الأسيتون = ثنائي ميثيل كيتون
رقم CAS : 67-64-1
الصيغة الجزيئية : C3H6O
الأسيتون أو البروبانون مركب عضوي بالصيغة (CH3) 2CO .
الأسيتون هو أبسط وأصغر كيتون.
الأسيتون سائل عديم اللون وشديد التقلب وقابل للاشتعال وله رائحة نفاذة مميزة.
الأسيتون قابل للامتزاج بالماء ، وتعمل الأسيتون بمفردها كمذيب عضوي مهم في الصناعة والمنزل والمختبر.
الأسيتون مركب طبيعي يُعرف أيضًا باسم البروبانون.
يتكون الأسيتون من عناصر الكربون والهيدروجين والأكسجين ، ويتم تقديمه كسائل صافٍ شديد الاشتعال وغالبًا ما يستخدم كمنظف في البيئات الصناعية.
يوجد الأسيتون في الغازات البركانية والنباتات والمنتجات الثانوية لحرائق الغابات وتكسير دهون الجسم.
يتبخر الأسيتون بسرعة كبيرة ، وبينما يتم إنتاج الأسيتون في الطبيعة ، يتم إنتاج الأسيتون للاستخدام التجاري عن طريق الجمع يدويًا بين ثلاث ذرات كربون وست ذرات هيدروجين وذرة أكسجين واحدة لإنتاج العنصر المركب (CH3) 2CO الذي نسميه الأسيتون.
نظرًا لأن الأسيتون عضوي وغير سام ، فعند استخدامه بشكل صحيح ، يكون الأسيتون عنصرًا موجودًا في العديد من المنتجات التي يستخدمها الناس كل يوم.
الأسيتون هو المكون الرئيسي لمخفف الطلاء المستخدم كمذيب في العديد من مستحضرات التجميل وعلاجات الوجه ، بالإضافة إلى عامل تنظيف لإزالة المواد اللاصقة مثل الصمغ أو الراتينج.
يستخدم الأسيتون أيضًا كمادة مضافة في البنزين مما يخفف الغاز ويسمح للأسيتون بالانتشار بسهولة أكبر في المحرك ، مما يؤدي إلى زيادة كفاءة الوقود.
الأسيتون مادة كيميائية يستخدمها كثير من الناس بشكل يومي.
في جميع الصناعات ، يعد الأسيتون ضروريًا لتطوير منتجات جديدة والتنظيف وإزالة الشحوم وحتى إنقاذ الحياة البحرية من انسكابات الزيت الضارة .
استخدام:
الأسيتون مذيب جيد للعديد من البلاستيك وبعض الألياف الاصطناعية.
يستخدم الأسيتون لترقيق راتنجات البوليستر ، وتنظيف الأدوات المستخدمة مع الأسيتون ، وإذابة الإيبوكسيات المكونة من جزأين والصق الفائق قبل أن تتصلب .
يستخدم الأسيتون كأحد المكونات المتطايرة لبعض الدهانات والورنيشات.
كمزيل شحوم شديد التحمل ، يعتبر الأسيتون مفيدًا في تحضير المعدن قبل الطلاء أو اللحام ، وإزالة تدفق الراتنج بعد اللحام بالنحاس (التصاق الأوساخ والتسرب الكهربائي ، وربما لأسباب تآكل أو تجميلية) ، لكن الأسيتون يهاجم الكثير. المكونات الإلكترونية (مثل مكثفات البوليسترين) ، لذا فإن الأسيتون غير مناسب لتنظيف العديد من لوحات الدوائر.
على الرغم من أن الأسيتون نفسه قابل للاشتعال ، إلا أنه يستخدم على نطاق واسع كمذيب للنقل والتخزين الآمن للأسيتيلين ، والذي لا يمكن ضغطه بأمان كمركب نقي.
تملأ الحاويات التي تحتوي على مادة مسامية أولاً بالأسيتون ثم بالأسيتيلين المذاب في الأسيتون.
يمكن أن يذيب لتر واحد من الأسيتون ما يقرب من 250 لترًا من الأسيتيلين عند 10 بار (1.0 ميجا باسكال).
الأسيتون هو المكون الأساسي في العديد من مزيلات طلاء الأظافر.
يعمل الأسيتون على تكسير طلاء الأظافر ، مما يسهل إزالة الأسيتون باستخدام قطعة قطن أو قطعة قماش.
يستخدم الأسيتون على نطاق واسع لأنه سهل الامتزاج بالماء ويتبخر بسرعة في الهواء.
يستخدم الأسيتون على نطاق واسع في صناعة النسيج لإزالة الشحوم من الصوف وإزالة الصمغ من الحرير.
كمذيب ، غالبًا ما يتم دمج الأسيتون في أنظمة المذيبات أو "الخلائط" المستخدمة في صياغة ملمعات السيارات والأثاث.
يمكن أيضًا استخدام الأسيتون لتقليل لزوجة محاليل التلميع.
يستخدم الأسيتون على نطاق واسع كمذيب في صناعة البلاستيك والمنتجات الصناعية الأخرى.
يمكن استخدام الأسيتون إلى حدٍّ محدود في المنتجات المنزلية ، بما في ذلك مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية ، حيث يكون استخدامه الأكثر شيوعًا في صياغة مزيلات طلاء الأظافر.
يستخدم الأسيتون كمذيب (مزيل طلاء الأظافر) في صناعة مستحضرات التجميل.
يستخدم الأسيتون كمخفف ومذيب في صناعة الطلاء.
تم إنتاج حوالي 6.7 مليون طن في جميع أنحاء العالم في عام 2010 ، لاستخدامها بشكل أساسي كمذيب ولإنتاج ميثيل ميثاكريلات وثنائي فينول أ.
الأسيتون هو لبنة بناء مشتركة في الكيمياء العضوية.
الاستخدامات المنزلية المعروفة للأسيتون هي العنصر النشط في مزيل طلاء الأظافر ومخفف الطلاء.
يتمتع الأسيتون بحالة إعفاء من المركبات العضوية المتطايرة (VOC) في الولايات المتحدة ، في حين أن الأسيتون معترف به من قبل الاتحاد الأوروبي كمساهم في التلوث البيئي.
يستخدم الأسيتون في تحضير طلاءات الورق والمواد اللاصقة والطلاءات القابلة للحرارة ، ويستخدم أيضًا كمواد أولية في تركيب العديد من المركبات.
عملية هيدروبيروكسيد الكومين هي العملية السائدة المستخدمة في الإنتاج التجاري للأسيتون.
يتم تحضير الأسيتون أيضًا عن طريق نزع الهيدروجين من 2-بروبانول (كحول الأيزوبروبيل).
أول عضو في فئة الكيتونات هو ثنائي ميثيل كيتون.
الصيغة المغلقة للأسيتون هي C3H6O ، ونقطة غليان الأسيتون هي 56 درجة مئوية.
يتحد الأسيتون مع الماء والإيثانول والأثير بجميع النسب.
رائحة الأسيتون حادة. من التقطير الجاف الجاف للخشب: من تسخين أسيتات الكالسيوم ؛ نزع هيدروجين الأيزوبروبانول من محفزات النحاس الفنية عند 250 درجة مئوية ؛ يتم الحصول على الأسيتون من خليط من الإيثانول وبخار الماء في الطور الغازي عند 250 درجة مئوية تحت تحفيز Fe2O3 .
إذا تم خلط الأسيتون ونتروزيل بروس في الوسط الأساسي ، يحدث هطول أحمر ، يتم الكشف عن الأسيتون.
التفاعل المهم هو تكوين اليودوفورم ، حيث يعطي الأسيتون عنصر اليود في وسط أساسي.
السجائر تحتوي على الأسيتون.
الأسيتون مذيب عضوي قطبي.
يمكن أن يخضع الأسيتون للأكسدة الضوئية في وجود أكاسيد التربة النادرة TiO2 المختلطة.
يتم إنتاج الأسيتون وإفرازه في جسم الإنسان عن طريق عمليات التمثيل الغذائي العادية.
يوجد الأسيتون عادة في الدم والبول. ينتج الأشخاص المصابون بالحماض الكيتوني السكري كميات أكبر من الأسيتون. تشير اختبارات السمية الإنجابية إلى أن الأسيتون لديه قدرة منخفضة على التسبب في مشاكل الإنجاب.
تُستخدم الحميات الكيتونية التي تزيد من أجسام الكيتون (الأسيتون ، حمض هيدروكسي بيوتيريك وحمض الأسيتو أسيتيك) في الدم ضد نوبات الصرع عند الرضع والأطفال الذين يعانون من الصرع المقاوم للعلاج.
الأسيتون مذيب عضوي عديم اللون ومتطاير وقابل للاشتعال.
يتواجد الأسيتون بشكل طبيعي في النباتات ، والأشجار ، وحرائق الغابات ، وعوادم السيارات ، وكمنتج من عملية التمثيل الغذائي للدهون الحيوانية.
يمكن العثور على هذا العامل عادة بكميات صغيرة جدًا في البول والدم ؛ يمكن العثور على كميات أكبر في بول ودم مرضى السكر.
الأسيتون سام في الجرعات العالية.
الأسيتون مادة كيميائية مصنعة توجد أيضًا بشكل طبيعي في البيئة.
الأسيتون سائل عديم اللون ذو رائحة وطعم مميزين.
يتبخر الأسيتون بسهولة ، وهو قابل للاشتعال ويذوب في الماء.
يسمى الأسيتون أيضًا ثنائي ميثيل كيتون و 2-بروبانون وبيتا كيتوبروبان.
يستخدم الأسيتون في صناعة البلاستيك والألياف والأدوية والمواد الكيميائية الأخرى.
يستخدم الأسيتون أيضًا في إذابة مواد أخرى.
يتواجد الأسيتون بشكل طبيعي في النباتات والأشجار والغازات البركانية وحرائق الغابات ونتيجة لتفكك دهون الجسم.
تم العثور على الأسيتون في عوادم السيارات ودخان التبغ ومقالب القمامة.
تساهم العمليات الصناعية في زيادة نسبة الأسيتون في البيئة عن العمليات الطبيعية.
يظهر الأسيتون على شكل سائل صافٍ عديم اللون برائحة حلوة.
نقطة الوميض 0 درجة فهرنهايت. أقل كثافة من الماء.
الأبخرة أثقل من الهواء.
يتم استخدامه كمذيب في مزيلات الطلاء وطلاء الأظافر.
الأسيتون ، سائل عديم اللون يعرف أيضًا بالبروبانون ، هو مذيب يستخدم في صناعة البلاستيك والمنتجات الصناعية الأخرى.
يمكن استخدام الأسيتون بشكل محدود في المنتجات المنزلية ، بما في ذلك مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية ؛ هنا يكون الاستخدام الأكثر شيوعًا للأسيتون في صياغة مزيلات طلاء الأظافر.
يتواجد الأسيتون بشكل طبيعي في جسم الإنسان كنتيجة ثانوية لعملية التمثيل الغذائي.
يتواجد الأسيتون بشكل طبيعي في جسم الإنسان كنتيجة ثانوية لعملية التمثيل الغذائي.
الأسيتون هو أيضًا المكون الأساسي في العديد من مزيلات طلاء الأظافر.
كمذيب ، غالبًا ما يتم دمج الأسيتون في أنظمة المذيبات الأخرى أو "الخلائط" المستخدمة ، على سبيل المثال ، في صياغة ملمعات السيارات والأثاث.
في الكيمياء ، المركب الكيميائي النقي هو مادة كيميائية تحتوي على مادة واحدة فقط ومجموعة معينة من الجزيئات أو الأيونات.
يحتوي الأسيتون النقي على جزيئات أو أيونات الأسيتون فقط.
الأسيتون مادة كيميائية تستخدم في صنع منتجات مثل مزيل طلاء الأظافر ومزيل الطلاء.
يصنع جسمك هذه المادة الكيميائية عندما يكسر الأسيتون الدهون.
الأسيتون آمن بكمياته العادية ، لكن الإكثار منه قد يمثل مشكلة.
الأسيتون عبارة عن مذيب ، مما يعني أنه يمكن للأسيتون تكسير أو إذابة مواد مثل الطلاء والورنيش.
هذا هو السبب في أنها عنصر في مزيلات طلاء الأظافر ومزيلات الورنيش ومزيلات الطلاء. تستخدم الشركات أيضًا هذه المادة الكيميائية لإزالة الزيت من الصوف ، وتقليل التصاق الحرير ، وعمل طلاءات واقية للأثاث والسيارات.
الأسيتون (CH3COCH3) ، المعروف أيضًا باسم 2-بروبانون أو ثنائي ميثيل كيتون ، هو مذيب عضوي ذو أهمية صناعية وكيميائية ، وهو أبسط وأهم الكيتونات الأليفاتية (المشتقة من الزيت).
الأسيتون النقي هو سائل متنقل عديم اللون ، عطري قليلًا ، قابل للاشتعال ، يغلي عند 56.2 درجة مئوية (133 درجة فهرنهايت).
يمكن للأسيتون إذابة العديد من الزيوت والراتنجات ، وكذلك إيثرات السليلوز وخلات السليلوز والنيتروسليلوز وإسترات السليلوز الأخرى.
بسبب الجودة الأخيرة ، يستخدم الأسيتون على نطاق واسع في صناعة الألياف الاصطناعية (مثل بعض حرير الرايون) والمتفجرات.
يستخدم الأسيتون كمادة كيميائية وسيطة في المستحضرات الصيدلانية وكمذيب لراتنجات الفينيل والاكريليك والورنيش ودهانات الألكيد والأحبار ومستحضرات التجميل (مثل مزيل طلاء الأظافر) والورنيش.
الأسيتون سائل متطاير وقابل للاشتعال.
يتم امتصاص الأسيتون بسرعة عن طريق الاستنشاق والابتلاع ومن خلال الجلد ويتم توزيعه في جميع أنحاء الجسم.
بمجرد امتصاص الأسيتون ، يتم استقلاب الأسيتون ، ولكن يبدو أن اختيار المسار الدوائي والمسار الأيضي يعتمد على الجرعة.
يحدث إفراز الأسيتون عن طريق التنفس والبول.
الأسيتون المستنشق مخدر ويسبب تأثيرات عابرة على الجهاز العصبي المركزي ، لكن الأسيتون ليس مادة سامة للأعصاب.
العمال الذين تعرضوا للأسيتون لأسابيع في البيئات المهنية لا تظهر عليهم شكاوى طويلة الأجل.
الأسيتون ليس سامًا للجينات ولا مسببًا للطفرات.
كما يظهر الأسيتون الآن ، فإن الأسيتون خطير لأنه يقوي تأثير الأسيتون على سمية المذيبات العضوية المتطايرة الأخرى والميثيل جليوكسال.
الأسيتون ، المعروف أيضًا باسم 2-بروبانون أو ثنائي ميثيل كيتون (DMK) ، هو وسيط كيميائي مهم يستخدم في تصنيع بلاستيك الأكريليك والبولي كربونات وراتنجات الإيبوكسي.
يتم استخدام هذه المواد بدورها من قبل العديد من قطاعات الصناعة المختلفة لإنتاج عدد لا يحصى من المنتجات اليومية.
يستخدم الأسيتون أيضًا كمذيب بمفرده.
يتم إنتاجه من المواد الخام الأساسية للأسيتون والبنزين والبروبيلين.
تُستخدم هذه المواد أولاً لإنتاج الكومين ، الذي يتأكسد بعد ذلك إلى هيدروبيروكسيد الكومين قبل أن يتحلل إلى الفينول ومنتجه الثانوي ، الأسيتون.
الأسيتون هو أبسط مثال على الكيتونات.
الأسيتون سائل صافٍ ، عديم اللون ، متنقل.
إنه قابل للامتزاج تمامًا مع الأسيتون والماء ومعظم المذيبات والزيوت العضوية.
لذلك يعمل الأسيتون كمذيب صناعي مهم للتنظيف ، ولبنة بناء مشتركة في الكيمياء العضوية ، وسلائف للبوليمرات.
الاستخدامات المحلية المعروفة للأسيتون هي العنصر النشط في مزيل طلاء الأظافر ومخفف الطلاء.
الأسيتون هو منتج ثانوي طبيعي لعملية التمثيل الغذائي للثدييات ، وبالتالي يوجد في جميع الأنسجة ، بما في ذلك الدم والبول والنفس.
تختلف المستويات تبعًا للظروف الغذائية والأيضية وتزيد من السمنة مقارنة بالأشخاص النحيفين والأشخاص العاملين مقارنة بالراحة.
لوحظ ارتفاع مستويات الأسيتون بشكل ملحوظ في مرضى السكري.
الأسيتون عنصر عضوي له الصيغة (CH3) 2CO .
يتكون الأسيتون من ثلاثة ذرات كربون وستة هيدروجين وذرة أكسجين واحدة.
يندرج الأسيتون تحت فئة الكيتونات ، وهي مركبات عضوية لها مجموعة كربونيل مرتبطة بمجموعتين هيدروكربونات.
الأسيتون هو لبنة بناء عامة في الكيمياء العضوية.
في جسم الإنسان ، يوجد الأسيتون عادة في الدم والبول.
يتم امتصاص الأسيتون بسهولة عن طريق الاستنشاق إذا كان موجودًا في الهواء المحيط وعبر الجهاز الهضمي إذا ابتلع.
امتصاص من خلال الجلد لا يكاد يذكر.
ومع ذلك ، نظرًا لخصائص المذيبات الممتازة ، فإن الأسيتون يزيل الماء بسهولة من الجلد.
هذا يعطل خصائص الحاجز ويجعل الجلد أكثر عرضة للعوامل المسببة للتهيج أو التحسس أو العدوى.
يتبخر الأسيتون بسهولة ، أي يتحول الأسيتون إلى بخار.
يشتعل الأسيتون بسهولة ويحترق بسرعة. الأسيتون يذوب في الماء.
يحتوي الأسيتون أيضًا على مجموعة متنوعة من التطبيقات ، من المذيبات إلى المواد الكيميائية الوسيطة ويستخدم في تصنيع الأكريليك والبولي كربونات والمواد الكيميائية الوسيطة الدقيقة.
الأسيتون سائل صافٍ تنبعث منه رائحة مثل مزيل طلاء الأظافر.
يتبخر الأسيتون بسرعة عند تعرضه للهواء ويظل سريع الاشتعال.
من الخطر استخدام الأسيتون حول اللهب المكشوف.
تحتوي المئات من المنتجات المنزلية الشائعة مثل طلاء الأثاث والكحول وطلاء الأظافر على الأسيتون.
الأسيتون هو أحد المذيبات الصناعية الأكثر استخدامًا.
يستخدم الأسيتون في طلاء الأسطح وسوائل التنظيف والتطبيقات الصيدلانية والمواد اللاصقة والعديد من المنتجات الاستهلاكية والتجارية الأخرى.
تشمل المنتجات التجارية التي قد تحتوي على الأسيتون منظفات لمحركات السيارات وأجزاء السيارات ومنظفات الخشب وتلميع الأرضيات ومخففات الطلاء.
يستخدم الأسيتون على نطاق واسع كمادة كيميائية وسيطة في تصنيع المواد الكيميائية والمذيبات الأخرى.
غالبًا ما يستخدم الأسيتون في العمليات الثابتة لتحضير المواد الكيميائية النهائية.
يستخدم الأسيتون أيضًا كمذيب للصيغة للمنتجات التجارية.
الأسيتون (المعروف أيضًا باسم البروبانون ، ثنائي ميثيل كيتون ، 2-بروبانون ، بروبان -2 وان ، بيتا-كيتوبروبان) هو أبسط ممثل لمجموعة المركبات الكيميائية المعروفة باسم الكيتونات.
الأسيتون هو سائل عديم اللون ومتطاير وقابل للاشتعال.
الأسيتون قابل للامتزاج بالماء ويعمل كمذيب معملي مهم لأغراض التنظيف.
الأسيتون ، الميثانول ، الإيثانول ، الأثير ، الكلوروفورم ، البيريدين ، إلخ. إنه مذيب فعال للغاية للعديد من المركبات العضوية مثل
يستخدم الأسيتون أيضًا في صناعة مختلف أنواع البلاستيك والألياف والأدوية والمواد الكيميائية الأخرى.
تم العثور على الأسيتون في الطبيعة في فري ستيت.
يستخدم بشكل أساسي في النباتات مثل زيت الشاي وزيت الراتينج الأساسي وزيت الحمضيات ، إلخ. توجد في الزيوت الأساسية مثل ؛ يحتوي بول الإنسان ودمه وبول الحيوانات وأنسجة الحيوانات البحرية وسوائل الجسم على كميات صغيرة من الأسيتون.
الأسيتون سائل قابل للاشتعال عديم اللون وله رائحة طيبة.
يستخدم الأسيتون على نطاق واسع كمذيب عضوي وفي الصناعة الكيميائية.
الأسيتون هو أبسط كيتون ، المعروف أيضًا باسم ثنائي ميثيل كيتون (DMK) .
كان يُطلق على الأسيتون في الأصل روح الحنجرة ، حيث يتم الحصول عليها من التقطير المدمر للأسيتون والأسيتات وحمض الخليك.
يستخدم الأسيتون في الصناعة لإنتاج معظم المواد الكيميائية.
ما يقرب من نصف إنتاج الأسيتون في العالم يستخدم كسلائف في إنتاج ميثيل ميثاكريلات.
الاستخدام الرئيسي الثاني للأسيتون في الصناعة هو استخدام الأسيتون في إنتاج بيسفينول أ ، وهو بيسفينول أ ؛ البولي كربونات هو المكون الرئيسي لمعظم البوليمرات مثل البولي يوريثين وراتنجات الايبوكسي.
يستخدم الأسيتون في إنتاج مواد التنظيف.
الأسيتون منظف زجاج جيد جدًا.
يستخدم الأسيتون كمذيب شائع في صناعة الأدوية.
يتفاعل الأسيتون أيضًا كسواغ في معظم الأدوية المختلفة.
بينما يظهر الأسيتون كمكون في قسم التعبئة في صناعة المواد الغذائية ، يستخدم الأسيتون أيضًا كمادة مضافة في هذه الصناعة.
الأسيتون هو المادة الكيميائية الأكثر استخدامًا في تنظيف طلاء الأظافر في هذا القطاع.
إنه مفضل لتنظيف مواد المختبرات الزجاجية ، وهي أكثر مجالات الاستخدام شيوعًا وشائعًا في الصناعة الكيميائية ، ولتوفير تجفيف عالي الكفاءة في وقت قصير.
بالإضافة إلى ذلك ، يتفاعل الأسيتون مع مواد مثل حمض الساليسيليك وحمض الجليكوليك ، وهو ما يسمى التقشير (التقشير الكيميائي) ، ويخلق عاملاً مساعدًا في هذه الطريقة.
معدل تبخر الأسيتون من الماء والتربة مرتفع للغاية.
يعتبر الأسيتون من الملوثات الجوفية الهامة للتربة بسبب قابلية ذوبان الأسيتون العالية في المياه التي تستهلكها الحيوانات أو أحيانًا الكائنات الحية الدقيقة.
بالنسبة للأسماك ، يعد الأسيتون مادة ضارة جدًا بقيمة LD50 تبلغ 8.3 جم / لتر ونصف عمر.
يمكن أن يشكل استنفاد الأكسجين خطرًا كبيرًا في الأنظمة ذات النشاط الميكروبي الذي يستهلك كميات كبيرة من الأسيتون.
يُستهلك معظم الأسيتون كمادة خام وسيطة لإنتاج البلاستيك الأكريليكي المستخدم في الزجاج واللافتات وتركيبات الإضاءة وشاشات العرض ، و Bisphenol A (BPA) ، والذي يستخدم لإنتاج البولي كربونات وراتنجات الإيبوكسي ، على التوالي.
يتم استخدام راتنجات البولي كربونات والإيبوكسي في العديد من الصناعات المختلفة وعدد لا يحصى من المنتجات التي نواجهها كل يوم.
يستخدم الأسيتون أيضًا على نطاق واسع في صناعة الألياف الاصطناعية وكوسيط في المستحضرات الصيدلانية.
الأسيتون هو أحد المذيبات الأكثر استخدامًا في العالم نظرًا لمزيج من قابلية الذوبان العالية ومعدل التبخر العالي.
يمكن العثور على الأسيتون في العديد من المنتجات اليومية ، بما في ذلك الدهانات وسوائل التنظيف ومزيلات طلاء الأظافر والمواد اللاصقة.
الأسيتون هو عديم اللون ، نقطة غليان منخفضة ، من السهل سكب السائل برائحة مميزة.
إنه قابل للامتزاج بأي نسبة مع الأسيتون والماء والكحول والعديد من الهيدروكربونات والسوائل العضوية الأخرى.
يتمتع الأسيتون بخصائص مذيبة جيدة للزيوت النباتية والحيوانية والسليلوز والراتنجات الطبيعية والاصطناعية والعديد من المواد العضوية الأخرى.
يزيد إدراج الأسيتون كمركب عضوي غير متطاير (VOC) في الولايات المتحدة من استخدام الأسيتون في تطبيقات الطلاء.
الأسيتون مذيب عديم اللون. المذيبات هي مواد يمكن أن تتحلل أو تحلل مواد أخرى.
في المنزل ، قد يواجه الناس الأسيتون في منتجات مثل مزيل طلاء الأظافر أو مزيل الطلاء.
يوجد الأسيتون بشكل طبيعي في البيئة في الأشجار والنباتات والغازات البركانية وحرائق الغابات.
كما يوجد بكميات صغيرة في الجسم.
ومع ذلك ، يمكن أن يؤدي التعرض للأسيتون إلى تهيج العينين أو الأنف أو الجلد.
يمكن أن يؤدي استهلاك الأسيتون إلى تسمم الأسيتون.
الأسيتون سائل صافٍ عديم اللون.
الأسيتون عبارة عن مذيب يمكنه إذابة أو تكسير المواد الأخرى مثل الطلاء أو الورنيش أو الشحوم.
يتبخر الأسيتون بسرعة في الهواء.
يوجد الأسيتون بشكل طبيعي في الأشجار والنباتات الأخرى ، وكذلك في دخان التبغ وعوادم السيارات ومقالب القمامة.
كما يوجد الأسيتون في الجسم.
الأسيتون هو الكيتون الأكثر استخدامًا في الصناعة.
يستخدم الأسيتون في المقام الأول لتصنيع الميثاكريلات ، مع استخدام حوالي نصف إنتاج الأسيتون في العالم كمقدمة لميثيل ميثاكريلات.
المواد الكيميائية الأخرى واسعة النطاق المشتقة من الأسيتون هي بيسفينول أ وميثيل أيزوبوتيل كيتون.
يستخدم الأسيتون أيضًا كمذيب للعملية في تصنيع خيوط أسيتات السليلوز ومسحوق المسدس الذي لا يدخن والطلاء السطحي ومجموعة متنوعة من المنتجات الصيدلانية ومستحضرات التجميل.
وتشمل استخدامات المذيبات الأخرى تركيبات الطلاء والحبر والراتنج والورنيش ؛ ترقق راتنج الألياف الزجاجية. أدوات تنظيف الألياف الزجاجية. ويذوب الايبوكسيات والغراء الفائق من جزأين قبل المعالجة.
يوجد الأسيتون في الطبيعة في النباتات والأشجار والغازات من البراكين وحرائق الغابات.
كما أنه ينتج الأسيتون عندما يكسر جسمك الدهون.
إذا كنت تتبع نظامًا غذائيًا قليل الدسم ، فسيكون لديك المزيد من الأسيتون في جسمك.
يوجد الأسيتون في عوادم السيارات والشاحنات ودخان التبغ ومقالب القمامة.
المصانع تطلق الأسيتون في الهواء.
يستخدم الأسيتون في صناعة البلاستيك والألياف والأدوية والكيماويات.
غالبًا ما يستخدم الأسيتون كمذيب.
تساعد المذيبات في إذابة المواد الأخرى.
يستخدم الأسيتون في العديد من التطبيقات في الصناعة الكيميائية.
الاستخدام الأساسي للأسيتون هو إنتاج أسيتون سيانوهيدرين ، والذي يستخدم بعد ذلك في إنتاج ميثيل ميثاكريلات (MMA) .
استخدام آخر للأسيتون في الصناعة الكيميائية هو ثنائي الفينول أ (BPA) .
تشكل نتائج BPA تفاعل تكاثف للأسيتون والفينول في وجود محفز مناسب.
يستخدم BPA في بلاستيك البولي كربونات والبولي يوريثان وراتنجات الايبوكسي. تعتبر المواد البلاستيكية المصنوعة من البولي كربونات صلبة ومتينة وغالبًا ما تستخدم بدلاً من الزجاج.
بالإضافة إلى استخدامه كمادة خام كيميائية وسيطة ، يستخدم الأسيتون على نطاق واسع كمذيب عضوي في اللك والورنيش والمستحضرات الصيدلانية ومستحضرات التجميل.
يعتبر مزيل طلاء الأظافر من أكثر المنتجات التي تحتوي على الأسيتون شيوعًا.
يستخدم الأسيتون لتثبيت الأسيتيلين للنقل.
يتم استخدامه في إنتاج العديد من المركبات مثل الأسيتون وحمض الخليك والكلوروفورم وأكسيد الميزيتيل و MIBK ؛ في صناعة الحرير الصناعي وأفلام التصوير والمتفجرات ؛ كمذيب مشترك مزيلات الطلاء والورنيش. ولتنقية البارافينات.
مذيب للدهون والزيوت والشموع والراتنجات والمطاط والبلاستيك والورنيش والورنيش والأسمنت المطاطي. تصنيع ميثيل أيزوبوتيل كيتون ، وأكسيد الميزيتيل ، وحمض الخليك (عملية الكتان) ، وكحول ثنائي الأسيتون ، والكلوروفورم ، واليودوفورم ، والبروموفورم ، والمتفجرات ، ومخدرات الطائرات ، والحرير الصناعي ، وأفلام التصوير ، والأيزوبرين ؛ تخزين غاز الأسيتيلين (يحتل حوالي 24 ضعف حجم الغاز) ؛ استخلاص مبادئ مختلفة من المواد الحيوانية والنباتية ؛ في مزيلات الطلاء والورنيش. تنقية البارافين تصلب وتجفيف الأنسجة.
مساعدات صيدلانية (مذيب). الأسيتون هو مذيب يعتبر غير كوميدوغينيك ويستخدم أحيانًا في أحبار البشرة.
يستخدم الأسيتون في المقام الأول كمزيل لطلاء الأظافر.
اعتمادًا على تركيز وتكرار الاستخدام ، يمكن للأسيتون أن يجفف الجلد ويكون مزعجًا للغاية.
تستخدم الشركات كميات صغيرة من الأسيتون لإنشاء منتجات تعمل على تكسير أو إذابة مواد أخرى مثل:
-طلاء الأظافر
-الدهان
-فورنيش
البوتاسيوم كولاجين المتحلل كوكويل
CAS: 68920-65-0
الاسم الكيميائي / IUPAC: كلوريد حمض جوز الهند وملح البوتاسيوم لمنتج تكثيف الكولاجين المتحلل بالماء
تعريف:
في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية ، يستخدم البوتاسيوم والكولاجين المتحلل كوكويل في مستحضرات الاستحمام وتنظيف البشرة والحلاقة ومنتجات الشعر والعطور والشامبو.
البوتاسيوم والكولاجين المتحلل كوكويل عبارة عن مادة خافضة للتوتر السطحي بتكثيف الكولاجين مناسبة للاستحمام اللطيف وحمامات الفقاعات وكذلك الشامبو ومنظفات الجسم.
مجالات استخدام البوتاسيوم كولاجين المتحلل كوكويل :
يضاف البوتاسيوم كولاجين المتحلل كوكويل إلى مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية لتحسين مظهر الشعر وملمسه ، أو زيادة جذع الشعر ، أو مرونته ، أو لمعانه ، أو تحسين نسيج الشعر الذي تعرض للتلف بسبب العلاج الطبيعي أو الكيميائي.
يستخدم البوتاسيوم كولاجين المتحلل كوكويل لتحسين مظهر البشرة الجافة أو التالفة عن طريق تقليل التقشر واستعادة المرونة ، وينظف البشرة والشعر من خلال مساعدة الماء على الاختلاط بالزيت والأوساخ حتى يمكن شطفها.
وظيفة البوتاسيوم كولاجين المتحلل كوكويل :
ينتمي Lamepon-S إلى فئة المنتجات الخاصة بمكثفات الأحماض الدهنية البروتينية ، والتي ، نظرًا لخصائصها الفسيولوجية الممتازة ، مناسبة للغاية للاستخدام في الحمامات الخفيفة وحمامات الفقاعات ، وكذلك في الشامبو ومنظفات الجسم.
بصفته عامل خافض للتوتر السطحي ، يعمل Lamepon-S بشكل كبير على تحسين توافق الجلد والغشاء المخاطي للعين مع المواد الخافضة للتوتر السطحي و / أو أنظمة الفاعل بالسطح.
ماذا يفعل البوتاسيوم كولاجين المتحلل كوكويل في التركيبة؟
معلومات حول السلامة حول البوتاسيوم كولاجين المتحلل كوكويل :
تدابير الإسعافات الأولية:
وصف تدابير الإسعافات الأولية:
نصيحة عامة:
استشر الطبيب.
اعرض ورقة بيانات السلامة للطبيب المعالج.
الابتعاد عن منطقة الخطر:
في حالة الاستنشاق:
في حالة الاستنشاق ، انقل الشخص إلى الهواء الطلق.
في حالة عدم التنفس ، أعط تنفسًا صناعيًا.
استشر الطبيب.
في حالة ملامسة الجلد:
قم بإزالة الملابس والأحذية الملوثة على الفور.
اغسل بالصابون والكثير من الماء.
استشر الطبيب.
في حالة ملامسة العين:
اغسل جيدًا بكمية كبيرة من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل واستشر الطبيب.
استمر في شطف العين أثناء النقل إلى المستشفى.
أذا تم أبتلاعها:
لا تتقيأ.
يحظر إعطاء أي شيء عن طريق الفم لشخص فاقد الوعي.
اغسل الفم بالماء.
استشر الطبيب.
تدابير مكافحة الحرائق:
وسائل الإعلام التخريبية:
عوامل الإطفاء المناسبة:
استخدم رذاذ الماء أو رغوة مقاومة للكحول أو مادة كيميائية جافة أو ثاني أكسيد الكربون.
الأخطار الخاصة التي تنشأ عن المادة أو المخلوط
أكاسيد الكربون ، أكاسيد النيتروجين (NOx) ، غاز كلوريد الهيدروجين
نصيحة لرجال الاطفاء:
استخدم أجهزة التنفس المستقلة لمكافحة الحرائق إذا لزم الأمر.
الإجراءات الواجب اتخاذها في مواجهة الحوادث:
الاحتياطات الشخصية ومعدات الحماية وإجراءات الطوارئ
استخدم معدات الحماية الشخصية.
تجنب استنشاق الأبخرة والضباب والغازات.
إخلاء الموظفين إلى مناطق آمنة.
الاحتياطات البيئية:
امنع المزيد من التسربات أو الانسكابات إذا كان ذلك آمنًا.
لا تسمح للمنتج بالدخول إلى المجاري.
يجب تجنب تصريفها في البيئة.
طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
تمتصها بمواد ماصة خاملة وتخلص منها كنفايات خطرة.
تخزينها في حاويات مغلقة مناسبة للتخلص منها.
المناولة والتخزين:
احتياطات الاستخدام الآمن:
تجنب استنشاق الأبخرة أو الضباب.
شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
احفظ الحاوية مغلقة بإحكام في مكان جاف وجيد التهوية.
يجب إغلاق الحاويات المفتوحة بعناية وإبقائها منتصبة لمنع التسرب.
فئة التخزين (TRGS 510): 8A: مواد خطرة قابلة للاشتعال ومسببة للتآكل
ضوابط التعرض / الحماية الشخصية:
إرشادات السيطرة:
المكونات مع إرشادات التحكم في مكان العمل
لا يحتوي على مادة ذات قيم حد التعرض المهني.
ضوابط التعرض:
الضوابط الهندسية المناسبة:
تعامل وفقًا لممارسات النظافة الصناعية والسلامة الجيدة.
اغسل يديك قبل فترات الراحة وفي نهاية يوم العمل.
معدات الحماية الشخصية:
حماية العين / الوجه:
نظارات السلامة محكمة.
درع الوجه (8 بوصات على الأقل).
استخدم معدات حماية العين التي تم اختبارها واعتمادها وفقًا للمعايير الحكومية المناسبة مثل NIOSH (الولايات المتحدة الأمريكية) أو EN 166 (الاتحاد الأوروبي).
حماية الجلد:
تعامل بالقفازات.
يجب فحص القفازات قبل الاستخدام.
استخدم القفازات المناسبة
تقنية الإزالة (بدون لمس السطح الخارجي للقفاز) لتجنب ملامسة الجلد لهذا المنتج.
تخلص من القفازات الملوثة بعد الاستخدام وفقًا للقوانين المعمول بها والممارسات المختبرية الجيدة.
اغسل وجفف يديك.
الاتصال الكامل:
المادة: مطاط النتريل
سمك الطبقة الدنيا: 0.11 مم
وقت الاختراق: 480 دقيقة
تم اختبار المواد: ديرماتريل (KCL 740 / Aldrich Z677272 ، الحجم M)
موضوع البداية
المادة: مطاط النتريل
سمك الطبقة الدنيا: 0.11 مم
وقت الاختراق: 480 دقيقة
تم اختبار المواد: ديرماتريل (KCL 740 / Aldrich Z677272 ، الحجم M)
لا ينبغي أن تفسر على أنها تعطي الموافقة على أي سيناريو استخدام معين.
حماية الجسم:
المعطف الذي يوفر الحماية الكاملة ضد المواد الكيميائية ، يجب اختيار نوع معدات الحماية وفقًا لتركيز وكمية المادة الخطرة الخاصة بمكان العمل.
حماية الجهاز التنفسي:
عندما يشير تقييم المخاطر إلى أن أجهزة التنفس الاصطناعي المنقية للهواء مناسبة ، استخدم قناع وجه كامل مع مجموعة متعددة الأغراض (الولايات المتحدة) أو خراطيش التنفس من نوع ABEK (EN 14387) كدعم للضوابط الهندسية.
إذا كان جهاز التنفس الصناعي هو الوسيلة الوحيدة للحماية ، فاستخدم جهاز التنفس الصناعي الذي يغطي الوجه بالكامل.
استخدم أجهزة التنفس الصناعي والمكونات التي تم اختبارها واعتمادها بموجب المعايير الحكومية المناسبة مثل NIOSH (الولايات المتحدة الأمريكية) أو CEN (الاتحاد الأوروبي).
السيطرة على التعرض البيئي
امنع المزيد من التسربات أو الانسكابات إذا كان ذلك آمنًا.
لا تسمح للمنتج بالدخول إلى المجاري.
يجب تجنب التصريف في البيئة.
الاستقرار والتفاعل:
الاستقرار الكيميائي:
مستقر في ظل ظروف التخزين الموصى بها.
المواد غير المتوافقة:
وكلاء مؤكسدة قوية:
المخلفات الخطرة:
منتجات التحلل الخطرة التي تتكون في ظروف الحريق.
أكاسيد الكربون ، أكاسيد النيتروجين (NOx) ، غاز كلوريد الهيدروجين.
اعتبارات التخلص منها:
طرق معالجة النفايات:
المنتج:
تقديم الحلول الفائضة وغير القابلة لإعادة التدوير لشركة التخلص المرخصة.
اتصل بخدمة التخلص من النفايات المحترفة المرخصة للتخلص من هذه المواد.
العبوة الملوثة:
التخلص من المنتج كمنتج غير مستخدم.
مرادفات البوتاسيوم كولاجين المتحلل كوكويل :
الكولاجين المتحلل بالبوتاسيوم كوكو
الوحدة S
كولاجين كوكويل البوتاسيوم ، محلل مائيًا
كلوريد حامض ، كوكو ، منتجات التفاعل مع بروتينات هيدرولية ، أملاح البوتاسيوم
68920-65-0
بروتين حيواني متحلل كوكو البوتاسيوم
البروتين الحيواني المتحلل كوكويل البوتاسيوم
كولاجين البوتاسيوم cocoyl المتحلل
متعدد الببتيد أوليات المكثف
بروتين حيواني مائي كوكو البوتاسيوم s
الجلوكوز
رقم CAS: 50-99-7
رقم EC : 200-075-1
الصيغة الكيميائية: C6H12O6
الكتلة المولية: 180.156 غ / مول
الجلوكوز هو النوع الرئيسي للسكر في الدم وهو المصدر الرئيسي للطاقة لخلايا الجسم.
يأتي الجلوكوز من الطعام الذي نتناوله أو يمكن أن يصنعه الجسم من مواد أخرى.
يتم نقل الجلوكوز إلى الخلايا عبر مجرى الدم.
الهرمونات المختلفة ، بما في ذلك الأنسولين ، تتحكم في مستويات الجلوكوز في الدم.
الجلوكوز هو سكر بسيط مع الصيغة الجزيئية C6H12O6 .
الجلوكوز هو أكثر السكريات الأحادية وفرة ، وهي فئة فرعية من الكربوهيدرات.
يتكون الجلوكوز بشكل أساسي من النباتات ومعظم الطحالب أثناء عملية التمثيل الضوئي باستخدام الطاقة من الماء وثاني أكسيد الكربون وأشعة الشمس ، ويستخدم هنا لصنع السليلوز في جدران خلاياها ، وهو أكثر الكربوهيدرات وفرة على وجه الأرض.
يمكن العثور على الجلوكوز في شكل سلسلة مستقيمة وحلقة.
يشكل الجلوكوز ذو السلسلة المفتوحة من الجلوكوز أقل من 0.02٪ من جزيئات الجلوكوز في محلول مائي.
بقايا الجلوكوز هي واحدة من شكلين دوريين نصفي.
في شكل السلسلة المفتوحة ، يحتوي جزيء الجلوكوز على عمود فقري مفتوح (وليس دوري) غير متفرع من ست ذرات كربون ، حيث C-1 جزء من مجموعة ألدهيد (C = O) -.
لذلك ، يصنف الجلوكوز أيضًا على أنه ألدوز أو ألدكسوز.
تجعل مجموعة الألدهيد الجلوكوز سكرًا مختزلًا وتعطي تفاعلًا إيجابيًا مع اختبار Fehling .
عملية التمثيل الغذائي للجلوكوز وأشكاله المختلفة في هذه العملية
يتم هضم المركبات المحتوية على الجلوكوز والأشكال الأيزومرية واستيعابها في الأمعاء ، بما في ذلك النشا والجليكوجين والسكاريدات والسكريات الأحادية.
يتم تخزين الجلوكوز بشكل أساسي على شكل جليكوجين في الكبد والعضلات.
يتم توزيع الجلوكوز واستخدامه كلوكوز مجاني في الأنسجة.
المقالات الرئيسية: تحلل السكر و مسار الفوسفات البنتوز
في البشر ، يتم استقلاب الجلوكوز عن طريق تحلل السكر وفوسفات البنتوز.
يتم استخدام التحلل الجلدي من قبل جميع الكائنات الحية ، مع اختلافات طفيفة: 551 وجميع الكائنات الحية تنتج الطاقة من تحلل السكريات الأحادية.
في الدورة اللاحقة من عملية التمثيل الغذائي ، يمكن تقسيم الجلوكوز بالكامل إلى ماء وثاني أكسيد الكربون عن طريق نزع الكربوكسيل المؤكسد ، ودورة حمض الستريك (دورة كريبس) وسلسلة الجهاز التنفسي.
لا يحتوي الجلوكوز على ما يكفي من الأكسجين لهذا الغرض ، ويتحول تحلل الجلوكوز في الحيوانات إلى اللاكتات اللاهوائية من خلال تخمير حمض اللاكتيك ويطلق طاقة أقل.
تدخل اللاكتات العضلية الكبد من خلال مجرى الدم في الثدييات ، حيث يحدث استحداث السكر (دورة كوري).
مع إمداد عالي من الجلوكوز ، يمكن أيضًا استخدام مستقلب الأسيتيل CoA من دورة كريبس لتخليق الأحماض الدهنية.
يستخدم الجلوكوز أيضًا لتجديد مخازن الجليكوجين في الجسم ، والتي توجد بشكل أساسي في الكبد والعضلات الهيكلية. يتم تنظيم هذه العمليات هرمونيًا.
يعد الجلوكوز أهم مصدر للطاقة في جميع الكائنات الحية في عملية التمثيل الغذائي للطاقة.
بالنسبة لعملية التمثيل الغذائي ، يتم تخزين الجلوكوز على شكل بوليمر ، وفي النباتات بشكل أساسي مثل النشا والأميلوبكتين ، وفي الحيوانات على شكل جليكوجين.
يدور الجلوكوز في دم الحيوانات كسكر الدم.
الشكل الطبيعي للجلوكوز هو الجلوكوز د ، بينما يتم إنتاج الجلوكوز L صناعياً بكميات صغيرة نسبيًا وهو أقل أهمية [بحاجة لمصدر].
الجلوكوز هو أحادي السكاريد يحتوي على ست ذرات كربون ومجموعة ألدهيد وبالتالي فهو ألدوهكسوز.
يمكن أن يوجد جزيء الجلوكوز في سلسلة مفتوحة (لا حلقية) وأيضًا في شكل دوري (دوري).
يحدث الجلوكوز بشكل طبيعي ويوجد خاليًا من الفاكهة وأجزاء النباتات الأخرى.
تطلق حيوانات الجلوكوز الجلوكوز من تحلل الجليكوجين في عملية تعرف باسم تحلل الجليكوجين.
الجلوكوز كمحلول سكر في الوريد مدرج في قائمة منظمة الصحة العالمية للأدوية الأساسية ، أكثر الأدوية أمانًا وفعالية في نظام الرعاية الصحية.
إلى جانب كلوريد الصوديوم ، الجلوكوز موجود أيضًا في القائمة.
تنتج النباتات الجلوكوز من خلال التمثيل الضوئي باستخدام ضوء الشمس والماء وثاني أكسيد الكربون ، ويمكن استخدامه من قبل جميع الكائنات الحية كمصدر للطاقة والكربون.
ومع ذلك ، فإن معظم الجلوكوز لا يوجد في صورته الحرة ، ولكن في شكل بوليمرات خاصة به ، وهي اللاكتوز والسكروز والنشا وغيرها من المواد الاحتياطية للطاقة ، والسليلوز والكيتين ، وهما من مكونات جدار الخلية في النباتات أو الفطريات. . و ، على التوالي ، المفصليات.
عندما تستهلك الحيوانات والفطريات والبكتيريا هذه البوليمرات ، يتم تقسيمها إلى جلوكوز باستخدام الإنزيمات.
يمكن لجميع الحيوانات إنتاج الجلوكوز من سلائف معينة عند الحاجة.
تعتمد الخلايا العصبية وخلايا النخاع الكلوي وكريات الدم الحمراء على الجلوكوز لإنتاج الطاقة.
لدى البشر البالغين حوالي 18 جرامًا من الجلوكوز ، منها حوالي 4 جرام في الدم.
يتم إنتاج حوالي 180 إلى 220 جم من الجلوكوز في كبد الشخص البالغ في غضون 24 ساعة.
من المحتمل أن تكون العديد من المضاعفات طويلة الأمد لمرض السكري (مثل العمى والفشل الكلوي والاعتلال العصبي المحيطي) ناتجة عن تجلط البروتينات أو الدهون. على النقيض من ذلك ، فإن إضافة السكر التي ينظمها الإنزيم إلى البروتين تسمى الارتباط بالجليكوزيل وهي ضرورية لوظيفة العديد من البروتينات.
يرتبط الجلوكوز المبتل في البداية بمستقبلات الطعم الحلو على اللسان عند البشر.
يجعل مركب الجلوكوز لبروتينات T1R2 و T1R3 من الممكن تحديد مصادر الغذاء المحتوية على الجلوكوز.
يأتي الجلوكوز بشكل أساسي من الطعام - يتم إنتاج حوالي 300 غرام يوميًا عن طريق تحويل الطعام ، ولكن يتم تصنيعه أيضًا من مستقلبات أخرى في خلايا الجسم.
في البشر ، يحدث انهيار السكريات المحتوية على الجلوكوز أثناء المضغ ، جزئيًا عن طريق الأميليز الموجود في اللعاب ، وكذلك عن طريق المالتاز واللاكتاز والسكراز في حدود الفرشاة في الأمعاء الدقيقة.
الجلوكوز هو اللبنة الأساسية للعديد من الكربوهيدرات ويمكن فصله عنها باستخدام إنزيمات معينة.
Glycosidases ، وهي مجموعة فرعية من glycosidases ، تزيل أولاً الجلوكوز النهائي عن طريق تحفيز التحلل المائي لعديد السكاريد طويل السلسلة المحتوي على الجلوكوز.
في المقابل ، يتم تقسيم السكاريد في الغالب إلى جلوكوز بواسطة جليكوزيدات معينة.
عادةً ما تُشتق أسماء الجلوكوز الخاصة بالإنزيمات المهينة من بعض البولي والسكاريد ؛ هناك amylases (سميت على اسم الأميلوز ، أحد مكونات النشا) ، السليلاز (سميت على اسم السليلوز) ، الكيتينازات (سميت على اسم الكيتين) ، من بين أمور أخرى ، لتدهور سلاسل السكاريد.
هناك أيضًا مالتاز ، ولاكتاز ، وسكريز ، وتريهالاز وغيرها من أجل تفكك السكريات. يُعرف حوالي 70 جينًا يشفر الجليكوزيدات عند البشر.
له وظائف في هضم وتفكك الجليكوجين ، السفينغوليبيدات ، عديدات السكاريد المخاطية والبولي(ADP-الريبوز).
لا ينتج البشر السليولاز أو الكيتيناز أو التريهالاز ، لكن البكتيريا الموجودة في النبيت الجرثومي المعوي تقوم بذلك.
الجلوكوز للدخول والخروج من أغشية الخلايا وأغشية حجرات الخلايا ، يتطلب الجلوكوز بروتينات نقل خاصة من عائلة الميسر الرئيسية.
في الأمعاء الدقيقة (بشكل أكثر دقة في الصائم) ، يتم نقل الجلوكوز إلى ظهارة الأمعاء بمساعدة ناقلات الجلوكوز عبر آلية نقل نشطة ثانوية تسمى مؤشر أيون جلوكوز الصوديوم عبر ناقل مشترك الصوديوم / الجلوكوز 1 (SGLT1) .
يحدث مزيد من النقل على الجانب السفلي الجانبي للخلايا الظهارية المعوية عبر ناقل الجلوكوز GLUT2 ، بالإضافة إلى امتصاصه في خلايا الكبد وخلايا الكلى وخلايا جزر لانجرهانز والخلايا العصبية والخلايا النجمية ومبيدات التانيك.
يدخل الجلوكوز إلى الكبد عبر الوريد البابي ويتم تخزينه هناك كجليكوجين خلوي.
يتم فسفرة جلوكوز خلايا الكبد بواسطة الجلوكوكيناز في الموضع 6 لتكوين الجلوكوز 6-فوسفات ، والذي لا يمكنه مغادرة الخلية.
يمكن للجلوكوز 6-فوسفاتيز فقط تحويل الجلوكوز 6-فوسفات مرة أخرى إلى جلوكوز في الكبد حتى يتمكن الجسم من الحفاظ على تركيز مناسب من الجلوكوز في الدم.
يتم امتصاص الجلوكوز في الخلايا الأخرى عن طريق النقل السلبي عبر أحد بروتينات GLUT الأربعة عشر.
في أنواع الخلايا الأخرى ، الجلوكوز ، تحدث الفسفرة عبر هيكسوكيناز ، حيث لا يمكن للجلوكوز بعد ذلك أن ينتشر خارج الخلية.
يتم إنتاج ناقل الجلوكوز GLUT1 بواسطة معظم أنواع الخلايا وهو مهم بشكل خاص للخلايا العصبية وخلايا البنكرياس بيتا. يتم التعبير عن GLUT3 بشكل كبير في الخلايا العصبية.
يتم امتصاص الجلوكوز في مجرى الدم بواسطة GLUT4 من خلايا العضلات (عضلات الهيكل العظمي والقلب) والخلايا الدهنية. يتم التعبير عن GLUT14 فقط في الخصيتين.
يتم تكسير الجلوكوز الزائد وتحويله إلى أحماض دهنية يتم تخزينها على شكل دهون ثلاثية.
يتم امتصاص الجلوكوز في الكلى والجلوكوز في البول عبر SGLT1 و SGLT2 في أغشية الخلايا القمية وينتقل عبر GLUT2 في أغشية الخلايا القاعدية.
يتم امتصاص حوالي 90٪ من الجلوكوز الكلوي عن طريق SGLT2 وحوالي 3٪ عن طريق SGLT1 .
التخليق الحيوي
المقالات الرئيسية: استحداث السكر و تحلل الجليكوجين
في النباتات وبعض بدائيات النوى ، الجلوكوز هو نتاج عملية التمثيل الضوئي.
يتكون الجلوكوز أيضًا من تحلل الأشكال البوليمرية للجلوكوز ، مثل الجليكوجين (في الحيوانات والفطريات) أو النشا (في النباتات).
يُطلق على تكسير الجليكوجين اسم تحلل الجليكوجين ، بينما يُطلق على تكسير النشا اسم انهيار النشا.
المسار الأيضي للجلوكوز الذي يبدأ بجزيئات تحتوي على ذرتين إلى أربع ذرات كربون (C) وينتهي في جزيء جلوكوز يحتوي على ست ذرات كربون يسمى استحداث السكر ويحدث في جميع الكائنات الحية.
المواد الأولية الأصغر هي نتيجة المسارات الأيضية الأخرى.
في النهاية ، تأتي جميع الجزيئات الحيوية تقريبًا من امتصاص ثاني أكسيد الكربون في النباتات أثناء عملية التمثيل الضوئي:
تبلغ الطاقة الحرة لتكوين α-d-glucose 917.2 كيلوجول لكل مول: 59 في البشر ، يحدث استحداث السكر في الكبد والكلى ، ولكن أيضًا في أنواع الخلايا الأخرى.
الجلوكوز يتم تخزين حوالي 150 جم من الجليكوجين في الكبد وحوالي 250 جم في العضلات الهيكلية.
ومع ذلك ، لا يمكن توصيل الجلوكوز المنطلق في خلايا العضلات عند انقسام الجليكوجين إلى الدورة الدموية حيث يتم فسفرة الجلوكوز بواسطة هيكسوكيناز ولا يتم التعبير عن الجلوكوز 6 فوسفاتيز لإزالة مجموعة الفوسفات.
على عكس الجلوكوز ، لا يوجد بروتين نقل للجلوكوز 6 فوسفات.
يُمكِّن استحداث السكر الكائن الحي من إنتاج الجلوكوز من اللاكتات أو نواتج الأيض الأخرى ، بما في ذلك بعض الأحماض الأمينية ، مع استهلاك الطاقة.
يمكن أن تنتج الخلايا الأنبوبية الكلوية أيضًا الجلوكوز.
يمكن أيضًا العثور على الجلوكوز خارج الكائنات الحية في البيئة المحيطة.
يتم تحديد تركيزات الجلوكوز في الغلاف الجوي من خلال جمع العينات بالطائرة ومن المعروف أنها تختلف من منطقة إلى أخرى.
على سبيل المثال ، تتراوح تركيزات الجلوكوز في الهواء الجوي من وسط الصين بين 0.8-20.1 بيكوغرام / لتر ، بينما تتراوح تركيزات الجلوكوز في الساحل الشرقي للصين من 10.3-142 بيكوغرام / لتر.
انهيار الجلوكوز
يمكن أن يحدث الجلوكوز في الكائنات الحية الأخرى ، وأشكال التخمير الأخرى.
يمكن أن تنمو بكتيريا الإشريكية القولونية على وسط غذائي يحتوي على الجلوكوز كمصدر وحيد للكربون:
في بعض البكتيريا الجلوكوز وفي شكله المعدل ، وكذلك في العتائق ، يتم تكسير الجلوكوز عبر مسار Entner-Doudoroff .
يحدث استخدام الجلوكوز كمصدر للطاقة في الخلايا من خلال التنفس الهوائي أو التنفس اللاهوائي أو التخمير.
الخطوة الأولى لتحلل الجلوكوز هي فسفرة الجلوكوز بواسطة هيكسوكيناز لتكوين الجلوكوز 6 فوسفات.
السبب الرئيسي للفسفرة المفاجئة للجلوكوز هو منع انتشاره خارج الخلية ، حيث تمنع مجموعة الفوسفات المشحونة الجلوكوز 6-فوسفات من المرور بسهولة عبر غشاء الخلية.
علاوة على ذلك ، فإن إضافة مجموعة الفوسفات عالية الطاقة تنشط الجلوكوز للتدهور اللاحق في خطوات تحلل السكر اللاحقة.
في الظروف الفسيولوجية ، يكون رد الفعل الأولي هذا لا رجوع فيه.
في التنفس اللاهوائي ، ينتج جزيء جلوكوز واحد مكاسب صافية لجزيئي ATP (يتم إنتاج أربعة جزيئات ATP من خلال الفسفرة على مستوى الركيزة أثناء تحلل السكر ، ولكن يلزم وجود اثنين للإنزيمات المستخدمة أثناء العملية).
في التنفس الهوائي ، يكون جزيء الجلوكوز واحدًا أكثر ربحية حيث يحدث الحد الأقصى من صافي إنتاج 30 أو 32 جزيء ATP (اعتمادًا على الكائن الحي) عن طريق الفسفرة المؤكسدة.
انقر فوق الجينات والبروتينات والمستقلبات أدناه للربط بالمقالات ذات الصلة.
تنمو الخلايا السرطانية عمومًا بسرعة نسبيًا وتستهلك كمية أعلى من المتوسط من الجلوكوز من خلال تحلل السكر ، مما يؤدي إلى تكوين اللاكتات ، وهو المنتج النهائي للتخمير في الثدييات ، حتى في وجود الأكسجين.
يسمى تأثير الجلوكوز تأثير واربورغ. يتم إنتاج العديد من SGLT و GLUT بشكل مفرط لزيادة امتصاص الجلوكوز في الأورام.
في الخميرة ، يتم تخمير الإيثانول بتركيزات عالية من الجلوكوز ، حتى في وجود الأكسجين (الذي يؤدي عادةً إلى التنفس ولكن ليس التخمير).
يسمى تأثير الجلوكوز تأثير كرابتري.
يمكن أيضًا تكسير الجلوكوز لتكوين ثاني أكسيد الكربون بوسائل غير حيوية.
وقد ثبت أن هذا يحدث بشكل تجريبي عن طريق الأكسدة والتحلل المائي عند 22 درجة مئوية ودرجة الحموضة 2.5.
مزود الطاقة
رسم تخطيطي يوضح العوامل الوسيطة المحتملة في تدهور الجلوكوز ؛ المسارات الأيضية البرتقالية: تحلل السكر ، الأخضر: مسار Entner-Doudoroff ، الفسفرة ، الأصفر: مسار Entner-Doudoroff ، غير الفسفوري
الجلوكوز هو وقود في كل مكان في علم الأحياء.
يستخدم الجلوكوز كمصدر للطاقة في الكائنات الحية ، من البكتيريا إلى البشر ، من خلال التنفس الهوائي ، والتنفس اللاهوائي (في البكتيريا) أو التخمير.
الجلوكوز هو المصدر الرئيسي للطاقة لجسم الإنسان من خلال التنفس الهوائي ، حيث يوفر حوالي 3.75 سعر حراري (16 كيلوجول) من الطاقة الغذائية لكل جرام.
ينتج عن تكسير الكربوهيدرات (مثل النشا) أحادي وثنائي السكريات ، ومعظمها من الجلوكوز.
من خلال تحلل السكر ولاحقًا في دورة حمض الستريك وتفاعلات الفسفرة المؤكسدة ، يتأكسد الجلوكوز في النهاية لتكوين ثاني أكسيد الكربون والماء ، مما يعطي الطاقة في الغالب على شكل ATP .
ينظم تفاعل الجلوكوز والأنسولين والآليات الأخرى تركيز الجلوكوز في الدم.
تبلغ قيمة السعرات الحرارية الفسيولوجية للجلوكوز 16.2 كيلوجول و 15.7 كيلوجول / غرام (3.74 كيلوكالوري / جرام) لكل جرام ، على التوالي ، اعتمادًا على المصدر.
أدى التوافر الكبير للجلوكوز من الكربوهيدرات من الكتلة الحيوية النباتية ، أثناء التطور ، إلى مجموعة متنوعة من الطرق لاستخدام الجلوكوز في الطاقة وتخزين الكربون ، لا سيما في الكائنات الحية الدقيقة.
هناك اختلافات حيث لم يعد من الممكن استخدام المنتج النهائي لتوليد الطاقة.
إن وجود الجينات الفردية ومنتجاتها الجينية ، والإنزيمات ، يحدد التفاعلات الممكنة.
يتم استخدام المسار الأيضي لتحلل السكر من قبل جميع الكائنات الحية تقريبًا.
من الاختلاف المهم في استخدام تحلل السكر أن NADPH يتم استعادته كمختزل لعملية الابتنائية ، والتي لولا ذلك يجب إنتاجها بشكل غير مباشر.
يوفر الجلوكوز والأكسجين كل الطاقة تقريبًا للدماغ ، لذا فإن وجودهما يؤثر على العمليات النفسية.
عندما يكون مستوى الجلوكوز منخفضًا ، تتعطل العمليات النفسية التي تتطلب مجهودًا عقليًا (مثل ضبط النفس واتخاذ القرار بجهد).
في الدماغ ، الذي يعتمد على الجلوكوز والأكسجين كمصدر رئيسي للطاقة ، يكون تركيز الجلوكوز عادة من 4 إلى 6 ملي مولار (5 ملي مولار يساوي 90 ملغ / ديسيلتر) ، [40] ولكنه ينخفض إلى 2 إلى 3 ملي مولار أثناء الصيام.
يحدث الارتباك عند أقل من 1 مم وغيبوبة عند المستويات الأدنى.
يسمى الجلوكوز في الدم سكر الدم.
يتم تنظيم مستويات السكر في الدم عن طريق الخلايا العصبية المرتبطة بالجلوكوز في منطقة ما تحت المهاد.
بالإضافة إلى ذلك ، يرتبط الجلوكوز في الدماغ بمستقبلات الجلوكوز في نظام المكافأة في النواة المتكئة.
يؤدي ارتباط الجلوكوز بالمستقبلات الحلوة على اللسان إلى إطلاق هرمونات استقلاب الطاقة المختلفة ، إما عن طريق الجلوكوز أو السكريات الأخرى ، مما يؤدي إلى زيادة امتصاص الخلايا وانخفاض مستويات السكر في الدم.
المحليات الصناعية لا تخفض نسبة السكر في الدم.
في حالة الصيام قصير المدى ، فإن محتوى السكر في الدم لدى الشخص السليم ، على سبيل المثال. بعد الصيام طوال الليل ، ما يقرب من 70 إلى 100 ملجم / ديسيلتر من الدم (4 إلى 5.5 ملي مولار).
القيم المقاسة في بلازما الدم أعلى بحوالي 10-15٪.
بالإضافة إلى ذلك ، فإن القيم في الدم الشرياني أعلى من التركيزات في الدم الوريدي ، حيث يتم امتصاص الجلوكوز في الأنسجة أثناء مرور طبقة الجلوكوز الشعرية.
بالإضافة إلى ذلك ، فإن القيم الموجودة في الدم الشعري ، والتي غالبًا ما تستخدم لتحديد نسبة الجلوكوز في الدم ، تكون أحيانًا أعلى منها في الدم الوريدي. يتم تنظيم محتوى الجلوكوز في الدم عن طريق هرمونات الأنسولين والإنكريتين والجلوكاجون.
الأنسولين يخفض مستوى الجلوكوز ، ويزيده الجلوكاجون.
بالإضافة إلى ذلك ، فإن الأدرينالين ، هرمون الغدة الدرقية ، الجلوكوكورتيكويد ، السوماتوتروبين وهرمونات قشر الكظر تؤدي أيضًا إلى ارتفاع مستويات الجلوكوز.
الجلوكوز هو أيضًا تنظيم مستقل عن الهرمونات يسمى التنظيم الذاتي للجلوكوز.
بعد تناول الطعام ، يزداد تركيز الجلوكوز في الدم. القيم التي تزيد عن 180 مجم / ديسيلتر في الدم الوريدي الكامل مرضية وتسمى ارتفاع السكر في الدم ، بينما القيم التي تقل عن 40 مجم / ديسيلتر تسمى نقص السكر في الدم.
عند الضرورة ، يتم إطلاق الجلوكوز في مجرى الدم عن طريق الجلوكوز 6 فوسفاتاز من الجلوكوز 6 فوسفات المشتق من الكبد والجليكوجين في الكلى ، وبالتالي تنظيم توازن تركيز الجلوكوز في الدم.
في المجترات ، يكون تركيز الجلوكوز في الدم أقل (60 ملغ / ديسيلتر في الأبقار و 40 ملغ / ديسيلتر في الأغنام) حيث يتم تحويل الكربوهيدرات في الغالب إلى أحماض دهنية قصيرة السلسلة عن طريق الفلورا المعوية.
يتم تحويل بعض الجلوكوز إلى حمض اللاكتيك بواسطة الخلايا النجمية ، والذي تستخدمه بعد ذلك خلايا الدماغ كمصدر للطاقة ؛ يتم استخدام بعض الجلوكوز عن طريق خلايا الأمعاء وخلايا الدم الحمراء ، بينما يصل الباقي إلى الكبد والأنسجة الدهنية وخلايا العضلات ، حيث يتم امتصاصه وتخزينه كجليكوجين (تحت تأثير الأنسولين).
يمكن تحويل الجليكوجين في خلايا الكبد إلى جلوكوز وإعادته إلى الدم عندما يكون الأنسولين منخفضًا أو غائبًا ؛ لا يعود الجليكوجين في خلايا العضلات إلى الدم بسبب نقص الإنزيم.
يستخدم الجلوكوز في الخلايا الدهنية لتوليد الطاقة للتفاعلات التي تصنع الجلوكوز وأنواع معينة من الدهون ولها أغراض أخرى.
الجليكوجين هو آلية "تخزين طاقة الجلوكوز" في الجسم لأنه أكثر "كفاءة في استخدام المساحة" وأقل تفاعلاً من الجلوكوز نفسه.
نتيجة لأهميته في صحة الإنسان ، يعتبر الجلوكوز هو المادة التحليلية في اختبارات الجلوكوز ، وهي اختبارات الدم الطبية الشائعة.
الأكل أو الصيام قبل أخذ عينة الدم يؤثر على تحليل نسبة الجلوكوز في الدم. يمكن أن يكون ارتفاع مستوى السكر في الدم أثناء الصيام علامة على الإصابة بمقدمات السكري أو داء السكري.
مؤشر نسبة السكر في الدم هو مؤشر لمعدل امتصاص الكربوهيدرات من الكربوهيدرات المستهلكة وتحويلها إلى مستويات السكر في الدم ، ويتم قياسه على أنه المنطقة الواقعة تحت منحنى مستويات الجلوكوز في الدم بالنسبة للجلوكوز بعد الاستهلاك (يُعرف بالجلوكوز 100).
إن الأهمية السريرية لمؤشر نسبة السكر في الدم للجلوكوز مثيرة للجدل ، لأن الأطعمة التي تحتوي على نسبة عالية من الدهون تبطئ من امتصاص الكربوهيدرات وتخفض مؤشر نسبة السكر في الدم ، على سبيل المثال بوظة.
المؤشر البديل هو مؤشر الأنسولين ، والذي يقاس بتأثير استهلاك الكربوهيدرات على مستويات الأنسولين في الدم.
الحمل الجلايسيمي هو مؤشر على كمية الجلوكوز المضافة إلى مستويات السكر في الدم بعد الاستهلاك ، بناءً على مؤشر نسبة السكر في الدم وكمية الطعام المستهلكة.
مراسل
تستخدم الكائنات الحية الجلوكوز كمقدمة لتخليق العديد من المواد المهمة.
النشا ، السليلوز ، والجليكوجين ("نشا الحيوان") من البوليمرات الشائعة للجلوكوز (السكريات المتعددة).
تعمل بعض هذه البوليمرات (النشا أو الجليكوجين) كمخازن للطاقة ، في حين أن البعض الآخر (السليلوز والكيتين ، المصنوع من مشتق الجلوكوز) له أدوار هيكلية.
السكريات قليلة الجلوكوز مع السكريات الأخرى تعمل كمخازن طاقة مهمة.
وتشمل هذه اللاكتوز ، والسكر السائد في الحليب ، وثنائي السكاريد الجلوكوز والجالاكتوز ، والسكروز ، وهو ثنائي السكاريد الآخر المكون من الجلوكوز والفركتوز.
يضاف الجلوكوز أيضًا إلى بعض البروتينات والدهون في عملية تسمى الارتباط بالجليكوزيل.
غالبًا ما يكون الجلوكوز مهمًا لوظيفتها.
غالبًا ما تستخدم الإنزيمات التي تربط الجلوكوز بجزيئات أخرى الجلوكوز الفسفوري لتعزيز تكوين الرابطة الجديدة عن طريق دمجها مع كسر رابطة الجلوكوز والفوسفات.
بصرف النظر عن استخدامه المباشر كمونومر ، يمكن تكسير الجلوكوز لتكوين مجموعة متنوعة من الجزيئات الحيوية الأخرى.
هذا مهم لأن الجلوكوز يعمل كمخزن أساسي للطاقة ومصدر للكربون العضوي.
يمكن تكسير الجلوكوز وتحويله إلى دهون.
الجلوكوز هو أيضًا مقدمة لتخليق جزيئات مهمة أخرى مثل فيتامين سي (حمض الأسكوربيك).
يتم تحويل الجلوكوز إلى العديد من المركبات الكيميائية الأخرى في الكائنات الحية ، والجلوكوز هو المادة الأولية لمسارات التمثيل الغذائي المختلفة.
من بينها ، يتم إنتاج جميع السكريات الأحادية الأخرى مثل الفركتوز (عبر مسار البوليول) والمانوز (epimer للجلوكوز في الموضع 2) والجالاكتوز (epimer في الموضع 4) والفوكوز وأحماض اليورونيك المختلفة والسكريات الأمينية من الجلوكوز.
بالإضافة إلى الفسفرة إلى الجلوكوز 6 فوسفات ، والذي هو جزء من تحلل الجلوكوز ، يمكن أن يتأكسد الجلوكوز أثناء تحللها إلى جلوكونو -1،5-لاكتون. يستخدم الجلوكوز كعنصر أساسي في التخليق الحيوي لطريهالوز أو ديكستران في بعض البكتيريا وكحجر بناء للجليكوجين في الحيوانات.
يمكن أيضًا تحويل الجلوكوز من إيزوميراز الزيلوز البكتيري إلى سكر الفواكه.
بالإضافة إلى ذلك ، تنتج مستقلبات الجلوكوز جميع الأحماض الأمينية غير الأساسية وكحولات السكر مثل المانيتول والسوربيتول والأحماض الدهنية والكوليسترول والأحماض النووية.
أخيرًا ، يتم استخدام الجلوكوز كعنصر أساسي في ارتباط البروتينات بالجليكوزيل إلى البروتينات السكرية ، والجليكوليبيدات ، والببتيدوغليكان ، والجليكوزيدات والمواد الأخرى (المحفزة بواسطة الجليكوزيل ترانسفيرازات) ويمكن تفكيكها منها بواسطة الجليكوزيدات.
علم الأمراض
داء السكري
مرض السكري هو اضطراب في التمثيل الغذائي حيث لا يستطيع الجسم تنظيم مستويات الجلوكوز في الدم بسبب نقص الأنسولين في الجسم أو عدم قدرة خلايا الجسم على الاستجابة بشكل صحيح للأنسولين.
يمكن أن تنتج كل حالة من هذه الحالات عن الارتفاع المستمر في مستويات السكر في الدم من خلال نضوب البنكرياس ومقاومة الأنسولين.
البنكرياس الجلوكوز هو العضو المسؤول عن إفراز هرمونات الأنسولين والجلوكاجون.
الأنسولين هو هرمون ينظم مستويات الجلوكوز ويسمح لخلايا الجسم بامتصاص واستخدام الجلوكوز.
بدونه ، لا يمكن للجلوكوز دخول الخلية وبالتالي لا يمكن استخدامه كوقود لوظائف الجسم.
يتعرض البنكرياس الجلوكوز باستمرار لمستويات عالية من السكر في الدم ، ويمكن أن تتلف الخلايا المنتجة للأنسولين في البنكرياس وتسبب نقصًا في الأنسولين في الجسم.
تحدث مقاومة الأنسولين عندما يحاول البنكرياس إنتاج المزيد والمزيد من الأنسولين استجابةً لارتفاع مستويات السكر في الدم باستمرار.
في النهاية ، يصبح باقي الجسم مقاومًا للأنسولين الذي ينتجه البنكرياس ، لذلك يحتاج إلى المزيد من الأنسولين لتحقيق نفس تأثير خفض السكر في الدم ، مما يضطر البنكرياس إلى إنتاج المزيد من الأنسولين للتنافس مع المقاومة.
يساهم هذا اللولب السلبي في نضوب البنكرياس وتطور مرض السكري.
يمكن قياس مستويات الجلوكوز لمراقبة استجابة الجسم للعلاج بخفض نسبة السكر في الدم.
يمكن إجراء مراقبة نسبة الجلوكوز في الدم من خلال طرق متعددة ، مثل اختبار الجلوكوز أثناء الصيام ، والذي يقيس مستوى الجلوكوز في الدم بعد صيام لمدة 8 ساعات.
اختبار آخر هو اختبار تحمل الجلوكوز لمدة ساعتين (GTT) - في هذا الاختبار ، يتم إجراء اختبار الجلوكوز الصائم للشخص ، ثم يشرب 75 جرامًا من مشروب الجلوكوز ويتم اختباره مرة أخرى.
يقيس هذا الاختبار قدرة الجسم على معالجة الجلوكوز.
بمرور الوقت ، يجب أن تنخفض مستويات السكر في الدم لأن الأنسولين يسمح للخلايا بامتصاصها وإخراجها من مجرى الدم.
الجلوكوز ، محلول 5٪ للتسريب
غالبًا ما يحمل الأشخاص المصابون بداء السكري أو غيره من الحالات التي تؤدي إلى انخفاض نسبة السكر في الدم كميات صغيرة من السكر بأشكال مختلفة.
الحلوى الشائعة هي الجلوكوز ، وعادة ما تكون على شكل أقراص جلوكوز (جلوكوز مضغوط في قرص ، وأحيانًا مع واحد أو أكثر من المكونات الأخرى كمواد رابطة) ، أو حلوى صلبة ، أو عبوات حلوى.
الدكسترينات
رقم CAS: 9004-53-9
رقم EC: 232-675-4
الصيغة الكيميائية : (C6H10O5)n
رقم E : E1400 (مواد كيميائية إضافية)
الدكسترينات هي مجموعة من الكربوهيدرات منخفضة الوزن الجزيئي التي تنتجها التحلل المائي للنشا أو الجليكوجين.
الدكسترينات عبارة عن مخاليط من بوليمرات وحدات D- الجلوكوز المرتبطة بواسطة روابط α- (1 → 4) أو α- (1 → 6) روابط جليكوسيدية.
الدكسترين هو مصطلح عام للمواد المبلمرة بواسطة روابط جليكوسيدية للعديد من جزيئات ألفا جلوكوز.
الدكسترين هو نوع من النشا ، وكما يوحي الاسم ، فإن الدكسترين غير القابل للهضم يقاوم الهضم.
الدكسترين هو في الأساس سكر حلو مستخرج من نشا البطاطس.
يتراوح لون الدكسترين من الأبيض إلى الأسمر ؛ يحتوي الدكسترين على قابلية ذوبان منخفضة إلى عالية في الماء البارد وينتج معاجين تتفاوت بدرجة كبيرة في اللزوجة.
يتم إنتاج الدكسترين من جميع الحبوب التجارية ونشا الدرنات.
نوع النشا ومحتوى الرطوبة ووقت التحميص ودرجة الحرارة ونوع وكمية المحفز المستخدم هي العوامل التي تؤخذ في الاعتبار أثناء إنتاجه.
يتكون الدكسترين من نشا الذرة الذي يتم تحميصه ثم تحلله بالماء بواسطة الأميليز (إنزيم يهضم النشا الغذائي).
الدكسترين غير القابل للهضم هو ألياف غذائية قابلة للذوبان في الماء يتم استخلاصها وتحضيرها من المكونات غير القابلة للهضم في العصيدة الناتجة.
تم إنشاء الدكسترين لتكملة الألياف الغذائية ، والتي تميل إلى أن تكون ناقصة في العديد من الأنظمة الغذائية.
محلول الدكسترين المائي ، ذو اللزوجة المنخفضة والحلاوة المنخفضة ، هو مكون غذائي شبه شفاف مع مقاومة ممتازة للحرارة والحمض.
الوظائف الفسيولوجية العديدة المختلفة للديكسترين تجعله مناسبًا للاستخدام في مجموعة متنوعة من الأطعمة.
يمكن إنتاج الدكسترين من النشا في جسم الإنسان باستخدام إنزيمات مثل الأميليز أثناء الهضم وأثناء التخمير والهرس ، أو عن طريق استخدام الحرارة الجافة في ظل ظروف حمضية (الانحلال الحراري أو التحميص).
تم اكتشاف إجراء الدكسترين لأول مرة بواسطة Edme-Jean Baptiste Bouillon-Lagrange في عام 1811.
تُستخدم العملية الأخيرة صناعيًا وتحدث أيضًا على سطح الخبز أثناء عملية الخبز ، مما يساهم في النكهة واللون والهشاشة.
تُعرف الدكسترينات الناتجة عن الحرارة أيضًا باسم البيرودكسترين.
يتحلل نشا الدكسترين أثناء التحميص في ظروف حمضية ، وتتفرع شظايا النشا قصيرة السلسلة جزئيًا مع روابط α- (1،6) إلى جزيء النشا المتحلل.
أنظر أيضا رد فعل مايلارد.
الدكسترين عبارة عن مسحوق أبيض أو أصفر أو بني ، قابل للذوبان جزئيًا أو كليًا في الماء ، مما ينتج عنه محاليل نشطة بصريًا منخفضة اللزوجة.
يمكن اكتشاف معظمها بمحلول اليود ، مما يعطيها لونًا أحمر ؛ التمييز بين إريثروديكسترين (دكسترين أحمر) وأكروديكسترين (غير ملون).
تسمى الدكسترينات البيضاء والصفراء المشتقة من النشا المحمص بقليل من الحمض أو بدون حمض صمغ إنجليزي.
تُستخدم الدكسترينات الصفراء كمادة لاصقة قابلة للذوبان في الماء في المواد اللاصقة للأغلفة والأنابيب الورقية القابلة لإعادة الترطيب ، كمادة مضافة في التعويم الرغوي في صناعة التعدين ، كمادة مضافة للقوة الخضراء في صب الرمل في صناعة المسبك ، كمكثف طباعة للصباغة المقاومة للباتيك ، وكموثق في طلاء الغواش وكذلك في صناعة الجلود.
تستخدم الدكسترينات البيضاء على النحو التالي:
- محسن الهشاشة في تصنيع الأغذية ومعاجين الطعام والطلاء والزجاج (INS رقم 1400)
- عامل تشطيب وطلاء للنسيج يزيد من وزن وتصلب الأقمشة
- عامل تغليظ وتجليد في المستحضرات الصيدلانية وطلاء الورق
- مادة ربط للألعاب النارية ووقود ؛ يضاف هذا إلى المفرقعات النارية والمفرقعات النارية ويسمح لها بالتصلب على شكل كتل أو "نجوم"
- عامل استقرار لبعض أزيدات المعادن المتفجرة ، ولا سيما أزيد الرصاص (II)
- الدكسترينات أقل قابلية للهضم بسبب إعادة تشعبها.
- تم تطوير الدكسترينات غير القابلة للهضم كمكملات ألياف مستقلة قابلة للذوبان ولإدراجها في المنتجات الغذائية المصنعة.
مجالات استخدام الدكسترين:
الدكسترين (الصمغ الإنجليزي ، صمغ النشا) يمتص الرطوبة.
يستخدم الدكسترين أيضًا كعامل رابطة للتحكم في لزوجة المنتج وتقليل كثافة منتج مستحضرات التجميل.
يتم إنتاج الدكسترين من نشا الذرة ويتم تعديله بواسطة عملية بكتيرية.
يمكن أن يسبب الدكسترين رد فعل تحسسي.
أصناف أخرى
مالتوديكسترين
المقال الرئيسي: مالتوديكسترين
مالتوديكسترين هو سكر نشا قصير السلسلة يستخدم كمضاف غذائي.
يتم إنتاج الدكسترين أيضًا عن طريق التحلل المائي الأنزيمي من النشا المتبلور وعادة ما يكون متاحًا كمسحوق أبيض كريمي مجفف بالرذاذ.
مالتوديكسترين سهل الهضم ، ويمتص بسرعة مثل الجلوكوز ، وقد يكون إما حلوًا بدرجة معتدلة أو لا طعم له تقريبًا.
سيكلودكسترين
المقال الرئيسي: سيكلودكسترين
تُعرف الدكسترين الدوري باسم الدكسترين الحلقي.
تتشكل من التحلل الأنزيمي للنشا بواسطة بكتيريا معينة ، مثل Paenibacillus macerans (Bacillus macerans) .
تحتوي الدكسترينات الحلقية على هياكل حلقية تتكون من 6-8 بقايا جلوكوز.
الأميلودكسترين هو دكسترين خطي أو أميلوز قصير السلسلة (DP 20-30) يمكن إنتاجه عن طريق التحلل المائي الأنزيمي لروابط alpha-1،6 glycosidic أو عن طريق انقسام فروع amylopectin .
الأميلودكسترين ملطخ باللون الأزرق باليود.
(بيتا) الدكسترين المحدود هو بوليمر ينتج عن التحلل الأنزيمي للأميلوبكتين مع بيتا أميلاز ولا يمكنه تحلل روابط alpha-1،6 عند نقاط التفرع.
(ألفا) الدكسترين المحدود عبارة عن بقايا أميلوبكتين قصيرة السلسلة متفرعة تنتج عن التحلل المائي للأميلوبكتين مع ألفا أميليز.
الدكسترين الدوري متعدد الفروع هو دكسترين ينتج من الانهيار الأنزيمي للأميلوبكتين إلى مجموعات واستخدام الإنزيم المتفرّع لتشكيل سلاسل دائرية كبيرة.
رقم CAS: 337376-15-5
ChemSpider : لا شيء
بطاقة معلومات ECHA : 100.029693
رقم E : E1400 (مواد كيميائية إضافية)
برميل : C00721
معرف عميل PubChem : 62698
UNII : 2NX48Z0A9G
لوحة تحكم CompTox (EPA) : DTXSID20891750
الخواص
الصيغة الكيميائية : (C6H10O5)n
الكتلة المولية: متغيرة
المظهر: مسحوق أبيض أو أصفر
الدكسترين هو مشتق من النشا يتم الحصول عليه عن طريق معالجة النشا عند درجة حرارة عالية.
أنواع الدكسترين : Sunar M-70 ، Sunar M-90 ، Sunar GM-90 ، Sunar D-1 ، Sunar S-2
نطاق التطبيق
مجالات تطبيق الدكسترين هي الفحم ، والجص ، والمنسوجات ، ولوح الزاوية ، وتغليف الأنابيب ، والتصفيح ، وكريات الخشب ، وكريات الفحم ، والربط السفلي للأكياس الورقية ، والربط الجانبي للكرتون المموج ، وإعداد قالب الرمل وعامل الربط في إنتاج الأظرف.
الدكسترين مصطلح عام يطبق على العديد من المنتجات التي يتم الحصول عليها عن طريق تسخين النشا في وجود كميات قليلة من الرطوبة والحمض.
يمكن تصنيع الدكسترينات من أي نشا ويتم تصنيفها عمومًا على أنها ديكسترينات بيضاء ، ديكسترين صفراء (أو كناري) ، ولثة إنجليزية.
كل منها أكثر قابلية للذوبان في الماء وينتج محاليل أو مشتتات أقل لزوجة من النشا الأصلي.
يتم إنتاج كل منها عن طريق مجموعات من إزالة البلمرة الخفيفة (التحلل المائي) والارتباط بالجليكوزيل (إعادة الترتيب الجزيئي).
ينتج الارتباط بالجليكوزيل المزيد من الهياكل المتفرعة ويخلق روابط جليكوسيدية غير موجودة في النشا الأصلي.
تستخدم معظم الدكسترين كمواد لاصقة للمنتجات الورقية.
يتم استخدام الدكسترينات البيضاء فقط وكميات صغيرة جدًا منها في الأطعمة الجاهزة.
يتم تحضير الدكسترينات البيضاء عن طريق تسخين نشا محمض جاف.
بينما الدكسترينات تستخدم القليل جدًا في الأطعمة ؛ يشيع استخدام مالتوديكسترين والمواد الصلبة الشراب.
يتم إنتاج كلاهما من النشا فقط عن طريق التحلل المائي ، أي بدون إعادة ترتيب جزيئي وله متوسط وزن جزيئي أقل من الدكسترين أو النشا المكرر بالحمض (الغليان الناعم) ، والأخير عبارة عن نشا خفيف منزوع البلمرة يبقى في شكل حبيبات.
يتمثل الاختلاف الأساسي في الدكسترين بين النشا المغلي والمالتوديكسترين والشراب / المواد الصلبة في درجة إزالة البلمرة.
يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الدكسترين والنشويات ذات درجة الغليان الرقيق في طريقة التحضير.
تُصنع الدكسترينات (البيروكسترينات) عن طريق تسخين النشا الجاف بحمض أو بدونه.
نظرًا لأن الدكسترين عملية جافة ، فإن استرجاع المواد القابلة للذوبان في الماء يكون أبسط مما هو مع السيولة المائية والنشا المؤكسد.
اعتمادًا على ظروف التفاعل ، تحدث ثلاث تفاعلات ، أكثر أو أقل:
(a) التحلل المائي
(b) تحويل الجليكوسيد
(c) إعادة البلمرة
اعتمادًا على العنصر السائد ، يكون المنتج عبارة عن دكسترين أبيض أو دكسترين أصفر أو صمغ إنجليزي.
مثل المواد الأخرى المعاد تدويرها ، توفر هذه المنتجات طريقة لاستخدام مواد صلبة أعلى لتحسين الأداء.
تختلف الدكسترينات عن النشويات في السيولة في أن قوتها الهلامية ومتوسط وزنها الجزيئي تنخفض بينما تزداد قابليتها للذوبان في الماء البارد.
تتشكل الدكسترينات من خلال التعديل الحمضي لمسحوق جاف.
الدكسترين عبارة عن منتجات متحللة بالماء بشكل كامل أكثر من نشا السيولة.
يُفضل حمض الهيدروكلوريك ، ولكن يتم أيضًا استخدام حامض الكبريتيك والأورثوفوسفوريك. تُستخدم الدكسترين في الأماكن المرغوبة في التشتت أو السوائل ذات المواد الصلبة العالية.
اختيار الدكسترين هو دالة لمتطلبات التطبيق (تركيز محلول سائل ، اللون ، قوة الفيلم ، قدرة الترطيب ، اللزوجة ، إلخ).
التطبيق النموذجي هو طلاء الحلويات ، حيث يمنع فيلم الدكسترين الصافي غلاف الحلوى من الانفصال عن المادة الأساسية الرئيسية.
تُستخدم الدكسترين أيضًا لإضافة لمعان للسلع المخبوزة كبديل للدهون.
يتم استخدام اللثة الإنجليزية عالية الذوبان والدكسترين الأصفر كحوامل لمنكهات الطعام والتوابل والملونات النشطة حيث يكون الذوبان السريع في الماء مطلوبًا.
يستخدم دكسترين الذرة الصفراء أيضًا لتغليف المحليات والزيوت غير القابلة للذوبان في الماء ، لتحل محل الصمغ العربي.
يُسوَّق دكسترين أبيض كبديل للدهون.
يتم إنتاج الدكسترينات من جميع الحبوب التجارية ونشا الدرنات.
عملية التحويل هي نفسها بالنسبة لجميع النشويات لإنتاج دكسترين معين ، لكن سهولة التحويل تختلف باختلاف نوع النشا وجودته.
يعتبر نشا البطاطس عمومًا أسهل طريقة للتحويل ، يليها نشا التابيوكا والساغو.
تتطلب نشا الذرة ونشويات الحبوب الأخرى أوقات تحويل أطول من نشا البطاطس أو نشا التابيوكا ودرجات حرارة أعلى للوصول إلى مستوى معين من تحويل الدكسترين.
ومع ذلك ، فإن نشا الذرة هو المصدر الرئيسي للديكسترين في الولايات المتحدة بسبب انخفاض تكلفته وتوافره.
الدكسترينات عبارة عن خليط من بوليمرات الجلوكوز منخفضة الوزن الجزيئي مرتبطة بروابط α- (1 → 4) أو α- (1 → 6) يتم الحصول عليها من خلال التحلل المائي للنشا.
عادة ما يتم تحديدها من خلال قيم مكافئ الدكستروز (DE) ، والتي يتم تعريفها على أنها سكريات مختزلة معبراً عنها بالسكر العنب (D-glucose) على أساس الوزن الجاف.
تجد الدكسترينات تطبيقًا في صناعة الأغذية كمحسّنات اللزوجة ، ومكونات في الأطعمة المصنعة ، وممدّدات في الأطعمة المجففة ، وعوامل تفتيح في كعك الأرز.
الدكسترين وشراب الجلوكوز والنشويات المعدلة
يتم اختبار الدكسترين المتشكل عن طريق تسخين النشا مع عديد السكاريد غير المعدل.
دكسترين اليود لونه بني محمر.
شراب الجلوكوز (من النشا) قابل للذوبان في الماء بشكل كبير وقوة الاختزال ("مكافئ الدكستروز") لعينة ذات محتوى رطوبة ورماد معروف تعطي مقياسًا لطول سلسلة بقايا الجلوكوز.
يتم قياس الجلوكوز الحر بطريقة الجلوكوز أوكسيديز.
من الأفضل قياس توزيع الوزن الجزيئي ، وهو خاصية مهمة تؤثر على اللزوجة ، بواسطة SEC أو إجراء HPLC .
إذا تم تعديل النشا عن طريق الأكسدة أو الأثير أو الأسترة (على سبيل المثال ، تكوين الفوسفات) ، فيجب اعتماد الطرق المناسبة للتحليلات المحددة المطلوبة.
ما هو الدكسترين؟
لذا أولاً وقبل كل شيء ، علينا أن نعرف ما هو الدكسترين.
في الواقع ، الدكسترينات هي فئة تشمل عدة أنواع مختلفة من الكربوهيدرات التي ينتجها التحلل المائي للنشا.
نعم ماذا؟ نعم ، قد يكون هذا محيرًا للغاية ، لذا سنحاول تفكيك الدكسترين من أجلك.
النشويات هي كربوهيدرات معقدة تتكون في الغالب من جزيئات السكر.
توجد النشويات في الغالب في النباتات ، وخاصة في العديد من الأطعمة الأساسية لدينا مثل البطاطس والذرة والأرز ، ويتم تصنيعها كمصدر للطاقة.
الدكسترين هو في الواقع الشكل الأكثر شيوعًا من الكربوهيدرات الموجودة في معظم الأنظمة الغذائية للإنسان.
التحلل المائي هو عملية تستخدم الماء لتفكيك الجزيئات إلى جزيئات أصغر.
لذلك ، فأنه يتم أخذ نوعًا طويلًا من السكر (نشا) وبإضافة الماء ، يتم تكسير الدكسترين وتعرف الأنواع الأصغر الناتجة باسم الدكسترين.
أنواع الدكسترين
يمكن تصنيع الدكسترينات من أي مصدر نشا تقريبًا ، مثل الذرة أو القمح أو البطاطس.
تُصنف الدكسترينات إلى عدة أنواع مختلفة: دكسترين أبيض نموذجي ، ديكسترين أصفر أو كناري ، أو صمغ إنجليزي.
الدكسترينات كلها محاليل قابلة للذوبان في الماء وعادة ما تكون أقل لزوجة من النشا الذي تأتي منه (على سبيل المثال ، البطاطس أو القمح).
للديكسترين عدة استخدامات مختلفة.
واحدة من أكثر الصناعات شعبية في صناعة المواد اللاصقة.
نظرًا لقابليتها للذوبان في الماء ، فإن الدكسترينات مثالية للمواد اللاصقة والمواد اللاصقة التي يتم تنشيطها بالماء (فكر في الطوابع البريدية والأظرف حيث تلعقها لتنشيط خصائصها اللاصقة).
تستخدم الدكسترين أيضًا في صناعة النسيج للطباعة على الأقمشة القطنية! تستخدم الدكسترينات البيضاء وحدها في صناعة المواد الغذائية.
تتشكل هذه عادةً من خلال مزيج من الحمض والماء أثناء التحلل المائي.
كيف يتم تشكيل الدكسترين؟
غالبًا ما يكون الدكسترين منتجًا ثانويًا أو وسيطًا لعمليات أخرى مثل الطهي أو تنشيط الإنزيم.
المثال الأكثر شيوعًا على ذلك هو الجزء البني الهش فوق الخبز الطازج.
ستعتمد الخصائص الدقيقة للدكسترين إلى حد كبير على نوع النشا الذي يتكون منه الدكسترين ، لذلك سيكون له تفاعلات وخصائص مختلفة تمامًا عن ، على سبيل المثال ، دكسترين القمح أو دكسترين الذرة أو دكسترين البطاطس.
دكسترين القمح هو مثال شائع وهو منتج ثانوي للعملية التي تزيل بروتينات الغلوتين من القمح.
يتم رش نشا القمح بمحلول حامض ثم يعلق الدكسترين في الماء.
بعد فترة يتم تحميص دكسترين نشاء القمح حتى يجف ثم يتم تحويل الدكسترين رسميًا إلى دكسترين وتعبئته وجاهز للاستخدام!
ما هو الدكسترين المستخدم؟
ذكرنا سابقًا أن المكون الوحيد المستخدم في صناعة الأغذية هو الدكسترين الأبيض ، وهذا صحيح.
بمجرد أن تبدأ في فحص الملصقات الخاصة بك ، قد تفاجأ بعدد الأطعمة التي تحتوي على الدكسترين!
لشيء ربما لم تسمع به ، هذه الأشياء موجودة في جميع أرفف السوبر ماركت!
يستخدم دكسترين القمح لتكثيف العديد من المنتجات في صناعة الأغذية مثل الحساء أو اليخنة وحتى أغذية الأطفال!
يعتبر الدكسترين أيضًا مكونًا شائعًا لاستبدال الدهون في الأطعمة منخفضة السعرات الحرارية ، لذلك إذا بدأت في قراءة الملصقات في متاجر الأطعمة الصحية ، فمن المحتمل أن تبدأ في رؤية الكلمة كثيرًا!
دكسترين القمح هو مصدر كبير بشكل خاص للألياف والألياف القابلة للذوبان بشكل أكثر تحديدًا.
هناك العديد من الاختلافات بين الألياف القابلة للذوبان وغير القابلة للذوبان ، ولكن الدرس الأساسي هو أن الألياف القابلة للذوبان يتم هضمها بسهولة وسرعة وتساعد على الارتباط بأشياء مثل الكوليسترول السيئ في طريقها للخروج ، لذلك فهي تساعد على خفض الكوليسترول السيئ في نظامك!
باختصار ، الألياف القابلة للذوبان رائعة بالنسبة لك!
هناك العديد من الفوائد الصحية المرتبطة بنظام غذائي غني بالألياف سنكتشفها خلال دقيقة.
فقط اعلم أن الدكسترين يستخدم بشكل شائع كمكمل للألياف.
هناك استخدام شائع آخر للدكسترين في الطعام وهو هش الأطعمة أو كغطاء: لقد تحدثنا عن الجزء البني المقرمش فوق الخبز من قبل ، وهذا مثال ممتاز.
يعطي الدكسترين أيضًا أطعمة مقلية ذات ملمس بني ومقرمش إضافي.
كلنا نحب الدجاج المقلي الجيد منزلي الصنع - الفضل في الدكسترين لذلك الجلد اللذيذ والقشاري!
هل الدكسترين خالي من الجلوتين؟
لقد تحدثنا قليلاً عن دكسترين القمح ، لذلك قد يكون من المغري التساؤل عما إذا كان الدكسترين خاليًا من الغلوتين.
الحقيقة هي أن العديد من الدكسترينات الموجودة في الطعام مصنوعة من مصادر غير القمح مثل التابيوكا أو الأرز أو البطاطس.
في هذه الحالات ، سيكون الدكسترين آمنًا تمامًا من أي جزيئات الغلوتين ، لذلك إذا كنت تعاني من حساسية أو حساسية تجاه الغلوتين ، فلا داعي للقلق بشأن هذا النوع من الدكسترين.
يتم معالجة دكسترين القمح ، في بعض الحالات ، من الغلوتين ، لذلك لا داعي للقلق.
الدكسترين ، ولكن في بعض الحالات ، قد يظل الغلوتين في الدكسترين بكميات أكبر مما هو مسموح به.
في هذه الحالات ، يطلب المصنع من الدكسترين استخدام كلمة "قمح" في مكوناتها أو قوائمها ، لذلك إذا كنت تعاني من حساسية من الغلوتين أو لديك مرض الاضطرابات الهضمية ، فلا داعي للقلق بشأن الدكسترين في قائمة المكونات. كلمة القمح أيضا!
الفوائد الصحية للدكسترين
يحتوي الدكسترين على العديد من الفوائد الصحية ، ليس فقط لأنه مصدر عالي للألياف القابلة للذوبان.
ارتبط النظام الغذائي الغني بالألياف بالعديد من الفوائد الصحية ، بما في ذلك إنقاص الوزن وتحسين صحة الجلد وزيادة كثافة العظام وانخفاض الكوليسترول.
تعتبر الألياف مطهرًا طبيعيًا للسموم ، وترتبط معظم أنواع السرطان ببيئات داخلية أكثر سمية ، لذلك ترتبط الألياف في بعض الحالات بانخفاض خطر الإصابة بالسرطان مثل سرطان القولون والكبد.
بالإضافة إلى الحفاظ على انتظام حركات الأمعاء ، تعمل الألياف على تسريع عملية الهضم وتسهيل تدفق كل ما تأكله من البداية إلى النهاية.
تسمح الألياف أيضًا لجسمك بامتصاص العناصر الغذائية بشكل صحيح وتساعد على طرد الأشياء السيئة قبل أن تبقى في جسمك لفترة طويلة.
يتم تحضير الدكسترين عن طريق تحميص النشا في وجود حامض ، والذي يغير كيميائيًا خصائص النشا وخصائصه.
الدكسترين هو وسيط بين النشا والسكريات المشتقة من النشا.
يذهب الدكسترين إلى المحلول على الفور وبمياه أقل.
تحدد شدة الحرارة والمعالجة الحمضية درجة الذوبان التي هي أساس تصنيف أو تصنيف الدكسترين.
توفر الأفلام عالية القوة قوة لاصقة أكبر بالإضافة إلى مجموعة واسعة من القابلية للذوبان في الماء والسيولة.
يستخدم هذا المنتج المحول النشا كميات كبيرة من الدكسترين الأصفر في تحضير المواد اللاصقة السائلة والجافة ، ويجد تطبيقًا في تصنيع الأنابيب الحلزونية والمنحنية وكذلك في صناعة ورق الكربون والمواد الكاشطة والخلط الجاف ووضع العلامات على العلب. والكرتون. عبوات ، أظرف ، صناديق مموجة ، إلخ.
يستخدم الدكسترين أيضًا من قبل مصنعي أجهزة التكسير ، والحراريات ، وعمليات المسابك وأنابيب الورق ، والأقماع الورقية ، وتجليد الكتب ، وختم الكرتون ، ولصق السجائر ، ورؤوس أعواد الثقاب ، والمجلدات الأساسية في أعواد الثقاب ، نظرًا لخصائصه المتفجرة بالإضافة إلى خصائص مادة ديكسترين اللاصقة. صنع الصندوق.
كربوهيدرات بالصيغة الكيميائية C18H32O16 ، تستخدم بشكل أساسي كعامل تثخين أو مادة لاصقة في الطعام
إضافي
الكربوهيدرات هي واحدة من الفئات الرئيسية للجزيئات الحيوية.
أبسط أشكال الكربوهيدرات هو أحادي السكاريد.
يمكن أن تنضم السكريات الأحادية بواسطة روابط جليكوسيدية وتشكل كربوهيدرات أكبر مثل السكريات قليلة السكاريد والسكريات المتعددة.
الدكسترين مثال على الكربوهيدرات.
الدكسترينات هي كربوهيدرات يتم إنتاجها من النشا المتحلل بالماء أو الجليكوجين.
يتكون الدكسترين من وحدات D-glucose مرتبطة بروابط α- (1 → 4) أو α- (1 → 6) glycosidic .
يحدث الدكسترين بشكل طبيعي.
في البشر ، يتم إنتاج الدكسترين أثناء هضم النشا.
على وجه الخصوص ، يحتوي اللعاب البشري على إنزيم α-amylase ، الذي يحلل روابط α-1،4 glycosidic التي تربط مكونات الكربوهيدرات في النشا.
ينتج عن هذا إنتاج الدكسترين (وكذلك المالتوتريوز والمالتوز).
يتم إنتاج الدكسترين أيضًا صناعياً لاستخدامها الصناعي.
النشا (أو الصمغ الإنجليزي) هو مادة شفافة ، صمغية ، غير متبلورة تستخدم كبديل للثة.
يتم إنتاج الدكسترين صناعياً من خلال الحرارة أو الأحماض أو دياستاز.
يحتوي الدكسترين على تركيبة متغيرة قليلاً ، مع القليل من الكربوهيدرات التي تتحول بسهولة إلى نوع السكر الخاص بها.
سمي الدكسترين بهذا الاسم لأنه يقوم بتدوير مستوى الاستقطاب إلى اليمين.
الدكسترينات الخطية عبارة عن كربوهيدرات تحتوي على ستة أو أكثر من جزيئات الجلوكوز المرتبطة برابطة α (1 → 4) جليكوسيدية.
الدكسترينات المحدودة هي تلك التي تتكون من جزيئات الجلوكوز المرتبطة برابطة α (1 → 6) جليكوسيدية.
ما هو الدكسترين؟
ليس من السهل شرح ماهية الدكسترين حقًا ، حيث يلتقط الدكسترين كل شيء من أجل سلاسل الجلوكوز الأقصر.
مصدر جميع أشكال الدكسترين هو النشا من القمح والبطاطس والذرة والأرز والكسافا وغيرها من المنتجات النشوية.
عندما يتم تكسير النشا ، على سبيل المثال أثناء الطهي ، يتفكك الدكسترين إلى جزيئات جلوكوز مفردة ، وسلاسل مكونة من شقين جلوكوز (مالتوز) ، وسلاسل أقصر تحتوي على ثلاث شقوق جلوكوز أو أكثر (مالتوديكسترين).
في بعض عمليات الدكسترين ، يتم تجميعها في هياكل شبيهة بالأشجار بواسطة روابط جليكوسيدية مختلفة.
تسمى هذه الكربوهيدرات المعاد تجميعها ديكسترينات.
الدولوميت dolomit
رقم CAS : 16389-88-1
رقم EC : 240-440-2
الدولوميت هو معدن شائع لتشكيل الصخور.
الدولوميت عبارة عن كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم مع التركيب الكيميائي CaMg (CO3) 2
الدولوميت هو المكون الأساسي للصخور الرسوبية المعروفة باسم دولوستون والصخور المتحولة المعروفة باسم الرخام الدولوميت.
اسم بديل للدولوميت ، يستخدم أحيانًا لنوع صخور الدولوميت ، هو dolostone .
للدولوميت والحجر الجيري استخدامات متشابهة ، حيث يتم استخدامها لأغراض البناء بعد التكسير بحجم الحصى والحصى.
يمكن أيضًا استخدامها كأحجار مقطوعة بعد قصها إلى الحجم الطبيعي.
يُفضل الدولوميت على الحجر الجيري في صناعة البناء نظرًا لصلابته الكبيرة وقلة تفاعله الكيميائي مع الأحماض ، مما يجعله ممتازًا لاستخدامات البناء.
توفر الدولوميت ، وهي عملية يتم من خلالها تحويل الحجر الجيري ، الفرصة لخزان في صناعة النفط والغاز بسبب تقليص حجم الحجر الجيري الذي يترك المسام التي غالبًا ما تمتلئ بالنفط والغاز.
كما أنها حجر الأساس لرواسب الرصاص والزنك والنحاس.
الاستخدامات الأخرى للدولوميت موجودة في الصناعة الكيميائية ، حيث يتم استخدامه لاستخراج المغنيسيا ، حيث يتم استخدامه كمصدر للصخور.
تستخدمه صناعة الصلب في معالجة خام الحديد ويستخدم أيضًا في الصناعة الزراعية كمادة مضافة للأعلاف للماشية ، مما يساعد على قشر البيض المصنوع من الكالسيوم.
كما يستخدم الدولوميت في إنتاج الزجاج والسيراميك.
الدولوميت (MgCO3 - CaCO3) غير مكلف نسبيًا ومتاح بسهولة.
يكون الدولوميت أكثر نشاطًا إذا تم تكليس واستخدامه في المفاعل الثانوي بعد تغويز أعلى من 800 درجة مئوية (Sutton et al . 2001).
يحدث تفاعل إعادة تشكيل القطران على سطح الدولوميت بمعدل أعلى مع ثاني أكسيد الكربون (المعادل (6.6 مقارنة بالبخار (المعادل ( 6.5.
في ظل ظروف مواتية ، يمكن للدولوميت تحويل القطران بالكامل.
ومع ذلك ، إذا كان ينبغي تجنب ذلك لإنتاج الغاز التخليقي ، فإن الدولوميت لا يمكنه تحويل الميثان .
يؤدي تراكم الكربون إلى تعطيل الدولوميت ، والذي يمكن التخلص منه لأنه أرخص.
الدولوميت هو صخر رسوبي يتكون أساسًا من كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم.
تسمى كلمة الدولوميت أيضًا بمعدن الدولوميت ، لذلك يتم الخلط أحيانًا بين الصخور والمعادن.
يتكون الحجر الجيري من كربونات الكالسيوم ويتكون الدولوميت من كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم ، لذلك يُعتقد أنه ناتج عن تغيير ما بعد ترسيب الحجر الجيري عبر المياه الجوفية الغنية بالمغنيسيوم.
يحتوي الدولوميت على جميع خصائص الحجر الجيري ، وله نفس الصلابة ، ويتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ويحمل نفس اللون (أبيض إلى رمادي أو أبيض إلى بني فاتح).
الدولوميت هو شكل من أشكال الحجر الجيري غني بكميات متساوية تقريبًا من كربونات المغنيسيوم وكربونات الكالسيوم.
تم العثور على الدولوميت على نطاق واسع في جميع أنحاء العالم. يحتوي الحجر الجيري الدولوميت على حوالي خمس مرات أكثر من المغنيسيوم وخمسة أثمان من الكالسيوم أكثر من الحجر الجيري العادي.
يحتوي الدولوميت أيضًا على كميات صغيرة من الكلور والفوسفور والبوتاسيوم ، بالإضافة إلى أكثر من 20 عنصرًا ضئيلًا.
يستخدم الدولوميت منذ فترة طويلة كمصدر للكالسيوم والمغنيسيوم لتغذية الحيوانات.
يتوفر الدولوميت الآن في مجموعة متنوعة من أشكال الجرعات ، بما في ذلك الأقراص والرقائق القابلة للمضغ لاستخدامها كمكمل غذائي.
يتم امتصاص معادن الدولوميت جيدًا في النماذج الحيوانية.
تشير الدراسات إلى عدم وجود بيانات حيوانية أو سريرية حول استخدام الدولوميت كمكمل للمغنيسيوم والكالسيوم.
الدولوميت ، نوع من الحجر الجيري ، يزود النباتات بالعناصر الغذائية القيمة ويساعدها على تغيير درجة حموضة التربة من خلال رفعها لتناسب احتياجات النباتات.
يُطلق على الدولوميت أحيانًا اسم الجير الدولوميت أو الحجر الجيري الدولوميت ويوفر مغذيات أكثر من الجير العادي.
غالبًا ما يستخدم الدولوميت بالإضافة إلى الأسمدة المتوازنة ، خاصة في زراعة الفاكهة.
الدولوميت عبارة عن كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم مع التركيب الكيميائي CaMg (CO3) 2
يُعرف الحجر الجيري الذي يحتوي على بعض الدولوميت بالحجر الجيري الدولوميت.
يمكن أن يكون الدولوميت مصدرًا جيدًا لكربونات الكالسيوم والمغنيسيوم.
كما يعمل الدولوميت كخزان للنفط والغاز. يحدث انخفاض الحجم أثناء تحويل الكالسيت إلى دولوميت.
يمكن أن يشكل الدولوميت مساحات مسامية في الصخر يمكن ملؤها بالزيت أو الغاز الطبيعي الذي يهاجر عندما يتم إطلاقه من وحدات الصخور الأخرى.
وهذا يجعل الدولوميت صخر مكمن وهدف للتنقيب عن النفط والغاز.
الدولوميت هو معدن شائع لتشكيل الصخور.
الدولوميت عبارة عن كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم مع التركيب الكيميائي CaMg (CO3) 2 الدولوميت هو المكون الأساسي للصخور الرسوبية المعروفة باسم دولوستون والصخور المتحولة المعروفة باسم الرخام الدولوميت.
يُعرف الحجر الجيري الذي يحتوي على بعض الدولوميت بالحجر الجيري الدولوميت.
نادرًا ما يوجد الدولوميت في البيئات الرسوبية الحديثة ، ولكن الدولوميت شائعة جدًا في سجل الصخور.
يمكن أن تكون واسعة جغرافيًا وسمكها من مئات إلى آلاف الأقدام.
ترسبت معظم الصخور الغنية بالدولوميت في الأصل على شكل طين كربونات الكالسيوم ، والتي تم استبدالها بالرسوبيات بمياه مسامية غنية بالمغنيسيوم لتكوين الدولوميت.
الدولوميت هو أيضًا معدن شائع في الأوردة الحرارية المائية.
غالبًا ما يرتبط الدولوميت بالباريت أو الفلوريت أو البيريت أو كالكوبايرايت أو الجالينا أو السفاليريت.
في هذه الأوردة ، غالبًا ما يوجد الدولوميت على شكل بلورات معينية ، وأحيانًا ذات وجوه منحنية.
الدولوميت معدن شائع.
الدولوميت ، المعروف أيضًا باسم CaMg (CO3) 2 ، هو نوع من الحجر الجيري المضغوط يتكون من كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم.
جنبا إلى جنب مع الكالسيت والأراجونيت ، يشكل الدولوميت حوالي 2 ٪ من قشرة الأرض.
تم وصف المعدن لأول مرة ثم سُمي لاحقًا على اسم عالم المعادن والجيولوجي الفرنسي Deodat de Dolomieu (1750-1801) .
الدولوميت هو معدن ناعم إلى حد ما يحدث على شكل بلورات وكذلك في ترسبات كبيرة من الصخور الرسوبية بسمك عدة مئات من الأقدام.
البلورات - المعينية عادة - شفافة إلى شفافة وعديمة اللون ، بيضاء ، بيضاء ضاربة إلى الحمرة ، بني مائل للصفرة ، رمادية ، أو زهرية في بعض الأحيان.
يذوب مسحوق الدولوميت بسهولة في الأحماض الدافئة عن طريق الفوران.
الدولوميت عبارة عن كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم بالصيغة الكيميائية CaMg (CO3) 2 .
يوجد الدولوميت بشكل طبيعي كمعدن وصخرة.
كمعدن ، يحدث الدولوميت على شكل بلورات عديمة اللون أو بيضاء ، معظمها معينية ، وأحيانًا موشورية ، وشفافة أو شفافة.
تعطي كميات صغيرة من المنجنيز والحديد والشوائب الأخرى بعض صخور الدولوميت وبلوراتها (الرمادي ، والوردي ، والبرتقالي ، والأحمر ، والأصفر ، والأخضر ، والأسود).
قد يشير الدولوميت أيضًا إلى صخرة رسوبية لا تقل عن 90٪ دولوميت.
يتكون دولوميت الحجر الجيري من 50 إلى 90٪ دولوميت بالوزن.
يُعرف الصخر أيضًا باسم الحجر الجيري المتحلل ، حيث يُعتقد أنه نشأ من الحجر الجيري الذي تحول إلى دولوميت عن طريق الدولوميت.
أثناء عملية الدولوميت ، يتم استبدال الكالسيوم الموجود في الحجر الجيري الغني بـ CaCO3 جزئيًا بالمغنيسيوم لتكوين الدولوميت (CaMg (CO3) 2) .
تُعرف صخور الدولوميت أيضًا باسم دولوستون.
في المظهر ، يشبه الدولوميت الكالسيت الأكثر شيوعًا (CaCO3) ، لكن تركيبته الكيميائية مختلفة ، كما هو موضح في صيغتها الكيميائية.
الكالسيت لا يحتوي على أيونات المغنيسيوم.
الدولوميت هو معدن شائع جدًا ومعروف بالتجمعات البلورية المنحنية على شكل سرج للدولوميت.
قدم تكوين دولوميت فريد ومعزول في Eugui ، إسبانيا ، بلورات شفافة عديمة اللون تشبه المجموعة الأيسلندية من Spar Calcite.
أنتج ظهور Kolwezi في الكونغو بعض العينات الرائعة والغنية بالكوبالت والتي تتميز بالجمال والوردي الساخن في اللون وتحظى بشعبية كبيرة.
على عكس معادن مجموعة الكالسيت ، يوجد الدولوميت في فئة بلورية مختلفة.
يمكن ملاحظة ذلك لأن الدولوميت يشكل بشكل عام بلورات أطول من مجموعة الكالسيت.
بالإضافة إلى ذلك ، لا يحدث الدولوميت أبدًا في بلورات سكانوهيدرال ، في حين أن معادن مجموعة الكالسيت لا تحدث.
يستخدم الدولوميت لوصف كل من المعدن والصخور.
المعدن عبارة عن شكل نقي بهيكل بلوري محدد وصيغة كيميائية ، بينما يتكون صخر الدولوميت أساسًا من معدن الدولوميت ولكنه يحتوي أيضًا على شوائب مثل الكالسيت والكوارتز والفلدسبار.
يتبلور الدولوميت المعدني في نظام مثلث الشكل.
تشكل الدولوميت بلورات بيضاء أو سمراء أو رمادية أو وردية.
الدولوميت عبارة عن كربونات مزدوجة بترتيب هيكلي متناوب من أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم.
ما لم يكن الدولوميت في صورة مسحوق ناعم ، فإن الدولوميت لا يذوب أو رغوة (رغوة) بالسرعة نفسها في حمض الهيدروكلوريك المخفف على البارد كما يفعل الكالسيت.
توأمة الكريستال أمر شائع.
يوجد محلول صلب بين الدولوميت ، والأنكيريت الذي يسيطر عليه الحديد ، والكوتنوهوريت الذي يهيمن عليه المنغنيز.
كمية صغيرة من الحديد في الهيكل تعطي البلورات لونًا أصفر إلى بني.
بدائل المنغنيز في الهيكل هي أيضًا MnO تصل إلى حوالي ثلاثة بالمائة.
نسبة عالية من المنغنيز تعطي البلورات لونًا ورديًا ورديًا.
كما يحل الرصاص والزنك والكوبالت محل المغنيسيوم في الهيكل.
يرتبط الدولوميت المعدني ارتباطًا وثيقًا بـ Huntite Mg3Ca (CO3) 4.
تم العثور على تكوين الدولوميت الحديث في ظل ظروف لاهوائية في البحيرات المالحة المشبعة مثل تلك الموجودة قبالة ساحل ريو دي جانيرو ، البرازيل ، وبالتحديد Lagoa Vermelha و Brejo do Espinho .
هناك العديد من الأماكن الأخرى التي يتكون فيها الدولوميت الحديث ، خاصة على طول السبخات في الخليج العربي ، ولكن أيضًا في الأحواض الرسوبية التي تحتوي على هيدرات الغاز والبحيرات شديدة الملوحة.
عادة ما يتم استرداد الدولوميتين من البكتيريا التي تقلل الكبريتات على سبيل المثال.
بشكل عام ، يمكن أن يتشكل الدولوميت منخفض الحرارة في بيئات طبيعية فائقة التشبع غنية بالمواد البوليمرية خارج الخلية (EPS) وأسطح الخلايا الميكروبية.
من المحتمل أن يكون هذا نتيجة تعقيد كل من المغنيسيوم والكالسيوم بواسطة الأحماض الكربوكسيلية المحتوية على EPS .
توجد رواسب كبيرة من الدولوميت في السجل الجيولوجي ، لكن المعدن نادر نسبيًا في الأماكن الحديثة.
لم يتم بعد توليف الدولوميت القابل للتكرار وغير العضوي بدرجة حرارة منخفضة.
بشكل عام ، يمكن تحقيق الترسيب الأولي غير العضوي لـ "السلائف" غير المستقرة (مثل كالسيت المغنيسيوم) بسهولة.
من الناحية النظرية ، ستتحول مرحلة السلائف تدريجيًا إلى مرحلة أكثر استقرارًا (مثل الدولوميت المطلوب جزئيًا) خلال الفترات الدورية للانحلال وإعادة التوضع.
كان المبدأ العام الذي يحكم مسار هذا التفاعل الجيوكيميائي الذي لا رجوع فيه هو "كسر قاعدة خطوة أوستوالد".
درجات حرارة عالية في التطور ، مثل المياه الجوفية المتدفقة على طول أنظمة الصدع العميقة الجذور التي تؤثر على بعض التتابعات الرسوبية أو الصخور الجيرية المدفونة بعمق ، تخصص الدولوميت.
لكن هذا المعدن مهم أيضًا من حيث الحجم في بعض منصات Neogene التي لم تتعرض أبدًا لدرجات حرارة عالية.
في ظل مثل هذه الظروف المتعثرة ، قد يلعب النشاط طويل المدى للمحيط الحيوي العميق دورًا رئيسيًا في dolomitization ، حيث تختلط السوائل التنموية ذات التركيبة المعاكسة استجابةً لدورات Milankovitch .
تم العثور على تكوين الدولوميت الحديث في ظل ظروف لاهوائية على طول الساحل البرازيلي لريو دي جانيرو ، وبالتحديد في البحيرات المالحة المشبعة في Lagoa Vermelha و Brejo do Espinho .
يُعتقد عمومًا أن الدولوميت تتطور فقط بمساعدة البكتيريا التي تقلل الكبريتات (مثل Desulfovibrio brasiliensis).
ومع ذلك ، عند درجات الحرارة المنخفضة ، يمكن أن يتشكل الدولوميت في بيئات طبيعية غنية بالمواد العضوية وعلى أسطح الخلايا الميكروبية.
يحدث هذا نتيجة تراكم المغنيسيوم بواسطة مجموعات الكربوكسيل المرتبطة بالمواد العضوية.
توجد رواسب كبيرة من الدولوميت في السجل الجيولوجي ، لكن المعدن نادر نسبيًا في الأماكن الحديثة.
نُشرت التوليفات القابلة للتكرار وغير العضوية لدرجات الحرارة المنخفضة من الدولوميت والمغنسيت لأول مرة في عام 1999 .
أظهرت هذه التجارب المعملية كيف سيتغير الترسيب الأولي لـ "السلائف" غير المستقرة (مثل كالسيت المغنيسيوم) إلى مرحلة مستقرة بشكل متزايد (مثل الدولوميت أو المغنسيت) خلال فترات الذوبان وإعادة الترسيب الدورية.
كان المبدأ العام الذي يحكم مسار هذا التفاعل الجيوكيميائي الذي لا رجوع فيه هو "كسر قاعدة خطوة أوستوالد".
هناك بعض الأدلة على التكوين الحيوي للدولوميت.
مثال على ذلك هو تكوين الدولوميت في المثانة البولية للكلب الدلماسي ، ربما نتيجة مرض أو عدوى.
يتم عرض الخصائص الفيزيائية للدولوميت لتحديد الهوية في الجدول الموجود في هذه الصفحة. يحتوي الدولوميت على ثلاثة اتجاهات انقسام مثالية.
قد لا يكون هذا واضحًا عندما يكون الدولوميت دقيق الحبيبات. ومع ذلك ، عندما يمكن ملاحظة زوايا الانقسام البلوري الخشنة بسهولة باستخدام عدسة اليد.
يحتوي الدولوميت على صلابة موس من 3 1/2 إلى 4 ويوجد أحيانًا في البلورات المعينية ذات الوجوه المنحنية.
ينتج الدولوميت تفاعلًا ضعيفًا جدًا مع حمض الهيدروكلوريك البارد والمخفف ؛ ومع ذلك ، سيتم ملاحظة تفاعل حمض أقوى بكثير إذا كان الحمض دافئًا أو إذا كان الدولوميت في شكل مسحوق.
(يمكن إنتاج مسحوق الدولوميت بسهولة عن طريق الكشط على لوح مقلم.)
الدولوميت تشبه إلى حد بعيد معدن الكالسيت. يتكون الكالسيت من كربونات الكالسيوم (CaCO3) بينما الدولوميت عبارة عن كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم (CaMg (CO3) 2) .
يعد هذان المعدنان أحد أكثر عمليات الاقتران شيوعًا والتي تمثل تحديًا لتحديد المعادن في الحقل أو الفصل الدراسي.
أفضل طريقة للتمييز بين هذه المعادن هي النظر في صلابة هذه المعادن وتفاعلها الحمضي.
صلابة الكالسيت 3 ، والدولوميت أصعب قليلاً عند 3 1/2 إلى 4. يتفاعل الكالسيت أيضًا بقوة مع حمض الهيدروكلوريك البارد ، بينما يتفاعل الدولوميت بشكل ضعيف مع حمض الهيدروكلوريك البارد.
الصيغة الكيميائية للدولوميت ، وهي كربونات الكالسيوم المزدوجة ، هي CaMg (CO3) 2 ، وقد حدد لأول مرة من قبل الجيولوجي الفرنسي Deodat de Dolomieu أن الدولوميت معدن منفصل عن الكالسيت وقد أطلق عليه الكونت دولومين في عام 1791.
كربونات الكالسيوم CaCO3 : 54.35 ٪
CaO : 30.4٪
MgCO3 : 45.65٪
MgO : 21.7٪
CO2 : 47.9٪
يتكون الدولوميت من إضافة CaO أو امتصاص MgO من الحجر الجيري.
لهذا السبب ، يقع بين أحجار الطفولة ويتحول باستمرار مع الأحجار الجيرية الأفقية والعمودية.
تم تصميم الدولوميت بطريقة يمكن تصميمها وفقًا لتطبيق الكالسيت في الجسم.
نظريًا ٪ CaCO3 + 10٪ وفائض CaCO3
تجاريا ، يمكن تطبيق الدولوميت في درجات حرارة مختلفة.
الدولوميت غير المكلس يسمى "الدولوميت الخام" ، والدولوميت المعالج حراريا عند 1100 درجة مئوية "الدولوميت المكلس" و "الدولوميت المكلس" بين 1650 درجة مئوية و 2100 درجة مئوية.
الحجر الجيري والدولوميت ، وهما أساسًا صخور كربونية ، هما أهم الصخور المستخدمة في الصناعة.
الحجر الجيري هو صخرة رسوبية تحتوي على كربونات الكالسيوم.
من ناحية أخرى ، فإن الدولوميت عبارة عن صخور تحتوي على كربونات الكالسيوم CaCO3 و MgCO3 .
لا يمكن مقارنة الأراجونيت (CaCO3) من حيث الجودة التي يجب أن تكون في نفس المكان.
الأراجونيت معدن يمكن ملاحظته حيث يتغير الكالسيت بمرور الوقت.
معادن الكربونات الأخرى هي السيديريت (FeCO3) ، الأنكيريت (Ca2MgFe (CO3)) والمغنسيت (MgCO3) .
تم العثور على المغنسيت والحجر النامي والدولوميت بكميات صغيرة في الكل.
غالبًا ما يكون من غير الممكن التمييز بين معادن الدولوميت والكربونات بسبب تسهيلات مماثلة.
تصبح النكهة والصيغة البلورية وغيرها من الخصائص المفيدة الفريدة لدولوميت صخرتك.
يُعرف معدل تسريع المعادن في طريقة حمض الهيدروكلوريك المخفف بأنه طريقة لترويجها في مثل هذه المعادن.
تدعي تجربة اصطناعية حيوية حديثة أن طلب الدولوميت يترسب عندما يستمر التمثيل الضوئي غير المؤكسد في وجود المنغنيز (II).
لا يزال من الأمثلة المدهشة للأصل العضوي تكوين الدولوميت المبلغ عنه في المثانة البولية لكلب دلماسي ، ربما نتيجة مرض أو عدوى.
على الرغم من أن الدولوميت لا يوجد حاليًا على سطح الأرض ، يمكن العثور على طبقات كبيرة من الدولوميت في الصخور القديمة.
الدولوميت هي واحدة من الصخور الرسوبية القليلة التي خضعت لتغير معدني كبير بعد ترسب الدولوميت.
يتم ترسيب صخور الدولوميت في البداية كحجر كلسي غني بالكالسيت / الأراجونيت ، ولكن خلال عملية تسمى التكوّن ، يتحول الكالسيت و / أو الأراجونيت إلى دولوميت.
يُعتقد أن المياه الجوفية الغنية بالمغنيسيوم ، والتي تحتوي على كميات كبيرة من الملح ، ضرورية لتكوين الدولوميت.
لهذا السبب ، تعتبر البيئات البحرية الاستوائية الدافئة أفضل مصادر تكوين الدولوميت.
يتكون الدولوميت من 52.06٪ أكسجين و 13.03٪ كربون و 13.18٪ مغنيسيوم و 21.73٪ كالسيوم.
توجد كربونات الحديد والمنغنيز والباريوم والرصاص أحيانًا على شكل شوائب.
لأن الحجر الجيري والدولوميت يتشاركان في نفس البيئة الترسيبية مثل البحر الضحل ، والمياه الدافئة ، حيث يمكن أن يتراكم الكائن الحي وتتكون الرواسب من الكربونات.
في تكوين الدولوميت ، يُعتقد أن الدولوميت يتغير مع الماء الغني بالمغنيسيوم والكربونات ، والمغنيسيوم في الماء يحول الكالسيت إلى دولوميت.هذا التغيير هو تغيير كيميائي يسمى dolomitization في الحجر الجيري.
هذا يمكن أن يحول الحجر الجيري إلى دولوميت كامل أو يمكن أن يكون تغييرًا جزئيًا للصخر وهو حجر جيري دولوميت.
كمادة حشو في بناء الطرق والبناء الخرساني.
كمادة حشو في الزراعة وإنتاج الأسمدة وتحسين التربة.
في الإنتاج في قطاع الزجاج والصودا.
كمادة حشو في صناعة الطلاء.
في صناعة السيراميك.
كمادة مبيضة في الصناعة الكيميائية.
في تنقية المياه.
في إنتاج المغنيسيوم المعدني
في إنتاج MgO من مياه البحر وأملاح المغنيسيوم الجوفية.
في إنتاج الطوب الحراري والملاط.
في صناعة الحديد والصلب ، في تلبيد خام الحديد ، كبناء الخبث في إنتاج الصلب وكحام للطوب المقاوم للصهر.
يستخدم الدولوميت كمصدر لأحجار الزينة والركام الخرساني وأكسيد المغنيسيوم ، وكذلك في عملية بيدجن لإنتاج المغنيسيوم.
الدولوميت هو صخر مهم لخزانات النفط ويعمل بمثابة حجر الأساس لرواسب خام المسيسيبي من النوع (MVT) المرتبطة بطبقات كبيرة من المعادن الأساسية مثل الرصاص والزنك والنحاس.
عندما لا يكون الحجر الجيري الكالسيت شائعًا أو مكلفًا للغاية ، يستخدم الدولوميت أحيانًا كتدفق لصهر الدولوميت في الموقع للحديد والصلب.
تستخدم كميات كبيرة من الدولوميت المعالج في إنتاج الزجاج المصقول.
في البستنة ، يتم إضافة الدولوميت والحجر الجيري الدولوميت إلى التربة ومزيج الأواني عديمة التربة كمخزن لدرجة الحموضة ومصدر للمغنيسيوم.
يستخدم الدولوميت أيضًا كركيزة في أحواض السمك البحرية (المياه المالحة) للمساعدة في تغييرات عازلة في درجة الحموضة في الماء.
يستخدم الدولوميت المكلس أيضًا كعامل مساعد لإزالة القطران في تغويز درجة حرارة عالية للكتلة الحيوية.
يحب باحثو فيزياء الجسيمات بناء كاشفات للجسيمات تحت طبقات من الدولوميت للسماح لأجهزة الكشف باكتشاف أكبر عدد ممكن من الجسيمات الغريبة.
نظرًا لأن الدولوميت يحتوي على كميات صغيرة نسبيًا من المواد المشعة ، يمكن للدولوميت العزل ضد التداخل من الأشعة الكونية دون زيادة مستويات الإشعاع في الخلفية.
بالإضافة إلى كونه معدنًا صناعيًا ، فإن الدولوميت تحظى بتقدير كبير من قبل جامعي المتاحف والمتاحف عندما تشكل بلورات كبيرة وشفافة.
تعتبر العينات الموجودة في مقلع المغنسيت الذي يتم تشغيله في Eugui ، Esteribar ، Navarra (إسبانيا) من بين الأفضل في العالم.
مضادات الحموضة (تحييد حمض المعدة)
قاعدة لكريمات الوجه أو بودرة الأطفال أو معاجين الأسنان
المكملات الغذائية من الكالسيوم / المغنيسيوم للحيوانات والبشر
تزجيج السيراميك على البلاط وأواني الطعام الأخرى (تستخدم كمصدر للدولوميت والمغنيسيا والجير)
الأسمدة (الدولوميت المضافة كمغذيات للتربة)
زجاج (يستخدم للزجاج البصري عالي الانكسار)
انطباعات الجص التي تصنع منها ألواح الأسنان (كربونات المغنيسيوم)
الملاط والاسمنت
البلاستيك والمطاط والمواد اللاصقة
على الرغم من أن كربونات الكالسيوم (النوع الموجود في الدولوميت) تحتوي على أعلى تركيز للكالسيوم من حيث الوزن (40٪) وهو أكثر المستحضر المتاح شيوعًا ، إلا أن هذا النوع من الكالسيوم غير قابل للذوبان نسبيًا ويمكن أن يكون من الصعب تفتيته في الجسم.
في المقابل ، فإن سترات الكالسيوم هي الشكل الأكثر قابلية للذوبان ، على الرغم من أنها تحتوي على حوالي نصف (21٪) الكالسيوم من حيث الوزن.
يعتبر الدولوميت مصدرًا تكميليًا أفضل للكالسيوم ، خاصةً لكبار السن الذين يعانون من انخفاض إفرازات حمض المعدة ، لأن سترات الكالسيوم لا تتطلب حمض المعدة للامتصاص.
تم اختيار الدولوميت للعديد من تطبيقات منتجات البناء والتشييد بسبب صلابتها وكثافتها.
بعض تطبيقات التدريب هي:
المرادفات:
كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم
الكالسيوم المغنيسيوم (2+) أيون ديكربونات
الدولوميت
الدولوميت
الدولوميت
الدولوميت الحجر الجيري
كربونات الكالسيوم المغنيسيوم
الدولوميت
230-274-9
7000-29-5
كربونات الكالسيوم
كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم
الكالسيوم. المغنيسيوم؛ ديكربونات
الكالسيوم ، كربونات المغنيسيوم
الكالسيوم والمغنيسيوم في الكربونات
حمض الكربونيك ، ملح الكالسيوم والمغنيسيوم (2: 1: 1)
MFCD03613593
بروبانوات الكالسيوم
رقم CNS: 4075-81-4
رقم المفوضية الأوروبية: 223-795-8
اسم الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية: ديبروبانوات الكالسيوم
الصيغة الكيميائية C6H10CaO4:
الكتلة المولية: 186.2192 جرام
بروبيونات الكالسيوم أو بروبانوات الكالسيوم لها الصيغة Ca (C2H5COO) 2 .
بروبيونات الكالسيوم هو ملح الكالسيوم لحمض البروبانويك.
يستخدم بروبيونات الكالسيوم ك :
تم إدراجه كـ E رقم 282 كمضاف غذائي.
يستخدم بروبيونات الكالسيوم كمادة حافظة في مجموعة متنوعة من المنتجات ، بما في ذلك الخبز والسلع المخبوزة الأخرى واللحوم المصنعة ومصل اللبن ومنتجات الألبان الأخرى.
يتم استخدامه في الزراعة ، من بين أمور أخرى ، للوقاية من حمى الحليب في الأبقار وكمكمل غذائي.
تمنع البروبيونات الميكروبات مثل البنزوات من إنتاج الطاقة التي تحتاجها.
ومع ذلك ، على عكس البنزوات ، لا تتطلب البروبيونات بيئة حمضية.
يستخدم بروبيونات الكالسيوم عادة كمثبط للعفن بنسبة 0.1-0.4٪ في منتجات المخابز (على الرغم من أن العلف الحيواني قد يحتوي على ما يصل إلى 1٪).
يعتبر تلوث العفن مشكلة خطيرة بين الخبازين ، والظروف الشائعة في المخابز قريبة من الظروف المثلى لنمو العفن.
قبل بضعة عقود ، كانت العصيات المساريقية (IP) تمثل مشكلة خطيرة ، لكن الممارسات الصحية المحسنة في أفران اليوم ، جنبًا إلى جنب مع معدل الدوران السريع للمنتج النهائي ، قضت فعليًا على هذا الشكل من التلف.
بروبيونات الكالسيوم وبروبيونات الصوديوم فعالان ضد كل من خيوط B. المساريقي والعفن.
يبدأ استقلاب البروبيونات بتحويله إلى أنزيم بروبيونيل (أ بروبيونيل- CoA ) وهو الخطوة الأولى المعتادة في عملية التمثيل الغذائي للأحماض الكربوكسيلية.
نظرًا لأن حمض البروبانويك يحتوي على ثلاثة ذرات كربون ، فلا يمكن أن يدخل بروبيونيل CoA في دورات أكسدة بيتا أو حمض الستريك مباشرة.
في معظم الفقاريات ، يتم كربوكسيل بروبيونيل CoA إلى D- ميثيل مالونيل- CoA ، والذي يتحول إلى L- ميثيل مالونيل- CoA.
يحفز الإنزيم المعتمد على فيتامين ب 12 إعادة ترتيب L- ميثيل مالونيل- CoA في مادة سكسينيل - CoAوهو وسيط لدورة حمض الستريك ويمكن دمجه بسهولة فيه.
تم إعطاء الأطفال بروبيونات الكالسيوم أو الدواء الوهمي عن طريق الخبز اليومي في تجربة كروس خاضعة للتحكم الوهمي.
بالرغم من عدم وجود فروق ذات دلالة إحصائية بين المقياسين ، فقد وجد فرق معتد به إحصائياً في نسبة الأطفال الذين "تدهور" سلوكهم مع التحدي (52٪) مقارنةً بنسبة الذين "تحسن" سلوكهم مع التحدي (19%).
عندما تم تلقيح حمض البروبانويك مباشرة في أدمغة القوارض ، نتج عنه تغيرات سلوكية قابلة للعكس (على سبيل المثال ، فرط النشاط ، وخلل التوتر العضلي ، والضعف الاجتماعي ، والمثابرة) وتغيرات في الدماغ (على سبيل المثال ، التهاب الأعصاب الفطري ، ونضوب الجلوتاثيون) التي تحاكي جزئيًا التوحد البشري.
يمكن استخدام بروبيونات الكالسيوم كمبيد للفطريات على الفاكهة.
وجدت دراسة أجرتها وكالة حماية البيئة عام 1973 أن الإعطاء المائي لـ 180 جزء في المليون من بروبيونات الكالسيوم كان سامة بشكل معتدل لسمك الشمس ذو الخيشوم الأزرق.
في دراسة متعدية حديثة جيدة التصميم ، أظهر الأشخاص الذين تناولوا 500 ملغ من بروبيونات الكالسيوم مرتين يوميًا انخفاضًا طفيفًا في LDL والكوليسترول الكلي دون أي تغيير في HDL.
تحتاج الدراسة التي استمرت ثمانية أسابيع فقط إلى التحقق من الصحة ودراسات إضافية طويلة الأجل لإثبات القيمة السريرية لهذه المادة الكيميائية.
حددت الدراسة دائرة تنظيمية جديدة تربط مستقلب الجراثيم المعوية حمض البروبيونيك (PA) ، وهو حمض دهني قصير السلسلة ، مع جهاز المناعة المعوي للسيطرة على استتباب الكوليسترول المعوي.
المظهر: مادة صلبة بلورية بيضاء
الذوبان في الماء: 49 جم / 100 مل (0 درجة مئوية) - 55.8 جم / 100 مل (100 درجة مئوية)
الذوبان: قابل للذوبان بشكل طفيف في الميثانول والإيثانول - غير قابل للذوبان في الأسيتون والبنزين
عدد الذرات المتبرعة برابطة الهيدروجين 0
عدد متقبلات رابطة الهيدروجين 4
عدد العلاقات القابلة للدوران: 0
الكتلة الكاملة: 186.0204996
الكتلة أحادية النظير: 186.0204996
مساحة السطح الطوبولوجي القطبية: 80.3 متر مربع
عدد الذرات الثقيلة: 11
التعقيد: 34.6
العدد الذري للنظائر: 0
عدد أجهزة مركزية الذرة المحددة: 0
عدد أجهزة المجسمة الذرية غير المحددة: 0
عدد محدد من أجهزة قياس السندات: 0
عدد أجهزة الفصل في السندات غير المحددة: 0
عدد الوحدات المترابطة تساهميًا: 3
مركب Canonicalized: نعم
معلومات عن بروبيونات الكالسيوم:
يتم تسجيل بروبيونات الكالسيوم بموجب لائحة REACH ويتم إنتاجه و / أو استيراده من 10 إلى <100 طن سنويًا في المنطقة الاقتصادية الأوروبية.
يستخدم بروبيونات الكالسيوم من قبل المستهلكين ، في المقالات ، من قبل المتخصصين (الاستخدامات الشائعة) ، والصياغة أو إعادة التعبئة ، والمواقع الصناعية ، والتصنيع.
استخدامات المستهلك لبروبيونات الكالسيوم
يستخدم بروبيونات الكالسيوم في المنتجات التالية: منتجات الطلاء والأحبار والأحبار.
قد تنجم الإطلاقات الأخرى لبروبيونات الكالسيوم في البيئة عن: الاستخدام الداخلي والاستخدام الخارجي مما يؤدي إلى الدمج في مادة أو عليها (على سبيل المثال ، مادة رابطة في الدهانات والطلاء أو المواد اللاصقة).
المادة الصلاحية لاستخدام بروبيونات الكالسيوم
يمكن أن تحدث إطلاقات بروبيونات الكالسيوم في البيئة من الاستخدام الصناعي: سلع لا يُقصد إطلاق مواد لها والتي لا تدعم شروط الاستخدام إطلاقها.
قد تكون الإطلاقات الأخرى من بروبيونات الكالسيوم في البيئة ناتجة عن: الاستخدام الداخلي في مواد منخفضة الانبعاثات وطويلة العمر (مثل الأرضيات والأثاث ولعب الأطفال ومواد البناء والستائر والأحذية والمنتجات الجلدية والورق والكرتون والأجهزة الإلكترونية) واستخدام منخفض الانبعاثات في الهواء الطلق في مواد طويلة الأمد (مثل المعادن والخشب والبلاستيك ومواد البناء).
بروبيونات الكالسيوم مقاومة للمواد القائمة على المعدن (مثل أدوات المائدة وأدوات الطهي والألعاب والمجوهرات) والخشب (مثل الأرضيات والأثاث ولعب الأطفال) والأقمشة والمنسوجات والملابس (مثل الملابس والمراتب والستائر أو السجاد ولعب المنسوجات). يمكن العثور عليها في المنتجات ذات ) والورق (مثل المناديل ومنتجات النظافة النسائية والحفاضات والكتب والمجلات وورق الحائط) والبلاستيك (مثل تغليف وتخزين المواد الغذائية والألعاب والهواتف المحمولة)
الاستخدام الواسع لبروبيونات الكالسيوم من قبل المتخصصين
يستخدم بروبيونات الكالسيوم في المنتجات التالية: منتجات الطلاء والكيماويات الورقية والدهانات والبوليمرات ومنتجات الغسيل والتنظيف والأحبار والأحبار والأسمدة ومنتجات معالجة الأسطح غير المعدنية.
يستخدم بروبيونات الكالسيوم في: طباعة واستنساخ الوسائط المسجلة والزراعة والغابات ومصايد الأسماك.
يستخدم بروبيونات الكالسيوم في تصنيع المنتجات البلاستيكية.
قد تنتج الإطلاقات الأخرى من بروبيونات الكالسيوم في البيئة عن: الاستخدام الداخلي (على سبيل المثال ، سوائل غسيل / منظفات الغسالة ومنتجات العناية بالسيارات والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة والعطور ومعطرات الهواء) والاستخدام في الهواء الطلق.
صياغة أو إعادة تعبئة بروبيونات الكالسيوم
يستخدم بروبيونات الكالسيوم في المنتجات التالية: منتجات الطلاء والكيماويات الورقية والدهانات والبوليمرات ومنتجات الغسيل والتنظيف والأسمدة والأحبار وأحبار.
يمكن أن يحدث إطلاق بروبيونات الكالسيوم في البيئة من الاستخدام الصناعي: صياغة المخاليط والصياغة في المواد.
يستخدم بروبيونات الكالسيوم في المواقع الصناعية
يستخدم بروبيونات الكالسيوم في المنتجات التالية: منتجات الطلاء والمواد الكيميائية والأصباغ الورقية والبوليمرات ومنتجات الغسيل والتنظيف والأحبار والأحبار ومنتجات معالجة الأسطح غير المعدنية.
يستخدم بروبيونات الكالسيوم في المجالات التالية: استنساخ الوسائط المطبوعة والمسجلة.
يستخدم بروبيونات الكالسيوم في تصنيع المنتجات البلاستيكية.
يمكن أن تحدث إطلاقات بروبيونات الكالسيوم في البيئة من الاستخدام الصناعي: في معالجة المواد المساعدة في المواقع الصناعية وفي صناعة المواد.
بروبيونات الكالسيوم هو ملح عضوي طبيعي يتكون من تفاعل بين هيدروكسيد الكالسيوم وحمض البروبيونيك.
يشيع استخدام بروبيونات الكالسيوم كمضافات غذائية - تُعرف باسم E282 - للمساعدة في الحفاظ على مجموعة متنوعة من المنتجات الغذائية ، بما في ذلك:
منتجات المعجنات: الخبز والمعجنات والكعك وما إلى ذلك.
منتجات الألبان: الجبن ، والحليب المجفف ، ومصل اللبن ، والزبادي ، إلخ.
المشروبات: المشروبات الغازية ، مشروبات الفاكهة ، إلخ.
المشروبات الكحولية: البيرة ، مشروبات الشعير ، النبيذ ، عصير التفاح ، إلخ.
اللحوم المصنعة: النقانق ، ولحم الخنزير ، ولحوم الغداء ، إلخ.
يطيل بروبيونات الكالسيوم من العمر الافتراضي عن طريق التدخل في نمو المنتجات المختلفة ويمنع نمو العفن والكائنات الحية الدقيقة الأخرى.
يعد نمو العفن والبكتيريا مشكلة مكلفة في صناعة المخابز ، حيث يوفر الخبز ظروفًا شبه مثالية لنمو العفن.
تمت الموافقة على بروبيونات الكالسيوم للاستخدام من قبل إدارة الغذاء والدواء (FDA) ، ومنظمة الصحة العالمية (WHO) ، ومنظمة الأغذية والزراعة للأمم المتحدة (الفاو).
تاريخ:
في وقت مبكر من عام 1906 ، تم اكتشاف أن بروبيونات الكالسيوم فعالة ضد البكتيريا الخيطية في الخبز.
يُعرف كل من حمض البروبيونيك ومشتق ملح الكالسيوم بمضادات الميكروبات.
منذ الثلاثينيات من القرن الماضي ، تم استخدام البروبيونات لحفظ الخبز في الولايات المتحدة.
إنتاج
يعمل بروبيونات الكالسيوم على التخفيف من مشكلة مكلفة في صناعة المخابز: العفن ونمو البكتيريا.
كمضافات غذائية ، يتم استخدام بروبيونات الكالسيوم لإطالة العمر الافتراضي للمنتجات المختلفة في مجموعة متنوعة من المنتجات ، بما في ذلك على سبيل المثال لا الحصر الخبز والسلع المخبوزة الأخرى واللحوم المصنعة ومصل اللبن ومنتجات الألبان الأخرى
التطبيقات
يمكن استخدام بروبيونات الكالسيوم في منتجات المخابز,يتم استخدامه للتحكم في العفن ، خاصةً من أجل الحماية المتسقة للمنتج المخمر المخمر ضد العفن مع الحد الأدنى من التأثير الحسي.
بروبيونات الكالسيوم أو بروبانوات الكالسيوم ، ملح الكالسيوم لحمض البروبيونيك ، هو خبز شائع ومواد حافظة للحوم تعمل عن طريق تثبيط نمو العفن والبكتيريا الأخرى ، وبالتالي إطالة مدة صلاحية الطعام.
يوفر بروبيونات الكالسيوم أيضًا قيمة غذائية كمصدر للكالسيوم.
رقم المضافات الغذائية الأوروبية لهذا هو E282 .
بروبيونات الكالسيوم هو نوع جديد من المواد الحافظة للأغذية تم تطويره في السنوات الأخيرة مع مراعاة سلامته على بنزوات الصوديوم (E211) وسعر أقل من سوربات البوتاسيوم (E202).
يتكون بروبيونات الكالسيوم من تفاعل حمض البروبيونيك مع كربونات الكالسيوم أو هيدروكسيد الكالسيوم.
بروبيونات الكالسيوم (C6H10CaO4، CAS Reg. No. 4075-81-4) هو ملح الكالسيوم لحمض البروبيونيك .
يكون بروبيونات الكالسيوم على شكل بلورات بيضاء أو مادة صلبة بلورية وليس لها أكثر من رائحة خافتة لحمض البروبيونيك.
يتم تحضير بروبيونات الكالسيوم عن طريق معادلة حمض البروبيونيك بهيدروكسيد الكالسيوم.
تعريف
بروبيونات الكالسيوم ، المعروف أيضًا باسم ملح الكالسيوم وحمض البروبانويك ، عبارة عن مسحوق أبيض برائحة خافتة.
المركب مستقر في درجة حرارة الغرفة. بروبيونات الكالسيوم استرطابي ولا يتوافق مع عوامل مؤكسدة قوية.
يحتوي بروبيونات الكالسيوم على نقطة انصهار تبلغ 300 درجة مئوية ودرجة الحموضة من 7 إلى 9.
بروبيونات الكالسيوم قابل للذوبان بشكل طفيف في الكحول وقابل للذوبان تمامًا في الماء.
كعامل جديد مضاد للفطريات ، بروبيونات الكالسيوم هو ملح الكالسيوم لحمض البروبانويك ، عامل مضاد للفطريات.
يظهر بروبيونات الكالسيوم على شكل بلورة أو مسحوق أبيض ، عديم الرائحة أو له رائحة معينة طفيفة لحمض البروبيونيك ، مستقر تحت الضوء والحرارة ، مسترطب ، قابل للذوبان في الماء عندما يكون المحلول المائي قلويًا ، قابل للذوبان بشكل طفيف في الميثانول والإيثانول ، غير قابل للذوبان في البنزين و الأسيتون.
يسيل بروبيونات الكالسيوم في الهواء الرطب ويفقد الماء المتبلور عند تسخينه إلى 120 درجة مئوية.
يتغير طور بروبيونات الكالسيوم عند 200 ~ 210 درجة مئوية ويتحلل إلى كربونات الكالسيوم عند 330 ~ 340 درجة مئوية.
في ظل الظروف الحمضية ، ينتج حمض البروبانويك الحر ، وهو أضعف من حمض السوربيك ، وأقوى من حمض الأسيتيك ، وله ت��ثير مضاد للجراثيم على عصيات الرشاشيات السوداء والغازية بدلاً من الخميرة.
بروبيونات الكالسيوم هو وسيط طبيعي لعملية التمثيل الغذائي للحيوان وتؤكله الحيوانات بأمان.
يحتوي بروبيونات الكالسيوم على نشاط واسع مضاد للجراثيم لبكتيريا العفن وبكتيريا الخميرة ، ويمنع انتشار الكائنات الدقيقة ، ويمنع علف العلف ، والذي يمكن استخدامه كمبيد للفطريات في الطعام والأعلاف ، وكمواد حافظة للخبز والمعجنات.
كمادة مضافة للأعلاف ، يمكن أن تمنع بشكل فعال العفن الفطري وتطيل العمر الافتراضي للتغذية.
إذا تم دمجها مع مركبات غير عضوية أخرى ، يمكن أن تحسن شهية الماشية ، وتزيد من إنتاج الحليب في الأبقار ، وتكون جرعتها أقل من 0.3٪ من العلف المركب (استخدم حمض البروبيونيك لحساب).
حافظ للطعام:
بروبيونات الكالسيوم هو مادة حافظة للأغذية من النوع الحمضي يتأثر مثبطها بدرجة الحموضة البيئية.
عندما يكون تركيز PH5.0 الأدنى للمثبط 0.01٪ ، فإن PH6.5 يكون 0.5٪.
في البيئة الحمضية ، له تأثير مثبط قوي على أنواع مختلفة من الفطريات أو العصيات الهوائية أو العصيات السلبية الجرام.
لبروبيونات الكالسيوم تأثير معين في تثبيط إنتاج الأفلاتوكسين الستربتوزوتوسين ، ولكن تأثيره ضئيل على الخميرة.
في صناعة المواد الغذائية ، يتم استخدامه بشكل أساسي في الخل وصلصة الصويا والخبز والكعك ومنتجات الصويا ، والتي لها أقصى استخدام (استخدم حمض البروبيونيك في العد ، كما هو موضح أدناه) ؛ أقصى استخدام في منتجات العجين الرطب هو 0.25 جم / كجم.
أيضا ، يمكن استخدامه لتغذية عامل مضاد للفطريات.
يستخدم بروبيونات الكالسيوم في صناعة الخبز والمعجنات والمواد الحافظة للجبن ومبيدات فطريات الأعلاف.
بروبيونات الكالسيوم كمادة حافظة للأغذية ، يستخدم بروبيونات الكالسيوم بشكل أساسي للخبز ، لأن بروبيونات الصوديوم يرفع درجة الحموضة في الخبز ، ويؤخر تخمير العجين ؛ يستخدم بروبيونات الصوديوم في الغالب في صنع الكيك ، لأن العجين يكتسب حجمًا باستخدام عامل التخمير ، لذلك لا توجد مشاكل مع نمو الخميرة بسبب زيادة القصدير في درجة الحموضة.
كمادة حافظة للأعلاف ، فإن بروبيونات الصوديوم أفضل من بروبيونات الكالسيوم.
لكن بروبيونات الكالسيوم أكثر استقرارًا من بروبيونات الصوديوم.
بصرف النظر عن الخبز والمعجنات والجبن المستخدمة في صناعة المواد الغذائية ، يمكن أيضًا استخدام بروبيونات الكالسيوم لمنع تشكيل صلصة الصويا ، مما يمنع الرجوع إليها.
في الطب ، يمكن تحويل بروبيونات الكالسيوم إلى مساحيق ومحاليل ومراهم لعلاج الأمراض الجلدية التي تسببها الفطريات الطفيلية.
يحتوي المرهم (السائل) على 12.3٪ بروبيونات الصوديوم ، بينما يحتوي المسحوق على 15٪ بروبيونات الكالسيوم.
تحضير:
يتم إنتاج بروبيونات الكالسيوم عن طريق تفاعل هيدروكسيد الكالسيوم مع حمض البروبيونيك.
آلية الحركة:
يمنع بروبيونات الكالسيوم نمو العفن والبكتيريا في الخبز والكعك ، ولكنه لا يمنع الخميرة. ومع ذلك ، فإن إضافته إلى الخبز لا يمنع تخمر الخميرة.
يؤثر أيون الكالسيوم على تأثير الفصل الكيميائي ، لذلك لا يستخدم بشكل عام في الكيك.
يتم استخدامه عادة في تصنيعها ، حيث يمكنها إثراء الخبز واللفائف.
مجالات استخدام بروبيونات الكالسيوم:
يستخدم بروبانوات الكالسيوم كمادة حافظة في مجموعة متنوعة من المنتجات ، بما في ذلك على سبيل المثال لا الحصر الخبز والسلع المخبوزة الأخرى واللحوم المصنعة ومصل اللبن ومنتجات الألبان الأخرى.
يتم استخدامه في الزراعة ، من بين أمور أخرى ، لمنع حمى الحليب في الأبقار ، وكمكمل غذائي يمنع البروبانوات الميكروبات من إنتاج الطاقة التي تحتاجها مثل البنزوات.
ومع ذلك ، على عكس البنزوات ، لا تتطلب البروبانوات بيئة حمضية.
يستخدم بروبانوات الكالسيوم كمثبط للعفن في منتجات المخابز ، عادة 0.1-0.4٪ (على الرغم من أن العلف الحيواني قد يحتوي على ما يصل إلى 1٪).
عندما يتم تلقيح حمض البروبانويك مباشرة في أدمغة القوارض ، فإنه ينتج عنه تغيرات سلوكية قابلة للعكس (مثل فرط النشاط ، وخلل التوتر العضلي ، والضعف الاجتماعي ، والمثابرة) وتغيرات في الدماغ (مثل الالتهاب العصبي الفطري ، ونضوب الجلوتاثيون) في الفئران التي يمكن استخدامها كنموذج للإنسان الخوض. .
وفقًا لشبكة عمل مبيدات الآفات في أمريكا الشمالية ، فإن بروبيونات الكالسيوم سامة إلى حد ما.
هذا التصنيف ليس غريبًا بالنسبة للمنتجات الغذائية ؛ تم تصنيف فيتامين ج أيضًا على أنه خفيف السمية وفقًا لنفس المعايير.
يمكن استخدام بروبانوات الكالسيوم كمبيد للفطريات على الفاكهة.
بروبيونات الكالسيوم هو ملح حمض البروبيو��يك الذي يعمل كمادة حافظة. إنه فعال ضد العفن ، وله نشاط محدود ضد البكتيريا وليس له أي نشاط ضد الخميرة.
بروبيونات الكالسيوم قابل للذوبان في الماء ، قابل للذوبان في 49 جم / 100 مل من الماء عند 0 درجة مئوية وغير قابل للذوبان في الكحول. أقل قابلية للذوبان من بروبيونات الصوديوم.
تصل الفعالية المثلى لبروبيونات الكالسيوم إلى درجة الحموضة 5.0 ، وتقل فعاليتها فوق الرقم الهيدروجيني 6.0. يستخدم للحماية من العفن و "الحبال" في منتجات المخابز والخبز وعجينة البيتزا. كما أنها تستخدم في أطباق الجبن الباردة وحشوات الفطائر. مستويات الاستخدام النموذجية هي 0.2-0.3٪ و 0.1-0.4٪ بالوزن من الدقيق.
الاستخدامات في الغذاء:
أثناء تحضير العجين ، يضاف بروبيونات الكالسيوم إلى جانب المكونات الأخرى كمكمل غذائي وحافظة في إنتاج الغذاء مثل الخبز واللحوم المصنعة والسلع المخبوزة الأخرى ومنتجات الألبان ومصل اللبن.
يكون بروبيونات الكالسيوم فعالاً في الغالب تحت درجة الحموضة 5.5 ؛ هذا يساوي نسبيًا الرقم الهيدروجيني المطلوب لتحضير العجين للتحكم الفعال في العفن.
يمكن أن يساعد بروبيونات الكالسيوم في خفض مستويات الصوديوم في الخبز.
يمكن استخدام بروبيونات الكالسيوم كعامل تحمير في الخضار والفواكه المصنعة.
المواد الكيميائية الأخرى التي يمكن استخدامها كبديل لبروبيونات الكالسيوم هي بروبيونات الصوديوم.
مجالات الاستخدام في المشروبات:
يستخدم بروبيونات الكالسيوم في المشروبات لمنع نمو الكائنات الحية الدقيقة.
مجالات الاستخدام في الصيدلة:
يستخدم مسحوق بروبيونات الكالسيوم كعامل مضاد للميكروبات.
كما أنها تستخدم في تثبيط العفن في العلاج الشامل للصبار المهم لعلاج العديد من الالتهابات.
لا يمكن عمل تركيزات عالية من عصير الصبار ، والتي تضاف عادة لتشعر بالحبيبات ، بدون استخدام بروبيونات الكالسيوم لمنع نمو العفن في المنتج.
الاستخدامات في الزراعة:
يستخدم بروبيونات الكالسيوم كمكمل غذائي وللوقاية من حمى الحليب في الأبقار.
يمكن أيضًا استخدام المركب في علف الدواجن وأعلاف الحيوانات ، على سبيل المثال أغذية الماشية والكلاب.
كما يستخدم بروبيونات الكالسيوم كمبيد للآفات.
مجالات الاستخدام في مستحضرات التجميل:
يثبط بروبيونات الكالسيوم E282 أو يمنع نمو البكتيريا ، وبالتالي يحمي مستحضرات التجميل من التلف.
تُستخدم المواد أيضًا للتحكم في درجة الحموضة في منتجات العناية الشخصية ومستحضرات التجميل.
الاستخدامات الصناعية
يستخدم بروبيونات الكالسيوم في مضافات الطلاء والدهانات .
يستخدم بروبيونات الكالسيوم أيضًا كعوامل طلاء ومعالجة سطحية.
مجالات الاستخدام في التصوير الفوتوغرافي:
يستخدم بروبيونات الكالسيوم في صناعة المواد الكيميائية ومواد التصوير الفوتوغرافي.
المرادفات:
4075-81-4
ديبروبيونات الكالسيوم
بروبانوات الكالسيوم
حمض البروبانويك ، ملح الكالسيوم
ميكوبان
الكالسيوم. بروبانوات
UNII-8AI80040KW
بروبانوات (الكالسيوم)
الكالسيوم حمض البروبيونيك
ملح كالسيوم حمض البروبيونيك
بروبيونات الكالسيوم [NF]
8AI80040KW
ديبروبانوات الكالسيوم
)2 : 1(حمض البروبانويك ، ملح الكالسيوم
بيوبان سي
بروبيونات الكالسيوم Bioban-C ؛ ديبروبيونات الكالسيوم
كاسويل رقم 151
تشيبي: 81716
حمض البروبيونيك ، ملح الكالسيوم
HSDB 907
EINECS 223-795-8
الكود الكيميائي لمبيدات الآفات EPA 077701
بروبينات الكالسيوم
بروبيونات الكالسيوم ، FCC
DSSTox_CID_7556
EC 223-795-8
C6H10CaO4
DSSTox_RID_78503
DSSTox_GSID_27556
SCHEMBL52363
CHEMBL3186661
DTXSID1027556
AMY37013
Tox21_202432
AKOS015903218
NCGC00259981-01
M140
CAS-4075-81-4
FT-0623409
P0503
Q417394
أسيتونتريل: كالسيوم حمض البروبيونيك في الماء 1000 ميكروغرام / مل
السكرالوز
السكرالوز هو المُحلي الوحيد الخالي من السعرات الحرارية المصنوع من السكر.
في الواقع ، السكرالوز هو أحدث مُحلي غير غذائي يدخل السوق ليتم اعتماده من قبل إدارة الغذاء والدواء الأمريكية والوكالات التنظيمية الأخرى.
يُشتق السكرالوز من السكر من خلال عملية تصنيع متعددة الخطوات حاصلة على براءة اختراع والتي تحل بشكل انتقائي محل ثلاث ذرات كلور لمجموعات الهيدروكسيل الثلاث في جزيء السكر.
CAS: 56038-13-2
AT: 259-952-2
الصيغة الكيميائية : C12H19Cl3O8
الكتلة المولية: 397.64 غ / مول
التطبيقات
يعتبر السكرالوز مستقرًا للحرارة وجيدًا للطهي والخبز.
ومع ذلك ، فقد تحدت الأبحاث الحديثة هذا.
يبدو أنه في درجات الحرارة المرتفعة ، يبدأ السكرالوز في التحلل والتفاعل مع المكونات الأخرى.
يتم تسويق السكرالوز على أنه سكرالوز ، وهو مُحلي صناعي يأتي عادة في عبوة صفراء.
الفرق بين السكرالوز والمحليات الأخرى مثل الأسبارتام والسكرين هو أن السكرالوز مصنوع بالفعل من السكر الحقيقي.
وهذا يعطي السكرالوز نكهة مفضلة بشكل عام على المحليات الصناعية الأخرى.
السكرالوز هو مُحلي عالي الكثافة يتم إنتاجه عن طريق استبدال ثلاث مجموعات هيدروكسيل في جزيء السكروز بثلاث ذرات كلور.
والنتيجة هي مُحلي غير قابل للهضم ولا يحتوي على سعرات حرارية.
السكرالوز أحلى بـ 600 مرة من السكر بمذاق مشابه.
السكرالوز مستقر للحرارة وقابل للذوبان بسهولة ومستقر في درجات حرارة عالية.
بالإضافة إلى ذلك ، تمت الموافقة على استخدام السكرالوز في فئات معينة ، والتي تشمل المخبوزات والمشروبات والحلويات وبعض الحلويات والصلصات.
السكرالوز هو مُحلي صناعي خالي من السعرات الحرارية ، والسكرالوز هو أكثر المنتجات التي تحتوي على السكرالوز شيوعًا.
أيضا ، السكرالوز مصنوع من السكر من خلال عملية كيميائية متعددة الخطوات يتم فيها استبدال ثلاث مجموعات من الهيدروجين والأكسجين بذرات الكلور.
تم اكتشاف السكرالوز في عام 1976 عندما سمع عالم في كلية بريطانية تعليمات خاطئة فيما يتعلق باختبار مادة ما.
على الفور ، تذوق السكرالوز وأدرك أن السكرالوز كان حلوًا جدًا.
يتم إنتاج السكرالوز عن طريق كلورة السكروز عن طريق الاستبدال الانتقائي لثلاث مجموعات هيدروكسي في المواضع C1 و C4 و C6 لإنتاج 1،6-ثنائي كلورو-1،6-ديديوكسي فركتوز-4-كلورو-4-ديوكسي جالاكتوز ثنائي السكاريد.
أيضا ، يستخدم السكرالوز على نطاق واسع كبديل للسكر في كل من الطهي والخبز.
يضاف السكرالوز أيضًا إلى آلاف المنتجات الغذائية في جميع أنحاء العالم.
بالإضافة إلى ذلك ، فإن السكرالوز خالي من السعرات الحرارية ، لكن السكرالوز يحتوي أيضًا على سكرالوز (جلوكوز) وكربوهيدرات مالتوديكسترين ، مما يزيد من محتواه من السعرات الحرارية إلى 3.36 سعرة حرارية لكل جرام.
ومع ذلك ، فإن الكمية الإجمالية للسعرات الحرارية والكربوهيدرات التي يساهم بها السكرالوز في نظامك الغذائي لا تذكر لأنك تحتاج فقط إلى كميات صغيرة في المرة الواحدة.
السكرالوز أحلى بـ 400-700 مرة من السكر وليس له مذاق مرير مثل العديد من المحليات الشعبية الأخرى.
والأكثر من ذلك ، أن السكرالوز هو مُحلي صناعي غير مغذي وخالي من السعرات الحرارية.
السكرالوز هو بديل للسكر المكلور وهو أحلى بحوالي 600 مرة من السكروز.
بالإضافة إلى ذلك ، يتم إنتاج السكرالوز من السكروز عندما تحل ثلاث ذرات كلور محل مجموعات الهيدروكسيل الثلاث.
يستهلك السكرالوز على شكل أقراص (Blendy) من قبل مرضى السكري والسمنة.
بالإضافة إلى ذلك ، يستخدم السكرالوز أيضًا كسواغ في صناعة الأدوية.
على عكس المحليات الصناعية الأخرى ، يكون السكرالوز مستقرًا عند تسخينه وبالتالي يمكن استخدامه في الأطعمة المخبوزة والمقلية.
وافقت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية على السكرالوز في عام 1998.
ومع ذلك ، تم تقديم السكرالوز لاحقًا إلى الجماهير باعتباره "بديلًا طبيعيًا للسكر" ولم يكن لدى الناس أي فكرة عن أن هذه المادة سامة بالفعل.
في عام 1998 ، وافقت إدارة الغذاء والدواء (FDA) على استخدام السكرالوز في 15 فئة من الأطعمة والمشروبات ، بما في ذلك المنتجات القائمة على الماء والمنتجات القائمة على الزيت مثل المخبوزات وحلويات الألبان المجمدة والعلكة والمشروبات وبدائل السكر.
بعد ذلك ، في عام 1999 ، وسعت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية من الموافقة على السكرالوز لاستخدامه كمُحلي للأغراض العامة في جميع فئات الأطعمة والمشروبات.
يمكن أن يكون هذا مفيدًا بشكل خاص للأشخاص المصابين بداء السكري الذين يحتاجون إلى مراقبة كمية السكر التي يتناولونها.
يعمل السكرالوز على تحلية الأطعمة والمشروبات ولكنه لا يرفع مستويات السكر في الدم كما يفعل السكر العادي.
أيضًا ، يوجد السكرالوز في أكثر من 4000 نوع من الأطعمة وهو مُحلي مشهور في صناعة الرياضة لأن السكرالوز لا يوفر أي سعرات حرارية إضافية.
لا يوفر السكرالوز سعرات حرارية لأن الجسم يواجه صعوبة في تكسير السكرالوز.
في غضون خمسة أيام ، تقوم بالتبول بنسبة 85.5 في المائة من تناول السكرالوز وتتغوط بنسبة 11 في المائة.
يتم معالجة 3 في المائة فقط من خلال الكلى.
من الممكن شراء بدائل سكرالوز ، سكرالوز (سكرالوز).
ستجد أيضًا مُحلي السكرالوز مضافًا إلى ماركات معينة من المشروبات الغازية الخاصة بالحمية والزبادي وحبوب الإفطار.
السكرالوز مستقر أيضًا للحرارة ، مما يعني أنه يمكنك الطهي والطهي باستخدام السكرالوز.
يمكنك معرفة أن السكرالوز ذكي في حقيقة أنه يتم إنشاؤه عن طريق تغيير بعض الروابط داخل جزيئات السكر لإنشاء شيء لا يتم هضمه أو امتصاصه من قبل الجسم مثل السكر (المزيد حول هذا أدناه).
للتوضيح ، السكرالوز ينشأ تقنيًا من جزيئات السكر ، لكن السكرالوز ليس سكروز (سكر المائدة).
بالنسبة إلى ما إذا كان السكرالوز آمنًا بالنسبة لنا لاستخدامه بدلاً من السكر أو بجانبه ، يُعتقد أنه بديل أكثر أمانًا وصحة للمحليات الاصطناعية الأخرى ، وخاصة الأسبارتام.
السكرالوز مشتق مكلور من السكروز.
وهذا يعني أن السكرالوز مشتق من السكر ويحتوي على الكلور.
صنع السكرالوز هو عملية متعددة الخطوات تتضمن استبدال مجموعات الهيدروجين والأكسجين الثلاث من السكر بذرات الكلور.
يؤدي الاستبدال بذرات الكلور إلى تكثيف حلاوة السكرالوز.
في البداية ، تم العثور على السكرالوز من خلال تطوير مركب مبيد حشري جديد.
لم يكن من المفترض أبدًا تناول السكرالوز.
تم تعديل السكرالوز كيميائيًا ليكون أحلى بـ 600 مرة من السكر الحقيقي ، مع عدم وجود سعرات حرارية تقريبًا.
بالإضافة إلى ذلك ، لا يترك السكرالوز مذاقًا ، لذلك يستخدم السكرالوز في الأطعمة مثل الزبادي والحلوى والآيس كريم والصودا.
إلى جانب استبداله بالطعم ، يتم تعديل السكرالوز ليمر عبر جسمك بدلاً من تخزينه لاستخدامه لاحقًا كطاقة.
لجعل السكرالوز خاليًا من السعرات الحرارية تقريبًا ، يتم استبدال بعض الأجزاء التي تحدث بشكل طبيعي من جزيء السكر ، والتي تسمى الهيدروكسيل ، بالكلور.
منذ تقديم السكرالوز منذ ما يقرب من 20 عامًا ، تحول ملايين الأشخاص إلى السكرالوز كطريقة للاستمتاع ببعض الحلويات المفضلة لديهم ذات سعرات حرارية أقل.
من خلال إجراء مقايضة بسيطة من السكرالوز للسكر ، يمكن أن يساعدك السكرالوز في الحد من تناول السعرات الحرارية.
الطبخ:
يتوفر السكرالوز في شكل حبيبات ، مما يسمح باستبدال السكر بنفس الحجم.
يحتوي مزيج حبيبيات السكرالوز هذا على مواد مالئة تذوب جميعها بسرعة في الماء.
بينما يوفر السكرالوز المحبب حلاوة حجمًا على حدة ، يمكن أن يكون ملمس المخبوزات مختلفًا بشكل ملحوظ.
السكرالوز ليس مادة استرطابية ، مما قد يؤدي إلى مخبوزات ذات ملمس أكثر جفافاً وأقل كثافة من تلك المصنوعة من السكروز.
على عكس السكروز ، الذي يذوب عند طهيه في درجات حرارة عالية ، يحتفظ السكرالوز بهيكله الذي على شكل حبيبات عند تعرضه لدرجات حرارة جافة وعالية (على سبيل المثال في فرن عند 180 درجة مئوية أو 350 درجة فهرنهايت).
أيضًا ، يبدأ السكرالوز النقي في التحلل عند 119 درجة مئوية (246 درجة فهرنهايت).
لذلك ، في بعض الوصفات ، مثل كريم بروليه ، التي تتطلب رش السكر فوقها لكي يذوب ويتبلور جزئيًا أو كليًا ، لا ينتج عن استبدال السكرالوز نفس قوام السطح أو القرمشة أو البنية البلورية.
تمت الموافقة على السكرالوز من قبل إدارة الأغذية والعقاقير في عام 1998 لاستخدامه في مجموعة متنوعة من المنتجات الغذائية ، بما في ذلك المشروبات الغازية.
بالإضافة إلى ذلك ، يعتبر السكرالوز مُحليًا منخفض السعرات الحرارية وعالي الكثافة وهو أحلى بحوالي 600 مرة من السكر.
يباع السكرالوز تحت الاسم التجاري "سوكرالوز".
علاوة على ذلك ، تبين أن السكرالوز والسكروز (السكر) لهما نفس المذاق والنكهة.
يخضع عدد من المحليات الرائعة الأخرى منخفضة السعرات الحرارية حاليًا لتقييم السلامة لاستخدامها في المستقبل.
وتشمل هذه الأسبارتام ، وهو مركب مشابه للأسبارتام وهو أحلى 2000 مرة من السكروز ، ومشتقات نباتية مختلفة طبيعية مثل ستيفيا وثوماتين.
يغطي الملف التحليلي للسكرالوز طرق التلخيص والطيف والتقنيات التحليلية الكروماتوجرافية المختلفة.
يتضمن ملف تعريف ADME جميع بيانات الامتصاص والتوزيع والتمثيل الغذائي والتخلص بالإضافة إلى الحرائك الدوائية والتأثيرات الدوائية للسكرالوز.
كما يتم عرض بعض الجوانب الغذائية للسكرالوز في السمنة ومرض السكري.
تمت مراجعة كل من مخططات التوليف الكيميائية والميكروبيولوجية للسكرالوز وتضمينها.
السكرالوز ، المعروف أيضًا باسم السكرالوز ، هو مادة كيميائية تُصنع في المختبر.
تم إنشاء السكرالوز لتوفير بديل خالٍ من السعرات الحرارية للسكر الذي طعمه يشبه إلى حد كبير السكر ولكنه ليس سكرًا في الواقع.
يحب المشجعون السكرالوز لأنه لا يحتوي على مذاق مرير مثل بعض السكريات المزيفة.
قد يكون هذا هو سبب صعوبة تجنب السكرالوز.
يوجد السكرالوز في كل شيء من العلكة الخالية من السكر والصودا إلى الآيس كريم والزبادي.
ولأن السكرالوز يظل ثابتًا في الحرارة ، يمكنك استبدال السكرالوز بالسكر في المخبوزات.
قامت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية بمراجعة أكثر من 110 دراسة للسلامة قبل الموافقة على السكرالوز كمُحلي في عام 1998.
ولكن منذ ذلك الحين ، أثارت الأبحاث أسئلة حول سلامة السكرالوز.
يستخدم السكرالوز في العديد من منتجات الأطعمة والمشروبات لأنه مُحلي خالي من السعرات الحرارية ، ولا يدعم تسوس الأسنان ، وهو آمن للاستهلاك من قبل مرضى السكر وغير المصابين به ، ولا يؤثر على مستويات الأنسولين على الرغم من وجود المُحلي الذي يحتوي على السكرالوز. شكل مسحوق. يحتوي سبليندا (مثل العديد من منتجات السكرالوز المسحوق الأخرى) على 95٪ (من حيث الحجم) من عوامل التكتل دكستروز ومالتوديكسترين التي تؤثر على مستويات الأنسولين.
يتم استخدامه بدلاً من (أو بالاشتراك مع) المحليات الاصطناعية أو الطبيعية الأخرى مثل السكرالوز أو الأسبارتام أو أسيسولفام البوتاسيوم أو شراب الذرة عالي الفركتوز.
بالإضافة إلى ذلك ، يستخدم السكرالوز في منتجات مثل الحلوى وألواح الإفطار وكبسولات القهوة والمشروبات الغازية.
يستخدم السكرالوز أيضًا في الفاكهة المعلبة ، حيث يحل الماء والسكرالوز محل المضافات التي تحتوي على شراب الذرة عالي السعرات الحرارية.
يتم بيع السكرالوز الممزوج مع دكستروز أو مالتوديكسترين (كلاهما مصنوع من الذرة) كعوامل تستكثر دوليًا بواسطة McNeil Nutritionals تحت الاسم التجاري Splenda .
في الولايات المتحدة وكندا ، يتوفر هذا المزيج بشكل متزايد في المطاعم في عبوات صفراء.
يمكنك أن تجد السكرالوز في منتجات مثل:
الأغذية المعلبة
الوجبات الجاهزة
الحلويات
العلكة
معجون الااسنان
المشروبات
الكيك
يستخدم السكرالوز أيضًا في الفاكهة المعلبة ، حيث يحل الماء والسكرالوز محل المضافات التي تحتوي على شراب الذرة عالي السعرات الحرارية.
يتم بيع السكرالوز الممزوج مع مالتوديكسترين أو دكستروز (كلاهما مصنوع من الذرة) كعوامل تستكثر دوليًا بواسطة McNeil Nutritionals تحت الاسم التجاري Sucralose .
في الولايات المتحدة وكندا ، يتوفر هذا المزيج بشكل متزايد في المطاعم ذات العبوات الصفراء ، على عكس العبوات الزرقاء التي يشيع استخدامها في الأسبارتام والعبوات الوردية التي تستخدمها تلك التي تحتوي على مُحليات السكرين ؛ في كندا ، ترتبط الحزم الصفراء أيضًا بعلامة SugarTwin التجارية لمُحلي السيكلامات.
السكرالوز مستقر للغاية ، لذلك تظل الأطعمة والمشروبات المحلاة بالسكرالوز حلوة في ظل مجموعة متنوعة من الظروف.
ويشمل ذلك الأطعمة المجمدة مثل الآيس كريم والحلويات المجمدة الأخرى ، وكذلك الأطعمة التي تحتاج إلى التسخين إلى درجات حرارة عالية ، مثل المخبوزات والأطعمة التي تتطلب التعقيم.
ومع ذلك ، قد تختلف الوصفة التي تستخدم السكرالوز بدلاً من السكر قليلاً لأن السكر يلعب أدوارًا مختلفة في الوصفات فيما يتعلق بالحجم والقوام بالإضافة إلى الحلاوة ، ولكنها تختلف حسب نوع الوصفة.
تتوفر مجموعة متنوعة من المحليات الصناعية ، تحاكي جميعها المذاق الحلو للسكر (السكروز) بدون سعرات حرارية.
السكرالوز فريد من نوعه بين المحليات الصناعية لأن السكرالوز مصنوع من السكر الحقيقي.
تعمل عملية كيميائية على تغيير التركيب الكيميائي للسكرالوز ، مما يجعله أحلى بـ 600 مرة من السكر وخالي من السعرات الحرارية بشكل أساسي.
السكرالوز أحلى بحوالي 320 إلى 1000 مرة من السكروز ، كل من الأسبارتام والأسيسولفام أحلى بثلاث مرات من البوتاسيوم ومرتين مثل السكرين الصوديوم.
لا يوجد دليل على فائدة فقدان الوزن على المدى الطويل ، مع وجود بعض البيانات التي تدعم زيادة الوزن ومخاطر الإصابة بأمراض القلب.
بينما يعتبر السكرالوز إلى حد كبير مستقرًا على الرف وآمنًا للاستخدام في درجات حرارة عالية (كما هو الحال في المخبوزات) ، هناك بعض الأدلة على أن السكرالوز يبدأ في الانهيار عند درجات حرارة أعلى من 119 درجة مئوية.
يرجع النجاح التجاري للمنتجات القائمة على السكرالوز إلى مزايا السكرالوز مقارنة بالمحليات الأخرى منخفضة السعرات الحرارية من حيث الطعم والاستقرار والسلامة.
يباع السكرالوز عادة تحت الاسم التجاري سوكرالوز.
يحتوي Canderel Yellow أيضًا على سكرالوز ، ولكن ليس كاندريل الأصلي و Green Canderel .
لا يسبب السكرالوز في :
تسوس الأسنان
السرطان
التغيرات الجينية
العيوب خلقية
لا يؤثر السكرالوز على:
استقلاب الكربوهيدرات ، التحكم في جلوكوز الدم على المدى القصير أو الطويل أو إفراز الأنسولين
تكاثر الذكور أو الإناث
الجهاز المناعي
يستخدم السكرالوز في العديد من منتجات الأطعمة والمشروبات لأن السكرالوز هو مُحلي خالي من السعرات الحرارية ، ولا يدعم تسوس الأسنان ، وهو آمن للاستهلاك من قبل مرضى السكر وغير المصابين به ، ولا يؤثر على مستويات الأنسولين على الرغم من أن المُحلي الذي يحتوي على السكرالوز هو سكرالوز. في شكل مسحوق. (كما هو الحال مع معظم منتجات مسحوق السكرالوز الأخرى) ، فإن 95 ٪ (من حيث الحجم) العوامل التي تؤثر على مستويات الأنسولين تشمل الدكستروز والمالتوديكسترين.
بالإضافة إلى ذلك ، يستخدم السكرالوز بدلاً من أو بالاشتراك مع المحليات الاصطناعية أو الطبيعية الأخرى مثل الأسبارتام أو أسيسولفام البوتاسيوم أو شراب الذرة عالي الفركتوز.
يستخدم السكرالوز في منتجات مثل الحلوى وألواح الإفطار وكبسولات القهوة والمشروبات الغازية.
تعريف
السكرالوز هو مُحلي شبه صناعي ناتج عن التعديل الكيميائي للسكروز عن طريق استبدال مجموعات الهيدروكسيل الثلاث على السكروز بذرات الكلور (4'- ، 1'- و 6 'مواضع) لزيادة قدرته على التحلية.
أيضا ، السكرالوز هو مُحلي صناعي وبديل للسكر.
معظم السكرالوز المبتلع لا يتم تكسيره من قبل الجسم ، لذلك السكرالوز خالي من السعرات الحرارية.
في الاتحاد الأوروبي ، يُعرف السكرالوز أيضًا باسم E955 E .
في حين أن المحليات مثل السكرالوز منخفضة السعرات الحرارية ، فإن هذا لا يعني أنها تساعدك على إنقاص الوزن.
تظهر بعض الأبحاث أن الأشخاص الذين يستبدلون السكر بالمُحليات الصناعية قد يزنون في المتوسط رطلًا أو أقل.
يعد السجل الوطني للتحكم في الوزن (NWCR) دراسة مستمرة تتعقب عادات الأشخاص الذين فقدوا 30 رطلاً أو أكثر ويمكنهم إبقاء السكرالوز بعيدًا.
يقول العديد من الأشخاص في هذه الدراسة أن تناول المشروبات التي تحتوي على السكرالوز أو المحليات الصناعية الأخرى ساعدهم على حساب السعرات الحرارية بشكل أفضل وفقدان الوزن.
ومع ذلك ، تظهر الأبحاث الأخرى أن الأشخاص الذين يشربون صودا الدايت المحلاة بالسكرالوز يأكلون سعرات حرارية أكثر من أولئك الذين يشربون الصودا السكرية العادية.
هذا يمكن أن يؤدي إلى زيادة الوزن الكلي للجسم.
يمكن أن يحفز السكرالوز شهيتك ، مما يجعلك تأكل المزيد.
من المهم أيضًا أن يلاحظ سوكرالوز أن هذا البحث لم يتم إثباته بالكامل.
السكرالوز هو مُحلي صناعي وبديل للسكر.
معظم السكرالوز الذي يتم تناوله لا يتم تكسيره من قبل الجسم ، لذلك فهو خالي من السعرات الحرارية.
في الاتحاد الأوروبي ، يُعرف السكرالوز أيضًا باسم E955 E .
يتم إنتاج السكرالوز عن طريق كلورة السكروز عن طريق الاستبدال الانتقائي لثلاث مجموعات هيدروكسي في المواضع C1 و C4 و C6 لإنتاج 1،6-ثنائي كلورو-1،6-ديديوكسي فركتوز-4-كلورو-4-ديوكسي جالاكتوز ثنائي السكاريد.
كما أن السكرالوز أحلى بحوالي 320 إلى 1000 مرة من السكروز ، وثلاث مرات أكثر حلاوة من الأسبارتام وأسيسولفام البوتاسيوم ، ومرتين حلاوة سكرين الصوديوم.
بينما يعتبر السكرالوز إلى حد كبير مستقرًا على الرف وآمنًا للاستخدام في درجات حرارة عالية (مثل المخبوزات) ، هناك بعض الأدلة على أنه يبدأ في التدهور عند درجات حرارة أعلى من 119 درجة مئوية (246 درجة فهرنهايت).
يرجع النجاح التجاري للمنتجات القائمة على السكرالوز إلى مقارنتها الإيجابية مع المحليات الأخرى منخفضة السعرات الحرارية من حيث المذاق والاستقرار والأمان.
يباع عادة تحت الاسم التجاري Splenda .
يتكون السكرالوز من عملية تبدأ بسكر المائدة العادي (السكروز) ؛ لكن السكرالوز ليس سكرًا.
يتم استبدال ثلاث مجموعات هيدروكسيل مختارة في جزيء السكروز بثلاث ذرات كلور.
تمنع طبيعة السكرالوز الإنزيمات الموجودة في الجهاز الهضمي من تكسير السكرالوز ، وهو جزء طبيعي من سلامة السكرالوز.
معظم السكرالوز المستهلك (حوالي 85٪) لا يمتصه الجسم ويتم إفرازه دون تغيير في البراز.
لا يتم تكسير أي من الكمية الصغيرة الممتصة للحصول على الطاقة - لذلك لا يوفر السكرالوز أي سعرات حرارية.
يتم إفراز كل السكرالوز الممتص بسرعة في البول.
الخواص
الصيغة الكيميائية: C12H19Cl3O8
الكتلة المولية: 397.64 غ / مول
المظهر: من البيض إلى مسحوق أبيض
العطر: عديم الرائحة
الكثافة: 1.69 غ / سم 3
نقطة الانصهار: 125 درجة مئوية (257 درجة فهرنهايت ، 398 كلفن)
الذوبان في الماء: 283 غ / لتر (20 درجة مئوية)
الحموضة (pKa) : 12.52 ± 0.70
الإسعافات الأولية
احصل على مساعدة طبية.
عمليه التنفس:
هواء نقي ، راحة.
الخروج للهواء الطلق.
إذا توقف عن التنفس، وإعطاء التنفس الاصطناعي.
إذا كان التنفس صعبًا ، أعط الأكسجين.
العيون:
اغسل بكمية كبيرة من الماء لبضع دقائق (انزع العدسات اللاصقة إن أمكن) ، ثم اطلب العناية الطبية.
شطف بالماء لمدة 15 دقيقة على الأقل ، وقم بإزالة الجفن من وقت لآخر.
الجلد:
إزالة الملابس والأحذية الملوثة.
اغسل بالماء والصابون.
اغسل الجسم بالكثير من الماء أو الاستحمام.
البلع:
اغسل الفم.
أعطي المصاب كأسًا أو كوبين من الماء ليشرب.
المناولة والتخزين
يكون السكرالوز مستقرًا عند تخزينه تحت ظروف درجة الحرارة والضغط والرطوبة العادية.
عند التسخين المطول أثناء التخزين في درجات حرارة عالية (38 درجة مئوية ، 100 درجة فهرنهايت) ، قد يتحلل السكرالوز ويطلق ثاني أكسيد الكربون وأول أكسيد الكربون وكميات صغيرة من كلوريد الهيدروجين.
المرادفات
1 '، 4 ، 6 ' - ثلاثي كلورو جالاكتوسوكروز
ثلاثي كلورو سكروز
E955
4 ، 1 '، 6 ' - تريكلورو -4 ، 1 ' ، 6 ' - ترايدوكسي جالاكتوسوكروز
TGS
السكرالوز
نوتراسويت
السكرالوز
الحلو في المنخفض
الأسبارتام
سيكلامات الكالسيوم
سيكلامات
السكرين
سيكلامات الصوديوم
(2R، 3R، 4R، 5R، 6R) -2 [(2R، 3S، 4S، 5S) -2،5-bis (كلورو ميثيل) -3،4- ديهيدروكسيولين – 2 - يل] أوكسي-5-كلورو -6- (هيدروكسي ميثيل) أوكسان-3،4-ديول
(2R، 3R، 4R، 5R، 6R) -2 [(2R، 3S، 4S، 5S) -2،5-bis (كلورو ميثيل) -3،4- ديهيدروكسيولين – 2 - يل] أوكسي-5-كلورو -6- (هيدروكسي ميثيل) أوكسان-3،4-ديول
1،6 -ثنائي كلورو-1،6-ديوكسي-بيتا-D- فركتوفيورانوسيل 4-كلورو-4-ديوكسي- αD- جالاكتوز
1،6 -ثنائي كلورو-1،6-ديوكسي-بيتا-D- فروكتوفيورانوسيل 4-كلورو-4-ديوكسي-ألفا-D-جالاكتوز
1،6 -ثنائي كلورو-1،6-ديوكسي-بيتا-D- فروكتوفيورانوسيل 4-كلورو-4-ديوكسي-ألفا-D-جالاكتوز
1،6 -ثنائي كلورو-1،6-ديوكسي-بيتا-D- فروكتوفيورانوسيل-4-كلورو-4-ديوكسي-ألفا-D-جالاكتوبيرانوسيد
1،6 -ثنائي كلورو-1،6-ديوكسي هكس-2-أولوفورانوسيل 4-كلورو-4-ديوكسي هكسوبيرانوسيد
4،1 '، 6 ' - ثلاثي كلورو-جالاكتو-سكروز
السكرالوز
السكرالوز
السكرالوز
السكرالوز
56038-13-2
ثلاثي كلورو سكروز
سبليندا
أسباسفيت
ضوء أكوكار
ثلاثي كلورو جالاكتو-سكروز
1 '، 4،6 ' - ثلاثي كلورو جالاكتوسوكروز
UNII-96K6UQ3ZD4
EINECS 259-952-2
BRN 3654410
96K6UQ3ZD4
1،6 -ديكلورو-1،6-ديوكسي-بيتا-D-فروكتوفيورانوسيل 4-كلورو-4-ديوكسي-ألفا-D-جالاكتوبيرانوسيد
سيبي: 32159
E955
1،6 -ثنائي كلورو-1،6-ديوكسي-بيتا-D-فروكتوفيورانوسيل-4-كلورو-4-ديوكسي-ألفا-D-جالاكتوبيرانوسيد
(2R، 3R، 4R، 5R، 6R) -2 [(2R، 3S، 4S، 5S) -2،5-bis (كلورو ميثيل) -3،4- ديهيدروكسيولين – 2 - يل] أوكسي-5-كلورو -6- (هيدروكسي ميثيل) أوكسان-3،4-ديول
CHEMBL3185084
DSSTox_CID_20245
DSSTox_RID_79457
DSSTox_GSID_40245
(2R، 3R، 4R، 5R، 6R) -2 – ((2R، (3S، 4S، 5S) -2،5-Bis (كلورو ميثيل) -3،4-ثنائي هيدروكسي تتراهيدروفوران-2-yl) أوكسي) -5- كلورو-6- (هيدروكسي ميثيل) رباعي هيدرو-2H -بيران-3،4-ديول
MFCD03648615
CAS-56038-13-2
سكرالوز [BAN: NF]
4،1 '6'- ثلاثي كلورو جالاكتوسوكروز
كريس 8449
سكرالوز FCC
HSDB 7964
NSC -759272
SCHEMBL3686
1،6-ديكلورو-1،6-ديوكسي-بيتا-D- فروكتوفيورانوسيل 4-كلورو-4-ديوكسي-ألفا- D- جالاكتوز
سكرالوز ، معيار تحليلي
DTXSID1040245
سكرالوز 25٪ مركز سائل
HMS2093H16
فارماكون1600-01505953
(2R، 3R، 4R، 5R، 6R) ) -2 - (2S، 3R، 4R، 5R-2،5-BIS (كلوروميثيل) -3،4- ثنائي هيدرو كسيتيترا هيدرو فيوران -2-YLأوكسى-5- كلورو-6- (هيدروكسي ميثيل) تتراهيدرو-2 ح-بيران-3،4-ديول
40J
HY-N0614
سكرالوز > = 98.0٪ (هبلك)
ÇİNKO4654665
Tox21_113658
Tox21_201752
Tox21_303425
BDBM50367128
NSC759272
s4214
AKOS015962432
CCG-213995
CS-8130
NSC 759272
NCGC00249110-01
NCGC00249110-03
NCGC00249110-04
NCGC00257400-01
NCGC00259301-01
(2R، 3R، 4R، 5R، 6R) -2 – ((2R، (3S، 4S، 5S) -2،5-Bis (كلورو ميثيل) -3،4-ثنائي هيدروكسي تتراهيدروفوران-2-yl) أوكسي) -5- كلورو-6- (هيدروكسي ميثيل) رباعي هيدرو-2H -بيران-3،4-ديول
AB01563242_01
AB01563242_02
038S132
Q410209
SR-05000001935
SR-05000001935-1
W-203112
BRD-K58968598-001-03-6
سكرالوز ، المعيار المرجعي الأوروبي لدستور الأدوية (EP)
سوكرالوز ، المعيار المرجعي لدستور الأدوية الأمريكي (USP)
سبليندا. EINECS 259-952-2 ؛ 1 '، 4،6'- ثلاثي كلورو جالاكتوسوكروز ؛ E955 ؛ (2R، 3R، 4R، 5R، 6R) -2 – ((2R، 3S، 4S، 5S) -2،5-bis (كلورو ميثيل) -3،4- ثنائي هيدروكسيوكسولان -2-yl) أوكسي-5-كلورو- 6- (هيدروكسي ميثيل) أوكسان -3 4-ديول ؛ ثلاثي كلورو السكروز. UNII-96K6UQ3ZD4
السكرالوز ، المعيار الصيدلاني الثانوي ؛ المواد المرجعية المعتمدة
1،6-ديكلورو-1،6-ديوكسي-بيتا-D-فروكتوفيورانوسيل 4-كلورو-4-ديوكسي-ألفا-D-جالاكتوبيرانوسيد
WURCS=2,0/2,2,1/[a2112h-1a_1-5_4*Cl][ha122h-2b_2-5_1*Cl_6*Cl]/1-2/a1-b2
السيلوكسان الحلقي (سيكلوسيلوكسان) = CYClic ميثيل سيلوكسانيس D4 ، D5، D6
سيلوكسانات دورية (cyclosiloxanes) : أوكتاميثيل سيكلوتيتراسيلوكسان (D4) ، ديكاميثيل سيكلوبنتاسيلوكسان (D5) ، دوديكاميثيل سيكلوهيكساسيلوكسان (D6)
أرقام CAS: 556-67-2 ، 6-02-541، 6-97-540
رقم EC: 209-136-7 ، 9-764-208، 8-762-208
يمكن أيضًا استخدام مصطلح "السيليكون" للإشارة إلى السيلوكسان الحلقي (cyclosiloxanes) .
السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) هي المنتجات المعتادة للتحلل المائي للسيلانات المختلفة.
تعتمد النسب النسبية للأوليجومرات المتكونة على البدائل المستخدمة والظروف.
تتبلمر السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) عند تسخينها ، خاصة في وجود عامل حفاز ، على الرغم من أنه يمكن عكس هذه العملية عند درجات حرارة أعلى إذا لم يحدث تشابك.
في السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) ، ترتبط ذرات السيليكون والأكسجين بشكل فردي وتشكل حلقة.
بعض السيكلوسيلوكسانات شائعة الاستخدام هي: هيكساميثيل سيكلوتريسيلوكسان (D3) ، أوكتاميثيل سيكلوتيتراسيلوكسان (D4) ، ديكاميثيل سيكلوبنتاسيلوكسان (D5) ، ودوديكاميثيل سيكلوهيكساسيلوكسان (D6) .
تحدث السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) في البيئة البيئية ، وخاصة في حمأة الصرف الصحي.
السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) هي أعضاء أساسيون في العائلة الكبيرة من مواد السيليكون ، وجميع السيكلوتيتراسيلوكسان (D4) ، و سيكلوبنتاسيلوكسان D5، و سيكلوهيكساسيلوكسان (D6) هي زيوت أساسية ذات بنية كيميائية دورية وخصائص مختلفة.
تنتمي السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) إلى عائلة مواد السيليكون.
تتشكل السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) عن طريق تكرار ذرات السيليكون (Si) والأكسجين (O) في حلقة مغلقة ، مما يمنحها بنية دورية.
السيلوكسانات الحلقية الرئيسية الثلاثة (cyclosiloxanes) المستخدمة في تصنيع المواد هي السيكلوسيلوكسانات D4 ، D5 ، D6 .
تحتوي السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) على عدة فئات من المواد: هيكساميثيل سيكلوتريسيلوكسان (D3)؛ أوكتاميثيل سيكلوتيتراسيلوكسان (D4) ؛ ديكاميثيل سيكلوبنتاسيلوكسان (D5) ؛ دوديكاميثيل سيكلوهيكساسيلوكسان (D6) ؛ دوديكاميثيل سيكلوهيبسيلوكسان (D7) .
يصنف الاتحاد الأوروبي السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) D4 و D7 على أنهما من العوامل المسببة لاضطرابات الغدد الصماء.
فيما يتعلق بالسيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) D3 و D5 و D6 ، تعتبرها السلطات التنظيمية آمنة للمستهلكين.
تعتبر مراقبة التطورات العلمية المتعلقة باستخدام السيلوكسانات الحلقية (السيكلوسيلوكسانات) وتأثيراتها على صحة الإنسان والبيئة قضية مهمة لصناعة مستحضرات التجميل.
يمكن تحليل السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) بواسطة كروماتوغرافيا الغاز (GC-MS) بسبب خصائصها المتطايرة.
من الممكن أيضًا تحديد هياكل السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) كمركب عضوي بواسطة الرنين المغناطيسي النووي (NMR) .
السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) أوكتاميثيل سيكلوتيتراسيلوكسان (D4) ، ديكاميثيل سيكلوبنتاسيلوكسان (D5) و دوديكاميثيل سيكلوهيكساسيلوكسان (D6) هي مواد متطايرة دورية من ميثيل سيلوكسان (cVMS) مع أربع وخمس وستة مجموعات سيلوكسان على التوالي.
يتم إنتاج السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) واستخدامها في قطاعات مختلفة في المنطقة الاقتصادية الأوروبية.
تُستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) بشكل أساسي كمونومرات لإنتاج بوليمرات السيليكون ، ولكنها تُستخدم أيضًا بمفردها أو كمواد في صياغة المخاليط المختلفة ، والتي يستخدمها المستهلكون والمهنيون لاحقًا.
لا يتم استهداف بوليمرات السيليكون على وجه التحديد من خلال مقترح التقييد هذا ، ولكن قد تتأثر بشكل غير مقصود إذا كانت موجودة في نفس المخاليط مثل المواد المستخدمة عن قصد أو إذا كانت هي المكون (المكونات) الرئيسية للخلائط التي تغطيها هذه اللائحة.
قد تكون السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) شوائب في بوليمرات السيليكون.
السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) هي مواد كيميائية ذات هيكل فقري يتكون من ذرات السيليكون والأكسجين ، مع مجموعات الهيدروكربون التي تحدث بالتناوب وترتبط بسلسلة جانبية من السيليكون.
تحتوي السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) على روابط أحادية من السيليكون والأكسجين من الحلقة.
تتم تسمية السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) وفقًا لعدد "مجموعات" السيليكون والأكسجين التي تحتوي عليها ؛ يطلق عليه هيكساميثيل سيكلوتريسيلوكسان D3 ، ويسمى أوكتاميثيل سيكلوتيتراسيلوكسان D4 ، إلخ.
السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) هي أعضاء أساسيون في عائلة مواد السيليكون الكبيرة.
تشترك جميع مواد السيليكون في كيمياء مشتركة ، ولكن تختلف كل مادة عندما يتعلق الأمر بالخصائص والاستخدام.
القاسم المشترك بين السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes)هو أنها تحتوي على ذرات السيليكون (Si) والأكسجين (O) التي تتكرر في حلقة مغلقة ، مما يعطيها بنية "دورية".
هذا يعطي أيضًا السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) خصائصها الفريدة كمواد عضوية غير عضوية هجينة.
تحتوي D4 و D5 و D6 على 4 و 5 و 6 وحدات متكررة على التوالي.
هذه هي السيلوكسانات الحلقية الرئيسية الثلاثة (cyclosiloxanes) الموجودة في الإنتاج التجاري وقد أثبتت عقود من البحث أنها آمنة لصحة الإنسان والبيئة.
السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) هي أعضاء أساسيون في عائلة مواد السيليكون الكبيرة.
استخدامات وتطبيقات السيلوكسان الحلقي (cyclosiloxanes) :
تستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) في دراسة التعرض للجلد والسمية عن طريق الاستنشاق.
تستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) على نطاق واسع بسبب الشعور السلس والمنعش الذي تخلقه.
تستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) كسلائف في تصنيع البوليمرات (بولي دايميثيل سيلوكسان).
تحتوي السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) على بعض المونومرات المتبقية وتستخدم في التطبيقات الصناعية والاستهلاكية ، والتركيبات الصيدلانية الموضعية ، وغرسات الثدي.
تُستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) في تصنيع السيليكون ، مجتمعة أو بمفردها في منتجات العناية الشخصية ، وكناقلات ومواد تشحيم ومذيبات في مجموعة متنوعة من التطبيقات التجارية.
تستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) على نطاق واسع في مجموعة متنوعة من منتجات الأمراض الجلدية ومستحضرات التجميل للأطفال والبالغين.
تُستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) في المنتجات التالية: مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية ، ومواد التلميع والشموع ، ومنتجات الغسيل والتنظيف ، وأشباه الموصلات.
تُستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) في الرعاية الصحية وفي صياغة المخاليط و / أو إعادة التغليف.
السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) هي مادة ملدنة قائمة على السيليكون.
تُستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) كناقلات للعطور أو مذيبات في المنتجات المنزلية ومنتجات العناية الشخصية وعوامل التنظيف وكسلائف في تصنيع بوليمرات السيليكون.
تستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية.
تستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) للتعرض الجلدي
تُستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) كمونومر في إنتاج بوليمرات السيليكون وكوسيط في إنتاج مواد السيليكون العضوي الأخرى.
توجد السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) أو تُستخدم في تصنيع مجموعة متنوعة من المنتجات.
تجد السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) تطبيقات في الإلكترونيات والمنسوجات ومنتجات العناية الشخصية ومنتجات العناية المنزلية.
السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) هي مادة سيليكون عضوية دورية يمكن استخدامها كمونومر في إنتاج بوليمرات السيليكون مثل المطاط والراتنجات والشحوم.
يمكن استخدام السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) في تصنيع البوليمرات القائمة على السيليكون لاستخدامها في الأجهزة الطبية ومنتجات العناية الشخصية.
تستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) لتحضير زيت السيليكون ومطاط السيليكون وراتنج السيليكون بدرجات مختلفة من البلمرة من خلال فتح الحلقة والبلمرة.
كما تستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) على نطاق واسع في مختلف المجالات ، أي أنها تستخدم أيضًا في البناء والإلكترونيات والمنسوجات والسيارات والعناية الشخصية والطعام والمعالجة.
السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) عبارة عن كاشف عضوي معدني يستخدم لتحضير بوليمرات السيلوكسان مع ترميم عالي المقاومة للماء.
السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) عبارة عن سائل عديم الرائحة وعديم اللون يستخدم في الغالب كمادة خام وسيطة أو أساسية في إنتاج مطاط السيليكون والجيل والراتنج.
عند استخدامها كوسيط في عملية التصنيع ، يتم استهلاك جميع السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) تقريبًا ويتبقى القليل جدًا في المنتجات النهائية.
السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) ، المستخدمة على نطاق واسع في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية بالجسم مثل العناية بالبشرة ، واقي الشمس ، والمكياج ، ومنتجات العناية بالشعر ، لها توافق جيد مع معظم الكحول ومذيبات مستحضرات التجميل الأخرى.
يمكن استخدامه مباشرة كناقل ، ويمكن استخدامه أيضًا كمادة خام رئيسية ، مضافة ؛ ويمكن استخدامه في الأنظمة المائية بطريقة الاستحلاب.
قد يكون للسيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) أيضًا استخدام طفيف كمكون في خلطات السيليكون المستخدمة في تطبيقات التجميل مثل كريمات البشرة ومزيلات العرق.
السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) هو سائل عديم الرائحة عديم اللون يستخدم بشكل أساسي كمواد خام وسيطة أو أساسية في إنتاج مطاط السيليكون ، الهلام والراتنج.
يمكن إضافة السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) كمكونات لمخاليط السيليكون المستخدمة في تطبيقات التجميل مثل كريمات البشرة ومزيلات العرق.
يمكن أيضًا استخدام السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) كمذيب للتنظيف الجاف في الأنظمة المغلقة ، مما يحد بشكل كبير من تعرض العمال والمستهلكين والبيئة.
تعمل السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) في التنظيف الجاف كمذيبات وهي بديل لبيركلورو إيثيلين.
السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) هي منتج صناعي يستخدم في العديد من التطبيقات ، وخاصة مستحضرات التجميل والبوليمرات.
السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) هي مادة سيليكون عضوية دورية يمكن استخدامها كمونومر في إنتاج بوليمرات السيليكون مثل المطاط والراتنجات والشحوم.
تُستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) كمونومر في إنتاج بوليمرات السيليكون وكوسيط في إنتاج مواد السيليكون العضوي الأخرى.
تجد السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) تطبيقات في الإلكترونيات والمنسوجات ومنتجات العناية الشخصية ومنتجات العناية المنزلية.
تستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) على نطاق واسع في مستحضرات التجميل.
تُستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) لصنع زيوت ميثيل السيليكون وسوائل السيليكون واللدائن.
تُستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) في مجموعة متنوعة من المنتجات الاستهلاكية مثل منتجات العناية بالبشرة ومضادات التعرق ومضادات الحموضة والطاردات.
السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) عبارة عن سائل أساسي موجود في مجموعة من منتجات العناية الشخصية مع خصائص انتشار وتشحيم ممتازة وخصائص تقلب فريدة.
يمكن استخدام السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) في زيوت الاستحمام ومزيلات العرق وكريمات البشرة والمستحضرات ومنتجات الشمس والحلاقة وتلميع الأظافر.
إنها مادة خام أساسية من السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) ، وزيت السيليكون (زيت السيليكون المعدل) ، ومستحلب السيليكون ، ومطاط السيليكون ، وراتنج السيليكون ومنتجات السيليكون الأخرى ، ويمكن أيضًا استخدامها مباشرة كمواد مالئة للمطاط أو مواد خام مستحضرات التجميل.
يستخدم المستهلكون السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية ومنتجات الغسيل والتنظيف والتلميع والشموع.
يمكن إضافة السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) كمكونات لخلطات السيليكون المستخدمة في تطبيقات التجميل مثل كريمات البشرة وواقي الشمس.
يمكن أيضًا استخدام السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) كمذيب للتنظيف الجاف في الأنظمة المغلقة ، مما يحد بشكل كبير من تعرض العمال والمستهلكين والبيئة.
تستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) كبديل لرابع كلورو الإيثيلين في التنظيف الجاف والتنظيف الصناعي.
السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) هي سيلوكسان دوري يستخدم في صياغة المنتجات الاستهلاكية وكذلك وسيط صناعي.
تستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) في منتجات العناية الشخصية مثل منتجات العناية بالشعر / البشرة ومضادات التعرق ومزيلات العرق.
توجد السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) أو تُستخدم في تصنيع مجموعة متنوعة من المنتجات.
السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) هي شركة رائدة في إنتاج بوليمرات السيلوكسان للصناعة والطب وهي مكون ناقل في العديد من مستحضرات التجميل.
الاستخدام السائد للسيليوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) هو مزج وصياغة المنتجات الاستهلاكية.
تُستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) أيضًا في إنتاج بوليمرات السيليكون.
تُستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) في التطبيقات الطبية الحيوية وهي معتمدة أيضًا في كندا كمكونات نشطة وغير نشطة في المستحضرات الصيدلانية.
تستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) في العمليات الصناعية (على سبيل المثال ، كمواد خافضة للتوتر السطحي ومزيلات الرغوة في بعض منتجات مبيدات الآفات) ، ومواد التشحيم ، ومنتجات التنظيف ، ومانعات التسرب ، والمواد اللاصقة ، والشموع ، واللك والطلاء.
يشيع استخدام السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) كسواغات متطايرة في مستحضرات التجميل.
تستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) على نطاق واسع في مستحضرات التجميل بسبب الوظائف الفريدة لـ D5 كمضاد للكهرباء الساكنة ، ومرطب ، ومرطب ، ومذيب ، ووحدة تحكم في اللزوجة وعامل للعناية بالشعر.
تستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) على نطاق واسع في العديد من مستحضرات التجميل للأسباب التالية: أنها توفر توترًا سطحيًا منخفضًا ، مما يسمح لها بالانتشار بسرعة على الجلد والشعر.
يمكن أن يكون للسيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) العديد من الوظائف المختلفة في مستحضرات التجميل مثل المضاد للكهرباء الساكنة والمطريات والمرطبات والمذيبات والتحكم في اللزوجة والبلسم.
تستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية.
تستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) في دراسة التعرض للجلد والسمية عن طريق الاستنشاق.
تستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) في منتجات العناية الشخصية مثل منتجات العناية بالشعر / البشرة ومضادات التعرق ومزيلات العرق.
تشمل الاستخدامات الطبية الحيوية للسيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) الأجهزة الطبية ، ومعدات معالجة الدم ، وعامل مضاد الرغوة للدم ، والحواجز الواقية ، ومواد التشحيم ، والمعالجة السطحية لضمادات الجروح.
تمت الموافقة أيضًا على سوائل (cyclosiloxanes) التي تحتوي على D6 في كندا كمكونات نشطة وغير نشطة في المستحضرات الصيدلانية ، والاستخدام الأكثر شيوعًا هو في الأدوية المضادة للغازات.
كما تُستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) في العمليات الصناعية (كمزيل للرغوة وخافض للتوتر السطحي في بعض منتجات مبيدات الآفات) ؛ يتم استخدامه في مواد التشحيم ومنتجات التنظيف ومانعات التسرب والمواد اللاصقة والشموع واللك والطلاء.
السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) هي من صنع الإنسان ولها العديد من التطبيقات التجارية والصناعية بسبب مقاومة الماء للمركبات ، والتوصيل الحراري المنخفض ، والمرونة العالية.
السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) عبارة عن سائل عديم الرائحة وعديم اللون يستخدم في الغالب كمادة خام وسيطة أو أساسية في إنتاج مطاط السيليكون والجيل والراتنج.
يمكن أيضًا استخدام السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) كمكونات في خلطات السيليكون المستخدمة في تطبيقات التجميل مثل كريمات البشرة ومزيلات العرق.
تعمل السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) في منتجات العناية الشخصية بمثابة "ناقلات" ، مما يسمح للمنتجات بالانتشار بسلاسة وسهولة ، مما يمنح ملمسًا حريريًا أثناء التطبيق.
السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) عبارة عن سائل عديم الرائحة وعديم اللون يستخدم في الغالب كمادة خام وسيطة أو أساسية في إنتاج مطاط السيليكون والجيل والراتنج.
يمكن أيضًا استخدام السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) كمكونات في خلطات السيليكون المستخدمة في تطبيقات التجميل مثل كريمات البشرة ومزيلات العرق.
تُستخدم السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) في تصنيع السيليكون ، مجتمعة أو بمفردها في منتجات العناية الشخصية ، وكناقلات ومواد تشحيم ومذيبات في مجموعة متنوعة من التطبيقات التجارية.
تعتبر السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) ذات أهمية بسبب استخدامها على نطاق واسع واستمرار بعض السيلوكسانات في البيئة ، ومقاومتها للأكسدة والاختزال والتحلل الضوئي.
في الآونة الأخيرة ، حظي استخدام السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية باهتمام متزايد.
كانت السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) هي المكون الرئيسي في منتجات العناية الشخصية ، حيث توفر فوائد مثل الحرير في مكيفات البشرة ، والشعور الدهني في كريمات البشرة ، وسهولة وضع مزيلات العرق.
السيلوكسانات الحلقية (cyclosiloxanes) عبارة عن ميثيل سيلوكسان دوري متطاير (cVMS) يستخدم في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية.
أوكتاميثيل كلوتيتراسيلوكسان = أوكتاميثيل تتراسيلوكسان = D4
الصيغة الجزيئية : (CH3) 8Si4O4 / C8H24O4Si4
سائل السيليكون أوكتاميثيل سيكلوتيتراسيلوكسان ليس له رائحة ويتكون من أربع ذرات سيليكون (Si) وأكسجين (O) تتكرر في حلقة مغلقة ، مما يمنحها بنية دائرية. تحتوي كل ذرة سيليكون على مجموعتين من الميثيل مرفقتين (CH3) .
يحتوي أوكتاميثيل سيكلوتيتراسيلوكسان (D4) على أربع وحدات متكررة من ذرات السيليكون (Si) والأكسجين (O) في دورة مغلقة (دورية).
يحتوي أوكتاميثيل سيكلوتيتراسيلوكسان ، المعروف أكثر باسم D4 ، على أربع وحدات متكررة من ذرات السيليكون (Si) والأكسجين (O) في حلقة مغلقة ، مما يمنحها بنية "دورية".
D5 SILOXAN = ديكا ميثيل يكلوبينتاسيلوكسان
الصيغة الكيميائية : [(CH3) 2SiO] 5
سائل السيليكون ديكاميثيل سيكلوبنتاسيلوكسان ليس له رائحة ويتكون من خمس ذرات سيليكون (Si) وأكسجين (O) تتكرر في حلقة مغلقة ، مما يمنحها بنية دائرية.
تحتوي كل ذرة سيليكون على مجموعتين من الميثيل مرفقتين (CH3) .
يستخدم عادة كعنصر في مضاد التعرق وكريم البشرة وغسول واقي من الشمس والمكياج.
مع توتر سطحي منخفض يبلغ 18 mN / m ، فإن هذه المادة لها خصائص انتشار جيدة.
ديكاميثيل سيكلوبنتاسيلوكسان (D5) هو مركب من السيليكون العضوي بالصيغة
[(CH3) 2SiO] 5 .
وهو سائل متقلب قليلاً وعديم اللون والرائحة.
يصنف المركب على أنه سيكلوميثيكون.
تستخدم هذه السوائل على نطاق واسع في مستحضرات التجميل مثل مزيلات العرق ، واقيات الشمس ، وبخاخات الشعر ومنتجات العناية بالبشرة.
أصبح أكثر شيوعًا في مكيفات الشعر لأنه يجعل من السهل تمشيط الشعر دون كسره.
يتم استخدامه أيضًا كجزء من مواد التشحيم الشخصية القائمة على السيليكون.
يعتبر D5 منعمًا.
حوالي 70٪ من الحجم المستخدم في المنتجات الاستهلاكية في كندا كان لمضادات التعرق و 20٪ لمنتجات العناية بالشعر.
يحتوي ديكاميثيل سيكلوبنتاسيلوكسان ، المعروف باسم D5 ، على خمس ذرات متكررة من السيليكون (Si) والأكسجين (O) في حلقة مغلقة ، مما يمنحها بنية "دورية".
D6 سيلوكسان = دوديكاميثيل كلوهيكساسيلوكسان = D6 =سيكلوميثيكون 6
الصيغة الجزيئية : C12H36O6Si6
سائل السيليكون دوديكاميثيل سيكلوهيكساسيلوكسان ليس له رائحة ويتكون من ست ذرات سيليكون متكررة (Si) وأكسجين (O) في حلقة مغلقة ، مما يعطيها بنية دائرية.
تحتوي كل ذرة سيليكون على مجموعتين من الميثيل مرفقتين (CH3) .
يحتوي دوديكاميثيل سيكلوهيكساسيلوكسان ، المعروف أكثر باسم D6 ، على ستة ذرات متكررة من السيليكون (Si) والأكسجين (O) في حلقة مغلقة ، مما يمنحه بنية "دورية".
يمكن أيضًا استخدام D6 كمكون في خلطات السيليكون المستخدمة في تطبيقات التجميل مثل كريمات البشرة ومزيلات العرق ، حيث يمكن تسميتها "الميثيكون الحلقي" أو "الهيكساسيلوكسان الحلقي".
في منتجات العناية الشخصية ، تعمل السيكلوسيلوكسانات بمثابة "ناقلات" ، مما يسمح للمنتجات بالانتشار بسلاسة وسهولة ، مما يعطي ملمسًا حريريًا أثناء التطبيق.
الخصائص الفيزيائية والكيميائية للسيلوكسان الحلقية (cyclosiloxanes) :
الخاصية : D4 D5 D6
درجة الانصهار °C: 17.7 -38 -3
درجة الغليان °C : 175 211 245
الكثافة g / cm3 في 25° : 0,95 0,954 0,963
ضغط البخار Pa 25°C : 132 33,2 4,6
الانحلال في الماء mg/L at 23°C : 0,056 0,017 0,053
ثابت قانون هنري ، باسكال م 3 / مول عند 25 درجة مئوية : 1.214.000 3.342.00014.667
حرارة التبخر ، كيلوجول / مول: 44 51.4 -
إجراءات الإسعافات الأولية للسيليوكسانات الحلقية (السيكلوزيلوكسان):
-تدابير الإسعافات الأولية
*نصائح عامة:
استشر الطبيب.
* في حالة الاستنشاق:
في حالة الاستنشاق ، انقل الشخص إلى الهواء الطلق.
استشر الطبيب.
* في حالة ملامسة الجلد:
اغسل بالصابون والكثير من الماء.
استشر الطبيب.
* في حالة ملامسة العين:
كإجراء احترازي ، اغسل العيون بالماء.
* عند البلع:
اغسل الفم بالماء.
استشر الطبيب.
إجراءات الإطلاق العرضي للسيلوكسان الدوري (السيكلوسيلوكسان):
- المقاييس البيئية:
امنع المزيد من التسربات أو الانسكابات إذا كان ذلك آمنًا.
لا تسمح للمنتج بالدخول إلى المجاري.
- طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
تخزينها في حاويات مغلقة مناسبة للتخلص منها.
إجراءات مكافحة الحرائق باستخدام السيلوكسان الحلقي (السيكلوزيلوكسان):
* عامل إطفاء مناسب:
استخدم رذاذ الماء أو رغوة مقاومة للكحول أو مادة كيميائية جافة أو ثاني أكسيد الكربون.
-معلومات اكثر:
استخدام رذاذ الماء لتبريد الحاويات دون فتحها.
الضوابط / الحماية الشخصية عند التعرض للسيكلوكسان (السيكلوزيلوكسان):
-إرشادات السيطرة:
- المحتوى مع إرشادات التحكم في مكان العمل:
-ضوابط التعرض:
--معدات الحماية الشخصية:
* حماية العين / الوجه:
استخدم نظارات السلامة ذات الواقيات الجانبية.
* حماية الجلد:
تعامل مع القفازات.
اغسل وجفف يديك.
- التحكم في التعرض البيئي:
امنع المزيد من التسربات أو الانسكابات إذا كان ذلك آمنًا.
لا تسمح للمنتج بالدخول إلى المجاري
معالجة وتخزين السيلوكسانات الحلقية (CYCLOSILOXANES) :
- احتياطات الاستخدام الآمن:
تعامل وفقًا لممارسات الصحة والسلامة الصناعية الجيدة.
اغسل يديك قبل فترات الراحة وفي نهاية يوم العمل.
- شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
*شروط التخزين:
احفظ الحاوية مغلقة بإحكام في مكان جاف وجيد التهوية.
يحفظ في مكان بارد.
استقرار وتفاعلية السيلوكسان الحلقي (CYCLOSYLOXANES) :
-تفاعلية:
لايوجد بيانات
-الاستقرار الكيميائي:
مستقر في ظل ظروف التخزين الموصى بها.
المرادفات:
2،2،4،4،6،6،8،8،10،10 - ديكاميثيل - 1،3،5،7،9،2،4،6،8،10 - بنتاكس ابنتاسيلكان
CD3770
ثنائي ميثيل سيلوكسانيبنتامير دوري
سيكلوبنتاسيلوكسان ، ديكاميثيل-
D3770
ديكاميثيل سيكلوبنتاسيلوكسان
ديكايثيل-بنتاسيل-بنتوكسان
ديكاميثيل سيكلوبنتاسيلوكسان
أوكتاميثيل سيكلوتيتراسيلوكسان
سيكلوتيتراسيلوكسان ، أوكتاميثيل -
2،2،4،4،6،6،8،8- أوكتاميثيل -1،3،5،7،2،4،6،8- تترادوكس تتراسيكلين
سيكلوبنتاسيلوكسان
ديكاميثيل سيكلوبنتاسيلوكسان
D5 سيليكون
D5 سيلوكسان
سيكلوبنتاسيلوكسان ، ديكاميثيل-
سيكلوميثيكون 5
2,2,4,4,6,6,8,8,10,10- ديكاميثيل-1,3,5,7,9,2,4,6,8,10- بنتاوكسابنتاسيلكان
ثنائي ميثيل سيلوكسان بنتامر
ديكا ميثيل سيكلوبنتاسيلوكسان
سيكلوميثيكون
UNII-0THT5PCI0R
0THT5PCI0R
ديكاميثيل سيكلوبنتاسيلوكسان
سائل داو كورنينج 345
داو كورنينغ 345
دودكا ميثيل سيكلوهيكسا سيلوكسان
سيكلوهيكساسيلوكسان ، دوديكاميثيل-
سيكلوميثيكون 6
2,2,4,4,6,6,8,8,10,10,12,12- دوديكاميثيل-1,3,5,7,9,11- هيكساوكسا-
2،4،6،8،10 ، 12 -سداسي حلقي دوديكان
UNII-XHK3U310BA
XHK3U310BA
2،2،4،4،6،6،8،8،10،10،12،12 - دوديكاميثيل سيكلوهيكساسيلوكسان
HSDB 7723
دوديكاميثيل سيكلوهيكساسيلوكسان
SCHEMBL93785
DTXSID6027183
IUMSDRXLFWAGNT-UHFFFAOYSA-
ÇEVİ : 191103
AKOS015839990
ÇINC169794506
FS-5671
DB-008587
D2040
NUC سيليكون VS 7158
سيليكون SF 1202
سيكلوبنتاسيلوكسان ، 2،2،4،4،6،6،8،8،10،10-ديكاميثيل-
ثنائي ميثيل سيلوكسان دوري
سائل السيليكون يونيون كاربايد 7158
أوكتاميثيل سيكلوتيتراسيلوكسان
دوري ميثيل سيلوكسان رباعي
NUC silicon VS 7207
أوكتاميثيل سيكلوتيتراسيلوكسان
أوكتاميثيل سيكلوتيتراسيلوكسان
UNII-CZ227117JE
أوكتاميثيل سيكلوتيتراسيلوكسان
2،2،4،4،6،6،8،8 - أوكتاميثيل -1،3،5،7،2،4،6،8- تتراكساتيتراسيلوكان
CZ227117JE
OMCTS
DSSTox_CID_7205
DSSTox_RID_78349
DSSTox_GSID_27205
Birleşik karbür 7207
سيليكون SF 1173
C8H24O4Si4
