نترات الأمونيوم
رقم CAS: 6484-52-2
الصيغة الجزيئية: NH4NO3
الوزن الجزيئي: 80.044
الكثافة: 1.72 عند 68 درجة فهرنهايت ، 1.7 غ / سم مكعب
يشيع استخدام نترات الأمونيوم كسماد ولإنتاج متفجرات لصناعة التعدين.
نترات الأمونيوم مادة عديمة الرائحة وعادة ما تكون حبيبات (إذا كانت سمادًا) وتكون بيضاء في المظهر.
نظرًا لارتفاع نسبة النيتروجين في نترات الأمونيوم ، فهو ممتاز لسماد النترات.
نترات الأمونيوم هو ملح الأمونيوم لحمض النيتريك.
نترات الأمونيوم لها دور الأسمدة والعامل المتفجر والمؤكسد.
نترات الأمونيوم عبارة عن كيان جزيئي غير عضوي ، وهو ملح أمونيوم وملح نترات غير عضوي.
نترات الأمونيوم مركب كيميائي يستخدم على نطاق واسع كسماد في الزراعة.
تنتشر نترات الأمونيوم عادة في كتل صغيرة وتذوب بسرعة في الرطوبة ، وتطلق النيتروجين في التربة.
تُباع نترات الأمونيوم عادةً في شكل كريات ، تُعرف أيضًا باسم حبيبات الحبوب ، وهي سماد شائع في الصناعة الزراعية ومتفجرة في صناعة التعدين.
يتم إنتاج نترات الأمونيوم عن طريق معادلة حمض النيتريك بالأمونيا واكتشفت لأول مرة بواسطة كيميائي ألماني عام 1659.
نترات الأمونيوم نفسها ليست مادة متفجرة ، ولكن يجب أن تكون هناك مادة قابلة للاشتعال حتى تنفجر.
مزايا:
- أفضل مصدر للنيتروجين سريع الإطلاق
- تغذية متوازنة بالنيتروجين عن طريق أشكال النترات والنيتروجين الأمونيوم
- فعال لمجموعة واسعة من المنتجات
- يزيد محتوى البروتين والزيت في المزرعة.
نترات الأمونيوم متوفرة تجارياً كمادة صلبة بلورية عديمة اللون وتتم معالجتها في حبيبات لتطبيقات معينة.
يمكن أن تذوب في الماء.
لا يحترق بسهولة ، ولكنه يحترق عند تلوثه بمواد قابلة للاحتراق.
تستخدم نترات الأمونيوم كمغذيات في صناعة الأسمدة والمتفجرات ، وفي إنتاج المضادات الحيوية والخميرة.
تظهر الأسمدة القائمة على نترات الأمونيوم على شكل نبتة صلبة بيضاء مائلة للرمادي.
يمكن أن تذوب في الماء.
تنتج نترات الأمونيوم أكاسيد النيتروجين السامة أثناء الاحتراق.
سائل نترات الأمونيوم عبارة عن بلورات بيضاء مذابة في الماء.
على الرغم من أن المادة نفسها غير قابلة للاشتعال ، فإن نترات الأمونيوم ستسرع من احتراق المواد القابلة للاشتعال.
تستخدم نترات الأمونيوم في صناعة الأسمدة والمتفجرات.
نترات الأمونيوم مركب كيميائي له الصيغة الكيميائية NH4NO3 .
نترات الأمونيوم عبارة عن مادة صلبة بلورية بيضاء تتكون من أيونات الأمونيوم والنترات.
نترات الأمونيوم قابلة للذوبان في الماء بدرجة عالية ولا تشكل هيدرات ، ولكنها مادة استرطابية كمادة صلبة.
تستخدم نترات الأمونيوم بشكل أساسي في الزراعة كسماد عالي النيتروجين.
يقدر الإنتاج العالمي بنحو 21.6 مليون طن في عام 2017.
استخدام مهم آخر لنترات الأمونيوم هو كعنصر من مكونات المخاليط المتفجرة المستخدمة في التعدين واستغلال المحاجر والبناء المدني.
نترات الأمونيوم هي المكون الرئيسي لـ ANFO ، وهي مادة متفجرة صناعية مشهورة تمثل 80٪ من المتفجرات المستخدمة في أمريكا الشمالية ؛ تم استخدام تركيبات مماثلة في الأجهزة المتفجرة المرتجلة.
تم العثور على نترات الأمونيوم في المناطق الأكثر جفافاً في صحراء أتاكاما في تشيلي كمعدن طبيعي gwihabait (المعروف سابقًا باسم nitramide) ، وهو نظير الأمونيوم للملح الصخري ، وغالبًا ما يوجد كقشرة على الأرض أو مع التربة. معادن النترات واليود والهاليد الأخرى.
تم استخراج نترات الأمونيوم هناك إلى أن أتاحت عملية هابر بوش إمكانية تصنيع النترات من النيتروجين الجوي ، مما جعل تعدين النترات عتيقًا.
نترات الأمونيوم (NH4NO3) ، ملح الأمونيا وحمض النيتريك الذي يستخدم على نطاق واسع في الأسمدة والمتفجرات.
تحتوي الدرجة التجارية على حوالي 33.5 في المائة من النيتروجين ، وكلها في أشكال صالحة للاستعمال بواسطة النباتات ؛ نترات الأمونيوم هي أكثر مكونات النيتروجين شيوعًا في الأسمدة.
تستخدم نترات الأمونيوم أيضًا لتعديل معدل تفجير المتفجرات الأخرى ، مثل النتروجليسرين في ما يسمى بديناميت الأمونيا ، أو كعامل مؤكسد في نترات الأمونيوم ومساحيق الأمونيوم ، وهي عبارة عن خليط من مساحيق الألومنيوم.
نترات الأمونيوم مادة بلورية عديمة اللون (نقطة انصهار 169.6 درجة مئوية [337.3 درجة فهرنهايت]).
نترات الأمونيوم عالية الذوبان في الماء. يؤدي تسخين محلول الماء إلى تحلل الملح إلى أكسيد النيتروز (غاز الضحك).
نترات الأمونيوم هو ملح نترات كاتيون الأمونيوم ( NH4NO3 مكتوبًا أحيانًا كـ N2H4O3) وهو مادة صلبة بلورية بيضاء وقابلة للذوبان في الماء بدرجة عالية.
تُستخدم نترات الأمونيوم بشكل أساسي كسماد عالي النيتروجين في الزراعة ، كما تُستخدم كعنصر من المكونات المتفجرة في التعدين واستغلال المحاجر وتشييد المباني.
يتم إنتاج نترات الأمونيوم (NH4NO3) عن طريق معادلة حمض النيتريك (HNO3) مع الأمونيا (NH3) .
تنتج جميع مصانع نترات الأمونيوم محلولًا مائيًا من نترات الأمونيوم من خلال تفاعل الأمونيا وحمض النيتريك في معادل.
تتضمن العملية عمليات مختلفة لمناولة الوحدات ، بما في ذلك تكوين المحلول وتركيزه ، والتشكيل الصلب ، والتشطيب ، والغربلة والطلاء ، وتعبئة المنتج و / أو الشحن بالجملة.
في بعض الحالات ، قد يتم خلط الحلول للتسويق كأسمدة سائلة.
يعتمد عدد خطوات التشغيل المستخدمة على ميزات المنتج.
على سبيل المثال ، تستخدم المصانع التي تنتج محاليل نترات الأمونيوم المستقلة فقط تشكيل المحلول وخلط المحلول والشحن بالجملة.
يمكن للنباتات التي تنتج منتج نترات الأمونيوم الصلبة أن تستخدم جميع العمليات.
يتم استخدام حوالي 15 - 20٪ (حجم / حجم) من نترات الأمونيوم المحضرة بهذه الطريقة في صناعة المتفجرات والباقي يستخدم للأسمدة.
يمكن إضافة مواد مضافة مثل نترات المغنيسيوم أو أكسيد المغنيسيوم إلى المصهور قبل التصلب لرفع درجة حرارة التحول البلوري ، أو العمل كمجفف (إزالة الماء) ، أو خفض درجة حرارة التجمد.
على الرغم من أن المواد المضافة يمكن أن تلغي الحاجة إلى الطلاء ، فإن المنتجات يتم تغطيتها أحيانًا بالطين أو التراب الدياتومي لمنع التكتل أثناء التخزين والنقل.
يتم غربلة المنتجات الصلبة النهائية وحجمها ، ويتم إذابة الجسيمات غير الحجم وإعادة تدويرها طوال العملية.
يتم تسويق نترات الأمونيوم بأشكال مختلفة حسب استخدامها.
على سبيل المثال ، يمكن بيع نترات الأمونيوم السائلة كسماد ، غالبًا مع اليوريا ، أو يمكن تركيز نترات الأمونيوم السائلة لتكوين محلول من نترات الأمو��يوم لاستخدامه في عمليات التكوين الصلب.
يمكن إنتاج نترات الأمونيوم الصلبة على شكل براعم أو حبيبات أو حبيبات أو بلورات.
يمكن إنتاج حبيبات نترات الأمونيوم في صورة كثافة عالية أو منخفضة اعتمادًا على تركيز الذوبان.
تُستخدم حبيبات وحبيبات وبلورات عالية الكثافة كأسمدة ، بينما تُستخدم حبيبات نترات الأمونيوم فقط في المتفجرات ، وتُستخدم حبيبات منخفضة الكثافة (عادةً كرة جافة) ، وهي عبارة عن مجاميع صغيرة أو كريات من مادة تتكون من مادة منصهرة سائل. ...
يستخدم مصطلح pril أيضًا في التصنيع للإشارة إلى منتج حبيبات.
ينتج عن إنتاج نترات الأمونيوم مواد جسيمية وانبعاثات الأمونيا وحمض النيتريك.
تحدث الانبعاثات من الأمونيا وحمض النيتريك بشكل أساسي عندما تشكل محاليل (معادلات ومكثفات) وتستخدم في المحببات.
تعتبر الجسيمات أكبر مصدر وتنتشر خلال العملية أثناء تكوين المواد الصلبة.
تعتبر أبراج التحبيب والحبيبات أكبر مصادر الجسيمات.
يمكن للمثاقب الدقيقة إنشاء ثقوب وسدها ، مما يزيد من تحميل الغبار الناعم والانبعاثات.
تتولد الانبعاثات الناتجة عن عمليات الغربلة عن طريق اصطدام جوامد نترات الأمونيوم ببعضها البعض وبالمناخل.
معظم عمليات التجريف هذه لها أغطية مغلقة أو جزئية لتقليل الانبعاثات.
يمكن أن ينتج عن طلاء المنتجات أيضًا بعض انبعاثات الجسيمات أثناء الخلط في براميل دوارة.
عادة ما يتم التقاط هذا الغبار وإعادة تدويره إلى مستودع الطلاء. مصدر آخر للغبار هو التكيس وتحميل المواد السائبة ، غالبًا أثناء التعبئة النهائية عند إزالة الهواء المحمل بالغبار من الأكياس.
تنتج النباتات التي تنتج حامض النيتريك ونترات الأمونيوم مياه صرف تحتوي على هذه المركبات والأمونيا.
يجب تحييد مياه الصرف المحتوية على الأمونيا وحمض النيتريك لإنتاج نترات الأمونيوم.
يتم تحضير محلول نترات الأمونيوم عن طريق تفاعل الأمونيا المسخنة مع حمض النيتريك في معادل.
يتم استخدام حرارة التفاعل للتبخر ويتم الحصول على 80-83٪ من محلول نترات الأمونيوم.
يتم تركيز هذا المحلول المركز بشكل أكبر في مكثف فراغ للحصول على محلول 92-94٪.
يتم بعد ذلك رش محلول نترات الأمونيوم المركز في المحبب مع كمية منتظمة من مسحوق الحجر الجيري وإعادة تدوير المواد الدقيقة من المناخل.
يتم تجفيف الحبيبات الساخنة بالهواء الساخن في مجفف دوار ، ثم يتم نخلها وتبريدها في مبردات للحصول على المنتج.
يتم إنتاج نترات الأمونيوم (NH4NO3) عن طريق معادلة حمض النيتريك (HNO3) مع الأمونيا (NH3).
في عام 1991 ، كان هناك 58 مصنعًا أمريكيًا نترات الأمونيوم في 22 ولاية تنتج حوالي 8.2 مليون ميجا جرام (9 مليون طن) من نترات الأمونيوم.
تم استخدام حوالي 15-20 في المائة من هذه الكمية للمتفجرات والباقي للأسمدة.
يتم تسويق نترات الأمونيوم بأشكال مختلفة حسب استخدامها.
يمكن بيع نترات الأمونيوم السائلة كسماد ، وغالبًا ما يتم دمجه مع اليوريا.
يمكن تركيز نترات الأمونيوم السائلة لتكوين "ذوبان" نترات الأمونيوم لاستخدامها في عمليات التكوين الصلب.
يمكن إنتاج نترات الأمونيوم الصلبة على شكل براعم أو حبيبات أو حبيبات أو بلورات.
يمكن إنتاج الحبوب بكثافة عالية أو منخفضة حسب تركيز الذوبان.
تُستخدم حبيبات وحبيبات وبلورات عالية الكثافة كسماد ، وتستخدم الحبوب فقط في المتفجرات ، ويمكن استخدام حبيبات منخفضة الكثافة على حد سواء.
يتم الحصول على نترات الأمونيوم (AN) من التفاعل بين الأمونيا وحمض النيتريك.
تحتوي نترات الأمونيوم على 33.5 - 34٪ نيتروجين ، نصفها على شكل نترات ، يسهل استيعابها بالنباتات ، ونصفها على شكل أمونيا.
تستخدم نترات الأمونيوم بشكل أساسي كمصدر للنيتروجين في الأسمدة وهي المكون الرئيسي لمعظم المتفجرات الصناعية غير العسكرية وعوامل التفجير.
السماد من الدرجة AN له كثافة أعلى قليلاً من الدرجة المتفجرة AN .
كان AN الصلبة (حبيبات أو حبيبات) هو الشكل السائد المنتج ؛ ومع ذلك ، اكتسب السائل AN السائل شعبية ، لا سيما في الاقتصادات المتقدمة ، في المقام الأول كعنصر في حلول urea-AN (UAN) .
يتم إنتاج نترات الأمونيوم بدءًا من تفاعل بسيط من الأمونيا اللامائية وحمض النيتريك.
بالنسبة للصورة الصلبة AN ، يتم تركيز السائل الناتج ومعالجته في حبيبات أو حبيبات أو بلورات.
يمكن أيضًا استخدام محاليل نترات الأمونيوم المركزة لإنتاج محاليل نترات اليوريا والأمونيوم (UAN) المستخدمة في أنظمة الأسمدة السائلة.
نترات الأمونيوم (AN) هي المكون الرئيسي للعديد من المتفجرات والأسمدة.
تعتبر أسمدة نترات الأمونيوم عالية الكفاءة وتنتج انبعاثات غازات دفيئة أقل من الأسمدة الأخرى.
نصف النيتروجين الموجود في سماد نترات الأمونيوم عبارة عن نيتروجين يتم إطلاقه بشكل فوري ومتوفر للنباتات.
النصف الآخر عبارة عن نيتروجين بطيء الإطلاق لخلق توازن فعال في تغذية النبات.
نترات الأمونيوم النقية (NH4NO3) هي مادة بلورية بيضاء قابلة للذوبان في الماء مع نقطة انصهار تبلغ 170 درجة مئوية.
هذه المادة مصنفة كعامل مؤكسد.
نترات الأمونيوم هي أحد المكونات الرئيسية المستخدمة في صناعة المتفجرات التجارية.
نترات الأمونيوم ليست فقط المكون الرئيسي للهباء الجوي ، ولكنها أيضًا منتج مهم وشائع الاستخدام في الصناعة الكيميائية.
التطبيقات المهمة تجارياً ذات شقين: كمكون للأسمدة وكمكون متفجر.
من بين الأسمدة غير العضوية ، تعتبر AN هي السماد الأكثر استخدامًا على مستوى العالم نظرًا لتوليفة فريدة من النيتروجين ، والتي ترتبط على شكل أيونات النترات والأمونيوم ، وهما الشكلان الوحيدان اللذان يمكن للنباتات فيهما امتصاص النيتروجين من التربة بكفاءة.
وفقًا للأدبيات العلمية ، تعتبر نترات الأمونيوم النقية مادة كيميائية مستقرة نسبيًا حيث يمكن حفظها دون تغيير في درجة الحرارة والضغط العاديين.
في الواقع ، حتى لو انصهرت نترات الأمونيوم عند درجة حرارة منخفضة جدًا (170 درجة مئوية) ، فإن التحلل الناجم عن التحلل الحراري يتطلب أكثر من 200 درجة مئوية.
يتم إنتاج نترات الأمونيوم (NH4NO3) عن طريق معادلة حمض النيتريك بواسطة الأمونيا.
تستخدم نترات الأمونيوم في الزراعة لتغذية المحاصيل الشتوية ، والأعشاب المعمرة والمراعي ، كسماد نيتروجين مركز عالي الغلة لزراعة قصب السكر ، كما تستخدم في الصناعة لتصنيع المتفجرات والخلائط.
نموذج الإنتاج - حبيبات.
تمت معالجة المنتج بإضافات مانعة للتكتل.
عند تعرضها لكميات كبيرة من الحرارة ، قد تذوب نترات الأمونيوم وتنفجر عند الاصطدام.
نترات الأمونيوم عبارة عن مركب كيميائي له الصيغة NH4 NO3 ويتم تصنيعه عن طريق الجمع بين الأمونيا وحمض النيتريك.
يتم استخدام نترات الأمونيوم بشكل شائع كسماد زراعي لأنه قابل للذوبان بدرجة عالية ، ولكنه يستخدم أيضًا كمتفجر صناعي.
نترات الأمونيوم مادة عديمة الرائحة وعادة ما تكون حبيبات (إذا كانت سمادًا) وتكون بيضاء في المظهر.
لا توجد نترات الأمونيوم البلورية عادة خارج المختبر.
نترات الأمونيوم هو ملح الأمونيوم لحمض النيتريك. إنه مركب كيميائي يحتوي على الصيغة الكيميائية NH4NO3 .
في درجة حرارة الغرفة ، تكون نترات الأمونيوم عبارة عن بلورة معينية عديمة اللون أو أحادية الميل.
يمكن أن تتحلل نترات الأمونيوم إلى ماء وأكسيد نيتروز عند 210 درجة مئوية.
تميل إلى التحلل إلى النيتروجين والأكسجين والماء بعد التسخين المكثف عند 300 درجة مئوية أعلاه.
يستخدم بشكل أساسي كسماد عالي النيتروجين في الزراعة.
يقدر الإنتاج العالمي في عام 2017 بنحو 21.6 مليون طن.
تعمل نترات الأمونيوم كسماد ومتفجر ومؤكسد.
نترات الأمونيوم عبارة عن شكل جزيئي غير عضوي ، ملح مع أمونيوم وملح مع نترات غير عضوية.
الاستخدام الرئيسي الآخر لنترات الأمونيوم هو كمكون متفجر للخلائط المستخدمة في التعدين واستغلال المحاجر والبناء المدني.
نترات الأمونيوم قابلة للذوبان في الماء والميثانول والإيثانول.
يمكن للذوبان في الماء أن يمتص الحرارة الوفيرة ويقلل الحرارة.
نترات الأمونيوم هي واحدة من الأنواع الرائدة في العالم من الأسمدة النيتروجينية اليوم.
تم العثور على نترات الأمونيوم ، وهو معدن طبيعي gwihabaite في المناطق الأكثر جفافاً في صحراء أتاكاما التشيلية ، كنظير لأمونيوم الملح الصخري ، أحيانًا كقشرة في الأرض أو بالاشتراك مع معادن النترات واليود والهاليد الأخرى.
تتوفر نترات الأمونيوم تجاريًا كمادة صلبة بلورية عديمة اللون ويتم تحويلها إلى حبيبات حبيبية لتطبيقات معينة.
تم استخراج نترات الأمونيوم هناك في الماضي ، ولكن ما يقرب من 100 ٪ من المادة الكيميائية المستخدمة حاليًا مصنوعة من مواد اصطناعية.
لا تترك النترات أي بقايا في التربة وربما تمتصها المحاصيل بالكامل ؛ إنه سماد محايد من الناحية الفسيولوجية.
تستخدم نترات الأمونيوم في احتواء القنابل والمباريات والألعاب النارية كمبيد للآفات وكمزيج للتجميد.
نترات الأمونيوم مناسبة لمجموعة متنوعة من أنواع التربة والمحاصيل ، ولكنها مناسبة بشكل خاص للمحاصيل الجافة والجافة ، وخاصة المحاصيل النقدية مثل التبغ والقطن والخضروات.
يتطلب الإنتاج الصناعي لنترات الأمونيوم تفاعلًا حمضيًا قاعديًا للأمونيا مع حمض النيتريك.
نترات الأمونيوم عبارة عن ملح بلوري يتكون من الأمونيا وحمض النيتريك.
نترات الأمونيوم عديمة الرائحة وعديمة اللون أو بيضاء.
تستخدم نترات الأمونيوم عادة كسماد لتزويد النباتات بالنيتروجين.
التطبيقات:
سماد
تتمثل ميزة نترات الأمونيوم على اليوريا في أنها أكثر استقرارًا ولا تفقد النيتروجين بسرعة في الغلاف الجوي.
المتفجرات
نترات الأمونيوم ليست متفجرة في حد ذاتها ، ولكن عند دمجها مع المتفجرات مثل TNT أو الوقود مثل مسحوق الألمنيوم أو زيت الوقود ، فإنها تشكل مخاليط متفجرة ذات خصائص متغيرة بسهولة.
تتضمن أمثلة المتفجرات التي تحتوي على نترات الأمونيوم ما يلي:
- الاستروليت (نترات الأمونيوم ووقود الصواريخ الهيدرازين)
-الماتول (نترات الأمونيوم ومادة تي إن تي)
- أحادي (نترات الأمونيوم ومسحوق الألمنيوم)
- مينول (متفجر) (نترات الأمونيوم ، تي إن تي ومسحوق الألمنيوم)
- غوما 2 (نترات الأمونيوم ، نيتروجليكول ، نيتروسليلوز ، ثنائي بيوتيل فثالات ووقود)
نقطة الغليان: تتحلل عند درجة حرارة 200-260 درجة مئوية
نقطة الانصهار: 337.8 درجة فهرنهايت ، 169.7 درجة مئوية
الكثافة: 1.72 عند 68 درجة فهرنهايت ، 1.7 جم / سم مكعب
ضغط البخار: 2.3 كيلو باسكال عند 20 درجة مئوية في محلول مائي
1.5 كيلو باسكال عند 20 درجة مئوية في محلول NH4NOs مشبع
الرقم الهيدروجيني: 0.1 م
محلول في الماء: 5.43
تستخدم نترات الأمونيوم على نطاق واسع في الأسمدة ؛ في الألعاب النارية ومبيدات الأعشاب ومبيدات الحشرات. وفي إنتاج أكسيد النيتروز.
تستخدم نترات الأمونيوم كمادة ماصة لأكاسيد النيتروجين ، ومكون من مخاليط التجميد ، ومؤكسد في وقود الصواريخ ، ومغذٍ للخميرة والمضادات الحيوية.
تستخدم نترات الأمونيوم أيضًا في المتفجرات (خاصةً كمزيج زيتي) لتفجير الصخور وفي التعدين. تستخدم النترات والنتريت في علاج اللحوم وتطوير النكهة المميزة واللون الوردي ، ومنع النتانة ، ومنع نمو جراثيم كلوستريديوم البوتولينوم في اللحم أو عليه.
بدأ إنتاج نترات الأمونيوم على نطاق واسع في الأربعينيات من القرن الماضي عندما تم استخدامه كذخيرة أثناء الحرب.
بعد نهاية الحرب العالمية الثانية ، أصبحت نترات الأمونيوم متاحة كسماد تجاري.
يعتبر إنتاج نترات الأمونيوم أمرًا بسيطًا نسبيًا: يتفاعل غاز الأمونيا مع حمض النيتريك لتكوين محلول مركز وحرارة كبيرة.
يتشكل السماد المقطر عندما تسقط قطرة من محلول نترات الأمونيوم المركز (95 في المائة إلى 99 في المائة) من برج وتتصلب.
الحبوب منخفضة الكثافة أكثر مسامية من الحبوب عالية الكثافة وتُفضل للاستخدام الصناعي ، بينما تستخدم الحبوب عالية الكثافة كسماد.
ينتج المصنعون نترات الأمونيوم الحبيبية عن طريق الرش المتكرر للمحلول المركز على حبيبات صغيرة في أسطوانة دوارة.
نظرًا لأن نترات الأمونيوم ماصة للرطوبة وبالتالي فهي تمتص الرطوبة بسهولة من الهواء ، يتم تخزينها عادةً في مستودعات مكيفة أو في أكياس محكمة الغلق.
عادةً ما يقوم المصنعون بتغطية السماد الصلب بمركب مضاد للتكتل لمنع الالتصاق والتكتل.
في بعض الأحيان يتم إضافة كميات صغيرة من معادن الكربونات قبل أن تتصلب ، مما يزيل الخصائص المتفجرة لنترات الأمونيوم.
تعمل هذه الإضافات على خفض تركيز النيتروجين وهي ضعيفة الذوبان للغاية ، مما يجعل المنتج المعدل أقل ملاءمة للتطبيق عبر نظام الري (التسميد).
نترات الأمونيوم عبارة عن سماد شائع حيث توفر نصف النيتروجين في شكل نترات ونصف النيتروجين في شكل أمونيوم.
يتحرك شكل النترات بسهولة مع ماء التربة إلى الجذور حيث يكون متاحًا على الفور لامتصاص النبات.
يتم امتصاص جزء الأمونيوم من الجذور أو تحويله تدريجياً إلى نترات بواسطة الكائنات الحية الدقيقة في التربة.
يفضل العديد من مزارعي الخضروات مصدر النترات المتاح على الفور لتغذية النبات واستخدام نترات الأمونيوم.
يحبها مربو الحيوانات لتخصيب المراعي والتبن ، لأن نترات الأمونيوم تكون أقل عرضة لفقد التبخر من الأسمدة القائمة على اليوريا عند تركها على سطح التربة.
المرادفات:
نترات الأمونيوم
6484-52-2
نتريك الأمونيوم
نترات الأمونيوم
نترات الأمونيا
ملح حامض النيتريك أمونيوم
أمونيا النترات
نترات الأمونيوم
حامض النيتريك وملح الأمونيوم
نترات (1) الأمونيوم) 1: 1)
ملح حمض النيتريك أمونيوم (1: 1)
UNII-T8YA51M7Y6
T8YA51M7Y6
CEBI: 63038
نترات
NCGC00091921-01
حبيبات هيركو
الملح الصخري الألماني
حبيبات ميركو
فاريوفورم الأول
DSSTox_CID_9668
DSSTox_RID_78802
DSSTox_GSID_29668
Caswell No. 045
نترات الأمونيوم ، 98٪ ، كاشف ACS
نترات الكالسيوم
الصيغة الكيميائية: Ca (NO3)2
رقم 233-332-1: EC
رقم CAS: 10124-37-5
اسم : IUPAC ثنائي نترات الكالسيوم
الكتلة المولية: 164088 جرام
نترات الكالسيوم ، التي تسمى أيضًا سلبيتر النرويجي (Norgessalpeter) ، هو مركب غير عضوي بالصيغة Ca (NO3) 2 (H2O) x .
يمتص مركب نترات الكالسيوم اللامائي نادرًا الرطوبة من الهواء لإعطاء رباعي هيدرات.
كلا الشكلين اللامائي والمرطب عبارة عن أملاح عديمة اللون.
تُستخدم نترات الكالسيوم بشكل أساسي كعنصر في الأسمدة ، ولكن لها تطبيقات أخرى أيضًا.
(Nitrocalcite)هو اسم المعدن ، وهو نترات الكالسيوم المائي التي تتشكل على شكل إزهار حيث يتلامس السماد مع الخرسانة أو الحجر الجيري في بيئة جافة ، كما هو الحال في الحظائر أو الكهوف.
من المعروف أن الأملاح المختلفة ذات الصلة معروفة ، بما في ذلك ديكاهيدرات نترات أمونيوم الكالسيوم ونترات الكالسيوم والبوتاسيوم ديكاهيدراتي.
إنتاج نترات الكالسيوم والتفاعل:
تم تصنيع نترات الكالسيوم بواسطة عملية بيركلاند-إيد عام 1905 في نوتودين ، النرويج.
يتم الآن إنتاج معظم نترات الكالسيوم في العالم في بورسغرون.
يتم إنتاج نترات الكالسيوم بمعالجة الحجر الجيري بحمض النيتريك متبوعًا بمعادلة الأمونيا:
CaCO3 + 2 HNO3 → Ca (NO3) 2 + CO2 + H2O
نترات الكالسيوم هي أيضًا وسيط في عملية ودادا Odda
Ca5 (PO4) 3OH + 10 HNO3 → 3 H3PO4 + 5 Ca (NO3) 2 + H2O
يمكن أيضًا تحضير نترات الكالسيوم من محلول مائي من نترات الأمونيوم وهيدروكسيد الكالسيوم:
2 NH4NO3 + Ca (OH) 2 → Ca (NO3) 2 + 2 NH4OH
مثل نترات فلز الأرض القلوية ذات الصلة ، تتحلل نترات الكالسيوم عند تسخينها (بدءًا من 500 درجة مئوية) لإطلاق ثاني أكسيد النيتروجين:
2 Ca (NO3) 2 → 2 CaO + 4 NO2 + O2 ΔH = 369 كيلو جول / مول
تطبيقات واستخدامات نترات الكالسيوم في الزراعة:
درجة الأسمدة ( (15.5-0-0 + 19٪ Caشائعة في تجارة الدفيئة والزراعة المائية ؛ يحتوي على نترات الأمونيوم والماء كـ "ملح مزدوج {5Ca(NO3)2.NH4NO3.10H2O
وهذا ما يسمى نترات أمونيوم الكالسيوم.
الصيغ التي لا تحتوي على الأمونيا معروفة أيضًا:
Ca (NO3) 2 · 4H2O (11.9-0-0 + 16.9 Ca) و غير مائي 17-0-0+23,6Ca
كما يتم تقديم كتركيبة سائلة 9-0-0+11 Ca
المشتق اللامائي المستقر للهواء هو مركب اليوريا Ca (NO3) 2 · 4 [OC (NH2) 2] ، ويُباع على أنه Cal-Urea.
كما تستخدم نترات الكالسيوم للسيطرة على بعض أمراض النبات.
على سبيل المثال ، يتم استخدام بخاخات نترات الكالسيوم المخففة (وكلوريد الكالسيوم) للتحكم في اللب المر والبقع الفطرية على أشجار التفاح.
معالجة مياه الصرف باستخدام نترات الكالسيوم:
تستخدم نترات الكالسيوم في التكييف المسبق لمياه الصرف لمنع انبعاث الروائح.
يعتمد التكييف المسبق لمياه الصرف الصحي على إنشاء بيولوجيا نقص الأكسجين في نظام مياه الصرف الصحي.
في وجود النترات ، يتوقف استقلاب الكبريتات ، وبالتالي منع تكوين كبريتيد الهيدروجين.
بالإضافة إلى ذلك ، يتم استهلاك المواد العضوية القابلة للتحلل بسهولة ، والتي يمكن أن تسبب ظروفًا لاهوائية في اتجاه مجرى النهر وكذلك انبعاثات الروائح نفسها.
ينطبق المفهوم أيضًا على معالجة الحمأة الزائدة.
تستخدم نترات الكالسيوم في تسريع مضافات الخرسانة.
يعتمد استخدام نترات الكالسيوم مع الخرسانة والملاط على تأثيرين.
يعمل أيون الكالسيوم على تسريع تكوين هيدروكسيد الكالسيوم وبالتالي التساقط والتصلب.
يستخدم هذا التأثير أيضًا في عوامل صب الخرسانة في الطقس البارد وبعض الملدنات المركبة.
يؤدي أيون النترات إلى تكوين هيدروكسيد الحديد ، حيث تعمل الطبقة الواقية منه على تقليل تآكل التسليح الخرساني.
نترات الكالسيوم هي مادة تخثر شائعة جدًا في إنتاج اللاتكس ، خاصة في عمليات الغمس.
نترات الكالسيوم المذابة هي جزء من محلول الحمام الغاطس.
يتم غمر القالب الساخن في سائل التخثر وتبقى طبقة رقيقة من سائل الغمر على الأول.
الآن عند غمس أول واحد في اللاتكس ، فإن نترات الكالسيوم ستزعزع استقرار محلول اللاتكس وسوف يتخثر اللاتكس في الأول.
العبوات الباردة من نترات الكالسيوم:
يعتبر انحلال نترات الكالسيوم ماصًا للحرارة بدرجة عالية (تبريد).
لهذا السبب ، تُستخدم نترات الكالسيوم أحيانًا في العبوات الباردة المتجددة.
يمكن استخدام نترات الكالسيوم كجزء من مخاليط الملح المصهور.
عادةً ما تكون عبارة عن مخاليط ثنائية من نترات الكالسيوم ونترات البوتاسيوم ، أو مخاليط ثلاثية ، بما في ذلك نترات الصوديوم.
يمكن استخدام هذه الأملاح المنصهرة لتحل محل الزيت الحراري في محطات الطاقة الشمسية المركزة لنقل الحرارة ، ولكنها تستخدم في الغالب لتخزين الحرارة.
معلومات مفيدة عن نترات الكالسيوم
يتم تسجيل نترات الكالسيوم بموجب لائحة REACH ويتم إنتاجها و / أو استيرادها في المنطقة الاقتصادية الأوروبية بين 100،000 إلى> 1،000،000 طن سنويًا.
يتم استخدام نترات الكالسيوم من قبل المستهلكين ، في المقالات ، من قبل المتخصصين (الاستخدامات الشائعة) ، والصياغة أو إعادة التعبئة ، والمواقع الصناعية ، والتصنيع.
استخدامات المستهلك من نترات الكالسيوم:
تُستخدم نترات الكالسيوم في المنتجات التالية: منتجات مقاومة التجمد ، والأسمدة ، ومستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية ، ومنتجات الغسيل والتنظيف ، والمواد الكيميائية لمعالجة المياه ، والمواد اللاصقة ومانعات التسرب ، ومنظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه ، ومنتجات الطلاء ، ومنتجات معالجة الأسطح المعدنية ، وغير منتجات معالجة أسطح المعادن وسوائل الأشغال المعدنية.
من المحتمل أن تنتج الإطلاقات الأخرى من نترات الكالسيوم في البيئة عن: الاستخدام الداخلي (على سبيل المثال ، سوائل / المنظفات لغسيل الماكينات ومنتجات العناية بالسيارات والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة والعطور ومعطرات الجو) والاستخدام في الهواء الطلق.
عمر خدمة نترات الكالسيوم:
قد ينتج إطلاق نترات الكالسيوم في البيئة عن الاستخدام الصناعي: الحفر الصناعي بمعدل إطلاق مرتفع (على سبيل المثال ، عمليات السفع بالرمل أو إزالة الطلاء عن طريق السفع بالخردق).
من المحتمل أن تحدث إطلاقات أخرى من نترات الكالسيوم في البيئة: الاستخدام الخارجي للمواد طويلة العمر مع معدل إطلاق منخفض (مثل المعادن والخشب والبلاستيك ومواد البناء) والاستخدام في الهواء الطلق في المواد طويلة العمر بمعدل مرتفع الإطلاق (مثل الإطارات ، المنتجات الخشبية الهندسية) ، المنسوجات والأقمشة المعالجة ، وسادات الفرامل على الشاحنات أو السيارات ، صنفرة المباني (الجسور ، الواجهات) أو المركبات (السفن).
يمكن العثور على نترات الكالسيوم في العناصر المعقدة التي لا يُقصد إطلاقها: الآلات والأجهزة الميكانيكية والمنتجات الكهربائية / الإلكترونية (مثل أجهزة الكمبيوتر والكاميرات والمصابيح والثلاجات والغسالات) والبطاريات والمراكم الكهربائية والمركبات.
يمكن العثور على نترات الكالسيوم في المنتجات القائمة على المواد: الحجر والجص والأسمنت والزجاج أو السيراميك (مثل الأطباق والأواني / المقالي وحاويات تخزين الطعام ومواد البناء والعزل) والمعادن (مثل أدوات المائدة والأواني والألعاب والمجوهرات).
الاستخدامات الشائعة من قبل المتخصصين:
تُستخدم نترات الكالسيوم في المنتجات التالية: منظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه ، والمنتجات المضادة للتجمد ، والأسمدة ، ومنتجات الغسيل والتنظيف ، والمواد الكيميائية للمختبرات ، ومنتجات معالجة الأسطح المعدنية ، وسوائل نقل الحرارة ، وكيماويات معالجة المياه.
يتم استخدام نترات الكالسيوم في المجالات التالية: الزراعة والغابات ومصايد الأسماك ، والبناء والأعمال المدنية ، والإمداد البلدي (مثل الكهرباء والبخار والغاز والمياه) ومعالجة مياه الصرف الصحي والتعدين وصياغة المخاليط و / أو إعادة التعبئة والبحث العلمي و تطوير.
تستخدم نترات الكالسيوم في تصنيع المنتجات المعدنية المصنعة.
من المحتمل أن تحدث إطلاقات أخرى من نترات الكالسيوم إلى البيئة من: الاستخدام الداخلي (على سبيل المثال ، سوائل غسيل / منظفات الغسالة ، ومنتجات العناية بالسيارات ، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة ، والعطور ومعطرات الهواء) ، والاستخدام في الهواء الطلق ، والحد الأدنى من الإطلاق في الأنظمة المغلقة (على سبيل المثال التبريد في الثلاجات) السوائل ، والسخانات الكهربائية القائمة على الزيت) والاستخدام الخارجي في الأنظمة المغلقة مع الحد الأدنى من الانبعاثات (على سبيل المثال ، السوائل الهيدروليكية في تعليق السيارات ، ومواد التشحيم في زيت المحرك ، وسوائل الفرامل)
صياغة أو إعادة تغليف نترات الكالسيوم:
تستخدم نترات الكالسيوم في المنتجات التالية: الأسمدة ، الكيماويات المختبرية ، منتجات الغسيل والتنظيف ، كيماويات معالجة المياه ، سوائل نقل الحرارة ، منتجات معالجة الأسطح المعدنية ، منتجات الطلاء ، المتفجرات ، منظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه ، منتجات مقاومة التجمد ، منتجات معالجة المنسوجات والدهانات ومستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية والمواد اللاصقة ومانعات التسرب.
يمكن أن تحدث إطلاقات نترات الكالسيوم إلى البيئة من الاستخدام الصناعي: صياغة المخاليط والتركيبات في المواد.
مجالات استخدام نترات الكالسيوم في المنشآت الصناعية:
تُستخدم نترات الكالسيوم في المنتجات التالية: منظمات الأس الهيدروجيني PH ومنتجات معالجة المياه ، ومنتجات الطلاء ، ومنتجات معالجة الأسطح المعدنية ، وسوائل نقل الحرارة ، ومنتجات مقاومة التجمد ، ومنتجات معالجة المنسوجات والدهانات ، والمواد الكيميائية لمعالجة المياه ، والمواد الكيميائية المخبرية.
تستخدم نترات الكالسيوم في: التعدين والبناء والأعمال المدنية والزراعة والغابات وصيد الأسماك.
تُستخدم نترات الكالسيوم في تصنيع المواد الكيميائية والآلات والمركبات والمنتجات البلاستيكية والمنتجات المعدنية المصنعة والمنتجات المعدنية (مثل اللصقات والأسمنت) والمنتجات المطاطية والمعدات الكهربائية والإلكترونية والبصرية.
يمكن أن يحدث إطلاق نترات الكالسيوم في البيئة من الاستخدام الصناعي: كأداة مساعدة للمعالجة ، في تصنيع السلع ، في معالجة المواد المساعدة في المنشآت الصناعية ، كخطوة وسيطة في التصنيع الإضافي لمادة أخرى (استخدام الوسطاء) ، داخلي مواد. أنظمة كحد أدنى من الإفراج والمعالجة المساعدة.
من السهل السيطرة على أمراض مثل تعفن طرف الزهرة باستخدام نترات الكالسيوم.
ماذا تفعل نترات الكالسيوم؟
توفر نترات الكالسيوم كلاً من الكالسيوم والنيتروجين.
عادة ما يتم استخدام نترات الكالسيوم كمحلول مذاب ، مما يسمح بامتصاص أسرع للنبات ، ولكن يمكن أيضًا استخدامه كضمادة جانبية أو علوية.
نترات الأمونيوم مصدر نيتروجين واسع الاستخدام ، لكنه يمنع امتصاص الكالسيوم ويسبب اضطرابات نقص الكالسيوم في النباتات.
الحل هو تطبيق نترات الكالسيوم بدلاً من أي محصول لديه ميل للإصابة باضطرابات نقص الكالسيوم.
يتم إنتاج نترات الكالسيوم عن طريق وضع حامض النيتريك على الحجر الجيري ثم إضافة الأمونيا.
تُعرف نترات الكالسيوم بالملح المزدوج لأنها تتكون من عنصرين مغذيين يشيع وجودهما في الأسمدة وعالي الصوديوم.
نترات الكالسيوم ليست عضوية وهي بديل للأسمدة.
ماذا تفعل نترات الكالسيوم؟
تساعد نترات الكالسيوم في تكوين الخلايا ولكنها تعمل أيضًا على تحييد الأحماض لإزالة السموم من النبات.
مكون النيتروجين مسؤول أيضًا عن تغذية إنتاج البروتين ونمو الأوراق بشكل أساسي.
يمكن أن يسبب الإجهاد الناتج عن الحرارة والرطوبة نقصًا في الكالسيوم في بعض المحاصيل مثل الطماطم.
هذا هو وقت استخدام نترات الكالسيوم.
يمكن أن تساعد العناصر الغذائية المركبة من نترات الكالسيوم في استقرار نمو الخلايا وتغذية نمو الأوراق.
يقوم العديد من المزارعين تلقائيًا بقص محاصيلهم الحساسة للكالسيوم أو تجهيزها بنترات الكالسيوم.
من الأفضل إجراء اختبار نترات الكالسيوم أولاً لأن الكالسيوم الزائد يمكن أن يسبب مشاكل أيضًا.
الفكرة هي إيجاد توازن غذائي لكل منتج.
تعد الطماطم والتفاح والفلفل أمثلة على المحاصيل التي يمكن أن تستفيد من تطبيقات نترات الكالسيوم.
عند استخدامه مبكرًا في نمو الفاكهة ، يعمل الكال��يوم على استقرار الخلايا بحيث لا تنهار الخلايا وتتسبب في تعفن أطراف الأزهار.
وفي الوقت نفسه ، يعمل النيتروجين على تغذية نمو النبات.
ولكن إذا كنت بستانيًا ، فإن سماد نترات الكالسيوم ليس خيارًا لك ، لأنه مشتق صناعيًا.
كيفية استخدام نترات الكالسيوم يمكن استخدام سماد نترات الكالسيوم كرذاذ ورقي.
وهو أكثر فاعلية في علاج ومنع تعفن نهاية الزهر ، ولكنه فعال أيضًا في القوباء الحلقية والقلب المر في التفاح.
يمكنك أيضًا استخدامه لعلاج نقص المغنيسيوم عند دمجه بنسبة 3 إلى 5 أرطال من كبريتات المغنيسيوم في 25 جالونًا من الماء (1.36 إلى 2.27 كجم لكل 94.64 لترًا).
استخدم 3.5 رطل من نترات الكالسيوم لكل 100 قدم (1.59 كجم لكل 30.48 م) كملابس جانبية.
اخلط السماد في التربة مع الحرص على إبعاده عن الأوراق.
اسقي المنطقة جيدًا للسماح للمواد الغذائية بالتسرب إلى التربة والوصول إلى جذور النبات.
أضف كوبًا واحدًا من نترات الكالسيوم إلى 25 جالونًا (128 جرامًا إلى 94.64 لترًا) من الماء للرش الورقي لتصحيح نقص الكالسيوم وإضافة النيتروجين.
قم بالرش عندما تكون الشمس منخفضة ويتم تسقي النباتات بشكل كافٍ.
ما هو سماد نترات الكالسيوم؟
نترات الكالسيوم عبارة عن سماد حبيبي أبيض قابل للذوبان مع نوعين من العناصر الغذائية التي يمتصها النبات بسهولة. تحتوي نترات الكالسيوم على 15.5٪ نيتروجين (N) و 26.5٪ أكسيد كالسيوم (CaO). يأتي 14٪ من النيتروجين من النترات (NO3) و 15٪ من النيتروجين من الأمونيوم (NH4).
أكسيد الكالسيوم قابل للذوبان تماما في الماء
يحتوي على 19٪ كالسيوم (Ca). ذوبان الكالسيوم ونترات النيتروجين ، مختلفة
المزايا التي لا تمتلكها الأسمدة الأخرى للنباتات.
أين تستخدم نترات الكالسيوم؟
يحتوي سماد نترات الكالسيوم على نترات النيتروجين والكالسيوم ، وهما من العناصر الغذائية الأساسية التي تحتاجها النباتات.
نترات الكالسيوم هو الخيار الأنسب للتخصيب الأعلى في جميع أنواع الزراعة وفي جميع أنواع التربة وفي جميع الظروف الجوية.
نظرًا لأنه يوفر الكالسيوم والنترات معًا ، فإنه لا يتسبب في تكوين بقايا في جذور النباتات.
لا يتسبب هذان التأثيرين المتكافئين في تكوين مستويات عالية من الإلكتروليت في التربة.
النيتروجين على شكل نترات يزيد من امتصاص الجذور للكالسيوم الذائب. وبالتالي دعم إمداد النبات بالكالسيوم.
يمكن تلخيص مزايا نترات الكالسيوم كسماد تحت ثلاثة عناوين على النحو المبين أدناه:
تحتوي نترات الكالسيوم على نيتروجين في صورة نترات.
النيتروجين من النترات هو الشكل المفضل للنباتات.
يسهل امتصاص العناصر الغذائية مثل النترات والكالسيوم.
خاصة في التربة الطينية ، يمكن أن تمنع التدفق المفاجئ للنيتروجين من الأمونيوم وتثبط نمو النبات بشكل غير مباشر.
من ناحية أخرى ، لا يرتبط نيتروجين النترات بهذه التربة.
عندما تحتاج النباتات إلى النيتروجين ، يمكن للجذور بسهولة أن تأخذ النيتروجين المشتق من النترات من التربة.
وبالتالي ، يوفر نيتروجين النترات إمدادًا سريعًا بالنيتروجين للنباتات.
الأهمية الرئيسية للكالسيوم كمغذيات للنباتات
الكالسيوم من المغذيات الكبيرة التي تستهلكها النباتات بكميات كبيرة.
تشكل نترات الكالسيوم البنية التحتية لجدار الخلية في النباتات.
يوجد الكالسيوم عادة في التربة على شكل مركبات لا يمكن أن تمتصها النباتات. عادة ما يكون تداول الكالسيوم منخفضًا داخل النباتات.
نترات الكالسيوم في التربة قد لا تلبي احتياجات النباتات.
ذوبان نترات الكالسيوم منخفض.
للأسباب المذكورة أعلاه نحتاج إلى استخدام الأسمدة المحتوية على الكالسيوم.
لا يمكن للنباتات أن تنمو بدون الكالسيوم.
إلى جانب الكالسيوم والنيتروجين والبوتاسيوم ، فهو من أكثر العناصر الغذائية استهلاكًا في الحقول.
فوائد سماد نترات الكالسيوم للتربة:
نترات الكالسيوم لها تأثيرات منعشة على التربة بالإضافة إلى كونها مادة مغذية جيدة للنباتات.
توفر نترات الكالسيوم امتصاص العناصر الغذائية الأخرى المرتبطة بالمعادن الطينية في التربة.
في أنواع التربة التي تحتوي على كمية قليلة جدًا أو عالية جدًا من الكالسيوم ، يمكن ضغط جزيئات الطين معًا.
الكثير من الصوديوم أو مخفف.
نتيجة لذلك ، تتباطأ حركة الماء والأكسجين ويضعف نمو النبات.
يساعد الكالسيوم القابل للذوبان في الماء على تفتيت جزيئات الطين ويحافظ على البنية المسامية للتربة.
المزايا الأخرى لنترات الكالسيوم مذكورة أدناه:
- يحسن كفاءة وجودة المنتجات.
- يزيد المقاومة ضد الأمراض والآفات.
- المنتجات تزيد من المتانة أثناء النقل.
- يطيل من عمر تخزين الفاكهة.
يسهل امتصاص الكالسيوم والنترات.
- لا يحتوي على أي مواد مضافة ومواد مالئة.
- لا تتبخر ولا تغسل ولا تسبب حروق.
- لا تشكل تربة قلوية.
- لا يزيد الأملاح في التربة.
طرق تطبيق نترات الكالسيوم:
يتميز سماد نترات الكالسيوم من نوع الصوب الزراعية بنقاوة عالية وهو في شكل حبيبات غير مطلية.
نترات الكالسيوم قابلة للذوبان في الماء بسهولة.
نترات الكالسيوم المطبقة على الدفيئة والحقول المفتوحة
النباتات من خلال الأوراق مع الرشاشات وأنظمة الري الشبيهة بالمطر.
يجب استخدامه بمفرده ، وليس مع الأسمدة الأخرى المحتوية على الكبريت أو الفوسفور ، خاصة عند استخدامه مع أنظمة الري مثل الرشاشات أو المطر.
يجب عدم خلط نترات الكالسيوم بالمبيدات.
من ناحية أخرى ، يتم إنتاج نترات الكالسيوم من النوع الميداني ليتم تطبيقها يدويًا أو بواسطة المعدات.
تستغرق وقتًا أطول لتذوب لأنها مغلفة.
نترات الكالسيوم مناسبة للتسميد العلوي للإنتاج في الحقول بعد نثر البذور.
يجب إبعاد نترات الكالسيوم عن الرطوبة والهواء.
تستخدم نترات الكالسيوم كمسرع ضبط ومُحسِّن للجودة في إنتاج الكيماويات الخرسانية والأسمنتية.
النترات مادة تخثر شائعة جدًا في إنتاج اللاتكس ، خاصة في عمليات الغمس.
يمكن استخدام النترات كجزء من مخاليط الملح المنصهرة.
يمكن استخدامه في الأسمدة والمتفجرات والألعاب النارية.
يمكن استخدام نترات الكالسيوم مباشرة في التربة أو أنظمة الري الورقية (خاصة الري بالتنقيط) لعلاج وعلاج نقص الكالسيوم في المنتجات الزراعية.
تستخدم النترات في مياه الصرف لمنع انبعاث الروائح الكريهة.
في وجود النترات ، يتم إيقاف عملية التمثيل الغذائي للكبريتات ، وبالتالي منع تكوين كبريتيد الهيدروجين.
نترات الكالسيوم مصدر جيد لكل من الكالسيوم والنترات.
بناءً على نوع التطبيق ، يمكنك الاختيار بين الدرجات والصيغ المختلفة.
نترات الكالسيوم: أفضل مصدر للكالسيوم والنيتروجين
ميزة نترات الكالسيوم هي وجود النيتروجين على شكل نترات (N-NO3).
تفضل النباتات النترات على الأمونيوم (N-NH4) أو اليوريا (N-NH2).
يقلل الأمونيوم من درجة الحموضة في الركيزة ويمكن أن يكون سامًا للنبات بتركيزات عالية.
اليوريا ليست جاهزة للنبات.
لكي يتم امتصاص نترات الكالسيوم ، يجب أولاً نقلها إلى الأمونيوم.
كل من الأمونيوم واليوريا أكثر عرضة للتبخر عند تطبيقها في حالة جافة.
إلى جانب ذلك ، فإن النترات هي مصدر النيتروجين الوحيد الذي له تأثير تآزري على الكالسيوم ويحسن امتصاصه.
وبالتالي ، فإن نترات الكالسيوم تدعم النبات في تطوير جدران خلوية قوية ، مما يؤدي إلى زيادة العمر الافتراضي وكذلك جودة الفاكهة.
توفر نترات الكالسيوم نترات- N سريعة المفعول وكذلك الكالسيوم الذي يعزز القوة.
تضمن هذه العناصر الغذائية مجتمعة نموًا طويل الأمد.
تعتبر النباتات والأشجار المعالجة بأسمدة YaraLiva أكثر صحة بشكل طبيعي وأقل عرضة للإجهاد أثناء النمو.
تعمل سماد نترات الكالسيوم أيضًا على تحسين حجم وقوة ومظهر الفاكهة أو الدرنات أو الأوراق أو الخس عند الحصاد.
المحاصيل تستجيب بشكل أسرع للنترات. نترات الكالسيوم هي أيضًا أكثر قدرة على الحركة في التربة ويمكن استخدامها على الفور للمحاصيل.
أخيرًا ، يقلل من تعفن نهاية الزهرة على النباتات مثل الطماطم والفلفل ، وكذلك حرق أطراف الأوراق على المحاصيل المورقة.
نترات الكالسيوم هي مصدر عالي الذوبان في الماء من الكالسيوم المتبلور للاستخدامات المتوافقة مع النترات ودرجة الحموضة (الحمضية) الأقل.
جميع النترات المعدنية عبارة عن أملاح غير عضوية لكاتيون معدني معين وأنيون نترات.
أنيون النترات هو أيون متعدد الذرات أحادي التكافؤ (-1 شحنة) يتكون من ذرة نيتروجين مفردة مرتبطة أيونيًا بثلاث ذرات أكسجين (الصيغة: NO3) بوزن إجمالي للصيغة 62.05.
مركبات النترات قابلة للذوبان في الماء بشكل عام.
مواد النترات هي أيضا عوامل مؤكسدة. عند مزجها بالهيدروكربونات ، يمكن أن تشكل مركبات النترات خليطًا قابل للاشتعال.
النترات هي سلائف ممتازة لإنتاج مركبات عالية النقاء ومحفز معين ومواد نانوية (الجسيمات النانوية والمساحيق النانوية).
عادة ما تكون نترات الكالسيوم متاحة على الفور في معظم الأحجام.
تزيد التراكيب عالية النقاء وعالية النقاء كلاً من الجودة البصرية والفائدة كمعايير علمية.
كأشكال بديلة لمساحة السطح العالية ، يمكن اعتبار مساحيق العنصر النانوي والمعلقات.
نترات الكالسيوم لها استخدامات عديدة عندما يتعلق الأمر بالتنقيب عن النفط والغاز.
تستخدم نترات الكالسيوم في إعداد مضافات الخرسانة المتسارعة وفي أسمنت آبار النفط.
يعتمد استخدام نترات الكالسيوم مع الخرسانة أو الملاط على تأثيرين.
يعمل أيون الكالسيوم على تسريع تكوين هيدروكسيد الكالسيوم وبالتالي التساقط والتصلب.
يستخدم هذا التأثير أيضًا في عوامل صب الخرسانة في الطقس البارد وبعض الملدنات المركبة.
يمكن أيضًا استخدام نترات الكالسيوم كمصدر للكالسيوم في مستحلبات الزيت المعكوسة.
نترات الكالسيوم مصدر ممتاز للكالسيوم لحفر المياه النظيفة.
نترات الكالسيوم مصدر ممتاز للكالسيوم لحفر المياه النظيفة.
بكميات معقولة ، تعتبر النترات من المغذيات النباتية ويمكن استهلاكها في النهاية ، مما يساعد في الواقع على إعادة زراعة حقول النفط.
تتمثل "القاعدة العامة" العامة في توفير حد أدنى من 200-400 مجم / لتر (1-3 كجم / م 3) من أيونات الكالسيوم لحفر المياه النظيفة.
تستخدم نترات الكالسيوم في التكييف المسبق لمياه الصرف لمنع انبعاث الروائح.
عند الحصول على نترات الكالسيوم من الصين ، يجب أن يكون المرء على دراية بقيود الشحن الدولية المفروضة على شحن هذا المنتج.
جاء الانفجار في بيروت نتيجة عدم كفاية تخزين نترات الأمونيوم.
الحل لتقليل التقلبات والمخاطر المترتبة على ذلك هو إضافة الأمونيوم إلى الخليط.
يتسبب في تحويل نترات الكالسيوم إلى نترات أمونيوم الكالسيوم.
التحضير والإجراءات
يمكن إضافة نترات الكالسيوم إلى الماء في وعاء منفصل يمكن تحديده ومن ثم يمكن إضافة هذا الخليط المذاب مسبقًا من الخزان.
يجب أن يدرك جميع المستخدمين أنه في حالة وجود تركيز مفرط من الهيدروكسيد ، سيتم إطلاق غاز الأمونيا.
تهيج غاز الأمونيا الأنف والحلق والجهاز التنفسي ويمكن أن تسبب إصابة العين.
يوصى باستخدام معدات الوقاية الشخصية الواقية ، بما في ذلك قناع الغبار وحماية العين ، عند خلط نترات الكالسيوم ومنتجات المسحوق.
يجب تخزين نترات الكالسيوم بأمان من المواد القابلة للاحتراق وعوامل الاختزال.
تحتوي نترات الكالسيوم على نترات النيتروجين والكالسيوم في الشكل الأكثر ملاءمة لامتصاص النباتات.
من بين الخصائص المفيدة الأخرى الموجودة ، يزيد الكالسيوم من متانة جدار الخلية.
المظهر: صلب عديم اللون: استرطابي
الكثافة: 2.504 جم / سم 3
نقطة الانصهار: 561 درجة مئوية
الذوبان في الماء: 1212 جم / لتر (20 درجة مئوية) / 2710 جم / لتر (40 درجة مئوية)
الذوبان: قابل للذوبان في الأمونيا ، غير قابل للذوبان عمليا في حمض النيتريك
الذوبان في الإيثانول: 51.4 جم / 100 جم (20 درجة مئوية) / 62.9 جم / 100 جم (40 درجة مئوية)
الذوبان في الميثانول: 134 جم / 100 جم (10 درجة مئوية) / 144 جم / 100 جم (40 درجة مئوية) / 158 جم / 100 جم (60 درجة مئوية)
الذوبان في الأسيتون: 16.8 جم / كجم (20 درجة مئوية)
الحموضة (pKa): 6.0
القابلية المغناطيسية (): -45.9 · 10−6 سم 3 / مول
التركيب البلوري: مكعب
عدد المتبرعين برابطة الهيدروجين: 0
عدد متقبلي رابطة الهيدروجين: 6
عدد العلاقات القابلة للدوران: 0
الكتلة الكاملة: 163.9382266
الكتلة أحادية النظير: 163.9382266
مساحة السطح الطوبولوجي القطبية: 126 ²
عدد الذرات الثقيلة: 9
التعقيد: 18.8
العدد الذري للنظائر: 0
عدد أجهزة مركزية الذرة المحددة: 0
عدد أجهزة المجسمة الذرية غير المحددة: 0
عدد محدد من أجهزة قياس السندات: 0
عدد أجهزة الفصل في السندات غير المحددة: 0
عدد الوحدات المترابطة تساهميًا: 3
مركب Canonicalized: نعم
يحسن استخدام أسمدة الكالسيوم بشكل كبير مظهر المنتجات الزراعية ويسمح بإطالة العمر الافتراضي.
هذا المنتج ، وهو قلوي فيزيائيًا (1 سنتي من المنتج يعادل 0.2 مركز من كربونات الكالسيوم) ، يؤدي أداءً جيدًا للغاية في التربة الحمضية والقلوية.
يؤدي تطبيق هذا المنتج إلى زيادة غلة المحصول بنسبة 10-15٪ ، ويحسن بشكل ملحوظ خصائص المستهلك للخضروات والفواكه ويحفز نمو نظام الجذر ، وخاصة المنطقة الأكثر نشاطًا ، وهي ليفي الجذر.
تسهل نترات الكالسيوم تكوين أغشية الخلايا النباتية ، وتقوي جدران الخلايا ، وتحفز أنشطة إنزيمات النبات ، والتمثيل الغذائي والتمثيل الضوئي ، وتسريع نقل الكربوهيدرات وامتصاص النيتروجين في النباتات.
تصبح المحاصيل أكثر مقاومة للضغوط البيئية والأمراض الفطرية والبكتيرية الناتجة عن نقص الكالسيوم ، مثل تعفن نهاية الزهرة على الطماطم والفلفل ، أو بقعة بنية داخلية على البطاطس ، أو بقعة بنية التفاح.
يحسن المنتج أيضًا خصائص تخزين الخضار والفواكه.
توفر نترات الكالسيوم مفعولًا سريعًا حتى في الظروف المناخية المعاكسة مثل درجات الحرارة المنخفضة أو الرطوبة الزائدة أو الجفاف أو انخفاض درجة الحموضة.
إن وجود نترات النيتروجين يسهل امتصاص أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم والبوتاسيوم والكاتيونات الأخرى.
إنه حل زراعي مناسب للتربة الحمضية ذات المشاكل.
نترات الكالسيوم بتركيز 2.0 - 3.0٪ يستخدم في الغالب كسماد ورقي للتخلص من أعراض نقص الكالسيوم في النباتات.
يعتبر هذا السماد أكثر فاعلية في المناطق ذات المناخ الحار والجاف وضوء الشمس العالي.
يوفر سماد نترات الكالسيوم مصدرًا سريع المفعول للنيتروجين بالإضافة إلى الكالسيوم لتحسين جودة الفاكهة والخضروات.
يحتوي هذا السماد على نيتروجين الأمونيا والنترات مما يؤدي إلى امتصاص سريع واستجابات سريعة للنمو.
يحسن نيتروجين النترات أيضًا امتصاص النبات للبوتاسيوم والكالسيوم والمغنيسيوم.
للكالسيوم العديد من الفوائد المهمة للنباتات.
تعمل نترات الكالسيوم على تحسين قوة جدار الخلية ، مما ينتج عنه ثمار عالية الجودة مع عمر تخزين أطول.
بالإضافة إلى ذلك ، تزيد قوة جدار الخلية المحسّنة من قدرة النباتات على التعامل مع ضغط الآفات والأمراض.
يزيد الكالسيوم أيضًا من تحمل الحرارة ويساعد على تقليل كمية الإجهاد الحراري التي تتعرض لها في المناخات الأكثر دفئًا.
يعمل سماد نترات الكالسيوم بشكل رائع على الطماطم والفلفل لتقليل تعفن أطراف الزهرة.
تساعد نترات الكالسيوم أيضًا على منع حرق أطراف الخس وصدأ البطاطس ، وكلاهما ناتج عن نقص الكالسيوم.
تساعد مستويات الكالسيوم الكافية في تقليل تعفن الجذور في نباتات البروكلي ، مما يسمح برؤوس أكبر.
نترات الكالسيوم هي أيضًا منتج رائع لزراعة براعم بروكسل.
سماد نترات الكالسيوم عبارة عن تركيبة قابلة للذوبان في الماء يمكن استخدامها مع حاقن EZ-FLO الخاص بنا جنبًا إلى جنب مع نظام الري بالتنقيط.
يمكن أيضًا استخدام نترات الكالسيوم كرذاذ ورقي أو عن طريق إذابتها في علبة سقي وتطبيقها من جذور النباتات على التربة.
يمكن أيضًا استخدام نترات الكالسيوم في شكل حبيبات.
فستان جانبي بوضع السماد على بعد 2 بوصة على الأقل من ساق النبات.
قم بتغطية السماد بالتربة للحصول على أفضل النتائج.
المرادفات:
10124-37-5
ثنائي نترات الكالسيوم
نترات الجير
حمض النيتريك وملح الكالسيوم
الملح الصخري النرويجي
نترات الجير
نورج الملح الصخري
نترات الكالسيوم
الكالسيوم. ثنائي النترات
نترات الكالسيوم الثنائي (1: 2)
UNII-NF52F38N1N
NF52F38N1N
نيتروكالسيت
تشيبي: 64205
ملح صخري
فئة 1006
HSDB 967
EINECS 233-332-1
UN1454
ملح نترات الكالسيوم
نترات الكالسيوم ACS
نترات الكالسيوم اللامائية
CaN2O6
EC 233-332-1
DSSTox_CID_19719
DSSTox_RID_79435
Ca (NO3) 2
DSSTox_GSID_39719
CHEMBL3183960
DTXSID1039719
BCP25810
توكس 21_300814
MFCD00010899
AKOS015913857
نترات الكالسيوم التي تحتوي على أكثر من 16٪ وزن نيتروجين في شكل لا مائي
نترات الكالسيوم [UN1454] [مؤكسد]
NCGC00248379-01
NCGC00254718-01
S279
CAS-10124-37-5
Q407392
10124-37-5 (لا مائي) 13477-34-4 (رباعي هيدرات)
معيار الكالسيوم لـ AAS ، معيار تحليلي ، جاهز للاستخدام ، يمكن تتبعه إلى BAM ، في حمض النيتريك
نيتريد البورون
نيتريد البورون = BN
رقم CAS: 10043-11-5
رقم EC : 233-136-6
الصيغة الكيميائية : BN
الكتلة المولية : 24.82 غ / مول
نيتريد البورون هو مركب مقاوم للحرارة والنيتروجين مقاوم للحرارة والنيتروجين بالصيغة الكيميائية BN .
يوجد نيتريد البورون في مجموعة متنوعة من الأشكال البلورية المتساوية الإلكترونية لشبكة كربون ذات هيكل مماثل.
الشكل السداسي المقابل للجرافيت هو الأكثر ثباتًا ونعومة بين تعدد الأشكال BN ، وبالتالي يستخدم كمواد تشحيم ومضاف في مستحضرات التجميل.
يسمى نوع مكعب يشبه الماس (zincblende ويعرف أيضا باسم sphalerite هيكل) c-BN نيتريد البورون أكثر ليونة من الألماس ، لكن الثبات الحراري والكيميائي لنتريد البورون متفوق.
نظرًا لاستقراره الحراري والكيميائي الممتاز ، يتم استخدام سيراميك نيتريد البورون في معدات درجات الحرارة العالية وصب المعادن.
نيتريد البورون له استخدام محتمل في تكنولوجيا النانو.
الصيغة التجريبية لنتريد البورون (BN) خادعة.
يختلف BN عن الجزيئات ثنائية الذرة الأخرى مثل أول أكسيد الكربون (CO) وكلوريد الهيدروجين (HCl) .
على العكس من ذلك ، هناك الكثير من القواسم المشتركة بين نيتريد البورون والكربون ، والذي يعد تمثيله على أنه C أحادي الذرة مضللًا أيضًا.
يحتوي BN ، مثل الكربون ، على أكثر من شكل هيكلي.
الهيكل الأكثر ثباتًا لـ BN ، hBN (كما هو موضح) ، متساوي إلكترونيًا للجرافيت وله نفس الهيكل السداسي مع نفس النعومة وخصائص التشحيم.
يمكن أيضًا إنتاج hBN في صفائح تشبه الجرافين يمكن تحويلها إلى أنابيب نانوية.
في المقابل ، يكون مكعب BN (cBN) مع الماس متساويًا إلكترونيًا.
نيتريد البورون ليس بهذه الصعوبة ، لكن نيتريد البورون أكثر استقرارًا من الناحية الحرارية والكيميائية.
نيتريد البورون أسهل أيضًا في صنعه.
نيتريد البورون ، على عكس الماس ، غير قابل للذوبان في المعادن في درجات حرارة عالية ، مما يجعل البورون نيتريد طلاءًا معدنيًا مفيدًا مقاومًا للتآكل والأكسدة.
BN هو في الأساس مادة اصطناعية ، على الرغم من الإبلاغ عن بقايا تحدث بشكل طبيعي.
محاولات لجعل تاريخ BN خالصًا حتى أوائل القرن العشرين ، ولكن الأشكال المقبولة تجاريًا لم يتم إنتاجها إلا في السبعين عامًا الماضية.
يتم استخدام طرق مماثلة اليوم ، بدءًا من ثالث أكسيد البوريك (B2O3) أو H3BO3 ، واستخدام الأمونيا أو اليوريا كمصدر للنيتروجين.
تنتج جميع الطرق التركيبية aBN غير نقي إلى حد ما يتم تنقيته وتحويله إلى hBN عن طريق التسخين عند درجات حرارة أعلى من تلك المستخدمة في التخليق.
وبالمثل ، يتم تحويل hBN إلى cBN تحت ضغط ودرجة حرارة مرتفعين ، على غرار تحضير الماس الصناعي.
نيتريد البورون (BN) هو مركب كيميائي له تركيبة متساوية من ذرات البورون والنيتروجين ، متساوي الإلكترون ومتساوي البنية بالنسبة للكربون.
نيتريد البورون المكعب (cBN) هو ثاني اصلب مادة معروفة بعد الماس.
تعتبر الخصائص الكاشطة لنتريد البورون مهمة للغاية للأدوات المستخدمة في عمليات القطع والطحن.
في عملية الضغط المرتفع / درجة الحرارة المرتفعة (HP / HT) ، يتم تحويل نيتريد البورون شديد النعومة (BN) إلى نظام بلوري مكعب ، حيث يشبه نيتريد البورون بنية الماس.
بعد التحويل تصل صلابة نيتريد البورون إلى حوالي 70 جيغا باسكال أو 3000 هفولت وثبات حراري يصل إلى 2000 درجة مئوية.
أيضًا ، cBN خامل كيميائيًا ولن يتأكسد ما لم تتجاوز درجات الحرارة 1200 درجة مئوية.
حاليًا ، يمكن تصنيف مواد القطع الأكثر استخدامًا على أساس نيتريد البورون إلى درجات عالية تحتوي على cBN ومنخفضة تحتوي على cBN .
تتكون درجات cBN العالية من 80 إلى 90٪ cBN في طور رابط معدني W-Co أو في طور مادة رابطة من التيتانيوم أو الألومنيوم.
تتكون الدرجات التي تحتوي على نسبة منخفضة من cBN من 45 إلى 65٪ cBN ومرحلة رابطة سيراميك تعتمد على كربيد التيتانيوم أو نيتريد التيتانيوم.
تُفضل الأدوات التي تحتوي على cBN لمعالجة مجموعة متنوعة من المواد بصلابة تتراوح من 55 HRC إلى 68 HRC ، مثل الفولاذ المقوى والمعادن الملبدة والسبائك الفائقة القائمة على الكوبالت.
بالمقارنة مع الماس ، فإن cBN لديه تقارب كيميائي أقل بكثير للحديد أو الكوبالت.
لذلك ، يُظهر نيتريد البورون مقاومة تآكل أعلى عند معالجة المواد المكونة من هذه العناصر.
نيتريد البورون ، (الصيغة الكيميائية BN) ، مركب بلوري منتج صناعياً من البورون والنيتروجين ، هو مادة خزفية صناعية محدودة ولكنها مهمة ، خاصة في العوازل الكهربائية وأدوات القطع.
يتكون نيتريد البورون في شكلين بلوريين ، نيتريد البورون السداسي (H-BN) ونتريد البورون المكعب (C-BN) .
يتم تحضير H-BN بطرق مختلفة ، بما في ذلك تسخين أكسيد البوريك (B2O3) بالأمونيا (NH3) .
نيتريد البورون عبارة عن مسحوق مسطح يتكون من طبقات من حلقات سداسية الشكل تنزلق بسهولة فوق بعضها على المستوى الجزيئي.
تشبه هذه البنية هيكل الجرافيت المعدني الكربوني (انظر الشكل) ، مما يجعل H-BN مادة ناعمة وزلقة ؛ على عكس الجرافيت ، يُلاحظ H-BN بسبب الموصلية الكهربائية المنخفضة والتوصيل الحراري العالي لنتريد البورون.
غالبًا ما يتم تشكيل H-BN ثم ضغطها على الساخن في أشكال مثل العوازل الكهربائية وأواني الانصهار.
يمكن أيضًا تطبيق نيتريد البورون مع مادة رابطة سائلة كطلاء مقاوم للحرارة لآلات معالجة المعادن أو السيراميك أو البوليمر.
غالبًا ما يتم تصنيع C-BN على شكل بلورات صغيرة عن طريق تعريض H-BN لضغط مرتفع للغاية (من ستة إلى تسعة جيغا باسكال) ودرجة الحرارة (1500 درجة إلى 2000 درجة مئوية أو 2730 درجة إلى 3630 درجة فهرنهايت).
يأتي البورون نيتريد في المرتبة الثانية بعد الماس في الصلابة (يقترب من 10 درجات على مقياس صلابة موس) ، ومثل الماس الصناعي ، غالبًا ما يتم ربطه بأدوات القطع المعدنية أو الخزفية المعدنية لتصنيع الفولاذ الصلب.
نظرًا لارتفاع درجة حرارة أكسدة نيتريد البورون (أعلى من 1900 درجة مئوية أو 3450 درجة فهرنهايت) ، فإن نيتريد البورون لديه درجة حرارة تشغيل أعلى بكثير من الماس (يتأكسد فوق 800 درجة مئوية أو 1.4755 درجة فهرنهايت).
نيتريد البورون BN ، على الرغم من اكتشافه في أوائل القرن التاسع عشر ، هو مادة اصطناعية لم يتم تطويرها كمواد تجارية حتى النصف الثاني من القرن العشرين.
البورون والنيتروجين متجاوران مع الكربون في الجدول الدوري - البورون والنيتروجين لهما نفس العدد من إلكترونات الغلاف الخارجي في توليفتهما - يتشابه نصف القطر الذري للبورون والنيتروجين مع الكربون.
نيتريد البورون ، لذلك ليس من المستغرب أن يكون لنتريد البورون والكربون تشابه في هياكلهما البلورية.
مثلما يوجد الكربون مثل الجرافيت والماس ، يمكن تصنيع نيتريد البورون في أشكال سداسية ومكعبة.
يتم تصنيع مسحوق نيتريد البورون سداسي الأضلاع عن طريق النتردة أو أكسيد البوريك في درجة حرارة عالية.
يتكون نيتريد البورون المكعب من الضغط العالي ، وتصنيع درجة حرارة عالية من سداسية BN .
نيتريد البورون السداسي (h-BN) هو المكافئ الهيكلي للجرافيت.
تعطي البنية المجهرية التي تشبه الألواح والبنية الشبكية ذات الطبقات من نيتريد البورون مثل الجرافيت خصائص تشحيم جيدة لنتريد البورون.
h-BN مقاومة للتلبيد وتتكون عادة بالضغط على الساخن.
نيتريد البورون المكعب (C-BN) له نفس بنية الماس ، وتعكس خصائص نيتريد البورون خصائص الماس .
في الواقع ، C-BN هي ثاني اصلب مادة بعد الماس.
تم تصنيع C-BN لأول مرة في عام 1957 ، لكن نيتريد البورون طور فقط الإنتاج التجاري لـ C- BN في آخر 15 عامًا.
نيتريد البورون هو مركب حراري وكيميائي غير سام ذو مقاومة كهربائية عالية ويوجد بشكل شائع في شكل بلورات عديمة اللون أو مسحوق أبيض.
نيتريد البورون مادة خزفية متقدمة ويشار إليها غالبًا باسم "الجرافين الأبيض" أو "الجرافيت غير العضوي".
نيتريد البورون (BN) هو مركب كيميائي ثنائي يتكون من أعداد متساوية من ذرات البورون والنيتروجين.
لذلك فإن الصيغة التجريبية لنتريد البورون هي BN .
نيتريد البورون هو إلكترونى متماثل مع الكربون ، وتوجد نيتريدات البورون مثل الكربون بأشكال متعددة الأشكال ، أحدها مشابه للماس والآخر للجرافيت.
تعد المادة المتعددة الأشكال التي تشبه الماس واحدة من أصعب المواد المعروفة ، كما أن متعدد الأشكال الشبيه بالجرافيت هو مادة تشحيم مفيدة.
نيتريد البورون (BN) هو مركب غير عضوي شائع يمكن أن يظهر أشكالًا وخصائصًا مختلفة.
مثل العديد من المركبات غير العضوية الأخرى ، وجد BN مكانًا مهمًا في عالم الكيمياء.
ومع ذلك ، تم اكتشاف إمكانات النيتروجين في وقت لاحق في التاريخ مقارنة بالمركبات غير العضوية الأخرى مثل أكاسيد البورون والحديد أو الكلوريدات أو الأمونيا.
يمكن أن يعزى هذا التأخير إلى حقيقة أن BN غير موجود في الطبيعة ويتم الحصول عليه بالفعل في المختبر.
تم إنتاج BN لأول مرة في بداية القرن الثامن عشر.
ومع ذلك ، لم يبدأ الاستخدام التجاري لنتريد البورون حتى الأربعينيات.
منذ ذلك الحين ، تم إنتاج نيتريد البورون على نطاق واسع واستخدامه في صناعات مختلفة.
نيتريد البورون معروف بإمكانية المقارنة الإلكترونية مع عنصر الكربون المشهور عالمياً.
مثل الكربون ، يشترك BN في نفس عدد الإلكترونات بين الذرات المتجاورة.
بالإضافة إلى ذلك ، يأخذ BN خصائص هيكلية مماثلة للكربون.
ولوحظ تكافؤ مفاجئ بين المراحل المختلفة للنهام العصابي ومراحل المواد القائمة على الكربون.
يمكن العثور على منتجات BN في العديد من الأطوار المختلفة مثل غير متبلور (a-BN) ، سداسي (h-BN) ، التوربيني (t-BN) ، المعيني (r-BN) ، أحادي الميل (m-BN) ، تقويم العظام (o- BN) و wurtzite (w-BN) والمراحل التكعيبية (c-BN) .
من بين الأشكال المختلفة متعددة الأشكال لنتريد البورون السداسي BN (h-BN) ونتريد البورون المكعب (c-BN) ، تلك الأشكال التي تجذب أكبر قدر من الاهتمام بسبب ثباتها ، وتشابهها مع مراحل مختلفة من المواد القائمة على الكربون ، والخصائص المرغوبة .
غالبًا ما يرتبط نيتريد البورون السداسي بالمواد القائمة على الكربون مثل الجرافيت ، بينما غالبًا ما يرتبط c-BN بهيكل الكربون الشبيه بالماس.
تم إنتاج العينات الأولى من C-BN في عام 1957 من نيتريد البورون السداسي باستخدام عملية ضغط عالي ودرجة حرارة عالية مصحوبة بمحفز.
بعد هذا الاكتشاف ، تم تطوير طرق إنتاج أكثر تطوراً لإنتاج c-BN .
ومع ذلك ، لم يتحقق التوافر التجاري لـ c-BN حتى عام 1969.
منذ ذلك الحين ، تم استخدام الخصائص المرغوبة لنتريد البورون المكعب في العديد من الصناعات المختلفة.
نيتريد البورون (BN) هو مركب كيميائي ثنائي يتكون من أعداد متساوية من ذرات البورون والنيتروجين.
لذلك فإن الصيغة التجريبية هي BN .
نيتريد البورون متماثل إلكترونيًا للأشكال الأساسية للكربون ، ويحدث التماثل بين النوعين.
لذلك فإن نيتريد البورون له ثلاثة أشكال متعددة الأشكال ؛ أحدهما مشابه للماس ، والآخر بالجرافيت والآخر بالفوليرين.
يعد التآصل الشبيه بالماس لنتريد البورون أحد أصعب المواد المعروفة ، ولكنه أكثر نعومة من المواد مثل الألماس ، والفوليرايت شديد الصلابة ، وأقراص الماس النانوية العنقودية.
ورقة نيتريد البورون السداسية (BNNS) عبارة عن مادة ثنائية الأبعاد بسمك ذري تُظهر العديد من الخصائص المثيرة للاهتمام ، مثل الثبات الكيميائي العالي والخصائص الميكانيكية والحرارية الممتازة.
في الفصل الأول ، قدم المؤلفون طريقتين لتقشير BNNS من نيتريد البورون السداسي (hBN) .
بعد ذلك ، تم توضيح منهجيات التشغيل السطحي وبناء المركب النانوي بواسطة مركبين نانويين يعتمدان على BNNS .
كما تم تقييم الأداء التحفيزي للمركبات النانوية المستندة إلى BNNS ومناقشتها بالتفصيل.
يقيِّم القسم الثاني تشكيل صفائح نيتريد البورون النانوية المبثوقة (h-BN nanoscrolls) على شكلها الفريد وخصائصها المغناطيسية وتطبيقاتها.
نظرًا لاستقراره الكيميائي والحراري العالي بالإضافة إلى الأسطح الملساء ذريًا الخالية من الروابط المتدلية ، فقد تم استخدام hBN كحاجز وطبقات تخميل ودعم في الأجهزة الإلكترونية ثنائية الأبعاد لزيادة التوصيف الكهربائي والبصري للمواد ثنائية الأبعاد.
ومع ذلك ، لا يزال هناك تحدٍ في الحصول على أفلام hBN بمساحة كبيرة وعالية الجودة للإلكترونيات ثنائية الأبعاد الحقيقية.
يركز على ترسيب البخار الكيميائي (CVD) ، وهي طريقة واعدة للتغلب على هذه القيود.
يناقش الفصل الرابع كيف تم توضيح شريط الجرافين على كرسي بذراعين مغطى بالبورون بواسطة قياس الفولتميتر الدوري ليكون محفزًا محتملاً لاستبدال البلاتين ، ولكن لم يتم تحديد التفاعل المحفز.
استخدم المؤلفون الحسابات الوظيفية للكثافة لإظهار أن التفاعل المحفز من المحتمل أن يتحلل لـ H O .
إنه يكشف عن طريقة جديدة وقابلة للتطبيق صناعيًا لدمج جسيمات نيتريد البورون النانوية (BNNPs) في المواد الهيكلية للفضاء المحمية من الإشعاع.
إنه يتعامل مع إعداد وتوصيف مصفوفات البوليستر الحيوي المقواة بأنابيب نانوية من نيتريد البورون (BNNT) .
نوقشت بالتفصيل الخصائص المورفولوجية ، والماء ، والتحلل البيولوجي ، والسمية الخلوية ، والخصائص الحرارية والميكانيكية والترايبولوجية والمضادة للبكتيريا للمركبات النانوية التي تم الحصول عليها.
يقدم الفصل السابع تنبؤات نظرية لاستجابة الانحناء الانضغاطي للأنابيب النانوية النيتريد البورون أحادية الجدار (SWBNNTs) ، والتي لها بنية بلورية مماثلة للأنابيب النانوية الكربونية أحادية الجدار (SWCNTs) .
يوضح كيف يمكن تمييز آليات التغيير المختلفة وقياسها من خلال فحص الأفلام الصلبة التي يتم فيها استبدال بعض من 3He بذرات ني خاملة.
نيتريد البورون هو مادة خزفية اصطناعية متقدمة متوفرة في شكل صلب ومسحوق.
الخصائص الفريدة لنتريد البورون - من السعة الحرارية العالية والتوصيل الحراري الاستثنائي إلى سهولة التشغيل والتشحيم وثبات العزل الكهربائي المنخفض وقوة العزل الفائقة - تجعل نيتريد البورون مادة رائعة حقًا.
في الشكل الصلب لنتريد البورون ، غالبًا ما يشار إلى نيتريد البورون باسم "الجرافيت الأبيض" لأن نيتريد البورون له بنية مجهرية تشبه الجرافيت.
ومع ذلك ، على عكس الجرافيت ، يعتبر نيتريد البورون عازلًا كهربائيًا ممتازًا بدرجة حرارة أكسدة أعلى.
يوفر نيتريد البورون موصلية حرارية عالية ومقاومة جيدة للصدمات الحرارية ويمكن تشكيله بسهولة لإغلاق التحمل في أي شكل تقريبًا.
يصبح نيتريد البورون جاهزًا للاستخدام بعد المعالجة بالحرارة أو عمليات الحرق الإضافية.
نيتريد البورون عبارة عن مادة بلورية تشبه الجرافيت وتتميز بخصائص انتشار الضوء وتحسين الملمس.
يقوم البورون نيتريد بمهام متعددة للغاية ، حيث يمكنه التخلص من العيوب ، وإضافة ملمس كريمي استثنائي للمنتجات ، ويعمل كعامل إزالة اللمعان.
في منتجات المكياج البودرة (فكر في أحمر الخدود والهايلايتر) ، يحسن البورون نيتريد ملمس البشرة ويحسن مردود اللون.
يمنح البورون نيتريد ملمسًا كريميًا لأحمر الشفاه ولونًا أفضل على الشفاه.
احتياطات الإسعافات الأولية لنتريد البورون:
الاحتياطات العامة: إخراج المريض من منطقة التعرض.
الاستنشاق: أخرجه إلى الهواء الطلق ، واحتفظ بالدفء والهدوء ، وأعطِ الأكسجين إذا كان التنفس صعبًا.
الحصول على مساعدة طبية.
الابتلاع: اشطف الفم بالماء.
لا يجب محاولة التقيئ.
الحصول على مساعدة طبية.
لا تقم أبدًا بمحاولة جعل المصاب يتقيئ أو اعطاء أي شيء عن طريق الفم اذا كان فاقد للوعي.
الجلد: قم بإزالة الملابس الملوثة ، وفرك الجلد ، وغسل المنطقة المصابة بالماء والصابون.
اطلب العناية الطبية إذا حدث تهيج أو استمر.
العيون: اغسل العيون بالماء الدافئ لمدة 15 دقيقة على الأقل ، بما في ذلك تحت الجفن العلوي والسفلي.
الحصول على المساعدة الطبية إذا حدث تهيج أو استمر.
أهم الأعراض / الآثار الحادة والمتأخرة:
قد يسبب تهيج.
انظر الفصل 11 لمزيد من المعلومات.
التدخل الطبي الطارئ ومؤشر العلاج الخاص:
لا توجد معلومات أخرى ذات صلة متاحة.
إجراءات مكافحة حرائق نيتريد البورون:
وسائل الإطفاء: استخدم عامل إطفاء مناسب للمواد المحيطة ونوع الحريق.
وسائط إطفاء غير مناسبة: لا توجد معلومات متاحة.
الأخطار الخاصة من المواد: قد ينتج عنها أبخرة سامة في حالة نشوب حريق.
معدات الحماية الخاصة والاحتياطات لرجال الإطفاء: ارتدِ وجهًا كاملاً وجهاز تنفس مستقل وملابس واقية كاملة.
احتياطات الإطلاق العرضي لنتريد البورون:
الاحتياطات الشخصية ومعدات الحماية وإجراءات الطوارئ: ارتدِ معدات تنفسية ووقائية مناسبة كما هو محدد.
اعزل المنطقة التي سكبت فيها المادة ووفر التهوية.
تجنب استنشاق الغبار أو الأبخرة.
تجنب ملامسة الجلد والعينين.
طرق ومواد الاحتواء والتنظيف: تجنب توليد الغبار.
قم بجمع المادة المنسكبة أو تفريغه باستخدام نظام تفريغ مزود بنظام ترشيح عالي الكفاءة للهواء الجزيئي (HEPA) وضعه في حاوية محكمة الغلق مُصنَّفة بشكل صحيح لمزيد من المعالجة والتخلص.
الاحتياطات البيئية: لا تسمح بدخول المجاري أو إطلاقها في البيئة.
معالجة وتخزين نيتريد البورون:
احتياطات للتعامل الآمن: تجنب تولد الغبار.
توفير تهوية مناسبة في حالة تكون الغبار.
تجنب استنشاق الغبار أو الأبخرة.
تجنب ملامسة الجلد والعينين.
اغسلها جيدًا قبل الأكل أو التدخين.
شروط التخزين الآمن: يخزن في مكان بارد وجاف.
قم بتخزين المواد في حاويات مغلقة بإحكام ، ومُصنَّفة بشكل صحيح.
لا يُخزن مع المؤكسدات.
ضوابط التعرض لنتريد البورون والحماية الشخصية:
الضوابط الهندسية: توفير تهوية كافية لإبقاء التعرض أقل من الحدود المهنية.
حيثما أمكن ، فإن استخدام تهوية العادم المحلية أو أدوات التحكم الهندسية الأخرى هي الطريقة المفضلة للتحكم في التعرض للغبار والأبخرة المحمولة في الهواء للوفاء بحدود التعرض المهني المقررة.
استخدم وسائل التنظيف والصرف الصحي الجيدة.
لا تستخدم التبغ أو الطعام في منطقة العمل.
اغسل يداك جيدًا قبل الأكل أو التدخين.
لا تنفخ الغبار على الملابس أو الجلد بفرد الهواء مضغوط.
تدابير الحماية الفردية مثل معدات الحماية الشخصية:
حماية الجهاز التنفسي: استخدم جهاز تنفس مناسب عند وجود تركيزات عالية.
حماية العين: نظارات واقية
حماية الجلد: قفازات غير منفذة ، ملابس العمل الواقية إذا لزم الأمر.
المزايا المادية لنتريد البورون:
لتشكيل أشكال صلبة ، يتم ضغط مساحيق hBN والمواد اللاصقة على الساخن في كتل تصل إلى 490 مم × 490 مم × 410 مم عند ضغوط تصل إلى 2000 رطل / بوصة مربعة ودرجات حرارة تصل إلى 2000 درجة مئوية.
تخلق هذه العملية مادة كثيفة وسهلة المعالجة وجاهزة للاستخدام.
يتوفر نيتريد البورون بأي شكل مخصص تقريبًا يمكن تشكيله وله خصائص فريدة وخصائص فيزيائية تجعل البورون نيتريد ذا قيمة لحل المشكلات الصعبة في مجموعة متنوعة من التطبيقات الصناعية.
مقاومة ممتازة للصدمات الحرارية
مقاومة كهربائية عالية - باستثناء البخاخات والدهانات و ZSBN
كثافة قليلة
الموصلية الحرارية العالية
متباين الخواص (تختلف الموصلية الحرارية باختلاف المستويات وفقًا لاتجاه الضغط)
مقاومة للتآكل
خمول كيميائي جيد
مادة ذات درجة حرارة عالية
لا يتبلل
قوة انهيار عازلة عالية ،> 40 KV / mm
ثابت عازل منخفض ، k = 4
آلية ممتازة
أهمية وتطبيقات نيتريد البورون في المركبات
يوجد نيتريد البورون (BN) في أشكال متعددة الأشكال مثل a-BN و h-BN و t-BN و r-BN و m-BN و o-BN و w-BN و c-BN .
من بينها ، c-BN و h-BN هما أكثر مساحيق السيراميك شيوعًا المستخدمة لتوفير خصائص محسنة للمواد في المركبات.
نيتريد البورون المكعب (c-BN) له خصائص بارزة مثل الصلابة والقوة مقارنة بالسيراميك الأخرى ، لذلك يستخدم بشكل شائع كمادة كاشطة وفي تطبيقات أدوات القطع.
يحتوي c-BN على ثاني أعلى موصلية حرارية وثابت عازل منخفض نسبيًا بعد الماس.
ومن ثم ، فإن البحث الأولي الرائد في المركبات البديلة التي أثبتت جدواها في AMCs مقارنة بـ AA 6061 البكر المستخدم تقليديًا للزعانف في المشتتات الحرارية.
بالإضافة إلى ذلك ، تعد أدوات c-BN (PCBN) متعددة الكريستالات هي الأنسب لمجموعة متنوعة من مهام التصنيع نظرًا لخصائصها الميكانيكية الفريدة.
يجد h-BN أيضًا تطبيقات مميزة لنتريد البورون حيث يتم استخدام مركبات البوليمر لربط sp 3 في تطبيقات درجات الحرارة العالية وظروف درجات الحرارة والضغط الشديدة.
هيدرات الهيدرازين 55٪
CAS: 7803-57-8
الصيغة الجزيئية : H6N2O
هيدرات الهيدرازين 55٪ CAS.7803-57-8 سائل عديم اللون ذو رائحة معينة طفيفة.
هيدرات الهيدرازين قابلة للامتزاج بنسبة 55٪ من الماء والإيثانول ، غير قابلة للذوبان في الكلوروفورم والأثير.
يستخدم استخدام هيدرات الهيدرازين 55٪ كمادة خام لإنتاج عامل رغوة.
تحظى هيدرات الهيدرازين 55٪ عالية الجودة بشعبية كبيرة بين عملائنا.
تستخدم هيدرات الهيدرازين 55٪ في المعادن عالية النقاء ، ومبيدات الآفات ، ومضادات الأكسدة ، والمواد الخام للألياف الاصطناعية ، والأصباغ ، وعوامل النفخ ADC ، ومزيلات الأكسدة للغلايات عالية الضغط ، وعوامل الاختزال ، إلخ. يمكن استخدامه كوسيط صيدلاني لإنتاج.
استخدامات هيدرات الهيدرازين 55٪:
يستخدم هيدرات الهيدرازين 55٪ كعامل اختزال في التفاعلات التخليقية والتحليلية وكمذيب للعديد من المركبات غير العضوية.
تستخدم هيدرات الهيدرازين 55٪ أيضًا مع الميثانول كمادة دافعة لمحركات الصواريخ.
تطبيق آخر لهيدرات الهيدرازين 55٪ هو التحلل التحفيزي لبيروكسيد الهيدروجين.
تطبيقات هيدرات الهيدرازين 55٪ 55٪:
- مساعدات البوليمر
- تصنيع مبيدات الأعشاب
-زراعة
- مبيدات الآفات
-طاقة
- صناعة المستحضرات الصيدلانية
- صناعة الأدوية / التكنولوجيا الحيوية
- البوليمرات البلاستيكية والمطاطية
- التوليف الكيميائي
- صناعة الكيماويات
-تقليل الوكلاء
- معالجة المياه
-المياه الصناعية
- تنقية المحاليل الكيميائية
هيدرات الهيدرازين 55٪ مركب غير عضوي بالصيغة الكيميائية N2H4.
هيدرات الهيدرازين 55٪ عبارة عن هيدريد البنيكتوجين البسيط وهو سائل عديم اللون قابل للاشتعال برائحة تشبه الأمونيا.
تُستخدم هيدرات الهيدرازين 55٪ بشكل أساسي كعامل نفخ في تحضير رغاوي البوليمر ، ولكن تشمل التطبيقات أيضًا استخداماته كمقدمة لمحفزات البلمرة ، والمستحضرات الصيدلانية ، والكيماويات الزراعية ، بالإضافة إلى دافع طويل الأجل قابل للتخزين للمركبات الفضائية في الفضاء الدفع.
في إحدى الدراسات ، تم استخدام هيدرات الهيدرازين 55٪ لنزع عينات المينا.
يمكن استخدام هيدرات الهيدرازين 55٪ كعامل اختزال في:
- تحضير جسيمات الفضة النانوية.
- تحويل مشتقات النيترو بنزين أحادي الاستبدال إلى الأنيلينات المقابلة.
- مع الجرافيت لتحويل مركبات النيترو (العطرية والأليفاتية) إلى مركبات أمينية.
تم استخدام حوالي مليوني طن من هيدرات الهيدرازين في عوامل نفخ الرغوة في عام 2015.
بالإضافة إلى ذلك ، تستخدم هيدرات الهيدرازين 55٪ في تحضير سلائف الغاز المستخدمة في أنواع وقود الصواريخ المختلفة والأكياس الهوائية.
تستخدم هيدرات الهيدرازين 55٪ ككاشف للأكسجين في كل من الدورات البخارية لمحطات الطاقة النووية والتقليدية للتحكم في تركيزات الأكسجين المذاب لتقليل التآكل.
تشير الهيدرازينات إلى فئة من المواد العضوية مشتقة عن طريق استبدال واحدة أو أكثر من ذرات الهيدروجين في الهيدرازين بمجموعة عضوية.
استخدامات هيدرات الهيدرازين 55٪ :
الاستخدام الأكبر لهيدرات الهيدرازين 55٪ هو مقدمة لعوامل النفخ .
تشتمل المركبات المحددة على آزوديكاربوناميد و آزوبيسيسوبوتيترونيتريل ، والتي تنتج 100-200 مل من الغاز لكل جرام من السلائف.
في نموذج مرتبط بهيدرات الهيدرازين 55٪ ، يتم إنتاج أزيد الصوديوم ، عامل تكوين الغاز في الوسائد الهوائية ، من الهيدرازين بالتفاعل مع نتريت الصوديوم .
اللون: غير محدد
نقطة الغليان: 109.4 درجة مئوية ، 109.4 درجة مئوية
نقطة الوميض:> 100 درجة مئوية ،> 100 درجة مئوية
الثقل النوعي: 1.023،1.023
نقطة الانصهار: -65.0 درجة مئوية ، 65.0 درجة مئوية
التعبئة والتغليف: قنينة زجاجية
معامل الانكسار: 1.3870 - 1.3910 ، 1.3870 - 1.3910
نطاق النسبة المئوية للاختبار: 55٪
الخواص الكيميائية لهيدرات الهيدرازين 55٪: محلول شفاف عديم اللون
استخدامات هيدرات الهيدرازين 55٪:
يمكن استخدام هيدرات الهيدرازين 55٪ لتحضير:
3- (2-بنزيلوكسي -6-هيدروكسيفينيل) -5-ستايريل بيرازول بالتفاعل مع 5-بنزيلوكسي -2-ستريلكرومونات.
مشتقات 3،5-ثنائي فينيل -2-بيرازولين عن طريق التفاعل مع 1،3-ثنائي فينيل-2-بروبين-1-واحد.
يمكن أيضًا استخدام هيدرات الهيدرازين بنسبة 55 ٪ في الاختزال التحفيزي للنيتروارين إلى الأمينات العطرية.
استخدامات هيدرات الايدرازين 55٪ :
تم استخدام محلول هيدرات الهيدرازين 55٪ كعامل اختزال لأكسيد التيلوريوم أثناء تحضير أسلاك التيلوريوم النانوية .
الوصف العام لهيدرات الهيدرازين 55٪ :
إضافة 55٪ هيدرات الهيدرازين إلى القطب المعاكس المخفض لأكسيد الجرافين (RGO) يحسن أداء الخلايا الشمسية الصبغية. (DSSC)
هيدرات الهيدرازين 55٪ طرق التنقية :
يمكن الحصول على هيدرات الهيدرازين 55٪ على النحو الوارد أعلاه وتخفيفه حسب الحاجة
الحلول التي تحتوي على كميات متفاوتة من H2O متوفرة تجارياً.
يستخدم هيدرات الهيدرازين 55٪ كبديل للهيدروجين في خلايا الوقود.
الفائدة الرئيسية من استخدام هيدرات الهيدرازين 55٪ هي أنه يمكن أن يولد أكثر من 200 ميغاواط / سم 2 من خلية هيدروجين مماثلة دون الحاجة إلى استخدام محفزات بلاتينية باهظة الثمن.
نظرًا لأن الوقود سائل في درجة حرارة الغرفة ، يمكن معالجته وتخزينه بسهولة أكبر من الهيدروجين.
من خلال تخزين هيدرات الهيدرازين في خزان مملوء بـ 55٪ كربونيل أكسجين كربوني مزدوج الترابط ، يتفاعل الوقود ويشكل مادة صلبة آمنة تسمى الهيدرازون.
بعد ذلك ، بغسل الخزان بالماء الدافئ ، يتم إطلاق 55٪ من هيدرات الهيدرازين السائل.
هيدرات الهيدرازين 55٪ لها قوة دافعة كهربائية أعلى تبلغ 1.56 فولت مقارنة بـ 1.23 فولت للهيدروجين.
يتحلل 55٪ من هيدرات الهيدرازين في الخلية لتكوين النيتروجين والهيدروجين ، والذي يتحد مع الأكسجين ويتم إطلاق الماء.
تم استخدام هيدرات الهيدرازين في خلايا الوقود في الستينيات ، بما في ذلك بعضها الذي يوفر الطاقة الكهربائية للأقمار الصناعية الفضائية.
الصناعة الطبية:
يمكن استخدام هيدرات الهيدرازين 55٪ ومشتقاته في إنتاج العديد من الأدوية مثل ريفامبين والسيفالوسبورين.
كمزيل للأكسدة:
الهيدرازين هو عامل اختزال ، تفاعل الأكسدة ينتج عنه ماء وغاز نيتروجين غير سام وغير سام.
تستخدم هيدرات الهيدرازين كمزيل أكسدة سريع في 55٪ ماء ، وأكبر استخدام هو مزيل الأكسدة لتنقية المياه.
إنتاج عوامل النفخ:
يمكن استخدام هيدرات الهيدرازين 55٪ للعديد من المواد الكيميائية المطاطية والبلاستيكية.
ينتج هيدرات الهيدرازين بنسبة 55٪ لعامل النفخ ADC معدل انبعاث غاز أعلى من عوامل النفخ الأخرى ، والمنتجات المنتجة غير سامة وعديمة اللون والرائحة ولها خصائص أكثر استقرارًا.
توليف الكيماويات الزراعية:
يمكن لتريازول - أحد مشتقات الهيدرازين - وهيدرات الهيدرازين بنسبة 55٪ تخليق أكثر من مائة مادة كيميائية زراعية مختلفة.
الاسم التجاري: هيدرازين هيدرات / 7803-57-8 / هيدرازين مونوهيدرات / هيدرازين هيدروكسيد.
الصيغة الجزيئية: N2H4 • H2O
الوزن الجزيئي: 50.08
المظهر: محلول أساسي مدخن عديم اللون مع رائحة كريهة غريبة.
ميزة المنتج: هيدرات الهيدرازين هو محلول عديم اللون ، مدخن وأساسي على الزجاج والمطاط والجلد ، 55٪ ، برائحته الغريبة ، قابل للذوبان في الماء والكحول ، غير قابل للذوبان في الكلوروفورم والإيثر الإيثيلي ، قابل للاشتعال والتآكل ، سميته الشديدة تتراكم الدم ويؤذي الدم. والأعصاب.
رقم كاس: 7803-57-8 رمز النظام المنسق: 28251010
الاستعمال: هذا المنتج هو عامل مختزل يستخدم كدواء ومبيد حشرات وصبغ وعامل نفخ ومحسن للصور.
التعبئة والتغليف: في براميل بلاستيكية سعة كل منها 200 كجم.
معيار التنفيذ: HG / T3259-1990
خصائص هيدرات الهيدرازين 55٪ ، رقم سجل المستخلصات الكيميائية: 10217-52-4::
المظهر: سائل دخان عديم اللون
نقطة الانصهار: -51.7 درجة مئوية
نقطة الغليان: 113.5 درجة مئوية عند 760 مم زئبق
الكثافة: 1.03 جم / مل عند 20 درجة مئوية
كثافة البخار:> 1 (مقابل الهواء)
ضغط البخار: 5 مم زئبق (25 درجة مئوية)
معامل الانكسار: n20 / D 1.428 (مضاءة)
Fp: 204 درجة فهرنهايت
درجة حرارة التخزين: ثلاجة (+ 4 درجة مئوية)
الذوبان: الامتزاج بالماء
معلومات النقل UN: 2029/2030
استخدام الهيدرازين هيدرات 55٪:
هيدرات الهيدرازين 55٪ مادة للأدوية ، مبيدات الآفات ، صبغ ، عامل رغوة ، عامل تصوير ، مضاد للأكسدة ؛
هيدرات الهيدرازين 55٪ من ماء الغلاية المهدر بشكل كبير لمزيل الأكسدة ؛
تستخدم هيدرات الهيدرازين أيضًا في إنتاج 55٪ معدن عالي النقاء ، ألياف تركيبية ، فصل نادر.
يستخدم هيدرات الهيدرازين 55٪ في الصواريخ والمتفجرات.
تستخدم هيدرات الهيدرازين 55٪ أيضًا ككاشف تحليلي.
تخزين هيدرات الهيدرازين 55٪ :
يجب تخزين المواد القابلة للاشتعال في خزانة أو غرفة تخزين آمنة منفصلة.
ابقى بعيدا عن الحرارة.
الابتعاد عن مصادر الاشتعال.
إبقاء الحاويات مغلقة بإحكام.
يحفظ في مكان بارد وجيد التهوية.
ضع كل المعدات التي تحتوي على مواد.
حافظ على الحاوية جافة. يخزن في مكان بارد.
المظهر: سائل عديم اللون ، مدخن ، زيتي
الرائحة: تشبه الأمونيا
الكثافة: 1.021 جم سم − 3
نقطة الانصهار: 2 درجة مئوية ؛ 35 درجة فهرنهايت ؛ 275 الف
نقطة الغليان: 114 درجة مئوية ؛ 237 درجة فهرنهايت ؛ 387 الف
الذوبان في الماء: قابل للاختلاط
يوميا P: 0.67
ضغط البخار: 1 كيلو باسكال (عند 30.7 درجة مئوية)
الحموضة (pKa): 8.10 (N2H5 +) [4]
الأساسية (pKb): 5.90
حمض متقارن: هيدرازينيوم
معامل الانكسار (nD): 1.46044 (عند 22 درجة مئوية)
اللزوجة: 0.876 cP
نقطة الوميض: 52 درجة مئوية (126 درجة فهرنهايت ، 325 كلفن)
درجة حرارة الاشتعال الذاتي: من 24 إلى 270 درجة مئوية (75 إلى 518 درجة فهرنهايت ، 297 إلى 543 كلفن)
حدود التفجير: 1.8-99.99٪
XLogP3-AA: -1.5
عدد المتبرعين برابطة الهيدروجين: 2
عدد متقبلي رابطة الهيدروجين: 2
عدد العلاقات القابلة للدوران: 0
الكتلة الكاملة: 32.037448136
الكتلة أحادية النظير: 32.037448136
مساحة السطح الطوبولوجي القطبية: 52 ²
عدد الذرات الثقيلة: 2
التعقيد: 0
العدد الذري للنظائر: 0
عدد أجهزة مركزية الذرة المحددة: 0
عدد أجهزة المجسمة الذرية غير المحددة: 0
عدد محدد من أجهزة قياس السندات: 0
عدد أجهزة الفصل في السندات غير المحددة: 0
عدد الوحدات المرتبطة تساهميًا: 1
مركب Canonicalized: نعم
تاريخ هيدرات الهيدرازين:
صاغ إميل فيشر اسم "هيدرازين" عام 1875 ؛ كان يحاول إنتاج مركبات عضوية تتكون من الهيدرازين أحادي الاستبدال.
في عام 1887 ، أنتج ثيودور كورتيوس كبريتات الهيدرازين عن طريق معالجة الديازيدات العضوية بحمض الكبريتيك المخفف. ومع ذلك ، لم يتمكن من الحصول على الهيدرازين النقي على الرغم من الجهود المتكررة.
تم تحضير الهيدرازين اللامائي النقي لأول مرة بواسطة الكيميائي الهولندي لوبري دي بروين في عام 1895.
قد ينتج إطلاق هيدرات الهيدرازين بنسبة 55٪ في البيئة عن الاستخدام الصناعي: سلع لا يُقصد إطلاق مواد لها والتي لا تدعم ظروف الاستخدام إطلاقها.
يمكن العثور على هيدرات الهيدرازين بنسبة 55٪ في المواد المعقدة التي لا يُقصد إطلاقها: المركبات والآلات والأجهزة الميكانيكية والمنتجات الكهربائية / الإلكترونية (مثل أجهزة الكمبيوتر والكاميرات والمصابيح والثلاجات والغسالات) والمركبات التي لا تغطيها المركبات المنتهية الصلاحية (ELV) التوجيه (مثل القوارب والقطارات ومترو الأنفاق أو الطائرات).
الاستخدامات الشائعة لهيدرات الهيدرازين هيدرازين من قبل المتخصصين:
تستخدم هيدرات الهيدرازين 55٪ في المنتجات التالية: منظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه والمواد الكيميائية المختبرية والوقود.
تستخدم هيدرات الهيدرازين 55٪ في الرعاية الصحية والبحث العلمي والتطوير.
من المحتمل أن تحدث إطلاقات أخرى من هيدرات الهيدرازين إلى البيئة: الاستخدام الداخلي (على سبيل المثال ، سوائل / المنظفات لغسيل الماكينات ومنتجات العناية بالسيارات والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة والعطور ومعطرات الهواء) والاستخدام في الهواء الطلق في أنظمة مغلقة مع الحد الأدنى من الانبعاثات (مثل الهيدروليكي السوائل في نظام تعليق السيارات وزيوت التشحيم في زيت المحرك وسوائل الفرامل).
مجالات استخدام هيدرات الهيدرازين في المنشآت الصناعية:
يستخدم هيدرات الهيدرازين 55٪ في المنتجات التالية: الكيماويات المختبرية ، الكيماويات الخاصة بمعالجة المياه ، الوقود ، منظمات الأس الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه والبوليمرات.
هيدرات الهيدرازين 55٪ لها استخدام صناعي ينتج عنه مادة أخرى (استخدام مواد وسيطة).
تستخدم هيدرات الهيدرازين 55٪ في المجالات التالية: الإمداد البلدي (مثل الكهرباء والبخار والغاز والمياه) ومعالجة مياه الصرف الصحي والبحث العلمي والتطوير.
تستخدم هيدرات الهيدرازين في صناعة 55٪: الكيماويات ، والمعادن ، والآلات والمركبات ، والمنتجات البلاستيكية.
قد ينتج إطلاق هيدرات الهيدرازين في البيئة عن الاستخدام الصناعي: كمساعدات معالجة ، كخطوة وسيطة في التصنيع الإضافي لمادة أخرى (استخدام مواد وسيطة) وفي أنظمة مغلقة بأقل انبعاثات.
المرادفات
هيدرات الهيدرازينيوم
55- أقراص سائلة
هيدروكسيد الهيدروجين
هيدروزين مونوهيدرات
هيدرات الهيدرازين soln
هيدرات الهيدرازين 98٪ +
أحادي هيدروكسيد الهيدرازينيوم
محلول هيدرات الهيدرازينيوم
محلول هيدروكسيد الهيدرازينيوم
الهيدرازين مونوهيدرات 98.0٪ (T)
هيدروكسيد الهيدرازينيوم
هيدرات الهيدرازين ، 98٪ +
محلول هيدروكسيد الهيدرازينيوم
هيدرات الهيدرازين
7803-57-8
هيدرات الهيدرازين
هيدرات الهيدرازين
هيدرات الهيرازين
هيدرات الهيدرازين
هيدرات الهيدرازين
هيدرات الهيدرازين
هيدرازين H2O
هيدرازين ، هيدرات (6 كلوريد ، 7 كلوريد)
هيدرات الهيدرازين
جنيه الهيدرازين أحادي الهيدرات >> جنيه هيدروكسيد الهيدرازين >> هيدرات الهيدرازين
55- أقراص
الهيدرازين مونوهيدرات ، 98.0٪ (طن)
هيدرات الهيدرازين ، 64٪ هيدرازين
هيدرات الهيدرازين soln
الهيدرازين مونوهيدرات
هيدرات الهيدرازينيوم
محلول هيدرات الهيدرازينيوم
