N-Butanol هو كحول أولي وهو البيوتان حيث يتم استبدال هيدروجين إحدى مجموعات الميثيل بمجموعة هيدروكسيل.
N-Butanol هو سائل عديم اللون ذو تقلب متوسط ورائحة مميزة تشبه الموز.
N-Butanol هو كحول أولي وكحول دهني أولي قصير السلسلة وكحول ألكيل.

رقم سجل المستخلصات الكيميائية: 71-36-3
الصيغة الجزيئية: C4H10O
الوزن الجزيئي: 74.12
رقم EINECS: 200-751-6

N-البيوتانول المنتجة بكميات صغيرة في البشر من قبل ميكروبات الأمعاء.
N-Butanol له دور كمذيب بروتوني ، مستقلب بشري ومستقلب فأر.
N-Butanol هو مذيب شفاف ومتحرك ذو رائحة مميزة تشبه الموز.

N-Butanol قابل للاشتعال وله تقلب متوسط.
N-Butanol قابل للامتزاج مع المذيبات الشائعة مثل الكحول والكيتونات والألدهيدات والإيثرات والجليكول والهيدروكربونات العطرية والأليفاتية ولكن له قابلية محدودة فقط للامتزاج في الماء.
N-Butanol هو كحول أولي له صيغة جزيئية C4H10O.

N-Butanol لديه امتزاج محدود في الماء. ومع ذلك ، فهو قابل للذوبان بسهولة في المذيبات العادية مثل الإيثرات والكحول والجليكول والهيدروكربونات.
هذا المذيب قابل للاشتعال للغاية ، مع نقطة اشتعال تبلغ حوالي 35 درجة مئوية.

N-Butanol هو سائل عديم اللون له رائحة قوية مميزة للغاية.
عملية تصنيع N-Butanol معقدة للغاية ، خاصة عندما يتعلق الأمر بالمخاطر الصحية.
N-البيوتانول المعروف أيضا باسم الكحول بوتيل.

تم العثور على N-Butanol في حالته الطبيعية ، وهو نتاج تخمر بعض الأطعمة والفواكه التي تحتوي على السكريات.
N-butanol ، المعروف أيضا باسم البيوتانول العادي أو كحول n-butyl ، هو نوع من الكحول له الصيغة الكيميائية C4H9OH.
N-Butanol هو أحد الأيزومرات الأربعة للبيوتانول ، والثلاثة الأخرى هي إيزوبوتانول ، وسيك بيوتانول ، وثلاثي بيوتانول.

يشير الحرف "n" في n-butanol إلى "طبيعي" ، مما يشير إلى أن سلسلة الكربون الخاصة به خطية.
N-butanol هو سائل عديم اللون ذو رائحة كحولية قوية.
N-Butanol قابل للذوبان في الماء ويستخدم عادة كمذيب في التطبيقات الصناعية المختلفة ، بما في ذلك الدهانات والطلاء والعمليات الكيميائية.

يمكن أيضا العثور على N-Butanol في بعض المنتجات الاستهلاكية مثل مواد التنظيف والعطور ومنتجات العناية الشخصية.
بالإضافة إلى ذلك ، يستخدم N-Butanol كمادة مضافة للوقود وفي إنتاج البلاستيك والراتنجات والمستحضرات الصيدلانية.

N-Butanol هو نوع من الكحول يحتوي على أربع ذرات كربون تحتوي على كل جزيء.
الصيغة الجزيئية N-Butanol هي CH3CH2CH2CH2OH مع ثلاثة أيزومرات ، وهي iso-butanol و sec-butanol و tert-butanol.
N-Butanol هو سائل عديم اللون مع رائحة الكحول.

تبلغ درجة غليان N-Butanol 117.7 °C ، والكثافة (20 °C) 0.8109 جم / سم 3 ، ونقطة التجمد -89.0 °C ، ونقطة الوميض 36 ~ 38 °C ، ونقطة الاشتعال الذاتي 689F ومعامل الانكسار (n20D) 1.3993.
عند 20 درجة مئوية ، تكون قابليته للذوبان في الماء 7.7٪ (بالوزن) بينما كانت قابلية الذوبان في الماء في N-Butanol 20.1٪ (بالوزن).
N-Butanol قابل للامتزاج مع الإيثانول والأثير وأنواع أخرى من المذيبات العضوية.

يمكن استخدام N-Butanol كمذيبات لمجموعة متنوعة من الدهانات والمواد الخام لإنتاج الملدنات ، ثنائي بوتيل الفثالات.
يمكن أيضا استخدام N-Butanol لتصنيع أكريلات البوتيل وخلات البوتيل وإثير جلايكول الإيثيلين ويستخدم أيضا كمستخلص للمواد الوسيطة للتخليق العضوي والأدوية الكيميائية الحيوية ويمكن استخدامه أيضا في تصنيع المواد الخافضة للتوتر السطحي.
يمكن أن يشكل بخار N-Butanol مخاليط متفجرة بالهواء مع حد الانفجار 3.7٪ ~ 10.2٪ (جزء الحجم).

تم اكتشاف N-Butanol لأول مرة بواسطة C-A. Wurtz (الفرنسية) من زيت fusel التي تم الحصول عليها من عملية تخمير الكحول في عام 1852.
في عام 1913 ، استخدمت شركات Strange-Graham البريطانية الذرة كمواد خام لإنتاج الأسيتون من خلال عملية التخمير مع كون البيوتانول هو المنتج الثانوي الرئيسي.
في وقت لاحق ، بسبب الطلب المتزايد على البيوتانول ، بدأ مصنع إنتاج التخمير في توليف n-butanol بشكل أساسي مع الأسيتون والإيثانول كمنتج ثانوي رئيسي.

خلال الحرب العالمية الثانية ، بدأت الشركة الكيميائية الألمانية (الرور) في تطبيق طريقة كربوكسيل البروبيلين لإنتاج N-Butanol.
مع صعود صناعة النفط في خمسينيات القرن العشرين ، حصلت طريقة تخليق N-Butanol على تطور سريع مع طريقة كربوكسيل البروبيلين التي تتمتع بأسرع سرعة.
يصنف N-butanol على أنه سائل قابل للاشتعال مع تصنيف قابلية للاشتعال 3 بموجب NDPA 704 بسبب نقطة اشتعاله البالغة 35 درجة مئوية.

عادة ما يقوم مصدر المذيبات السائبة ، مثل Solventis ، بتوزيع هذا المذيب في أوعية السوائب أو شاحنات صهريجية.
يمكن أن يحدث N-butanol بشكل طبيعي كمنتج لتخمير السكريات والكربوهيدرات الأخرى.
ومع ذلك ، فإن الاستخدام الرئيسي (وبالتالي الإنتاج) هو في الساحة الصناعية.

N-Butanol عبارة عن بتروكيماويات سائبة يتم تصنيعها من المواد الخام للبروبيلين في "عملية أوكسو" في وجود محفز متجانس.
هذا يخلق butyraldehyde الذي يتم هدرجته لاحقا لإنتاج n-butanol.

N-Butanol له نفس استخدام بقية مجموعته الكيميائية.
تعمل الكحوليات كوسيط للتفاعلات الكيميائية في الصناعة ، حيث تستخدم كمذيب وعامل تجفيف.

N-butanol كحول رباعي الكربون له سلسلة كربون خطية ، مما يعني أن له بنية مستقيمة السلسلة.
N-butanol هو سائل عديم اللون في درجة حرارة الغرفة مع نقطة غليان تبلغ حوالي 117.7 درجة مئوية (243.9 درجة فهرنهايت).

N-Butanol له رائحة حلوة قليلا ، مماثلة لتلك الموجودة في الكحوليات الأخرى.
N-butanol قابل للذوبان في الماء إلى حد ما ، مما يجعله مفيدا كمذيب.
ومع ذلك ، فهو أقل قابلية للذوبان في الماء مقارنة بمتشاكلاته مثل الإيثانول أو الميثانول.

N-Butanol هو سائل شفاف ومتحرك ومحايد ذو رائحة مميزة.
N-Butanol قابل للامتزاج مع جميع المذيبات الشائعة ، مثل الكحوليات والكيتونات والألدهيدات والإيثرات والجليكول والهيدروكربونات العطرية والأليفاتية.
ومع ذلك ، فإن امتزاج N-Butanol بالماء مقيد. يستخدم n-Butanol كمذيب وكمادة وسيطة للتوليفات.

يتم عرض مسح لمختلف الطلبات أدناه ، ولكن لا يدعي أنه كامل.
يستخدم حوالي نصف إنتاج n-Butanol النقي ومشتقاته (استرات في المقام الأول) كمذيبات في صناعة الطلاء.
الميزة هنا هي أن n-butanol يمنع احمرار بعض الطلاءات عندما تجف في ظل ظروف رطبة.

وبالتالي فهو يستخدم على نطاق واسع كمخفف في ورنيش نترات السليلوز ويعمل على تحسين تدفقها ولمعانها ومقاومتها للاحمرار (يحدث الاحمرار فقط في وجود مذيبات متطايرة وفي الرطوبة العالية).
لهذا الغرض ، تكون معدلات الإضافة من 5-10٪ كافية بشكل عام.
N-Butanol ، المعروف أيضا باسم butan-1-ol أو n-butanol ، هو كحول أولي له الصيغة الكيميائية C4H9OH وبنية خطية.

أيزومرات N-البيوتانول هي إيزوبوتانول ، بيوتان -2-ول وثلاثي بيوتانول.
يشير مصطلح البيوتانول غير المعدل عادة إلى متشاكل السلسلة المستقيمة.
يحدث N-Butanol بشكل طبيعي كمنتج ثانوي لتخمير الإيثانول للسكريات والسكريات الأخرى وهو موجود في العديد من الأطعمة والمشروبات.

N-Butanol هو أيضا نكهة اصطناعية مسموح بها في الولايات المتحدة ، ويستخدم في الزبدة والقشدة والفواكه والروم والويسكي والآيس كريم والثلج والحلوى والمخبوزات والقلب.
يستخدم N-Butanol أيضا في مجموعة واسعة من المنتجات الاستهلاكية.

أكبر استخدام ل N-Butanol هو كوسيط صناعي ، خاصة لتصنيع أسيتات البوتيل (في حد ذاته نكهة اصطناعية ومذيب صناعي).
N-Butanol هو بتروكيماويات مشتقة من البروبيلين.
أرقام الإنتاج المقدرة لعام 1997 هي: الولايات المتحدة 784000 طن. أوروبا الغربية 575000 طن؛ اليابان 225,000 طن.

كحول N-Butanol هو سائل عديم اللون قابل للاشتعال مع رائحة كحولية قوية.
كحول N-Butanol هو سائل شديد الانكسار ويحترق بلهب مضيء بقوة.
N-Butanol غير متوافق مع الأحماض القوية والعوامل المؤكسدة القوية والألمنيوم وكلوريد الحمض وأنهيدريد الحمض والنحاس وسبائك النحاس.

يستخدم كحول N-Butanol على نطاق واسع في عدد كبير من الصناعات.
على سبيل المثال ، يتم استخدامه كمذيب في الصناعات المرتبطة بتصنيع الدهانات والورنيش والراتنجات الاصطناعية واللثة والمستحضرات الصيدلانية والزيوت النباتية والأصباغ والقلويات.
يجد كحول N-Butanol استخدامه في صناعة الجلود الاصطناعية والمطاط والأسمنت البلاستيكي واللك ومعاطف المطر والعطور والأفلام الفوتوغرافية.

N-Butanol هو سائل عديم اللون قابل للاشتعال مع رائحة كحولية قوية.
N-Butanol هو سائل شديد الانكسار ويحترق بلهب مضيء بقوة.
N-Butanol غير متوافق مع الأحماض القوية والعوامل المؤكسدة القوية والألمنيوم وكلوريد الحمض وأنهيدريد الحمض والنحاس وسبائك النحاس.

N-Butanol له استخدام واسع النطاق في عدد كبير من الصناعات.
على سبيل المثال ، يستخدم N-Butanol كمذيب في الصناعات المرتبطة بتصنيع الدهانات والورنيش والراتنجات الاصطناعية واللثة والمستحضرات الصيدلانية والزيوت النباتية والأصباغ والقلويات.
يستخدم N-Butanol في صناعة الجلود الاصطناعية والمطاط والأسمنت البلاستيكي واللك ومعاطف المطر والعطور والأفلام الفوتوغرافية.

N-Butanol هو مذيب ووسيط كيميائي ومضاف في البنزين الخالي من الرصاص.
N-Butanol هو سائل عديم اللون ومتقلب ذو رائحة حلوة زنخة.
تم الإبلاغ عن عتبة رائحة الهواء ل N-Butanol لتكون 0.83 جزء في المليون ؛ حدد آخرون الحد الأدنى للتركيز مع رائحة يمكن تحديدها على أنه 11 و 15 جزء في المليون.

N-Butanol هو سائل صاف عديم اللون مع رائحة حلوة زنخة تشبه زيت fusel.
كانت عتبة الرائحة الأقل قابلية للكشف في ماء التركيز عند 60 درجة مئوية 0.2 مجم / لتر.
تركيزات عتبة نفاذة الأنف المبلغ عنها تتراوح من حوالي 900 إلى 4000 جزء في المليون.

N-Butanol المعروف أيضا باسم N-Butanol هو كحول أولي له الصيغة الكيميائية C4H9OH وبنية خطية.
أيزومرات n-butanol هي إيزوبوتانول و 2-بيوتانول وثلاثي بيوتانول.
يشير مصطلح البيوتانول غير المعدل عادة إلى متشاكل السلسلة المستقيمة.

N-Butanol هو سائل عديم اللون قابل للاشتعال مع رائحة كحولية قوية.
N-Butanol هو سائل شديد الانكسار ويحترق بقوة مضيئة
لهب.
N-Butanol غير متوافق مع الأحماض القوية والعوامل المؤكسدة القوية والألمنيوم وكلوريد الحمض وأنهيدريد الحمض والنحاس وسبائك النحاس.

N-Butanol له استخدام واسع النطاق في عدد كبير من الصناعات. على سبيل المثال ، يتم استخدامه كمذيب في الصناعات المرتبطة بتصنيع الدهانات والورنيش والراتنجات الاصطناعية واللثة والمستحضرات الصيدلانية والزيوت النباتية والأصباغ والقلويات.
يجد N-Butanol استخدامه في صناعة الجلود الاصطناعية والمطاط والأسمنت البلاستيكي واللك ومعاطف المطر والعطور وأفلام التصوير الفوتوغرافي.

يحدث N-Butanol بشكل طبيعي كمنتج ثانوي لتخمير السكريات والكربوهيدرات الأخرى وهو موجود في العديد من الأطعمة والمشروبات.
N-Butanol هو أيضا نكهة اصطناعية مسموح بها في الولايات المتحدة ، ويستخدم في الزبدة والقشدة والفواكه والروم والويسكي والآيس كريم والثلج والحلوى والمخبوزات
البضائع ، والودية.
يستخدم N-Butanol أيضا في مجموعة واسعة من المنتجات الاستهلاكية.

N-Butanol هو منتج طبيعي موجود في Vitis rotundifolia، Cichorium endivia، زيت النعناع من البرازيل، Achillea ageratum، الشاي، رائحة التفاح، التوت البري الأمريكي، الكشمش الأسود، فاكهة الجوافة، البابايا، الهليون المطبوخ، الطماطم، الجبن السويسري، جبنة البارميزان، الزبدة الساخنة، الكونياك، Armagnac، الروم وعصير التفاح.
تم اقتراح N-Butanol كبديل لوقود الديزل والبنزين.
يتم إنتاج N-Butanol بكميات صغيرة في جميع عمليات التخمير تقريبا (انظر زيت fusel).

تنتج كلوستريديوم غلات أعلى بكثير من N-Butanol.
يعتبر N-Butanol وقودا حيويا محتملا (وقود البيوتانول).
يمكن استخدام N-Butanol بقوة 85 في المائة في السيارات المصممة للبنزين دون أي تغيير في المحرك (على عكس 85٪ من الإيثانول) ، ويوفر طاقة أكبر لحجم معين من الإيثانول ، تقريبا مثل البنزين.

لذلك ، فإن السيارة التي تستخدم N-Butanol ستعيد استهلاك الوقود أكثر مقارنة بالبنزين من الإيثانول.
يمكن أيضا إضافة N-Butanol إلى وقود الديزل لتقليل انبعاثات السخام.
قد يؤدي إنتاج المواد التالية أو استخدامها في بعض الحالات إلى التعرض ل N-Butanol: الجلود الاصطناعية ، استرات البوتيل ، الأسمنت المطاطي ، الأصباغ ، خلاصات الفاكهة ، اللك ، الصور المتحركة ، والأفلام الفوتوغرافية ، معاطف المطر ، العطور ، بلاستيك البيروكسيلين ، الحرير الصناعي ، زجاج الأمان ، ورنيش اللك ، والقماش المقاوم للماء.

يحدث N-Butanol بشكل طبيعي نتيجة تخمير الكربوهيدرات في عدد من المشروبات الكحولية ، بما في ذلك البيرة وبراندي العنب والنبيذ والويسكي.
تم اكتشاف N-Butanol في المواد المتطايرة من القفزات ، وفاكهة الجاك ، والحليب المعالج حراريا ، وشمام المسك ، والجبن ، وبذور البازلاء الجنوبية ، والأرز المطبوخ.
يتشكل N-Butanol أيضا أثناء القلي العميق لزيت الذرة وزيت بذرة القطن والتريلينولين والتريولين.

N-Butanol هو أحد "كحول fusel" (من الألمانية ل "الخمور السيئة") ، والتي تشمل الكحول الذي يحتوي على أكثر من ذرتين من الكربون وله قابلية ذوبان كبيرة في الماء.
N-Butanol هو مكون طبيعي للعديد من المشروبات الكحولية ، وإن كان بتركيزات منخفضة ومتغيرة.
يشتهر N-Butanol (جنبا إلى جنب مع كحول fusel المماثل) بأنه مسؤول عن صداع الكحول الشديد ، على الرغم من أن التجارب في النماذج الحيوانية لا تظهر أي دليل على ذلك.

يستخدم N-Butanol كعنصر في المنكهات المصنعة والاصطناعية ، ولاستخراج البروتين الخالي من الدهون من صفار البيض ، ومواد النكهة الطبيعية والزيوت النباتية ، وتصنيع مستخلص القفزات لصناعة البيرة ، وكمذيب في إزالة الأصباغ من مركز بروتين أوراق الخثارة الرطبة.
N-Butanol هو كحول أولي وهو البيوتان حيث يتم استبدال هيدروجين إحدى مجموعات الميثيل بمجموعة هيدروكسيل.

يتم إنتاج N-Butanol بكميات صغيرة في البشر بواسطة ميكروبات الأمعاء.
N-Butanol له دور كمذيب بروتوني ، مستقلب بشري ومستقلب فأر.
N-Butanol هو كحول أولي وكحول ألكيل.

نقطة الانصهار: -90 درجة مئوية (مضاءة)
نقطة الغليان: 116-118 درجة مئوية (مضاءة)
الكثافة: 0.81 جم / مل عند 25 درجة مئوية (مضاءة)
كثافة البخار: 2.55 (مقابل الهواء)
ضغط البخار: 6.7 هيكتوباسكال (20 درجة مئوية)
FEMA: 2178 | كحول البوتيل
معامل الانكسار: N20 / D 1.399 (مضاءة)
نقطة الوميض: 95 درجة فهرنهايت
درجة حرارة التخزين: يخزن في + 5 درجة مئوية إلى + 30 درجة مئوية.
الذوبان: ماء: قابل للذوبان
شكل: سائل
pka: 15.24±0.10(متوقع)
اللون: APHA: ≤10
القطبية النسبية: 0.586
PH: 7 (70 جم / لتر ، H2O ، 20 درجة مئوية)
الرائحة: تشبه الكحول. حريف; قوي; نوعي; الكحولية معتدلة ، غير المتبقية.
عتبة الرائحة: 0.038 جزء في المليون
نوع الرائحة: مخمرة
معدل التبخر: 0.46
الكثافة النسبية، الغاز (الهواء = 1): 0.81
الحد من الانفجار: 1.4-11.3٪ (V)
الذوبان في الماء: 80 جم / لتر (20 درجة مئوية)
حساس: حساس للرطوبة
λmax λ: 215 نانومتر أماكس: 1.00
λ: 220 نانومتر أماكس: 0.50
λ: 240 نانومتر أماكس: 0.10
λ: 260 نانومتر أماكس: 0.04
λ: 280-400 نانومتر أماكس: 0.01
ميرك: 14,1540
رقم لجنة الخبراء المشتركة: 85
BRN: 969148
ثابت قانون هنري: 49.2 إلى 50 درجة مئوية ، 92.0 إلى 60 درجة مئوية ، 152 إلى 70 درجة مئوية ، 243 إلى 80 درجة مئوية (headspace-GC ، Hovorka et al. ، 2002)
الاستقرار: غير متوافق مع الأحماض القوية ، العوامل المؤكسدة القوية ، الألومنيوم ، كلوريد الحمض ، أنهيدريد الحمض ، النحاس ، سبائك النحاس. الاشتعال.
سجل: 0.88

يهاجم N-Butanol البلاستيك.
يمكن أن تسبب الخلائط التي تحتوي على حمض الكبريتيك المركز وبيروكسيد الهيدروجين القوي انفجارات.
قد تشكل هيبوكلوريت بوتيل متفجر عن طريق التفاعل مع حمض هيبوكلوروس.

يستخدم N-Butanol كمذيبات للدهانات واللك والورنيش والراتنجات الطبيعية والاصطناعية واللثة والزيوت النباتية والأصباغ والكافور والقلويات.
كما أنها تستخدم كوسيط في صناعة الأدوية والمواد الكيميائية. في صناعة الجلود الاصطناعية وزجاج الأمان ؛ الأسمنت المطاطي والبلاستيكي ، اللك ، معاطف المطر ، أفلام التصوير الفوتوغرافي ، العطور ؛ وفي تصنيع البلاستيك.

السمية الحادة ل N-Butanol منخفضة نسبيا ، مع قيم LD50 عن طريق الفم من 790-4,360 ملغم / كغم (الفئران ؛ القيم المماثلة للإيثانول هي 7,000-15,000 ملغم / كغم).
يتم استقلاب N-Butanol بالكامل في الفقاريات بطريقة مشابهة للإيثانول: يحول نازعة هيدروجين الكحول N-Butanol إلى butyraldehyde. ثم يتم تحويل هذا إلى حمض الزبد بواسطة ألدهيد ديهيدروجيناز.
يمكن استقلاب N-Butanol بالكامل إلى ثاني أكسيد الكربون والماء بواسطة مسار الأكسدة β.

في الفئران ، تم إفراز 0.03٪ فقط من الجرعة الفموية البالغة 2000 مجم / كجم في البول.
في الجرعات شبه المميتة ، يعمل N-Butanol كمثبط للجهاز العصبي المركزي ، على غرار الإيثانول: أشارت إحدى الدراسات التي أجريت على الفئران إلى أن قوة N-Butanol المسكرة أعلى بحوالي 6 مرات من الإيثانول ، ربما بسبب تحوله البطيء بواسطة نازعة هيدروجين الكحول.

قد يشكل N-Butanol خليطا متفجرا مع الهواء.
في جميع الحالات فهي غير متوافقة مع المؤكسدات (الكلورات ، النترات ، البيروكسيدات ، البرمنجنات ، البيركلورات ، الكلور ، البروم ، الفلور ، إلخ) ؛ قد يتسبب الاتصال في نشوب حرائق أو انفجارات.
الابتعاد عن المواد القلوية ، والقواعد القوية ، والأحماض القوية ، والأحماض الحيوية ، والإيبوكسيدات.

يهاجم بعض المواد البلاستيكية والمطاط والطلاء.
N-البيوتانول غير متوافق مع الأحماض القوية. الهالوجينات والمواد الكاوية والمعادن القلوية. الأمينات الأليفاتية. الإيزوسيانات.
يشكل N-Butanol بيروكسيد متفجر في الهواء.

غير متوافق مع المؤكسدات القوية ؛ أحماض قوية الأمينات الأليفاتية. أيزوسيانات ، بيروكسيدات عضوية.
N-Butanol غير متوافق مع الأحماض القوية (بما في ذلك الأحماض المعدنية) ، بما في ذلك الأحماض المعدنية ؛ مؤكسدات قوية أو مواد كاوية ، أمينات أليفاتية ؛ الإيزوسيانات والمعادن القلوية (مثل الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم والفرنسيوم).
N-البيوتانول غير متوافق مع الأحماض القوية. مؤكسدات قوية المواد الكاوية ، الأمينات الأليفاتية. الإيزوسيانات والمعادن القلوية والأرض القلوية.

يمكن إنتاج N-butanol من خلال طرق مختلفة ، بما في ذلك عملية oxo (المعروفة أيضا باسم hydroformylation of propene) و hydroformylation of propionaldehyde.
كما ذكرنا سابقا ، N-Butanol هو واحد من أربعة أيزومرات للبيوتانول.
المتشاكلات الأخرى لها تراكيب وخواص مختلفة.

N-Butanol ، على سبيل المثال ، له بنية متفرعة ويستخدم في إنتاج المواد الكيميائية مثل أسيتات الأيزوبوتيل ، بينما يستخدم ثلاثي البيوتانول كمذيب وفي تخليق المستحضرات الصيدلانية.
يستخدم N-butanol أحيانا كمعزز للأوكتان في البنزين.

بإضافة N-Butanol إلى البنزين ، يمكن زيادة معدل الأوكتان للوقود.
يمكن أن يقلل تصنيف الأوكتان الأعلى من طرق المحرك ويحسن الأداء العام للمحرك.
يستخدم N-butanol في صناعة النكهات والعطور لتعزيز رائحة بعض المنتجات.

يمكن العثور على N-Butanol في العطور والكولونيا والعديد من المنتجات المعطرة.
يستخدم N-butanol في صناعة الأدوية لأغراض مختلفة.
يمكن استخدام N-Butanol كمذيب في تخليق المركبات الصيدلانية ، ويمكن العثور عليه أيضا كسواغ في بعض الأدوية.

يمكن العثور على N-butanol في منتجات التنظيف مثل المنظفات المنزلية ومزيلات الشحوم والمذيبات الصناعية بسبب خصائصه المذيبة القوية ، والتي تساعد في تكسير وإزالة الزيوت والشحوم والمخلفات الأخرى.
يستخدم N-Butanol في صناعة البلاستيك والراتنجات ، بما في ذلك راتنجات الأكريليت وزبدات أسيتات السليلوز ، حيث يعمل كملدنات أو معدل لتحسين المرونة وغيرها من الخصائص.

يمكن إنتاج N-butanol من خلال عمليات التخمير باستخدام بعض الكائنات الحية الدقيقة ، مما يجعله مرشحا محتملا لإنتاج الوقود الحيوي.
تم اعتبار N-Butanol كبديل للوقود الحيوي نظرا لكثافة الطاقة وتوافقه مع المحركات والبنية التحتية الحالية.
في الصناعات الكيميائية والصيدلانية ، يتم استخدام n-butanol لعمليات الاستخراج والتنقية.

يمكن استخدام N-Butanol لفصل وتنقية المركبات المختلفة من المخاليط.
في حين أن n-butanol نفسه لا يستخدم عادة كمضاف غذائي ، إلا أنه يمكن أن يكون موجودا كبقايا بكميات ضئيلة في بعض المنتجات الغذائية بسبب استخدامه كمذيب أو في مواد تغليف المواد الغذائية.
تضع السلطات التنظيمية حدودا على المستويات المسموح بها من هذه المخلفات لضمان سلامة الأغذية.

يمكن أن يكون لإنتاج واستخدام n-butanol تأثيرات بيئية.
وقد بذلت جهود لتطوير أساليب أكثر ملاءمة للبيئة واستدامة لإنتاجها، مثل العمليات القائمة على أساس حيوي.

طريقة الإنتاج:
هناك عدة طرق لإعدادها.
في الماضي ، استخدم إنتاج N-Butanol أيضا البطاطس أو الحبوب أو السكر كمواد خام ومن خلال تخمير التحلل المائي.

يحتوي المنتج الناتج من مرق التخمير على محتوى N-Butanol بنسبة 54.8٪ ~ 58.5٪ ، ومحتوى الأسيتون بنسبة 30.9٪ ~ 33.7٪ ، ومحتوى الإيثانول بنسبة 7.8٪ -14.2٪. مع تطور صناعة البتروكيماويات ، تم التخلص التدريجي من طريقة التخمير.
معادلة التفاعل هي كما يلي: (C6H10O5) n [n (H2O)] → [سلالة] n-C6H12O6 [تخمير] → CH3COCH3 + C4H9OH + C2H5OH

تم تجزئة مرق التخمير الناتج للحصول على الأسيتون والإيثانول و N-Butanol بشكل منفصل.
خذ الأسيتالديهيد كمادة خام ، أضف محلول قلوي مخفف لإعطاء 2-هيدروكسي بوتيرالديك عند درجة حرارة أقل من 20 درجة مئوية مع إيقاف التفاعل عند الوصول إلى 50٪.
يستخدم N-Butanol القلويات لتحييد الحمض وإعادة تدوير الأسيتالديهيد غير المتفاعل واستخراج 2-hydroxybutyraldehyde.

ثم استخدم محفزا حمضيا مثل حمض الكبريتيك وحمض الخليك للجفاف للحصول على كروتونالدهيد عند 105 ~ 137 °C ، ثم استخدم محفز مركب النحاس للهدرجة عند 160 ~ 240 °C للحصول على الزبد الخام و N-Butanol مع التقطير للحصول على المنتجات.
CH3CH = CHCHO + H2 [محفز] CH3CH2CH2CHO + CH3CH2CH2CH2OH

طريقة تخليق N-Butanols بما في ذلك الطرق العديدة التالية: التخمير وتخليق كربونيل البروبيلين.
ضع البروبيلين وأول أكسيد الكربون والهيدروجين في السرير الحفاز للتفاعل مع المحفز كونه الزيوليت لامتصاص ملح الكوبالت أو الكوبالت الحمضي الدهني مع درجة حرارة التفاعل 130 ~ 160 °C وضغط التفاعل 20 ~ 25MPa.

يمكن أن يولد التفاعل n-butyraldehyde و iso-butyraldehyde مع الفصل عن طريق التقطير والمزيد من الهدرجة التحفيزية ل n-butyraldehyde للحصول على N-Butanol.
CH3CH2CH2CHO + H2 → CH3CH2CH2CH2OH

يطبق N-Butanol خليط من خماسي كربونيل الحديد و n-butyl pyrrolidine والماء.
ومع ذلك ، فإن التحويل أحادي الاتجاه للبروبيلين منخفض بنسبة 8٪ إلى 10٪ فقط.
معادلة التفاعل: CH3CH = CH2 + 3CO + 2H2O → n-C4H9OH + 2CO2

يستخدم
N-Butanol هو الأهم في الصناعات والأكثر دراسة على نطاق واسع.
N-Butanol هو سائل عديم اللون ذو رائحة كحولية قوية.
يستخدم N-Butanol في المشتقات الكيميائية وكمذيب للدهانات والشموع وسائل الفرامل والمنظفات.

N-Butanol هي النكهات الغذائية المسموح بها الموثقة في "المعايير الصحية للمضافات الغذائية" في الصين.
يستخدم N-Butanol بشكل أساسي لإعداد النكهات الغذائية من الموز والزبدة والجبن والويسكي.
بالنسبة للحلوى ، يجب أن تكون كمية الاستخدام 34 مجم / كجم ؛ بالنسبة للأطعمة المخبوزة ، يجب أن يكون 32 مجم / كجم ؛ بالنسبة للمشروبات الغازية ، يجب أن يكون 12 مجم / كجم ؛ بالنسبة للمشروبات الباردة ، يجب أن يكون 7.0 مجم / كجم ؛ بالنسبة للكريم ، يجب أن يكون 4.0 مجم / كجم ؛ بالنسبة للكحول ، يجب أن يكون 1.0 مجم / كجم.

يستخدم N-Butanol بشكل أساسي لتصنيع الملدنات n-butyl لحمض الفثاليك وحمض ثنائي الكربوكسيل الأليفاتي وحمض الفوسفوريك التي يتم تطبيقها على نطاق واسع على أنواع مختلفة من المنتجات البلاستيكية والمطاطية.
يمكن أيضا استخدام N-Butanol كمادة خام لإنتاج butyraldehyde وحمض الزبد و butyl-amine و butyl lactate في مجال التخليق العضوي.
يمكن أيضا استخدام N-Butanol كعامل استخراج للزيت والأدوية (مثل المضادات الحيوية والهرمونات والفيتامينات) والتوابل بالإضافة إلى إضافات طلاء الألكيد.

يمكن استخدام N-Butanol كمذيب للأصباغ العضوية وحبر الطباعة وعامل إزالة الشمع.
يستخدم N-Butanol في إنتاج butylacetate ، بوتيل جلايكول الأثير ، والملدنات مثل ثنائي بوتيل الفثالات. كمذيب في صناعة الطلاء ؛ كمذيب لاستخراج الزيوت والأدوية ومنتجات الأظافر التجميلية ؛ وكمكون للعطور والنكهة.

يحدث N-Butanol في زيت fusel وكمنتج ثانوي لتخمير المشروبات الكحولية مثل البيرة أو النبيذ. إنه موجود في دهون اللحم البقري ومرق الدجاج ودخان السجائر غير المصفى
يستخدم N-Butanol في المنتجات التالية: مواد التشحيم والشحوم ، ومنتجات الطلاء ، والمنتجات المضادة للتجمد ، والمواد اللاصقة ومانعات التسرب ، والتلميع والشموع ، ودهانات الأصابع ، ومنتجات الغسيل والتنظيف ، والأحبار والأحبار ، ومنتجات معالجة الجلود ومنتجات معالجة الأسطح غير المعدنية.

من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر في بيئة n-Butanol من: الاستخدام الخارجي ، الاستخدام الداخلي (مثل سوائل / منظفات الغسيل الآلي ، ومنتجات العناية بالسيارات ، والدهانات والطلاء أو المواد اللاصقة ، والعطور ومعطرات الجو) ، والاستخدام الخارجي في الأنظمة القريبة مع الحد الأدنى من الإطلاق (مثل السوائل الهيدروليكية في تعليق السيارات ، ومواد التشحيم في زيت المحرك وسوائل الكسر) والاستخدام الداخلي في الأنظمة القريبة مع الحد الأدنى من الإطلاق (مثل سوائل التبريد في الثلاجات ، سخانات كهربائية زيتية).

يستخدم N-Butanol في المنتجات التالية: منتجات الطلاء ومنتجات الغسيل والتنظيف ومواد التشحيم والشحوم والمواد الكيميائية المختبرية والمواد اللاصقة ومانعات التسرب وسوائل تشغيل المعادن.
يستخدم N-Butanol في المجالات التالية: أعمال البناء والتشييد ، والبحث العلمي والتطوير ، والطباعة واستنساخ الوسائط المسجلة والخدمات الصحية.
يستخدم N-Butanol لتصنيع: المنتجات البلاستيكية والمنتجات المعدنية (مثل اللصقات والأسمنت) والأثاث.

من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر في البيئة من n-Butanol من: الاستخدام الداخلي (مثل سوائل / منظفات الغسيل الآلي ، ومنتجات العناية بالسيارات ، والدهانات والطلاء أو المواد اللاصقة ، والعطور ومعطرات الجو) والاستخدام الخارجي.
يستخدم N-Butanol في المنتجات التالية: منتجات الطلاء ، الحشو ، المعاجين ، اللصقات ، طين النمذجة والأحبار والأحبار.
يمكن أن يحدث إطلاق n-Butanol في البيئة من الاستخدام الصناعي: صياغة الخلائط وتصنيع المادة.

يستخدم N-Butanol في المنتجات التالية: منتجات الطلاء ، ومنتجات الغسيل والتنظيف ، ومواد التشحيم والشحوم ، وسوائل الأشغال المعدنية ، والمواد الكيميائية المختبرية والمواد المالئة ، والمعاجين ، واللصقات ، وطين النمذجة.
N-Butanol له استخدام صناعي مما يؤدي إلى تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة).
يستخدم N-Butanol لتصنيع: المواد الكيميائية.

يمكن أن يحدث إطلاق N-Butanol في البيئة من الاستخدام الصناعي: في مساعدات المعالجة في المواقع الصناعية ، كخطوة وسيطة في زيادة تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة) والمواد في الأنظمة المغلقة مع الحد الأدنى من الإطلاق.
يمكن أن يحدث إطلاق N-Butanol في البيئة من الاستخدام الصناعي: تصنيع المادة ، في مساعدات المعالجة في المواقع الصناعية ، كخطوة وسيطة في مزيد من التصنيع لمادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة) وصياغة الخلائط.

يمكن استخدام N-Butanol كوسيط كيميائي لإنشاء مواد كيميائية أخرى (على سبيل المثال ، استرات ، أسيتات n-butyl ، والراتنجات الأمينية) ؛ بدلا من ذلك ، يمكن استخدامه كمذيب في إنشاء المنتجات الاستهلاكية.
يستخدم N-butanol كمذيب للدهانات والطلاء والورنيش والدهون والزيوت والشموع والمطاط والملدنات.
تشمل الاستخدامات الأخرى طلاء النسيج في صناعة المنسوجات ، كعامل تنظيف أو تلميع ، والبنزين ، وسائل الفرامل وفي المنتجات الاستهلاكية مثل المكياج ومنتجات الأظافر ومنتجات النظافة ومنتجات الحلاقة في صناعة مستحضرات التجميل.

يستخدم N-Butanol بشكل أساسي كمذيب في مختلف الصناعات ، بما في ذلك تصنيع الدهانات والطلاء والورنيش والأحبار.
يحظى N-Butanol بالتقدير لقدرته على إذابة مجموعة واسعة من المواد.
يعمل N-Butanol كمقدمة في تخليق المواد الكيميائية المختلفة ، بما في ذلك الإسترات وأكريلات البوتيل والملدنات.

في بعض الحالات ، يتم استخدام n-butanol كمادة مضافة في البنزين لتحسين تصنيف الأوكتان وتقليل الانبعاثات.
يمكن استخدام N-Butanol بنسبة 85٪ في محركات السيارات المصممة للبنزين دون الحاجة إلى تعديل المحرك.
وهذا يسمح باستهلاك وقود أقل من بدائل البنزين الأخرى مثل الإيثانول بسبب انخفاض محتوى الأكسجين في n-butanol.

المادة الكيميائية موجودة في العديد من الأطعمة والمشروبات كنكهة اصطناعية.
يستخدم N-Butanol أيضا في إعداد الطعام مثل أثناء تصنيع مستخلص القفزات لصناعة البيرة.
يمكن أن يحدث إطلاق n-Butanol في البيئة من الاستخدام الصناعي: للمواد التي لا يقصد فيها إطلاق المواد وحيث لا تشجع شروط الاستخدام على الإطلاق.

من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر في البيئة من n-Butanol من: الاستخدام الخارجي في المواد طويلة العمر ذات معدل الإطلاق المنخفض (مثل مواد البناء ومواد البناء المعدنية والخشبية والبلاستيكية) والاستخدام الداخلي في المواد طويلة العمر ذات معدل الإطلاق المنخفض (مثل الأرضيات والأثاث ولعب الأطفال ومواد البناء والستائر والأحذية والمنتجات الجلدية ومنتجات الورق والكرتون والمعدات الإلكترونية).
يمكن العثور على N-Butanol في المنتجات التي تحتوي على مواد تعتمد على: المعادن (مثل أدوات المائدة والأواني ولعب الأطفال والمجوهرات) والبلاستيك (مثل تغليف المواد الغذائية وتخزينها ولعب الأطفال والهواتف المحمولة).

يستخدم N Butanol كمذيب ، كمكون في تركيبات مختلفة مثل مستحضرات التجميل وكمواد أولية لإنتاج مواد كيميائية أخرى.
يستخدم N Butanol بشكل أساسي في صناعة الطلاء حيث يستخدم على نطاق واسع كمخفف في ورنيش نترات السليلوز لأنه يحسن تدفقها ولمعانها ومقاومتها للاحمرار خجلا.
N-Butanol مناسب للاستخدام كمذيب للورنيش القابل للمعالجة بالحمض وتشطيبات الخبز المشتقة من راتنجات اليوريا أو الميلامين أو الفينول ، حيث يتم استخدامه بشكل أساسي مع إيثرات الجليكول أو الإيثانول.

يستخدم N-Butanol كمذيب للدهانات واللك والورنيش والراتنجات الطبيعية والاصطناعية واللثة والزيوت النباتية والأصباغ والقلويات.
يستخدم N-Butanol كوسيط في صناعة الأدوية والمواد الكيميائية ، ويعمل في الصناعات المنتجة للجلود الاصطناعية والمنسوجات وزجاج الأمان والأسمنت المطاطي واللك ومعاطف المطر وأفلام التصوير الفوتوغرافي والعطور.

يستخدم N-Butanol في المقام الأول كوسيط صناعي في إنتاج الإيثرات وأسيتات بوتيل الأثير والمستحضرات الصيدلانية والبوليمرات والبلاستيك.
يستخدم N-Butanol بدرجة أقل كمذيب ومتفاعل / مخفف ومكون في المستهلك (تركيبات طلاء الأظافر والأسمنت المطاطي وزجاج الأمان) والمنتجات الصناعية.

في بعض الحالات ، يضاف n-butanol إلى البنزين كمعزز للأوكتان.
يمكن ل N-Butanol تحسين تصنيف الأوكتان للبنزين ، مما قد يؤدي إلى أداء أفضل للمحرك وتقليل الطرق.
يستخدم N-butanol لتعزيز رائحة بعض العطور والكولونيا والمنتجات المعطرة.

يستخدم N-Butanol في إنتاج المنظفات ومزيلات الشحوم المنزلية والصناعية بسبب خصائصه الفعالة في المذيبات.
يستخدم N-butanol في إنتاج البلاستيك والراتنجات ، مثل راتنجات الأكريليت وزبدات أسيتات السليلوز ، حيث يعمل كملدنات أو معدل لتحسين المرونة وغيرها من الخصائص.

يمكن إنتاج N-butanol من خلال عمليات التخمير باستخدام بعض الكائنات الحية الدقيقة ، مما يجعله مرشحا محتملا لإنتاج الوقود الحيوي.
تم اعتبار N-Butanol كبديل للوقود الحيوي نظرا لكثافة الطاقة وتوافقه مع المحركات والبنية التحتية الحالية.

في العديد من الصناعات ، يتم استخدام n-butanol لعمليات الاستخراج والتنقية لفصل وتنقية المركبات من المخاليط.
على الرغم من أنه ليس مضافا غذائيا مباشرا ، إلا أن n-butanol قد يكون موجودا كبقايا بكميات ضئيلة في بعض المنتجات الغذائية بسبب استخدامه في مواد تغليف المواد الغذائية.
تضع السلطات التنظيمية حدودا لمستويات المخلفات المسموح بها لسلامة الأغذية.

يستخدم N-butanol على نطاق واسع كمذيب في صياغة الدهانات والورنيش والطلاء.
يساعد N-Butanol على إذابة الأصباغ والراتنجات والمواد المضافة الأخرى ، مما يضمن إمكانية تطبيق الطلاء بسلاسة وبشكل متساو.
يساهم N-Butanol أيضا في عملية التجفيف والمعالجة في أنواع معينة من الطلاء.

في صناعة الطباعة ، يتم استخدام n-butanol في إنتاج الأحبار ، بما في ذلك أحبار الطباعة الفلكسوغرافية والحفر ، نظرا لخصائص ملاءتها الممتازة.
يساعد N-Butanol في تحقيق خصائص اللزوجة والتدفق المطلوبة.
N-butanol هو عنصر شائع في تصنيع المواد اللاصقة ومانعات التسرب ، حيث يساعد في الحفاظ على الاتساق المطلوب ويوفر خصائص التصاق جيدة.

يستخدم N-Butanol كوسيط تفاعل في العمليات الكيميائية المختلفة ، مثل تفاعلات الأسترة لإنتاج استرات تستخدم في العطور والمنكهات.
يستخدم N-butanol كمذيب في استخراج العطور والنكهات الطبيعية ، ويمكن العثور عليه أيضا في التركيبات النهائية للعطور والكولونيا والمنكهات الغذائية.

يعمل N-Butanol كمذيب في إنتاج المستحضرات الصيدلانية ويمكن استخدامه في تخليق المكونات الصيدلانية النشطة المختلفة (APIs).
بالإضافة إلى كونه معززا للأوك��ان في البنزين ، يمكن أيضا استخدام n-butanol كمكون في صياغة سوائل السيارات ، مثل سوائل الفرامل والسوائل الهيدروليكية.

يمكن استخدام N-butanol كملدنات في تصنيع المنتجات البلاستيكية والمطاطية ، مما يساعد على تحسين مرونتها ومتانتها.
كجزء من الجهود المبذولة لتطوير أنواع وقود مستدامة وحيوية ، تم التحقيق في n-butanol كوقود حيوي مرشح محتمل.
يمكن إنتاج N-Butanol من خلال عمليات التخمير الميكروبية باستخدام المواد الأولية للكتلة الحيوية.

يمكن استخدام N-butanol في إنتاج مواد تغليف المواد الغذائية ، مثل الطلاء على الورق أو الأفلام ، لتحسين خصائص الحاجز والأداء.
في المختبرات ، يمكن استخدام n-butanol كمذيب لمختلف التقنيات التحليلية ، بما في ذلك الكروماتوغرافيا والقياس الطيفي.

يستخدم N-Butanol في استخراج الزيوت الأساسية من المواد النباتية والأعشاب لاستخدامها في العلاج بالروائح والمنتجات الطبيعية.
يمكن العثور على N-butanol في بعض مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية ، بما في ذلك طلاء الأظافر وبخاخات الشعر.
في بعض التطبيقات الصناعية ، يمكن استخدام n-butanol كمادة حافظة لإطالة العمر الافتراضي لبعض المنتجات.

السوق النهائي للمستخدم الرئيسي ل N-Butanol هو الصناعات الكيميائية والبتروكيماوية والمنسوجات والتنظيف ومستحضرات التجميل.
يستخدم N-butanol كمذيب في صناعة النسيج لصباغة وطباعة الأقمشة.
يساعد N-Butanol على إذابة الأصباغ ويوفر توزيعا متساويا للألوان.

يستخدم N-Butanol في صناعة المطاط كمساعد معالجة ومذيب لمركبات المطاط.
يستخدم N-butanol أحيانا كمكون في طلاء الخشب والتشطيبات ، مما يوفر الحماية والتشطيب السلس للمنتجات الخشبية.
بالإضافة إلى الأحبار ، يمكن العثور على n-butanol في حلول النافورة وحلول الغسيل بالضغط في صناعة الطباعة للمساعدة في الحفاظ على جودة المطابع.

في حين أن n-butanol نفسه لا يستخدم عادة كوقود ، إلا أنه مقدمة في إنتاج الوقود الحيوي ، مثل الوقود الحيوي القائم على البيوتانول ، والذي تم استكشافه كبدائل محتملة للوقود الأحفوري التقليدي.
يستخدم N-butanol كعامل تنظيف في صناعة الإلكترونيات لإزالة الملوثات من المكونات الإلكترونية ولوحات الدوائر المطبوعة.

في السنوات الأخيرة ، كان هناك اهتمام متزايد بالطلاءات والدهانات المائية بسبب الاعتبارات البيئية.
يستخدم N-butanol أحيانا في التركيبات القائمة على الماء كعامل اندماج لتحسين تكوين الفيلم وأدائه.

في المختبرات العلمية ، يمكن استخدام n-butanol ككاشف أو مذيب في مختلف التجارب الكيميائية والكيميائية الحيوية.
يستخدم N-Butanol في استخراج ومعالجة النفط والغاز الطبيعي ، وخاصة في إزالة الشوائب وكمذيب لبعض التفاعلات الكيميائية.
تم استخدام N-butanol كمكون في رغاوي مكافحة الحرائق نظرا لقدرته على تكوين رغوة مستقرة وقمع حرائق السوائل القابلة للاشتعال.

قد تحتوي بعض منتجات العناية بالسيارات ، مثل سوائل غسيل الزجاج الأمامي ، على n-butanol كمكون للمساعدة في إذابة الأوساخ وتحسين كفاءة التنظيف.
في الماضي ، تم استخدام n-butanol في صياغة المواد الكيميائية الفوتوغرافية ، لا سيما في عملية التطوير ، على الرغم من أن استخدامه في هذا التطبيق قد انخفض مع الانتقال إلى التصوير الرقمي.
يمكن استخدام N-Butanol في الزراعة كمساعد في تركيبات مبيدات الآفات لتحسين فعالية وتصاق المبيدات بأسطح النباتات.

المخاطر الصحية:
سمية N-Butanol أقل من سمية نظيرها الكربوني.
الأعضاء المستهدفة هيالجلد والعينين والجهاز التنفسي.
استنشاقيسبب تهيج العينين والأنف والحلق.

تم العثور على N-Butanol يسبب إصابة خطيرة لعيون الأرانب ويخترق القرنية عند تقطير العينين.
قد يؤدي التعرض المزمن للبشر لتركيزات عالية إلى رهاب الضوء وعدم وضوح الرؤية والدمع.
كان تركيز 8000 جزء في المليون ساما للأم للفئران ، مما تسبب في انخفاض زيادة الوزن وتناول العلف.

لوحظ المسخية في هذا التركيز مع زيادة طفيفةفي تشوهات الهيكل العظمي.
في جرعة فموية حادة واحدة ، تكون قيمة LD50 (الفئران) 790 مغ / كغ. في جرعة جلدية ، تكون قيمة LD50 (الأرانب) 4200 مجم / كجم.
يتأكسد N-Butanol في الجسم الحي إنزيمياوكذلك غير إنزيمي ويتم التخلص منه بسرعة من الجسم في البول وفي الهواء منتهي الصلاحية.

N-البيوتانول يمنع عملية التمثيل الغذائيللإيثانول الناجم عن إنزيم الكحولديهيدروجيناز.
بناء على البيانات المتاحة ، يعتبر استخدام n-butanol كمكون آمنا بموجب الممارسات الحالية والتركيزات في منتجات الأظافر التجميلية (جمعية مستحضرات التجميل وأدوات الزينة والعطور 1987a).

خطر الحريق:
سيتم إشعال N-Butanol بسهولة عن طريق الحرارة أو الشرر أو اللهب.
قد تشكل الأبخرة مخاليط متفجرة مع الهواء.
قد تنتقل الأبخرة إلى مصدر الاشتعال وتومض مرة أخرى.

معظم الأبخرة أثقل من الهواء.
سوف تنتشر على طول الأرض وتتجمع في المناطق المنخفضة أو المحصورة (المجاري ، الطوابق السفلية ، الخزانات).

خطر انفجار البخار في الداخل أو في الهواء الطلق أو في المجاري.
الجريان السطحي إلى المجاري قد يخلق خطر نشوب حريق أو انفجار.

ملف الأمان:
السم عن طريق الوريد.
الاتصال ، الابتلاع ، الطرق تحت الجلد ، وداخل الصفاق.
تم الإبلاغ عن النظام البشري في مخزون وكالة حماية البيئة TSCA.

N-البيوتانول مهيج للجلد والعين.
N-البيوتانول حريق مكافحة قابل للاشتعال ، استخدم الرغوة ، CO2 ، مادة كيميائية جافة. ,
غير متوافق مع المواد المؤكسدة.

عند تسخينه للتحلل ، تنبعث منه أبخرة لاذعة ومزعجة.
تأثيرات N-Butanol عن طريق الاستنشاق: تهيج الملتحمة ، تأثيرات الجهاز التنفسي غير المحددة ، وتأثيرات الأنف.
الإنجاب التجريبي على الرغم من أن التجارب على أظهرت أن كحول البوتيل يمتلك خصائص سامة ، إلا أنها أنتجت حالات قليلة من التسمم في الصناعة ، ربما بسبب انخفاضها الذي تم الإبلاغ عنه أدى إلى تهيج العينين ، مع التهاب القرنية ، وصداع خفيف و H2ziness ، وتهيج طفيف في الأنف والحلق ، والتهاب الجلد حول الأصابع.

المرادفات
ن-بيوتانول
بوتانول
بوتان-1-ول
ن بوتانول
كحول البوتيل
71-36-3
كحول ن بوتيل
1-هيدروكسي بيوتان
بروبيل كاربينول
هيدروكسيد البوتيل
ميثيل أولبروبان
بروبيل ميثانول
هيموستيب
كحول الزبد
1-كحول البوتيل
ن-بوتان-1-ول
بوتانولو
بروبيل كاربينول
ألكول بوتيليك
بوتيلوي الكوهول
بووه
بيوتانولين
كحول البوتيل الأولي الطبيعي
البوتانول
رقم نفايات RCRA U031
سي سي إس 203
ن-بوتيلالكوهول
الكحول ، بوتيل
كحول بوتيل (طبيعي)
رقم الوكالة الفيدرالية لإدارة الطوارئ 2178
رقم FEMA 2178
ن-بروبيل كاربينول
1 بيوتانول
بوتانول [فرنسي]
بوتانولين [هولندي]
كحول بوتيل الزبدي أو العادي
بوتانولو [إيطالي]
ن-بووه
35296-72-1
هسدب 48
مجلس الأمن القومي 62782
CCRIS 4321
ألكول بوتيليك [فرنسي]
بوتيلوي الكوهول [بولندي]
بيوتانول-1
اينكس 200-751-6
UNII-8PJ61P6TS3
البيوتانول ، 1-
8PJ61P6TS3
كحول البوتيل (NF)
كحول البوتيل [NF]
الكحول ، بوتيل
DTXSID1021740
الشبي:28885
AI3-00405
ن بوتيل - d6 الكحول
MFCD00002964
NSC-62782
رقم نفايات RCRA U031
WB09NY83YA يوني
ن-بوتيل-1،1-د2 الكحول
ن-بيوتانول-4،4،4-د3
CHEMBL14245
DTXCID701740
EC 200-751-6
NCGC00090961-02
تيلكوم TNBT
تيزور بي بي
بوتيل أورثتيتانات
تيزور بي تي إم
تيزور TBT
ن-بيوتانول-3،3،4،4،4-D5
أورجاتيكس تي 25
أورجاتيكس TA 25
رباعي التيتانيوم -
كحول البوتيل (II)
كحول البوتيل [II]
رباعي بوتوكسيد التيتانيوم
رباعي بوتيلات التيتانيوم
تترا-ن-بوتوكسيتانيوم
تيترا ن بوتيل تيتاناتو
تيتانات تيترا ن بوتيل
التيتانيوم ، رباعي البوتوكسي-
32586-14-4
64118-16-7
رباعي بوتوكسيتانيوم (IV)
رباعي بوتيل أورثوتيتانات
N- بيوتانول ، معيار تحليلي
كحول البوتيل (مارت)
كحول بوتيل [مارت.]
تيتانيوم تيترا-ن-بتوكسايد
ن-بيوتانول-2،2،3،3،4،4،4-D7
التيتانيوم الرباعي ن-بتوكسايد
تيترابوتيل تيتانات
تيتاناتو دي بوتيلو (IV)
1219794-84-9
ج (CC) CO
تيتراكيس (بوتانولاتو) تيتانيوم
رباعي بوتوكسيد الفاناديوم
ن-بيوتانول، بيوتان-1-ول، ن-بيوتانول
TBT-B 1
Tetraortotitanato de n-butilo
ن البيوتانول
رباعي التيتانيوم (1-بتوكسايد)
ن بوتيل الكحول
حمض التيتانيك ، استر رباعي البوتيل
N- البيوتانول ، التيتانيوم (4) الملح
C4H10O.1/4Ti
بتوكسايد التيتانيوم (Ti (OBu) 4)
N-Butanol ، كاشف ACS ، > = 99.4٪
N-بيوتانول ، تيتانيوم (4+) ملح
كاس-71-36-3
الكحول ، ن بوتيل
تيتانات البوتيل (IV) (6CI7CI)
أكت 850
كحول البوتيل ، ملح التيتانيوم (4)
TBT 100
ملح التيتانيوم N-Butanol (4: 1)
N-بيوتانول ، ملح تيتانيوم (4++)
1بو
كحول البوتيل ، ملح التيتانيوم (4+)
تيتانات البوتيل (IV) ((BuO) 4Ti)
C4-H10-O.1/4Ti
N-بوتانول ، سال دي تيتانيو (4 +)
N- البيوتانول التيتانيوم (4+) الملح (9CI)
تيتانات رباعي البوتيل (تيتانات البوتيل)
بوتيل الكحول التيتانيوم (4+) الملح (8CI)
شوائب أسيتيل أسيترات ثلاثي البوتيل D (شوائب EP)
شوائب أسيتيل أسيترات ثلاثي البوتيل د [شوائب EP]
N-البيوتانول ، سال دي تيتانيو (4 +) (4: 1)
البيوتانيول
بوتيل الكحول
بروبيلكاربينول
بوتيل الكحول
ن-بوتيل الكحول
البيوتانول العادي
1-بوتيل الكحول
ن-بروبيل كاربينول
الكحول ن بوتيلو
ن-بيوتانولبوتانولين
nBuOH
1 - بيوتانول
1- البيوتانول
1-ن-بيوتانول
كحول البوتيل ، ن-
N- البيوتانول ، اللامائية
بوتان- 1- رأ
كحول البوتيل (8CI)
بوتان - 1 - رأ
ن-بوتيل الكحول، (ق)
BAN (رمز كريس)
N-البيوتانول ، ل HPLC
ن البيوتانول ، HPLC الصف
N- البيوتانول ، 99 ٪
6167-45-9
ب 1
N- البيوتانول ، HPLC الصف
n-C4H9OH
BMSE000447
N-البيوتانول (كحول البوتيل)
N- البيوتانول ، 99.9 ٪
كحول البوتيل [FCC]
WB09NY83YA
كحول بوتيل [FHFI]
كحول البوتيل [HSDB]
WLN: Q4
بوتان-1-أولات ، فاناديوم (4+)
N-البيوتانول [USP-RS]
الكحول ، بوتيل [فاندف]
بيد: ER0611
كحول N-بوتيل [MI]
كحول N-بوتيل [INCI]
N-بيوتانول ، LR ، > = 99٪
BDBM36173
N-البيوتانول ، اللامائية ، 99.8 ٪
N-بيوتانول، ACS، 99.4+٪
ن-بوتيل الكحول [WHO-DD]
N-بيوتانول ، AR ، > = 99.5٪
N-البيوتانول ، ل HPLC ، 99.8٪
كحول البوتيل ، > = 99.9٪ ، FCC
NSC62782
Tox21_111046
Tox21_200741
LMFA05000109
STL264186
AKOS000249218
N-بيوتانول 500 ميكروغرام / مل في الميثانول
N-بيوتانول ، ل HPLC ، > = 99.7٪
DB02145
إل إس-1603
كحول البوتيل ، > = 99.9٪ ، FCC ، FG
NCGC00090961-01
NCGC00090961-03
NCGC00258295-01
BP-30034
N-بوتانول ، الصف الأول SAJ ، > = 99.0٪
N-بيوتانول ، للبيولوجيا الجزيئية ، > = 99٪
N-بوتانول ، درجة JIS الخاصة ، > = 99.0٪
N-Butanol ، PA ، كاشف ACS ، 99.4٪
N-بيوتانول ، ل HPLC ، > = 99.8٪ (GC)
N-بيوتانول ، درجة طيفية ، 99.5٪
N-Butanol ، مطيافية HPLC للأشعة فوق البنفسجية ، 99.5٪
ب0228
ب 0704
ب0944
FT-0607555
FT-0623296
FT-0774976
N-بيوتانول ، لا مائي ، ZerO2 (TM) ، 99.8٪
EN300-19305
N- البيوتانول ، فائقة النقاء ، درجة القياس الطيفي
كحول بوتيل ، طبيعي ، > = 99.5٪ ، FCC ، FG
سي 06142
د03200
س 16391
خليط المركبات العضوية المتطايرة 582 2000 ميكروغرام / مل في الميثانول
F0001-1830
InChI = 1 / C4H10O / c1-2-3-4-5 / h5H ، 2-4H2,1H
N- البيوتانول ، بوريس. سنويا ، كاشف ACS ، > = 99.5٪ (GC)
BDBC6468-886D-4F6C-8746-734F2B63E6CE
N-البيوتانول ، كاشف ACS ، ريج. ISO ، ريج. دكتوراه في اليورو ، 99.5٪
N-Butanol ، المعيار المرجعي لدستور الأدوية الأمريكي (USP)
N-البيوتانول ، المعيار الثانوي الصيدلاني ؛ مواد مرجعية معتمدة
N- البيوتانول ، بوريس. PA ، كاشف ACS ، ريج. ISO ، ريج. دكتوراه اليورو ، > = 99.5٪ (CG)

نترات الأمونيوم

 

رقم CAS: 6484-52-2

الصيغة الجزيئية: NH4NO3

الوزن الجزيئي: 80.044

الكثافة: 1.72 عند 68 درجة فهرنهايت ، 1.7 غ / سم مكعب

يشيع استخدام نترات الأمونيوم كسماد ولإنتاج متفجرات لصناعة التعدين.

نترات الأمونيوم مادة عديمة الرائحة وعادة ما تكون حبيبات (إذا كانت سمادًا) وتكون بيضاء في المظهر.

نظرًا لارتفاع نسبة النيتروجين في نترات الأمونيوم ، فهو ممتاز لسماد النترات.

نترات الأمونيوم هو ملح الأمونيوم لحمض النيتريك.

نترات الأمونيوم لها دور الأسمدة والعامل المتفجر والمؤكسد.

نترات الأمونيوم عبارة عن كيان جزيئي غير عضوي ، وهو ملح أمونيوم وملح نترات غير عضوي.

 

نترات الأمونيوم مركب كيميائي يستخدم على نطاق واسع كسماد في الزراعة.

تنتشر نترات الأمونيوم عادة في كتل صغيرة وتذوب بسرعة في الرطوبة ، وتطلق النيتروجين في التربة.

تُباع نترات الأمونيوم عادةً في شكل كريات ، تُعرف أيضًا باسم حبيبات الحبوب ، وهي سماد شائع في الصناعة الزراعية ومتفجرة في صناعة التعدين.

يتم إنتاج نترات الأمونيوم عن طريق معادلة حمض النيتريك بالأمونيا واكتشفت لأول مرة بواسطة كيميائي ألماني عام 1659.

نترات الأمونيوم نفسها ليست مادة متفجرة ، ولكن يجب أن تكون هناك مادة قابلة للاشتعال حتى تنفجر.

 

 

 

مزايا:

- أفضل مصدر للنيتروجين سريع الإطلاق

- تغذية متوازنة بالنيتروجين عن طريق أشكال النترات والنيتروجين الأمونيوم

- فعال لمجموعة واسعة من المنتجات

- يزيد محتوى البروتين والزيت في المزرعة.

 

نترات الأمونيوم متوفرة تجارياً كمادة صلبة بلورية عديمة اللون وتتم معالجتها في حبيبات لتطبيقات معينة.

يمكن أن تذوب في الماء.

لا يحترق بسهولة ، ولكنه يحترق عند تلوثه بمواد قابلة للاحتراق.

تستخدم نترات الأمونيوم كمغذيات في صناعة الأسمدة والمتفجرات ، وفي إنتاج المضادات الحيوية والخميرة.

 

تظهر الأسمدة القائمة على نترات الأمونيوم على شكل نبتة صلبة بيضاء مائلة للرمادي.

يمكن أن تذوب في الماء.

تنتج نترات الأمونيوم أكاسيد النيتروجين السامة أثناء الاحتراق.

سائل نترات الأمونيوم عبارة عن بلورات بيضاء مذابة في الماء.

على الرغم من أن المادة نفسها غير قابلة للاشتعال ، فإن نترات الأمونيوم ستسرع من احتراق المواد القابلة للاشتعال.

تستخدم نترات الأمونيوم في صناعة الأسمدة والمتفجرات.

 

نترات الأمونيوم مركب كيميائي له الصيغة الكيميائية NH4NO3 .

نترات الأمونيوم عبارة عن مادة صلبة بلورية بيضاء تتكون من أيونات الأمونيوم والنترات.

نترات الأمونيوم قابلة للذوبان في الماء بدرجة عالية ولا تشكل هيدرات ، ولكنها مادة استرطابية كمادة صلبة.

تستخدم نترات الأمونيوم بشكل أساسي في الزراعة كسماد عالي النيتروجين.

يقدر الإنتاج العالمي بنحو 21.6 مليون طن في عام 2017.

استخدام مهم آخر لنترات الأمونيوم هو كعنصر من مكونات المخاليط المتفجرة المستخدمة في التعدين واستغلال المحاجر والبناء المدني.

نترات الأمونيوم هي المكون الرئيسي لـ ANFO ، وهي مادة متفجرة صناعية مشهورة تمثل 80٪ من المتفجرات المستخدمة في أمريكا الشمالية ؛ تم استخدام تركيبات مماثلة في الأجهزة المتفجرة المرتجلة.

 

تم العثور على نترات الأمونيوم في المناطق الأكثر جفافاً في صحراء أتاكاما في تشيلي كمعدن طبيعي gwihabait (المعروف سابقًا باسم nitramide) ، وهو نظير الأمونيوم للملح الصخري ، وغالبًا ما يوجد كقشرة على الأرض أو مع التربة. معادن النترات واليود والهاليد الأخرى.

تم استخراج نترات الأمونيوم هناك إلى أن أتاحت عملية هابر بوش إمكانية تصنيع النترات من النيتروجين الجوي ، مما جعل تعدين النترات عتيقًا.

نترات الأمونيوم (NH4NO3) ، ملح الأمونيا وحمض النيتريك الذي يستخدم على نطاق واسع في الأسمدة والمتفجرات.

تحتوي الدرجة التجارية على حوالي 33.5 في المائة من النيتروجين ، وكلها في أشكال صالحة للاستعمال بواسطة النباتات ؛ نترات الأمونيوم هي أكثر مكونات النيتروجين شيوعًا في الأسمدة.

تستخدم نترات الأمونيوم أيضًا لتعديل معدل تفجير المتفجرات الأخرى ، مثل النتروجليسرين في ما يسمى بديناميت الأمونيا ، أو كعامل مؤكسد في نترات الأمونيوم ومساحيق الأمونيوم ، وهي عبارة عن خليط من مساحيق الألومنيوم.

 

نترات الأمونيوم مادة بلورية عديمة اللون (نقطة انصهار 169.6 درجة مئوية [337.3 درجة فهرنهايت]).

نترات الأمونيوم عالية الذوبان في الماء. يؤدي تسخين محلول الماء إلى تحلل الملح إلى أكسيد النيتروز (غاز الضحك).

نترات الأمونيوم هو ملح نترات كاتيون الأمونيوم ( NH4NO3 مكتوبًا أحيانًا كـ N2H4O3) وهو مادة صلبة بلورية بيضاء وقابلة للذوبان في الماء بدرجة عالية.

تُستخدم نترات الأمونيوم بشكل أساسي كسماد عالي النيتروجين في الزراعة ، كما تُستخدم كعنصر من المكونات المتفجرة في التعدين واستغلال المحاجر وتشييد المباني.

يتم إنتاج نترات الأمونيوم (NH4NO3) عن طريق معادلة حمض النيتريك (HNO3) مع الأمونيا (NH3) .

تنتج جميع مصانع نترات الأمونيوم محلولًا مائيًا من نترات الأمونيوم من خلال تفاعل الأمونيا وحمض النيتريك في معادل.

 

تتضمن العملية عمليات مختلفة لمناولة الوحدات ، بما في ذلك تكوين المحلول وتركيزه ، والتشكيل الصلب ، والتشطيب ، والغربلة والطلاء ، وتعبئة المنتج و / أو الشحن بالجملة.

في بعض الحالات ، قد يتم خلط الحلول للتسويق كأسمدة سائلة.

يعتمد عدد خطوات التشغيل المستخدمة على ميزات المنتج.

على سبيل المثال ، تستخدم المصانع التي تنتج محاليل نترات الأمونيوم المستقلة فقط تشكيل المحلول وخلط المحلول والشحن بالجملة.

يمكن للنباتات التي تنتج منتج نترات الأمونيوم الصلبة أن تستخدم جميع العمليات.

يتم استخدام حوالي 15 - 20٪ (حجم / حجم) من نترات الأمونيوم المحضرة بهذه الطريقة في صناعة المتفجرات والباقي يستخدم للأسمدة.

يمكن إضافة مواد مضافة مثل نترات المغنيسيوم أو أكسيد المغنيسيوم إلى المصهور قبل التصلب لرفع درجة حرارة التحول البلوري ، أو العمل كمجفف (إزالة الماء) ، أو خفض درجة حرارة التجمد.

على الرغم من أن المواد المضافة يمكن أن تلغي الحاجة إلى الطلاء ، فإن المنتجات يتم تغطيتها أحيانًا بالطين أو التراب الدياتومي لمنع التكتل أثناء التخزين والنقل.

يتم غربلة المنتجات الصلبة النهائية وحجمها ، ويتم إذابة الجسيمات غير الحجم وإعادة تدويرها طوال العملية.

يتم تسويق نترات الأمونيوم بأشكال مختلفة حسب استخدامها.

على سبيل المثال ، يمكن بيع نترات الأمونيوم السائلة كسماد ، غالبًا مع اليوريا ، أو يمكن تركيز نترات الأمونيوم السائلة لتكوين محلول من نترات الأمونيوم لاستخدامه في عمليات التكوين الصلب.

يمكن إنتاج نترات الأمونيوم الصلبة على شكل براعم أو حبيبات أو حبيبات أو بلورات.

يمكن إنتاج حبيبات نترات الأمونيوم في صورة كثافة عالية أو منخفضة اعتمادًا على تركيز الذوبان.

تُستخدم حبيبات وحبيبات وبلورات عالية الكثافة كأسمدة ، بينما تُستخدم حبيبات نترات الأمونيوم فقط في المتفجرات ، وتُستخدم حبيبات منخفضة الكثافة (عادةً كرة جافة) ، وهي عبارة عن مجاميع صغيرة أو كريات من مادة تتكون من مادة منصهرة سائل. ...

يستخدم مصطلح pril أيضًا في التصنيع للإشارة إلى منتج حبيبات.

 

ينتج عن إنتاج نترات الأمونيوم مواد جسيمية وانبعاثات الأمونيا وحمض النيتريك.

تحدث الانبعاثات من الأمونيا وحمض النيتريك بشكل أساسي عندما تشكل محاليل (معادلات ومكثفات) وتستخدم في المحببات.

تعتبر الجسيمات أكبر مصدر وتنتشر خلال العملية أثناء تكوين المواد الصلبة.

تعتبر أبراج التحبيب والحبيبات أكبر مصادر الجسيمات.

يمكن للمثاقب الدقيقة إنشاء ثقوب وسدها ، مما يزيد من تحميل الغبار الناعم والانبعاثات.

 

تتولد الانبعاثات الناتجة عن عمليات الغربلة عن طريق اصطدام جوامد نترات الأمونيوم ببعضها البعض وبالمناخل.

معظم عمليات التجريف هذه لها أغطية مغلقة أو جزئية لتقليل الانبعاثات.

يمكن أن ينتج عن طلاء المنتجات أيضًا بعض انبعاثات الجسيمات أثناء الخلط في براميل دوارة.

عادة ما يتم التقاط هذا الغبار وإعادة تدويره إلى مستودع الطلاء. مصدر آخر للغبار هو التكيس وتحميل المواد السائبة ، غالبًا أثناء التعبئة النهائية عند إزالة الهواء المحمل بالغبار من الأكياس.

تنتج النباتات التي تنتج حامض النيتريك ونترات الأمونيوم مياه صرف تحتوي على هذه المركبات والأمونيا.

يجب تحييد مياه الصرف المحتوية على الأمونيا وحمض النيتريك لإنتاج نترات الأمونيوم.

 

يتم تحضير محلول نترات الأمونيوم عن طريق تفاعل الأمونيا المسخنة مع حمض النيتريك في معادل.

يتم استخدام حرارة التفاعل للتبخر ويتم الحصول على 80-83٪ من محلول نترات الأمونيوم.

يتم تركيز هذا المحلول المركز بشكل أكبر في مكثف فراغ للحصول على محلول 92-94٪.

يتم بعد ذلك رش محلول نترات الأمونيوم المركز في المحبب مع كمية منتظمة من مسحوق الحجر الجيري وإعادة تدوير المواد الدقيقة من المناخل.

يتم تجفيف الحبيبات الساخنة بالهواء الساخن في مجفف دوار ، ثم يتم نخلها وتبريدها في مبردات للحصول على المنتج.

 

يتم إنتاج نترات الأمونيوم (NH4NO3) عن طريق معادلة حمض النيتريك (HNO3) مع الأمونيا (NH3).

في عام 1991 ، كان هناك 58 مصنعًا أمريكيًا نترات الأمونيوم في 22 ولاية تنتج حوالي 8.2 مليون ميجا جرام (9 مليون طن) من نترات الأمونيوم.

تم استخدام حوالي 15-20 في المائة من هذه الكمية للمتفجرات والباقي للأسمدة.

يتم تسويق نترات الأمونيوم بأشكال مختلفة حسب استخدامها.

يمكن بيع نترات الأمونيوم السائلة كسماد ، وغالبًا ما يتم دمجه مع اليوريا.

 

يمكن تركيز نترات الأمونيوم السائلة لتكوين "ذوبان" نترات الأمونيوم لاستخدامها في عمليات التكوين الصلب.

يمكن إنتاج نترات الأمونيوم الصلبة على شكل براعم أو حبيبات أو حبيبات أو بلورات.

يمكن إنتاج الحبوب بكثافة عالية أو منخفضة حسب تركيز الذوبان.

تُستخدم حبيبات وحبيبات وبلورات عالية الكثافة كسماد ، وتستخدم الحبوب فقط في المتفجرات ، ويمكن استخدام حبيبات منخفضة الكثافة على حد سواء.

 

يتم الحصول على نترات الأمونيوم (AN) من التفاعل بين الأمونيا وحمض النيتريك.

تحتوي نترات الأمونيوم على 33.5 - 34٪ نيتروجين ، نصفها على شكل نترات ، يسهل استيعابها بالنباتات ، ونصفها على شكل أمونيا.

تستخدم نترات الأمونيوم بشكل أساسي كمصدر للنيتروجين في الأسمدة وهي المكون الرئيسي لمعظم المتفجرات الصناعية غير العسكرية وعوامل التفجير.

السماد من الدرجة AN له كثافة أعلى قليلاً من الدرجة المتفجرة AN .

كان AN الصلبة (حبيبات أو حبيبات) هو الشكل السائد المنتج ؛ ومع ذلك ، اكتسب السائل AN السائل شعبية ، لا سيما في الاقتصادات المتقدمة ، في المقام الأول كعنصر في حلول urea-AN (UAN) .

 

يتم إنتاج نترات الأمونيوم بدءًا من تفاعل بسيط من الأمونيا اللامائية وحمض النيتريك.

بالنسبة للصورة الصلبة AN ، يتم تركيز السائل الناتج ومعالجته في حبيبات أو حبيبات أو بلورات.

يمكن أيضًا استخدام محاليل نترات الأمونيوم المركزة لإنتاج محاليل نترات اليوريا والأمونيوم (UAN) المستخدمة في أنظمة الأسمدة السائلة.

نترات الأمونيوم (AN) هي المكون الرئيسي للعديد من المتفجرات والأسمدة.

تعتبر أسمدة نترات الأمونيوم عالية الكفاءة وتنتج انبعاثات غازات دفيئة أقل من الأسمدة الأخرى.

نصف النيتروجين الموجود في سماد نترات الأمونيوم عبارة عن نيتروجين يتم إطلاقه بشكل فوري ومتوفر للنباتات.

النصف الآخر عبارة عن نيتروجين بطيء الإطلاق لخلق توازن فعال في تغذية النبات.

 

نترات الأمونيوم النقية (NH4NO3) هي مادة بلورية بيضاء قابلة للذوبان في الماء مع نقطة انصهار تبلغ 170 درجة مئوية.

هذه المادة مصنفة كعامل مؤكسد.

نترات الأمونيوم هي أحد المكونات الرئيسية المستخدمة في صناعة المتفجرات التجارية.

 

نترات الأمونيوم ليست فقط ا��مكون الرئيسي للهباء الجوي ، ولكنها أيضًا منتج مهم وشائع الاستخدام في الصناعة الكيميائية.

التطبيقات المهمة تجارياً ذات شقين: كمكون للأسمدة وكمكون متفجر.

من بين الأسمدة غير العضوية ، تعتبر AN هي السماد الأكثر استخدامًا على مستوى العالم نظرًا لتوليفة فريدة من النيتروجين ، والتي ترتبط على شكل أيونات النترات والأمونيوم ، وهما الشكلان الوحيدان اللذان يمكن للنباتات فيهما امتصاص النيتروجين من التربة بكفاءة.

وفقًا للأدبيات العلمية ، تعتبر نترات الأمونيوم النقية مادة كيميائية مستقرة نسبيًا حيث يمكن حفظها دون تغيير في درجة الحرارة والضغط العاديين.

في الواقع ، حتى لو انصهرت نترات الأمونيوم عند درجة حرارة منخفضة جدًا (170 درجة مئوية) ، فإن التحلل الناجم عن التحلل الحراري يتطلب أكثر من 200 درجة مئوية.

 

يتم إنتاج نترات الأمونيوم (NH4NO3) عن طريق معادلة حمض النيتريك بواسطة الأمونيا.

تستخدم نترات الأمونيوم في الزراعة لتغذية المحاصيل الشتوية ، والأعشاب المعمرة والمراعي ، كسماد نيتروجين مركز عالي الغلة لزراعة قصب السكر ، كما تستخدم في الصناعة لتصنيع المتفجرات والخلائط.

 

 

نموذج الإنتاج - حبيبات.

تمت معالجة المنتج بإضافات مانعة للتكتل.

عند تعرضها لكميات كبيرة من الحرارة ، قد تذوب نترات الأمونيوم وتنفجر عند الاصطدام.

 

نترات الأمونيوم عبارة عن مركب كيميائي له الصيغة NH4 NO3 ويتم تصنيعه عن طريق الجمع بين الأمونيا وحمض النيتريك.

يتم استخدام نترات الأمونيوم بشكل شائع كسماد زراعي لأنه قابل للذوبان بدرجة عالية ، ولكنه يستخدم أيضًا كمتفجر صناعي.

 

نترات الأمونيوم مادة عديمة الرائحة وعادة ما تكون حبيبات (إذا كانت سمادًا) وتكون بيضاء في المظهر.

لا توجد نترات الأمونيوم البلورية عادة خارج المختبر.

نترات الأمونيوم هو ملح الأمونيوم لحمض النيتريك. إنه مركب كيميائي يحتوي على الصيغة الكيميائية NH4NO3 .

في درجة حرارة الغرفة ، تكون نترات الأمونيوم عبارة عن بلورة معينية عديمة اللون أو أحادية الميل.

يمكن أن تتحلل نترات الأمونيوم إلى ماء وأكسيد نيتروز عند 210 درجة مئوية.

تميل إلى التحلل إلى النيتروجين والأكسجين والماء بعد التسخين المكثف عند 300 درجة مئوية أعلاه.

يستخدم بشكل أساسي كسماد عالي النيتروجين في الزراعة.

يقدر الإنتاج العالمي في عام 2017 بنحو 21.6 مليون طن.

 

تعمل نترات الأمونيوم كسماد ومتفجر ومؤكسد.

نترات الأمونيوم عبارة عن شكل جزيئي غير عضوي ، ملح مع أمونيوم وملح مع نترات غير عضوية.

الاستخدام الرئيسي الآخر لنترات الأمونيوم هو كمكون متفجر للخلائط المستخدمة في التعدين واستغلال المحاجر والبناء المدني.

 

نترات الأمونيوم قابلة للذوبان في الماء والميثانول والإيثانول.

يمكن للذوبان في الماء أن يمتص الحرارة الوفيرة ويقلل الحرارة.

نترات الأمونيوم هي واحدة من الأنواع الرائدة في العالم من الأسمدة النيتروجينية اليوم.

 

تم العثور على نترات الأمونيوم ، وهو معدن طبيعي gwihabaite في المناطق الأكثر جفافاً في صحراء أتاكاما التشيلية ، كنظير لأمونيوم الملح الصخري ، أحيانًا كقشرة في الأرض أو بالاشتراك مع معادن النترات واليود والهاليد الأخرى.

تتوفر نترات الأمونيوم تجاريًا كمادة صلبة بلورية عديمة اللون ويتم تحويلها إلى حبيبات حبيبية لتطبيقات معينة.

تم استخراج نترات الأمونيوم هناك في الماضي ، ولكن ما يقرب من 100 ٪ من المادة الكيميائية المستخدمة حاليًا مصنوعة من مواد اصطناعية.

لا تترك النترات أي بقايا في التربة وربما تمتصها المحاصيل بالكامل ؛ إنه سماد محايد من الناحية الفسيولوجية.

 

تستخدم نترات الأمونيوم في احتواء القنابل والمباريات والألعاب النارية كمبيد للآفات وكمزيج للتجميد.

نترات الأمونيوم مناسبة لمجموعة متنوعة من أنواع التربة والمحاصيل ، ولكنها مناسبة بشكل خاص للمحاصيل الجافة والجافة ، وخاصة المحاصيل النقدية مثل التبغ والقطن والخضروات.

يتطلب الإنتاج الصناعي لنترات الأمونيوم تفاعلًا حمضيًا قاعديًا للأمونيا مع حمض النيتريك.

 

نترات الأمونيوم عبارة عن ملح بلوري يتكون من الأمونيا وحمض النيتريك.

نترات الأمونيوم عديمة الرائحة وعديمة اللون أو بيضاء.

تستخدم نترات الأمونيوم عادة كسماد لتزويد النباتات بالنيتروجين.

التطبيقات:

سماد

تتمثل ميزة نترات الأمونيوم على اليوريا في أنها أكثر استقرارًا ولا تفقد النيتروجين بسرعة في الغلاف الجوي.

المتفجرات

نترات الأمونيوم ليست متفجرة في حد ذاتها ، ولكن عند دمجها مع المتفجرات مثل TNT أو الوقود مثل مسحوق الألمنيوم أو زيت الوقود ، فإنها تشكل مخاليط متفجرة ذات خصائص متغيرة بسهولة.

تتضمن أمثلة المتفجرات التي تحتوي على نترات الأمونيوم ما يلي:

- الاستروليت (نترات الأمونيوم ووقود الصواريخ الهيدرازين)

-الماتول (نترات الأمونيوم ومادة تي إن تي)

- أحادي (نترات الأمونيوم ومسحوق الألمنيوم)

- مينول (متفجر) (نترات الأمونيوم ، تي إن تي ومسحوق الألمنيوم)

- غوما 2 (نترات الأمونيوم ، نيتروجليكول ، نيتروسليلوز ، ثنائي بيوتيل فثالات ووقود)

 

نقطة الغليان: تتحلل عند درجة حرارة 200-260 درجة مئوية

نقطة الانصهار: 337.8 درجة فهرنهايت ، 169.7 درجة مئوية

الكثافة: 1.72 عند 68 درجة فهرنهايت ، 1.7 جم / سم مكعب

ضغط البخار: 2.3 كيلو باسكال عند 20 درجة مئوية في محلول مائي

1.5 كيلو باسكال عند 20 درجة مئوية في محلول NH4NOs مشبع

الرقم الهيدروجيني: 0.1 م

محلول في الماء: 5.43

 

تستخدم نترات الأمونيوم على نطاق واسع في الأسمدة ؛ في الألعاب النارية ومبيدات الأعشاب ومبيدات الحشرات. وفي إنتاج أكسيد النيتروز.

تستخدم نترات الأمونيوم كمادة ماصة لأكاسيد النيتروجين ، ومكون من مخاليط التجميد ، ومؤكسد في وقود الصواريخ ، ومغذٍ للخميرة والمضادات الحيوية.

تستخدم نترات الأمونيوم أيضًا في المتفجرات (خاصةً كمزيج زيتي) لتفجير الصخور وفي التعدين. تستخدم النترات والنتريت في علاج اللحوم وتطوير النكهة المميزة واللون الوردي ، ومنع النتانة ، ومنع نمو جراثيم كلوستريديوم البوتولينوم في اللحم أو عليه.

 

بدأ إنتاج نترات الأمونيوم على نطاق واسع في الأربعينيات من القرن الماضي عندما تم استخدامه كذخيرة أثناء الحرب.

بعد نهاية الحرب العالمية الثانية ، أصبحت نترات الأمونيوم متاحة كسماد تجاري.

يعتبر إنتاج نترات الأمونيوم أمرًا بسيطًا نسبيًا: يتفاعل غاز الأمونيا مع حمض النيتريك لتكوين محلول مركز وحرارة كبيرة.

 

يتشكل السماد المقطر عندما تسقط قطرة من محلول نترات الأمونيوم المركز (95 في المائة إلى 99 في المائة) من برج وتتصلب.

الحبوب منخفضة الكثافة أكثر مسامية من الحبوب عالية الكثافة وتُفضل للاستخدام الصناعي ، بينما تستخدم الحبوب عالية الكثافة كسماد.

ينتج المصنعون نترات الأمونيوم الحبيبية عن طريق الرش المتكرر للمحلول المركز على حبيبات صغيرة في أسطوانة دوارة.

 

نظرًا لأن نترات الأمونيوم ماصة للرطوبة وبالتالي فهي تمتص الرطوبة بسهولة من الهواء ، يتم تخزينها عادةً في مستودعات مكيفة أو في أكياس محكمة الغلق.

عادةً ما يقوم المصنعون بتغطية السماد الصلب بمركب مضاد للتكتل لمنع الالتصاق والتكتل.

 

في بعض الأحيان يتم إضافة كميات صغيرة من معادن الكربونات قبل أن تتصلب ، مما يزيل الخصائص المتفجرة لنترات الأمونيوم.

تعمل هذه الإضافات على خفض تركيز النيتروجين وهي ضعيفة الذوبان للغاية ، مما يجعل المنتج المعدل أقل ملاءمة للتطبيق عبر نظام الري (التسميد).

 

نترات الأمونيوم عبارة عن سماد شائع حيث توفر نصف النيتروجين في شكل نترات ونصف النيتروجين في شكل أمونيوم.

يتحرك شكل النترات بسهولة مع ماء التربة إلى الجذور حيث يكون متاحًا على الفور لامتصاص النبات.

يتم امتصاص جزء الأمونيوم من الجذور أو تحويله تدريجياً إلى نترات بواسطة الكائنات الحية الدقيقة في التربة.

يفضل العديد من مزارعي الخضروات مصدر النترات المتاح على الفور لتغذية النبات واستخدام نترات الأمونيوم.

يحبها مربو الحيوانات لتخصيب المراعي والتبن ، لأن نترات الأمونيوم تكون أقل عرضة لفقد التبخر من الأسمدة القائمة على اليوريا عند تركها على سطح التربة.

المرادفات:

نترات الأمونيوم

6484-52-2

نتريك الأمونيوم

نترات الأمونيوم

نترات الأمونيا

ملح حامض النيتريك أمونيوم

أمونيا النترات

نترات الأمونيوم

حامض النيتريك وملح الأمونيوم

نترات (1) الأمونيوم) 1: 1)

ملح حمض النيتريك أمونيوم (1: 1)

UNII-T8YA51M7Y6

T8YA51M7Y6

CEBI: 63038

نترات

NCGC00091921-01

حبيبات هيركو

الملح الصخري الألماني

حبيبات ميركو

فاريوفورم الأول

DSSTox_CID_9668

DSSTox_RID_78802

DSSTox_GSID_29668

Caswell No. 045

نترات الأمونيوم ، 98٪ ، كاشف ACS

 

عندما تكون نقية ، نتريت الصوديوم عبارة عن مسحوق بلوري أبيض إلى أصفر خفيف.
نتريت الصوديوم قابل للذوبان للغاية في الماء وهو استرطابي.
يتأكسد نتريت الصوديوم أيضًا ببطء بواسطة الأكسجين الموجود في الهواء إلى نترات الصوديوم ، NaNO3.


رقم كاس: 7632-00-0
رقم EC: 231-555-9
رقم MDL: MFCD00011118
الصيغة الكيميائية: NaNO2
الصيغة الجزيئية: NO2.Na / NaNO2 / NNaO2


نتريت الصوديوم فعال في تأخير تطور بيروكسيد الدهون ، وهو السبب الرئيسي للنتانة التأكسدية.
يعمل نتريت الصوديوم كمضاد للأكسدة ويتفاعل مع بروتينات الهيم وأيونات المعادن لتحييد الجذور الحرة التي ينتجها أكسيد النيتريك.
يؤدي تحييد هذه الجذور الحرة إلى إنهاء دورة أكسدة الدهون وبالتالي إطالة العمر الافتراضي للحوم المعالجة مع الحفاظ على المظهر والمذاق البصري.


أظهرت الأبحاث أن نتريت الصوديوم موسع فعال للأوعية يمكن استخدامه لعلاج العديد من الحالات ، مثل السكتة الدماغية والنوبات القلبية وفقر الدم المنجلي وأمراض الجهاز التنفسي والالتهابات الفطرية والبكتيرية والفيروسية.
وقد ثبت أيضًا أن نتريت الصوديوم مفيد في تقليل مخاطر الإصابة بعدوى المستشفيات المكتسبة والتي تنتج عن إدخال الأجهزة الطبية مثل القسطرة.


نتريت الصوديوم عامل اختزال قوي.
يمكن تصنيع نتريت الصوديوم من خلال عدة تفاعلات كيميائية مختلفة تتضمن تقليل نتريت الصوديوم.
ومع ذلك ، يتم تحقيق الإنتاج الصناعي لنتريت الصوديوم بشكل أساسي من خلال امتصاص أكاسيد النيتروجين في محلول مائي من كربونات الصوديوم أو هيدروكسيد الصوديوم.


يتم تسجيل نتريت الصوديوم بموجب لائحة REACH ويتم تصنيعه و / أو استيراده إلى المنطقة الاقتصادية الأوروبية ، بسعر 10000 طن سنويًا.
نتريت الصوديوم ، الصيغة الكيميائية NaNO2 ، هي مادة شاحبة بلون القش قابلة للذوبان في الماء بدرجة عالية.
بلغت قيمة سوق نتريت الصوديوم العالمي 418.1 مليون دولار أمريكي في عام 2022 ومن المتوقع أن يتوسع بمعدل نمو سنوي مركب (CAGR) يبلغ 4.2٪ من عام 2023 إلى عام 2030.


من المتوقع أن يكون الطلب على نتريت الصوديوم مدفوعًا بزيادة استخدامه في تطبيقات معالجة اللحوم.
بالإضافة إلى ذلك ، فإن النمو مدفوع أيضًا بالطلب المتزايد على منتجات اللحوم المصنعة ، بما في ذلك النقانق والمأكولات البحرية ولحم الخنزير المقدد ولحم الخنزير.
نتريت الصوديوم هو أحد مكونات أملاح نقل الحرارة المستخدمة في العديد من فروع الصناعة مثل الصناعات الكيماوية والبتروكيماوية وتشغيل المعادن.


نتريت الصوديوم قابل للذوبان في الماء بسهولة ، مما ينتج عنه محاليل قلوية ضعيفة.
يصاحب تحضير المحاليل انخفاض في درجة الحرارة.
نتريت الصوديوم قابل للذوبان في الأمونيا المائية ومذيبات عضوية مختلفة (مثل إيثانيديول ، بروبانديول وميثانول).


يمكن أن يعمل نتريت الصوديوم كعامل مؤكسد ومختزل.
لا يتحلل الحديد والصلب والألمنيوم والعديد من المعادن الأخرى مع نتريت الصوديوم ومحاليله.
يمكن أن يؤدي وجود الكلوريدات والكبريتات إلى تآكل المعادن.
المطاط والبلاستيك والزجاج والخزف والسيراميك مقاومة لمحلول نتريت الصوديوم.


يمكن أن تؤدي معالجة محاليل نتريت الصوديوم بالأحماض إلى تكوين حمض النيتريك ، والذي يتحلل بسرعة إلى غازات نيترو بلون شاحب إلى بني غامق.
في عمليات إزالة الخواص والنترة ، يمكن لحمض النيتريك أن يتفاعل مع المواد المتفاعلة الأخرى قبل أن يتحلل إلى أطوار أكسيد النيتروز.
يتفاعل مع نتريت الصوديوم وأملاح الأمونيوم والأميدات والمخاليط التي تحتوي عليها في درجة حرارة الغرفة.


نتريت الصوديوم مسحوق عديم الرائحة أبيض مائل للصفرة.
قد تلاحظ وجود كمية صغيرة من نتريت الصوديوم في أطعمة معينة.
يظهر نتريت الصوديوم كمادة صلبة بلورية بيضاء مصفرة. نتريت الصوديوم غير قابل للاحتراق ولكنه يسرع من احتراق المواد القابلة للاحتراق.


إذا كانت كميات كبيرة من نتريت الصوديوم متورطة في حريق أو إذا كانت المادة القابلة للاحتراق مقسمة بدقة ، فقد ينتج عن ذلك انفجار.
في حالة التلوث بمركبات الأمونيوم ، يمكن أن يحدث تحلل تلقائي وقد تؤدي الحرارة الناتجة إلى اشتعال المواد القابلة للاحتراق المحيطة.
نتريت الصوديوم هو ملح الصوديوم غير العضوي الذي يحتوي على النتريت كمضاد.


نتريت الصوديوم هو ملح نتريت وملح صوديوم غير عضوي.
نتريت الصوديوم مركب كيميائي من أيونات الصوديوم والنتريت.
الصيغة الكيميائية لنتريت الصوديوم هي NaNO2.


نتريت الصوديوم عبارة عن مادة كيميائية بلورية بيضاء ناعمة المصفرة قليلاً وذات قابلية عالية للذوبان في الماء.
نتريت الصوديوم مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية NaNO2.
نتريت الصوديوم عبارة عن مسحوق بلوري أبيض إلى مائل إلى الصفرة قليلاً قابل للذوبان في الماء للغاية وهو ماص للرطوبة.


من منظور صناعي ، يعتبر نتريت الصوديوم أهم ملح النتريت.
نتريت الصوديوم هو مقدمة لمجموعة متنوعة من المركبات العضوية ، مثل المستحضرات الصيدلانية ، والأصباغ ، ومبيدات الآفات ، ولكن من المحتمل أن يشتهر بأنه مضاف غذائي يستخدم في اللحوم المصنعة و (في بعض البلدان) في منتجات الأسماك.


في أوائل القرن العشرين ، كان العلاج غير المنتظم أمرًا شائعًا.
أدى ذلك إلى مزيد من البحث حول استخدام نتريت الصوديوم كمادة مضافة في الطعام ، وتوحيد الكمية الموجودة في الأطعمة لتقليل الكمية المطلوبة مع تعظيم دورها كمضافات غذائية.


من خلال هذا البحث ، وجد أن نتريت الصوديوم يعطي طعمًا ولونًا للحوم ويمنع أكسدة الدهون التي تؤدي إلى النتانة ، بدرجات متفاوتة من الفعالية للتحكم في نمو الكائنات الحية الدقيقة المسببة للأمراض.
أدت قدرة نتريت الصوديوم على معالجة المشكلات المذكورة أعلاه إلى إنتاج لحوم ذات عمر تخزين طويل وتحسين اللون والمذاق المرغوب فيهما.
وفقًا للعلماء العاملين في صناعة اللحوم ، فقد أدى النتريت إلى تحسين سلامة الغذاء.



استخدامات وتطبيقات نيتريت الصوديوم:
يتم استخدام نتريت الصوديوم من قبل المستهلكين ، في السلع ، من قبل العمال المحترفين (استخدامات واسعة النطاق) ، في التركيب أو إعادة التعبئة ، في المواقع الصناعية وفي التصنيع.
يتم استخدام نتريت الصوديوم في المنتجات التالية: المنتجات المضادة للتجمد ، والمواد اللاصقة ومانعات التسرب ، ومنتجات الطلاء ، والحشو ، والمعاجين ، والجص ، وطين النمذجة ، ودهانات الأصابع ، ومنتجات معالجة الأسطح المعدنية ، ومنتجات معالجة الأسطح غير المعدنية ، والأحبار وأحبار مواد التشحيم والشحوم.


من المحتمل أن تحدث إطلاقات أخرى لنتريت الصوديوم في البيئة من: الاستخدام الداخلي (على سبيل المثال ، سوائل / منظفات الغسل في الغسالة ، ومنتجات العناية بالسيارات ، والدهانات والطلاء أو المواد اللاصقة ، والعطور ومعطرات الهواء) ، والاستخدام في الهواء الطلق ، والاستخدام الداخلي في أنظمة قريبة بأقل قدر من الإطلاق (على سبيل المثال ، سوائل التبريد في الثلاجات ، والسخانات الكهربائية القائمة على الزيت) والاستخدام الخارجي في الأنظمة القريبة مع الحد الأدنى من الإطلاق (مثل السوائل الهيدروليكية في نظام تعليق السيارات ، ومواد التشحيم في زيت المحرك وسوائل التكسير).
يمكن أن يحدث إطلاق نتريت الصوديوم في البيئة من الاستخدام الصناعي: للسلع التي لا يقصد إطلاق المواد فيها وحيث لا تشجع شروط الاستخدام على الإطلاق.


من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لنتريت الصوديوم في البيئة من: الاستخدام الخارجي في المواد طويلة العمر ذات معدل الإطلاق العالي (مثل الإطارات والمنتجات الخشبية المعالجة والمنسوجات والأقمشة المعالجة ، وسادات الفرامل في الشاحنات أو السيارات ، وصنفرة المباني (الجسور) ، الواجهات) أو المركبات (السفن)) ، الاستخدام الداخلي في المواد طويلة العمر ذات معدل الإطلاق المرتفع (مثل الإطلاق م�� الأقمشة ، والمنسوجات أثناء الغسيل ، وإزالة الدهانات الداخلية) ، والاستخدام الداخلي في المواد طويلة العمر ذات معدل الإطلاق المنخفض (على سبيل المثال الأرضيات ، والأثاث ، ولعب الأطفال ، ومواد البناء ، والستائر ، والأحذية ، والمنتجات الجلدية ، ومنتجات الورق والكرتون ، والمعدات الإلكترونية) والاستخدام الخارجي في المواد طويلة العمر مع معدل إطلاق منخفض (مثل مواد البناء والبناء المعدنية والخشبية والبلاستيكية) .


يمكن العثور على نتريت الصوديوم في المواد المعقدة ، دون أن يقصد الإطلاق: المركبات ، المركبات (مثل المركبات الشخصية ، شاحنات التوصيل ، القوارب ، القطارات ، المترو أو الطائرات)) ، الآلات ، الأجهزة الميكانيكية والمنتجات الكهربائية / الإلكترونية مثل الثلاجات ، الغسالات ، المكانس الكهربائية ، أجهزة الكمبيوتر ، الهواتف ، المثاقب ، المناشير ، كاشفات الدخان ، منظمات الحرارة ، المشعات ، الأدوات الصناعية الثابتة على نطاق واسع) والآلات ، الأجهزة الميكانيكية والمنتجات الكهربائية / الإلكترونية (مثل أجهزة الكمبيوتر والكاميرات والمصابيح والثلاجات والغسالات).


يمكن العثور على نتريت الصوديوم في المنتجات التي تحتوي على مواد تعتمد على: المعادن (مثل أدوات المائدة ، والأواني ، والألعاب ، والمجوهرات) ، والمعادن المستخدمة في أغراض المساحات الكبيرة (مثل مواد البناء والبناء المستخدمة في ألواح الأسقف ، والأنابيب) ، والمعادن المستخدمة في التغليف ( باستثناء تغليف المواد الغذائية) ، والمعادن المستخدمة في الأثاث والمفروشات (مثل الأثاث الخارجي ، والمقاعد ، والطاولات) ، والخشب المستخدم في أغراض المساحات الكبيرة (مثل مواد البناء والتشييد للأرضيات ، والكسوة) ، والخشب المستخدم للأثاث والمفروشات والخشب.


نتريت الصوديوم مخصص للانطلاق من: مواد تعبئة للأجزاء المعدنية (تطلق الشحوم / مثبطات التآكل).
يتم استخدام نتريت الصوديوم في المنتجات التالية: منتجات مقاومة التجمد ، ومنتجات معالجة الأسطح المعدنية ، والمواد اللاصقة ومانعات التسرب ، ومنتجات الطلاء ، والحشو ، والمعاجين ، والجص ، وطين النمذجة ، ودهانات الأصابع ، ومنتجات معالجة الأسطح غير المعدنية والأحبار وأحبار.


يستخدم نتريت الصوديوم في المجالات التالية: صياغة المخاليط و / أو إعادة التعبئة والتغليف والتعدين البحري وأعمال البناء والتشييد.
يستخدم نتريت الصوديوم لتصنيع الآلات والمركبات والمواد الكيميائية والمنتجات المعدنية المصنعة و.
يمكن أن يحدث إطلاق نتريت الصوديوم في البيئة من الاستخدام الصناعي: صياغة المخاليط والمواد في أنظمة مغلقة مع الحد الأدنى من الإطلاق.


من المحتمل أن تحدث إطلاقات أخرى لنتريت الصوديوم في البيئة من: الاستخدام الداخلي (على سبيل المثال ، سوائل / منظفات الغسل في الغسالة ، ومنتجات العناية بالسيارات ، والدهانات والطلاء أو المواد اللاصقة ، والعطور ومعطرات الهواء) ، والاستخدام في الهواء الطلق ، والاستخدام الداخلي في أنظمة قريبة بأقل قدر من الإطلاق (على سبيل المثال ، سوائل التبريد في الثلاجات ، والسخانات الكهربائية القائمة على الزيت) والاستخدام الخارجي في الأنظمة القريبة مع الحد الأدنى من الإطلاق (مثل السوائل الهيدروليكية في نظام تعليق السيارات ، ومواد التشحيم في زيت المحرك وسوائل التكسير).


يستخدم نتريت الصوديوم في المنتجات التالية: المواد اللاصقة ومانعات التسرب ومنتجات الطلاء والحشوات والمعاجين والجص وطين التشكيل وطلاء الأصابع ومنتجات معالجة الأسطح المعدنية ومنتجات معالجة الأسطح غير المعدنية والأحبار والأحبار.
يمكن أن يحدث إطلاق نتريت الصوديوم في البيئة من الاستخدام الصناعي: صياغة المخاليط.


يتم استخدام نتريت الصوديوم في المنتجات التالية: السوائل الهيدروليكية ، ومواد التشحيم والشحوم ، وسوائل نقل الحرارة ، وسوائل الأشغال المعدنية ، والمنتجات المضادة للتجمد.
يستخدم نتريت الصوديوم في المجالات التالية: التعدين البحري.
يستخدم نتريت الصوديوم في صناعة: الكيماويات والمنتجات المعدنية المصنعة والآلات والمركبات.


يمكن أن يحدث إطلاق نتريت الصوديوم في البيئة من الاستخدام الصناعي: كمساعد معالجة ، كخطوة وسيطة في مزيد من التصنيع لمادة أخرى (استخدام مواد وسيطة) ، للمواد في أنظمة مغلقة مع الحد الأدنى من الإطلاق وفي إنتاج السلع.
يمكن أن يحدث إطلاق نتريت الصوديوم في البيئة من الاستخدام الصناعي: تصنيع المادة وكخطوة وسيطة في مزيد من التصنيع لمادة أخرى (استخدام الوسائط).


يستخدم نتريت الصوديوم في المنتجات التالية: المواد اللاصقة ومانعات التسرب ومنتجات الطلاء والحشوات والمعاجين والجص وطين التشكيل وطلاء الأصابع ومنتجات معالجة الأسطح المعدنية ومنتجات معالجة الأسطح غير المعدنية والأحبار والأحبار.
يمكن أن يحدث إطلاق نتريت الصوديوم في البيئة من الاستخدام الصناعي: صياغة المخاليط.


يتم استخدام نتريت الصوديوم في المنتجات التالية: السوائل الهيدروليكية ، ومواد التشحيم والشحوم ، وسوائل نقل الحرارة ، وسوائل الأشغال المعدنية ، والمنتجات المضادة للتجمد.
يستخدم نتريت الصوديوم في المجالات التالية: التعدين البحري.
يستخدم نتريت الصوديوم في صناعة: الكيماويات والمنتجات المعدنية المصنعة والآلات والمركبات.


يمكن أن يحدث إطلاق نتريت الصوديوم في البيئة من الاستخدام الصناعي: كمساعد معالجة ، كخطوة وسيطة في مزيد من التصنيع لمادة أخرى (استخدام مواد وسيطة) ، للمواد في أنظمة مغلقة مع الحد الأدنى من الإطلاق وفي إنتاج السلع.
يمكن أن يحدث إطلاق نتريت الصوديوم في البيئة من الاستخدام الصناعي: تصنيع المادة وكخطوة وسيطة في مزيد من التصنيع لمادة أخرى (استخدام الوسائط).


يتم استخدام نتريت الصوديوم ، مع الصيغة الكيميائية NaNO2 ، والكتلة المولية 69.00 جم / مول كمثبت للون كمادة حافظة في اللحوم والأسماك.
يستخدم نتريت الصوديوم أيضًا في تصنيع أصباغ الديازو ومركبات النيتروز والمركبات العضوية الأخرى ؛ في صباغة وطباعة المنسوجات وألياف التبييض. في التصوير ككاشف معمل ومانع للتآكل ؛ في الطلاءات المعدنية للفوسفات والحجز ؛ وفي صناعة الكيماويات المطاطية.


كما تم استخدام نتريت الصوديوم في الطب البشري والطب البيطري كموسع للأوعية ، وموسع للقصبات ، ومرخي معوي أو ملين ، وترياق للتسمم بالسيانيد.
يستخدم نتريت الصوديوم كمادة مضافة للغذاء.


يستخدم نتريت الصوديوم كمادة مضافة للغذاء ، وهو يخدم غرضًا مزدوجًا في صناعة الأغذية لأنه يغير لون الأسماك واللحوم المحفوظة ويمنع أيضًا نمو Clostridium botulinum ، وهي البكتيريا المسببة للتسمم الغذائي.
في الاتحاد الأوروبي ، يمكن استخدام نتريت الصوديوم فقط كمزيج مع ملح يحتوي على 0.6٪ نتريت الصوديوم على الأكثر.


يحتوي نتريت الصوديوم على الرقم E E250. يتم استخدام نتريت البوتاسيوم (E249) بنفس الطريقة.
يستخدم نتريت الصوديوم في العديد من المنتجات والعمليات الصناعية ، بما في ذلك أملاح نقل الحرارة ، ومعالجة المعادن وصقلها ، والمواد الحافظة للحوم والأسماك ، والمستحضرات الصيدلانية ، وكترياق للتسمم بالسيانيد.


يستخدم نتريت الصوديوم في العديد من التطبيقات الصناعية بما في ذلك تصنيع أصباغ الديازو والمركبات العضوية الأخرى المستخدمة في صناعة الأصباغ العضوية لصناعات الطلاء والصباغة وأحبار الطباعة.
في معالجة المعادن ، يتم استخدام نتريت الصوديوم في تطبيقات الفوسفات والكبح.


كحمام ملح مصهور ، يتم استخدام نتريت الصوديوم في المعالجة الحرارية للأجزاء المعدنية في صناعات السيارات والطائرات وكوسيط عالي الحرارة لنقل الحرارة.
يستخدم نتريت الصوديوم أيضًا في صناعة المطاط الصناعي والمواد الكيميائية المطاطية.
نظرًا لخصائصه المضادة للتآكل ، يستخدم محلول نتريت الصوديوم أيضًا كسائل لنقل الحرارة في وحدات تخزين الطاقة الحرارية لتكييف الهواء الكبير أو تطبيقات تبريد العمليات.


يستخدم نتريت الصوديوم في العديد من التطبيقات الصناعية. في معالجة اللحوم وتلوينها وحفظها.
يستخدم نتريت الصوديوم ككاشف في الكيمياء التحليلية ، وترياق في التسمم بالسيانيد ، وكهرل في الطحن الكهروكيميائي ، وكمحلول تبريد في أنظمة الحلقة المغلقة وكمضاف في الشحوم الصناعية.


يتم استخدام نتريت الصوديوم كمثبط للتآكل وفي صناعة المطاط.
في علم المعادن ، يتم استخدام نتريت الصوديوم للفوسفات والحجز.
يعمل نتريت الصوديوم كمقدمة لأصباغ الديازو ومركبات النيتروز والمركبات العضوية المختلفة مثل المستحضرات الصيدلانية.


كمادة مضافة للغذاء ، يتم استخدام نتريت الصوديوم لمنع التسمم الغذائي.
نتريت الصوديوم هو ملح ومضاد للأكسدة يستخدم في علاج اللحوم مثل لحم الخنزير ولحم الخنزير المقدد والنقانق.
تعتبر أملاح النتريت مكونًا رئيسيًا في العديد من العمليات الصناعية ، وأهمها نتريت الصوديوم.
نتريت الصوديوم هو مقدمة للعديد من المركبات العضوية المستخدمة في المبيدات ، والأصباغ ، والمستحضرات الصيدلانية.


يشتهر نتريت الصوديوم باستخدامه كمادة مضافة في اللحوم والأسماك المصنعة ، ولكنه أيضًا مركب رئيسي يستخدم في علم المعادن والأدوية.
يتم استخدام نتريت الصوديوم كوسيط لنقل الحرارة وللفوسفات والتنقية في إنتاج سبائك الصلب والألمنيوم.
نتريت الصوديوم هو مثبط أنوديك يتداخل بشكل فعال مع عملية إذابة المعدن.


عندما يتفاعل نتريت الصوديوم مع الأكسجين المذاب ، يشكل نتريت الصوديوم طبقة واقية من أكسيد الحديد جاما على الأسطح المعدنية ويقلل من معدل التآكل.
عند مزجه مع أملاح النتريت ، يمكن استخدام نتريت الصوديوم لإنشاء حمام ملح مصهور يكون مستقرًا عند درجات حرارة عالية ، وله نقطة انصهار منخفضة ومعدل نقل حرارة مرتفع ، وغير قابل للتآكل للفولاذ.


تستخدم حمامات الملح المصهور هذه للتدفئة والتبريد غير المباشر أو كحوض تبريد في عملية تلدين الحديد والصلب.
نتيجة لذلك ، يوفر نتريت الصوديوم حماية ممتازة للمعادن الحديدية ، مثل تلك المستخدمة في أنظمة المياه ذات الحلقة المغلقة.
نظرًا لأن وظائف نتريت الصوديوم أفضل في نطاق الأس الهيدروجيني من 9.0 إلى 10.5 ، غالبًا ما تتم صياغته باستخدام محاليل بورات في أنظمة الحلقة المغلقة.


تساعد البورات عند دمجها مع نتريت الصوديوم في تسهيل امتصاص الأكسجين وتوفير التحكم الميكروبيولوجي.
يشيع استخدام نتريت الصوديوم كمحلول مائي في أنظمة التدفئة والتبريد ذات الحلقة المغلقة.
بفضل خصائصه المانعة للتآكل ، يتم استخدام نتريت الصوديوم أيضًا كمادة مضافة في الشحوم الصناعية ��لمستخدمة في التطبيقات متوسطة السرعة ودرجة الحرارة المعتدلة على الهيكل ، والتروس ، ومحامل العجلات ، والمحامل الكروية ، والناقلات ، وأجزاء الماكينة ، والأجزاء المتحركة الأخرى.


يتم استخدام نتريت الصوديوم في العديد من العمليات الصناعية الأخرى ، مثل معادل الأحماض بعد دباغة الكروم في صناعة الجلود وكمواد خام لمسحوق الخبز كمضاف غذائي.
يتم استخدام نتريت الصوديوم في تصنيع المواد الكيميائية والبوليمرات ومعالجتها وتنقيتها ، كما يعمل كعامل مساعد ، وتحييد ، وعامل مؤقت.


نتريت الصوديوم مادة كيميائية آمنة وفعالة تستخدم للتحكم البيولوجي في معالجة مياه الصرف الصحي.
يساعد نتريت الصوديوم في الحفاظ على مستويات الأس الهيدروجيني المناسبة في مياه الصرف الصحي ، والتحكم في روائح الكبريتيد ، وتقليل الطلب على الأكسجين البيولوجي.
ثبت أيضًا أن نتريت الصوديوم أحد أكثر المجمعات فعالية لثاني أكسيد الكبريت.


نظرًا لخصائصه التي تمتص الرائحة ، يتم استخدام نتريت الصوديوم في مزيلات الروائح للسجاد والثلاجات وحاويات القمامة.
حتى أن نتريت الصوديوم يستخدم في الصناعة الزراعية كمخزن للحفاظ على مستويات الأس الهيدروجيني للكرش وتخفيف انخفاض دهون الزبدة بسبب الوجبات الغذائية منخفضة الألياف والمساعدة في هضم الألياف.


في صناعة الدواجن ، يتم استخدام نتريت الصوديوم للحفاظ على توازن الإلكتروليت ، وتحسين تحمل الإجهاد الحراري ، وتحسين جودة قشر البيض.
يتم استخدام نتريت الصوديوم في أجهزة شطف الخزانات المستخدمة في إنتاج أصباغ الآزو ، وإنتاج مركبات الديازو ، وإنتاج مركبات النيتروز والأيزونيتروزو ، وتثبيت غازات حامض النيتريك ، وتوصيل وتخزين البوتادين.


يتم استخدام نتريت الصوديوم كمسرع أثناء الفوسفات. في تحضير الحمامات للمعادن الساخنة ؛ ترسب الصلب والحديد الزهر. كمادة مضافة إلى حمامات التخليل القلوية للألمنيوم وسبائك الألومنيوم.
يستخدم نتريت الصوديوم في المنظفات المحايدة والحمامات المعطلة.


في أنظمة استعادة المياه ومياه التبريد وسوائل التبريد (الانتفريزات) ؛ في زيوت التكسير والسوائل الهيدروليكية ومواد التشحيم وأجهزة الإطفاء ؛ في العمليات الكيميائية في إنتاج العوامل الصلبة والسائلة المضادة للتآكل ؛ في إنتاج دهانات المستحلب ؛ مضادات الأكسدة للصابون الخاص. مادة مضافة لتزجيج المواد الخام للزجاج ؛ في أنظمة دوران المياه ؛ كمادة مضافة في الخرسانة ذات الخصائص الخاصة ؛ كعامل مضاد للتآكل للصلب والحديد.


يستخدم نتريت الصوديوم في إنتاج المنتجات المستخدمة لحماية خزانات وقود الزيت من التآكل.
يستخدم نتريت الصوديوم كمادة حافظة في الأطعمة.
نتريت الصوديوم يمنع نمو البكتيريا وتغير لونها بشكل عام


يجد نتريت الصوديوم تطبيقه في العديد من الصناعات بما في ذلك الأدوية والمنسوجات والأغذية والمشروبات.
يستخدم نتريت الصوديوم كمادة حافظة ، خاصة في قطاع معالجة اللحوم ، لأنه يعمل كمثبت للون ويعمل كمضاد للأكسدة ومضاد للميكروبات ، ويمنع نمو الميكروبات البكتيرية السامة التي تفسد الطعام.


نتريت الصوديوم لا يستخدم فقط في اللحوم ولكن في الأطعمة الأخرى القابلة للتلف لمنع التسوس والحفاظ على الطعم والنضارة.
يستخدم نتريت الصوديوم كمادة حافظة للأغذية ولصنع مواد كيميائية أخرى.
يستخدم نتريت الصوديوم كمادة حافظة للأغذية ومضاد للتسمم بالسيانيد.


يلعب نتريت الصوديوم دورًا كحافظة غذائية مضادة للميكروبات ، وعامل خافض للضغط ، ومضاد للأكسدة الغذائية ، وسم ومضاد للتسمم بالسيانيد.
يستخدم نتريت الصوديوم بشكل أساسي كمثبت للألوان كمادة حافظة في اللحوم والأسماك.
يمكن أيضًا استخدام نتريت الصوديوم في التخليق العضوي ، وفي صباغة وطباعة الأقمشة النسيجية ، وفي التصوير الفوتوغرافي ، وككاشف معمل ومانع للتآكل ، وفي تصنيع المواد الكيميائية المطاطية.


كما تم استخدام نتريت الصوديوم في الطب البشري والبيطري كموسع للأوعية ، وموسع للقصبات ، وترياق للتسمم بالسيانيد.
النتريت مركب سام معروف بأنه يسبب ميتهيموغلوبينية الدم.
تم إدراج نتريت الصوديوم في قائمة الأدوية الأساسية لمنظمة الصحة العالمية ، وهو دواء فعال للتسمم بالسيانيد.


يستخدم نتريت الصوديوم كمادة سامة إنسانية لمكافحة الخنازير البرية.
نتريت الصوديوم مسؤول عن اللون الأحمر المرغوب فيه في اللحوم.
يستخدم نتريت الصوديوم كمادة مضافة للغذاء.


نتريت الصوديوم هو ملح الصوديوم لحمض النيتريك ، ويستخدم كمادة مضافة حافظة في الأطعمة.
بالإضافة إلى ذلك ، أظهرت الدراسات أن نتريت الصوديوم في جسم الإنسان يقوم بتكوين أوعية جديدة وأن الدراسات حول هذا الموضوع مستمرة.
نتريت الصوديوم هو مثبط فعال للتآكل ويستخدم كمادة مضافة في الشحوم الصناعية ، كمحلول مائي في أنظمة التبريد ذات الحلقة المغلقة ، وفي الحالة المنصهرة كوسيط لنقل الحرارة.
يستخدم نتريت الصوديوم في مجموعة متنوعة من التطبيقات المعدنية ، للفوسفات والصرف.


- التطبيقات الصناعية الرئيسية لنتريت الصوديوم:
يتمثل أحد الاستخدامات الرئيسية لنتريت الصوديوم في الإنتاج الصناعي لمركبات النيتروجين العضوي التي يشيع استخدامها في مبيدات الآفات.
يستخدم نتريت الصوديوم أيضًا ككاشف في تحويل الأمينات إلى مركبات ديازو ومركبات عضوية أخرى تستخدم في إنتاج الأصباغ والأصباغ وحبر الطباعة.
يستخدم نتريت الصوديوم أيضًا في تخليق النتريت المستخدم لإنتاج مركبات النيتروز التي تستخدم في صناعات المطاط والبلاستيك كعامل نفخ.


- يستخدم نتريت الصوديوم كدواء مع ثيوسلفات الصوديوم لعلاج التسمم بالسيانيد.
يوصى باستخدام نتريت الصوديوم فقط في حالات التسمم الشديدة بالسيانيد.
بالنسبة لأولئك الذين يعانون من التسمم بالسيانيد وتسمم أول أكسيد الكربون ، يوصى عادةً بتسمم ثيوسلفات الصوديوم في حد ذاته.
يتم إعطاء نتريت الصوديوم عن طريق الحقن البطيء في الوريد.


- في معالجة اللحوم ، لا يتم استخدام نتريت الصوديوم أبدًا في حالة نقاء ولكن يتم خلطه دائمًا بالملح العادي.
يُعرف هذا الخليط بالملح النيتري أو ملح المعالجة أو ملح المعالجة النيتري.
في أوروبا ، يحتوي ملح المعالجة بالنترت على ما بين 99.1٪ و 99.5٪ ملح شائع وبين 0.5٪ و 0.9٪ نتريت.
في الولايات المتحدة ، يتم تحديد جرعات ملح المعالجة بالنترت بنسبة 6٪ ويجب إعادة خلطه بالملح قبل الاستخدام.


-الدواء:
يستخدم نتريت الصوديوم كمضاد لعلاج التسمم بالسيانيد.

-طعام:
في قطاع الغذاء ، يتم استخدام نتريت الصوديوم برقم E 250 كمادة حافظة.
يتحد نتريت الصوديوم أيضًا مع الميوجلوبين الموجود في اللحوم لإنتاج والحفاظ على اللون الوردي والأحمر الساطع للحوم المعالجة.

-صحة:
يستخدم نتريت الصوديوم لمنع نمو بكتيريا المطثية الوشيقية التي تشكل خطورة كبيرة على صحة الإنسان.


-لصباغة وطباعة المنسوجات:
صباغة وطباعة ديازوتيزيشن ؛ أكسدة الطباعة والصباغة باستخدام أصباغ برميل عديمة اللون ؛ الحماية من الاختزال أثناء الطباعة والصباغة باستخدام أصباغ معينة للحوض.
يستخدم نتريت الصوديوم لتحفيز الأكسدة المتسارعة لطلاء البرميل الذي يقاوم إعادة الأكسدة.


-كيمياء:
يستخدم نتريت الصوديوم في المختبرات لإزالة منتجات الصوديوم الزائدة.


- المضافات الغذائية والمواد الحافظة:
يستخدم نتريت الصوديوم لتسريع علاج اللحوم ، ومنع إنبات جراثيم المطثية الوشيقية ، وإضفاء لون وردي جذاب.
يتفاعل النتريت مع ميوغلوبين اللحم لإحداث تغيرات في اللون ، ويتحول أولاً إلى نيتروسوميوغلوبين (أحمر ساطع) ، ثم عند التسخين إلى نيتروسوموكروم (صبغة وردية).
تاريخيا ، استخدم الملح لحفظ اللحوم.
كان منتج اللحم المحفوظ بالملح عادة بني-رمادي اللون.
عند إضافة نتريت الصوديوم مع الملح ، يتحول لون اللحم إلى الأحمر ثم الوردي ، وهو ما يرتبط باللحوم المعالجة مثل لحم الخنزير ولحم الخنزير المقدد والنقانق والبولونيا.


-الكيمياء الصناعية:
الاستخدام الرئيسي لنتريت الصوديوم هو الإنتاج الصناعي لمركبات النيتروجين العضوي.
نتريت الصوديوم عبارة عن كاشف لتحويل الأمينات إلى مركبات ديازو ، وهي سلائف رئيسية للعديد من الأصباغ ، مثل أصباغ الديازو.
يتم إنتاج مركبات النيتروسو من النتريت.
تستخدم hese في صناعة المطاط.


- التطبيقات الصيدلانية لنتريت الصوديوم:
بدأ استخدام نتريت الصوديوم في صناعة الأدوية في عشرينيات وثلاثينيات القرن الماضي ، وهو مدرج في قائمة الأدوية الأساسية لمنظمة الصحة العالمية.
الاستخدام الأكثر شيوعًا لنتريت الصوديوم في صناعة الأدوية هو علاج التسمم بالسيانيد.
يتم خلط نتريت الصوديوم مع ثيوسلفات الصوديوم واستخدامها كحقن.
أثبت نتريت الصوديوم أيضًا أنه علاج فعال للتسمم بكبريتيد الهيدروجين.
يستخدم نتريت الصوديوم أيضًا كمكون خام في تخليق السكريات والكافيين.



لماذا يستخدم نيتريت الصوديوم؟
سترى نتريت الصوديوم في بعض اللحوم المعالجة لمساعدتها على البقاء لفترة أطول.
قد تلاحظ أيضًا استخدام نتريت الصوديوم في:
* مادة حافظة في الأسماك
* أغراض مراقبة الحيوان
*صيانة السيارة
* معالجة وتشطيب المعادن
* العلاج في بعض حالات التسمم بالسيانيد
* بعض الأدوية



كيمستريا نيتريت الصوديوم:
نتريت الصوديوم هو ملح غير عضوي بالصيغة الكيميائية NaNO2.
يمكن أن يكون نتريت الصوديوم على شكل حبيبات بلورية بيضاء مائلة للصفرة أو مسحوق أو قضيب.
نتريت الصوديوم عديم الرائحة وغير قابل للاحتراق ولكن يمكن أن يساعد في حرق المواد الأخرى القابلة للاحتراق.
كمركب أيوني ، يمكن استخدام نتريت الصوديوم كعامل اختزال قوي.
عندما يذوب في محلول حامضي ، يصبح نتريت الصوديوم مؤكسدًا قويًا.



يمكن استخدام نتريت الصوديوم المضاف للطعام بأمان في أو على أطعمة محددة وفقًا للشروط التالية:
(أ) يستخدم نتريت الصوديوم أو يقصد استخدامه على النحو التالي:
(1) يستخدم نتريت الصوديوم كمثبت لوني في منتجات التنفيش المعالجة المدخنة بحيث لا يتجاوز مستوى نتريت الصوديوم 10 أجزاء في المليون (0.001 بالمائة) في المنتج النهائي.

(2) يتم استخدام نتريت الصوديوم كمادة حافظة ومثبتة بالألوان ، مع أو بدون نترات الصوديوم ، في سمك السمور المدخن ، المقدد ، المدخن ، السلمون المقدد ، والشاد المدخن ، بحيث لا يتجاوز مستوى نتريت الصوديوم 200 جزء في المليون. ولا يتجاوز مستوى نترات الصوديوم 500 جزء في المليون في المنتج النهائي.

(3) يستخدم نتريت الصوديوم كمادة حافظة ومثبتة للألوان ، مع نترات الصوديوم ، في مستحضرات معالجة اللحوم للمعالجة المنزلية للحوم ومنتجاتها (بما في ذلك الدواجن والطرائد البرية) ، مع توجيهات للاستخدام تحد من كمية الصوديوم النتريت لا يزيد عن 200 جزء في المليون في منتج اللحوم النهائي ، ولا تزيد كمية نترات الصوديوم عن 500 جزء في المليون في منتج اللحوم النهائي.



كيف يتم استخدام نيتريت الصوديوم في معالجة اللحوم وحفظها؟
الاستخدام الأكثر شيوعًا لنتريت الصوديوم في صناعة الأغذية هو كمادة مضافة تسرع عملية معالجة اللحوم والأسماك.
عندما يضاف نتريت الصوديوم إلى اللحوم ، فإنه يتفاعل مع الميوجلوبين ويسبب تغيرات في اللون.
في البداية ، يتم تحويل الميوغلوبين إلى نيتروسوميوغلوبين ، مما ينتج عنه لون أحمر فاتح.
ثم عند تسخينه ، يتحول النيتروسوميوغلوبين إلى نيتروسوموكروم ، مما ينتج عنه لون وردي.
عند استخدامه للمعالجة ، يتم خلط نتريت الصوديوم دائمًا بالملح فيما يشار إليه عادةً بالملح الوردي.
يحتوي هذا الخليط عادة فقط على 0.5٪ إلى 0.9٪ نتريت الصوديوم.



إنتاج وتفاعلات نيتريت الصوديوم:
يمكن الحصول على هيدروكسيد الصوديوم بالمعالجة بثاني أكسيد النيتروجين وأكسيد النيتريك.
2 هيدروكسيد الصوديوم + NO2 + لا؟ 2 NaNO2 + H2O
يمكن تقليل نتريت الصوديوم لدخول التفاعل لتدمير منتجات الصوديوم الزائدة.
2 NaN 3 + 2 NaNO 2 + 2 H +؟ 3 N2 + 2 NO + 2 Na + 2 H2O
يمكن تحويل نتريت الصوديوم إلى حمض النيتريك عن طريق التفاعل مع حمض المعدة.



التفاعلات الكيميائية لنتريت الصوديوم:
في المختبر ، يمكن استخدام نتريت الصوديوم لتدمير أزيد الصوديوم الزائد.
2NaN3 + 2NaNO2 + 4H + ⟶ 3N2 + 2NO + 4Na + + 2H2O
تتحلل نتريت الصوديوم فوق 330 درجة مئوية (في الهواء) إلى أكسيد الصوديوم وأكسيد النيتريك وثاني أكسيد النيتروجين.
2NaNO2 ⟶ Na2O + NO + NO2
يمكن أيضًا استخدام نتريت الصوديوم في إنتاج حمض النيتروز:
2NaNO2 + H2SO4 ⟶ 2HNO2 + Na2SO4
ثم يتحلل حمض النيتروز في الظروف العادية:
2HNO2 ⟶ NO2 + NO + H2O
يتحلل ثاني أكسيد النيتروجين الناتج إلى خليط من أحماض النيتريك والنيتروز:
2NO2 + H2O ⟶ HNO3 + HNO2



انتاج نيتريت الصوديوم:
يتبع الإنتاج الصناعي لنتريت الصوديوم إحدى عمليتين ، تقليل أملاح النترات ، أو أكسدة أكاسيد النيتروجين المنخفضة.
تستخدم إحدى الطرق نترات الصوديوم المنصهرة كملح ، والرصاص يتأكسد ، بينما تستخدم الطريقة الأكثر حداثة برادة الحديد الخردة لتقليل النترات.
تتضمن الطريقة الأكثر شيوعًا التفاعل العام لأكاسيد النيتروجين في محلول مائي قلوي ، مع إضافة محفز.
تعتمد الظروف الدقيقة على أكاسيد النيتروجين المستخدمة ، وما هو المؤكسد ، حيث يجب التحكم في الظروف بعناية لتجنب الأكسدة المفرطة لذرة النيتروجين.
تم إنتاج نتريت الصوديوم أيضًا عن طريق تقليل أملاح النترات عن طريق التعرض للحرارة والضوء والإشعاع المؤين والمعادن والهيدروجين والاختزال الإلكتروليتي.



اللون والطعم:
مظهر اللحوم ومذاقها عنصر مهم لقبول المستهلك.
نتريت الصوديوم مسؤول عن اللون الأحمر المرغوب فيه (أو الوردي المظلل) للحوم.
هناك حاجة إلى القليل جدًا من النتريت لإحداث هذا التغيير.
تم الإبلاغ عن نتريت الصوديوم أن هناك حاجة إلى ما لا يقل عن 2 إلى 14 جزءًا في المليون (جزء في المليون) للحث على هذا التغيير اللوني المرغوب.
ومع ذلك ، لإطالة عمر هذا التغيير اللوني ، هناك حاجة إلى مستويات أعلى بشكل ملحوظ.
الآلية المسؤولة عن هذا التغيير اللوني هي تكوين عوامل نيتروزيلاتينج بواسطة النتريت ، الذي لديه القدرة على نقل أكسيد النيتريك الذي يتفاعل لاحقًا مع الميوغلوبين لإنتاج لون اللحم المعالج.
يتأثر المذاق الفريد المرتبط باللحوم المعالجة أيضًا بإضافة نتريت الصوديوم.
ومع ذلك ، فإن الآلية الكامنة وراء هذا التغيير في الذوق لا تزال غير مفهومة تمامًا.



منع الجراثيم الميكروبية:
بالاقتران مع مستويات الملح ودرجة الحموضة ، يقلل نتريت الصوديوم من قدرة جراثيم كلوستريديوم البوتولينوم على النمو إلى درجة إنتاج السم.
يتم تصنيع بعض منتجات اللحوم المجففة بدون النتريت.
على سبيل المثال ، تم الإبلاغ عن لحم الخنزير بارما ، الذي تم إنتاجه بدون نتريت منذ عام 1993 ، في عام 2018 أنه لم يتسبب في حدوث أي حالات من التسمم الغذائي.
أظهر نتريت الصوديوم درجات متفاوتة من الفعالية للتحكم في نمو أنواع أخرى من التلف أو الأمراض المسببة للأمراض.
على الرغم من أن آليات التثبيط غير معروفة جيدًا ، إلا أن فعاليتها تعتمد على عدة عوامل بما في ذلك مستوى النتريت المتبقي ، ودرجة الحموضة ، وتركيز الملح ، والمختزلات الموجودة ومحتوى الحديد.
يؤثر نوع البكتيريا أيضًا على فعالية نتريت الصوديوم.
من المتفق عليه عمومًا أن نتريت الصوديوم ليس فعالًا في السيطرة على مسببات الأمراض المعوية سالبة الجرام مثل السالمونيلا والإشريكية القولونية.
المضافات الغذائية الأخرى (مثل اللاكتات والسوربات) توفر حماية مماثلة ضد البكتيريا ، ولكنها لا توفر اللون الوردي المطلوب.



منع تآكل الدهون:
نتريت الصوديوم قادر أيضًا على تأخير تطور النتانة التأكسدية بشكل فعال.
يعتبر بيروكسيد الدهون من الأسباب الرئيسية لتدهور جودة منتجات اللحوم (النتانة والنكهات غير الشهية).
يعمل نتريت الصوديوم كمضاد للأكسدة بآلية مماثلة لتلك المسؤولة عن تأثير التلوين.
يتفاعل النتريت مع بروتينات الهيم وأيونات المعادن ، مما يؤدي إلى تحييد الجذور الحرة بواسطة أكسيد النيتريك (أحد منتجاته الثانوية).
تحييد هذه الجذور الحرة ينهي دورة أكسدة الدهون التي تؤدي إلى النتانة.



يخدم نيتريت الصوديوم وظيفة صحية عامة حيوية:
نتريت الصوديوم يمنع نمو البكتيريا المسببة للتسمم الغذائي ويمنع التلف.
كما يعطي النتريت اللحوم المعالجة لونها ونكهتها المميزة.
بالإضافة إلى ذلك ، تشير الأبحاث التي ترعاها وزارة الزراعة الأمريكية (USDA) إلى أن النتريت يمكن أن يساعد في منع نمو Listeria monocytogenes ، وهي بكتيريا بيئية يمكن أن تسبب المرض لبعض السكان المعرضين للخطر.



الخصائص الفيزيائية والكيميائية لنتريت الصوديوم:
الصيغة الكيميائية: NaNO2
الكتلة المولية: 68.9953 جم / مول
المظهر: صلبة بيضاء أو صفراء قليلا
الكثافة: 2.168 جم / سم 3
نقطة الانصهار: 271 درجة مئوية (520 درجة فهرنهايت ، 544 كلفن) (تتحلل عند 320 درجة مئوية)
الذوبان في الماء: 71.4 جم / 100 مل (0 درجة مئوية) ، 84.8 جم / 100 مل (25 درجة مئوية) ، 160 جم / 100 مل (100 درجة مئوية)
الذوبان: قابل للذوبان في الميثانول (4.4 جم / 100 مل) الإيثانول
قابل للذوبان بشكل طفيف في ثنائي إيثيل الأثير (0.3 جم / 100 مل)
قابل للذوبان جدا في الأمونيا
الحموضة (pKa): ~ 9
القابلية المغناطيسية (): −14.5 • 10−6 سم 3 / مول
معامل الانكسار (nD): 1.65
الهيكل البلوري: تقويم العظام
مجموعة الفضاء: Im2m
ثابت شعرية: أ = 3.5653 (8) Å ، ب = 5.5728 (7) Å ، ج = 5.3846 (13) Å
وحدات الصيغة (Z): 2

الإنتروبيا المولية المنقولة جنسياً (S 298 ): 106 جول / مول ك
المحتوى الحراري القياسي للتكوين (ΔfH 298 ): −359 كيلوجول / مول [2]
طاقة جيبس الحرة (ΔfG ⦵ ): −295 كيلوجول / مول

الوزن الجزيئي: 68.995 جم / مول
عدد المتبرعين برابطة الهيدروجين: 0
عدد متقبل رابطة الهيدروجين: 3
عدد السندات القابلة للتدوير: 0
الكتلة المطابقة: 68.98267252 جم / مول
الكتلة أحادية النظير: 68.98267252 جم / مول
مساحة السطح الطوبولوجي القطبية: 52.5 ²
عدد الذرات الثقيلة: 4
المسؤول الرسمي: 0
التعقيد: 13.5
عدد ذرات النظائر: 0
عدد المجسمات الذري المحدد: 0
عدد أجهزة المجسمة الذرية غير المحددة: 0
عدد أجهزة التعقيم بوند المحدد: 0
عدد أجهزة ستيروسنتر بوند غير المحددة: 0
عدد الوحدات المرتبطة تساهميًا: 2
المركب هو Canonicalized: نعم


الحالة الفيزيائية: صلبة ، مسحوق بلوري
اللون: أبيض ، أصفر فاتح
الرائحة: عديم الرائحة
نقطة الانصهار / نقطة التجمد:
نقطة الانصهار / المدى: 271 درجة مئوية - مضاءة.
نقطة الغليان الأولية ونطاق الغليان: لا توجد بيانات متاحة
القابلية للاشتعال (صلب ، غاز): لا توجد بيانات متاحة
حدود القابلية للاشتعال أو الانفجار العلوية / السفلية: لا توجد بيانات متاحة
نقطة الوميض: لا ينطبق
درجة حرارة الاشتعال الذاتي: لا توجد بيانات متاحة
درجة حرارة التحلل: لا توجد بيانات متاحة
الرقم الهيدروجيني: لا توجد بيانات متاحة
اللزوجة
اللزوجة ، الحركية: لا توجد بيانات متاحة
لزوجة ، ديناميكية: لا توجد بيانات متاحة
الذوبان في الماء: 820 جم / لتر عند 20 درجة مئوية
معامل التقسيم: n-أوكتانول / وتر:
لا ينطبق على المواد غير العضوية
ضغط البخار: لا توجد بيانات متاحة
الكثافة: 2168 جم / سم 3 عند 20 درجة مئوية
الكثافة النسبية: لا توجد بيانات متاحة
كثافة البخار النسبية: لا توجد بيانات متاحة
خصائص الجسيمات: لا توجد بيانات متاحة
الخصائص المتفجرة: لا توجد بيانات متاحة
معلومات السلامة الأخرى: لا توجد بيانات متاحة

رقم كاس: 7632-00-0
بوبكيم: 24269
كيم سبايدر: 22689
UNII: M0KG633D4F
رقم EC: 231-555-9
رقم الأمم المتحدة: 1500
كيمبل 93268
رقم RTECS: RA1225000
كود ATC: V03AB08
الصيغة الجزيئية: NaNO2
الكتلة المولية: 689953 جم / مول
المظهر: صلبة بيضاء أو صفراء قليلا
الكثافة: 2.168 جم / سم 3
نقطة الانصهار: 271 درجة مئوية ، 544 كلفن ، 520 درجة فهرنهايت (ديسمبر)
الذوبان في الماء: 84.8 جم / 100 مل (25 درجة مئوية)
الذوبان: (4.4 جم / 100 مل) قابل للذوبان في إيثانول الميثانول
منخفض جدا قابل للذوبان في ثنائي إيثيل إيثر (0.3 جم / 100 مل) قابل للذوبان جدا في الأمونيا
الحموضة (pKa): ~ 9
معامل الانكسار (nD): 1.65
الهيكل: هيكل بلوري
عبارات R: R8 ، R25 ، R50
عبارات S: (S1 / 2) ، S45 ، S61
درجة حرارة الاشتعال الذاتي: 489 درجة مئوية

رقم كاس: 7632-00-0
رقم مؤشر EC: 007-010-00-4
رقم EC: 231-555-9
الدرجة: ACS ، Reag. فتاه يورو
صيغة التل: NNaO₂
الصيغة الكيميائية: NaNO₂
الكتلة المولية: 69.00 جم / مول
رمز النظام المنسق: 2834 10 00
الكثافة: 2.168 جم / سم 3 (20 درجة مئوية)
نقطة الانصهار: 280 درجة مئوية (التحلل)
قيمة الأس الهيدروجيني: 9 (100 جم / لتر ، H₂O ، 20 درجة مئوية)
الكثافة الظاهرية: 1200 كجم / م 3
الذوبان: 820 جم / لتر
الاسم: نتريت الصوديوم
المظهر: صلبة بلورية بيضاء
الصيغة الكيميائية: NaNO2
نقطة الانصهار: 271 درجة مئوية
نقطة الغليان: تتحلل فوق 320 درجة مئوية
الكثافة: 2.17 جم / سم مكعب
الكتلة المولية: 68.9953 جم / مول
الذوبان في الماء: قابل للذوبان
CAS: 7632-00-0
الصيغة الجزيئية: NNaO2
الوزن الجزيئي (جم / مول): 69.00
رقم MDL: MFCD00011118
مفتاح InChI: LPXPTNMVRIOKMN-UHFFFAOYSA-M

نقطة الانصهار: 271 درجة مئ��ية
اللون الابيض
الشكل المادي: بلورات
الكمية: 100 جرام
نطاق النسبة المئوية للمقايسة: 99.999٪ (أساس المعادن)
معلومات الذوبان: قابل للذوبان في الماء ، والميثانول ، والإيثانول ، والأمونيا ، وحمض النيتريك.
ثنائي إيثيل الأثير قليل الذوبان.
وزن الصيغة: 69
الرائحة: عديم الرائحة
الحساسية: استرطابي
الكثافة: 2.17
الاسم الكيميائي أو المادة: نتريت الصوديوم
الصيغة المركبة: NNaO2
الوزن الجزيئي: 69
المظهر: بلورات بيضاء أو صفراء قليلاً
نقطة الانصهار: 271 درجة مئوية
نقطة الغليان: N / A
الكثافة: 2.17 جم / سم 3
الذوبان في H2O: N / A
الكتلة المطابقة: 68.982673
الكتلة أحادية النظير: 68.982673



إجراءات الإسعافات الأولية لنتريت الصوديوم:
-وصف تدابير الإسعافات الأولية:
*نصيحة عامة:
اعرض ورقة بيانات سلامة المواد هذه على الطبيب الحاضر.
* في حالة الاستنشاق:
بعد الاستنشاق:
هواء نقي.
* في حالة ملامسة الجلد:
خلع جميع الملابس الملوثة فورا.
اشطف الجلد بالماء / الاستحمام.
* في حالة ملامسة العين:
بعد ملامسة العين:
اشطفيه بالكثير من الماء.
اتصل بطبيب العيون.
انزع العدسات اللاصقة.
*أذا تم أبتلاعها:
أعط الماء للشرب (كأسين على الأكثر).
اطلب المشورة الطبية على الفور.
- الإشارة إلى أي عناية طبية فورية وعلاج خاص مطلوب:
لا تتوافر بيانات



إجراءات التسرب العرضي لنتريت الصوديوم:
- الاحتياطات الشخصية ومعدات الحماية وإجراءات الطوارئ:
* نصيحة لغير العاملين في حالات الطوارئ:
تأكد من وجود تهوية كافية.
- الاحتياطات البيئية:
لا تدع المنتج يفسد.
- طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
تغطية المصارف.
جمع الانسكابات وربطها وضخها.
مراعاة القيود المحتملة للمواد.
تناوله بعناية.
التخلص منها بشكل سليم.
نظف المنطقة المصابة.



إجراءات مكافحة حرائق نيتريت الصوديوم:
-وسائط إطفاء:
* وسائط إطفاء مناسبة:
ماء
رغوة
ثاني أكسيد الكربون (CO2)
بودرة جافة
* وسائط إطفاء غير مناسبة:
بالنسبة لهذه المادة / المخلوط ، لا توجد قيود على عوامل الإطفاء.
-مزيد من المعلومات:
منع مياه إطفاء الحريق من تلوث المياه السطحية أو شبكة المياه الجوفية.



ضوابط التعرض / الحماية الشخصية لنتريت الصوديوم:
-المعلمات السيطرة:
- المكونات مع معلمات التحكم في مكان العمل:
-ضوابط التعرض:
--معدات الحماية الشخصية:
* حماية العين / الوجه:
استخدم معدات لحماية العين.
نظارات حماية
*حماية الجلد:
اتصال كامل
المادة: مطاط النتريل
سمك الطبقة الدنيا: 0،11 مم
وقت الاختراق: 480 دقيقة
الاتصال سبلاش:
المادة: مطاط النتريل
سمك الطبقة الدنيا: 0،11 مم
وقت الاختراق: 480 دقيقة
*حماية الجسم:
ملابس واقية
- التحكم في التعرض البيئي:
لا تدع المنتج يفسد.



معالجة وتخزين نيتريت الصوديوم:
-الاحتياطات للتعامل الآمن:
*قياس علالي:
قم بتغيير الملابس الملوثة.
اغسل يديك بعد العمل بمادة.
-شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
*شروط التخزين:
مغلق بإحكام.
ابق مغلقًا أو في منطقة لا يمكن الوصول إليها إلا للأشخاص المؤهلين أو المصرح لهم.
استرطابي



استقرار وفاعلية نيتريت الصوديوم:
-الاستقرار الكيميائي:
المنتج مستقر كيميائيًا في ظل الظروف المحيطة القياسية (درجة حرارة الغرفة).
لا توجد معلومات متاحة
-المواد غير المتوافقة:
لا تتوافر بيانات



المرادفات:
نترات الصوديوم
7632-00-0
حمض النيتروز ، ملح الصوديوم
نترات الصوديوم
النتريت والصوديوم
نتريوم نيتريت
نيتريتو سوديكو
نتريت الصوديوم
Natrum nitrosum
صودا حمض النيتروز
NaNO2
نتريت الصوديوم [USP]
MFCD00011118
كيمبل 93268
INS رقم 250
M0KG633D4F
DTXSID0020941
تشيبي: 78870
INS-250
مجلس الأمن القومي -77391
نتريت الصوديوم 18O2 (10٪ 16O2)
نتريت الصوديوم (USP)
DTXCID00941
كاسويل رقم 782
دوسيتان سودني [التشيك]
أزوتين سودوي [بولندي]
أزوتين سودوي
نتريوم نتريت [ألماني]
نيتريتو سوديكو [إسباني]
نتريت الصوديوم [فرنسي]
كرس 559
CAS-7632-00-0
HSDB 757
EINECS 231-555-9
مجلس الأمن القومي 77391
UN1500
الكود الكيميائي لمبيدات الآفات EPA 076204
UNII-M0KG633D4F
نتريت النتريوم
نيتريت الصوديوم
Natrii nitris
نتريت الصوديوم (TN)
نتريت الصوديوم ACS الصف
EC 231-555-9
نيتريت الصوديوم [مي]
نيتريت الصوديوم [FCC]
نيتريت الصوديوم [HSDB]
نيتريت الصوديوم [INCI]
ناتروم نيتروسوم [هبوس]
نيتريت الصوديوم [فاندف]
نيتريت الصوديوم [مارت.]
نتريت الصوديوم ، AR ،> = 98٪
نتريت الصوديوم LR> = 98٪
نيتريت الصوديوم [USP-RS]
نيتريت الصوديوم [WHO-DD]
نيتريت الصوديوم [WHO-IP]
HMS3652K08
حامض النيتروز ، ملح الصوديوم (1: 1)
نتريت الصوديوم ، المعيار التحليلي
نتريت الصوديوم حبيبات 99.5٪
نتريت الصوديوم ، درجة المعادن النزرة
توكس 21_202155
توكس 21_300025
الصورة 4074
نيتريت الصوديوم [ORANGE BOOK]
نيتريت الصوديوم [EP MONOGRAPH]
AKOS024427981
نيتريت الصوديوم [أوسب مونوغراف]
CCG-266007
NCGC00090737-01
NCGC00090737-02
NCGC00254137-01
NCGC00259704-01
نتريت الصوديوم [UN1500]
BP-31053
E250
نيتريت الصوديوم
نتريت الصوديوم ، كاشف ACS> = 97.0٪
نتريت الصوديوم ، pa ، كاشف ACS ، 99٪
فت -0645124
S0565
مكون نيتريت الصوديوم من نثيودوت
نتريت الصوديوم ، 99.5٪ ، التدفق الحر للغاية
نتريت الصوديوم ، ReagentPlus (R) ،> = 99.0٪
SW219150-1
نتريت الصوديوم ، 99.999٪ أساس المعادن النزرة
نتريت الصوديوم ، الصف الأول SAJ ،> = 97.0٪
D05865
E78844
نتريت الصوديوم ،> = 99.99٪ أساس المعادن النزرة
نتريت الصوديوم ، درجة خاصة JIS> = 98.5٪
نتريت الصوديوم ، بوروم باسكال> = 98.0٪ (RT)
Q339975
نتريت الصوديوم ، بيريس. باسكال ، كاشف ACS ،> = 99.0٪ (RT)
نتريت الصوديوم ، المعيار المرجعي لدستور الأدوية الأمريكي (USP)
نتريت الصوديوم ، اللامائي ، التدفق الحر ، Redi-Dri (TM) ، كاشف ACS ،> = 97٪
نتريت الصوديوم ، بيريس. السلطة الفلسطينية ، كاشف ACS ، ريج. Ph. Eur. ،> = 99٪

نترات الفضة هي مركب تلوين لتحديد البروتينات والأحماض النووية
نترات الفضة هي ملح الفضة الأكثر أهمية.
تشكل نترات الفضة بلورات ثقيلة عديمة اللون.


رقم سجل المستخلصات الكيميائية: 7761-88-8
رقم المفوضية الأوروبية: 231-853-9
رقم الترخيص: MFCD00003414
الصيغة الجزيئية: AgNO3



نترات الفضة، نترات الفضة (I)، حمض النيتريك ملح الفضة (1+)، اللازورد الجهنمي، نترات الأرجنتين، نترات الفضة، 7761-88-8، نترات الفضة (I)، نيتراس الأرجنتيني، نترات الفضة، أحادي نترات الفضة، نترات الفضة، النيتريك ملح حمض الفضة (I)، نترات الأرجنتين، نترات الفضة (1+)، أرجيرول، AgNO3، نيتراتو دي بلاتا، ملح حمض النيتريك الفضي (1+)، نترات الفضة (DOT)، رقم كاسويل. 737، HSDB 685، Argentum nitricum، UNII-95IT3W8JZE، EINECS 231-853-9، 95IT3W8JZE، الكود الكيميائي للمبيدات الحشرية لوكالة حماية البيئة 072503، NSC 135800، نترات الفضة (I)، CHEBI:32130، NSC-135800، DTXSID3032042، إي سي 2 31- 853 -9، MFCD00003414، وحدة معالجة المياه UTS Silverator، UN1493، نترات الفضة، ACS، فضة، نترات، نترات الفضة-، نيتراتو دي براتا، نترات الفضة (I)، حمض النيتريك، ملح الفضة (1+)، نترات الفضة BP ، نترات الفضة IP، نترات الفضة USP، نترات الفضة (1)، أرجنتوم نيتريكوم 1M، أرجنتوم نيتريكوم 6x، كاسويل رقم 737، حمض النيتريك الفضة (1+) ملح (1:1)، ملح الفضة (1+)، نترات الفضة (TN)، نترات الفضة (1+)، Argentum Nitricum200ck، Argentum nitricum 200C، نترات الفضة ACS الصف، نترات الفضة، Premion؟، نترات الفضة [MI]، مجموعة إعادة تعبئة Argentum Nitricum، نترات الفضة، كاشف ACS، نترات الفضة (JP17) / USP)، نترات الفضة [HSDB]، نترات الفضة [INCI]، نترات الفضة، Ag 63.3%، Ag (N O3)، نترات الفضة (I) (1:1)، نترات الفضة [VANDF]، CHEMBL177367، نترات الفضة ( AGNO3)، أرجنتوم نيتريكوم [HPUS]، DTXCID1012042، كود المبيدات الحشرية: 072503، نترات الفضة [WHO-DD]، نترات الفضة [WHO-IP]، أداة تطبيق المادة الكاوية المرنة من أفوكا، SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N، نترات الفضة، AR، > =99.9%، نترات الفضة، LR، >=99.5%، نترات الفضة، 99.9%+ درجة AR، AKOS015833341، ARGENTI NITRAS [WHO IP LATIN]، AT27248، DB11080، نترات الفضة (1+) [WHO-IP]، نترات الفضة [UN1493]،BP-30056، نترات الفضة، كاشف ACS، > = 99.0%، نترات الفضة، BioXtra، > 99% (المعايرة)، نترات الفضة، تم اختبارها وفقًا لـ Ph.Eur.، نترات الفضة، SAJ الدرجة الأولى ، >=99.8%، نترات الفضة، أثر، درجة المعادن، 99.995%، D01730، نترات الفضة، 99.9999% أساس المعادن النزرة، نترات الفضة، درجة JIS الخاصة، >= 99.8%، نترات الفضة، تلبي مواصفات اختبار USP، Q207442،
نترات الفضة، بيوريس. pa، >=99.5% (AT)، SR-01000944542، SR-01000944542-1، نترات الفضة، لا مائي، أساس المعادن النزرة 99.999%، نترات الفضة، pa، كاشف ACS، ريج. ISO، 99.8%، نترات الفضة، ReagentPlus(R)، >=99.0% (المعايرة)، معيار مقايسة النظائر للفضة، NIST(R) SRM(R) 978a، المعيار الفضي لبرنامج المقارنات الدولية، لبرنامج المقارنات الدولية، جاهز للاستخدام- الاستخدام، في حمض النيتريك، المعيار الفضي لـ AAS، جاهز للاستخدام، يمكن إرجاعه إلى BAM، في حمض النيتريك، نترات الفضة على هلام السيليكا، مدى وضع العلامات: ~ 10 بالوزن. % تحميل، +230 شبكة، نترات الفضة، كاشف حيوي، مناسب لزراعة الخلايا النباتية، > 99% (معايرة)، نترات الفضة، يفي بالمواصفات التحليلية للدكتوراه. يورو، BP، USP، 99.8-100.5٪، نترات الفضة، بوريس. السلطة الفلسطينية، كاشف ACS، ريج. إسو، ريج. دكتوراه. يورو، >=99.8%، ملح حمض النيتريك الفضي (1+)، مادة كاوية قمرية، نترات الأرجنتين، ملح حمض النيتريك الفضي (I)، أحادي نترات الفضة، نترات الفضة (I) (1:1)، الفضة (1) +) نترات، سيلبرنيترات، رقم الأمم المتحدة 1493، ملح فضة حمض النيتريك، ملح الفضة، نترات الفضة (i)، حمض النيتريك الفضي (+1) ملح، مادة كاوية قمرية، نترات الأرجنتين، ملح حمض النيتريك الفضي (I)،



نترات الفضة هو مركب كيميائي من كاتيون الفضة وأنيون النترات.
الأيونات هي جزيئات مشحونة، والكاتيونات مشحونة بشكل إيجابي والأنيونات مشحونة سلبا.
نترات الفضة متاحة بوصفة طبية ولكن لم تتم الموافقة عليها من قبل إدارة الغذاء والدواء.


نترات الفضة هو مركب غير عضوي يستخدم غالبًا كمقدمة متعددة الاستخدامات لمركبات الفضة الأخرى لأنه أقل ملح الف��ة تكلفة، وهو غير استرطابي وثابت نسبيًا للضوء.
نترات الفضة هي مادة طبيعية شائعة.


يتم استخدام نترات الفضة في الداخل لإطالة العمر الإنتاجي
الزهور المقطوفة تجاريًا عن طريق الحد من قدرتها على إنتاج الإيثيلين.
لأن محاليل نترات الفضة يمكن أن تسبب بقع بنية على الجلد، يتعين على المستخدمين ارتداء معدات الحماية المناسبة.


نترات الفضة ليس لها أي آثار ضارة على البشر أو البيئة إذا اتبع المستخدمون توجيهات الملصق.
نترات الفضة هي ملح الفضة الأكثر أهمية.
تشكل نترات الفضة بلورات ثقيلة عديمة اللون.


تستخدم نترات الفضة في الطب للكي ولها خصائص مضادة للجراثيم.
ترتبط نترات الفضة ببقايا الأحماض الأمينية الانتقائية تحت ظروف الحموضة الضعيفة أو المحايدة مما يجعلها مناسبة كصبغة لتحديد البروتينات.


نترات الفضة جيدة جدًا في علاج الثآليل.
نترات الفضة مفضلة أيضًا في الجلود الداكنة والمواد العضوية.
مكونات نترات الفضة هي الفضة وحمض النيتريك.


يتم تصنيع نترات الفضة وفقًا للصيغة الواردة في المثال:
Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
نترات الفضة مركب متعدد الاستخدامات.


يمكن بسهولة استبدال أيون النترات بروابط أخرى ترتبط بأيون الفضة.
نترات الفضة مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية AgNO3.
في شكلها الصلب، يتم تنسيق نترات الفضة في ترتيب مستو ثلاثي الزوايا.


نترات الفضة مسجلة بموجب لائحة REACH ويتم تصنيعها و/أو استيرادها إلى المنطقة الاقتصادية الأوروبية بمعدل ≥ 100 طن سنويًا.
نترات الفضة مركب كيميائي له الصيغة AgNO3.
تتكون نترات الفضة من رابطة أيونية بين كاتيون الفضة (Ag+) وأنيون النترات (NO3–).


بسبب الطبيعة الأيونية لهذا المركب، تذوب نترات الفضة بسهولة في الماء وتتفكك إلى الأيونات المكونة لها.
نترات الفضة مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية AgNO3.
نترات الفضة هي مادة مقدمة متعددة الاستخدامات للعديد من مركبات الفضة الأخرى، مثل تلك المستخدمة في التصوير الفوتوغرافي.


نترات الفضة أقل حساسية للضوء بكثير من الهاليدات.
كانت نترات الفضة تسمى ذات يوم بمادة كاوية قمرية لأن الفضة كانت تسمى لونا من قبل الكيميائيين القدماء الذين ربطوا الفضة بالقمر.
في نترات الفضة الصلبة، تكون أيونات الفضة منسقة بشكل ثلاثي في ترتيب مستو ثلاثي.


تظهر نترات الفضة على شكل مادة صلبة بلورية عديمة اللون أو بيضاء اللون، وتصبح سوداء عند تعرضها للضوء أو للمواد العضوية.
نترات الفضة (1+) عبارة عن ملح فضي وملح نترات غير عضوي.
نترات الفضة لها دور كمادة قابضة.


نترات الفضة هي مادة كيميائية غير عضوية ذات نشاط مطهر.
نترات الفضة هي نترات الفضة.
نترات الفضة، مركب كيميائي كاوي، مهم كمطهر، وفي التحضير الصناعي لأملاح الفضة الأخرى، وككاشف في الكيمياء التحليلية.


الصيغة الكيميائية لنترات الفضة هي AgNO3.
نترات الفضة النقية هي مادة وسيطة في تحضير أملاح الفضة الأخرى، بما في ذلك مركبات الفضة الغروية المستخدمة في الطب وهاليدات الفضة المدمجة في مستحلبات التصوير الفوتوغرافي.


يتم الحصول على نترات الفضة بكميات كبيرة عن طريق إذابة الفضة في حمض النيتريك.
تتبلور نترات الفضة في ألواح شفافة تذوب عند درجة حرارة 212 درجة مئوية (414 درجة فهرنهايت).
تبلغ قابلية ذوبان نترات الفضة عند 20 درجة مئوية (68 درجة فهرنهايت) 222 جرامًا لكل 100 جرام من الماء.


نترات الفضة قابلة للذوبان بشكل معتدل في كحولات الميثيل والإيثيل وبدرجة أقل في العديد من المذيبات العضوية الأخرى.
عند تسخينها إلى حوالي 320 درجة مئوية (608 درجة فهرنهايت)، تفقد نترات الفضة الأكسجين وتشكل نتريت الفضة.
عند الحرارة الحمراء تتشكل الفضة.


يؤدي تناول نترات الفضة إلى آلام شديدة في البطن، وقيء، وإسهال، مع تطور التهاب المعدة والأمعاء.
يشمل العلاج تناول محاليل الملح الشائعة عن طريق الفم، والحليب (أو بياض البيض والماء)، والصابون في الماء لحماية الأغشية المخاطية للمريء والمعدة وترسيب أيونات الفضة الحرة السامة على شكل كلوريد الفضة.


نترات الفضة، AgNO3، هي ملح الفضة الأقل تكلفة، وهي مستقرة نسبيًا للضوء.
نترات الفضة تذوب بسهولة في الماء (2150 جم/لتر عند 20 درجة مئوية).
نظرًا لأنه يمكن استبدال النترات بسهولة برباطات أخرى، فإن نترات الفضة هي نقطة بداية متعددة الاستخدامات لتخليق مركبات الفضة الأخرى.


يمكن تحضير نترات الفضة عن طريق إذابة الفضة مع حمض النيتريك:
3 Ag + 4 HNO3 Arrow_right.gif 3 AgNO3 + NO + 2 H2O
عندما يتم وضع صفيحة من النحاس في محلول نترات الفضة، تتفاعل نترات الفضة مع النحاس لتكوين بلورات تشبه الشعر من الفضة المعدنية ومحلول أزرق من نترات النحاس:


2 AgNO3 + Cu Arrow_right.gif Cu(NO3)2 + 2 Ag
تتفاعل نترات الفضة مع محاليل أيونات الهاليد لتعطي راسباً من AgX (X = Cl, Br, I) الذي يستخدم في الأفلام الفوتوغرافية.
عند تسخينها، تتحلل نترات الفضة إلى الفضة المعدنية والأكسجين وأكسيد النيتروجين:


2 AgNO3 Arrow_right.gif 2 Ag + O2 + 2 NO2
أملاح الفضة لها خصائص مضادة للميكروبات وتستخدم عادة لتطهير مياه الشرب.
عند ملامسة نترات الفضة المخففة للجلد، يتحول الجلد إلى اللون البني/الأسود بعد فترة قصيرة بسبب عنصر الفضة الأساسي الذي يتم إدخاله إلى الجلد وفقًا للتفاعل التالي:


AgNO3 + H (من الجلد) Arrow_right.gif Ag + HNO3
المحاليل المركزة من نترات الفضة سوف تسبب الحروق بسبب نفس التفاعل.
نترات الفضة مركب كيميائي له الصيغة الكيميائية AgNO3.


تتكون نترات الفضة من رابطة أيونية بين كاتيون الفضة أي Ag+ وأنيون النترات NO−3.
بسبب الطبيعة الأيونية لنترات الفضة، فإنها تذوب بسهولة في الماء وتتفكك إلى الأيونات المكونة لها.
نترات الفضة هي مقدمة للعديد من مركبات الفضة الأخرى، بما في ذلك مركبات الفضة المستخدمة في التصوير الفوتوغرافي.


عند مقارنة نترات الفضة مع هاليدات الفضة المستخدمة في التصوير الفوتوغرافي بسبب حساسيتها للضوء.
نترات الفضة تكون مستقرة عند تعرضها للضوء.
يتكون أيون النترات الموجود في نترات الفضة من ذرة نيتروجين واحدة محاطة بثلاث ذرات أكسجين.
روابط النيتروجين والأكسجين متشابهة مع بعضها البعض في هذا الأيون.


الشحنة الرسمية لذرة النيتروجين هي -1، في حين تحمل كل ذرة أكسجين شحنة قدرها -2/3.
الشحنة الصافية لأيون النترات هي -1، ويتم إخمادها بواسطة الشحنة +1 التي يحتفظ بها أيون Ag+ من خلال الرابطة الأيونية في AgNO3.
يتم تثبيت بنية أيون النترات بسبب الرنين.



استخدامات وتطبيقات نترات الفضة:
تُستخدم نترات الفضة بشكل شائع لصبغ المواد الهلامية البروتينية لتحديد البروتينات لأنها ترتبط ببقايا الأحماض الأمينية الانتقائية تحت ظروف الحموضة الضعيفة أو المحايدة، ولا سيما اللايسين.
تُستخدم نترات الفضة أيضًا في تلوين الأحماض النووية ومقترنات السكر في المواد الهلامية.


تستخدم نترات الفضة في كروماتوغرافيا الدهون، بواسطة HPLC وTLC.
في الكيمياء التحليلية، يتم استخدام نترات الفضة لتحديد محتوى الكلوريد بالمعايرة.
التطبيقات الرئيسية لنترات الفضة: المواد الهلامية البروتينية الملونة | الأحماض النووية والمقترنات السكرية | كروماتوغرافيا الدهون | تحديد المعايرة لمحتوى الكلوريد.


نترات الفضة مادة صلبة تذوب في الماء.
يتم تحضير نترات الفضة تجاريا عن طريق إذابة عنصر الفضة في حمض النيتريك المخفف.
تُستخدم منتجات المبيدات الحشرية التي تحتوي على نترات الفضة كعنصر نشط في صناعة الزهور التجارية لمنع تقلص أو سقوط البراعم والأزهار قبل الأوان.


عندما يتم وضع السيقان المقطوعة في محلول مخفف من نترات الفضة، يتم منع النباتات من صنع الإيثيلين، وهو غاز يعزز نضج الثمار وشيخوخة النباتات.
التطبيقات الرئيسية لنترات الفضة: مسحوق الفضة، طلاء الأجزاء الإلكترونية، الديكور والطلاءات الأخرى، المحفزات، الكواشف، العوامل المضادة للبكتيريا،

مرايا فضية، ومواد حساسة للضوء.
تختلف استخدامات نترات الفضة من صبغ الفضة في المجهر الإلكتروني الماسح، وطلاء القسطرة لمنع العدوى إلى تأكيد وجود أيونات الكلوريد أو البروميد أو اليوديد في الكيمياء التحليلية.


تستخدم نترات الفضة في كي الأنسجة المصابة حول جروح الجلد، وإزالة الثآليل والزوائد الجلدية والأنسجة الحبيبية.
تستخدم نترات الفضة لكي الجروح في الأغشية المخاطية بما في ذلك: تقرحات صغيرة في الفم، اللوزتين المصابتين، تقرحات وتآكلات المهبل أو عنق الرحم، الشقوق والنواسير المستقيمية، التهاب القرنية والملتحمة الحوفي العلوي، وهي حالة تسبب التهابًا مزمنًا في المنطقة فوق القرنية. العين


يمكن استخدام ملح الفضة كمواد فوتوغرافية، ومواد حافظة ومواد خام محفزة، كما يمكن استخدامه في صباغة اللون الفضي، وإنتاج المرآة، وما إلى ذلك.
يمكن استخدام نترات الفضة في كواشف التحليل.


يمكن استخدام فيلم الفيلم وفيلم التصوير الفوتوغرافي بالأشعة السينية ومستحلبات التصوير الفوتوغرافي الأخرى ونترات الفضة لإنتاج مواد حساسة للضوء.
وفي مجال صناعة الإلكترونيات، يمكن استخدام نترات الفضة في المواد اللاصقة الموصلة، وعوامل تنقية الغاز، وتفضيض المكونات الإلكترونية.
يمكن أيضًا استخدام المادة الفضية لإنتاج المرآة وبطانة الزجاج الحراري لمعطف مشاركة الجهد وقفازات العمل الإلكترونية.


ويمكن أيضًا استخدام اللون الفضي للحرفيين الآخرين.
استخدمته صناعة البطاريات في إنتاج بطاريات الفضة والزنك.
يمكن استخدام نترات الفضة كعامل تعقيم وكاشف تآكل في مجال المستحضرات الصيدلانية.


تستخدم الصناعة الكيميائية اليومية نترات الفضة في صناعة شامبو الشعر المصبوغ.
يمكن أيضًا استخدام نترات الفضة في إنتاج محفزات الفضة الأخرى.
يمكن استخدام نترات الفضة لطلاء الفضة الخالي من السيانيد، مثل تفضيض الثيوسلفات، وتفضيض حمض الهيدروكلوريك، وتفضيض إيمينو أمونيوم ثنائي سلفونات، وتفضيض حمض السلفوساليسيليك.


نترات الفضة هي أيضا مصدر أيون الفضة.
محتوى نترات الفضة له تأثير معين على الموصلية والتشتت ومعدل الترسيب لمحلول طلاء الفضة.
تُستخدم نترات الفضة أيضًا في تلوين الأحماض النووية والجليكوكونجات في المواد الهلامية.


نترات الفضة هي مصدر لأيونات الفضة في الدراسات البيولوجية، كما هو الحال في التحقيقات السمية على الخميرة والحيوانات البحرية.
لقد ثبت أن نترات الفضة تحفز الحالة التوافقية للبروتين من الداء النشواني الأميلويد A في الفئران.
نترات الفضة لديها أيضا نشاط مبيد للجراثيم قوي.


نت��ات الفضة أقل حساسية للضوء بكثير من الهاليدات.
حصلت نترات الفضة على اسمها كحجر الجحيم لأنها تجعل الجلد داكنًا. وبما أن نترات الفضة قابلة للذوبان في الماء والكحول بسهولة، فإنها تستخدم كمادة بدائية في الحصول على العديد من مركبات الفضة.


نترات الفضة هي الأكثر استخدامًا في التصوير الفوتوغرافي والأحبار وصناعة صبغات الشعر والطلاء بالفضة.
لنترات الفضة العديد من التطبيقات في العديد من المجالات مثل علم الأحياء، والتركيب الكيميائي، والطب.
يتم استخدام قدرة نترات الفضة على تكوين راسب من هاليدات الفضة عند معالجتها بأيونات الهاليد أثناء صناعة الأفلام الفوتوغرافية.


يتم تحضير العديد من المتفجرات ذات القاعدة الفضية بتفاعل ترسيب نترات الفضة.
وفي مجال الكيمياء غير العضوية يتم استخلاص الهاليدات بمساعدة نترات الفضة.
فرع الكيمياء، أي الكيمياء التحليلية، يستخدم هذا التفاعل للتحقق من وجود أنيونات الهاليد مثل أيونات اليوديد أو البروميد أو الكلوريد.


يتم فصل مخاليط الألكينات بمساعدة نترات الفضة حيث يرتبط كاتيون الفضة بالألكينات بطريقة عكسية.
نترات الفضة بمثابة مطهر في العديد من الأجهزة الطبية.
يمكن استخدام نترات الفضة لعلاج وإزالة الثآليل غير المرغوب فيها لدى البشر.


غالبًا ما تستخدم نترات الفضة كمقدمة للمركبات الأخرى المحتوية على الفضة.
تُستخدم نترات الفضة في صناعة الأفلام الفوتوغرافية، وفي المختبرات كعامل تلوين في تصوير البروتين في المواد الهلامية PAGE وفي الفحص المجهري الإلكتروني.


نترات الفضة مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية AgNO3.
في شكلها الصلب، يتم تنسيق نترات الفضة في ترتيب مستو ثلاثي الزوايا.
غالبًا ما تستخدم نترات الفضة كمقدمة للمركبات الأخرى المحتوية على الفضة.


تُستخدم نترات الفضة في صناعة الأفلام الفوتوغرافية، وفي المختبرات كعامل تلوين في تصوير البروتين في المواد الهلامية PAGE وفي الفحص المجهري الإلكتروني.
تستخدم نترات الفضة في طلاء الفضة، والتصوير الفوتوغرافي، وتصنيع مركبات الفضة الأخرى، والمرايا، وتلوين الخزف، والتلوين في علم الأنسجة.


يتم استخدام نترات الفضة كصبغة في المجهر الإلكتروني الماسح، ومكون رئيسي في العديد من التركيبات الصيدلانية المطهرة والمضادة للبكتيريا القائمة على الفضة.
تستخدم نترات الفضة لفصل مخاليط الألكينات عن طريق الامتصاص الانتقائي، وفي تفاعلات إزالة الحماية والأكسدة في التخليق العضوي.


تستخدم نترات الفضة على نطاق واسع ككاشف تحليلي يستخدم لتفاعلها الفوري مع أيونات الهاليد التي تشكل راسبًا غير قابل للذوبان من هاليدات الفضة (I).
نترات الفضة هي دواء يستخدم للكي، وهي عملية حرق الجلد لوقف النزيف أو منع الجرح من العدوى.


تستخدم نترات الفضة أيضًا لإزالة الأنسجة الحبيبية (الأنسجة الوردية والمتكتلة فوق الجرح الشافي) أو الثآليل الموجودة على الجلد.
نترات الفضة تأتي على شكل عصا يمكن تطبيقها على الجلد أو الأغشية المخاطية، وهي البطانة الداخلية الرطبة لمناطق مثل الأنف أو الفم.


على الرغم من أن نترات الفضة لا تسبب العديد من الآثار الجانبية، إلا أنها يمكن أن تسبب حروقًا كيميائية أو بقعًا إذا لم يتم التعامل معها بشكل صحيح.
نترات الفضة هي مقدمة للعديد من مركبات الفضة، بما في ذلك مركبات الفضة المستخدمة في التصوير الفوتوغرافي.
بالمقارنة مع هاليدات الفضة، التي تستخدم في التصوير الفوتوغرافي بسبب حساسيتها للضوء، فإن AgNO3 مستقر تمامًا عند تعرضه للضوء.


نترات الفضة لديها مجموعة واسعة من التطبيقات في العديد من المجالات مثل علم الأحياء، والتخليق الكيميائي، والطب.
نترات الفضة مركب متعدد الاستخدامات لأنه يمكن استبدال أيون النترات برباطات أخرى يمكن أن ترتبط بأيون الفضة.
نظرًا لقدرة نترات الفضة على تكوين راسب من هاليدات الفضة عند معالجتها بأيونات الهاليد، فإنها تستخدم في صناعة الأفلام الفوتوغرافية.


يمكن تحضير العديد من المتفجرات القائمة على الفضة من خلال تفاعل ترسيب نترات الفضة.
وفي مجال الكيمياء غير العضوية يتم استخلاص الهاليدات بمساعدة هذا المركب.
يستخدم فرع الكيمياء المعروف بالكيمياء التحليلية هذا التفاعل للتحقق من وجود أنيونات الهاليد مثل أيونات اليوديد أو البروميد أو الكلوريد.


يمكن فصل مخاليط الألكينات بمساعدة هذا المركب حيث أن كاتيون الفضة يرتبط بالألكينات بطريقة عكسية.
عند تخفيفها بالماء إلى تركيز 0.5%، يمكن أن تكون نترات الفضة بمثابة مطهر في العديد من الأجهزة الطبية.
يمكن إعطاء محلول مخفف من نترات الفضة لعيني الطفل المولود لأم تعاني من مرض السيلان، حيث يحارب بكتيريا السيلان ويحمي الطفل من ظهور العمى.


ومن المعروف أيضًا أن نترات الفضة تستخدم لعلاج وإزالة الثآليل غير المرغوب فيها لدى البشر.
يتم استخدام نترات الفضة في المواد، من قبل العمال المحترفين (استخدامات واسعة النطاق)، في التركيب أو إعادة التعبئة، في المواقع الصناعية وفي التصنيع.
تتم مراجعة نترات الفضة لاستخدامها كمبيد حيوي في المنطقة الاقتصادية الأوروبية و/أو سويسرا، من أجل: نظافة الإنسان، والتطهير، والنظافة البيطرية، والأغذية والأعلاف الحيوانية، ومياه الشرب، والحفاظ على الألياف، والجلود، والمطاط، أو البوليمرات، وحفظ السوائل. أنظمة.


يمكن أن يحدث إطلاق نترات الفضة في البيئة من الاستخدام الصناعي: كخطوة وسيطة في مواصلة تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة)، وتصنيع المادة وفي إنتاج السلع.
من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لنترات الفضة في البيئة من: الاستخدام الداخلي في المواد طويلة العمر ذات معدل إطلاق منخفض (مثل الأرضيات، والأثاث، ولعب الأطفال، ومواد البناء، والستائر، والأحذية، والمنتجات الجلدية، ومنتجات الورق والكرتون، معدات الكترونية).


يمكن العثور على نترات الفضة في المنتجات التي تحتوي على مواد تعتمد على: الورق (مثل المناديل ومنتجات النظافة النسائية والحفاضات والكتب والمجلات وورق الحائط).
يتم استخدام نترات الفضة في المنتجات التالية: المواد الكيميائية المخبرية، ومنظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه، والمواد الكيميائية الضوئية، والمواد اللاصقة والمواد المانعة للتسرب، والمبيدات الحيوية (مثل المطهرات، ومنتجات مكافحة الآفات)، ومنتجات الطلاء، وسوائل نقل الحرارة، والأحبار وأحبار الحبر، وأشغال المعادن. السوائل والمواد الكيميائية الورقية والأصباغ والعطور والعطور والملمعات والشموع وملينات المياه والمواد الكيميائية لمعالجة المياه ومنتجات اللحام واللحام.


تستخدم نترات الفضة في المجالات التالية: الخدمات الصحية والبحث العلمي والتطوير.
تستخدم نترات الفضة في صناعة: اللب والورق ومنتجاته والمواد الكيميائية.
يمكن أن يحدث إطلاق نترات الفضة إلى البيئة من الاستخدام الصناعي: كخطوة وسيطة في مواصلة تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة).


من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لنترات الفضة في البيئة من: الاستخدام الداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء).
تستخدم نترات الفضة في المنتجات التالية: منظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه والمواد الكيميائية المخبرية.


يمكن أن يحدث إطلاق نترات الفضة إلى البيئة من خلال الاستخدام الصناعي: تركيب المخاليط.
تستخدم نترات الفضة في المنتجات التالية: منظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه والمواد الكيميائية المخبرية.
لنترات الفضة استخدام صناعي يؤدي إلى تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة).


تستخدم نترات الفضة في المجالات التالية: الخدمات الصحية والبحث العلمي والتطوير وأعمال البناء والتشييد وإمدادات البلديات (مثل الكهرباء والبخار والغاز والمياه) ومعالجة مياه الصرف الصحي.
يتم استخدام نترات الفضة لتصنيع: المواد الكيميائية والمنتجات المعدنية (مثل الجص والأسمنت) والمعدات الكهربائية والإلكترونية والبصرية والمنسوجات والجلود أو الفراء ولب الورق والورق ومنتجات الورق.


يمكن أن يحدث إطلاق نترات الفضة في البيئة من الاستخدام الصناعي: كخطوة وسيطة في مواصلة تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة)، وفي إنتاج السلع، والمواد في الأنظمة المغلقة مع الحد الأدنى من الإطلاق، وفي مساعدات المعالجة في المواقع الصناعية وكمساعدة في المعالجة.


يمكن أن يحدث إطلاق نترات الفضة في البيئة من خلال الاستخدام الصناعي: تصنيع المادة، في إنتاج السلع وكخطوة وسيطة في مواصلة تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة).
يتم استخدام أملاح الفضة الأخرى ذات الأنيونات غير المنسقة، وهي رباعي فلوروبورات الفضة وسداسي فلورو فوسفات الفضة في التطبيقات الأكثر تطلبًا.


وبالمثل، يُستخدم هذا التفاعل في الكيمياء التحليلية للتأكد من وجود أيونات الكلوريد أو البروميد أو اليوديد.
يتم تحميض العينات عادة بحمض النيتريك المخفف لإزالة الأيونات المسببة للتداخل، على سبيل المثال أيونات الكربونات وأيونات الكبريتيد.
تتجنب هذه الخطوة الخلط بين رواسب كبريتيد الفضة أو كربونات الفضة وهاليدات الفضة.


يختلف لون الراسب باختلاف الهاليد: أبيض (كلوريد الفضة)، أصفر شاحب/كريمي (بروميد الفضة)، أصفر (يوديد الفضة).
يتحلل AgBr وخاصة AgI ضوئيًا إلى المعدن، كدليل على ذلك من خلال اللون الرمادي على العينات المكشوفة.
تم استخدام نفس التفاعل على السفن البخارية لتحديد ما إذا كانت مياه تغذية الغلايات ملوثة بمياه البحر أم لا.


لا تزال نترات الفضة تُستخدم لتحديد ما إذا كانت الرطوبة الموجودة على البضائع الجافة سابقًا نتيجة لتكثيف الهواء الرطب أو تسرب مياه البحر عبر الهيكل.
نترات الفضة مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية AgNO3.


في شكلها الصلب، يتم تنسيق نترات الفضة في ترتيب مستو ثلاثي الزوايا.
غالبًا ما تستخدم نترات الفضة كمقدمة للمركبات الأخرى المحتوية على الفضة.
تُستخدم نترات الفضة في صناعة الأفلام الفوتوغرافية، وفي المختبرات كعامل تلوين في تصوير البروتين في المواد الهلامية PAGE وفي الفحص المجهري الإلكتروني.


يمكن استخدام نترات الفضة كعامل الكي أو التصلب.
في الكيمياء التحليلية، تُستخدم المحاليل المائية لنترات الفضة في تحديد حجم الهاليدات والسيانيد والثيوسيانات، وكذلك للكشف عن عوامل الاختزال وكاتيونات الأحماض المختلفة التي تشكل أملاح الفضة غير القابلة للذوبان.


نترات الفضة هي مادة مقدمة متعددة الاستخدامات للعديد من مركبات الفضة الأخرى، مثل تلك المستخدمة في التصوير الفوتوغرافي، ويشيع استخدامها في الكيمياء غير العضوية لتجريد الهاليدات.
تُستخدم نترات الفضة أيضًا في التخليق العضوي وفي تلوين الفضة للبروتينات والأحماض النووية، كما هو الحال في المواد الهلامية PAGE والمجهر الإلكتروني الماسح.


الفضة عنصر فلزي رمزه الكيميائي Ag وعدده الذري 47.
ويتواجد بشكل طبيعي في شكله النقي الحر، على شكل سبيكة مع الذهب ومعادن أخرى، وفي معادن مثل الأرجنتيت والكلورارجيريت.
النتريت هو مركب سام معروف بأنه يسبب ميتهيموغلوبينية الدم.


نترات الفضة عبارة عن ملح فضي له نشاط مبيد للجراثيم قوي.
تم استخدام نترات الفضة موضعياً لمنع OPHTHHALMIA NEONATORUM.
عند تطبيقها على الجلد والأغشية المخاطية، يتم استخدام نترات الفضة إما في شكل عصا مثل مادة كاوية قمرية (أو قلم كاوية) أو في محاليل بنسبة 0.01 بالمائة إلى 10 بالمائة من نترات الفضة في الماء.


يستخدم العصا لإزالة الثآليل والأنسجة الحبيبية وكي الجروح والتقرحات.
المحاليل المخففة جدًا تكون قابضة ومطهرة بشكل خفيف.
يعتبر المحلول بنسبة 1 أو 2 بالمائة فعالًا ضد بكتيريا المكورات البنية ويمكن تطبيقه على عيون الأطفال حديثي الولادة لضمان الوقاية من العمى الناجم عن مرض السيلان.


- يستخدم محلول نترات الفضة موضعياً كمضاد للعدوى من أجل:
*كي أنسجة الجرح المصابة، وهو إجراء يتم من خلاله تدمير الخلايا المصابة الموجودة على الجروح
*إزالة الثآليل والأنسجة الحبيبية الزائدة، وهي نوع من الأنسجة تحتوي على أوعية دموية جديدة تتشكل في مرحلة إصلاح الجرح
* يمكن لنترات الفضة أن تحمي الجروح من العدوى البكتيرية وتمنع نمو كل من البكتيريا إيجابية الجرام وسالبة الجرام، وهما التصنيفان الرئيسيان للبكتيريا بناءً على بنيتها.
*تتفاعل أيونات الفضة مع البروتينات البكتيرية وتغير بنية جدار الخلية البكتيرية والغشاء، مما يؤدي إلى قتلها في هذه العملية.
*تعمل أيونات الفضة على تخثر البروتينات الموجودة في أنسجة الجرح لتشكل طبقة من الأنسجة الميتة (الصشارة)، مما يوقف النزيف، ويسهل إغلاق الجرح والتئامه، كما يمنع تغلغل نترات الفضة في الأنسجة العميقة.


- استخدامات الحبر التي لا تمحى من نترات الفضة:
تنتج نترات الفضة بقعًا طويلة الأمد عند وضعها على الجلد.
تستخدم اللطخة الانتخابية هذا لوضع علامة على إصبع الأشخاص الذين صوتوا في الانتخابات، مما يسمح بتحديد الهوية بسهولة لمنع التصويت المزدوج.


-الاستخدامات الطبية لنترات الفضة:
أملاح الفضة لها خصائص مطهرة.
في عام 1881، قدم كريدي استخدام المحاليل المخففة لنترات الفضة في عيون الأطفال حديثي الولادة عند الولادة لمنع انتقال مرض السيلان من الأم، والذي قد يسبب العمى.

نترات الفضة المصهورة، والتي يتم تشكيلها على شكل عصي، كانت تسمى تقليديًا "المادة الكاوية القمرية".
يتم استخدام نترات الفضة كعامل الكي، على سبيل المثال لإزالة الأنسجة الحبيبية حول الفغرة.
أشار الجنرال السير جيمس أبوت في مذكراته إلى أنه في الهند في عام 1827، قام جراح بريطاني بحقن نترات الفضة في جروح في ذراعه ناتجة عن عضّة كلب مسعور لكيّ الجروح ومنع ظهور داء الكلب.

تستخدم نترات الفضة لكي الأوعية الدموية السطحية في الأنف للمساعدة في منع نزيف الأنف.
يستخدم أطباء الأسنان أحيانًا مسحات مملوءة بنترات الفضة لعلاج تقرحات الفم.
يستخدم بعض أطباء الأقدام نترات الفضة لقتل الخلايا الموجودة في سرير الظفر.

قام الطبيب الكندي دوجلاس رينجروز بالبحث في استخدام نترات الفضة في إجراءات التعقيم، معتقدًا أنه يمكن استخدام نترات الفضة في سد وتآكل قناتي فالوب.
وكانت هذه التقنية غير فعالة.


-استخدامات التطهير بنترات الفضة:
تم إجراء الكثير من الأبحاث لتقييم قدرة أيون الفضة على تعطيل نشاط الإشريكية القولونية، وهي كائن حي دقيق يستخدم عادة كمؤشر للتلوث البرازي وكبديل لمسببات الأمراض في معالجة مياه الشرب.

تتراوح تركيزات نترات الفضة التي تم تقييمها في تجارب التعطيل من 10 إلى 200 ميكروجرام لكل لتر على شكل Ag+.
شهد نشاط الفضة المضاد للميكروبات العديد من التطبيقات قبل اكتشاف المضادات الحيوية الحديثة، عندما أصبح شبه مهمل.
إن ارتباطها بالأرجريا جعل المستهلكين حذرين وقادهم إلى الابتعاد عن نترات الفضة عندما يُتاح لهم بديل.


- ضد الثآليل استعمالات نترات الفضة :
الاستخدام اليومي المتكرر لنترات الفضة يمكن أن يؤدي إلى تدمير كافٍ للثآليل الجلدية، ولكن في بعض الأحيان قد تظهر ندبات مصبوغة.
في دراسة مضبوطة باستخدام دواء وهمي أجريت على 70 مريضًا، أدى إعطاء نترات الفضة على مدى تسعة أيام إلى إزالة جميع الثآليل لدى 43% وتحسين الثآليل لدى 26% بعد شهر واحد من العلاج مقارنة بـ 11% و14% على التوالي في مجموعة الدواء الوهمي. .



مقدمة لمركبات الفضة الأخرى:
نترات الفضة هي ملح الفضة الأقل تكلفة؛ فهو يوفر العديد من المزايا الأخرى أيضًا.
وهو غير استرطابي، على عكس فلوروبورات الفضة وبيركلورات الفضة.
بالإضافة إلى ذلك، نترات الفضة مستقرة نسبيًا للضوء، وتذوب في العديد من المذيبات، بما في ذلك الماء.

يمكن استبدال النترات بسهولة برباطات أخرى، مما يجعل AgNO3 متعدد الاستخدامات.
المعالجة بمحاليل أيونات الهاليد تعطي راسباً لـ AgX (X = Cl, Br, I).
عند صنع فيلم فوتوغرافي، تتم معالجة نترات الفضة بأملاح هاليد الصوديوم أو البوتاسيوم لتكوين هاليد الفضة غير القابل للذوبان في الموقع في جيلاتين التصوير الفوتوغرافي، والذي يتم تطبيقه بعد ذلك على شرائح من ثلاثي الأسيتات أو البوليستر.

وبالمثل، يتم استخدام نترات الفضة لتحضير بعض المتفجرات ذات القاعدة الفضية، مثل الفلمينات، أو الأزيد، أو الأسيتيليد، من خلال تفاعل الترسيب.
معالجة نترات الفضة بقاعدة يعطي أكسيد الفضة الرمادي الداكن:
2 AgNO3 + 2 NaOH → Ag2O + 2 NaNO3 + H2O



خصائص نترات الفضة:
* عديم اللون أو أبيض بلوري
* شديد الذوبان في الماء
* غير قابل للذوبان بشكل كبير في إيثيل الأثير



الخصائص الفيزيائية لنترات الفضة:
الكتلة المولية لنترات الفضة هي 169.872 جرامًا لكل مول.
نترات الفضة عديمة اللون والرائحة.
تبلغ كثافة نترات الفضة في حالتها الصلبة 4.35 جرام لكل سنتيمتر مكعب.
تبلغ كثافة نترات الفضة في الحالة السائلة عند درجة حرارة 210 درجة مئوية 3.97 جم/سم3.

تبلغ درجة انصهار وغليان نترات الفضة 482.8 كلفن و713 كلفن على التوالي.
نترات الفضة، مثل المركبات الأيونية الأخرى، تذوب بسهولة في الماء. قابلية ذوبان نترات الفضة في الماء تتوافق مع 122 جم / 100 مل عند درجة حرارة 0 درجة مئوية و 256 جم / 100 مل عند درجة حرارة 25 درجة مئوية.
التركيب البلوري لنترات الفضة هو معيني معيني.



الخواص الكيميائية لنترات الفضة:
تفاعل نترات الفضة والإيثانول شديد الانفجار.
يتم استبدال الفضة الموجودة في نترات الفضة بالنحاس الذي يشكل نترات النحاس.
المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل هي؛
2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag
عند تسخين نترات الفضة إلى 440 درجة مئوية، فإنها تتحلل تمامًا لتعطي الأكسجين وثاني أكسيد النيتروجين والفضة.



تحضير نترات الفضة :
يمكن تحضير نترات الفضة عن طريق تفاعل الفضة، مثل سبائك الفضة أو رقائق الفضة، مع حمض النيتريك، مما ينتج عنه أكاسيد نترات الفضة والماء والنيتروجين.

تعتمد المنتجات الثانوية للتفاعل على تركيز حمض النيتريك المستخدم.
3 Ag + 4 HNO 3 (بارد ومخفف) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NONE
Ag + 2 HNO 3 (ساخن ومكثف) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2

التفاعل النموذجي مع نترات الفضة هو تعليق قضيب نحاس في محلول نترات الفضة وتركه لعدة ساعات.
تتفاعل نترات الفضة مع النحاس لتكوين بلورات فلز الفضة المشعرة ومحلول نترات النحاس الأزرق:
2 اليود 3 + النحاس → النحاس (NO 3 ) 2 + 2 حج

تتحلل نترات الفضة عند تسخينها:
2 يود 3 2 Ag (s) + → (I) O 2 (g) + 2 NO 2 (g)
تتحلل معظم نترات المعادن حرارياً إلى الأكاسيد المقابلة لها، لكن أكسيد الفضة يتحلل عند درجة حرارة أقل من نترات الفضة، لذا فإن تحلل نترات الفضة ينتج عنه فضة عنصرية بدلاً من ذلك.



تخليق وتركيب نترات الفضة:
قام ألبرتوس ماغنوس، في القرن الثالث عشر، بتوثيق قدرة حمض النيتريك على فصل الذهب والفضة عن طريق إذابة الفضة.
في الواقع يمكن تحضير نترات الفضة عن طريق إذابة الفضة في حمض النيتريك ثم تبخر المحلول.

تعتمد قياس العناصر الكيميائية للتفاعل على تركيز حمض النيتريك المستخدم.
3 Ag + 4 HNO3 (بارد ومخفف) → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO
Ag + 2 HNO3 (ساخن ومركّز) → AgNO3 + H2O + NO2
تم فحص بنية نترات الفضة بواسطة علم البلورات بالأشعة السينية عدة مرات.

في الشكل المعيني الشائع المستقر عند درجة الحرارة والضغط العاديين، تشكل ذرات الفضة أزواجًا مع وصلات Ag---Ag تبلغ 3.227 Å.
يرتبط كل مركز Ag+ بستة مراكز أكسجين من بروابط النترات أحادية وثنائية السن.
تتراوح مسافات Ag-O من 2.384 إلى 2.702 Å.
بيئة التنسيق الفضية في التركيب البلوري لنترات الفضة



تفاعلات نترات الفضة:
التفاعل النموذجي مع نترات الفضة هو تعليق قضيب من النحاس في محلول نترات الفضة وتركه لبضع ساعات.
تتفاعل نترات الفضة مع النحاس لتكوين بلورات تشبه الشعر من معدن الفضة ومحلول أزرق من نترات النحاس:
2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag

تتحلل نترات الفضة عند تسخينها:
2 AgNO3(l) → 2 Ag(s) + O2(g) + 2 NO2(g)

من الناحية النوعية، يكون التحلل لا يكاد يذكر تحت نقطة الانصهار، ولكنه يصبح ملموسًا عند حوالي 250 درجة مئوية ويتحلل تمامًا عند 440 درجة مئوية.
تتحلل معظم نترات المعادن حرارياً إلى الأكاسيد المعنية، لكن أكسيد الفضة يتحلل عند درجة حرارة أقل من نترات الفضة، وبالتالي فإن تحلل نترات الفضة ينتج الفضة العنصرية بدلاً من ذلك.



التخليق العضوي لنترات الفضة:
يتم استخدام نترات الفضة بعدة طرق في التخليق العضوي، على سبيل المثال لإزالة الحماية والأكسدة.
يرتبط Ag+ بالألكينات بشكل عكسي، وقد تم استخدام نترات الفضة لفصل مخاليط الألكينات عن طريق الامتصاص الانتقائي.
يمكن أن يتحلل الناتج الناتج مع الأمونيا لتحرير الألكين الحر.
نترات الفضة شديدة الذوبان في الماء ولكنها ضعيفة الذوبان في معظم المذيبات العضوية، باستثناء الأسيتونتريل (111.8 جم/100 جم، 25 درجة مئوية).



بيولوجيا نترات الفضة:
في علم الأنسجة، يتم استخدام نترات الفضة لتلطيخ الفضة، لإظهار الألياف الشبكية والبروتينات والأحماض النووية.
ولهذا السبب، تُستخدم نترات الفضة أيضًا لإظهار البروتينات في المواد الهلامية PAGE.
يمكن استخدام نترات الفضة كصبغة في الم��هر الإلكتروني الماسح.



هيكل نترات الفضة:
ويرد أدناه رسم توضيحي يصف بنية جزيء نترات الفضة.
نترات الفضة يمكن ملاحظة أن الفضة لديها عدد تأكسد +1 في هذا المركب.
يتكون أيون النترات الموصوف أعلاه من ذرة نيتروجين واحدة محاطة بثلاث ذرات أكسجين.

روابط النيتروجين والأكسجين في هذا الأيون متشابهة مع بعضها البعض.
الشحنة الرسمية المخصصة لذرة النيتروجين هي -1، في حين أن كل ذرة أكسجين تحمل شحنة قدرها -⅔.
الشحنة الصافية المرتبطة بأيون النترات هي -1، والتي يتم إخمادها بواسطة الشحنة +1 التي يحتفظ بها أيون Ag+ عبر الرابطة الأيونية في AgNO3.
يمكن ملاحظة نترات الفضة أن بنية أيون النترات يتم تثبيتها عن طريق الرنين.



خصائص نترات الفضة:
يتم سرد بعض الخصائص الفيزيائية والكيميائية الهامة لنترات الفضة في هذا القسم الفرعي.


الخصائص الفيزيائية لنترات الفضة:
الكتلة المولية لنترات الفضة هي 169.872 جرامًا لكل مول.
نترات الفضة لها مظهر عديم اللون في حالتها الصلبة وعديمة الرائحة.

تبلغ كثافة نترات الفضة في حالتها الصلبة 4.35 جرامًا لكل سنتيمتر مكعب.
كثافة نترات الفضة في الحالة السائلة عند درجة حرارة 210 درجة مئوية تعادل 3.97 جم/سم3.
تبلغ درجة انصهار وغليان نترات الفضة 482.8 كلفن و713 كلفن على التوالي.

ومع ذلك، تميل نترات الفضة إلى التحلل عند درجات حرارة تقترب من نقطة الغليان.
نترات الفضة، مثل معظم المركبات الأيونية، تذوب بسهولة في الماء. قابليته للذوبان في الماء تتوافق مع 122 جم / 100 مل عند 0 درجة مئوية و 256 جم / 100 مل عند درجة حرارة 25 درجة مئوية
التركيب البلوري لنترات الفضة هو معيني الشكل.


الخواص الكيميائية لنترات الفضة:
تشمل مخاطر نترات الفضة طبيعتها السامة والمسببة للتآكل.
التفاعل بين نترات الفضة والإيثانول متفجر.

يتم استبدال الفضة الموجودة في مركب نترات الفضة بالنحاس الذي يشكل نترات النحاس.
يتم إعطاء المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل بواسطة 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag
عند تسخينه إلى 440 درجة مئوية، يتحلل هذا المركب تمامًا ليعطي الأكسجين وثاني أكسيد النيتروجين والفضة.

نترات الفضة عند التحلل تنتج الفضة وغاز الأكسجين والنتريت.
يمكن ملاحظة أنه على الرغم من أن نترات المعدن تتحلل عمومًا لتنتج أكاسيد فلزية، فإن تفاعل تحلل نترات الفضة يؤدي إلى ظهور الفضة العنصرية لأن أكسيد الفضة يتحلل عند درجة حرارة أقل حتى من AgNO3.



الخصائص الفيزيائية والكيميائية لنترات الفضة:
الصيغة الكيميائية: AgNO3
الكتلة المولية: 169.872 جم·مول−1
المظهر: صلب عديم اللون
الرائحة: عديم الرائحة
الكثافة: 4.35 جم/سم3 (24 درجة مئوية)
3.97 جم/سم3 (210 درجة مئوية)
نقطة الانصهار: 209.7 درجة مئوية (409.5 درجة فهرنهايت؛ 482.8 كلفن)
نقطة الغليان: 440 درجة مئوية (824 درجة فهرنهايت، 713 كلفن)
يتحلل
الذوبان في الماء: 122 جم/100 مل (0 درجة مئوية)
170 جم/100 مل (10 درجات مئوية)
256 جم/100 مل (25 درجة مئوية)
373 جم/100 مل (40 درجة مئوية)
912 جم/100 مل (100 درجة مئوية)

الذوبان: قابل للذوبان في الأسيتون والأمونيا والأثير والجلسرين
الذوبان في حمض الأسيتيك: 0.776 جم/كجم (30 درجة مئوية)
1.244 جم/كجم (40 درجة مئوية)
5.503 جم/كجم (93 درجة مئوية)
الذوبان في الأسيتون: 0.35 جم/100 جم (14 درجة مئوية)
0.44 جرام/100 جرام (18 درجة مئوية)
الذوبان في البنزين: 0.22 جم/كجم (35 درجة مئوية)
0.44 جم/كجم (40.5 درجة مئوية)
الذوبان في الإيثانول: 3.1 جم/100 جم (19 درجة مئوية)
الذوبان في أسيتات الإيثيل: 2.7 جم/100 جم (20 درجة مئوية)
سجل ف: 0.19
القابلية المغناطيسية (χ): .745.7·10−6 سم3/مول
معامل الانكسار (ND): 1.744

اللزوجة: 3.77 سنتي بواز (244 درجة مئوية)
3.04 سنتي بواز (275 درجة مئوية)
بناء:
التركيب البلوري: معيني متعامد، oP56
المجموعة الفضائية: P212121، رقم. 19
مجموعة النقاط: 222
الثابت اللاتيني:
أ = 6.992(2) Å،
ب = 7.335(2) Å،
ج = 10.125(2) Å
α = 90°، β = 90°، γ = 90°

الكيمياء الحرارية
السعة الحرارية (C): 93.1 جول/مول·ك
الإنتروبيا المولية القياسية (S ⦵ 298): 140.9 J/mol·K
المحتوى الحراري القياسي للتكوين (ΔfH ⦵ 298): −124.4 كيلوجول/مول
طاقة جيبس الحرة (ΔfG ⦵ ): −33.4 كيلوجول/مول
الوزن الجزيئي: 169.873 جم/مول
عدد المتبرعين بسندات الهيدروجين: 0
عدد متقبل سندات الهيدروجين: 3
عدد السندات القابلة للتدوير: 0
الكتلة الدقيقة: 168.89291 جم/مول
الكتلة أحادية النظائر: 168.89291 جم/مول
مساحة السطح القطبي الطوبولوجي: 62.9 Ų
عدد الذرات الثقيلة: 5
الرسوم الرسمية: 0

التعقيد: 18.8
عدد ذرات النظائر: 0
عدد مراكز ستيريو الذرة المحددة: 0
عدد مركز ستريو الذرة غير المحدد: 0
عدد مراكز ستيريو السندات المحددة: 0
عدد مراكز الاستريو غير المحددة: 0
عدد الوحدات المرتبطة تساهمياً: 2
المجمع هو Canonicalized: نعم
الحالة المادية : صلبة
اللون: عديم اللون
الرائحة: عديم الرائحة
نقطة الانصهار/نقطة التجمد:
نقطة الانصهار / النطاق: 212 درجة مئوية - ديسمبر.
نقطة الغليان الأولية ونطاق الغليان: 440 درجة مئوية - يتحلل عند التسخين.

القابلية للاشتعال (الصلبة والغازية): لا توجد بيانات متاحة
حدود القابلية للاشتعال أو الانفجار العلوي/السفلي: لا توجد بيانات متاحة
نقطة الوميض: غير قابل للتطبيق
درجة حرارة الاشتعال التلقائي: لا توجد بيانات متاحة
درجة حرارة التحلل: لا توجد بيانات متاحة
الرقم الهيدروجيني: لا توجد بيانات متاحة
اللزوجة
اللزوجة الحركية: لا توجد بيانات متاحة
اللزوجة الديناميكية: لا توجد بيانات متاحة
الذوبان في الماء لا توجد بيانات متاحة
معامل التقسيم: n-أوكتانول / وتر:
لا ينطبق على المواد غير العضوية
ضغط البخار: لا توجد بيانات متاحة
الكثافة: 4,350 جم/سم3
الكثافة النسبية: لا توجد بيانات متاحة

كثافة البخار النسبية: لا توجد بيانات متاحة
خصائص الجسيمات: لا توجد بيانات متاحة
الخصائص المتفجرة: لا توجد بيانات متاحة
خصائص الأكسدة: تصنف المادة أو المخلوط على أنه مؤكسد بالفئة 2.
معلومات السلامة الأخرى: لا توجد بيانات متاحة
رقم CAS: 7761-88-8
رقم مؤشر المفوضية الأوروبية: 047-001-00-2
رقم المفوضية الأوروبية: 231-853-9
صيغة التل: AgNO₃
الصيغة الكيميائية: AgNO₃
الكتلة المولية: 169.88 جم/مول
رمز النظام المنسق: 2843 21 00
نقطة الغليان: 444 درجة مئوية (1013 هبأ) (التحلل)
الكثافة: 4.350 جم/سم3
نقطة الانصهار: 212 درجة مئوية

قيمة الرقم الهيدروجيني: 5.4 - 6.4 (100 جم/لتر، H₂O، 20 درجة مئوية)
الكثافة الظاهرية: 2350 كجم/م3
الذوبان: 2160 جم/لتر
المرادفات: حامض الستريك، ملح ثلاثي الفضة
الاسم في الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC): ثلاثي الفضة 2-هيدروكسي بروبان-1،2،3-ثلاثي الكربوكسيل
الوزن الجزيئي: 512.7
الصيغة الجزيئية: C6H5Ag3O7
مفتاح إنشي: QUTYHQJYVDNJJA-UHFFFAOYSA-K
نقطة الغليان: 309.6 درجة مئوية عند 760 ملم زئبق
نقطة الوميض: 155.2 درجة مئوية
الكتلة الدقيقة: 295.90900
متقبل H-بوند: 7
الجهة المانحة للسند H: 1



قياسات الإسعافات الأولية لنترات الفضة:
-وصف تدابير الإسعافات الأولية:
*نصيحة عامة:
يحتاج المسعفون إلى حماية أنفسهم.
اعرض ورقة بيانات سلامة المواد هذه على الطبيب الحاضر.
* في حالة الاستنشاق:
بعد الاستنشاق: الهواء النقي.
اتصل بالطبيب.
* في حالة ملامسة الجلد:
خلع جميع الملابس الملوثة فورا.
شطف الجلد بالماء/الدش.
اتصل بالطبيب على الفور.
* في حالة الاتصال بالعين:
بعد الاتصال بالعين:
شطف مع الكثير من الماء.
استدعاء طبيب العيون على الفور.
إزالة العدسات اللاصقة.
*أذا تم أبتلاعها:
بعد البلع:
اجعل الضحية يشرب الماء (كأسين على الأكثر).
اتصل بالطبيب على الفور.
لا تحاول تحييد.
- الإشارة إلى أي رعاية طبية فورية وعلاج خاص مطلوب:
لا تتوافر بيانات



تدابير الإطلاق العرضي لنترات الفضة:
-الاحتياطات البيئية:
لا تدع المنتج يدخل المصارف.
- طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
تغطية المصارف.
جمع وربط وضخ الانسكابات.
مراعاة القيود المادية المحتملة.
خذها بعناية.
التخلص منها بشكل سليم.
تنظيف المنطقة المتضررة.



تدابير مكافحة الحرائق لنترات الفضة:
-وسائل الإطفاء:
*وسائط الإطفاء المناسبة:
استخدام وسائل الإطفاء المناسبة للظروف المحلية والبيئة المحيطة.
* وسائل الإطفاء غير المناسبة:
بالنسبة لهذه المادة/الخليط، لا توجد حدود لعوامل الإطفاء.
-مزيد من المعلومات:
قمع (هدم) الغازات/الأبخرة/الضباب باستخدام نفاث رذاذ الماء.
منع مياه إطفاء الحرائق من تلويث المياه السطحية أو نظام المياه الجوفية.



ضوابط التعرض/الحماية الشخصية لنترات الفضة:
-المعلمات السيطرة:
-المكونات مع معلمات التحكم في مكان العمل:
-ضوابط التعرض:
--معدات الحماية الشخصية:
* حماية العين/الوجه:
استخدام معدات لحماية العين.
نظارات السلامة المناسبة بإحكام
حماية الجلد:
اتصال كامل:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0.11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
سبلاش الاتصال:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0.11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
*حماية الجسم:
ملابس واقية
*حماية الجهاز التنفسي:
نوع الفلتر الموصى به: نوع الفلتر P3
-التحكم في التعرض البيئي:
لا تدع المنتج يدخل المصارف.



معالجة وتخزين نترات الفضة:
-الاحتياطات للتعامل الآمن:
*نصائح للتعامل الآمن:
العمل تحت غطاء محرك السيارة.
*قياس علالي:
تغيير الملابس الملوثة على الفور.
تطبيق حماية الجلد الوقائية.
اغسل اليدين والوجه بعد التعامل مع المادة.
-شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
*شروط التخزين:
لا توجد حاويات معدنية.
مغلق بإحكام.
ابقِ مغلقًا أو في منطقة لا يمكن الوصول إليها إلا للأشخاص المؤهلين أو المصرح لهم.
لا تخزن بالقرب من المواد القابلة للاحتراق.
حساس للضوء.



ثبات وتفاعل نترات الفضة:
-التفاعل:
لا تتوافر بيانات
-الاستقرار الكيميائي:
المنتج مستقر كيميائيًا في ظل الظروف المحيطة القياسية (درجة حرارة الغرفة).
-إمكانية التفاعلات الخطرة:
لا تتوافر بيانات
-شروط يجب تجنبها:
لا توجد معلومات متاحة
-المواد غير المتوافقة:
لا تتوافر بيانات

نترات الكالسيوم

الصيغة الكيميائية: Ca (NO3)2

رقم 233-332-1: EC

رقم CAS: 10124-37-5

اسم : IUPAC ثنائي نترات الكالسيوم

الكتلة المولية: 164088 جرام

 

نترات الكالسيوم ، التي تسمى أيضًا سلبيتر النرويجي (Norgessalpeter) ، هو مركب غير عضوي بالصيغة Ca (NO3) 2 (H2O) x .

يمتص مركب نترات الكالسيوم اللامائي نادرًا الرطوبة من الهواء لإعطاء رباعي هيدرات.

كلا الشكلين اللامائي والمرطب عبارة عن أملاح عديمة اللون.

تُستخدم نترات الكالسيوم بشكل أساسي كعنصر في الأسمدة ، ولكن لها تطبيقات أخرى أيضًا.

(Nitrocalcite)هو اسم المعدن ، وهو نترات الكالسيوم المائي التي تتشكل على شكل إزهار حيث يتلامس السماد مع الخرسانة أو الحجر الجيري في بيئة جافة ، كما هو الحال في الحظائر أو الكهوف.

من المعروف أن الأملاح المختلفة ذات الصلة معروفة ، بما في ذلك ديكاهيدرات نترات أمونيوم الكالسيوم ونترات الكالسيوم والبوتاسيوم ديكاهيدراتي.

 

إنتاج نترات الكالسيوم والتفاعل:

تم تصنيع نترات الكالسيوم بواسطة عملية بيركلاند-إيد عام 1905 في نوتودين ، النرويج.

يتم الآن إنتاج معظم نترات الكالسيوم في العالم في بورسغرون.

يتم إنتاج نترات الكالسيوم بمعالجة الحجر الجيري بحمض النيتريك متبوعًا بمعادلة الأمونيا:

CaCO3 + 2 HNO3 → Ca (NO3) 2 + CO2 + H2O

 

نترات الكالسيوم هي أيضًا وسيط في عملية ودادا Odda

Ca5 (PO4) 3OH + 10 HNO3 → 3 H3PO4 + 5 Ca (NO3) 2 + H2O

 

يمكن أيضًا تحضير نترات الكالسيوم من محلول مائي من نترات الأمونيوم وهيدروكسيد الكالسيوم:

2 NH4NO3 + Ca (OH) 2 → Ca (NO3) 2 + 2 NH4OH

 

مثل نترات فلز الأرض القلوية ذات الصلة ، تتحلل نترات الكالسيوم عند تسخينها (بدءًا من 500 درجة مئوية) لإطلاق ثاني أكسيد النيتروجين:

2 Ca (NO3) 2 → 2 CaO + 4 NO2 + O2 ΔH = 369 كيلو جول / مول

 

تطبيقات واستخدامات نترات الكالسيوم في الزراعة:

درجة الأسمدة ( (15.5-0-0 + 19٪ Caشائعة في تجارة الدفيئة والزراعة المائية ؛ يحتوي على نترات الأمونيوم والماء كـ "ملح مزدوج  {5Ca(NO3)2.NH4NO3.10H2O

وهذا ما يسمى نترات أمونيوم الكالسيوم.

الصيغ التي لا تحتوي على الأمونيا معروفة أيضًا:

Ca (NO3) 2 · 4H2O (11.9-0-0 + 16.9 Ca) و غير مائي 17-0-0+23,6Ca

كما يتم تقديم كتركيبة سائلة 9-0-0+11 Ca

المشتق اللامائي المستقر للهواء هو مركب اليوريا Ca (NO3) 2 · 4 [OC (NH2) 2] ، ويُباع على أنه Cal-Urea.

كما تستخدم نترات الكالسيوم للسيطرة على بعض أمراض النبات.

على سبيل المثال ، يتم استخدام بخاخات نترات الكالسيوم المخففة (وكلوريد الكالسيوم) للتحكم في اللب المر والبقع الفطرية على أشجار التفاح.

معالجة مياه الصرف باستخدام نترات الكالسيوم:

تستخدم نترات الكالسيوم في التكييف المسبق لمياه الصرف لمنع انبعاث الروائح.

يعتمد التكييف المسبق لمياه الصرف الصحي على إنشاء بيولوجيا نقص الأكسجين في نظام مياه الصرف الصحي.

في وجود النترات ، يتوقف استقلاب الكبريتات ، وبالتالي منع تكوين كبريتيد الهيدروجين.

 

بالإضافة إلى ذلك ، يتم استهلاك المواد العضوية القابلة للتحلل بسهولة ، والتي يمكن أن تسبب ظروفًا لاهوائية في اتجاه مجرى النهر وكذلك انبعاثات الروائح نفسها.

ينطبق المفهوم أيضًا على معالجة الحمأة الزائدة.

 

تستخدم نترات الكالسيوم في تسريع مضافات الخرسانة.

يعتمد استخدام نترات الكالسيوم مع الخرسانة والملاط على تأثيرين.

يعمل أيون الكالسيوم على تسريع تكوين هيدروكسيد الكالسيوم وبالتالي التساقط والتصلب.

يستخدم هذا التأثير أيضًا في عوامل صب الخرسانة في الطقس البارد وبعض الملدنات المركبة.

يؤدي أيون النترات إلى تكوين هيدروكسيد الحديد ، حيث تعمل الطبقة الواقية منه على تقليل تآكل التسليح الخرساني.

نترات الكالسيوم هي مادة تخثر شائعة جدًا في إنتاج اللاتكس ، خاصة في عمليات الغمس.

نترات الكالسيوم المذابة هي جزء من محلول الحمام الغاطس.

يتم غمر القالب الساخن في سائل التخثر وتبقى طبقة رقيقة من سائل الغمر على الأول.

الآن عند غمس أول واحد في اللاتكس ، فإن نترات الكالسيوم ستزعزع استقرار محلول اللاتكس وسوف يتخثر اللاتكس في الأول.

 

العبوات الباردة من نترات الكالسيوم:

يعتبر انحلال نترات الكالسيوم ماصًا للحرارة بدرجة عالية (تبريد).

لهذا السبب ، تُستخدم نترات الكالسيوم أحيانًا في العبوات الباردة المتجددة.

 

يمكن استخدام نترات الكالسيوم كجزء من مخاليط الملح المصهور.

عادةً ما تكون عبارة عن مخاليط ثنائية من نترات الكالسيوم ونترات البوتاسيوم ، أو مخاليط ثلاثية ، بما في ذلك نترات الصوديوم.

يمكن استخدام هذه الأملاح المنصهرة لتحل محل الزيت الحراري في محطات الطاقة الشمسية المركزة لنقل الحرارة ، ولكنها تستخدم في الغالب لتخزين الحرارة.

 

معلومات مفيدة عن نترات الكالسيوم

يتم تسجيل نترات الكالسيوم بموجب لائحة REACH ويتم إنتاجها و / أو استيرادها في المنطقة الاقتصادية الأوروبية بين 100،000 إلى> 1،000،000 طن سنويًا.

يتم استخدام نترات الكالسيوم من قبل المستهلكين ، في المقالات ، من قبل المتخصصين (الاستخدامات الشائعة) ، والصياغة أو إعادة التعبئة ، والمواقع الصناعية ، والتصنيع.

 

استخدامات المستهلك من نترات الكالسيوم:

تُستخدم نترات الكالسيوم في المنتجات التالية: منتجات مقاومة التجمد ، والأسمدة ، ومستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية ، ومنتجات الغسيل والتنظيف ، والمواد الكيميائية لمعالجة المياه ، والمواد اللاصقة ومانعات التسرب ، ومنظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه ، ومنتجات الطلاء ، ومنتجات معالجة الأسطح المعدنية ، وغير منتجات معالجة أسطح المعادن وسوائل الأشغال المعدنية.

من المحتمل أن تنتج الإطلاقات الأخرى من نترات الكالسيوم في البيئة عن: الاستخدام الداخلي (على سبيل المثال ، سوائل / المنظفات لغسيل الماكينات ومنتجات العناية بالسيارات والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة والعطور ومعطرات الجو) والاستخدام في الهواء الطلق.

عمر خدمة نترات الكالسيوم:

قد ينتج إطلاق نترات الكالسيوم في البيئة عن الاستخدام الصناعي: الحفر الصناعي بمعدل إطلاق مرتفع (على سبيل المثال ، عمليات السفع بالرمل أو إزالة الطلاء عن طريق السفع بالخردق).

من المحتمل أن تحدث إطلاقات أخرى من نترات الكالسيوم في البيئة: الاستخدام الخارجي للمواد طويلة العمر مع معدل إطلاق منخفض (مثل المعادن والخشب والبلاستيك ومواد البناء) والاستخدام في الهواء الطلق في المواد طويلة العمر بمعدل مرتفع الإطلاق (مثل الإطارات ، المنتجات الخشبية الهندسية) ، المنسوجات والأقمشة المعالجة ، وسادات الفرامل على الشاحنات أو السيارات ، صنفرة المباني (الجسور ، الواجهات) أو المركبات (السفن).

 

يمكن العثور على نترات الكالسيوم في العناصر المعقدة التي لا يُقصد إطلاقها: الآلات والأجهزة الميكانيكية والمنتجات الكهربائية / الإلكترونية (مثل أجهزة الكمبيوتر والكاميرات والمصابيح والثلاجات والغسالات) والبطاريات والمراكم الكهربائية والمركبات.

يمكن العثور على نترات الكالسيوم في المنتجات القائمة على المواد: الحجر والجص والأسمنت والزجاج أو السيراميك (مثل الأطباق والأواني / المقالي وحاويات تخزين الطعام ومواد البناء والعزل) والمعادن (مثل أدوات المائدة والأواني والألعاب والمجوهرات).

 

الاستخدامات الشائعة من قبل المتخصصين:

تُستخدم نترات الكالسيوم في المنتجات التالية: منظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه ، والمنتجات المضادة للتجمد ، والأسمدة ، ومنتجات الغسيل والتنظيف ، والمواد الكيميائية للمختبرات ، ومنتجات معالجة الأسطح المعدنية ، وسوائل نقل الحرارة ، وكيماويات معالجة المياه.

يتم استخدام نترات الكالسيوم في المجالات التالية: الزراعة والغابات ومصايد الأسماك ، والبناء والأعمال المدنية ، والإمداد البلدي (مثل الكهرباء والبخار والغاز والمياه) ومعالجة مياه الصرف الصحي والتعدين وصياغة المخاليط و / أو إعادة التعبئة والبحث العلمي و تطوير.

تستخدم نترات الكالسيوم في تصنيع المنتجات المعدنية المصنعة.

من المحتمل أن تحدث إطلاقات أخرى من نترات الكالسيوم إلى البيئة من: الاستخدام الداخلي (على سبيل المثال ، سوائل غسيل / منظفات الغسالة ، ومنتجات العناية بالسيارات ، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة ، والعطور ومعطرات الهواء) ، والاستخدام في الهواء الطلق ، والحد الأدنى من الإطلاق في الأنظمة المغلقة (على سبيل المثال التبريد في الثلاجات) السوائل ، والسخانات الكهربائية القائمة على الزيت) والاستخدام الخارجي في الأنظمة المغلقة مع الحد الأدنى من الانبعاثات (على سبيل المثال ، السوائل الهيدروليكية في تعليق السيارات ، ومواد التشحيم في زيت المحرك ، وسوائل الفرامل)

 

صياغة أو إعادة تغليف نترات الكالسيوم:

تستخدم نترات الكالسيوم في المنتجات التالية: الأسمدة ، الكيماويات المختبرية ، منتجات الغسيل والتنظيف ، كيماويات معالجة المياه ، سوائل نقل الحرارة ، منتجات معالجة الأسطح المعدنية ، منتجات الطلاء ، المتفجرات ، منظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معال��ة المياه ، منتجات مقاومة التجمد ، منتجات معالجة المنسوجات والدهانات ومستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية والمواد اللاصقة ومانعات التسرب.

يمكن أن تحدث إطلاقات نترات الكالسيوم إلى البيئة من الاستخدام الصناعي: صياغة المخاليط والتركيبات في المواد.

 

مجالات استخدام نترات الكالسيوم في المنشآت الصناعية:

تُستخدم نترات الكالسيوم في المنتجات التالية: منظمات الأس الهيدروجيني PH ومنتجات معالجة المياه ، ومنتجات الطلاء ، ومنتجات معالجة الأسطح المعدنية ، وسوائل نقل الحرارة ، ومنتجات مقاومة التجمد ، ومنتجات معالجة المنسوجات والدهانات ، والمواد الكيميائية لمعالجة المياه ، والمواد الكيميائية المخبرية.

تستخدم نترات الكالسيوم في: التعدين والبناء والأعمال المدنية والزراعة والغابات وصيد الأسماك.

 

تُستخدم نترات الكالسيوم في تصنيع المواد الكيميائية والآلات والمركبات والمنتجات البلاستيكية والمنتجات المعدنية المصنعة والمنتجات المعدنية (مثل اللصقات والأسمنت) والمنتجات المطاطية والمعدات الكهربائية والإلكترونية والبصرية.

يمكن أن يحدث إطلاق نترات الكالسيوم في البيئة من الاستخدام الصناعي: كأداة مساعدة للمعالجة ، في تصنيع السلع ، في معالجة المواد المساعدة في المنشآت الصناعية ، كخطوة وسيطة في التصنيع الإضافي لمادة أخرى (استخدام الوسطاء) ، داخلي مواد. أنظمة كحد أدنى من الإفراج والمعالجة المساعدة.

من السهل السيطرة على أمراض مثل تعفن طرف الزهرة باستخدام نترات الكالسيوم.

ماذا تفعل نترات الكالسيوم؟

توفر نترات الكالسيوم كلاً من الكالسيوم والنيتروجين.

عادة ما يتم استخدام نترات الكالسيوم كمحلول مذاب ، مما يسمح بامتصاص أسرع للنبات ، ولكن يمكن أيضًا استخدامه كضمادة جانبية أو علوية.

 

نترات الأمونيوم مصدر نيتروجين واسع الاستخدام ، لكنه يمنع امتصاص الكالسيوم ويسبب اضطرابات نقص الكالسيوم في النباتات.

الحل هو تطبيق نترات الكالسيوم بدلاً من أي محصول لديه ميل للإصابة باضطرابات نقص الكالسيوم.

 

يتم إنتاج نترات الكالسيوم عن طريق وضع حامض النيتريك على الحجر الجيري ثم إضافة الأمونيا.

تُعرف نترات الكالسيوم بالملح المزدوج لأنها تتكون من عنصرين مغذيين يشيع وجودهما في الأسمدة وعالي الصوديوم.

نترات الكالسيوم ليست عضوية وهي بديل للأسمدة.

 

ماذا تفعل نترات الكالسيوم؟

تساعد نترات الكالسيوم في تكوين الخلايا ولكنها تعمل أيضًا على تحييد الأحماض لإزالة السموم من النبات.

مكون النيتروجين مسؤول أيضًا عن تغذية إنتاج البروتين ونمو الأوراق بشكل أساسي.

يمكن أن يسبب الإجهاد الناتج عن الحرارة والرطوبة نقصًا في الكالسيوم في بعض المحاصيل مثل الطماطم.

هذا هو وقت استخدام نترات الكالسيوم.

يمكن أن تساعد العناصر الغذائية المركبة من نترات الكالسيوم في استقرار نمو الخلايا وتغذية نمو الأوراق.

 

يقوم العديد من المزارعين تلقائيًا بقص محاصيلهم الحساسة للكالسيوم أو تجهيزها بنترات الكالسيوم.

من الأفضل إجراء اختبار نترات الكالسيوم أولاً لأن الكالسيوم الزائد يمكن أن يسبب مشاكل أيضًا.

الفكرة هي إيجاد توازن غذائي لكل منتج.

تعد الطماطم والتفاح والفلفل أمثلة على المحاصيل التي يمكن أن تستفيد من تطبيقات نترات الكالسيوم.

 

عند استخدامه مبكرًا في نمو الفاكهة ، يعمل الكالسيوم على استقرار الخلايا بحيث لا تنهار الخلايا وتتسبب في تعفن أطراف الأزهار.

وفي الوقت نفسه ، يعمل النيتروجين على تغذية نمو النبات.

ولكن إذا كنت بستانيًا ، فإن سماد نترات الكالسيوم ليس خيارًا لك ، لأنه مشتق صناعيًا.

 

كيفية استخدام نترات الكالسيوم يمكن استخدام سماد نترات الكالسيوم كرذاذ ورقي.

وهو أكثر فاعلية في علاج ومنع تعفن نهاية الزهر ، ولكنه فعال أيضًا في القوباء الحلقية والقلب المر في التفاح.

يمكنك أيضًا استخدامه لعلاج نقص المغنيسيوم عند دمجه بنسبة 3 إلى 5 أرطال من كبريتات المغنيسيوم في 25 جالونًا من الماء (1.36 إلى 2.27 كجم لكل 94.64 لترًا).

 

استخدم 3.5 رطل من نترات الكالسيوم لكل 100 قدم (1.59 كجم لكل 30.48 م) كملابس جانبية.

اخلط السماد في التربة مع الحرص على إبعاده عن الأوراق.

اسقي المنطقة جيدًا للسماح للمواد الغذائية بالتسرب إلى التربة والوصول إلى جذور النبات.

 

أضف كوبًا واحدًا من نترات الكالسيوم إلى 25 جالونًا (128 جرامًا إلى 94.64 لترًا) من الماء للرش الورقي لتصحيح نقص الكالسيوم وإضافة النيتروجين.

قم بالرش عندما تكون الشمس منخفضة ويتم تسقي النباتات بشكل كافٍ.

 

ما هو سماد نترات الكالسيوم؟

نترات الكالسيوم عبارة عن سماد حبيبي أبيض قابل للذوبان مع نوعين من العناصر الغذائية التي يمتصها النبات بسهولة. تحتوي نترات الكالسيوم على 15.5٪ نيتروجين (N) و 26.5٪ أكسيد كالسيوم (CaO). يأتي 14٪ من النيتروجين من النترات (NO3) و 15٪ من النيتروجين من الأمونيوم (NH4).

 

أكسيد الكالسيوم قابل للذوبان تماما في الماء

يحتوي على 19٪ كالسيوم (Ca). ذوبان الكالسيوم ونترات النيتروجين ، مختلفة

المزايا التي لا تمتلكها الأسمدة الأخرى للنباتات.

 

أين تستخدم نترات الكالسيوم؟

يحتوي سماد نترات الكالسيوم على نترات النيتروجين والكالسيوم ، وهما من العناصر الغذائية الأساسية التي تحتاجها النباتات.

نترات الكالسيوم هو الخيار الأنسب للتخصيب الأعلى في جميع أنواع الزراعة وفي جميع أنواع التربة وفي جميع الظروف الجوية.

نظرًا لأنه يوفر الكالسيوم والنترات معًا ، فإنه لا يتسبب في تكوين بقايا في جذور النباتات.

 

لا يتسبب هذان التأثيرين المتكافئين في تكوين مستويات عالية من الإلكتروليت في التربة.

النيتروجين على شكل نترات يزيد من امتصاص الجذور للكالسيوم الذائب. وبالتالي دعم إمداد النبات بالكالسيوم.

يمكن تلخيص مزايا نترات الكالسيوم كسماد تحت ثلاثة عناوين على النحو المبين أدناه:

 

تحتوي نترات الكالسيوم على نيتروجين في صورة نترات.

النيتروجين من النترات هو الشكل المفضل للنباتات.

يسهل امتصاص العناصر الغذائية مثل النترات والكالسيوم.

خاصة في التربة الطينية ، يمكن أن تمنع التدفق المفاجئ للنيتروجين من الأمونيوم وتثبط نمو النبات بشكل غير مباشر.

 

من ناحية أخرى ، لا يرتبط نيتروجين النترات بهذه التربة.

عندما تحتاج النباتات إلى النيتروجين ، يمكن للجذور بسهولة أن تأخذ النيتروجين المشتق من النترات من التربة.

وبالتالي ، يوفر نيتروجين النترات إمدادًا سريعًا بالنيتروجين للنباتات.

 

الأهمية الرئيسية للكالسيوم كمغذيات للنباتات

الكالسيوم من المغذيات الكبيرة التي تستهلكها النباتات بكميات كبيرة.

تشكل نترات الكالسيوم البنية التحتية لجدار الخلية في النباتات.

 

يوجد الكالسيوم عادة في التربة على شكل مركبات لا يمكن أن تمتصها النباتات. عادة ما يكون تداول الكالسيوم منخفضًا داخل النباتات.

نترات الكالسيوم في التربة قد لا تلبي احتياجات النباتات.

 

ذوبان نترات الكالسيوم منخفض.

للأسباب المذكورة أعلاه نحتاج إلى استخدام الأسمدة المحتوية على الكالسيوم.

لا يمكن للنباتات أن تنمو بدون الكالسيوم.

إلى جانب الكالسيوم والنيتروجين والبوتاسيوم ، فهو من أكثر العناصر الغذائية استهلاكًا في الحقول.

فوائد سماد نترات الكالسيوم للتربة:

نترات الكالسيوم لها تأثيرات منعشة على التربة بالإضافة إلى كونها مادة مغذية جيدة للنباتات.

توفر نترات الكالسيوم امتصاص العناصر الغذائية الأخرى المرتبطة بالمعادن الطينية في التربة.

في أنواع التربة التي تحتوي على كمية قليلة جدًا أو عالية جدًا من الكالسيوم ، يمكن ضغط جزيئات الطين معًا.

الكثير من الصوديوم أو مخفف.

نتيجة لذلك ، تتباطأ حركة الماء والأكسجين ويضعف نمو النبات.

يساعد الكالسيوم القابل للذوبان في الماء على تفتيت جزيئات الطين ويحافظ على البنية المسامية للتربة.

 

المزايا الأخرى لنترات الكالسيوم مذكورة أدناه:

- يحسن كفاءة وجودة المنتجات.

- يزيد المقاومة ضد الأمراض والآفات.

- المنتجات تزيد من المتانة أثناء النقل.

- يطيل من عمر تخزين الفاكهة.

يسهل امتصاص الكالسيوم والنترات.

- لا يحتوي على أي مواد مضافة ومواد مالئة.

- لا تتبخر ولا تغسل ولا تسبب حروق.

- لا تشكل تربة قلوية.

- لا يزيد الأملاح في التربة.

 

طرق تطبيق نترات الكالسيوم:

يتميز سماد نترات الكالسيوم من نوع الصوب الزراعية بنقاوة عالية وهو في شكل حبيبات غير مطلية.

نترات الكالسيوم قابلة للذوبان في الماء بسهولة.

نترات الكالسيوم المطبقة على الدفيئة والحقول المفتوحة

النباتات من خلال الأوراق مع الرشاشات وأنظمة الري الشبيهة بالمطر.

يجب استخدامه بمفرده ، وليس مع الأسمدة الأخرى المحتوية على الكبريت أو الفوسفور ، خاصة عند استخدامه مع أنظمة الري مثل الرشاشات أو المطر.

يجب عدم خلط نترات الكالسيوم بالمبيدات.

 

من ناحية أخرى ، يتم إنتاج نترات الكالسيوم من النوع الميداني ليتم تطبيقها يدويًا أو بواسطة المعدات.

تستغرق وقتًا أطول لتذوب لأنها مغلفة.

نترات الكالسيوم مناسبة للتسميد العلوي للإنتاج في الحقول بعد نثر البذور.

يجب إبعاد نترات الكالسيوم عن الرطوبة والهواء.

تستخدم نترات الكالسيوم كمسرع ضبط ومُحسِّن للجودة في إنتاج الكيماويات الخرسانية والأسمنتية.

النترات مادة تخثر شائعة جدًا في إنتاج اللاتكس ، خاصة في عمليات الغمس.

يمكن استخدام النترات كجزء من مخاليط الملح المنصهرة.

يمكن استخدامه في الأسمدة والمتفجرات والألعاب النارية.

 

يمكن استخدام نترات الكالسيوم مباشرة في التربة أو أنظمة الري الورقية (خاصة الري بالتنقيط) لعلاج وعلاج نقص الكالسيوم في المنتجات الزراعية.

تستخدم النترات في مياه الصرف لمنع انبعاث الروائح الكريهة.

في وجود النترات ، يتم إيقاف عملية التمثيل الغذائي للكبريتات ، وبالتالي منع تكوين كبريتيد الهيدروجين.

 

نترات الكالسيوم مصدر جيد لكل من الكالسيوم والنترات.

بناءً على نوع التطبيق ، يمكنك الاختيار بين الدرجات والصيغ المختلفة.

 

نترات الكالسيوم: أفضل مصدر للكالسيوم والنيتروجين

ميزة نترات الكالسيوم هي وجود النيتروجين على شكل نترات (N-NO3).

تفضل النباتات النترات على الأمونيوم (N-NH4) أو اليوريا (N-NH2).

 

يقلل الأمونيوم من درجة الحموضة في الركيزة ويمكن أن يكون سامًا للنبات بتركيزات عالية.

اليوريا ليست جاهزة للنبات.

لكي يتم امتصاص نترات الكالسيوم ، يجب أولاً نقلها إلى الأمونيوم.

كل من الأمونيوم واليوريا أكثر عرضة للتبخر عند تطبيقها في حالة جافة.

 

إلى جانب ذلك ، فإن النترات هي مصدر النيتروجين الوحيد الذي له تأثير تآزري على الكالسيوم ويحسن امتصاصه.

وبالتالي ، فإن نترات الكالسيوم تدعم النبات في تطوير جدران خلوية قوية ، مما يؤدي إلى زيادة العمر الافتراضي وكذلك جودة الفاكهة.

 

توفر نترات الكالسيوم نترات- N سريعة المفعول وكذلك الكالسيوم الذي يعزز القوة.

تضمن هذه العناصر الغذائية مجتمعة نموًا طويل الأمد.

تعتبر النباتات والأشجار المعالجة بأسمدة YaraLiva أكثر صحة بشكل طبيعي وأقل عرضة للإجهاد أثناء النمو.

 

تعمل سماد نترات الكالسيوم أيضًا على تحسين حجم وقوة ومظهر الفاكهة أو الدرنات أو الأوراق أو الخس عند الحصاد.

المحاصيل تستجيب بشكل أسرع للنترات. نترات الكالسيوم هي أيضًا أكثر قدرة على الحركة في التربة ويمكن استخدامها على الفور للمحاصيل.

أخيرًا ، يقلل من تعفن نهاية الزهرة على النباتات مثل الطماطم والفلفل ، وكذلك حرق أطراف الأوراق على المحاصيل المورقة.

 

نترات الكالسيوم هي مصدر عالي الذوبان في الماء من الكالسيوم المتبلور للاستخدامات المتوافقة مع النترات ودرجة الحموضة (الحمضية) الأقل.

جميع النترات المعدنية عبارة عن أملاح غير عضوية لكاتيون معدني معين وأنيون نترات.

أنيون النترات هو أيون متعدد الذرات أحادي التكافؤ (-1 شحنة) يتكون من ذرة نيتروجين مفردة مرتبطة أيونيًا بثلاث ذرات أكسجين (الصيغة: NO3) بوزن إجمالي للصيغة 62.05.

مركبات النترات قابلة للذوبان في الماء بشكل عام.

مواد النترات هي أيضا عوامل مؤكسدة. عند مزجها بالهيدروكربونات ، يمكن أن تشكل مركبات النترات خليطًا قابل للاشتعال.

 

النترات هي سلائف ممتازة لإنتاج مركبات عالية النقاء ومحفز معين ومواد نانوية (الجسيمات النانوية والمساحيق النانوية).

عادة ما تكون نترات الكالسيوم متاحة على الفور في معظم الأحجام.

تزيد التراكيب عالية النقاء وعالية النقاء كلاً من الجودة البصرية والفائدة كمعايير علمية.

كأشكال بديلة لمساحة السطح العالية ، يمكن اعتبار مساحيق العنصر النانوي والمعلقات.

 

نترات الكالسيوم لها استخدامات عديدة عندما يتعلق الأمر بالتنقيب عن النفط والغاز.

تستخدم نترات الكالسيوم في إعداد مضافات الخرسانة المتسارعة وفي أسمنت آبار النفط.

يعتمد استخدام نترات الكالسيوم مع الخرسانة أو الملاط على تأثيرين.

يعمل أيون الكالسيوم على تسريع تكوين هيدروكسيد الكالسيوم وبالتالي التساقط والتصلب.

يستخدم هذا التأثير أيضًا في عوامل صب الخرسانة في الطقس البارد وبعض الملدنات المركبة.

يمكن أيضًا استخدام نترات الكالسيوم كمصدر للكالسيوم في مستحلبات الزيت المعكوسة.

 

نترات الكالسيوم مصدر ممتاز للكالسيوم لحفر المياه النظيفة.

نترات الكالسيوم مصدر ممتاز للكالسيوم لحفر المياه النظيفة.

بكميات معقولة ، تعتبر النترات من المغذيات النباتية ويمكن استهلاكها في النهاية ، مما يساعد في الواقع على إعادة زراعة حقول النفط.

تتمثل "القاعدة العامة" العامة في توفير حد أدنى من 200-400 مجم / لتر (1-3 كجم / م 3) من أيونات الكالسيوم لحفر المياه النظيفة.

 

تستخدم نترات الكالسيوم في التكييف المسبق لمياه الصرف لمنع انبعاث الروائح.

عند الحصول على نترات الكالسيوم من الصين ، يجب أن يكون المرء على دراية بقيود الشحن الدولية المفروضة على شحن هذا المنتج.

جاء الانفجار في بيروت نتيجة عدم كفاية تخزين نترات الأمونيوم.

الحل لتقليل التقلبات والمخاطر المترتبة على ذلك هو إضافة الأمونيوم إلى الخليط.

يتسبب في تحويل نترات الكالسيوم إلى نترات أمونيوم الكالسيوم.

 

التحضير والإجراءات

يمكن إضافة نترات الكالسيوم إلى الماء في وعاء منفصل يمكن تحديده ومن ثم يمكن إضافة هذا الخليط المذاب مسبقًا من الخزان.

يجب أن يدرك جميع المستخدمين أنه في حالة وجود تركيز مفرط من الهيدروكسيد ، سيتم إطلاق غاز الأمونيا.

 

تهيج غاز الأمونيا الأنف والحلق والجهاز التنفسي ويمكن أن تسبب إصابة العين.

يوصى باستخدام معدات الوقاية الشخصية الواقية ، بما في ذلك قناع الغبار وحماية العين ، عند خلط نترات الكالسيوم ومنتجات المسحوق.

 

يجب تخزين نترات الكالسيوم بأمان من المواد القابلة للاحتراق وعوامل الاختزال.

 

تحتوي نترات الكالسيوم على نترات النيتروجين والكالسيوم في الشكل الأكثر ملاءمة لامتصاص النباتات.

من بين الخصائص المفيدة الأخرى الموجودة ، يزيد الكالسيوم من متانة جدار الخلية.

المظهر: صلب عديم اللون: استرطابي

الكثافة: 2.504 جم / سم 3

نقطة الانصهار: 561 درجة مئوية

الذوبان في الماء: 1212 جم / لتر (20 درجة مئوية) / 2710 جم / لتر (40 درجة مئوية)

الذوبان: قابل للذوبان في الأمونيا ، غير قابل للذوبان عمليا في حمض النيتريك

الذوبان في الإيثانول: 51.4 جم / 100 جم (20 درجة مئوية) / 62.9 جم / 100 جم (40 درجة مئوية)

الذوبان في الميثانول: 134 جم / 100 جم (10 درجة مئوية) / 144 جم / 100 جم (40 درجة مئوية) / 158 جم / 100 جم (60 درجة مئوية)

الذوبان في الأسيتون: 16.8 جم / كجم (20 درجة مئوية)

الحموضة (pKa): 6.0

القابلية المغناطيسية (): -45.9 · 10−6 سم 3 / مول

التركيب البلوري: مكعب

عدد المتبرعين برابطة الهيدروجين: 0

عدد متقبلي رابطة الهيدروجين: 6

 

عدد العلاقات القابلة للدوران: 0

الكتلة الكاملة: 163.9382266

الكتلة أحادية النظير: 163.9382266

مساحة السطح الطوبولوجي القطبية: 126 ²

عدد الذرات الثقيلة: 9

التعقيد: 18.8

العدد الذري للنظائر: 0

عدد أجهزة مركزية الذرة المحددة: 0

عدد أجهزة المجسمة الذرية غير المحددة: 0

عدد محدد من أجهزة قياس السندات: 0

عدد أجهزة الفصل في السندات غير المحددة: 0

عدد الوحدات المترابطة تساهميًا: 3

مركب Canonicalized: نعم

يحسن استخدام أسمدة الكالسيوم بشكل كبير مظهر المنتجات الزراعية ويسمح بإطالة العمر الافتراضي.

هذا المنتج ، وهو قلوي فيزيائيًا (1 سنتي من المنتج يعادل 0.2 مركز من كربونات الكالسيوم) ، يؤدي أداءً جيدًا للغاية في التربة الحمضية والقلوية.

 

يؤدي تطبيق هذا المنتج إلى زيادة غلة المحصول بنسبة 10-15٪ ، ويحسن بشكل ملحوظ خصائص المستهلك للخضروات والفواكه ويحفز نمو نظام الجذر ، وخاصة المنطقة الأكثر نشاطًا ، وهي ليفي الجذر.

تسهل نترات الكالسيوم تكوين أغشية الخلايا النباتية ، وتقوي جدران الخلايا ، وتحفز أنشطة إنزيمات النبات ، والتمثيل الغذائي والتمثيل الضوئي ، وتسريع نقل الكربوهيدرات وامتصاص النيتروجين في النباتات.

 

تصبح المحاصيل أكثر مقاومة للضغوط البيئية والأمراض الفطرية والبكتيرية الناتجة عن نقص الكالسيوم ، مثل تعفن نهاية الزهرة على الطماطم والفلفل ، أو بقعة بنية داخلية على البطاطس ، أو بقعة بنية التفاح.

يحسن المنتج أيضًا خصائص تخزين الخضار والفواكه.

 

توفر نترات الكالسيوم مفعولًا سريعًا حتى في الظروف المناخية المعاكسة مثل درجات الحرارة المنخفضة أو الرطوبة الزائدة أو الجفاف أو انخفاض درجة الحموضة.

إن وجود نترات النيتروجين يسهل امتصاص أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم والبوتاسيوم والكاتيونات الأخرى.

إنه حل زراعي مناسب للتربة الحمضية ذات المشاكل.

 

نترات الكالسيوم بتركيز 2.0 - 3.0٪ يستخدم في الغالب كسماد ورقي للتخلص من أعراض نقص الكالسيوم في النباتات.

يعتبر هذا السماد أكثر فاعلية في المناطق ذات المناخ الحار والجاف وضوء الشمس العالي.

 

يوفر سماد نترات الكالسيوم مصدرًا سريع المفعول للنيتروجين بالإضافة إلى الكالسيوم لتحسين جودة الفاكهة والخضروات.

يحتوي هذا السماد على نيتروجين الأمونيا والنترات مما يؤدي إلى امتصاص سريع واستجابات سريعة للنمو.

يحسن نيتروجين النترات أيضًا امتصاص النبات للبوتاسيوم والكالسيوم والمغنيسيوم.

 

للكالسيوم العديد من الفوائد المهمة للنباتات.

تعمل نترات الكالسيوم على تحسين قوة جدار الخلية ، مما ينتج عنه ثمار عالية الجودة مع عمر تخزين أطول.

بالإضافة إلى ذلك ، تزيد قوة جدار الخلية المحسّنة من قدرة النباتات على التعامل مع ضغط الآفات والأمراض.

يزيد الكالسيوم أيضًا من تحمل الحرارة ويساعد على تقليل كمية الإجهاد الحراري التي تتعرض لها في المناخات الأكثر دفئًا.

 

يعمل سماد نترات الكالسيوم بشكل رائع على الطماطم والفلفل لتقليل تعفن أطراف الزهرة.

تساعد نترات الكالسيوم أيضًا على منع حرق أطراف الخس وصدأ البطاطس ، وكلاهما ناتج عن نقص الكالسيوم.

تساعد مستويات الكالسيوم الكافية في تقليل تعفن الجذور في نباتات البروكلي ، مما يسمح برؤوس أكبر.

نترات الكالسيوم هي أيضًا منتج رائع لزراعة براعم بروكسل.

 

سماد نترات الكالسيوم عبارة عن تركيبة قابلة للذوبان في الماء يمكن استخدامها مع حاقن EZ-FLO الخاص بنا جنبًا إلى جنب مع نظام الري بالتنقيط.

يمكن أيضًا استخدام نترات الكالسيوم كرذاذ ورقي أو عن طريق إذابتها في علبة سقي وتطبيقها من جذور النباتات على التربة.

يمكن أيضًا استخدام نترات الكالسيوم في شكل حبيبات.

فستان جانبي بوضع السماد على بعد 2 بوصة على الأقل من ساق النبات.

قم بتغطية السماد بالتربة للحصول على أفضل النتائج.

المرادفات:

10124-37-5

ثنائي نترات الكالسيوم

نترات الجير

حمض النيتريك وملح الكالسيوم

الملح الصخري النرويجي

نترات الجير

نورج الملح الصخري

نترات الكالسيوم

الكالسيوم. ثنائي النترات

نترات الكالسيوم الثنائي (1: 2)

UNII-NF52F38N1N

NF52F38N1N

نيتروكالسيت

تشيبي: 64205

ملح صخري

فئة 1006

HSDB 967

EINECS 233-332-1

UN1454

ملح نترات الكالسيوم

نترات الكالسيوم ACS

نترات الكالسيوم اللامائية

CaN2O6

EC 233-332-1

DSSTox_CID_19719

DSSTox_RID_79435

Ca (NO3) 2

DSSTox_GSID_39719

CHEMBL3183960

DTXSID1039719

BCP25810

توكس 21_300814

MFCD00010899

AKOS015913857

نترات الكالسيوم التي تحتوي على أكثر من 16٪ وزن نيتروجين في شكل لا مائي

نترات الكالسيوم [UN1454] [مؤكسد]

NCGC00248379-01

NCGC00254718-01

S279

CAS-10124-37-5

Q407392

10124-37-5 (لا مائي) 13477-34-4 (رباعي هيدرات)

معيار الكالسيوم لـ AAS ، معيار تحليلي ، جاهز للاستخدام ، يمكن تتبعه إلى BAM ، في حمض النيتريك

نيتريت الصوديوم مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية NaNO2 .
نتريت الصوديوم عبارة عن رقعة بيضاء أو صفراء على بلورة أو مسحوق تقويم العظام.
نتريت الصوديوم قابل للذوبان في الماء والأمونيا السائلة ، ومحلوله المائي قلوي.

رقم سجل المستخلصات الكيميائية: 7632-00-0
الصيغة الجزيئية: NaNO2
الوزن الجزيئي: 69
رقم EINECS: 231-555-9

نيتريت الصوديوم مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية NaNO2 .
نتريت الصوديوم عبارة عن مسحوق بلوري أبيض إلى مصفر قليلا قابل للذوبان في الماء للغاية وهو استرطابي.
من منظور صناعي ، نتريت الصوديوم هو ملح النتريت الأكثر أهمية.

نتريت الصوديوم هو مقدمة لمجموعة متنوعة من المركبات العضوية ، مثل الأدوية والأصباغ والمبيدات الحشرية ، ولكن ربما يعرف بأنه مضاف غذائي يستخدم في اللحوم المصنعة و (في بعض البلدان) في المنتجات السمكية.
يشبه نتريت الصوديوم في الاسم والاستخدام نيترات الصوديوم.
كلاهما مواد حافظة تستخدم في اللحوم المصنعة ، مثل السلامي والنقانق ولحم الخنزير المقدد.

تم تخليق نيتريت الصوديوم من خلال العديد من التفاعلات الكيميائية التي تتضمن اختزال نيترات الصوديوم.
يتم الإنتاج الصناعي لنتريت الصوديوم في المقام الأول عن طريق امتصاص أكاسيد النيتروجين في كربونات الصوديوم المائية أو هيدروكسيد الصوديوم.
على مر السنين ، أثار نتريت الصوديوم بعض المخاوف بشأن سلامته في الأطعمة ، لكنه لا يزال قيد الاستخدام وهناك مؤشرات على أنه قد يكون صحيا بالفعل.

تم تطوير نتريت الصوديوم خلال ستينيات القرن العشرين.
في عام 1977 ، نظرت وزارة الزراعة الأمريكية (USDA) في حظرها ، لكن الحكم النهائي لوزارة الزراعة الأمريكية بشأن المادة المضافة صدر في عام 1984 ، مما سمح باستخدامها.
أشارت الدراسات في تسعينيات القرن العشرين إلى بعض الآثار الضارة لنتريت الصوديوم ، على سبيل المثال القدرة على التسبب في سرطان الدم في مرحلة الطفولة وسرطان الدماغ.

في أواخر تسعينيات القرن العشرين ، بدأ البرنامج الوطني للسمية (NTP) مراجعة نتريت الصوديوم واقترح إدراج نتريت الصوديوم كمادة سامة تنموية وتناسلية ، لكن تقريرا في عام 2000 من قبل NTP اقترح أن نتريت الصوديوم ليس مادة سامة وإزالته من قائمة المواد السامة التنموية والإنجابية.
يعتقد الآن أن نتريت الصوديوم يمكن أن يساعد في عمليات زرع الأعضاء ومشاكل الأوعية الدموية في الساق ، مع منع النوبات القلبية ومرض فقر الدم المنجلي.
نتريت الصوديوم (NaNO2) هو مركب غير عضوي يستخدم عادة ككاشف ومحفز في الكيمياء العضوية الاصطناعية.

الصيغة الكيميائية نتريت الصوديوم هو NaNO2 ، حيث يكون ل N تكافؤ + III.
نتريت الصوديوم عديم اللون أو بلورة صفراء ، والكثافة النسبية 2.168 (0 درجة مئوية) ، ونقطة الانصهار 271 درجة مئوية ، وتتحلل عند 320 درجة مئوية.
نيتريت الصوديوم قابل للذوبان في الماء، والمحلول المائي قلوي بسبب التحلل المائي للنيترات.

يتميز نتريت الصوديوم بخصائص الاختزال والأكسدة وهو أكسدة بشكل أساسي.
في المحلول الحمضي ، الأداء الرئيسي هو الأكسدة.
في المحلول القلوي أو في حالة وجود عامل مؤكسد قوي ، يتم تقليل أدائه.

مع الكبريت والفوسفور والمواد العضوية وغيرها من الاحتكاكات أو التأثير يمكن أن يسبب الاحتراق أو الانفجار.
يمكن وضع نتريت الصوديوم في الهواء مع تفاعل الأكسجين ، وإنتاج نترات الصوديوم تدريجيا: NaNO2 + 1 / 2O2 = NaNO3.
عند استخدام نتريت الصوديوم الحمضي القوي ، يمكن تحويله إلى حمض النيتريك.

النتريت غير مستقر للغاية ، ويتحلل بسهولة إلى ثاني أكسيد النيتروجين وأكسيد النيتريك والماء.
تحتوي ذرات النيتروجين وذرات الأكسجين على زوج واحد من الإلكترونات، يمكن استخدامه في صورة روابط، ويمكن استخدامه في صورة روابط لتكوين معقدات تحتوي على العديد من أيونات الفلزات.
نتريت الصوديوم مادة سامة ومسرطنة ، يجب أن يكون استخدامها منتبها.

يستخدم نتريت الصوديوم في صناعة الطباعة والصباغة والتوليف العضوي.
يتم الحصول على نتريت الصوديوم عن طريق تفاعل نترات الصوديوم والرصاص في مجموع condtion الساخن.
NaNO3 + Pb = NaNO2 + PbO.

يمكن الحصول على خليط التفاعل الذي تم الحصول عليه عن طريق معالجة الماء الساخن ، والترشيح لإزالة أكسيد الرصاص غير القابل للذوبان ، وتركيز وتبلور بلورة نتريت الصوديوم.
نتريت الصوديوم هو ملح صوديوم غير عضوي يحتوي على النتريت كمضاد للقضاء.
يستخدم نتريت الصوديوم كمادة حافظة للأغذية وترياق للتسمم بالسيانيد.

نتريت الصوديوم له دور كمادة حافظة للأغذية المضادة للميكروبات ، وعامل خافض للضغط ، ومضاد للأكسدة للأغذية ، وسم ، وترياق للتسمم بالسيانيد.
نيتريت الصوديوم هو ملح نيتريت وملح صوديوم غير عضوي.
نتريت الصوديوم هو مسحوق بلوري أبيض.

إذا ابتلع شخص ما ما يكفي من هذه المادة ، فقد يتداخل مع قدرة خلايا الدم الحمراء في الجسم على نقل الأكسجين.
وتسمى هذه الحالة الخطيرة والمميتة ميتهيموغلوبينية الدم.
نتريت الصوديوم مادة صلبة بلورية بيضاء صفراء.

غير قابلة للاحتراق ولكنها ستسرع من حرق المواد القابلة للاحتراق.
إذا كانت هناك كميات كبيرة متورطة في حريق أو إذا تم تقسيم المادة القابلة للاحتراق بدقة ، فقد ينتج عن ذلك انفجار.
إذا كانت ملوثة بمركبات الأمونيوم ، يمكن أن يحدث التحلل التلقائي وقد تشتعل الحرارة الناتجة المواد القابلة للاحتراق المحيطة.

قد يؤدي التعرض للحرارة لفترات طويلة إلى حدوث انفجار.
يتم إنتاج أكاسيد النيتروجين السامة في الحرائق التي تنطوي على نتريت الصوديوم.
يستخدم نتريت الصوديوم كمادة حافظة للأغذية ، ولصنع مواد كيميائية أخرى.

تم العثور على نتريت الصوديوم أيضا بتركيزات منخفضة في معظم الخضروات.
يمكن أن تحتوي السبانخ والخس على بعض من أعلى التركيزات ولكن جميع الخضروات تحتوي على بعض مستويات نتريت الصوديوم.
تم استكشاف نتريت الصوديوم في الأدوية البشرية والبيطرية كموسع للأوعية ، مما يقلل من ضغط الدم ، ويستخدم أيضا كترياق للتسمم بالسيانيد.

نتريت الصوديوم ، NaN02 ، عبارة عن مسحوق أبيض مصفر خطر على الحريق وحساس للهواء قابل للذوبان في الماء ويتحلل عند درجات حرارة أعلى من 320 درجة مئوية (608 درجة فهرنهايت).
يستخدم نتريت الصوديوم كوسيط لمواد الصبغة وتخليل اللحوم ، وفي صباغة المنسوجات ، وفي مقاومة الصدأ ، وفي الطب ، وككاشف في الكيمياء العضوية.
نتريت الصوديوم قادر أيضا على تأخير تطور النتانة التأكسدية بشكل فعال.

يعتبر بيروكسيد الدهون سببا رئيسيا لتدهور جودة منتجات اللحوم (النتانة والنكهات غير الشهية).
يعمل نتريت الصوديوم كمضاد للأكسدة في آلية مشابهة لتلك المسؤولة عن تأثير التلوين.
يتفاعل النتريت مع بروتينات الهيم وأيونات المعادن ، مما يؤدي إلى تحييد الجذور الحرة بواسطة أكسيد النيتريك (أحد منتجاته الثانوية).

تحييد هذه الجذور الحرة ينهي دورة أكسدة الدهون التي تؤدي إلى النتانة.
نتريت الصوديوم هو أهم مادة مضافة للعلاج مسؤولة عن اللون والنكهة النموذجية المرتبطة باللحوم المعالجة المطبوخة.
يوفر نتريت الصوديوم ثباتا مؤكسدا للحوم بينما يساعد في التحكم في النكهة ومنع نمو المطثية الوشيقية ، خاصة فيما يتعلق بسوء التعامل وإساءة استخدام درجة الحرارة.

يستخدم نترات الصوديوم في اللحوم الجافة المعالجة ، لأنه يتحلل ببطء إلى النتريت.
يمكن أن تؤدي إضافة النتريت إلى الطعام إلى تكوين كميات صغيرة من المواد الكيميائية القوية المسببة للسرطان (النتروزامين) ، خاصة في لحم الخنزير المقدد المقلي.
النتريت ، الذي يحدث أيضا في اللعاب ويتشكل من النترات في العديد من الخضروات ، يمكن أن يخضع لنفس التفاعل الكيميائي في المعدة.

يبدو نتريت الصوديوم وكأنه حبة ملح كبيرة الحجم ، وفقا لإدخال قاعدة بيانات عام 2017 من البرنامج الدولي للسلامة الكيميائية.
تتميز معظم منتجات اللحوم المعالجة بهذه المضافات الغذائية ، وفقا لورقة مارس 2012 في علوم اللحوم.
إضافة كمية صغيرة من نتريت الصوديوم يحول الأطعمة مثل النقانق إلى اللون الوردي قليلا.

نترات الصوديوم (NaNO3) ونتريت الصوديوم (NaNO2) هي مركبات كيميائية طبيعية شائعة الاستخدام في منتجات اللحوم المعالجة مثل لحم الخنزير المقدد والنقانق.
بالنسبة للطهاة المنزليين ، فإن منتجا يسمى "الملح الوردي" أو مسحوق براغ يجمع بين نتريت الصوديوم و / أو النترات مع كلوريد الصوديوم (الملح) يجعل من الممكن الحفاظ على اللحوم بأمان للنكهة والتخزين الممتد.
نتريت الصوديوم هو نوع من الملح الذي يحدث ليكون فعالا بشكل خاص كمادة حافظة للأغذية.

معدن طبيعي ، نتريت الصوديوم موجود في جميع أنواع الخضروات (الخضار الجذرية مثل الجزر والخضروات الورقية مثل الكرفس والسبانخ) ، إلى جانب العديد من الفواكه والحبوب.
أي شيء ينمو من الأرض يسحب نتريت الصوديوم من التربة.
نتريت الصوديوم له تاريخ طويل ومعقد إلى حد ما.

تم تطوير نتريت الصوديوم لأول مرة في ستينيات القرن العشرين ، وفي عام 1977 نظرت وزارة الزراعة الأمريكية في حظره ، ولكن في عام 1984 سمح باستخدامه كمضاف غذائي.
أشارت الدراسات في تسعينيات القرن العشرين إلى أنه يمكن أن تكون هناك آثار ضارة مرتبطة باستخدام نتريت الصوديوم كمضاف غذائي ، وأوصى البرنامج الوطني للسمية (NTP) بإدراج المركب كمادة سامة تنموية وإنجابية.
ومع ذلك ، في تقرير صادر عن NTP في عام 2000 ، وجد أن نتريت الصوديوم ليس مادة سامة عند استخدامه بمستويات معتمدة وتمت إزالته من قائمة المواد السامة التنموية والإنجابية.

اليوم ، يعتقد أن نتريت الصوديوم يمكن أن يمنع النوبات القلبية ومرض فقر الدم المنجلي ويساعد في عمليات زرع الأعضاء ومشاكل الأوعية الدموية في الساقين.
يستخدم نتريت الصوديوم في العديد من المنتجات والعمليات الصناعية ، بما في ذلك أملاح نقل الحرارة ، ومعالجة المعادن والتشطيب ، والمواد الحافظة للحوم والأسماك ، والمستحضرات الصيدلانية ، وكترياق للتسمم بالسيانيد.

نتريت الصوديوم عبارة عن مادة صلبة استرطابية بيضاء أو بيضاء صفراء ، قابلة للذوبان في الماء وقابلة للذوبان بشكل طفيف في الكحولات الأولية ، بينما غير قابلة للذوبان في الألكانات والكلوروكربونات.
كثافة نيتريت الصوديوم 2.168 g/cm3.
يذوب نتريت الصوديوم عند تسخينه إلى 271 درجة مئوية ، وسوف يتحلل أيضا ، مع تحلل كبير يبدأ فوق 320 درجة مئوية.

نقطة الانصهار: 271 درجة مئوية (مضاءة)
نقطة الغليان: 320 °C
الكثافة: 2.17 جم / سم 3
درجة حرارة التخزين: 2-8 °C
الذوبان: حمض مائي: 1 - 2 ميكرولتر حمض الخليك لكل مل H2Soluble
شكل: مسحوق
اللون: أبيض أو عديم اللون
الثقل النوعي: 2.168
رائحة: عديم الرائحة
نطاق الرقم الهيدروجيني: 9
PH: 9 (100 جم / لتر ، H2O ، 20 درجة مئوية)
خصائص مؤكسدة: تصنف المادة أو الخليط على أنها مؤكسدة مع الفئة الفرعية 3
الذوبان في الماء: 820 جم / لتر (20 درجة مئوية)
حساس: استرطابي
ميرك: 14,8648

نتريت الصوديوم عامل مؤكسد. قد تتفاعل المخاليط التي تحتوي على الفوسفور أو كلوريد القصدير الثنائي أو غيرهما من عوامل الاختزال انفجارا.
إذا كانت ملوثة بمركبات الأمونيوم ، يمكن أن يحدث التحلل التلقائي وقد تشعل الحرارة الناتجة المواد القابلة للاحتراق المحيطة.
يتفاعل مع الأحماض لتكوين غاز ثاني أكسيد النيتروجين السام.

الاختلاط مع الأمونيا السائلة يشكل نتريت ثنائي البوتاسيوم ، وهو رد فعل للغاية وقابل للانفجار بسهولة.
يؤدي ذوبان ملح الأمونيوم معا إلى انفجار عنيف.
قد يتسبب الخليط مع سيانيد البوتاسيوم في حدوث انفجار.

غير قابل للاحتراق ولكنه يسرع حرق جميع المواد القابلة للاحتراق.
إذا كانت هناك كميات كبيرة متورطة في حريق أو إذا كانت المادة القابلة للاحتراق مقسمة بدقة ، فقد ينتج عن ذلك انفجار.
عند إضافة القليل من كبريتات الأمونيوم إلى نتريت البوتاسيوم المنصهر ، يحدث تفاعل قوي يحضره اللهب

يعد مظهر وطعم اللحوم مكونا مهما لقبول المستهلك.
نتريت الصوديوم مسؤول عن اللون الأحمر المرغوب فيه (أو الوردي المظلل) للحوم.
هناك حاجة إلى القليل جدا من النتريت للحث على هذا التغيير.

تم الإبلاغ عن نتريت الصوديوم أن هناك حاجة إلى أقل من 2 إلى 14 جزءا في المليون (جزء في المليون) للحث على هذا التغيير المرغوب في اللون.
ومع ذلك ، لإطالة عمر هذا التغيير في اللون ، هناك حاجة إلى مستويات أعلى بكثير.
الآلية المسؤولة عن هذا التغيير في اللون هي تكوين عوامل النتروسيلات بواسطة النتريت ، والتي لديها القدرة على نقل أكسيد النيتريك الذي يتفاعل لاحقا مع الميوغلوبين لإنتاج لون اللحم المعالج.

يتأثر الطعم الفريد المرتبط باللحوم المعالجة أيضا بإضافة نتريت الصوديوم.
ومع ذلك ، فإن الآلية الكامنة وراء هذا التغيير في الذوق لا تزال غير مفهومة تماما.
بالتزامن مع مستويات الملح والأس الهيدروجيني ، يقلل نتريت الصوديوم من قدرة جراثيم المطثية الوشيقية على النمو إلى درجة إنتاج السم.

يتم تصنيع بعض منتجات اللحوم الجافة المعالجة بدون النتريت.
على سبيل المثال ، تم الإبلاغ عن لحم الخنزير بارما ، الذي تم إنتاجه بدون نتريت منذ عام 1993 ، في عام 2018 أنه لم يسبب أي حالات تسمم سجقي.
أظهر نتريت الصوديوم درجات متفاوتة من الفعالية للتحكم في نمو الكائنات الحية الدقيقة الأخرى المسببة للتلف أو المرض.

على الرغم من أن الآليات المثبطة ليست معروفة جيدا ، إلا أن فعاليتها تعتمد على عدة عوامل بما في ذلك مستوى النتريت المتبقي ، ودرجة الحموضة ، وتركيز الملح ، والمواد المختزلة الموجودة ومحتوى الحديد.
يؤثر نوع البكتيريا أيضا على فعالية نتريت الصوديوم.
من المتفق عليه عموما أن نتريت الصوديوم غير فعال في السيطرة على مسببات الأمراض المعوية سالبة الجرام مثل السالمونيلا والإشريكية القولونية.

توفر المضافات الغذائية الأخرى (مثل اللاكتات والسوربات) حماية مماثلة ضد البكتيريا ، ولكنها لا توفر اللون الوردي المطلوب.
لا تحدث النتريت بشكل طبيعي في الخضروات بكميات كبيرة. [45] سلق الخضار لا يؤثر على مستويات النتريت.
وجود النتريت في الأنسجة الحيوانية هو نتيجة لعملية التمثيل الغذائي لأكسيد النيتريك ، وهو ناقل عصبي مهم.

يمكن إنشاء أكسيد النيتريك دي نوفو من سينسيز أكسيد النيتريك باستخدام الأرجينين أو من النتريت المبتلع.
في التخليق العضوي ، يمكن استخدام نتريت الصوديوم المخصب -15N بدلا من نتريت الصوديوم العادي لأن تفاعلها متطابق تقريبا في معظم التفاعلات.
تحمل المنتجات التي تم الحصول عليها نظير 15N وبالتالي يمكن تنفيذ النيتروجين بالرنين المغناطيسي النووي بكفاءة.

اكتسب نتريت الصوديوم جاذبية من خلال منتديات الانتحار عبر الإنترنت.
تشارك هذه المنتديات معلومات حول كيفية الحصول على نتريت الصوديوم وحتى إرشادات خطوة بخطوة حول كيفية استخدامه للانتحار. لدى مراكز السموم المحلية سجلات تنص صراحة على أن المرضى بحثوا عن طريقة الانتحار هذه في مدونة أو منتدى على الإنترنت.
تظهر السجلات أيضا أن نصف هؤلاء المرضى حصلوا على نتريت الصوديوم عبر الإنترنت.

نتريت الصوديوم مركب غير عضوي.
نتريت الصوديوم عبارة عن مسحوق بلوري أبيض إلى مصفر قليلا قابل للذوبان في الماء للغاية.
يستخدم نتريت الصوديوم كمادة حافظة للأغذية وترياق للتسمم بالسيانيد.

نتريت الصوديوم مشابه في الاسم ويستخدم لنترات الصوديوم.
كلاهما مواد حافظة تستخدم في اللحوم المصنعة ، مثل السلامي والنقانق ولحم الخنزير المقدد.
نتريت الصوديوم هو عامل مؤكسد قوي يستخدم كمادة حافظة بسبب قدرته على منع البكتيريا من استعمار الطعام.

يتكون نتريت الصوديوم من كاتيون الصوديوم (Na +) وأنيون النتريت (NO2-).
لكتابة صيغة نتريت الصوديوم ، انتقل إلى الجدول الدوري الصوديوم عنصر كيميائي بالرمز Na برقم ذري 11.
الصوديوم فلز، وأيون النيترات NO2 هو مجموعة من اللافلزات.

الصوديوم في المجموعة I له شحنة أيونية 1+ (Na + 1).
النتريت لديه شحنة 1 (NO2–).
نيتريت الصوديوم مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية NaNO2 .

في هذا الهيكل ، يتم إرفاق ذرة صوديوم قلوية بأنيون النتريت. وفقا لهيكل لويس في هذا الأنيون النتريت هو أكثر استقرارا. في أنيون النتريت هذا ، من الممكن وجود بنية هجينة ثنائية الرنين.
يستخدم نتريت الصوديوم كجزء من خليط في الوريد مع ثيوسلفات الصوديوم لعلاج التسمم بالسيانيد.
نتريت الصوديوم مدرج في قائمة منظمة الصحة العالمية للأدوية الأساسية ، وهي قائمة بأهم الأدوية اللازمة في النظام الصحي الأساسي.

هناك أيضا بحث للتحقق من قابليته للتطبيق في علاجات النوبات القلبية وتمدد الأوعية الدموية في الدماغ وارتفاع ضغط الدم الرئوي عند الرضع والتهابات الزائفة الزنجارية الزائفة.
يتم استخدام نتريت الصوديوم وحقن ثيوسلفات الصوديوم معا لعلاج التسمم بالسيانيد.
التسمم بالسيانيد هو حالة تهدد الحياة وتتطلب عناية طبية فورية.

من المرجح أن يحدث نتريت الصوديوم إذا استنشقت دخانا من حرائق منزلية وصناعية مغلقة ، أو ابتلعت أو استنشقت السيانيد (سم كيميائي) ، أو تعرض جلدك للسيانيد.
نتريت الصوديوم عبارة عن مسحوق بلوري أبيض إلى مصفر ، قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء وهو متوفر على شكل صلب ومحلول.
نتريت الصوديوم هو مثبط تآكل فعال للغاية موجود في دوائر الحلقة المغلقة وكمادة مضافة في مواد التشحيم الصناعية.

نتريت الصوديوم هو أيضا كاشف كيميائي يستخدم لتصنيع المنتجات في صناعات النسيج والمطاط.
في الغذاء ، نتريت الصوديوم هو ملح مضاد للميكروبات يستخدم في عملية معالجة عدد من اللحوم ، مما يمنع نمو البكتيريا ويمنع التلف.
يساعد نتريت الصوديوم أيضا على إعطاء اللحوم لونها ويعزز النكهة. يعرف باسم رقم المضافات الغذائية E250 ، وهو فعال في تثبيط البكتيريا المسببة للتسمم الغذائي في اللحوم المصنعة والأسماك والخضروات.

إنتاج نتريت الصوديوم:
يمكن تحضير نتريت الصوديوم عن طريق التحلل الحراري لنترات الصوديوم ، ولكن عادة ما يتم تقليل النترات عن طريق تحريك أجزاء الرصاص أو برادة النحاس في الملح المصهور:
NaNO3 + الرصاص → PbO + NaNO2
بعد التبريد ، يتم استخراج الكتلة بالماء الساخن ،نتريت الصوديوم المصفى وتبلور بعد التبخر إلى كتلة صغيرة.

صناعيا ،يتكون نتريت الصوديوم من خلال عمل أكسيد النيتروجين (أكسيد النيتريك) وثاني أكسيد النيتروجين معا ، ويتم الحصول عليه عن طريق الأكسدة التحفيزية للأمونيا ، على محاليل هيدروكسيد الصوديوم أو كربونات الصوديوم:
NO+NO2+2OH- →2NO2-+ HO

نتريت الصوديوم ، صلب أبيض مصفر ، قابل للذوبان ، يتكون (1) عن طريق تفاعل أكسيد النيتريك بالإضافة إلى ثاني أكسيد النيتروجين وكربونات الصوديوم أو هيدروكسيد ، ثم يتبخر ، (2) عن طريق تسخين نترات الصوديوم ويؤدي إلى ارتفاع درجة الحرارة ، ثم استخراج الجزء القابل للذوبان (أول أكسيد الرصاص غير قابل للذوبان) مع H2O والتبخر.
يستخدم ككاشف مهم (diazotizing) في الكيمياء العضوية.

يتبع الإنتاج الصناعي لنتريت الصوديوم إحدى عمليتين ، تقليل أملاح النترات ، أو أكسدة أكاسيد النيتروجين المنخفضة.
تستخدم إحدى الطرق نترات الصوديوم المنصهرة كملح ، والرصاص المؤكسد ، بينما تستخدم طريقة أكثر حداثة برادة الحديد الخردة لتقليل النترات.
تتضمن الطريقة الأكثر استخداما التفاعل العام لأكاسيد النيتروجين في محلول مائي قلوي ، مع إضافة محفز.

تعتمد الظروف الدقيقة على أكاسيد النيتروجين المستخدمة ، وما هو المؤكسد ، حيث يجب التحكم في الظروف بعناية لتجنب الأكسدة الزائدة لذرة النيتروجين.
كما تم إنتاج نتريت الصوديوم عن طريق تقليل أملاح النترات عن طريق التعرض للحرارة والضوء والإشعاعات المؤينة والمعادن والهيدروجين والاختزال الإلكتروليتي.

يستخدم:
نتريت الصوديوم هو مادة حافظة شائعة الاستخدام للحوم ، خاصة في اللحوم المعالجة مثل لحم الخنزير والنقانق والنقانق ولحم الخنزير المقدد.
يمنع أيون النتريت نمو البكتيريا ، وخاصة المطثية الوشيقية ، وهو كائن حي ينتج سم التسمم الغذائي القاتل.
يستخدم نتريت الصوديوم أيضا لعلاج عبوات اللحوم الحمراء ، مثل لحم البقر.

ينتج الدم المعرض للهواء لونا بنيا بسرعة ، لكن المتسوقين يفضلون كثيرا أن تبدو مشترياتهم من اللحوم حمراء زاهية.
وبالتالي ، يتم التعامل مع اللحوم مع نتريت الصوديوم. يختزل أيون النيتريت إلى أول أكسيد النيتروجين، الذي يتفاعل بعد ذلك مع الهيموجلوبين لتكوين مركب أحمر ساطع مستقر للغاية.
صحيح أن نتريت الصوديوم سيمنع نمو البكتيريا في هذه الحالة أيضا ، ولكن في هذه الأيام ، يتم الاحتفاظ باللحوم في درجات حرارة منخفضة بما يكفي لتثبيط البكتيريا.

لإقناع المتسوقين بتفضيل اللحوم البنية بدلا من الحمراء سيتطلب الكثير من إعادة التثقيف.
الآن بعد أن تمت معالجة جميع اللحوم بنتريت الصوديوم ، هناك قلق من أن عملية الطهي ستتسبب في تفاعل أيون النتريت مع الأمينات الموجودة في اللحم لإنتاج النتروزامين ، وهي مركبات تحتوي على المجموعة الوظيفية -NNO.
من المعروف أن هذه المركبات مسرطنة. ومع ذلك ، طالما يتم استهلاك اللحوم المحفوظة باعتدال ، فمن المعتقد عموما أن خطر الإصابة بالسرطان ضئيل.

يستخدم نتريت الصوديوم لإصلاح الألوان في الأسماك واللحوم المحفوظة.
نتريت الصوديوم مهم أيضا (جنبا إلى جنب مع كلوريد الصوديوم) في السيطرة على بكتيريا كلوستريديوم البوتولينوم ، التي تسبب التسمم الغذائي.
عادة ما يتم حفظ لحوم الغداء ولحم الخنزير والنقانق والنقانق ولحم الخنزير المقدد بهذه الطريقة.

في الأدوية ، نتريت الصوديوم هو موسع للأوعية ، مرخي معوي ، موسع قصبي ، وترياق للتسمم بالسيانيد وكبريتيد الهيدروجين.
يتم إنتاج نتريت الصوديوم في جسم الإنسان عن طريق عمل اللعاب على نترات الصوديوم ، وهو مهم في السيطرة على البكتيريا في المعدة ، لمنع التهاب المعدة والأمعاء.
ينتج الجسم نتريت الصوديوم أكثر مما يستهلك في الطعام.

يمكن أن يتفاعل نتريت الصوديوم مع البروتينات في المعدة أو أثناء الطهي ، خاصة في درجات الحرارة العالية (مثل قلي لحم الخنزير المقدد) ، لتكوين N-nitrosamines المسرطنة.
لمنع ذلك ، يضاف حمض الأسكوربيك أو حمض الإريثوربيك عادة إلى اللحوم المعالجة.
صنع أصباغ ديازو ومركبات النيتروزو وفي العديد من العمليات الأخرى لتصنيع المواد الكيميائية العضوية ؛ صباغة وطباعة الأقمشة النسيجية ؛ تبييض الكتان والحرير والكتان.

نتريت الصوديوم هو ملح حمض النيتروز الذي يعمل كعامل مضاد للميكروبات ومادة حافظة.
نتريت الصوديوم عبارة عن مسحوق حبيبي أصفر قليلا أو كتلة أو عصي بيضاء غير شفافة تقريبا.
نتريت الصوديوم سائل رقيق في الهواء.

نتريت الصوديوم لديه قابلية للذوبان من 1 غرام في 1.5 مل من الماء.
يستخدم نتريت الصوديوم في معالجة اللحوم لتثبيت اللون وتطوير النكهة.
الاستخدام الرئيسي لنتريت الصوديوم هو الإنتاج الصناعي لمركبات النيتروجين العضوي.

نتريت الصوديوم هو كاشف لتحويل الأمينات إلى مركبات ديازو ، والتي تعد سلائف رئيسية للعديد من الأصباغ ، مثل أصباغ ديازو.
يتم إنتاج مركبات النيتروزو من النتريت.
هذه تستخدم في صناعة المطاط.

يستخدم نتريت الصوديوم في مجموعة متنوعة من التطبيقات المعدنية ، من أجل الفوسفاتي وإزالة التفريغ.
نتريت الصوديوم هو مثبط فعال للتآكل ويستخدم كمادة مضافة في الشحوم الصناعية ، كمحلول مائي في أنظمة تبريد الحلقة المغلقة ، وفي الحالة المنصهرة كوسيط لنقل الحرارة.
يستخدم نتريت الصوديوم لعدة أسباب.

نتريت الصوديوم مادة حافظة شائعة تستخدم غالبا في اللحوم المعالجة للحفاظ على مدة صلاحيتها.
يمكن أيضا استخدام نتريت الصوديوم لصيانة السيارات ومراقبة وكجزء من علاج الحالات الشديدة من التسمم بالسيانيد.
يستخدم نتريت الصوديوم في المنتجات التالية: السوائل الهيدروليكية ومواد التشحيم والشحوم وسوائل نقل الحرارة وسوائل تشغيل المعادن والمنتجات المضادة للتجمد.

يستخدم نتريت الصوديوم في المجالات التالية: التعدين البحري.
يستخدم نتريت الصوديوم في تصنيع: المواد الكيميائية والمنتجات المعدنية المصنعة والآلات والمركبات.
يمكن أن يحدث إطلاق نتريت الصوديوم في البيئة من الاستخدام الصناعي: كمساعد معالجة ، كخطوة وسيطة في زيادة تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة) ، للمواد في الأنظمة المغلقة مع الحد الأدنى من الإطلاق وفي إنتاج المواد.

يستخدم نتريت الصوديوم لتسريع معالجة اللحوم ، ويمنع إنبات جراثيم كلوستريديوم البوتولينوم ، وكذلك يضفي لونا ورديا جذابا.
يتفاعل النتريت مع ميوغلوبين اللحم لإحداث تغيرات في اللون ، حيث يتحول أولا إلى نيتروسوميوغلوبين (أحمر فاتح) ، ثم عند التسخين ، إلى نيتروسوهيموكروم (صبغة وردية).
تاريخيا ، تم استخدام نتريت الصوديوم لحفظ اللحوم.

كان منتج اللحوم المحفوظ بالملح عادة رمادي اللون البني.
عند إضافة نتريت الصوديوم مع الملح ، يتطور اللحم إلى اللون الأحمر ثم الوردي ، والذي يرتبط باللحوم المعالجة مثل لحم الخنزير ولحم الخنزير المقدد والنقانق والبولونيا.
في أوائل أواخر القرن التاسع عشر ، كان العلاج غير المنتظم شائعا.

أدى ذلك إلى مزيد من الأبحاث حول استخدام نتريت الصوديوم كمادة مضافة في الطعام ، وتوحيد الكمية الموجودة في الأطعمة لتقليل الكمية المطلوبة مع تعظيم دورها في المضافات الغذائية.
من خلال هذا البحث ، وجد أن نتريت الصوديوم يعطي طعما ولونا للحوم ويمنع أكسدة الدهون التي تؤدي إلى النتانة ، بدرجات متفاوتة من الفعالية للتحكم في نمو الكائنات الحية الدقيقة المسببة للأمراض.

أدت قدرة نتريت الصوديوم على معالجة المشكلات المذكورة أعلاه إلى إنتاج اللحوم ذات عمر التخزين الطويل وتحسين اللون والطعم المرغوب فيهما.
وفقا للعلماء العاملين في صناعة اللحوم ، فقد حسن النتريت سلامة الأغذية.
هذا الرأي متنازع عليه في ضوء الآثار المسببة للسرطان المحتملة الناجمة عن إضافة النتريت إلى اللحوم.

النتريت له رقم E E250.
يستخدم نتريت البوتاسيوم (E249) بنفس الطريقة.
تمت الموافقة على نتريت الصوديوم للاستخدام في الاتحاد الأوروبي والولايات المتحدة الأمريكية وأستراليا ونيوزيلندا.

في معالجة اللحوم ، لا يستخدم نتريت الصوديوم أبدا في حالة نقية ولكن يتم خلطه دائما مع الملح العادي.
يعرف هذا الخليط باسم ملح النتريت أو ملح المعالجة أو ملح المعالجة بالنتريت.
في أوروبا ، يحتوي ملح المعالجة النتريت على ما بين 99.1٪ و 99.5٪ ملح شائع وبين 0.5٪ و 0.9٪ نتريت.

في الولايات المتحدة ، يتم تناول ملح المعالجة النتريت بنسبة 6٪ ويجب إعادة مزجه بالملح قبل الاستخدام.
يستخدم نتريت الصوديوم كدواء مع ثيوسلفات الصوديوم لعلاج التسمم بالسيانيد.
ينصح نتريت الصوديوم فقط في الحالات الشديدة من التسمم بالسيانيد.

في أولئك الذين لديهم كل من التسمم السيانيد والتسمم بأول أكسيد الكربون ، يوصى عادة بثيوسلفات الصوديوم في حد ذاته.
يتم إعطاء نتريت الصوديوم عن طريق الحقن البطيء في الوريد.

يمكن أن تشمل الآثار الجانبية انخفاض ضغط الدم والصداع وضيق التنفس وفقدان الوعي والقيء. [23] يجب توخي الحذر بشكل أكبر عند الأشخاص المصابين بأمراض القلب الكامنة. [23] يجب فحص مستويات الميثيموغلوبين لدى المريض بانتظام أثناء العلاج. [23] على الرغم من عدم دراستها جيدا أثناء الحمل ، إلا أن هناك بعض الأدلة على حدوث ضرر محتمل للطفل. [26] يعتقد أن نتريت الصوديوم يعمل عن طريق إنشاء الميثيموغلوبين الذي يرتبط بعد ذلك بالسيانيد وبالتالي يزيله من الميتوكوندريا. [26]

جاء نتريت الصوديوم في الاستخدام الطبي في عشرينيات و ثلاثينيات القرن العشرين
نتريت الصوديوم مدرج في قائمة منظمة الصحة العالمية للأدوية الأساسية.
يستخدم نتريت الصوديوم في العديد من التطبيقات الصناعية مثل في معالجة اللحوم وتلوينها وحفظها.

يستخدم نتريت الصوديوم ككاشف في الكيمياء التحليلية ، وترياق في التسمم بالسيانيد ، وإلكتروليت في الطحن الكهروكيميائي ، وكمحلول تبريد في أنظمة الحلقة المغلقة وكمادة مضافة في الشحوم الصناعية.
يجد نتريت الصوديوم تطبيقا كمثبط للتآكل وكذلك في صناعة المطاط.
في علم المعادن ، يتم استخدامه للفوسفاتي وإزالة التفريغ.

يعمل نتريت الصوديوم كمقدمة لأصباغ الديازو ومركبات النيتروزو والمركبات العضوية المختلفة مثل المستحضرات الصيدلانية.
كمضاف غذائي ، يتم استخدامه لمنع التسمم الغذائي.
يستخدم نتريت الصوديوم في العديد من العمليات الصناعية ، في معالجة اللحوم وتلوينها وحفظها ، وككاشف في الكيمياء التحليلية.

يستخدم نتريت الصوديوم علاجيا كترياق في التسمم بالسيانيد.
المركب سام ومطفرة وسيتفاعل في الجسم الحي مع الأمينات الثانوية أو الثالثية وبالتالي ينتج النتروزامين شديد السرطان.

سمية:
بسبب الخاصية المؤكسدة لنتريت الصوديوم ، يمكن أن يؤدي ابتلاع المادة إلى حدوث ميتهيموغلوبينية الدم بسرعة تصل إلى ساعة واحدة بعد الابتلاع.
يحدث ميتهيموغلوبين الدم عندما يتأكسد الحديد الموجود داخل الهيموغلوبين من حالته الحديدية (HgbFe2+) إلى حالته الحديدية (HgbFe3+).
عندما يكون الهيموغلوبين في حالته الحديدية ، يطلق عليه الميثيموغلوبين وهو غير قادر على العمل كحامل لتوصيل الأكسجين إلى الأنسجة.

يمكن أن تشمل أعراض ميتهيموغلوبينية الدم زرقة وانخفاض SpO2 في غياب الضائقة التنفسية ، والدوخة ، والإغماء ، وضيق التنفس ، والتعب ، والاكتئاب في الجهاز العصبي المركزي ، والنوبات ، وعدم انتظام ضربات القلب ، والحماض الأيضي ، وانهيار القلب والأوعية الدموية والموت.
بشكل عام ، تبدأ الأعراض في الحدوث مع مستويات الميثيموغلوبين > 15٪.
تم الإبلاغ عن نصف عمر التخلص من نتريت الصوديوم بين 30-45 دقيقة عند تناوله أو حقنه ، لذلك لا يميل إلى التسبب في ميتهيموغلوبينية الدم لفترة طويلة مثل تلك التي تظهر مع الدابسون.

النتريت في الدم شديد التفاعل مع الهيموغلوبين ويسبب ميتهيموغلوبينية الدم.
قدرة حمل الأكسجين للميثيموغلوبين أقل بكثير من قدرة الهيموغلوبين.
الإنسان أكثر حساسية من الفئران في هذا الصدد.

لذلك ، فإن الآثار السامة الحادة الأولية لنتريت الصوديوم في تنتج عن ميتهيموغلوبينية الدم.
تؤدي التأثيرات السامة الثانوية لنتريت الصوديوم الحاد في إلى توسع الأوعية ، واسترخاء العضلات الملساء ، وخفض ضغط الدم.

المخاطر الصحية:
يؤدي الابتلاع (أو استنشاق كميات زائدة من الغبار) إلى انخفاض سريع في ضغط الدم ، والصداع المستمر والخفقان ، والدوار ، والخفقان ، والاضطرابات البصرية. يصبح الجلد متوهجا ومتعرقا ، ثم باردا ومزرقا لاحقا ؛ تشمل الأعراض الأخرى الغثيان والقيء والإسهال (في بعض الأحيان) والإغماء وميتهيموغلوبينية الدم.
ملامسة العينين تسبب تهيج.

خطر الحريق والانفجار الخطير عند تسخينه إلى 537 درجة مئوية (1000 فهرنهايت) أو ملامسته للمواد المختزلة ؛ عامل مؤكسد قوي.
مادة مسرطنة في الاختبار ؛ يقتصر استخدامه في علاج الأسماك ومنتجات اللحوم على 100 جزء في المليون.

ملف الأمان:
السم البشري عن طريق الابتلاع.
السم التجريبي عن طريق الابتلاع والاستنشاق والطرق تحت الجلد والوريد وداخل الصفاق.
التأثيرات الجهازية البشرية عن طريق الابتلاع: تغيرات النشاط الحركي ، الغيبوبة ، انخفاض ضغط الدم مع زيادة معدل النبض المحتمل دون انخفاض في ضغط الدم ، التشويه الشرياني أو الوريدي ، الغثيان أو القيء ، والدم لي themoglo binemiacarboxyhemoglobinemia.

الآثار المسخية والإنجابية التجريبية.
مادة مسرطنة مشكوك فيها مع بيانات الأورام التجريبية والأورام الورمية.
تم الإبلاغ عن بيانات الطفرات البشرية.

قد يتفاعل مع الأمينات العضوية في الجسم لتشكيل النتروزامين المسببة للسرطان.
الاشتعال; عامل مؤكسد قوي.
في اتصال مع المواد العضوية ، سوف تشتعل عن طريق الاحتكاك.

قد تنفجر عند تسخينها إلى أكثر من 100O0F أو عند ملامستها للسيانيد ، أملاح NH4 ، السليلوز ، LI ، (K + NH3) ، Na2S203.
غير متوافق مع أملاح أمينوجوانيدين ، بوتادين ، حمض الفثاليك ، أنهيدريد الفثاليك ، المختزلات ، أميد الصوديوم ، ثاني كبريتيت الصوديوم ، ثوسيانات الصوديوم ، خشب اليوريا.
عند تسخينه للتحلل ، فإنه ينبعث منه أبخرة سامة من أكاسيد النيتروجين و NaaO. انظر أيضا النتريت.

مصير البيئة:
نتريت الصوديوم هو عامل مؤكسد قوي في درجة حرارة عالية وهو أيضا داعم قوي للاحتراق.
إنه قابل للذوبان بحرية في الماء (قابل للذوبان في الماء (80٪) عند 20 درجة مئوية) ، وقابل للذوبان بشكل طفيف في الإيثانول (0.3٪) والميثانول (0.45٪).
معامل التقسيم في الأوكتانول - الماء وسجل Pow يساوي -3.7.

ضغط البخار هو 9.9E-17 hPa (7.44E-17mmHg).
قد ينفجر نتريت الصوديوم عند التسخين فوق 530 درجة مئوية ، وهو غير قابل للاحتراق ولكنه يعزز احتراق المواد الأخرى ، ويعطي أبخرة (أو غازات) مزعجة أو سامة في النار.
علاوة على ذلك ، استنادا إلى ثابت قانون هنري المقدر عند 25 درجة مئوية = 2.06E-07 atm-m3 mol-1 لنتريت الصوديوم ، فإن التطاير من الماء وسطح التربة الرطب غير معقول.

يتفكك نتريت الصوديوم على الفور إلى أيونات الصوديوم والنتريت في الماء.
وقد لوحظت تركيزات النترات في مياه الأمطار تصل إلى 5mg l-1 في المناطق الصناعية.
في الهواء ، يمكن أن تتحلل مرحلة بخار نوريثيستيرون عن طريق التفاعل مع جذور الهيدروكسيل المنتجة كيميائيا ضوئيا مع عمر نصف يقدر ب 1.1 ساعة ، بينما يمكن إزالة مرحلة الجسيمات عن طريق الترسيب الرطب أو الجاف.

من المحتمل أن يكون نوريثيستيرون عرضة للتحلل الضوئي بواسطة أشعة الشمس بسبب تشكل الكروموفورات التي تمتص بأطوال موجية تزيد عن 290 نانومتر.
لا يتوقع التحلل المائي للنوريثيستيرون في ظل الظروف البيئية لأنه يفتقر إلى مجموعة وظيفية للتحلل المائي.
من المتوقع أن تحدث أكسدة ضوئية غير مباشرة بواسطة جذور الهيدروكسي (1500000 جزيء سم -3) مع عمر نصف يقدر ب 82.3 يوما.

المرادفات:
نتريت الصوديوم
7632-00-0
حمض النيتروز وملح الصوديوم
صوديوم; نتريت
النتريت والصوديوم
نتريت الصوديوم
نتريت الصوديوم
نتريت الصوديوم
ناتروم نيتروسوم
صودا حمض النيتروز
نانو 2
نتريت الصوديوم [USP]
MFCD00011118
CHEMBL93268
INS NO.250
M0KG633D4F
DTXSID0020941
الشبي:78870
إنس-250
NSC-77391
نتريت الصوديوم -18O2 (10٪ 16O2)
نتريت الصوديوم (USP)
DTXCID00941
كاسويل رقم 782
دوسيتان سودني [التشيكية]
نتريت الصوديوم [البولندية]
نتريت الصوديوم
ناتريوم نيتريت [ألماني]
نيتريتو سوديكو [إسباني]
نتريت الصوديوم [فرنسي]
CCRIS 559
كاس-7632-00-0
هسدب 757
اينكس 231-555-9
مجلس الأمن القومي 77391
UN1500
الكود الكيميائي لمبيدات الآفات EPA 076204
يوني آي M0KG633D4F
نتريت الصوديوم
نتريت الصوديوم
ناتري نتريس
نتريت الصوديوم (TN)
نتريت الصوديوم ACS الصف
EC 231-555-9
نتريت الصوديوم [MI]
نتريت الصوديوم [FCC]
نتريت الصوديوم [HSDB]
نتريت الصوديوم [INCI]
ناتروم نيتروسوم [HPUS]
نتريت الصوديوم [VANDF]
نتريت الصوديوم [مارت.]
نتريت الصوديوم ، AR ، > = 98٪
نتريت الصوديوم ، LR ، > = 98٪
نتريت الصوديوم [USP-RS]
نتريت الصوديوم [WHO-DD]
نتريت الصوديوم [WHO-IP]
LPXPTNMVRIOKMN-UHFFFAOYSA-M
HMS3652K08
حمض النيتروز، ملح الصوديوم (1:1)
نتريت الصوديوم ، معيار تحليلي
نتريت الصوديوم ، حبيبي ، 99.5٪
نتريت الصوديوم ، درجة المعادن النزرة
Tox21_202155
Tox21_300025
إس 4074
نتريت الصوديوم [كتاب برتقالي]
ناتري نتريس [لاتيني WHO-IP]
نتريت الصوديوم [دراسة EP]
AKOS024427981
نتريت الصوديوم [دراسة USP]
سي سي جي-266007
NCGC00090737-01
NCGC00090737-02
NCGC00254137-01
NCGC00259704-01
نتريت الصوديوم [UN1500] [مؤكسد]
BP-31053
اي 250
نيثيودوت مكون نتريت الصوديوم
نتريت الصوديوم ، كاشف ACS ، > = 97.0٪
نتريت الصوديوم ، سنويا ، كاشف ACS ، 99٪
FT-0645124
إس 0565
مكون نتريت الصوديوم من نيثيودوت
نتريت الصوديوم ، 99.5٪ ، تدفق فائق الحرية
نتريت الصوديوم ، ReagentPlus (R) ، > = 99.0٪
SW219150-1
نتريت الصوديوم ، 99.999٪ أساس المعادن النزرة
نتريت الصوديوم ، الصف الأول SAJ ، > = 97.0٪
د05865
اي 78844
نتريت الصوديوم ، > = 99.99٪ أساس المعادن النزرة
نتريت الصوديوم ، درجة JIS الخاصة ، > = 98.5٪
نتريت الصوديوم ، بوروم إيه آي ، > = 98.0٪ (RT)
Q339975
نتريت الصوديوم ، بوريس. a.a. ، كاشف ACS ، > = 99.0٪ (RT)
نتريت الصوديوم ، المعيار المرجعي لدستور الأدوية الأمريكي (USP)
نتريت الصوديوم ، لا مائي ، التدفق الحر ، Redi-Dri (TM) ، كاشف ACS ، > = 97٪
نتريت الصوديوم ، بوريس. a.a. ، كاشف ACS ، ريج. دكتوراه اليورو ، > = 99٪

حمض N-Dodecanoic عبارة عن مادة صلبة بيضاء اللون ذات رائحة باهتة من زيت الغار أو الصابون.
حمض ن-دوديكانويك، الكاشف، المعروف أيضًا باسم حمض الفولفيك، هو حمض دهني متوسط السلسلة له رائحة غامضة كالصابون وهو عبارة عن مسحوق.
حمض N-Dodecanoic هو مثبط لمضخة البروتون يحتمل أن يستخدم لعلاج عدوى الملوية البوابية.


رقم CAS: 143-07-7
رقم المفوضية الأوروبية: 205-582-1
رقم الترخيص: MFCD00004440
الصيغة الجزيئية: C10H18O4 / HOOC(CH2)8COOH



المرادفات:
حمض دوديكانويك، حمض ن-دوديكانويك، حمض دوديكيليك، حمض دوديكويك، حمض لاوروستيريك، حمض فولفيك، 1-حمض أنديكان كربوكسيليك، حمض ديوديسيلك، C12:0 (أرقام الدهون)، حمض لاوروستيريك، لورات، NSC 5026، حمض فولفيك، 1-دوديكانويك حمض، دوديكانوات، حمض اللوريك، حمض دوديكيليك، 1-حمض وندكان كربوكسيليك، FA12:0، حمض ن-دوديكانويك، حمض اللوريك، حمض ن-دوديكانويك، حمض دوديكيليك، حمض فولفيك، حمض لوروستيريك، حمض دوديكويك، حمض دوديكانويك، 1-ونديكانيكربوكسيليك. حمض، رقم الالفات. 4، الدهون الجديدة 12، حمض ديكانيديويك، 1،8-حمض أوك��انيدي كربوكسيليك، حمض ديكان-1،10-ديويك، حمض سيباسيك، حمض ديكانيديويك، 111-20-6، 1،8-حمض أوكتانيدي كربوكسيليك، 1،10-ديكانيديويك حمض، أحماض سيباسيك، سيباسينسور، حمض ديكانيديكاربوكسيليك، حمض ن-ديكانيديويك، حمض سيباكيك، سيباسينسور، USAF HC-1، حمض إيبوميك، حمض سيراسيك، حمض ديكانديويك، بوليمر متجانس، NSC 19492، UNII-97AN39ICTC، 1،8-ثنائي كربوكسي أوكتان، 26776 -29-4، NSC19492، 97AN39ICTC، حمض الأوكتان 1،8 ثنائي الكربوكسيل، CHEBI:41865، NSC-19492، DSSTox_CID_6867، DSSTox_RID_78231، DSSTox_GSID_26867، SebacicAcid، CAS-111-20-6، CCRIS 229 0، اينكس 203-845- 5، BRN 1210591، ن-ديكانيديوات، حمض الأيبونيك، AI3-09127، سيباكات ثنائي الصوديوم، 4-أوكسوديكانيديوات، MFCD00004440، 1,10-ديكانيديوات، حمض السيباسيك، 94%، حمض السيباسيك، 99%، حمض ثنائي الكربوكسيل C10، 1i8j، 1l6s، 1l6y، 1،8-أوكتانيديكاربوكسيلات، WLN: QV8VQ، حمض SEBACIC، EC 203-845-5، SCHEMBL3977، NCIOpen2_008624، حمض SEBACIC، 4-02-00-02078، حمض SEBACIC، CHEMBL1232164، DTXSID70 26867، حمض السيباسيك، > =95.0% (GC)، ZINC1531045، Tox21_201778، Tox21_303263، BBL011473، LMFA01170006، s5732، STL146585، AKOS000120056، CCG-266598، CS-W015503، DB07645، GS-6713، HY-W014787، NCGC00164361-01، NCGC00164361-02، NCGC00164361 -03، NCGC00257150-01، NCGC00259327-01، BP- 27864، NCI60_001628، DB-121158، FT-0696757، C08277، A894762، C10-120، C10-140، C10-180، ، C10-260، C10 -298، Q413454، Q-201703، Z1259273339، 301CFA7E-7155-4D51-BD2F-EB921428B436، 1،8-حمض أوكتانيدي كربوكسيليك، حمض ديكانديويك، حمض أوكتان-1،8-ثنائي كربوكسيليك، 1،10-حمض ديكانيديويك، 1,8 -حمض الأوكتانيدي كربوكسيليك، NSC 19492، NSC 97405، حمض ن-ديكانيديويك، 1،10-ديكانيديويك، 1،10-حمض ديكانيديويك، 1،8-ثنائي كربوكسي أوكتان، 1،8-أوكتانيدي كربوكسيل، 1،8-حمض أوكتانيدي كربوكسيليك، 4,7 - حمض ديوكسوسيباسيك، 4،7-حمض ديوكسوسيباسيك، 4-أوكسوديكانيديوات، 4-أوكسوديكانيديوات، 4-حمض أوكسوديكانيديويك، 1،10-حمض ديكانيديويك، 1،8-ديكانيديويك، حمض ديكانيديويك، سيباسينسور، 1،10-ديكانيديويت، ديكانيديويت، سيباكات، 1،8-أوكتانيدي كاربوكسيلات، 1،8-حمض أوكتانيدي كربوكسيليك، 4،7-حمض ديوكسوسيباسيك، 4-أوكسوديكانيديوات، 4-حمض أوكسوديكانيديويك، أسيد سيباكيك، حمض ديكانيديكاربوكسيليك، حمض ثنائي الكربوكسيل C10، حمض إيبوميك، N-ديكانيديويت، N- حمض ديكانديويك، أحماض سيباسيك، سيباسينسور، حمض سيراتيك، حمض سيباسيك، ملح الألومنيوم، حمض سيباسيك، ملح أحادي الكادميوم، حمض سيباسيك، ملح الصوديوم، حمض ديكانيديويك، سيباسيك، USAF hc-1، أسيدسيباسيك، حمض سيباسيك نقي، حمض ن-ديكانيديويك، 1,10-حمض ديكانيديويك، حمض ديكانيديويك، سيباكات (ديكانيديويت)، 1،8-حمض أوكتانيدي كربوكسيليك، 1،10-ديكانيديويك، 1،10-حمض ديكانيديويك، 1،8-أوكتانيدي كربوكسيليك، 1،8-حمض أوكتانيدي كربوكسيليك، 4، 7-حمض ديوكسوسيباسيك، 4-أوكسوديكانيديوات، 4-حمض أوكسوديكانيديويك، حمض سيباكيك، حمض ديكانيديكانيديويك، ديكانيديوات، 1،8-حمض أوكتانيدي كربوكسيليك، 1،10-حمض ديكانيديويك، حمض ن-ديكانيديويك، 4-أوكسوديكانيديوات، 1،8-ديكانيديويكتان. , حمض أوكتان-1,8-ثنائي كربوكسيليك، حمض سيباسيك، حمض إيبوميك، حمض سيراسيك، حمض اللوريك، حمض دوديكانويك، 143-07-7، حمض ن-دوديكانويك، حمض دوديكيليك، حمض لاوروستيريك، حمض فولفيك، حمض دوديكويك، حمض ديوديسيلك ، 1-حمض وندكان كربوكسيليك، أليفات رقم 4، نينول AA62 اكسترا، ويكولين 1295، حمض الهيدروفول 1255، حمض الهيدروفول 1295، حمض الديوديسيكليك، هيسترين 9512، يونيفول U-314، حمض اللوريك نقي، دوديسيل كاربوكسيلات، حمض اللوريك (طبيعي)، لورينسور، حمض Undecane-1-carboxylic، ABL، NSC-5026، FEMA رقم 2614، laurate، C-1297، Philacid 1200، CCRIS 669، C12:0، Emery 651، Lunac L 70، CHEBI:30805، HSDB 6814، EINECS 205-582-1، UNII-1160N9NU9U، BRN 1099477، n-Dodecanoate، Kortacid 1299، Dodecanoic Acid Anion، DTXSID5021590، Prifrac 2920، AI3-00112، Lunac L 98، Univol U 314، Prifac 2920، 1160N 9NU9U، MFCD00002736، داو ، DTXCID801590، CH3-[CH2]10-COOH، NSC5026، EC 205-582-1، دوديسيلات، لوروستيرات، فولفات، 4-02-00-01082 (مرجع كتيب بيلشتاين)، حمض الدوديكانويك (حمض اللوريك)، 1-أوندكان كربوكسيل ، حمض اللوريك (USP-RS)، حمض اللوريك [USP-RS]، CH3-(CH2)10-COOH، 8000-62-2، CAS-143-07-7، SMR001253907، لورينسور، حمض الدوديكانيك، نوفيل، لوريك -حمض، حمض لوريك، 3uil، حمض لوريك (NF)، حمض دوديكانويك، حمض دهني 12:0، حمض لوريك، كاشف، نيسان NAA 122، إيمري 650، حمض دوديكانويك، 98%، حمض دوديكانويك، 99%، كاشف مضمون، 99 %، حمض الدوديكانويك (اللوريك)، حمض اللوريك [MI]، bmse000509، حمض اللوريك [FCC]، حمض اللوريك [FHFI]، SCHEMBL5895، NCIOpen2_009480، MLS002177807، MLS002415737، WLN: QV11، حمض الدوديكانويك (حمض اللوريك)، حمض اليوريك [ WHO-DD]، حمض الدوديكانويك، >=99.5%، Edenor C 1298-100، حمض الدوديكانويك [HSDB]، CHEMBL108766، GTPL5534، NAA 122، NAA 312، HMS2268C14، HMS3649N06، HY-Y0366، STR08039، حمض الدوديكانويك، المعيار التحليلي ، حمض اللوريك، >=98%، FCC، FG، Tox21_202149، Tox21_303010، BDBM50180948، LMFA01010012، s4726، STL281860، AKOS000277433، CCG-266587، DB03017، FA 12:0، حمض دروفول 1255 أو 1295، NCGC00090919-01، NCGC00090919- 02، NCGC00090919-03، NCGC00256486-01، NCGC00259698-01، AC-16451، BP-27913، DA-64879، حمض الدوديكانويك، > = 99% (GC/المعايرة)، LAU، حمض الدوديكانويك، بوروم، > = 96.0% (GC)، حمض اللوريك، طبيعي، >=98%، FCC، FG، CS-0015078، L0011، NS00008441، EN300-19951، C02679، D10714، A808010، حمض اللوريك (مكون من SAW PALMETTO)، Q422627، SR-0100083833 8 ، J-007739، SR-01000838338-3، BRD-K67375056-001-07-9، F0001-0507، حمض اللوريك (مكون من المنشار بالميتو) [DSC]، Z104476194، 76C2A2EB-E8BA-40A6-8032-40A 98625ED7B، لوريك حمض، المعيار المرجعي لدستور الأدوية الأوروبي (EP)، حمض اللوريك، المعيار المرجعي لدستور الأدوية الأمريكي (USP)، حمض اللوريك، المعيار الثانوي الصيدلاني؛ المواد المرجعية المعتمدة، 203714-07-2، 7632-48-6، InChI=1/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/ h2-11H2,1H3,(H,13,14, 1-Undecanecarboxylate, 1-Undecanecarboxylic acid, ABL, حمض لوريك, حمض C12 الدهني, C12:0, أحماض زيت جوز الهند الدهنية, DAO, دوديكانوات, حمض دوديكانويك, دوديكوات, دوديكويك حمض، دوديسيلات، دوديسيل كربوكسيلات، حمض دوديسيلك، ثنائي سيكلات، حمض ديوديسيليك، ثنائيوديسيلات، حمض ديوديسيلك، LAP، LAU، لوريت، حمض لوريك، لورينسور، لوروستيرات، حمض لوروستيريك، MYR، ن-دوديكانويت، حمض ن-دوديكانويك، لوريتان سوربيتان، سوربيتان. مونولورات (NF)، أوندكان-1-كربوكسيلات، حمض أوندكان-1-كربوكسيل، فولفات، حمض فولفيك، CH3-[CH2]10-COOH، حمض دوديسيل كربوكسيليك، لات، حمض لايك، أليفات رقم 4، إيدينور سي 1298-100 ، إيمري 651، هيسترين 9512، كورتاسيد 1299، لوناك إل 70، لوناك إل 98، نيو فات 12، نيو فات 12-43، نيسان نا 122، فيلاسيد 1200، بريفاك 2920، يونيفول يو 314، 1-حمض الدوديكانويك، FA (12:0)، 1-حمض وندكانيكربوكسيليك، ABL، أليفات رقم 4، حمض دهني C12، أحماض زيت جوز الهند الدهنية، دوديكانوات، حمض دوديكانويك (اللوريك)، حمض دوديكانويك (حمض اللوريك)، حمض دوديكويك، دوديسيل كاربوكسيلات، حمض دوديسيليك، حمض الدوديسيليك، حمض الدوديسيليك، إيمري 650، حمض اللوريك، حمض اللوريك، نقي، لورينسور، حمض اللوروستيريك، لوناك إل 70، حمض ن-دوديكانويك، ن-دوديكانويت، نيو فات 12، نينول aa62 إضافي، حمض أنديكان-1-كربوكسيل. ، Univol U 314، Univol U-314، حمض الفولفيك، AI3-00112، BRN 1099477، C-1297، CCRIS 669، EINECS 205-582-1، FEMA NO. 2614، HSDB 6814، حمض الهيدروفول 1255، حمض الهيدروفول 1295، هيسترين 9512، NEO-FAT 12-43، PHILACID 1200، PRIFRAC 2920، WECOLINE 1295، 1-Undecanecarboxylic acid، ABL، AC-16451، AC1L1G Y2، AC1Q5W8C، AKOS000277433، أليفات رقم 4، CH3-[CH2]10-COOH، أحماض زيت جوز الهند الدهنية، DAO، حمض الدوديكانويك، حمض الدوديكانويك (حمض اللوريك)، دوديكانوات، حمض الدوديكانويك (اللوريك)، حمض الدوديكانويك (حمض اللوريك)، حمض الدوديكانويك (حمض اللوريك). )، حمض دوديكويك، دوديسيل كاربوكسيلات، حمض دوديسيلك، حمض ديوديسيلك، حمض ديوديسيلك، إيميري 650، حمض هيدروفول 1255، حمض هيدروفول 1295، هيسترين 9512، I04-1205، L-ALFA-LYSOPHATIDYLCHOLINE، LAUROYL، L0011، LAP، LAU، حمض اللوريك ، نقي، لورينسور، حمض لوروستيريك، لوناك إل 70، نيو فات 12، نيو فات 12-43، نينول AA62 إكسترا، فيلاسيد 1200، بريفراك 2920، SMR001253907، ST023796، حمض أوندكان-1-كربوكسيل، يونيفول يو-314، حمض الفولفيك، ويكولين 1295، [2- ((1-أوكسودوديكانوكسي-(2-هيدروكسي-3-بروبانيل))-فوسفونات-أوكسي)-إيثيل]-تريمثيلامونيوم، ن-دوديكانويت، حمض ن-دوديكانويك، نشمبيو.364-comp10 ، حمض الدوديكانويك، حمض ن-دوديكانويك، نيو فات 12، أليفات رقم. 4، Abl، حمض دوديسيليك، حمض لوريك، حمض لاوروستيريك، نيو فات 12-43، نينول aa62 إضافي، يونيفول يو-314، حمض فولفيك، 1-حمض أنديكان كربوكسيليك، حمض ديوديسيلك، C-1297، أحماض زيت جوز الهند الدهنية، هيدروفول حمض 1255، حمض هيدروفول 1295، ويكولين 1295، حمض دوديكويك، هيسترين 9512، لوناك إل 70، حمض ديوديسيليك، إيمري 650، ن-دوديكانويت، فيلاسيد 1200، بريفراك 2920، حمض أوندكان-1-كربوكسيل، C-1297، حمض دوديكانويك، حمض دوديكويك، حمض ديوديسيليك، حمض ندوديكانويك، حمض الهيدروفول 1255، حمض الهيدروفول 1295، هيسترين 9512، حمض اللوروستيريك، نيو فات 12، نيو فات 12-43، نينول AA62 إكسترا، 1-حمض أوندكان كربوكسيليك، حمض فولفيك، ويكولين 1295، حمض الدوديكويك، حمض الدوديسيليك، إيدينور سي 1298-100، إيميري 650، حمض الهيدروفول 1295، هيسترين 9512، كورتاسيد 1299، لوروستيارات، لوناك إل 70، لوناك إل 98، نيو فات 12، نينول AA62 إكسترا، نيسان نا 122، فيلاسيد 1200 ، بريفاك 2920، بريفراك 2920، يونيفول يو 314، فولفات، حمض الفولفيك، ويكولين 1295، 1-Undecanecarboxylate، 1-حمض Undecanecarboxylic، Dodecylate، Dodecylcarboxylate، حمض Dodecylic، حمض Duodecylic، حمض Laurostearic، حمض n-Dodecanoic، Undecane-1- حمض الكربوكسيل، LAP، LAU، DAO، حمض اللوريك، حمض ن-دوديكانويك، حمض دوديكيليك، حمض فولفيك، حمض لاوروستيريك، حمض دوديكويك، حمض ديوديسيلك، 1-حمض أوندكان كربوكسيليك، أليفات رقم. 4، دهون جديدة 12، 143-07-7، 205-582-1، 1-حمض UNDECANECARBOXYLIC، حمض دوديكانويك، حمض دوديكانويك [HSDB]، حمض دوديكانويك، رقم الوكالة الفيدرالية لإدارة الطوارئ. 2614، لوريت، حمض اللوريك (مكون من البلميط المنشاري) [DSC]، حمض اللوريك [FCC]، حمض اللوريك [FHFI]، حمض اللوريك [MI]، حمض اللوريك [USP-RS]، حمض اللوريك [WHO-DD]، حمض اللوروستيريك، حمض ن-دوديكانويك، NSC-5026، حمض الدوديكانويك، حمض اللوريك، حمض اللوروستيريك، 1-حمض أنديكان كربوكسيليك، ABL، أليفات رقم 4، يونيفول يو 314، حمض دوديكيليك، حمض فولفيك، نيو فات 12-43، حمض ن-دوديكانويك، نيو فات 12، لوناك إل 70، إيمري 651، بريفاك 2920، نيسان NAA 122، لوناك إل 98، هيسترين 9512، NAA 312، كورتاسيد 1299، فيلاسيد 1200، إيدينور C 1298-100، NSC 5026، NAA 122، بريفاك 2922، إيدينور سي 12، بريفراك 2920، كونترازيك، 1-حمض الدوديكانويك، إيمكس سي 1299، بالماك 98-12، إيدينور 12/98-100، بالميرا بي 1231، إيدينور سي 12-98-100، لاساسيد إف سي 12 , لورات، دوديكانوات، بالما 99-12، د 97385، إيدينور C12-99، جوز الهند الصلب 34، جوز الهند الصلب 42، حمض الإشعاع 0624، NS 6، 7632-48-6، 8000-62-2، 8045-27-0، 203714-07-2، 55621-34-6، حمض الدوديكانويك، C12، Emery651، حمض الفولفيك، FEMA 2614، حمض اللوريك، نقي، حمض N-DODECANOIC، حمض اللوروستيريك، حمض اللوريك 98-101٪ (قياس الحموضة)، حمض دهني ميثيل استر سلفونات (MES)، حمض دوديكانويك D23، حمض دوديكانويك-d23،1-حمض دوديكانويك-d23، 1-حمض أنديكانيكربوكسيليك-d23، ABL-d23، أليفات رقم 4-d23، كونترازيك-d23، حمض دوديسيليك-d23، إدينور C 12-d23، إدينور C 1298-100-d23، إيمري 651-d23، هيسترين 9512-d23، إيمكس C 1299-d23، كورتاسيد 1299-d23، حمض اللوروستيريك-d23، لوناك إل 70-د23، لوناك إل 98- d23، NAA 122-d23، NAA 312-d23، NSC 5026-d23، Neo-Fat 12-d23، Neo-Fat 12-43-d23، نيسان NAA 122-d23، Philacid 1200-d23، Prifac 2920-d23، Prifac 2922-d23، بريفراك 2920-d23، Univol U 314-d23، حمض فولفيك-d23، حمض ن-دوديكانويك-d23، دوديكانويت، الأحماض الدهنية لزيت جوز الهند، حمض لاوروستيريك، حمض ن-دوديكانويك، حمض دهني C12، حمض ثنائي سيليكك، فولفيك. حمض، حمض دوديكانويك (حمض اللوريك)، حمض دوديكانويك، ن-دوديكانويت، حمض دوديكانويك (لوريك)، لورينسور، حمض اللوريك، نقي، حمض اللوريك (طبيعي)، دوديسيل كاربوكسيلات، أبل، داو، لاب، لاو، مير



حمض N-Dodecanoic عبارة عن مادة صلبة بيضاء لامعة ذات رائحة باهتة مثل زيت الغار أو الصابون.
تُعرف أملاح واسترات حمض N-Dodecanoic باسم laurates.
حمض ن-دوديكانويك هو حمض دهني مشبع مع حمض كربوكسيلي طرفي.


يمكن للحمض الكربوكسيلي الطرفي، حمض N-دوديكانويك، أن يتفاعل مع مجموعات الأمينات الأولية في وجود المنشطات مثل HATU.
حمض N-Dodecanoic هو شكل من أشكال الكربون 13 من الأحماض الدهنية المشبعة الموجودة في حليب جوز الهند وزيت جوز الهند وزيت الغار وزيت نواة النخيل، وكذلك في حليب الثدي البشري وحليب الحيوانات الأخرى.


حمض N-دوديكانويك هو حمض دهني مشبع مع الصيغة الهيكلية CH3(CH2)10COOH.
حمض N-Dodecanoic هو الحمض الرئيسي في زيت جوز الهند وزيت نواة النخيل، ويعتقد أن له خصائص مضادة للميكروبات.
يوجد حمض N-Dodecanoic أيضًا في حليب الإنسان (5.8% من إجمالي الدهون)، وحليب الأبقار (2.2%)، وحليب الماعز (4.5%).


حمض N-Dodecanoic عبارة عن مادة صلبة بيضاء اللون ذات رائحة باهتة من زيت الغار أو الصابون.
حمض ن-دوديكانويك، الكاشف، المعروف أيضًا باسم حمض ن-دوديكانويك، هو حمض دهني متوسط السلسلة له رائحة غامضة كالصابون وهو عبارة عن مسحوق.
يوجد حمض N-Dodecanoic بشكل طبيعي في حليب الثدي البشري وكذلك حليب البقر والماعز.


تعني درجة كاشف حمض N-Dodecanoic أن هذه هي أعلى جودة متاحة تجاريًا لهذه المادة الكيميائية وأن الجمعية الكيميائية الأمريكية لم تحدد رسميًا أي مواصفات لهذه المادة.
حمض N-Dodecanoic هو مركب غير مكلف وغير سام وآمن للتعامل معه غالبًا ما يستخدم في التحقيقات المختبرية لاكتئاب نقطة الانصهار.


حمض N-Dodecanoic هو مادة صلبة في درجة حرارة الغرفة ولكنه يذوب بسهولة في الماء المغلي، لذلك يمكن معالجة حمض N-Dodecanoic السائل بمذابات مختلفة واستخدامه لتحديد كتلتها الجزيئية.
حمض ن-دوديكانويك هو حمض دهني مشبع بسلسلة ذرات مكونة من 12 ذرة كربون، وبالتالي يمتلك العديد من خواص الأحماض الدهنية متوسطة السلسلة.



حمض N-Dodecanoic هو مثبط لمضخة البروتون يحتمل أن يستخدم لعلاج عدوى الملوية البوابية.
أشارت التجارب المختبرية إلى أن بعض الأحماض الدهنية بما في ذلك حمض N-Dodecanoic يمكن أن تكون عنصرًا مفيدًا في علاج حب الشباب، ولكن لم يتم إجراء أي تجارب سريرية حتى الآن لتقييم هذه الفائدة المحتملة على البشر.


يزيد حمض N-Dodecanoic من إجمالي نسبة الكوليسترول في الدم أكثر من العديد من الأحماض الدهنية الأخرى.
لكن معظم الزيادة تعزى إلى زيادة البروتين الدهني عالي الكثافة (HDL) (الكوليسترول "الجيد" في الدم).
ونتيجة لذلك، تم وصف حمض N-Dodecanoic بأنه له "تأثير أكثر إيجابية على إجمالي الكوليسترول HDL من أي حمض دهني آخر، سواء كان مشبعًا أو غير مشبع.


حمض N-دوديكانويك، المعروف برقم CAS 143-07-7، هو حمض دهني مشبع متوسط السلسلة مع عمود فقري مكون من 12 ذرة كربون، معروف بشكل بارز بدوره في صناعة الصابون والمنظفات ومستحضرات التجميل.
كمكون أساسي، يتم الاحتفال بحمض N-Dodecanoic لخصائصه الفعالة على السطح، والتي تمكن من إنتاج رغوة غنية في منتجات التنظيف.


في البحث، يتم استخدام حمض N-Dodecanoic على نطاق واسع لدراسة سلوك الدهون في أنظمة مختلفة بسبب طبيعته الأمفيفيلية، والتي تسمح له بالتجمع في المذيلات والهياكل النانوية الأخرى في المحاليل المائية.
تعتبر هذه الدراسات حاسمة للنهوض بمجالات علوم المواد وتكنولوجيا النانو، وخاصة في تطوير أنظمة التسليم وتحسين تركيبات المنتجات.


بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام حمض N-دوديكانويك في أبحاث علوم الأغذية حيث يعمل كنموذج لفهم عملية الهضم والتمثيل الغذائي للأحماض الدهنية متوسطة السلسلة.
يتم أيضًا فحص خصائص حمض N-Dodecanoic المضادة للميكروبات من حيث كيفية الاستفادة منها في التطبيقات غير الطبية، كما هو الحال في حفظ الأغذية وسلامتها، حيث يكون الحد من نمو الميكروبات أمرًا ضروريًا.


علاوة على ذلك، يمتد دور حمض N-دوديكانويك في التطبيقات الصناعية إلى استخدامه كمادة خام في تركيب المشتقات الكيميائية المختلفة، بما في ذلك الاسترات المستخدمة في المنكهات والعطور، مما يعرض تنوعه وأهميته في كل من البحث العلمي والتطبيقات الصناعية.
حمض N-Dodecanoic هو حمض دهني مشبع متوسط السلسلة مع عمود فقري مكون من 12 ذرة كربون.


يوجد حمض N-Dodecanoic بشكل طبيعي في العديد من الدهون والزيوت النباتية والحيوانية، وهو مكون رئيسي في زيت جوز الهند وزيت نواة النخيل.
حمض ن-دوديكانويك، C12H24O2، المعروف أيضًا باسم حمض ن-دوديكانويك، هو حمض دهني مشبع بسلسلة ذرات مكونة من 12 ذرة كربون.
يحتوي الحمض البلوري الأبيض المسحوق، حمض N-Dodecanoic، على رائحة طفيفة مثل زيت الغار ويتواجد بشكل طبيعي في العديد من الدهون والزيوت النباتية والحيوانية.


يعد حمض N-Dodecanoic أحد المكونات الرئيسية لزيت جوز الهند وزيت نواة النخيل.
حمض N-دوديكانويك، CAS 143-07-7، الصيغة الكيميائية C12H24O2، يتم إنتاجه كمسحوق بلوري أبيض، له رائحة طفيفة مثل زيت الخليج، وقابل للذوبان في الماء والكحوليات والفينيل والهالوكانات والأسيتات.


حمض N-دوديكانويك مشتق من هيدريد الدوديكان.
حمض N-Dodecanoic هو مركب غير مكلف وغير سام وآمن للتعامل معه غالبًا ما يستخدم في التحقيقات المختبرية لاكتئاب نقطة الانصهار.
حمض N-Dodecanoic هو مادة صلبة في درجة حرارة الغرفة ولكنه يذوب بسهولة في الماء المغلي، لذلك يمكن معالجة حمض اللوريك السائل بمذابات مختلفة واستخدامه لتحديد كتلتها الجزيئية.


حمض N-Dodecanoic هو مستقلب موجود في أو تنتجه الإشريكية القولونية.
حمض N-دوديكانويك هو منتج طبيعي موجود في Ipomoea leptophylla وArisaema tortuosum وغيرها من الكائنات الحية التي تتوفر عنها البيانات.
حمض N-Dodecanoic هو حمض دهني مشبع متوسط السلسلة مع عمود فقري مكون من 12 ذرة كربون.


يوجد حمض N-Dodecanoic بشكل طبيعي في العديد من الدهون والزيوت النباتية والحيوانية، وهو مكون رئيسي في زيت جوز الهند وزيت نواة النخيل.
حمض N-Dodecanoic هو الحمض الدهني الرئيسي في زيت جوز الهند وزيت نواة النخيل، ويعتقد أن له خصائص مضادة للميكروبات.
حمض N-Dodecanoic عبارة عن مادة صلبة بيضاء اللون ذات رائحة باهتة مثل زيت الغار.


حمض N-Dodecanoic، على الرغم من أنه مهيج قليلاً للأغشية المخاطية، إلا أن سميته منخفضة جدًا ولذلك فهو يستخدم في العديد من أنواع الصابون والشامبو.
حمض N-Dodecanoic هو مستقلب موجود في أو ينتج عن طريق Saccharomyces cerevisiae.
حمض ن-دوديكانويك هو حمض دهني مشبع متوسط السلسلة.


يوجد حمض N-Dodecanoic في العديد من الدهون النباتية وفي زيوت جوز الهند وزيت النخيل.
يتم تسجيل حمض N-Dodecanoic بموجب لائحة REACH ويتم تصنيعه و/أو استيراده إلى المنطقة الاقتصادية الأوروبية بكمية تتراوح من ≥ 10000 إلى

حمض ن-دوديكانويك هو حمض دهني مشبع بسلسلة ذرات مكونة من 12 ذرة كربون، وبالتالي يمتلك العديد من خواص الأحماض الدهنية متوسطة السلسلة.
حمض N-Dodecanoic عبارة عن مادة صلبة بيضاء لامعة ذات رائحة باهتة مثل زيت الغار أو الصابون.
تُعرف أملاح واسترات حمض N-Dodecanoic باسم laurates.


يعتبر حمض N-Dodecanoic بمثابة مقدمة لبيروكسيد ديلورويل، وهو البادئ الشائع للبلمرة.
ينتمي حمض N-Dodecanoic إلى فئة المركبات العضوية المعروفة باسم الأحماض الدهنية متوسطة السلسلة.
وهي عبارة عن أحماض دهنية ذات ذيل أليفاتي يحتوي على ما بين 4 إلى 12 ذرة كربون.


ينتمي حمض ن-دوديكانويك، المعروف أيضًا باسم دوديكانوات أو حمض اللوريك، إلى فئة المركبات العضوية المعروفة باسم الأحماض الدهنية متوسطة السلسلة.
وهي عبارة عن أحماض دهنية ذات ذيل أليفاتي يحتوي على ما بين 4 إلى 12 ذرة كربون.
حمض N-دوديكانويك هو جزيء كاره للماء للغاية، وغير قابل للذوبان عمليا (في الماء)، ومحايد نسبيا.


حمض N-Dodecanoic هو الحمض الدهني الرئيسي في زيت جوز الهند وفي زيت نواة النخيل، ويعتقد أن له خصائص مضادة للميكروبات.
حمض N-Dodecanoic عبارة عن مادة صلبة بيضاء اللون ذات رائحة باهتة مثل زيت الغار.
حمض N-Dodecanoic، على الرغم من أنه مهيج قليلاً للأغشية المخاطية، إلا أن سميته منخفضة جدًا ولذلك فهو يستخدم في العديد من أنواع الصابون والشامبو.


حمض N-Dodecanoic هو حمض دهني ثبت أنه يمنع نمو البكتيريا.
يمنع حمض N-Dodecanoic نمو البكتيريا عن طريق الارتباط بالموقع النشط لإنزيم dihydrolipoamide acetyltransferase، الذي يحفز تحويل ثنائي هيدروليبواميد وأسيتيل CoA إلى succinyl-CoA وacetoacetyl-CoA.


يرتبط حمض N-Dodecanoic أيضًا بفوسفات ثنائي النوكليوتيد، الذي يشارك في تنظيم درجة حرارة المرحلة الانتقالية والعينات البيولوجية.
كما ثبت أن حمض N-دوديكانويك يعمل كمثبط نشط لسينثاس الأحماض الدهنية، وهو إنزيم يحفز تخليق الأحماض الدهنية من أسيتيل الإنزيم المساعد A (أسيتيل CoA).


هذه العملية ضرورية لنمو البكتيريا.
حمض ن-دوديكانويك له تأثيرات تآزرية مع المضادات الحيوية الأخرى مثل الأمبيسيلين والإريثروميسين والتتراسيكلين.
حمض N-Dodecanoic هو حمض دهني مشبع متوسط السلسلة مع عمود فقري مكون من 12 ذرة كربون.


يوجد حمض N-Dodecanoic بشكل طبيعي في العديد من الدهون والزيوت النباتية والحيوانية، وهو مكون رئيسي في زيت جوز الهند وزيت نواة النخيل.
حمض N-Dodecanoic هو حمض دهني طويل السلسلة متوسط الطول، أو الدهون، يشكل حوالي نصف الأحماض الدهنية الموجودة في زيت جوز الهند.
حمض N-دوديكانويك هو مادة قوية يتم استخلاصها أحيانًا من جوز الهند لاستخدامها في تطوير المونولورين.


المونولورين هو عامل مضاد للميكروبات قادر على محاربة البكتيريا والفيروسات والخمائر ومسببات الأمراض الأخرى.
نظرًا لأنه لا يمكنك تناول حمض N-Dodecanoic بمفرده (إنه مهيج ولا يوجد بمفرده في الطبيعة)، فمن المرجح أن تحصل عليه على شكل زيت جوز الهند أو من جوز الهند الطازج.


على الرغم من أن زيت جوز الهند تتم دراسته بوتيرة سريعة للغاية، إلا أن الكثير من الأبحاث لا تحدد ما هو المسؤول في الزيت عن فوائده المعلنة.
نظرًا لأن زيت جوز الهند يحتوي على أكثر بكثير من مجرد حمض N-Dodecanoic، فسيكون من المبالغة أن ننسب إليه جميع فوائد زيت جوز ��لهند.
ومع ذلك، يشير تحليل عام 2015 إلى أن العديد من الفوائد المرتبطة بزيت جوز الهند ترتبط ارتباطًا مباشرًا بحمض N-Dodecanoic.


ومن بين الفوائد، يقترحون أن حمض N-Dodecanoic يمكن أن يساعد في إنقاص الوزن وحتى الحماية من مرض الزهايمر.
ولا تزال آثاره على مستويات الكوليسترول في الدم بحاجة إلى توضيح.
يشير هذا البحث إلى أن فوائد حمض N-Dodecanoic ترجع إلى كيفية استخدام الجسم له.


يتم إرسال غالبية حمض N-Dodecanoic مباشرة إلى الكبد، حيث يتم تحويله إلى طاقة بدلا من تخزينه على شكل دهون.
عند مقارنته بالدهون المشبعة الأخرى، يساهم حمض N-Dodecanoic بأقل قدر في تخزين الدهون.
حمض ن-دوديكانويك هو حمض دهني مشبع بسلسلة ذرات مكونة من 12 ذرة كربون، وبالتالي يمتلك العديد من خواص الأحماض الدهنية متوسطة السلسلة.


حمض N-Dodecanoic عبارة عن مادة صلبة بيضاء لامعة ذات رائحة باهتة مثل زيت الغار أو الصابون.
تُعرف أملاح واسترات حمض N-Dodecanoic باسم laurates.
مثل العديد من الأحماض الدهنية الأخرى، حمض N-دوديكانويك غير مكلف، وله عمر افتراضي طويل، وغير سام وآمن في التعامل معه.


يستخدم حمض N-Dodecanoic بشكل رئيسي لإنتاج الصابون ومستحضرات التجميل.
ولهذه الأغراض، يتم معادلة حمض N-دوديكانويك باستخدام هيدروكسيد الصوديوم لإعطاء لورات الصوديوم، وهو صابون.
الأكثر شيوعًا، يتم الحصول على لورات الصوديوم عن طريق تصبن الزيوت المختلفة، مثل زيت جوز الهند.


تعطي هذه السلائف مخاليط من لوريت الصوديوم وأنواع الصابون الأخرى. يحدث حمض N-Dodecanoic كمسحوق بلوري أبيض
حمض ن-دوديكانويك هو حمض دهني مشبع بسلسلة 12 ذرة كربون يستخدم في المنظفات الصناعية، ومواد التشحيم، والصابون، والمواد الخافضة للتوتر السطحي، والمضافات الزراعية، والطلاءات، والمضافات الغذائية، والمضافات النسيجية.


حمض ن-دوديكانويك، وهو حمض دهني مشبع بسلسلة ذرات مكونة من 12 ذرة كربون، وبالتالي يقع ضمن الأحماض الدهنية متوسطة السلسلة، وهو عبارة عن مادة صلبة بيضاء اللون ذات رائحة باهتة مثل زيت الغار أو الصابون.
حمض ن-دوديكانويك، كأحد مكونات الدهون الثلاثية، يشكل حوالي نصف محتوى الأحماض الدهنية في زيت جوز الهند، وزيت الغار، وزيت نواة النخيل.


بخلاف ذلك فإن حمض N-Dodecanoic غير شائع نسبيًا.
يزيد حمض N-Dodecanoic من إجمالي نسبة الكوليسترول في الدم أكثر من أي حمض دهني.
لكن معظم الزيادة تعزى إلى زيادة البروتين الدهني عالي الكثافة (HDL) (الكوليسترول "الجيد" في الدم).


ونتيجة لذلك، تم وصف حمض N-Dodecanoic بأنه له "تأثير أكثر إيجابية على الكوليسترول الكلي HDL من أي حمض دهني آخر، سواء كان مشبعًا أو غير مشبع".
بشكل عام، يرتبط انخفاض نسبة الكولسترول الإجمالي/HDL في الدم بانخفاض خطر الإصابة بتصلب الشرايين.


ولهذه الأغراض، يتم معادلة حمض N-دوديكانويك باستخدام هيدروكسيد الصوديوم لإعطاء لورات الصوديوم، وهو صابون.
حمض ن-دوديكانويك هو حمض دهني مشبع بسلسلة ذرات مكونة من 12 ذرة كربون، وبالتالي يقع ضمن الأحماض الدهنية متوسطة السلسلة.
حمض ن-دوديكانويك هو حمض كربوكسيلي بلوري أبيض ذو رائحة باهتة من زيت الغار أو الصابون.


تم العثور على حمض N-Dodecanoic بمستويات عالية في زيت جوز الهند.
يستحث حمض N-Dodecanoic تنشيط NF-andB والتعبير عن COX-2، وسينسيز أكسيد النيتريك المحفز (iNOS)، وIL-1α في خلايا RAW 264.7 عند استخدامها بتركيز 25 ميكرومتر.


حمض N-Dodecanoic عبارة عن حمض دهني مشبع ذو سلسلة متوسطة مكون من اثني عشر كربونًا وله خصائص قوية للجراثيم. الأحماض الدهنية الرئيسية في زيت جوز الهند وزيت نواة النخيل.
يلعب حمض N-Dodecanoic دورًا باعتباره مستقلبًا نباتيًا وعاملًا مضادًا للبكتيريا ومستقلبًا للطحالب.


حمض N-دوديكانويك هو حمض دهني مشبع ذو سلسلة مستقيمة وحمض دهني متوسط السلسلة.
حمض N-Dodecanoic هو حمض مترافق من dodecanoate.
حمض N-دوديكانويك مشتق من هيدريد الدوديكان.


حمض ن-دوديكانويك هو حمض كربوكسيلي بلوري أبيض.
يستخدم حمض N-Dodecanoic كمادة ملدنة وفي صناعة المنظفات والصابون.
تتواجد جليسريدات حمض N-Dodecanoic بشكل طبيعي في زيوت جوز الهند وزيت النخيل.


حمض N-Dodecanoic هو مادة صلبة بيضاء مع رائحة طفيفة من زيت الخليج.
ينتمي حمض N-Dodecanoic إلى فئة المركبات العضوية المعروفة باسم الأحماض الدهنية متوسطة السلسلة.
وهي عبارة عن أحماض دهنية ذات ذيل أليفاتي يحتوي على ما بين 4 إلى 12 ذرة كربون.


حمض N-Dodecanoic عبارة عن مادة صلبة بيضاء اللون ذات رائحة باهتة من زيت أو صابون جوز الهند الدهني الخفيف.
حمض ن-دوديكانويك هو الحمض الدهني الرئيسي في زيت جوز الهند (49%) وفي زيت نواة النخيل (47-50%)، ويوجد بكميات أقل في جوزة الطيب البري، وحليب الثدي البشري، وحليب البقر، وحليب الماعز، بذور البطيخ، البرقوق وجوز المكاديميا.


حمض N-Dodecanoic، على الرغم من أنه مهيج قليلاً للأغشية المخاطية، إلا أن سميته منخفضة للغاية، وغير مكلف، وله خصائص مضادة للميكروبات، ولذلك فهو يستخدم في العديد من أنواع الصابون والشامبو.
حمض N-دوديكانويك هو مركب حمضي ضعيف.


يتفاعل حمض N-دوديكانويك مع هيدروكسيد الصوديوم لينتج لوريت الصوديوم، وهو الصابون.
تم وصف حمض N-Dodecanoic بأنه "له تأثير أكثر إيجابية على إجمالي الكوليسترول HDL من أي حمض دهني آخر سواء مشبع أو غير مشبع"


حمض N-Dodecanoic غير سام، وآمن في التعامل معه، وغير مكلف، وله مدة صلاحية طويلة.
حمض ن-دوديكانويك هو حمض دهني مشبع بسلسلة ذرات مكونة من 12 ذرة كربون، وبالتالي يقع ضمن الأحماض الدهنية متوسطة السلسلة.
حمض N-Dodecanoic عبارة عن مادة صلبة بيضاء اللون ذات رائحة باهتة من زيت الغار أو الصابون.


ينتمي حمض N-Dodecanoic إلى فئة المركبات العضوية المعروفة باسم الأحماض الدهنية متوسطة السلسلة.
وهي عبارة عن أحماض دهنية ذات ذيل أليفاتي يحتوي على ما بين 4 إلى 12 ذرة كربون.
حمض N-دوديكانويك هو جزيء كاره للماء للغاية، وغير قابل للذوبان عمليا (في الماء)، ومحايد نسبيا.


حمض N-Dodecanoic هو مركب يحتمل أن يكون سامًا.
يحتوي حمض N-Dodecanoic على الصيغة الكيميائية C12H24O2.
يظهر حمض N-دوديكانويك على شكل مادة صلبة بلورية بيضاء ذات رائحة مميزة تشبه رائحة زيت الغار.


حمض ن-دوديكانويك غير قابل للذوبان في الماء وقابل للذوبان في الأثير والكلوروفورم والكحول.
يوجد حمض N-Dodecanoic بشكل طبيعي في بعض الدهون النباتية والحيوانية وهو مكون رئيسي في زيت جوز الهند.
يتم تحضير حمض N-Dodecanoic صناعيًا عن طريق التقطير التجزيئي للأحماض الأخرى من جوز الهند المختلط.


حمض N-Dodecanoic عبارة عن مادة صلبة بيضاء ذات رائحة خفيفة من زيت الخليج.
حمض N-Dodecanoic عبارة عن حمض دهني مشبع ذو سلسلة متوسطة مكون من اثني عشر كربونًا وله خصائص قوية للجراثيم. الأحماض الدهنية الرئيسية في زيت جوز الهند وزيت نواة النخيل.


يلعب حمض N-Dodecanoic دورًا باعتباره مستقلبًا نباتيًا وعاملًا مضادًا للبكتيريا ومستقلبًا للطحالب.
حمض N-دوديكانويك هو حمض دهني مشبع ذو سلسلة مستقيمة وحمض دهني متوسط السلسلة.
حمض N-Dodecanoic هو حمض مترافق من dodecanoate.



استخدامات وتطبيقات حمض ن-دوديكانويك:
يمكن أن يحدث إطلاق حمض N-Dodecanoic إلى البيئة من الاستخدام الصناعي: معالجة التآكل الصناعي بمعدل إطلاق مرتفع (مثل عمليات الصنفرة أو تجريد الطلاء بواسطة السفع بالخردق) ومعالجة التآكل الصناعي بمعدل إطلاق منخفض (مثل قطع المنسوجات والقطع تصنيع أو طحن المعادن).


من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لحمض N-Dodecanoic في البيئة من: الاستخدام الداخلي في المواد طويلة العمر ذات معدل إطلاق منخفض (مثل الأرضيات والأثاث ولعب الأطفال ومواد البناء والستائر والأحذية والمنتجات الجلدية والورق والكرتون المنتجات والمعدات الإلكترونية)، والاستخدام الخارجي في المواد طويلة العمر ذات معدل إطلاق منخفض (مثل المعادن والخشب والبلاستيك ومواد البناء والتشييد)، والاستخدام الخارجي في المواد طويلة العمر ذات معدل إطلاق مرتفع (مثل الإطارات والمنتجات الخشبية المعالجة والمعالجة النسيج والنسيج، وسادات الفرامل في الشاحنات أو السيارات، وصنفرة المباني (الجسور، والواجهات) أو المركبات (السفن)) والاستخدام الداخلي في المواد طويلة العمر ذات معدل إطلاق مرتفع (مثل الإطلاق من الأقمشة، والمنسوجات أثناء الغسيل، وإزالة المواد الداخلية الدهانات).


يمكن العثور على حمض N-Dodecanoic في المواد المعقدة، دون أي نية لإطلاقه: المركبات والآلات والأجهزة الميكانيكية والمنتجات الكهربائية/الإلكترونية (مثل أجهزة الكمبيوتر والكاميرات والمصابيح والثلاجات والغسالات).
يستخدم حمض N-Dodecanoic أيضًا كمضاف غذائي ومكون نشط في علاج حب الشباب.


يمكن العثور على حمض N-Dodecanoic في المنتجات التي تحتوي على مواد تعتمد على: البلاستيك (مثل تغليف المواد الغذائية وتخزينها ولعب الأطفال والهواتف المحمولة) والأقمشة والمنسوجات والملابس (مثل الملابس والمراتب والستائر أو السجاد وألعاب النسيج) والجلود (مثل القفازات والأحذية والمحافظ والأثاث) والورق المستخدم للتغليف (باستثناء تغليف المواد الغذائية).


يستخدم حمض N-Dodecanoic في تحضير مستحضرات التجميل والصابون وراتنجات الألكيد وعوامل الترطيب.
يستخدم حمض N-Dodecanoic أيضًا لقياس الكتلة المولية لمادة غير معروفة من خلال انخفاض نقطة التجمد.
يستخدم حمض N-Dodecanoic أيضًا كمضاف غذائي ومكون نشط في علاج حب الشباب.


يتم استخدام حمض N-Dodecanoic من قبل المستهلكين، في المقالات، من قبل العمال المحترفين (استخدامات واسعة النطاق)، في التركيب أو إعادة التعبئة، في المواقع الصناعية وفي التصنيع.
تمت الموافقة على استخدام حمض N-Dodecanoic كمبيد حيوي في المنطقة الاقتصادية الأوروبية و/أو سويسرا، من أجل: صد أو جذب الآفات.


يستخدم الناس أيضًا حمض N-Dodecanoic كدواء.
يستخدم الناس حمض N-Dodecanoic لعلاج الالتهابات الفيروسية مثل الأنفلونزا ونزلات البرد والهربس التناسلي والعديد من الحالات الأخرى، ولكن لا يوجد دليل علمي جيد يدعم أي استخدام.


يستخدم حمض ن-دوديكانويك في المنتجات التالية: منتجات الغسيل والتنظيف، ومنتجات الطلاء، والحشو، والمعاجين، والجص، والطين، وطلاءات الأصابع، ومواد التلميع والشموع، ومنتجات العناية بالهواء، ومنتجات وقاية النباتات.
من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لحمض N-Dodecanoic في البيئة من: الاستخدام الداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء) والاستخدام الخارجي.


بالإضافة إلى ذلك، يعتبر حمض N-دوديكانويك بمثابة ركيزة لآسيلة بعض البروتينات بناءً على الدراسات التي أجريت على الفئران.
يستخدم حمض ن-دوديكانويك في تحضير مستحضرات التجميل والصابون وراتنجات الألكيد وعوامل الترطيب.
يستخدم حمض N-Dodecanoic أيضًا لقياس الكتلة المولية لمادة غير معروفة من خلال انخفاض نقطة التجمد.


بالإضافة إلى ذلك، يعتبر حمض N-دوديكانويك ركيزة لآسيلة بعض البروتينات بناءً على الدراسات التي أجريت على الفئران.
يستخدم حمض ن-دوديكانويك في المنتجات التالية: منتجات الغسيل والتنظيف، والملمعات والشموع، والمواد اللاصقة ومانعات التسرب، ومستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية والمواد الكيميائية المخبرية.


يستخدم حمض N-دوديكانويك في المجالات التالية: تركيب المخاليط و/أو إعادة التعبئة والتغليف والإمدادات البلدية (مثل الكهرباء والبخار والغاز والمياه) ومعالجة مياه الصرف الصحي.
يستخدم حمض ن-دوديكانويك في صناعة: المنسوجات أو الجلود أو الفراء.


يمكن أن يحدث إطلاق حمض N-Dodecanoic في البيئة من خلال الاستخدام الصناعي: في تركيب المخاليط وفي مساعدات المعالجة في المواقع الصناعية.
من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لحمض N-Dodecanoic في البيئة من: الاستخدام الداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء) والاستخدام الخارجي.


يستخدم حمض N-دوديكانويك في المنتجات التالية: البوليمرات، منظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه، منتجات معالجة الجلود، منتجات الطلاء، الحشو، المعاجين، اللصقات، الطين، دهانات الأصابع، الأحبار ومستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية، مواد التشحيم. والشحوم ومنتجات معالجة المنسوجات والأصباغ.


تشمل التطبيقات الصناعية لحمض N-Dodecanoic ومشتقاته الأحماض الدهنية كأحد مكونات راتنجات الألكيد، وعوامل الترطيب، ومسرع المطاط والملين، والمنظفات، والمبيدات الحشرية.
يستخدم السوق الاستهلاكي حمض N-Dodecanoic في تنظيف وتأثيث وإنتاج منتجات العناية الشخصية.


في الطب، من المعروف أن حمض N-Dodecanoic يزيد من إجمالي نسبة الكوليسترول في الدم أكثر من العديد من الأحماض الدهنية الأخرى.
الاستخدامات والتطبيقات الشائعة لحمض N-Dodecanoic: المواد المضافة، والمحمضات، والمواد الكيميائية الوسيطة، ومواد التشحيم، وتخليق المواد، والصناعات، والإنتاج الكيميائي، والعناية الشخصية، والمختبرات.


يستخدم حمض N-Dodecanoic بشكل رئيسي في صناعة الصابون ومستحضرات التجميل الأخرى.
في المختبرات العلمية، غالبًا ما يستخدم حمض N-دوديكانويك لفحص الكتلة المولية لمواد غير معروفة عن طريق انخفاض نقطة التجمد.
في الصناعة، يتم استخدام حمض N-Dodecanoic كعامل وسيط وكعامل نشط على السطح.


يستخدم السوق الاستهلاكي حمض N-Dodecanoic في تنظيف وتأثيث وإنتاج منتجات العناية الشخصية.
في الطب، من المعروف أن حمض N-Dodecanoic يزيد من إجمالي نسبة الكوليسترول في الدم أكثر من العديد من الأحماض الدهنية الأخرى.
يستخدم حمض ن-دوديكانويك بشكل رئيسي في صناعة وإنتاج الصابون ومستحضرات التجميل الأخرى بالإضافة إلى الاستخدامات المخبرية العلمية.


يستخدم حمض N-Dodecanoic كعامل وسيط ونشط سطحيًا في الصناعة وفي تصنيع منتجات العناية الشخصية في السوق الاستهلاكية.
يستخدم حمض ن-دوديكانويك في تحضير مستحضرات التجميل والصابون وراتنجات الألكيد وعوامل الترطيب.
يستخدم حمض N-Dodecanoic أيضًا لقياس الكتلة المولية لمادة غير معروفة من خلال انخفاض نقطة التجمد.


يستخدم حمض N-Dodecanoic أيضًا كمضاف غذائي ومكون نشط في علاج حب الشباب.
بالإضافة إلى ذلك، يعتبر حمض N-دوديكانويك ركيزة لآسيلة بعض البروتينات بناءً على الدراسات التي أجريت على الفئران.
يستخدم حمض ن-دوديكانويك في تحضير مستحضرات التجميل والصابون وراتنجات الألكيد وعوامل الترطيب.


يستخدم حمض N-Dodecanoic أيضًا لقياس الكتلة المولية لمادة غير معروفة من خلال انخفاض نقطة التجمد.
يستخدم حمض N-Dodecanoic أيضًا كمضاف غذائي ومكون نشط في علاج حب الشباب.
بالإضافة إلى ذلك، يعتبر حمض N-دوديكانويك ركيزة لآسيلة بعض البروتينات بناءً على الدراسات التي أجريت على الفئران.


يستخدم حمض ن-دوديكانويك في تحضير مستحضرات التجميل والصابون وراتنجات الألكيد وعوامل الترطيب.
يستخدم حمض N-Dodecanoic أيضًا لقياس الكتلة المولية لمادة غير معروفة من خلال انخفاض نقطة التجمد.
يستخدم حمض N-Dodecanoic أيضًا كمضاف غذائي ومكون نشط في علاج حب الشباب.


بالإضافة إلى ذلك، يعتبر حمض N-دوديكانويك ركيزة لآسيلة بعض البروتينات بناءً على الدراسات التي أجريت على الفئران.
يستخدم حمض N-Dodecanoic بشكل عام لإنتاج مستحضرات التجميل ولكنه يستخدم أيضًا في المختبر للحصول على الكتلة المولية للمواد.
حمض N-Dodecanoic، على الرغم من أنه مهيج قليلاً للأغشية المخاطية، إلا أن سميته منخفضة جدًا ولذلك فهو يستخدم في العديد من أنواع الصابون والشامبو.


كبريتات لوريل الصوديوم هي المركب المشتق من حمض N-دوديكانويك الأكثر شيوعاً والمستخدم لهذا الغرض.
نظرًا لأن حمض N-Dodecanoic له ذيل هيدروكربوني غير قطبي ورأس حمض كربوكسيلي قطبي، فإنه يمكن أن يتفاعل مع المذيبات القطبية (أهمها الماء) وكذلك الدهون، مما يسمح للماء بإذابة الدهون.


وهذا يفسر قدرة الشامبو على إزالة الشحوم من الشعر.
استخدام آخر هو رفع التمثيل الغذائي، ويعتقد أنه مشتق من تنشيط حمض N-Dodecanoic لـ 20٪ من هرمونات الغدة الدرقية، والتي تبقى في حالة سبات.
ويفترض أن هذا ناتج عن إطلاق حمض N-Dodecanoic للإنزيمات في القناة المعوية التي تنشط الغدة الدرقية.


وهذا يمكن أن يفسر خصائص رفع التمثيل الغذائي لزيت جوز الهند.
نظرًا لأن حمض N-Dodecanoic غير مكلف، وله مدة صلاحية طويلة، وغير سام وآمن في التعامل معه، فإنه غالبًا ما يستخدم في التحقيقات المختبرية لاكتئاب نقطة الانصهار.


يعتبر حمض N-Dodecanoic مادة صلبة في درجة حرارة الغرفة ولكنه يذوب بسهولة في الماء المغلي، لذلك يمكن معالجته سائلًا بمختلف المواد المذابة واستخدامه لتحديد كتلته الجزيئية.
يستخدم حمض N-Dodecanoic على نطاق واسع في مستحضرات التجميل والمنتجات الغذائية.


في التطبيقات الصيدلانية، تم أيضًا فحص حمض N-Dodecanoic لاستخدامه كمحسن للاختراق الموضعي والامتصاص عبر الجلد، والامتصاص عن طريق المستقيم، والتوصيل الشدق، والامتصاص المعوي.
حمض N-Dodecanoic مفيد أيضًا في تثبيت مستحلبات الزيت في الماء.


تم أيضًا تقييم حمض N-Dodecanoic لاستخدامه في تركيبات الأيروسول.
يستخدم حمض ن-دوديكانويك في إنتاج منتجات العناية الشخصية عن طريق ملح لوريت الصوديوم.
تتم دراسة حمض N-Dodecanoic أيضًا في أبحاث التمثيل الغذائي وعلم الغذاء لتأثيره المحتمل على أمراض القلب والأوعية الدموية.


تم استخدام حمض N-دوديكانويك ككاشف لتصنيع الجسيمات النانوية المغناطيسية MnFe2O4 بطريقة النمو بوساطة البذور.
يمكن أن يخضع حمض N-دوديكانويك للأسترة باستخدام 2-إيثيل هكسانول في وجود محفز الزركونيا الكبريتي لتكوين 2-إيثيل هكسانولدوديكانوات، وهو وقود الديزل الحيوي.
مثل العديد من الأحماض الدهنية الأخرى، حمض N-دوديكانويك غير مكلف، وله عمر افتراضي طويل، وغير سام، وآمن في التعامل معه.


يستخدم حمض N-Dodecanoic بشكل رئيسي لإنتاج الصابون ومستحضرات التجميل.
ولهذه الأغراض، يتفاعل حمض N-دوديكانويك مع هيدروكسيد الصوديوم ليعطي لورات الصوديوم، وهو صابون.
الأكثر شيوعًا، يتم الحصول على لورات الصوديوم عن طريق تصبن الزيوت المختلفة، مثل زيت جوز الهند.


تعطي هذه السلائف مخاليط من لوريت الصوديوم وأنواع الصابون الأخرى.
يستخدم حمض ن-دوديكانويك في تحضير راتنجات الألكيد وكذلك عوامل الترطيب والمنظفات والمبيدات الحشرية.
يستخدم حمض N-Dodecanoic لتقشير الخضار والفواكه بحد أقصى 3.0 جم/كجم.


يستخدم حمض N-Dodecanoic كمزيل للرغوة. ينص GB 2760-86 على البهارات المسموح باستخدامها؛ تستخدم لإعداد المضافات الغذائية الأخرى.
يستخدم حمض N-Dodecanoic على نطاق واسع في صناعة المواد الخافضة للتوتر السطحي ويمكن تقسيمه، وفقًا لتصنيف المواد الخافضة للتوتر السطحي، إلى النوع الكاتيوني والأنيوني وغير الأيوني والمذبذب.


وترد أنواع المواد الخافضة للتوتر السطحي لحمض الدوديكانويك في الجدول المرفق بهذا البند.
بعض المواد الخافضة للتوتر السطحي من مشتقات حمض ن-دوديكانويك ودوديكانول هي أيضًا مطهرات، مثل دوديسيل ثنائي ميثيل بنزيل كلوريد الأمونيوم (جيرامين)، دوديسيل ثنائي ميثيل بنزيل بروميد الأمونيوم (برومو-جيرامين) ودوديسيل ثنائي ميثيل (2-فينوكسي إيثيل) بروميد الأمونيوم (بروميد الدوميفين). ).


ويمكن استخدام دوديسيل ثنائي ميثيل الأمونيوم-2،4،5-ثلاثي كلوروفينولات الموجود في هذه المشتقات كمادة حافظة للحمضيات.
يحتوي حمض N-Dodecanoic أيضًا على العديد من التطبيقات في المضافات البلاستيكية والمضافات الغذائية والتوابل والصناعات الدوائية.
ونظرًا لخصائصه الرغوية، فإن مشتقات حمض اللوريك (حمض hn-دوديكانويك) تستخدم على نطاق واسع كقاعدة في صناعة الصابون والمنظفات وكحول اللوريل.


حمض ن-دوديكانويك هو أحد المكونات الشائعة للدهون النباتية، وخاصة زيت جوز الهند وزيت الغار.
قد يكون لحمض N-Dodecanoic تأثير تآزري في صيغة للمساعدة في مكافحة الكائنات الحية الدقيقة.
يعتبر حمض N-Dodecanoic مهيجًا خفيفًا ولكنه ليس محسسًا، وتشير بعض المصادر إلى أنه يسبب انسداد المسام.


حمض ن-دوديكانويك هو حمض دهني يتم الحصول عليه من زيت جوز الهند والدهون النباتية الأخرى.
حمض N-دوديكانويك غير قابل للذوبان عمليا في الماء ولكنه قابل للذوبان في الكحول والكلوروفورم والأثير.


يعمل حمض N-Dodecanoic كعامل تشحيم وموثق ومزيل للرغوة.
يستخدم حمض N-Dodecanoic وسيطا للبلورات السائلة
يستخدم حمض N-Dodecanoic أيضًا كمضاف غذائي ومكون نشط في علاج حب الشباب.


يمكن أن يحدث إطلاق حمض N-Dodecanoic في البيئة من خلال الاستخدام الصناعي: تركيب المخاليط والتركيب في المواد.
يستخدم حمض N-دوديكانويك في المنتجات التالية: منتجات الغسيل والتنظيف ومنتجات معالجة الجلود والبوليمرات ومنتجات معالجة المنسوجات والأصباغ ومنظمات الرقم الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه ومواد التشحيم والشحوم.


يستخدم حمض N-دوديكانويك في المجالات التالية: تركيب المخاليط و/أو إعادة التعبئة والتغليف والإمدادات البلدية (مثل الكهرباء والبخار والغاز والمياه) ومعالجة مياه الصرف الصحي.
يستخدم حمض ن-دوديكانويك في صناعة: المنسوجات أو الجلود أو الفراء.


يمكن أن يحدث إطلاق حمض N-Dodecanoic في البيئة من خلال الاستخدام الصناعي: في مساعدات المعالجة في المواقع ا��صناعية، وفي إنتاج السلع، كمساعدات في المعالجة وكمساعدة في المعالجة.
يمكن أن يحدث إطلاق حمض N-Dodecanoic في البيئة من خلال الاستخدام الصناعي: تصنيع المادة.


حمض N-Dodecanoic هو مركب غير مكلف وغير سام وآمن للتعامل معه غالبًا ما يستخدم في التحقيقات المختبرية لاكتئاب نقطة الانصهار.
حمض N-Dodecanoic هو مادة صلبة في درجة حرارة الغرفة ولكنه يذوب بسهولة في الماء المغلي، لذلك يمكن معالجة حمض اللوريك السائل بمذابات مختلفة واستخدامه لتحديد كتلتها الجزيئية.


في المختبر، يمكن استخدام حمض N-دوديكانويك لفحص الكتلة المولية لمادة غير معروفة عبر انخفاض نقطة التجمد.
يعد اختيار حمض N-Dodecanoic مناسبًا لأن درجة انصهار المركب النقي عالية نسبيًا (43.8 درجة مئوية).
ثابته بالتبريد هو 3.9 درجة مئوية •كجم/مول.


وبصهر حمض N-دوديكانويك مع المادة المجهولة، وتركها لتبرد، وتسجيل درجة الحرارة التي يتجمد عندها الخليط، يمكن تحديد الكتلة المولية للمركب المجهول.
في الصناعة، يتم استخدام حمض N-Dodecanoic كعامل وسيط وكعامل نشط على السطح.


-استخدامات حمض ن-دوديكانويك في العطور:
يستخدم حمض N-دوديكانويك في نكهات الزبدة وفي بعض أنواع نكهات الحمضيات، وخاصة في الليمون.
قد يتراوح تركيز حمض N-Dodecanoic المستخدم من 2 إلى 40 جزء في المليون، محسوبًا على المنتج الاستهلاكي النهائي.


-الاستخدامات الصيدلانية لحمض ن-دوديكانويك:
كما تم فحص التطبيقات الصيدلانية لاستخدامه كمحسن للاختراق الموضعي والامتصاص عبر الجلد، والامتصاص عن طريق المستقيم، والتوصيل الشدق، (14) والامتصاص المعوي.
حمض N-Dodecanoic مفيد أيضًا في تثبيت مستحلبات الزيت في الماء.
تم أيضًا تقييم حمض N-Dodecanoic لاستخدامه في تركيبات الأيروسول.



ذوبان حمض N-DODECANOIC:
حمض N-دوديكانويك قابل للذوبان في الماء والبنزين والأسيتون والكحول والأثير البترولي وثنائي ميثيل سلفوكسيد وثنائي ميثيل فورماميد.
حمض N-دوديكانويك قابل للذوبان بشكل طفيف في الكلوروفورم.



ملاحظات حول حمض N-DODECANOIC:
حمض N-Dodecanoic غير متوافق مع القواعد والعوامل المؤكسدة وعوامل الاختزال.



أين يمكن العثور على حمض N-DODECANOIC:
حمض N-Dodecanoic هو مادة قوية يتم استخلاصها أحيانًا من جوز الهند لاستخدامها في تطوير المونولورين.
المونولورين هو عامل مضاد للميكروبات قادر على محاربة مسببات الأمراض مثل البكتيريا والفيروسات والخمائر.



حدوث حمض N-DODECANOIC:
يشتمل حمض N-Dodecanoic، باعتباره أحد مكونات الدهون الثلاثية، على حوالي نصف محتوى الأحماض الدهنية في حليب جوز الهند، وزيت جوز الهند، وزيت الغار، وزيت نواة النخيل (يجب عدم الخلط بينه وبين زيت النخيل).

خلاف ذلك، حمض N-دوديكانويك غير شائع نسبيا.
يوجد حمض N-Dodecanoic أيضًا في حليب الثدي البشري (6.2% من إجمالي الدهون)، وحليب البقر (2.9%)، وحليب الماعز (3.1%).

في النباتات المختلفة:
*شجرة النخيل أتاليا سبيسيوزا، وهي نوع معروف شعبياً في البرازيل باسم باباسو – 50% في زيت باباسو
*أتاليا كوهوني، نخيل كوهوني (أيضًا شجرة المطر، نخيل الزيت الأمريكي، نخيل كوروزو أو نخيل ماناكا) - 46.5% في زيت كوهوني
*أستروكاريوم مورومورو (Arecaceae) نخيل موطنه الأمازون - 47.5% في "زبدة مورومورو"
*زيت جوز الهند 49%
*بيكنانثوس كومبو (جوزة الطيب الأفريقية)
*فيرولا سورينامينسيس (جوزة الطيب البري) 7.8-11.5%
*بذور نخيل الخوخ 10.4%
* جوز التنبول 9%
*بذور نخيل التمر 0.56-5.4%
*جوز المكاديميا 0.072-1.1%
*البرقوق 0.35-0.38%
*بذور البطيخ 0.33%
* الويبرنوم 0.24-0.33%
* سيترولوس لاناتوس (بطيخ إيجوسي)
*زهرة اليقطين 205 جزء في المليون، بذور اليقطين 472 جزء في المليون
* حشرة
*تضيء ذبابة الجندي الأسود هيرميتيا 30-50 ملجم/100 ملجم دهون.



الآباء البديلون لحمض N-DODECANOIC:
* الأحماض الثنائية الكربوكسيل ومشتقاتها
*الأحماض الكربوكسيلية
*أكاسيد عضوية
* المشتقات الهيدروكربونية
*مركبات الكربونيل



بدائل حمض N-DODECANOIC:
* الأحماض الدهنية متوسطة السلسلة
* حمض ثنائي الكربوكسيل أو مشتقاته
*الحمض الكربوكسيلي
* مشتق من الحمض الكربوكسيلي
*مركب الأكسجين العضوي
*أكسيد عضوي
* مشتقات الهيدروكربون
*مركب الأكسجين العضوي
*مجموعة الكاربونيال
* مركب أليفاتي لاحلقي



النوع المركب من حمض N-DODECANOIC:
* السموم الحيوانية
* سموم مستحضرات التجميل
* السموم الغذائية
* السموم الصناعية/مكان العمل
*المستقلب
*مركب طبيعي
*مركب عضوي
*مادة لزيادة الليونة



الخواص الكيميائية لحمض N-DODECANOIC:
حمض ن-دوديكانويك عبارة عن بلورات عديمة اللون تشبه الإبرة.
حمض N-دوديكانويك قابل للذوبان في الميثانول، قابل للذوبان بشكل طفيف في الأسيتون والأثير البترولي.



ظروف الثبات والتخزين لحمض N-DODECANOIC:
حمض ن-دوديكانويك مستقر في درجات الحرارة العادية ويجب تخزينه في مكان بارد وجاف.



مصدر وتحضير حمض N-DODECANOIC:
حمض ن-دوديكانويك هو حمض كربوكسيلي دهني معزول من الدهون أو الزيوت النباتية والحيوانية.
على سبيل المثال، يحتوي كل من زيت جوز الهند وزيت نواة النخيل على نسب عالية من حمض N-دوديكانويك.
يتضمن العزل من الدهون والزيوت الطبيعية التحلل المائي، وفصل الأحماض الدهنية، والهدرجة لتحويل الأحماض الدهنية غير المشبعة إلى أحماض مشبعة، وأخيرًا تقطير الأحماض الدهنية المحددة محل الاهتمام.



حدوث حمض N-DODECANOIC:
حمض N-دوديكانويك، كأحد مكونات الدهون الثلاثية، يشكل حوالي نصف محتوى الأحماض الدهنية في زيت جوز الهند، وزيت الغار، وزيت نواة النخيل (يجب عدم الخلط بينه وبين زيت النخيل).
بخلاف ذلك فإن حمض N-Dodecanoic غير شائع نسبيًا.
يوجد حمض N-Dodecanoic أيضًا في حليب الثدي البشري (6.2% من إجمالي الدهون)، وحليب البقر (2.9%)، وحليب الماعز (3.1%).



سلامة حمض N-DODECANOIC:
يستخدم حمض N-Dodecanoic على نطاق واسع في مستحضرات التجميل، وفي صناعة المضافات الغذائية، وفي التركيبات الصيدلانية.
يحدث التعرض العام لحمض N-Dodecanoic من خلال استهلاك الطعام ومن خلال ملامسة الجلد لمستحضرات التجميل والصابون ومنتجات المنظفات.

قد يسبب التعرض المهني تهيجًا موضعيًا للعينين والأنف والحنجرة والجهاز التنفسي، على الرغم من أن حمض N-Dodecanoic يعتبر آمنًا وغير مهيج للاستخدام في مستحضرات التجميل.
لم تلاحظ أي تأثيرات سمية عند إعطاء حمض N-Dodecanoic للفئران بنسبة 35% من النظام الغذائي لمدة عامين.



الدهون الثلاثية متوسطة السلسلة من حمض N-DODECANOIC:
تتميز الدهون الثلاثية متوسطة السلسلة، أو الأحماض الدهنية، مثل حمض N-دوديكانويك، بتركيب كيميائي محدد يسمح لجسمك بامتصاصها بالكامل.

وهذا يجعلها أكثر سهولة في الهضم - حيث يعالجها جسمك كما يفعل الكربوهيدرات، ويتم استخدامها كمصدر للطاقة المباشرة.
بالمقارنة مع الدهون الثلاثية طويلة السلسلة، وهو النوع الموجود في الدهون المشبعة الأخرى، تحتوي MCTs على سعرات حرارية أقل لكل وجبة، ما يقرب من 8.3 سعرة حرارية لكل جرام بدلاً من 9 سعرات حرارية قياسية لكل جرام، وفقًا لمقالة في "Nutrition Review".



الجوانب الغذائية والطبية لحمض N-DODECANOIC:
على الرغم من أن 95% من الدهون الثلاثية متوسطة السلسلة يتم امتصاصها من خلال الوريد البابي، إلا أنه يتم امتصاص 25-30% فقط من حمض N-دوديكانويك من خلاله.
يحفز حمض N-Dodecanoic موت الخلايا المبرمج في السرطان ويعزز تكاثر الخلايا الطبيعية عن طريق الحفاظ على توازن الأكسدة والاختزال الخلوي.
يزيد حمض N-Dodecanoic من إجمالي البروتينات الدهنية في الدم أكثر من العديد من الأحماض الدهنية الأخرى، ولكن في الغالب البروتين الدهني عالي الكثافة (HDL).

ونتيجة لذلك، تم وصف حمض N-Dodecanoic بأنه "له تأثير أكثر ملاءمة على إجمالي HDL من أي حمض دهني آخر [تم فحصه]، سواء كان مشبعًا أو غير مشبع".
بشكل عام، يرتبط انخفاض نسبة البروتين الدهني الإجمالي / البروتين الدهني عالي الكثافة (HDL) بانخفاض في حدوث تصلب الشرايين.

ومع ذلك، وجد تحليل تلوي واسع النطاق على الأطعمة التي تؤثر على إجمالي نسبة البروتين الدهني منخفض الكثافة/البروتين الدهني في الدم في عام 2003 أن التأثيرات الصافية لحمض N-دوديكانويك على نتائج مرض الشريان التاجي ظلت غير مؤكدة.
وكانت مراجعة عام 2016 لزيت جوز الهند (الذي يمثل ما يقرب من نصف حمض N-دوديكانويك) غير حاسمة بالمثل حول التأثيرات على الإصابة بأمراض القلب والأوعية الدموية.



تضمين حمض N-DODECANOIC في نظامك الغذائي:
يمكن تناول حمض N-Dodecanoic كمكمل غذائي، ولكن يتم استهلاكه بشكل شائع كجزء من زيت جوز الهند أو زيت نواة النخيل.
يعتبر حمض N-Dodecanoic آمنًا بناءً على الكميات الموجودة بشكل عام في الطعام.

وفقًا لمركز جامعة نيويورك لانجون الطبي، يحتوي زيت جوز الهند وزيت نواة النخيل على ما يصل إلى 15 بالمائة من MCTs، بالإضافة إلى عدد من الدهون الأخرى.
ومع ذلك، نظرًا لأنها لا تزال زيتًا نقيًا، قلل من تناولك للـ MCTs للبقاء ضمن الكمية الموصى بها والتي تتراوح بين 5 إلى 7 ملاعق صغيرة من الزيت يوميًا على النحو المنصوص عليه من قبل وزارة الزراعة الأمريكية.

يمكنك استخدام زيت جوز الهند وزيت نواة النخيل للمقليات السريعة لأن كلا الزيتين يتحملان الحرارة العالية.
ويمكن استخدامها أيضًا في الخبز، مما يضيف ثراءً طبيعيًا إلى طعامك.



الخصائص الفيزيائية لحمض N-DODECANOIC:
يوجد حمض N-Dodecanoic على شكل مسحوق بلوري أبيض مع رائحة طفيفة من زيت الغار أو رائحة دهنية.
يعد حمض N-Dodecanoic مكونًا شائعًا في معظم الأنظمة الغذائية. الجرعات الكبيرة قد تسبب اضطرابات في الجهاز الهضمي.



الخواص الكيميائية لحمض N-DODECANOIC:
مثل العديد من الأحماض الدهنية الأخرى، فإن حمض N-Dodecanoic غير مكلف، وله مدة صلاحية طويلة، وغير سام وآمن في التعامل معه.
يستخدم حمض N-Dodecanoic بشكل رئيسي لإنتاج الصابون ومستحضرات التجميل.

ولهذه الأغراض، يتم معادلة حمض N-دوديكانويك باستخدام هيدروكسيد الصوديوم لإعطاء لورات الصوديوم، وهو صابون.
الأكثر شيوعًا، يتم الحصول على لورات الصوديوم عن طريق تصبن الزيوت المختلفة، مثل زيت جوز الهند.
تعطي هذه السلائف مخاليط من لوريت الصوديوم وأنواع الصابون الأخرى.



طرق إنتاج حمض N-DODECANOIC:
1. يمكن تجميع طرق الإنتاج الصناعي في فئتين:
* مشتق من التصبن أو التحلل بدرجة الحرارة والضغط العالية للزيوت والدهون النباتية الطبيعية؛
* منفصل عن الأحماض الدهنية الاصطناعية.

تستخدم اليابان بشكل أساسي زيت جوز الهند وزيت نواة النخيل كمواد خام لتحضير حمض N-Dodecanoic.
تشمل الزيوت النباتية الطبيعية المستخدمة لإنتاج حمض ن-دوديكانويك زي�� جوز الهند وزيت نواة ليتسيا كوببا وزيت نواة النخيل وزيت بذور الفلفل الجبلي.

يمكن أيضًا لزيوت النباتات الأخرى، مثل زيت نواة النخيل وزيت بذور شجرة الشاي وزيت بذور شجرة الكافور، أن تخدم الصناعة لإنتاج حمض ن-دوديكانويك.
يمكن هدرجة ناتج التقطير C12 المتبقي من استخلاص حمض N-دوديكانويك، الذي يحتوي على عدد كبير من حمض الدوديكانويك، عند الضغط الجوي، بدون محفز، لتحويله إلى حمض n-دوديكانويك بإنتاجية تزيد عن 86%.

2. مشتق من فصل وتنقية زيت جوز الهند والزيوت النباتية الأخرى.

3. حمض N-Dodecanoic موجود بشكل طبيعي في زيت جوز الهند وزيت نواة litsea cubeba وزيت نواة النخيل وزيت نواة الفلفل على شكل جليسريد.
يمكن استخلاص حمض N-Dodecanoic من التحلل المائي للزيوت والدهون الطبيعية في الصناعة.
تتم إضافة زيت جوز الهند والماء والمحفز إلى الأوتوكلاف ويتم تحلله إلى جلسرين وحمض دهني عند درجة حرارة 250 درجة مئوية تحت ضغط 5MPa.
محتوى حمض ن-دوديكانويك هو 45%~80%، ويمكن تقطيره بشكل إضافي للحصول على حمض ن-دوديكانويك.



تفاعلات الهواء والماء لحمض N-DODECANOIC:
حمض ن-دوديكانويك غير قابل للذوبان في الماء.



قيم عتبة الرائحة لحمض N-DODECANOIC:
قيم عتبة الرائحة
خصائص الرائحة بنسبة 1.0%: دهنية، كريمية، تشبه الجبن، شمعية مع ثراء يشبه البيض



قيم عتبة التذوق لحمض N-DODECANOIC:
خصائص الطعم عند 5 جزء في المليون: شمعي، دهني وزيتي، شحمي، كريمي، شبيه بالألبان مع ملمس مغطى بالفم



الملف التفاعلي لحمض N-DODECANOIC:
حمض ن-دوديكانويك هو حمض كربوكسيلي.
تتبرع الأحماض الكربوكسيلية بأيونات الهيدروجين في حالة وجود قاعدة لقبولها.
وهي تتفاعل بهذه الطريقة مع جميع القواعد، العضوية (على سبيل المثال، الأمينات) وغير العضوية.

تفاعلاتها مع القواعد، والتي تسمى "التحييد"، تكون مصحوبة بتطور كميات كبيرة من الحرارة.
المعادلة بين الحمض والقاعدة تنتج الماء بالإضافة إلى الملح.
يمكن أن تتفاعل الأحماض الكربوكسيلية الموجودة في المحلول المائي والأحماض الكربوكسيلية السائلة أو المنصهرة مع المعادن النشطة لتكوين هيدروجين غازي وملح معدني.

تحدث مثل هذه التفاعلات من حيث المبدأ بالنسبة للأحماض الكربوكسيلية الصلبة أيضًا، ولكنها تكون بطيئة إذا ظل الحمض الصلب جافًا.
حتى الأحماض الكربوكسيلية "غير القابلة للذوبان" قد تمتص كمية كافية من الماء من الهواء وتذوب بشكل كافٍ في حمض N-Dodecanoic لتآكل أو إذابة أجزاء وحاويات الحديد والصلب والألومنيوم.

تتفاعل الأحماض الكربوكسيلية، مثل الأحماض الأخرى، مع أملاح السيانيد لتوليد سيانيد الهيدروجين الغازي.
يكون التفاعل أبطأ بالنسبة للأحماض الكربوكسيلية الصلبة والجافة.
تتفاعل الأحماض الكربوكسيلية غير القابلة للذوبان مع محاليل السيانيد لتسبب إطلاق سيانيد الهيدروجين الغازي.



طرق إنتاج حمض N-DODECANOIC:
حمض ن-دوديكانويك هو حمض كربوكسيلي دهني معزول من الدهون أو الزيوت النباتية والحيوانية.
على سبيل المثال، يحتوي كل من زيت جوز الهند وزيت نواة النخيل على نسب عالية من حمض N-دوديكانويك.
يتضمن العزل من الدهون والزيوت الطبيعية التحلل المائي، وفصل الأحماض الدهنية، والهدرجة لتحويل الأحماض الدهنية غير المشبعة إلى أحماض مشبعة، وأخيرًا تقطير الأحماض الدهنية المحددة محل الاهتمام.



الخصائص الفيزيائية والكيميائية لحمض ن-دوديكانويك:
الصيغة الكيميائية: C10H18O4
الكتلة المولية: 202.250 جم•مول−1
الكثافة: 1.209 جم/سم3
نقطة الانصهار: 131 إلى 134.5 درجة مئوية (267.8 إلى 274.1 درجة فهرنهايت؛ 404.1 إلى 407.6 كلفن)
نقطة الغليان: 294.4 درجة مئوية (561.9 درجة فهرنهايت؛ 567.5 كلفن) عند 100 ملم زئبق
الذوبان في الماء: 0.25 جم/لتر
الحموضة (pKa): 4.720، 5.450
الوزن الجزيئي: 202.25
XLogP3: 2.1
عدد المتبرعين بسندات الهيدروجين: 2
عدد متقبل سندات الهيدروجين: 4

عدد السندات القابلة للتدوير: 9
الكتلة الدقيقة: 202.12050905
الكتلة أحادية النظائر: 202.12050905
مساحة السطح القطبي الطوبولوجي: 74.6 ²
عدد الذرات الثقيلة: 14
الرسوم الرسمية: 0
التعقيد: 157
عدد ذرات النظائر: 0
عدد مراكز ستيريو الذرة المحددة: 0
عدد مركز ستريو الذرة غير المحدد: 0
عدد مراكز ستيريو السندات المحددة: 0

عدد مراكز استريو السندات غير المحددة: 0
عدد الوحدات المرتبطة تساهمياً: 1
المجمع هو Canonicalized: نعم
الحالة المادية: مسحوق
اللون الابيض
الرائحة: لا توجد بيانات متاحة
نقطة الانصهار/نقطة التجمد:
نقطة الانصهار/المدى: 133 - 137 درجة مئوية - مضاءة.
نقطة الغليان الأولية ونطاق الغليان: 294,5 درجة مئوية عند 133 هبأ - مضاءة.
القابلية للاشتعال (الصلبة والغازية): لا توجد بيانات متاحة
حدود القابلية للاشتعال أو الانفجار العلوي/السفلي: لا توجد بيانات متاحة

نقطة الوميض: غير قابل للتطبيق
درجة حرارة الاشتعال التلقائي: لا توجد بيانات متاحة
درجة حرارة التحلل: لا توجد بيانات متاحة
الرقم الهيدروجيني: لا توجد بيانات متاحة
اللزوجة
اللزوجة الحركية: لا توجد بيانات متاحة
اللزوجة الديناميكية: لا توجد بيانات متاحة
القابلية للذوبان في الماء: 0,224 جم/لتر عند 20 درجة مئوية - إرشادات اختبار منظمة التعاون الاقتصادي والتنمية 105
معامل التقسيم:
ن-أوكتانول/ماء: سجل الأسرى: 1,5 عند 23 درجة مئوية
ضغط البخار: 1 hPa عند 183 درجة مئوية
الكثافة: 1210 جم/سم3 عند 20 درجة مئوية

الكثافة النسبية: لا توجد بيانات متاحة
كثافة البخار النسبية: لا توجد بيانات متاحة
خصائص الجسيمات: لا توجد بيانات متاحة
الخصائص المتفجرة: لا توجد بيانات متاحة
خصائص الأكسدة: لا يوجد
معلومات السلامة الأخرى: لا توجد بيانات متاحة
الذوبان في الماء: 0.91 جم/لتر
سجل ف: 1.93
سجل ف: 2.27
السجل: -2.4
pKa (أقوى حمضية): 4.72

الشحنة الفسيولوجية: -2
عدد متقبل الهيدروجين: 4
عدد المتبرعين بالهيدروجين: 2
مساحة السطح القطبي: 74.6 Ų
عدد السندات القابلة للتدوير: 9
الانكسار: 51.14 م³•مول⁻¹
الاستقطاب: 22.61 ų
عدد الحلقات: 0
التوافر البيولوجي: نعم
القاعدة الخامسة: نعم
مرشح غوس: نعم
قاعدة فيبر: لا
القاعدة المشابهة لـ MDDR: لا

نقطة الانصهار: 133-137 درجة مئوية (مضاءة)
نقطة الغليان: 294.5 درجة مئوية/100 ملم زئبق (مضاءة)
الكثافة: 1.21
ضغط البخار: 1 ملم زئبق (183 درجة مئوية)
معامل الانكسار: 1.422
نقطة الوميض: 220 درجة مئوية
درجة حرارة التخزين: يحفظ تحت +30 درجة مئوية.
الذوبان: الإيثانول: 100 ملغم / مل
الشكل: مسحوق أو حبيبات
pka: 4.59، 5.59 (عند 25 درجة مئوية )
اللون: أبيض إلى أبيض مصفر
الذوبان في الماء: 1 جم/لتر (20 درجة مئوية)
ميرك: 148415

رقم التسجيل: 1210591
الاستقرار: مستقر.
LogP: 1.5 عند 23 درجة مئوية
المظهر: مسحوق حبيبي أبيض (بتوقيت شرق الولايات المتحدة)
الفحص: 95.00 إلى 100.00
المواد الكيميائية الغذائية المدرجة في الدستور الغذائي: رقم
نقطة الانصهار: 130.80 درجة مئوية. @ 760.00 ملم زئبق
نقطة الغليان: 364.00 إلى 365.00 درجة مئوية. @ 760.00 ملم زئبق
نقطة الغليان: 235.00 إلى 234.00 درجة مئوية. @ 10.00 ملم زئبق
نقطة الوميض: 389.00 درجة فهرنهايت. TCC (198.30 درجة مئوية) (بتوقيت شرق الولايات المتحدة)
سجل P (س / ث): 1.706 (تقديريًا)
قابل للذوبان في: الماء، 1000 ملغم/لتر عند 20 درجة مئوية (درجة الحرارة القصوى)
الماء، 1420 ملغم/لتر عند 25 درجة مئوية (بتوقيت شرق الولايات المتحدة)

الصيغة الكيميائية: C12H24O2
الكتلة المولية: 200.322 جم•مول−1
المظهر: مسحوق أبيض
الرائحة: رائحة طفيفة من زيت الخليج
الكثافة: 1.007 جم/سم3 (24 درجة مئوية)،
0.8744 جم/سم3 (41.5 درجة مئوية)،
0.8679 جم/سم3 (50 درجة مئوية)
نقطة الانصهار: 43.8 درجة مئوية (110.8 درجة فهرنهايت؛ 316.9 كلفن)
نقطة الغليان: 297.9 درجة مئوية (568.2 درجة فهرنهايت؛ 571.0 كلفن)،
282.5 درجة مئوية (540.5 درجة فهرنهايت؛ 555.6 كلفن) عند 512 ملم زئبقي،
225.1 درجة مئوية (437.2 درجة فهرنهايت؛ 498.2 كلفن) عند 100 ملم زئبقي
الذوبان في الماء: 37 ملغم/لتر (0 درجة مئوية)، 55 ملغم/لتر (20 درجة مئوية)،
63 ملغم/لتر (30 درجة مئوية)، 72 ملغم/لتر (45 درجة مئوية)، 83 ملغم/لتر (100 درجة مئوية)

الذوبان: قابل للذوبان في الكحول، ثنائي إيثيل الأثير،
الفينيل، الهالوكانات، الأسيتات
الذوبان في الميثانول: 12.7 جم/100 جم (0 درجة مئوية)،
120 جم/100 جم (20 درجة مئوية)، 2250 جم/100 جم (40 درجة مئوية)
الذوبان في الأسيتون: 8.95 جم/100 جم (0 درجة مئوية)،
60.5 جم/100 جم (20 درجة مئوية)، 1590 جم/100 جم (40 درجة مئوية)
الذوبان في أسيتات الإيثيل: 9.4 جم/100 جم (0 درجة مئوية)،
52 جم/100 جم (20 درجة مئوية)، 1250 جم/100 جم (40 درجة مئوية)
الذوبان في التولوين: 15.3 جم/100 جم (0 درجة مئوية)،
97 جم/100 جم (20 درجة مئوية)، 1410 جم/100 جم (40 درجة مئوية)
سجل ف: 4.6

ضغط البخار: 2.13•10−6 كيلو باسكال (25 درجة مئوية)،
0.42 كيلو باسكال (150 درجة مئوية)،
6.67 كيلو باسكال (210 درجة مئوية)
الحموضة (pKa): 5.3 (20 درجة مئوية)
الموصلية الحرارية: 0.442 واط/م•ك (صلب)،
0.1921 وات/م•ك (72.5 درجة مئوية)،
0.1748 واط/م•ك (106 درجة مئوية)
معامل الانكسار (ND): 1.423 (70 درجة مئوية)،
1.4183 (82 درجة مئوية)
اللزوجة: 6.88 سنتي بواز (50 درجة مئوية)، 5.37 سنتي بواز (60 درجة مئوية)
بناء:
التركيب البلوري: أحادي الميل (شكل α)،
تريكلينيك، aP228 (شكل γ)

المجموعة الفضائية: P21/a، رقم 14 (شكل α)، P1، رقم 2 (شكل γ)
مجموعة النقاط: 2/م (شكل α)[8]، 1 (شكل γ)[9]
ثابت الشبكة: أ = 9.524 Å، ب = 4.965 Å،
ج = 35.39 Å (شكل α)،
α = 90°، β = 129.22°، γ = 90°
الكيمياء الحرارية:
السعة الحرارية (C): 404.28 جول/مول•ك
المحتوى الحراري القياسي للتكوين (ΔfH ⦵ 298): −775.6 كيلوجول/مول
المحتوى الحراري القياسي للاحتراق (ΔcH ⦵ 298): 7377 كيلوجول/مول،
7425.8 كيلوجول/مول (292 كلفن)
الوزن الجزيئي: 200.32 جم/مول
XLogP3: 4.2
عدد المتبرعين بسندات الهيدروجين: 1

عدد متقبل سندات الهيدروجين: 2
عدد السندات القابلة للتدوير: 10
الكتلة الدقيقة: 200.177630004 جم/مول
الكتلة أحادية النظائر: 200.177630004 جم/مول
مساحة السطح القطبي الطوبولوجي: 37.3 Ų
عدد الذرات الثقيلة: 14
الرسوم الرسمية: 0
التعقيد: 132
عدد ذرات النظائر: 0
عدد مراكز ستيريو الذرة المحددة: 0
عدد مركز ستريو الذرة غير المحدد: 0
عدد مراكز ستيريو السندات المحددة: 0

عدد مراكز استريو السندات غير المحددة: 0
عدد الوحدات المرتبطة تساهمياً: 1
المجمع هو Canonicalized: نعم
الاسم IUPAC: حمض الدوديكانويك
الاسم التقليدي IUPAC: حمض اللوريك
الصيغة: C12H24O2
إنشي: إنشي = 1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
مفتاح إنشي: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
الوزن الجزيئي: 200.3178
الكتلة الدقيقة: 200.177630012
يبتسم: CCCCCCCCCCCC(O)=O

الصيغة الكيميائية: C12H24O2
متوسط الوزن الجزيئي: 200.3178
الوزن الجزيئي أحادي النظائر: 200.177630012
الاسم IUPAC: حمض الدوديكانويك
الاسم التقليدي: حمض اللوريك
رقم تسجيل CAS: 143-07-7
يبتسم: CCCCCCCCCCCC(O)=O
معرف InChI: InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
مفتاح إنشي: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
مرادفات: حمض ن-دوديكانويك
الاسم IUPAC: حمض الدوديكانويك
الابتسامات الأساسية: CCCCCCCCCCCC(=O)O
إنتشي: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N

مفتاح InChI: InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
نقطة الغليان: 225 درجة مئوية 100 ملم زئبق (مضاءة)
نقطة الانصهار: 44-46 درجة مئوية (مضاءة)
نقطة الوميض: 156 درجة مئوية
الكثافة: 0.883 جم/مل
المظهر: سائل واضح
التخزين: درجة حرارة الغرفة
رقم السلسلة: C12:0
مشتق مركب: حمض
رقم المفوضية الأوروبية: 205-582-1
الأحماض الدهنية: دوديكانويك (لوريك)
رموز المخاطر: شي

بيانات المخاطر: شي
رمز النظام المنسق: 2916399090
السجل: 3.99190
رقم الترخيص: MFCD00002736
الحالة المادية: صلبة
دعم البرامج والإدارة: 37.3
معامل الانكسار: 1.4304
وصف السلامة: 37/39-26-39-36
الاستقرار: مستقر.
غير متوافق مع القواعد والعوامل المؤكسدة وعوامل الاختزال.
شروط التخزين: يحفظ في حاوية مغلقة بإحكام.
يُخزن في مكان بارد وجاف وجيد التهوية بعيدًا عن المواد غير المتوافقة.

بيانات المخاطر التكميلية: H401-H318-H319
الرمز: GHS05، GHS07
ضغط البخار: 1 ملم زئبق (121 درجة مئوية)
الصيغة: C12H24O2
إنشي: إنشي = 1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
إنتشيكي: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
الوزن الجزيئي: 200.322 جم/مول
يبتسم: OC(CCCCCCCCCCCC)=O
سبلاش: سبلاش10-0706-9000000000-b974e08e305014657f85
مصدر الطيف: HE-1982-0-0
رقم سي بي: CB0357278
الصيغة الجزيئية: C12H24O2
هيكل لويس
الوزن الجزيئي: 200.32

رقم الترخيص: MFCD00002736
ملف مول: 143-07-7.mol
نقطة الانصهار: 44-46 درجة مئوية (مضاءة)
نقطة الغليان: 225 درجة مئوية/100 ملم زئبق (مضاءة)
الكثافة: 0.883 جم/مل عند 25 درجة مئوية (مضاءة)
ضغط البخار: 1 ملم زئبق (121 درجة مئوية)
معامل الانكسار: 1.4304
الوكالة الفيدرالية لإدارة الطوارئ: 2614 | حمض اللوريك
نقطة الوميض: >230 درجة فهرنهايت
درجة حرارة التخزين: 2-8 درجة مئوية
الذوبان: 4.81 ملغم/لتر
الشكل: مسحوق بلوري من الرقائق
pKa: 4.92 (H2O، t = 25.0) (غير مؤكد)
الجاذبية النوعية: 0.883
اللون الابيض

الرائحة: زيت خليج جوز الهند الدهني بنسبة 100.00%
نوع الرائحة: دهنية
الحد المتفجر: 0.6% (V)
الذوبان في الماء: غير قابل للذوبان
الحد الأقصى: 207 نانومتر (MeOH) (مضاءة)
رقم لجنة الخبراء المشتركة: 111
ميرك: 14,5384
بي آر إن: 1099477
الاستقرار: مستقر.
غير متوافق مع القواعد والعوامل المؤكسدة وعوامل الاختزال.
إنتشيكي: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
السجل: 5

ثابت التفكك: 5.3 عند 20 درجة مئوية
المواد المضافة إلى الغذاء (إيفوس سابقا): حمض اللوريك
مرجع قاعدة بيانات CAS: 143-07-7 (مرجع قاعدة بيانات CAS)
نتائج طعام EWG: 1
ادارة الاغذية والعقاقير UNII: 1160N9NU9U
مرجع الكيمياء NIST: حمض الدوديكانويك (143-07-7)
نظام تسجيل المواد الخاص بوكالة حماية البيئة (EPA): حمض اللوريك (143-07-7)
الوزن الجزيئي: 200.32
الكتلة الدقيقة: 200.32
بي آر إن: 1099477
رقم المفوضية الأوروبية: 205-582-1
رمز النظام المنسق: 29159010

صفات
دعم البرامج والإدارة: 37.3
XLogP3: 4.2
المظهر: مسحوق بلوري أبيض من الرقائق
الكثافة: 0.883 جم/سم3 عند درجة الحرارة: 20 درجة مئوية
نقطة الانصهار: 44.2 درجة مئوية
نقطة الغليان: 298.9 درجة مئوية
نقطة الوميض: >230 درجة فهرنهايت
معامل الانكسار: 1.4304
الذوبان في الماء: H2O: غير قابل للذوبان
شروط التخزين: يحفظ في درجة حرارة أقل من +30 درجة مئوية
ضغط البخار: 1 ملم زئبق (121 درجة مئوية)
السمية: LD50 في الوريد في الفئران: 131 ±5.7 ملغم/كغم (أو ريتليند)
الحد المتفجر: 0.6% (V)
الرائحة: مميزة مثل زيت الغار
pKa: 5.3 (عند 20 درجة مئوية)



تدابير الإسعافات الأولية لحمض ن-دوديكانويك:
-وصف تدابير الإسعافات الأولية:
* في حالة الاستنشاق:
بعد الاستنشاق:
هواء نقي.
* في حالة ملامسة الجلد:
خلع جميع الملابس الملوثة فورا.
شطف الجلد بالماء/الدش.
* في حالة الاتصال بالعين:
بعد الاتصال بالعين:
شطف مع الكثير من الماء.
إزالة العدسات اللاصقة.
*أذا تم أبتلاعها:
بعد البلع:
اجعل الضحية يشرب الماء (كأسين على الأكثر).
استشر الطبيب إذا شعرت بالإعياء.
- الإشارة إلى أي رعاية طبية فورية وعلاج خاص مطلوب:
لا تتوافر بيانات



تدابير الإطلاق العرضي لحمض n-DODECANOIC:
-الاحتياطات البيئية:
لا تدع المنتج يفسد.
- طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
تغطية المصارف.
جمع وربط وضخ الانسكابات.
تناولها جافة.
التخلص منها بشكل سليم.



تدابير مكافحة الحرائق بحمض الدوديكانويك ن:
-وسائل الإطفاء:
*وسائط الإطفاء المناسبة:
ماء
رغوة
ثاني أكسيد الكربون (CO2)
بودرة جافة
* وسائل الإطفاء غير المناسبة:
بالنسبة لهذه المادة/الخليط، لا توجد حدود لعوامل الإطفاء.
-مزيد من المعلومات:
منع مياه إطفاء الحرائق من تلويث المياه السطحية أو نظام المياه الجوفية.



ضوابط التعرض/الحماية الشخصية لحمض ن-دوديكانويك:
-المعلمات السيطرة:
-المكونات مع معلمات التحكم في مكان العمل:
-ضوابط التعرض:
--معدات الحماية الشخصية:
* حماية العين/الوجه:
استخدم نظارات السلامة
*حماية الجلد:
اتصال كامل:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0,11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
سبلاش الاتصال:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0,11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
-التحكم في التعرض البيئي:
لا تدع المنتج يفسد.



مناولة وتخزين حمض ن-دوديكانويك:
-شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
*شروط التخزين:
مغلق بإحكام.
جاف



استقرار وتفاعل حمض ن-دوديكانويك:
-الاستقرار الكيميائي:
المنتج مستقر كيميائيًا في ظل الظروف المحيطة القياسية (درجة حرارة الغرفة).
-شروط يجب تجنبها:
لا توجد معلومات متاحة

نشا التابيوكا هو الغذاء الأساسي لملايين الناس في البلدان الاستوائية.
التابيوكا (/ˌtæpiˈoʊkə/; بالبرتغالية: [tapiˈɔkɐ]) هو نشا مستخرج من درنات نبات الكسافا (Manihot esculenta، المعروف أيضًا باسم المانيوك)، وهو نوع موطنه المناطق الشمالية والشمالية الشرقية من البرازيل، ولكن استخدامه الآن انتشرت في جميع أنحاء أمريكا الجنوبية.


رقم CAS: 9005-25-8
رقم المفوضية الأوروبية: 232-679-6
الصيغة الكيميائية: C6H10O5



المرادفات:
دقيق نشا التابيوكا، دقيق التابيوكا، دقيق الكسافا، ألميدون دي يوكا، نشا اليوكا



نشا التابيوكا هو مكون طبيعي فعال ويحظى بشعبية واسعة في صناعة مستحضرات التجميل والعناية الشخصية.
يظهر نشا التابيوكا على شكل مسحوق أبيض ناعم ذو ملمس ناعم يساعد في امتصاص الزيوت الزائدة والرطوبة من الجلد.
الصيغة الكيميائية لنشا التابيوكا هي C6H10O5.


التابيوكا (/ˌtæpiˈoʊkə/; بالبرتغالية: [tapiˈɔkɐ]) هو نشا مستخرج من درنات نبات الكسافا (Manihot esculenta، المعروف أيضًا باسم المانيوك)، وهو نوع موطنه المناطق الشمالية والشمالية الشرقية من البرازيل، ولكن استخدامه الآن انتشرت في جميع أنحاء أمريكا الجنوبية.
نشا التابيوكا هو شجيرة معمرة تتكيف مع الظروف الحارة للأراضي المنخفضة الاستوائية.


يتأقلم الكسافا بشكل أفضل مع التربة الفقيرة مقارنة بالعديد من النباتات الغذائية الأخرى.
نشا التابيوكا هو الغذاء الأساسي لملايين الناس في البلدان الاستوائية.
يوفر نشا التابيوكا القيمة الغذائية للكربوهيدرات فقط، وهو منخفض في البروتين والفيتامينات والمعادن.


إن الأميلوز المنخفض والمحتوى المتبقي المنخفض، جنبًا إلى جنب مع الوزن الجزيئي العالي للأميلوز، يجعل التابيوكا مادة أولية مفيدة للتعديل في مجموعة متنوعة من المنتجات المتخصصة.
أصبحت تطبيقات نشا التابيوكا في المنتجات المتخصصة ذات شعبية متزايدة.


يمكن أن تؤثر تأثيرات المواد المضافة على التحولات الحرارية والخصائص الفيزيائية والكيميائية على جودة واستقرار تخزين المنتجات المعتمدة على التابيوكا.
يتكون نشا التابيوكا بشكل أساسي من الأميلوز والأميلوبكتين.
غالبًا ما يضاف الملح إلى المنتجات القائمة على النشا لتعزيز النكهة والوظيفة، حيث يمكن أن يزيد من درجة حرارة جلتنة نشا التابيوكا ويؤخر تراجع المواد الهلامية المتكونة عند التبريد.


يمكن للكاتيونات، وخاصة Na+ وCa2+، أن تتفاعل كهروستاتيكيًا مع ذرات الأكسجين الموجودة في جزيء الجلوكوز في بوليمر النشا.
يؤدي هذا التفاعل إلى إحداث تأثير مضاد للتلدن وزيادة المنافسة على المياه المتاحة، مما يزيد من درجة حرارة التزجج للجزيء الجيلاتيني.


نشا التابيوكا هو منتج مشتق من جذور الكسافا.
وبصرف النظر عن الاستهلاك المباشر، فإن نشا التابيوكا له العديد من الاستخدامات الأخرى في صناعة المواد الغذائية.
يتم الحصول على نشا التابيوكا من جذر الكسافا وهو عامل الربط المثالي للحساء والصلصات والمخبوزات الخالية من الغلوتين.


مع ملعقة صغيرة من نشا التابيوكا، يمكنك ربط حوالي 250 مل من السائل البارد.
التابيوكا هو النشا الذي يتم الحصول عليه من جذر الكسافا.
نشا التابيوكا هو مسحوق أبيض يستخدم لزيادة تماسك مستحضرات التجميل.


يُباع نشا التابيوكا على شكل دقيق أو رقائق أو لؤلؤ منخفض القيمة الغذائية.
التابيوكا هو نشا مستخرج من جذر الكسافا.
يتكون نشا التابيوكا من الكربوهيدرات النقية تقريبًا ويحتوي على القليل جدًا من البروتين أو الألياف أو العناصر الغذائية الأخرى.


أصبح نشا التابيوكا مؤخرًا شائعًا كبديل خالٍ من الغلوتين للقمح والحبوب الأخرى.
يزعم البعض أن نشا التابيوكا له فوائد صحية عديدة، بينما يقول آخرون أنه ضار.
التابيوكا هو نشا مستخرج من جذر الكسافا، وهو درنة موطنها أمريكا الجنوبية.


التابيوكا عبارة عن نشا نقي تقريبًا وله قيمة غذائية محدودة جدًا.
ومع ذلك، فهو خالي من الغلوتين بشكل طبيعي، لذلك يمكن أن يكون نشا التابيوكا بمثابة بديل للقمح في الطبخ والخبز للأشخاص الذين يتبعون نظامًا غذائيًا خاليًا من الغلوتين.
نشا التابيوكا هو منتج مجفف ويباع عادة على شكل دقيق أبيض أو رقائق أو لآلئ.


نشا التابيوكا هو نشا ناعم شاحب وعديم النكهة تقريبًا مصنوع من جذور نبات الكسافا أو نبات المنيهوت.
تشكل جذور الكسافا درنات مشابهة للبطاطس وهي مصدر جيد للكربوهيدرات.
يمكن استخدام نشا التابيوكا نفسه كمكثف للصلصات والمرق ويتم مزجه أيضًا مع أنواع الدقيق الأخرى الخالية من الغلوتين للخبز.


نشا التابيوكا هو دقيق خالي من الغلوتين يأتي من نبات الكسافا.
يمكنك استخدام نشا التابيوكا لتكثيف الحساء واليخنات والمرق، أو يمكنك استبدال دقيق القمح بالتابيوكا للخبز الخالي من الغلوتين.
نشا التابيوكا، الذي يسمى أحيانًا دقيق التابيوكا، يأتي من جذر نبات الكسافا، المعروف أيضًا باسم يوكا، وهو نبات جذري درني موطنه أمريكا الجنوبية.


يقوم المصنعون بغسل جذر الكسافا، وطحن نشا التابيوكا وتحويله إلى لب ناعم، ثم عصره لاستخراج السائل.
عندما يتبخر السائل، يُعرف المسحوق الأبيض الناعم للغاية المتبقي (وهو النشا النقي) باسم نشا التابيوكا.
نشا التابيوكا هو دقيق ذو مذاق محايد وخالي من الغلوتين بشكل طبيعي ونباتي.


وهذا يجعل نشا التابيوكا بديلاً جيدًا وخاليًا من الغلوتين للعديد من أنواع الدقيق الأخرى.
نشا التابيوكا هو عنصر شائع في خلطات الدقيق الخالية من الغلوتين، والتي تحتوي عادة على مزيج من نشا الذرة، نشا البطاطس، دقيق الأرز، دقيق اللوز، صمغ الزانثان، ودقيق الأرز البني.


يمكنك عادة العثور على نشا التابيوكا في ممر الخبز في محلات البقالة.
قد تخلط بين نشا التابيوكا ونشا الأروروت، وهو مسحوق آخر يأتي من درنات نبات جذري، لكنهما مختلفان.
نشا التابيوكا هو مثخن محايد المذاق وعديم اللون مصنوع من التابيوكا.


نشا التابيوكا هذا يشبه في الملمس والوظيفة النشويات الأخرى، مثل الذرة أو البطاطس.
يستخدم نشا التابيوكا عادةً في تكثيف الحساء واليخنات والعجائن وغير ذلك الكثير.
يعمل نشا التابيوكا على تحسين الملمس ويضيف بنية للعديد من المخبوزات الخالية من الغلوتين.


التابيوكا هو النشا المشتق من جذور الكسافا.
على الرغم من أن الكسافا من أصل برازيلي، إلا أنها انتشرت لاحقًا إلى آسيا وأمريكا.
يعد نشا التابيوكا الآن منتجًا مهمًا في المأكولات الآسيوية.


يعد نشا التابيوكا عامل سماكة رائع يستخدم في العديد من أطباق الطعام في الدول الآسيوية.
نشا التابيوكا هو غذاء أساسي في ولايات جنوب الهند.
يعد نشا التابيوكا واحدًا من أكثر أنواع الدقيق الخالية من الغلوتين تنوعًا لدينا. نشا التابيوكا، الدقيق الحلو قليلاً هو عنصر أساسي في الخبز الخالي من الغلوتين وعامل سماكة رائع في الحساء والصلصات وحشوات الفطائر.


طعم ورائحة نشا التابيوكا: عديم النكهة.
بدائل نشا التابيوكا: لآلئ التابيوكا، الجل الشفاف الفوري، دقيق الحنطة، صمغ الزانثان، مسحوق الليسيثين، دقيق الصويا منزوع الدهن، نوع الجل الشفاف، مسحوق الأروروت، ونشا البطاطس.


يعتبر نشا التابيوكا هو الخيار المفضل للخبز لأنه يظل ثابتًا عند تجميده، ويعمل في درجات حرارة طهي منخفضة ويوفر أيضًا مظهرًا لامعًا جذابًا.
التابيوكا هو النشا المستخرج من جذر نبات الكسافا (أو اليوكا، كما هو معروف أكثر في اليونان)، والذي ينتج الدقيق الأبيض الجاف.


يتمتع نشا التابيوكا بطعم محايد وخصائص تبلور قوية، مما يجعله مفيدًا بشكل خاص كعامل سماكة في الأطباق الحلوة والمالحة.
يحتوي نشا التابيوكا على الكثير من الكربوهيدرات سهلة الهضم وقليل من البروتين.
نشا التابيوكا هو عنصر مهم في النظام الغذائي الخالي من الغلوتين.


نشا التابيوكا هو نشا يتم الحصول عليه من التابيوكا. وهو يتألف في المقام الأول من الأميلوز والأميلوبكتين.
نشا التابيوكا هو نشا محلي يستخدم في أنظمة المسحوق والبلسم والمستحلب.
نظرًا لأن النشا معقم، فإن نشا التابيوكا مستهدف خصيصًا لسوق مستحضرات التجميل.


تسمح النقاء العالي لنشا التابيوكا باستخدامه في مجموعة واسعة من مستحضرات التجميل ويجعل النشا بديلاً ممتازًا للتلك.
يوصى باستخدام نشا التابيوكا في شكل مسحوق في مساحيق الجسم، مع التلك أو بدلاً منه، في المساحيق المضغوطة، في البلسم المعطر، في منتجات ما بعد الحلاقة وبعد الاستحمام.


تحتوي معظم المنتجات المصنعة في السوق على نشا التابيوكا السميك الذي يمنحها الاتساق والملمس الجيد.
يعد دقيق القمح ونشا البطاطس ونشا الذرة من أكثر أنواع الدقيق استخدامًا.
ولكن في السنوات الأخيرة، اكتسب عنصر آخر، غير معروف تقريبًا في إسبانيا حتى وقت قريب جدًا، شعبية: نشا التابيوكا.


السبب؟
قدرة نشا التابيوكا العالية على إعطاء الحجم والاتساق دون تغيير الخصائص الحسية للطعام.
يتمتع نشا التابيوكا أيضًا بميزة أنه لا يحتوي على الغلوتين.
لذلك يعد نشا التابيوكا بديلاً رائعًا لدقيق القمح لصنع العجين وعجين الخبز المناسب لمرضى الاضطرابات الهضمية.



استخدامات وتطبيقات نشا التابيوكا:
قد يستخدم الناس نشا التابيوكا كبديل للقمح الخالي من الغلوتين.
استخدامات نشا التابيوكا: مثخن للحلويات والفطائر والصلصات والحساء واليخنات والكعك.
يستخدم نشا التابيوكا كمكثف في منتجات المخابز والصلصات والحلويات والحساء.


عند استخدامه في الخبز، يساعد نشاء التابيوكا على تليين الخبز والكعك، والحفاظ على قوامه خفيفًا ومساعدته على التحول إلى اللون البني بشكل جيد.
نشا التابيوكا هو أحد مكونات مسحوق التوابل (MSG) ومنتجات التحلية، وله العديد من الاستخدامات في الصناعات الأخرى، بما في ذلك صناعات الورق والنسيج.


يمكن استخدام نشا التابيوكا في العديد من قطاعات صناعة المواد الغذائية: الأطباق المطبوخة مسبقًا، والصلصات والحساء، وصناعة اللحوم، ومنتجات الألبان، والحلويات، والمعجنات والمخابز، والحلويات، ومنتجات مرضى الاضطرابات الهضمية.
نظرًا لقوامه الناعم الجميل، يُستخدم نشا التابيوكا بشكل شائع كعامل سماكة في الطهي أو كقاعدة عند صنع حشوات الفاكهة والحلويات.


إذا تم مزجه مع دقيق آخر لزيادة نشاطه الارتباطي، فيمكن استخدام نشا التابيوكا عند الخبز.
نظرًا لنكهته الرقيقة، يحظى نشا التابيوكا بشعبية خاصة في الوصفات الصديقة للجلوتين، سواء كانت حلوة أو مالحة، مثل الخبز والأرغفة والكعك والكعك والبسكويت والمعجنات.


علاوة على ذلك، يستخدم نشا التابيوكا أيضًا كمكثف وموثق ومثبت في تركيبات مختلفة.
يمكن عادة العثور على نشا التابيوكا في المساحيق والشامبو الجاف وأقنعة الوجه.


يمكن بيع نشا التابيوكا، الذي يستخدم عادةً في نشاء القمصان والملابس قبل الكي، في زجاجات من نشا الصمغ الطبيعي المذاب في الماء أو في علب الرش.
وفي بلدان أخرى، يستخدم نشا التابيوكا كعامل سماكة في مختلف الأطعمة المصنعة.


-استخدامات صناعة الأغذية لنشا التابيوكا:
• منتجات المخابز (البسكويت)
• الوجبات الخفيفة المغطاة والمبثوقة
• الحساء والصلصات والمرق والحلويات وحشوات الفطائر
• مساحيق البودنج وحلويات الألبان
• اللحوم المصنعة



كيفية استخدام نشا التابيوكا:
عند استخدام نشا التابيوكا لتكثيف الحساء أو اليخنات أو السوائل الساخنة الأخرى، يجب عليك أولاً صنع ملاط.
للقيام بذلك، قم بجمع أجزاء متساوية من نشا التابيوكا مع الماء البارد، واخفقها حتى تذوب التابيوكا.

ثم صب الملاط ببطء في السائل الساخن وحركه حتى يمتزج.
من المهم أن تصنع ملاطًا لأن إضافة نشا التابيوكا مباشرة إلى السوائل الساخنة سيؤدي إلى تكتل النشا.

بالإضافة إلى استخدامه كدقيق مطحون جيدًا، يمكن أن يكون نشا التابيوكا مفيدًا في أشكال أخرى.
يمكنك استخدام نشا التابيوكا لصنع بودنغ التابيوكا أو لآلئ التابيوكا.

يمكنك أيضًا استخدام نشا التابيوكا لصنع البوبا (المعروف أيضًا باسم كرات التابيوكا)، والذي يتضمن الجمع بين دقيق التابيوكا مع السكر أو المحليات لإنتاج الملمس المطاطي الشائع في شاي البوبا (المعروف أيضًا باسم شاي الفقاعات).



5 استخدامات لنشا التابيوكا:
يمكنك استبدال دقيق التابيوكا بالدقيق متعدد الأغراض في المخبوزات والأطباق الأخرى، لكن الدقيق النشوي له العديد من الاستخدامات الأخرى أيضًا.
فيما يلي خمس طرق يمكنك من خلالها استخدام نشا التابيوكا:

1. لخبز الخبز البرازيلي:
باو دي كويجو هو خبز برازيلي تقليدي يحتوي على نشا التابيوكا والبيض والجبن والحليب.
في البرازيل، عادة ما يكون الخبز ذو الحجم الصغير وجبة إفطار أو وجبة خفيفة.


2. لخبز الوصفات الخالية من الغلوتين:
غالبًا ما تشتمل خلطات الخبز الخالية من الغلوتين على التابيوكا.
إذا كنت ترغب في خبز خبز أو كعكة أو حلويات خالية من الغلوتين خالية من الحبوب، يمكنك استخدام نشا التابيوكا مع أنواع دقيق الخبز الأخرى الخالية من الغلوتين.
استخدم دقيق التابيوكا باستبدال دقيق القمح بنسبة 1:1.


3. لتحضير طبقات مقرمشة:
يمكنك غبار اللحوم (مثل لحم البقر المطهي) في نشا التابيوكا قبل قليها للحصول على مظهر خارجي مقرمش.
بدلا من ذلك، يمكنك إعداد أطباق خالية من الغلوتين مثل الدجاج المقلي باستخدام نشا التابيوكا بدلا من دقيق القمح.


4. لتكثيف حشوة الفطيرة:
لتكثيف حشوة فطيرة الفاكهة، استخدمي التابيوكا الفورية.
في وعاء خلط كبير، قم بخلط الفاكهة (مثل التوت الأزرق أو الفراولة أو الكرز - أيًا كانت الوصفة التي تتطلبها) مع ¼ - ⅓ كوب من نشا التابيوكا.

اترك الخليط يرتاح لمدة خمسة عشر إلى عشرين دقيقة حتى تتاح الفرصة لنشا التابيوكا لامتصاص العصائر.
ثم، باتباع الوصفة، اسكبي حشوة الفطيرة في قشرة الفطيرة.
يعد نشا التابيوكا خيارًا أفضل من نشا الذرة أو الدقيق متعدد الأغراض في حشوات الفطيرة لأن الأحماض لن تحطم قوتها السميكة.


5. لتكثيف اليخنة:
نشا التابيوكا هو عامل سماكة شائع لأنه يحتفظ بقوة سماكته حتى بعد تجميده (لا يحتفظ نشا الذرة بذلك).



ما هو استخدام نشا التابيوكا؟
نشا التابيوكا هو منتج خالي من الحبوب والجلوتين وله العديد من الاستخدامات:

* الخبز الخالي من الغلوتين والحبوب.
يمكن استخدام نشا التابيوكا في وصفات الخبز، على الرغم من أنه غالبًا ما يتم دمجه مع أنواع الدقيق الأخرى.


*الخبز المسطح.
غالبًا ما يستخدم نشا التابيوكا لصنع الخبز المسطح في البلدان النامية.
مع طبقة مختلفة، يمكن تناول نشا التابيوكا كوجبة إفطار أو عشاء أو حلوى.


*الحلويات والحلويات.
تُستخدم لآلئ نشا التابيوكا في صنع البودنج أو الحلويات أو الوجبات الخفيفة أو شاي الفقاعات.


* مثخن.
يمكن استخدام نشا التابيوكا كمكثف للحساء والصلصات والمرق.
نشا التابيوكا رخيص الثمن وله نكهة محايدة وقوة سماكة كبيرة.


*وكيل ملزم.
تتم إضافة نشا التابيوكا إلى البرغر، والناغتس، والعجين لتحسين الملمس ومحتوى الرطوبة، وحبس الرطوبة في شكل يشبه الهلام ومنع التبلل.
بالإضافة إلى استخدامها في الطبخ، تم استخدام اللؤلؤ في نشاء الملابس عن طريق غليه مع الملابس.


*القيمة الغذائية
نشا التابيوكا هو نشا نقي تقريبًا، لذا فهو يتكون بالكامل تقريبًا من الكربوهيدرات.
يحتوي نشا التابيوكا على كميات قليلة فقط من البروتين والدهون والألياف.

علاوة على ذلك، يحتوي نشا التابيوكا على كميات قليلة من العناصر الغذائية الأخرى. يصل معظمها إلى أقل من 0.1% من الكمية اليومية الموصى بها في وجبة واحدة.
نظرا لافتقاره إلى البروتين والمواد المغذية، فإن نشا التابيوكا أقل تغذويا من معظم الحبوب والدقيق.
في الواقع، يمكن اعتبار نشا التابيوكا مصدرًا للسعرات الحرارية "الفارغة"، لأنه يوفر الطاقة ولكن لا يحتوي على أي عناصر غذائية أساسية تقريبًا.



الفوائد الصحية لنشا التابيوكا:
لا يحتوي نشا التابيوكا على العديد من الفوائد الصحية، لكنه خالي من الحبوب والغلوتين.
نشا التابيوكا مناسب للأنظمة الغذائية المقيدة

كثير من الناس لديهم حساسية أو عدم تحمل القمح والحبوب والغلوتين.
من أجل إدارة أعراضهم، يحتاجون إلى اتباع نظام غذائي مقيد.
نظرًا لأن نشا التابيوكا خالٍ بشكل طبيعي من الحبوب والغلوتين، فقد يكون بديلاً مناسبًا للمنتجات المعتمدة على القمح أو الذرة.

على سبيل المثال، يمكن استخدام نشا التابيوكا كدقيق في الخبز والطهي أو كمكثف في الحساء أو الصلصات.
ومع ذلك، قد ترغب في الجمع بين نشا التابيوكا مع أنواع الدقيق الأخرى، مثل دقيق اللوز أو دقيق جوز الهند، لزيادة كمية العناصر الغذائية.


ماذا عن النشا المقاوم؟
تم ربط النشا المقاوم بعدد من الفوائد للصحة العامة.
فهو يغذي البكتيريا الصديقة في أمعائك، وبالتالي يقلل الالتهاب وعدد البكتيريا الضارة.
قد يؤدي نشا التابيوكا أيضًا إلى خفض مستويات السكر في الدم بعد الوجبات، وتحسين استقلاب الجلوكوز والأنسولين، وزيادة الامتلاء.

هذه كلها عوامل تساهم في تحسين الصحة الأيضية.
جذر الكسافا هو مصدر للنشا المقاوم الطبيعي.
ومع ذلك، فإن التابيوكا، وهو منتج يتم الحصول عليه من جذور الكسافا، يحتوي على نسبة منخفضة من النشا المقاوم الطبيعي، على الأرجح بسبب المعالجة.

لا توجد أبحاث حول الفوائد الصحية للنشويات المقاومة المعدلة كيميائيًا مقابل النشويات المقاومة الطبيعية.
بالإضافة إلى ذلك، نظرًا لانخفاض محتوى المغذيات، ربما يكون نشا التابيوكا فكرة أفضل للحصول على النشا المقاوم من الأطعمة الأخرى بدلاً من ذلك، مثل البطاطس المطبوخة والمبردة أو الأرز والبقوليات والموز الأخضر.



تطور الطهي من نشا التابيوكا:
استخدم نشا التابيوكا كمثخن طبيعي مثالي للمربى أو الحساء أو الصلصات محلية الصنع!
نظرًا لأن نشا التابيوكا يحتفظ بملمس حريري عند إضافته إلى السوائل الدافئة، فإن الإمكانيات لا يتضمنها إلا خيالك!

على سبيل المثال، هل تحب بودنغ الشوكولاتة بقدر ما نحبها؟
استبدل نشا الذرة من وصفة بودنغ الشوكولاتة المفضلة لديك بنشا التابيوكا.
البديل الطبيعي لا يغير نسيج أو بنية أي شيء تضيف إليه نشا التابيوكا.



حول نشا التابيوكا: هل تعلم؟
نشا التابيوكا هو مادة مصنوعة من نبات يسمى الكسافا.
نشا التابيوكا هو النشا المستخرج من جذور النبات. يعود أصل الكسافا إلى أمريكا الجنوبية، ولكنه شائع الاستخدام أيضًا في أفريقيا وآسيا.
تستخدم هذه المناطق نشا التابيوكا على نطاق واسع لدرجة أنه من المعروف أنه أحد أهم مصادر الكربوهيدرات الغذائية.



أداء استثنائي في الطبيعة مع نشا التابيوكا:
توفر نشا التابيوكا للمستهلكين فوائد الأطعمة والمشروبات التي يطلبونها.
مستخرج من جذور نبات الكسافا - وهو درنة موطنها البرازيل وعنصر غذائي أساسي عالمي - نشا التابيوكا الخاص بشركة Ingredion لا يحتوي على كائنات معدلة وراثيًا، وخالي من الحبوب والغلوتين، ويمكن أن يلبي متطلبات الكوشر والحلال والنباتية.

يضيف نشا التابيوكا اللزوجة والملمس، مما يؤدي إلى تعزيز ملمس الفم في مجموعة متنوعة من التطبيقات.
تتميز نشا التابيوكا هذه بأنها فعالة من حيث التكلفة وسهلة الاستخدام وتتحمل الحرارة والأحماض والقص، وتوفر فترة صلاحية طويلة واستقرار التجميد/الذوبان.
من منتجات الألبان والصلصات إلى المخبوزات والوجبات الجاهزة والوجبات الخفيفة، تقدم التابيوكا تجربة حسية سيحبها عملاؤك.



ما هو استخدام نشا التابيوكا؟
نشا التابيوكا هو عنصر متعدد الاستخدامات وفعال، مما يجعله شائعًا بين العديد من مستحضرات العناية بالبشرة ومستحضرات التجميل.
نشا التابيوكا طبيعي أيضًا وصديق للبيئة ومستدام.

*العناية بالبشرة:
يتميز نشا التابيوكا بخصائص ماصة للزيت تتحكم في إنتاج الزيت الزائد وتجعل البشرة حريرية وناعمة الملمس.
علاوة على ذلك، فإن نشا التابيوكا يجعل تركيبات العناية بالبشرة أكثر نعومة من خلال تحسين الملمس والملمس

*مستحضرات التجميل:
يتمتع نشا التابيوكا بخصائص سماكة وربط تعمل بشكل أفضل مع مستحضرات التجميل.
وبصرف النظر عن خصائصه الممتصة للزيت، يمكن أن يساعد نشا التابيوكا في تكوين قوام هلامي وكذلك تثبيت المستحلبات



أصل نشا التابيوكا:
نشا التابيوكا مشتق من جذر الكسافا، الذي يتم تقشيره وبشره أولاً.
يتم بعد ذلك شطف الكسافا المبشورة وتصفيتها لإزالة الألياف والشوائب الأخرى.
يتم بعد ذلك طحن اللب الناتج إلى مسحوق ناعم، ثم يتم غسله وتجفيفه لتكوين نشا التابيوكا.



ما الذي يفعله نشا التابيوكا في التركيبة؟
*ربط
* التحكم في اللزوجة



ملف سلامة نشا التابيوكا:
نشا التابيوكا غير سام، وغير كوميدوغينيك، وآمن للاستخدام في مستحضرات العناية الشخصية ومستحضرات التجميل.
لا يسبب نشا التابيوكا أي آثار جانبية كبيرة، وبالتالي، فإن اختبار البقعة ليس ضروريًا عادةً، ولكن يجب على الأفراد ذوي البشرة الحساسة توخي الحذر دائمًا عند تجربة منتجات جديدة.
نشا التابيوكا نباتي وحلال أيضًا.



بدائل نشا التابيوكا:
نشا الذرة المتحلل،
نشا أوريزا ساتيفا



كيف يتم الحصول على نشا التابيوكا:
يتم استخراج نشا التابيوكا من الكسافا، وهي درنة من أمريكا الجنوبية تعرف أيضًا باسم الكسافا أو المنيهوت.
تتكون العملية من بشر جذر الكسافا ثم إخضاع هذا الدقيق لعملية غسيل تفصل الألياف عن النشويات.
ثم يُترك نشا التابيوكا حتى يجف ويُرش لتحسين الملمس.



مزايا نشا التابيوكا:
يتمتع نشا التابيوكا بفوائد عديدة للمصنعين الذين يقررون دمجه في وصفاتهم.

أهمها:
* انخفاض المؤشر الجلايسيمي:
بالمقارنة مع المكثفات الأخرى مثل نشا البطاطس، يستغرق نشا التابيوكا وقتًا أطول ليتحلل إلى جلوكوز وينتقل إلى الدم.

*لون أكثر بياضًا ورائحة محايدة:
على عكس المكثفات الأخرى، فإن نشا التابيوكا لا يصفر الطعام.
وبالإضافة إلى ذلك، فإن نشا التابيوكا لا يعطي أي رائحة يمكن أن تفسد الرائحة.

*سعر أكثر استقرارا:
تعاني بعض المكونات مثل نشا البطاطس من ارتفاع وانخفاض في الأسعار اعتمادًا على الوقت من العام.
من ناحية أخرى، فإن تكلفة نشا التابيوكا يمكن التنبؤ بها بشكل أكبر.

* أكثر دسم:
تصبح الحلويات والآيس كريم والجبن ومنتجات الألبان الأخرى المصنوعة من نشا التابيوكا أكثر دسمًا، مما ينتج إحساسًا أكثر متعة في الفم.

*عجائن أكثر مرونة:
تنكسر الخلطات بشكل أقل، مما يجعل نشا التابيوكا أسهل في تشكيل منتجات المخابز والمعجنات أثناء الإنتاج.

*الملمس المميز:
يوفر نشا التابيوكا قوامًا أكثر نعومة وإسفنجية من المكثفات الأخرى.
يمنح نشا التابيوكا الخبز ملمسًا متجدد الهواء كما هو الحال في الخبز التقليدي، بينما تكون القشرة مقرمشة.

*يحسن قوام الصلصات الكريمية:
يعتبر نشا التابيوكا مادة مكثفة ممتازة للصلصات مثل البشاميل، حيث يمنحها قوامًا يحظى بتقدير كبير من قبل المستهلكين.

*مثالي لمرضى الاضطرابات الهضمية:
نشا التابيوكا هو مكون خالي من الغلوتين، لذلك فهو يعمل بشكل جيد كبديل لدقيق القمح لدى الأشخاص الذين لا يتحملون هذا البروتين.
لدرجة أن نشا التابيوكا في الولايات المتحدة وبلدان أخرى هو بالفعل الخيار الأول لمعظم الشركات المصنعة للأغذية الخالية من الغلوتين.

*كثافة أعلى لصناعة اللحوم:
يعد نشا التابيوكا بديلاً مثيرًا للاهتمام لنشا البطاطس، وذلك بفضل قدرته العالية على الارتباط.



في ثقافة نشا التابيوكا:
خلال الحرب العالمية الثانية، وبسبب نقص الغذاء في جنوب شرق آسيا، عاش العديد من اللاجئين على التابيوكا كمصدر للكربوهيدرات
يمكن استخدام دقيق التابيوكا أو نشا التابيوكا في مجموعة متنوعة من أنواع الخبز وهو معروف بنكهته الحلوة والصحية بشكل طبيعي.
يمكن لنشا التابيوكا أن يضيف بنية للخبز وله استخدامات مختلفة عندما يتعلق الأمر بأمثال الخبز الخالي من الغلوتين.

إذا كنت تميل إلى تجنب الحبوب التي تحتوي على الغلوتين وكنت خبازًا متعطشا، فقد يكون هذا هو المنتج الذي كنت تبحث عنه.
يمكن استخدام نشا التابيوكا أثناء عمليات الخبز وصنع الكعك العادية، ومع ذلك، يمكن استخدامه أيضًا لتكثيف أشياء مثل الحساء واليخنات والمرق بدلاً من نشا الذرة.

نشا التابيوكا غني بالنشا بشكل طبيعي، ومنخفض السعرات الحرارية، ومنخفض الدهون، ومنخفض الصوديوم، علاوة على ذلك فهو نباتي أيضًا!
يعد نشا التابيوكا بديلاً لذيذًا عند صنع الخبز، ولكنه يمكن أن يكون بنفس القدر من المذاق في صنع بودنغ التابيوكا - ألا تصدقنا؟



فوائد شراء نشا التابيوكا
يستخدم نشا التابيوكا في جميع أنحاء العالم في مختلف أنواع الخبز والطهي
نشا التابيوكا متعدد الاستخدامات ويمكن استخدامه في الأطباق الحلوة والمالحة
منخفض الدهون بشكل طبيعي مما يمكن أن يساعد في الحفاظ على نظام غذائي صحي

نشا التابيوكا مناسب للنباتيين وا��نباتيين
يتوفر نشا التابيوكا في مجموعة من الأحجام بما في ذلك الأحجام السائبة للشراء بالجملة.
لمزيد من الدقيق قم بإلقاء نظرة على صفحتنا الخاصة بالدقيق.



كيف يتم صنع نشا التابيوكا؟
يختلف الإنتاج حسب الموقع ولكنه يتضمن دائمًا عصر السائل النشوي من جذر الكسافا المطحون.

بمجرد خروج السائل النشوي، يسمح للماء بالتبخر.
عندما يتبخر كل الماء، يتم ترك نشا التابيوكا الناعم.

بعد ذلك، تتم معالجة نشا التابيوكا في الشكل المفضل، مثل الرقائق أو اللؤلؤ.
اللؤلؤ هو الشكل الأكثر شيوعا.
غالبًا ما يتم استخدامها في شاي الفقاعات والحلويات والحلويات وكمكثف في الطهي.

نظرًا لأنها مجففة، يجب نقع الرقائق والعصي واللؤلؤ أو غليها قبل الاستهلاك.
وقد يتضاعف حجمها وتصبح جلدية ومنتفخة وشفافة.

غالبًا ما يتم الخلط بين نشا التابيوكا ودقيق الكسافا، وهو جذر الكسافا المطحون.
ومع ذلك، نشا التابيوكا هو السائل النشوي المستخرج من جذر الكسافا المطحون.



نشا التابيوكا ونشا الذرة ونشا البطاطس
نشا التابيوكا ونشا الذرة ونشا البطاطس كلها أنواع من المكثفات التي يتم استخدامها كبدائل خالية من الغلوتين أو دقيق القمح الكامل.
تتشابه النشويات في وظيفتها السميكة بالإضافة إلى مذاقها المحايد.
ومع ذلك، هناك العديد من الخصائص التي تميز النشويات عن بعضها البعض.



من أين يتم الحصول عليها؟
نشا التابيوكا مشتق من جذر الكسافا، وهو جذر نشوي أنبوبي.
يزرع نشا التابيوكا في الأجزاء الأصلية من البرازيل والمناطق الاستوائية وبعض المناطق في باكستان أيضًا.

يحتوي جذر الكسافا على أنواع مختلفة ذات مذاق حلو أو مرير.
ثم تختلف هذه الأنواع في تطبيقاتها حيث يستخدم الشكل الحلو في صناعة المواد الغذائية والشكل المر في التصنيع الصناعي.
وبما أن نشا التابيوكا مشتق من الجذر فهو يشبه نشا البطاطس الذي يتم الحصول عليه أيضًا من جذور البطاطس.

يتم سحق جذور البطاطس معًا لتحرير النشا الذي يتم بعد ذلك فصله وتجفيفه لتكوين مسحوق أبيض.
تختلف هذه النشا الجذري عن نشا الذرة الذي يتم استخلاصه من حبات الذرة.



كيف يتعامل نشا التابيوكا مع الحرارة؟
تلعب السعة الحرارية للنشويات دورًا حيويًا في تطبيقاتها.
يختلف نشا الذرة والبطاطس عن نشا التابيوكا من حيث قدرتها على تحمل الحرارة.
يتمتع نشا البطاطس بمقاومة عالية لدرجات حرارة التسخين ومقاومة للانهيار الحراري.

وبالمثل، من المعروف أن نشا الذرة يتحمل بشكل أفضل درجات حرارة الطهي الطويلة والعالية، إلا أن نشا التابيوكا يفقد خصائصه السميكة عند تعرضه لأوقات طهي طويلة.
ونتيجة لذلك، يتم إضافة نشا التابيوكا في الغالب في نهاية تحضير الصنف.



الفوائد الغذائية لنشا التابيوكا:
الفوائد الغذائية لهذه النشويات تكاد تكون متواضعة، مع عدم وجود أي منها مغذٍ.
ومع ذلك، من بين النشويات الثلاثة، يحتوي نشا التابيوكا على المزيد من الكالسيوم وفيتامين ب 12 مما يجعله خيارًا أفضل.
كما أن نشا التابيوكا منخفض السعرات الحرارية وسهل الهضم ويفضل استخدامه في الحبوب.

نشا التابيوكا هو أيضًا أنقى أشكال النشا المتاحة غير المعدلة وراثيًا ولا يحتوي على محتوى السكر.
يعد نشا التابيوكا خيارًا أكثر صحة مقارنةً بنشا البطاطس الذي يحتوي على نسبة منخفضة من العناصر الغذائية ونسبة عالية من الكربوهيدرات.
يمكن أن يسبب نشا البطاطس أيضًا آثارًا جانبية بسيطة مثل الانتفاخ أو الغازات أو الحساسية.



خصائص سماكة نشا التابيوكا:
كما تمت مناقشته سابقًا، تحتوي نشا التابيوكا والبطاطس والذرة على عوامل سماكة، إلا أن خصائص سماكة كل منها تختلف عن بعضها البعض.
يستخدم نشا التابيوكا على نطاق واسع في المخبوزات والصلصات والحلويات مما يؤدي إلى مظهر ناعم ولامع.
يعتبر نشا التابيوكا مفيدًا في مساعدة السلع المخبوزة على الارتفاع أثناء الخبز وإضافة مادة إلى البروتينات عالية الجودة في المطاعم.

على وجه التحديد، في المواد الغذائية المجمدة يعتبر نشا التابيوكا مفيدًا لأنه يساعد في الحفاظ على قوامه حتى بعد إذابته.
من ناحية أخرى، يجب استخدام نشا الذرة بحذر أكبر لأنه يمكن أن يتحلل في البيئات عالية الحموضة مثل عصير الليمون أو البرتقال.
فيما يتعلق بخصائص نشا البطاطس، فقد خلصت دراسة أجريت في عام 2015 إلى أنه من بين التابيوكا والنشا ونشا البطاطس، أنتج نشا البطاطس الخبز الأكثر لزوجة عالي الجودة والخالي من الغلوتين.


خاتمة:
الخصائص المشتركة لكل من التابيوكا والذرة ونشا البطاطس لها فوائدها وعيوبها.
ومع ذلك، فإن الخصائص الغذائية والسمكية لنشا التابيوكا تجعله مادة مضافة أفضل من الأخير.

مع تزايد الوعي الصحي في السوق، فإن طبيعتها المنخفضة السعرات الحرارية والخالية من السكر تجعل نشا التابيوكا خيارًا أفضل.
فضلاً عن طبيعته السميكة المتعددة الاستخدامات، فهو خيار أفضل للاستخدام في صناعة المواد الغذائية.
على الرغم من أن الخيارات الثلاثة جميعها تخدم خصائص مماثلة وفقًا للمنتج الذي يتم تصنيعه، إلا أنه يمكن استبدال النشا.



نشا التابيوكا مقابل الدقيق:
دقيق التابيوكا ونشا التابيوكا هما نفس الشيء.
نشا الذرة مختلف، فهو يأتي من حبات الذرة.
يمكنك استبدال دقيق التابيوكا ونشا الذرة، ولكن من المفيد معرفة مدى اختلافهما:

*يعمل نشا الذرة على زيادة كثافة السوائل عند درجات الحرارة العالية، لذلك يجب إضافته أثناء عملية الطهي.
*يتماسك دقيق التابيوكا عند درجات الحرارة المنخفضة، لذا من الأفضل إضافته إلى سوائل بدرجة حرارة الغرفة.
*دقيق التابيوكا يجعل الصلصات لامعة وشفافة.
* نشا الذرة يجعلها سميكة جدًا بحيث لا يمكنك الرؤية من خلالها.
* نشا الذرة لا يتجمد جيداً.
* يصبح لزجًا.
*تعتبر التابيوكا خيارًا أفضل عندما تخطط لتجميد المرق أو الصلصة أو الحساء.

يتكون دقيق التابيوكا هذا من جذور نباتات الكسافا المزروعة عضويًا دون إضافة أي شيء آخر.
يتميز بقوام جيد ونكهة حلوة قليلاً ويحتوي على نسبة عالية من النشا، والتي تعمل بطريقة مشابهة للألياف القابلة للذوبان، مما يوفر فوائد هضمية متنوعة.

لم يحتوي نشا التابيوكا العضوي على مواد تبييض كيميائية، ولا معالجة كحولية، ولا إضافات، ولا عوامل مضادة للبكتيريا، ولا عوامل مضادة للفطريات ولا إضافة برومات.



تخزين نشا التابيوكا:
عندما يتم بيع الجذور لمصانع المعالجة، يجب معالجتها خلال 24 ساعة من الحصاد لضمان نضارة المواد الخام ومنع نمو البكتيريا.
يمكن ملاحظة ذلك على شكل تغيرات بنية إلى سوداء في الجذر المكسور حديثًا.

تحتوي جميع مجاري المياه المعالجة على كمية معينة من ثاني أكسيد الكبريت للتحكم في نمو الميكروبات.
يوفر النشا المجفف منتجًا ثابتًا على الرف.

على سبيل المثال، يتمتع لآلئ التابيوكا المجففة وغير المطبوخة بفترة صلاحية تبلغ عامين على الأقل، في حين أن اللآلئ المطبوخة حديثًا قد تبقى عشرة أيام في الثلاجة.

يُعزى هذا الاختلاف إلى اختلاف نشاط الماء بين المنتج المجفف والرطب، حيث يقدم الأخير حالة أكثر ملاءمة لنمو الميكروبات.



تغذية نشا التابيوكا
لؤلؤ التابيوكا المجفف يتكون من 11% ماء و89% كربوهيدرات، بدون بروتين أو دهون.
في كمية مرجعية تبلغ 100 جرام، يوفر نشا التابيوكا المجفف 358 سعرة حرارية ولا يوجد بها سوى كميات ضئيلة من المعادن والفيتامينات الغذائية.



أصل الكلمة من نشا التابيوكا:
التابيوكا مشتقة من كلمة تيبيوكا، اسمها في لغة توبي التي يتحدث بها السكان الأصليون عندما وصل البرتغاليون لأول مرة إلى المنطقة الشمالية الشرقية من البرازيل حوالي عام 1500.
تتم ترجمة كلمة Tupi هذه على أنها "رواسب" أو "مخثر" وتشير إلى رواسب النشا الشبيهة بالتخثر والتي يتم الحصول عليها في عملية الاستخراج.




إنتاج نشا التابيوكا:
يتم نشر نبات الكسافا بسهولة عن طريق قطع الساق، وينمو جيدًا في التربة منخفضة المغذيات، ويمكن حصاده كل شهرين، على الرغم من أن نموه حتى مرحلة النضج الكامل يستغرق عشرة أشهر.

يحتوي نبات الكسافا على فروع حمراء أو خضراء عليها مغازل زرقاء.
يتطلب جذر المتغير ذو التفرع الأخضر معالجة لإزالة اللينامارين، وهو جليكوسيد سيانوجيني يتواجد بشكل طبيعي في النبات، والذي يمكن أن يتحول إلى سيانيد.

الكونزو (ويسمى أيضًا مانتاكاسا) هو مرض شلل يرتبط بعدة أسابيع من الاستهلاك شبه الحصري للكسافا المرة غير المعالجة بشكل كافٍ.
في شمال وشمال شرق البرازيل، يعد إنتاج نشا التابيوكا التقليدي على مستوى المجتمع المحلي منتجًا ثانويًا لإنتاج دقيق المنيهوت من جذور الكسافا.

في هذه العملية، يتم طحن المنيهوت (بعد معالجته لإزالة السمية) إلى عجينة باستخدام مطحنة صغيرة تعمل باليد أو بالديزل.
ثم يتم عصر هذه الماسة لتجفيفها.
يتم وضع الماسا الرطبة في أنبوب منسوج طويل يسمى تيبيتي.

يتم تأمين الجزء العلوي من الأنبوب بينما يتم إدخال فرع كبير أو رافعة في حلقة في الأسفل واستخدامها لتمديد الأداة بأكملها عموديًا، مما يؤدي إلى عصر سائل غني بالنشا من خلال النسيج والأطراف.
يتم جمع هذا السائل، ويُسمح لحبيبات النشا المجهرية الموجودة فيه بالاستقرار في قاع الحاوية.

يتم بعد ذلك سكب السائل الطافي، تاركًا وراءه رواسب النشا الرطبة التي تحتاج إلى التجفيف وينتج عنها مسحوق نشا التابيوكا ذو الحبيبات الدقيقة المشابه في مظهره لنشا الذرة.

تجاريًا، تتم معالجة نشا التابيوكا في عدة أشكال: مسحوق ساخن قابل للذوبان، ودقيق، ورقائق ناعمة أو خشنة مطبوخة مسبقًا، وعصي مستطيلة، و"لؤلؤ" كروي.
اللآلئ هي الشكل الأكثر توفرًا على نطاق واسع؛ تتراوح الأحجام من حوالي 1 ملم إلى 8 ملم في القطر، مع كون 2-3 ملم هو الأكثر شيوعًا.

يجب نقع الرقائق والعصي واللؤلؤ جيدًا قبل الطهي لإعادة ترطيبها، وامتصاص الماء بما يصل إلى ضعف حجمها.
بعد معالجة الجفاف، تصبح منتجات التابيوكا جلدية ومنتفخة.

عادة ما يكون التابيوكا المعالج أبيض اللون، ولكن قد تكون العصي واللؤلؤ ملونة.
تقليديًا، كان اللون الأكثر شيوعًا المطبق على التابيوكا هو اللون البني، ولكن أصبحت ألوان الباستيل متاحة مؤخرًا.

تكون لآلئ التابيوكا غير شفافة بشكل عام عندما تكون نيئة ولكنها تصبح شفافة عند طهيها في الماء المغلي.
تعد البرازيل وتايلاند ونيجيريا أكبر منتجي الكسافا في العالم. وتمثل تايلاند حاليا نحو 60 بالمئة من الصادرات العالمية


البرازيل؛
في المطبخ البرازيلي، يستخدم نشا التابيوكا لأنواع مختلفة من الوجبات.
في البيجو (أو بيجو)، والذي يسمى أيضًا "التابيوكا"، يتم ترطيب نشا التابيوكا، وتصفيته من خلال منخل ليصبح دقيقًا خشنًا، ثم رشه على صينية أو مقلاة ساخنة، حيث تجعل الحرارة الحبوب الرطبة تندمج في خبز مسطح التي تشبه الفطيرة أو الكريب.

بعد ذلك يمكن دهن نشا التابيوكا بالزبدة وتناوله مثل الخبز المحمص (الاستخدام الأكثر شيوعًا كطبق إفطار)، أو يمكن حشوه بحشوات لذيذة أو حلوة، والتي تحدد نوع الوجبة التي يستخدم فيها نشا التابيوكا: الإفطار / العشاء أو الحلوى .

تتراوح خيارات الحشوات من الزبدة والجبن ولحم الخنزير ولحم الخنزير المقدد والخضروات وأنواع مختلفة من اللحوم والشوكولاتة والفواكه مثل جوز الهند المطحون والحليب المكثف والشوكولاتة مع شرائح الموز أو الفراولة والنوتيلا والقرفة وغيرها.
عادة ما يتم تقديم هذا النوع من طبق نشا التابيوكا دافئًا.

يتم أيضًا صنع حلوى إقليمية تسمى ساجو في جنوب البرازيل من لؤلؤ التابيوكا المطبوخ تقليديًا مع القرفة والقرنفل في النبيذ الأحمر، على الرغم من إمكانية استخدام نكهات الفاكهة الأخرى.

يُعرف جذر الكسافا بأسماء مختلفة في جميع أنحاء البلاد: المانديوكا في الشمال، والوسط الغربي، وساو باولو؛ ماكاكسيرا في الشمال الشرقي. إيبيم في الجنوب الشرقي والجنوب.

يُطلق على نشا التابيوكا الناعم الحبيبات اسم polvilho، ويتم تصنيفه إما على أنه "حلو" أو "حامض".
يشيع استخدام بولفيلهو الحامض في أطباق مثل باو دي كويجو أو "خبز الجبن"، حيث يتم خلط النشا مع الجبن الصلب، وعادة ما يكون جبن ميناس الناضج (يمكن استبداله بجبنة البارميزان)، والبيض والزبدة ويتم خبزه في الفرن. .

والنتيجة النهائية هي نوع من الخبز العطري والمطاطي والقاسي في كثير من الأحيان والمنتشر في كل مكان في جميع أنحاء البلاد.
يشيع استخدام حلو polvilho في ملفات تعريف الارتباط أو الكعك.


أمريكا الشمالية؛
على الرغم من ارتباطه بشكل متكرر ببودنج التابيوكا، وهي حلوى في الولايات المتحدة، إلا أن نشا التابيوكا يستخدم أيضًا في دورات أخرى.
يمكن للأشخاص الذين يتبعون نظامًا غذائيًا خاليًا من الغلوتين تناول الخبز المصنوع من دقيق التابيوكا (على الرغم من أن بعض دقيق التابيوكا يحتوي على القمح المضاف إليه).
يُضاف شراب التابيوكا أحيانًا كمحلي لمجموعة واسعة من الأطعمة والمشروبات كبديل للسكروز أو شراب الذرة.


جزر الهند الغربية؛
نشا التابيوكا هو طعام أساسي تُصنع منه أطباق مثل وعاء الفلفل وكذلك الكحول.
يمكن استخدام نشا التابيوكا لتنظيف الأسنان، كمواد غذائية مطبوخة مع اللحوم أو الأسماك، وفي الحلويات مثل بوني الكسافا.
على وجه التحديد في ريف كوبا في وقت مبكر من الحكم الإسباني، نمت شعبية التابيوكا لأنه كان من السهل زراعة المحصول ونقله إلى المستوطنات الإسبانية القريبة، مما أثر في النهاية على طريقة تقسيم الأرض والناس في تلك الحقبة الإمبراطورية المبكرة.


آسيا؛
في العديد من البلدان الآسيوية، تُستخدم لآلئ التابيوكا على نطاق واسع في الحلويات والمشروبات بما في ذلك شاي الفقاعات التايواني.


جنوب شرق آسيا؛
في جنوب شرق آسيا، يتم تقطيع جذر الكسافا عادةً إلى شرائح أو أسافين أو شرائح، ثم يتم قليها وتقديمها كرقائق التابيوكا، على غرار رقائق البطاطس أو الأوتاد أو البطاطس المقلية.

هناك طريقة أخرى تتمثل في غلي كتل كبيرة حتى تصبح طرية وتقديمها مع جوز الهند المبشور كحلوى، إما مملحة قليلاً أو محلاة، عادةً مع شراب سكر النخيل.
في تايلاند، يسمى هذا الطبق مانسامبالانج.

نشا التابيوكا المحضر تجاريًا له استخدامات عديدة.
يشيع استخدام مسحوق التابيوكا كمكثف للحساء والأطعمة السائلة الأخرى.
كما أنه يستخدم كمادة رابطة في الأقراص الصيدلانية والدهانات الطبيعية.

يستخدم الدقيق لصنع الخبز الطري والكعك والبسكويت والكعك وغيرها من الأطباق الشهية.
تُستخدم رقائق التابيوكا لتكثيف حشوة الفطائر المصنوعة من الفواكه التي تحتوي على نسبة عالية من الماء.

يمكن إعداد وصفة نموذجية لجيلي التابيوكا عن طريق غسل ملعقتين كبيرتين من التابيوكا، وسكب نصف لتر من الماء فوقها، ونقعها لمدة ثلاث ساعات.
يوضع الخليط على نار خفيفة ويترك على نار خفيفة حتى يصبح شفافاً تماماً.

إذا كانت سميكة جدًا، يمكن إضافة القليل من الماء المغلي.
يمكن تحليته بالسكر الأبيض، بنكهة حليب جوز الهند أو القليل من النبيذ، وتناوله بمفرده أو مع الكريمة.


إندونيسيا؛
كروبوك، أو المفرقعات الإندونيسية التقليدية، هي استخدام كبير لنشا التابيوكا في إندونيسيا.
الكروبوك الأكثر شيوعًا هو kerupuk kampung أو kerupuk aci المصنوع من نشا التابيوكا.
يمكن نكهة نشا التابيوكا بالروبيان المفروم مثل كروبوك أودانج (مفرقعات الجمبري) أو كروبوك إيكان (مفرقعات السمك).

تم أيضًا تجفيف الكسافا المقطعة إلى شرائح رفيعة أو السميكة جدًا في بعض الأحيان بالشمس والمقلية جيدًا لتحضيرها على شكل بسكويت كريبيك سينجكونج (رقائق الكسافا أو رقائق التابيوكا).

تُعرف مجموعة متنوعة من كريبيك سينجكونج الحار والحار والمغطى بالسكر والفلفل الحار باسم كريبيك بالادو أو كيريبيك سانجاي، وهو أحد تخصصات مدينة بوكيتينجي في غرب سومطرة.

سيلوك هي وجبة خفيفة من زلابية التابيوكا.
يتم صنع التاباي عن طريق تخمير كتل كبيرة باستخدام مزرعة بكتيرية تشبه الخميرة لإنتاج حلوى حلوة وكحولية قليلاً.
يؤدي المزيد من التخمير إلى إطلاق المزيد من السوائل والكحول، مما يؤدي إلى إنتاج تواك، وهو مشروب كحولي حامض.



الخصائص الفيزيائية والكيميائية لنشا التابيوكا:
الرقم الهيدروجيني: 6.0-8.0
الذوبان: غير قابل للذوبان في الماء البارد
قابل للذوبان في الماء الساخن
اللزوجة: معتدلة



تدابير الإسعافات الأولية لنشا التابيوكا:
-وصف تدابير الإسعافات الأولية
*نصيحة عامة:
اعرض ورقة بيانات سلامة المواد هذه على الطبيب الحاضر.
* في حالة الاستنشاق:
بعد الاستنشاق:
هواء نقي.
* في حالة ملامسة الجلد:
خلع جميع الملابس الملوثة فورا.
شطف الجلد مع
الماء / الدش.
* في حالة الاتصال بالعين:
بعد الاتصال بالعين:
شطف مع الكثير من الماء.
استدعاء طبيب العيون.
إزالة العدسات اللاصقة.
*أذا تم أبتلاعها:
بعد البلع:
اجعل الضحية يشرب الماء على الفور (كأسين على الأكثر).
استشارة الطبيب.
- الإشارة إلى أي رعاية طبية فورية وعلاج خاص مطلوب.
لا تتوافر بيانات



تدابير الإطلاق العرضي لنشا التابيوكا:
-الاحتياطات البيئية:
لا تدع المنتج يفسد.
- طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
تغطية المصارف.
جمع وربط وضخ الانسكابات.
مراعاة القيود المادية المحتملة.
تناولها جافة.
التخلص منها بشكل سليم.
تنظيف المنطقة المتضررة.



تدابير مكافحة الحرائق لنشا التابيوكا:
-وسائل الإطفاء:
*وسائط الإطفاء المناسبة:
ثاني أكسيد الكربون (CO2)
رغوة
بودرة جافة
* وسائل الإطفاء غير المناسبة:
بالنسبة لهذه المادة/الخليط، لا توجد حدود لعوامل الإطفاء.
-مزيد من المعلومات:
منع مياه إطفاء الحرائق من تلويث المياه السطحية أو نظام المياه الجوفية.



ضوابط التعرض/الحماية الشخصية لنشا التابيوكا:
-المعلمات السيطرة:
-المكونات مع معلمات التحكم في مكان العمل:
-ضوابط التعرض:
--معدات الحماية الشخصية:
* حماية العين/الوجه:
استخدام معدات لحماية العين.
نظارات حماية
*حماية الجسم:
ملابس واقية
*حماية الجهاز التنفسي:
نوع الفلتر الموصى به: الفلتر أ
-التحكم في التعرض البيئي:
لا تدع المنتج يفسد.



التعامل مع وتخزين نشا التابيوكا:
-شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
*شروط التخزين:
مغلق بإحكام.
جاف.



استقرار وتفاعل نشا التابيوكا:
-الاستقرار الكيميائي:
المنتج مستقر كيميائيا في ظل الظروف المحيطة القياسية (درجة حرارة الغرفة).
-إمكانية التفاعلات الخطرة:
لا تتوافر بيانات

نشا التابيوكا هو نشا مستخرج من الجذور المخزنة لنبات الكسافا (Manihot esculenta، المعروف أيضًا باسم المنيهوت)، وهو نوع موطنه المناطق الشمالية والشمالية الشرقية من البرازيل، ولكن استخدامه ينتشر الآن في جميع أنحاء أمريكا الجنوبية.
نشا التابيوكا هو شجيرة معمرة تتكيف مع الظروف الحارة للأراضي المنخفضة الاستوائية.
تتأقلم الكسافا بشكل أفضل مع التربة الفقيرة مقارنة بالعديد من النباتات الغذائية الأخرى.

كاس: 68412-29-3
مف: (C6H10O5)ن
ميغاواط: 0
اينكس: 232-679-6

نشا التابيوكا هو الغذاء الأساسي لملايين الناس في البلدان الاستوائية.
يوفر نشا التابيوكا القيمة الغذائية للكربوهيدرات فقط، وهو منخفض في البروتين والفيتامينات والمعادن.
وفي بلدان أخرى، يستخدم نشا التابيوكا كعامل سماكة في مختلف الأطعمة المصنعة.

الخواص الكيميائية لنشا التابيوكا
نقطة الانصهار: 256-258 درجة مئوية (ديسمبر) (مضاءة)
الكثافة: 1.005 جم/مل عند 25 درجة مئوية
الذوبان: H2O: 20 ملغم/مل، عديم اللون، واضح إلى عكر قليلاً
الشكل: سائل
اللون: واضح إلى ضبابي قليلا
نظام تسجيل المواد التابع لوكالة حماية البيئة (EPA): نشا التابيوكا (68412-29-3)

مسحوق ناعم جدًا، أبيض أو أبيض تقريبًا، والذي يصدر صريرًا عند الضغط عليه بين الأصابع.
إن الأميلوز المنخفض والمحتوى المتبقي المنخفض، جنبًا إلى جنب مع الوزن الجزيئي العالي للأميلوز، يجعل التابيوكا مادة أولية مفيدة للتعديل في مجموعة متنوعة من المنتجات المتخصصة.
أصبحت تطبيقات نشا التابيوكا في المنتجات المتخصصة ذات شعبية متزايدة.
يمكن أن تؤثر تأثيرات المواد المضافة على التحولات الحرارية والخصائص الفيزيائية والكيميائية على جودة واستقرار تخزين المنتجات المعتمدة على التابيوكا.

الاستخدامات
يمكن استخدام النشا المعدل بالحمض كسواغ.
نشا التابيوكا هو نشاء عادي يوجد في جميع النباتات الخضراء.
نشا التابيوكا هو جزيء من النشا، يتكون من عدد كبير من حلقات الجلوكوز المرتبطة بذرات الأكسجين، وهو مصدر رئيسي للطاقة للحيوانات.

القيمة الغذائية
لؤلؤ التابيوكا المجفف يتكون من 11% ماء و89% كربوهيدرات، بدون بروتين أو دهون.
في كمية مرجعية تبلغ 100 جرام، توفر التابيوكا المجففة 358 سعرة حرارية ولا تحتوي على كميات ضئيلة من المعادن والفيتامينات الغذائية أو تحتوي عليها فقط.

الخبز المسطح
الكاسابي عبارة عن خبز مسطح رقيق مصنوع من جذر الكسافا المر بدون تخمير.
تم إنتاج نشا التابيوكا في الأصل من قبل شعوب الأراواك والكاريب الأصلية لأن هذه الجذور كانت نباتًا شائعًا في الغابات المطيرة التي يعيشون فيها.
في شرق فنزويلا، لا تزال العديد من مجموعات السكان الأصليين تصنع الكاسابي.
نشا التابيوكا هو العنصر الرئيسي الذي يشبه الخبز.
لا تزال المجتمعات الأصلية، مثل Ye-Kuana أو Kari-Ña أو Yanomami أو Guarao أو Warao المنحدرة من دول الكاريبي أو الأراواك، تصنع الكاسابي.
لصنع الكاسابي، يتم طحن الجذر النشوي للكسافا المر إلى لب، ثم يتم عصره لطرد سائل حليبي مرير يسمى ياري.

هذا يحمل المواد السامة معه من اللب.
تقليديا، يتم صنع نشا التابيوكا في مصفاة ضغط بطول 8 إلى 12 قدم (3.7 متر)، على شكل أنبوب، منسوجة بنمط حلزوني مميز من أوراق النخيل.
عادة ما يتم تعليق السبوكان من فرع شجرة أو عمود سقف، ويكون لنشا التابيوكا قاع مغلق بحلقة متصلة بعصا ثابتة أو رافعة، والتي تستخدم لتمديد السبوكان.
عندما يتم الضغط على الرافعة لأسفل، مما يؤدي إلى تمدد الدهن، فإن نمط النسيج الحلزوني يتسبب في قيام المصفاة بضغط اللب إلى الداخل.
نشا التابيوكا يشبه عمل مصيدة الإصبع الصينية.
ينتشر اللب في كعكات مستديرة رفيعة يبلغ قطرها حوالي 2 قدم (0.61 م) على بوداري للتحميص أو التحميص.

غالبًا ما يتم تكسير كعكات الكاسابي الرقيقة والمقرمشة وتؤكل مثل البسكويت.
مثل الخبز، يمكن تناول الكاسابي بمفرده أو مع أطباق أخرى.
عادةً ما يتم تناول الكاسابي السميكة وهي مبللة قليلاً.
يكفي رش بضع قطرات من السائل لتحويل الكازابي الجاف إلى خبز ناعم وسلس.

إنتاج
يحتوي نبات الكسافا على فروع حمراء أو خضراء عليها مغازل زرقاء.
يتطلب جذر المتغير ذو التفرع الأخضر معالجة لإزالة اللينامارين، وهو جليكوسيد سيانوجيني يتواجد بشكل طبيعي في النبات، والذي يمكن أن يتحول إلى سيانيد.
كونزو (ويسمى أيضًا مانتاكاسا) هو مرض شلل يرتبط بعدة أسابيع من الاستهلاك شبه الحصري للكسافا المرة غير المعالجة بشكل كافٍ.

في شمال وشمال شرق البرازيل، يعد إنتاج التابيوكا التقليدي على مستوى المجتمع المحلي نتيجة ثانوية لإنتاج دقيق المنيهوت من جذور الكسافا.
في هذه العملية، يتم طحن المنيهوت (بعد معالجته لإزالة السمية) إلى عجينة باستخدام مطحنة صغيرة تعمل باليد أو بالديزل.
ثم يتم عصر هذه الماسة لتجفيفها.
يتم وضع الماسا الرطبة في أنبوب منسوج طويل يسمى تيبيتي.
يتم تأمين الجزء العلوي من الأنبوب بينما يتم إدخال فرع كبير أو رافعة في حلقة في الأسفل واستخدامها لتمديد الأداة بأكملها عموديًا، مما يؤدي إلى عصر سائل غني بالنشا من خلال النسيج والأطراف.

يتم جمع هذا السائل، ويُسمح لحبيبات النشا (المجهرية) الموجودة فيه بالاستقرار في قاع الحاوية.
يتم بعد ذلك سكب السائل الطافي، تاركًا وراءه رواسب النشا الرطبة التي تحتاج إلى التجفيف وينتج عنها مسحوق نشا التابيوكا ذو الحبيبات الدقيقة المشابه في مظهره لنشا الذرة.
تجاريًا، تتم معالجة نشا التابيوكا في عدة أشكال: مسحوق ساخن قابل للذوبان، ودقيق، ورقائق ناعمة أو خشنة مطبوخة مسبقًا، وعصي مستطيلة، و"لؤلؤ" كروي.
اللآلئ هي الشكل الأكثر توفرًا على نطاق واسع؛ تتراوح الأحجام من حوالي 1 ملم إلى 8 ملم في القطر، مع كون 2-3 ملم هو الأكثر شيوعًا.

يجب نقع الرقائق والعصي واللؤلؤ جيدًا قبل الطهي لإعادة ترطيبها، وامتصاص الماء بما يصل إلى ضعف حجمها.
بعد معالجة الجفاف، يصبح نشا التابيوكا جلديًا ومنتفخًا.
عادة ما يكون التابيوكا المعالج أبيض اللون، ولكن قد تكون العصي واللؤلؤ ملونة.
تقليديًا، كان اللون الأكثر شيوعًا المطبق على التابيوكا هو اللون البني، ولكن أصبحت ألوان الباستيل متاحة مؤخرًا.
تكون لآلئ التابيوكا غير شفافة بشكل عام عندما تكون نيئة ولكنها تصبح شفافة عند طهيها في الماء المغلي.
تعد البرازيل وتايلاند ونيجيريا أكبر منتجي الكسافا في العالم.
وتمثل تايلاند حاليا نحو 60 بالمئة من الصادرات العالمية.

المرادفات
محلول النشا
تعديل حمض، نشا الذرة
حمض معدل، نشا الذرة
نشا القمح المعدل بالحامض
النشا المتحلل
النشويات المعالجة بالأحماض
النشا المعالج بالأحماض
مؤشر النشا، محلول مائي 1% (وزن/وزن)، مادة حافظة يوديد الزئبق

نشا التابيوكا هو نشا ناعم شاحب وعديم النكهة تقريبًا مصنوع من جذور نبات الكسافا أو نبات المنيهوت.
تشكل جذور الكسافا درنات مشابهة للبطاطس وهي مصدر جيد للكربوهيدرات.
يمكن استخدام النشا نفسه كمكثف للصلصات والمرق، كما يتم مزجه أيضًا مع أنواع الدقيق الأخرى الخالية من الغلوتين للخبز.

كاس: 9057-07-2

يتم الحصول على نشا التابيوكا (C27H48O20) من الجذور الدرنية لنبات الكسافا.
يمكن أيضًا أن يكون نشا التابيوكا بديلاً مرضيًا للصمغ العربي في العديد من التطبيقات.
عند استخدامه في الخبز، يساعد نشا التابيوكا على تليين الخبز والكعك، والحفاظ على قوامه خفيفًا ومساعدته أيضًا على التحول إلى اللون البني بشكل جيد.
يمكن استخدام دقيق التابيوكا أو نشا التابيوكا في الخبز أو في الطبخ كمثخن وهو معروف بنكهته الحلوة والصحية بشكل طبيعي.
يمكن أن يضيف نشا التابيوكا بنية إلى المخبوزات وله استخدامات مختلفة عندما يتعلق الأمر بأمثال الخبز الخالي من الغلوتين.

نشا التابيوكا هو نشا مستخرج من جذور الكسافا المطحونة وهو أداة مفيدة للطبخ والخبز.
يمكن استخدام نشا التابيوكا أثناء عمليات الخبز وصنع الكعك العادية، ومع ذلك، يمكن استخدامه أيضًا لتكثيف الحساء واليخنات والمرق بدلاً من نشا الذرة.
نشا التابيوكا غني بشكل طبيعي بالنشا ومنخفض السعرات الحرارية ومنخفض الدهون ومنخفض الصوديوم.
لا يحتوي نشا التابيوكا على مكونات تحتوي على الغلوتين، ولكنه معبأ على أساس يتعامل مع المنتجات المحتوية على الغلوتين.

نشا التابيوكا هو نشا مستخرج من الجذور المخزنة لنبات الكسافا (Manihot esculenta، المعروف أيضًا باسم المنيهوت)، وهو نوع موطنه المناطق الشمالية والشمالية الشرقية من البرازيل، ولكن استخدامه ينتشر الآن في جميع أنحاء أمريكا الجنوبية.
نشاء التابيوكا هو شجيرة معمرة تتكيف مع الظروف الحارة للأراضي المنخفضة الاستوائية.
تتأقلم الكسافا بشكل أفضل مع التربة الفقيرة مقارنة بالعديد من النباتات الغذائية الأخرى.

يعد نشا التابيوكا غذاءً أساسيًا لملايين الأشخاص في البلدان الاستوائية.
يوفر نشا التابيوكا القيمة الغذائية للكربوهيدرات فقط، وهو منخفض في البروتين والفيتامينات والمعادن.
وفي بلدان أخرى، يتم استخدام نشا التابيوكا كعامل سماكة في مختلف الأطعمة المصنعة.

التابيوكا هو النشا المستخرج من جذر الكسافا، وهي درنة تستخدم كغذاء أساسي في أجزاء كثيرة من العالم.
الكسافا هي خضروات أصلية في أمريكا الجنوبية تنمو في المناطق الاستوائية وشبه الاستوائية.
بالإضافة إلى توفير التغذية اليومية لملايين الأشخاص حول العالم، أصبحت التابيوكا بديلاً شائعًا لدقيق القمح في الخبز الخالي من الغلوتين.

المرادفات
مسحوق عشب القمح
9057-07-2

نشا الذرة، نشا الذرة، أو دقيق الذرة (الإنجليزية البريطانية) هو النشا المشتق من حبوب الذرة (الذرة).
يتم الحصول على نشا الذرة من السويداء من النواة.
نشا الذرة هو مكون غذائي شائع، وغالبا ما يستخدم لتكثيف الصلصات أو الحساء، ولصنع شراب الذرة والسكريات الأخرى.

كاس: 68412-29-3
مف: (C6H10O5)ن
ميغاواط: 0
اينكس: 232-679-6

نشا الذرة متعدد الاستخدامات، وسهل التعديل، وله العديد من الاستخدامات في الصناعة مثل المواد اللاصقة، وفي المنتجات الورقية، كعامل مانع للالتصاق، وصناعة المنسوجات.
نشا الذرة له استخدامات طبية أيضا، مثل توفير الجلوكوز للأشخاص الذين يعانون من مرض تخزين الجليكوجين.
مثل العديد من المنتجات التي تكون على شكل غبار، يمكن أن يكون نشا الذرة خطيرًا بكميات كبيرة بسبب قابليته للاشتعال - انظر انفجار الغبار.
عند مزجه مع سائل، يمكن لنشا الذرة إعادة ترتيب نفسه إلى سائل غير نيوتوني.
على سبيل المثال، يؤدي إضافة الماء إلى تحويل نشا الذرة إلى مادة تعرف عادة باسم أوبليك بينما يؤدي إضافة الزيت إلى تحويل نشا الذرة إلى سائل كهربي (ER).
يمكن شرح هذا المفهوم من خلال الخليط المسمى "مخاط دقيق الذرة".

نشا الذرة، الذي يشار إليه أحيانًا باسم دقيق الذرة، هو عبارة عن كربوهيدرات مستخرجة من السويداء من الذرة.
تُستخدم هذه المادة المسحوقة البيضاء في العديد من أغراض الطهي والمنزلية والصناعية.
تم تطوير نشا الذرة في عام 1844 في نيوجيرسي ويتم إنتاجه اليوم في البلدان التي تنمو فيها الذرة بما في ذلك الولايات المتحدة والصين والبرازيل والهند.
في المطبخ، غالبًا ما يستخدم نشا الذرة كعامل سماكة للمخللات والصلصات والمرق والزجاج والحساء والأوعية المقاومة للحرارة والفطائر والحلويات الأخرى.
يوجد نشا الذرة في المطابخ في جميع أنحاء العالم، حيث تتصدر أمريكا الشمالية وآسيا الإنتاج والاستخدام.

تاريخ
حتى عام 1851، كان نشا الذرة يستخدم في المقام الأول لنشا الغسيل وللاستخدامات الصناعية ا��أخرى.
تم تسجيل براءة اختراع طريقة لإنتاج نشا الطهي النقي من الذرة بواسطة جون بولسون من براون آند بولسون، في بيزلي، اسكتلندا في عام 1854.
تم بيع نشا الذرة على أنه "دقيق الذرة الحاصل على براءة اختراع".

الخواص الكيميائية لنشا الذرة
نقطة الانصهار: 256-258 درجة مئوية (ديسمبر) (مضاءة)
الكثافة: 1.005 جم/مل عند 25 درجة مئوية
الذوبان: H2O: 20 ملغم/مل، عديم اللون، واضح إلى عكر قليلاً
الشكل: سائل
اللون: واضح إلى ضبابي قليلا
نظام تسجيل المواد التابع لوكالة حماية البيئة (EPA): نشا الذرة (68412-29-3)

الاستخدامات
على الرغم من استخدامه في الغالب للطهي وكعنصر منزلي، إلا أن نشا الذرة يستخدم لأغراض عديدة في العديد من الصناعات، بدءًا من استخدامه كمادة كيميائية مضافة لبعض المنتجات، إلى العلاج الطبي لبعض الأمراض.
الأميلوم هو نشاء عادي يوجد في جميع النباتات الخضراء.
نشا الذرة هو جزيء من النشا، يتكون من عدد كبير من حلقات الجلوكوز المرتبطة بذرات الأكسجين، وهو مصدر رئيسي للطاقة للحيوانات.
يمكن استخدام النشا المعدل بالحمض كسواغ.

يتم تقدير نشا الذرة لخصائصه السميكة.
يتكون نشا الذرة من سلاسل طويلة من جزيئات النشا، والتي عند تسخينها في وجود الرطوبة، سوف تتفكك وتنتفخ.
هذا التورم، أو الجلتنة، هو ما يسبب حدوث السماكة.
نشا الذرة مفيد كعامل مضاد للتكتل.
غالبًا ما يتم تغليف الجبن المبشور بطبقة رقيقة من نشا الذرة لمنع نشا الذرة من التكتل في العبوة.
يساعد نشا الذرة أيضًا على امتصاص الرطوبة الناتجة عن التكثيف ويمنع تكوين ملمس لزج.
غالبًا ما يتم خلط كمية صغيرة من نشا الذرة مع السكر البودرة لنفس الغرض.

الطهي
يستخدم نشا الذرة كعامل سماكة في الأطعمة ذات الأساس السائل (مثل الحساء والصلصات والمرق والكاسترد)، عادة عن طريق خلطه مع سائل منخفض الحرارة لتشكيل عجينة أو ملاط.
يُفضل أحيانًا نشا الذرة على الدقيق وحده لأنه يشكل خليطًا شفافًا وليس معتمًا.
عندما يتم تسخين النشا إلى أكثر من 203 درجة فهرنهايت (95 درجة مئوية)، تتفكك السلاسل الجزيئية، مما يسمح لها بالتصادم مع سلاسل النشا الأخرى لتشكيل شبكة، مما يزيد من سماكة السائل (جيلتنة النشا).

ومع ذلك، فإن الغليان المستمر يؤدي إلى تفتيت الجزيئات وتخفيف السائل.
عادةً ما يتم تضمين نشا الذرة كعامل مضاد للتكتل في السكر البودرة (سكر التثليج أو سكر الحلويات).
البديل الشائع هو نشا الأروروت، الذي يحل محل نفس الكمية من نشا الذرة.
يقوم منتجو الأغذية بتخفيض تكاليف الإنتاج عن طريق إضافة كميات مختلفة من نشا الذرة إلى الأطعمة، على سبيل المثال إلى الجبن والزبادي.
تسمح قطع الدجاج ذات الطبقة الخارجية الرقيقة من نشا الذرة بزيادة امتصاص الزيت ومقرمشتها بعد المراحل الأخيرة من القلي.

غير الطهي
قد تحتوي بودرة الأطفال على نشا الذرة ضمن مكوناتها.
يمكن استخدام نشا الذرة لتصنيع البلاستيك الحيوي (مثل PLA المستخدم في الطباعة ثلاثية الأبعاد)[14] ويمكن استخدامه في تصنيع الوسائد الهوائية.
يمكن صناعة المادة اللاصقة من نشا الذرة، وهو أحد المواد اللاصقة التي يمكن استخدامها لصنع ورق المعجون.
يجف نشا الذرة بلمعان طفيف مقارنة بنشا القمح.
يمكن أيضًا استخدام نشا الذرة كمادة لاصقة في حفظ الكتب والورق.

طبي
نشا الذرة هو العامل المضاد للالتصاق المفضل في المنتجات الطبية المصنوعة من اللاتكس الطبيعي، بما في ذلك الواقي الذكري والأغشية والقفازات الطبية.
يتمتع نشا الذرة بخصائص تمكن من توفير الجلوكوز للحفاظ على مستويات السكر في الدم للأشخاص الذين يعانون من مرض تخزين الجليكوجين.
يمكن استخدام نشا الذرة بدءًا من عمر 6-12 شهرًا مما يسمح بمنع تقلبات الجلوكوز.

صناعة
يتم نقع الذرة لمدة 30 إلى 48 ساعة، مما يؤدي إلى تخميرها قليلاً.
يتم فصل الجرثومة عن السويداء ويتم طحن هذين المكونين بشكل منفصل (لا يزالان منقوعين).
بعد ذلك تتم إزالة النشا من كل منها عن طريق الغسيل.
يتم فصل نشا الذرة عن سائل الذرة الحاد، وجنين الحبوب، والألياف، وجلوتين الذرة في الغالب في السيكلونات المائية وأجهزة الطرد المركزي، ثم يتم تجفيفها.
(يتم استخدام البقايا من كل مرحلة في علف الحيوانات وفي صناعة زيت الذرة أو تطبيقات أخرى.)
وتسمى هذه العملية بالطحن الرطب.
وأخيرا، يمكن تعديل النشا لأغراض محددة.

المخاطر
مثل العديد من المساحيق الأخرى، نشا الذرة عرضة للانفجارات الغبارية.
يُعتقد أن نشا الذرة قد أدى إلى ارتفاع درجة حرارة المسحوق المعتمد على نشا الذرة - على الرغم من التحذيرات الموجودة على العبوة التي تشير إلى أن المادة قابلة للاشتعال - إلى انفجار فورموزا فن كوست في تايوان في 27 يونيو 2015.

المرادفات
محلول النشا
النشا المتحلل
محلول النشا
النشا المعالج بالأحماض
النشويات المعالجة بالأحماض
النشا المعدل بالحمض
حمض معدل، نشا الذرة
نشا القمح، معدلة الحمض
حمض معدل، نشا الذرة
تعديل حمض، نشا الذرة
نشا القمح المعدل بالحامض

نشا الذرة عبارة عن مسحوق أبيض ناعم عديم الرائحة وعديم النكهة مشتق من السويداء من نواة الذرة.
دقيق الذرة أو نشا الذرة أو نشا الذرة أو نشا الذرة (الإنجليزية الأمريكية) هو النشا المشتق من حبوب الذرة (الذرة).
يتم الحصول على النشا من السويداء للنواة.


نشا الذرة هو مكون غذائي شائع، وغالبا ما يستخدم لتكثيف الصلصات أو الحساء، ولصنع شراب الذرة والسكريات الأخرى.
نشا الذرة متعدد الاستخدامات، وسهل التعديل، وله العديد من الاستخدامات في الصناعة مثل المواد اللاصقة، وفي المنتجات الورقية، كعامل مانع للالتصاق، وصناعة المنسوجات.


نشا الذرة له استخدامات طبية أيضًا، مثل توفير الجلوكوز للأشخاص الذين يعانون من مرض تخزين الجليكوجين.
مثل العديد من المنتجات التي تكون على شكل غبار، يمكن أن يكون نشا الذرة خطيرًا بكميات كبيرة بسبب قابليته للاشتعال - انظر انفجار الغبار.
عند مزجه مع سائل، يمكن لنشا الذرة إعادة ترتيب نفسه إلى سائل غير نيوتوني.


على سبيل المثال، يؤدي إضافة الماء إلى تحويل نشا الذرة إلى مادة تعرف عادة باسم أوبليك بينما يؤدي إضافة الزيت إلى تحويل نشا الذرة إلى سائل كهربي (ER).
يمكن شرح هذا المفهوم من خلال الخليط المسمى " مخاط دقيق الذرة ".


يتكون نشا الذرة الطبيعي من اثنين من البوليمرات الكبيرة المحتوية على الجلوكوز المرتبطة بـ α، الأميلوز الأصغر حجمًا والذي يكاد يكون خطيًا والأميلوبكتين الكبير جدًا والمتفرع للغاية.
نشا الذرة هو نوع من النشا المشتق من الذرة.


وفي الوقت نفسه، يعد نوع نشا الذرة هو أكثر أنواع النشا شيوعًا في بلدنا وبالتالي يعرفه الكثير من الناس.
وبصرف النظر عن نشاء الذرة، فمن الممكن ذكر أنواع مختلفة من النشاء مثل القمح والأرز ونشا البطاطس.
ومع ذلك، لا ينبغي أن ننسى نشاء الذرة أن كل من هذه النشويات لها خصائص مختلفة.


وكما هو معروف نشاء الذرة فإن مساحة استخدام كل نشاء في المطبخ تختلف عن الأخرى.
بالإضافة إلى ذلك، يمكن استخدام النشويات في العديد من الوصفات المختلفة لأغراض مختلفة مثل موازنة الطعم والتكثيف والربط.
نشا الذرة هو الأكثر إنتاجا والأكثر شعبية في السوق نظرا لسعره المناسب وهو النشا المفضل.


وهو نشا الذرة الطبيعي عديم الرائحة، والطعم محايد، أبيض اللون يتم الحصول عليه من الذرة.
يتميز نشا الذرة بمظهر مسحوق أبيض وطعم ورائحة خاصة.
يستخدم نشاء الذرة في صناعة المواد الغذائية ويتم إنتاجه بعد معالجة الذرة بالطريقة الرطبة وفصلها بالتقنيات الفيزيائية.


نشا الذرة مشتق من الذرة العضوية المعتمدة ولا شيء غير ذلك.
يعمل نشا الذرة كعامل ربط طبيعي مع ضعف قوة سماكة الدقيق.
يتمتع نشا الذرة بنكهة الذرة اللطيفة والحلوة قليلاً ويعتبر إضافة رائعة للعديد من الوصفات الحلوة والمالحة .


نشا الذرة، الذي يشار إليه أحيانًا باسم دقيق الذرة ، هو عبارة عن كربوهيدرات مستخرجة من السويداء من الذرة.
تم تطوير نشا الذرة في عام 1844 في نيوجيرسي ويتم إنتاجه اليوم في البلدان التي تنمو فيها الذرة بما في ذلك الولايات المتحدة والصين والبرازيل والهند.
يوجد نشا الذرة في المأكولات في جميع أنحاء العالم، حيث تتصدر أمريكا الشمالية وآسيا الإنتاج والاستخدام.


بسبب خصائصه السميكة، يمكن استخدام نشا الذرة لتحسين قوام الحساء والصلصات والحلويات والمزيد.
يعد نشا الذرة إضافة مفيدة لأجبان الجوز النباتية محلية الصنع لمساعدة الجبن على الحفاظ على شكله.
نشا الذرة هو عنصر أساسي في أي مخزن جيد التجهيز.


إذا كنت تقوم بالطهي بشكل متكرر إلى حد ما، فمن المحتمل أنك واجهت نشا الذرة في مرحلة ما من رحلة الطهي الخاصة بك.
وأراهن أيضًا أن لديك صندوقًا من الأشياء الموجودة في خزانتك الآن.
من المحتمل أنك تعرف شيئًا أو اثنين عن خصائص نشا الذرة.


من المحتمل أنك تستخدم نشا الذرة كمكثف للصلصات، أو في العجين والأطعمة المقلية.
نشا الذرة عبارة عن مسحوق أبيض ناعم عديم الرائحة وعديم النكهة مشتق من السويداء من نواة الذرة.
مثل حبوب الأرز، تتكون حبات الذرة من طبقات متعددة: الغلاف الواقي الخارجي ("البدن")، والجراثيم، والسويداء، والغطاء الرأسي المكشوف، وهي النقطة التي تلتصق فيها النواة بالكوز.


يشكل اللحم النشوي للسويداء حوالي 82% من وزن النواة، ويحتوي على كل النشا الأصلي الموجود في النبات - وبعبارة أخرى، كل السحر.
في نواة الذرة المفرقعة، السويداء هو الجزء الأبيض الرقيق الذي يكون طعمه لذيذًا جدًا عند غمره بالزبدة والملح.


في هذه الأيام، يتم تصنيع نشا الذرة من خلال عملية تسمى الطحن الرطب.
يتم تنظيف الذرة المقشرة ونقعها في خزانات كبيرة في محلول حمضي دافئ من الماء وثاني أكسيد الكبريت.
يعمل هذا المحلول على تليين النواة، مما يجعل نشاء الذرة أسهل في الطحن.


يتم غلي الماء، وتقوم عملية الطحن بتفكيك الهيكل (القشرة) والسويداء من الجرثومة.
بعد المرور عبر سلسلة من المطاحن والغرابيل، يتم عزل السويداء ومعالجته في ملاط يحتوي في الغالب على نشا الذرة النقي.
عند��ا يجفف هذا النشا يكون غير معدل. يمكن تكرير نشا الذرة بشكل أكبر لصنع نشا معدل مخصص لتطبيقات طهي محددة.


نشا الذرة، ويسمى أيضًا نشا الذرة أو دقيق الذرة في الولايات المتحدة، هو النشا الموجود في حبوب الذرة.
نشا الذرة عبارة عن مسحوق أبيض ناعم مصنوع من السويداء أو الجزء النشوي من حبات الذرة.
يتم إنشاؤه عندما يتم فصل القشرة الخارجية الصلبة لحبات الذرة عن السويداء النشوي ويتم طحن السويداء أو طحنه لتشكيل نشا الذرة.


نشا الذرة هو منتج نشا طبيعي مشتق من نواة الذرة.
نشا الذرة عبارة عن مسحوق ناعم أبيض إلى مصفر قليلاً يستخدم عادة في الصناعات الغذائية والأدوية.
المواد المتفككة على تمكين الأقراص والكبسولات من التحلل إلى أجزاء أصغر (الذوبان) بحيث يمكن تحرير الدواء للامتصاص.
نشا الذرة مدرج بشكل عام في قائمة المواد الغذائية الآمنة التي تنشرها إدارة الغذاء والدواء.



استخدامات وتطبيقات نشا الذرة:
على الرغم من استخدامه في الغالب للطهي وكعنصر منزلي، إلا أن نشا الذرة يستخدم لأغراض عديدة في العديد من الصناعات، بدءًا من استخدامه كمادة كيميائية مضافة لبعض المنتجات، إلى العلاج الطبي لبعض الأمراض.
يتم تصنيع العديد من النشويات من الحبوب - الأرز، التابيوكا، الأروروت، البطاطس، والقمح - ولكن نشا الذرة هو الأكثر استخدامًا فيما بينها.


يستخدم في المقام الأول كعامل سماكة، نشا الذرة هو نشا خالي من الغلوتين مشتق من السويداء من نواة الذرة، والذي يعطي النبات طاقته.
يستخدم نشاء الذرة في الحلويات الحليبية، الصلصات، كريم السلطة والحشوة الكريمية، شربات البقلاوة، منتجات البسكويت والدقيق، البهجة التركية، البودينغ والشوربات الفورية، الورق، الكرتون المضلع، البكرة، الورق المقوى المغلف، المغلفات، غراء الأكياس الورقية، التقويم، الألواح الصخرية ، يصب


مجالات استخدام نشاء الذرة: الكاتشب، المايونيز، السجق، الحساء، البودنج، الحلقوم التركي، البقلاوة، صناعة النسيج والكرتون.
نشا الذرة، مادة يتم إنتاجها من خلال الطحن الرطب للذرة ( زيا ميس).
يفصل الطحن الرطب مكونات حبات الذرة التي تتكون أساسًا من البروتين والألياف والنشا والزيت.


بمجرد فصله، يتم تجفيف النشا، وتشكيل مسحوق أبيض يسمى نشا الذرة.
يحتوي نشا الذرة على نسبة عالية من الكربوهيدرات ولكنه يفتقر إلى الفيتامينات والبروتين والألياف والمعادن، مما يجعله أحد مكونات الذرة الأقل كثافة من الناحية الغذائية.


ومع ذلك، يمتص نشا الذرة الرطوبة، مما يجعله مفيدًا كمكثف وعامل مضاد للتكتل في المنتجات الغذائية.
يستخدم نشا الذرة في بعض الأدوية عن طريق الفم، حيث يسهل تفكك الكبسولات والأقراص.
يمكن استخدام نشا الذرة كبديل لدقيق القمح في الأطعمة الخالية من الغلوتين وكبديل لبودرة الأطفال.


يستخدم نشا الذرة في صنع الحساء الفوري، والحلويات، والحلويات الألبان، والحلويات التركية، والبقلاوة، ومنتجات المخابز، والبسكويت، والحلوى القائمة على العجين،
الصلصة ومسحوق الكسترد ومنتجات اللحوم.
التطبيقات الأخرى لنشا الذرة هي، على سبيل المثال، في إنتاج الورق ومنتجات الطلاء الأكريليك والمواد اللاصقة.


يتم تقدير نشا الذرة لخصائصه السميكة.
يتكون نشا الذرة من سلاسل طويلة من جزيئات النشا، والتي عند تسخينها في وجود الرطوبة، سوف تتفكك وتنتفخ.
هذا التورم، أو الجلتنة، هو ما يسبب حدوث السماكة.


تُستخدم هذه المادة المسحوقة البيضاء، نشا الذرة، في العديد من أغراض الطهي والمنزلية والصناعية.
في المطبخ، غالبًا ما يستخدم نشا الذرة كعامل سماكة للمخللات والصلصات والمرق والزجاج والحساء والأوعية المقاومة للحرارة والفطائر والحلويات الأخرى.
يمكنك أيضًا استخدام نشا الذرة لتغطية الفاكهة في الفطائر والفطائر والحلويات الأخرى قبل الخبز.


تمتزج الطبقة الرقيقة من نشا الذرة مع عصائر الفاكهة ثم تتكاثف أثناء خبزها.
وهذا يمنع الفطائر والحلويات الأخرى من أن يكون لها قوام مائي أو سائل.
نشا الذرة مفيد كعامل مضاد للتكتل.


غالبًا ما يتم تغليف الجبن المبشور بطبقة رقيقة من نشا الذرة لمنعه من التكتل في العبوة.
سيساعد نشا الذرة أيضًا على امتصاص الرطوبة الناتجة عن التكثيف ويمنع تكوين نسيج لزج.
غالبًا ما يتم خلط كمية صغيرة من نشا الذرة مع السكر البودرة لنفس الغرض.
في صناعة المستحضرات الصيدلانية يستخدم نشا الذرة كمفكك وموثق .


- ومن الاستخدامات الأخرى لنشا الذرة إنتاج:
* المضادات الحيوية والأدوية
* مستحضرات التجميل والصابون والمنظفات
* الحلويات والمخبوزات
*أغذية الأطفال
*وجبات الطعام المجمدة
* صلصات السلطة وخلطات الشوربة
* الدقيق، والبيكنج باودر، والسكر البودرة
* الأطعمة والمشروبات المعبأة أو المعلبة


– استخدامات نشا الذرة في الطهي:
يستخدم نشا الذرة كعامل سماكة في الأطعمة ذات الأساس السائل (مثل الحساء والصلصات والمرق والكاسترد)، عادة عن طريق خلطه مع سائل منخفض الحرارة لتشكيل عجينة أو ملاط.

يُفضل أحيانًا نشا الذرة على الدقيق وحده لأنه يشكل خليطًا شفافًا وليس معتمًا.
عندما يتم تسخين نشا الذرة إلى أكثر من 203 درجة فهرنهايت (95 درجة مئوية)، تتفكك السلاسل الجزيئية، مما يسمح لها بالتصادم مع سلاسل النشا الأخرى لتكوين شبكة، مما يزيد من سماكة السائل (جيلتنة النشا).

ومع ذلك، فإن الغليان المستمر يؤدي إلى تفتيت الجزيئات وتخفيف السائل.
عادةً ما يتم تضمين نشا الذرة كعامل مضاد للتكتل في السكر البودرة (سكر التثليج أو سكر الحلويات).
البديل الشائع هو نشا الأروروت، الذي يحل محل نفس الكمية من نشا الذرة.

يقوم منتجو الأغذية بتخفيض تكاليف الإنتاج عن طريق إضافة كميات مختلفة من نشا الذرة إلى الأطعمة، على سبيل المثال إلى الجبن والزبادي.
تسمح قطع الدجاج ذات الطبقة الخارجية الرقيقة من نشا الذرة بزيادة امتصاص الزيت ومقرمشتها بعد المراحل الأخيرة من القلي.


-الاستخدامات غير الطهوية لنشا الذرة:
قد تحتوي بودرة الأطفال على نشا الذرة ضمن مكوناتها.
يمكن استخدام نشا الذرة لتصنيع البلاستيك الحيوي (مثل PLA المستخدم في الطباعة ثلاثية الأبعاد) ويمكن استخدامه في تصنيع الوسائد الهوائية.

يمكن صناعة المادة اللاصقة من نشا الذرة، وهو أحد المواد اللاصقة التي يمكن استخدامها لصنع ورق المعجون.
يجف نشا الذرة بلمعان طفيف مقارنة بنشا القمح.
يمكن أيضًا استخدام نشا الذرة كمادة لاصقة في حفظ الكتب والورق.


– الاستخدامات الطبية لنشا الذرة :
نشا الذرة هو العامل المضاد للالتصاق المفضل في المنتجات الطبية المصنوعة من اللاتكس الطبيعي، بما في ذلك الواقي الذكري والأغشية والقفازات الطبية.
يتمتع نشا الذرة بخصائص تمكن من توفير الجلوكوز للحفاظ على مستويات السكر في الدم للأشخاص الذين يعانون من مرض تخزين الجليكوجين.
يمكن استخدام نشا الذرة بدءًا من عمر 6-12 شهرًا مما يسمح بمنع تقلبات الجلوكوز.


-الطبخ مع نشا الذرة:
يساعد نشا الذرة على تكثيف المكونات السائلة في الصلصات واليخنات والبطاطا المقلية والكاسترد والحلويات وكريمات المعجنات.
يستخدم نشا الذرة أيضًا بشكل شائع في فطائر الفاكهة للمساعدة في تماسك العصائر الساخنة وتسهيل تقطيع الفطيرة المخبوزة بمجرد أن تبرد.
من أجل تفعيل خصائصه السميكة، يجب تسخين نشا الذرة إلى درجة حرارة السائل المغلي.
في حالة خبز فطيرة الفاكهة، فهذا يعني أنه بمجرد رؤية عصائر الفاكهة السميكة تتصاعد من فتحات البخار في القشرة العلوية.


– تكثيف الحساء أو الصلصات أو البطاطس المقلية:
عند استخدامه لتكثيف الحساء أو القلي السريع، لا ينبغي إضافة نشا الذرة إلى السائل الساخن مباشرة.
من الأفضل أن تصنع نشاء الذرة ملاطًا أولًا، مما سيمنع النشا من التكتل عند ملامسته للسائل الساخن.


– لتحضير عجينة نشاء الذرة:
ما عليك سوى دمج النشا مع الماء البارد أو بدرجة حرارة الغرفة (أو سائل آخر، مثل المرق أو الحليب) وخفقهما حتى يصبح ناعمًا قبل إضافته إلى السائل الساخن.


- الدجاج المقلي والأطعمة المقلية والمشوية الأخرى:
إذا كنت تحب قلي الدجاج، فسوف تحتاج إلى دمج نشا الذرة مع الدقيق والتوابل لصنع أفضل طلاء في العالم له.
يقسم الطهاة في مطبخنا الاختباري أن نشا الذرة يحمل أيضًا سر أجنحة الدجاج المفضلة لديهم على الإطلاق، وحلقات البصل المقرمشة والمقرمشة، والبطاطس المشوية التي لا تقاوم.


-الحلويات:
إلى جانب الحلويات وفطائر الفاكهة، يستحق نشا الذرة أن يبقى في متناول اليد للحلويات الأخرى.
يتم استخدامه أحيانًا كبديل خالٍ من الغلوتين للدقيق كما هو الحال في فودجي بيكان براونيز الخالية من الغلوتين وملفات تعريف الارتباط الأسترالية اللذيذة المعروفة باسم لحظات الذوبان.


-استخدامات نشاء الذرة في الغسيل:
تمامًا كما تم استخدامه منذ ما يقرب من 200 عام، يمكن أن يساعد نشا الذرة في الحفاظ على مظهر الغسيل في أفضل حالاته.
استخدمي نشا الذرة لإزالة البقع الزيتية من الملابس (ربما بعد قلي كل الدجاج؟) أو لنشا قمصانك عند الضغط عليها.



ما هو استخدام نشا الذرة؟
في حين أنه من الممكن التحدث عن العديد من أنواع النشا المختلفة، إلا أن خلط هذه النشويات مع بعضها البعض أو استخدامها بالتبادل يمكن أن يسبب ارتباكًا في كثير من الأحيان.
في الواقع، النشويات المصنوعة من مواد مختلفة لها خصائص مختلفة، وبالتالي تستخدم لأغراض مختلفة.

يستخدم نشا الذرة في الوصفات المالحة والحلوة.
يمكن استخدام هذا النوع من النشا في وصفات المعجنات اللذيذة أو أثناء تحضير صلصات الطعام المختلفة.
باستخدام نشا الذرة، يمكنك تحضير صلصات مختلفة لوجباتك أو صنع بسكويت لذيذ يذوب في فمك.



ما هو الفرق بين دقيق الذرة ونشا الذرة؟
يتم تصنيع كل من دقيق الذرة ونشا الذرة من الذرة، ولكن هذا لا يعني أنه يمكن استخدامهما بالتبادل في الطبخ والخبز.
يأتي كل من نشا الذرة ودقيق الذرة من الذرة ولكنهما يختلفان في خصائصهما الغذائية ونكهاتهما واستخداماتهما.
في الولايات المتحدة، يشير دقيق الذرة إلى مسحوق مطحون جيدًا من حبات الذرة الكاملة.

وفي الوقت نفسه، يعتبر نشا الذرة مسحوقًا ناعمًا أيضًا، ولكنه مصنوع فقط من الجزء النشوي من الذرة.
نظرًا لمحتواها الغذائي المتميز وطرق معالجتها، فإن لها استخدامات طهي مختلفة.
علاوة على ذلك، في بعض أنحاء العالم، تختلف أسماء كل منها.



لماذا يعتبر نشا الذرة عامل سماكة شائع؟
على الرغم من أن معظم الطهاة المنزليين لديهم دقيق متعدد الأغراض في متناول اليد، إلا أن نشا الذرة يكون أقوى بمرتين من الدقيق عند استخدامه كمكثف.



تاريخ نشا الذرة:
عندما تم اختراعه في نيوجيرسي في منتصف القرن التاسع عشر على يد توماس كينجسفورد، تم استخدام نشا الذرة بشكل أساسي كمساعد في غسيل الملابس وفي التطبيقات التجارية الأخرى.
وفي نهاية المطاف، شق نشا الذرة طريقه إلى المطبخ.



نشا الذرة مقابل. دقيق الذرة:
ما يعرف في الولايات المتحدة باسم نشا الذرة يسمى دقيق الذرة في المملكة المتحدة
أما في الولايات المتحدة، فيُصنع دقيق الذرة من حبة الذرة الكاملة، أي السويداء وكذلك النخالة والبذرة.



هل نشا الذرة ونشا القمح نفس الشيء؟
وعلى الرغم من تساؤل الكثيرين وارتباكهم، إلا أنه يمكن القول أن نشا القمح ونشا الذرة ليسا نفس الشيء.
تختلف مناطق استخدام النشويات عن بعضها البعض.
نشا الذرة هو نوع من النشا يستخدم في الوصفات المالحة والحلوة.



الفرق بين نشا الذرة ودقيق الذرة:
يعد كل من "نشاء الذرة" و"دقيق الذرة" من المصطلحات الشائعة الاستخدام في الولايات المتحدة.
يتم الحصول على نشا الذرة عن طريق استخلاص النشا من حبوب الذرة، وتحديداً من السويداء الداخلي.

يتكون نشا الذرة من 100% تقريبًا من النشا، بدون أي ألياف أو بروتين أو دهون أو مكونات أخرى.
نشا الذرة عبارة عن مسحوق أبيض ناعم جدًا ذو مظهر طباشيري ويصدر "صريرًا" عندما تفركه بين أصابعك.
غالبًا ما يستخدم نشا الذرة كعامل سماكة لتكثيف الصلصات والكاسترد، مثل كريمة المعجنات بالفانيليا على سبيل المثال.

يتم الحصول على دقيق الذرة عن طريق طحن حبات الذرة المجففة بالكامل إلى مسحوق ناعم.
إنها في الأساس وجبة ذرة مطحونة جيدًا.

بالإضافة إلى النشا، فهو يحتوي أيضًا على الألياف والبروتين وكمية صغيرة من الدهون.
هناك نوعان من دقيق الذرة: دقيق الذرة الأصفر الأكثر شيوعًا والمصنوع من الذرة الصفراء، ودقيق الذرة الأبيض المصنوع من حبات الذرة البيضاء.
يمكنك من الناحية الفنية استخدام الصنفين بالتبادل، ولكن عندما أذكر "دقيق الذرة" في وصفاتي، فأنا أشير إلى دقيق الذرة الأصفر.



خصائص نشا الذرة:
* نشا الذرة الأبيض الأصلي وعديم الرائحة
*يوفر سهولة لف عجينة المعجنات والبقلاوة ويمنع تمزق العجينة
* يزيد من سطوع المنتجات النهائية
* يمنع التشقق على سطح البودنج
* يتمتع بأداء عالي في درجات الحرارة المختلفة



مجالات استخدام نشا الذرة:
- الشوربة سريعة التحضير، أصناف البودنج، الحلقوم التركي ، منتجات الدقيق، الورق، صناعة الغراء،
- صناعة النسيج والجلود وقطاع البناء.



مزايا نشا الذرة:
• إنتاج منتجات متجانسة
• يزيد من القشرة
• يستخدم كحشو متعدد الأغراض في الحلويات



معالجة نشا الذرة:
كل من دقيق الذرة ونشا الذرة مصنوعان من الذرة.
دقيق الذرة هو نتيجة طحن حبات الذرة بأكملها إلى مسحوق ناعم.
ولذلك فهي تحتوي على البروتين والألياف والنشا والفيتامينات والمعادن الموجودة في الذرة الكاملة.
عادة ما يكون أصفر).

من ناحية أخرى، يتم تكرير نشا الذرة ويتم تصنيعه عن طريق إزالة البروتين والألياف من نواة الذرة، ولم يتبق سوى المركز النشوي الذي يسمى السويداء.
ثم تتم معالجتها إلى مسحوق أبيض

بالإضافة إلى توفير المزيد من الألياف والبروتين، يحتوي دقيق الذرة على فيتامينات ب والحديد والبوتاسيوم والمغنيسيوم والعديد من العناصر الغذائية الأخرى.
لا يقدم نشا الذرة فيتامينات ب وكميات أقل بكثير من العناصر الغذائية الأخرى، مقارنة بدقيق الذرة.

ملخص
يتم تصنيع دقيق الذرة عن طريق طحن حبات الذرة الكاملة بشكل ناعم، في حين يتم تصنيع نشا الذرة من الجزء النشوي من الذرة فقط.
ونتيجة لذلك، يحتوي دقيق الذرة على البروتين والألياف والنشا والفيتامينات والمعادن، في حين أن نشا الذرة يتكون في الغالب من الكربوهيدرات.


اختلافات نكهة نشا الذرة:
على غرار الذرة، طعم دقيق الذرة ترابي وحلو.
يمكن استخدام نشا الذرة بالإضافة إلى دقيق القمح أو بدلاً منه في الخبز والفطائر والفطائر والمعجنات لإضافة طعم يشبه الذرة.
أحيانًا يتم الخلط بين دقيق الذرة ودقيق الذرة، والذي يشير في الولايات المتحدة إلى دقيق مطحون أكثر خشونة مصنوع أيضًا من حبات الذرة.

يتمتع دقيق الذرة بطعم ذرة أكثر تميزًا مقارنة بدقيق الذرة.
في المقابل، نشا الذرة عديم النكهة في الغالب، وبالتالي يضيف الملمس بدلاً من الطعم.
نشا الذرة عبارة عن مسحوق لطيف يستخدم عادةً لتكثيف الأطباق.

ملخص
يتمتع دقيق الذرة بطعم ترابي حلو مشابه للذرة الكاملة، في حين أن نشا الذرة عديم النكهة.



تصنيع نشا الذرة :
يتم نقع الذرة لمدة 30 إلى 48 ساعة، مما يؤدي إلى تخميرها قليلاً.
يتم فصل الجرثومة عن السويداء ويتم طحن هذين المكونين بشكل منفصل (لا يزالان منقوعين).
بعد ذلك تتم إزالة النشا من كل منها عن طريق الغسيل.

يتم فصل النشا عن سائل الذرة شديد الانحدار، وجنين الحبوب، والألياف، وغلوتين الذرة في الغالب في السيكلونات المائية وأجهزة الطرد المركزي، ثم يتم تجفيفها.
(يتم استخدام البقايا من كل مرحلة في علف الحيوانات وفي صناعة زيت الذرة أو تطبيقات أخرى.)
وتسمى هذه العملية بالطحن الرطب.
وأخيرا، يمكن تعديل النشا لأغراض محددة.



أسماء وأصناف نشا الذرة:
ويسمى نشا الذرة في الولايات المتحدة وكندا.
يشير مصطلح دقيق الذرة إلى دقيق الذرة المطحون جيدًا؛ أو، بعد المعالجة الرطبة بالقلويات، يتم طحن دقيق الماسا ثم تجفيفه .
ويسمى دقيق الذرة في المملكة المتحدة وأيرلندا وإسرائيل وبعض دول الكومنولث.
يتميز في هذه الدول عن دقيق الذرة.



تاريخ نشا الذرة:
حتى عام 1851، كان نشا الذرة يستخدم في المقام الأول لنشا الغسيل وللاستخدامات الصناعية الأخرى.
تم تسجيل براءة اختراع طريقة لإنتاج نشا الطهي النقي من الذرة بواسطة جون بولسون من براون آند بولسون، في بيزلي، اسكتلندا في عام 1854.
تم بيع هذا على أنه "دقيق الذرة الحاصل على براءة اختراع".
كانت شركة Brown & Polson من مصنعي الموسلين الذين كانوا ينتجون نشا الغسيل لصناعة شالات بيزلي وسيصبحون أكبر منتجي النشا في المملكة المتحدة.



بدائل نشا الذرة:
يعد استخدام نشا الذرة بدلاً من الدقيق كمكثف في أي وصفة أمرًا سهلاً: إذا كانت الوصفة تتطلب ملعقتين كبيرتين من الدقيق، فأنت بحاجة إلى ملعقة كبيرة من نشا الذرة.



مقايضات أخرى، نشا الذرة:
خصائص سماكة نشا الذرة قابلة للمقارنة مع الأروروت والتابيوكا.
يمكن استخدام أي منهما بالتبادل مع نشا الذرة، دون أي تعديل على الكمية.
ويمكن استخدام نشا الذرة بدلاً من نشا الأروروت أو نشا التابيوكا كمقايضة واحدة مقابل واحدة.



ماذا تستخدم إذا لم يكن لديك نشا الذرة:
تخزين نشا الذرة
بغض النظر عن أي تاريخ قد تراه على العبوة، يجب ألا يفسد نشا الذرة أو يفقد قوته.
طالما أنك تحتفظ بنشا الذرة في مكان بارد وجاف، وخالي من الرطوبة، فيجب أن يستمر إلى أجل غير مسمى على الرف الخاص بك، أي إذا لم تستخدمه بسرعة.



تحضير نشا الذرة:
يستخدم نشاء الذرة في صنع الحلويات مثل الكاسترد وبودنغ الأرز والمرجل والبقلاوة والكعك والمعجنات والبسكويت.
يستخدم نشا الذرة لتكثيف معجون الطماطم وتحضير الزينة.



حساسية نشا الذرة:
لا يحتوي نشا الذرة على أي مكونات قد تسبب الحساسية أو عدم تحملها والتي يلزم وضع علامة عليها قانونًا.



19 استخداماً منزلياً لنشا الذرة:
نشا الذرة هو عنصر شائع مصنوع من الجزء النشوي من حبات الذرة المعروفة باسم السويداء.
يستخدم نشا الذرة كعامل سماكة للمرق والمخللات والصلصات والحساء والأوعية المقاومة للحرارة.

على الرغم من أن معظم الناس يعتقدون أن نشا الذرة مخصص للطهي، إلا أنه مفيد جدًا خارج المطبخ.
فقط ضع في اعتبارك أن العديد من هذه الاستخدامات لا تدعمها الدراسات العلمية.
فيما يلي 19 استخدامًا منزليًا لنشا الذرة.


1. تخفيف الجلد:
قد يكون نشا الذرة علاجًا مناسبًا وفعالاً من حيث التكلفة لتهيج الجلد، على الرغم من قلة الأبحاث التي تدعم فعاليته في هذا الاستخدام.
ومع ذلك، يستخدم العديد من الأشخاص نشا الذرة لتهدئة حروق الشمس وتقليل حكة الجلد.
اخلطي نشا الذرة وبضع قطرات من الماء في وعاء حتى تشكل عجينة بسمك زبدة الفول السوداني.

ضعي طبقة صغيرة على بشرتك واتركيها حتى يجف نشا الذرة تمامًا.
ثم، اشطفي نشا الذرة بالماء الدافئ.
يقوم بعض الأشخاص أيضًا برش نشا الذرة على ملاءاتهم أو داخل الملابس لتقليل الاحتكاك.


2. مزيل العرق:
إذا نفد مزيل العرق لديك أو كنت تريد بديلًا يمكنك صنعه بنفسك، فجرّب نشا الذرة.
بفضل خصائص نشا الذرة الممتصة للرطوبة، فإنه يعمل كمزيل طبيعي للعرق لتقليل العرق والرائحة.

لصنع مزيل العرق بنشاء الذرة، ستحتاج إلى:
3 ملاعق كبيرة (45 مل) من زيت جوز الهند
2 ملعقة كبيرة (16 جرام) من نشا الذرة

2 ملعقة كبيرة (28 جرام) من صودا الخبز
قم بوضع زيت جوز الهند في الميكروويف لمدة 15-20 ثانية أو حتى يسيل .
ثم قم بإضافة نشا الذرة وصودا الخبز ببطء حتى تشكل عجينة سميكة.

يمكنك أيضًا إضافة قطرة من الزيت العطري المفضل لديك لمنحه رائحة طيبة.
ضعي في اعتبارك أن بعض الأشخاص يجدون أن صودا الخبز تهيج منطقة الإبطين، لذلك قد لا تكون مناسبة للجميع.
علاوة على ذلك، إذا كنت تعاني من التعرق الزائد أو فرط التعرق، فقد تحتاج إلى مضاد تعرق تجاري أقوى.


3. الشامبو الجاف:
يمكنك استخدام نشا الذرة كشامبو جاف طبيعي.
ضعي كمية صغيرة على جذور شعرك ثم قومي بتمشيطه بلطف حتى الأطراف.
لسهولة الاستخدام، استخدمي فرشاة مكياج نظيفة لنقله إلى جذورك.
نظرًا لأن نشا الذرة فاتح اللون، فقد لا تعمل هذه التقنية مع أصحاب الشعر الداكن.


4. طلاء الأظافر غير اللامع:
للحصول على طلاء أظافر غير لامع، ضعي بضع قطرات من طلاء الأظافر على طبق ورشي كمية صغيرة من نشا الذرة فوقها.
ابدأ ببطء، وأضف المزيد حسب الحاجة.
ثم اخلطي نشا الذرة بفرشاة الرسم وضعيه على أظافرك.


5. حمام الحليب المريح:
تم استخدام حمامات الحليب تاريخيًا لتهدئة البشرة أثناء الاستمتاع بتجربة استحمام فاخرة.
ومن المثير للاهتمام أن أحد المكونات السرية في العديد من حمامات الحليب هو نشا الذرة.

على الرغم من عدم وجود أي بحث يدعم أي فوائد من أخذ حمامات الحليب مع نشا الذرة، إلا أن بعض الأشخاص يجدون أنها مفيدة لهم.
أضف في الكيس كوبًا واحدًا (128 جرامًا) من نشا الذرة وكوبين (256 جرامًا) من الحليب المجفف كامل الدسم ونصف كوب (115 جرامًا) من صودا الخبز.
ختم ويهز جيدا.

أخيرًا، أضف بضع قطرات من زيت اللافندر الأساسي - أو أي زيت أساسي آخر - للحصول على رائحة مريحة ثم رج العبوة مرة أخرى.
في وقت الاستحمام، أضف كوبًا واحدًا (128 جرامًا) من الخليط إلى حمامك الدافئ واستمتع.


6. الوقاية من مرض القدم الرياضي :
تحدث قدم الرياضي عندما تتعرض قدميك بانتظام للرطوبة، مثل العرق، مما يسمح للفطريات مثل Trichophyton ربروم ، تريكوفيتون Mentagrophytes ، و Epidermophyton floccosum في النمو.

على الرغم من أن نشا الذرة لا يمكنه علاج قدم الرياضي أو علاجه، إلا أنه قد يساعد في الوقاية منه.
ما عليك سوى رش نشا الذرة في حذائك لتقليل الرطوبة أو إضافته إلى جواربك لمزيد من امتصاص الرطوبة.
إذا كنت تعاني من قدم الرياضي بانتظام، فاطلب من مقدم الرعاية الصحية الخاص بك العلاجات المناسبة مثل الأدوية الموضعية المضادة للفطريات.


7. حل الغضب:
يمكن أن يساعد نشا الذرة في تقليل الاحتكاك بين سطحين.
ونتيجة لذلك، قد يساعد نشا الذرة في تقليل الاحتكاك.
افركي كمية صغيرة من نشا الذرة على المنطقة المتهيجة، مثل منطقة بين الفخذين، قبل ارتداء ملابسك.


8. عامل فك تشابك الشعر :
إذا كان لديك عقدة كبيرة في شعرك، حاولي وضع نشا الذرة على المنطقة.
قد يقلل نشا الذرة من الاحتكاك وتليين ألياف الشعر، مما قد يجعل فك تشابك الشعر أسهل.


9. تخفيف لدغة الحشرات:
تصبح لدغات الحشرات، التي تسبب الحكة والتهيج، أسوأ عندما يكون الجلد رطبًا.
قد يساعد نشا الذرة في تجفيف الجلد حول لدغة الحشرات لحمايته من الحكة.
اخلطي ملعقتين كبيرتين (16 جرامًا) من نشا الذرة مع بضع قطرات من الماء البارد حتى تحصلي على عجينة بسمك زبدة الفول السوداني.
ضعي نشا الذرة على مكان اللدغة واتركيه حتى يجف.


10. تخفيف البثور:
تتفاقم البثور في البيئات الرطبة أو عند الاحتكاك بسطح آخر، مثل الأحذية أو الملابس.
أضف كمية صغيرة من نشا الذرة إلى البثرة لتقليل الاحتكاك والحفاظ على جفاف المنطقة.
ومع ذلك، لا تضع نشا الذرة على بثرة أو جرح مفتوح، لأن ذلك قد يؤدي إلى الإصابة بالعدوى.


11-19. استخدامات اخرى:
*فك العقد:
قد يقلل نشا الذرة من الاحتكاك بين الألياف وأربطة الحذاء والحبال لمساعدتك على فك العقد.

*الفضيات البولندية:
مزيج نشا الذرة والماء في وعاء صغير.
باستخدام قطعة قماش مبللة، افركي الخليط على الأواني الفضية للكشف عن اللمعان الطبيعي لنشا الذرة.
تأكد من شطف الفضيات بعد ذلك.

* النشا للكي :
إذا كنت تبحث عن نشا طبيعي لكي ملابسك، أضف كوبين (475 مل) من الماء الدافئ وملعقتين كبيرتين (8-16 جرامًا) من نشا الذرة إلى زجاجة رذاذ.
رش نشا الذرة واتركه لمدة دقيقة واحدة قبل الكي.

*زيادة القبضة:
إذا كنت بحاجة إلى قبضة إضافية لحمل مضرب التنس أو أي معدات رياضية أخرى، أضف القليل من نشا الذرة إلى يديك لمواجهة تعرق راحة اليد وتحسين قبضتك.

*مزيل البقع:
لإزالة البقعة الزيتية، رشي نشا الذرة على البقعة واتركيها لمدة 10-15 دقيقة.
امسحي نشا الذرة ثم عالجي البقعة باستخدام مزيل البقع.

*تجديد السجاد:
رش نشا الذرة على سجادتك واتركها لمدة 30 دقيقة.
ثم، فراغ كالمعتاد.

* تنظيف الحيوانات المحنطة والأقمشة:
افركي كمية صغيرة من نشا الذرة على الحيوان المحشو أو القماش واتركيه لمدة 5 دقائق.
قم بإزالة نشا الذرة بلطف بقطعة قماش مبللة.

*إزالة بقع الشحوم من الجدران:
أضف نشا الذرة إلى قطعة قماش صغيرة وافرك الدهن بلطف حتى يزول.

*منح حيوانك الأليف حمامًا جافًا:
إذا كان حيوانك الأليف على بعد أيام قليلة من وقت الاستحمام، قم بدهن فراءه بكمية صغيرة من نشا الذرة.
يمكن أن يعمل نشا الذرة كشامبو جاف ويمتص الزيوت ذات الرائحة الكريهة.



متى لا تستخدم نشا الذرة:
على الرغم من أن بعض مواقع الصحة الطبيعية تدعي أنه يمكنك استخدام نشا الذرة لعلاج الجروح والجروح، فمن الأفضل تجنب تطبيقه على أي منطقة مفتوحة.
وذلك لأن نشا الذرة قد يكون بمثابة أرض تغذية للبكتيريا ويصيب الجرح.
علاوة على ذلك، لا تضعي نشا الذرة على وجهك كمزيل طبيعي للمكياج أو الزيت.
على الرغم من أن هذا أمر جيد بالنسبة لمعظم الناس، إلا أن نشا الذرة قد يسد المسام ويؤدي إلى ظهور البثور لدى الأشخاص الذين يعانون من بشرة معرضة لحب الشباب.



خلاصة القول، نشا الذرة:
نشا الذرة هو مكون متعدد الاستخدامات معروف بخصائصه السميكة والممتصة للرطوبة.
لنشا الذرة العديد من الاستخدامات المنزلية، مثل تهدئة البشرة المتهيجة، وفك تشابك العقد، والعمل كمزيل طبيعي للعرق، وعلاج البقع.
في المرة القادمة التي تنفد فيها هذه الأدوات المنزلية الضرورية، جرب نشا الذرة.
ومع ذلك، لا ينبغي عليك استخدام نشا الذرة لفتح الجروح أو استخدامه على وجهك.



نشا الذرة مقابل. دقيق:
عادة ما يتم صنع الدقيق من القمح. نشا الذرة مصنوع من الذرة ويحتوي فقط على الكربوهيدرات (بدون بروتين)، لذلك فهو منتج خالي من الغلوتين.
لهذا السبب، يعد نشا الذرة بديلاً ممتازًا خاليًا من الغلوتين لمكثفات الدقيق في وصفات المرق والصلصة.

غالبًا ما يُفضل نشا الذرة على الدقيق كمكثف لأن الجل الناتج يكون شفافًا وليس معتمًا.
نشا الذرة أيضًا عديم النكهة نسبيًا ويوفر ضعف قوة السماكة تقريبًا.
يمكن استخدام الدقيق ونشا الذرة بالتبادل لخلط الأطعمة المقلية.

يمكن استخدام الاثنين معًا في المخبوزات مثل الكعك لأن نشا الذرة سوف يلين الدقيق ليخلق الملمس المثالي والفتات.
ومع ذلك، لا يمكنك ببساطة استبدال نفس الكمية من نشا الذرة كالدقيق في الوصفات التي تعتمد على كمية كبيرة من الدقيق.
في الوصفات الخالية من الغلوتين، غالبا ما يتم إقران نشا الذرة مع دقيق غير القمح.

ومن المربك، في المملكة المتحدة، غالبًا ما يُطلق على نشا الذرة اسم دقيق الذرة (في أغلب الأحيان كلمة واحدة).
وهذا يختلف عن دقيق الذرة (غالبًا كلمتين) كما هو مستخدم في جنوب الولايات المتحدة، والذي يشير إلى دقيق الذرة المطحون جيدًا.



كيفية الطهي باستخدام نشا الذرة:
لا ينبغي إضافة نشا الذرة مباشرة إلى سائل ساخن لأن ذلك قد يتسبب في تكوين كتل.
بدلاً من ذلك، قم بخلط نشا الذرة في درجة حرارة الغرفة أو سائل بارد قليلاً لتكوين ملاط، ثم قم بتحريكه في السائل الساخن.
سيسمح ذلك بالتوزيع المتساوي لجزيئات نشا الذرة قبل أن تتاح لها فرصة الانتفاخ والتحول إلى الجيلاتين.

يجب غلي المخاليط التي تحتوي على نشا الذرة بشكل كامل قبل تبريدها.
قد يبدو الخليط سميكًا بعد تسخينه قليلاً، ولكن إذا لم تكن جزيئات نشا الذرة جيلاتينية بالكامل، فسوف تطلق الرطوبة بمجرد تبريدها وتصبح رقيقة.

لا ينبغي تجميد الصلصات والمخاليط الأخرى المكثفة بنشا الذرة.
سيؤدي التجميد إلى تكسير مصفوفة النشا الجيلاتينية، وسيصبح الخليط رقيقًا بعد الذوبان.



بديل نشا الذرة:
يمكنك استخدام مجموعة متنوعة من الأشياء كبديل لنشا الذرة.
يعتبر الدقيق بديلاً جيدًا لجميع الأغراض للصلصات. سوف تحتاج فقط إلى استخدام ضعف المبلغ.

يعد نبات الأروروت بديلًا متساويًا مثل نشا البطاطس، لكن مع هذا العنصر ستحتاج إلى خفقه أكثر لمنع التكتل.
نشا التابيوكا (أو الدقيق) بديل ممتاز؛ استخدمي ملعقتين كبيرتين مقابل ملعقة كبيرة من نشا الذرة.
يعد دقيق الأرز خيارًا آخر وستحتاج إلى استخدام 3 ملاعق كبيرة لكل ملعقة كبيرة من نشا الذرة.



تخزين نشا الذرة:
تم تصميم نشا الذرة لامتصاص الرطوبة، لذلك من المهم الاحتفاظ به في حاوية محكمة الإغلاق حيث لن يتعرض للرطوبة المحيطة.
يُحفظ نشا الذرة بعيدًا عن الحرارة الشديدة.
من الأفضل استخدام مكان بارد وجاف، مثل مخزن المؤن.
عند تخزينه بشكل صحيح، سوف يستمر نشا الذرة إلى أجل غير مسمى.



12 طريقة مذهلة لاستخدام نشا الذرة:
نشا الذرة له مكان في كل خزانة المطبخ.
غالبًا ما يستخدم نشا الذرة كعامل سماكة في البطاطس المقلية والحساء والصلصات والمزيد.
ولكن تبين أن هذا المكون المتواضع، نشا الذرة، يفعل أكثر من ذلك بكثير.
تعلم كل شيء عن نشا الذرة واستخداماته العديدة التي يمكن أن تتجاوز حدود المطبخ.



ما هو نشا الذرة؟
لا ينبغي الخلط بينه وبين دقيق الذرة، المصنوع من حبات كاملة، فإن نشا الذرة مصنوع من السويداء الموجود في وسط نواة الذرة.
تتم إزالة النشا الموجود داخل السويداء، وشطفه، وتجفيفه، وطحنه إلى مسحوق ناعم.
يتركنا هذا مع نشا الذرة، وهو مسحوق طباشيري أبيض له استخدامات متنوعة في المطبخ.
يستخدم نشا الذرة بشكل شائع كمكثف للصلصات واليخنات.



ما هو استخدام نشا الذرة؟
يستخدم نشا الذرة في المقام الأول كعامل سماكة.
يتكون نشا الذرة من سلسلة طويلة من جزيئات النشا التي تتفكك وتنتفخ عند تسخينها في وجود الرطوبة.
هذا التورم، أو الجلتنة، هو ما يسبب سماكة.
في حين أن سماكة الحساء أو اليخنات أو الصلصات أو الكسترد هي ما تشتهر به نشا الذرة، إلا أن هناك الكثير الذي يمكنك فعله باستخدام هذه القطعة الأساسية في مخزن المطبخ.



ما الذي يمكنني استخدامه بدلاً من نشا الذرة؟
إذا نفدت نشا الذرة (يحدث ذلك)، فلا تقلق بشأن الصلصات واليخنات.
لا يزال بإمكانك زيادة سمكها عن طريق استبدال عدد قليل من المواد الغذائية الأساسية الأخرى:

*طحين لجميع الاستخدامات:
يحتوي هذا الدقيق على حوالي نصف قوة سماكة نشا الذرة، لذلك لكل ملعقة كبيرة من نشا الذرة مطلوبة، ستحتاج إلى استخدام ملعقتين كبيرتين من الدقيق متعدد الأغراض.

*طحين الأرز:
مثل الدقيق متعدد الأغراض، يتمتع دقيق الأرز أيضًا بنصف قوة سماكة نشا الذرة، لذلك ستحتاج إلى القياس وفقًا لذلك.

* مسحوق الأروروت :
إذا كان لديك هذا النشا في متناول اليد، فأنت محظوظ: فهو يتمتع بنفس قوة سماكة نشا الذرة.
ولكن هناك تحذير واحد بشأن الأروروت - نشا الذرة لا يتماسك أو يعاد تسخينه بشكل جيد.

*نشا البطاطس:
مثل الأروروت، يحتوي نشا الذرة على مسحوق قوي سميك، لكنه لا يدوم لفترة طويلة بعد الطهي.

*نشاء التابيوكا:
يتم استخراج التابيوكا من الكسافا، وهي خضروات جذرية موجودة في جميع أنحاء أمريكا الجنوبية.
لا يتمتع بقدرة سماكة نشا الذرة تمامًا، لذا لكل ملعقة كبيرة من نشا الذرة مطلوبة، ستحتاج إلى استخدام ملعقتين كبيرتين من نشا التابيوكا.



الاختلافات بين نشا الذرة ودقيق الذرة ودقيق الذرة ودقيق الذرة:
عندما يتعلق الأمر بالخبز الخالي من الغلوتين، فإن نشا الذرة ودقيق الذرة من المكونات المهمة جدًا وعادةً ما يتم تضمينهما ف�� العديد من الوصفات.
لا يمكن المبالغة في أهميتها، ولكن نظرًا لمدى تشابهها، فمن الصعب معرفة الفرق بين نشا الذرة ودقيق الذرة ودقيق الذرة ودقيق الذرة .
في هذا الموجز القصير، نتناول منتجات الذرة المختلفة وما يميزها.


*نشا الذرة:
مصطلح نشا الذرة ومصطلح دقيق الذرة هما ما يمكنك سماعه بسهولة عند استخدامه في الولايات المتحدة.
يتم الحصول على نشا الذرة من استخلاص النشا من حبوب الذرة، وخاصة السويداء من النواة.

نشا الذرة هو نشاء 100% ويفتقر إلى أي مكونات أخرى، بما في ذلك الألياف والبروتينات.
نشا الذرة عبارة عن مسحوق أبيض ذو ملمس ناعم جدًا ومظهر طباشيري.
نشا الذرة ناعم جدًا لدرجة أنه يصدر صوت صرير تقريبًا عند فركه بين أصابعك، وعادةً ما يستخدم كعامل سماكة في الصلصات والكاسترد.


*دقيق الذرة:
يمكن استخلاص دقيق الذرة من طحن حبات الذرة المجففة الكاملة إلى مسحوق ناعم.
يسميه البعض دقيق الذرة المطحون جيدًا، وعلى عكس نشا الذرة، فهو يتكون من عدة مكونات أخرى، بما في ذلك الألياف والبروتين وقليل من الدهون.
هناك نوعان شائعان منه يتم استخدامهما غالبًا بالتبادل.


* كورن فلور :
هذا هو المكان الذي يشعر فيه الكثير من الناس بالارتباك.
في المملكة المتحدة، تعني كلمة Corn Starch أيضًا دقيق الذرة .
نشا الذرة هو نشا نقي يتم معالجته من حبات الذرة ويبدو مثل مسحوق أبيض ناعم.
عند الحديث عن نشا الذرة، يجب كتابة كلمة " دقيق الذرة " ككلمة واحدة.


*دقيق الذرة:
وهذا يعادل دقيق الذرة في الولايات المتحدة وهو في الأساس دقيق أصفر يتم الحصول عليه من طحن حبات الذرة الكاملة المجففة.
سبب التباين في المصطلحات هو أنه في الولايات المتحدة، عادة ما يتم استخدام الذرة بدلا من الذرة، والعكس صحيح في المملكة المتحدة.

بشكل عام، يعد دقيق الذرة ودقيق الذرة ودقيق الذرة ونشا الذرة من المكونات المهمة عندما يتعلق الأمر بالخبز الخالي من الغلوتين.
نشا الذرة ودقيق الذرة يعنيان نفس الشيء ولهما مصطلحات مختلفة فقط حسب المكان الذي تتواجد فيه.
دقيق الذرة ودقيق الذرة يعنيان أيضًا نفس الشيء ويعتمد تسميتهما إلى حد كبير على مكان وجودك.



12 طريقة لاستخدام نشا الذرة:
بينما تعرف نشا الذرة كعامل سماكة، فإن مساعد المطبخ متعدد الاستخدامات هذا يتجاوز المطبخ.
بين القليل من التعهيد الجماعي هنا في المكتب والقليل من البحث عبر الإنترنت، وجدت بعض الاستخدامات الفريدة لنشا الذرة.
لقد تواصلنا مع أعضاء فريق Allrecipes ، بالإضافة إلى بعض أعضاء العلامات التجارية الشقيقة لمعرفة أفضل استخداماتهم لنشا الذرة.
تابع القراءة لمعرفة 12 طريقة لاستخدام نشا الذرة - بعضها متوقع والبعض الآخر غير متوقع.


1. بديل البيض في المخبوزات:
نشا الذرة هو المفتاح في الخبز النباتي، أو في أي وقت لا يكون لديك بيضة في متناول اليد: أقوم بإضافته إلى المخبوزات بدلاً من البيض.
امزجي ملعقة كبيرة من نشا الذرة مع 3 ملاعق كبيرة من الماء الدافئ وسيكون لديك بديل رائع للبيض في الكعك أو الكعك أو الخبز.


2. تحضير العجة الرقيقة:
للحصول على عجة رقيقة في كل مرة، اخلطي قليلًا من نشا الذرة مع بيضة واخفقيها واطهي العجة.


3. تحضير الفطائر المقرمشة:
تضيف إحدى الأصدقاء نشا الذرة إلى مزيج الوافل الخاص بها للغش في الحصول على قشرة الوافل المقرمشة حقًا.
ثلاث هتافات لعدم وجود المزيد من الفطائر المبللة!


4. امزجه مع الدقيق متعدد الأغراض عندما لا يتوفر لديك دقيق الكيك:
لا طحين الكعكة؟
لا مشكلة.
مديرة الوصفات لورا فخري خلط نشا الذرة مع القليل من الدقيق متعدد الأغراض ومسحوق الخبز لصنع بديل دقيق الكيك عندما تكون في مأزق.


5. الصلصات السميكة:
حسنًا ، هذا غني عن القول.
لتكثيف الصلصات والسوائل الأخرى، اخلطي القليل من نشا الذرة مع المرق البارد أو الماء في وعاء صغير لتكوين ما يسمى "الملاط".
ثم اخفق الملاط في السائل الذي تريد زيادة سماكته بينما يغلي نشا الذرة.


6. حشوات فطيرة الفاكهة السميكة:
ما سر حشوة الفطيرة السميكة التي تشبه الهلام تقريبًا؟
نشا الذرة بالطبع. أثناء طهي الفاكهة في الفطيرة، فإنها تطلق العصائر.
بدون القليل من نشا الذرة، ستتحول فطيرتك إلى فوضى حساء.
لتجنب التكتلات، اخلطي نشا الذرة مع السكر قبل إضافته إلى الحشوة.


7. فك العقدة:
سوف يقلل نشا الذرة من الاحتكاك بين ألياف الحبل أو رباط الحذاء، مما يسمح لك بفك حتى أضيق العقد.
ما عليك سوى رش القليل على العقدة وفرك نشا الذرة بها.


8. اصنع طبقات مقلية مقرمشة خالية من الغلوتين:
أستخدم نشا الذرة في خبز الدجاج أو الجمبري أو التوفو للحصول على مقرمش بدلاً من الدقيق أو فتات الخبز.
احصل على طبقة مقرمشة خالية من الغلوتين على اللحوم والخضروات الخاصة بك تمامًا مثل تلك التي تفضلها في الخارج.


9. إزالة بقع الشحوم من الجدران:
لا بد أن يكون أي مطبخ محبوب قليلًا من البلى.
قم بإزالة بقع الشحوم المزعجة من الجدران أو المطبخ عن طريق رش القليل من نشا الذرة على قطعة قماش ناعمة وفرك بقعة الشحوم.


10. غبار العداد لطرح أقراص الفوندان:
إن الشيء العظيم في نشا الذرة هو أنه عديم النكهة وعديم اللون تقريبًا، لذلك لن يغير من أقراص الفوندان الخاصة بك.


11. طلاء الفضة بنفسك:
أعد البريق واللمعان إلى أدواتك الفضية دون شراء طلاء. ببساطة اصنعي معجونًا باستخدام نشا الذرة والماء واستخدمي قطعة قماش مبللة لوضعه على أدواتك الفضية.
بمجرد أن يجف المعجون، افركي نشا الذرة بقطعة قماش ناعمة.
سوف يزيل نشا الذرة البهتان دون أن يكون كاشطًا للغاية.


12. اصنع سلايم منزلي الصنع:
القليل من نشا الذرة والماء والملون البراق أو ملون الطعام يصنع منها حرفة بسيطة سيحبها الأطفال.
يمكن تخزين هذا "الوحل" في كيس بلاستيكي أو حاوية محكمة الإغلاق لاستخدامه لاحقًا.
الآن يمكنك إبقاء أطفالك مستمتعين باستخدام عدد قليل من المواد الغذائية الأساسية.



اكتشاف حديث نسبياً ، نشا الذرة :
لقد استخدم البشر النشا في كل من تطبيقات الطهي وغير الطهي منذ آلاف السنين، ويعود تاريخها إلى عصر ما قبل الأسرات في مصر.
لكن نشا الذرة لم يبرز حتى أربعينيات القرن التاسع عشر، عندما عزل توماس كينجسفورد نشا الذرة من حبات الذرة باستخدام عملية موجودة لاستخراج نشا القمح.
تضمنت طريقة كينجسفورد نقع الحبات في محلول قلوي، ثم طحنها، وهي بداية ما أصبح فيما بعد الطحن الرطب الحديث.

في ذلك الوقت، كان كينجسفورد ينوي استخدام المنتج كنشا غسيل: فقد أضافت ممارسة نشا الملابس ملمسًا ناعمًا ولكن هشًا إلى الأقمشة وحسّنت مقاومتها للاتساخ.
لم يصبح نشا الذرة هو المضاف الغذائي المفيد حتى خمسينيات القرن التاسع عشر.



الفرق بين نشا الذرة ودقيق الذرة ودقيق الذرة:
بينما تطرقنا إلى هذا الأمر سابقًا، من المهم التمييز بين منتجات الذرة المحببة المختلفة التي يمكنك العثور عليها في المتجر.
وفيما يلي تفصيل واسع:

نشا الذرة عديم النكهة والرائحة، ويستخدم في الغالب لتغيير نسيج الأطعمة.
نشا الذرة هو النشا النقي تقريبًا.

دقيق الذرة عبارة عن مسحوق ناعم مطحون مصنوع من حبات الذرة الكاملة المجففة.
نشا الذرة له طعم ترابي حلو.
يحتوي نشا الذرة على أجزاء من الهيكل الخارجي بالإضافة إلى الجراثيم والسويداء.
يستخدم نشا الذرة بشكل شائع في تطبيقات الخبز والمقلية.

دقيق الذرة هو في الأساس نفس دقيق الذرة، ولكنه مطحون بشكل أكثر خشونة.
يضفي نشا الذرة ملمسًا أكثر شجاعة على السلع المخبوزة والمقلية.
غالبًا ما يكون مكونًا رئيسيًا في خبز الذرة وكعك جوني.



كيف يعمل نشا الذرة مفعوله السحري؟
نشا الذرة هو نشا، مما يعني أنه عبارة عن مجموعة من حبيبات شبه بلورية من جزيئات النشا تسمى السكريات.
هذه الجزيئات هي الأميلوز والأميلوبكتين، وهي تتواجد بنسب مختلفة حسب مصدر النشا.
المفتاح لجميع الخصائص الوظيفية لنشا الذرة تقريبًا هو الجلتنة - تحطيم جزيئات النشا بالحرارة والماء، مما يسمح لتلك الجزيئات بالارتباط مع المزيد من الماء.

أثناء ترطيب وتسخين نشا الذرة، تنتفخ حبيبات النشا وتلين، وتفقد بنيتها البلورية الصلبة.
في نهاية المطاف، تنفجر تلك الحبيبات. يتسرب الأميلوبكتين إلى المياه المحيطة، ويكثف الخليط.
إذا تم تبريد نفس الخليط، يصبح الخليط أكثر سمكًا بشكل عام.

بشكل عام، النسبة النسبية للأميلوز هي التي تحدد مدى قوة الجل؛ كلما زادت نسبة الأميلوز، زادت قوة الجل.
يحتوي نشا الذرة على نسبة أعلى نسبيًا من الأميلوز (حوالي 25%) مقارنة بالنشويات الأخرى مثل دقيق التابيوكا (18%)، وهذه القوة الهلامية المتزايدة هي أحد الأسباب التي تجعله مفيدًا جدًا في الطهي.



ماذا يمكنك أن تفعل مع نشا الذرة؟
تعتبر إضافات النشا المركزة مثل نشا الذرة مهمة في المقام الأول لتحسين نسيج الأطعمة.
فيما يلي بعض الطرق التي يمكننا من خلالها استخدام نشا الذرة؛ قد يكون بعضها واضحًا، والبعض الآخر قد يكون جديدًا بالنسبة لك.

سماكة:
في درجة حرارة الغرفة، إذا قمت بخلط نشا الذرة مع الماء، فستكون سائلًا حليبيًا، ومع مرور الوقت، سينفصل تدريجيًا إلى مرحلتين متميزتين، حيث يستقر معظم نشا الذرة في القاع ويستقر سائل شفاف قليلاً في الأعلى .

وذلك لأن نشا الذرة عند درجة الحرارة تلك ليس قابلاً للذوبان في الماء تمامًا؛ سيؤدي خلطه في السائل إلى إنشاء تعليق، حيث تتناثر جزيئات النشا في السائل ولكنها لا تذوب.

ولهذا السبب عندما تدعو الوصفات إلى استخدام خليط من الماء ونشا الذرة لتكثيف الصلصة، سيطلبون منك خلط المزيج جيدًا قبل إضافته إلى ما تطبخه، لأن الخلط ينتج تعليقًا موحدًا للنشا في السائل.

لكن إذا قمت بتطبيق الحرارة على الخليط، يذوب نشا الذرة ويشكل هلامًا شبه شفاف.
بالمقارنة مع الدقيق، فإن نشا الذرة يثخن الخليط بشكل أسرع وله نكهة أنظف؛ كما أنه ينتج جلًا أكثر وضوحًا.

هذه النكهة الخفيفة والمظهر الواضح يجعل من نشا الذرة مادة مكثفة رائعة لطلاء الحلوى وصلصات الفاكهة والحلويات والحساء واليخنات وأي حالة قد ترغب فيها في الحصول على مظهر لامع قليلاً ونكهة أنظف مما يمكن أن يوفره الدقيق وحده.



خصائص نشا الذرة:
ومع ذلك، فإن خصائص التبلور لنشا الذرة ليست معصومة من الخطأ.
في ظل ظروف معينة، يكون هلام نشا الذرة دون المستوى الأمثل، وفي بعض الأحيان غير مرغوب فيه.


* الاستقرار الحراري: يبدأ نشا الذرة في التحول إلى جلتنة في الماء عند درجة حرارة حوالي 144-162 درجة فهرنهايت (62-72 درجة مئوية)، ويتحول بالكامل إلى جلتنة عند حوالي 203 درجة فهرنهايت (95 درجة مئوية).
لكن ربما سمعت أيضًا أنه لا ينبغي عليك غلي نشا الذرة لفترة طويلة جدًا، لأن الصلصة ستبدأ في أن تصبح رقيقة.
لماذا؟

يمكن للحرارة المفرطة لفترة طويلة أن تؤدي إلى تحلل جزيئات النشا المنتفخة، وفي النهاية تقلل من قوة السماكة المحتملة، مما يؤدي إلى صلصة أرق مما تتوقع.
لهذا السبب، من الحكمة إضافة نشا الذرة في نهاية الطهي، كما هو معتاد في العديد من الأطباق الصينية المقلية.


* تحمل الرقم الهيدروجيني:
تميل الأحماض إلى تثبيط قوة سماكة نشا الذرة.
مثل الحرارة، يمكن لبعض الأحماض مثل حمض الأسيتيك (الخل) أو حمض الستريك (عصير الليمون) أن تعرقل بشدة فعالية نشا الذرة: بالاشتراك مع الحرارة، عند تركيزات كافية، يمكن لهذه الأحماض تحطيم جزيئات النشا إلى سكريات مكونة.

ومن المثير للاهتمام، وفقًا لهذه الدراسة، أن إضافة كمية صغيرة من الحمض (الحفاظ على الرقم الهيدروجيني بين 3.6 و5.5) يزيد من لزوجة الخليط.
أخيرًا، إذا كنت حريصًا على إضافة الحموضة إلى صلصة سميكة بنشاء الذرة، فكر في إضافة الحمض بعد أن يبرد الخليط.
لم يجد الباحثون أي انخفاض في اللزوجة إذا تمت إضافة الحمض إلى خليط جيلاتيني بعد تبريده إلى درجة حرارة الغرفة.


* التراجع والتآزر : _
يمكن أن تسبب المواد الهلامية المبردة المصنوعة من نشا الذرة بعض المشاكل.
عندما يبرد الجل المصنوع من نشا الذرة، تتغير خصائصه: يصبح أكثر سمكًا ويصبح معتمًا قليلاً عندما تتحد حبيبات النشا مرة أخرى في عملية تعرف باسم التراجع .

في بعض الحالات القصوى، وإذا تركت في الثلاجة (أو الفريزر) لفترة كافية، فإن الخلائط السميكة من نشا الذرة قد تنكسر أو تنقسم وتشكل طبقة مائية.
يُعرف هذا "البكاء" بالتآزر ، ويحدث بشكل متكرر مع نشا الذرة حيث تنقبض جزيئات النشا والبروتين، مما يجبر الماء على الخروج من الحبيبات المنتفخة.

إن الوجبات الرئيسية لمعظم الطهاة المنزليين هي أن نشا الذرة ليس الخيار الأفضل للأطعمة التي تتطلب تخزينًا طويل الأمد في درجات الحرارة الباردة.
من الأفضل أن تقوم بتكثيف هذه الكمية الضخمة من يخنة اللحم البقري باستخدام دقيق الرو القياسي أو بعض النشا البديل مثل نشا البطاطس أو نشا الأروروت.


* تحسين استقرار مستحلبات الماء الدهني:
إليك خدعة أخرى مفيدة:
يمكن أن تساعد النشويات على تثبيت مستحلبات الدهون في الماء.
نرى هذه العملية تحدث في أطباق المعكرونة التي تستخدم ماء المعكرونة النشوي: يعمل النشا الزائد في الماء كمكثف ويحسن المستحلب، وينتج صلصة ناعمة ولامعة.

صلصة البشاميل هي مثال رئيسي آخر؛ يقوم الدقيق بتشتيت الدهون ويسهل الحصول على مستحلب ناعم من الزبدة في الحليب.
وينطبق نفس المبدأ على نشا الذرة، ولكن التأثير يمكن أن يكون أكثر دراماتيكية.
تذكر أنه بالمقارنة مع دقيق القمح، فإن نشا الذرة يكاد يكون نشا نقيًا، لذا فإن قدرته على التكاثف، فضلاً عن قدرته على تشتيت قطرات الدهون ومنعها من الاندماج، أكبر من قدرة الدقيق.

وتشير هذه الدراسة أيضًا إلى أنه كلما كان حجم الحبيبات أصغر، كلما كانت إمكانية تثبيت النشا في المستحلب أفضل.
يحتوي نشا الذرة على حجم حبيبي أصغر (20 ميكرون) من نشا القمح (25 ميكرون)، مما يشير إلى أنه خيار أفضل قليلاً.



ماذا يفعل نشا الذرة؟
نشا الذرة هو عنصر متعدد الاستخدامات يستخدم في العديد من الصناعات المختلفة، ولكنه الأكثر استخدامًا في الطبخ والخبز.
في الخبز، نشا الذرة هو عامل سماكة يستخدم لتحسين اتساق الأطعمة.

إذا قمت بإضافة نشا الذرة إلى الماء أو أي سائل، فإن جزيئاته تمتص السائل وتنتفخ.
ثم يتحد نشا الذرة مع السائل المحيط ويتحول إلى عجينة.
يضاف هذا المعجون إلى الطعام لتكثيف الصلصات والمرق والحساء والحشوات والحلويات والمخللات والمزيد.
يمكنك أيضًا استخدام نشا الذرة لصنع عجينة أو طبقة لطهي اللحوم والخضروات.

يعد نشا الذرة عامل ربط رائع، ولهذا السبب يتم استخدامه في صناعات المواد اللاصقة والورق والمنسوجات.
يستخدم نشا الذرة غير المطبوخ أيضًا كشكل من أشكال الجلوكوز لعلاج مرض تخزين الجليكوجين، والذي يحدث عندما يواجه الجسم مشكلة في تخزين السكر.



ما هي بعض بدائل نشا الذرة؟
نشا الذرة هو أحد المكونات التي يمكنك العثور عليها في العديد من الأطباق المفضلة لديك.
ولكن إذا كان لديك حساسية من نشا الذرة، فالبدائل الصحية متاحة.
فيما يلي بعض بدائل نشا الذرة للطهي والخبز باستخدام:

*دقيق الأروروت أو النشا:
أروروت هو دقيق أو نشا خالي من الغلوتين مصنوع من درنة أو جذر النباتات الاستوائية مثل المارانتا أروندينسيا .
تتم معالجة الدرنة لصنع مسحوق أو دقيق.

إنه عديم النكهة ويمكن استخدامه لتكثيف جميع أنواع الطعام.
أضف ضعف كمية الأروروت إلى طعامك إذا كنت تستبدله بنشا الذرة.
على سبيل المثال، إذا كانت الوصفة تتطلب ملعقة كبيرة من نشا الذرة، فستستخدم ملعقتين كبيرتين من مسحوق الأروروت.

غالبًا ما يستخدم نبات الأروروت في حشوات الفطائر والحلويات حيث يتناسب نشا الذرة بشكل جيد مع الفواكه الحمضية.
يعتبر نشا الذرة مثاليًا أيضًا لأنك لا تحتاج إلى طهيه لزيادة سماكة الطعام أو إزالة الطعم النشوي الخام.
عند طهي الصلصات أو المرق مع الأروروت، تذكر أنه يجب عليك تناولها مباشرة بعد التقديم لأنها لا تدوم لفترة طويلة أو يتم تسخينها جيدًا.


*جل بذور الكتان:
جل بذور الكتان هو بديل صحي وخالي من الغلوتين لنشا الذرة.
يمكنك صنعه عن طريق خلط بذور الكتان المطحونة أو مسحوق بذور الكتان مع الماء.

يؤدي ذلك إلى تكوين مادة هلامية يمكنها زيادة سمك الطعام بدلاً من نشا الذرة، على الرغم من أنها ليست ناعمة مثل نشا الذرة وقد تضفي ملمسًا خشنًا على الطعام.
لاستبدال ملعقتين كبيرتين من نشا الذرة، ستحتاجين إلى ملعقة كبيرة من بذور الكتان المطحونة مع أربع ملاعق كبيرة من الماء.

اتركي الخليط لمدة 5 دقائق حتى يتكاثف نشا الذرة ويصبح مثل الجيلي.
يمكنك بعد ذلك إضافة نشا الذرة لتحسين قوام الحساء والصلصات والأطعمة الأخرى.



7 طرق لاستخدام نشا الذرة في الطهي:
نشا الذرة (المعروف أيضًا باسم دقيق الذرة في المملكة المتحدة) من السويداء من حبات الذرة.
نشا الذرة هو أحد المكونات التي ستجدها في أي مطبخ تقريبًا، ويتم استخدامه لأغراض الطهي والأغراض الصناعية والمنزلية - بدءًا من إزالة البقع إلى مكثفات الصلصة!

إذا كان لديك وعاء مملوء بنشا الذرة وتريد معرفة كيفية تحقيق أقصى استفادة منه، فواصل القراءة!
نشا الذرة رائع في امتصاص الرطوبة وهذه الخاصية هي التي تجعله مفيدًا للغاية!
ولكن لهذا السبب، من المهم تخزين نشا الذرة بشكل صحيح.

احتفظ بنشا الذرة في حاوية محكمة الإغلاق حيث لن يتأثر بالرطوبة المحيطة.
إذا قمت بتخزينه بشكل صحيح، فسوف يبقى نشا الذرة الخاص بك إلى أجل غير مسمى!


1. تكثيف الصلصة:
هناك العديد من الطرق لزيادة كثافة الصلصة، مثل إضافة الرو أو صفار البيض أو الدقيق وتقليبها.
لكن الطريقة السريعة هي استخدام ملاط نشا الذرة.
ما عليك سوى خلط نشا الذرة مع القليل من الماء (أو الحليب) وتقليبه مع الصلصة.


2. احصل على الدجاج المقرمش:
في المرة القادمة التي تريد فيها إعداد دجاج أو سمك مقرمش بالبقسماط، حاول طلاءه بنشا الذرة بدلاً من الدقيق.
يمتص نشا الذرة المزيد من الرطوبة ويساعد على منع تكوين الغلوتين، وكل ذلك يساعد على جعل اللحم مقرمشًا.


3. منع الفطائر المبللة:
تعتبر فطائر الفاكهة السائلة مشكلة شائعة للخبازين.
لمنع فطيرة الفاكهة من أن تصبح حساءًا جدًا، قم بتغليف الفاكهة بنشا الذرة.
سوف يمتص هذا الرطوبة حيث يتم إطلاق نشا الذرة من الفاكهة أثناء الطهي، مما يمنع الفطيرة المائية!


4. منع العجة المطاطية:
للحصول على عجة طرية تمامًا، حاول إضافة قليل من نشا الذرة إلى البيض عند خفقه.
عادة ما تكون العجة المطاطية نتيجة لطهي البيض بسرعة كبيرة - حيث "تتجمد" بروتينات البيض، وتفقد الرطوبة، ويصبح البيض قاسيًا.
يحمي نشا الذرة البيض من الجفاف السريع ومن أن يصبح مطاطيًا جدًا.


5. الخبز النباتي:
يعمل نشا الذرة بشكل رائع كبديل للبيض في الخبز النباتي.
استخدمي ملعقة كبيرة من نشا الذرة مع 3 ملاعق كبيرة من الماء الدافئ واخفقي.
يعمل هذا أيضًا إذا نفاد البيض عن طريق الخطأ!


6. إزالة بقع الشحوم:
هل سبق لك أن تعرضت لبقع دهنية عرضية على قميصك المفضل ولا يبدو أنك تستطيع التخلص منه؟
ما عليك سوى رش بقعة الشحوم بالقليل من نشا الذرة وتركها لتمتص الزيت لمدة 15 دقيقة تقريبًا.
أضف الماء (ما يكفي لعمل معجون) وافرك البقعة.
اشطفيه وشاهدي البقعة تختفي أمام عينيك مباشرة!


7. صنع الحرف اليدوية للأطفال:
نشا الذرة هو عنصر شائع في الحرف اليدوية للأطفال.
السلايم محلي الصنع - والذي أصبح رائجًا في كل مكان على الإنترنت - مصنوع من نشا الذرة.
يمكنك أيضًا صنع طلاء أصابع غير سام للأطفال.

قومي بخلط ربع كوب من نشا الذرة مع 2 كوب من الماء البارد.
يُغلى المزيج حتى يغلي حتى يصبح نشا الذرة سميكًا.
تصب في وعاء وإضافة تلوين الطعام!



تدابير الإسعافات الأولية لنشا الذرة:
-وصف تدابير الإسعافات الأولية:
* في حالة الاستنشاق:
إذا استنشقت، انقل الشخص إلى الهواء النقي.
* في حالة ملامسة الجلد:
يغسل بالصابون و الكثير من الماء.
* في حالة الاتصال بالعين:
عيون تشطف بالماء كاجراء احترازي.
*أذا تم أبتلاعها:
يحظر إعطاء أي شيء عن طريق الفم لشخص فاقد الوعي.
شطف الفم بالماء.
- الإشارة إلى أي رعاية طبية فورية وعلاج خاص مطلوب:
لا تتوافر بيانات



تدابير الإطلاق العرضي لنشا الذرة:
-الاحتياطات البيئية:
لا تدع المنتج يفسد.
- طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
يُحفظ في حاويات مناسبة ومغلقة للتخلص منه.



تدابير مكافحة الحرائق لنشا الذرة:
-وسائل الإطفاء:
*وسائط الإطفاء المناسبة:
استخدم رذاذ الماء أو الرغوة المقاومة للكحول أو المواد الكيميائية الجافة أو ثاني أكسيد الكربون.
-مزيد من المعلومات:
لا تتوافر بيانات



ضوابط التعرض/الحماية الشخصية لنشا الذرة:
-المعلمات السيطرة:
-المكونات مع معلمات التحكم في مكان العمل:
-ضوابط التعرض:
--معدات الحماية الشخصية:
* حماية العين/الوجه:
استخدام معدات لحماية العين.
*حماية الجلد:
التعامل مع القفازات.
غسل وتجفيف اليدين.
*حماية الجسم:
ملابس غير منفذة
*حماية الجهاز التنفسي:
حماية الجهاز التنفسي غير مطلوبة.
-التحكم في التعرض البيئي:
لا تدع المنتج يفسد.



التعامل مع وتخزين نشا الذرة:
-شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
*شروط التخزين:
تخزينها في مكان بارد.
احتفظ بالحاوية مغلقة بإحكام في مكان جاف وجيد التهوية.



استقرار وتفاعل نشا الذرة:
-التفاعل:
لا تتوافر بيانات
-الاستقرار الكيميائي:
مستقر في ظل ظروف التخزين الموصى بها.
-إمكانية التفاعلات الخطرة:
لا تتوافر بيانات
-شروط يجب تجنبها:
لا تتوافر بيانات

الألومنيوم النشا Octenylsuccinate هو مكون يعزز الملمس يستخدم في مجموعة متنوعة من مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية.
في شكله الخام ، يتميز Aluminium Starch Octenylsuccinate بمظهر مسحوق أبيض ليس له رائحة أو رائحة.
الألومنيوم النشا Octenylsuccinate رائع أيضًا لامتصاص الزيت من الجلد وإضفاء مظهر غير لامع لا تشوبه شائبة.

CAS: 9087-61-0

يمكن العثور على الألومنيوم النشا Octenylsuccinate في منتجات مثل كريم الأساس ، الماسكارا ، بلسم الشفاه والكريمات.
نشا الألومنيوم أوكتينيلسوكسينات هو نشا معدل.
نشا الألومنيوم أوكتينيلسوكسينات هو كربوهيدرات معقد تصنعه النباتات.
في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية ، يستخدم Aluminium Starch Octenylsuccinate في صياغة المستحضرات والمساحيق والمكياج ومزيلات العرق تحت الإبط.
نشا الألومنيوم أوكتينيلسوكسينات هو ملح الألومنيوم لمنتج تفاعل أنهيدريد أوكتينيلسوكسينيك مع النشا.
يستخدم الألومنيوم النشا Octenylsuccinate في مستحضرات التجميل بتركيزات تصل إلى 30٪ كعامل مضاد للتكتل وعامل زيادة لزوجة غير مائية.

الاستخدامات
الألومنيوم النشا Octenylsuccinate هو عامل محسن للنسيج ومضاد للتكتل يخدم أيضًا أغراض أخرى في عالم مستحضرات التجميل.

مستحضرات التجميل: يضاف نشاء أوكتينيلسكسينات الألمنيوم إلى مستحضرات التجميل لأنه يمتص الزيوت الزائدة ويمنع المنتج من الظهور أو الشعور بالدهون واللزج.
من خلال تحسين نسيج تركيبات مستحضرات التجميل ، يتيح الألومنيوم النشا Octenylsuccinate سهولة الانتشار ويسمح للماكياج بأن يدوم لفترة أطول

العناية بالبشرة: نشا الألومنيوم أوكتينيلسوكسينات موجود أيضًا في منتجات العناية بالبشرة بسبب خصائص امتصاص الزيت.
نشا الألومنيوم أوكتينيلسوكسينات يترك البشرة نظيفة ومخملية.

المرادفات:
النشا ، أوكتينيل بيوتانيديوات الهيدروجين ، ملح الألومنيوم
الألمنيوم
النشا الألمنيوم أوكتينيل السكسينات
نشا الألومنيوم أوكتينيل بيوتانيديوات
نشا الألومنيوم أوكتينيلسوكسينات
نشاء الألمنيوم أوكتينيل
نشا الغذاء المعدل: نشا الألومنيوم أوكتينيل سكسينات

زيت الكريل هو مادة يتم الحصول عليها من مخلوق بحري يسمى "Euphausia superba" يعيش في المحيطات.
يحتوي زيت الكريل على كمية عالية من أحماض أوميغا 3 الدهنية، وهذه الأحماض الدهنية تكون على شكل الدهون الفوسفاتية.
بالإضافة إلى ذلك، يعتبر زيت الكريل مكملاً غذائياً يحتوي على أستازانتين وفيتامين أ وفيتامين هـ.


المرادفات:
زيت الكريل، حمض دوكوساهيكسينويك، أحماض كبد أوميجا 3، أحماض كبد N-3، أحماض كبد متعدد الألوان، أحماض كراس W3، زيت الكريل في القطب الجنوبي، مركز البروتينات البحرية، DHA، حمض دوكوساهيكسانويك، EPA، زيت يوفوسيا سوبربا، زيت يوفوسيا، زيت يوفوسيدس. , زيت يوفاوسيا سوبربا، زيت الكريل، زيت الكريل القطبي الجنوبي، زيت أوميغا 3، مركز البروتين البحري، أحماض ن-3 الدهنية، أوميجا 3، أحماض أوميجا 3 الدهنية، أوميجا 3، أوميجا 3، أوميجا- 3 أحماض دهنية، زيت أوميغا 3، أحماض دهنية متعددة غير مشبعة، أحماض دبليو-3 الدهنية



أستازانتين مادة ذات خصائص مضادة للأكسدة قوية.
مكملات الأحماض الدهنية أوميغا 3؛ ومن المعروف أنه مهم في النمو العقلي، وفرط شحميات الدم، ومتلازمات ما قبل الحيض، والأمراض الالتهابية وأمراض القلب.


لا يمكن للجسم إنتاج أحماض أوميجا 3 الدهنية، التي تغذي وتدعم العناصر الأساسية في الجسم.
يمكن أن يظهر نقص أوميغا 3 بعدة طرق مختلفة، خاصة في الإنتاجية ونوعية الحياة.
في هذه المرحلة، قد ترغب في استخدام المكملات الغذائية للجسم الذي يتم تلبية احتياجاته من الرأس إلى أخمص القدمين.


على الرغم من أن معظم المكملات الغذائية التي تحتوي على أوميغا 3 يتم إنتاجها من زيت السمك، إلا أنه من الممكن الآن العثور على مصادر مختلفة للأوميغا 3.
يأتي زيت الكريل من الكريل، وهي مخلوقات صغيرة تشبه الروبيان تعيش في مياه المحيط شديدة البرودة.
تشير الدراسات إلى أن زيت الكريل قد يكون له فوائد صحية مماثلة لتلك الموجودة في زيت السمك.


تسمى القشريات الشبيهة بالجمبري من عائلة Euphausiacea عمومًا باسم "Krill" وتتكون من 86 نوعًا.
يعد Euphausia superba، المعروف أيضًا باسم "Antarctic Krill"، أكثر أنواع الكريل شيوعًا في المحيطات البكر المحيطة بالقارة القطبية الجنوبية.
وهي تقع في أسفل السلسلة الغذائية لأنها تتغذى على العديد من الكائنات البحرية.


يحتوي زيت الكريل، مثل زيت السمك، على أحماض أوميجا 3 EPA وDHA.
ومع ذلك، يختلف زيت الكريل وزيت السمك في التركيب الكيميائي للأحماض الدهنية التي يحتويان عليها.
على عكس اللون الأصفر الذهبي المشرق لزيت السمك الذي اعتدنا عليه، فإن زيت الكريل له لون أحمر.


يدين زيت الكريل بلونه الأحمر الفريد إلى مضادات الأكسدة الطبيعية التي يحتوي عليها.
يحارب زيت الكريل أيضًا الجذور الحرة بمحتواه الطبيعي المضاد للأكسدة.
زيت الكريل هو زيت المحار، المعروف أيضًا باسم الكريل في القطب الجنوبي.


يحتوي زيت الكريل أيضًا على أحماض EPA وDHA الدهنية.
نظرًا لتركيبته، فإن زيت الكريل أحمر اللون.
يمكن تناول زيت الكريل كمكمل عند الضرورة.


زيت الكريل هو مصدر أوميغا 3 في شكل فوسفوليبيد.
يعد زيت الكريل أحد أقوى مضادات الأكسدة في الطبيعة بمحتواه الطبيعي من الأستازانتين.
بالإضافة إلى ذلك، تم تقليل المخاطر مثل التسرب والانفجار والأكسدة باستخدام تقنية Licaps (الكبسولة السائلة)، والتي يتم إنتاجها باستخدام جيلاتين السمك.


زيت الكريل هو زيت يتم الحصول عليه من كائن بحري مائي صغير يشبه الروبيان يسمى يوفوسيا سوبربا، والذي يحتوي على أحماض أوميجا 3 الدهنية.
زيت الكريل الذي يقدم العديد من الفوائد الصحية لاحتوائه على أحماض أوميجا 3 الدهنية، يقلل الالتهاب ويخفف من التهابات المفاصل وآلام المفاصل، فضلا عن كونه مصدرا قويا لمضادات الأكسدة.


وبسبب هذه الخصائص، يعتبر زيت الكريل أيضًا بديلاً لزيت السمك.
الكريل هو قشريات تشبه الجمبري.
زيت الكريل، على عكس زيت السمك، يحتوي على بنية فوسفورية ويحتوي على "أستازانتين".


زيت الكريل، وهو بديل لزيت السمك، غني بأحماض أوميجا 3 الدهنية.
على الرغم من أن زيت الكريل وزيت السمك يحتويان على اثنين من أحماض أوميجا 3 الدهنية، وحمض الدوكوساهيكسانويك (DHA) وحمض الإيكوسابنتاينويك (EPA)، فإن أحماض أوميجا 3 الدهنية الموجودة في زيت الكريل تعتبر ذات توافر حيوي ومعدل امتصاص أعلى في الجسم مقارنة بالأسماك. زيت.


زيت الكريل هو مستخلص محضر من نوع من الكريل في القطب الجنوبي، Euphausia الرائع.
يباع زيت الكريل المعالج عادة كمكمل غذائي.
زيت الكريل، الغني بأحماض أوميجا 3 الدهنية، هو زيت يتم الحصول عليه من مخلوق بحري صغير يسمى يوفاوسيا الرائع.


مكونان من زيت الكريل هما أحماض أوميجا 3 الدهنية المشابهة لتلك الموجودة في زيت السمك، والأحماض الدهنية المشتقة من الفوسفوليبيد (PLFA)، بشكل رئيسي فوسفاتيديل كولين (يشار إليه بدلاً من ذلك باسم الليسيثين البحري).
يعد صيد أسماك الكريل حيث كان التركيز في السابق على الحياة البحرية ذات المستوى الغذائي الأعلى مثالاً على صيد الأسماك في الشبكة الغذائية.


في حين أن كلمة الكريل تعني "سمكة صغيرة" باللغة النرويجية، فإن القشريات الصغيرة تحتوي على مصدر كبير لحمض الدوكوساهيكسانويك (DHA) وحمض الإيكوسابنتاينويك (EPA)، وهما من أحماض أوميجا 3 الدهنية الموجودة فقط في الحياة البحرية.


يحتوي زيت الكريل على مستويات عالية من حمض eicospentanoic (EPA) وحمض docosahexaenoic (DHA) المعروف أيضًا باسم أحماض أوميجا 3 الدهنية طويلة السلسلة والتي تعتبر ضرورية لصحة جيدة.
يحتوي زيت الكريل على أحماض أوميجا 3 الدهنية المفيدة EPA وDHA، ومستوى جيد من الأستازانتين المرغوب فيه.


يرتبط EPA وDHA الموجودان في زيت الكريل بالدهون الفوسفاتية، مما يعني أنه يتم امتصاصهما بسرعة وسهولة في أغشية الخلايا، بكفاءة أكبر من EPA وDHA على حاملات الدهون الثلاثية، كما هو الحال في زيوت السمك.
زيت الكريل هو مصدر للأحماض الدهنية التي تساعد في الحفاظ على ضغط الدم الطبيعي وصحة القلب.


الكريل عبارة عن قشريات صغيرة ذات مظهر مشابه للجمبري.
تم العثور عليها في مياه المحيط الباردة.
يعمل الكريل في المقام الأول كمصدر غذائي للحيوانات الأخرى في المحيط، على سبيل المثال - الحيتان والفقمات وطيور البطريق والحبار والأسماك.


تم العثور على الكريل في المحيطات قبالة القارة القطبية الجنوبية وكندا واليابان.
حصاد الكريل أمر مثير للجدل.
هناك قلق من أن الحصاد التجاري للكريل لاستخدامه في مكملات زيت الكريل يمكن أن يهدد الأنواع التي تستهلكه من أجل الغذاء، بما في ذلك الحيتان.


يتم حصاد كل زيت الكريل المباع في المكملات الغذائية من المحيط المفتوح، مما يخل بالتوازن الطبيعي للإمدادات الغذائية للحيوانات البحرية الكبيرة.
تشمل الاستخدامات التجارية للكريل تربية أسماك السلمون، وحصادها لاستخدامها في كبسولات زيت الكريل، كغذاء لأحواض السمك المنزلية، وكمصدر للغذاء البشري.


الكريل، المعروف باسم أوكيامي، يحصده اليابانيون كمصدر للغذاء البشري منذ القرن التاسع عشر، ويستهلك أيضًا في كوريا الجنوبية وتايوان.
يتميز الكريل بمظهر وردي أو أحمر بسبب العوالق التي يستهلكها كمصدر للغذاء في المحيط.
يُشتق زيت الكريل من الكريل في القطب الجنوبي، وهي مخلوقات صغيرة تشبه الروبيان تزدهر في المياه الباردة في المحيط الجنوبي.


تشكل هذه القشريات الصغيرة جزءًا مهمًا من السلسلة الغذائية البحرية، حيث تعمل كمصدر غذائي أساسي لمختلف الأنواع البحرية، بما في ذلك الحيتان والفقمات وطيور البطريق.
زيت الكريل، الغني بأحماض أوميجا 3 الدهنية، هو زيت يتم الحصول عليه من مخلوق بحري صغير يسمى يوفاوسيا الرائع.



استخدامات وتطبيقات زيت الكريل:
زيت الكريل هو مكمل مشتق من مادة الأستازانتين يحتوي على 1000 ملغ من زيت الكريل يتم الحصول عليه من محار صغير يشبه الروبيان يعيش في المحيطات.
يوفر زيت الكريل توافرًا حيويًا عاليًا بسبب تركيبته الفوسفورية أوميجا 3.
يوصى باستهلاك زيت الكريل كبسولتين يوميًا للبالغين.


تركيبة فريدة مستخرجة من Antarctic Krill لتوصيل أوميجا 3 الأساسية (EPA وDHA) والكولين والفوسفوليبيد والأستازانتين مع تأثيرات مثبتة لتحسين صحة الإنسان.
كما تم استخدام زيت الكريل لعلاج ارتفاع ضغط الدم والسكتة الدماغية والسرطان والتهاب المفاصل العظمي والاكتئاب ومتلازمة ما قبل الحيض (PMS)، على الرغم من عدم وجود دراسات عالية الجودة مع مجموعات سكانية ذات حجم مناسب تثبت صحة هذه الاستخدامات.


يمكن أيضًا استخدام زيت الكريل لأغراض غير مدرجة في دليل الدواء هذا.
يتم الحصول على زيت الكريل من خلال عملية استخلاص دقيقة تضمن الحفاظ على خصائصه الغذائية القوية، مما يجعله إضافة قيمة إلى عالم المكملات الغذائية.



فوائد زيت الكريل:
1. يوفر زيت الكريل مصدرًا غنيًا للأوميجا 3:
تعتبر أحماض أوميجا 3 الدهنية، التي لا يستطيع الجسم إنتاجها، مهمة للأفراد من جميع الأعمار، من 7 إلى 70 عامًا.
يمكنك اختيار مكملات زيت السمك لتلبية احتياجاتك من DHA وEPA، مع فوائد تتراوح بين تنمية العضلات وجمال البشرة.

ومع ذلك، يبدو زيت الكريل كخيار فريد لأولئك الذين لا يستطيعون تناول زيت السمك بسبب شكاوى مثل رائحة السمك وعسر الهضم.
بالإضافة إلى ذلك، تظهر الأبحاث أن الأحماض الدهنية الموجودة في زيت الكريل يمتصها الجسم بسهولة أكبر من زيوت السمك.
يمكن للجسم امتصاص زيت الكريل، في شكل فوسفوليبيد، بسهولة واستخدامه بشكل أكثر فعالية.


2. زيت الكريل يدعم شفاء الأمراض الالتهابية:
بالمقارنة مع منتجات أوميغا 3 البحرية، يوفر زيت الكريل حماية أعلى ضد الأمراض الالتهابية بسبب سهولة امتصاصه.
هناك دراسات مهمة تظهر أن مضاد الأكسدة الطبيعي المسمى أكسانثاكسين الموجود في زيت الكريل هو مضاد قوي للالتهابات.
مع هذه الميزة، يمكن أن يساعد زيت الكريل في تقليل الالتهاب وله آثار إيجابية على التهاب المفاصل الروماتويدي وآلام المفاصل.


3. يساعد زيت الكريل في التحكم في نسبة الكوليسترول:
يؤكد الخبراء في كثير من الأحيان على التأثير الإيجابي لأحماض أوميغا 3 الدهنية ضد أمراض القلب والأوعية الدموية.
اليوم، هناك دراسات تظهر أن زيت الكريل أكثر فعالية من زيت السمك في تقليل الدهون الثلاثية والكوليسترول الضار، المعروف باسم الكولسترول السيئ.
وبالمثل، قد يساعد زيت الكريل في تقليل مخاطر الإصابة بأمراض القلب بآثاره الإيجابية على مقاومة الأنسولين.


4. زيت الكريل يدعم مكافحة الشيخوخة بمحتوى مضاد للأكسدة:
يدعم مكافحة الشيخوخة بمحتوى مضاد للأكسدة:
تحمي مضادات الأكسدة أجسامنا من خلال مكافحة الجذور الحرة التي تسبب شيخوخة الخلايا.

يمكن أن تسبب الجذور الحرة علامات الشيخوخة المبكرة، مثل فقدان المرونة على سطح الجلد.
تساعد الفيتامينات A وE الموجودة في زيت الكريل في الحفاظ على جمال البشرة وتحسين مظهرها العام.


5. يساعد زيت الكريل على تقليل أعراض الدورة الشهرية (متلازمة ما قبل الحيض):
تكشف الأبحاث أيضًا أن أحماض أوميغا 3 الدهنية لها خصائص مسكنة للألم.
أظهرت الدراسات التي أجريت على تحسين أعراض الدورة الشهرية أن زيت الكريل قد يكون أكثر فعالية من مصادر أوميغا 3 الأخرى.
يمكن لزيت الكريل أن يقلل بشكل كبير من استخدام مسكنات الألم لدى النساء المصابات بمتلازمة الدورة الشهرية.


6. زيت الكريل يدعم جهاز المناعة
تناول أوميغا 3 بانتظام ضروري لجهاز المناعة القوي. زيت الكريل، الذي يمكن أن تمتصه الأمعاء بسهولة في شكله الفوسفوليبيد، يدعم جهاز المناعة.

يساعد زيت الكريل على تقوية جهاز المناعة ضد الأمراض التي تتزايد نتيجة تباطؤ آلية الدفاع في الجسم، خاصة خلال التحولات الموسمية.
عند الاستخدام المنتظم، يدعم زيت الكريل الجسم في الحصول على نظام مناعي أكثر قوة وصحة.

كما هو الحال مع جميع المكملات الغذائية، لا تنس استشارة طبيبك قبل استخدام المكملات الغذائية التي تحتوي على زيت الكريل.
إذا كان لديك حساسية تجاه أي من المحار، فلا تستخدم المكملات الغذائية التي تحتوي على زيت الكريل دون مشورة الخبراء.



مميزات زيت الكريل:
*أوميغا 3 في شكل فوسفوليبيد غني بـ DHA وEPA
*تركيبة ذات توافر حيوي عالي
*خالي من المحليات واللاكتوز والجلوتين



حول زيت الكريل:
• الكريل هو محار صغير يشبه الجمبري ويتواجد في جميع محيطات العالم.
تعيش في قطعان وتتغذى على العوالق النباتية التي تعتبر مصدرًا عاليًا للأوميجا 3 من أجل البقاء.

• تتغذى هذه المخلوقات فقط على الطحالب المجهرية؛ نظرًا لصغر حجمها وقصر عمرها ونظامها الغذائي، فإنها لا تتراكم السموم والمعادن الثقيلة في أجسامها.

•يحتوي زيت الكريل على Superba Boost كمادة خام حاصلة على براءة اختراع ويتم الحصول عليها من Euphausia Superba، والتي تسمى أيضًا Antarctic Krill.

• يستخدم Superba Boost تقنية Flexitech، وهي تقنية حاصلة على براءة اختراع تم تطويرها خصيصًا للكريل، للحصول على تركيزات عالية من المكونات النشطة ولإزالة أي محتوى غير مرغوب فيه.

• يحتوي زيت الكريل على أوميغا 3 مع الكولين في شكل فوسفوليبيد.
الفوسفوليبيدات هي اللبنات الأساسية لخلايانا وتضمن سلامة ومرونة أغشية الخلايا لدينا.

•يحتوي زيت الكريل أيضًا على أستازانتين، أحد أقوى مضادات الأكسدة في العالم، في تركيبته الطبيعية.



ما هي الأمراض التي يستفيد منها زيت الكريل؟
تشمل الأبحاث المتعلقة بالفوائد الصحية المحتملة لزيت الكريل نطاقًا واسعًا من الأمراض والحالات، مما يوضح تنوعه كعامل علاجي.
بعض المجالات البارزة التي أظهر فيها زيت الكريل نتائج واعدة تشمل:


*صحة القلب والأوعية الدموية:
تمت دراسة أحماض أوميغا 3 الدهنية EPA وDHA الموجودة في زيت الكريل على نطاق واسع لتأثيراتها الوقائية للقلب.

تساعد هذه الأحماض الدهنية على تقليل مستويات الدهون الثلاثية، وخفض ضغط الدم، وتحسين وظيفة بطانة الأوعية الدموية، وتقليل خطر الإصابة بتجلط الدم، وبالتالي تعزيز صحة القلب والأوعية الدموية بشكل عام وتقليل حدوث أمراض القلب والأوعية الدموية مثل النوبات القلبية والسكتات الدماغية.


*صحة مشتركة:
الخصائص المضادة للالتهابات لزيت الكريل، والتي تعزى إلى أحماض أوميجا 3 الدهنية ومحتواه من الأستازانتين، تجعله علاجًا مساعدًا واعدًا لإدارة حالات التهاب المفاصل مثل التهاب المفاصل الروماتويدي والتهاب المفاصل العظمي.

من خلال تعديل المسارات الالتهابية وتخفيف التهاب المفاصل، قد يساعد زيت الكريل في تخفيف الألم وتحسين وظيفة المفاصل وتحسين نوعية الحياة بشكل عام للأفراد الذين يعانون من هذه الظروف المنهكة.


*الوظيفة المعرفية:
تعتبر أحماض أوميغا 3 الدهنية، وخاصة DHA، مكونات أساسية لأغشية خلايا الدماغ وتلعب أدوارًا حاسمة في النقل العصبي، واللدونة التشابكية، والوظيفة الإدراكية.

تشير الدراسات إلى أن الاستهلاك المنتظم لزيت الكريل قد يدعم صحة الدماغ والوظيفة الإدراكية، مما يقلل من خطر التدهور المعرفي والاضطرابات العصبية المرتبطة بالعمر مثل مرض الزهايمر.


* صحة الجلد:
إن خصائص الأستازانتين المضادة للأكسدة، إلى جانب التأثيرات المضادة للالتهابات لأحماض أوميجا 3 الدهنية، تجعل من زيت الكريل عاملاً واعدًا لتعزيز صحة الجلد ومكافحة الأمراض الجلدية المختلفة.

يحمي أستازانتين خلايا الجلد من الأضرار التأكسدية الناجمة عن الأشعة فوق البنفسجية، بينما تساعد أحماض أوميغا 3 الدهنية في الحفاظ على وظيفة حاجز الجلد، وتقليل الالتهاب، ودعم ترطيب البشرة ومرونتها بشكل عام.


*صحة المرأة:
قد يقدم زيت الكريل فوائد فريدة لصحة المرأة، خاصة أثناء الحمل وانقطاع الطمث.
تلعب أحماض أوميجا 3 الدهنية أدوارًا حاسمة في نمو الجنين، وتدعم نمو الدماغ والعين الصحي لدى الجنين النامي.

بالإضافة إلى ذلك، قد يساعد زيت الكريل في تخفيف أعراض فترة انقطاع الطمث، مثل الهبات الساخنة واضطرابات المزاج، وذلك بسبب توازنه الهرموني وتأثيراته المضادة للالتهابات.



فوائد زيت الكريل:
كما يمكن شرح تفاصيل فوائد زيت الكريل على النحو التالي:

* يعتبر زيت الكريل مصدرًا قويًا لمضادات الأكسدة

*يبرز زيت الكريل، الذي يحمل الفوائد المحتملة لكل من زيت السمك وأوميغا 3، كمصدر قوي لمضادات الأكسدة.
تلعب مضادات الأكسدة القوية هذه دورًا فعالاً في محاربة الجذور الحرة في الجسم.


* زيت الكريل يقلل الالتهاب بفضل أوميغا 3 وأستازانتين:
زيت الكريل له تأثير مخفف على الالتهابات والالتهابات في الجسم، وذلك بفضل احتوائه على أوميغا 3 وأستازانتين.
يعتبر أستازانتين أيضًا له فوائد مضادة للالتهابات ومضادات الأكسدة التي يمكن أن تساعد في مكافحة الآثار السلبية للجذور الحرة على الدماغ والجهاز العصبي.


* زيت الكريل يقلل من التهاب المفاصل وآلام المفاصل:
أظهرت الدراسات أن التهاب المفاصل وآلام المفاصل تنخفض لدى الأشخاص الذين يستخدمون زيت الكريل.


* زيت الكريل يدعم صحة القلب
زيت الكريل هو أحد أنواع الزيوت التي تدعم صحة القلب حيث أنه مصدر فعال لخفض إجمالي الكوليسترول والدهون الثلاثية.
وفي الوقت نفسه، يمكن لزيت الكريل أن يزيد من مستويات الكوليسترول الجيد، المعروف باسم HDL.


* زيت الكريل يخفض الكولسترول السيئ:
يقدم زيت الكريل العديد من الفوائد الصحية، ويمكنه أيضًا منع بعض الأمراض المحتملة، وخاصة أمراض القلب، عن طريق خفض نسبة الكوليسترول السيئ.


*يساعد زيت الكريل على بناء نظام مناعة صحي
غني بمضادات الأكسدة، ويحتوي على أحماض أوميجا 3 الدهنية، مما يقلل الالتهابات في الجسم ويخفض مستويات الكوليسترول السيئ، ويساعد زيت الكريل على إنشاء نظام مناعة صحي.


*يمكن لزيت الكريل أن يقلل من مستويات القلق
نظرًا لأنه تم تقييم أن هناك علاقة بين تناول أوميغا 3 وانخفاض مستوى القلق، فقد تم تقييم أن زيت الكريل قد يكون فعالًا أيضًا في تقليل القلق.


*زيت الكريل هو مصدر للفيتامينات A وE.
يوفر زيت الكريل أيضًا فوائد فعالة، خاصة لصحة العين، وذلك بفضل الفيتامينات A وE التي يحتوي عليها.



ما هي فوائد زيت الكريل؟
إن المظهر الغذائي لزيت الكريل يجعله كنزًا حقيقيًا من المركبات المعززة للصحة.
تشتمل أبرز مكونات زيت الكريل على أحماض أوميجا 3 الدهنية، وعلى وجه التحديد حمض إيكوسابنتاينويك (EPA) وحمض دوكوساهيكسانويك (DHA)، والتي تلعب أدوارًا محورية في العمليات الفسيولوجية المختلفة.

تشتهر هذه الأحماض الدهنية بخصائصها المضادة للالتهابات، والتي يمكن أن تساعد في تخفيف الأعراض المرتبطة بحالات مثل التهاب المفاصل وتعزيز صحة القلب والأوعية الدموية عن طريق تقليل خطر الإصابة بأمراض الشريان التاجي ودعم مستويات الدهون المثالية.

بالإضافة إلى ذلك، يتميز زيت الكريل بترسانة قوية من مضادات الأكسدة، بما في ذلك أستازانتين، وهو صبغة كاروتينويد مسؤولة عن اللون الأحمر النابض بالحياة للكريل والكائنات البحرية المختلفة.

يُظهر أستازانتين نشاطًا استثنائيًا مضادًا للأكسدة، حيث يتخلص من الجذور الحرة ويكافح الإجهاد التأكسدي، وبالتالي يحمي الخلايا من التلف ويعزز الصحة العامة وطول العمر.



كيف يتم استهلاك زيت الكريل؟
يتوفر زيت الكريل في الغالب على شكل كبسولات هلامية، مغلفة للحفاظ على سلامة الزيت وتعزيز مدة صلاحيته.
تم تصميم هذه الكبسولات للاستهلاك عن طريق الفم، مما يوفر طريقة مريحة وخالية من المتاعب لدمج زيت الكريل في نظامك اليومي.
يضمن شكل الكبسولات الطرية أيضًا سهولة الهضم والامتصاص، مما يقلل من أي إزعاج محتمل يرتبط غالبًا بتناول مكملات زيت السمك.



ما هي كمية زيت الكريل التي يجب استهلاكها يوميًا؟
يعد تحديد الجرعة المثالية من زيت الكريل أمرًا ضروريًا لتحقيق أقصى قدر من فوائده الصحية مع تقليل مخاطر الآثار الضارة.
في حين أن المتطلبات الفردية قد تختلف بناءً على عوامل مثل العمر والجنس والحالة الصحية العامة، فإن المبدأ التوجيهي العام يشير إلى تناول يومي من 1 إلى 3 جرام من زيت الكريل.
ومع ذلك، من الضروري استشارة أخصائي رعاية صحية مؤهل لتقييم احتياجاتك الخاصة وتحديد الجرعة وفقًا لذلك.



الفوائد الرئيسية لزيت الكريل:
*مصدر للأحماض الدهنية أوميجا 3 EPA وDHA
* يدعم صحة القلب والدماغ
*مضاد التهاب؛ يدعم صحة المفاصل
* مصدر أستازانتين المضاد للأكسدة



يحتوي زيت الكريل أيضًا على:
*الأحماض الدهنية المشتقة من الفوسفوليبيد (PLFA)، والتي قد تؤدي إلى امتصاص أفضل، والليثيسين البحري
* أحد مضادات الأكسدة كاروتينويد يسمى أستازانتين.
تمنع مضادات الأكسدة عملية الأكسدة وقد تحيد التأثير المؤكسد للجذور الحرة والمواد الأخرى الموجودة في أنسجة الجسم والتي قد تؤدي إلى المرض.



فوائد زيت الكريل:
أظهرت الدراسات أن زيت الكريل قد يكون له مجموعة متنوعة من الفوائد الصحية.
فيما يلي بعض الطرق الممكنة التي يمكن أن تساعدك.

* قد يساعد زيت الكريل قلبك
تظهر الأبحاث أن زيت الكريل قد يكون فعالاً في تقليل إجمالي الكوليسترول والدهون الثلاثية.
وقد يزيد أيضًا من مستويات الكوليسترول الجيد (HDL).

* قد يقلل زيت الكريل من الالتهاب
تظهر الأبحاث أن أحماض أوميغا 3 الدهنية، الموجودة في زيت الكريل، قد تقلل من ضغط الدم لدى بعض الأفراد.

يحتوي زيت الكريل أيضًا على أستازانتين، وهو صبغة موجودة في الكاروتينات (وهو أيضًا ما يعطي سمك السلمون لونه الوردي والأحمر).
وقد ثبت أن أستازانتين له أيضًا فوائد مضادة للالتهابات ومضادات الأكسدة، والتي قد تساعد في مكافحة الآثار السلبية للجذور الحرة على الدماغ والجهاز العصبي.

* قد يقلل زيت الكريل من التهاب المفاصل وآلام المفاصل
بحثت دراسة أخرى كيف يمكن لزيت الكريل أن يقلل من أعراض التهاب المفاصل الروماتويدي.
أولئك الذين تناولوا 300 ملليغرام من زيت الكريل كل يوم لمدة 30 يومًا شهدوا تحسنًا في تقليل الأعراض واستخدموا أدوية إنقاذ أقل.

*يمكن أن يساعد زيت الكريل أيضًا في تخفيف الألم.
أعطت دراسة صغيرة المشاركين زيت الكريل الخفيف لآلام الركبة لمدة 30 يومًا.
وأظهرت النتائج انخفاضًا ملحوظًا في الألم أثناء الوقوف أو النوم.

*قد يساعد زيت الكريل في علاج أعراض الدورة الشهرية
بالنسبة لأولئك الذين يتعاملون مع الدورة الشهرية، فإن استخدام زيت الكريل قد يساعد في تخفيف آلام الدورة الشهرية والأعراض الأخرى.
قارنت إحدى الدراسات زيت السمك بزيت الكريل، وبينما أدى كلا المكملين إلى تحسين الأعراض بالنسبة لأولئك الذين يعانون من الدورة الشهرية، فإن الأفراد الذين يتناولون زيت الكريل يحتاجون إلى كمية أقل من مسكنات الألم.



يحتوي زيت الكريل على:
يحتوي زيت الكريل على مزيج طبيعي وتركيز من العناصر الغذائية الرئيسية الأربعة التالية: أوميغا 3 (EPA وDHA)، الفوسفوليبيدات، الكولين، أستازانتين.

*مخ:
تساعد الفوسفوليبيدات في نقل أوميغا 3 DHA عبر حاجز الدم في الدماغ.

*قلب:
ثبت أن زيت الكريل يخفض نسبة الدهون الثلاثية أثناء الصيام والتي تعد عامل خطر للإصابة بأمراض القلب والأوعية الدموية.

*الكبد:
الكولين والأوميغا 3 مهمان للحفاظ على وظائف الكبد الصحية والمساعدة في التمثيل الغذائي للدهون.

*عيون:
تعتبر أوميغا 3 مهمة بشكل خاص للمساعدة في الحفاظ على صحة عينيك، مع أعلى تركيز من DHA في الجسم الموجود في شبكية العين.

*جلد:
تلعب أوميغا 3 دورًا في تعديل ترطيب ومرونة الجلد.

* المفاصل:
تلعب أوميغا 3 دورًا مهمًا في تنظيم الالتهابات في الجسم، والتي يمكن أن يكون لها تأثير حاسم في حماية مفاصلنا طوال الحياة.



مميزات زيت الكريل:
الكريل عبارة عن قشريات صغيرة تُعرف بأنها مصدر مهم لأحماض أوميجا 3 الدهنية وحمض الإيكوسابنتاينويك (EPA) وحمض الدوكوساهيكسانويك (DHA).
تساهم هذه الأحماض الدهنية في صحة القلب والعقل والجسم.

ولها أدوار عديدة في الجسم، منها:
* كونها مواد خام لبناء أغشية الخلايا (DHA مهم بشكل خاص لخلايا شبكية العين والدماغ والحيوانات المنوية)
*تصنيع الإيكوسانويدات - جزيئات الإشارة التي توجه حركة المرور في عالم الالتهابات، ووظائف القلب والأوعية الدموية والرئة، والجهاز المناعي والغدد الصماء.
* على وجه التحديد، المساعدة على خفض نسبة الدهون الثلاثية في الدم وتقليل خطر الانسداد المرتبط بأمراض القلب
* توفير مصدر للطاقة


يحتوي زيت الكريل أيضًا على الفسفوليبيدات.
تعد الدهون الفوسفاتية، مثل الفوسفاتيديل كولين، عنصرًا مهمًا في جميع أغشية الخلايا لدينا، ولها أهمية خاصة في خلايا الدماغ والتواصل الخلوي.

عند ربطها بأحماض أوميجا 3 الدهنية كما هو الحال في زيت الكريل، تكون الدهون الفوسفاتية مسؤولة عن حمل الأحماض الدهنية إلى الخلايا وتزيد بشكل كبير من فاعلية كل من EPA وDHA والتوافر البيولوجي.
وهذا يسمح لنا بتناول كميات أقل من زيت الكريل للحصول على نفس الفائدة التي تحصل عليها من كمية أكبر من زيت السمك.

الكريل القطبي الجنوبي، مثل ذلك الموجود في زيت الكريل من أورجانيكا، غني أيضًا بمضادات الأكسدة الطبيعية أستازانتين.
يرجع اللون الأحمر العميق لكل كبسولة إلى محتوى الأستازانتين.

يساعد أستازانتين، المعروف بقدرته على قمع الجذور الحرة المعززة للصحة، في الحفاظ على الزيت طازجًا ويحمي أحماض أوميجا 3 الدهنية من الأكسدة والتعفن.
وهذا يعني عدم وجود أي إضافات ضرورية للحفاظ على استقرار الزيت على المدى الطويل.



ما هي فوائد زيت الكريل؟
يحتوي زيت الكريل على أحماض دهنية مشابهة لزيت السمك وهو مصدر غني بالأوميجا 3، ويدعم المناعة بفضل مادة أستازانتين المضادة للأكسدة، ويمكن أن يساعد في تقليل الالتهاب وكذلك التهاب المفاصل وآلام المفاصل، ويحمي صحة القلب.

ويمكن إدراج فوائد زيت الكريل على النحو التالي:
* يعتبر زيت الكريل مصدرًا قويًا لمضادات الأكسدة.
*زيت الكريل يقوي المناعة ويحمي الجسم من الجذور الحرة.
*يعمل زيت الكريل على تقليل الالتهاب بفضل احتوائه على أوميغا 3 وأستازانتين.
* قد يقلل زيت الكريل من التهاب المفاصل وآلام المفاصل
* زيت الكريل يدعم صحة القلب.
* زيت الكريل يخفض نسبة الكولسترول السيئ.
*يساعد زيت الكريل على بناء نظام مناعة صحي.
*يمكن لزيت الكريل أن يقلل من مستويات القلق.
*يحتوي زيت الكريل على فيتامينات A وE.



ما هي كمية زيت الكريل التي يجب أن تتناولها؟
نظرًا لأن زيت الكريل ليس علاجًا ثابتًا، فلا توجد جرعة قياسية.
تحدث إلى مقدم الرعاية الصحية الخاص بك لمعرفة ما إذا كان زيت الكريل مناسبًا لك.



هل يمكنك الحصول على زيت الكريل بشكل طبيعي من الأطعمة؟
المصدر الوحيد لزيت الكريل هو الكريل.



الفرق بين زيت الكريل وزيت السمك:
زيت الكريل وزيت السمك المحيطي غنيان بأحماض أوميجا 3 الدهنية، وخاصة حمض الإيكوسابنتاينويك (EPA) وحمض الدوكوساهيكسانويك (DHA).
في حين أن كلاهما يحتوي على بعض EPA وDHA كأحماض دهنية مجانية، فإن زيت الكريل يحتوي على كميات غنية بشكل خاص من الفسفوليبيدات المحتوية على الكولين وتركيز فوسفاتيديل كولين يبلغ 34 جرامًا لكل 100 جرام من الزيت.

يحتوي زيت الكريل أيضًا على نسبة ملحوظة من أستازانتين بنسبة 0.1 إلى 1.5 ملجم/مل، اعتمادًا على طرق المعالجة، وهو المسؤول عن لونه الأحمر.
في حين أن زيت السمك عمومًا يكون لونه أصفر ذهبي، فإن زيت الكريل يميل إلى أن يكون محمرًا.
يعد شراء زيت الكريل أكثر تكلفة بشكل عام مقارنة بزيت السمك.



ما هو زيت الكريل؟
يحتوي الكريل على زيت مشابه للزيوت الموجودة في زيوت السمك، وهي أحماض أوميجا 3 الدهنية.
يوصى باستخدام أحماض أوميغا 3 الدهنية في خفض مستويات الدهون الثلاثية.
يتزايد استخدام زيت الكريل كمكمل لخفض نسبة الدهون في الدم.



يحتوي زيت الكريل على:
أحماض أوميجا 3 الدهنية المتعددة غير المشبعة EPA (حمض إيكوسابنتاينويك) وDHA (دوكوساهيكسينويك).
توجد أيضًا أحماض أوميجا 3 الدهنية المتعددة غير المشبعة في الزيوت المستخرجة من أنواع معينة من الأسماك والخضروات ومصادر نباتية أخرى.
على عكس زيت السمك، يتم امتصاص أحماض أوميغا 3 الدهنية الموجودة في زيت الكريل ونقلها إلى خلايا الجسم في شكل فسفوليبيد.

تعمل أحماض أوميجا 3 الدهنية، بالاشتراك مع النظام الغذائي وممارسة الرياضة، على خفض إنتاج الجسم من البروتين الدهني "الضار" ومنخفض الكثافة (LDL) والدهون الثلاثية، وقد ترفع البروتين الدهني عالي الكثافة (HDL) الكوليسترول "الجيد".

يمكن أن تؤدي المستويات المرتفعة من الكوليسترول والدهون الثلاثية إلى الإصابة بأمراض الشريان التاجي وأمراض القلب والسكتة الدماغية.
تظهر الأبحاث الداعمة، ولكن غير الحاسمة، أن استهلاك أحماض أوميغا 3 الدهنية EPA وDHA قد يقلل من خطر الإصابة بأمراض القلب التاجية.



ما هي فوائد زيت الكريل؟
في عالم المكملات الغذائية الطبيعية، هناك اسم واحد يحظى باهتمام متزايد بسبب فوائده الصحية التي لا تعد ولا تحصى: زيت الكريل.

*مستخرج من القشريات الصغيرة الموجودة في المياه الجليدية في القطب الجنوبي، وقد برز زيت الكريل كقوة من العناصر الغذائية الأساسية، ويشتهر بشكل خاص بمحتواه من الأحماض الدهنية أوميغا 3.

ولكن ما هو بالضبط زيت الكريل، وكيف يمكن للمرء دمجه في روتينه اليومي، وما هي العجائب التي يحملها لصحتنا؟
دعونا نبدأ في الغوص العميق في عالم زيت الكريل.



الفوائد الصحية لزيت الكريل:
يوفر مركب الفوسفوليبيد الموجود في زيت الكريل المكون من أوميغا 3 والكولين الدعم للقلب والدماغ والكبد والعينين، حيث أظهرت الأبحاث الحديثة فوائد في قطاعات الجلد والرياضة.



كيفية استخدام زيت الكريل:
الجرعة الموصى بها – (عن طريق الفم) للبالغين فقط:
تناول 1 إلى 2 كبسولة هلامية ثلاث مرات يوميًا.



لماذا يأخذ الناس زيت الكريل؟
يحتوي زيت الكريل على EPA وDHA، وهي نفس أحماض أوميجا 3 الدهنية الموجودة في زيت السمك، على الرغم من أنها تكون بكميات أقل عادةً.
لم يتم بحث تأثيرات زيت الكريل بشكل شامل مثل تأثيرات زيت السمك.

لكن بعض الدراسات الأولية تشير إلى أن زيت الكريل يمكن أن يتفوق في بعض النواحي.
قد يتم امتصاص زيت الكريل بشكل أفضل في الجسم من زيت السمك.

وجدت إحدى الدراسات الصغيرة أن زيت الكريل، مثل أوميغا 3 بشكل عام، يمكن أن يحسن التهاب المفاصل الروماتويدي وأعراض هشاشة العظام مثل الألم والتصلب والضعف الوظيفي.
كما أنه يخفض مستويات بروتين سي التفاعلي، وهو علامة على الالتهاب في الجسم المرتبط بأمراض القلب.

بالإضافة إلى ذلك، خفف زيت الكريل من أعراض متلازمة ما قبل الحيض في دراسة صغيرة أخرى.
نظرًا لأن بعض الدراسات تشير إلى أن الأحماض الدهنية DHA قد تفيد دماغ الطفل النامي، فإن زيت الكريل يتم تناوله أحيانًا من قبل النساء الحوامل أو يُعطى للأطفال.



6 فوائد صحية مبنية على أسس علمية لزيت الكريل:
1. مصدر ممتاز للدهون الصحية:
يحتوي كل من زيت الكريل وزيت السمك على دهون أوميجا 3 EPA وDHA.

ومع ذلك، تشير بعض الأدلة إلى أن الدهون الموجودة في زيت الكريل قد تكون أسهل في استخدام الجسم من تلك الموجودة في زيت السمك، حيث يتم تخزين معظم دهون أوميجا 3 الموجودة في زيت السمك على شكل دهون ثلاثية.

من ناحية أخرى، يمكن العثور على جزء كبير من دهون أوميجا 3 الموجودة في زيت الكريل على شكل جزيئات تسمى الدهون الفوسفاتية، والتي قد يكون من الأسهل امتصاصها في مجرى الدم.

وجدت بعض الدراسات أن زيت الكريل كان أكثر فعالية من زيت السمك في رفع مستويات أوميجا 3، وافترضت أن الأشكال المختلفة من دهون أوميجا 3 قد تكون السبب.

قامت دراسة أخرى بمطابقة كميات EPA وDHA في زيت الكريل وزيت السمك بعناية، ووجدت أن الزيوت كانت فعالة بنفس القدر في رفع مستويات أوميغا 3 في الدم.
هناك حاجة إلى مزيد من الأبحاث لتحديد ما إذا كان زيت الكريل هو في الواقع مصدر أكثر فعالية ومتوفر بيولوجيًا لدهون أوميغا 3 من زيت السمك.


2. يمكن أن يساعد في مكافحة الالتهابات
ثبت أن أحماض أوميجا 3 الدهنية، مثل تلك الموجودة في زيت الكريل، لها وظائف مهمة مضادة للالتهابات في الجسم.
في الواقع، قد يكون زيت الكريل أكثر فعالية في مكافحة الالتهاب من مصادر أوميغا 3 البحرية الأخرى لأنه يبدو أسهل على الجسم في استخدامه.

علاوة على ذلك، يحتوي زيت الكريل على صبغة وردية برتقالية تسمى أستازانتين، والتي لها تأثيرات مضادة للالتهابات ومضادات الأكسدة.
بدأت بعض الدراسات في استكشاف التأثيرات المحددة لزيت الكريل على الالتهاب.
وجدت إحدى الدراسات المعملية أنها تقلل من إنتاج الجزيئات المسببة للالتهاب عند إدخال البكتيريا الضارة إلى الخلايا المعوية البشرية.


3. قد يقلل من التهاب المفاصل وآلام المفاصل
نظرًا لأن زيت الكريل يبدو أنه يساعد في تقليل الالتهاب، فقد يؤدي أيضًا إلى تحسين أعراض التهاب المفاصل وآلام المفاصل، والتي تنتج غالبًا عن الالتهاب.
في الواقع، وجدت دراسة وجدت أن زيت الكريل يقلل بشكل كبير من علامة الالتهاب، كما وجدت أن زيت الكريل يقلل من التصلب والضعف الوظيفي والألم لدى المرضى الذين يعانون من الروماتويد أو التهاب المفاصل العظمي.


4. يمكن أن يحسن نسبة الدهون في الدم وصحة القلب
تعتبر دهون أوميغا 3، وDHA وEPA على وجه التحديد، صحية للقلب.

أظهرت الأبحاث أن زيت السمك قد يحسن مستويات الدهون في الدم، ويبدو أن زيت الكريل فعال أيضًا.
وقد أظهرت الدراسات أنه قد يكون فعالا بشكل خاص في خفض مستويات الدهون الثلاثية والدهون الأخرى في الدم.
قارنت إحدى الدراسات تأثيرات زيت الكريل وأوميجا 3 المنقى على مستويات الكوليسترول والدهون الثلاثية.

فقط زيت الكريل يرفع نسبة الكوليسترول الجيد في البروتين الدهني عالي الكثافة (HDL).
وكان أيضًا أكثر فعالية في تقليل علامات الالتهاب، على الرغم من أن الجرعة كانت أقل بكثير.
من ناحية أخرى، كانت أحماض أوميجا 3 النقية أكثر فعالية في خفض الدهون الثلاثية.

خلصت مراجعة حديثة لسبع دراسات إلى أن زيت الكريل فعال في خفض نسبة الكوليسترول الضار LDL والدهون الثلاثية، وقد يزيد نسبة الكوليسترول الجيد HDL أيضًا.

وقارنت دراسة أخرى زيت الكريل بزيت الزيتون، ووجدت أن زيت الكريل يحسن بشكل كبير درجات مقاومة الأنسولين، وكذلك وظيفة بطانة الأوعية الدموية.
هناك حاجة إلى مزيد من الدراسات طويلة المدى لمعرفة كيفية تأثير زيت الكريل على خطر الإصابة بأمراض القلب.


5. قد يساعد زيت الكريل في إدارة أعراض الدورة الشهرية
بشكل عام، قد يساعد تناول دهون أوميجا 3 في تقليل الألم والالتهابات.
وجدت العديد من الدراسات أن تناول مكملات أوميجا 3 أو زيت السمك يمكن أن يساعد في تقليل آلام الدورة الشهرية وأعراض متلازمة ما قبل الحيض (PMS)، وفي بعض الحالات يكون ذلك كافيًا لتقليل استخدام مسكنات الألم.

ويبدو أن زيت الكريل، الذي يحتوي على نفس أنواع دهون أوميجا 3، قد يكون بنفس الفعالية.
قارنت إحدى الدراسات تأثيرات زيت الكريل وزيت السمك على النساء المصابات بمتلازمة الدورة الشهرية.

وجدت الدراسة أنه في حين أن كلا المكملين أدى إلى تحسينات ذات دلالة إحصائية في الأعراض، فإن النساء اللاتي يتناولن زيت الكريل يتناولن مسكنات الألم أقل بكثير من النساء اللاتي يتناولن زيت السمك.
تشير هذه الدراسة إلى أن زيت الكريل قد يكون فعالاً على الأقل مثل المصادر الأخرى لدهون أوميغا 3 في تحسين أعراض الدورة الشهرية.


6. من السهل إضافة زيت الكريل إلى روتينك
يعد تناول زيت الكريل طريقة بسيطة لزيادة كمية EPA وDHA.
يتوفر زيت الكريل على نطاق واسع ويمكن شراؤه عبر الإنترنت أو من معظم الصيدليات.
عادة ما تكون الكبسولات أصغر من تلك الموجودة في مكملات زيت السمك، وقد تكون أقل عرضة للتسبب في التجشؤ أو مذاق مريب.

يعتبر زيت الكريل أيضًا خيارًا أكثر استدامة من زيت السمك، لأن الكريل متوفر بكثرة ويتكاثر بسرعة.
على عكس زيت السمك، يحتوي زيت الكريل أيضًا على أستازانتين.



زيت الكريل مقابل. زيت سمك:
في حين أن كل من الكريل وزيت السمك يحتويان على DHA وEPA، يُعتقد أن أحماض أوميجا 3 الدهنية الموجودة في زيت الكريل تتمتع بتوافر حيوي أعلى - أو معدل امتصاص في الجسم - مقارنة بزيت السمك.

قد يكون للأمر علاقة بالعثور على DHA وEPA كجزيئات تسمى الدهون الفوسفاتية في زيت الكريل.
في زيت السمك، يتم تخزين DHA وEPA على شكل الدهون الثلاثية.
هناك حاجة إلى مزيد من البحث لتحديد السبب الدقيق لامتصاص زيت الكريل بسهولة أكبر.