوم
يبتسم: [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O
معرف InChI: InChI=1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
مفتاح بوصة: OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L

كاس: 7778-80-5
الصيغة الجزيئية: K2O4S
الوزن الجزيئي (جم/مول): 174.25
رقم الترخيص: MFCD00011388
مفتاح إنشي: OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L
الرقم التعريفي لـ PubChem: 24507
الشابي: الشابي:32036
الاسم IUPAC: كبريتات ثنائي البوتاسيوم
يبتسم: [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O

خصائص كبريتات البوتاسيوم:
الصيغة الكيميائية: K2SO4
الكتلة المولية: 174.259 جم/مول
المظهر: أبيض صلب
الرائحة: عديم الرائحة
الكثافة: 2.66 جم/سم3
نقطة الانصهار: 1,069 درجة مئوية (1,956 درجة فهرنهايت; 1,342 كلفن)
نقطة الغليان: 1,689 درجة مئوية (3,072 درجة فهرنهايت; 1,962 كلفن)
الذوبان في الماء: 111 جم/لتر (20 درجة مئوية)
120 جم/لتر (25 درجة مئوية)
240 جم/لتر (100 درجة مئوية)
منتج الذوبان (Ksp): 1.32 (120 جم / لتر)
الذوبان: قابل للذوبان بشكل طفيف في الجلسرين
غير قابلة للذوبان في الأسيتون والكحول وCS2
القابلية المغناطيسية (χ): .067.0·10−6 سم3/مول
معامل الانكسار (ND): 1.495

نقطة الغليان: 1689 درجة مئوية (1013 هبأ)
الكثافة: 2.662 جم/سم3
نقطة الانصهار: 1067 درجة مئوية
قيمة الرقم الهيدروجيني: 7 (H₂O، 25 درجة مئوية)
الكثافة الظاهرية: 800 كجم/م3
الذوبان: 111 جم/لتر

رقم CAS: 7778-80-5
رتكس: TT5900000
الصيغة الكيميائية: K2SO4
نقطة الانصهار: 1069 درجة مئوية
نقطة الغليان: 1689 درجة مئوية
المظهر: هيكل بلوري (معين تقويمي)
الذوبان: 111 جم / لتر (20 درجة مئوية) -120 جم / لتر (25 درجة مئوية) -240 جم / لتر (100 درجة مئوية)
الكثافة: 2.66 جم/سم3

الصيغة المركبة: K2O4S
الوزن الجزيئي: 174.27
المظهر: مسحوق أبيض
نقطة الانصهار: 1,069 درجة مئوية (1,956 درجة فهرنهايت)
نقطة الغليان: 1,689 درجة مئوية (3,072 درجة فهرنهايت)
الكثافة: 2.66 جم/سم3
الذوبان في H2O: N/A
الكتلة الدقيقة: 173.879 جم/مول
الكتلة أحادية النظائر: 173.879135 دا

الوزن الجزيئي: 174.26
عدد المتبرعين بسندات الهيدروجين: 0
عدد متقبل سندات الهيدروجين: 4
عدد السندات القابلة للتدوير: 0
الكتلة الدقيقة: 173.87914262
الكتلة أحادية النظائر: 173.87914262
مساحة السطح القطبي الطوبولوجي: 88.6 Ų
عدد الذرات الثقيلة: 7
التعقيد: 62.2
عدد ذرات النظائر: 0
عدد مراكز ستيريو الذرة المحددة: 0
عدد مركز ستريو الذرة غير المحدد: 0
عدد مراكز ستيريو السندات المحددة: 0
عدد مراكز الاستريو غير المحددة: 0
عدد الوحدات المرتبطة تساهمياً: 3
المجمع هو Canonicalized: نعم

مواصفات سلفات البوتاسيوم:
الفحص (القلوي): ≥ 99.0%
مادة غير قابلة للذوبان: ≥ 0.01%
قيمة الرقم الهيدروجيني (5%؛ ماء، 25 درجة مئوية): 5.5 - 7.5
كلوريد (الكلوريد): ≥ 0.0005%
إجمالي النيتروجين (N): ≥ 0.0005%
المعادن الثقيلة (مثل الرصاص): ≥ 0.0005%
كما (الزرنيخ): ≥ 0.0002%
الكالسيوم (الكالسيوم): ≥ 0.005%
الحديد (الحديد): ≥ 0.0005%
ملغم (مغنيسيوم): ≥ 0.002%
الصوديوم (الصوديوم): ≥ 0.02%

نقطة الغليان: 1689 درجة مئوية
نقطة الانصهار: 1,067 درجة مئوية
اللون الابيض
الرقم الهيدروجيني: 6 إلى 8
الشكل المادي: صلب
الكمية: 500 جرام
نطاق النسبة المئوية للفحص: ≥99٪
وزن الصيغة: 174.26
نسبة النقاء: ≥99%
الصف: ACS معتمد
تحديد الهوية: اجتياز الاختبار
التعبئة والتغليف: زجاجة بولي
الاسم الكيميائي أو المادة: كبريتات البوتاسيوم

المركبات ذات الصلة من كبريتات البوتاسيوم:
كبريتات هيدروجين البوتاسيوم
كبريتات البوتاسيوم
ثنائي كبريتات البوتاسيوم
كبريتات البوتاسيوم

الأنيونات الأخرى:
سيلينات البوتاسيوم
تيلورات البوتاسيوم

الكاتيونات الأخرى:
كبريتات الليثيوم
كبريتات الصوديوم
كبريتات الروبيديوم
كبريتات السيزيوم

أسماء كبريتات البوتاسيوم:

أسماء العمليات التنظيمية:
كبريتات البوتاسيوم
كبريتات البوتاسيوم
كبريتات البوتاسيوم

اسم كاس:
ملح البوتاسيوم حامض الكبريتيك (1:2)

أسماء الأيوباك:
كبريتات ثنائي البوتاسيوم
كبريتات ثنائي البوتاسيوم
K2SO4
كاليوم سلفات
غير متاح
بوتاسيو سلفاتو
كبريتات البوتاسيوم
جرد C&L، ملف التسجيل
كبريتات البوتاسيوم
كبريتات البوتاسيوم (KCKK)
كبريتات البوتاسيوم (KHSO4<1%)
كبريتات البوتاسيوم (VMU)
كبريتات البوتاسيوم
كبريتات البوتاسيوم
كبريتات البوتاسيوم كبريتات البوتاس
كبريتات البوتاسيوم
سيل دي بوتاس
إجراءات التشغيل القياسية
ملح ثنائي بوتاسيوم حامض الكبريتيك
كبريتات البوتاس

الأسماء التجارية:
عبس-P69
حمض كبريتات البوتاسيوم
أركانيت
كبريتات ثنائي البوتاسيوم
كبريتات ثنائي البوتاسيوم
كبريتات ثنائي البوتاسيوم
إضافات النبيذ
GSOP
هورتيسول
K2SO4
كاليسوب
كاليوم الكبريتيك
ملف التسجيل
كاليوم سلفات
ماجلون NPK 5-9-18
MagPlon NPK z borem 5-9-23 + 0,1
ماجلون بي كيه 11-24
كبريتات الهيدروجين أحادية البوتاسيوم
سلفات البوتاسيوم الأحادي
متعدد SOP
متعدد SOP 0-0-51+42.5SO3
البوتاس الكبريت
كبريتات حمض البوتاسيوم
ثنائي كبريتات البوتاسيوم
ثنائي كبريتات البوتاسيوم
كبريتات هيدروجين البوتاسيوم
كبريتات هيدروجين البوتاسيوم
هيدروكبريتات البوتاسيوم (KHSO4)
كبريتات البوتاسيوم
كبريتات البوتاسيوم
كبريتات البوتاسيوم درجة قابلة للذوبان
كبريتات البوتاسيوم
سلفات البوتاسيوم
كبريتات البوتاسيوم (الدرجة التقنية)
سلسل البوتاسيوم
soluSOP
إجراءات التشغيل القياسية
SOP-3 إم سي
كبريتات البوتاس
سلفاتو دي بوتاسا
سلفاتو دي بوتاسيو
ملح ثنائي بوتاسيوم حامض الكبريتيك
ملح البوتاسيوم حامض الكبريتيك
حامض الكبريتيك، ملح البوتاسيوم
كبريتات البوتاس
كبريتات البوتاس
كبريتات البوتاس
®. إجراءات التشغيل القياسية

اسماء اخرى:
كبريتات البوتاسيوم
كبريتات البوتاسيوم
ملح البوتاسيوم حامض الكبريتيك (1:2)

معرف آخر:
7778-80-5

كبريتات الحديدوز هي معدن أساسي في الجسم يستخدم لعلاج فقر الدم الناجم عن نقص الحديد (نقص خلايا الدم الحمراء الناجم عن وجود كمية قليلة جدًا من الحديد في الجسم).
كبريتات الحديدوز هي مكمل حديد يستخدم لعلاج أو منع انخفاض مستويات الحديد في الدم (مثل تلك الناجمة عن فقر الدم أو الحمل).
كبريتات الحديدوز المكملة للحديد عبارة عن ملح حديد له الصيغة الكيميائية FeSO4.

رقم CAS: 7720-78-7
رقم المفوضية الأوروبية: 231-753-5
الصيغة الكيميائية: FeSO4
الوزن الجزيئي: 151.91

مرادفات: ملح الحديد، كبريتات الحديد، كبريتات الحديد (II)، 7720-78-7، كبريتات الحديد، كبريتات الحديد (2+)، كبريتات الحديد، كبريتات الحديدوز اللامائية، كبريتات الحديد (1: 1)، حديد (2+) كبريتات، FeSO4، كبريتات الحديد (II) (1:1)، كبريتات الحديد (FeSO4)، كبريتات الحديدوز (1:1)، حمض الكبريتيك، ملح الحديد (2+) (1:1)، حمض الكبريتيك، حديد (2) +) ملح، 2IDP3X9OUD، 16547-58-3، كبريتات الحديد (2+) (لا مائي)، كبريتات الحديد؛ كبريتات الحديد (2+)، كومبيرون، أودوفوس، كيسوكا، سال تشاليبس، كويك فلوك (ملح)، سلو في، فيروسولفات [ألماني]، فيروسولفات، CCRIS 6796، HSDB 465، SFE 171، EINECS 231-753-5، UNII-2IDP3X9OUD ، NSC 57631، NSC 146177، AI3-51903، كبريتات الحديد اللامائية، كبريتات الحديد (II)، كبريتات الحديد (II)، كبريتات الحديد (II)، EINECS 240-616-9، حديد (2+)؛ كبريتات، حديد ( مثل كبريتات)، كبريتات الحديد (II)، كبريتات الحديدوز، كبريتيد الهيدروجين الخاطئ المجفف، حمض الكبريتيك، ملح الحديد (2+) (1:؟)، كبريتات الحديد (feso4)، كبريتات الحديدوز، 98٪، كبريتات الحديدوز (ANH) .)، Fe(II)SO4، كبريتات الحديدوز، لا مائي، كبريتات الحديدوز (1:1)، EC 231-753-5، كبريتات الحديدوز، لا مائي، كبريتات الحديدوز (اللامائي)، كبريتات الحديد (2+) (ANH.) ، كبريتات الحديدوز [MI]، كبريتات الحديد (II) (FeSO4)، كبريتات الحديدوز [ISO]، كبريتات الحديدوز [HSDB]، DTXSID0029688، CHEBI:75832، كبريتات الحديدوز [WHO-DD]، كبريتات الحديدوز المجففة (المجففة)، الحديد (II) الكبريتات (1:1)، Tox21_202580، كبريتات الحديد، المجففة [VANDF]، DB13257، NCGC00260129-01، CAS-7720-78-7، FT-0626420، Q214863، 8063-79-4

كبريتات الحديدوز هو نوع من الحديد.
تحصل عادة على الحديد من الأطعمة التي تتناولها.

في جسمك، يصبح الحديد جزءًا من الهيموجلوبين والميوجلوبين.
يحمل الهيموجلوبين الأكسجين عبر الدم إلى الأنسجة والأعضاء.
يساعد الميوجلوبين خلايا عضلاتك على تخزين الأكسجين.

كبريتات الحديدوز هو معدن أساسي للجسم.
تستخدم كبريتات الحديدوز لعلاج فقر الدم الناجم عن نقص الحديد (نقص خلايا الدم الحمراء الناجم عن وجود كمية قليلة جدًا من الحديد في الجسم).

كبريتات الحديد (II) (الإنجليزية البريطانية: كبريتات الحديد (II)) أو كبريتات الحديدوز تشير إلى مجموعة من الأملاح ذات الصيغة Fe SO4·xH2O.
توجد هذه المركبات بشكل شائع على شكل سباعي هيدرات (x = 7) ولكن هناك عدة قيم معروفة لـ x.

يستخدم الشكل المائي طبيا لعلاج نقص الحديد، وأيضا للتطبيقات الصناعية.
يُعرف منذ العصور القديمة باسم النحاس والزاج الأخضر (الزاج هو اسم قديم للكبريتات)، وسباعي الهيدرات الأزرق والأخضر (هيدرات مع 7 جزيئات من الما��) هو الشكل الأكثر شيوعًا لكبريتات الحديدوز.

تذوب جميع كبريتات الحديد الثنائي في الماء لتعطي نفس المركب المائي [Fe(H2O)6]2+، الذي له هندسة جزيئية ثماني السطوح وهو مماغنطيسي.
يعود اسم النحاس إلى الأوقات التي كانت فيها كبريتات النحاس (II) تُعرف باسم النحاس الأزرق، وربما على سبيل القياس، عُرف الحديد (II) وكبريتات الزنك باسم النحاس الأخضر والأبيض على التوالي.

كبريتات الحديدوز مدرجة في قائمة منظمة الصحة العالمية للأدوية الأساسية.
في عام 2020، كانت كبريتات الحديدوز هي الدواء رقم 116 الأكثر شيوعًا في الولايات المتحدة، مع أكثر من 5 ملايين وصفة طبية.

الحديد أو كبريتات الحديدوز هو معدن يحتاجه جسمك لإنتاج خلايا الدم الحمراء.
عندما لا يحصل الجسم على ما يكفي من الحديد، لا تستطيع كبريتات الحديدوز إنتاج ما يكفي من خلايا الدم الحمراء للحفاظ على صحته.

وهذا ما يسمى فقر الدم بسبب نقص الحديد.
يمكن أن يسبب نقص الحديد التعب وضيق التنفس وانخفاض الأداء البدني.
يمكن أن تزيد كبريتات الحديدوز أيضًا من فرصة إصابة مريض زرع الكبد بالعدوى.

تشمل استخدامات كبريتات الحديد علاج أو منع انخفاض مستويات الحديد في الدم؛ كبريتات الحديدوز تعالج أو تمنع فقر الدم الناجم عن نقص الحديد.

تشمل الأطعمة الغنية بالحديد اللحوم الحمراء الخالية من الدهون والفاصوليا والمكسرات والهليون ودقيق الشوفان والخوخ المجفف.
يمكن لفيتامين C أن يزيد من امتصاص الحديد، والذي يمكن العثور عليه في الحمضيات والخضروات الطازجة.
يمكن وصف كبريتات الحديدوز إذا كان طفلك غير قادر على الحفاظ على مستوى صحي من الحديد من خلال النظام الغذائي وحده بعد عملية زرع الكبد.

تظهر كبريتات الحديدوز على شكل مادة صلبة بلورية ذات لون أخضر أو أصفر-بني.
كبريتات الحديدوز كثافتها 15.0 رطل/جالون.
تذوب كبريتات الحديد عند درجة حرارة 64 درجة مئوية وتفقد الماء السبعة عند درجة حرارة 90 درجة مئوية.

كبريتات الحديدوز هي خطوات فورية يجب اتخاذها للحد من انتشار كبريتات الحديدوز في البيئة.
يتم استخدام كبريتات الحديدوز لمعالجة المياه أو مياه الصرف الصحي، كمكون للأسمدة.

يعد فقر الدم الناجم عن نقص الحديد مصدر قلق كبير للصحة العامة في جميع أنحاء العالم، وخاصة عند الأطفال الصغار والرضع والنساء في سن الإنجاب.
يحدث هذا النوع من فقر الدم عندما لا يدعم تناول الحديد، ومخزونات الحديد، وفقدان الحديد بشكل كاف تكوين كريات الدم الحمراء، المعروفة أيضًا باسم خلايا الدم الحمراء.

كبريتات الحديدوز هي مادة اصطناعية تستخدم في علاج نقص الحديد.
كبريتات الحديدوز هي المعيار الذهبي للعلاج بالحديد عن طريق الفم في المملكة المتحدة والعديد من البلدان الأخرى.

كبريتات الحديدوز هي مكمل حديد يمكنك استخدامه لعلاج فقر الدم الناجم عن نقص الحديد.
قد تحتاج إلى كبريتات الحديدوز إذا لم تحصل على ما يكفي من الحديد من خلال الأطعمة التي تتناولها.

كبريتات الحديدوز تأتي في شكل أقراص وسائلة.
قد تشمل الآثار الجانبية الإمساك وتشنجات المعدة ومشاكل أخرى في الجهاز الهضمي.
تناول مكملات الحديد فقط حسب التوجيهات.

كبريتات الحديدوز هي نوع من مكملات الحديد.
عادةً ما تحصل على كل الحديد الذي تحتاجه من الأطعمة التي تتناولها.

قد يوصي مقدم الرعاية الصحية الخاص بك باستخدام كبريتات الحديدوز إذا لم تحصل على ما يكفي من الحديد في نظامك الغذائي.
يمكن أن تكون مكملات الحديد مفيدة بشكل خاص للنساء أو الأشخاص الذين تم تعيينهم أنثى عند الولادة.

ملح كبريتات الحديد المعدني يتم تناوله عن طريق الفم ويستخدم كمكمل غذائي، ويتم امتصاص كبريتات الحديدوز في المعدة والأمعاء الدقيقة ويتحد مع أبوفيريتين لتكوين الفيريتين، الذي يتم تخزينه في الكبد والطحال ونخاع العظم الأحمر والأمعاء. الغشاء المخاطي.
مهم في نقل الأكسجين عن طريق الهيموجلوبين إلى الأنسجة، ويوجد الحديد أيضًا في الميوجلوبين والترانسفيرين والفيريتين، وهو أحد مكونات العديد من الإنزيمات مثل الكاتلاز والبيروكسيداز والسيتوكروم.

كبريتات الحديدوز المكملة للحديد عبارة عن ملح حديد له الصيغة الكيميائية FeSO4.
أملاح الحديد هي أحد أنواع الحديد المعدني.
غالبًا ما يستخدمها الناس كمكمل لعلاج نقص الحديد.

وتسمى كبريتات الحديدوز أيضًا كبريتات الحديد والزاج الأخضر والزاج الحديدي.
هذه المقالة هي نظرة عامة على كبريتات الحديدوز، وفوائد كبريتات الحديدوز وآثارها الجانبية، وكيف يمكنك استخدام كبريتات الحديدوز لعلاج نقص الحديد والوقاية منه.

كبريتات الحديدوز هي مجرد واحدة من الأشكال العديدة لعنصر الحديد المعدني.

في الحالة الطبيعية لكبريتات الحديدوز، يشبه المعدن الصلب البلورات الصغيرة.
عادةً ما تكون البلورات ذات ظل أصفر أو بني أو أخضر مزرق - ولهذا السبب تسمى كبريتات الحديدوز أحيانًا بالزاج الأخضر.

يستخدم صانعو المكملات أنواعًا متعددة من الحديد في المكملات الغذائية.
وبصرف النظر عن كبريتات الحديدوز، فإن الأكثر شيوعا هي غلوكونات الحديدوز، وسيترات الحديديك، وكبريتات الحديديك.

معظم أنواع الحديد الموجودة في المكملات الغذائية تكون في أحد شكلين — الحديديك أو الحديدوز.
وهذا يعتمد على الحالة الكيميائية لذرات الحديد.

يمتص الجسم الأشكال الحديدية من الحديد بشكل أفضل من الأشكال الحديدية.
وبالتالي، غالبًا ما يعتبر مقدمو الرعاية الصحية الأشكال الحديدية، بما في ذلك كبريتات الحديدوز، هي الخيار الأفضل لمكملات الحديد.

كبريتات الحديدوز هو ملح معدني من الحديد، وهو معدن غذائي ضروري لإنتاج خلايا الدم الحمراء.
الحديد هو معدن موجود في خلايا الدم لدينا وهو مسؤول عن نقل وتخزين الأكسجين المطلوب.

يتم تسجيل كبريتات الحديدوز بموجب لائحة REACH ويتم تصنيعها و/أو استيرادها إلى المنطقة الاقتصادية الأوروبية بمعدل يتراوح بين ≥ 1,000,000 إلى <10,000,000 طن سنويًا.
يتم استخدام كبريتات الحديدوز من قبل المستهلكين، في المواد، من قبل العمال المحترفين (استخدامات واسعة النطاق)، في التركيب أو إعادة التعبئة، في المواقع الصناعية وفي التصنيع.

تتوفر كبريتات الحديدوز في مكملات الفيتامينات التي لا تستلزم وصفة طبية سواء بشكل فردي أو مع العناصر الغذائية الأخرى.
كما تستخدم كبريتات الحديدوز أحيانًا في مكملات كبريتات الحديدوز الطبية التي تعالج فقر الدم الناجم عن نقص الحديد (انخفاض أعداد خلايا الدم الحمراء بسبب انخفاض الحديد).

كبريتات الحديدوز هي ملح الحديد المعروف شعبيا باسم الزاج الأخضر.
الإيمفيرون والحديد ديكستران هما حديد قابل للحقن.

فومارات الحديدوز، وجلوكونات الحديدوز، وكبريتات الحديدوز هي أسماء عامة للحديد عن طريق الفم.
كبريتات الحديدوز هي الأفضل والأرخص على الإطلاق لمكملات الحديد.

تتكون كبريتات الحديدوز من خلط برادة الحديد في محلول كبريتات النحاس، فيقوم الحديد بدفع النحاس لأن كبريتات الحديدوز أكثر تفاعلاً وتأخذ مكان كبريتات الحديدوز مما يؤدي إلى تكوين كبريتات الحديد.

استخدامات كبريتات الحديدوز:
تستخدم كبريتات الحديدوز كمكملات الحديد في المرضى الذين يعانون من الأمراض الناجمة عن نقص الحديد.
تستخدم كبريتات الحديدوز في علاج فقر الدم الناجم عن نقص الحديد، والوقاية من نقص الحديد أثناء الحمل.

يتم استخدام كبريتات الحديدوز كإجراء احترازي إذا كان هناك حاجة للتخدير أو التخدير العام. خطر نوبة انخفاض ضغط الدم.
يمكن أيضًا استخدام كبريتات الحديدوز مع الكلور.
يُعرف هذا العلاج عادةً باسم معالجة النحاس المكلور.

تستخدم كبريتات الحديدوز كمادة لاذعة في صباغة المنسوجات.
تُستخدم كبريتات الحديدوز في صناعة مركبات الحديد وفي النقش والطباعة الحجرية ومعالجة المياه وحفر الألومنيوم والتحليل النوعي (اختبار الحلقة البنية للنترات).

تستخدم كبريتات الحديدوز أيضًا في حمامات طلاء الحديد الكهربائي، والأسمدة والمبيدات الحشرية، والمكملات الغذائية والأعلاف، ومقاييس الجرعات الإشعاعية، والمواد الحافظة للأخشاب، والأحبار، والأصباغ الجلدية، ومحفزات البلمرة، والمستحضرات الصيدلانية (فقر الدم بسبب نقص الحديد).
تستخدم كبريتات الحديدوز كصبغة لأكسيد الحديد، ومحفز (خاصة للأمونيا الاصطناعية)، ومكمل غذائي.

كبريتات الحديدوز هي مكمل حديد يستخدم لعلاج أو منع انخفاض مستويات الحديد في الدم (مثل تلك الناجمة عن فقر الدم أو الحمل).
الحديد هو معدن مهم يحتاجه الجسم لإنتاج خلايا الدم الحمراء والحفاظ على صحة جيدة.

صناعيا، تستخدم كبريتات الحديدوز بشكل رئيسي كمقدمة لمركبات الحديد الأخرى.
كبريتات الحديدوز هي عامل اختزال، وبالتالي فهي مفيدة لاختزال الكرومات في الأسمنت إلى مركبات الكروم (III) الأقل سمية.

تاريخياً، تم استخدام كبريتات الحديدوز في صناعة النسيج لعدة قرون كمثبت للأصباغ.
تُستخدم كبريتات الحديدوز تاريخياً لتلوين الجلد وكأحد مكونات حبر المرارة الحديدي.
إن تحضير حمض الكبريتيك ("زيت الزاج") عن طريق تقطير الزاج الأخضر (كبريتات الحديد الثنائي) معروف منذ 700 عام على الأقل.

الاستخدام الطبي:
اتبع جميع التعليمات الموجودة على عبوة كبريتات الحديدوز، أو تناولها حسب توجيهات الطبيب.
لا تأخذ أكثر من الجرعة الموصى بها.
إذا كان لديك أي أسئلة، اسأل طبيبك أو الصيدلي.

من الأفضل امتصاص الحديد على معدة فارغة (عادةً إذا تم تناوله قبل ساعة واحدة أو بعد ساعتين من تناول الطعام).
في حالة حدوث اضطراب في المعدة، يمكنك تناول هذا الدواء مع الطعام.

انظر التعليمات أدناه للحصول على القطرات السائلة للرضع/الأطفال.
تجنب تناول مضادات الحموضة أو منتجات الألبان أو الشاي أو القهوة خلال ساعتين قبل أو بعد هذا الدواء لأنها ستقلل من فعالية كبريتات الحديدوز.

تناول أقراصًا أو كبسولات مع كوب كامل من الماء (8 أونصات أو 240 ملليلترًا) ما لم يوجه طبيبك خلاف ذلك.
لا تستلقي لمدة 10 دقائق على الأقل بعد تناول جرعة الجهاز اللوحي أو الكبسولة.

ابتلاع الكبسولات ممتدة المفعول كاملة.
لا تقم بسحق أو مضغ الكبسولات أو الأقراص ممتدة المفعول.

قد يؤدي القيام بذلك إلى إطلاق كل الدواء مرة واحدة، مما يزيد من خطر الآثار الجانبية.
أيضًا، لا تقم بتقسيم الأقراص ممتدة المفعول إلا إذا كان بها خط نقاط ويطلب منك طبيبك أو الصيدلي القيام بذلك.
ابتلع القرص بالكامل أو المقسم دون سحقه أو مضغه.

إذا كنت تتناول أقراصًا قابلة للمضغ، فامضغ الدواء جيدًا ثم ابتلعه.
إذا كنت تتناول شكل معلق سائل من هذا الدواء، قم برج الزجاجة جيدًا قبل كل جرعة.

إذا كنت تتناول الشكل السائل للبالغين، قم بقياس الجرعة بعناية باستخدام جهاز / ملعقة قياس خاصة.
لا تستخدم ملعقة منزلية لأنك قد لا تحصل على الجرعة الصحيحة.
تخلط الجرعة في كوب من الماء أو العصير، ويشرب الخليط من خلال القشة لمنع تصبغ الأسنان.

إذا كنت تعطي القطرات السائلة لرضيع أو طفل، استخدم القطارة المتوفرة لقياس الجرعة بعناية.
يمكن وضع الجرعة مباشرة في الفم (باتجاه الجزء الخلفي من اللسان) أو يمكن خلط كبريتات الحديد في التركيبة (وليس الحليب)، أو عصير الفاكهة، أو الحبوب، أو أي طعام آخر حسب التوجيهات لزيادة قبول طفلك.

من الأفضل إعطاء كبريتات الحديدوز هذا الدواء مباشرة بعد تناول الوجبة.
اتبع الإرشادات الموجودة على عبوة كبريتات الحديدوز الخاصة بالعلامة التجارية التي تستخدمها.

تناول هذا الدواء بانتظام للحصول على أقصى استفادة من كبريتات الحديدوز.
لمساعدتك على التذكر، تناول كبريتات الحديدوز في نفس الوقت (الأوقات) كل يوم.

قبل تناول هذا الدواء:

اسأل الطبيب أو الصيدلي إذا كان استخدام كبريتات الحديدوز آمنًا إذا كان لديك:
متلازمة الحديد الزائد
-اضطراب في خلايا الدم الحمراء مثل الثلاسيميا.
حالة تتلقى فيها عمليات نقل دم منتظمة.

استشر الطبيب قبل استخدام هذا الدواء إذا كنت حاملاً أو مرضعة.
لا تعطي كبريتات الحديدوز لطفل دون استشارة طبية.

نمو النبات:
تباع كبريتات الحديدوز على شكل كبريتات الحديدوز، وهي عبارة عن تعديل للتربة لخفض الرقم الهيدروجيني للتربة القلوية العالية حتى تتمكن النباتات من الوصول إلى مغذيات التربة.

في البستنة تستخدم كبريتات الحديدوز لعلاج داء الاخضرار الحديدي.
على الرغم من أنها ليست سريعة المفعول مثل EDTA الحديديك، إلا أن تأثيرات كبريتات الحديدوز تكون أطول أمدا.

يمكن خلط كبريتات الحديدوز مع السماد وحفرها في التربة لإنشاء مخزن يمكن أن يستمر لسنوات.
يمكن استخدام كبريتات الحديدوز كمكيف للحديقة.
يمكن أيضًا استخدام كبريتات الحديدوز للتخلص من الطحالب ذات الخيوط الفضية في ملاعب الجولف.

الصباغ والحرفية:
يمكن استخدام كبريتات الحديدوز لصبغ الخرسانة وبعض الحجر الجيري والحجر الرملي بلون الصدأ المصفر.
يستخدم عمال الخشب محاليل كبريتات الحديدوز لتلوين خشب القيقب بلون فضي.
يعتبر الزاج الأخضر أيضًا كاشفًا مفيدًا في التعرف على الفطر.

الاستخدامات التاريخية:
واستخدمت كبريتات الحديدوز في صناعة الأحبار، وأبرزها حبر المرارة الحديدي، الذي استخدم منذ العصور الوسطى حتى نهاية القرن الثامن عشر.
أظهرت الاختبارات الكيميائية التي أجريت على الحروف اللاخيشية (حوالي 588-586 قبل الميلاد) احتمال وجود الحديد.

يُعتقد أن كبريتات الحديدوز قد استخدمت في صنع الحبر على تلك الحروف.
تستخدم كبريتات الحديدوز أيضًا في صباغة الصوف كمادة لاذعة.
هاروود، وهي مادة تستخدم في التطعيم والباركيه منذ القرن السابع عشر، يتم تصنيعها أيضًا باستخدام كبريتات الحديدوز.

تم تطوير طريقتين مختلفتين للتطبيق المباشر للصبغة النيلية في إنجلترا في القرن الثامن عشر وظلتا قيد الاستخدام حتى القرن التاسع عشر.
واحدة من هذه، المعروفة باسم الصين الزرقاء، تحتوي على كبريتات الحديدوز.

بعد طباعة شكل غير قابل للذوبان من النيلي على القماش، تم تحويل النيلي إلى نيلي ليوكو في سلسلة من حمامات كبريتات الحديدوز (مع إعادة الأكسدة إلى النيلي في الهواء بين عمليات الغمر).
يمكن أن تنتج عملية اللون الأزرق الصيني تصميمات حادة، لكن كبريتات الحديدوز لا يمكنها إنتاج الألوان الداكنة التي تنتجها الطرق الأخرى.

في النصف الثاني من خمسينيات القرن التاسع عشر، تم استخدام كبريتات الحديدوز كمطور فوتوغرافي لصور عملية الكولوديون.

يستخدم لعلاج فقر الدم بسبب نقص الحديد:
فقر الدم هو حالة تحدث عندما يحتوي الدم على كميات منخفضة من خلايا الدم الحمراء أو الهيموجلوبين.
نظرًا لأن الحديد جزء مهم من خلايا الدم الحمراء المسؤولة عن نقل الأكسجين في جميع أنحاء الجسم، فإن نقص الحديد يعد أحد الأسباب الأكثر شيوعًا لفقر الدم.

فقر الدم الناجم عن نقص الحديد (IDA) هو شكل حاد من نقص الحديد له تأثيرات كبيرة على جسم الإنسان وقد يسبب بعض الأعراض الأكثر خطورة المرتبطة بنقص الحديد.
أحد أكثر العلاجات شيوعًا وفعالية لمرض نقص الحديدوز هو تناول مكملات الحديد عن طريق الفم، مثل كبريتات الحديدوز.

قد يحسن النتائج الجراحية:
أشارت دراسات بحثية متعددة إلى وجود نقص الحديد كعامل خطر لزيادة معدلات المضاعفات والوفيات بعد الجراحة.
نظرت إحدى الدراسات في نتائج 730 شخصًا خضعوا لعملية جراحية في القلب، بما في ذلك أولئك الذين لديهم مستويات الفيريتين أقل من 100 ميكروغرام لكل لتر - وهي علامة على نقص الحديد.

وكان المشاركون الذين يعانون من نقص الحديد أكثر عرضة للتعرض لأحداث سلبية خطيرة أثناء الجراحة، بما في ذلك الوفاة.
كما أنهم يحتاجون أيضًا إلى إقامة أطول في المستشفى، في المتوسط، بعد الجراحة.

يبدو أن نقص الحديد له تأثيرات مماثلة في أنواع أخرى من الجراحة.
قامت إحدى الدراسات بتحليل أكثر من 227000 عملية جراحية وقررت أنه حتى الخفيف من الـ IDA قبل الجراحة يزيد من خطر حدوث مضاعفات صحية والوفيات بعد الإجراء.

نظرًا لأن مكملات كبريتات الحديدوز يمكنها علاج نقص الحديد والوقاية منه، فإن تناولها قبل إجراء الجراحة يمكن أن يحسن النتيجة ويقلل من خطر حدوث مضاعفات.
ومع ذلك، قد تستغرق كبريتات الحديدوز وقتًا لزيادة مستويات الحديد عن طريق المكملات الغذائية.

على الرغم من أن مكملات الحديد عن طريق الفم مثل كبريتات الحديدوز هي وسيلة فعالة لزيادة مخزون الحديد في الجسم، فقد يحتاج الشخص إلى تناول المكملات الغذائية كل يوم لمدة 2-5 أشهر لرفع مخزون الحديد إلى المستويات الطبيعية.
وبالتالي، فإن الأشخاص الذين يعانون من نقص الحديد والذين ليس لديهم عدة أشهر لمحاولة زيادة مخزون الحديد قبل الجراحة قد لا يستفيدون من مكملات كبريتات الحديدوز ويتطلبون نوعًا آخر من العلاج بالحديد بدلاً من ذلك.

علاوة على ذلك، فإن الدراسات البحثية حول العلاج بالحديد للأشخاص الذين يعانون من فقر الدم قبل الجراحة محدودة من حيث الحجم والنطاق.
لا يزال العلماء بحاجة إلى إجراء المزيد من الدراسات عالية الجودة لبحث أفضل الطرق التي يمكن للأشخاص من خلالها زيادة مستويات الحديد لديهم قبل الجراحة.

استخدامات المبيدات الحيوية:
تمت الموافقة على كبريتات الحديدوز في المنطقة الاقتصادية الأوروبية و/أو سويسرا لاستخدامها في منتجات المبيدات الحيوية الأكثر ملاءمة للبيئة أو صحة الإنسان أو الحيوان.

الاستخدامات الاستهلاكية:
يتم استخدام كبريتات الحديدوز في المنتجات التالية: الأسمدة، والحشو، والمعاجين، والجص، والطين، ومنتجات وقاية النباتات، والمواد اللاصقة ومانعات التسرب ومنتجات معالجة الأسطح المعدنية.
من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر للكبريتات الحديدية في البيئة من: الاستخدام الخارجي، والاستخدام الداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء) والاستخدام الخارجي في المواد طويلة العمر. مع معدل إطلاق منخفض (مثل الإنشاءات المعدنية والخشبية والبلاستيكية ومواد البناء).

استخدامات واسعة النطاق من قبل العمال المحترفين:
يتم استخدام كبريتات الحديدوز في المنتجات التالية: الأسمدة، ومنظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه، والمواد الكيميائية المخبرية، والمواد الكيميائية لمعالجة المياه، ومنتجات معالجة الأسطح المعدنية، ومنتجات حماية النباتات والحشو، والمعاجين، واللصقات، والطين النمذجة.
لكبريتات الحديدوز استخدام صناعي يؤدي إلى تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة).

تستخدم كبريتات الحديدوز في المجالات التالية: الزراعة، الغابات وصيد الأسماك، أعمال البناء والتشييد، البحث العلمي والتطوير وتركيب المخاليط و/أو إعادة التعبئة.
يتم استخدام كبريتات الحديدوز لتصنيع: المنتجات المعدنية (مثل الجص والأسمنت).
ومن المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لكبريتات الحديدوز في البيئة من: الاستخدام الخارجي والداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء).

الاستخدامات في المواقع الصناعية:
يتم استخدام كبريتات الحديدوز في المنتجات التالية: منظمات الرقم الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه، والمواد الكيميائية لمعالجة المياه، والمواد الكيميائية المخبرية، والحشو، والمعاجين، والجص، والطين، والأسمدة ومنتجات معالجة الأسطح المعدنية.
لكبريتات الحديدوز استخدام صناعي يؤدي إلى تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة).

تستخدم كبريتات الحديدوز في المجالات التالية: تركيب المخاليط و/أو إعادة التعبئة وأعمال البناء والتشييد والبحث العلمي والتطوير.
يتم استخدام كبريتات الحديدوز لتصنيع: المواد الكيميائية والمعادن والمنتجات المعدنية المصنعة والمعدات الكهربائية والإلكترونية والبصرية والمنتجات المعدنية (مثل الجص والأسمنت).
يمكن أن يحدث إطلاق كبريتات الحديدوز إلى البيئة من الاستخدام الصناعي: في إنتاج السلع، وفي مساعدات المعالجة في المواقع الصناعية، كمساعدات للتصنيع، كخطوة وسيطة في مواصلة تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة) وتركيب المخاليط.

العمليات الصناعية التي تنطوي على خطر التعرض:
الكهربائي
الطلاء (الأصباغ والمجلدات والمبيدات الحيوية)
تطبيق المواد الحافظة للخشب
معالجة مياه الصرف الصحي والصرف الصحي
المنسوجات (الطباعة أو الصباغة أو التشطيب)
الزراعة (إضافات الأعلاف)

الأنشطة التي تنطوي على خطر التعرض:
فنون النسيج
الطباعة الحجرية

فوائد كبريتات الحديدوز:
الفائدة الأساسية من تناول مكملات كبريتات الحديدوز هي الحفاظ على مستويات الحديد الطبيعية في الجسم.
إن القيام بذلك قد يمنعك من التعرض لنقص الحديد، بالإضافة إلى مجموعة من الآثار الجانبية الخفيفة إلى الشديدة التي غالبًا ما تصاحب كبريتات الحديدوز.

وفيما يلي نظرة فاحصة على فوائد تناول مكملات كبريتات الحديدوز.

يساعد في الحفاظ على مستويات الحديد الطبيعية في الدم:
يعد الحديد أحد العناصر الأكثر شيوعًا على وجه الأرض، وكبريتات الحديدوز معدن أساسي.
وهذا يعني أن الناس بحاجة إلى استهلاك كبريتات الحديدوز في نظامهم الغذائي للحصول على صحة مثالية.

يستخدم الجسم الحديد في المقام الأول كجزء من بروتينات خلايا الدم الحمراء الميوجلوبين والهيموجلوبين، والتي تعتبر ضرورية لنقل وتخزين الأكسجين.
ويلعب الحديد أيضًا دورًا مهمًا في تكوين الهرمونات، وصحة وتطور الجهاز العصبي، وعمل الخلايا الأساسية

على الرغم من أن العديد من الأشخاص يستهلكون الحديد كمكمل غذائي، يمكنك أيضًا العثور على كبريتات الحديدوز بشكل طبيعي في العديد من الأطعمة، بما في ذلك الفول والسبانخ والبطاطس والطماطم، وخاصة اللحوم والمأكولات البحرية، بما في ذلك المحار والسردين والدواجن ولحم البقر.
بعض الأطعمة، مثل حبوب الإفطار المدعمة، لا تحتوي على نسبة عالية من الحديد بشكل طبيعي، لكن الشركات المصنعة تضيف الحديد لجعلها مصدرًا جيدًا لهذا المعدن.

العديد من أعلى مصادر الحديد هي المنتجات الحيوانية.
لذلك، قد يستفيد النباتيون والأشخاص الذين لا يتناولون العديد من الأطعمة الغنية بالحديد كجزء من نظامهم الغذائي الطبيعي من تناول مكملات الحديد التي تحتوي على كبريتات الحديدوز للمساعدة في الحفاظ على مخزون الحديد لديهم.

قد يمنع أعراض نقص الحديد:
يعد تناول مكملات كبريتات الحديد طريقة بسيطة لعلاج انخفاض مستويات الحديد في الدم أو منعها أو عكسها.

إن منع نقص الحديد لا يضمن فقط حصول جسمك على ما يكفي من العناصر الغذائية الأساسية لمواصلة العمل بشكل صحيح، بل يمكن أن يساعدك أيضًا على تجنب العديد من الآثار الجانبية غير السارة لانخفاض مستويات الحديد.

تشمل بعض الآثار الجانبية الأكثر وضوحًا لانخفاض مستويات الحديد ما يلي:
تعب
الصداع
الشعور بالضعف
مستويات طاقة منخفضة
صعوبة في التركيز
صعوبة في التفكير بوضوح
تساقط الشعر
أظافر هشة
معده مضطربه
ضعف المناعة
خفقان القلب
متلازمة تململ الساق
ضيق في التنفس
عدم القدرة على تنظيم درجة حرارة الجسم
بيكا، الرغبة في تناول المواد غير الغذائية، مثل الطلاء أو الصابون

هذه نظرة عامة - وليست قائمة شاملة - لجميع أعراض انخفاض مستويات الحديد.
قد تتفاقم الأعراض مع تقدم نقص الحديد من الخفيف إلى الشديد.

الخواص الكيميائية لكبريتات الحديدوز:
تتفاعل كبريتات الحديدوز مع الألومنيوم تحت تفاعل الإزاحة مكونة كبريتات الألومنيوم والحديد المعدني.

ويرد التفاعل الكيميائي أدناه.
2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe

تتفاعل كبريتات الحديدوز مع برمنجنات البوتاسيوم في وجود حمض الكبريتيك لتكوين كبريتات الحديديك وكبريتات المنغنيز وكبريتات البوتاسيوم والماء.
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4

هيدرات كبريتات الحديدوز:
يمكن العثور على كبريتات الحديدوز في حالات مختلفة من الترطيب، والعديد من هذه الأشكال موجودة في الطبيعة أو تم إنشاؤها صناعيا.

FeSO4·H2O (معدن: szomolnokite، نادر نسبيًا، أحادي الميل)
FeSO4·H2O (مركب اصطناعي مستقر عند ضغوط تتجاوز 6.2 جيجا باسكال، ثلاثي الميل)

FeSO4·4H2O (معدن: روزنيت، أبيض، شائع نسبيًا، قد يكون منتج تجفيف الميلانتريت، أحادي الميل)
FeSO4 · 5H2O (معدن: سيديروتيل، نادر نسبيًا، تريكلينيك)

FeSO4·6H2O (معدن: فيروسهيكساهيدريت، نادر جدًا، أحادي الميل)
FeSO4 · 7H2O (معدن: الميلانتريت، الأزرق والأخضر، شائع نسبيًا، أحادي الميل)

يتم تثبيت رباعي الهيدرات عندما تصل درجة حرارة المحاليل المائية إلى 56.6 درجة مئوية (133.9 درجة فهرنهايت). عند 64.8 درجة مئوية (148.6 درجة فهرنهايت)، تشكل هذه المحاليل كلا من رباعي الهيدرات ومونوهيدرات.

توجد الأشكال المعدنية في مناطق الأكسدة لطبقات الخام الحاملة للحديد، مثل البيريت، والماركاسيت، والكالكوبايرايت، وما إلى ذلك.
كما أنها توجد أيضًا في البيئات ذات الصلة، مثل مواقع حرق الفحم.

يجف الكثير منها بسرعة ويتأكسد في بعض الأحيان.
توجد العديد من الكبريتات الأخرى الأكثر تعقيدًا (سواء الأساسية أو المائية أو التي تحتوي على كاتيونات إضافية) التي تحتوي على الحديد (II) في مثل هذه البيئات، مع كون الكوبيابيت مثالًا شائعًا.

إنتاج وتفاعلات كبريتات الحديدوز:
في عملية تشطيب الفولاذ قبل الطلاء أو الطلاء، يتم تمرير صفائح أو قضبان الفولاذ من خلال حمامات تخليل حمض الكبريتيك.

تنتج هذه المعالجة كميات كبيرة من كبريتات الحديدوز كمنتج ثانوي.
الحديد + H2SO4 → FeSO4 + H2

مصدر آخر لكميات كبيرة ينتج عن إنتاج ثاني أكسيد التيتانيوم من الإلمنيت عبر عملية الكبريتات.

يتم أيضًا تحضير كبريتات الحديدوز تجاريًا عن طريق أكسدة البيريت:
2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 FeSO4 + 2 H2SO4

يمكن إنتاج كبريتات الحديدوز بإزاحة معادن أقل تفاعلاً من الحديد من محاليل كبريتاتها:
CuSO4 + الحديد → FeSO4 + النحاس

تفاعلات:
عند ذوبانها في الماء، تشكل كبريتات الحديدوز مركبًا مائيًا معدنيًا [Fe(H2O)6]2+، وهو أيون شبه مغناطيسي عديم اللون.

عند التسخين، تفقد كبريتات الحديدوز أولاً ماء التبلور الخاص بكبريتات الحديدوز وتتحول البلورات الخضراء الأصلية إلى مادة صلبة لا مائية بيضاء.
عند زيادة تسخينها، تتحلل المادة اللامائية إلى ثاني أكسيد الكبريت وثالث أكسيد الكبريت، تاركة أكسيد الحديد (III) ذو اللون البني المحمر.
يبدأ التحلل الحراري لكبريتات الحديدوز عند حوالي 680 درجة مئوية (1256 درجة فهرنهايت).

2FeSO4 → ΔFe2O3+SO2+SO3

مثل أملاح الحديد الثنائي الأخرى، تعتبر كبريتات الحديدوز عامل اختزال.

على سبيل المثال، تعمل كبريتات الحديدوز على اختزال حمض النيتريك إلى أول أكسيد النيتروجين والكلور إلى كلوريد:
6 FeSO4 + 3 H2SO4 + 2 HNO3 → 3 Fe2(SO4)3 + 4 H2O + 2 NO
6 FeSO4 + 3 Cl2 → 2 Fe2(SO4)3 + 2 FeCl3

تعتبر قوة الاختزال الخفيفة لكبريتات الحديد ذات قيمة في التخليق العضوي.
يتم استخدام كبريتات الحديدوز كمكون محفز للحديد في كاشف فنتون.

يمكن الكشف عن كبريتات الحديدوز بالطريقة السيريميترية، وهي الطريقة الرسمية لدستور الأدوية الهندي.
تتضمن هذه الطريقة استخدام محلول الفيروين الذي يظهر تغير اللون الأحمر إلى اللون الأخضر الفاتح أثناء المعايرة.

الصيدلة والكيمياء الحيوية لكبريتات الحديدوز:

الديناميكية الدوائية:
تعمل كبريتات الحديدوز على تجديد الحديد، وهو مكون أساسي في الهيموجلوبين والميوجلوبين والإنزيمات المختلفة.
تحل كبريتات الحديدوز محل الحديد الموجود عادة في الهيموجلوبين والميوجلوبين.
يشارك الحديد في نقل الأكسجين وتخزينه، ونقل الإلكترون واستقلاب الطاقة، ومضادات الأكسدة والوظائف المفيدة المؤيدة للأكسدة، واستشعار الأكسجين، وتكاثر الأنسجة ونموها، بالإضافة إلى تكرار الحمض النووي وإصلاحه.

آلية عمل كبريتات الحديدوز:
الحديد ضروري للحفاظ على الصحة المثلى، وخاصة للمساعدة في تكوين خلايا الدم الحمراء (RBC) التي تحمل الأكسجين في جميع أنحاء الجسم.
ويشير نقص الحديد إلى أن الجسم لا يستطيع إنتاج ما يكفي من خلايا الدم الحمراء الطبيعية.

يحدث فقر الدم بسبب نقص الحديد عندما تنخفض مخزونات الجسم من الحديد إلى مستويات منخفضة جدًا، ويكون الحديد المخزن غير كافٍ لدعم إنتاج خلايا الدم الحمراء الطبيعية.
يمكن أن يؤدي عدم كفاية الحديد الغذائي، أو ضعف امتصاص الحديد، أو النزيف، أو الحمل، أو فقدان الحديد عن طريق البول إلى نقص الحديد.
تشمل أعراض فقر الدم بسبب نقص الحديد التعب، وضيق التنفس، والخفقان، والدوخة، والصداع.

إن تناول الحديد في شكل مكملات غذائية، مثل كبريتات الحديدوز، يسمح بزيادة سريعة في مستويات الحديد عندما لا تكون الإمدادات الغذائية والمخزنات كافية.
يتم نقل الحديد بواسطة ناقل المعدن ثنائي التكافؤ 1 (DMT1) عبر الغشاء الجسيمي الداخلي لدخول البلاعم.

يمكن بعد ذلك دمج كبريتات الحديدوز في الفيريتين وتخزينها في البلاعم أو حملها بواسطة الفيروبورتين.
يتأكسد هذا الحديد المصدر بواسطة الإنزيم إلى السيرولوبلازمين إلى Fe3+، يليه احتجازه بواسطة الترانسفيرين لنقله في المصل إلى مواقع مختلفة، بما في ذلك نخاع العظم لتخليق الهيموجلوبين أو إلى الكبد.
يتحد الحديد مع سلاسل البورفيرين والجلوبين لتكوين الهيموجلوبين، وهو أمر بالغ الأهمية لتوصيل الأكسجين من الرئتين إلى الأنسجة الأخرى.

امتصاص كبريتات الحديدوز:
يتم امتصاص حوالي 5 – 10% من الحديد الغذائي، وترتفع نسبة الامتصاص هذه إلى 30% في حالات نقص الحديد.
يتم امتصاص مكملات الحديد عن طريق الفم بنسبة تصل إلى 60% عبر عمليات النقل النشطة والسلبية.

يحدث امتصاص الحديد في الجهاز الهضمي من خلال تنظيم صارم من قبل السيتوكروم المعوي والاثني عشر وإنزيمات الحديديك المختزلة.
ينظم هرمون الهيبسيدين بشكل كبير امتصاص الحديد وتوزيعه في جميع أنحاء الجسم.

متوسط الوقت للوصول إلى الحد الأقصى للتركيز في المصل (Tmax) هو عمومًا 4 ساعات بعد تناوله.
بين 2-8 ساعات بعد تناوله، يتقلب متوسط تركيزات الحديد في الدم بنسبة 20٪، وفقًا لإحدى الدراسات.

يعتمد التوافر الحيوي للحديد على ما إذا كانت كبريتات الحديدوز تُعطى في قرص مغلف بالفيلم أو قرص مغلف معويًا.
كشفت إحدى الدراسات الدوائية التي أجريت على متطوعين أصحاء عن توفر بيولوجي بنسبة 30% للأقراص المغلفة معويًا.

تراوحت المساحة تحت المنحنى (AUC) للأقراص المغلفة معويًا بين الحد الأدنى البالغ -46.93 إلى 5.25 ميكرومولكس ساعة/لتر.
يكون Cmax أعلى بالنسبة للأقراص المغلفة بالفيلم، ويتراوح من 3.4 إلى 22.1 ميكرومول/ساعة/لتر.

من المستحسن تناول كبريتات الحديدوز مع حمض الأسكوربيك، لأن هذه الممارسة قد تزيد من الامتصاص.
تجنب مضادات الحموضة والشاي والقهوة والشاي ومنتجات الألبان والبيض وخبز الحبوب الكاملة لمدة ساعة على الأقل بعد تناول كبريتات الحديدوز.
يمكن أن يقلل الكالسيوم من امتصاص الحديد بنسبة 33% إذا تم تناوله بالتزامن.

تدابير الإسعافات الأولية لكبريتات الحديدوز:

ابتلاع:
قم بإعطاء الحليب على الفور ثم قم بتحريض القيء عن طريق تمسيد البلعوم بأداة غير حادة مثل مقبض الملعقة.
غسل المعدة باستخدام نصف لتر من محلول مائي 5% من فوسفات أحادي أو ثنائي الصوديوم إذا كان متاحاً على الفور؛ وإلا استخدم الماء.
احصل على رعاية طبية.

مكافحة حرائق كبريتات الحديدوز:

إذا كانت المواد متضمنة في الحريق:
إطفاء الحريق باستخدام عامل مناسب لنوع الحريق المحيط. (المادة نفسها لا تحترق أو تحترق بصعوبة.)

تدابير الإطلاق العرضي للكبريتات الحديدية:

اعتبارات بيئية:

تسرب المياه:
ضبط الرقم الهيدروجيني إلى محايد (الرقم الهيدروجيني = 7).
السماح للتهوية.

يتم تحييده باستخدام الجير الزراعي (CaO)، أو الحجر الجيري المسحوق (CaCO3)، أو بيكربونات الصوديوم (NaHCO3).
ضبط الرقم الهيدروجيني إ��ى محايد (الرقم الهيدروجيني = 7).
استخدم الجرافات أو المصاعد الميكانيكية لإزالة كتل الملوثات والرواسب الثابتة.

اعتبارات بيئية:

انسكاب الأرض:
احفر حفرة، أو بركة، أو بحيرة، واحتفظ بمساحة تحتوي على مادة سائلة أو صلبة.
إذا سمح الوقت، يجب إغلاق الحفر أو البرك أو البحيرات أو فتحات الامتصاص أو مناطق الاحتفاظ ببطانة غشاء مرنة غير منفذة.
قم بتغطية المواد الصلبة بغطاء بلاستيكي لمنع ذوبانها في المطر أو مياه مكافحة الحرائق.

طرق التخلص من كبريتات الحديدوز:
إن مسار العمل الأكثر ملاءمة هو استخدام منتج كيميائي بديل ذو ميل متأصل أقل للتعرض المهني أو التلوث البيئي.
قم بإعادة تدوير أي جزء غير مستخدم من المادة للاستخدام المعتمد لكبريتات الحديدوز أو قم بإعادة كبريتات الحديدوز إلى الشركة المصنعة أو المورد.

يجب أن يأخذ التخلص النهائي من المادة الكيميائية في الاعتبار ما يلي:
تأثير المادة على جودة الهواء؛ الهجرة المحتملة في التربة أو الماء؛ التأثيرات على الحياة الحيوانية والمائية والنباتية؛ ومطابقتها للوائح البيئية والصحة العامة.

هطول الأمطار ومدافن النفايات:
قم بمعالجة الماء أو المواد الخردة باستخدام رماد الصودا أو هيدروكسيد الصوديوم المخفف لترسيب الحديد.
فصل الراسب والتخلص منه في مكب النفايات المعتمد.

معرفات كبريتات الحديدوز:
CAS رقم:
لا مائي: 7720-78-7
مونوهيدرات: 17375-41-6
ثنائي الهيدرات: 10028-21-4
سباعي هيدرات: 7782-63-0

الشابي:
لا مائي: الشابي: 75832
كيمبل:
لا مائي: ChEMBL1200830

كيم سبايدر:
لا مائي: 22804
مونوهيدرات: 56459
سباعي هيدرات: 22804

بطاقة معلومات الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية: 100.028.867
رقم المفوضية الأوروبية:
لا مائي: 231-753-5

الرقم التعريفي لإدارة البحث في PubChem:
لا مائي: 24393
مونوهيدرات: 62712
سباعي هيدرات: 62662

رقم RTECS اللامائي:
NO8500000 (لا مائي)
NO8510000 (سباعي هيدرات)

UNII:
لا مائي: 2IDP3X9OUD
مونوهيدرات: RIB00980VW
ثنائي الهيدرات: G0Z5449449
سباعي هيدرات: 39R4TAN1VT

رقم الأمم المتحدة: 3077
لوحة معلومات CompTox (EPA) اللامائية: DTXSID0029688
InChI: InChI=1S/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
المفتاح: BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L

لا مائي: InChI=1/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
المفتاح: BAUYGSIQEAFULO-NUQVWONBAS
يبتسم لا مائي: [O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2]

EC / رقم القائمة: 5-753-231
رقم سجل المستخلصات الكيميائية: 7720-78-7

المرادفات: سباعي هيدرات كبريتات الحديد (II)، سباعي هيدرات كبريتات الحديدوز
الصيغة الخطية: FeSO4 · 7H2O
رقم CAS: 7782-63-0
الوزن الجزيئي: 278.01

خصائص كبريتات الحديدوز:
الصيغة الكيميائية: FeSO4

الكتلة المولية:
151.91 جم/مول (لا مائي)
169.93 جم/مول (مونوهيدرات)
241.99 جم/مول (بنتاهيدرات)
260.00 جم/مول (سداسي هيدرات)
278.02 جم/مول (سباتي هيدرات)

المظهر: بلورات بيضاء (لا مائي)
بلورات بيضاء صفراء (مونوهيدرات)
بلورات زرقاء وخضراء (سباعي هيدرات)

الرائحة: عديم الرائحة

كثافة:
3.65 جم/سم3 (لا مائي)
3 جم/سم3 (مونوهيدرات)
2.15 جم/سم3 (بنتاهيدرات)
1.934 جم/سم3 (سداسي هيدرات)
1.895 جم/سم3 (سباعي هيدرات)

نقطة الانصهار:
680 درجة مئوية (1,256 درجة فهرنهايت، 953 كلفن) (لا مائي) يتحلل
300 درجة مئوية (572 درجة فهرنهايت، 573 كلفن) (مونوهيدرات) تتحلل
60–64 درجة مئوية (140–147 درجة فهرنهايت; 333–337 كلفن) (سبتاهيدرات) تتحلل

الذوبان في الماء: مونوهيدرات:
44.69 جم/100 مل (77 درجة مئوية)
35.97 جم/100 مل (90.1 درجة مئوية)

سباعي الهيدرات:
15.65 جم/100 مل (0 درجة مئوية)
19.986 جم/100 مل (10 درجات مئوية)
29.51 جم/100 مل (25 درجة مئوية)
39.89 جم/100 مل (40.1 درجة مئوية)
51.35 جم/100 مل (54 درجة مئوية)

الذوبان: لا يذكر في الكحول
الذوبان في جلايكول الإيثيلين: 6.38 جم/100 جم (20 درجة مئوية)
ضغط البخار: 1.95 كيلو باسكال (سباعي هيدرات)

القابلية المغناطيسية (χ):
1.24×10−2 سم3/مول (لا مائي)
1.05×10−2 سم3/مول (مونوهيدرات)
1.12×10−2 سم3/مول (سباعي هيدرات)
+10200×10−6 سم3/مول

معامل الانكسار (ND):
1.591 (مونوهيدرات)
1.526–1.528 (21 درجة مئوية، رباعي هيدرات)
1.513-1.515 (بنتاهيدرات)
1.468 (سداسي هيدرات)
1.471 (سباعي هيدرات)

الوزن الجزيئي: 151.91
عدد المتبرعين بسندات الهيدروجين: 0
عدد متقبل سندات الهيدروجين: 4
عدد السندات القابلة للتدوير: 0
الكتلة الدقيقة: 151.886665
الكتلة أحادية النظائر: 151.886665
مساحة السطح القطبي الطوبولوجي: 88.6 Ų
عدد الذرات الثقيلة: 6
التعقيد: 62.2
عدد ذرات النظائر: 0
عدد مراكز ستيريو الذرة المحددة: 0
عدد مركز ستريو الذرة غير المحدد: 0
عدد مراكز ستيريو السندات المحددة: 0
عدد مراكز الاستريو غير المحددة: 0
عدد الوحدات المرتبطة تساهمياً: 2
المجمع هو Canonicalized: نعم

هيكل كبريتات الحديدوز:
الهيكل البلوري:
معيني تقويمي، oP24 (لا مائي)
أحادي الميل، mS36 (مونوهيدرات)
أحادي الميل، mP72 (رباعي هيدرات)
تريكلينيك، aP42 (بنتاهيدرات)
أحادي الميل، mS192 (سداسي هيدرات)
أحادي الميل، mP108 (سباعي هيدرات)

مجموعة الفضاء:
بنما، رقم 62 (لا مائي)
C2/c، رقم 15 (أحادي الهيدرات، سداسي الهيدرات)
P21/n، رقم 14 (رباعي الهيدرات)
P1، رقم 2 (خماسي الهيدرات)
P21/c، رقم 14 (سباتي هيدرات)

مجموعة النقاط:
2/م2/م2/م (لا مائي)
2/م (أحادي الهيدرات، رباعي هيدرات، سداسي هيدرات، سباعي هيدرات)
1 (خماسي الهيدرات)

ثابت شعرية:
أ = 8.704(2) Å، ب = 6.801(3) Å، ج = 4.786(8) Å (293 كلفن، لا مائي)
α = 90°، β = 90°، γ = 90°

هندسة التنسيق: ثماني السطوح (Fe2+)

الكيمياء الحرارية لكبريتات الحديدوز:
السعة الحرارية (C): 100.6 جول/مول·ك (لا مائي) 394.5 جول/مول·ك (سبتاهيدرات)
المولاربنتروبيا القياسية (S⦵298): 107.5 جول/مول·ك (لا مائي) 409.1 جول/مول·ك (سبتاهيدرات)
المحتوى الحراري القياسي للتكوين (ΔfH⦵298): −928.4 كيلو جول/مول (لا مائي) −3016 كيلو جول/مول (سباعي هيدرات)
طاقة جيبس الحرة (ΔfG⦵): .820.8 كيلوجول/مول (لا مائي) −2512 كيلوجول/مول (سباعي هيدرات)

المركبات ذات الصلة من كبريتات الحديدوز:
كبريتات الحديد (III).

الكاتيونات الأخرى:
كبريتات الكوبالت (II).
كبريتات النحاس (II).
كبريتات المنغنيز (II).
كبريتات النيكل (II).

أسماء كبريتات الحديدوز:

أسماء العمليات التنظيمية:
كبريتات الحديدوز سباعي هيدرات
كبريتات الحديدوز
كبريتات الحديد (II).
كبريتات الحديد (II) (1:1) سباعي هيدرات
كبريتات الحديد (II).
كبريتات الحديد
كبريتات الحديد
كبريتات الحديد
كبريتات الحديد
كبريتات الحديد (II) اللامائية
حمض الكبريتيك، حديد (2+) ملح (1:1)
حامض الكبريتيك، ملح الحديد الثنائي (1:1)، سباعي هيدرات

الأسماء المترجمة:
حامض الكبريتيك، ساري دي فيير (II) (1:1)، سباعي الهيدرات (ro)
حمض الكبريتيك، سيل دي الحديد (II) (1:1)، سباعي هيدرات (فرنسي)
كبريتات دزلز (lv)
dzelzs(II) سلفاتا (1:1) سباعي الهيدرات (lv)
dzelzs(II) سلفاتا سباعي الهيدرات (lv)
dzelzs(II) الكبريتات (lv)
أيزن (II) - كبريتات (دي)
أيزن (II) كبريتات (1: 1) سباعي هيدرات (دي)
أيزنسلفات (دي)
أيزنسولفاثيبتاهيدرات (دي)
فيرو سلفات سباعي الهيدرات (ساعة)
فيروسولفات سباعي الهيدرات (nl)
فيروسولفاتيهيبتاهيدراتي (فاي)
فيروسولفات سباعي هيدرات (دا)
فيروس سلفاتيبتاهيدرات (لا)
كبريتات الحديدوز سباعي هيدرات (طن متري)
جيليزيس (II) سلفاتاس (لتر)
جيليزيس (II) سلفاتاس (1:1) سباعي الهيدرات (لتر)
جيليزيس سلفاتاس (لتر)
جيليزيس سلفاتاس، سباعي الهيدرات (لتر)
سباعي هيدرات سيرانو زيليزناتيهو (sk)
إجزير (II) كبريتات (nl)
إجزير (II) سلفات (1:1) سباعي الهيدرات (nl)
إيجزرسولفات (nl)
كبريتات الحديد (II) (1:1) سباعي هيدرات (طن متري)
كبريتات الحديد (لا)
جيرن (II) كبريتات (دا)
جيرن (II) كبريتات (لا)
جيرن (II) كبريتات (1:1) هيبتاهيدرات (دا)
جيرن (II) كبريتات (1: 1) هيبتاهيدرات (لا)
جيرنسلفات (دا)
يارن (II) كبريتات (SV)
يارن (II) كبريتات، سباعي هيدرات (SV)
يارنسولفات (sv)
جارنسلفاثيبتاهيدرات (SV)
كواس سياركووي(VI)، سول زيلازا(II) (1:1)، سباعي هيدرات (رر)
كيسيلينا سيروفا، زيليزناتا سو، سباعي هيدرات (sk)
كينساف، فاس (II) -سو، (1:1) سباعي الهيدرات (هو)
راود (II) كبريتات (وآخرون)
راود (II) سلفات (1:1)، سباعي درات (وآخرون)
راود (II) سلفاتابتاهودرات (وآخرون)
رودسلفات (وآخرون)
راوتا (II) سلفاتي (فاي)
راوتا (II) سلفاتيهيبتاهيدراتي (فاي)
راوتاسولفاتي (فاي)
المواد الفعالة للمبيدات الحيوية
سال دي فيرو (II) (1:1) من حمض الكبريتيك، سباعي الهيدراتادو (نقطة)
بيع الحديد (II) من حمض الملح، eptaidrato (عليه)
شويفيلسور، أيزن (II) سالز (1: 1)، سباعي الماء (دي)
سياركزان زيلازا (رر)
سياركزان سيلازا (II) (رر)
سياركزان سيليزاوي هيبتاهيدرات (رر)
sieros rūgštis، geležies(II) druska (1:1)، سباعي الهيدرات (lt)
سولفاتو دي فيرو (عليه)
سولفاتو دي فيرو (II) (عليه)
سولفاتو دي فيرو (II) إبتايدراتو (عليه)
سولفاتو فيروسو إبتيدراتو (عليه)
كبريتات النار (رو)
كبريتات النار (II) (1:1) سباعي الهيدرات (ro)
كبريتات النار (II) (رو)
كبريتات فيروس سباعي الهيدرات (ro)
كبريتات تل حديد (طن متري)
كبريتات التل حديد (II) (طن متري)
كبريتات الحديد (الاب)
كبريتات الحديد (II) (الاب)
كبريتات الحديد (II)، سباعي هيدرات (1:1) حمض الكبريتيك، سيل دي الحديد (II) (1:1)، سباعي هيدرات سلفات الحديد، سباعي هيدرات (fr)
كبريتات الحديد، سباعي هيدرات (fr)
سلفاتو دي فيرو (نقطة)
سلفاتو دي فيرو (II) (نقطة)
سلفاتو دي فيرو (II) (1:1) سباعي الهيدراتادو (نقطة)
سلفاتو دي هييرو (es)
سلفاتو دي هييرو (II) (es)
سلفاتو دي هييرو (II)، سباعي الهيدرات (es)
سلفاتو فيروسو هيبتا هيدرادو (pt)
سلفاتو فيروسو، سباعي الهيدرات (es)
حمض الكبريتيك، ملح الحديد الثنائي (1:1)، سباعي هيدرات (mt)
سومبورنا كيسيلينا، زيلجيسوفا(II) سول (1:1)، سباعي الهيدرات (ساعة)
سفافيلسيرا، جارن (II) ملح (1:1)، سباعي هيدرات (SV)
سفوفلسير، جيرن (II) ملح (1: 1)، سباعي هيدرات (لا)
سفوفلسير، جيرن (II) - ملح (1: 1)، سباعي هيدرات (دا)
سيران زيليزناتي (CS)
سيران زيليزناتي (CS)
سيران زيليزناتي (sk)
سيران زيليزناتي (sk)
سيران زيليزناتي (1:1) سباعي هيدرات (CS)
سيران زيليزناتي سباعي هيدرات (CS)
sērskābes dzelzs(II) sāls (1:1)، سباعي الهيدرات (lv)
فاس (II) -szulfát (هو)
فاس (II) -szulfát (1:1) سباعي الهيدرات (هو)
فاس (II) - szulfát، heptahidrát (هو)
فاس-زولفات (هو)
väävelhappe raud(II)سول (1:1)، سباعي دراات (وآخرون)
زوفيلزور، إجزير (II) زوت، (1:1) سباعي الهيدرات (nl)
حمض الكبريتيك، سال دي هييرو (II)، سباعي الهيدرات (es)
železnatá sůl kyseliny sírové (1:1)، سباعي الماء (cs)
زيل��زوف (II) كبريتات (SL)
زيليزوف (II) كبريتات (1:1) سباعي الهيدرات، (SL)
كبريتات زيليزوف (SL)
جيليزوف كبريتات سباعي الهيدرات (SL)
železova(II) سول (1:1) žveplove kisline، سباعي الهيدرات (sl)
كبريتات جيلجيزوف (ساعة)
جيلجيزوف (II) كبريتات (ساعة)
جيلجيزوف (II) كبريتات (1:1) سباعي الهيدرات (ساعة)
άлας θεικού οξέος με σίδηρο(ΙΙ) (1:1), επταένυδρο (el)
Θεικός σίδηρος (el)
θεικός σίδηρος (ΙΙ) (el)
θεικός σίδηρος(ΙΙ) (1:1)، επταένυδρος (el)
θεικός υποσίδηρος، επταένυδρος (el)
كبريتات الجيليزين (II) (bg)
جيليزن (II) كبريتات (1:1) هيبتاهيدرات (bg)
كبريتات الجيليزين (bg)
مخزون C&L
مخزون C&L
حمض الكبريتيك، حديد (2+) ملح (1:1)

أسماء الأيوباك:
أيزن (II) كبريتات هيبتاهيدرات
فيروسسلفات، النحاس
كبريتات الحديدوز
كبريتات الحديدوز
كبريتات الحديدوز (1:1)
كبريتات الحديدوز سباعي هيدرات
كبريتات الحديدوز سباعي هيدرات
كبريتات الحديدوز سباعي هيدرات
كبريتات الحديدوز
كبريتات الحديدوز
كبريتات الحديدوز
كبريتات الحديدوز مونوهيدرات
كبريتات الحديدوز، كبريتات الحديدوز، كبريتات الحديد، كبريتات الحديديك، كبريتات الحديد (II)
GFU كبريتات الحديد (II).
كبريتات الحديد (2+).
الحديد (2+) كبريتات سباعي هيدرات
كبريتات الحديد (2+).
كبريتات الحديد (II).
كبريتات الحديد (II).
كبريتات الحديد (II) (1:1) سباعي هيدرات
الحديد (II) كبريتات هيبتاهيدرات
الحديد (II) كبريتات سباعي هيدرات
الحديد (II) كبريتات سباعي هيدرات
كبريتات الحديد (II).
كبريتات الحديد (II) مونوهيدرات
هيدرات سلفاتو الحديد (II).
كبريتات الحديد
كبريتات الحديد
كبريتات الحديد سباعي هيدرات
كبريتات الحديد
كبريتات الحديد
كبريتات الحديد
كبريتات الحديد
كبريتات الحديد
كبريتات الحديد
كبريتات الحديد (الدرجة التقنية)
كبريتات الحديد سباعي هيدرات
هيدرات كبريتات الحديد SBE (منتج ثانوي لصناعة الصلب حيث تستخدم عملية التخليل لتنظيف السطح المعدني المعروض في السوق)
كبريتات الحديد، كبريتات الحديدوز
كبريتات الحديد (+2) الموجبة
كبريتات الحديد (2+).
كبريتات الحديد (2+).
الحديد (2+) كبريتات سباعي هيدرات
الحديد (2+) كبريتات سباعي هيدرات
الحديد (2+) كبريتات مونوهيدرات
حديد (2+)، كبريتات، سباعي هيدرات
كبريتات الحديد (II).
كبريتات الحديد (II).
الحديد (II) كبريتات سباعي هيدرات
الحديد (II) كبريتات سباعي هيدرات
كبريتات الحديد (II) أو كبريتات الحديد (2+).
كبريتات الحديد (II).
كبريتات الحديد (II).
الحديد (II) كبريتات سباعي هيدرات
كبريتات الحديد (III).
حديد؛ حمض الكبريتيك
الحديد؛ حمض الكبريتيك
سياركزان زلازاوي
سولفاتو دي فيرو (II) إبتايدراتو
حمض الكبريتيك، حديد (2+) ملح (1:1)
حامض الكبريتيك، ملح الحديد الثنائي (1:1)، سباعي هيدرات
هيدرات أحادية (سباعي) كبريتات الحديد غير مائي، أحادية الماء، سباعي الماء
فاس (II) -szulfát-heptahidrát
زيلينا سكاليس

الأسماء التجارية:
[تشيكوسلوفاكيا] سكاليس زيلينا
[EN] الزاج الأخضر
كاباروزا
تجلط الدم
كومبيرون
كوبرا
مزيل اللون
دورتر
دوروفيرون
أيزنسلفات فينكرستالين هيبتاهيدرات FeSO4.7 H2O
أيزنسولفات فينكرستالين هيبتاهيدرات FeSO4.7 H2O، ريسيلفيغ
كبريتات الحديدوز المستخرجة
كبريتات الحديدوز المستخرجة
فيوفول سبانسول
فيوسول
فيوسبان
فير-إن-سول
فيرو فوليك 500
فيرالين
فيرو-جرادوميت
فيرو ثيرون
فيروجرانول 20
فيروجرانول 30
فيرومين
فيروبودر 30
فيروسالت 18
رمل حديدي
فيروسولفاتي، كيمواتر كوب
الفيروسسلفات
كبريتات الحديدوز
كبريتات الحديدوز (1:1)
كبريتات الحديدوز المجففة
كبريتات الحديدوز سباعي هيدرات
كبريتات الحديدوز
كبريتات الحديدوز
كبريتات الحديدوز سباعي هيدرات
كبريتات الحديدوز سباعي هيدرات
كبريتات الحديدوز الجريزوفولفين سباعي هيدرات FeSO4.7H2O
كبريتات الحديدوز الجريزوفولفين سباعي هيدرات FeSO4.7H2O، التدفق الحر
كبريتات الحديدوز مونوهيدرات
مونوهيدرات كبريتات الحديدوز
كبريتات الحديدوز مونوهيدرات
فرسلات
فيسبول 20
فيسبول 28
أملاح خضراء
الزاج الأخضر
هيبتاسال
أحادي كبريتات الحديد
كبريتات الحديد (1:1)
كبريتات الحديد (FeSO4)
كبريتات الحديد
كبريتات الحديد سباعي هيدرات
حديد لاذع
كبريتات الحديد (2+).
كبريتات الحديد (2+).
كبريتات الحديد (2+) (1:1)
كبريتات الحديد (II).
إيروسبان
كيسوكا
كرونوكروم
ميكروفير سبانسول
ميسترال 50
مونوسال
اودوفوس
كويك فلوك
كويكفلوك
كويك فلوك (ملح)
ساكتوفر DD2C
ساكتوفر جاف
ساكتوفر رطب
ساتشتوفير س
ساكتوفر سيميدري
ساتشتوفر تي إم
س.ف.أ 171
siarczan żelaza(II) jednowodny
siarczan żelaza(II) siedmiowodny
بطيئة الحديد
مذيب للبلورات الحديدية الدقيقة
الكبريتي
حمض الكبريتيك، ملح الحديد (2+) (1:1) (8CI، 9CI) (اسم CA INDEX)
كبريتات الحديد

اسماء اخرى:
كبريتات الحديد (II).
كبريتات الحديدوز
الزاج الأخضر
حديد لاذع
لاذع الحديدية
كوبرا
ميلانتريت
زومولنوكايت

معرفات أخرى:
026-003-00-7
026-003-01-4
13463-43-9
139939-63-2
139939-63-2
56172-58-8
56172-58-8
7720-78-7

كبريتات الزنك عبارة عن مركب كبريتات معدنية يحتوي على الزنك (2+) كأيون مضاد.
ZnSO4 مركب غير عضوي يحمل الاسم الكيميائي كبريتات الزنك.


رقم CAS: 7733-02-0
7446-19-7 (مونوهيدرات)
13986-24-8 (سداسي هيدرات)
7446-20-0 (سباتي هيدرات)
رقم المفوضية الأوروبية: 231-793-3
الصيغة الكيميائية: ZnSO4



كبريتات الزنك، الزاج الأبيض، جوسلاريت، كبريتات الزنك، 7733-02-0، كبريتات الزنك، كبريتات الزنك اللامائية، زنكات، الزاج الأبيض، كبريتات الزنك (II)، زيكومد، أوبتريكس، زاج الزنك، أوب-ثال-زين، كبريتات الزنك (1:1)، بوفوبتو كبريتات الزنك، ZnSO4، حامض الكبريتيك، ملح الزنك (1:1)، كبريتات الزنك اللامائية، كبريتات الزنك، كبريتات الزنك، لا مائي، كبريتات الزنك، لا مائي، كبريتات الزنك (اللامائية)، زنكفرين، زنك. (كبريتات)، كبريتات الزنك (2+)، زنك (كبريتات)، 0J6Z13X3WO، هيدرات كبريتات الزنك، CHEBI:35176، NSC-32677، NSC-135806، DTXSID2040315، كبريتات الزنك، هيدرات غير محددة، Medizinc، Optised، Orazinc،
سولفيزينك، زينكلت، نيوزين، فيسين-تيار متردد، كبريتات الزنك، بريفرين-زد، زنك سلفوريكوم، زنك-غرو، زنج الزنك (VAN)، كاسويل رقم 927، الزاج الأبيض (VAN)، كبريتات الزنك، سلفازينك، زنك، كبريتات، NU -Z، حمض الكبريتيك، ملح الزنك، زنك 200، كبريتات، زنك، CCRIS 3664، ملح الزنك حمض الكبريتيك (VAN)، HSDB 1063، EINECS 231-793-3، NSC 32677، الكود الكيميائي لمبيدات الآفات وكالة حماية البيئة 089001، NSC 135806، UNII-0J6Z13X3WO، AI3-03967، سلفاتو دي سينك، كبريتات الزنك (II)، كاسويل رقم 927، O4SZn، HONNY FRESH 10P، كبريتات الزنك (II)، كبريتات الزنك [MI]، EC 231-793-3، كبريتات الزنك [ HSDB]، كبريتات الزنك (MART.) ، AKOS025295737، DB09322، NS00076230، Q204954، J-010404،



تصف كبريتات الزنك عائلة من المركبات غير العضوية بالصيغة ZnSO4(H2O)x.
كلها مواد صلبة عديمة اللون.
يتضمن الشكل الأكثر شيوعًا ماء التبلور في صورة سباعي الهيدرات، وصيغته ZnSO4•7H2O.


في وقت مبكر من القرن السادس عشر، تم تحضير كبريتات الزنك على نطاق واسع، وكانت تُعرف تاريخيًا باسم "اللازج الأبيض" (تم استخدام الاسم، على سبيل المثال، في عشرينيات القرن السابع عشر من خلال الكتابة الجماعية تحت الاسم المستعار باسيل فالنتين).
كبريتات الزنك وهيدراتها هي مواد صلبة عديمة اللون.


كبريتات الزنك (ZnSO4) هو مركب كيميائي بلوري عديم اللون، قابل للذوبان في الماء.
كان الشكل المائي، ZnSO4*7H2O، معدن الجوسلاريت، معروفًا تاريخيًا باسم الزاج الأبيض ويمكن تحضيره عن طريق تفاعل الزنك مع حمض الكبريتيك المائي.


يمكن أيضًا تحضير كبريتات الزنك بإضافة الزنك الصلب إلى محلول كبريتات النحاس الثنائي.
لقد ثبت أن كبريتات الزنك تظهر وظائف المضادات الحيوية ومضادة للجراثيم (A7766، A7767).
تنتمي كبريتات الزنك إلى عائلة الكبريتات المعدنية الانتقالية.


هذه هي مركبات غير عضوية يكون فيها أكبر أنيون أوكسون كبريتات، وأثقل ذرة ليست في أنيون أوكسون هي معدن انتقالي.
كبريتات الزنك هي مزيج من الكبريت والزنك.
كبريتات الزنك هي مبيد أعشاب يستخدم عادةً للتحكم في الطحالب.


الزنك هو معدن أساسي لتغذية الإنسان والحيوان والنبات.
يمكن العثور على الزنك بشكل طبيعي في البيئة، والأطعمة، والمياه.
كبريتات الزنك اللامائية هي مادة صلبة بلورية عديمة اللون.


يتم الحصول على كبريتات الزنك أيضًا على شكل سداسي هيدرات ZnSO4.6H2O وعلى شكل سباعي هيدرات ZnSO4.7H2O.
جميع الأشكال قابلة للذوبان في الماء.
كلها غير قابلة للاحتراق.


ويجب اتخاذ خطوات فورية للحد من انتشاره في البيئة.
كبريتات الزنك عبارة عن مركب كبريتات معدنية يحتوي على الزنك (2+) كأيون مضاد.
كبريتات الزنك لها دور كسماد.


كبريتات الزنك هي كبريتات معدنية وكيان جزيئي للزنك.
تحتوي كبريتات الزنك على الزنك (2+).
كبريتات الزنك هو مركب غير عضوي له الصيغة ZnSO4 ويعرف تاريخياً باسم "اللازج الأبيض".


كبريتات الزنك مدرجة في قائمة منظمة الصحة العالمية للأدوية الأساسية، وهي قائمة بأهم الأدوية اللازمة في النظام الصحي الأساسي.
كبريتات الزنك عبارة عن ملح من معدن الزنك النزر الأساسي.
ويشارك الزنك في إصلاح الأنسجة وهو مكون مهم لبعض البروتينات، بما في ذلك تلك التي تشارك في التذوق والشم.


مكملات كبريتات الزنك قد تمنع العجز الناجم عن الإشعاع. (NCI04)
كبريتات الزنك هو مركب غير عضوي له الصيغة ZnSO4 ويعرف تاريخياً باسم "اللازج الأبيض".
كبريتات الزنك مدرجة في قائمة منظمة الصحة العالمية للأدوية الأساسية، وهي قائمة بأهم الأدوية اللازمة في النظام الصحي الأساسي.


ZnSO4 مركب غير عضوي يحمل الاسم الكيميائي كبريتات الزنك.
كبريتات الزنك هي مكمل غذائي.
تاريخياً، كانت كبريتات الزنك تسمى الزاج الأبيض.


تُعرف كبريتات الزنك أيضًا باسم الزنكات، كبريتات الزنك (1:1).
كبر��تات الزنك مدرجة في قائمة منظمة الصحة العالمية للأدوية الأساسية.
كبريتات الزنك عديمة الرائحة ولها مظهر مسحوق أبيض.


كبريتات الزنك غير قابلة للاحتراق وقابلة للذوبان في الماء.
الزنك هو معدن طبيعي.
الزنك مهم للنمو ولتطور وصحة أنسجة الجسم.


كبريتات الزنك هي مزيج من الكبريت والزنك.
كبريتات الزنك هي مبيد أعشاب شائع الاستخدام للتحكم في الطحالب.
الزنك معدن ضروري لتغذية الإنسان والحيوان والنبات.


يوجد الزنك في البيئة الطبيعية والأطعمة والمياه.
كبريتات الزنك هو مركب غير عضوي ومكمل غذائي.
تحتوي كبريتات الزنك على الصيغة ZnSO4 بالإضافة إلى أي من هيدراتها الثلاثة.


كانت كبريتات الزنك معروفة تاريخياً باسم "اللازج الأبيض".
جميع الأشكال المختلفة هي مواد صلبة عديمة اللون.
كثيرا ما يتم العثور على شكل سباعي هيدرات.


كبريتات الزنك هي شكل من أشكال الزنك القابل للذوبان في الماء.
تحتوي كبريتات الزنك على 22% زنك قابل للذوبان في الماء.
كبريتات الزنك لها مظهر بلوري أبيض.


أهمية الزنك في الإنتاج الزراعي عالية جدًا.
على الرغم من أن معدل الزنك القابل للامتصاص يختلف باختلاف المناطق الموجودة في تربة بلادنا، إلا أنه بشكل عام أقل من المستوى المطلوب.
يمنع نقص الزنك النبات من النمو بشكل كافٍ، ونتيجة لذلك، يسبب نقصًا في الثمار.


التسميد بكبريتات الزنك يزيد من كفاءة النبات ويضمن أن تكون جميع الثمار بنفس الحجم وتبدو حية.
كبريتات الزنك عبارة عن مركب كبريتات معدنية يحتوي على الزنك (2+) كأيون مضاد.
كبريتات الزنك تعمل كسماد.


كبريتات الزنك هي كبريتات معدنية وكيان جزيئي للزنك.
تحتوي كبريتات الزنك على الزنك (2+).
كبريتات الزنك اللامائية هي مادة صلبة بلورية عديمة اللون.


الزنك معدن أساسي لدى البشر وكذلك الحيوانات الأخرى.
بدأ الاستخدام الطبي لكبريتات الزنك في وقت مبكر من القرن السابع عشر.
كبريتات الزنك مدرجة في قائمة منظمة الصحة العالمية للأدوية الأساسية.
كبريتات الزنك متاحة كدواء عام وبدون وصفة طبية.



استخدامات وتطبيقات كبريتات الزنك:
طبيا يتم استخدامه جنبا إلى جنب مع علاج الجفاف عن طريق الفم.
تعمل كبريتات الزنك كمخثر في إنتاج الرايون.
يستخدم كبريتات الزنك كمادة حافظة للجلود.


يتم استخدام كبريتات الزنك في الطلاء الكهربائي بالزنك كإلكتروليت.
يستخدم كبريتات الزنك كمادة في الصباغة.
يتم استخدام كبريتات الزنك في عملية التخمير كمكمل للزنك.


يتم استخدام كبريتات الزنك كمادة قابضة في قطرات العين والمستحضرات.
يستخدم كبريتات الزنك لعلاج حب الشباب.
يمكنك تناول كبريتات الزنك مع الطعام إذا كنت تعاني من اضطراب في المعدة.


يستخدم كبريتات الزنك لعلاج ومنع نقص الزنك كما أنه يساعد في وظيفة الجهاز المناعي.
يتم استخدام كبريتات الزنك في إنتاج الرايون، كمكمل غذائي، وكمكون للأسمدة.
يتم استخدام كبريتات الزنك كمساعد للتخمير/التخمير وكمكمل غذائي.


كبريتات الزنك هو مركب يستخدم في علاج الحالات المرتبطة بنقص الزنك مثل التهاب الجلد الناتج عن التهاب الجلد المعوي.
خارجياً، يتم استخدام كبريتات الزنك كمادة قابضة في المستحضرات وقطرات العين.
يمكن أيضًا استخدام كبريتات الزنك لأغراض غير مدرجة في دليل الدواء هذا.


يستخدم كبريتات الزنك على نطاق واسع في الوقاية والعلاج من نقص الزنك.
يستخدم كبريتات الزنك في قطاع الزراعة.
يستخدم كبريتات الزنك في الصناعة الكيميائية.


يستخدم كبريتات الزنك الصباغ، تحليل الزنك، الصناعة الدوائية.
يستخدم كبريتات الزنك في استخراج الخام.
يتم استخدام كبريتات الزنك في صناعة الألياف الاصطناعية وصناعة البيرة.


يستخدم كبريتات الزنك في الطلاء والجلود وقطاع الخميرة.
يتم استخدام كبريتات الزنك في صناعة الأعلاف وإنتاج الأسمدة الزنك.
تعمل كبريتات الزنك على زيادة كمية المنتج المأخوذة لكل وحدة مساحة.


تعمل كبريتات الزنك على تنظيم درجة حموضة التربة.
كبريتات الزنك تمنع اصفرار الأوراق وتساقطها المبكر وانكماشها.
تعمل كبريتات الزنك على زيادة مقاومة النبات للبرد.


تعمل كبريتات الزنك على زيادة احتباس الثمار في أشجار الفاكهة.
تعمل كبريتات الزنك على تحسين مظهر الثمار ومنع تشوهها.
تعمل كبريتات الزنك على زيادة عدد البراعم وتمنع التقزم.


تعمل كبريتات الزنك على زيادة القدرة على الاحتفاظ بالماء وتضمن تأثر النبات بالجفاف لاحقاً.
تعمل كبريتات الزنك على زيادة طول وسمك ساق الحبوب.
كبريتات الزنك تمنع العشب من التحول إلى اللون الأصفر في المروج والمراعي، وينمو بسرعة ويضمن تكوين العشب بكثرة.


يتم استخدام كبريتات الزنك في المنتجات التالية: مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية ومنتجات الغسيل والتنظيف والأسمدة والمستحضرات الصيدلانية والمبيدات الحيوية (مثل المطهرات ومنتجات مكافحة الآفات) ومنتجات معالجة الأسطح المعدنية ومواد التشحيم والشحوم وسوائل تشغيل المعادن والبوليمرات.
يتم استخدام كبريتات الزنك في سوائل / منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات، والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء، والسوائل الهيدروليكية في نظام تعليق السيارات، ومواد التشحيم في زيت المحرك وسوائل الفرامل.


بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام كبريتات الزنك لعلاج نقص الزنك ومنع الحالات عالية المخاطر.
يستخدم كبريتات الزنك طبيا كمكمل غذائي.
يتم استخدام كبريتات الزنك على وجه التحديد لعلاج نقص الزنك وللوقاية من هذه الحالة لدى الأشخاص المعرضين لخطر كبير.


يشمل كبريتات الزنك الاستخدام مع علاج معالجة الجفاف عن طريق الفم للأطفال الذين يعانون من الإسهال.
يمكن تناول كبريتات الزنك عن طريق الفم أو عن طريق الحقن في الوريد.
تمنع كبريتات الزنك الاصفرار والتساقط المبكر والانكماش على أوراق النباتات.


في أشجار الفاكهة، تعمل كبريتات الزنك على زيادة عدد البراعم ومجموعة الثمار.
كبريتات الزنك تمنع التشوهات في الثمار.
ومن خلال ترتيب مستوى الرقم الهيدروجيني للتربة، تعمل كبريتات الزنك على زيادة قدرة النبات على الاحتفاظ بالمياه وإنتاجية المنتج.


تلعب كبريتات الزنك دورًا حاسمًا في رفع القيمة السوقية للمنتجات.
يستخدم كبريتات الزنك للقضاء على نقص الزنك في النباتات ويمنع نمو الأعشاب الضارة في الحقول.
يستخدم كبريتات الزنك كمادة مضافة للأغذية الحيوانية


-الاستخدامات الصناعية لكبريتات الزنك:
تستخدم كبريتات الزنك التطبيق الرئيسي للسباعي هيدرات كمخثر في إنتاج الرايون.
كبريتات الزنك هي أيضًا مقدمة لصبغة الليثوبون.
تستخدم كبريتات الزنك أيضًا كمحلول كهربائي لطلاء الزنك بالكهرباء، وكمادة لاصقة في الصباغة، وكمادة حافظة للجلود والجلود.


-الاستخدامات الغذائية لكبريتات الزنك:
يتم استخدام كبريتات الزنك لتزويد الزنك في الأعلاف الحيوانية والأسمدة ومعجون الأسنان والبخاخات الزراعية.
يمكن استخدام كبريتات الزنك، مثل العديد من مركبات الزنك، للتحكم في نمو الطحالب على الأسطح.

يمكن استخدام كبريتات الزنك لتكملة الزنك في عملية التخمير.
يعتبر الزنك عنصرًا غذائيًا ضروريًا لصحة الخميرة والأداء الأمثل، على الرغم من أنه ليس مكملاً ضروريًا للبيرة منخفضة الجاذبية، حيث أن الحبوب المستخدمة عادة في التخمير توفر بالفعل الزنك الكافي.

إنها ممارسة أكثر شيوعًا عند دفع الخميرة إلى الحد الأقصى عن طريق زيادة محتوى الكحول خارج منطقة الراحة الخاصة بها.
قبل الفولاذ المقاوم للصدأ الحديث، وغلايات التخمير، وأوعية التخمير، وبعد الخشب، تم ترشيح الزنك ببطء عن طريق استخدام الغلايات النحاسية.
من المتوقع أن يوفر مبرد غاطس النحاس الحديث كميات ضئيلة من الزنك؛ وبالتالي يجب توخي الحذر عند إضافة الزنك التكميلي حتى لا يسبب زيادة.

تشمل الآثار الجانبية "... زيادة إنتاج الأسيتالديهيد وكحول الفيوزيل بسبب ارتفاع نمو الخميرة عندما تتجاوز تركيزات الزنك 5 جزء في المليون.
يمكن أن يسبب الزنك الزائد أيضًا نكهات الصابون أو الماعز.
كبريتات الزنك هي مثبط قوي لإدراك الحلاوة لمعظم المواد ذات المذاق الحلو.


-الاستخدامات الطبية لكبريتات الزنك:
يستخدم كبريتات الزنك كمكمل غذائي لعلاج نقص الزنك وللوقاية من هذه الحالة لدى الأشخاص المعرضين لخطر كبير.
تُستخدم كبريتات الزنك أيضًا مع علاج معالجة الجفاف عن طريق الفم (ORT) والدواء القابض.


-الاستخدامات الطبية لكبريتات الزنك:
إن استخدام مكملات كبريتات الزنك مع علاج الجفاف عن طريق الفم يقلل من عدد حركات الأمعاء والوقت الذي يستغرقه توقف الإسهال.
يوصى باستخدام كبريتات الزنك في هذه الحالة من قبل منظمة الصحة العالمية.
هناك بعض الأدلة على فعالية الزنك في تقليل الأعراض الكبدية والعصبية لمرض ويلسون.
تعتبر كبريتات الزنك أيضًا جزءًا مهمًا من التغذية الوريدية.



فوائد كبريتات الزنك:
- كبريتات الزنك تعمل على تحسين نمو الخميرة
- تخمير أسرع
- تقليل خصائص الكبريت
-منتج مركز-اقتصادي في الاستخدام



فوائده في النباتات:
*وحدة تزيد من كمية المنتج المستلمة في المنطقة.
* كبريتات الزنك تنظم درجة الحموضة في التربة.
* منع الانسكاب المبكر والانكماش في الأوراق
*كبريتات الزنك تزيد من مقاومة النبات للبرد.
*زيادة احتباس الثمار في أشجار الفاكهة.
* يجمل مظهر الثمرة ويمنع تشوهها.
*كبريتات الزنك تزيد من عدد المنفيات وتمنع الصعق.
*كبريتات الزنك تزيد من قدرة النبات على الاحتفاظ بالماء وتسمح للنبات بالتأثر في وقت لاحق بعد الجفاف.
*كبريتات الزنك تزيد من سماكة عنق ومقبض الحبوب.
* تمنع كبريتات الزنك اصفرار الأعشاب في المروج والمروج، وتتوسع بسرعة وتوفر الكثير من العشب.



أهمية الزنك في تغذية الحيوانات:
الحيوانات التي تتغذى على المراعي التي تعاني من نقص الزنك والحبوب التي ترعى في المروج أو التي تفتقر إلى الزنك غير قادرة على تناول ما يكفي من الزنك؛ و كنتيجة؛
* فقدان الشهية، وتقلب المزاج، وتباطؤ النمو
*ضعف في نمو العضلات
* فقدان الوزن، تساقط الشعر
*تورم القدمين
*ضعف الجهاز المناعي ضد الأمراض
* التهاب حول الأنف والفم
* انخفاض الخصوبة عند إناث الحيوانات
*نزيف شديد عند الولادة
* تدهور الخصية ونقص تكوين الحيوانات المنوية عند ذكور الحيوانات
*انخفاض إنتاج الحليب.



كيفية استخدام كبريتات الزنك:
تناول كبريتات الزنك عن طريق الفم حسب توجيهات الطبيب أو على عبوة المنتج.
تناول كبريتات الزنك قبل ساعة واحدة من تناول الطعام أو بعده بساعتين.
يمكن تناول كبريتات الزنك مع الطعام إذا كانت تزعج معدتك.

تجنب الحليب أو النخالة أو الحبوب خلال ساعتين من تناول كبريتات الزنك.
استخدمي كبريتات الزنك بانتظام للحصول على أقصى استفادة منها.
لمساعدتك على التذكر، استخدم كبريتات الزنك في نفس الوقت كل يوم.



الإنتاج والتفاعلات وبنية كبريتات الزنك:
يتم إنتاج كبريتات الزنك عن طريق معالجة أي مادة تحتوي على الزنك (المعادن والمعادن والأكاسيد) بحمض الكبريتيك.
تشمل التفاعلات المحددة تفاعل المعدن مع حمض الكبريتيك المائي:
Zn + H2SO4 + 7 H2O → ZnSO4•7H2O + H2

يتم إنتاج كبريتات الزنك الصيدلانية عن طريق معالجة أكسيد الزنك عالي النقاء بحمض الكبريتيك:
ZnO + H2SO4 + 6 H2O → ZnSO4 • 7H2O
في المحلول المائي، جميع أشكال كبريتات الزنك تتصرف بشكل مماثل.

تتكون هذه المحاليل المائية من مجمع مائي معدني [Zn(H2O)6]2+ وSO2−4 أيونات.
تتشكل كبريتات الباريوم عند معالجة هذه المحاليل بمحلول أيونات الباريوم:
ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + ZnCl2

مع إمكانية التخفيض البالغة .70.76 فولت، يقل الزنك (II) بصعوبة.
عند تسخينها فوق 680 درجة مئوية، تتحلل كبريتات الزنك إلى غاز ثاني أكسيد الكبريت وأبخرة أكسيد الزنك، وكلاهما خطير.
السباعي هيدرات متساوي البنية مع سباعي هيدرات كبريتات الحديدوز. تتكون المادة الصلبة من أيونات [Zn(H2O)6]2+ تتفاعل مع الكبريتات وماء واحد متبلور بواسطة روابط هيدروجينية.

كبريتات الزنك اللامائية متماثلة مع كبريتات النحاس (II) اللامائية.
كبريتات الزنك موجودة كمعدن الزنكوسيت.
ومن المعروف مونوهيدرات.
ومن المعروف أيضا أن سداسي هيدرات.



معادن كبريتات الزنك:
كمعدن، يُعرف ZnSO4•7H2O باسم جوسلاريت.
تحدث كبريتات الزنك في صورة العديد من المعادن الثانوية الأخرى، مثل زنكميلانتريت، (Zn، Cu، Fe) SO4 • 7H2O (مختلف هيكليًا عن الجوسلاريت).
نادرًا ما توجد الهيدرات السفلية من كبريتات الزنك في الطبيعة: (Zn,Fe)SO4•6H2O (بيانكيت)، (Zn,Mg)SO4•4H2O (بويليت)، و (Zn,Mn)SO4•H2O (جونينجايت).



ما هي بعض المنتجات التي تحتوي على كبريتات الزنك؟
يمكن أن تكون المنتجات التي تحتوي على كبريتات الزنك حبيبية، أو مكعبات، أو أقراص، أو مساحيق قابلة للبلل، أو غبار.



كيف تعمل كبريتات الزنك؟
يرتبط الزنك بالبروتينات أو الأحماض العضوية في النباتات.
بتركيزات عالية، تؤثر كبريتات الزنك على نمو الطحالب والنباتات الأخرى، وتدمر الخلايا مما يؤدي إلى تحولها إلى اللون الأصفر.



ماذا يحدث لكبريتات الزنك عندما تدخل الجسم؟
يعد الزنك عنصرًا أساسيًا وهو ضروري لدعم الوظيفة الطبيعية لجسم الإنسان.
يقوم جسمنا بتعديل بيئته الداخلية للحفاظ على مستويات الزنك ثابتة.
يدخل الزنك الموجود في كبريتات الزنك إلى الجسم في حالة تناوله أو استنشاقه أو عن طريق ملامسة الجلد ويدخل إلى مجرى الدم.

بمجرد دخوله، يتحرك الزنك في جميع أنحاء الجسم، ويرتبط بالبروتينات، ويدخل إلى الأعضاء المختلفة.
يمكن العثور على الزنك في العظام والدماغ والقلب والأمعاء والكبد والكلى والرئتين والعضلات والبنكرياس والبروستاتا والجلد والمعدة.
يتم التخلص من الزنك الزائد بشكل رئيسي في البراز. يمكن أن تفرز في البول والعرق والجلد.



الديناميكية الدوائية لكبريتات الزنك:
تم التعرف على الزنك كعامل مساعد لأكثر من 70 إنزيمًا مختلفًا، بما في ذلك الفوسفاتيز القلوي، ونازعة الهيدروجين اللبنية، وكل من بوليميريز RNA وDNA.
يسهل الزنك التئام الجروح، ويساعد في الحفاظ على معدلات النمو الطبيعية، وترطيب الجلد الطبيعي، وحاستي التذوق والشم.



آلية عمل كبريتات الزنك:
يثبط الزنك إفراز السوائل المعتمد على الكلوريد والمعتمد على cAMP عن طريق تثبيط قنوات البوتاسيوم القاعدية (K)، في الدراسات المختبرية التي أجريت على اللفائفي الجرذ.
أظهرت هذه الدراسة أيضًا خصوصية قنوات K المنشّطة من الزنك إلى cAMP، لأن الزنك لم يمنع قنوات K التي تتوسط الكالسيوم (Ca).

وبما أن هذه الدراسة لم يتم إجراؤها على الحيوانات التي تعاني من نقص الزنك، فإنها تقدم دليلاً على أن الزنك ربما يكون فعالاً في غياب نقص الزنك.
يعمل الزنك أيضًا على تحسين امتصاص الماء والكهارل، ويحسن تجديد ظهارة الأمعاء، ويزيد من مستويات إنزيمات حدود الفرشاة، ويعزز الاستجابة المناعية، مما يسمح بإزالة مسببات الأمراض بشكل أفضل.



امتصاص كبريتات الزنك:
يتم امتصاص حوالي 20 إلى 30% من الزنك الغذائي، بشكل أساسي من الاثني عشر واللفائفي.
الكمية الممتصة تعتمد على التوافر البيولوجي من الغذاء.
الزنك هو الأكثر توفرًا بيولوجيًا من اللحوم الحمراء والمحار.

قد تضعف الفيتات الامتصاص عن طريق عملية إزالة معدن ثقيل وتكوين مجمعات غير قابلة للذوبان عند درجة الحموضة القلوية.
بعد الامتصاص، يرتبط الزنك في الأمعاء ببروتين ميتالوثيونين.
يمكن إعادة امتصاص الزنك الداخلي في اللفائفي والقولون، مما يؤدي إلى دوران الزنك المعوي البنكرياسي.



حجم توزيع كبريتات الزنك:
بعد الامتصاص، يرتبط الزنك ببروتين ميتالوثيونين في الأمعاء.
يتم توزيع الزنك على نطاق واسع في جميع أنحاء الجسم.
يتم تخزينه بشكل أساسي في كرات الدم الحمراء، وكرات الدم البيضاء، والعضلات، والعظام، والجلد، والكلى، والكبد، والبنكرياس، والشبكية، والبروستاتا.



الخصائص الفيزيائية والكيميائية لكبريتات الزنك:
الصيغة الكيميائية: ZnSO4
الكتلة المولية: 161.44 جم/مول (لا مائي)
179.47 جم/مول (مونوهيدرات)
287.53 جم/مول (سباعي هيدرات)
المظهر: مسحوق أبيض
الرائحة: عديم الرائحة
الكثافة: 3.54 جم/سم3 (لا مائي)
2.072 جم/سم3 (سداسي هيدرات)
نقطة الانصهار: 680 درجة مئوية (1,256 درجة فهرنهايت، 953 كلفن) تتحلل (لا مائي)
100 درجة مئوية (سباعي هيدرات)
70 درجة مئوية، يتحلل (سداسي هيدرات)
نقطة الغليان: 740 درجة مئوية (1,360 درجة فهرنهايت; 1,010 كلفن) (لا مائي)
280 درجة مئوية، يتحلل (هبتاهيدراتي)
الذوبان في الماء: 57.7 جم/100 مل، لا مائي (20 درجة مئوية)
(في المحاليل المائية ذات الرقم الهيدروجيني <5)

الذوبان: كحولات
القابلية المغناطيسية (χ): .045.0•10−6 سم3/مول
معامل الانكسار (ND): 1.658 (لا مائي)، 1.4357 (سباعي هيدرات)
الكيمياء الحرارية:
الإنتروبيا المولية القياسية (S ⦵ 298): 120 J•mol−1•K−1
المحتوى الحراري القياسي للتكوين (ΔfH ⦵ 298): −983 كيلوجول•مول−1
الوزن الجزيئي: 161.4 جم/مول
عدد المتبرعين بسندات الهيدروجين: 0
عدد متقبل سندات الهيدروجين: 4
عدد السندات القابلة للتدوير: 0
الكتلة الدقيقة: 159.880871 جم/مول
الكتلة أحادية النظائر: 159.880871 جم/مول
مساحة السطح القطبي الطوبولوجي: 88.6 Ų
عدد الذرات الثقيلة: 6

الرسوم الرسمية: 0
التعقيد: 62.2
عدد ذرات النظائر: 0
عدد مراكز ستيريو الذرة المحددة: 0
عدد مركز ستريو الذرة غير المحدد:0
عدد مراكز ستيريو السندات المحددة: 0
عدد مراكز الاستريو غير المحددة: 0
عدد الوحدات المرتبطة تساهمياً: 2
المجمع هو Canonicalized: نعم
ZnSO4: كبريتات الزنك
الوزن الجزيئي/ الكتلة المولية: 161.47 جم/مول
الكثافة: 3.54 جم/سم3
نقطة الغليان: 740 درجة مئوية
نقطة الانصهار: 680 درجة مئوية
الحالة الفيزيائية: سائلة

اللون: عديم اللون
الرائحة: عديم الرائحة
نقطة الانصهار/نقطة التجمد: لا توجد بيانات متاحة
نقطة الغليان الأولية ونطاق الغليان: لا توجد بيانات متاحة
القابلية للاشتعال (الصلبة والغازية): لا توجد بيانات متاحة
حدود القابلية للاشتعال أو الانفجار العلوي/السفلي: لا توجد بيانات متاحة
نقطة الوميض: غير قابل للتطبيق
درجة حرارة الاشتعال الذاتي: غير قابل للتطبيق
درجة حرارة التحلل: لا توجد بيانات متاحة
الرقم الهيدروجيني: حوالي 4,8 عند 20 درجة مئوية
اللزوجة
اللزوجة الحركية: لا توجد بيانات متاحة
اللزوجة الديناميكية: لا توجد بيانات متاحة

الذوبان في الماء: عند 20 درجة مئوية قابل للذوبان
معامل التقسيم: ن-أوكتانول/ماء: لا توجد بيانات متاحة
ضغط البخار: لا توجد بيانات متاحة
الكثافة: حوالي 1.02 جم/م3 عند 20 درجة مئوية
الكثافة النسبية: لا توجد بيانات متاحة
كثافة البخار النسبية: لا توجد بيانات متاحة
خصائص الجسيمات: لا توجد بيانات متاحة
الخصائص المتفجرة: غير مصنفة على أنها متفجرة.
خصائص الأكسدة: لا يوجد
معلومات السلامة الأخرى: لا توجد بيانات متاحة



تدابير الإسعافات الأولية لكبريتات الزنك:
-وصف تدابير الإسعافات الأولية:
*نصيحة عامة:
اعرض ورقة بيانات سلامة المواد هذه على الطبيب الحاضر.
* في حالة الاستنشاق:
بعد الاستنشاق:
هواء نقي.
* في حالة ملامسة الجلد:
خلع جميع الملابس الملوثة فورا.
شطف الجلد بالماء/الدش.
* في حالة الاتصال بالعين:
بعد الاتصال بالعين:
شطف مع الكثير من الماء.
استدعاء طبيب العيون.
إزالة العدسات اللاصقة.
*أذا تم أبتلاعها:
بعد البلع:
اجعل الضحية يشرب الماء على الفور (كأسين على الأكثر).
استشارة الطبيب.
- الإشارة إلى أي رعاية طبية فورية وعلاج خاص مطلوب:
لا تتوافر بيانات



تدابير الإطلاق العرضي لكبريتات الزنك:
-الاحتياطات البيئية:
لا تدع المنتج يفسد.
- طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
تغطية المصارف.
جمع وربط وضخ الانسكابات.
مراعاة القيود المادية المحتملة.
تعامل مع المواد الماصة للسوائل والمعادلة.
التخلص منها بشكل سليم.
تنظيف المنطقة المتضررة.



تدابير مكافحة الحرائق بكبريتات الزنك:
-وسائل الإطفاء:
*وسائط الإطفاء المناسبة:
استخدام وسائل الإطفاء المناسبة للظروف المحلية والبيئة المحيطة.
* وسائل الإطفاء غير المناسبة:
بالنسبة لهذه المادة/الخليط، لا توجد حدود لعوامل الإطفاء.
-مزيد من المعلومات:
قمع (هدم) الغازات/الأبخرة/الضباب باستخدام نفاث رذاذ الماء.
منع مياه إطفاء الحرائق من تلويث المياه السطحية أو نظام المياه الجوفية.



ضوابط التعرض/الحماية الشخصية لكبريتات الزنك:
-المعلمات السيطرة:
-المكونات مع معلمات التحكم في مكان العمل:
-ضوابط التعرض:
--معدات الحماية الشخصية:
* حماية العين/الوجه:
استخدام معدات لحماية العين.
نظارات حماية
*حماية الجلد:
اتصال كامل:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0,11 ملم
وقت الاختراق:> 480 دقيقة
سبلاش الاتصال:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0,11 ملم
وق�� الاختراق:> 480 دقيقة
*حماية الجسم:
ملابس واقية
*حماية الجهاز التنفسي:
نوع الفلتر الموصى به: فلتر ABEK
-التحكم في التعرض البيئي:
لا تدع المنتج يفسد.



التعامل مع وتخزين كبريتات الزنك:
-شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
*شروط التخزين:
مغلق بإحكام.
*فئة التخزين:
فئة التخزين (TRGS 510): 12:
السوائل غير القابلة للاحتراق



ثبات وتفاعل كبريتات الزنك:
-التفاعل:
لا تتوافر بيانات
-الاستقرار الكيميائي:
المنتج مستقر كيميائيا في ظل الظروف المحيطة القياسية (درجة حرارة الغرفة).
-شروط يجب تجنبها:
لا توجد معلومات متاحة
-المواد غير المتوافقة:
لا تتوافر بيانات